2025年浙科版必修1化學上冊月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年浙科版必修1化學上冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、將0.2molMnO2和50mL12mol?L﹣1濃鹽酸混合后緩緩加熱，反應(yīng)完全后，再向溶液中加入足量AgNO3溶液，生成AgCl沉淀的物質(zhì)的量為（不考慮鹽酸的揮發(fā)）（）A.大于0.3mol，小于0.6molB.等于0.3molC.小于0.3molD.大于0.6mol2、盛裝濃硫酸的運輸槽應(yīng)貼有的安全標志是。

。A

B

C

D

腐蝕品。

易燃氣體。

自燃物品。

劇毒品。

A.AB.BC.CD.D3、下列有關(guān)實驗的敘述錯誤的是（）A.可用鹽析的方法從油脂皂化反應(yīng)后的混合物中分離出高級脂肪酸鈉B.實驗室配制Fe(OH)3膠體，是向沸水中滴入飽和FeCl3溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色C.從含有FeCl2、CuCl2的廢液中回收Cu，可在廢液中加鹽酸調(diào)節(jié)其pH=1，用銅和石墨做電極進行電解。當陰極上有少量氣泡產(chǎn)生時，表示銅已全部析出D.檢驗纖維素的水解產(chǎn)物，是在纖維素水解后的溶液中加入10mL1mol·L-1NaOH溶液，再加入5mL1mol·L-1CuSO4溶液，加熱煮沸，觀察現(xiàn)象4、下列離子方程式正確的是A.金屬鈉和水反應(yīng)：Na+2H2O=Na++2OH—+H2↑B.Na2CO3溶液中加入稀鹽酸：CO32-+2H+=CO2↑+H2OC.鐵片放入稀硫酸中：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑D.將打磨后的鋁絲插入NaOH溶液中：Al+2OH﹣＝AlO2﹣+H2↑5、常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A.溶液中：B.無色透明的溶液中：C.使酚酞變紅的溶液中：D.的溶液：6、下列物質(zhì)能導電的是()A.氯化鈉溶液B.氯化氫氣體C.酒精D.氫氧化鈉固體7、等質(zhì)量的兩份鋁，分別放入足量的鹽酸和氫氧化鈉溶液中，充分反應(yīng)后放出的氫氣在同溫同壓下體積之比為A.1∶1B.1∶6C.2∶3D.3∶28、草本和木本植物燃燒后的殘余物稱為草木灰(主要成分是碳酸鉀)，從其中提取鉀鹽并檢驗鉀元素存在的下列實驗操作中，錯誤的是A.溶解B.過濾C.蒸發(fā)D.焰色反應(yīng)9、用NA表示阿伏德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（）A.標準狀況下，22.4LH2O含有的分子數(shù)為NAB.NA個CO2分子占有的體積為22.4LC.物質(zhì)的量濃度為1mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-個數(shù)為2NAD.常溫常壓下，1.06gNa2CO3含有的Na+離子數(shù)為0.02NA評卷人得分二、填空題(共5題，共10分)10、下列物質(zhì)中：A．KClO3晶體；B．CH3CH2OH(酒精)；C．H2SO4溶液；D．單質(zhì)銅；E．HNO3溶液；F．熔融氯化鉀；G．SO2氣體；H．液態(tài)氯化氫。

(1).能夠直接導電的是_______；

(2).雖溶于水能導電，但不是電解質(zhì)的是_______；

(3).溶于水也不能導電的是_______；

(4).本身不導電，但溶于水后能導電的是_______；

(5).雖直接能導電，但不是電解質(zhì)的是_______；

(6).雖不能直接導電，但也是電解質(zhì)的是_______；

(7).寫出A制備氧氣方程式并用單線橋標出電子轉(zhuǎn)移_______。11、經(jīng)測定0.1mol/L的NaHSO4溶液與0.1mol/L的HCl溶液中的氫離子濃度基本相同。

(1)NaHSO4在水溶液中的電離方程式可以表示為______。

(2)往0.1mol/L的NaHSO4溶液中加入鋅片；反應(yīng)的離子方程式為______。

(3)某同學向一定量的NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至混合液呈中性，此時的變化可以用離子方程式表示為______。12、有一瓶無色氣體，可能含有CO2，HCl，HBr，SO2中的一種或幾種氣體，將氣體通入足量氯水中，得到無色透明的溶液，繼續(xù)向該溶液中加入少量的BaCl2溶液和鹽酸，有白色沉淀產(chǎn)生。則原氣體中一定含有__________，肯定不含有__________，可能含有____________________。13、高錳酸鉀()和過氧化氫()在化學品生產(chǎn)中廣泛用作氧化劑。在醫(yī)藥和水處理等領(lǐng)域還用作防腐劑、消毒劑、漂白劑等。已知參與的部分反應(yīng)如下：

A．

B．

C．

D．

回答下列問題：

(1)上述反應(yīng)中，不屬于氧化還原反應(yīng)的是___________(填字母)。

(2)反應(yīng)D中還原劑是___________(填化學式)。

(3)反應(yīng)B中當有生成時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為___________

