2025年湘教版必修1化學(xué)下冊階段測試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年湘教版必修1化學(xué)下冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點(diǎn)；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、在下列氧化還原反應(yīng)中，水既不作氧化劑又不作還原劑的是A.Cl2＋H2O=HCl＋HClOB.2F2＋2H2O=4HF＋O2C.2H2O2H2↑＋O2↑D.2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑2、用激光筆照射燒杯中的某液體時，可看見一條光亮的“通路”，該液體屬于（）A.溶液B.膠體C.懸濁液D.乳濁液3、新冠肺炎自發(fā)現(xiàn)至今已全球擴(kuò)散，造成巨大損失。75％酒精、含氯消毒劑、過氧乙酸、乙醚和氯仿等脂溶劑均可有效滅殺該病毒。下列有關(guān)說法不正確的是A.過氧乙酸、乙醚和氯仿等都屬于有機(jī)物B.將“84”消毒液與75％酒精1：1混合，消毒效果更好C.等物質(zhì)的量的含氯消毒劑中ClO2的消毒效果比Cl2更好D.外出返家時，可用75％酒精噴霧對手、衣服等部位進(jìn)行消毒4、W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，W和Y同族，X和Z同族，X的簡單離子和Y的簡單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，W和X、Z能分別形成分子式為XW3、ZW3的共價化合物，這兩種共價化合物溶于水均呈堿性。下列說法不正確的是A.四種元素中Y的金屬性最強(qiáng)B.最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Z>XC.簡單陽離子的氧化性：W>YD.化合物YW與水反應(yīng)能生成還原性氣體5、下列說法錯誤的是（）A.焰色反應(yīng)與電子躍遷有關(guān)B.和的質(zhì)量數(shù)相等，它們互為同位素C.元素電負(fù)性越大的原子，吸引電子的能力越強(qiáng)D.根據(jù)對角線規(guī)則，是弱酸6、下列物質(zhì)暴露在空氣中，因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而變質(zhì)的是A.NaOHB.CaOC.Na2CO3D.FeSO47、通常情況下，既能用濃硫酸干燥，又能用堿石灰干燥的是A.HClB.Cl2C.NH3D.N2評卷人得分二、填空題(共8題，共16分)8、請寫出元素周期表中前20號元素的名稱及化學(xué)式_______(例：鐵Fe)。9、現(xiàn)有下列幾種物質(zhì)：蔗糖；氯化鋇固體、干冰、硫酸鋇、純堿、鐵、鹽酸、硝酸銀溶液；按要求回答問題：

（1）難溶于水的電解質(zhì)的是_______。

（2）寫出純堿在水中的電離方程式________________________。

（3）將足量的干冰升華后所得的氣體通入燒堿溶液中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________。

（4）a、b、c、d是Na2CO3、BaCl2、鹽酸、AgNO3四種溶液中的一種，現(xiàn)將它們兩兩混合，現(xiàn)象如下表所示：。反應(yīng)物a+bc+da+da+cb+d現(xiàn)象白色沉淀白色沉淀白色沉淀白色沉淀無色氣體

①b是________（用化學(xué)式填寫）；

②寫出a+c反應(yīng)的離子方程式________________________。10、已知實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的反應(yīng)方程式：MnO2+4HCl（濃）=MnCl2+Cl2↑+2H2O；

（1）該反應(yīng)中被氧化的元素是__，被還原的元素是__。

（2）氧化劑是__(填化學(xué)式，下同)，氧化產(chǎn)物是__，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是__。

（3）用雙線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：__。

（4）已知下列反應(yīng)①H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO4；②2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2；③3FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe(NO3)3；則I-、H2SO3、NO、Fe2+還原性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開_。11、利用元素的化合價推測物質(zhì)的性質(zhì)是化學(xué)研究的重要手段。如圖是硫元素的常見化合價與部分物質(zhì)類別的對應(yīng)關(guān)系：

(1)將X與Y混合，可生成淡黃色固體。該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為___________。

(2)檢驗(yàn)物質(zhì)Y的方法是___________。

(3)Z的濃溶液與銅單質(zhì)在一定條件下可以發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。

(4)已知能被氧化為則24mL的溶液與20mL的溶液恰好完全反應(yīng)時，Cr元素在還原產(chǎn)物中的化合價為___________。12、物質(zhì)的量濃度和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的比較。物質(zhì)的量濃度c溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)w概念以單位體積溶液中所含溶質(zhì)的_______來表示溶液組成的物理量以溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量的_______來表示溶液組成的物理量溶質(zhì)的單位______________溶液的單位______________表達(dá)式______________兩者關(guān)系(M：摩爾質(zhì)量，單位：密度，單位：)13、將鋁條投入NaOH溶液，加熱片刻，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________，取出鋁條沖洗干凈后立刻投入硝酸汞溶液中，此時反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________；取出鋁條用濾紙吸干后露置于空氣中，可以觀察到的現(xiàn)象是___________；14、用電子式表示下列物質(zhì)：CaCl2________；H2S：________；NaOH：________．15、某化學(xué)實(shí)驗(yàn)需要450mL0.10mol·L-1Na2CO3溶液，某同學(xué)選用Na2CO3·10H2O晶體進(jìn)行配制；簡要回答下列問題：

