2025年華東師大版高二化學(xué)下冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年華東師大版高二化學(xué)下冊月考試卷579考試試卷考試范圍：全部知識點(diǎn)；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、氫氟酸是一種弱酸，可用來刻蝕玻璃。已知25℃時：①HF(aq)+OH-(aq)===F-(aq)+H2O(l)H=－67.7kJ·mol-1②H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l)H=－57.3kJ·mol-1在20mL0.1mol·L-1氫氟酸中加入VmL0.1mol·L-1NaOH溶液，下列有關(guān)說法正確的是（）A.氫氟酸的電離方程式及熱效應(yīng)可表示為：HF(aq)F-(aq)+H+(aq)H=＋10.4kJ·mol-1B.當(dāng)V=20時，溶液中：c(OH-)=c(HF)+c(H+)C.當(dāng)V=20時，溶液中：c(F-)＜c(Na+)=0.1mol·L-1D.當(dāng)V＞0時，溶液中一定存在：c(Na+)＞c(F-)＞c(OH-)＞c(H+)2、將維生素C溶液滴入氯化鐵溶液中，可觀察到氯化鐵溶液的黃色褪去，這說明維生素CA.有較強(qiáng)氧化性B.有較強(qiáng)還原性C.既有氧化性，又有還原性D.遇熱易分解3、下列裝置或操作與實驗?zāi)康淖钕喾氖牵ǎ?/p>

A.①--實驗室制取并收集足量NH3B.②--以溴化鉀、90%硫酸、乙醇為原料合成溴乙烷的裝置C.③--檢查裝置氣密性D.④--利用排空氣法收集CO24、下列有關(guān)說法不正確的是（）A.C3H5Cl的鏈狀同分異構(gòu)體有4種（考慮順反異構(gòu)）B.能發(fā)生氧化反應(yīng)、取代反應(yīng)、加成反應(yīng)和消去反應(yīng)C.分子式符合C4H8O2的酸類和酯類同分異構(gòu)體共有6種D.丙烯分子內(nèi)所有原子都在同一個平面5、下列說法正確的是()A.組成元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，且相對分子質(zhì)量也相同的不同化合物，一定互為同分異構(gòu)體B.兩種化合物組成元素相同，各元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)也相同，兩者一定是同分異構(gòu)體C.相對分子質(zhì)量相同的幾種化合物，互稱為同分異構(gòu)體D.凡是分子組成相差一個或幾個rm{CH_{2}}原子團(tuán)的物質(zhì)，彼此一定是同系物6、某有機(jī)物rm{A}用質(zhì)譜儀測定如圖rm{壟脵}核磁共振氫譜示意圖如圖rm{壟脷}則rm{A}的結(jié)構(gòu)簡式可能為()A.rm{CH_{3}OCH_{3}}B.rm{CH_{3}CH_{2}OH}C.rm{HCOOH}D.rm{CH_{3}}rm{CH}rm{CH}rm{{,!}_{2}}rm{COOH}rm{COOH}7、A、rm{B}rm{C}rm{D}都是含單官能團(tuán)的化合物，rm{A}水解得rm{B}和rm{C}rm{B}氧化可以得到rm{C}或rm{D}rm{D}氧化也可得到rm{C.}若rm{M(X)}表示rm{X}的摩爾質(zhì)量，則下列關(guān)系式正確的是rm{(}rm{)}A.rm{M(A)簍TM(B)+M(C)}B.rm{2M(D)簍TM(B)+M(C)}C.rm{2M(B)>M(D)+M(C)}D.rm{M(D)<M(B)<M(C)}評卷人得分二、填空題(共7題，共14分)8、食物所供應(yīng)的廣大營養(yǎng)素中，____、____和____，____能在人體中被____（填“氧化”或“還原”），供給人體所需要的能量．葡萄糖作為營養(yǎng)劑供給人體能量，在體內(nèi)發(fā)生主要的化學(xué)反應(yīng)是____．9、已知Fe2O3（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO2（g）在不同溫度下的平衡常數(shù)如表：。溫度/℃100011501300平衡常數(shù)42.950.764.0請回答下列問題：

（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=______，△H______0（填“＞”；“＜”或“=”）．

（2）在一個容積為10L的密閉容器中，1300℃時加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1mol，反應(yīng)經(jīng)過10min后達(dá)到平衡．求該時間范圍內(nèi)反應(yīng)的平均反應(yīng)速率v（CO2）=______，CO的平衡轉(zhuǎn)化率為______．

（3）欲提高（2）中CO的平衡轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是______．

A．增加Fe2O3的量B．加入合適的催化劑C．移出部分CO2D．提高反應(yīng)溫度．10、現(xiàn)有室溫下濃度均為rm{1{隆脕}10^{{-}3}mol{/}L}的幾種溶液：rm{{壟脵}}鹽酸、rm{{壟脷}}硫酸、rm{{壟脹}}醋酸、rm{{壟脺}}氯化銨、rm{{壟脻}}氨水、rm{{壟脼}NaOH}溶液；回答下列問題：

rm{(1)}將rm{{壟脹}}rm{{壟脼}}混合后，若溶液呈中性，則消耗兩溶液的體積為rm{{壟脹}}______rm{{壟脼}(}填“rm{{>}}”、“rm{{<}}”或“rm{{=}}”rm{){.}}溶液中的離子濃度由大到小的順序為______．

rm{(2)}將等體積的rm{{壟脵}}rm{{壟脻}}混合，則溶液的rm{pH}______rm{7(}填“rm{{>}}”、“rm{{<}}”或“rm{{=}}”rm{)}用離子方程式說明其原因______．

rm{(3)}向相同體積的rm{{壟脵}}rm{{壟脷}}rm{{壟脹}}溶液中分別加入相同的且足量的鋅粒，反應(yīng)的初始速率由快到慢的順序為______，最終產(chǎn)生rm{H_{2}}總量的關(guān)系為______

rm{(4)}向相同體積的rm{{壟脵}}rm{{壟脹}}溶液中分別加入相同濃度、相同體積的rm{CH_{3}{COONa}}溶液，充分混合后，混合液的rm{pH}大小關(guān)系為rm{{壟脵}}______rm{{壟脹}(}填“rm{{>}}”、“rm{{<}}”或“rm{{=}}”rm{)}

rm{(5)}若將等體積的rm{{壟脻}}rm{{壟脼}}溶液加熱至相同溫度后，溶液的rm{pH{壟脻}}______rm{{壟脼}(}填“rm{{>}}”、“rm{{<}}”或“rm{{=}}”rm{)}11、某課外小組，擬分離乙酸乙酯、乙醇、乙酸的混合物，乙醇的沸點(diǎn)為rm{78隆忙}乙酸的沸點(diǎn)為rm{117隆忙}如下是分離操作步驟流程圖：

請回答下列問題：

rm{壟脜M}rm{N}分別為添加的無機(jī)試劑，他們分別為_________、__________rm{壟脝}請回答操作步驟中的分離方法rm{壟脵}______________rm{壟脷}____________rm{壟脹}______________12、（11分）完成下列空白。（1）“辛烷值”用來表示汽油的質(zhì)量，汽油中異辛烷的爆震程度最小，將其辛烷值標(biāo)定為100下圖是異辛烷的球棍模型，則異辛烷的系統(tǒng)命名為。（2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：①2,5－二甲基－2,4－己二烯與足量氫氣加成：；②2－甲基－2－丁烯加聚反應(yīng)；③甲苯在一定條件下生成三硝基甲苯：；（3）烯烴與溴化氫、水加成時，產(chǎn)物有主次之分，例如：CH2==CHCH3+HBr→CH3CHBrCH3(主要產(chǎn)物)+CH3CH2CH2Br(次要產(chǎn)物)A是一種不對稱烯烴，與HBr加成時，生成的主要產(chǎn)物為B，且B中僅含有4個碳原子、1個溴原子、1種氫原子。則B的結(jié)構(gòu)簡式為，A的結(jié)構(gòu)簡式為。13、按要求填空：rm{(1)}有下列六組物質(zhì)：屬于同系物的是______，屬于同分異構(gòu)體是______，rm{(}填序號rm{)}A.與rm{B}．與C.與rm{D}．與E.rm{ClC(CH_{3})_{3}}與rm{(CH_{3})_{2}CHCH_{2}ClF}．與rm{CH_{3}-CH_{2}Cl}．rm{(2)}的名稱rm{(}系統(tǒng)命名法rm{)}_________________________；rm{(3)}相對分子質(zhì)量為rm{72}且沸點(diǎn)最低的烷烴的結(jié)構(gòu)簡式_________________________；rm{(4)}工業(yè)生產(chǎn)rm{TNT}烈性炸藥的化學(xué)方程式：__________________________________。14、酸；堿、鹽均屬于電解質(zhì)；它們的水溶液中存在各種平衡。

