2025年人教B版選修4化學(xué)上冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年人教B版選修4化學(xué)上冊階段測試試卷435考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、自然界中發(fā)生的一個固氮反應(yīng)是N2(g)+O2(g)2NO(g)，三種分子中化學(xué)鍵斷裂所吸收的能量依次為946kJ·mol-1、498kJ·mol-1、632kJ·mol-1，則上述反應(yīng)中，ΔH=（）A.-180kJ·mol-1B.+180kJ·mol-1C.+812kJ·mol-1D.-812kJ·mol-12、下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是。

A.圖1所示，從能量角度考慮，石墨比金剛石穩(wěn)定B.圖2表示Al3+與OH－反應(yīng)時含鋁微粒濃度變化曲線，圖中a點溶液中大量存在Al3+C.圖3所示，圖中的陰影部分面積的含義是（v正－v逆）D.圖4表示0.001mol·L－1鹽酸滴定0.001mol·L-1NaOH溶液的滴定曲線3、在溫度T1和T2時，分別將0.50molCH4和1.20molNO2充入體積為1L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：CH4(g)＋2NO2(g)?N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)，測得n(CH4)隨時間變化數(shù)據(jù)如下表：。時間/min010204050T1n(CH4)/mol0.500.350.250.100.10T2n(CH4)/mol0.500.300.180.15

下列說法正確的是A.T1時0～10minNO2的平均反應(yīng)速率為0.15mol·L-1·min-1B.T2時CH4的平衡轉(zhuǎn)化率為30.0%C.保持其他條件不變，T1時向平衡體系中再充入0.30molCH4和0.80molH2O(g)，平衡向正反應(yīng)方向移動D.保持其他條件不變，T1時向平衡體系中再充入0.50molCH4和1.20molNO2，與原平衡相比，達新平衡時N2的濃度增大4、醋酸的電離方程式為CH3COOH(aq)?H+(aq)+CH3COO-(aq)ΔH＞0，25℃時，0.1mol/L醋酸溶液Ka=1.75×10-5(Ka表示酸的電離常數(shù))。下列說法正確的是A.升高溫度，c(H+)增大，Ka變大B.該溶液中加少量CH3COONa固體，平衡正向移動C.該溫度下0.01mol/L醋酸溶液Ka＜1.75×10-5D.向該溶液中滴加幾滴濃鹽酸，平衡逆向移動，c(H+)減小5、298K時，在0.10mol/LH2A溶液中滴入0.10mol/LNaOH溶液，滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是（）

A.該滴定過程應(yīng)該選擇石蕊作為指示劑B.X點溶液中：c（H2A）+c（H+）=c(A2-)+2c（OH-）C.Y點溶液中：3c（Na+）=2c(A2-)+2c（HA-）+2c(H2A)D.0.01mol/LNa2A溶液的pH約為10.856、常溫下向的氨水中逐滴加入的鹽酸，所得溶液的pH、溶液中和的物質(zhì)的量分數(shù)與加入鹽酸的體積V的關(guān)系如圖所示；下列說法錯誤的是。

A.表示物質(zhì)的量分數(shù)變化的曲線是AB.的電離常數(shù)為即已知C.當(dāng)加入鹽酸體積為50mL時，溶液中D.時的溶液中，的水解程度等于的電離程度7、還原沉淀法是處理含鉻（Cr2O72-和CrO42-）廢水常用方法；過程如下：

已知廢水中Cr的含量為26.0g·L－1，當(dāng)溶液中離子濃度小于10－5mol/L時認為離子已經(jīng)沉淀完全。常溫下Ksp[Cr（OH)3]=1×10-32。有關(guān)敘述中不正確的是（）A.上述三個轉(zhuǎn)化中只有一個涉及氧化還原反應(yīng)B.第二步離子方程式為：Cr2O72-+14H＋+6Fe2＋=2Cr3++7H2O+6Fe3＋C.處理含鉻廢水可使用強堿Ba(OH)2，也可以使用弱堿氨水D.當(dāng)pH≥5時，廢水中鉻元素沉淀完全評卷人得分二、填空題(共9題，共18分)8、“綠水青山就是金山銀山”。近年來；綠色發(fā)展；生態(tài)保護成為中國展示給世界的一張新“名片”。汽車尾氣是造成大氣污染的重要原因之一，減少氮的氧化物在大氣中的排放是環(huán)境保護的重要內(nèi)容之一。請回答下列問題：

(1)已知：N2(g)＋O2(g)=2NO(g)ΔH1＝＋180.5kJ·mol－1

C(s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH2＝－393.5kJ·mol－1

2C(s)＋O2(g)=2CO(g)ΔH3＝－221kJ·mol－1

若某反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為K＝則此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為____________________。

(2)N2O5在一定條件下可發(fā)生分解反應(yīng)：2N2O5(g)4NO2(g)＋O2(g)，某溫度下向恒容密閉容器中加入一定量N2O5，測得N2O5濃度隨時間的變化如下表：。t/min012345c(N2O5)/

(mol·L－1)1.000.710.500.350.250.17

①反應(yīng)開始時體系壓強為p0，第2min時體系壓強為p1，則p1∶p0＝________。2～5min內(nèi)用NO2表示的該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為________________。

②一定溫度下，在恒容密閉容器中充入一定量N2O5進行該反應(yīng)，能判斷反應(yīng)已達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是________________(填字母)。

a．NO2和O2的濃度比保持不變。

b．容器中壓強不再變化。

c．2v正(NO2)＝v逆(N2O5)

d．氣體的密度保持不變。

(3)Kp是用反應(yīng)體系中氣體物質(zhì)的分壓來表示的平衡常數(shù)，即將K表達式中平衡濃度用平衡分壓代替。已知反應(yīng)：NO2(g)＋CO(g)NO(g)＋CO2(g)，該反應(yīng)中正反應(yīng)速率v正＝k正·p(NO2)·p(CO)，逆反應(yīng)速率v逆＝k逆·p(NO)·p(CO2)，其中k正、k逆為速率常數(shù)，則Kp為________________(用k正、k逆表示)。

(4)如圖是密閉反應(yīng)器中按n(N2)∶n(H2)＝1∶3投料后，在200℃、400℃、600℃下，合成NH3反應(yīng)達到平衡時，混合物中NH3的物質(zhì)的量分數(shù)隨壓強的變化曲線；已知該反應(yīng)為放熱反應(yīng)。

①曲線a對應(yīng)的溫度是________。

②M點對應(yīng)的H2的轉(zhuǎn)化率是________。9、化工原料異丁烯（C4H8）可由異丁烷（C4H10）直接催化脫氫制備：C4H10(g)C4H8(g)+H2(g)ΔH＝+139kJ/mol