(4)上述反應(yīng)說明，一定條件下的氧化性由強到弱的順序為___________。

(5)某同學設(shè)計實驗在某強酸性反應(yīng)體系中探究的性質(zhì)。

實驗一：向含的酸性溶液中滴加淀粉溶液，溶液變藍。寫出該反應(yīng)的離子方程式___________。

實驗二：向含的溶液中滴加酸性溶液。已知反應(yīng)物和生成物共六種粒子：且該反應(yīng)中只發(fā)生了如下過程：則：

①實驗二的實驗現(xiàn)象為a．___________；b．有氣泡產(chǎn)生。

②該反應(yīng)應(yīng)選擇下列哪一種酸___________(填字母)。

a．醋酸b．稀硫酸c．鹽酸14、氧化還原反應(yīng)在人類生活中應(yīng)用非常廣泛。

（Ⅰ）鋼鐵“發(fā)藍”是在鋼鐵的表面形成一層Fe3O4的技術(shù)過程。經(jīng)過“發(fā)藍”處理的鋼鐵制品不易生銹；經(jīng)久耐用。某廠對鋼鐵制品進行“發(fā)藍”處理時發(fā)生反應(yīng)的化學方程式如下（其中反應(yīng)②未配平）：

①3Fe+NaNO2+5NaOH=3Na2FeO2+H2O+NH3↑

②___Na2FeO2+___NaNO2+____H2O→____Na2Fe2O4+____NH3↑+_____NaOH

③Na2FeO2+Na2Fe2O4+2H2O=Fe3O4+4NaOH

（1）請把反應(yīng)②的系數(shù)填入上述相應(yīng)位置的橫線上。其中__________元素被氧化。

（2）上述3個反應(yīng)中氧化劑共有_______種；氧化劑的化學式是___________________。

（3）如果有3.36LNH3（標準狀況下）生成；則上述反應(yīng)中還原劑總共失去電子________個。

（Ⅱ）發(fā)射火箭時常用肼(N2H4)為燃料，二氧化氮作氧化劑，兩者反應(yīng)生成氮氣和水蒸汽。已知4gN2H4(g)在上述反應(yīng)中放出71kJ的熱量，熱化學方程式為_________________。評卷人得分三、判斷題(共9題，共18分)15、氯化鎂的電子式(___________)A.正確B.錯誤16、標準狀況下，苯中含有分子的數(shù)目為(_______)A.正確B.錯誤17、類比與的反應(yīng)判斷與反應(yīng)時生成(_______)A.正確B.錯誤18、常溫常壓下，11.2LO2所含原子數(shù)為NA。(____)A.正確B.錯誤19、溫度和容積相同的兩容器中分別盛有5molO2和2molN2，則壓強之比為5∶2。(_____________)A.正確B.錯誤20、標準狀況下，0.5mol氫氣和0.5mol氧氣組成的混合氣體的體積約為22.4L。(_____________)A.正確B.錯誤21、實驗室保存Na2S溶液用帶有玻璃塞的試劑瓶。(_______)A.正確B.錯誤22、溴化銀固體保存在棕色玻璃塞廣口瓶中。(___________)A.正確B.錯誤23、乙烯中混有的SO2可以通過溴水除去。(_______)A.正確B.錯誤評卷人得分四、元素或物質(zhì)推斷題(共3題，共9分)24、短周期元素X、Y、Z組成的化合物Y2X和ZX2。Y2X溶于水形成的溶液能與ZX2反應(yīng)生成一種化合物Y2ZX3．已知三種元素原子的質(zhì)子總數(shù)為25；且Z和Y的原子序數(shù)之和比X的原子序數(shù)2倍還多1，Z原子有2個電子層，最外層電子數(shù)是核外電子數(shù)的2/3倍，試回答：

（1）Y元素在元素周期表中的位置___________________________

（2）Y2X對應(yīng)水化物的電子式_______________________________

（3）X的氫化物比同主族的氫化物的熔沸點明顯偏高的原因_________________________

（4）Z元素的最簡單氫化物與X單質(zhì)可形成一種原電池，如果以氫氧化鈉溶液為電解質(zhì)，則該原電池負極電極反應(yīng)方程式為：________________________________________

（5）X、Y兩種元素還可以形成另外一種化合物，試用電子式表示該物質(zhì)的形成過程：___________________該化合物與1molZX2完全反應(yīng)，則反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為___________________________25、X；Y、Z、W均為短周期主族元素；X、Y、Z原子的最外層電子數(shù)之和為10。X與Z同族，Y最外層電子數(shù)等于X次外層電子數(shù)，且Y原子半徑大于Z。W的最外層電子數(shù)等于X的核外電子總數(shù)，且W單質(zhì)常溫下為固體。請回答下列問題：

(1)Z在周期表中的位置為______________。

(2)Y元素形成的離子的結(jié)構(gòu)示意圖為____________。

(3)X；Y、Z三種元素對應(yīng)的原子半徑大小關(guān)系為____________(填元素符號)。

(4)X和Z形成的簡單氫化物；熱穩(wěn)定性較好的是______________(填化學式)。

(5)下列說法正確的是_______。

A.X的氫化物在常溫常壓下均為氣體。

B.最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性W>Z

C.由于Z的氧化物ZO2既可與酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)，所以ZO2為兩性氧化物。

