2025年統(tǒng)編版2024選修化學(xué)下冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年統(tǒng)編版2024選修化學(xué)下冊月考試卷297考試試卷考試范圍：全部知識點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、工業(yè)上以碳酸錳礦(主要成分為MnCO3，另含F(xiàn)eO、Fe2O3，CaO等雜質(zhì))為主要原料生產(chǎn)錳酸鋰(LiMn2O4)的工藝流程如下。

下列有關(guān)說法不正確的是A.可以采用攪拌的方法提高“酸浸”時(shí)碳酸錳礦的浸出速率B.氧化過程的離子方程式：8H+++5Fe2+=Mn2++5Fe3++4H2OC.“過濾”后的溶液中大量存在的離子有：K+、Mn2+、D.“氣體1”是含CO2的兩種混合氣體，另一種可能是CO2、下列離子方程式正確的是（）A.Na投入CuSO4溶液：2Na+Cu2+=Cu+2Na+B.用小蘇打治療胃酸過多：CO+2H+=H2O+CO2↑C.Na與水反應(yīng)：Na+H2O=Na++OH-+H2↑D.用NaOH溶液吸收Cl2：2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O3、下列關(guān)于有機(jī)化合物的說法不正確的是A.苯乙烯在催化劑存在下可以制得聚苯乙烯B.苯和液溴在FeBr3催化作用下反應(yīng)生成溴苯C.丙烯與HCl在一定條件下加成只得到一種產(chǎn)物D.乙醇轉(zhuǎn)化為乙醛和乙酸轉(zhuǎn)化為乙酸乙酯的反應(yīng)類型不相同4、化學(xué)與人類社會(huì)密切相關(guān)。下列說法正確的是A.“天問一號”使用的新型SiC增強(qiáng)鋁基復(fù)合材料不屬于新型硅酸鹽材料B.我國科學(xué)家首次利用CO2和H2人工合成淀粉()是純凈物C.宋王希孟《千里江山圖》卷中的綠色顏料主要成分是FeSO4D.北京冬奧會(huì)所用的滑雪板復(fù)合層采用玻璃纖維制作，它屬于天然有機(jī)高分子5、有機(jī)物甲是一種含有一個(gè)六元環(huán)結(jié)構(gòu)的化合物，其分子式為C7H12O2，在酸性條件下可以發(fā)生水解，且水解產(chǎn)物只有一種，又知甲的分子中含有兩個(gè)甲基，則甲的可能結(jié)構(gòu)有A.6種B.10種C.11種D.12種6、下列說法不正確的是A.氯丙烷和氯丙烷發(fā)生消去反應(yīng)的產(chǎn)物互為同分異構(gòu)體B.淀粉、油脂、蛋白質(zhì)均可發(fā)生水解反應(yīng)C.室溫下，在水中的溶解度：乙酸苯酚溴乙烷D.乙酸和乙酸乙酯可用溶液加以區(qū)分7、下列有關(guān)垃圾分類處理的說法正確的是A.廢棄的聚乙烯塑料屬于白色垃圾，能使溴水褪色B.可回收的易拉罐中含金屬鋁，可通過電解氯化鋁的方法制取金屬鋁C.廢舊電池中含有鎳、鎘等重金屬離子，不能填埋處理D.含絲、毛的廢舊衣物焚燒處理時(shí)只生成CO2和H2O8、下列關(guān)于糖類、油脂、蛋白質(zhì)的說法正確的是A.油脂在堿性條件下水解得到高級脂肪酸和丙三醇B.葡萄糖在酶的作用下發(fā)生水解C.用灼燒的方式鑒別真絲和人造絲(纖維素)D.糖類、油脂、蛋白質(zhì)均是高分子化合物9、下列物質(zhì)屬于高分子化合物的是A.苯B.甲烷C.乙醇D.聚乙烯評卷人得分二、填空題(共8題，共16分)10、（1）現(xiàn)有甲、乙兩種溶液：甲pH=2的醋酸溶液乙pH=2的鹽酸，取10mL的甲溶液，加入等體積的水，醋酸的電離平衡________移動(dòng)（填“向左”、“向右”或“不”）；另取10mL的甲溶液，加入少量無水醋酸鈉固體（假設(shè)加入固體前后，溶液體積保持不變），待固體溶解后，溶液中c(H+)/c(CH3COOH)的比值將________（填“增大”；“減小”或“無法確定”）。

（2）室溫時(shí),0.001mol/L的NaOH溶液的pH?=____;由水電離出的OH-濃度為_____

（3）室溫時(shí)，將pH=5的H2SO4的溶液稀釋10倍，c（H+）：c（SO42-）=______，將稀釋后的溶液再稀釋100倍，c（H+）：c（SO42-）=______．11、常溫下，根據(jù)表中的幾種物質(zhì)的電離平衡常數(shù)回答下列問題：。NH3?H2O2×10-5HNO27×10-4HClO3×10-8H2CO3Ka1=4×10-7Ka2=4×10-11

(1)常溫下，等濃度的NH4NO3和NH4NO2兩份溶液，測得NH4NO2溶液中c()較小，試分析原因：_______。

(2)常溫下，用氨水吸收CO2可得到NH4HCO3溶液，其中pH_______7(填“＞”“＜”或“=”)；反應(yīng)NH3?H2O+H2CO3?++H2O的平衡常數(shù)K=_______。

(3)少量CO2通入過量的NaClO溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______。12、I.室溫下，分別在2mL，0.1mol/LHCl與0.1mol/LCH3COOH溶液中投入足量鎂條。

（1）反應(yīng)前兩溶液的pH：pH(鹽酸)_______pH(醋酸)（選填“>”、“<”或“=”；以下2空相同）。

（2）開始時(shí)與鎂條反應(yīng)的速率：v(鹽酸)________v(醋酸)。

（3）最終生成氫氣的物質(zhì)的量：鹽酸________醋酸。

（4）反應(yīng)前鹽酸中c(OH-)=_________mol/L。

II.分別在2mL氫離子濃度均為0.1mol/L的鹽酸與醋酸溶液中投入足量的鎂條。

（5）開始時(shí)與鎂條反應(yīng)的速率：v(鹽酸)_____v(醋酸)（選填““>”、“<”或“=”；以下2空相同）。

（6）兩種酸起始的物質(zhì)的量濃度：c(鹽酸)______c(醋酸)。

（7）最終生成氫氣的的物質(zhì)的量：鹽酸______醋酸。

III.已知次磷酸H3PO2是一元弱酸，20℃時(shí)的電離常數(shù)K≈0.1。

（8）寫出它的電離方程式______________________________。

（9）寫出K的表達(dá)式：K=________,0℃時(shí)，0.2mol/LH3PO2溶液的pH=_____（平衡時(shí)c(H3PO2)不做近似處理）。13、現(xiàn)有下列幾組物質(zhì)；請將其序號按要求填入空格內(nèi)：