rm{(1)壟脵}氨水是中學(xué)常見堿，下列事實可證明氨水是弱堿的是______rm{(}填字母rm{)}

A.氨水能跟氯化亞鐵溶液反應(yīng)生成氫氧化亞鐵rm{B.}常溫下，rm{0.1mol隆隴L^{?1}}氨水rm{pH}為rm{11}

C.銨鹽受熱易分解rm{D.}常溫下，rm{0.1mol隆隴L^{?1}}氯化銨溶液的rm{pH}為rm{5}

rm{壟脷}用離子方程式表示氯化銨水溶液呈酸性的原因____________________________。rm{壟脹}下列方法中，可以使氨水電離程度增大的是______rm{(}填字母rm{)}A.通入氨氣rm{B.}加入少量氯化鐵固體rm{C.}加水稀釋rm{D.}加入少量氯化銨固體。

rm{(2)}鹽酸和醋酸是中學(xué)常見酸，用rm{0.1mol隆隴L^{?1}NaOH}溶液分別滴定體積均為rm{20.00mL}濃度均為rm{0.1mol隆隴L^{?1}}的鹽酸和醋酸溶液，得到滴定過程中溶液rm{pH}隨加入rm{NaOH}溶液體積而變化的兩條滴定曲線：

rm{壟脵}滴定醋酸的曲線是______rm{(}填“rm{I}”或“rm{II}”rm{)}

rm{壟脷}滴定開始前，三種溶液中由水電離出的rm{c(H^{+})}最大的是________rm{(}填“鹽酸”、“醋酸”或“rm{NaOH}溶液”rm{)}

rm{壟脹V_{1}}和rm{V_{2}}的關(guān)系：rm{V_{1}}______rm{V_{2}(}填“rm{>}”、“rm{=}”或“rm{<}”rm{)}

rm{壟脺M}點(diǎn)對應(yīng)的溶液中，各離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是______________________。rm{(3)}已知rm{25隆忙}時，rm{CH_{3}COOH}的rm{Ka=1.8隆脕10^{?5}}rm{H_{2}CO_{3}}的rm{Ka_{1}=4.1隆脕10^{?7}}rm{Ka_{2}=5.6隆脕10^{?11}}等物質(zhì)的量濃度的下列溶液中，rm{NH_{4}^{+}}的濃度由大到小的順序是______rm{(}填序號rm{)}

rm{壟脵C(jī)H_{3}COONH_{4}}rm{壟脷NH_{4}HCO_{3}}rm{壟脹NH_{4}HSO_{4}}rm{壟脺NH_{4}NO_{3}}評卷人得分三、推斷題(共5題，共10分)15、根據(jù)圖示填空（1）化合物A中含有的官能團(tuán)是____。(填名稱)（2）1molA與2moH2反應(yīng)生成1moE，其反應(yīng)方程式是____。（3）與A具有相同官能團(tuán)的A的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式是____。（4）B在酸性條件下與Br2反應(yīng)得到D，D的結(jié)構(gòu)簡式是____。（5）F的結(jié)構(gòu)簡式是____；由E生成F的反應(yīng)類型是____。16、化合物rm{H}是重要的有機(jī)物，可由rm{E}和rm{F}在一定條件下合成：rm{(}部分反應(yīng)物或產(chǎn)物省略，另請注意箭頭的指向rm{)}

已知以下信息：

rm{i.A}屬于芳香烴，rm{H}屬于酯類化合物。

rm{ii.I}的核磁共振氫譜為二組峰，且峰的面積比為rm{6}rm{1}

回答下列問題：

rm{(1)E}的含氧官能團(tuán)名稱______，rm{B}的結(jié)構(gòu)簡式______。

rm{(2)B隆煤C}和rm{G隆煤J}兩步的反應(yīng)類型______，______。

rm{(3)壟脵E+F隆煤H}的化學(xué)方程式__________________________________________。

rm{壟脷D}與銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________________________。

rm{(4)I}的同系物rm{K}比rm{I}相對分子質(zhì)量大rm{28}rm{K}有多種同分異構(gòu)體。

rm{壟脵K}的同分異構(gòu)體共______種。

rm{壟脷}若rm{K}不能發(fā)生消去反應(yīng)，則rm{K}的結(jié)構(gòu)簡式為__________________。17、以苯酚、甲基丙烯等為原料，可制備重要的有機(jī)中間體rm{F}和rm{G}合成路線如下：已知：rm{(R}rm{R隆爐}代表rm{H}或烴基rm{)}rm{(1)}化合物rm{F}中含氧官能團(tuán)的名稱是______和______。rm{(2)}寫出反應(yīng)類型：rm{A隆煤B:}______rm{;B隆煤C:}______。rm{(3)}寫出一定條件下rm{C}轉(zhuǎn)化為rm{D}的化學(xué)方程式：__________________。rm{(4)G}的分子式為rm{C_{11}H_{18}O}紅外光譜顯示具有醛基和四個甲基。寫出rm{F}轉(zhuǎn)化為rm{G}的化學(xué)方程式：_____________________。rm{(5)F}轉(zhuǎn)化為rm{G}的過程中，可能發(fā)生副反應(yīng)生成rm{H}rm{H}為rm{G}的同分異構(gòu)體rm{(}不考慮順反異構(gòu)rm{)}具有五元環(huán)結(jié)構(gòu)。rm{H}的結(jié)構(gòu)簡式為________。鑒別rm{G}和rm{H}使用的試劑和條件為______。rm{(6)}請根據(jù)已有知識并結(jié)合相關(guān)信息，寫出以苯酚和rm{CH_{2}=CH_{2}}為原料制備有機(jī)物的合成路線流程圖rm{(}無機(jī)試劑任用rm{)}18、已知rm{A}rm{B}rm{C}rm{E}的焰色反應(yīng)均為黃色，其中rm{B}常用作食品的膨化劑，rm{A}與rm{B}按物質(zhì)的量之比為rm{1}rm{1}混合并溶于足量水中，得到的溶液中只含有一種溶質(zhì)rm{.X}為一種黑色固體單質(zhì)，有多種同素異形體，其氧化物參與大氣循環(huán)，為溫室氣體rm{.G}為冶煉鐵的原料，rm{G}溶于鹽酸中得到兩種化合物，rm{A隆蘆H}之間有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系rm{(}部分物質(zhì)未寫出rm{)}

rm{(1)}寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：rm{A}______；rm{F}______．

rm{(2)B}和rm{C}反應(yīng)得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的rm{11.2L}rm{D}則產(chǎn)生rm{D}的反應(yīng)中，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為______rm{mol}．

rm{(3)}寫出rm{A+B隆煤E}的離子方程式：______．19、下列有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示rm{(}部分物質(zhì)與條件已略去，其中反應(yīng)rm{壟脷}的條件是“rm{700隆忙}催化劑”rm{).G}是常見的紅色金屬單質(zhì)，rm{B}rm{H}是空氣的主要成分，rm{A}rm{C}rm{E}均是常見氣體，rm{D}是最常見的無色液體．請回答下列問題：rm{(1)E}的化學(xué)式為________．rm{(2)A}的電子式為________．rm{(3)}寫出反應(yīng)rm{壟脵}的離子方程式為____________．rm{(4)}寫出反應(yīng)rm{壟脷}的化學(xué)方程式為____________．評卷人得分四、簡答題(共2題，共20分)20、海水中含有豐富的鎂資源。某同學(xué)設(shè)計了從模擬海水中制備rm{MgO}的實驗方案：

注：溶液中某種離子的濃度小于rm{1.0隆脕10^{?5}mol隆隴L^{?1}}可認(rèn)為該離子不存在；實驗過程中，假設(shè)溶液體積不變。rm{K_{sp}(CaCO_{3})=4.96隆脕10^{?9}}rm{K_{sp}(MgCO_{3})=6.82隆脕10^{?6}}rm{K_{sp}[Ca(OH)_{2}]=4.68隆脕10^{?6}}rm{K_{sp}[Mg(OH)_{2}]=5.61隆脕10^{?12}}rm{(1)}沉淀物rm{X}為_________________。rm{(2)}濾液rm{M}中存在離子_________________。rm{(3)}濾液rm{N}中是否存在rm{Ca^{2+}}是否存在rm{Mg^{2+}}rm{(4)}步驟rm{壟脷}中若改為加rm{4.2gNaOH}固體，沉淀物rm{Y}中是否有rm{Mg(OH)_{2}}是否有rm{Ca(OH)_{2}}21、燃煤取暖是造成我省冬季霧霾天氣增多的主要原因之一。請你列出兩種煤炭燃燒時產(chǎn)生的大氣污染物。評卷人得分五、其他(共1題，共3分)22、可用于提純或分離物質(zhì)的常用方法有：①過濾、②結(jié)晶、③升華、④分餾、⑤鹽析、⑥滲析、⑦加熱分解⑧分液等，將分離或提純的編號填入下列各混合物后面的橫線上。（1）除去碳酸鈉固體中混有的碳酸氫鈉；（2）除去石灰水中懸浮的CaCO3顆粒；（3）除去氯化鈉單質(zhì)中混有的碘單質(zhì)；評卷人得分六、實驗題(共3題，共30分)23、中和熱的測定是高中重要的定量實驗．取0.55mol/L的NaOH溶液50mL與0.25mol/L的硫酸50mL置于圖所示的裝置中進(jìn)行中和熱的測定實驗；回答下列問題：

（1）從如圖實驗裝置看，其中尚缺少的一種玻璃用品是_______；

（2）若改用60mL0.25mol?L-1H2SO4和50mL0.55mol?L-1NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)與上述實驗相比，所放出的熱量______（填“相等”、“不相等”），若實驗操作均正確，則所求中和熱______填“相等”“不相等”）