(1)該實(shí)驗(yàn)應(yīng)選擇___mL容量瓶；需稱取Na2CO3·10H2O晶體的質(zhì)量為____g。

(2)下列操作對溶液濃度有何影響(填“偏高”；“偏低”或“無影響”)。

①若容量瓶中有檢漏時殘留的少量蒸餾水，會使所配溶液濃度____；

②配制過程中未洗滌燒杯和玻璃棒，會使所配溶液濃度____；

③定容時必須使凹液面最低處與刻度線相切，若仰視會使所配溶液濃度____；

④搖勻后，發(fā)現(xiàn)容量瓶中液面低于刻度線，會使所配溶液濃度____。評卷人得分三、判斷題(共5題，共10分)16、從混合物中分離提純蛋白質(zhì)可采用過濾的方法。(_______)A.正確B.錯誤17、快速生產(chǎn)合格的熔噴布體現(xiàn)著社會責(zé)任。___A.正確B.錯誤18、常溫常壓下，11.2LO2所含原子數(shù)為NA。(____)A.正確B.錯誤19、波爾多液是用熟石灰、硫酸銅混合而制成的藍(lán)色膠狀懸濁液。(______)A.正確B.錯誤20、氯氣與NaOH溶液反應(yīng)，Cl2既是氧化劑又是還原劑。(___________)A.正確B.錯誤評卷人得分四、工業(yè)流程題(共2題，共6分)21、我國具有廣闊的海岸線；海水資源的開發(fā)利用具有廣闊的前景。

(1)海水的淡化處理多用蒸餾法。如圖是海水蒸餾原理示意圖。蒸餾法的特點(diǎn)是設(shè)備結(jié)構(gòu)簡單；操作簡便、淡水質(zhì)量好；但也具有明顯的缺陷。

①你認(rèn)為蒸餾法進(jìn)行海水淡化處理的主要缺陷是_________________。

②某沿海地區(qū)擬采用蒸餾法興建一座大型海水淡化工廠，為克服蒸餾法淡化海水的缺陷，請你為該地區(qū)提出一條合理化建議：__________________________________。

(2)海水中溴含量約為65mg·L－1；從海水中提取溴的工藝流程如下：

①步驟I中已獲得游離態(tài)的溴，步驟Ⅱ又將之轉(zhuǎn)化為化合態(tài)的溴，其目的是_________。

②步驟Ⅱ中通入熱空氣或水蒸氣吹出Br2，利用了溴的________(填序號)。

A．氧化性B．還原性C．揮發(fā)性D．腐蝕性。

③以上流程Ⅱ中涉及的離子反應(yīng)如下，請?jiān)诜娇騼?nèi)填上適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)計(jì)量數(shù)：____Br2＋____CO32-===____BrO3-＋____Br－＋____CO2↑

④上述流程中吹出的溴蒸氣也可先用二氧化硫水溶液吸收，再用氯氣氧化后蒸餾，寫出溴與SO2水溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________________________。22、目前；世界上生產(chǎn)的鎂有60%來自海水，其生產(chǎn)流程圖如下：

(1)貝殼的主要化學(xué)成分為_________(寫化學(xué)式)。

(2)寫出反應(yīng)②的離子方程式：_____________。

(3)根據(jù)流程圖可知，可循環(huán)利用的物質(zhì)是__________。

(4)Mg與CO2反應(yīng)時，有白色粉末并有黑色固體生成。請寫出Mg與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式，并用雙線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目________。氧化劑是___________，氧化產(chǎn)物是_________。

(5)Na比Mg和Al要活潑，將Na投入到Fe2(SO4)3溶液中會發(fā)生劇烈的化學(xué)反應(yīng)，其離子方程式為_________。評卷人得分五、有機(jī)推斷題(共1題，共3分)23、下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表某一化學(xué)元素。

（1）下列________（填寫編號）組元素的單質(zhì)可能都是電的良導(dǎo)體。

①a、c、h②b；g、k③c、h、l④d、e、f

（2）以上13種元素中；____（填寫字母）元素原子失去核外第一個電子需要的能量最多。i在周期表中的位置_________。

（3）如果給核外電子足夠的能量；這些電子便會擺脫原子核的束縛而離去。核外電子離開該原子或離子所需要的能量主要受兩大因素的影響：原子核對核外電子的吸引力；形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的傾向。

