2025年外研版選擇性必修2化學(xué)下冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年外研版選擇性必修2化學(xué)下冊月考試卷503考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、一種鈷的配合物乙二胺四乙酸合鈷的結(jié)構(gòu)為下列說法錯誤的是A.的價電子排布式為B.碳原子的雜化軌道類型為和C.該配合物中配位原子是和D.該配合物形成的配位鍵有2、SCR是目前較成熟的煙氣脫硝技術(shù)；它是一種爐后脫硝方法，世界上流行的SCR工藝主要分為氨法SCR和尿素法SCR，尿素法SCR示意圖如下圖。下列說法不正確的是。

A.尿素分子中鍵與鍵的個數(shù)比為B.該尿素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為C.和的物質(zhì)的量各為與反應(yīng)時可完全轉(zhuǎn)化為無毒物質(zhì)，該過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為D.在70~80℃條件下，尿素也可與煙氣中的以物質(zhì)的量比恰好完全反應(yīng)，則生成的和的物質(zhì)的量之比為3、下列反應(yīng)中既有離子鍵、極性共價鍵、非極性共價鍵的斷裂又有其形成的反應(yīng)是A.NH4ClNH3↑+HClB.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑C.2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑D.2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O4、下列微粒中，不含孤電子對的是A.B.C.HFD.5、下列化學(xué)用語或圖示表達(dá)正確的是A.基態(tài)Si原子的價層電子的軌道表示式：B.sp雜化的電子云輪廓圖：C.的VSEPR模型：D.基態(tài)的簡化電子排布式：6、硝酸鹽污染已成為一個日益嚴(yán)重的環(huán)境問題。甲酸(HCOOH)在納米級Pd表面分解為活性H2和CO2，再經(jīng)下列歷程實現(xiàn)NO的催化還原，進(jìn)而減少污染。已知Fe(II)、Fe(III)表示Fe3O4中二價鐵和三價鐵。下列說法錯誤的是。

A.Fe3O4參與了該循環(huán)歷程B.HCOOH分解時，碳?xì)滏I和氧氫鍵發(fā)生了斷裂C.H2在反應(yīng)歷程中生成的H+起到調(diào)節(jié)體系pH的作用D.在整個歷程中，1molH2可還原1molNO評卷人得分二、多選題(共7題，共14分)7、AX4四面體(A為中心原子，如硅、鍺；X為配位原子，如氧、硫)在無機(jī)化合物中很常見。四面體T1按下圖所示方式相連可形成系列“超四面體”(T2、T3)；下列相關(guān)說法正確的是。

A.T4超四面體中有4種不同環(huán)境的X原子B.T4超四面體的化學(xué)式為A20X34C.T5超四面體中有6種不同環(huán)境的X原子D.T5超四面體的化學(xué)式為A35X568、下列各物質(zhì)的物理性質(zhì)，判斷構(gòu)成固體的微粒間以范德華力結(jié)合的是（）A.氮化鋁，黃色晶體，熔點2200℃，熔融態(tài)不導(dǎo)電B.溴化鋁，無色晶體，熔點98℃，熔融態(tài)不導(dǎo)電C.五氟化釩，無色晶體，熔點19．5℃，易溶于乙醇、丙酮中D.溴化鉀，無色晶體，熔融時或溶于水時能導(dǎo)電9、下列說法正確的是A.Li在O2中燃燒生成Li2O2B.堿金屬單質(zhì)從Li到Cs熔點依次降低C.熔沸點：F2<Cl2<Br2<I2D.F2可以從NaCl溶液中置換出Cl210、一種新型漂白劑(見下圖)可用于漂白羊毛等；其中W；Y、Z為不同周期不同主族的短周期元素，Y的最外層p能級上只有一個單電子，X是地殼中含量最多的元素。W、Y、Z的最外層電子數(shù)之和等于X的最外層電子數(shù)，W、X對應(yīng)的簡單離子核外電子排布相同。下列敘述不正確的是。

A.Z原子中只有1個電子，故其核外只有1個原子軌道B.原子序數(shù)：W＞X，對應(yīng)的簡單離子半徑順序：W＜XC.基態(tài)Y原子中有3種能量不同的電子，這些電子的運動狀態(tài)共5種D.元素M是與Y同主族的短周期元素，則金屬性W＞M，第一電離能W＜M11、根據(jù)下列五種元素的電離能數(shù)據(jù)(單位：kJ·mol-1)；判斷下列說法不正確的是。

。元素代號。

I1

I2

I3

I4

Q

2080

4000

6100

9400

R

500

4600

6900

9500

S

740

1500

7700

10500

T

580

1800

2700

11600

U

420

3100

4400

5900

A.Q元素可能是0族元素B.R和S均可能與U在同一主族C.U元素不可能在元素周期表的s區(qū)D.原子的外圍電子排布式為ns2np1的可能是T元素12、NH3和BF3可以通過配位鍵形成化合物NH3·BF3，下列說法正確的是（）A.NH3和BF3的立體構(gòu)型都是三角錐形B.NH3和BF3的中心原子的雜化方式不同C.NH3和BF3形成的化合物NH3·BF3中各原子都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D.NH3和BF3形成的化合物NH3·BF3中N和B都采取的是sp3雜化13、烴A分子的立體結(jié)構(gòu)如圖(其中C；H元素符號已略去)所示；因其分子中碳原子排列類似金剛石，故名“金剛烷”。下列關(guān)于金剛烷分子的說法中錯誤的是。

A.分子中有4個結(jié)構(gòu)B.分子中有4個由六個碳原子構(gòu)成的碳環(huán)C.金剛烷的分子式是C10H14D.金剛烷分子的一氯代物有4種評卷人得分三、填空題(共6題，共12分)14、(1)Fe(CO)5常溫下呈液態(tài)，熔點為－20.5℃，沸點為103℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷Fe(CO)5晶體屬于________(填晶體類型)。

(2)三氯化鐵常溫下為固體，熔點282℃，沸點315℃，在300℃以上易升華，易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有機(jī)溶劑。據(jù)此判斷三氯化鐵晶體類型為________。15、氮(N)、磷(P)、砷(As)、銻(Sb)；鉍(Bi)、鏌(Mc)為元素周期表中原子序數(shù)依次增大的同族元素；回答下列問題：