（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的表達式為_________________。

（2）一定條件下；以異丁烷為原料生產(chǎn)異丁烯。溫度；壓強改變對異丁烷平衡轉(zhuǎn)化率的。

影響如下圖所示。

①判斷p1、p2的大小關(guān)系：p1_________________（填“>”或“<”）p2，理由是_________________。

②若異丁烷的平衡轉(zhuǎn)化率為40%，則平衡混合氣中異丁烯的物質(zhì)的量分數(shù)最多為______%（保留小數(shù)點后1位）。

（3）目前，異丁烷催化脫氫制備異丁烯的研究熱點是催化活性組分以及載體的選擇。下表是以V-Fe-K-O為催化活性物質(zhì)，反應(yīng)時間相同時，測得的不同溫度、不同載體條件下的數(shù)據(jù)。溫度/℃580590600610610以γ-Al2O3為載體異丁烷轉(zhuǎn)化率/%36.4136.4938.4239.2342.48異丁烯收率/%26.1727.1127.5126.5626.2226.22以TiO2為載體異丁烷轉(zhuǎn)化率/%30.2330.8732.2333.6333.92異丁烯收率/%25.8827.3928.2328.8129.3029.30

說明：收率=（生產(chǎn)目標產(chǎn)物的原料量/原料的進料量）×100%

①由上表數(shù)據(jù)，可以得到的結(jié)論是____________（填字母序號）。

a.載體會影響催化劑的活性。

b.載體會影響催化劑的選擇性。

c.載體會影響化學(xué)平衡常數(shù)。

②分析以γ-Al2O3為載體時異丁烯收率隨溫度變化的可能原因：___________。10、（1）某溶液由體積相等的HCl溶液和氨水混合而成，且恰好呈中性，則混合前________（填“大于”、“小于”或“等于”，下同）混合后溶液中________

（2）①下列方法中句以使酸稀溶液中電離程度增大的是________（填字母序號）。

a．滴加少量濃鹽酸b．微熱溶液c．加水稀釋d．加入少量醋酸鈉晶體。

②25℃時濃度均為的鹽酸和醋酸溶液，下列說法正確的是()

a．兩溶液的pH相同。

b．兩溶液的導(dǎo)電能力相同。

c．兩溶液中由水電離出的相同。

d．中和等物質(zhì)的量的NaOH，消耗兩溶液的體積相同11、某二元酸（H2A）在水中的電離方程式：H2A=H＋+HA-；HA-H＋+A2-?；卮鹣铝袉栴}：

（1）Na2A溶液顯堿性理由是：__（用離子方程式表示）。

（2）在0.1mol/L的Na2A溶液中，下列微粒濃度關(guān)系式正確的是__。

A．c(A2-)＋c(HA-)＋c(H2A)=0.1mol/LB．c(OH-)=c(H＋)＋c(HA-)

C．c(Na＋)＋c(H＋)=c(OH-)＋c(HA-)＋2c(A2-)D．c(Na＋)=2c(A2-)＋2c(HA-)

（3）水的電離平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是___。

A．圖中對應(yīng)點的溫度關(guān)系為：a＞b＞c

B．純水僅升高溫度；可從a點變到c點。

C．水的電離常數(shù)Kw數(shù)值大小關(guān)系為：b＞c＞d

D．在b點對應(yīng)溫度下，將pH=2的H2SO4與pH=10的NaOH溶液等體積混合后，溶液顯中性12、溫下，將四種不同的一元酸（用HA代表）分別和NaOH溶液等體積混合。兩種溶液的物質(zhì)的量濃度和混合溶液的pH如下表所示：。實驗HA物質(zhì)的量NaOH物質(zhì)的量混合后溶編號濃度/(mol·L－1)濃度/(mol·L－1)液的pH甲0.10.1pH＝a乙0.120.1pH＝7丙0.20.1pH＞7丁0.10.1pH＝11

(1)從甲組情況分析，如何判斷HA是強酸還是弱酸？___________

(2)從丙組實驗結(jié)果分析，該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是：____________________

(3)分析丁組實驗數(shù)據(jù)，寫出混合溶液中下列算式的精確結(jié)果(列式表示)：c(Na＋)－c(A－)＝______mol·L－1。

(4)某二元酸(化學(xué)式用H2B表示)在水中的電離方程式是：H2B=H＋＋HB－HB－H＋＋B2－

在0.1mol·L－1的Na2B溶液中，下列粒子濃度關(guān)系式正確的是________。

A．c(B2－)＋c(HB－)＝0.1mol·L－1B．c(B2－)＋c(HB－)＋c(H2B)＝0.1mol·L－1

C．c(OH－)＝c(H＋)＋c(HB－)D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HB－)13、描述弱電解質(zhì)電離情況可以用電離度和電離平衡常數(shù)表示，表1是常溫下幾種弱酸的電離平衡常數(shù)(Ka)和弱堿的電離平衡常數(shù)(Kb)。酸或堿電離平衡常數(shù)(Ka或Kb)CH3COOH1.8×10－5HNO24.6×10－4HCN5×10－10HClO3×10－8NH3·H2O1.8×10－5

表1

請回答下列問題：

（1）表1所給的四種酸中，酸性最弱的是________（用化學(xué)式表示）。下列能使醋酸溶液中CH3COOH的電離程度增大，而電離常數(shù)不變的操作是________（填字母序號）。

A．升高溫度B．加水稀釋。

C．加少量的CH3COONa固體D．加少量冰醋酸。

（2）CH3COONH4的水溶液呈________（選填“酸性”、“中性”或“堿性”），該溶液中存在的各離子濃度大小關(guān)系是_____________________________。

（3）物質(zhì)的量之比為1∶1的NaCN和HCN的混合溶液，其pH>7，該溶液中離子濃度從大到小的排列為________________________。14、如圖是溶液中各離子濃度的相對大小關(guān)系示意圖：

(1)其中，是______。填微粒符號

(2)在溶液中各微粒濃度等式關(guān)系正確的是_______

a.

b.

c.15、常溫下，將某一元酸甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的物質(zhì)的量濃度和混合溶液的pH如表所示：。實驗。

編號HA的物質(zhì)的。

量濃度NaOH的物質(zhì)的。

量濃度混合后溶液的pH甲pHa乙pH7丙丁pH10

從甲組情況分析，從a值大小如何判斷HA是強酸還是弱酸？________________________________________________________________________。

