2025年北師大版高一物理下冊階段測試試卷

…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年北師大版高一物理下冊階段測試試卷989考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、用手施加水平力將物體壓在豎直墻壁上；在物體始終保持靜止的情況下，下列說法正確的是（）

A.壓力加大；物體受到的靜摩擦力也加大。

B.壓力減??；物體受到的靜摩擦力也減小。

C.物體所受靜摩擦力與壓力大小的比值是一個定值。

D.不論對物體的壓力改變與否；它受到的靜摩擦力大小總等于重力大小。

2、如圖甲和乙是汽車以一定速度通過凸形橋的最高處和通過凹形橋最低處的情景則A.圖甲時汽車對橋的壓力等于重力B.圖乙時汽車對橋的壓力等于重力C.圖甲時汽車對橋的壓力小于重力D.圖乙時汽車對橋的壓力小于重力3、如圖所示，紅蠟塊能在玻璃管的水中勻速上升，若紅蠟塊在A點勻速上升的同時，使玻璃管水平向右做勻加速直線運動，則紅蠟塊實際運動的軌跡是圖中的()A.直線PB.曲線QC.曲線RD.無法確定4、【題文】如圖所示，高為h="1.25"m的平臺上，覆蓋一層薄冰，現(xiàn)有一質量為60kg的滑雪愛好者，以一定的初速度v向平臺邊緣滑去，著地時的速度方向與水平地面的夾角為450，重力加速度g＝10m/s2；不計空氣阻力。由此可知（）

A.滑雪者在空中運動的時間為0.5sB.滑雪者著地點到平臺邊緣的水平距離是2.5mC.滑雪者著地時的速度大小是5.0m／sD.滑雪者著地前瞬間，重力做功的瞬時功率是W5、【題文】如圖所示，質量為m的物體，隨水平傳送帶一起勻速運動，A為傳送帶的終端皮帶輪，皮帶輪半徑為r；則要使物體通過終端時能水平拋出，皮帶輪每秒鐘轉動的圈數(shù)至少為()

A.B.C.D.6、甲、乙兩球位于同一豎直直線上的不同位置，甲比乙高出h。分別將甲、乙兩球以v1、v2的速度沿同一水平方向拋出，不計空氣阻力，下列條件中有可能使乙球擊中甲球的是()A.同時拋出，且B.甲遲拋出，且C.甲早拋出，且D.甲早拋出，且7、【題文】如圖所示，小車上有一根固定的水平橫桿，橫桿左端固定的輕桿與豎直方向成θ角，輕桿下端連接一小鐵球；橫桿右端用一根細線懸掛一小鐵球，當小車做勻變速直線運動時，細線保持與豎直方向成α角，若θ<α，則下列說法中正確的是（）A.輕桿對小球的彈力方向沿著輕桿方向向上B.輕桿對小球的彈力方向與細線平行向上C.小車一定以加速度gtgα向右做勻加速運動D.小車一定以加速度gtgθ向右做勻加速運動8、如圖所示；用閃光燈照相的方法記錄某同學的運動情況，若設定向右的方向為正方向，則下列圖象能大體描述該同學運動情況的是(

)

A.B.C.D.評卷人得分二、填空題(共9題，共18分)9、有以下物理量單位：噸(t)、毫米(mm)、小時(h)、秒(s)、焦耳(J)、千克(kg)、帕斯卡(Pa)、千克/米3(kg/m3)；屬于國際單位制中的基本單位是。10、如圖a所示，用水平恒力F拉動水平面上的物體，使其做勻加速運動．當改變拉力的大小時，相對應的勻加速運動的加速度a也會變化，a和F的關系如圖b所示，則該物體的質量是______kg，物體與水平面間的動摩擦因數(shù)是______．11、在“研究勻變速直線運動”的實驗中；打點計時器使用的交流電周期為0.02s．實驗得到的紙帶如圖所示，圖中A；B、C、D、E為所選取的計數(shù)點，相鄰兩個計數(shù)點間還有四個點未畫出．現(xiàn)測得相鄰計數(shù)點間距依次為：AB=16.10cm，BC=17.95cm，CD=19.81cm，DE=21.65cm．則：

（1）相鄰計數(shù)點間隔的時間為____s；

（2）所使用的刻度尺的最小刻度為____cm；

（3）拖著紙帶運動的物體加速度為____m/s2；

（4）計時器在打B點時，物體的瞬時速度大小為____m/s．

12、一物體從高h處自由下落，則t經(jīng)秒落地，則當他下落t/2秒時，離地面的高度為____________。13、汽艇在靜水中的速度為5m/s，如果汽艇在寬為500m，水速為3m/s的河中渡河，則渡河所用的最短時間為；如果要使汽艇渡河的位移最短，則所用的時間為。14、在“測定勻變速直線運動的加速度”的實驗中；某同學的操作步驟如下：

A．將打點計時器固定在平板上；并接好電源。

B．將小車靜止在長木板的某位置；先放開小車，再接通電源。

C．把一條細繩拴在小車上；細繩跨過定滑輪，下面掛上合適的鉤碼。

D．將紙帶固定在小車尾部；并穿過打點計時器的限位孔。

E．將平板一端抬高；輕推小車，使小車能在平板上平穩(wěn)地做加速運動。

F．先斷開電源；然后取下紙帶。

G．換上新紙帶重復實驗三次。

（1）將其中一個錯誤的步驟完善并填寫在橫線上．______

（2）實驗步驟的合理順序為A、______、______、______、F、G．15、(1)

如圖甲所示的演示實驗中；AB

兩球同時落地，說明______．

(2)

某同學設計了如圖乙所示的實驗：將兩個斜滑道固定在同一豎直面內；最下端水平.

把兩個質量相等的小鋼球從斜面的同一高度由靜止同時釋放，滑道2

與光滑水平板吻接，則將觀察到的現(xiàn)象是______，這說明______．

16、如圖所示的電路中，電阻R1=6婁賂R2=3婁賂S

斷開時，電流表示數(shù)為0.9AS

閉合時，電流表示數(shù)為0.8A

則電源電動勢為E=

______V

內阻r=

______婁賂.

17、物體從高處被水平拋出后，第3s

末的速度方向與水平方向成45鈭?