(1)砷有多種同位素原子，其中穩(wěn)定的核素是75As，它的中子數(shù)為___________，砷的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為___________，已知存在P(s，紅磷)、P(s，黑磷)、P(s，白磷)，它們互稱為___________。

(2)熱穩(wěn)定性：NH3___________PH3(填"＞”、“＜”、“=")，PH3與鹵化氫反應(yīng)與NH3相似，產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)也相似。請寫出PH3和HI反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。

(3)氮的氫化物有多種，其中常見的有NH3和N2H4(聯(lián)氨)，其中聯(lián)氨是二元弱堿，堿性比氨弱，在水中的電離方式與氨相似，分兩步進(jìn)行：N2H4+H2O+OH-，+H2O+OH-，請寫出聯(lián)氨與硫酸反應(yīng)生成的酸式鹽的化學(xué)式：___________。

(4)SbCl3能與水反應(yīng)(發(fā)生水解)生成難溶的SbOCl，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。16、電氣石是一種具有保健作用的天然石材；其中含有的主要元素為B；Si、Al、Mg、Na、O等元素。

(1)上述元素中，原子半徑最小的是________（用元素符號表示，下同），在元素周期表中處于金屬和非金屬分界線附近的元素是________________。

(2)表示原子結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語有：原子結(jié)構(gòu)示意圖、核外電子排布式、軌道表示式。從中選擇最詳盡描述核外電子運動狀態(tài)的方式，來表示氧原子的原子核外最外層電子的運動狀態(tài)：________________________________________，其中有________種不同能量的電子。

(3)B與最活潑的非金屬元素形成的四核分子的化學(xué)式為________，其中所有的化學(xué)鍵長和鍵角都相等，則________（填“能”或“不能”）據(jù)此判斷該分子的極性。

(4)上述元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物中，既能與強(qiáng)酸又能與強(qiáng)堿反應(yīng)，其原因在于____（用電離方程式表示）。17、寫出下列物質(zhì)或微粒的電子式。

①H_______________Na+____________Cl-___________

②H2O____________HCl______________MgCl2_____________18、下表是元素周期表短周期的一部分：

請按要求用化學(xué)用語回答下列問題：

(1)元素④、⑥、⑨的離子半徑由大到小的順序為______；

(2)用電子式表示元素④與元素⑥形成的化合物的形成過程______；

(3)比元素⑦的原子序數(shù)多17的元素在周期表的位置為______；

(4)寫出由①④⑤三種元素組成的一種離子化合物的電子式______，若將其溶于水，破壞了其中的______(填“離子鍵”、“共價鍵”或“離子鍵和共價鍵”)；19、有下列8種晶體；用序號回答下列問題：

A．水晶B．白磷C．冰醋酸D．固態(tài)氬E．氯化銨F．鋁G．金剛石。

(1）含有非極性鍵的原子晶體是_____,屬于原子晶體的化合物是___，不含化學(xué)鍵的分子晶體是______，屬于分子晶體的單質(zhì)是_________。

(2）含有離子鍵、共價鍵、配位鍵的化合物是___________，受熱熔化，需克服共價鍵的是___________。

(3）金剛砂(SiC）的結(jié)構(gòu)與金剛石相似，硬度與金剛石相當(dāng)，則金剛砂的晶胞中含有_____個硅原子，______個碳原子；金剛石熔點高于金剛砂的原因_____________________________________。

金剛石結(jié)構(gòu)評卷人得分四、判斷題(共1題，共5分)20、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對____________

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線形___________

(6)價層電子對互斥理論中，π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對___________

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯誤評卷人得分五、原理綜合題(共4題，共8分)21、(1)C、N、O元素的第一電離能大小為：_________。

(2)Cu的價電子排布式為______，基態(tài)Fe原子有_____個未成對電子,Fe3+的價電子排布圖為________。

(3)基態(tài)硫原子中，核外占據(jù)最高能級電子的電子云輪廓圖形狀為_________。硫的一種同素異形體分子式為S8，其結(jié)構(gòu)如圖所示，其中S原子的雜化軌道類型為______。S8易溶于二硫化碳的原因是_________。

(4)教材插圖具有簡潔而又內(nèi)涵豐富的特點。請回答以下問題：

(a)第三周期的某主族元素，其第一至第五電離能數(shù)據(jù)如圖1所示，則該元素對應(yīng)的原子有_____種不同運動狀態(tài)的電子。

(b)CO2在高溫高壓下所形成的晶體其晶胞如圖3所示。則該晶體的類型屬于______晶體。

(c)如圖2所示，每條折線表示周期表ⅣA到ⅦA中的某一族元素氫化物的沸點變化。每個小黑點代表一種氫化物，其中a點代表的是___。判斷依據(jù)____。22、MnS納米粒子被廣泛應(yīng)用于除去重金屬離子中的隔離子。

(1)錳的價層電子排布式為_____________，Mn2+中未成對電子數(shù)為_______。

(2)磁性氧化鐵納米粒子除隔效率不如MnS納米粒子，試比較兩種納米材料中的陰離子的半徑大?。篲_________，常溫下H2O是液態(tài)而H2S是氣態(tài)的原因是__________。

(3)Mn可以形成多種配合物，[Mn(CO)(H2O)2(NH3)3]Cl2?H2O中第二周期元素第一電離能大小關(guān)系為_____________，配體H2O、NH3中心原子雜化類型均為_________。

(4)S和Na形成的晶體晶胞如圖所示，該晶體的化學(xué)式為_____________，設(shè)晶胞的棱長為acm。試計算R晶體的密度：_____________(阿伏加德羅常數(shù)的值用NA表示)。

23、非線性光學(xué)晶體在信息、激光技術(shù)、醫(yī)療、國防等領(lǐng)域具有重要應(yīng)用價值。我國科學(xué)家利用Ca2CO3，XO2（X=Si、Ge）和H3BO3首次合成了組成為CsXB3O7的非線性光學(xué)晶體?；卮鹣铝袉栴}：

(1)基態(tài)硼原子的價電子排布圖是____________，與硼處于同周期的非金屬主族元素的第一電離能由大到小的順序為________________。

(2)B的簡單氫化物BH3，不能游離存在，常傾向于形成較穩(wěn)定的B2H6或與其他分子結(jié)合。

①B2H6分子結(jié)構(gòu)如圖，則B原子的雜化方式為____________________。

②氨硼烷（NH3BH3）被認(rèn)為是最具潛力的新型儲氫材料之一，分子中存在配位鍵，提供孤電子對的成鍵原子是______________，寫出一種與氨硼烷互為等電子體的分子_________（填分子式）。