下表是一些氣態(tài)原子失去核外不同電子所需的能量（kJ·mol－1）；

。

鋰。

X

Y

失去第一個電子。

519

502

580

失去第二個電子。

7296

4570

1820

失去第三個電子。

11799

6920

2750

失去第四個電子。

9550

11600

①通過上述信息和表中的數(shù)據(jù)分析為什么鋰原子失去核外第二個電子時所需的能量要遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于失去第一個電子所需的能量______________。

②表中X可能為以上13種元素中的_____（填寫字母）元素。用元素符號表示X和j形成化合物的化學(xué)式_____。

③Y是周期表中_____族元素。評卷人得分六、原理綜合題(共3題，共21分)24、含氯消毒劑是消毒劑中常用的一類產(chǎn)品。

I.某實(shí)驗(yàn)小組用如圖裝置制備家用消毒液。

（1）圖中盛裝濃鹽酸的儀器名稱是___；寫出利用上述裝置制備消毒液涉及反應(yīng)的化學(xué)方程式，制氯氣：___；制消毒液：___。此方法獲得的消毒液的有效成分是___（填名稱）。

（2）洗氣瓶中飽和食鹽水的作用是___。

（3）此消毒液在使用時應(yīng)注意一些事項(xiàng)；下列說法正確的是___。

a.可以用于衣物消毒。

b.可以用于瓷磚；大理石地面的消毒。

c.可以用于皮膚消毒。

d.與潔廁靈（含鹽酸）混合使用效果更好。

（4）Cl2是一種有毒氣體，如果泄漏會造成嚴(yán)重的環(huán)境污染。化工廠可用濃氨水來檢驗(yàn)Cl2是否泄漏，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3Cl2（氣）+8NH3（氣）=6NH4Cl（固）+N2（氣）若反應(yīng)中消耗Cl21.5mol，則被氧化的NH3在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為___L；該過程中電子轉(zhuǎn)移的總數(shù)為___個。

II.（5）二氧化氯（ClO2）為一種黃綠色氣體；是國際上公認(rèn)的高效；廣譜、快速、安全的殺菌消毒劑。氯酸鈉與鹽酸在50℃的條件下反應(yīng)得到二氧化氯和氯氣的混合氣體。控制50℃的加熱方法是___，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式___。

（6）目前已開發(fā)出用電解法制取ClO2的新工藝。

如圖所示，用石墨做電極，在一定條件下電解飽和食鹽水制取ClO2。寫出陽極產(chǎn)生ClO2的電極反應(yīng)式：___。

25、電鍍行業(yè)產(chǎn)生的酸性含鉻廢水對環(huán)境有污染，其中所含的Cr(VI)是主要污染物，可采用多種方法處理將其除去，查閱資料可知：常溫下，部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH如下表：。陽離子Fe3+Fe2+Cr3+開始沉淀的pH1.97.04.3沉淀完全的pH3.29.05.6

I．腐蝕電池法。

(1)向酸性含鉻廢水中投放廢鐵屑和焦炭，利用原電池原理還原Cr(VI)。下列關(guān)于鐵屑的說法中正確的是______________(填字母序號)。

a．作原電池的正極b．在反應(yīng)中作還原劑c．鐵屑生成Fe3+可以進(jìn)一步還原

II．電解還原法。

向酸性含鉻廢水中加入適量NaCl固體，以Fe為電極電解，經(jīng)過一段時間，有Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀生成排出；從而使廢水中鉻含量低于排放標(biāo)準(zhǔn)。裝置如下圖所示。

(2)B極連接電源的___________極；

(3)電解開始時，B極上主要發(fā)生的電極反應(yīng)為2H++2e-=H2↑，此外還有少量在B極上直接放電，該反應(yīng)的電極反應(yīng)式為_______________。

(4)①酸性環(huán)境可以促使到的轉(zhuǎn)化，寫出對應(yīng)的離子方程式：__________________；

②寫出酸性環(huán)境中Fe2+還原的離子方程式_______________________。26、水泥是重要的建筑材料。水泥熟料的主要成分為CaO、SiO2；并含有一定量的鐵；鋁和鎂等金屬的氧化物。實(shí)驗(yàn)室測定水泥樣品中鈣含量的過程如圖所示：

回答下列問題：

（1）在分解水泥樣品過程中，以鹽酸為溶劑，氯化銨為助溶劑，還需加入幾滴硝酸。加入硝酸的目的是________________________________________，還可使用___________代替硝酸。

（2）沉淀A的主要成分是_________，其不溶于強(qiáng)酸但可與一種弱酸反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________。

（3）加氨水過程中加熱的目的是______________________________________。沉淀B的主要成分為_____________、____________（填化學(xué)式）。

（4）草酸鈣沉淀經(jīng)稀H2SO4處理后，用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，通過測定草酸的量可間接獲知鈣的含量，滴定反應(yīng)為：MnO4-+H++H2C2O4→Mn2++CO2+H2O。實(shí)驗(yàn)中稱取0.400g水泥樣品，滴定時消耗了0.0500mol·L-1的KMnO4溶液36.00mL，則該水泥樣品中鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______________。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、A【分析】【分析】