角，那么平拋物體運動的初速度為______m/s

第4s

末的速度大小為______m/s.(

取g=10m/s2

設4s

末仍在空中)

評卷人得分三、推斷題(共8題，共16分)18、A、rm{B}rm{C}rm{D}四種元素，它們原子的核電荷數(shù)均小于rm{18}且依次遞增，rm{A}原子核內僅有一個質子；rm{B}原子的電子總數(shù)與rm{D}原子的最外層電子數(shù)相等；rm{A}原子與rm{B}原子的最外層電子數(shù)之和與rm{C}原子的最外層電子數(shù)相等；rm{D}原子有兩個電子層，最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的rm{3}倍。rm{(1)}試推斷它們各是什么元素，寫出它們的元素符號：rm{A}________，rm{C}________，rm{(2)}畫出rm{D}的離子結構示意圖________。

rm{(3)}由這四種元素組成的三核rm{10}電子的分子是________，四核rm{10}電子的分子是________。19、A、rm{B}rm{C}rm{D}四種元素，它們原子的核電荷數(shù)均小于rm{18}且依次遞增，rm{A}原子核內僅有一個質子；rm{B}原子的電子總數(shù)與rm{D}原子的最外層電子數(shù)相等；rm{A}原子與rm{B}原子的最外層電子數(shù)之和與rm{C}原子的最外層電子數(shù)相等；rm{D}原子有兩個電子層，最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的rm{3}倍。rm{(1)}試推斷它們各是什么元素，寫出它們的元素符號：rm{A}________，rm{C}________，rm{(2)}畫出rm{D}的離子結構示意圖________。

rm{(3)}由這四種元素組成的三核rm{10}電子的分子是________，四核rm{10}電子的分子是________。20、現(xiàn)有金屬單質rm{A}rm{B}rm{C}和氣體甲、乙、丙及物質rm{D}rm{E}rm{F}rm{G}rm{H}它們之間能發(fā)生如下反應rm{(}圖中有些反應的產物和反應的條件沒有全部標出rm{)}

請根據(jù)以上信息回答下列問題：

rm{(1)A}物質在空氣中燃燒的產物是_____色的粉末，該粉末與rm{CO}物質在空氣中燃燒的產物是_____色的粉末，該粉末與rm{(1)A}rm{CO}rm{{,!}_{2}}寫兩種反應放出的氣體為______________。該粉末的用途__________________rm{(}寫兩種rm{)}

rm{(}rm{)}寫出反應和rm{(2)}寫出反應rm{壟脵}和rm{壟脹}的離子反應方程式：________________________________________，的離子反應方程式：________________________________________，_________________________________________________。rm{(2)}寫出rm{壟脵}轉化成rm{壟脹}的離子反應方程式：__________________________。鑒別物質rm{(3)}中的陽離子的實驗方法為__________________________________。rm{F}寫出實驗室處理乙的尾氣的離子反應方程式：________________________________。rm{G}21、A、rm{B}rm{C}rm{D}均為中學化學常見物質，且均含有同一種元素，它們之間有如下轉化關系，其中rm{A}是單質。

rm{(1)}若rm{A}是一種淡黃色固體，rm{B}是氣態(tài)氫化物，rm{C}rm{D}為氧化物，rm{C}是形成酸雨的主要物質。請寫出rm{C}與rm{B}反應的化學方程式_____________。rm{(2)}若rm{B}是氣態(tài)氫化物，rm{C}rm{D}為氣態(tài)氧化物，且rm{C}rm{D}是形成光化學煙霧的一個重要原因。請寫出反應rm{壟脹}的化學方程式_________________。實驗室中檢驗氣體rm{B}用的試劑或用品為________________。rm{(3)}若rm{B}rm{D}既能溶于強酸溶液，又能溶于強堿溶液，反應rm{壟脷壟脹}均需要強堿性溶液，反應rm{壟脺}可以通過滴加少量稀鹽酸實現(xiàn)。據(jù)此判斷rm{A}元素是__________。請寫出rm{壟脷}的離子方程式__________________。rm{(4)}若rm{C}是一種淡黃色固體，常用于呼吸面具中的供氧劑，rm{D}是一種強堿。則rm{C}作供氧劑時氧化產物和還原產物的物質的量之比為_____________；焰色反應時，rm{D}的火焰呈_______色。22、已知rm{A}是生產生活中用量最大的金屬，rm{B}為淡黃色粉末。在常溫下rm{C}為無色液體，rm{E}rm{G}rm{H}rm{I}rm{J}為氣體，其中rm{H}為黃綠色，其它為無色。rm{J}能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍rm{(}圖中部分產物已略去rm{)}請?zhí)顚懴铝锌瞻祝簉m{(1)}寫出化學式：rm{D}____，rm{K}____。rm{(2)}寫出rm{壟脷}的離子方程式：____。rm{(3)}反應rm{壟脺}不屬于下列何種反應類型____rm{(}填字母序號rm{)}A.化合反應rm{B.}氧化還原反應rm{C.}離子反應rm{D.}置換反應rm{(4)}若要確定rm{壟脹}反應后所得溶液中含有rm{M}物質，所選試劑為____rm{(}填序號rm{)}A.rm{KSCN}溶液和氯水rm{B.}鐵粉和rm{KSCNC.}濃氨水rm{D.}酸性高錳酸鉀溶液rm{(5)}將rm{F}加入到rm{M}的溶液里并露置在空氣中，可以觀察到整個過程的現(xiàn)象是：____。rm{(6)}常溫下，rm{H}與過量的rm{J}反應產生濃厚的白煙，另一生成物是空氣的主要成分之一，請寫出該反應的化學方程式：____。23、現(xiàn)有金屬單質rm{A}rm{B}rm{C}和氣體甲、乙、丙以及物質rm{D}rm{E}rm{F}rm{G}rm{H}它們之間的相互轉化關系如下圖所示rm{(}圖中有些反應的生成物和反應的條件沒有標出rm{)}請回答下列問題：rm{(1)}寫出下列物質的化學式：rm{B}_________，丙_________，rm{F}________，rm{H}_________rm{(2)}根據(jù)要求回答：rm{1)D}溶液和rm{F}溶液在空氣中混合的現(xiàn)象：_________________________________；rm{2)}反應rm{壟脹}離子方程式___________________________________________________；rm{3)}反應rm{壟脽}離子方程式___________________________________________________；rm{4)}反應rm{壟脼}化學方程式___________________________________________________。24、從鋁土礦rm{(}主要成分是rm{Al_{2}O_{3}}含rm{SiO_{2}}rm{Fe_{2}O_{3}}rm{MgO}等雜質rm{)}中提取氧化鋁的兩種工藝流程如下：rm{(1)}寫出物質的化學式rm{A}_____________，固體rm{X}__________________。____________________________rm{(2)}寫出流程甲加入鹽酸后生成rm{Al^{3+}}的離子方程式：___________________________。rm{(3)}寫出流程乙加入燒堿后生成rm{SiO}的離子方程式：___________________________。rm{(4)}為了驗證濾液rm{B}中含rm{Fe^{3+}}可取少量濾液并加入___________rm{(}填試劑名稱rm{)}rm{(5)}濾液rm{E}、rm{K}中溶質的主要成分是_____rm{(}填化學式rm{)}寫出該溶液的一種用途：_______。rm{(6)}寫出濾液rm{D}rm{Y}中與過量rm{CO_{2}}反應的化學方程式__________________________。25、（化學）某混合物A，含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3，在一定條件下可實現(xiàn)下圖所示的物質之間的轉化：據(jù)此判斷：(1)固體B的化學式為________；固體E所含物質的化學式為________。(2)反應①的離子方程式為____________。____(3)沉淀Ⅰ與氫氧化鈉反應的離子方程式__________。(4)由溶液D得到固體E所需的瓷質儀器名稱：____。(5)沉淀Ⅱ的主要成分是：____，將其溶于少量稀鹽酸所得的溶液中陽離子的檢驗最好的試劑是____。評卷人得分四、證明題(共2題，共10分)26、燈距地面的高度為h；身高為l的人以速度υ勻速直線行走，如圖所示．