(3)如圖為H3BO3晶體的片層結(jié)構(gòu)，其中B的雜化方式為_______；硼酸在熱水中比在冷水中溶解度顯著增大的主要原因是____________。

(4)以晶胞參數(shù)為單位長度建立的坐標(biāo)系可以表示晶胞中各原子的位置，稱為原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)。CsSiB3O7屬于正交晶系（長方體形），晶胞參數(shù)為anm、bnm和cnm．如圖為沿y軸投影的晶胞中所有Cs原子的分布圖和原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)。據(jù)此推斷該晶胞中Cs原子的數(shù)目為_________；CsSiB3O7的摩爾質(zhì)量為Mg·mol－1，設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，則CsSiB3O7晶體的密度為_____g·cm－3（用含字母的代數(shù)式表示）。24、回答下列問題:

（1）石墨烯可轉(zhuǎn)化為富勒烯(C60)，某金屬M與C60可制備一種低溫超導(dǎo)材料，晶胞如圖所示，M原子位于晶胞的棱上與內(nèi)部。該晶胞中M原子的個數(shù)為___________，該材料的化學(xué)式為___________。

（2）Mg與某元素形成的化合物的晶胞如圖所示，晶胞中陰離子與陽離子的個數(shù)比是___________。

（3）Cu2O在稀硫酸中生成Cu和CuSO4.銅晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，銅晶體中每個銅原子周圍距離最近的銅原子數(shù)目為___________。

評卷人得分六、實驗題(共3題，共27分)25、（1）根據(jù)下圖回答相關(guān)問題：

該圖所示進(jìn)行的是過濾操作，圖中還缺少的儀器是________，其作用是___________。

（2）填寫儀器名稱：

①制取蒸餾水的受熱容器是________。

②石油蒸餾裝置中通水冷卻的儀器是____________。

③用于分液的關(guān)鍵儀器是____________。

（3）已知，NaBiO3是一種不溶于水的固體，將其加入含有Mn2+的酸性溶液中，溶液變?yōu)樽霞t色，Bi元素變?yōu)闊o色的Bi3+。寫出該反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式_____________________。

（4）比較酸性強(qiáng)弱：H2SO4______HClO4（填“>”、“=”或“<”）。已知，次氯酸的酸性介于碳酸和碳酸氫根之間，比較ClO-、結(jié)合氫離子的強(qiáng)弱____________。26、[Co(NH3)6]Cl3(三氯化六氨合鈷)屬于經(jīng)典配合物，實驗室以Co為原料制備[Co(NH3)6]Cl3的方法和過程如下：

I．制備CoCl2

已知：鈷單質(zhì)與氯氣在加熱條件下反應(yīng)可制得純凈CoCl2，鈷單質(zhì)在300°C以上易被氧氣氧化；CoCl2熔點為86°C；易潮解。制備裝置如下：

(1)制氯氣的反應(yīng)中，還原劑與氧化劑物質(zhì)的量之比為___________。

(2)試劑X通常是___________(填名稱)。

(3)試劑Z的作用為___________。

(4)為了獲得更純凈的CoCl2，開始點燃N處酒精噴燈的標(biāo)志是___________。

Ⅱ．制備[Co(NH3)6]Cl3——配合；氧化。

已知：①Co2+不易被氧化；[Co(NH3)6]2+具有較強(qiáng)還原性，[Co(NH3)6]3+性質(zhì)穩(wěn)定。

②[Co(NH3)6]Cl3在水中的溶解度曲線如圖所示：

③加入少量濃鹽酸有利于[Co(NH3)6]Cl3析出。

(5)按圖組裝好裝置→___________(填序號，下同)→打開磁力攪拌器→控制溫度在10°C以下→___________→加熱至60°C左右；恒溫20min→在冰水中冷卻所得混合物，即有晶體析出(粗產(chǎn)品)。

①緩慢加入H2O2溶液。

②滴加稍過量的濃氨水。

③向三頸燒瓶中加入活性炭、CoCl2、NH4Cl和適量水。

(6)寫出氧化階段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：___________。

(7)粗產(chǎn)品可用重結(jié)晶法提純：向粗產(chǎn)品中加入80°C左右的熱水，充分?jǐn)嚢韬?，___________，冷卻后向濾液中加入少量___________，邊加邊攪拌，充分靜置后過濾，用無水乙醇洗滌晶體2~3次，低溫干燥，得純產(chǎn)品[Co(NH3)6]Cl3。27、某班同學(xué)用如下實驗探究Fe2+、Fe3+的性質(zhì)?；卮鹣铝袉栴}：

（1）分別取一定量氯化鐵、氯化亞鐵固體，均配制成100mL0.1mol/L的溶液．配制過程中所需要的玻璃儀器有量筒、玻璃棒、燒杯、__________、__________，配制氯化亞鐵溶液時所用溶劑需除去溶解其中的氧，除去水中氧的簡單操作為__________，用飽和氯化鐵溶液制備Fe(OH)3膠體的離子方程式為__________。

（2）甲組同學(xué)取2mLFeCl2溶液，先加入1滴KSCN溶液，無現(xiàn)象，再加入幾滴氯水，溶液變紅，說明Cl2可將Fe2+氧化。FeCl2溶液與氯水反應(yīng)的離子方程式為__________。

（3）乙組同學(xué)認(rèn)為甲組的實驗不夠嚴(yán)謹(jǐn)，該組同學(xué)在2mLFeCl2溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入l滴KSCN溶液和幾滴氯水，溶液變紅，煤油的作用是__________。

（4）丙組同學(xué)取10mL0.1mol/LKI溶液，加入6mL0.1mol/LFeCl3溶液混合。分別取2mL此溶液于3支試管中進(jìn)行如下實驗：

①第一支試管中加入1mLCCl4充分振蕩、靜置，CCl4層呈紫色；在水層中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液；有黃色沉淀生成；