D.W的氧化物WO2，具有還原性，能使酸性KMnO4溶液褪色26、A、B、D、E、F、G為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大。A、F同主族，E、G同主族。A與其他非金屬元素化合時易形成共價鍵，F(xiàn)與其他非金屬元素化合時易形成離子鍵，且與核外電子排布相同。由以上元素組成的物質(zhì)和具有相同的電子數(shù)?；卮鹣铝袉栴}：

(1)G在周期表中的位置為_______。

(2)由A、D、E三種元素形成的離子化合物的化學式是_______。

(3)的電子式為_______，含有_______化學鍵(填“離子鍵”或“共價鍵”)。

(4)由A、F兩種元素形成的一種離子化合物X，常溫下與水迅速反應(yīng)生成氣體，該反應(yīng)的化學方程式為_______。

(5)D的最簡單氣態(tài)氫化物可用于燃料電池，電池工作時生成無毒物質(zhì)，工作原理如圖所示。該燃料電池的電解質(zhì)溶液最好選擇堿性溶液，則負極電極反應(yīng)式為_______。

評卷人得分五、推斷題(共2題，共14分)27、有A；B、C、D、E和F六瓶無色溶液；他們都是中學化學中常用的無機試劑。純E為無色油狀液體；B、C、D和F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同。現(xiàn)進行如下實驗：

①A有刺激性氣味；用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時產(chǎn)生白色煙霧；

②將A分別加入其它五種溶液中；只有D；F中有沉淀產(chǎn)生；繼續(xù)加入過量A時，D中沉淀無變化，F(xiàn)中沉淀完全溶解；

③將B分別加入C；D、E、F中；C、D、F中產(chǎn)生沉淀，E中有無色、無味氣體逸出；

④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3；沉淀均不溶。

根據(jù)上述實驗信息；請回答下列問題：

（1）能確定溶液是（寫出溶液標號與相應(yīng)溶質(zhì)的化學式）：________________

（2）不能確定的溶液，寫出其標號、溶質(zhì)可能的化學式及進一步鑒別的方法：________28、有A；B、C、D、E和F六瓶無色溶液；他們都是中學化學中常用的無機試劑。純E為無色油狀液體；B、C、D和F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同。現(xiàn)進行如下實驗：

①A有刺激性氣味；用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時產(chǎn)生白色煙霧；

②將A分別加入其它五種溶液中；只有D；F中有沉淀產(chǎn)生；繼續(xù)加入過量A時，D中沉淀無變化，F(xiàn)中沉淀完全溶解；

③將B分別加入C；D、E、F中；C、D、F中產(chǎn)生沉淀，E中有無色、無味氣體逸出；

④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3；沉淀均不溶。

根據(jù)上述實驗信息；請回答下列問題：

（1）能確定溶液是（寫出溶液標號與相應(yīng)溶質(zhì)的化學式）：________________

（2）不能確定的溶液，寫出其標號、溶質(zhì)可能的化學式及進一步鑒別的方法：________評卷人得分六、原理綜合題(共2題，共8分)29、在實驗室里；用足量的濃鹽酸與一定量的高錳酸鉀反應(yīng)(不加熱)，來制取氯氣。

反應(yīng)：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

(1)“雙線橋法”標出電子轉(zhuǎn)移情況________。

(2)若生成2.24L標準狀況時的氯氣；請計算（寫出必要的計算過程）：

①理論上需要多少克KMnO4參加反應(yīng)？________。

②被氧化的HCl的物質(zhì)的量為多少？________。30、（1）在MnO2+4HClMnCl2+2H2O+Cl2↑反應(yīng)中。

①__元素被氧化，__是氧化劑。

②__是氧化產(chǎn)物，__發(fā)生氧化反應(yīng)。

③用“雙線橋”法標明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目__。

④參加反應(yīng)的氯化氫和被氧化的氯化氫的物質(zhì)的量之比__。

（2）現(xiàn)有mg某氣體，它是三原子分子，其摩爾質(zhì)量為Mg·mol-1。若阿伏加德羅常數(shù)用NA表示；請用以上符號及相應(yīng)數(shù)字填寫下列空格。

①該氣體的物質(zhì)的量為__mol。

②該氣體所含原子總數(shù)為___個。

③該氣體在標準狀況下的體積為__L。

④該氣體完全溶于水形成VL溶液(不考慮反應(yīng))，所得溶液的物質(zhì)的量濃度__mol·L-1。參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、A【分析】【詳解】

50mL12mol?L﹣1濃鹽酸中氯化氫的物質(zhì)的量為0.05×12mol?L﹣1=0.6mol，根據(jù)反應(yīng)方程式若鹽酸完全反應(yīng)則生成氯氣的物質(zhì)的量是0.15mol，由于二氧化錳與稀鹽酸不反應(yīng)，所以生成氯氣的物質(zhì)的量小于0.15mol，溶液中剩余氯離子的物質(zhì)的量大于（0.6mol－0.15mol×2），所以生成AgCl沉淀的物質(zhì)的量大于0.3mol，小于0.6mol，故A正確。2、A【分析】【分析】