（3）倒入NaOH溶液的正確操作是：______．（從下列選出）．

A．沿玻璃棒緩慢倒入B．分三次少量倒入C．一次迅速倒入。

（4）實驗數(shù)據(jù)如表：

①請?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝?/p>

。溫度。

實驗次數(shù)起始溫度t1℃終止溫度t2/℃溫度差平均值。

（t2-t1）/℃H2SO4NaOH平均值平均值126.226.026.129.5227.027.427.232.3325.925.925.929.2426.426.226.329.8②近似認(rèn)為0.55mol/LNaOH溶液和0.25mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比熱容c=4.18J/（g?℃）．則中和熱△H=______（取小數(shù)點(diǎn)后一位）．為什么要用過量的NaOH溶液______

③上述實驗數(shù)值結(jié)果與57.3kJ/mol有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是（填字母）______．

a．實驗裝置保溫；隔熱效果差。

b．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度。

c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中．24、

rm{(1)Zn}粒和稀鹽酸反應(yīng)一段時間后，反應(yīng)速率會減慢，當(dāng)加熱或加入濃鹽酸后，反應(yīng)速率明顯加快rm{.}由此判斷；影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有_____和_____

rm{(2)}為探究鋅與鹽酸反應(yīng)過程的速率變化，某同學(xué)的實驗測定方法是：在rm{100ml}稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣，實驗記錄如下rm{(}氫氣體積已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況rm{)}。時間rm{/min}rm{1}rm{2}rm{3}rm{4}rm{5}體積rm{/mL}rm{50}rm{120}rm{232}rm{290}rm{310}rm{壟脵}哪一時間段反應(yīng)速率最大______________rm{(}填“rm{0隆蘆1min}”或“rm{1隆蘆2min}”或“rm{2隆蘆3min}”或“rm{3隆蘆4min}”或“rm{4隆蘆5min}”rm{)}．

rm{壟脷2隆蘆3min}時間段以鹽酸的濃度變化來表示的該反應(yīng)速率rm{(}設(shè)溶液體積不變rm{)}為____________

rm{壟脹}試分析rm{1隆蘆3min}時間段里，反應(yīng)速率變大的主要原因___________________rm{壟脺}如果反應(yīng)太激烈，為了減緩反應(yīng)速率而又不減少產(chǎn)生氫氣的量，他在鹽酸中分別加入等體積的下列溶液：你認(rèn)為可行的是______rm{(}填編號rm{)}

A.蒸餾水rm{B.NaCl}溶液rm{C.Na_{2}CO_{3}}溶液rm{D.CuSO_{4}}溶液．25、某化學(xué)小組采用類似制乙酸乙酯的裝置（如圖），以環(huán)己醇制備環(huán)己烯。已知：反應(yīng)物和生成物的物理性質(zhì)如下表：。密度（g/cm3）熔點(diǎn)（℃）沸點(diǎn)（℃）溶解性環(huán)已醇0.9625161能溶于水環(huán)已烯0.81－10383難溶于水制備粗品：將12.5mL環(huán)己醇加入試管A中，再加入lmL濃硫酸，搖勻后放入碎瓷片，緩慢加熱至反應(yīng)完全，在試管C內(nèi)得到環(huán)己烯粗品。①A中碎瓷片的作用是，導(dǎo)管B除了導(dǎo)氣外還具有的作用是。②試管C置于冰水浴中的目的是。（2）制備精品①環(huán)己烯粗品中含有環(huán)己醇和少量酸性雜質(zhì)等。加入飽和食鹽水，振蕩、靜置、分層，環(huán)己烯在層（填上或下），分液后用（填序號）洗滌：a．KMnO4溶液b．稀H2SO4c．Na2CO3溶液②再將環(huán)己烯按下圖裝置蒸餾，冷卻水從（填字母）口進(jìn)入；蒸餾時要加入生石灰的目的。③上圖蒸餾裝置收集產(chǎn)品時，控制的溫度應(yīng)在左右，實驗制得的環(huán)己烯精品質(zhì)量低于理論產(chǎn)量，可能的原因是：a．蒸餾時從70℃開始收集產(chǎn)品；b．環(huán)己醇實際用量多了；c．制備粗品時環(huán)己醇隨產(chǎn)品一起蒸出；d.是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能全部轉(zhuǎn)化（3）區(qū)分環(huán)己烯精品和粗品（是否含有反應(yīng)物）的方法是。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、B【分析】【解析】試題分析：1式—2式即可得到氟化氫電離的方程式，H=－10.4kJ·mol-1故A錯B．當(dāng)V=20時，由于氫氟酸是弱酸，所以混合后溶液呈堿性，根據(jù)質(zhì)子守恒可得c(OH-)=c(HF)+c(H+)，故對。C．當(dāng)V=20時，由于混合液的體積加倍，所以物質(zhì)的量的濃度降低一半，c(F-)＜c(Na+)=0.05mol?L-1故錯D．當(dāng)V＞0時，若V=1時，由于鈉離子的物質(zhì)的量遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于氟離子，所以溶液中一定不會存在：c(Na+)＞c(F-)＞c(OH-)＞c(H+)，故錯考點(diǎn)：考察弱電解質(zhì)的電離和水解，混合溶液中離子濃度的比較【解析】【答案】B2、B【分析】【解析】【答案】B3、C【分析】解：A．收集氨氣時不能為密封容器；且集氣瓶口要塞一團(tuán)蘸有稀硫酸的棉花團(tuán)，圖中收集裝置不合理，故A錯誤；

B．以溴化鉀；90%硫酸、乙醇為原料合成溴乙烷；蒸餾得到溴乙烷，但乙醇易揮發(fā)，溴乙烷不純，故B錯誤；

C．由圖中裝置可知；關(guān)閉止水夾，從長頸漏斗加水，在長頸漏斗的下端能形成一段水柱，以此來檢查裝置的氣密性，故C正確；

D．二氧化碳的密度比空氣的大；應(yīng)利用向上排空氣法收集，圖中裝置應(yīng)長進(jìn)短出，故D錯誤；

故選C．

A．收集氨氣時不能為密封容器；且集氣瓶口要塞一團(tuán)蘸有稀硫酸的棉花團(tuán)；

B．乙醇易揮發(fā)；溴乙烷不純；

C．利用液差法檢查裝置的氣密性；

D．二氧化碳的密度比空氣的大；應(yīng)利用向上排空氣法收集．

本題考查化學(xué)實驗方案的評價，涉及蒸餾、氣體的制取及收集、裝置氣密性的檢查等，側(cè)重實驗細(xì)節(jié)的考查，題目難度不大．【解析】【答案】C4、D【分析】解：A．由于CH3-CH=CH2只有三種氫，所以有三種一氯代物：CH2Cl-CH=CH2、CH3-CCl=CH2、CH3-CH=CHCl，其中CH3-CH=CHCl有順式和反式兩種結(jié)構(gòu)，所以分子式為C3H5Cl鏈狀有機(jī)物的同分異構(gòu)體共有4種；故A正確；

B．能燃燒發(fā)生氧化反應(yīng)；溴原子能水解發(fā)生取代反應(yīng)、雙鍵能發(fā)生加成反應(yīng)和溴原子能發(fā)生消去反應(yīng)；故B正確；

C．對于羧酸而言；根據(jù)羧基位置異構(gòu)可以得到兩種丁酸；根據(jù)酯基位置異構(gòu)和碳鏈異構(gòu)可得：甲酸丙酯2種（丙基2種異構(gòu)）；乙酸乙酯1種、丙酸甲酯1種，共6種，故C正確；

D．丙烯中存在甲基；甲烷為空間四面體結(jié)構(gòu)，則分子中所有原子不會在同一平面上，故D錯誤．

故選D．

A．CH3-CH=CHCl有順式和反式兩種結(jié)構(gòu)；

B．能燃燒發(fā)生氧化反應(yīng)；溴原子能水解發(fā)生取代反應(yīng)；

C．根據(jù)官能團(tuán)異構(gòu)和位置異構(gòu)和碳鏈異構(gòu)來綜合分析同分異構(gòu)體的種數(shù)；對于羧酸而言，根據(jù)羧基位置異構(gòu)可以得到兩種丁酸；根據(jù)酯基位置異構(gòu)和碳鏈異構(gòu)可得：甲酸丙酯2種（丙基2種異構(gòu)）；乙酸乙酯1種、丙酸甲酯1種；

D．甲烷為空間四面體結(jié)構(gòu)．

本題考查同分異構(gòu)體的種類和有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，根據(jù)官能團(tuán)異構(gòu)和位置異構(gòu)和碳鏈異構(gòu)來綜合分析同分異構(gòu)體的種數(shù)，難度不大，但要注意按照一定的順序書寫同分異構(gòu)體．【解析】【答案】D5、A【分析】【分析】本題旨在考查學(xué)生對同系物、同分異構(gòu)體的理解，是高考?？贾R點(diǎn)，難度不大。注意概念的內(nèi)涵與外延，側(cè)重基礎(chǔ)知識的考查?！窘獯稹緼.rm{.}當(dāng)不同化合物中組成元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同；相對分子質(zhì)量也相同時，其分子式一定相同，因此這樣的不同化合物互為同分異構(gòu)體，故A符合題意；

