2025年滬科版選擇性必修1化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年滬科版選擇性必修1化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷505考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、下列說(shuō)法正確的是A.增大壓強(qiáng)，活化分子數(shù)增多，化學(xué)反應(yīng)速率一定增大B.升高溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)不一定增大，化學(xué)反應(yīng)速率一定增大C.加入反應(yīng)物，使活化分子百分?jǐn)?shù)增加，化學(xué)反應(yīng)速率增大D.使用催化劑，降低了反應(yīng)的活化能，增大了活化分子百分?jǐn)?shù)，化學(xué)反應(yīng)速率一定加快2、某實(shí)驗(yàn)小組利用0.1mol/LNa2S2O3溶液與0.2mol/LH2SO4溶液反應(yīng)研究外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下表：

。實(shí)驗(yàn)編號(hào)。

溫度/℃

V(Na2S2O3)/mL

V(H2SO4)/mL

V(H2O)/mL

出現(xiàn)渾濁時(shí)間/s

①

20

5.0

10.0

0

t1

②

20

5.0

5.0

a

t2

③

50

5.0

10.0

0

t3

下列說(shuō)法不正確的是A.實(shí)驗(yàn)②中a=5.0B.t2>t1>t3C.實(shí)驗(yàn)①、②、③均應(yīng)先將溶液混合好后再置于不同溫度的水浴中D.實(shí)驗(yàn)探究了濃度和溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響3、室溫下，關(guān)于pH=11的NH3·H2O溶液，下列分析正確的是A.c(NH3·H2O)=10-3mol/LB.由水電離出的c(H+)=10-11mol/LC.加入少量NH4Cl固體，NH3·H2O的電離平衡逆向移動(dòng)，KW值減小D.加入等體積pH=3的鹽酸，所得溶液：c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)4、在2A(g)+B(s)=3C(g)+4D(g)反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的數(shù)據(jù)是A.υA=0.6mol/(L·s)B.υB=0.3mol/(L·s)C.υC=0.8mol/(L·s)D.υD=1.0mol/(L·s)5、下列電離方程式書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤的是A.NH3·H2ONH+OH-B.KHSO4(熔融)=K++HSOC.Al2O3(熔融)=2Al3++3O2-D.CH3COONH4CH3COO-+NH6、下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的表示及說(shuō)法正確的是A.已知2H2(g)+O2(g)===2H2O(g)ΔH=-483.6kmol-1,則氫氣的燃燒熱為-241.8kJ·mol-1B.25℃、101kPa時(shí)，求算固態(tài)碳和硫的燃燒熱時(shí)，其分別燃燒時(shí)生成CO2和SO3C.含20.0gNaOH的稀溶液與稀硫酸完全中和，放出28.7kJ的熱量，則表示該反應(yīng)的中和熱的熱化學(xué)方程式為2NaOH(aq)+H2SO4(aq)===Na2SO4(aq)+2H2O(1)ΔH=-57.3kJ·mol-1D.已知I2(g)+H2(g)===2HI(g)ΔH1，I2(s)+H2(g)===2HI(g)ΔH2,則ΔH1<ΔH27、下列應(yīng)用只與沉淀溶解平衡有關(guān)的是A.用碳酸鈉溶液清洗油污，加熱可以增強(qiáng)去污效果B.在實(shí)驗(yàn)室配制氯化鐵溶液，常將FeCl3晶體溶于較濃的鹽酸中，然后加水稀釋到所需的濃度C.使用可溶性的鋁鹽、鐵鹽作凈水劑D.為了除去水垢中的CaSO4，可先用碳酸鈉溶液處理，使之轉(zhuǎn)化為碳酸鈣8、乙烯氣相直接水合反應(yīng)制備乙醇：乙烯的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強(qiáng)的變化關(guān)系如下[起始時(shí)，容器體積為1L]下列分析不正確的是。

A.該反應(yīng)是放熱反應(yīng)B.圖中壓強(qiáng)的大小關(guān)系為C.圖中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)氣體的平均摩爾質(zhì)量：a=bD.達(dá)到平衡狀態(tài)a、b所需要的時(shí)間：b>a評(píng)卷人得分二、填空題(共8題，共16分)9、鋼鐵很容易生銹而被腐蝕；每年因腐蝕而損失的鋼鐵占世界鋼鐵年產(chǎn)量的四分之一。請(qǐng)回答鋼鐵在腐蝕；防護(hù)過(guò)程中的有關(guān)問(wèn)題。

(1)下列哪個(gè)裝置可防止鐵棒被腐蝕________________。

(2)在實(shí)際生產(chǎn)中；可在鐵件的表面鍍銅防止鐵被腐蝕。裝置示意圖如圖。請(qǐng)回答：

①A電極對(duì)應(yīng)的金屬是________(寫(xiě)元素名稱)；

B電極的電極反應(yīng)式是___________________________________。

②若電鍍前A、B兩金屬片質(zhì)量相同，電鍍完成后將它們?nèi)〕鱿磧?、烘干、稱量，二者質(zhì)量差為5.12g，則電鍍時(shí)電路中通過(guò)的電子為_(kāi)_______mol。

③鍍層破損后，不易被腐蝕的是___________（填A(yù)或B）。A．鍍銅鐵B．鍍鋅鐵C．鍍錫鐵10、在2L的密閉容器中，SO2和O2在催化劑500℃的條件下發(fā)生反應(yīng)。SO2和SO3的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的關(guān)系曲線如圖所示?；卮鹣铝袉?wèn)題。