乙組混合溶液中和的大小關(guān)系是________填標號

A.前者大后者大。

C.二者相等無法判斷。

從丙組實驗結(jié)果分析，該混合溶液中__________填“”“”或“”

分析丁組實驗數(shù)據(jù)，寫出該混合溶液中下列算式的精確結(jié)果列式___________16、.按要求寫出下列化學(xué)方程式或離子方程式。

（1）鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式_________________________________

（2）7.80g乙炔氣體完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水；放出389.9kJ的熱量，寫出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_______________________________

（3）氫氧燃料電池是最常見的燃料電池，電解質(zhì)溶液通常是KOH溶液，寫出負極電極反應(yīng)式______________________________評卷人得分三、判斷題(共1題，共2分)17、向溶液中加入少量水，溶液中減小。(____)評卷人得分四、實驗題(共3題，共30分)18、為了證明一水合氨是弱電解質(zhì)；甲；乙、丙三位同學(xué)利用下面試劑進行實驗：

0.10mol·L－1氨水、NH4Cl晶體；醋酸銨晶體、酚酞試劑、pH試紙、蒸餾水。

(1)常溫下，pH=10的氨水中，c(OH－)=___，由水電離出來的濃度為c(OH－)水=_____。

(2)甲用pH試紙測出0.10mol·L－1氨水的pH為10；據(jù)此他認定一水合氨是弱電解質(zhì)，你認為這一結(jié)論______(填“正確”或“不正確”)，并說明理由__________________。

(3)乙取出10mL0.10mol·L－1氨水，滴入2滴酚酞試液，顯粉紅色，原因是(用電離方程式回答)：______；再加入CH3COONH4晶體少量；顏色變淺，原因是：__________。你認為這一方法能否證明一水合氨是弱電解質(zhì)：_____(填“能”或“否”)。

(4)丙取出10mL0.10mol·L－1氨水，用pH試紙測出其pH為a，然后用蒸餾水稀釋至1000mL，再用pH試紙測出其pH為b，他認為只要a、b滿足如下關(guān)系__________(用等式或不等式表示)就可以確認一水合氨是弱電解質(zhì)。19、一個看似平常的蛋殼；卻可以設(shè)計出很多精巧的實驗。

將的溶液裝進一只掏空洗凈的雞蛋殼里，將蛋殼開口朝上，部分浸入盛有的溶液的燒杯中；裝置如圖所示，在靜置一周的過程中，蛋殼外表逐漸出現(xiàn)金屬銅，同時燒杯中的溶液漸漸褪色，并變得渾濁。

（1）設(shè)此裝置中發(fā)生的是與直接相遇的反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的離子方程式_______。

（2）金屬銅和渾濁現(xiàn)象均出現(xiàn)在蛋殼外，這意味著什么？_________。

（3）已知蛋殼外沒有產(chǎn)生黑色沉淀，說明蛋殼外________20、某小組同學(xué)利用如圖所示裝置進行鐵的電化學(xué)腐蝕原理的探究實驗：

。裝置。

分別進行的操作。

現(xiàn)象。

i．連好裝置一段時間后；向燒杯中滴加酚酞。

ii．連好裝置一段時間后，向燒杯中滴加K3[Fe(CN)6]溶液。

鐵片表面產(chǎn)生藍色沉淀。

鐵片表面產(chǎn)生藍色沉淀。

(1)小組同學(xué)認為以上兩種檢驗方法；均能證明鐵發(fā)生了吸氧腐蝕。

①實驗i中的現(xiàn)象是___。

②用電極反應(yīng)式解釋實驗i中的現(xiàn)象：___。

(2)查閱資料：K3[Fe(CN)6]具有氧化性。

①據(jù)此有同學(xué)認為僅通過ii中現(xiàn)象不能證明鐵發(fā)生了電化學(xué)腐蝕；理由是___。

②進行下列實驗；在實驗幾分鐘后的記錄如下：

。實驗。

滴管。

試管。

現(xiàn)象。

0.5mol·L-1K3[Fe(CN)6]溶液。

iii．蒸餾水。

無明顯變化。

iv．1.0mol·L-1NaCl溶液。

鐵片表面產(chǎn)生大量藍色沉淀。

iv．1.0mol·L-1NaCl溶液。

鐵片表面產(chǎn)生大量藍色沉淀。

v．0.5mol·L-1Na2SO4溶液。

無明顯變化。

v．0.5mol·L-1Na2SO4溶液。

無明顯變化。

以上實驗表明：在有Cl-存在條件下，K3[Fe(CN)6]溶液可以與鐵片發(fā)生反應(yīng)。為探究Cl-的存在對反應(yīng)的影響，小組同學(xué)將鐵片酸洗(用稀硫酸浸泡后洗凈)后再進行實驗iii，發(fā)現(xiàn)鐵片表面產(chǎn)生藍色沉淀。此補充實驗表明Cl-的作用是___。

(3)有同學(xué)認為上述實驗仍不夠嚴謹。為進一步探究K3[Fe(CN)6]的氧化性對實驗ii結(jié)果的影響；又利用（2）中裝置繼續(xù)實驗。其中能證實以上影響確實存在的是__(填字母序號)。

。實驗。

試劑。

現(xiàn)象。

A

酸洗后的鐵片、K3[Fe(CN)6]溶液(已除O2)

產(chǎn)生藍色沉淀。

B

酸洗后的鐵片、K3[Fe(CN)6]和NaCl混合溶液(未除O2)

產(chǎn)生藍色沉淀。

C

鐵片、K3[Fe(CN)6]和NaCl混合溶液(已除O2)

產(chǎn)生藍色沉淀。

D

鐵片、K3[Fe(CN)6]和鹽酸混合溶液(已除O2)

產(chǎn)生藍色沉淀。

(4)綜合以上實驗分析，利用實驗ii中試劑能證實鐵發(fā)生了電化學(xué)腐蝕的實驗方案是：連好裝置一段時間后，___(回答相關(guān)操作、現(xiàn)象)，則說明負極附近溶液中產(chǎn)生了Fe2＋，即發(fā)生了電化學(xué)腐蝕。評卷人得分五、有機推斷題(共1題，共7分)21、某溫度時，Ag2SO4在水溶液中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。請回答下列問題：

(1)A點表示Ag2SO4是_____(填“過飽和”“飽和”或“不飽和”)溶液。

(2)該溫度下Ag2SO4的溶度積常數(shù)Ksp=_____。(列式帶入數(shù)據(jù)并計算出結(jié)果)