B.兩種化合物組成元素相同，各元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也相同，則它們的最簡式必定相同，最簡式相同的化合物可能是同分異構(gòu)體，也可能是非同分異構(gòu)體，如rm{CH_{3}(CH_{2})_{2}CH_{3}}和rm{CH_{3}CH(CH_{3})_{2}}是同分異構(gòu)體，而rm{CH_{2}=CH_{2}}和rm{CH_{2}=CH-CH_{3}}不是同分異構(gòu)體，故B不符合題意；

C.相對分子質(zhì)量相同的物質(zhì)是很多的，如無機(jī)物中的rm{H_{2}SO_{4}}和rm{H_{3}PO_{4}}又如有機(jī)物中的rm{C_{2}H_{6}O(}乙醇rm{)}與rm{CH_{2}O_{2}(}甲酸rm{)}這些物質(zhì)分別具有相同的相對分子質(zhì)量，但由于它們的分子組成不同，所以它們不是同分異構(gòu)體，故C不符合題意；

rm{D}分子組成相差一個或若干個rm{CH_{2}}原子團(tuán)的物質(zhì)，其分子結(jié)構(gòu)不一定相似，如rm{CH_{2}=CH_{2}}與故D不符合題意。

故選A?！窘馕觥縭m{A}6、B【分析】【分析】本題考查了質(zhì)譜圖和核磁共振氫譜的分析，解答本題的關(guān)鍵為：質(zhì)譜圖能確定有機(jī)物的相對分子質(zhì)量，核磁共振氫譜可以表明有機(jī)物中有幾類等效氫，題目較為簡單?！窘獯稹緼.rm{CH}rm{CH}rm{{,!}_{3}}rm{OCH}rm{OCH}分子中有一種等效氫，與題干條件不符，故A錯誤；B.據(jù)題意可知，該物質(zhì)應(yīng)該有三種等效氫，且相對分子質(zhì)量為rm{{,!}_{3}}的相對分子質(zhì)量為rm{46}分子中有一種rm{46}rm{46}rm{CH}rm{CH}符合條件，故B正確；C.rm{3}的相對分子質(zhì)量為rm{3}但分子中rm{CH}等效氫，與題干條件不符，故C錯誤；D.rm{CH}rm{2}rm{2}rm{OH}符合條件，故B正確；rm{OH}rm{HCOOH}rm{HCOOH}的相對分子質(zhì)量為rm{46}分子中有兩種等效氫，與題干條件不符，故D錯誤。故選B。rm{CH}【解析】rm{B}7、D【分析】解：rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}都是含單官能的團(tuán)化合物，有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系：rm{A+H_{2}O隆煤B+C}rm{B隆煤xrightarrow{{脩玫祿爐}}C}或rm{D}rm{Dxrightarrow{{脩玫祿爐}}C}由此可見rm{A}為酯、rm{B}為醇、rm{D}為醛、rm{C}為羧酸，且rm{B}rm{C}rm{D}均為含相同的碳原子，rm{A}分子所含碳原子數(shù)為rm{B}或rm{C}或rm{D}的rm{2}倍，由醇到醛失去rm{2}個氫原子，摩爾質(zhì)量醛小于醇的，由醛到羧酸，增加rm{1}個氧原子，摩爾質(zhì)量羧酸大于醛的rm{.}又因氧原子的摩爾質(zhì)量比氫原子的大得多，故羧酸的相對分子質(zhì)量大于醇的，所以有rm{M(D)<M(B)<M(C)}

A.由于rm{A}為酯、rm{B}為醇、rm{C}為羧酸，都是單官能團(tuán)化合物，由rm{A+H_{2}O隆煤B+C}則rm{M(A)+18=M(B)+M(C)}故A錯誤；

B.根據(jù)rm{B}為醇、rm{D}為醛、rm{C}為羧酸，且rm{B}rm{C}rm{D}均為含相同的碳原子，由醇到醛失去rm{2}個氫原子，由醛到羧酸，增加rm{1}個氧原子，即羧酸到醛減少rm{1}個氧原子，則：rm{2M(D)=M(B)-2+M(C)-16}即rm{2M(D)=M(B)+M(C)-18}故B錯誤；

C.由于rm{B}為醇、rm{D}為醛、rm{C}為羧酸，且rm{B}rm{C}rm{D}均為含相同的碳原子，由醇到醛失去rm{2}個氫原子，由醛到羧酸，增加rm{1}個氧原子，則rm{2M(B)=M(D)+2+M(C)-16+2=M(D)+M(C)-12}所以rm{2M(B)<M(D)+M(C)}故C錯誤；

D.由rm{C}中分析可知，rm{B}為醇、rm{D}為醛、rm{C}為羧酸，且rm{B}rm{C}rm{D}均為含相同的碳原子，由醇到醛失去rm{2}個氫原子，摩爾質(zhì)量醛小于醇的，由醛到羧酸，增加rm{1}個氧原子，摩爾質(zhì)量羧酸大于醛的rm{.}又因氧原子的摩爾質(zhì)量比氫原子的大得多，故羧酸的相對分子質(zhì)量大于醇的，所以有rm{M(D)<M(B)<M(C)}故D正確；

故選D．

由于rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}都是含單官能團(tuán)的化合物，有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系：rm{A+H_{2}O隆煤B+C}rm{B隆煤xrightarrow{{脩玫祿爐}}C}或rm{D}rm{Dxrightarrow{{脩玫祿爐}}C}由此可見rm{A}為酯、rm{B}為醇、rm{D}為醛、rm{C}為羧酸，且rm{B}rm{C}rm{D}均為含相同的碳原子，rm{A}分子所含碳原子數(shù)為rm{B}或rm{C}或rm{D}的rm{2}倍，由醇到醛失去rm{2}個氫原子，摩爾質(zhì)量醛小于醇的，由醛到羧酸，增加rm{1}個氧原子，摩爾質(zhì)量羧酸大于醛的rm{.}又因氧原子的摩爾質(zhì)量比氫原子的大得多，故羧酸的相對分子質(zhì)量大于醇的，所以有rm{M(D)<M(B)<M(C)}據(jù)此結(jié)合選項解答．

本題考查醇、醛、酸、酯的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系等知識，難度中等，培養(yǎng)學(xué)生將化學(xué)問題抽象成數(shù)學(xué)問題，通過計算和推理解決化學(xué)問題的能力，注意rm{A}能夠水解說明這種化合物是酯類化合物，又因為rm{B}可轉(zhuǎn)化成rm{C}說明rm{B}和rm{C}的含碳數(shù)是相同的．【解析】rm{D}二、填空題(共7題，共14分)8、略

【分析】

糖類、油脂、蛋白質(zhì)氧化時都能夠釋放出能量，其中的糖類物質(zhì)是主要的供能物質(zhì)；葡萄糖在人體內(nèi)被氧化的反應(yīng)為C6H12O6+6O2→6CO2+6H2O；

故答案為：糖類；油脂；蛋白質(zhì)；氧化；C6H12O6+6O2→6CO2+6H2O．

【解析】【答案】糖類；油脂、蛋白質(zhì)氧化時都能夠釋放出能量；維生素、無機(jī)鹽、水不能為人體提供熱量．

9、略

【分析】解：（1）Fe2O3（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO2（g）的K=由表格數(shù)據(jù)可知，溫度越高，K越大，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，△H＞0；

故答案為：＞；

（2）1300℃時K=64；反應(yīng)經(jīng)過10min后達(dá)到平衡，Qc=1＜K，平衡正向移動，設(shè)轉(zhuǎn)化的CO為x，則。

Fe2O3（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO2（g）

開始11

轉(zhuǎn)化xx

平衡1-x1+x

可知=64；解得x=0.6；

v（CO2）==0.006mol/（L?min）；

CO的平衡轉(zhuǎn)化率為×100%=60%；

故答案為：0.006mol/（L?min）；60%；

（3）A．增加Fe2O3的量；平衡不移動，故A不選；

B．加入合適的催化劑；平衡不移動，故B不選；

C．移出部分CO2；平衡正向移動，CO的轉(zhuǎn)化率增大，故C選；

D．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；提高反應(yīng)溫度，平衡正向移動，CO的轉(zhuǎn)化率增大，故D選；

故答案為：CD．

（1）K為生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比；由表格數(shù)據(jù)可知，溫度越高，K越大；

（2）1300℃時K=64；反應(yīng)經(jīng)過10min后達(dá)到平衡，Qc=1＜K，平衡正向移動，設(shè)轉(zhuǎn)化的CO為x，則。

Fe2O3（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO2（g）

開始11

轉(zhuǎn)化xx

平衡1-x1+x

可知=64；解得x=0.6；

（3）提高（2）中CO的平衡轉(zhuǎn)化率；應(yīng)使平衡正向移動，但不能加CO，以此來解答．

本題考查化學(xué)平衡的計算，為高頻考點(diǎn)，把握平衡三段法、K及轉(zhuǎn)化率和速率的計算、平衡移動為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計算能力的考查，注意K的應(yīng)用，題目難度不大．【解析】＞；0.006mol/（L?min）；60%；CD10、＞；C（Na+）=C（CH3COO-）＞C（OH-）=C（H+）；＜；NH4++H2O?NH3?H2O+H+；②①③；②＞①=③；＜；＜【分析】解：rm{(1))壟脹}醋酸、rm{壟脼NaOH}溶液混合，溶液呈中性，依據(jù)醋酸是弱酸分析，同體積溶液混合溶液呈堿性，若溶液呈中性需要酸稍過量rm{壟脹>壟脼}