(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________。

(2)在前2min內(nèi)，以SO2的濃度變化表示的速率是___________mol/(L?min)。

(3)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是___________。

a.單位時(shí)間內(nèi)消耗1molSO2，同時(shí)生成1molSO3

b.單位時(shí)間內(nèi)消耗1molSO2，同時(shí)消耗1molSO3

c.密閉容器中氣體壓強(qiáng)不變11、某興趣小組的同學(xué)用如圖所示裝置研究有關(guān)電化學(xué)的問(wèn)題。當(dāng)閉合該裝置的電鍵時(shí)；觀察到電流表的指針發(fā)生了偏轉(zhuǎn)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)甲池中O2的電極反應(yīng)式為_(kāi)_______________；CH3OH的電極反應(yīng)式為_(kāi)______________；

(2)當(dāng)乙池中B極質(zhì)量增加10.8g時(shí)，甲池中理論上消耗O2的體積為_(kāi)___________mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，丙池總反應(yīng)方程式__________________；

(3)若丙中電極不變，將其溶液換成CuSO4溶液，電鍵閉合一段時(shí)間后，甲中溶液的pH將____________(填“增大”“減小”或“不變”)；丙中溶液的pH將______________(填“增大”“減小”或“不變”)。

(4)鉛蓄電池是常見(jiàn)的化學(xué)電源之一，其充電、放電的總反應(yīng)是：2PbSO4+2H2OPb+PbO2+2H2SO4，鉛蓄電池放電時(shí)，______________(填物質(zhì)化學(xué)式)在負(fù)極發(fā)生反應(yīng)。若電解液體積為2L(反應(yīng)過(guò)程溶液體積變化忽略不計(jì))，放電過(guò)程中外電路中轉(zhuǎn)移4mol電子，則硫酸濃度由5mol/L下降到_____________mol/L。12、SO2；CO、NOx的過(guò)度排放會(huì)對(duì)環(huán)境和人體健康帶來(lái)極大的危害；工業(yè)上可采取多種方法減少這些有害氣體的排放?；卮鹣铝袉?wèn)題：

I．用鈣鈉雙堿工藝脫除SO2：

①用NaOH溶液吸收SO2生成Na2SO3溶液；

②用CaO使NaOH溶液再生NaOH溶液Na2SO3

(1).CaO在水中存在如下轉(zhuǎn)化：CaO(s)+H2O(l)=Ca(OH)2(s)?Ca2+(aq)+2OH-(aq)。從平衡移動(dòng)的角度，簡(jiǎn)述過(guò)程②NaOH再生的原理___________。

(2).25℃時(shí)，氫氧化鈉溶液吸收SO2，當(dāng)?shù)玫絧H=9的吸收液，該吸收液中c(SO)∶c(HSO)=___________。(已知25℃時(shí)，亞硫酸Ka1=1.3×10-2；Ka2=6.2×10–7)

II．汽車尾氣中的NO和CO在催化轉(zhuǎn)化器中反應(yīng)生成兩種無(wú)毒無(wú)害的氣體：2NO+2CON2+2CO2，可減少尾氣中有害氣體排放。已知該反應(yīng)的v正=k正c2(NO)c2(CO)，v逆=k逆c(N2)c2(CO2)(k正、k逆為速率常數(shù)；只與溫度有關(guān))。

(3).已知：碳的燃燒熱為393.5kJ/mol

N2(g)+O2(g)=2NO(g)?H1=+180.5kJ/mol

2C(s)+O2(g)=2CO(g)?H2=-221kJ/mol

則：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)?H=___________kJ/mol。若平衡后升高溫度，則___________(填“增大”；“不變”或“減小”)

(4).將CO和NO按不同比例投入一密閉容器中，控制一定溫度(T1或T2)，發(fā)生反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，所得的混合氣體中含N2的體積分?jǐn)?shù)隨的變化曲線如圖所示。

①圖中a、b、c、d中對(duì)應(yīng)NO轉(zhuǎn)化率最大的是___________。

②若=1，T1溫度下，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，體系的總壓強(qiáng)為aPa、N2的體積分?jǐn)?shù)為20%，該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp為_(kāi)__________(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算；分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。

(5).催化劑性能決定了尾氣處理效果。將NO和CO以一定的流速通過(guò)兩種不同的催化劑(I；II)進(jìn)行反應(yīng)；測(cè)量逸出氣體中NO含量，可測(cè)算尾氣脫氮率。相同時(shí)間內(nèi)，脫氮率隨溫度變化曲線如圖所示。

①曲線上a點(diǎn)的脫氮率___________(填“＞”；“＜”或“=”)對(duì)應(yīng)溫度下的平衡脫氮率。

②催化劑II條件下，450℃后，脫氮率隨溫度升高而下降的原因可能是___________。13、按照要求回答下列問(wèn)題。

(1)用NaOH溶液吸收煙氣中的SO2，將所得的Na2SO3溶液進(jìn)行電解，可循環(huán)再生NaOH，同時(shí)得到H2SO4；其原理如下圖所示(電極材料為石墨)。