(3)現(xiàn)將足量的Ag2SO4固體分別加入：

a．40mL0.01mol·L-1K2SO4溶液。

b．10mL蒸餾水。

c．10mL0.02mol·L-1H2SO4溶液。

則Ag2SO4的溶解程度由大到小的順序為_____(填字母)。

(4)向Ag2SO4懸濁液中加入足量Na2CrO4固體，可觀察到有磚紅色沉淀生成(Ag2CrO4為磚紅色)，寫出沉淀轉(zhuǎn)化的離子方程式：_____。評卷人得分六、元素或物質(zhì)推斷題(共1題，共7分)22、Q；W、X、Y、Z是位于不同主族的五種短周期元素；其原子序數(shù)依次增大。

①W的氫化物與W最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)生成化合物甲。

②X；Y、Z的最高價氧化物對應(yīng)水化物之間兩兩反應(yīng)均可生成鹽和水。

③常溫下，Q的最高價氣態(tài)氧化物與化合物X2O2發(fā)生反應(yīng)生成鹽乙。

請回答下列各題:

(1)甲的水溶液呈酸性，用離子方程式表示其原因____________________________________________________________________________。

(2)③中反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________________________________________________________________。

(3)已知:ZO3n－+M2++H+→Z－+M4++H2O(M為金屬元素，方程式未配平)由上述信息可推測Z在周期表中位置為________________________________________________________________________________________________。

(4)Y形成的難溶半導(dǎo)體材料CuYO2可溶于稀硝酸，同時生成NO。寫出此反應(yīng)的離子方秳式_____________________________。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、B【分析】【分析】

【詳解】

ΔH=反應(yīng)物的總鍵能一生成物的總鍵能=946kJ·mol-1+498kJ·mol-1-2×632kJ·mol-1=+180kJ·mol-1，故選B。2、A【分析】【詳解】

試題分析：A、圖1，石墨的能量小于金剛石，物質(zhì)能量越低，越穩(wěn)定，石墨比金剛石穩(wěn)定，故正確；B、a點溶液處于堿性，Al元素以AlO2－形式存在；故錯誤；C；根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的定義，陰影面積表示凈消耗反應(yīng)物的量，故錯誤；D、鹽酸是強酸，NaOH是強堿，兩者達到終點，pH=7，故錯誤。

考點：考查物質(zhì)穩(wěn)定、Al及其化合物的性質(zhì)、化學(xué)反應(yīng)速率、中和滴定等知識。3、D【分析】【詳解】

A．T1時0～10minCH4的平均反應(yīng)速率為=0.015mol?L-1?min-1，由速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比可知，T1時0～10minNO2的平均反應(yīng)速率為0.03mol?L-1?min-1；故A錯誤；

B．由表格數(shù)據(jù)可知，T2時CH4的平衡物質(zhì)的量為0.15mol，則轉(zhuǎn)化的甲烷為0.50mol-0.15mol=0.35mol，則T2時CH4的平衡轉(zhuǎn)化率為×100%=70.0%；故B錯誤；

C．T1時；體積為1L，由表格中數(shù)據(jù)可知；

K==6.4，T1時向平衡體系中再充入0.30molCH4和0.80molH2O(g)，Qc==25.6>K；則平衡逆向移動，故C錯誤；

D．體積不變，物質(zhì)的量變?yōu)樵瓉淼?倍，若平衡不移動，則平衡濃度變?yōu)樵胶獾?倍，但壓強增大平衡逆向移動，則達新平衡時N2的濃度增大；大于原平衡濃度小于原平衡濃度的2倍，故D正確；

答案選D。

【點睛】

把握表格中數(shù)據(jù)、運用平衡三段法進行計算為解答本題的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計算能力的考查。注意選項C為解答的難點，可以根據(jù)Qc與K的大小進行判斷。4、A【分析】【分析】

醋酸的電離為吸熱過程，溫度升高，Ka增大，溫度降低，Ka減??；且電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，由此進行分析判斷。

【詳解】

A.醋酸的電離為吸熱過程，溫度升高，Ka增大；A項正確；

B.向溶液中加少量CH3COONa固體，c(CH3COO-)增大；平衡逆向移動，B項錯誤；

C.電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，與溶液的濃度無關(guān)，因此該溫度下0.01mol/L醋酸溶液Ka=1.75×10-5；C項錯誤；

D.向該溶液中滴加幾滴濃鹽酸，c(H+)增大；平衡逆向移動，D項錯誤；

答案選A。

【點睛】

解答本題時要注意電離常數(shù)只與溫度有關(guān)，與電解質(zhì)的濃度、酸堿性無關(guān)，由于電離過程是吸熱的，故溫度升高，Ka增大。5、D【分析】【分析】

滴定過程發(fā)生反應(yīng)H2A+NaOH=H2O+NaHA、NaHA+NaOH=H2O+Na2A，第一反應(yīng)終點溶質(zhì)為NaHA，第二反應(yīng)終點溶質(zhì)為Na2A。

【詳解】

A．石蕊的的變色范圍為5～8；兩個反應(yīng)終點不在變色范圍內(nèi)，所以不能選取石蕊作指示劑，故A錯誤；

B．X點為第一反應(yīng)終點，溶液中的溶質(zhì)為NaHA，溶液中存在質(zhì)子守恒c(OH-)+c(A2-)=c(H+)+c(H2A)；故B錯誤；

C．Y點溶液=1.5，所以溶液中的溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的NaHA和Na2A，根據(jù)物料守恒可知2c(Na+)=3c(A2-)+3c(HA-)+3c(H2A)；故C錯誤；

D．Na2A溶液主要存在A2-的水解：A2-+H2O=HA-+OH-；據(jù)圖可知當(dāng)c(A2-)=c(HA-)時溶液pH=9.7，溶液中c(OH-)=10-4.3mol/L，而Na2A的第一步水解平衡常數(shù)Kh=當(dāng)c(A2-)=c(HA-)時Kh=c(OH-)=10-4.3，設(shè)0.01mol/LNa2A溶液中c(A2-)=amol/L，則c(OH-)amol/L，Kh=解得a=10-3.15mol/L，即c(OH-)=10-3.15mol/L；所以溶液的pH=10.85，故D正確。

【點睛】

解決此類題目的關(guān)鍵是弄清楚各點對應(yīng)的溶質(zhì)是什么，再結(jié)合三大守恒去判斷溶液中的離子濃度關(guān)系；D選項為難點，學(xué)習(xí)需要對“c(A2-)=c(HA-)”此類信息敏感一些，通過滿足該條件的點通?？梢郧蟪鲭婋x或水解平衡常數(shù)。6、D【分析】【詳解】