溶液中存在電荷守恒，rm{C(Na^{+})+C(H^{+})=C(OH^{-})+C(CH_{3}COO^{-})}中性溶液中rm{C(OH^{-})=C(H^{+})}所以溶液中離子濃度大小關(guān)系為：rm{C(Na^{+})=C(CH_{3}COO^{-})>C(OH^{-})=C(H^{+})}

故答案為：rm{>}rm{C(Na^{+})=C(CH_{3}COO^{-})>C(OH^{-})=C(H^{+})}

rm{(2)}將等體積的rm{壟脵}鹽酸、rm{壟脻}氨水混合，溶液濃度相同，恰好反應(yīng)生成氯化銨溶液，銨根離子水解顯酸性，溶液rm{PH<7}原因是氯化銨溶液中銨根離子水解生成一水合氨和氫離子，溶液顯酸性；離子方程式為：rm{NH_{4}^{+}+H_{2}O?NH_{3}?H_{2}O+H^{+}}

故答案為：rm{<}rm{NH_{4}^{+}+H_{2}O?NH_{3}?H_{2}O+H^{+}}

rm{(3)}向相同體積的：rm{壟脵}鹽酸、rm{壟脷}硫酸、rm{壟脹}醋酸溶液中分別加入相同的且足量的鋅粒，濃度均為rm{1隆脕10^{-3}mol/L}溶質(zhì)物質(zhì)的量相同，鹽酸和硫酸是強(qiáng)酸，醋酸是弱酸，溶液中氫離子濃度rm{壟脷>壟脵>壟脹}產(chǎn)生氫氣rm{壟脷>壟脵簍T壟脹}

故答案為：rm{壟脷壟脵壟脹}rm{壟脷>壟脵=壟脹}

rm{(4)}向相同體積的rm{壟脵}鹽酸、rm{壟脹}醋酸溶液中分別加入相同濃度、相同體積的rm{CH_{3}COONa}溶液，rm{壟脵}中和鹽酸恰好完全反應(yīng)生成醋酸和氯化鈉，rm{壟脹}中醋酸根離子對醋酸電離起到抑制作用，氫離子濃度減?。换旌弦旱膔m{pH}大小關(guān)系rm{壟脵<壟脹}

故答案為：rm{<}

rm{(5)}若將等體積、等濃度的rm{壟脻}氨水、rm{壟脼NaOH}溶液，氨水中的溶質(zhì)是弱堿存在電離平衡，溶液rm{PH壟脼>壟脻}溶液加熱至相同溫度后，rm{壟脻}溶液電離促進(jìn)，氫氧根離子濃度增大，但不能完全電離；rm{壟脼}溶液中離子積增大，氫氧根離子濃度不變；氫氧根離子濃度rm{壟脼>壟脻}

故答案為：rm{<}

rm{(1)壟脹}醋酸、rm{壟脼NaOH}溶液混合；溶液呈中性，依據(jù)醋酸是弱酸分析，同體積溶液混合溶液呈堿性，若溶液呈中性需要酸稍過量；依據(jù)溶液中電荷守恒比較氯離子濃度大小比較；

rm{(2)}將等體積的rm{壟脵}鹽酸、rm{壟脻}氨水混合；溶液濃度相同，恰好反應(yīng)生成氯化銨溶液，銨根離子水解顯酸性；

rm{(3)}向相同體積的：rm{壟脵}鹽酸、rm{壟脷}硫酸、rm{壟脹}醋酸溶液中分別加入相同的且足量的鋅粒，濃度均為rm{1隆脕10^{-3}mol/L}溶質(zhì)物質(zhì)的量相同，溶液中氫離子濃度rm{壟脷>壟脵>壟脹}產(chǎn)生氫氣rm{壟脷>壟脵簍T壟脹}

rm{(4)}向相同體積的rm{壟脵}鹽酸、rm{壟脹}醋酸溶液中分別加入相同濃度、相同體積的rm{CH_{3}COONa}溶液，rm{壟脵}中和鹽酸恰好完全反應(yīng)生成醋酸和氯化鈉，rm{壟脷}中醋酸根離子對醋酸電離起到抑制作用；氫離子濃度減?。?/p>

rm{(5)}若將等體積、等濃度的rm{壟脻}氨水、rm{壟脼NaOH}溶液，氨水中的溶質(zhì)是弱堿存在電離平衡，溶液rm{PH壟脼>壟脻}溶液加熱至相同溫度后，rm{壟脻}溶液電離促進(jìn)，氫氧根離子濃度增大，但不能完全電離；rm{壟脼}溶液中離子積增大，氫氧根離子濃度不變；氫氧根離子濃度rm{壟脼>壟脻}．

本題考查了溶液中離子濃度大小的比較方法，溶液中電荷守恒的應(yīng)用，弱電解質(zhì)電離平衡的影響因素，溶液rm{PH}的判斷，酸堿反應(yīng)后的溶液酸堿性的判斷，題目難度較大．【解析】rm{>}rm{C(Na^{+})=C(CH_{3}COO^{-})>C(OH^{-})=C(H^{+})}rm{<}rm{NH_{4}^{+}+H_{2}O?NH_{3}?H_{2}O+H^{+}}rm{壟脷壟脵壟脹}rm{壟脷>壟脵=壟脹}rm{<}rm{<}11、（1）飽和碳酸鈉溶液稀硫酸

（2）①分液②蒸餾③蒸餾【分析】【分析】本題考查了烴的衍生物的性質(zhì)和物質(zhì)的分離方法，難度一般?！窘獯稹糠蛛x乙酸乙酯、乙酸、乙醇的混合物，可將該混合物溶解在飽和的碳酸鈉溶液中，振蕩，乙酸和碳酸鈉反應(yīng)生成乙酸鈉，這樣，溶液分為兩層，上層是乙酸乙酯，下層是碳酸鈉、乙酸鈉和乙醇的混合液rm{B}分液；將下層的混合液蒸餾，可得乙醇rm{E}則rm{C}是碳酸鈉和乙酸鈉的混合液。向rm{C}中加入稀硫酸，使溶液呈酸性，蒸餾可得乙酸。故答案為rm{(1)M}是飽和碳酸鈉溶液，rm{N}是稀硫酸；rm{(2)}rm{壟脵}分液rm{壟脷}蒸餾rm{壟脹}蒸餾分液rm{壟脵}蒸餾rm{壟脷}蒸餾。rm{壟脹}【解析】rm{(1)}飽和碳酸鈉溶液稀硫酸rm{(2)壟脵}分液rm{壟脷}蒸餾rm{壟脹}蒸餾12、略

【分析】試題分析：（1）最長的碳鏈有5個碳原子，給碳原子編號，三個甲基有2個都連在2號碳上，一個連在4號碳上，故名稱為2,2,4-三甲基戊烷；（2）①根據(jù)名稱寫出烯烴的結(jié)構(gòu)簡式，二烯烴與氫氣1:2加成，寫出化學(xué)方程式；②根據(jù)名稱寫出烯烴的結(jié)構(gòu)簡式，加聚反應(yīng)是雙鍵變單鍵，連在鏈節(jié)上，其余的都變支鏈；③甲苯和硝酸發(fā)生取代反應(yīng)，硝基取代甲基臨位和對位上的氫原子，生成三硝基甲苯和水；（3）發(fā)生加成反應(yīng)，碳原子個數(shù)不變，故A是含4個碳原子的烯烴，寫出烯烴的結(jié)構(gòu)簡式有兩種，讓其和溴化氫發(fā)生加成反應(yīng)，找出符合條件的B的結(jié)構(gòu)簡式，從而確定出A的結(jié)構(gòu)簡式?？键c(diǎn)：考查烷烴的命名、有機(jī)化學(xué)方程式的書寫、烯烴的加成反應(yīng)等知識?！窘馕觥俊敬鸢浮浚?）2,2,4-三甲基戊烷（1分）（2）（每個方程式2分）（3）(CH3)3CBr（2分）(1分)13、（1）CE；

（2）3,5-二甲基-4-乙基-3-己烯；

（3）CH3C（CH3）2CH3；

(4)【分析】【分析】rm{(1)}本題考查“三同”比較，難度不大，側(cè)重考查學(xué)生的辨別能力，根據(jù)概念逐項判斷即可；rm{(2)}本題考查了有機(jī)物系統(tǒng)命名方法的應(yīng)用，注意主鏈選擇，起點(diǎn)編號原則，名稱書寫的規(guī)范方法，題目難度中等；本題考查了有機(jī)物系統(tǒng)命名方法的應(yīng)用，注意主鏈選擇，起點(diǎn)編號原則，名稱書寫的規(guī)范方法，題目難度中等；rm{(2)}rm{(3)}有機(jī)物的名稱書寫要規(guī)范；rm{(4)}【解答】本題考查了有機(jī)化學(xué)方程式的書寫，明確有機(jī)物的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)是解題關(guān)鍵，注意有機(jī)反應(yīng)的條件，難度不大。．與是空間四面體；結(jié)構(gòu)相同，屬于同一種物質(zhì)；