①淀粉和纖維素②正丁烷和異丁烷③H、D、T④O2和O3⑤乙醇和甲醇⑥CH3COOH和HCOOCH3

(1)互為同系物的是________________；

(2)互為同分異構(gòu)體的是_____________；

(3)互為同素異形體的是______________。14、乙醇(CH3CH2OH)是一種重要的有機(jī)物。

(1)根據(jù)乙醇分子式和可能結(jié)構(gòu)推測，1mol乙醇與足量鈉反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量可能是________________mol。

(2)實(shí)驗(yàn)證明反應(yīng)的乙醇與產(chǎn)生的氫氣物質(zhì)的量比值是2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________________，乙醇的官能團(tuán)是_______________。

(3)用如圖裝置實(shí)驗(yàn)；干冷燒杯罩在火焰上，有無色液體產(chǎn)生。

能否據(jù)此說明一定有氫氣產(chǎn)生，判斷及簡述理由是_________________________。

(4)乙醇與鈉反應(yīng)比水與鈉反應(yīng)平緩的多，原因是_______________________________。15、幾百年前，著名化學(xué)家波義耳發(fā)現(xiàn)了鐵鹽與沒食子酸(結(jié)構(gòu)簡式為)之間的顯色反應(yīng)；并由此發(fā)明了藍(lán)黑墨水。

(1)沒食子酸的分子式為__，所含官能團(tuán)的名稱為__。

(2)用沒食子酸制造墨水主要利用了__(填序號)類化合物的性質(zhì)。

A.醇B.酚C.油脂D.羧酸。

(3)下列試劑與沒食子酸混合后不能很快反應(yīng)的是__(填序號)。

A.酸性KMnO4溶液B.濃溴水C.乙醇。

(4)假設(shè)沒食子酸的合成途徑如下：

A的結(jié)構(gòu)簡式為__，①的反應(yīng)類型為_；反應(yīng)②的化學(xué)方程式為__。16、（I）五種物質(zhì)中：①CH3CHO②CH3CH2OH③④HCOOC2H5⑤CH3COOH

（1）能與NaOH溶液反應(yīng)的有________（填寫序號；下同）；

（2）能發(fā)生銀境反應(yīng)的有________；

（3）既能發(fā)生酯化反應(yīng)，又能發(fā)生消去反應(yīng)的有___________；

（4）能和NaHCO3反應(yīng)的有______________。

（II）下列物質(zhì)是幾種常見香精的主要成分。

（1）薄荷腦的分子式為___________。

（2）鑒別薄荷腦和百里香酚，可選用的試劑是___________。

（3）下列對于桂醛的說法不正確的是___________。

A.可發(fā)生加聚反應(yīng)B．可發(fā)生取代反應(yīng)。

C．可發(fā)生氧化反應(yīng)D．最多可與2molH2發(fā)生加成反應(yīng)。

（4）寫出百里香酚與足量濃溴水反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________________。

（5）寫出往百里香酚鈉溶液中通入CO2氣體的化學(xué)反應(yīng)方程式：____________________。17、有機(jī)化合物與生產(chǎn)、生活息息相關(guān)?，F(xiàn)有下列有機(jī)化合物：①乙烯②油脂③乙二醇④纖維素。請將相應(yīng)的序號填入空格內(nèi)。

(1)能用于制造肥皂的是_____；

(2)能用于紡織和造紙的是_____；

(3)能用于汽車防凍液的是_____；

(4)能用于植物生長調(diào)節(jié)劑的是_____。評卷人得分三、判斷題(共7題，共14分)18、屬于稠環(huán)芳香烴。(_____)A.正確B.錯(cuò)誤19、由于醇分子中含有醇類都易溶于水。(______)A.正確B.錯(cuò)誤20、向苯酚鈉溶液中通入足量CO2，再經(jīng)過濾可得到苯酚。(____)A.正確B.錯(cuò)誤21、和的混合物完全燃燒，生成的質(zhì)量為(____)A.正確B.錯(cuò)誤22、氯化鐵溶液滴加到對甲基苯酚中產(chǎn)生紫色沉淀。(___________)A.正確B.錯(cuò)誤23、乙醛的密度比水大，且能與水以任意比例混溶。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤24、乙醛加氫后得到乙醇的反應(yīng)是加成反應(yīng)。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤評卷人得分四、工業(yè)流程題(共3題，共30分)25、某學(xué)習(xí)小組欲從工業(yè)廢釩催化劑中回收V2O5，通過分析知該廢釩催化劑的主要成分如下表:。物質(zhì)V2O5V2O4K2SO4SiO2Fe2O3Al2O3質(zhì)量分?jǐn)?shù)/%2.2～292.8～3.122～2860～651～2<1

他們通過查閱資料找到一種廢釩催化劑的回收工藝流程路線如下:

回答下列問題:

（1）“酸浸”時(shí)V2O5轉(zhuǎn)化為VO2+，V2O4轉(zhuǎn)成VO2+。則“廢渣1”的主要成分是_____________。

（2）“氧化”的目的是使VO2+變?yōu)閂O2+，寫出該反應(yīng)的離子方程式________________________。

（3）“中和”作用之一是使釩以V4O124-形式存在于溶液中，則“廢渣2”的成分有__________(用化學(xué)式表示)。

（4）“離子交換”和“洗脫”可簡單表示為:4ROH+V4O124-R4V4O12+4OH-(ROH為強(qiáng)堿性陰離子交換樹脂)?！傲鞒鲆骸敝嘘栯x子最多的是_______________；為了提高洗脫效率，淋洗液應(yīng)該呈______性(填“酸”；“堿“或“中”)。

（5）“沉釩”得到偏釩酸銨(NH4VO3)沉淀，寫出得到沉定的化學(xué)方程式__________________。26、二氧化錳是制造鋅錳干電池的基本材料，工業(yè)上以軟錳礦、菱錳礦為原料來制備。某軟錳礦主要成分為MnO2；還含有Si(16.27%)；Fe(5.86%)、Al(3.42%)、Zn(2.68%)和Cu(0.86%)等元素的化合物，其處理流程圖如下：

（1）硫酸亞鐵在酸性條件下將MnO2還原為MnSO4，酸浸時(shí)發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________。

（2）“氨水、攪拌”，其中“攪拌”不僅能加快反應(yīng)速率，還能__________________；濾渣A的成分是Fe(OH)3、Al(OH)3，加入氨水需調(diào)節(jié)pH至少達(dá)到____________，恰好能使Fe3+、Al3+沉淀完全?；衔顰l(OH)3Fe(OH)2Fe(OH)3Ksp近似值10-3410-1610-38

（3）濾渣B的成分是_____________________.

（4）堿性鋅錳電池中，MnO2參與的電極反應(yīng)方程式為____________________.

（5）MnO2也可在MnSO4-H2SO4-H2O為體系的電解液中電解獲得，其陽極電極反應(yīng)式為________________________________________________.