（1）有甲；乙兩位同學對人的頭頂?shù)挠白拥倪\動情況分別談了自己的看法；甲同學認為人的頭頂?shù)挠白訉⒆鲃蚣铀僦本€運動，而乙同學則依據(jù)平時看到的自己的影子的運動情況，認為人的頭頂?shù)挠白訉⒆鲃蛩僦本€運動，你認為甲、乙兩位同學對人的頭頂?shù)挠白拥倪\動情況的看法，誰的看法是正確的？

（2）請說明你的判斷依據(jù)：

（3）求人影的長度隨時間的變化率．27、燈距地面的高度為h；身高為l的人以速度υ勻速直線行走，如圖所示．

（1）有甲；乙兩位同學對人的頭頂?shù)挠白拥倪\動情況分別談了自己的看法；甲同學認為人的頭頂?shù)挠白訉⒆鲃蚣铀僦本€運動，而乙同學則依據(jù)平時看到的自己的影子的運動情況，認為人的頭頂?shù)挠白訉⒆鲃蛩僦本€運動，你認為甲、乙兩位同學對人的頭頂?shù)挠白拥倪\動情況的看法，誰的看法是正確的？

（2）請說明你的判斷依據(jù)：

（3）求人影的長度隨時間的變化率．評卷人得分五、綜合題(共1題，共10分)28、【題文】

一列火車做勻變速直線運動向某人駛來；此人在軌道旁觀察火車的運動，發(fā)現(xiàn)在相鄰的兩個10s內，列車從他跟前分別駛過8節(jié)車廂和6節(jié)車廂，每節(jié)車廂長8m(連接處長度不計)．求：

(1)火車的加速度a．

(2)人開始觀察時火車速度的大小．參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、D【分析】

對物體進行受力分析：

根據(jù)平衡力特點可知：靜摩擦力等于重力；而重力不變，所以摩擦力不變．故AB錯誤，D正確．

壓力改變；而靜摩擦力不變，所以物體所受靜摩擦力與壓力大小的比值是一個定值是錯誤的，故C錯誤．

故選D．

【解析】【答案】先對物體受到哪些力；方向如何進行分析；然后根據(jù)物體所處的運動狀態(tài)來判斷力的關系，從而判斷出摩擦力的大小．

2、C【分析】【解析】試題分析：對甲圖，運用牛頓第二定律有：解得．對乙圖，有：解得．故C正確，ABD錯誤．故選C．考點：向心力；牛頓第二定律．【解析】【答案】C3、B【分析】【解析】試題分析：在相同的時間內，水平位移越來越大，可知B對，故選B考點：考查運動的合成【解析】【答案】B4、A|B【分析】【解析】

試題分析：由豎直方向上的位移可以求得，時間t為0.5s，所以A正確．人在水平方向上做勻速直線運動，水平的位移為豎直方向上所以可以求得所以B正確．著地時的速度方向與水平地面的夾角為45°，所以此時的水平速度和豎直速度的大小相等，由可得到達水平邊緣的速度為：故著地速度為C錯誤；

瞬時功率所以D錯誤．

故選AB

考點：平拋運動；運動的合成和分解；功率；平均功率和瞬時功率．

點評：拋運動可以分解為在水平方向上的勻速直線運動，和豎直方向上的自由落體運動，分別根據(jù)勻速直線運動和自由落體運動的運動規(guī)律列方程求解即可．在計算平均功率和瞬時功率時一定要注意公式的選擇，只能計算平均功率的大小，而P=Fv可以計算平均功率也可以是瞬時功率，取決于速度是平均速度還是瞬時速度．【解析】【答案】AB5、A【分析】【解析】

試題分析：要使物體通過終端時能水平拋出，則在拋出點重力為向心力，即所以由于做勻速圓周運動的物體所以皮帶輪每秒鐘轉動的圈數(shù)至少為

故選A

考點：向心力。

點評：當物塊恰好被水平拋出時，在皮帶上最高點時由重力提供向心力，就可以求得物塊此時的速度?！窘馕觥俊敬鸢浮緼6、D【分析】【解析】試題分析：由圖可知甲的拋出點高于乙的拋出點，故甲應先拋出；而兩物體的水平位移相同，而運動時間甲的要長，故甲的速度要小于乙的速度，故選D．考點：本題考查平拋運動的性質，【解析】【答案】D7、B|C【分析】【解析】由于兩小球加速度方向相同，所受彈力方向也應該相同，所以輕桿對小球的彈力方向與細線平行向上，選項A錯誤B正確；對細線懸掛的小鐵球受力分析，由牛頓第二定律可得，小車一定以加速度gtgα向右做勻加速運動，選項C正確D錯誤?！窘馕觥俊敬鸢浮緽C8、A【分析】解：從圖片看出；此人向左運動，速度始終為負．

在運動過程中；相鄰位置的距離先逐漸減小后逐漸增大，因頻閃照相每次拍照的時間間隔相同，所以可知人的速度先減小后增大，能大致反映該同學運動情況的速度--時間圖象是A

．

故選A

從圖片看出；此人向左運動，頻閃照相每次拍照的時間間隔相同，根據(jù)相鄰位置位移的變化，分析人的運動情況，再選擇速度圖象．

本題考查分析實際問題的能力.