①圖中b極要連接電源的________(填“正”或“負(fù)”)極。

②SO放電的電極反應(yīng)式為_(kāi)_______________________________。

(2)用零價(jià)鐵(Fe)去除酸性水體中的硝酸鹽(NO)已成為環(huán)境修復(fù)研究的熱點(diǎn)之一。Fe還原水體中的NO的反應(yīng)原理如圖1所示。

①作負(fù)極的物質(zhì)是________。

②正極的電極反應(yīng)式是________________________________。

(3)通過(guò)NOx傳感器可監(jiān)測(cè)NOx的含量；其工作原理示意圖如圖2所示。

①Pt電極上發(fā)生的是________反應(yīng)(填“氧化”或“還原”)。

②寫(xiě)出NiO電極的電極反應(yīng)式：___________________________________。14、高鐵酸鈉(Na2FeO4)是水處理過(guò)程中常用的一種新型凈水劑，在反應(yīng)中被還原成Fe3+離子，工業(yè)上常用NaClO氧化Fe(OH)3生產(chǎn)高鐵酸鈉：Fe(OH)3+NaClO+NaOH→Na2FeO4+NaCl+H2O。完成下列填空：

(1)配平上述化學(xué)方程式_______。

(2)若制備過(guò)程中消耗了0.15molNaClO，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目是_______。

(3)高鐵酸鈉之所以能凈水，除了能殺菌消毒外，另一個(gè)原因是(結(jié)合離子方程式回答)_______。

(4)生產(chǎn)高鐵酸鈉的另一種方法是電解法，原理是Fe+2NaOH+2H2O=Na2FeO4+3H2↑，則電解過(guò)程中Fe在_______。(選填編號(hào))

A．陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)B．陰極發(fā)生還原反應(yīng)C．陽(yáng)極發(fā)生還原反應(yīng)D．陰極發(fā)生氧化反應(yīng)。

(5)某地海水樣品經(jīng)Na2FeO4處理后，所含離子及其濃度如下表所示(H+和OH—未列出)：。離子SOMg2+Fe3+Na+Cl—濃度(mol/L)a0.050.100.500.58

表格中的a_______0.16(填“>”、“＜”或“=”)，判斷的理由是_______。15、應(yīng)用蓋斯定律的計(jì)算方法。

(1)“虛擬路徑”法。

若反應(yīng)物A變?yōu)樯晌顳；可以有兩個(gè)途徑。

①由A直接變成D；反應(yīng)熱為ΔH；

②由A經(jīng)過(guò)B變成C，再由C變成D，每步的反應(yīng)熱分別為ΔH1、ΔH2、ΔH3。

如圖所示：

則有ΔH=_______。

(2)加合法。

加合法就是運(yùn)用所給熱化學(xué)方程式通過(guò)_______的方法得到所求的熱化學(xué)方程式。

16、(1)用將轉(zhuǎn)化為的過(guò)程如下圖所示。

其中，過(guò)程①的熱化學(xué)方程式為過(guò)程②生成的反應(yīng)熱為則由生成的熱化學(xué)方程式為_(kāi)_______(反應(yīng)熱用和表示)。

(2)已知：

①

②

寫(xiě)出由和生成的熱化學(xué)方程式：_______。

(3)工業(yè)上可通過(guò)天然氣跟水蒸氣反應(yīng)制取H2：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)，有關(guān)反應(yīng)的能量變化如下圖所示，則該反應(yīng)的?H=________(用含a、b；c的式子表示)。

評(píng)卷人得分三、判斷題(共5題，共10分)17、可以用已經(jīng)精確測(cè)定的反應(yīng)熱效應(yīng)來(lái)計(jì)算難于測(cè)量或不能測(cè)量的反應(yīng)的熱效應(yīng)。___A.正確B.錯(cuò)誤18、中和等體積、等的鹽酸和醋酸消耗的的物質(zhì)的量相同。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤19、熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)與ΔH成正比。____A.正確B.錯(cuò)誤20、甲烷的燃燒熱為則甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式可表示為(_______)A.正確B.錯(cuò)誤21、某醋酸溶液的將此溶液稀釋到原體積的2倍后，溶液的則(_______)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共1題，共4分)22、SeO2是一種常見(jiàn)的氧化劑，易被還原成根據(jù)X射線衍射分析，SeO2晶體是如下圖所示的長(zhǎng)鏈狀結(jié)構(gòu)：

鍵長(zhǎng)a178b160.7

完成下列填空：

(1)與S同屬于VIA族，該族元素原子最外層電子的軌道表示式為_(kāi)______，原子核外占據(jù)最高能級(jí)的電子云形狀為_(kāi)______形。

(2)SeO2在315℃時(shí)升華，蒸氣中存在二聚態(tài)的SeO2，紅外研究表明，二聚態(tài)的SeO2結(jié)構(gòu)中存在四元環(huán)，寫(xiě)出該二聚態(tài)的結(jié)構(gòu)式_______。

(3)SeO2屬于_______晶體，其熔點(diǎn)遠(yuǎn)高于的理由是_______。解釋鍵能的原因_______。

(4)SeO2可將的水溶液氧化成反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______。常溫下，在稀溶液中硫酸的電離方式為：則在相同濃度與的稀溶液中，的電離程度較大的是_______，兩種溶液中電離程度不同的原因是_______。評(píng)卷人得分五、計(jì)算題(共3題，共21分)23、堿式氯化銅有多種組成，可表示為Cua(OH)bClc。為測(cè)定某堿式氯化銅的組成，進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：①稱取一定質(zhì)量樣品用少量稀HNO3完全溶解后配成100.00mL溶液A；②取20.00mL溶液A，加入足量AgNO3溶液，得AgCl0.2870g；③另取20.00mL溶液A，調(diào)節(jié)pH4～5，用濃度為0.4000mol?L-1的EDTA(H2Y2-)標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Cu2+(離子方程式為Cu2++H2Y2-=CuY2-+2H+)，滴定至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液10.00mL。通過(guò)計(jì)算確定該樣品的化學(xué)式___(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)。24、回答下列問(wèn)題：