②第二只試管中加入1滴鐵氰化鉀（K3[Fe(CN)6]）溶液；生成藍(lán)色沉淀；

③第三支試管中加入1滴KSCN溶液；溶液變紅。

實驗②的離子方程式為____________;實驗①和③說明：在I-過量的情況下，溶液中仍含有____（填離子符號），由此可以證明該氧化還原反應(yīng)為____。參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、A【分析】【分析】

【詳解】

A．鈷元素的原子序數(shù)為27，Co2+離子的價電子排布式為3d7；故A錯誤；

B．由乙二胺四乙酸合鈷的結(jié)構(gòu)可知，化合物中含有雜化軌道類型為sp3的單鍵碳原子和雜化軌道類型為sp2的雙鍵碳原子；故B正確；

C．由乙二胺四乙酸合鈷的結(jié)構(gòu)可知，具有空軌道的Co2+離子與具有孤對電子的氮原子和氧原子形成配位鍵；故C正確；

D．由乙二胺四乙酸合鈷的結(jié)構(gòu)可知，具有空軌道的Co2+離子與具有孤對電子的2個氮原子和4個氧原子形成6個配位鍵；則1mol配合物形成的配位鍵有6mol，故D正確；

故選A。2、C【分析】【詳解】

A．尿素的結(jié)構(gòu)簡式為分子中N?H鍵；N?C鍵為σ鍵，C═O鍵中有一個是σ鍵，故σ鍵共有7個，C═O鍵中有一個是π鍵，故σ鍵與π鍵數(shù)目之比為7：1，A項正確；

B．尿素的摩爾質(zhì)量為60g/mol,濃度為6mol/L,體積為V，則尿素的質(zhì)量為溶液的密度為溶液的質(zhì)量為則尿素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)B項正確；

C．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2mol1mol1molNO參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移6mol電子，2mol2molNO參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移12mol電子即轉(zhuǎn)移電子的個數(shù)為12C項錯誤；

D．尿素與煙氣中的NO以物質(zhì)的量比1:3恰好完全反應(yīng)的化學(xué)方程式為則生成的和的物質(zhì)的量之比為5:2；D項正確；

答案選C。3、B【分析】【分析】

【詳解】

A．該反應(yīng)中沒有非極性共價鍵的斷裂；A不符合題意；

B．該反應(yīng)中鈉離子和過氧根之間的離子鍵斷裂；鈉離子和氫氧根之間的離子鍵形成，過氧根中非極性鍵斷裂，氧氣中非極性鍵形成，水中極性鍵斷裂，氫氧根中極性鍵形成，B符合題意；

C．該反應(yīng)中沒有非極性共價鍵的斷裂；C不符合題意；

D．該反應(yīng)中沒有非極性共價鍵的形成；D不符合題意；

綜上所述答案為B。4、A【分析】【分析】

分子中中心原子孤電子對個數(shù)=（中心原子價電子數(shù)-配原子個數(shù)×配原子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)需要的電子數(shù)），陽離子中孤電子對個數(shù)=（中心原子價電子數(shù)-電荷數(shù)-配原子個數(shù)×配原子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)需要的電子數(shù)），陰離子中孤電子對個數(shù)=（中心原子價電子數(shù)+電荷數(shù)-配原子個數(shù)×配原子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)需要的電子數(shù)）；據(jù)此分析解答。

【詳解】

A．分子中硅孤電子對個數(shù)=(4-4×1)=0，氫也不含孤電子對，A選；

B．H3O+中氧原子孤電子對個數(shù)=(6-1-3×1)=1，含1對孤電子對，B不選；

C．HF分子中氟原子孤電子對個數(shù)=(7-1×1)=3，含3對孤電子對，C不選；

D．NH3分子中氮原子孤電子對個數(shù)=(5-3×1)=1，含1對孤電子對，D不選；

故選：A。5、B【分析】【詳解】

A．基態(tài)Si原子的價層電子排布式為3s23p2，其軌道表示式為A錯誤；

B．sp雜化軌道的空間構(gòu)型為直線形；夾角為180°，共有2個雜化軌道，B正確；

C．SO3中S的價層電子對數(shù)為3，采用sp2雜化；VSEPR模型為平面三角形，C錯誤；

D．基態(tài)24Cr的簡化電子排布式為[Ar]3d54s1；D錯誤；

故答案選B。6、D【分析】【分析】

【詳解】

A．Fe3O4參與了該循環(huán)歷程；因為鐵離子有價態(tài)的變化，故A正確；

B．HCOOH分解時；碳?xì)滏I和氧氫鍵發(fā)生了斷裂，而后形成了碳氧雙鍵，故B正確；

C．酸性條件下，NO比NO的氧化性更強(qiáng)，H+起到調(diào)節(jié)體系pH的作用；故C正確；

D．在整個歷程中，2molFe2+可還原1molNO氫氣還原Fe3+；故D錯誤；

故選D。二、多選題(共7題，共14分)7、CD【分析】【分析】

【詳解】

略8、BC【分析】【詳解】

A.氮化鋁；黃色晶體，熔點2200℃，熔融態(tài)不導(dǎo)電，符合原子晶體的特征，不以范德華力結(jié)合，故A錯誤；

B.溴化鋁；無色晶體，熔點98℃，熔融態(tài)不導(dǎo)電，符合分子晶體的特征，以范德華力結(jié)合，故B正確；

C.五氟化釩；無色晶體，熔點19．5℃，易溶于乙醇；丙酮中，符合分子晶體的特征，以范德華力結(jié)合，故C正確；

D.溴化鉀是離子晶體；不以范德華力結(jié)合，故D錯誤；

故選BC。9、BC【分析】【分析】

【詳解】

A．Li在O2中燃燒生成Li2O；故A錯誤；

B．同主族元素從上到下；原子半徑增大，金屬鍵減弱，堿金屬單質(zhì)從Li到Cs熔點依次降低，故B正確；

C．分子晶體的相對分子質(zhì)量越大，熔沸點越高，熔沸點：F2<Cl2<Br2<I2；故C正確；

D．F2不可以從NaCl溶液中置換出Cl2；會先與水反應(yīng)生成氟化氫和氧氣，故D錯誤；

故選BC。10、AD【分析】【分析】

W；Y、Z為不同周期不同主族的短周期元素；說明有一種元素為H，根據(jù)圖示結(jié)構(gòu)可知，W形成+2價陽離子，X形成2個共價鍵，Z形成1個共價鍵，則Z為H元素，W位于ⅡA族，X位于ⅥA族；W、X對應(yīng)的簡單離子核外電子排布相同，則W為Mg，X為O元素；W、Y、Z的最外層電子數(shù)之和等于X的最外層電子數(shù)，Y的最外層電子數(shù)為：6-2-1=3，Y的最外層p能級上只有一個單電子，Y與H、Mg不同周期，則Y為B元素，據(jù)此解答。