分析物體的運動情況，找出運動情況與速度圖象對應關系是關鍵．【解析】A

二、填空題(共9題，共18分)9、略

【分析】【解析】試題分析：單位制包括基本單位和導出單位，規(guī)定的基本量的單位叫基本單位，國際單位制規(guī)定了七個基本物理量．分別為長度、質量、時間、熱力學溫度、電流、光強度、物質的量．他們在國際單位制中的單位分別為米、千克、秒、開爾文、安培、坎德拉、摩爾．，故選s，kg考點：考查了對國際單位制中基本單位的記憶【解析】【答案】秒(s)千克(kg)10、略

【分析】解：由牛頓運動定律可知：a=可見；圖線的斜率表示物體質量的倒數(shù)，則m=0.5kg

當a=0時；F=f，所以圖線延長線與橫軸的交點表示物體與水平面之間的滑動摩擦力或最大靜摩擦力。

由圖象可知：f=1N

由f=μmg得：μ===0.2

故答案為：0.5；0.2

根據(jù)牛頓第二定律求出a和F的關系式a=根據(jù)圖線的斜率求出物體的質量．根據(jù)a=0時，拉力F=f=1N，然后根據(jù)f=μmg求出動摩擦因數(shù)．

解決本題的關鍵通過牛頓第二定律求出a和F的關系式a=知道圖線的斜率表示質量的倒數(shù)，以及知道a=0時，拉力等于摩擦力．【解析】0.5；0.211、略

【分析】

（1）打點計時器的打點周期為T=0.02s；相鄰兩個計數(shù)點間還有四個點未畫出，故相鄰計數(shù)點間隔的時間為：T=5×0.02s=0.1s．

故答案為：0.1．

（2）刻度尺在使用時要進行估讀；因此最后一位數(shù)字是估讀的，不準確，倒數(shù)第二位數(shù)字是準確的，代表了刻度尺的最小刻度，由此可知該刻度尺的最小刻度是1mm，即0.1cm．

故答案為：0.1．

（2）根據(jù)逐差法有：

故有：=

故答案為：1.85．

（4）根據(jù)勻變速直線運動中中間時刻的瞬時速度等于該過程中的平均速度；有：

．

故答案為：1.7．

【解析】【答案】正確解答本題需要掌握：知道打點計時器的打點周期；正確使用刻度尺；注意讀數(shù)時要進行估讀；學會用逐差法求物體的加速度；根據(jù)在勻變速直線運動中中間時刻的瞬時速度等于該過程中的平均速度，來求某點的瞬時速度．

12、略

【分析】【解析】試題分析：由已知得故當下落t/2秒時，離地面的高度為考點：本題考查了自由落體運動規(guī)律【解析】【答案】3/4h13、略

【分析】【解析】【答案】100s、125s14、略

【分析】解：（1）B步驟要先接通電源后釋放小車。

（2）安排實驗步驟要本著先安裝器材；然后進行實驗的思路進行，一般每完成一次實驗，都要進行重復實驗，實驗步驟要符合邏輯，不能顛三倒四的．

故順序為：ADCBFG

故答案為：（1）B

（2）D；C、B

解決實驗問題首先要掌握該實驗原理；了解實驗的操作步驟和數(shù)據(jù)處理以及注意事項．

安排實驗步驟要本著先安裝器材；然后進行實驗的思路進行，一般每完成一次實驗，都要進行重復實驗．

教科書本上的實驗，我們要從實驗原理、實驗儀器、實驗步驟、實驗數(shù)據(jù)處理、實驗注意事項這幾點去搞清楚，同時加強基礎知識的應用，提高解題能力．【解析】B；D；C；B15、略

【分析】解：(1)A

做自由落體運動；AB

兩球同時落地，只能說明平拋運動在豎直方向上是自由落體運動．

(2)

兩鋼球從斜面的同一高度由靜止同時釋放；球B

離開斜面后做勻速直線運動，球A

做平拋運動，水平方向速度相同，觀察到的現(xiàn)象是球A

落到光滑水平板上并擊中球B

說明平拋運動在水平方向上是勻速直線運動．

故答案為：(1)

平拋運動在豎直方向上是自由落體運動；(2)

球A

落到光滑水平板上并擊中球B

平拋運動在水平方向上是勻速直線運動。

實驗中；A

自由下落，AB

兩球同時落地，只能說明平拋運動在豎直方向上是自由落體運動.

兩鋼球從斜面的同一高度由靜止同時釋放，球B

離開斜面后做勻速直線運動，球2

做平拋運動，如觀察到球A

與球B

水平方向相同時間內通過相同位移相等，說明球A

的平拋運動在水平方向上是勻速直線運動。

本題研究平拋運動在水平方向和豎直方向兩個方向分運動的情況，采用比較法，考查對實驗原理和方法的理解能力【解析】平拋運動在豎直方向上是自由落體運動；球A

落到光滑水平板上并擊中球B

平拋運動在水平方向上是勻速直線運動16、5.76；0.4【分析】解：根據(jù)閉合電路歐姆定律得。

當S

斷開時：E=1(R1+r)

當S

閉合時：E=I2R1+(I2+I2R1R2)r

代入數(shù)據(jù)得：E=0.9(6+r)

E=0.8隆脕6+(0.8+0.8隆脕63)r

解得，E=5.76Vr=0.4婁賂

故答案為：5.760.4

當S

斷開時；根據(jù)閉合電路歐姆定律得到電動勢和內阻與電流的關系式.

當S

閉合時，兩電阻并聯(lián)，電壓相等，由歐姆定律求出流過R2

的電流，得到電路中總電流.

再由閉合電路歐姆定律得到電動勢和內阻與電流的關系式.