（6）工業(yè)上采用間接氧化還原滴定法測定MnO2純度，其操作過程如下：準(zhǔn)確稱量0.9200g該樣品，與足量酸性KI溶液充分反應(yīng)后，配制成100mL溶液。取其中20.00mL，恰好與25.00mL0.0800mol·L-1Na2S2O3溶液反應(yīng)（I2+2S2O32-====2I—+S4O62—）。計(jì)算可得該樣品純度為_____________.27、氯化亞銅(CuCl)是一種應(yīng)用廣泛的催化劑。工業(yè)上用低品銅礦(主要含CuS；FeO)制備CuCl的一種工藝流程如圖：

已知：

①氯化亞銅是一種不溶于乙醇；微溶于水的白色晶體，在潮濕空氣中易水解；易被氧化。

②幾種常見陽離子沉淀的pH如表。陽離子Fe3+Cu2+Mn2+開始沉淀1.94.78.1完全沉淀3.26.710.1

回答下列問題：

(1)“溶浸”中MnO2的作用是________。

(2)調(diào)節(jié)pH時(shí)應(yīng)控制的范圍是________，可以選用的物質(zhì)是________。

A.H2O2B.CuOC.CuSO4D.Cu(OH)2

(3)寫出生成Na[CuCl2]的化學(xué)方程式________。

(4)制備CuCl粗品的過程中應(yīng)隔絕空氣，可能的原因是________。

(5)稱取0.250gCuCl粗品置于預(yù)先放入若干玻璃珠和過量FeCl3溶液的錐形瓶中，不斷搖動(dòng)，待粗品完全溶解后，滴加2滴鄰菲啰啉指示劑，立即用0.l00mol?L-1硫酸高鈰[Ce(SO4)2］標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)；消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液24.50mL。

相關(guān)反應(yīng)為：CuCl+FeCl3=CuCl2+FeCl2Fe2++Ce4+=Fe3++Ce3+

通過計(jì)算可知，該粗品中CuCl的純度為________(保留小數(shù)點(diǎn)后一位)。評卷人得分五、計(jì)算題(共3題，共30分)28、難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡及其溶度積在生產(chǎn)；科研等領(lǐng)域有著許多的應(yīng)用。

(1)氯化銀在水中存在沉淀溶解平衡：AgClAg＋＋Cl－。25℃時(shí)，氯化銀的Ksp(AgCl)＝1.8×10－10?，F(xiàn)將足量氯化銀分別放入下列溶液：①100mL蒸餾水中；②100mL0.1mol·L－1鹽酸中；③100mL0.1mol·L－1氯化鋁溶液中；④100mL0.1mol·L－1氯化鎂溶液中。充分?jǐn)嚢韬?，相同溫度下，銀離子濃度由大到小的順序是_____(填序號)。在0.1mol·L－1氯化鋁溶液中，銀離子的濃度最大可達(dá)到_____mol·L－1。

(2)25℃時(shí)，1L水中約能溶解2.4×10－3g硫酸鋇。

①試計(jì)算25℃時(shí)硫酸鋇的溶度積Ksp(BaSO4)＝_____。

②當(dāng)人體中鋇離子濃度達(dá)到2×10－3mol·L－1時(shí)會(huì)影響健康，那么硫酸鋇可作為“鋇餐”的原因是_____。

③在25℃時(shí)，1L水中約能溶解0.018g碳酸鋇，且胃液是酸性的，碳酸鋇不能代替硫酸鋇作為“鋇餐”的理由是_____。(要運(yùn)用題中所給數(shù)據(jù)，經(jīng)計(jì)算回答上述②；③兩小題)

(3)鍋爐水垢會(huì)降低燃料利用率，還會(huì)形成安全隱患，因此要定期除去鍋爐水垢。水垢中含有CaSO4[Ksp(CaSO4)＝7.10×10－5]，若用1mol·L－1碳酸鈉溶液處理，使之轉(zhuǎn)化為疏松、易溶于酸的CacCO3[Ksp(CaCO3)＝4.96×10－9]，試?yán)肒sp計(jì)算反應(yīng)的平衡常數(shù)說明這一轉(zhuǎn)化的原理_____。29、葡萄糖發(fā)酵可制得乳酸；從酸牛奶中也能提取出乳酸，純凈的乳酸為無色黏稠液體，易溶于水。為了研究乳酸的分子組成和結(jié)構(gòu)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

（1）稱取乳酸在某種狀況下使其完全汽化，若相同狀況下等體積氫氣的質(zhì)量為則乳酸的相對分子質(zhì)量為_______。

（2）若將上述乳酸蒸氣在中燃燒只生成和當(dāng)氣體全部被堿石灰吸收后，堿石灰的質(zhì)量增加若將此氣體通過足量的石灰水，產(chǎn)生白色沉淀。則乳酸的分子式為________。

（3）乳酸分子能發(fā)生自身酯化反應(yīng)，且其催化氧化產(chǎn)物不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。若葡萄糖發(fā)酵只生成乳酸，試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______（忽略反應(yīng)條件）。

（4）寫出乳酸在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)生成分子式為的環(huán)狀酯的結(jié)構(gòu)簡式：__。30、亞硝酰硫酸(HOSO3NO)是一種淺黃色或藍(lán)紫色液體，能溶于濃硫酸，與水反應(yīng)，主要用于印染、醫(yī)藥領(lǐng)域的重氮化反應(yīng)中替代亞硝酸鈉。實(shí)驗(yàn)室用下圖所示裝置(部分夾持裝置略)制備少量HOSO3NO；并測定產(chǎn)品純度。

測定HOSO3NO的純度：準(zhǔn)確稱取1.350g產(chǎn)品放入250mL碘量瓶中，加入60.00mL0.1000mol?L-1KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液和10mL25％硫酸溶液，搖勻(過程中無氣體產(chǎn)生)；用0.2500mol?L-1草酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，平均消耗草酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為20.00mL。已知：2KMnO4＋5HOSO3NO＋2H2O=K2SO4＋2MnSO4＋5HNO3＋2H2SO4。

①上述反應(yīng)中，HOSO3NO體現(xiàn)了_______(填“氧化”或“還原”)性。

②亞硝酰硫酸的純度為_______(計(jì)算結(jié)果保留4位有效數(shù)字)。評卷人得分六、推斷題(共1題，共2分)31、已知：CH3—CH=CH2＋HBr→CH3—CHBr—CH3(主要產(chǎn)物)。1mol某芳香烴A充分燃燒后可得到8molCO2和4molH2O。該烴A在不同條件下能發(fā)生如圖所示的一系列變化。

（1）A的化學(xué)式：______，A的結(jié)構(gòu)簡式：______。

（2）上述反應(yīng)中，①是______(填反應(yīng)類型，下同)反應(yīng)，⑦是______反應(yīng)。

（3）寫出C；D、E、H的結(jié)構(gòu)簡式：

C______，D______，E______，H______。

（4）寫出反應(yīng)D→F的化學(xué)方程式：______。參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、D【分析】【分析】