【詳解】

由上述分析可知；W為Mg；Y為B、Z為H、X為O；

A.Z原子中只有1個電子；占據(jù)核外1個原子軌道，其它原子軌道也有，只不過沒有電子，故A錯誤，符合題意；

B.鎂離子和氧離子都含有2個電子層，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，則離子半徑：W

C.Y原子是氮原子，基態(tài)核外電子排布式1s22s22p1；則有3種能量不同的電子，這些電子的運動狀態(tài)共5種，故C正確，但不符合題意；

D.元素M是與Y同主族的短周期元素；Y為B元素，則M是Al元素，同一周期從左到右金屬性逐漸減弱，第一電離能整體趨勢遞增，但鎂元素最外層全充滿，第一電離能大于鋁，故金屬性W＞M，第一電離能W＞M，故D錯誤，符合題意；

故選：AD。11、BC【分析】【分析】

由元素的電離能可以看出；Q的第一電離能很大，可能為零族元素；R和U的第一電離能較小，第二電離能劇增，故表現(xiàn)+1價，最外層電子數(shù)為1，二者位于同一族；S的第一；第二電離能較小，第三電離能劇增，故表現(xiàn)+2價，最外層電子數(shù)為2；T的第一、第二、第三電離能較小，第四電離能劇增，表現(xiàn)+3價，最外層電子數(shù)為3；據(jù)此解答。

【詳解】

A．由元素的電離能可以看出；Q的第一電離能很大，可能為零族元素，故A正確；

B．R和U的第一電離能較??；第二電離能劇增，故表現(xiàn)+1價，最外層電子數(shù)為1，二者位于同一族，S的第一；第二電離能較小，第三電離能劇增，故表現(xiàn)+2價，最外層電子數(shù)為2，所以R和U的第一至第四電離能變化規(guī)律相似，即R和U最可能在同一主族，S不是，故B錯誤；

C．U的第一電離能較??；最外層電子數(shù)為1，U可能在元素周期表的s區(qū)，故C錯誤；

D．T的第一、第二、第三電離能較小，第四電離能劇增，表現(xiàn)+3價，最外層電子數(shù)為3，因此原子的外圍電子排布式為ns2np1的可能是T元素；故D正確；

故選BC。12、BD【分析】【詳解】

A．NH3分子的中心原子N原子上含有3個σ鍵，中心原子上的孤電子對數(shù)=×（5-3×1）=1，所以NH3的VSEPR模型是四面體形，略去孤電子對后，其立體構(gòu)型是三角錐形；BF3分子的中心原子B原子上含有3個σ鍵，中心原子上的孤電子對數(shù)═×（3-3×1）=0，所以BF3分子的VSEPR模型是平面三角形；中心原子上沒有孤電子對，所以其立體構(gòu)型就是平面三角形，選項A錯誤；

B．BF3中B原子雜化軌道數(shù)為×（3-3×1）+3=3，采取sp2雜化方式，NH3中N原子雜化軌道數(shù)為×（5-3×1）+3=4，采取sp3雜化方式；中心原子雜化軌道的類型不相同，選項B正確；

C．NH3?BF3中氫原子只有兩個電子；選項C錯誤；

D．NH3?BF3中B原子有空軌道，N原子有孤電子對，所以NH3提供孤電子對，BF3提供空軌道，形成配位鍵，配位鍵也屬于σ鍵，則N原子形成4個σ鍵，沒有孤電子對，雜化軌道數(shù)為4，采取sp3雜化方式，B原子形成4個σ鍵，沒有孤電子對，雜化軌道數(shù)為4，采取sp3雜化方式；選項D正確；

答案選BD。13、CD【分析】【詳解】

A．根據(jù)金剛烷的結(jié)構(gòu)簡式可知，在該物質(zhì)的分子中有4個結(jié)構(gòu)；故A正確；

B．分子中有4個由六個碳原子構(gòu)成的碳環(huán)；故B正確；

C．金剛烷的分子式是C10H16；故C錯誤；

D．金剛烷分子中含有4個結(jié)構(gòu)，6個—CH2—結(jié)構(gòu)；兩種等效氫，一氯代物有2種，故D錯誤；

故選CD。三、填空題(共6題，共12分)14、略

【分析】【詳解】

(1)已知Fe(CO)5常溫下呈液態(tài)，熔點為-20.5℃，沸點為103℃，易溶于非極性溶劑，根據(jù)分子晶體的物理性質(zhì)：分子晶體熔沸點低，易溶于有機(jī)溶劑，可知Fe(CO)5屬于分子晶體；（2）分子晶體熔沸點較低，三氯化鐵常溫下為固體，熔點282℃，沸點315℃，在300℃以上易升華，易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有機(jī)溶劑。據(jù)此判斷三氯化鐵晶體類型為分子晶體。【解析】①.分子晶體②.分子晶體15、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)砷有多種同位素原子，其中穩(wěn)定的核素是75As，中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)=75-33=42；磷(P)、砷(As)同一主族，砷的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為H3AsO4；P(s；紅磷)；P(s，黑磷)、P(s，白磷)都是P元素的不同單質(zhì)，它們之間互為同素異形體；

故答案為：42；H3AsO4；同素異形體。

(2)非金屬性：N>P，則簡單氫化物的熱穩(wěn)定性：NH3>PH3，由于PH3和鹵化氫反應(yīng)與NH3相似，產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)也相似，則PH3和HI反應(yīng)生成PH4I，該反應(yīng)方程式為：PH3+HI=PHI；

故答案為：＞；PH3+HI=PH4I。

(3)聯(lián)氨為二元弱堿，在水中的電離方式與氨相似，N2H4+H2O+OH-，+H2O+OH-，則聯(lián)氨與硫酸反應(yīng)生成的酸式鹽的化學(xué)式：為N2H6(HSO4)2；