聯(lián)立組成方程組，求出電動勢和內阻．

本題的原理是閉合電路歐姆定律，提供了測量電源電動勢和內阻的方法和思路．【解析】5.760.4

17、略

【分析】解：3

末在豎直方向上的分速度vy=gt=30m/s

tan45鈭?=vyv0

所以平拋運動的初速度v0=30m/s

．

第4s

末在豎直方向的分速度vy隆盲=gt隆盲=40m/s

．

所以第4s

末的速度大小v=v02+vy隆盲2=50m/s

．

故本題答案為：3050

．

平拋運動在水平方向上做勻速直線運動；在豎直方向上做自由落體運動，求出3s

末在豎直方向上的分速度，根據(jù)角度關系，可得出平拋運動的初速度．

求出第4s

末豎直方向上的分速度；根據(jù)運動的合成，求出第4s

末的速度大小．

解決本題的關鍵掌握處理平拋運動的方法，平拋運動在水平方向上做勻速直線運動，在豎直方向上做自由落體運動，且分運動和合運動具有等時性．【解析】3050

三、推斷題(共8題，共16分)18、（1）HN（2）（3）【分析】【分析】本題考查了元素的推斷、常用化學用語，為高頻考點，側重于學生的分析能力的考查，明確原子的電子層結構是解本題的關鍵，難度不大。【解答】有rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}四種元素，它們原子的核電荷數(shù)依次遞增且均小于rm{18}rm{A}原子核內僅有rm{1}個質子，應為rm{H}元素；rm{D}原子有兩個電子層，最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的rm{3}倍，最外層電子數(shù)為rm{6}則rm{D}為rm{O}元素；rm{B}原子的電子總數(shù)與rm{D}原子的最外層電子數(shù)相等，則rm{B}為rm{C}元素；rm{A}原子與rm{B}原子的最外層電子數(shù)之和與rm{C}原子的最外層電子數(shù)相等，rm{C}原子最外層電子數(shù)為rm{5}且rm{C}的原子序數(shù)小于rm{D}所以rm{C}是rm{N}元素；

rm{(1)A}rm{C}兩種元素符號分別為rm{H}rm{N}

rm{(2)}氧離子的離子結構示意圖為rm{(3)}水分子有三個原子，也就是三核，另外電子總數(shù)為rm{10}故符合，所以為rm{{H}_{2}O}四核的分子，為氨氣，一個分子有rm{4}個原子，也就是有四核，另外電子總數(shù)為rm{10}所以為rm{N{H}_{3}}【解析】rm{(1)H}rm{N}rm{(2)}rm{(3){H}_{2}O}rm{N{H}_{3}}19、（1）HN（2）（3）【分析】【分析】本題考查了元素的推斷、常用化學用語，為高頻考點，側重于學生的分析能力的考查，明確原子的電子層結構是解本題的關鍵，難度不大。【解答】有rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}四種元素，它們原子的核電荷數(shù)依次遞增且均小于rm{18}rm{A}原子核內僅有rm{1}個質子，應為rm{H}元素；rm{D}原子有兩個電子層，最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的rm{3}倍，最外層電子數(shù)為rm{6}則rm{D}為rm{O}元素；rm{B}原子的電子總數(shù)與rm{D}原子的最外層電子數(shù)相等，則rm{B}為rm{C}元素；rm{A}原子與rm{B}原子的最外層電子數(shù)之和與rm{C}原子的最外層電子數(shù)相等，rm{C}原子最外層電子數(shù)為rm{5}且rm{C}的原子序數(shù)小于rm{D}所以rm{C}是rm{N}元素；

rm{(1)A}rm{C}兩種元素符號分別為rm{H}rm{N}

rm{(2)}氧離子的離子結構示意圖為rm{(3)}水分子有三個原子，也就是三核，另外電子總數(shù)為rm{10}故符合，所以為rm{{H}_{2}O}四核的分子，為氨氣，一個分子有rm{4}個原子，也就是有四核，另外電子總數(shù)為rm{10}所以為rm{N{H}_{3}}【解析】rm{(1)H}rm{N}rm{(2)}rm{(3){H}_{2}O}rm{N{H}_{3}}20、（1）淡黃O2航天或潛水的供氧、漂白劑