消除含氮；硫等化合物對(duì)大氣的污染；對(duì)建設(shè)美麗家鄉(xiāng)、打造宜居環(huán)境具有重要意義。

(1)容積均恒定為1L的甲、乙兩個(gè)容器，其中甲為絕熱容器，乙為恒溫容器。相同溫度下，分別充入0.2mol的NO2，發(fā)生反應(yīng)：2NO2(g)?N2O4ΔH＜0，甲中NO2的相關(guān)量隨時(shí)間變化如圖所示。

①0～3s內(nèi)，甲容器中NO2的反應(yīng)速率增大的原因是___________。

②甲達(dá)到平衡時(shí)，溫度若為T℃，此溫度下的平衡常數(shù)K=___________。(不用注明單位)

③平衡時(shí)，p甲___________p乙(填“>”、“＜”或“=”，下同)，原因是：___________。

④平衡時(shí)，K甲___________K乙

(2)汽車尾氣中CO與H2O(g)在一定條件下可以發(fā)生反應(yīng)：CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)ΔH2＜0.820℃時(shí)在甲、乙、丙三個(gè)恒容密閉容器中，起始時(shí)按照下表進(jìn)行投料，達(dá)到平衡狀態(tài)，K=1.0.。起始物質(zhì)的量甲乙丙n(H2O)/mol0.100.200.20n(CO)/mol0.100.100.20

平衡時(shí)，甲容器中CO的轉(zhuǎn)化率是___________(填“>”、“=”、“＜”或“無(wú)法判斷”)；丙容器中n(CO)為_(kāi)__________mol。25、已知一定溫度和壓強(qiáng)下，在容積為VL的密閉容器中充入1molA和1molB，保持恒溫恒壓下反應(yīng)：A(g)+B(g)?C(g)?H<0。達(dá)到平衡時(shí)；C的體積分?jǐn)?shù)為40%。試回答有關(guān)問(wèn)題：

(1)升溫時(shí)；C的反應(yīng)速率_______(填“加快”；“減慢”或“不變”)；

(2)若平衡時(shí)；保持容器容積不變，使容器內(nèi)壓強(qiáng)增大，則平衡_______；

A.一定向正反應(yīng)方向移動(dòng)B.一定向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。

C.一定不移動(dòng)D.不一定移動(dòng)。

(3)若使溫度、壓強(qiáng)都保持和題干中的一樣不變，在密閉容器中充入2molA和2molB，則反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)：A的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)______(精確到0.01%)，容器的容積為_(kāi)______L。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、D【分析】【詳解】

A．在固定密閉容器中加入稀有氣體；壓強(qiáng)增大，活化分子數(shù)不變，化學(xué)反應(yīng)速率不變，故A錯(cuò)誤；

B．升高溫度；分子吸收能量，原來(lái)不是活化分子變?yōu)榛罨肿?，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，化學(xué)反應(yīng)速率一定增大，故B錯(cuò)誤；

C．加入氣體反應(yīng)物；分子總數(shù)增加，活化分子總數(shù)增加，活化分子百分?jǐn)?shù)不變，化學(xué)反應(yīng)速率增大，故C錯(cuò)誤；

D．使用催化劑；降低了反應(yīng)的活化能，原來(lái)不是活化分子變?yōu)榛罨肿?，活化分子百分?jǐn)?shù)增加，化學(xué)反應(yīng)速率一定加快，故D正確。

綜上所述，答案為D。2、C【分析】【分析】

【詳解】

A．由控制變量法可知，溶液總體積相同，則實(shí)驗(yàn)②中加入H2O的體積為5.0mL，才能保持c(Na2S2O3)與實(shí)驗(yàn)①一致；故A正確；

B．溫度越高、濃度越大，反應(yīng)速率越快，實(shí)驗(yàn)①中硫酸的濃度大，實(shí)驗(yàn)③中的溫度又比①高，因此反應(yīng)速率③＞①＞②，則出現(xiàn)渾濁需要的時(shí)間t2＞t1＞t3；故B正確；

C．由控制變量法可知，實(shí)驗(yàn)①、②、③中需要將各組實(shí)驗(yàn)H2SO4溶液和Na2S2O3溶液置于一定溫度的水浴中，再將H2SO4溶液迅速滴入Na2S2O3溶液中實(shí)驗(yàn)；故C錯(cuò)誤；

D．實(shí)驗(yàn)①②中硫酸濃度不同；實(shí)驗(yàn)①③中溫度不同，可以探究溫度和濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，故D正確；

故選C。3、B【分析】【詳解】

A.NH3·H2O在溶液中存在電離平衡，因此c(NH3·H2O)>c(OH-)，室溫下溶液的pH=11，則c(OH-)=10-3mol/L，由于c(NH3·H2O)>c(OH-)，所以c(NH3·H2O)>10-3mol/L；A錯(cuò)誤；