【詳解】

A.在該反應(yīng)中；水中的H和O元素的化合價都沒有變化，水既不作氧化劑又不作還原劑，故A選；

B.在該反應(yīng)中；水中的O元素化合價升高，水作還原劑，故B不選；

C.在該反應(yīng)中；水中的H元素化合價降低；O元素化合價升高，水既是氧化劑又是還原劑，故C不選；

D.在該反應(yīng)中；水中的H元素化合價降低，水作氧化劑，故D不選；

答案選A。2、B【分析】【詳解】

膠體粒子直徑在之間，光束通過膠體時，可以看到一條光亮的“通路”，這條光亮的“通路”是由于膠體粒子對光線散射形成的，叫做丁達(dá)爾效應(yīng)，丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體特有的性質(zhì)，可用來鑒別膠體和溶液，故答案為：B。3、B【分析】【詳解】

A．過氧乙酸；乙醚和氯仿均是有機(jī)物；故A正確；

B．“84”消毒液利用強(qiáng)氧化性消毒；75%酒精利用能使蛋白質(zhì)變性，失去生理活性消毒，二者消毒原理不同，混合使用不能增強(qiáng)消毒能力，故B錯誤；

C．ClO2和Cl2均利用其氧化性使蛋白質(zhì)變性其殺菌消毒作用，氧化能力越強(qiáng)，殺菌效果更好，1molClO2得5mol電子，而1molCl2只得2mol電子，ClO2的氧化性強(qiáng)于Cl2，則等物質(zhì)的量的含氯消毒劑中ClO2的消毒效果比Cl2更好；故C正確；

D．酒精能夠使蛋白質(zhì)變性；用75%酒精噴霧對手；衣服等部位能起到消毒作用又不會造成腐蝕，故D正確；

答案選B。4、B【分析】【分析】

W和X；Z均能形成共價化合物；W、X、Z可能均為非金屬元素，W和X、Y分別形成的化合物溶于水均呈堿性，則形成的化合物中應(yīng)有NH3，根據(jù)W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，則W為H，X為N；X和Z同族，則Z為P；W和Y同族，X的簡單離子和Y的簡單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，可推知Y為Na。

【詳解】

A．4種元素中只有Na是金屬元素；故其金屬性最強(qiáng)，A項(xiàng)正確；

B．元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng)，非金屬性N(X)>P(Z)，則最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性：Z

C．元素的金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)簡單陽離子的氧化性越弱，金屬性：Na(Y)>H(W)，則簡單陽離子氧化性，W>Y；C項(xiàng)正確；

D．W和Y形成的化合物為NaH；NaH與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，氫氣為還原性氣體，D項(xiàng)正確；

故選B。5、B【分析】【詳解】

A．焰色反應(yīng)是因?yàn)榻饘匐x子吸收能量；電子發(fā)生躍遷，形成不同的顏色的光，與電子躍遷有關(guān)，故A正確；

B．質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互為同位素，和為不同元素的原子；不合符定義，故B錯誤；

C．電負(fù)性越強(qiáng)；越易得到電子，吸引電子的能力越強(qiáng)，故C正確；

D．B和Al同主族；性質(zhì)相似，對應(yīng)的最高價氧化物的水溶液都具有弱酸性，故D正確。

答案選B。6、D【分析】【詳解】

A．NaOH能與空氣中的CO2反應(yīng)生成碳酸鈉和水；該反應(yīng)沒有化合價的變化，屬于非氧化還原反應(yīng)，A項(xiàng)錯誤；

B．CaO與空氣中的水發(fā)生反應(yīng)生成Ca(OH)2；該反應(yīng)沒有化合價的變化，屬于非氧化還原反應(yīng)，B項(xiàng)錯誤；

C．碳酸鈉在空氣中穩(wěn)定存在；C項(xiàng)錯誤；

D．硫酸亞鐵中+2價的鐵易被空氣中氧氣氧化成+3價而變質(zhì)；屬于氧化還原反應(yīng)，D項(xiàng)正確；

答案選D。7、D【分析】【分析】

用干燥劑干燥氣體時；干燥劑能吸收水分且與該氣體不發(fā)生反應(yīng)；總的原則為：中性干燥劑既可以用來干燥酸性氣體又可以用來干燥堿性氣體；酸性干燥劑不能用來干燥堿性氣體；堿性干燥劑不能用來干燥酸性氣體；如濃硫酸不能干燥堿性氣體，堿石灰不能干燥酸性氣體，據(jù)此進(jìn)行解答。