（2）①2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑

③2Al+2OH－+2H2O══2AlO2－+3H2↑

（4）2Fe2++Cl2══2Cl－+2Fe3+取少量試劑于試管中，加入幾滴KSCN試液，若溶液變?yōu)檠t色，則證明溶液中有Fe3+

（5）Cl2+2OH－══Cl－+ClO－+H2O

【分析】【分析】本題以無機框圖題的形式考查無機推斷，題目難度中等，涉及rm{Na}rm{Al}rm{Fe}rm{Cl}等元素單質及其化合物之間的相互轉化關系、化學用語的書寫、離子檢驗等知識，側重于學生的分析能力和元素化合物知識的綜合運用的考查，注意把握物質之間轉化的特點，尤其是物質反應的典型現(xiàn)象，注意基礎知識的掌握。rm{Na}rm{Al}rm{Fe}等元素單質及其化合物之間的相互轉化關系、化學用語的書寫、離子檢驗等知識，側重于學生的分析能力和元素化合物知識的綜合運用的考查，注意把握物質之間轉化的特點，尤其是物質反應的典型現(xiàn)象，注意基礎知識的掌握。【解答】rm{Cl}焰色反應為黃色，故A為金屬金屬rm{A}焰色反應為黃色，故A為金屬rm{Na}乙是黃綠色氣體，乙為rm{Cl}乙是黃綠色氣體，乙為rm{A}rm{Na}rm{Cl}為rm{{,!}_{2}}，紅褐色沉淀rm{H}為rm{Fe(OH)}rm{H}氣體甲rm{Fe(OH)}為rm{{,!}_{3}}與水的反應，生成甲為；由反應rm{壟脵Na隆煤}氣體甲rm{+D}為rm{Na}與水的反應，生成甲為rm{H}rm{壟脵Na隆煤}rm{+D}為rm{Na}由rm{H}金屬rm{{,!}_{2}}，rm{D}為rm{NaOH}由rm{NaOH+}金屬rm{B隆煤H}rm{D}為金屬rm{NaOH}由甲rm{NaOH+}乙rm{B隆煤H}丙，故丙為rm{{,!}_{2}}可知，rm{B}為金屬rm{Al}由甲rm{+}乙rm{隆煤}丙，故丙為rm{HCl}rm{HCl}溶于水的物質rm{E}故E為鹽酸；rm{G+NaOH隆煤Fe(OH)}溶于水的物質rm{B}故E為鹽酸；rm{Al}rm{+}rm{隆煤}含有rm{HCl}rm{HCl}rm{E}鹽酸rm{G+NaOH隆煤Fe(OH)}rm{{,!}_{3}}，rm{G}含有rm{Fe}rm{G}rm{Fe}可知，鹽酸與金屬rm{{,!}^{3+}}反應，生成的產物，由rm{E(}鹽酸rm{)}還能繼續(xù)與氯氣反應，則金屬rm{E(}為變價金屬，應為rm{)}所以rm{xrightarrow{{陸冒脢么}C}}為rm{F}rm{F}rm{xrightarrow{Cl_{2}}}為rm{G}可知，鹽酸與金屬rm{C}反應，生成的產物rm{F}還能繼續(xù)與氯氣反應，則金屬rm{C}為變價金屬，應為rm{Fe}所以rm{F}為rm{FeCl}rm{G}rm{C}rm{F}鈉在空氣中充分燃燒可生成淡黃色的過氧化鈉；rm{C}rm{Fe}rm{F}rm{FeCl}rm{{,!}_{2}}航天或潛水的供氧、漂白劑；，rm{G}為rm{FeCl}淡黃；rm{G}航天或潛水的供氧、漂白劑；rm{FeCl}反應rm{{,!}_{3}}是鈉與水反應生成氫氧化鈉和氫氣：。rm{(1)}；反應該粉末與rm{CO}是鋁和氫氧化鈉溶液反應生成了偏鋁酸鈉和氫氣：rm{CO}；rm{{,!}_{2}}反應放出的氣體為rm{O_{2}}該粉末的用途為故答案為：rm{O_{2}}轉化成rm{(2)}的離子反應方程式為：rm{壟脵}rm{+Cl_{2}簍T簍T2Cl^{-}+2Fe^{3+}}rm{2Na+2H_{2}O}rm{=2Na^{+}+2OH^{-}+H_{2}隆眉}中的陽離子的實驗方法為：取少量試劑于試管中，加入幾滴rm{2Na+2H_{2}O}試液，若溶液變?yōu)檠t色，則證明溶液中有rm{=2Na^{+}+2OH^{-}+H_{2}隆眉}rm{壟脹}rm{2Al+2OH^{-}+2H_{2}O=2AlO_{2}^{-}+3H_{2}隆眉}rm{+Cl_{2}簍T簍T2Cl^{-}+2Fe^{3+}}取少量試劑于試管中，加入幾滴rm{2Al+2OH^{-}+2H_{2}O=2AlO_{2}^{-}+3H_{2}隆眉}試液，若溶液變?yōu)檠t色，則證明溶液中有故答案為：rm{2Na+2H_{2}O}rm{=2Na^{+}+2OH^{-}+H_{2}隆眉}rm{2Al+2OH^{-}+2H_{2}O=2AlO_{2}^{-}+3H_{2}隆眉}rm{+2OH^{-}簍T簍TCl^{-}+ClO^{-}+H_{2}O}rm{(3)}rm{F}轉化成rm{G}的離子反應方程式為：rm{+2OH^{-}簍T簍TCl^{-}+ClO^{-}+H_{2}O}rm{F}【解析】rm{(1)}淡黃rm{O_{2}}航天或潛水的供氧、漂白劑rm{(2)壟脵2Na+2H_{2}O=2Na^{+}}rm{(2)壟脵2Na+

2H_{2}O=2Na^{+}}rm{壟脹2Al+2OH^{-}+2H_{2}O簍T簍T2AlO_{2}^{-}+3H_{2}隆眉}rm{+2OH^{-}+H_{2}隆眉}rm{+Cl_{2}簍T簍T2Cl^{-}+2Fe^{3+}}取少量試劑于試管中，加入幾滴rm{壟脹

2Al+2OH^{-}+2H_{2}O簍T簍T2AlO_{2}^{-}+3H_{2}隆眉}試液，若溶液變?yōu)檠t色，則證明溶液中有rm{(4)2Fe^{2+}}rm{+Cl_{2}簍T簍T2Cl^{-}+

2Fe^{3+}}rm{+2OH^{-}簍T簍TCl^{-}+ClO^{-}+H_{2}O}

rm{KSCN}21、（1）2H2S＋SO2=3S↓＋2H2O

（2）4NH3＋5O24NO＋6H2O濕潤的紅色石蕊試紙

（3）Al2Al＋2OH－＋6H2O=2[Al(OH)4]－＋3H2↑

（4）1:2黃【分析】【分析】本題考查無機物的推斷，為高頻考點，綜合考查非金屬元素及金屬元素化合物性質，涉及常見元素及其化合物知識的考查，把握單質及化合物的性質來分析推斷各物質為解答的關鍵，題目難度中等。【解答】rm{(1)}若rm{A}是一種淡黃色固體，rm{B}是氣態(tài)氫化物，rm{C}rm{D}為氣態(tài)氧化物，且rm{C}是形成酸雨的主要物質，rm{C}為rm{SO_{2}}則rm{A}為rm{S}rm{B}為rm{H_{2}S}rm{D}為rm{SO_{3}}rm{C}與rm{B}反應生成rm{S}和水，其化學反應為rm{SO_{2}+2H_{2}S=3S隆媒+2H_{2}O}故答案為：rm{SO_{2}+2H_{2}S=3S隆媒+2H_{2}O}

rm{(2)B}是氣態(tài)氫化物，rm{C}rm{D}為氣態(tài)氧化物，且rm{C}rm{D}是形成光化學煙霧的一個重要原因，則rm{C}為rm{NO}rm{A}為rm{N_{2}}rm{B}為rm{NH_{3}}rm{D}為rm{NO_{2}}反應rm{壟脹}的化學方程式rm{4NH_{3}+5O_{2}}rm{4NO+6H_{2}O}檢驗氨氣常利用濕潤的紅色石蕊試紙；故答案為：rm{4NH_{3}+5O_{2}}rm{4NO+6H_{2}O}濕潤的紅色石蕊試紙；

rm{(3)}根據(jù)題給轉化關系和信息推斷rm{B}rm{D}既能溶于強酸溶液，又能溶于強堿溶液，反應rm{壟脷壟脹}均需要強堿性溶液，反應rm{壟脺}可以通過滴加少量稀鹽酸實現(xiàn)，則rm{A}為rm{Al}rm{B}為rm{Al}rm{B}既能溶于強酸溶液，又能溶于強堿溶液，反應rm{D}均需要強堿性溶液，反應rm{壟脷壟脹}可以通過滴加少量稀鹽酸實現(xiàn)，則rm{壟脺}為rm{A}rm{Al}為rm{B}rm{Al}rm{{,!}_{2}}rm{O}rm{O}為rm{{,!}_{3}}，rm{D}為rm{Al}rm{D}rm{Al}rm{(}rm{OH}