【詳解】

濃硫酸是腐蝕品，所以應(yīng)該貼有腐蝕品標志，故答案為：A3、D【分析】【詳解】

A．在油脂皂化反應(yīng)后的混合物中；高級脂肪酸鈉是膠體，加入食鹽細粒，高級脂肪酸鈉膠體發(fā)生鹽析，從而分離出高級脂肪酸鈉，A正確；

B．制取Fe(OH)3膠體時，應(yīng)向沸水中滴入飽和FeCl3溶液；然后繼續(xù)煮沸，直到溶液呈紅褐色，B正確；

C．從FeCl2、CuCl2廢液中回收Cu，先加酸調(diào)節(jié)pH為1，再用銅和石墨做電極電解。當陰極產(chǎn)生少量氣泡時，表明H+開始得電子，Cu2+已全部轉(zhuǎn)化為銅；C正確；

D．檢驗纖維素的水解產(chǎn)物，是在纖維素水解后的溶液中加入過量NaOH溶液中和硫酸，然后再加入新制的Cu(OH)2懸濁液；加熱煮沸，觀察現(xiàn)象，D錯誤；

故選D。4、B【分析】【詳解】

A．金屬鈉和水反應(yīng)時的離子反應(yīng)方程式為2Na+2H2O=2Na++2OH—+H2↑；故A錯誤；

B．Na2CO3溶液中加入稀鹽酸發(fā)生的離子反應(yīng)為CO32-+2H+=CO2↑+H2O；故B正確；

C．鐵片放入稀硫酸中發(fā)生的離子反應(yīng)為Fe+2H+=Fe2++H2↑；故C錯誤；

D．將打磨后的鋁絲插入NaOH溶液中發(fā)生的離子反應(yīng)為2Al+2OH﹣+2H2O＝2AlO2﹣+3H2↑；故D錯誤；

故答案為B。

【點睛】

考查離子方程式的正誤判斷和書寫原則，注意電荷守恒分析，反應(yīng)實質(zhì)理解；判斷離子方程式是否正確主要從以下幾點考慮：①拆分是否合理；②是否符合客觀事實；③配平是否有誤(電荷守恒，原子守恒)；④有無注意反應(yīng)物中量的關(guān)系；⑤能否發(fā)生氧化還原反應(yīng)等。5、A【分析】【分析】

【詳解】

A．溶液中：都不反應(yīng)，大量共存，故A符合題意；

B．是黃色，不是無色透明的，且與要反應(yīng)；不能大量共存，故B不符合題意；

C．使酚酞變紅的溶液中，溶液中含有大量與反應(yīng)；不能大量共存，故C不符合題意；

D．的溶液，溶液中含有大量與反應(yīng)而不能大量共存；故D不符合題意。

綜上所述，答案為A。6、A【分析】【分析】

【詳解】

物質(zhì)能否導電是看物質(zhì)中是否含有能夠自由移動的離子或電子；據(jù)此解題：

A．氯化鈉溶液含有能夠自由移動的Na+和Cl-；故能夠?qū)щ姡珹符合題意；

B．氯化氫氣體是共價化合物；不含離子，B不合題意；

C．酒精是共價化合物；不含離子，C不合題意；

D．氫氧化鈉固體是離子化合物，含有Na+和OH-；但不能自由移動，D不合題意；

故答案為：A。7、A【分析】【分析】

【詳解】

鋁與氫氧化鈉溶液和稀鹽酸分別發(fā)生2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑、2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑；鹽酸和氫氧化鈉足量，所以鋁可以完全反應(yīng)，根據(jù)反應(yīng)方程式可知消耗等質(zhì)量的鋁生成的氫氣的量相同，即充分反應(yīng)后放出的氫氣在同溫同壓下體積之比為1∶1；

故答案為A。8、D【分析】【詳解】

要提取草木灰中的鉀鹽；操作過程為：取草木灰，加水攪拌，然后利用過濾的方法，獲得鉀鹽的水溶液，將所得的水溶液蒸發(fā)結(jié)晶可以獲得鉀鹽固體，利用焰色反應(yīng)檢驗鉀離子的存在，需透過藍色鈷玻璃觀察火焰的顏色是否為紫色，故D錯誤；

答案選D。9、D【分析】【詳解】

A．標準狀況下，H2O呈液態(tài)；無法計算其含有的分子數(shù)，A不正確；

B．NA個CO2分子為1mol；但不一定是標準狀況，所以占有的體積不一定為22.4L，B不正確；

C．物質(zhì)的量濃度為1mol/L的MgCl2溶液中，由于溶液的體積未知，無法求出含有Cl-的個數(shù)；C不正確；

D．1.06gNa2CO3物質(zhì)的量為=0.01mol，含有的Na+離子數(shù)為0.02NA；D正確；

故選D。二、填空題(共5題，共10分)10、略

【分析】【分析】

(1)

A．KClO3晶體由離子構(gòu)成；但由于離子不能自由移動，因此不能導電；該物質(zhì)溶于水后，在水分子作用下電離產(chǎn)生自由移動的離子，因而能夠?qū)щ姡瑢儆陔娊赓|(zhì)；

B．CH3CH2OH(酒精)是化合物；由分子構(gòu)成，無自由移動的離子，因此不能導電；溶于水后也不能發(fā)生電離，因而水溶液不能導電，屬于非電解質(zhì)；