【詳解】

A.HCl是酸性氣體；能夠與堿石灰反應(yīng)，不能使用堿石灰干燥，A錯誤；

B.Cl2是酸性氣體；能和堿反應(yīng)，不能使用堿石灰干燥，所以只能用濃硫酸干燥，B錯誤；

C.氨氣為堿性氣體；能夠與濃硫酸反應(yīng)，不能用濃硫酸干燥，C錯誤；

D.N2為中性氣體；所以既能用濃硫酸又能用堿石灰干燥，D正確；

故合理選項(xiàng)是D。

【點(diǎn)睛】

本題考查了氣體的性質(zhì)及干燥劑的選擇的知識。準(zhǔn)確判斷氣體是酸性氣體還是堿性氣體、中性氣體是正確選擇干燥劑的關(guān)鍵。根據(jù)氣體的性質(zhì)正確選擇干燥劑，常見的干燥劑有：濃硫酸、堿石灰；其中濃硫酸是酸性干燥劑，堿石灰是堿性干燥劑。二、填空題(共8題，共16分)8、略

【分析】【詳解】

元素周期表中前20號元素的名稱及化學(xué)式為：氫H，氦He，鋰Li，鈹Be，硼B(yǎng)，碳C，氮N，氧O，氟F，氖Ne，鈉Na，鎂Mg，鋁Al，硅Si，磷P，硫S，氯Cl，氬Ar，鉀K，鈣Ca，故答案為：氫H，氦He，鋰Li，鈹Be，硼B(yǎng)，碳C，氮N，氧O，氟F，氖Ne，鈉Na，鎂Mg，鋁Al，硅Si，磷P，硫S，氯Cl，氬Ar，鉀K，鈣Ca?！窘馕觥繗銱，氦He，鋰Li，鈹Be，硼B(yǎng)，碳C，氮N，氧O，氟F，氖Ne，鈉Na，鎂Mg，鋁Al，硅Si，磷P，硫S，氯Cl，氬Ar，鉀K，鈣Ca9、略

【分析】【分析】

根據(jù)電解質(zhì)的概念；實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析推理；回答問題。

【詳解】

(1)電解質(zhì)是溶于水或熔融時能自身電離而導(dǎo)電的化合物；酸；堿、鹽、活潑金屬氧化物等屬于電解質(zhì)。氯化鋇固體、硫酸鋇、純堿是電解質(zhì)，其中只有硫酸鋇難溶于水；

(2)純堿在水中的電離方程式Na2CO3=2Na++CO32-；

(3)足量CO2氣體通入燒堿溶液中生成NaHCO3，反應(yīng)的離子方程式為CO2+OH-=HCO3-。

(4)b、d混合生成無色氣體，必為Na2CO3、鹽酸中的各一種，則a、c為BaCl2、AgNO3溶液中和各一種。a分別與b、c、d混合都有白色沉淀，則a為AgNO3溶液、c為BaCl2溶液。又c、d混合生成白色沉淀，則d是BaCl2溶液、b是鹽酸。

①b化學(xué)式是HCl，②a+c反應(yīng)的離子方程式為Ag++Cl-=AgCl↓?！窘馕觥竣?硫酸鋇②.Na2CO3=2Na++CO32-③.CO2+OH-=HCO3-④.HCl⑤.Ag++Cl-=AgCl↓10、略

【分析】【分析】

反應(yīng)MnO2+4HCl（濃）=MnCl2+Cl2↑+2H2O中，MnO2中Mn元素的化合價降低，得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，作氧化劑，對應(yīng)還原產(chǎn)物MnCl2，HCl中Cl元素的化合價升高，失去電子，發(fā)生氧化還原，作還原劑，對應(yīng)氧化產(chǎn)物Cl2；據(jù)此分析解答問題。

【詳解】

(1)MnO2中Mn元素的化合價降低；得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，被還原，HCl中Cl元素的化合價升高，失去電子，發(fā)生氧化還原，被氧化，故答案為：Cl；Mn；

(2)根據(jù)上述分析，氧化劑是MnO2，還原劑是HCl，氧化產(chǎn)物是Cl2，但4個HCl只有2個HCl參與氧化還原反應(yīng)，則氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是1:2，故答案為：MnO2；Cl2；1:2；

(3)用雙線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目故答案為：

(4)已知反應(yīng)①H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO4；反應(yīng)中H2SO3為還原劑，I-為還原產(chǎn)物，根據(jù)還原劑還原性大于還原產(chǎn)物還原性有，還原性：H2SO3>I-；

②2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2；反應(yīng)中I-為還原劑，F(xiàn)e2+為還原產(chǎn)物，根據(jù)還原劑還原性大于還原產(chǎn)物還原性有，還原性：I->Fe2+；

③3FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe(NO3)3；反應(yīng)中Fe2+為還原劑，NO為還原產(chǎn)物，根據(jù)還原劑還原性大于還原產(chǎn)物還原性有，還原性：Fe2+>NO；