碳酸錳礦用硫酸酸浸后被高錳酸鉀氧化，各金屬元素以離子形式存在溶液中，亞鐵離子全部轉(zhuǎn)化為鐵離子，用氧化鈣調(diào)節(jié)溶液酸堿性使鐵離子以氫氧化鐵形式沉淀，過濾得到濾渣1；后往濾液加入MnF2，沉淀溶液中的鈣離子，得到濾渣2（氟化鈣），再用K2S2O8與硫酸錳反應(yīng)生成了硫酸鉀和MnO2等，最后加入Li2CO3發(fā)生氧化還原反應(yīng)制得錳酸鋰產(chǎn)品。

【詳解】

A．固體顆粒和液體反應(yīng)時(shí)；通過攪拌可以增大反應(yīng)物的接觸面積從而加快化學(xué)反應(yīng)速率，因此，可以采用攪拌的方法提高“酸浸”時(shí)碳酸錳礦的浸出速率，A正確；

B．氧化過程是高錳酸鉀氧化礦石酸浸后得到的亞鐵離子，該反應(yīng)的離子方程式為8H+++5Fe2+=Mn2++5Fe3++4H2O；B正確；

C．硫酸鈣微溶于水，“過濾”步驟加進(jìn)了MnF2，MnF2與硫酸鈣反應(yīng)生成氟化鈣和硫酸錳，從而除去了溶液中的鈣離子，前一步除去了鐵離子，故“過濾”后溶液中含有的溶質(zhì)是硫酸錳和硫酸鉀，因此其中大量存在的離子有K+、Mn2+、C正確；

D．合成MnO2與Li2CO3反應(yīng)得到Li2Mn2O4，Mn從+4價(jià)降低到+3.5，根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律，結(jié)合各元素化合價(jià)，化合價(jià)升高的元素只能是O元素，故另一種可能是O2；不可能是CO，D錯(cuò)誤；

故選D。2、D【分析】【詳解】

A．Na投入CuSO4溶液中會(huì)先發(fā)生鈉與水的反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，然后氫氧化鈉和硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀，離子方程式為：2Na+2H2O+Cu2+=H2↑+2Na++Cu(OH)2↓；故A錯(cuò)誤；

B．小蘇打?yàn)樘妓釟溻c，碳酸氫根不能拆，正確離子方程式為HCO+H+=H2O+CO2↑；故B錯(cuò)誤；

C．選項(xiàng)所給離子方程式元素不守恒，正確離子方程式為2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；故C錯(cuò)誤；

D．氯氣與NaOH溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，離子方程式為2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O；故D正確；

綜上所述答案為D。3、C【分析】【詳解】

A選項(xiàng)；苯乙烯在催化劑存在下發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚苯乙烯，故A正確；

B選項(xiàng)，苯和液溴在FeBr3催化作用下發(fā)生取代反應(yīng)生成溴苯；故B正確；

C選項(xiàng)；丙烯與HCl在一定條件下加成得到兩種產(chǎn)物，故C錯(cuò)誤；

D選項(xiàng)；乙醇轉(zhuǎn)化為乙醛是氧化反應(yīng)，乙酸轉(zhuǎn)化為乙酸乙酯的反應(yīng)是取代反應(yīng)，故D正確。

綜上所述，答案為C。4、A【分析】【詳解】

A．碳化硅鋁基復(fù)合材料充分結(jié)合了碳化硅陶瓷和金屬鋁的不同優(yōu)勢；是復(fù)合材料不屬于新型硅酸鹽材料，A正確；

B．人工合成淀粉()是高分子化合物；屬于混合物，B錯(cuò)誤；

C．宋王希孟《千里江山圖》卷中的綠色顏料主要成分是銅綠，Cu2(OH)2CO3；C錯(cuò)誤；

D．玻璃纖維屬于無機(jī)非金屬材料；D錯(cuò)誤；

答案選A。5、B【分析】【詳解】

由題目水解產(chǎn)物只有一種得，C7H12O2為環(huán)酯，所以分子式為C7H12O2為飽和環(huán)酯，可推測該有機(jī)物環(huán)上含有一個(gè)“-COO-”的六元環(huán)，環(huán)上其余為4個(gè)碳原子，在環(huán)外有兩個(gè)碳，形成2個(gè)甲基，兩個(gè)甲基不在同一個(gè)碳上，共有6種結(jié)構(gòu)：兩個(gè)甲基在同一個(gè)碳上，有4種結(jié)構(gòu)，所以共有10種，故選B。6、A【分析】【詳解】

氯丙烷和氯丙烷發(fā)生消去反應(yīng)都生成丙烯；產(chǎn)物相同，故A錯(cuò)誤；

B.油脂水解為高級脂肪酸和甘油；淀粉水解為葡萄糖；蛋白質(zhì)水解為氨基酸，均可發(fā)生水解反應(yīng)，故B正確；

C.乙酸與水以任意比互溶，常溫下苯酚微溶于水，而溴乙烷不溶于水，室溫下，在水中的溶解度：乙酸苯酚溴乙烷；故C正確；

D.乙酸可與碳酸鈉反應(yīng)；乙酸乙酯不溶于飽和碳酸鈉溶液，可用飽和碳酸鈉溶液鑒別，故D正確；

故選A。7、C【分析】【分析】

【詳解】

A．廢棄的聚乙烯塑料屬于白色垃圾；聚乙烯不含雙鍵，不能使溴水退色，故A錯(cuò)誤；

B．可回收的易拉罐中含金屬鋁；氯化鋁為共價(jià)化合物，熔融狀態(tài)不導(dǎo)電，不能通過電解氯化鋁的方法制取鋁，而是通過電解熔融氧化鋁來制取金屬鋁，故B錯(cuò)誤；

C．廢舊電池中含有鎳；鎘等重金屬離子；填埋處理會(huì)造成土壤、水污染，所以不能填埋處理，故C正確；

D．絲、毛的成分是蛋白質(zhì)，含有C、H、O、N等元素，含絲、毛的廢舊衣物燃燒處理時(shí)生成CO2和H2O的同時(shí)還有含氮物質(zhì)生成；故D錯(cuò)誤。

答案選C。8、C【分析】【分析】

【詳解】

A．油脂堿性水解產(chǎn)物應(yīng)是高級脂肪酸鈉鹽和丙三醇；描述錯(cuò)誤，不符題意；

B．葡萄糖是單糖；不會(huì)發(fā)生水解反應(yīng)，描述錯(cuò)誤，不符題意；

C．真絲屬于蛋白質(zhì)；灼燒有燒焦羽毛的味道；人造絲是合成纖維，灼燒會(huì)結(jié)塊，并發(fā)出特殊的刺激性氣味，可以通過灼燒分辨兩種材料，描述正確，符合題意；

D．淀粉；纖維素兩種多糖和蛋白質(zhì)是高分子化合物；其余不是，描述錯(cuò)誤，不符題意；

綜上，本題選C。9、D【分析】【分析】

相對分子質(zhì)量在10000以上的有機(jī)化合物為高分子化合物；據(jù)此解答。

【詳解】

A．苯相對分子質(zhì)量較?。徊粚儆诟叻肿踊衔?，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B．甲烷相對分子質(zhì)量較?。徊粚儆诟叻肿踊衔?，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C．乙醇相對分子質(zhì)量較??；不屬于高分子化合物，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D；聚乙烯是乙烯發(fā)生加成聚合生成的高分子化合物；所以屬于高分子化合物，選項(xiàng)D正確；