A.常溫下向的氨水中逐滴加入的鹽酸，一水合氨濃度減小，表示濃度變化的曲線是A；故A正確；

B.的電離常數(shù)平衡常數(shù)只隨溫度變化，取時的濃度計算，此時故B正確；

C.當(dāng)加入鹽酸體積為50mL時，此時溶液溶液中存在等濃度的一水合氨、氯化銨，溶液中存在電荷守恒物料守恒得到：得到故C正確；

D.時的溶液中的物質(zhì)的量分數(shù)等于的物質(zhì)的量分數(shù)；等濃度的銨根離子和一水合氨溶液中，一水合氨電離程度大于銨根離子水解程度，溶液顯堿性，故D錯誤。

綜上所述；答案為D。

【點睛】

分析每個點的溶質(zhì)以及該點溶液顯酸堿性，兩個輪子的曲線交點所得溶液不一定顯中性。7、C【分析】【詳解】

A；第二步反應(yīng)中鉻元素和鐵元素化合價變化；為氧化還原反應(yīng)，故A正確；

B；酸性條件下；重鉻酸根離子與亞鐵離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成鉻離子和鐵離子，故B正確；

C；用強堿氫氧化鋇調(diào)節(jié)溶液的pH；會引入鋇離子雜質(zhì)，會污染水，故C錯誤；

D、當(dāng)溶液中的pH大于等于5時，根據(jù)氫氧化鉻的溶度積計算，鉻離子濃度小于等于10-5mol/L，說明鉻元素完全沉淀，故D正確。二、填空題(共9題，共18分)8、略

【分析】【詳解】

（1）某反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為K＝發(fā)生反應(yīng)為

根據(jù)蓋斯定律，②×2-③-①得出：

（2）①相同條件下，氣體的物質(zhì)的量之比等于其壓強之比；

開始（mol/L）1.0000

反應(yīng)（mol/L）0.51.00.25

2min（mol/L）0.51.00.25

氣體的物質(zhì)的量之比等于其壓強之比，

②a．NO2和O2的濃度比始終都不變；不能確定反應(yīng)是否達到化學(xué)平衡狀態(tài)，a錯誤；

b．該反應(yīng)為氣體體積增大的反應(yīng)，壓強為變量，容器中壓強不再變化，說明各組分的濃度不再變化，反應(yīng)已達到化學(xué)平衡狀態(tài)，b正確；

c．應(yīng)為v正（NO2）=2v逆（N2O5）才表明達到化學(xué)平衡狀態(tài)；c錯誤；

d．該反應(yīng)前后都是氣體；氣體總質(zhì)量；氣體體積為定值，則密度為定值，不能根據(jù)密度判斷平衡狀態(tài)，d錯誤；

（3）達到平衡時，v正=v逆，k正/k逆；

（4）①合成氨反應(yīng)放熱；溫度越低氨氣的百分含量越高，曲線a對應(yīng)的溫度是200℃

②

始（mol）130

轉(zhuǎn)（mol）x3x2x

平（mol）1-x3-3x2x

M點時：

則氫氣的轉(zhuǎn)化率為：【解析】2NO(g)＋2CO(g)=N2(g)＋2CO2(g)ΔH＝－746.5kJ·mol－17∶4(或1.75∶1)0.22mol·L－1·min－1b200℃75%9、略

【分析】【詳解】

（1）化學(xué)平衡常數(shù)=則該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的表達式K=

答案為：

（2）①根據(jù)反應(yīng)C4H10(g)C4H8(g)+H2(g)，該反應(yīng)是氣體物質(zhì)的量增大的反應(yīng)，增大壓強平衡逆向移動；圖像表明，溫度一定時，壓強由p1變?yōu)閜2，異丁烷的平衡轉(zhuǎn)化率減小，平衡逆向移動，可知p12；

答案為：<；該反應(yīng)是氣體物質(zhì)的量增大的反應(yīng)，增大壓強平衡逆向移動；圖像表明，溫度一定時，壓強由p1變?yōu)閜2，異丁烷的平衡轉(zhuǎn)化率減小，平衡逆向移動，可知p12；

②設(shè)異丁烷初始物質(zhì)的量為a，平衡轉(zhuǎn)化率為40%，則根據(jù)反應(yīng)利用三段式：C4H10(g)C4H8(g)+H2(g)

初始（mol）a00

變化（mol）40%a40%a40%a

平衡（mol）(1-40%)a40%a40%a

則平衡混合氣中異丁烯的物質(zhì)的量分數(shù)最多為×100%=28.6%；

答案為：28.6；

（3）①a.由上表數(shù)據(jù)；相同溫度下，同一催化劑選擇不同的載體異丁烷轉(zhuǎn)化率和異丁烯收率不同，即催化效果不同，說明不同載體會影響催化劑的活性，故a正確；

b.以γ-Al2O3為載體時，隨著溫度的升高異丁烷轉(zhuǎn)化率不斷升高，而異丁烯收率基本不變；以TiO2為載體時，異丁烷轉(zhuǎn)化率和異丁烯收率都隨著溫度的升高而增大，說明不同的載體會影響催化劑的選擇性，故b正確；

c.化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)；與催化劑或催化劑載體無關(guān)，故c錯誤；

答案選ab；

②以γ-Al2O3為載體時溫度升高時；異丁烯的收率增加的可能原因：催化劑活性增加，反應(yīng)速率加快，平衡正向移動；溫度繼續(xù)升高，異丁烯的收率下降的可能原因：催化劑的選擇性下降，發(fā)生副反應(yīng)的異丁烷的比例增加；

答案為：溫度升高時異丁烯的收率增加的可能原因：催化劑活性增加，反應(yīng)速率加快，平衡正向移動（或其他合理原因）；溫度繼續(xù)升高，異丁烯的收率下降的可能原因：催化劑的選擇性下降，發(fā)生副反應(yīng)的異丁烷的比例增加（或其他合理原因）。【解析】<該反應(yīng)是氣體物質(zhì)的量增大的反應(yīng)，增大壓強平衡逆向移動；圖像表明，溫度一定時，壓強由p1變?yōu)閜2，異丁烷的平衡轉(zhuǎn)化率減小，平衡逆向移動，可知p1228.6ab溫度升高時異丁烯的收率增加的可能原因：催化劑活性增加，反應(yīng)速率加快，平衡正向移動（或其他合理原因）；溫度繼續(xù)升高，異丁烯的收率下降的可能原因：催化劑的選擇性下降，發(fā)生副反應(yīng)的異丁烷的比例增加（或其他合理原因）10、略