綜上，還原性：H2SO3>I->Fe2+>NO，故答案為：H2SO3>I->Fe2+>NO。【解析】①.Cl②.Mn③.MnO2④.Cl2⑤.1:2⑥.⑦.H2SO3>I->Fe2+>NO11、略

【分析】【分析】

由圖可知，X為H2S，Y為SO2，Z為H2SO4；結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)和問題分析解答。

【詳解】

（1）X為H2S，Y為SO2，二者混合反應(yīng)2H2S+SO2＝3S+2H2O；其中二氧化硫是氧化劑，硫化氫是還原劑，該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:2；

（2）二氧化硫具有漂白性，檢驗(yàn)物質(zhì)SO2的一種方法是：將氣體通入到品紅溶液；溶液出現(xiàn)褪色，給溶液加熱，溶液恢復(fù)原來的顏色；

（3）銅與濃H2SO4反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O；

（4）假設(shè)Cr在生成物中的化合價為+a，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，則有24×10-3L×0.05mol?L-1×（6-4）=20×10-3L×0.02mol?L-1×2×（6-a），解得a=+3，故答案為：+3。【解析】(1)1:2

(2)將氣體通入到品紅溶液；溶液出現(xiàn)褪色，給溶液加熱，溶液恢復(fù)原來的顏色。

(3)Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O

(4)+312、略

【分析】【詳解】

物質(zhì)的量濃度c是以單位體積溶液中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量，溶質(zhì)的單位為mol，溶液的單位為L，表達(dá)式為溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)w是以溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量的比值來表示溶液組成的物理量，溶質(zhì)的單位為g，溶液的單位為g，表達(dá)式為【解析】物質(zhì)的量比值molgL13、略

【分析】【分析】

【詳解】

將鋁條投入NaOH溶液，金屬表面的Al2O3與NaOH發(fā)生反應(yīng)，加熱片刻，待該反應(yīng)完全后，Al與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)，發(fā)生該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑。

由于金屬活動性：Al＞Hg，所以取出鋁條沖洗干凈后立刻投入硝酸汞溶液中，發(fā)生金屬的置換反應(yīng)產(chǎn)生Hg、Al(NO3)3、此時反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+3Hg(NO3)2=3Hg+2Al(NO3)3。金屬Hg是液態(tài)金屬，除去氧化膜的鋁條裸露在空氣中，與空氣中的O2反應(yīng)產(chǎn)生Al2O3白色固體，因此看到鋁條表面產(chǎn)生一層白毛，說明在常溫下除去氧化膜的鋁條也能被氧氣氧化。【解析】2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑2Al+3Hg(NO3)2=3Hg+2Al(NO3)3鋁條表面出現(xiàn)白毛14、略

【分析】【分析】

離子化合物中陰離子寫出電荷及電性并用“[]”括起來；陽離子寫出電荷和電性即可，離子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；共價化合物的電子式需要標(biāo)出最外層電子，由此分析。

【詳解】

CaCl2為離子化合物，由鈣離子和氯離子構(gòu)成，其電子式為

H2S為共價化合物，S原子最外層達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其電子式為

NaOH為離子化合物，鈉離子直接用離子符號表示，氫氧根離子為陰離子，需要標(biāo)出所帶電荷及最外層電子，氫氧化鈉的電子式為【解析】15、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)實(shí)驗(yàn)室中沒有450mL容量瓶，需要選用500mL容量瓶配制，實(shí)際上配制的為500mL0.10mol·L-1Na2CO3溶液，需稱取Na2CO3·10H2O晶體的質(zhì)量為：286g/mol×0.10mol/L×0.5L=14.3g；

(2)①若容量瓶中有檢漏時殘留的少量蒸餾水；不影響最終溶液體積，所配溶液濃度無影響；

②配制過程中未洗滌燒杯和玻璃棒；導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，所配溶液濃度偏低；

③定容時必須使凹液面最低處與刻度線相切；若仰視定容，加入蒸餾水體積偏大，會使所配溶液濃度偏低；

④搖勻后，由于容量瓶刻度線上方有殘留溶液，則會出現(xiàn)容量瓶中液面低于刻度線，屬于正?，F(xiàn)象，不影響配制結(jié)果。【解析】50014.3無影響偏低偏低無影響三、判斷題(共5題，共10分)16、B【分析】【分析】

【詳解】

蛋白質(zhì)分子能夠透過濾紙，因此不能采用過濾方法分離提純。要根據(jù)膠體的性質(zhì)，利用溶液中蛋白質(zhì)分子直徑大小，采用滲析方法提純，因此認(rèn)為可通過過濾提純蛋白質(zhì)的方法是錯誤的。17、A【分析】【詳解】

快速生產(chǎn)合格的熔噴布體現(xiàn)著社會責(zé)任，故答案正確；18、B【分析】【分析】

【詳解】

常溫常壓下，氣體摩爾體積不是22.4L/mol，11.2LO2的物質(zhì)的量不是0.5mol，所含原子數(shù)不是NA，故該說法錯誤；19、A【分析】【詳解】