答案選D。

【點(diǎn)睛】

本題考查高分子化合物，明確物質(zhì)的成分及相對分子質(zhì)量即可解答，較簡單。二、填空題(共8題，共16分)10、略

【分析】【分析】

根據(jù)題意可知，本題考查條件改變對電離平衡的影響、以及溶液pH值的計(jì)算、稀釋酸溶液后溶液中離子比值，運(yùn)用稀釋溶液促進(jìn)電離、pH=lgc（H+）；溶液中水電離出的氫離子和氫氧根相等、酸堿溶液稀釋后只能無限接近中性分析。

【詳解】

（1)醋酸是弱電解質(zhì)，加水稀釋醋酸，促進(jìn)醋酸電離，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；向醋酸中加入醋酸鈉固體，醋酸根離子濃度增大，抑制醋酸電離，則溶液中氫離子濃度減小，醋酸分子濃度增大，所以c(H+)/c(CH3COOH)的比值減??；

故答案為：向右；減??；

（2）室溫時(shí),0.001mol/L的NaOH溶液中c（OH-）=0.001mol/L,則c（H+）=1.0×10-11mol/L，pH=13，此時(shí)則水電離出的c（OH-）=c（H+）=1.0×10-11mol/L；

故答案為：11；1.0×10-11mol/L；

（3）將pH=5的H2SO4；稀釋10倍，溶液中的氫離子和硫酸根離子同等倍數(shù)的減小，所以兩者之比為：2：1，稀釋過程中硫酸的物質(zhì)的量不變，當(dāng)溶液接近中性時(shí)要考慮水的電離，所以將pH=5的硫酸溶液稀釋100倍后，溶液中的SO42-與H+濃度的比值約為1：20；

故答案為：2：1；20：1。

【點(diǎn)睛】

強(qiáng)酸加水稀釋10的n次冪，pH值升高n，但不能超過7，只能無限接近7(酸再怎么加水稀釋，還是酸)?！窘馕觥肯蛴覝p小111.0×10-11mol/L2:120:111、略

【分析】【分析】

由電離平衡常數(shù)可知，NH3?H2O屬于弱堿，HClO、HNO2、H2CO3屬于弱酸；由此分析。

【詳解】

(1)由表中數(shù)據(jù)分析可知HNO2是弱酸，水解呈堿性，對的水解起促進(jìn)作用；

(2)依據(jù)電離平衡常數(shù)可知，NH3?H2O的電離程度大于H2CO3的電離程度，則的水解程度小于的水解程度，所以NH4HCO3溶液呈堿性，其pH＞7；依據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)、電離平衡常數(shù)的含義可知，NH3?H2O的電離平衡常數(shù)，反應(yīng)NH3?H2O+H2CO3?++H2O的平衡常數(shù)等于一水合氨的電離常數(shù)與碳酸的一級電離常數(shù)的乘積除以水的離子積常數(shù)，即K==800；

(3)依據(jù)電離平衡常數(shù)可知，酸性H2CO3＞HClO＞所以少量CO2通入過量的NaClO溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為ClO-+CO2+H2O=+HClO?！窘馕觥克獬蕢A性，對的水解起促進(jìn)作用＞800ClO-+CO2+H2O=+HClO12、略

【分析】【詳解】

I、（1）.室溫下，0.1mol/LHCl與0.1mol/LCH3COOH溶液，因HCl是強(qiáng)酸，在溶液中完全電離，CH3COOH是弱酸，在溶液中不能完全電離，故在濃度相同的情況下，HCl溶液中的c（H+）大，PH值小，CH3COOH溶液中的c（H+）?。籔H值大，故答案是：＜。

（2）.根據(jù)上述分析可知，HCl溶液中的c（H+）大，故開始時(shí)與鎂條反應(yīng)的速率大，CH3COOH溶液中的c（H+）??；則開始時(shí)與鎂條反應(yīng)的速率小，故答案是：＞。

（3）.因HCl與CH3COOH溶液的體積相同；濃度相等；故二者與鎂條反應(yīng)時(shí)最終電離出的氫離子物質(zhì)的量也相等，所以與鎂條反應(yīng)最終生成的氫氣也相等；故答案是：＝。

（4）.室溫下，水的離子積常數(shù)KW=1.0×10－14，HCl是強(qiáng)酸，在溶液中完全電離：HCl=H＋＋OH－，故0.1mol/LHCl溶液中的H＋濃度是10－1mol/L，則c(OH-)===10－13mol/L，故答案為c(OH-)=10-13mol/L。

II、（5）.因鹽酸與醋酸溶液中c（H＋）均為0.1mol/L；所以開始時(shí)與鎂條反應(yīng)的速率相等，故答案是：＝。

（6）.因鹽酸是強(qiáng)酸，在溶液中完全電離，CH3COOH是弱酸，在溶液中不能完全電離，故c（H＋）相等時(shí)，CH3COOH溶液的濃度更大；故答案是：＜。

（7）.根據(jù)上述分析可知，在體積相同、c（H＋）相等時(shí)，HCl溶液的濃度較小，HCl最終能夠電離出的H＋也少，與鎂條反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生的氫氣也更少，CH3COOH溶液的濃度更大，CH3COOH最終能夠電離出的H＋更多；與鎂條反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生的氫氣也更多，故答案是：＜。

III.、（8）.因次磷酸H3PO2是一元弱酸，故在溶液中只能發(fā)生一步電離，電離方程式是：H3PO2H2PO2-+H+，故答案是：H3PO2H2PO2-+H+。

（9）.電離平衡常數(shù)等于電離出的離子平衡濃度的冪之積除以弱電解質(zhì)平衡濃度的冪之積，故K=c(H2PO2)·c(H+)/·c(H3PO2)；

設(shè)溶液中電離出的c（H＋）是xmol/L，H3PO2H2PO2-+H+

起始量（mol/L）：0.200

轉(zhuǎn)化量（mol/L）：xxx

平衡量（mol/L）：0.2-xxx

則根據(jù)電離平衡常數(shù)的表達(dá)式，K==0.1，解得x=0.1mol/L，則PH=－lgc（H＋）=1。

所以答案為：K=c(H2PO2)·c(H+)/·c(H3PO2)；1。【解析】<>=c(OH-)=10-13mol/L=<<H3PO2H2PO2-+H+c(H2PO2)·c(H+)/·c(H3PO2)113、略