B.與分子式不同；結(jié)構(gòu)也不同，不是同分異構(gòu)體，也不是同系物，更不是同種物質(zhì)；

C.與通式相同，結(jié)構(gòu)相似，相差rm{(1)A}個rm{1}rm{CH}原子團(tuán)；互為同系物；

D.與分子式不同；官能團(tuán)不同，不是同分異構(gòu)體，也不是同系物，更不是同種物質(zhì)；

E.rm{2}rm{2}rm{ClC(CH}rm{3}與rm{3}rm{)}rm{3}rm{3}rm{(CH}rm{3}rm{3}分子式相同；結(jié)構(gòu)不同，為碳鏈異構(gòu)，互為同分異構(gòu)體；

F.與rm{)}rm{2}rm{2}rm{CHCH}rm{2}分子式不同，官能團(tuán)個數(shù)不同，不是同分異構(gòu)體，也不是同系物，更不是同種物質(zhì)；rm{2}rm{Cl}rm{CH}對于rm{3}個碳原子，離雙鍵近的一端編號，名稱為：rm{3}rm{-CH}二甲基rm{2}乙基rm{2}己烯；故答案為：rm{Cl}故答案為：rm{C}rm{E}二甲基rm{C}乙基rm{E}己烯；rm{(2)}對于設(shè)烷烴的分子式為rm{(2)}選取含雙鍵在內(nèi)的最長碳鏈含rm{6}個碳原子，離雙鍵近的一端編號，名稱為：rm{6}rm{3}rm{5-}

rm{-4-}解得rm{-3-}

rm{3}rm{5-}rm{-4-}rm{-3-}rm{(3)}設(shè)烷烴的分子式為rm{C}

rm{(3)}rm{C}rm{{,!}_{x}}rm{H}rm{H}個碳原子的：rm{{,!}_{(2x+2)}}，則rm{14x+2=72}解得rm{x=5}rm{14x+2=72}rm{x=5}所以該烷烴的分子式為rm{C}rm{C}rm{{,!}_{5}}rm{H}rm{H}rm{{,!}_{12}}

，個碳原子的：分子式為rm{C}rm{C}rm{{,!}_{5}}rm{H}rm{H}rm{{,!}_{12}}的同分異構(gòu)體有主鏈有rm{5}個碳原子的：rm{CH}rm{5}rm{CH}

rm{{,!}_{3}}個碳原子的：rm{CH}rm{CH}rm{{,!}_{2}}rm{CH}rm{CH}rm{{,!}_{2}}rm{CH}rm{CH}rm{{,!}_{2}}

rm{CH}rm{CH}rm{{,!}_{3}}，主鏈有rm{4}個碳原子的：rm{CH}rm{4}rm{CH}rm{{,!}_{3}}rm{CH(CH}

rm{CH(CH}rm{{,!}_{3}}rm{)CH}rm{)CH}rm{{,!}_{2}}rm{CH}rm{CH}rm{{,!}_{3}}，主鏈有rm{3}個碳原子的：rm{CH}反應(yīng)的化學(xué)方程式為：故答案為：rm{3}【解析】rm{(1)C}rm{E}；rm{(2)}rm{3}rm{5-}二甲基rm{-4-}乙基rm{-3-}己烯；rm{(3)}rm{CH}rm{CH}rm{{,!}_{3}}rm{C(CH}rm{C(CH}rm{{,!}_{3}}rm{)}rm{)}

rm{{,!}_{2}}rm{CH}14、（1）①BD②NH4++H2O?NH3?H2O+H+③BC

（2）①I②醋酸③<

④c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)

（3）③④①②【分析】【分析】本題考查弱電解質(zhì)的電離平衡、溶液rm{pH}定義及計算和鹽類水解的應(yīng)用，掌握和理解基礎(chǔ)知識并能靈活運(yùn)用是解答本題關(guān)鍵，定義及計算和鹽類水解的應(yīng)用，掌握和理解基礎(chǔ)知識并能靈活運(yùn)用是解答本題關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力，側(cè)重基礎(chǔ)知識應(yīng)用的能力考查?！窘獯稹縭m{pH}氨水和氯化亞鐵反應(yīng)生成氫氧化亞鐵沉淀，說明一水合氨是堿，但不能說明一水合氨部分電離，所以不能說明是弱電解質(zhì)，故rm{(1)壟脵A.}錯誤；B.常溫下rm{A}rm{A}rm{A}rm{A}rm{A}rm{A}，rm{0.1}rm{m}rm{o}rm{l}rm{/}rm{L}氨水，rm{0.1}rm{m}rm{o}rm{l}rm{/}rm{L}，rm{0.1}rm{m}rm{o}rm{l}rm{/}rm{L}為，rm{0.1}rm{m}rm{o}rm{l}rm{/}rm{L}，溶液呈酸性，說明一水合氨部分電離，則說明一水合氨是弱電解質(zhì)，故，rm{0.1}rm{m}rm{o}rm{l}rm{/}rm{L}正確；C.銨鹽受熱易分解說明銨鹽不穩(wěn)定，不能說明一水合氨部分電離，則不能說明一水合氨是弱電解質(zhì)，故，錯誤；D.常溫下，rm{0.1}rm{0.1}rm{m}rm{m}rm{o}rm{o}的氯化銨溶液rm{l}rm{l}約為rm{/}，溶液呈酸性，說明氯化銨是強(qiáng)酸弱堿鹽，則說明一水合氨是弱電解質(zhì)，故rm{/}正確；故答案為：rm{L}rm{L}；rm{L}rm{L}強(qiáng)酸弱堿鹽，銨根離子水解使其rm{L}rm{p}rm{H}rm{p}rm{H}rm{p}rm{H}rm{p}rm{H}rm{p}rm{H}rm{p}通入氨氣，氨水的濃度增大，電離程度減小，故rm{p}錯誤；B.加入少量氯化鐵固體，會消耗氫氧根離子，則促進(jìn)一水合氨的電離，電離程度增大，故rm{H}正確；C.加水稀釋，促進(jìn)一水合氨的電離，電離程度增大，故rm{H}正確；D.加入少量氯化銨固體，銨根離子濃度增大，抑制氨水的電離，電離程度減小，故rm{11}錯誤；故答案為：rm{11}rm{11}；rm{11}由圖中未加rm{11}rm{11}rm{B}rm{B}時的rm{B}rm{B}可知，圖Ⅰ中酸的rm{B}rm{B}大于rm{C}，圖Ⅱ中酸的rm{C}rm{C}rm{C}rm{C}，說明Ⅱ為rm{C}rm{0.1}rm{m}rm{o}rm{l}rm{/}rm{L}rm{0.1}rm{m}rm{o}rm{l}rm{/}rm{L}rm{0.1}rm{m}rm{o}rm{l}rm{/}rm{L}rm{0.1}rm{m}rm{o}rm{l}rm{/}rm{L}rm{0.1}rm{m}rm{o}rm{l}rm{/}rm{L}的鹽酸溶液，所以滴定醋酸的曲線是rm{0.1}，故答案為：rm{0.1}；rm{m}rm{m}rm{o}rm{o}rm{l}rm{l}rm{/}rm{/}rm{L}rm{L}rm{p}rm{H}溶液、rm{p}rm{H}rm{p}rm{H}rm{p}rm{H}rm{p}rm{H}rm{p}rm{p}rm{H}的鹽酸中氫離子和氫氧根濃度都是rm{H}rm{5}rm{5}rm{5}rm{5}rm{5}rm{5}對水的抑制作用一樣rm{D}但是rm{D}rm{D}rm{D}rm{D}rm{D}rm{B}rm{D}醋酸溶液中氫離子濃度小于rm{B}rm{D}rm{B}rm{D}rm{B}rm{D}rm{B}rm{D}rm{B}rm{B}rm{D}所以對水的電離抑制較小rm{D}即三種溶液中由水電離出的rm{壟脷}氯化銨是水溶液呈酸性：rm{NH_{4}^{+}+H_{2}O?NH_{3}?H_{2}O+H^{+}}，最大的是故答案為：rm{NH_{4}^{+}+H_{2}O?NH_{3}?H_{2}O+H^{+}}；rm{壟脹A.}rm{A}rm{A}rm{A}醋酸溶液rm{A}rm{A}故答案為：醋酸；rm{A}醋酸和氫氧化鈉之間的反應(yīng)rm{B}當(dāng)恰好完全反應(yīng)得到的醋酸鈉顯示堿性rm{B}要使得溶液顯示中性rm{B}rm{B}rm{B}rm{B}rm{C}rm{C}需要醋酸稍過量rm{C}所以鹽酸和氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)rm{C}得到的氯化鈉顯示中性rm{C}所以rm{C}rm{D}rm{D}rm{D}rm{D}，故答案為：rm{D}；rm{D}用rm{B}rm{C}rm{B}rm{C}rm{B}rm{C}rm{B}rm{C}rm{B}rm{C}rm{B}rm{B}rm{C}rm{C}rm{(2)壟脵}溶液rm{N}rm{a}rm{O}rm{H}rm{N}rm{a}rm{O}rm{H}rm{N}rm{a}rm{O}rm{H}和rm{N}rm{a}rm{O}rm{H}rm{N}rm{a}rm{O}rm{H}rm{N}rm{N}rm{a}rm{a}rm{O}rm{O}rm{H}rm{H}的醋酸溶液反應(yīng)rm{p}rm{H}得到的是醋酸和醋酸鈉的混合物rm{p}rm{H}顯示酸性rm{p}rm{H}此時離子濃度大小rm{p}rm{H}rm{p}rm{H}rm{p}rm{p}rm{H}rm{H}rm{p}rm{H}rm{p}rm{H}rm{p}rm{H}rm{p}rm{H}rm{p}rm{H}rm{p}rm{p}rm{H}rm{H}rm{1}rm{1}rm{1}rm{1}rm{1}rm{1}rm{p}rm{H}rm{=}rm{1}rm{p}rm{H}rm{=}rm{1}rm{p}rm{H}rm{=}rm{1}rm{p}rm{H}rm{=}rm{1}rm{p}rm{H}rm{=}rm{1}rm{p}rm{p}rm{H}rm{H}rm{=}rm{=}故答案為：rm{1}rm{1}rm{0.1}rm{m}rm{o}rm{l}rm{/}rm{L}rm{0.1}rm{m}rm{o}rm{l}rm{/}rm{L}rm{0.1}rm{m}rm{o}rm{l}rm{/}rm{L}rm{0.1}rm{m}rm{o}rm{l}rm{/}rm{L}rm{0.1}rm{m}rm{o}rm{l}rm{/}rm{L}rm{0.1}所以rm{0.1}rm{m}rm{m}rm{o}rm{o}rm{l}【解析】rm{(1)壟脵BD}rm{壟脷NH_{4}^{+}+H_{2}O?NH_{3}?H_{2}O+H^{+;}}rm{壟脹BC}rm{(2)壟脵I}rm{壟脷}醋酸rm{壟脹<}rm{壟脺c(CH_{3}COO^{-})>c(Na^{+})>c(H^{+})>c(OH^{-})}rm{(3)壟脹壟脺壟脵壟脷}三、推斷題(共5題，共10分)15、略