C．H2SO4溶液中含有自由移動的離子，因而能夠?qū)щ?；但H2SO4溶液是混合物；不是純凈物，因此不屬于電解質(zhì)，也不屬于非電解質(zhì)；

D．單質(zhì)銅中含有自由移動的電子；因而能夠?qū)щ?；單質(zhì)Cu是單質(zhì)，不是化合物，因此雖直接能導電，但不是電解質(zhì)；

E．HNO3溶液中含有自由移動的離子，因而能夠?qū)щ?；但HNO3溶液是混合物；不是純凈物，因此不屬于電解質(zhì)，也不屬于非電解質(zhì)；

F．熔融氯化鉀是化合物；含有自由移動的離子，因而能夠?qū)щ?，在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠發(fā)生電離，產(chǎn)生自由移動的離子，因此屬于電解質(zhì)；

G．SO2氣體是化合物，由SO2分子構(gòu)成，無自由移動的離子，因而不能導電；當SO2溶于水后，與水反應(yīng)產(chǎn)生H2SO3，H2SO3電離產(chǎn)生自由移動的離子，因而水溶液能夠?qū)щ姡凰芤褐凶杂梢苿拥碾x子不是SO2電離產(chǎn)生，因此SO2是非電解質(zhì)；

H．液態(tài)氯化氫是化合物；由HCl分子構(gòu)成，無自由移動的離子，因此不能導電；當其溶于水后，在水分子作用下能夠發(fā)生電離，產(chǎn)生自由移動的離子，因此能夠?qū)щ?，屬于電解質(zhì)。

故能夠直接導電的物質(zhì)序號是CDEF；

(2)

根據(jù)上述分析可知：雖溶于水能導電；但不是電解質(zhì)的物質(zhì)序號是CEG；

(3)

根據(jù)上述分析可知：溶于水也不能導電的物質(zhì)序號是B；

(4)

根據(jù)上述分析可知：本身不導電；但溶于水后能導電的物質(zhì)序號是AGH；

(5)

根據(jù)上述分析可知：雖直接能導電；但不是電解質(zhì)的物質(zhì)序號是CDE；

(6)

根據(jù)上述分析可知：雖不能直接導電；但也是電解質(zhì)的物質(zhì)序號是AH；

(7)

A是KClO3，在MnO2催化作用下，加熱，發(fā)生分解反應(yīng)產(chǎn)生KCl、O2，反應(yīng)方程式為2KClO32KCl+3O2↑。在該反應(yīng)中O元素化合價由反應(yīng)前氯酸鉀中的-2價變?yōu)榉磻?yīng)后O2中的0價，化合價共升高6×2=12價，Cl元素化合價由反應(yīng)前KClO3中的+5價，變?yōu)榉磻?yīng)后KCl中的-1價，化合價降低2×6=12價，根據(jù)氧化還原反應(yīng)中元素化合價升降總數(shù)等于反應(yīng)過程中電子轉(zhuǎn)移總數(shù)，可知反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移電子數(shù)目是12e-，用單線橋法表示電子轉(zhuǎn)移為【解析】(1)CDEF

(2)CEG

(3)B

(4)AGH

(5)CDE

(6)AH

(7)11、略

【分析】【分析】

結(jié)合NaHSO4在水溶液中的電離分析，根據(jù)發(fā)生的反應(yīng)原理書寫離子方程式。

【詳解】

0.1mol/L的NaHSO4溶液與0.1mol/L的HCl溶液中的氫離子濃度基本相同，說明NaHSO4在水中完全電離出H+；(1)NaHSO4是強電解質(zhì)，完全電離生成Na+、H+和電離方程式為NaHSO4=Na++H++(2)NaHSO4溶液中加入鋅片，Zn與H+反應(yīng)生成氫氣，離子反應(yīng)為Zn+2H+=Zn2++H2↑，觀察到有無色氣泡冒出；(3)向一定量的NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至混合液呈中性，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為+Ba2++2OH-+2H+=BaSO4↓+2H2O?！窘馕觥縉aHSO4=Na++H++2H++Zn=Zn2++H2↑+Ba2++2OH-+2H+=BaSO4↓+2H2O12、略

【分析】【詳解】

新制氯水中包含的成分有HCl、HClO、H2O、Cl2。將氣體通入新制氯水中，得到無色透明的溶液，說明原氣體中一定不含有HBr，否則HBr會被氧化為Br2，在溶液中呈橙色。繼續(xù)向該溶液中加入少量的BaCl2溶液和鹽酸，有白色沉淀產(chǎn)生，說明原氣體中一定含有SO2，生成的BaSO4沉淀不溶于鹽酸，而原氣體中是否含有CO2、HCl則無法判斷，原氣體中一定含有SO2，一定不含有HBr?！窘馕觥竣?SO2②.HBr③.HCl、CO213、略

【分析】【詳解】

（1）A．中沒有元素化合價變化，不屬于氧化還原反應(yīng)；B．銀和氧元素化合價變化，屬于氧化還原反應(yīng)；C．氧元素化合價變化，屬于氧化還原反應(yīng)；D．氧和鉻元素化合價變化；屬于氧化還原反應(yīng)。故不屬于氧化還原反應(yīng)的為A。