故答案為：N2H6(HSO4)2。

(4)SbCl3能發(fā)生較強(qiáng)烈的水解，生成難溶的SbOCl，根據(jù)元素守恒知，還會生成HCl，該反應(yīng)方程式為：SbCl3+H2O=SbOCl+2HCl；

故答案為：SbCl3+H2O=SbOCl+2HCl?！窘馕觥?2H3AsO4同素異形體＞PH3+HI=PH4IN2H6(HSO4)2SbCl3+H2O=SbOCl+2HCl16、略

【分析】【分析】

(1)同周期自左而右原子半徑減??；電子層越多原子半徑越大；根據(jù)元素周期表中處于金屬和非金屬分界線附近的元素的特征分析判斷；

(2)最詳盡描述核外電子運動狀態(tài)的方式為軌道排布式；據(jù)此分析解答；處于不同能級的電子，能量不同，處于同一能級，不同軌道的電子能量相同；

(3)最活潑的非金屬元素為F；根據(jù)鍵長和鍵角不能判斷分子的空間結(jié)構(gòu)，據(jù)此分析判斷；

(4)氫氧化鋁能夠發(fā)生酸式電離；也能發(fā)生堿式電離，據(jù)此分析解答。

【詳解】

(1)同周期自左而右；原子半徑減小，電子層越多，原子半徑越大，故原子半徑Na＞Mg＞Al＞Si＞B＞O；在元素周期表中處于金屬和非金屬分界線附近的元素是Al；Si、B，故答案為：O；Al、Si、B；

(2)最詳盡描述核外電子運動狀態(tài)的方式為核外電子軌道排布式，氧元素原子核外最外層電子的軌道排布式為：氧原子最外層電子有2s、2p能級，故氧元素原子最外層有2種不同能量的電子，故答案為：2；

(3)B與最活潑的非金屬元素形成的四核分子為BF3，分子中三根B-F鍵的鍵長相等且鍵角也相等，根據(jù)這些不能判斷分子中的電荷分布是否均勻，因此不能據(jù)此判斷該分子的極性，故答案為：BF3；不能；

(4)氫氧化鋁能與強(qiáng)酸反應(yīng)生成鹽與水，也能與強(qiáng)堿反應(yīng)生成鹽與水，是因為氫氧化鋁能夠發(fā)生酸式電離，也能發(fā)生堿式電離，H2O+H++AlO2-Al(OH)3Al3++3OH-，故答案為：H2O+H++AlO2-Al(OH)3Al3++3OH-。

【點睛】

本題的易錯點為(3)，要注意分子的極性與分子的空間結(jié)構(gòu)和電荷分布是否均勻有關(guān)，不能簡單的通過鍵參數(shù)判斷?！窘馕觥竣?O②.Al、Si、B③.④.2⑤.BF3⑥.不能⑦.H2O+H++AlO2-Al(OH)3Al3++3OH-17、略

【分析】【詳解】

①原子的電子式書寫時應(yīng)把原子的最外層電子全部排列在元素符號周圍，則H原子的電子式為

金屬陽離子的電子式直接用金屬陽離子符號表示，如Na+的電子式為Na+；

簡單陰離子電子式的書寫：一般非金屬原子在形成陰離子時，得到電子，使最外層達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，這些電子都應(yīng)畫出，并將符號用“[]”括上，右上角標(biāo)出所帶的電荷數(shù)，電荷的表示方法同于離子符號，如Cl-的電子式為

②H2O為共價化合物，其電子式為HCl為共價化合物，其電子式為MgCl2為離子化合物，其電子式為【解析】18、略

【分析】【分析】

根據(jù)各元素在元素周期表中的位置；①為H元素；②為與第二周期第ⅡA族，為C元素；同理③為N元素；④為O元素；⑤位于第三周期第IA族，為Na元素；同理⑥為Mg元素；⑦為P元素；⑧為S元素；⑨為Cl元素。

【詳解】

(1)由于離子核外電子層數(shù)越多，離子半徑越大，當(dāng)離子核外電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小；Cl?核外有3個電子層，O2?、Mg2+核外都有2個電子層，所以Cl?的半徑最大，O2?半徑次之，Mg2+的離子半徑最小，故元素④、⑥、⑨的離子半徑由大到小的順序為Cl?>O2?>Mg2+，故填Cl?>O2?>Mg2+；

(2)Mg原子失去電子形成Mg2+，O原子獲得電子形成O2?，Mg2+與O2?通過靜電作用形成離子鍵，用電子式表示為故填

(3)元素⑦是P元素；它的原子序數(shù)是15，比該元素的原子序數(shù)大17的元素是32，其核外電子排布是2；8、18、4，所以該元素位于第四周期第IVA族，故填第四周期第IVA族；

(4)①④⑤三種元素分別是H、O、Na，三種元素形成的離子化合物是NaOH，其電子式是NaOH是離子化合物，含有離子鍵、共價鍵，當(dāng)其溶于水電離產(chǎn)生OH?、Na+，所以斷裂的是離子鍵，故填離子鍵?！窘馕觥緾l?>O2?>Mg2+第四周期第IVA族離子鍵19、略

【分析】【詳解】

(1)水晶、金剛石都是原子晶體,水晶化學(xué)成分為二氧化硅,含有硅氧極性鍵，屬于原子晶體的化合物,金剛石是單質(zhì),含有非極性共價鍵；稀有氣體分子不存在化學(xué)鍵；屬于分子晶體的單質(zhì)是白磷和固態(tài)氬；正確答案：.G；A；D；BD。

（2）離子化合物中一定含有離子鍵，因此上述物質(zhì)中只有氯化銨為離子化合物，除了含有離子鍵外，氮氫之間有共價鍵和配位鍵；分子晶體受熱熔化破壞分子間作用力，離子晶體破壞離子鍵，原子晶體受熱熔化破壞共價鍵，金屬晶體受熱熔化破壞金屬鍵；因此晶體受熱熔化，需克服共價鍵的是水晶和金剛石；正確答案：E；AG。