故答案為：rm{OH}rm{)_{3}}

，則鋁與強堿溶液反應生成四羥基合鋁酸根和氫氣，離子方程式為是一種淡黃色固體，常用于吸吸面具中的供氧劑，rm{2Al+2OH^{-}+6H_{2}O=2[Al(OH)_{4}]^{-}+3H_{2}隆眉}是一種強堿，則rm{Al}為rm{2Al+2OH^{-}+6H_{2}O=2[Al(OH)_{4}]^{-}+3H_{2}隆眉}rm{(4)C}為rm{D}則rm{C}作供氧劑時的離子方程式為rm{Na_{2}O_{2}}氧化產物為rm{D}還原產物為rm{NaOH}所以氧化產物和還原產物的物質的量之比為rm{C}rm{2Na_{2}O_{2}+2H_{2}O=4OH^{-}+4Na^{+}+O_{2}隆眉}的火焰呈黃色。

故答案為：rm{O_{2}}黃。

rm{2NaOH}【解析】rm{(1)2H_{2}S+SO_{2}=3S隆媒+2H_{2}O}rm{(2)4NH_{3}+5O_{2}}rm{4NO+6H_{2}O}濕潤的紅色石蕊試紙rm{(3)Al}rm{2Al+2OH^{-}+6H_{2}O=2[Al(OH)_{4}]^{-}+3H_{2}隆眉}rm{(4)1:2}黃22、（1）Fe3O4NH4Cl

（2）2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑（3）D

（4）D（5）先產生白色沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色（6）8NH3＋3Cl2＝N2＋6NH4Cl【分析】【分析】本題考查無機物的推斷，側重于物質的性質的考查，解答本題的關鍵是根據(jù)物質的性質和用途作為突破口解答，題目難度中等，注重于學生分析問題和解決問題能力的考查。

【解答】已知rm{A}是生產生活中用量最大的金屬，應為rm{Fe}rm{B}為淡黃色粉末，應為rm{Na}是生產生活中用量最大的金屬，應為rm{A}rm{Fe}為淡黃色粉末，應為rm{B}rm{Na}rm{{,!}_{2}}rm{O}rm{O}為無色液體，應為rm{{,!}_{2}}，在常溫下rm{C}為無色液體，應為rm{H}rm{C}則rm{H}為rm{{,!}_{2}}rm{O}則rm{D}為rm{Fe}rm{O}rm{D}rm{Fe}為rm{{,!}_{3}}rm{O}rm{O}為rm{{,!}_{4}}，rm{E}為rm{H}rm{E}為rm{H}rm{{,!}_{2}}為黃綠色氣體，應為，rm{G}為rm{O}rm{G}rm{O}為rm{{,!}_{2}}，rm{F}為rm{NaOH}rm{H}為黃綠色氣體，應為rm{Cl}能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，應為rm{F}rm{NaOH}rm{H}為rm{Cl}rm{{,!}_{2}}，則rm{I}為rm{HCl}rm{J}能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，應為rm{NH}rm{I}為rm{HCl}rm{J}rm{NH}為rm{{,!}_{3}}，則rm{K}為rm{NH}rm{K}

rm{NH}由以上分析可知rm{{,!}_{4}}為rm{Cl}rm{M}為rm{FeCl}rm{Cl}rm{M}rm{FeCl}rm{{,!}_{2}}為，rm{N}為rm{FeCl}rm{N}rm{FeCl}故答案為：rm{{,!}_{3}}，由此答題。rm{(1)}由以上分析可知rm{D}為rm{Fe}rm{(1)}rm{D}rm{Fe}rm{{,!}_{3}}

rm{O}反應rm{O}的離子方程式rm{{,!}_{4}}，rm{K}為rm{NH}rm{K}rm{NH}rm{{,!}_{4}}rm{Cl}故答案為：rm{Fe}rm{Cl}rm{Fe}rm{{,!}_{3}}rm{O}rm{O}rm{{,!}_{4}}；rm{NH}故答案為：rm{NH}rm{{,!}_{4}}rm{Cl}rm{Cl}rm{(2)}反應rm{壟脷}的離子方程式rm{2Na}rm{(2)}rm{壟脷}rm{2Na}rm{{,!}_{2}}rm{O}rm{O}rm{{,!}_{2}}rm{+2H}

rm{+2H}反應rm{{,!}_{2}}為rm{O=4Na}rm{O=4Na}rm{{,!}^{+}}rm{+4OH}rm{+4OH}rm{{,!}^{-}}rm{+O}rm{+O}rm{{,!}_{2}}

rm{隆眉}故答案為：rm{2Na}反應后所得溶液中含有rm{隆眉}rm{2Na}rm{{,!}_{2}}

rm{O}將rm{O}加入到rm{{,!}_{2}}的溶液里并露置在空氣中，先生成氫氧化亞鐵白色沉淀，氫氧化亞鐵不穩(wěn)定，易被空氣中氧氣氧化生成紅褐色的氫氧化鐵，現(xiàn)象是產生白色沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，rm{+2H}

rm{+2H}常溫下，rm{{,!}_{2}}與過量的rm{O=4Na}反應產生濃厚的白煙，另一生成物是空氣的主要成分之一，該反應的方程式為rm{O=4Na}rm{{,!}^{+}}rm{+4OH}rm{+4OH}rm{{,!}^{-}}rm{+O}rm{+O}rm{{,!}_{2}}rm{隆眉}

rm{隆眉}rm{(3)}反應rm{壟脺}為rm{2Fe}rm{(3)}rm{壟脺}rm{2Fe}rm{{,!}^{2+}}rm{+Cl}rm{+Cl}rm{{,!}_{2}}

rm{=2Fe}【解析】rm{(1)Fe_{3}O_{4}}rm{NH_{4}Cl}

rm{(2)2Na_{2}O_{2}+2H_{2}O=4Na^{+}+4OH^{-}+O_{2}隆眉}rm{(3)D}

rm{(4)D}rm{(5)}先產生白色沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色rm{(6)8NH_{3}+3Cl_{2}=N_{2}+6NH_{4}Cl}23、（1）Al；HCl；FeCl2；Fe(OH)2