（2）中鉻元素化合價升高，故Cr2(SO4)3做還原劑。

（3）反應(yīng)B中氧元素化合價從-2升高到0，當有生成時；轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為4mol。

（4）根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物分析H2O2>K2CrO4，反應(yīng)B中，氧化銀氧化過氧化氫，則說明氧化銀的氧化性大于過氧化氫，則的氧化性由強到弱的順序為Ag2O>H2O2>K2CrO4。

（5）過氧化氫氧化碘離子生成碘單質(zhì)，碘遇淀粉變藍，反應(yīng)的離子方程式為：H2O2＋2I-＋2H＋=I2＋2H2O。

已知反應(yīng)物和生成物共六種粒子：且該反應(yīng)中只發(fā)生了如下過程：則過氧化氫做還原劑，高錳酸根離子做氧化劑生成錳離子，故離子方程式為：2+5+6=8+2+5↑。反應(yīng)過程中溶液的紫紅色退去，因為高錳酸鉀氧化性強，能氧化鹽酸，fair反應(yīng)中為強酸，故該反應(yīng)選擇硫酸?！窘馕觥?1)A

(2)Cr2(SO4)3

(3)2

(4)Ag2O>H2O2>K2CrO4

(5)H2O2＋2I-＋2H＋=I2＋2H2O溶液的紫紅色褪去b14、略

【分析】【分析】

(Ⅰ)(1)配平時遵循原子個數(shù)守恒；氧化劑得電子數(shù)與還原劑失電子數(shù)相等；

(2)化學反應(yīng)中；所含元素化合價降低的反應(yīng)物為氧化劑；

(3)如果有3.36LNH3（標準狀況下）物質(zhì)的量=在反應(yīng)過程中，氨氣是亞硝酸鈉的還原產(chǎn)物，根據(jù)還原劑總共失去電子和氧化劑得到的電子數(shù)相同，NaNO2～NH3～6e-；據(jù)此分析。

(Ⅱ)由題意先求出物質(zhì)的量；再根據(jù)物質(zhì)的量計算反應(yīng)熱。

【詳解】

(Ⅰ)(1)該反應(yīng)中Na2FeO2中鐵元素的化合價由+2價變?yōu)?3價，NaNO2中的氮元素由+3價變?yōu)?3價，配平時遵循原子個數(shù)守恒，氧化劑得電子數(shù)與還原劑失電子數(shù)相等，方程式為6Na2FeO2+NaNO2+5H2O=3Na2Fe2O4+NH3↑+7NaOH，其中Na2FeO2中鐵元素化合價從+2價升高到+3價；失電子被氧化；

(2)化學反應(yīng)中，所含元素化合價降低的反應(yīng)物為氧化劑，反應(yīng)①中，NaNO2中的N由正三價降低到氨氣中的負三價，故NaNO2為氧化劑，反應(yīng)②中，NaNO2中的N由正三價降低到氨氣中的負三價，故NaNO2?為氧化劑，反應(yīng)③中化合價無變化，則上述3個反應(yīng)中氧化劑共有1種，都是NaNO2；

(3)如果有3.36LNH3（標準狀況下）物質(zhì)的量==0.15mol生成，在反應(yīng)過程中，氨氣是亞硝酸鈉的還原產(chǎn)物，則上述反應(yīng)中還原劑總共失去電子和氧化劑得到的電子數(shù)相同，NaNO2～NH3～6e-，生成0.15molNH3得到電子為0.9mol，所以失電子數(shù)為0.9NA(或5.418×1023)。

(Ⅱ)4gN2H4(g)的物質(zhì)的量===mol，與二氧化碳反應(yīng)生成氮氣與氣態(tài)水放出71kJ的熱量，物質(zhì)的量與放出的熱量成正比，則1mol氣體肼完全燃燒生成氣態(tài)水放出的熱量為1136kJ，所以該反應(yīng)的熱化學方程式為：N2H4(g)+2N2O(g)=3N2(g)+2H2O(g)△H=-568kJ/mol。【解析】6Na2FeO2+NaNO2+5H2O=3Na2Fe2O4+NH3↑+7NaOH153171NaNO20.9NA(5.418×1023)N2H4(g)+2N2O(g)=3N2(g)+2H2O(g)△H=-568kJ/mol三、判斷題(共9題，共18分)15、B【分析】【分析】

【詳解】

氯化鎂是離子化合物，電子式為故錯誤。16、B【分析】【詳解】

標準狀況下，苯不是氣體，不能計算苯的物質(zhì)的量，則不能計算所含有分子的數(shù)目，故錯誤。17、B【分析】【詳解】

碘單質(zhì)的氧化性較弱；和鐵生成碘化亞鐵；

故選錯誤。18、B【分析】【分析】

【詳解】

常溫常壓下，氣體摩爾體積不是22.4L/mol，11.2LO2的物質(zhì)的量不是0.5mol，所含原子數(shù)不是NA，故該說法錯誤；19、A【分析】【分析】