（3）金剛砂(SiC)的結(jié)構(gòu)與金剛石相似，硬度與金剛石相當(dāng)，則金剛砂的晶胞中含有硅原子個數(shù)=8×+6×=4，金剛砂中碳原子和硅原子個數(shù)之比為1:1，所以該晶胞中碳原子個數(shù)是4，硅原子數(shù)為4；金剛石熔點高于金剛砂的原因：金剛石和金剛砂均為原子晶體，因為鍵長Si—C>C—C，所以鍵能C—C>Si—C，所以熔點金剛石高于碳化硅；正確答案：4；4；金剛石和金剛砂均為原子晶體，因為鍵長Si—C>C—C，所以鍵能C—C>Si—C，所以熔點金剛石高于碳化硅。【解析】①.G②.A③.D④.BD⑤.E⑥.AG⑦.4⑧.4⑨.金剛石和金剛砂均為原子晶體，因為鍵長Si—C>C—C，所以鍵能C—C>Si—C，所以熔點金剛石高于碳化硅四、判斷題(共1題，共5分)20、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，錯誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯誤；

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構(gòu)型一定為直線形，錯誤；

(6)價層電子對互斥理論中；π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp3雜化的結(jié)果且沒有孤電子對；錯誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道；錯誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型為平面三角形或平面三角形；錯誤；

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時；該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果不矛盾；錯誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對由一個原子提供，另一個原子提供空軌道，錯誤。五、原理綜合題(共4題，共8分)21、略

【分析】【分析】

(1)一般情況下下；同一周期的元素，原子序數(shù)越大元素的第一電離能越大，但第IIA；第VA元素原子核外電子排布處于原子軌道的全滿、半滿狀態(tài)，第一電離能大于同一周期相鄰的元素；

(2)Cu是29號元素；基態(tài)Fe是26號元素，根據(jù)構(gòu)造原理，同時具有全充滿；半充滿、全空的電子構(gòu)型的原子更穩(wěn)定；

(3)S是16號元素，核外電子排布是1s22s22p63s23p4，最高能級是3p，電子云為啞鈴型；每個S8分子中S原子形成2個S-S鍵、還有2對孤電子對，雜化軌道數(shù)目為4；雜化軌道類型為sp3雜化；

(4)(a)該主族元素第一；二電離能較小；而第三電離能劇增，說明容易失去2個電子，最外層有兩個電子，又處于第三周期，故該元素為Mg，原子核外沒有運動狀態(tài)相同的電子；

(b)C；O原子之間通過共價鍵形成空間立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)；

(c)ⅣA～ⅦA族元素氫化物中，NH3、H2O；HF的分子之間存在氫鍵；它們的沸點與同主族其它元素氫化物相比“反?！备?，圖中a處沒有反常，說明為IVA族元素氫化物，a點代表第三周期的氫化物。

【詳解】

(1)一般情況下，同一周期的元素，原子序數(shù)越大元素的第一電離能越大，但N是第VA元素，原子核外電子排布處于原子軌道的半滿狀態(tài)，第一電離能大于同一周期相鄰的O元素，所以C、N、O元素的第一電離能大小為：N>O>C。

(2)Cu是29號元素，核外電子排布是[Ar]3d104s1，價電子排布式是3d104s1，F(xiàn)e是26號元素，核外電子排布式是[Ar]3d64s2，由于d軌道有5個，每個軌道最多排布2個自旋方向相反的電子，所以基態(tài)Fe原子有4個未成對電子；Fe原子失去最外層2個電子后在失去1個3d電子變?yōu)镕e3+，所以Fe3+的價電子排布圖為

(3)S是16號元素，核外電子排布是1s22s22p63s23p4，最高能級是3p，電子云為紡錘形或啞鈴型；每個S8分子中S原子形成2個S-S鍵、還有2對孤電子對，雜化軌道數(shù)目為4；雜化軌道類型為sp3雜化；S8易溶于二硫化碳是由于CS2為非極性分子，S8也為非極性分子，根據(jù)相似相溶原理，結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)容易溶解在其中，所以S8易溶于CS2。

(4)(a)該主族元素第一；二電離能較小；而第三電離能劇增，說明容易失去2個電子，最外層有兩個電子，又處于第三周期，因此該元素為Mg；電子的運動狀態(tài)取決于能層、能級、原子軌道、自旋方向，原子核外沒有運動狀態(tài)相同的電子，Mg原子核外有12個電子，有12種運動狀態(tài)不同的電子；

(b)C；O原子之間通過共價鍵形成空間立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)；故該晶體屬于原子晶體；

(c)ⅣA～ⅦA族元素氫化物中，NH3、H2O、HF的分子之間存在氫鍵，它們的沸點與同主族其它元素氫化物相比“反?！备?，圖中a處沒有反常，說明為IVA族元素氫化物，a點代表第三周期的氫化物SiH4。原因是在ⅣA～ⅦA中的氫化物里，只有ⅣA族元素氫化物沸點不存在反?，F(xiàn)象，且a為第三周期氫化物，故a為SiH4。

【點睛】

本題是對物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的考查，涉及核外電子排布式、軌道表達(dá)式、電離能、雜化方式、相似相溶原理、氫鍵等，熟練掌握物質(zhì)結(jié)構(gòu)知識，注意同周期第一電離能變化異常情況是解答本題的關(guān)鍵?！窘馕觥竣?C104s1③.4④.⑤.啞鈴型⑥.sp3⑦.CS2為非極性分子，S8也為非極性分子，根據(jù)相似相溶原理，S8易溶于CS2⑧.12⑨.原子⑩.SiH4?.ⅣA族到ⅦA族氫化物沸點變化只有第ⅣA族不出現(xiàn)反?，F(xiàn)象22、略

【分析】【分析】

（1）錳元素的原子序數(shù)為28，價層電子排布式為3d54s2；錳原子失去2個電子形成二價錳離子；

（2）同主族元素；從上到下離子半徑依次增大；水分子間能夠形成氫鍵，硫化氫分子間不能形成氫鍵；

（3）N原子的2p軌道為穩(wěn)定的半充滿狀態(tài)；第一電離能大于其相鄰元素；

（4）由分?jǐn)偡ㄓ嬎憧傻谩?/p>

【詳解】

（1）錳元素的原子序數(shù)為28，價層電子排布式為3d54s2，錳原子失去2個電子形成二價錳離子，價層電子排布式為3d5，離子中有5個未成對電子，故答案為：3d54s2；5；

（2）同主族元素，從上到下離子半徑依次增大，則硫離子的離子半徑大于氧離子；水分子間能夠形成氫鍵，硫化氫分子間不能形成氫鍵，水分子間的作用力大于硫化氫，沸點高于硫化氫，則常溫下H2O是液態(tài)而H2S是氣態(tài)，故答案為：r(S2-)＞r(O2-)；水分子間可形成氫鍵；使水的沸點升高；