（2）

1)產生白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變?yōu)榧t褐色

2)2Al+2OH－+2H2O=2AlO2－+3H2↑

3)2Fe2++2Cl2=2Cl－+2Fe3+

4)4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3

【分析】【分析】本題考查了物質轉化關系的分析推斷，物質性質的應用主要考查常見單質及其化合物的性質應用，題目較簡單。【解答】金屬rm{A}焰色反應為黃色證明為rm{Na}與水反應生成氣體甲為rm{H_{2}}rm{D}為rm{NaOH}金屬rm{B}和氫氧化鈉溶液反應，說明rm{B}為rm{Al}黃氯色氣體乙為rm{Cl_{2}}氣體甲和氯氣反應生成丙為rm{HCl}物質rm{E}為鹽酸溶液，物質rm{D}氫氧化鈉和物質rm{G}為反應生成的物質rm{H}在空氣中紅褐色沉淀rm{I}則rm{I}為rm{Fe(OH)_{3}}rm{G}為rm{FeCl_{3}}rm{F}為rm{FeCl_{2}}rm{H}為rm{Fe(OH)_{2}}rm{C}為rm{Fe}據(jù)此答題；rm{(1)}依據(jù)以上分析，rm{B}為rm{Al}丙為rm{HCl}乙為rm{Cl_{2}}rm{H}為rm{Fe(OH)_{2}}故答案為：rm{Al}rm{HCl}rm{Cl_{2}}rm{Fe(OH)_{2}}rm{(2)}

rm{1)}氫氧化鈉溶液與氯化亞鐵溶液反應生成氫氧亞鐵沉淀，在空氣中被氧化生成氫氧化鐵，實驗現(xiàn)象為產生白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變?yōu)榧t褐色，故答案為：產生白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變?yōu)榧t褐色；rm{1)}反應rm{2)}為鋁與氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，離子方程式為rm{2)}rm{壟脹}故答案為：rm{2Al+2OH^{-}+2H_{2}O}rm{=2AlO_{2}^{-}+3H_{2}隆眉}rm{2Al+2OH^{-}+2H_{2}O}反應rm{=2AlO_{2}^{-}+3H_{2}隆眉}為氯化亞鐵溶液與氯氣反應生成氯化鐵，離子方程式為rm{3)}故答案為：rm{3)}rm{壟脽}反應rm{2Fe^{2+}+2Cl_{2}=2Cl^{-}+2Fe^{3+}}為氫氧化亞鐵與氧氣、水反應生成氫氧化鐵，化學方程式為rm{4Fe(OH)_{2}+O_{2}+2H_{2}O=4Fe(OH)_{3}}故答案為：rm{4Fe(OH)_{2}+O_{2}+2H_{2}O=4Fe(OH)_{3}}rm{2Fe^{2+}+2Cl_{2}=2Cl^{-}+2Fe^{3+}}【解析】rm{(1)Al}rm{HCl}rm{FeCl2}rm{Fe(OH)2}

rm{(2)}

rm{(2)}產生白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變?yōu)榧t褐色

rm{1)}產生白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變?yōu)榧t褐色rm{1)}rm{2)}rm{2)}

rm{2Al+2OH^{-}+2H_{2}O}rm{=2AlO_{2}^{-}+3H_{2}隆眉}

rm{3)}rm{4Fe(OH)_{2}+O_{2}+2H_{2}O=4Fe(OH)_{3}}rm{3)}

rm{2Fe^{2+}+2Cl_{2}=2Cl^{-}+2Fe^{3+}}24、（1）SiO2MgO、Fe2O3

（2）Al2O3+6H+=2Al3++3H2O

（3）SiO2+2OH-══SiO32-+H2O

（4）硫氰化鉀

（5）NaHCO3滅火器或制糕點NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3【分析】【分析】本題以氧化鋁提取工藝流程為載體，考查無機物推斷、元素化合物性質及相互轉化、除雜的方法、離子方程式等?！窘獯稹坑晒に嚵鞒碳卓芍?，鋁土礦與鹽酸反應得固體rm{A}和濾液rm{B}則固體rm{A}為rm{SiO_{2}}濾液rm{B}含有氯化鋁、氯化鐵、氯化鎂等，濾液中加入過量的rm{NaOH}可推知沉淀rm{C}為氫氧化鐵、氫氧化鎂，濾液rm{D}含有偏鋁酸鈉、氯化鈉，所以向濾液rm{D}中通入過量二氧化碳，生成氫氧化鋁沉淀與碳酸氫鈉，沉淀rm{F}為rm{Al(OH)_{3}}濾液rm{E}中含有rm{NaCl}rm{NaHCO_{3}}根據(jù)工藝流程乙可知，鋁土礦中的rm{Al_{2}O_{3}}rm{SiO_{2}}能和氫氧化鈉反應，可知固體rm{X}為rm{Fe_{2}O_{3}}rm{MgO}等，濾液rm{Y}為硅酸鈉、偏鋁酸鈉，濾液中通入過量二氧化碳，沉淀rm{Z}為rm{Al(OH)_{3}}硅酸，濾液rm{K}中含有rm{NaHCO_{3}}則rm{(1)}由分析可知，rm{A}為rm{SiO_{2}}固體rm{X}為rm{Fe_{2}O_{3}}rm{MgO}故答案為：rm{SiO_{2}}；rm{MgO}rm{Fe_{2}O_{3}}rm{(2)Al_{2}O_{3}}與鹽酸反應生成氯化鋁和水，氧化物不能拆，離子方程式為：rm{Al_{2}O_{3}+6H^{+}簍T2Al^{3+}+3H_{2}O}故答案為：rm{Al_{2}O_{3}+6H^{+}簍T2Al^{3+}+3H_{2}O}

rm{(3)}二氧