【詳解】

溫度和容積相同的兩容器中，壓強之比等于物質(zhì)的量之比，有5molO2和2molN2，則壓強之比為5：2，正確。20、A【分析】【分析】

【詳解】

標準狀況下，1mol任何氣體的體積約為22.4L/mol；所以0.5mol氫氣和0.5mol氧氣組成的混合氣體的物質(zhì)的量為1mol，標況下混合氣體的體積約為22.4L，正確。21、B【分析】【詳解】

Na2S溶液水解顯堿性，易粘住玻璃塞，應(yīng)用橡膠塞，錯誤。22、A【分析】【分析】

【詳解】

溴化銀固體見光易分解，保存在棕色玻璃塞廣口瓶中，故正確。23、B【分析】【詳解】

溴水除去二氧化硫的同時，也會與乙烯發(fā)生加成反應(yīng)，錯誤。四、元素或物質(zhì)推斷題(共3題，共9分)24、略

【分析】【分析】

Z原子有2個電子層；最外層電子數(shù)是核外電子數(shù)的2/3倍，設(shè)最外層電子數(shù)為a，則2/3（2+a）=a，解得a=4，故Z為C元素；則X；Y原子質(zhì)子數(shù)之和為25-6=19，設(shè)X原子的質(zhì)子數(shù)為x，Y原子的質(zhì)子數(shù)為y，則x+y=19，而Z與Y的原子序數(shù)之和比X的原子序數(shù)的2倍還多1，則6+y=2x+1，聯(lián)立方程解得x=8，y=11，即X為O元素，Y為Na，據(jù)此分析解答。

【詳解】

（1）由上述分析可知；Y為Na元素，在元素周期表中的位置是：第三周期IA族；

（2）Na2O對應(yīng)水化物是氫氧化鈉，屬于離子化合物，電子式為

（3）水分子間存在氫鍵；因此氧元素的氫化物比同主族的氫化物的熔沸點明顯偏高；

（4）Z元素的最簡單氫化物甲烷與X單質(zhì)可形成一種原電池，其中甲烷發(fā)生失去電子的氧化反應(yīng)，則甲烷在負極通入，因此如果以氫氧化鈉溶液為電解質(zhì)，則該原電池負極電極反應(yīng)方程式為CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O；

（5）X、Y兩種元素還可以形成另外一種化合物是離子化合物過氧化鈉，電子式表示該物質(zhì)的形成過程為該化合物與1molCO2完全反應(yīng)，反應(yīng)中過氧化鈉既是氧化劑，也是還原劑，電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為NA?！窘馕觥康谌芷诘冖馎族水分子間存在氫鍵CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2ONA25、略

【分析】【分析】

X；Y、Z、W均為短周期主族元素；Y最外層電子數(shù)等于X次外層電子數(shù)，則X的次外層電子數(shù)為2、X為第2周期、Y的最外層電子數(shù)為2，因為X與Z同族，Z為第3周期元素，X、Y、Z原子的最外層電子數(shù)之和為10，則X和Z的最外層電子數(shù)為4，X為C、Z為Si，Y原子半徑大于Z，則Y為Mg，W的最外層電子數(shù)等于X的核外電子總數(shù)即6，則W為ⅥA，且W單質(zhì)常溫下為固體，W為S，綜上X、Y、Z、W分別為C、Mg、Si、S；

【詳解】

(1)據(jù)分析；Z在周期表中的位置為第三周期ⅣA族。

(2)Y即鎂元素形成的離子的結(jié)構(gòu)示意圖為

(3)同周期主族元素從左到右原子半徑遞減，同主族從上到下原子半徑遞增，X、Y、Z三種元素對應(yīng)的原子半徑大小關(guān)系為Mg>Si>C。

(4)同主族從上到下元素非金屬性遞減，非金屬性越強，簡單氫化物越穩(wěn)定，X和Z形成的簡單氫化物，熱穩(wěn)定性較好的是CH4。

(5)A.X的氫化物即烴；在常溫常壓下可以為氣體；液體和固體，A錯誤；

B.非金屬性越強，對應(yīng)最高價含氧酸的酸性越強，則最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性W>Z；B正確；

C.二氧化硅通常不與酸反應(yīng)，但能與HF反應(yīng)，Z的氧化物SiO2能與堿反應(yīng)，所以SiO2為酸性氧化物；C錯誤；

D.W的氧化物SO2，具有還原性，能與酸性KMnO4溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)而使之褪色；D正確；

說法正確的是BD。【解析】第三周期ⅣA族Mg＞Si＞CCH4BD26、略

【分析】【分析】

A、B、D、E、F、G為短周期元素，且原子序數(shù)依次遞增，A、F同主族，F(xiàn)可以形成+1價F+離子，二者處于ⅠA族，由A、F的原子序數(shù)之差可以知道，F(xiàn)為Na元素；A與其它非金屬元素化合時易形成共價鍵，則A為氫元素；F+離子與E2-離子核外電子排布相同，離子核外電子數(shù)為10，故E為氧元素；E、G同主族，則G為S元素；D形成雙原子分子，D原子序數(shù)小于氧元素，處于第二周期，則D為N元素；物質(zhì)BE和具有相同的電子數(shù)，則B原子核外電子數(shù)為27-8=6；則B為碳元素，以此解答。