（3）同一周期元素，從左到右第一電離能隨著原子序數(shù)增大而呈現(xiàn)增大的趨勢，C、N、O元素處于同一周期且原子序數(shù)逐漸增大，N原子的2p軌道為穩(wěn)定的半充滿狀態(tài)，第一電離能大于其相鄰元素，則第一電離能N＞O＞C；水分子中氧原子和氨分子中氮原子的價層電子對數(shù)都為4，則中心原子雜化類型均為sp3雜化，故答案為：N＞O＞C；sp3雜化；

（4）由晶胞結(jié)構(gòu)可知，晶胞中位于頂點和面心的硫離子的個數(shù)為8×+6×=4，為與體內(nèi)的鈉離子個數(shù)為8，則化學(xué)式為Na2S；由晶胞的質(zhì)量公式可得=a3d，則密度d為g/cm3，故答案為：g/cm3。

【點睛】

同一周期元素，從左到右第一電離能隨著原子序數(shù)增大而呈現(xiàn)增大的趨勢，C、N、O元素處于同一周期且原子序數(shù)逐漸增大，N原子的2p軌道為穩(wěn)定的半充滿狀態(tài)，第一電離能大于其相鄰元素是解答關(guān)鍵?！窘馕觥?d54s25r(S2-)＞r(O2-)水分子間可形成氫鍵，使水的沸點升高N＞O＞Csp3雜化Na2Sg/cm323、略

【分析】【詳解】

（1）B原子核外電子排布式為：1s22s22p1，基態(tài)硼原子的價電子排布圖是同周期第一電離能從左向右逐漸增大，N元素2P3為半充滿結(jié)構(gòu)，第一電離能變大，所以，與硼處于同周期的非金屬主族元素的第一電離能由大到小的順序為F>N>O>C>B。故答案為：F>N>O>C>B；

（2）①B2H6分子結(jié)構(gòu)如圖，B形成4個σ鍵，價層電子對為4，則B原子的雜化方式為sp3雜化。故答案為：sp3雜化；

②氨硼烷（NH3BH3）分子中存在配位鍵，提供孤電子對的成鍵原子是N，B提供空軌道，用價電子遷移法，N與B之間夾著碳元素，與氨硼烷互為等電子體的分子C2H6（填分子式）。故答案為：N；C2H6；

（3）H3BO3晶體為片層結(jié)構(gòu)，B原子最外層有3個電子，與3個-OH形成3個共價鍵，B的雜化方式為sp2；硼酸在熱水中比在冷水中溶解度顯著增大的主要原因是：升溫破壞了硼酸晶體中的氫鍵，并且硼酸分子與水形成分子間氫鍵，使溶解度增大。故答案為：sp2；升溫破壞了硼酸晶體中的氫鍵；并且硼酸分子與水形成分子間氫鍵，使溶解度增大；

（4）原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為（0.5，0.2，0.5）的Cs原子位于晶胞體內(nèi)，原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為（0，0.3，0.5）及（1.0，0.3，0.5）的Cs原子分別位于晶胞的左側(cè)面、右側(cè)面上，原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為（0.5，0.8，1.0）及（0.5，0.8，0）的Cs原子分別位于晶胞的上底面、下底面，原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為（0，0.7，1.0）及（1.0，0.7，1.0）（0，0.7，0）及（1.0，0.7，0）的Cs原子位于晶胞平行于y軸的棱上，則晶胞中Cs原子數(shù)目為：1+4×+4×=4，由化學(xué)式CsSiB3O7，可知晶胞相當(dāng)于含有4個“CsSiB3O7”，故晶胞質(zhì)量=4×g，則晶體密度==g·cm－3。故答案為：4；

【點睛】

本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，涉及電離能、核外電子排布、晶體類型與性質(zhì)、雜化方式、氫鍵、晶胞計算等，注意同周期主族元素第一電離能變化異常情況，會用氫鍵解釋有關(guān)的問題，（4）為易錯點、難點，關(guān)鍵是明確原子在晶胞中的位置，需要學(xué)生具有一定的空間想象。【解析】F>N>O>C>Bsp3雜化NC2H6sp2升溫破壞了硼酸晶體中的氫鍵，并且硼酸分子與水形成分子間氫鍵，使溶解度增大424、略

【分析】【分析】

（1）

一個晶胞中M原子的個數(shù)為12×＋9=12；一個晶胞中C60的個數(shù)為8×＋6×=4，M與C60的個數(shù)比為3∶1，故該材料的化學(xué)式為M3C60。

（2）

Mg與某元素形成的化合物的晶胞如圖所示，陽離子個數(shù)：陰離子個數(shù)：晶胞中陰離子與陽離子的個數(shù)比是2：1。

（3）

根據(jù)晶胞可知，銅晶體是面心立方結(jié)構(gòu)，頂點離面心的銅原子距離最近，一個晶胞中，一個頂點離它最近的面心銅原子有3個，經(jīng)過一個頂點的晶胞有8個，共24個面心銅原子，1個面心銅原子由2個晶胞共有，故每個銅原子周圍距離最近的銅原子有12個?！窘馕觥浚?）12M3C60

（2）2∶1

（3）12六、實驗題(共3題，共27分)25、略

【分析】【詳解】

（1）過濾時用到的玻璃儀器有漏斗；燒杯和玻璃棒；由圖可知，缺少的儀器是玻璃棒，過濾時，玻璃棒起引流的作用，故答案為：玻璃棒；引流；

（2）①制取蒸餾水的受熱容器是蒸餾燒瓶；故答案為：蒸餾燒瓶；

②石油蒸餾裝置中通水冷卻的儀器是冷凝管；故答案為：冷凝管；

③用于分液的關(guān)鍵儀器是分液漏斗；故答案為：分液漏斗；

（3）由題意可知，在酸性條件下，難溶的NaBiO3與Mn2+離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)，NaBiO3被還原為Bi3+離子，Mn2+離子被氧化為反應(yīng)的離子方程式為2Mn2++5NaBiO3+14H+=2+5Na++5Bi3++7H2O，故答案為：2Mn2++5NaBiO3+14H+=2+5Na++5Bi3++7