農(nóng)業(yè)上經(jīng)常使用農(nóng)藥波爾多液來殺菌殺蟲，波爾多液是用熟石灰和硫酸銅混合而制成的，為藍(lán)色膠狀懸濁液，正確。20、A【分析】【分析】

【詳解】

氯氣與NaOH溶液反應(yīng)生成NaCl、NaClO和H2O，Cl元素的化合價部分由0價升至+1價、部分由0價降至-1價，Cl2既是氧化劑又是還原劑，正確。四、工業(yè)流程題(共2題，共6分)21、略

【分析】【詳解】

(1)①蒸餾法需要的能量多，能耗高；

②利用自然能源(如太陽能或地?zé)崮?或工廠余熱等，即海水淡化工廠可以與熱電廠建在一起，利用熱電廠的余熱加熱海水，充分利用能源，也可以利用太陽能；

(2)①由于海水中Br－的含量低；步驟I中獲得游離態(tài)的溴后，步驟Ⅱ中又將其轉(zhuǎn)化為化合態(tài)的溴，其目的是富集(或濃縮)溴元素；

②步驟Ⅱ中用熱空氣或水蒸氣吹出Br2；主要利用了溴的揮發(fā)性，答案選C；

③利用得失電子守恒、電荷守恒及質(zhì)量守恒即可配平，反應(yīng)的離子方程式為3Br2＋3CO32-=BrO3-＋5Br－＋3CO2↑；

④溴將SO2氧化為H2SO4，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：SO2＋Br2＋2H2O=2HBr＋H2SO4?！窘馕觥竣?蒸餾法能耗高②.海水淡化工廠可以與熱電廠建在一起，利用熱電廠的余熱加熱海水，充分利用能源，也可以利用太陽能(答案合理即可)③.富集(或濃縮)溴元素④.C⑤.3⑥.3⑦.1⑧.5⑨.3⑩.SO2＋Br2＋2H2O===2HBr＋H2SO422、略

【分析】【分析】

海水曬鹽得到的鹵水中加入煅燒貝殼得到的氧化鈣，CaO溶于水生成的氫氧化鈣石灰乳，用來沉淀Mg2+，形成Mg(OH)2沉淀，過濾后向得到氫氧化鎂加入鹽酸溶解富集鎂元素得到氯化鎂，然后蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶得到氯化鎂晶體，在氯化氫氣流中脫水得到固體氯化鎂，電解熔融氯化鎂得到鎂和氯氣；鎂在點(diǎn)燃時與CO2反應(yīng)產(chǎn)生氧化鎂和碳單質(zhì)；將Na投入到Fe2(SO4)3溶液中；首先是鈉與水反應(yīng)產(chǎn)生氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉與硫酸鐵發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)產(chǎn)生氫氧化鐵沉淀。

【詳解】

(1)貝殼的主要成分是碳酸鈣，化學(xué)式為CaCO3；

(2)反應(yīng)②是氫氧化鎂溶解于鹽酸中反應(yīng)生成氯化鎂和水，反應(yīng)的離子方程式為：Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O；

(3)由流程可知；電解熔融氯化鎂制得氯氣，氯氣和氫氣點(diǎn)燃生成氯化氫，可循環(huán)使用；

(4)Mg與CO2反應(yīng)時，有白色粉末氧化鎂并有黑色固體碳生成，Mg與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Mg+CO22MgO+C，在該反應(yīng)中鎂失電子，碳得到電子生成碳單質(zhì)，用雙線橋表示的氧化還原反應(yīng)為：反應(yīng)中C化合價從+4價變化為0價；化合價降低，獲得電子，C作氧化劑；Mg的化合價由0價變?yōu)?2價，化合價升高，失去電子。Mg作還原劑，MgO是氧化產(chǎn)物；

(5)將Na投入到Fe2(SO4)3溶液中，首先是鈉與水反應(yīng)產(chǎn)生氫氧化鈉和氫氣，然后是產(chǎn)生氫氧化鈉與硫酸鐵發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)產(chǎn)生氫氧化鐵沉淀和硫酸鈉，反應(yīng)的離子方程式為：6Na+6H2O+2Fe3+=6Na++2Fe(OH)3↓+3H2↑。

【點(diǎn)睛】

本題考查了海水提鎂的流程和反應(yīng)原理、氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移表示方法，掌握物質(zhì)的性質(zhì)、氧化還原反應(yīng)中元素化合價升降與電子轉(zhuǎn)移關(guān)系及物質(zhì)的作用是本題解答的關(guān)鍵?！窘馕觥竣?CaCO3②.Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O③.Cl2或HCl④.⑤.CO2⑥.MgO⑦.6Na+6H2O+2Fe3+=6Na++2Fe(OH)3↓+3H2↑五、有機(jī)推斷題(共1題，共3分)23、略