【分析】【詳解】

(1)由于HCl為強酸，完全電離，NH3?H2O為弱堿，部分電離，所以要保證混合后溶液中性，c(NH3?H2O)＞c(HCl)，即混合前c(HCl)＜c(NH3?H2O)，若該溶液是由體積相等的HCl溶液和氨水混合而成，且恰好呈中性，則c(OH-)=c(H+)，據(jù)電荷守恒式：c(Cl?)+c(OH?)=c(NH4+)+c(H+)可得c(Cl?)=c(NH4+)；

①a．滴加少量濃鹽酸；引入氫離子，產(chǎn)生同離子效應(yīng)而抑制醋酸電離，故a錯誤；

b．電離過程吸熱，微熱溶液促進醋酸電離，故b正確；

c．越稀越電離；加水稀釋，離子濃度減小，促進醋酸電離，故c正確；

d．加入少量醋酸鈉晶體；引入醋酸根離子，產(chǎn)生同離子效應(yīng)而抑制醋酸電離，故d錯誤；

故答案為：bc；

②a．醋酸是弱電解質(zhì)；HCl是強電解質(zhì)；相同溫度相同濃度下，鹽酸中氫離子濃度大于醋酸，所以鹽酸pH小于醋酸，故a錯誤；

b．溶液導(dǎo)電能力與離子濃度成正比，根據(jù)①知，鹽酸中離子濃度大于醋酸，所以鹽酸導(dǎo)電能力強，故b錯誤；

c．酸或堿抑制水電離，酸中氫離子濃度越大其抑制水電離程度越大，根據(jù)①知，鹽酸中氫離子濃度大于醋酸，所以鹽酸中水電離出的c(OH?)小于醋酸；故c錯誤；

d．中和等物質(zhì)的量的NaOH溶液；消耗一元酸的體積與酸的物質(zhì)的量濃度成反比，鹽酸和醋酸的物質(zhì)的量濃度相等，所以消耗二者體積相等，故d正確；

故答案為：d。

【點睛】

濃度相同的一元弱酸和強酸，弱酸不能完全電離，但是加入氫氧化鈉后，會將弱酸中的所有氫離子釋放出來，生成鹽，消耗同濃度的堿的量相同?！窘馕觥竣?＜②.=③.bc④.d11、略

【分析】【詳解】

(1)根據(jù)H2A的電離是分步電離可以知道H2A是弱酸，所以Na2A溶液顯堿性，水解原理是：A2-＋H2OHA-＋OH-，故答案為：A2-＋H2OHA-＋OH-；

(2)H2A的第一步電離為完全電離，則溶液中沒有H2A分子；

A.0.1mol/L的Na2A溶液中，根據(jù)A原子守恒；所以c(A2?)+c(HA?)=0.1mol·L?1；A項錯誤；

B.在溶液中，根據(jù)質(zhì)子守恒得：c(OH?)=c(H+)+c(HA?)；B項正確；

C.0.1mol/L的Na2A溶液中，存在電荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)=c(OH-)＋c(HA-)＋2c(A2-)；C項正確；

D.由物料守恒可知c(Na＋)=2c(A2-)＋2c(HA-)；D項正確，故答案為：BCD；

(3)A.溫度越高，水的離子積常數(shù)越大，根據(jù)圖象知，b點Kw=10?12，c點Kw=10?13，a點Kw=10?14，所以b＞c＞a；A項錯誤；

B.c點Kw=10?13；則c曲線的純水中6＜pH＜7，c點的pH=6，則該溶液呈酸性，所以純水僅升高溫度，不能從a點變到c點，B項錯誤；

C.由圖可計算出各點的水的離子積，d點Kw=10?14，b點Kw=10?12，c點Kw=10?13，所以水的電離常數(shù)Kw數(shù)值大小關(guān)系為：b＞c＞a；C項正確；

D.b點Kw=10?12；中性溶液pH=6，將pH=2的硫酸與pH=10的NaOH溶液等體積混合后，氫離子濃度和氫氧根離子濃度相同，等體積混合溶液呈中性，D項正確；故選CD。

【點睛】

本題易錯點(3)，圖象數(shù)據(jù)分析，要先明確縱軸、橫軸所代表的意義，結(jié)合水的離子積常數(shù)Kw=c(H+)×c(OH-)計算判斷，溫度越高，水的離子積常數(shù)越大?！窘馕觥竣?A2-＋H2OHA-＋OH-②.BCD③.CD12、略

【分析】【分析】

（1）等物質(zhì)的量混合時；二者恰好反應(yīng)生成鹽，根據(jù)溶液的pH判斷酸性強弱；

（2）混合溶液的溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的HA和NaA，pH＞7說明A-的水解大于HA的電離；結(jié)合電荷守恒判斷；

（3）由電荷守恒關(guān)系式變形得c（Na+）-c（A-）=c（OH-）-c（H+）；

（4）根據(jù)二元酸的電離方程式知，B2-只發(fā)生第一步水解；結(jié)合電荷守恒和物料守恒分析解答．

【詳解】

（1）若HA是強酸；恰好與NaOH溶液反應(yīng)生成強酸強堿鹽，pH=7；若HA是弱酸，生成的NaA水解顯堿性，pH＞7，故答案為：a=7時，HA是強酸；a＞7時，HA是弱酸；

（2）混合溶液的溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的HA和NaA，pH＞7說明A-的水解大于HA的電離，故答案為：c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）；

（3）由電荷守恒關(guān)系式變形得c（Na+）-c（A-）=c（OH-）-c（H+）=（10-3-10-11）mol?L-1，

故答案為：10-3-10-11；

（4）在Na2B中存在水解平衡：B2-+H2OHB-+OH-，HB-不會進一步水解，所以溶液中沒有H2B分子；

A．由物料守恒得c（B2-）+c（HB-）=0.1mol?L-1；故A正確；

B．HB-不會進一步水解，所以溶液中沒有H2B分子；故B錯誤；

C．溶液中質(zhì)子守恒得c（OH-）=c（H+）+c（HB-）；故C正確；

D．溶液中電荷守恒為c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HB-）+2c（B2-），故D錯誤；

故答案為：AC．

【點睛】

本題第（4）題中要注意題目所給信息H2B=H＋＋HB－，第一步電離是完全的，所以HB－不會發(fā)生水解，不要慣性思維?！窘馕觥竣?a＝7時，HA是強酸;a＞7時，HA是弱酸②.c(Na＋)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H＋)③.10－3－10－11④.AC13、略