B.氨水中氫離子由水電離產(chǎn)生，溶液的pH=11，則c(H+)=10-11mol/L，即由水電離出的c(H+)=10-11mol/L；B正確；

C.NH3·H2O在溶液中存在電離平衡：NH3·H2ONH4++OH-，加入少量NH4Cl固體，溶液中c(NH4+)增大，NH3·H2O的電離平衡逆向移動(dòng)，但由于溫度不變，所以水的離子積KW值不變；C錯(cuò)誤；

D.pH=11的NH3·H2O溶液中，c(OH-)=10-3mol/L，加入等體積pH=3的鹽酸，H+與OH-恰好發(fā)生中和反應(yīng)，但由于c(NH3·H2O)>c(OH-)，因此NH3·H2O過(guò)量，使溶液顯堿性，c(OH-)>c(H+)，NH3·H2O電離產(chǎn)生NH4+)，使溶液中c(NH4+)>c(Cl-)，鹽電離產(chǎn)生的離子濃度大于弱電解質(zhì)電離產(chǎn)生的離子濃度，故c(NH4+)>c(OH-)，因此該溶液中離子濃度關(guān)系為：c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)；D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是B。4、A【分析】【分析】

【詳解】

A．各物質(zhì)均轉(zhuǎn)換為A物質(zhì)的反應(yīng)速率，即υA=0.6mol/(L·s)；

B．B物質(zhì)為固體；濃度為定值，不用來(lái)表示反應(yīng)速率的大小；

C．υC=0.8mol/(L·s)，轉(zhuǎn)換為υA=×2mol/(L·s)=0.53mol/(L·s)；

D．υD=1.0mol/(L·s)，轉(zhuǎn)換為υA=×2mol/(L·s)=0.5mol/(L·s)；

綜上所述，答案為A。5、D【分析】【詳解】

A．一水合氨為弱電解質(zhì)，電離方程式為NH3·H2ONH+OH-；A正確；

B．KHSO4在熔融狀態(tài)下不能電離出氫離子，電離方程式為KHSO4=K++HSOB正確；

C．氧化鋁熔融狀態(tài)下完全電離，電離方程式為Al2O3=2Al3++3O2-；C正確；

D．醋酸銨為強(qiáng)電解質(zhì)，電離方程式為CH3COONH4=CH3COO-+NHD錯(cuò)誤；

綜上所述答案為D。6、D【分析】【詳解】

A．燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量，選項(xiàng)中水是氣體不是液態(tài)氧化物，故燃燒熱大于241.8kJ·mol-1；故A錯(cuò)誤；

B．25℃、101kPa時(shí)，求算固態(tài)碳和硫的燃燒熱時(shí)，其分別燃燒時(shí)生成穩(wěn)定的CO2和SO2；故B錯(cuò)誤；

C．依據(jù)酸堿中和熱的概念分析，中和熱是強(qiáng)酸強(qiáng)堿的稀溶液完全反應(yīng)生成1mol水放出的熱量，含20.0gNaOH物質(zhì)的量為0.5mol的稀溶液與稀硫酸完全中和，放出28.7kJ的熱量，則表示該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式為：NaOH(aq)+H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)+H2O(1)ΔH=-57.3kJ·mol-1；故C錯(cuò)誤；

D．碘單質(zhì)固體變化為氣體吸熱，焓變?yōu)樨?fù)值進(jìn)行比較大小，則ΔH1＜ΔH2；故D正確；

故選D。7、D【分析】【詳解】

A．碳酸鈉溶液中碳酸根水解生成氫氧根；油污在堿性條件下水解，加熱，促進(jìn)碳酸根水解，堿性增強(qiáng)，因此可以增強(qiáng)去污效果，故A不符合題意；

B．在實(shí)驗(yàn)室配制氯化鐵溶液，常將FeCl3晶體溶于較濃的鹽酸中；主要抑制鐵離子水解，然后加水稀釋到所需的濃度，故B不符合題意；

C．使用可溶性的鋁鹽；鐵鹽作凈水劑；鋁鹽、鐵鹽水解生成膠體，膠體具有吸附雜質(zhì)作用，起凈水功效，故C不符合題意；

D．為了除去水垢中的CaSO4；可先用碳酸鈉溶液處理，利用沉淀的溶解平衡移動(dòng)原理，使之轉(zhuǎn)化為碳酸鈣，故D符合題意。

綜上所述，答案為D。8、D【分析】【分析】

【詳解】

A．依據(jù)圖像分析，在同一壓強(qiáng)下，隨著溫度的升高，乙烯的平衡轉(zhuǎn)化率降低，說(shuō)明該反應(yīng)正方向?yàn)榉艧岱磻?yīng)，即ΔH＜0；A項(xiàng)正確；

B．由方程式C2H4(g)＋H2O(g)C2H5OH(g)可知，該反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，所以增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，乙烯的平衡轉(zhuǎn)化率提高，因此壓強(qiáng)的大小關(guān)系是p1<p2<p3；B項(xiàng)正確；

C．根據(jù)圖示可知，a、b點(diǎn)乙烯的平衡轉(zhuǎn)化率均為20%，則轉(zhuǎn)化的乙烯的物質(zhì)的量濃度為0.2mol·L-1；則存在對(duì)應(yīng)的三段式：