【分析】【分析】

(1)金屬是導(dǎo)體(鍺是半導(dǎo)體)；石墨是導(dǎo)體；

(2)越容易失去第一個電子；第一電離能越??；

(3)根據(jù)電離能的大小結(jié)合原子核外電子排布判斷可能的元素種類；注意電離能的大小能判斷出元素的化合價，即最外層電子數(shù)。

【詳解】

根據(jù)元素周期表中元素的分布知識，可以知道a是Na，b是H，c是Mg，d是Sr，e是Sc，f是Al，g是Ge，h是C，j是O，i是P，k是Sb，l是Cl，m是Ar；

(1)金屬是電的良導(dǎo)體，石墨棒是電的良導(dǎo)體，金屬有Na、Mg、Sr；Sc、Al；鍺是半導(dǎo)體，故答案為：①④；

(2)從題目所給信息知道，原子失電子所需能量不僅與原子核對核外電子的吸引力有關(guān)，還與形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的傾向有關(guān)．結(jié)構(gòu)越穩(wěn)定失電子所需能量越高，在所給13種元素中，處于零族的m元素已達(dá)8e-的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；因此失去核外第一個電子需要的能量最多；i是P，位于元素周期表的第三周期ⅤA族；

(3)①鋰原子核外共有3個電子；其中兩個在K層，1個在L層，當(dāng)失去最外層的一個電子后，鋰離子處于穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，根據(jù)題給信息可知，要使鋰離子再失去電子便會形成不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，因此鋰原子失去第二個電子時所需能量遠(yuǎn)大于失去第一個電子所需的能量；

②由表中數(shù)據(jù)可知：X失去第2個電子所需能量遠(yuǎn)大于失去第一個電子所需的能量(9倍多)，而失去第三個、第四個電子所需能量皆不足前者的兩倍，故第一個電子為最外層的1個電子，而其他幾個電子應(yīng)處于內(nèi)層；結(jié)合所給的周期表知，X應(yīng)為a，即鈉元素，和j即氧元素所形成的化合物化學(xué)式分別為Na2O和Na2O2；

③由表中所給Y的數(shù)據(jù)可知，Y失去第1、2、3個電子所需能量差別不大，而失去第4個電子所需能量遠(yuǎn)大于失去第3個電子所需的能量，因此Y元素的最外層有3個電子，即為ⅢA族的元素Al?！窘馕觥竣佗躮第三周期ⅤA族Li原子失去1個電子后形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，此時再失去1個電子很困難aNa2O和Na2O2ⅢA六、原理綜合題(共3題，共21分)24、略

【分析】【分析】

【詳解】

（1）圖中盛裝濃鹽酸的儀器名稱是分液漏斗，圖為實(shí)驗(yàn)室制氯氣法，其化學(xué)方程式為：4HCl（濃）+MnO2Cl2↑+MnCl2+2H2O；制消毒液的方程式為：Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O；此方法獲得的消毒液的有效成分是次氯酸鈉（NaClO）；

（2）洗氣瓶中飽和食鹽水的作用是：除去氯氣中的氯化氫和抑制氯氣的溶解；

（3）A．此消毒液氧化性強(qiáng)；不可以用于衣物消毒，容易造成衣物損壞；褪色等問題，A錯誤；

B．此消毒液可以用于瓷磚；大理石地面的消毒；B正確；

C．可以用于皮膚消毒；此消毒液氧化性強(qiáng)，容易損傷皮膚，C錯誤；

D．與潔廁靈（含鹽酸）混合使用時會發(fā)生氧化還原反應(yīng)，2H++ClO-+Cl-=Cl2↑+H2O；生成有毒的氯氣，易使人中毒，不安全，D錯誤；

（4）3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2，3mol氯氣反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移的電子為6mol。若反應(yīng)中消耗Cl21.5mol，則被氧化的NH3在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為：1.5mol÷3×22.4L/mol=11.2L，該過程中電子轉(zhuǎn)移的總數(shù)為：3NA；

（5）對于溫度低于100℃的恒溫條件，常采用水浴加熱的方法控制溫度，氯酸鈉與鹽酸在50℃的條件下反應(yīng)得到二氧化氯和氯氣的化學(xué)方程式為：2NaClO3+4HCl2NaCl+Cl2↑+2ClO2↑+2H2O；

（6）根據(jù)離子的陰陽相吸以及鈉離子移動的方向可知，通入水的那一極為電解池的陰極，通入飽和氯化鈉溶液的那一極為陽極，則陽極產(chǎn)生ClO2的電極反應(yīng)式為：Cl--5e-+2H2O=ClO2↑+4H+?！窘馕觥糠忠郝┒?HCl（濃）+MnO2Cl2↑+MnCl2+2H2OCl2+