【分析】【解析】試題分析：從圖可以推斷出A的結(jié)構(gòu)為：OHC－CH＝CH－COOH，所以化合物A中含有的官能團(tuán)是碳碳雙鍵，醛基、羧基；（2）1molA與2moH2反應(yīng)生成1moE，其反應(yīng)方程式是：OHC－CH＝CH－COOH＋2H2HO－CH2－CH－CH2－COOH；（3）與A具有相同官能團(tuán)的A的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式是：B為HOOC－CH＝CH－COOH，所以其余溴反應(yīng)得到：（5）A加成變?yōu)镋，E為HO－CH2－CH－CH2－COOH，分子中含有羥基和羧基，所其可以形成內(nèi)酯，故F為或該反應(yīng)是酯化反應(yīng)?？键c(diǎn)：有機(jī)物的轉(zhuǎn)化【解析】【答案】（1）碳碳雙鍵，醛基、羧基（2）OHC－CH＝CH－COOH＋2H2HO－CH2－CH－CH2－COOH（3）（4）（5）或酯化反應(yīng)16、rm{(1)}羧基；

rm{(2)}取代反應(yīng)；加聚反應(yīng)；

rm{(3)}rm{+2Ag(NH_{3})_{2}OHxrightarrow[]{?}}?rm{+2Ag(NH_{3})_{2}OHxrightarrow[]{?}

}

rm{+2Ag隆媒+3NH_{3}+H_{2}O}rm{(4)8}rm{(CH_{3})_{3}CCH_{2}Cl}【分析】解：rm{(1)}通過以上分析知，rm{E}為含有官能團(tuán)為羧基，rm{B}的結(jié)構(gòu)簡式為故答案為：羧基；

rm{(2)B隆煤C}和rm{G隆煤J}兩步的反應(yīng)類型分別為取代反應(yīng)；加聚反應(yīng)；故答案為：取代反應(yīng)；加聚反應(yīng)；

rm{(3)壟脵E+F隆煤H}的化學(xué)方程式為rm{壟脷D}與銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為rm{+2Ag(NH_{3})_{2}OHxrightarrow[]{?}}rm{+2Ag(NH_{3})_{2}OHxrightarrow[]{?}

}故答案為：rm{+2Ag(NH_{3})_{2}OHxrightarrow[]{?}}rm{+2Ag隆媒+3NH_{3}+H_{2}O}

rm{+2Ag(NH_{3})_{2}OHxrightarrow[]{?}

}的同系物rm{+2Ag隆媒+3NH_{3}+H_{2}O}比rm{(4)I(CH_{3}CHClCH_{3})}相對分子質(zhì)量大rm{K}則rm{I}的分子式為rm{28}

rm{K}可以看作rm{C_{5}H_{11}Cl}被取代產(chǎn)物，正戊烷被取代有rm{壟脵}種，異戊烷被取代有rm{C_{5}H_{12}}種，新戊烷被取代有rm{3}種，故K的同分異構(gòu)體有rm{4}種；

故答案為：rm{1}

rm{8}若rm{8}不能發(fā)生消去反應(yīng)，則rm{壟脷}的結(jié)構(gòu)簡式為rm{K}

故答案為：rm{K}

rm{(CH_{3})_{3}CCH_{2}Cl}屬于芳香烴，分子式為rm{(CH_{3})_{3}CCH_{2}Cl}則rm{A}為rm{C_{7}H_{8}}與氯氣在光照條件下發(fā)生甲基上取代反應(yīng)生成rm{A}結(jié)合rm{B}的分子式可知rm{B}為rm{B}發(fā)生水解反應(yīng)生成rm{B}為rm{B}發(fā)生催化氧化生成rm{C}為rm{C}與銀氨溶液反應(yīng)、酸化得到rm{D}為rm{D}的分子式為rm{E}核磁共振氫譜為二組峰，且峰的面積比為rm{I}rm{C_{3}H_{7}Cl}則rm{6}為rm{1}rm{I}發(fā)生水解反應(yīng)得到rm{CH_{3}CHClCH_{3}}為rm{I}rm{F}與rm{CH_{3}CH(OH)CH_{3}}發(fā)生酯化反應(yīng)生成rm{E}為rm{F}發(fā)生消去反應(yīng)生成rm{H}為rm{I}rm{G}發(fā)生加聚反應(yīng)生成rm{CH_{2}=CHCH_{3}}為以此來解答。

本題考查有機(jī)物的推斷與合成，為高頻考點(diǎn)，把握有機(jī)物的官能團(tuán)與性質(zhì)、有機(jī)反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與推斷能力的考查，注意合成流程中官能團(tuán)的變化，題目難度不大。rm{G}【解析】rm{(1)}羧基；

rm{(2)}取代反應(yīng)；加聚反應(yīng)；

rm{(3)}rm{+2Ag(NH_{3})_{2}OHxrightarrow[]{?}}?rm{+2Ag(NH_{3})_{2}OHxrightarrow[]{?}

}

rm{+2Ag隆媒+3NH_{3}+H_{2}O}rm{(4)8}rm{(CH_{3})_{3}CCH_{2}Cl}17、（1）醛基羰基

（2）加成反應(yīng)加成（還原）反應(yīng)

（3）

（4）

（5）銀氨溶液，加熱或新制氫氧化銅溶液，加熱

（6）【分析】【分析】

本題考查有機(jī)物的推斷；題目難度較大，正確理解題干信息明確反應(yīng)原理為解答關(guān)鍵。

【解答】

rm{(1)}化合物rm{F}中含氧官能團(tuán)的名稱是醛基和羰基，故答案為：醛基羰基；rm{(2)}通過比較rm{A}和rm{D}的結(jié)構(gòu)簡式可推斷出rm{A}與rm{B}發(fā)生了加成反應(yīng)：通過比較rm{(2)}和rm{A}的結(jié)構(gòu)簡式可推斷出rm{D}與rm{A}發(fā)生了加成反應(yīng)：rm{B}rm{+}比較rm{xrightarrow[]{{H}^{+}}}與rm{B}的結(jié)構(gòu)并觀察rm{D}變?yōu)閞m{B}的反應(yīng)條件可知，rm{C}變?yōu)閞m{B}為加成rm{C}還原rm{(}反應(yīng)：故答案為：加成反應(yīng)加成rm{)}還原rm{(}反應(yīng)rm{)}比較rm{(3)}和rm{(3)}的結(jié)構(gòu)簡式可推斷出rm{C}轉(zhuǎn)化為rm{D}發(fā)生氧化反應(yīng)，化學(xué)方程式為：故答案為：rm{C}轉(zhuǎn)化為rm{D}發(fā)生氧化反應(yīng)，化學(xué)方程式為：的分子式為rm{C}rm{D}rm{(4)G}的分子式為rm{C}rm{(4)G}rm{C}紅外光譜顯示具有醛基和四個甲基，再根據(jù)題目給出的信息，可寫出rm{{,!}_{11}}轉(zhuǎn)化為rm{H}的化學(xué)方程式：故答案為：rm{H}為rm{{,!}_{18}}的同分異構(gòu)體rm{O}紅外光譜顯示具有醛基和四個甲基，再根據(jù)題目給出的信息，可寫出rm{F}轉(zhuǎn)化為rm{G}的化學(xué)方程式：不考慮順反異構(gòu)rm{O}具有五元環(huán)結(jié)構(gòu)，據(jù)此可得出rm{F}的結(jié)構(gòu)簡式為：rm{G}和rm{(5)H}為rm{G}的同分異構(gòu)體rm{(}不考慮順反異構(gòu)rm{)}具有五元環(huán)結(jié)構(gòu)，據(jù)此可得出rm{H}的結(jié)構(gòu)簡式為：官能團(tuán)不同，分別為醛基和羰基，故可以用銀氨溶液或新制氫氧化銅溶液鑒別，故答案為：銀氨溶液，加熱或新制氫氧化銅溶液，加熱；rm{(5)H}根據(jù)已有知識并結(jié)合相關(guān)信息，寫出的以苯酚和rm{xrightarrow[{H}^{+}]{C{H}_{2}=C{H}_{{}^{2}}}}rm{G}rm{(}rm{xrightarrow[麓脽祿爐錄脕,?]{{O}_{2}}}故答案為：rm{xrightarrow[麓脽祿爐錄脕,?]{{O}_{2}}}