【分析】【詳解】

①淀粉和纖維素化學(xué)式均為(C6H10O5)n；但因n值很高，均屬于高分子，因此淀粉和纖維素均為混合物；

②正丁烷和異丁烷化學(xué)式相同；結(jié)構(gòu)不同，二者互為同分異構(gòu)體；

③H；D、T是氫元素對應(yīng)不同的氫原子；互為同位素；

④O2和O3是氧元素形成的不同單質(zhì)；二者互為同素異形體；

⑤乙醇和甲醇結(jié)構(gòu)相似，分子式之間相差1個(gè)-CH2；二者互為同系物；

⑥CH3COOH和HCOOCH3化學(xué)式相同；結(jié)構(gòu)不同，二者互為同分異構(gòu)體；

(1)互為同系物的是⑤；

(2)互為同分異構(gòu)體的是②⑥；

(3)互為同素異形體的是④。

【點(diǎn)睛】

同系物是指結(jié)構(gòu)相似、分子組成相差若干個(gè)“CH2”原子團(tuán)的有機(jī)化合物；一般出現(xiàn)在有機(jī)化學(xué)中，且必須是同一類物質(zhì)（含有相同且數(shù)量相等的官能團(tuán)，羥基例外，因酚和醇不能成為同系物，如苯酚和苯甲醇）。但值得注意的是，一是同系物絕大部分相差1個(gè)或n個(gè)亞甲基團(tuán)；二是有同一基團(tuán)的物質(zhì)不一定是同系物?！窘馕觥竣?⑤②.②⑥③.④14、略

【分析】【分析】

由乙醇的結(jié)構(gòu)簡式CH3CH2OH；可知乙醇分子內(nèi)有三種不同環(huán)境下的氫原子，如果鈉置換的是羥基氫原子，則1mol乙醇與足量鈉反應(yīng)生成0.5mol氫氣，如果鈉置換的是乙基上的氫原子，則1mol乙醇與足量鈉反應(yīng)生成2.5mol氫氣，如果乙醇中的氫原子都能夠被鈉置換，則1mol乙醇與足量鈉反應(yīng)生成3mol氫氣；乙醇的結(jié)構(gòu)中含有官能團(tuán)-羥基，能夠與金屬鈉反應(yīng)置換出氫氣，且羥基中氫原子的活潑性小于水中氫原子活潑性，乙醇和鈉反應(yīng)與鈉與水比較要緩慢的多，據(jù)以上分析解答。

【詳解】

(1)由乙醇的結(jié)構(gòu)簡式CH3CH2OH；可知乙醇分子內(nèi)有三種不同環(huán)境下的氫原子，如果鈉置換的是羥基氫原子，則1mol乙醇與足量鈉反應(yīng)生成0.5mol氫氣，如果鈉置換的是乙基上的氫原子，則1mol乙醇與足量鈉反應(yīng)生成2.5mol氫氣，如果乙醇中的氫原子都能夠被鈉置換，則1mol乙醇與足量鈉反應(yīng)生成3mol氫氣；

(2)實(shí)驗(yàn)證明反應(yīng)的乙醇與產(chǎn)生的氫氣物質(zhì)的量比值是2，說明鈉與乙醇反應(yīng)置換的是羥基上的氫原子，化學(xué)方程式為2C2H5OH+2Na→2C2H5ONa+H2↑；乙醇的官能團(tuán)為羥基；

(3)圖示實(shí)驗(yàn)裝置不能說明一定有氫氣產(chǎn)生；因?yàn)橐掖家讚]發(fā)，乙醇；氫氣燃燒都能生成水；

(4)乙醇分子中羥基上的氫原子沒有水中氫原子活潑，乙醇與鈉反應(yīng)比水與鈉反應(yīng)平緩的多?！窘馕觥竣?0.5、2.5、3②.2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑③.羥基④.不能，因?yàn)闅錃庵袝?huì)含有乙醇蒸汽⑤.乙醇分子中羥基上的氫原子沒有水中氫原子活潑15、略

【分析】【詳解】

(1)根據(jù)沒食子酸的結(jié)構(gòu)簡式可知其分子式為C7H6O5；所含官能團(tuán)的名稱為酚羥基；羧基。

(2)根據(jù)鐵鹽與沒食子酸之間的顯色反應(yīng)；并由此發(fā)明了藍(lán)黑墨水可判斷用沒食子酸制造墨水主要利用了酚類化合物的性質(zhì)，答案選B。

(3)A．酚羥基能被酸性KMnO4溶液氧化；A不選；

B．酚羥基的鄰位上含有氫原子；與濃溴水能反應(yīng)，B不選；

C．乙醇與羧基發(fā)生酯化反應(yīng)需要催化劑；加熱；乙醇與沒食子酸混合后不能很快反應(yīng)，C選。

答案選C。

(4)根據(jù)沒食子酸的結(jié)構(gòu)簡式可知分子中含有羧基，又因?yàn)榧谆头恿u基均能被氧化，防止酚羥基被高錳酸鉀氧化，先將甲基氧化成羧基，則反應(yīng)①應(yīng)該是甲基的氧化反應(yīng)轉(zhuǎn)化為羧基，則A的結(jié)構(gòu)簡式為反應(yīng)②是溴原子在堿性環(huán)境下發(fā)生水解，但是生成羥基和原有的羧基均能與NaOH反應(yīng)，因此化學(xué)方程式為+7NaOH+4H2O+3NaBr。

【點(diǎn)睛】

(4)是解答的易錯(cuò)點(diǎn)和難點(diǎn)，答題時(shí)要注意酚羥基易被氧化的特點(diǎn)，首先引入羧基，然后再引入酚羥基?！窘馕觥竣?C7H6O5②.(酚)羥基、羧基③.B④.C⑤.⑥.氧化反應(yīng)⑦.+7NaOH+4H2O+3NaBr16、略

【分析】【分析】

（I）（1）酚；羧酸和酯可與氫氧化鈉溶液反應(yīng)；

（2）含有醛基的有機(jī)物和甲酸酯可發(fā)生銀鏡反應(yīng)；

（3）與羥基相連的鄰碳上含有氫原子的醇既能發(fā)生酯化反應(yīng)；又能發(fā)生消去反應(yīng)；

（4）羧酸的酸性強(qiáng)于碳酸；能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)；

（II）（1）薄荷腦的結(jié)構(gòu)簡式為由結(jié)構(gòu)簡式可知分子式為C9H18O；

（2）百里香酚含酚-OH；與溴水發(fā)生取代反應(yīng)生成沉淀，與氯化鐵發(fā)生顯色反應(yīng)，而薄荷腦不能；

（3）A．桂醛含碳碳雙鍵；一定條件下可發(fā)生加聚反應(yīng)；

B．桂醛苯環(huán)上的H可發(fā)生取代反應(yīng)；

C．桂醛含碳碳雙鍵和醛基；可發(fā)生氧化反應(yīng)；

D．桂醛含有苯環(huán)、碳碳雙鍵和醛基，可與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，則最多可與5molH2發(fā)生加成反應(yīng)；

（4）百里香酚含有酚羥基，能與足量濃溴水發(fā)生取代反應(yīng)生成和溴化氫；

（5）百里香酚的酸性弱于碳酸，百里香酚鈉溶液與CO2氣體反應(yīng)生成百里香酚和碳酸氫鈉。

【詳解】

（I）（1）酚、羧酸和酯可與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，③屬于酚、④HCOOC2H5屬于酯、⑤CH3COOH屬于羧酸；則可與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的為③④⑤，故答案為：③④⑤；