平衡時(shí)各成分的物質(zhì)的量相同、對(duì)應(yīng)氣體的平均摩爾質(zhì)量：a=b；C項(xiàng)正確；

D．由于b點(diǎn)溫度比a點(diǎn)高；且壓強(qiáng)比a點(diǎn)大，所以反應(yīng)速率快，達(dá)到平衡所需時(shí)間短，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選D。二、填空題(共8題，共16分)9、略

【分析】【分析】

（1）鐵為活潑金屬；易發(fā)生電化學(xué)腐蝕，當(dāng)為原電池負(fù)極時(shí)，易發(fā)生電化學(xué)腐蝕，如鐵為原電池的正極或外接電源的負(fù)極，可防止腐蝕；

（2）電鍍時(shí)；鍍層金屬為陽(yáng)極，鍍件金屬為陰極，形成原電池反應(yīng)時(shí)，鐵為負(fù)極，銅為正極；兩電極變化的質(zhì)量相同。

【詳解】

（1）A．形成原電池反應(yīng)；鐵為負(fù)極，碳為正極，為鐵的吸氧腐蝕，故A錯(cuò)誤；

B．鋅比鐵活潑；鐵為正極，被保護(hù)而難以腐蝕，故B正確；

C．水中溶解氧氣；鐵可發(fā)生腐蝕，故C錯(cuò)誤；

D．鐵連接電源負(fù)極；為陰極，被保護(hù)不易腐蝕，故D正確．

故選BD；

（2）①在鐵件的表面鍍銅，銅為陽(yáng)極，鐵為陰極，B發(fā)生還原反應(yīng)，電極方程式為Cu2＋+2e－=Cu；

②兩電極變化的質(zhì)量相同，二者質(zhì)量差為5.12g，陽(yáng)極溶解的銅為5.12g/2=2.56g,n(Cu)=2.56g/64g·mol－1=0.04mol；則電鍍時(shí)電路中通過(guò)的電子為0.08mol。

③A和B比較：鐵比銅活潑，形成原電池反應(yīng)時(shí)，鐵為負(fù)極，銅為正極，鍍層破損后，鐵更容易被腐蝕；而鋅比鐵活潑，形成原電池反應(yīng)時(shí)，鐵為正極，鋅為負(fù)極，鐵難以被腐蝕；C中錫活沷性比鐵弱，鍍層破損后，鐵做負(fù)極易被腐蝕，故選B?！窘馕觥緽D銅Cu2＋+2e－===Cu0.08B10、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)由圖可知SO2和O2在催化劑500℃的條件下發(fā)生反應(yīng)生成三氧化硫，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：故答案為：

(2)在前2min內(nèi)，SO2的物質(zhì)的量變化了5mol，以SO2的濃度變化表示的速率是故答案為：1.25mol/(L?min)

(3)a.單位時(shí)間內(nèi)消耗1molSO2，同時(shí)生成1molSO3，同向進(jìn)行，故不能判斷平衡，a錯(cuò)誤；b.單位時(shí)間內(nèi)消耗1molSO2，同時(shí)消耗1molSO3，屬于故可判斷平衡，b正確；c.恒容密閉容器，反應(yīng)中氣體分子數(shù)在變化，當(dāng)氣體壓強(qiáng)不變則可判斷達(dá)到平衡，故c正確；故答案為：bc【解析】1.25mol/(L?min)bc11、略

【分析】【分析】

(1)甲池為原電池，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，因此氧氣在正極得電子發(fā)生還原反應(yīng)在堿性溶液中生成氫氧根離子；燃料CH3OH在負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)在堿性溶液中生成碳酸鹽；結(jié)合電荷守恒和原子守恒寫(xiě)出電極反應(yīng)式；

(2)乙池是電解池；結(jié)合得失電子守恒計(jì)算消耗氧氣的體積；丙為電解池，C為陽(yáng)極，D為陰極，且均為惰性電極，根據(jù)電解規(guī)律可寫(xiě)出總反應(yīng)方程式；

(3)甲池中發(fā)生的反應(yīng)為甲醇與氧氣、氫氧化鉀的反應(yīng)，反應(yīng)消耗氫氧根離子，則pH減??；丙中電極不變，將其溶液換成CuSO4溶液，則丙中電解CuSO4溶液有硫酸生成；所以溶液的pH減??；

(4)放電時(shí)；鉛失電子而作負(fù)極，根據(jù)硫酸和轉(zhuǎn)移電子之間的關(guān)系式計(jì)算。

【詳解】

(1)甲池為原電池，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，因此氧氣在正極得電子發(fā)生還原反應(yīng)在堿性溶液中生成氫氧根離子；燃料CH3OH在負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)在堿性溶液中生成碳酸鹽，所以甲池中O2的電極反應(yīng)式為：O2+4e-+2H2O===4OH-；CH3OH的電極反應(yīng)式為：CH3OH-6e-+8OH-===+6H2O；

故答案為：O2+4e-+2H2O===4OH-；CH3OH-6e-+8OH-===+6H2O；

(2)乙池是電解池，B極的產(chǎn)物為Ag，當(dāng)乙池中B極質(zhì)量增加10.8g，可得：n(Ag)==0.1mol，依據(jù)得失電子守恒可得：4Ag~O2~4e-，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，甲池中理論上消耗O2的體積：V=mol×22.4L/mol=0.56L=560mL；