【分析】【分析】

⑴表1所給的四種酸中，K越大，酸越強，因此酸性最弱的是HCN；A選項，升高溫度，平衡正向移動，電離程度增大，電離常數(shù)變大，故A不符合題意；B選項，加水稀釋，平衡正向移動，電離程度增大，但電離常數(shù)不變，故B符合題意；C選項，加少量的CH3COONa固體；平衡逆向移動，電離程度減小，電離常數(shù)不變，故C不符合題意；D選項，加少量冰醋酸，平衡正向移動，電離程度減小，電離常數(shù)不變，故D不符合題意。

⑵醋酸和一水合氨的K相同，則CH3COONH4的水溶液呈中性，該溶液中存在的各離子濃度大小關(guān)系是c(NH4+)＝c(CH3COO－)>c(OH－)＝c(H＋)。

⑶物質(zhì)的量之比為1∶1的NaCN和HCN的混合溶液，其pH>7，說明水解程度大于電離程度氫氧根濃度大于氫離子濃度，因此CN－水解消耗大于生成的；因此濃度小于鈉離子濃度。

【詳解】

（1）表1所給的四種酸中，K越大，酸越強，因此酸性最弱的是HCN；A選項，升高溫度，平衡正向移動，電離程度增大，電離常數(shù)變大，故A不符合題意；B選項，加水稀釋，平衡正向移動，電離程度增大，但電離常數(shù)不變，故B符合題意；C選項，加少量的CH3COONa固體；平衡逆向移動，電離程度減小，電離常數(shù)不變，故C不符合題意；D選項，加少量冰醋酸，平衡正向移動，電離程度減小，電離常數(shù)不變，故D不符合題意；綜上所述，答案為：HCN；B。

（2）醋酸和一水合氨的K相同，則CH3COONH4的水溶液呈中性，該溶液中存在的各離子濃度大小關(guān)系是c(NH4+)＝c(CH3COO－)>c(OH－)＝c(H＋)，故答案為中性；c(NH4+)＝c(CH3COO－)>c(OH－)＝c(H＋)。

（3）物質(zhì)的量之比為1∶1的NaCN和HCN的混合溶液，其pH>7，說明CN-水解程度大于HCN電離程度，因此CN－水解消耗大于生成的，因此濃度小于鈉離子濃度，該溶液中離子濃度從大到小的排列為c(Na＋)>c(CN－)>c(OH－)>c(H＋)，故答案為c(Na＋)>c(CN－)>c(OH－)>c(H＋)?！窘馕觥竣?HCN②.B③.中性④.c(NH4+)＝c(CH3COO－)>c(OH－)＝c(H＋)⑤.c(Na＋)>c(CN－)>c(OH－)>c(H＋)14、略

【分析】【分析】

⑴先寫出離子濃度大小；再得出結(jié)論。

⑵根據(jù)和三大守恒分析。

【詳解】

⑴亞硫酸鈉雖然能水解，但程度不大，所以主要離子為鈉離子和亞硫酸根離子，由于還能少量水解，溶液中水電離出氫氧根離子和氫離子，故氫氧根離子濃度略大于由于溶液呈堿性，所以是最小的，所以離子濃度大小關(guān)系為：故是故答案為：

⑵亞硫酸鈉為強電解質(zhì)，完全電離，亞硫酸根離子為多元弱酸根離子，部分發(fā)生水解生成亞硫酸氫根離子和氫氧根離子，亞硫酸氫根離子繼續(xù)水解生成硫離子和氫氧根離子，溶液中還存在水的電離，

a.根據(jù)物料守恒可知，故a錯誤；

b.根據(jù)電荷守恒可知，故b正確；

c.根據(jù)質(zhì)子守恒可知，故c錯誤。

故答案為：b。【解析】b15、略

【分析】【分析】

（1）等物質(zhì)的量混合時；二者恰好反應(yīng)生成鹽，根據(jù)溶液的pH判斷酸性強弱；

（2）任何溶液中都存在電荷守恒；根據(jù)電荷守恒判斷；

（3）混合溶液的溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的HA和NaA，pH>7說明A-的水解大于HA的電離，結(jié)合電荷守恒判斷；根據(jù)物料守恒得2c(Na+)=c(A-)+c(HA)；

（4）由電荷守恒關(guān)系式變形得c(Na+)-c(A-)=c(OH-)-c(H+)。

【詳解】

(1)若HA是強酸，恰好與NaOH溶液反應(yīng)生成強酸強堿鹽，pH=7；若HA是弱酸，生成的NaA水解顯堿性，pH>7；

故答案為：a=7時，HA是強酸；a>7時；HA是弱酸；

(2)混合溶液中存在電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(A?)+c(OH?)，由于pH=7，則c(Na+)=c(A?)；

故答案為：C；

(3)混合溶液的溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的HA和NaA，pH>7說明A?的水解大于HA的電離，所以離子濃度由大到小的順序為c(Na+)>c(A?)>c(OH?)>c(H+)；根據(jù)物料守恒得2c(Na+)=c(A?)+c(HA)=0.2mol?L?1；

故答案為：c(Na+)>c(A?)>c(OH?)>c(H+)；0.2；

(4)由電荷守恒關(guān)系式變形得c(Na+)?c(A?)=c(OH?)?c(H+)=(10?4?10?10)mol?L?1；

故答案為：10?4?10?10。

【點睛】

本題主要考查弱電解質(zhì)的電離平衡，溶液離子濃度大小的比較等，主要考查溶液中的平衡，有一定難度?！窘馕觥繒r，HA是強酸；時，HA是弱酸16、略

【分析】【分析】

（1）鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣；

（2）0.3mol乙炔燃燒生成二氧化碳氣體和液態(tài)水時；放出389.9kJ熱量，則2mol乙炔完全燃燒生成二氧化碳和液體水放出熱量為2599.2kJ；

（3）氫氧燃料電池中；氫氣做負極，堿性條件下在負極放電生成水。

【詳解】

（1）鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，故答案為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；

（2）7.80g乙炔的物質(zhì)的量為=0.3mol，0.3mol乙炔燃燒生成二氧化碳氣體和液態(tài)水時，放出389.9kJ熱量，則2mol乙炔完全燃燒生成二氧化碳和液體水放出熱量為=2599.2kJ，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)△H=-2599.2kJ·mol-1，故答案為2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)△H=-2599.2kJ·mol-1；

（3）氫氧燃料電池中，氫氣做負極，堿性條件下在負極放電生成水，電極反應(yīng)式為H2-2e-+2OH-=2H2O，故答案為H2-2e-+2OH-=2H2O。

【點睛】

書寫熱化學(xué)方程式時注意物質(zhì)的聚集狀態(tài)不能漏寫、反應(yīng)熱的符號和單位不要漏寫是解答易錯點?！窘馕觥?2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)△H=-2599.2kJ·mol—1H2-2e-+2OH-=2H2O三、判斷題(共1題，共2分)17、×【分析】【詳解】