（2）含有醛基的有機(jī)物和甲酸酯可發(fā)生銀鏡反應(yīng)，①CH3CHO含有醛基、④HCOOC2H5屬于甲酸酯；則能發(fā)生銀境反應(yīng)的有①④，故答案為：①④；

（3）與羥基相連的鄰碳上含有氫原子的醇既能發(fā)生酯化反應(yīng)，又能發(fā)生消去反應(yīng)，②CH3CH2OH是與羥基相連的鄰碳上含有氫原子的醇；則既能發(fā)生酯化反應(yīng)，又能發(fā)生消去反應(yīng)的有②，故答案為：②；

（4）羧酸的酸性強(qiáng)于碳酸，能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)，⑤CH3COOH屬于羧酸；則能和碳酸氫鈉反應(yīng)的有⑤，故答案為：⑤；

（II）（1）薄荷腦的結(jié)構(gòu)簡式為由結(jié)構(gòu)簡式可知分子式為C9H18O，故答案為：C9H18O；

（2）百里香酚含酚-OH；與溴水發(fā)生取代反應(yīng)生成沉淀，與氯化鐵發(fā)生顯色反應(yīng)，而薄荷腦不能，則鑒別試劑為溴水（或氯化鐵溶液），故答案為：溴水（或氯化鐵溶液）；

（3）A．桂醛含碳碳雙鍵；一定條件下可發(fā)生加聚反應(yīng)，故正確；

B．桂醛苯環(huán)上的H可發(fā)生取代反應(yīng)；故正確；

C．桂醛含碳碳雙鍵和醛基；可發(fā)生氧化反應(yīng)，故正確；

D．桂醛含有苯環(huán)、碳碳雙鍵和醛基，可與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，則最多可與5molH2發(fā)生加成反應(yīng)；故錯(cuò)誤；

D錯(cuò)誤；故答案為：D；

（4）百里香酚含有酚羥基，能與足量濃溴水發(fā)生取代反應(yīng)生成和溴化氫，反應(yīng)的化學(xué)方程式為+2Br2→↓＋2HBr，故答案為：+2Br2→↓＋2HBr；

（5）百里香酚的酸性弱于碳酸，百里香酚鈉溶液與CO2氣體反應(yīng)生成百里香酚和碳酸氫鈉，反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為故答案為：

【點(diǎn)睛】

注意甲酸酯具有醛的性質(zhì)能發(fā)生銀境反應(yīng)，苯環(huán)、碳碳雙鍵和醛基可與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)為解答的易錯(cuò)點(diǎn)。【解析】①.③④⑤②.①④③.②④.⑤⑤.C9H18O⑥.溴水（或氯化鐵溶液）⑦.D⑧.+2Br2→↓＋2HBr⑨.17、略

【分析】【詳解】

（1）肥皂的主要成分是由油脂在堿性條件下發(fā)生水解反應(yīng)制得的產(chǎn)物之一高級脂肪酸納；所以油脂可用于制造肥皂；

故答案為：②；

（2）纖維素可制備用于紡織與造紙的粘膠纖維；

故答案為：④；

（3）乙二醇的冰點(diǎn)較低；采用乙二醇與軟水按不同比例混合可制成防凍程度不同的防凍液；

故答案為：③；

（4）乙烯可作為果實(shí)催熟劑和植物生長調(diào)節(jié)劑；

故答案為：①【解析】②④③①三、判斷題(共7題，共14分)18、B【分析】【詳解】

由兩個(gè)或兩個(gè)以上的苯環(huán)共用相鄰的兩個(gè)碳原子的芳香烴稱為稠環(huán)芳香烴，聯(lián)苯中苯環(huán)之間含碳碳單鍵，不屬于稠環(huán)芳香烴，故該說法錯(cuò)誤。19、B【分析】【詳解】

低級醇易溶于水，隨碳原子數(shù)增多，醇在水中的溶解能力減弱，故答案為：錯(cuò)誤。20、B【分析】【詳解】

苯酚溶于水得到乳濁液，所以向苯酚鈉溶液中通入足量二氧化碳，再經(jīng)分液可得到苯酚，故錯(cuò)誤。21、A【分析】【詳解】

C7H8的摩爾質(zhì)量為92g/mol，C3H8O3的摩爾質(zhì)量為92g/mol，則C7H8和C3H8O3的平均摩爾質(zhì)量為92g/mol，和的混合物其物質(zhì)的量為n==0.05mol，含有氫原子物質(zhì)的量為0.05mol×8=0.4mol，由H原子守恒可知生成水的物質(zhì)的量為n(H2O)==0.2mol，H2O質(zhì)量為m(H2O)=0.2mol×18g/mol=3.6g，上述判斷是正確的；答案為正確。22、B【分析】【分析】

【詳解】

氯化鐵溶液滴加到對甲基苯酚中；發(fā)生顯色反應(yīng)而使溶液顯色，生成的不是沉淀，故錯(cuò)誤。

【點(diǎn)睛】

高中階段對酚類物質(zhì)的顯色反應(yīng)的顏色通常要求不高，通常都認(rèn)為是紫色，嚴(yán)格來說是不對的。不同的酚類物質(zhì)和氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)顏色不同，如苯酚顯紫色，而對甲基苯酚顯藍(lán)色，但均不是沉淀。23、B【分析】【詳解】

乙醛的相對密度小于1；且分子極性大，所以乙醛的密度比水小，且能與水以任意比例混溶；

答案為：錯(cuò)誤。24、A【分析】【詳解】

乙醛與氫氣能夠發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇，正確，故答案為：正確。四、工業(yè)流程題(共3題，共30分)25、略

【分析】【詳解】

（1）SiO2不溶于水、酸，通過過濾除去，在廢渣中，V2O5被還原為VO2+，V2O4轉(zhuǎn)成VO2-,與其他離子一起存在在濾液中；(2)“氧化”的目的是使VO2+變?yōu)閂O22+，該反應(yīng)的離子方程式為：6VO2++ClO3-+3H2O=6VO2++Cl-+6H+；(3)“中和”作用之一是使釩以V4O124-形式存在于溶液中，而溶液中Fe3+、Al3+與KOH反應(yīng)生成Fe(OH)3、Al(OH)3形成“廢渣2”而除去；(4)“離子交換”和“洗脫”可簡單表示為：4ROH+V4O124-R4V4O12+4OH-(ROH為強(qiáng)堿性陰離子交換樹脂)?！傲鞒鲆骸敝嘘栯x子最多的是鉀離子，由上述平衡移動(dòng)分析可知，為了提高洗脫效率，淋洗液應(yīng)該呈堿性；（5）生成偏釩酸銨(NH4VO3)沉淀的化學(xué)方程式為：4NH4Cl+K4V4O12=4NH4VO3↓+3KCl?！窘馕觥竣?SiO2②.6VO2++ClO3-+3H2O=6VO22++Cl-+6H+③.Fe(OH]3和Al(OH)3④.K+⑤.堿⑥.4NH4Cl+K4V4O12=4NH4VO3+4KC126、略