丙為電解池，C為陽(yáng)極，D為陰極，且均為惰性電極，根據(jù)電解規(guī)律可得總反應(yīng)方程式；CuCl2Cu+Cl2↑；

故答案為：560；CuCl2Cu+Cl2↑；

(3)甲中發(fā)生的反應(yīng)為甲醇與氧氣、氫氧化鉀的反應(yīng)，反應(yīng)消耗氫氧根離子，則pH減??；丙中電極不變，將其溶液換成CuSO4溶液，則丙中電解CuSO4溶液有硫酸生成；所以溶液的pH減??；

故答案為：減小；減??；

(4)根據(jù)電池反應(yīng)式知；鉛失電子化合價(jià)升高而作負(fù)極；根據(jù)硫酸和轉(zhuǎn)移電子之間的關(guān)系式得：轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量=（5-x）×2=4，則x=3mol/L；

故答案為：Pb；3。

【點(diǎn)睛】

本題考查了原電池和電解池的相互串聯(lián)問(wèn)題，注意區(qū)分原電池和電解池?！窘馕觥縊2+4e-+2H2O===4OH-；CH3OH-6e-+8OH-===+6H2O；560CuCl2Cu+Cl2↑；減??；減?。籔b312、略

【分析】【分析】

【小問(wèn)1】

CaO在水中存在如下轉(zhuǎn)化：CaO(s)+H2O(l)=Ca(OH)2(s)?Ca2+(aq)+2OH-(aq)。從平衡移動(dòng)的角度，SO與Ca2+生成CaSO3沉淀；平衡向正向移動(dòng)，生成NaOH；【小問(wèn)2】

25℃時(shí)，氫氧化鈉溶液吸收SO2，生成亞硫酸鈉溶液，水解平衡常數(shù)為，當(dāng)?shù)玫絧H=9的吸收液，氫離子濃度為10-9mol/L,該吸收液中c(SO)∶c(HSO)==【小問(wèn)3】

碳的燃燒熱為393.5kJ/mol，熱化學(xué)方程式為：①C(g)+O2(g)=CO2(g)?H=-393.5kJ/mol，②N2(g)+O2(g)=2NO(g)?H1=+180.5kJ/mol，③2C(s)+O2(g)=2CO(g)?H2=-221kJ/mol，根據(jù)蓋斯定律分析，①×2-②-③得到2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)?H=-393.5kJ/mol×2-180.5kJ/mol+221kJ/mol=-746.5kJ/mol；若平衡后升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，則增大?！拘?wèn)4】

①相同時(shí)，T1的對(duì)應(yīng)的氮?dú)獾捏w積分?jǐn)?shù)較高，說(shuō)明平衡正向移動(dòng),T1溫度高，越大，則一氧化碳的量越多，平衡正向移動(dòng)，一氧化氮的轉(zhuǎn)化率越大，故圖中a、b；c、d中對(duì)應(yīng)NO轉(zhuǎn)化率最大的是c。

②

解x=總物質(zhì)的量n=2-0.5x=該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)【小問(wèn)5】

①溫度降低,平衡向放熱方向移動(dòng),即向正反應(yīng)方向移動(dòng),平衡轉(zhuǎn)化率會(huì)隨著溫度降低而升高,在催化劑I條件下,平衡脫氮率可以達(dá)到40%以上,而降低溫度；放熱反應(yīng)的平衡脫氮率升高，a點(diǎn)溫度低于450°C，平衡脫氮率應(yīng)高于40%，圖2中顯示a點(diǎn)的脫氮率只有10%左右，故曲線上a點(diǎn)的脫氮率(約10%)小于對(duì)應(yīng)溫度下的平衡脫氮率。

②催化劑II條件下，450℃后，脫氮率隨溫度升高而下降的原因可能是催化劑的活性可能降低,催化效果減弱,相同時(shí)間內(nèi)脫氮率下降或反應(yīng)已達(dá)平衡,溫度升高平衡逆向移動(dòng)?！窘馕觥俊拘☆}1】SO與Ca2+生成CaSO3沉淀；平衡向正向移動(dòng)，生成NaOH

【小題2】620

【小題3】①.-746.5②.增大。

【小題4】①.c②.Pa-1

【小題5】①.＜②.溫度超過(guò)450℃時(shí)，催化劑的活性可能降低，催化效果減弱，相同時(shí)間內(nèi)脫氮率下降或反應(yīng)已達(dá)平衡，溫度升高平衡逆向移動(dòng)13、略

【分析】【分析】

分析電解池中離子的移動(dòng)方向，a極為陰極，連接電源負(fù)極，b極為陽(yáng)極，連接電源的正極，且b極發(fā)生氧化反應(yīng)；生成硫酸從C口流出；原電池部分結(jié)合原電池的工作原理進(jìn)行判斷；書(shū)寫(xiě)電極反應(yīng)方程式；

【詳解】

(1)①據(jù)分析可知，圖中b極要連接電源的正極；②SO放電后有硫酸根生成，故在陽(yáng)極上發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：SO－2e－＋H2O＝SO＋2H＋。

(2)①Fe還原水體中的NO則Fe作還原劑，失去電子，作負(fù)極；②由圖知，NO在正極得電子發(fā)生還原反應(yīng)產(chǎn)生NH正極的電極反應(yīng)式是NO＋8e－＋10H＋＝NH＋3H2O。