向溶液中加入少量水，減小，堿性減弱即減小，則增大，則溶液中增大，故錯；【解析】錯四、實驗題(共3題，共30分)18、略

【分析】【詳解】

(1)常溫下，pH=10的氨水中，c(H+)=10-10mol/L，c(OH－)==10-4mol·L－1，氨水中氫離子全部由水電離，水電離出的氫氧根和氫離子濃度相等，所以c(OH－)水=10-10mol·L－1；

(2)若是強電解質(zhì)，則0.010mol·L－1氨水溶液中c(OH－)應(yīng)為0.010mol·L－1；pH＝12，而實際上pH=10，說明一水合氨不完全電離，為弱電解質(zhì)，故正確；

(3)滴入酚酞顯紅色，說明顯堿性，一水合氨可以電離出氫氧根使溶液顯堿性，電離方程式為NH3·H2O?NH+OH－；加入CH3COONH4晶體，NH濃度增大，氨水的電離平衡左移，溶液中c(OH－)減小；堿性減弱顏色變淺；該實驗說明一水合氨溶液中存在電離平衡，能說明一水合氨是弱電解質(zhì)；

(4)若一水合氨是弱電解質(zhì)，加水稀釋促進其電離，則由10mL稀釋到1000mL后其pH會變小，且變化小于2，即a、b滿足a－2【解析】10-4mol·L－110-10mol·L－1正確若是強電解質(zhì)，則0.010mol·L－1氨水溶液中c(OH－)應(yīng)為0.010mol·L－1，pH＝12NH3·H2O?NH+OH－加入CH3COONH4晶體，NH濃度增大，氨水的電離平衡左移，溶液中c(OH－)減小能a－219、略

【分析】【分析】

（1）與反應(yīng)生成銅和硫；

（2）根據(jù)現(xiàn)象結(jié)合離子反應(yīng)的實質(zhì)分析作答；

（3）根據(jù)分析計算。

【詳解】

（1）根據(jù)題意可知，蛋殼外表逐漸出現(xiàn)金屬銅，同時燒杯中的溶液漸漸褪色，并變得渾濁，說明反應(yīng)生成了銅和硫，反應(yīng)的離子方程式為：

（2）可從蛋殼內(nèi)通過蛋殼上的微孔向蛋殼外擴散并與反應(yīng)生成Cu和S，而不能通過蛋殼微孔向蛋殼內(nèi)擴散；所以在蛋殼外側(cè)發(fā)生了上述離子反應(yīng)；

（3）由實驗現(xiàn)象可知與生成和S，說明從蛋殼內(nèi)擴散到蛋殼外。沒有沉淀生成，說明【解析】可從蛋殼內(nèi)通過蛋殼上的微孔向蛋殼外擴散并與反應(yīng)生成Cu和S，而不能通過蛋殼微孔向蛋殼內(nèi)擴散20、略

【分析】【分析】

(1)①實驗i中，發(fā)生吸氧腐蝕，在碳棒附近溶液中生成OH-；使酚酞變色。

②在碳棒上，發(fā)生O2得電子生成OH-的電極反應(yīng)。

(2)①據(jù)此有同學(xué)認為僅通過ii中現(xiàn)象不能證明鐵發(fā)生了電化學(xué)腐蝕，理由是既然K3[Fe(CN)6]具有氧化性；就可直接與Fe作用。

②用稀硫酸酸洗后，鐵片表面的氧化膜去除，再進行實驗iii，鐵片表面產(chǎn)生藍色沉淀，則Cl-的作用與硫酸相同。

(3)A.酸洗后的鐵片、K3[Fe(CN)6]溶液(已除O2)反應(yīng)產(chǎn)生藍色沉淀，表明K3[Fe(CN)6]能與鐵作用生成Fe2+；

B.酸洗后的鐵片、K3[Fe(CN)6]和NaCl混合溶液(未除O2)反應(yīng)產(chǎn)生藍色沉淀，可能是K3[Fe(CN)6]與鐵作用生成Fe2+；也可能是鐵片發(fā)生了吸氧腐蝕；

C.鐵片、K3[Fe(CN)6]和NaCl混合溶液(已除O2)反應(yīng)產(chǎn)生藍色沉淀，只能是Cl-破壞氧化膜，然后K3[Fe(CN)6]與鐵作用生成Fe2+；

D.鐵片、K3[Fe(CN)6]和鹽酸混合溶液(已除O2)反應(yīng)產(chǎn)生藍色沉淀，可能是鐵片與鹽酸直接反應(yīng)生成Fe2+，也可能是K3[Fe(CN)6]與鐵作用生成Fe2+。

(4)為證實鐵發(fā)生了電化學(xué)腐蝕，可連好裝置一段時間后，不讓K3[Fe(CN)6]與Fe接觸，而是取Fe電極附近的溶液，進行Fe2+的檢驗。

【詳解】

(1)①實驗i中，發(fā)生吸氧腐蝕，碳棒為正極，發(fā)生O2得電子生成OH-的反應(yīng)；從而使碳棒附近溶液變紅。答案為：碳棒附近溶液變紅；

②在碳棒上，O2得電子生成OH-，電極反應(yīng)式為O2＋4e-＋2H2O=4OH-。答案為：O2＋4e-＋2H2O=4OH-；

(2)①有同學(xué)認為僅通過ii中現(xiàn)象不能證明鐵發(fā)生了電化學(xué)腐蝕，理由是既然K3[Fe(CN)6]具有氧化性，就有可能發(fā)生K3[Fe(CN)6]與Fe的直接作用。答案為：K3[Fe(CN)6]可能氧化Fe生成Fe2＋，會干擾由于電化學(xué)腐蝕負極生成Fe2＋的檢驗；

②用稀硫酸酸洗后，鐵片表面的氧化膜被破壞，再進行實驗iii，鐵片表面產(chǎn)生藍色沉淀，則Cl-的作用與硫酸相同，也是破壞鐵表面的氧化膜。答案為：Cl-破壞了鐵片表面的氧化膜；

(3)A.已除O2的鐵片不能發(fā)生吸氧腐蝕，只能發(fā)生鐵片、K3[Fe(CN)6]溶液的反應(yīng)，從而表明K3[Fe(CN)6]能與鐵作用生成Fe2+；A符合題意；

B.酸洗后的鐵片、K3[Fe(CN)6]和NaCl混合溶液(未除O2)，同時滿足兩個反應(yīng)