【分析】【詳解】

試題分析：（1）硫酸亞鐵在酸性條件下將MnO2還原為MnSO4；亞鐵離子氧化為三價(jià)鐵離子；

（2）攪拌可以加快反應(yīng)速率，使反應(yīng)充分進(jìn)行；氨水可以沉淀Fe3+、Al3+；根據(jù)氫氧化鋁的Ksp來計(jì)算完全沉淀鋁離子所需的溶液的pH即可；

（3）根據(jù)流程圖；濾渣B應(yīng)該含有銅；鋅元素；

（4）堿性鋅錳電池中，MnO2是正極材料；發(fā)生還原反應(yīng)；（5）根據(jù)電解池的工作原理，電解硫酸錳酸性溶液生成二氧化錳；硫酸和氫氣；

(6)根據(jù)關(guān)系式計(jì)算。

解析：（1）硫酸亞鐵在酸性條件下將MnO2還原為MnSO4，亞鐵離子被氧化為三價(jià)鐵離子，化學(xué)方程式為MnO2＋2FeSO4＋2H2SO4＝MnSO4＋Fe2(SO4)3＋2H2O；

（2）攪拌可以加快反應(yīng)速率，充分氧化Fe2+；

氫氧化鋁的Ksp=c3（OH-）×c（Al3+），鋁離子完全沉淀時(shí)，鋁離子的濃度是1×10-5mol/L，此時(shí)c（OH-）=c（H+）=10-5.3；所以PH=5.3。

（3）根據(jù)流程圖；濾渣B應(yīng)該含有銅；鋅元素，加入MnS生成的沉淀，所以濾渣B是CuS、ZnS；

（4）堿性鋅錳電池中，MnO2是正極材料，發(fā)生還原反應(yīng)，正極反應(yīng)是MnO2＋H2O＋e－＝MnO(OH)＋OH－；

（5）電解硫酸錳酸性溶液生成二氧化錳、硫酸和氫氣，陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，陽極反應(yīng)為Mn2+-2e-+2H2O==MnO2+4H+；

(6)設(shè)0.9200g該樣品中含有二氧化錳xg872x0.0800mol·L-1×0.025L×5X=0.435g，該樣品純度為點(diǎn)睛：電解池中陽極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極得電子發(fā)生還原反應(yīng)?！窘馕觥竣?MnO2＋2FeSO4＋2H2SO4＝MnSO4＋Fe2(SO4)3＋2H2O②.充分氧化過量的Fe2+③.5.3④.CuS、ZnS⑤.MnO2＋H2O＋e－＝MnO(OH)＋OH－(或2MnO2＋H2O＋2e－＝Mn2O3＋2OH－)⑥.Mn2+-2e-+2H2O==MnO2+4H+⑦.47.3%27、略

【分析】【分析】

低品銅礦(主要含CuS；FeO)經(jīng)酸浸、沉淀可除去硫、鐵等雜質(zhì)；根據(jù)已知表格中的信息可知控制溶液pH的范圍，再根據(jù)相關(guān)氧化還原滴定實(shí)驗(yàn)即可測得樣品中CuCl的純度，據(jù)此解答。

【詳解】

（1）溶浸過程中；加入硫酸，二氧化錳和銅礦，根據(jù)流程可知，硫元素化合價(jià)由-2價(jià)變?yōu)?價(jià)，鐵元素化合價(jià)由+2價(jià)變?yōu)?3價(jià)，故需要氧化劑發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則二氧化錳做氧化劑；

（2）根據(jù)流程圖可知，調(diào)節(jié)pH需除掉三價(jià)鐵離子，其他兩種離子不沉淀，故pH時(shí)應(yīng)控制的范圍是：3.2≤pH<4.7；需要加入堿性試劑；故可選用的物質(zhì)為：BD；

（3）根據(jù)圖示可知：氧化銅加入飽和氯化鈉，鹽酸，銅粉可制得Na[CuCl2]，故反應(yīng)方程式為：CuO+2NaCl+2HCl+Cu=2Na[CuCl2]+H2O；

（4）由已知信息知：氯化亞銅在潮濕空氣中易水解；易被氧化；故在制備CuCl粗品的過程中應(yīng)隔絕空氣；

（5）根據(jù)方程對應(yīng)關(guān)系可得：故由滴定過程可求得參與反應(yīng)的CuCl的質(zhì)量，再求得純度為：【解析】①.氧化劑②.3.2≤pH<4.7③.BD④.CuO+2NaCl+2HCl+Cu=2Na[CuCl2]+H2O⑤.CuCl在潮濕空氣中易水解、易被氧化⑥.97.5%五、計(jì)算題(共3題，共30分)28、略

【分析】【分析】

(1)氯化銀飽和溶液中存在沉淀溶解平衡；飽和溶液中的溶度積是常數(shù)，只隨溫度變化；依據(jù)溶度積分別計(jì)算比較分析；

(2)①在25℃時(shí)，1L水中約能溶解2.4×10?3g硫酸鋇，n(BaSO4)=mol，則c(Ba2+)=c()=mol/L，結(jié)合Ksp(BaSO4)=c(Ba2+)×c()計(jì)算；

②根據(jù)硫酸鋇的溶度積常數(shù)計(jì)算硫酸鋇溶液中的鋇離子濃度；判斷是否對人體有害；

③根據(jù)碳酸鋇能溶解于胃酸分析能否代替；

(3)根據(jù)平衡反應(yīng)CaSO4+?CaCO3+該反應(yīng)的平衡常數(shù)K====1.43×104，將c()=1mol/L代入K，可得c()=1.43×104mol/L；即溶度積大的物質(zhì)可轉(zhuǎn)化為溶度積小的物質(zhì)。

【詳解】

(1)氯化銀在水中存在沉淀溶解平衡：AgClAg＋＋Cl－。25℃時(shí)，氯化銀的Ksp(AgCl)＝1.8×10－10=c(Ag+)?c(Cl-)；通過計(jì)算分別得到：

①100mL蒸餾水中含銀離子濃度和氯離子濃度相同，c(Ag+)=c(Cl-)=≈1.34×10-5mol/L；

②100mL0.1mol?L-1鹽酸溶液中氯離子濃度為0.1mol/L，c(Ag+)==1.8×10-9mol/L；

③100mL0.1mol?L-1氯化鋁溶液中氯離子濃度為0.3mol/L，c(Ag+)==6×10-10mol/L；

④100mL0.1mol?L-1MgCl2溶液中Cl-濃度為0.2mol/l，抑制沉淀溶解平衡，c(Ag+)==9×10-10mol/L；

綜上所述銀離子的物質(zhì)的量濃度大小順序?yàn)椋孩伲劲冢劲埽劲郏?/p>

在0.1mol?L-1氯化鋁溶液中，銀離子的物質(zhì)的量濃度最大可達(dá)到：6.0×10-10mol/L；

(2)①在25℃時(shí)，1L水中約能溶解2.4×10?3g硫酸鋇，n(BaSO4)=mol，則c(Ba2+)=c()=mol/L，則25℃時(shí)硫酸鋇的Ks