(3)①由圖知，鉑電極上氧氣得電子生成氧離子而被還原，即發(fā)生還原反應(yīng)。②NiO電極上NO失電子和氧離子反應(yīng)生成二氧化氮，所以電極反應(yīng)式為：NO＋O2－－2e－＝NO2。【解析】正SO－2e－＋H2O＝SO＋2H＋鐵(Fe)NO＋8e－＋10H＋＝NH＋3H2O還原NO＋O2－－2e－＝NO214、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)由未配平的化學(xué)方程式可知，堿性條件下，氫氧化鐵與次氯酸鈉溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成高鐵酸鈉、氯化鈉和水，配平的化學(xué)方程式為2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O，故答案為：2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O；

(2)由方程式可知，反應(yīng)消耗3mol次氯酸鈉，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為6mol，則中消耗了0.15mol次氯酸鈉，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.15mol××NAmol—1=0.3NA，故答案為：0.3NA；

(3)高鐵酸鈉具有強(qiáng)氧化性，能與細(xì)菌發(fā)生氧化還原反應(yīng)，起到殺菌消毒的作用，反應(yīng)生成的還原產(chǎn)物鐵離子在溶液中發(fā)生水解反應(yīng)生成氫氧化鐵膠體，水解的離子方程式為Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+，水解生成的Fe(OH)3膠體具有很強(qiáng)的吸附能力，能吸附水中懸浮的雜質(zhì)，達(dá)到凈水的作用，故答案為：生成產(chǎn)物Fe3+在溶液中發(fā)生水解：Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+，水解生成的Fe(OH)3膠體吸附水中懸浮的雜質(zhì)；

(4)由電解的原理可知；鐵是電解池的陽(yáng)極，鐵失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成高鐵酸根離子，故選A；

(5)由高鐵酸鈉(Na2FeO4)是水處理過(guò)程中常用的一種新型凈水劑，在反應(yīng)中被還原成Fe3+離子可知，溶液呈酸性，由溶液中的電荷守恒2c(SO)+c(Cl—)+c(OH—)=2c(Mg2+)+3c(Fe3+)+c(Na+)+c(H+)可得：2a=2×0.05+3×0.10+0.5—0.58+c(H+)—c(OH—)，溶液中c(H+)—c(OH—)＞0，則2a＞2×0.05+3×0.10+0.05，解得a＞1.6，故答案為：a＞；處理后溶液呈酸性，故c(H+)>c(OH—)，由電荷守恒可知，a>0.16?！窘馕觥?Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O0.3NA生成產(chǎn)物Fe3+在溶液中發(fā)生水解：Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+，水解生成的Fe(OH)3膠體吸附水中懸浮的雜質(zhì)A>處理后溶液呈酸性，故c(H+)>c(OH—)，由電荷守恒可知，a>0.1615、略

【分析】【分析】

【詳解】

略【解析】ΔH1＋ΔH2＋ΔH3加減乘除16、略

【分析】【詳解】

(1)過(guò)程②的熱化學(xué)方程式為由蓋斯定律可知，由生成的熱化學(xué)方程式為：

(2)由①②得

(3)由圖可知：

1.

Ⅱ.

Ⅲ.根據(jù)蓋斯定律可知，得：【解析】三、判斷題(共5題，共10分)17、A【分析】【分析】

【詳解】

根據(jù)蓋斯定律，反應(yīng)熱只與反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)有關(guān)，與路徑無(wú)關(guān)，因此可以將難于或不能測(cè)量反應(yīng)熱的反應(yīng)設(shè)計(jì)成多個(gè)可以精確測(cè)定反應(yīng)熱的方程式，用蓋斯定律計(jì)算，該說(shuō)法正確。18、B【分析】【詳解】

相同的鹽酸和醋酸中醋酸的濃度大于鹽酸，則醋酸消耗的的量較多。故說(shuō)法錯(cuò)誤。19、A【分析】【分析】

【詳解】

ΔH表示按方程式計(jì)量數(shù)比例和物質(zhì)狀態(tài)進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)生成時(shí)放出或吸收的熱量，則熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)與ΔH成正比，正確。20、B【分析】【詳解】

1mol物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量，叫做該物質(zhì)的燃燒熱，甲烷完全燃燒應(yīng)該生成CO2和H2O則甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式可表示為

故錯(cuò)誤。21、B【分析】【詳解】

無(wú)論強(qiáng)酸溶液還是弱酸溶液加水稀釋，溶液的酸性都減弱，pH都增大，即a四、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共1題，共4分)22、略

【分析】【詳解】

(1)與S同屬于VIA族，該族元素原子最外層電子上有6個(gè)電子，故最外層電子的軌道表示式為原子核外占據(jù)最高能級(jí)為4p能級(jí)，故其電子云形狀為啞鈴或紡錘體形，故答案為：?jiǎn)♀徎蚣忓N體；

(2)SeO2在315℃時(shí)升華，蒸氣中存在二聚態(tài)的SeO2，紅外研究表明，二聚態(tài)的SeO2結(jié)構(gòu)中存在四元環(huán)，根據(jù)題干圖示信息可知，該二聚態(tài)的結(jié)構(gòu)式為故答案為：

(3)根據(jù)(2)中信息可知，SeO2易升華，由此推測(cè)，SeO2屬于分子晶體，由于SeO2和SO2均為分子晶體，但由于SeO2的相對(duì)分子質(zhì)量比SO2的大，故SeO2的分子間作用力比SO2的大，其熔點(diǎn)