【詳解】

(1)F為Na元素；位于第三周期第ⅠA族，故答案為：三；ⅠA；

(2)由H、N、O三種元素形成的離子化合物的化學式是故答案為：

(3)為Na2S，電子式為含有離子鍵，故答案為：離子鍵；

(4)由A、F兩種元素形成的一種離子化合物X為NaH，常溫下NaH與水反應(yīng)生成氫氣和NaOH，化學方程式為：故答案為：

(5)生成的無毒氣體是N2，據(jù)此書寫電極總反應(yīng)式為：4NH3+3O2=2N2+6H2O，正極發(fā)生還原反應(yīng)，氨氣在負極反應(yīng)，注意是堿性環(huán)境，氨氣失電子生成氮氣和水，所以正極的電極反應(yīng)式為：故答案為：【解析】第3周期第VIA族離子鍵五、推斷題(共2題，共14分)27、略

【分析】【詳解】

①A有刺激性氣味，用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時產(chǎn)生白色煙霧，說明A為NH3·H2O或NH3；

②將A分別加入其它五種溶液中，只有D、F中有沉淀產(chǎn)生；繼續(xù)加入過量A時，D中沉淀無變化，A和D生成的沉淀可能為Mg（OH）2、Al（OH）3，繼續(xù)加入A，F(xiàn)中沉淀完全溶解，F(xiàn)為AgNO3；

③將B分別加入C、D、E、F中，C、D、F中產(chǎn)生沉淀，E中有無色、無味氣體逸出，純E為無色油狀液體，說明E為H2SO4，B為碳酸鹽，可能為K2CO3或Na2CO3；

④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3，沉淀均不溶，沉淀為BaSO4或AgCl，結(jié)合上述推斷，C為BaCl2；

由于B、C、D、F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同，D可能為Al2（SO4）3或MgSO4；

（1）能確定的溶液及相應(yīng)溶質(zhì)的化學式為：A：NH3；C：BaCl2；E：H2SO4；F：AgNO3。

（2）不能確定的溶液是B和D，B可能為K2CO3或Na2CO3，要進一步鑒別B可用焰色反應(yīng)，方法是：用鉑絲醮取少量B，在氧化焰中燃燒，若焰色呈黃色，則B是Na2CO3，若透過藍色鈷玻璃觀察焰色呈紫色，則B為K2CO3；D可能為Al2（SO4）3或MgSO4，要進一步鑒別D可利用Al（OH）3和Mg（OH）2性質(zhì)的差異，方法是：取少量D，向其中加入少量NaOH溶液有沉淀生成，繼續(xù)加入過量NaOH溶液，若沉淀溶解，則D為Al2(SO4)3，否則為MgSO4?！窘馕觥竣?A：NH3；C：BaCl2；E：H2SO4；F：AgNO3②.B：Na2CO3或K2CO3；用鉑絲醮取少量B，在氧化焰中燃燒，若焰色呈黃色，則B是Na2CO3，若透過藍色鈷玻璃觀察焰色呈紫色，則B為K2CO3

D:Al2(SO4)3或MgSO4；取少量D，向其中加入少量NaOH溶液有沉淀生成，繼續(xù)加入過量NaOH溶液，若沉淀溶解，則D為Al2(SO4)3，否則為MgSO428、略

【分析】【詳解】

①A有刺激性氣味，用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時產(chǎn)生白色煙霧，說明A為NH3·H2O或NH3；

②將A分別加入其它五種溶液中，只有D、F中有沉淀產(chǎn)生；繼續(xù)加入過量A時，D中沉淀無變化，A和D生成的沉淀可能為Mg（OH）2、Al（OH）3，繼續(xù)加入A，F(xiàn)中沉淀完全溶解，F(xiàn)為AgNO3；

③將B分別加入C、D、E、F中，C、D、F中產(chǎn)生沉淀，E中有無色、無味氣體逸出，純E為無色油狀液體，說明E為H2SO4，B為碳酸鹽，可能為K2CO3或Na2CO3；

④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3，沉淀均不溶，沉淀為BaSO4或AgCl，結(jié)合上述推斷，C為BaCl2；

由于B、C、D、F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同，D可能為Al2（SO4）3或MgSO4；

（1）能確定的溶液及相應(yīng)溶質(zhì)的化學式為：A：NH3；C：BaCl2；E：H2SO4；F：AgNO3。

（2）不能確定的溶液是B和D，B可能為K2CO3或Na2CO3，要進一步鑒別B可用焰色反應(yīng)，方法是：用鉑絲醮取少量B，在氧化焰中燃燒，若焰色呈黃色，則B是Na2CO3，若透過藍色鈷玻璃觀察焰色呈紫色，則B為K2CO3；D可能為Al2（SO4）3或MgSO4，要進一步鑒別D可利用Al（OH）3和Mg（OH）2性質(zhì)的差異，方法是：取少量D，向其中加入少量NaOH溶液有沉淀生成，繼續(xù)加入過量NaOH溶液，若沉淀溶解，則D為Al2(SO4)3，否則為MgSO4?！窘馕觥竣?A：NH3；C：BaCl2；E：H2SO4；F：AgNO3②.B：Na2CO3或K2C