rm{)}【解析】rm{(1)}醛基羰基rm{(2)}加成反應(yīng)加成rm{(}還原rm{)}反應(yīng)rm{(3)}rm{(4)}rm{(5)}銀氨溶液，加熱或新制氫氧化銅溶液，加熱rm{(6)}rm{xrightarrow[麓脽祿爐錄脕,?]{{O}_{2}}}rm{xrightarrow[麓脽祿爐錄脕,?]{{O}_{2}}

}18、略

【分析】解：rm{A}rm{B}rm{C}rm{E}的焰色反應(yīng)均為黃色，則四種物質(zhì)中都含有rm{Na}元素，其中rm{B}常用作食品的膨化劑，rm{A}與rm{B}按物質(zhì)的量之比為rm{1}rm{1}混合并溶于足量水中，得到的溶液中只含有一種溶質(zhì)，則rm{B}為rm{NaHCO_{3}}rm{A}為rm{NaOH}rm{E}為rm{Na_{2}CO_{3}}rm{X}為一種黑色固體單質(zhì)，有多種同素異形體，其氧化物參與大氣循環(huán)，為溫室氣體，該氣體為二氧化碳，則rm{X}為rm{C}rm{X}與足量rm{D}的反應(yīng)產(chǎn)物與rm{E(Na_{2}CO_{3})}反應(yīng)生成rm{B(NaHCO_{3})}則rm{D}為rm{O_{2}}rm{G}為冶煉鐵的原料，rm{G}溶于鹽酸中得到兩種化合物，則rm{G}為rm{Fe_{3}O_{4}}rm{D}與rm{F}點(diǎn)燃生成rm{G}則rm{F}為金屬rm{Fe}rm{B}與rm{C}反應(yīng)生成rm{D(O_{2})}則rm{C}為rm{Na_{2}O_{2}}

rm{(1)}根據(jù)分析可知，rm{A}為rm{NaOH}rm{F}為rm{Fe}

故答案為：rm{NaOH}rm{Fe}

rm{(2)B}為rm{NaHCO_{3}}rm{C}為rm{Na_{2}O_{2}}rm{D}為rm{O_{2}}反應(yīng)得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的rm{11.2L}氧氣，氧氣的物質(zhì)的量為：rm{dfrac{11.2L}{22.4L/mol}=0.5mol}過氧化鈉中氧元素的化合價為rm{dfrac

{11.2L}{22.4L/mol}=0.5mol}價，則生成rm{-1}rm{0}氧氣轉(zhuǎn)移了rm{5mol}電子；

故答案為：rm{1mol}

rm{1}為碳酸氫鈉與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，該反應(yīng)的離子方程式為：rm{(3)A+B隆煤E}

故答案為：rm{HCO_{3}^{-}+OH^{-}簍TCO_{3}^{2-}+H_{2}O}

A、rm{HCO_{3}^{-}+OH^{-}簍TCO_{3}^{2-}+H_{2}O.}rm{B}rm{C}的焰色反應(yīng)均為黃色，則四種物質(zhì)中都含有rm{E}元素，其中rm{Na}常用作食品的膨化劑，rm{B}與rm{A}按物質(zhì)的量之比為rm{B}rm{1}混合并溶于足量水中，得到的溶液中只含有一種溶質(zhì)，則rm{1}為rm{B}rm{NaHCO_{3}}為rm{A}rm{NaOH}為rm{E}rm{Na_{2}CO_{3}}為一種黑色固體單質(zhì)，有多種同素異形體，其氧化物參與大氣循環(huán)，為溫室氣體，該氣體為二氧化碳，則rm{X}為rm{X}rm{C}與足量rm{X}的反應(yīng)產(chǎn)物與rm{D}反應(yīng)生成rm{E(Na_{2}CO_{3})}則rm{B(NaHCO_{3})}為rm{D}rm{O_{2}}為冶煉鐵的原料，rm{G}溶于鹽酸中得到兩種化合物，則rm{G}為rm{G}rm{Fe_{3}O_{4}}與rm{D}點(diǎn)燃生成rm{F}則rm{G}為金屬rm{F}rm{Fe}與rm{B}反應(yīng)生成rm{C}則rm{D(O_{2})}為rm{C}據(jù)此進(jìn)行解答．

本題考查無機(jī)推斷，題目難度中等，根據(jù)題干信息推斷物質(zhì)名稱為解答關(guān)鍵，注意熟練掌握常見元素及其化合物性質(zhì)，試題有利于提高學(xué)生的分析能力及邏輯推理能力．rm{Na_{2}O_{2}}【解析】rm{NaOH}rm{Fe}rm{1}rm{HCO_{3}^{-}+OH^{-}簍TCO_{3}^{2-}+H_{2}O}19、略

【分析】【分析】本題考查無機(jī)物推斷，為高頻考點(diǎn)，題目難度中等，涉及氮元素單質(zhì)及其化合物性質(zhì)、銅與硝酸的反應(yīng)等知識，“rm{G}是常見的紅色金屬單質(zhì)，rm{B}rm{H}是空氣的主要成分”為推斷突破口，側(cè)重分析與推斷能力的綜合考查。是常見的紅色金屬單質(zhì)，rm{G}rm{B}是空氣的主要成分”為推斷突破口，側(cè)重分析與推斷能力的綜合考查?！窘獯稹縭m{H}是常見的紅色金屬單質(zhì)，則rm{G}為金屬rm{G}rm{Cu}是最常見的無色液體，則rm{D}為rm{D}rm{H_{2}O}rm{B}是空氣的主要成分，則rm{H}rm{B}為rm{H}rm{N_{2}}rm{O_{2}}與rm{F}反應(yīng)生成不同氣體rm{Cu}rm{C}則rm{E}應(yīng)該為rm{F}氣體rm{HNO_{3}}與水反應(yīng)生成硝酸，則rm{E}為rm{E}rm{NO_{2}}只能為rm{C}氣體；rm{NO}與rm{A}反應(yīng)生成rm{B}和rm{H_{2}O}則rm{NO}為rm{A}rm{NH_{3}}為rm{B}故H為rm{O_{2}}反應(yīng)rm{N_{2}}的條件是“rm{壟脷}催化劑”，為rm{700隆忙}與氨氣反應(yīng)生成氮?dú)夂退?/p>

rm{NO}根據(jù)分析可知，rm{(1)}為二氧化氮，化學(xué)式為rm{E}

故答案為：rm{NO_{2}}

rm{NO_{2}}為氨氣，氨氣為共價化合物，氮原子最外層達(dá)到rm{(2)A}電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，氨氣的電子式為

故答案為：

rm{8}反應(yīng)rm{(3)}為二氧化氮與水的反應(yīng)，該反應(yīng)的離子方程式為：rm{壟脵}

故答案為：rm{3NO_{2}+H_{2}O=2H^{+}+2NO_{3}^{-}+NO}

rm{3NO_{2}+H_{2}O=2H^{+}+2NO_{3}^{-}+NO}反應(yīng)rm{(4)}為一氧化氮與氨氣反應(yīng)生成氮?dú)夂退磻?yīng)的化學(xué)方程式為：rm{6NO+4NH_{3}dfrac{underline{;;;700隆忙;;;}}{{麓脽祿爐錄脕}}5N_{2}+6H_{2}O}

故答案為：rm{壟脷}rm{6NO+4NH_{3}dfrac{

underline{;;;700隆忙;;;}}{{麓脽祿爐錄脕}}5N_{2}+6H_{2}O}rm{dfrac{underline{;;;700隆忙;;;}}{{麓脽祿爐錄脕}}5N}rm{6NO+4NH}rm{3}rm{3}rm{dfrac{

underline{;;;700隆忙;;;}}{{麓脽祿爐錄脕}}5N}

rm{2}【解析】rm{(1)NO_{2}}