2025年湘師大新版選修化學(xué)上冊(cè)月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年湘師大新版選修化學(xué)上冊(cè)月考試卷312考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、亞砷酸(H3AsO3)作為一種化療藥物，常用于白血病的治療，其在水溶液中存在多種微粒形態(tài)。常溫下，用NaOH溶液滴定H3AsO3時(shí)；各種微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨pH的變化如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是。

A.②代表H2AsO0.1mol/L亞砷酸c(H+)約為10?5.15mol?L?1B.等濃度的H3AsO3與NaOH等體積混合，所得溶液中水的電離受到促進(jìn)C.以酚酞為指示劑，將NaOH溶液逐滴加入到H3AsO3溶液中，當(dāng)溶液由無(wú)色變?yōu)闇\紅色時(shí)停止滴加。該過(guò)程中主要反應(yīng)的離子方程式為H3AsO3+2OH－=HAsO+2H2OD.b點(diǎn)溶液中c(H2AsO)+2c(HAsO)+3c(AsO)+c(OH－)=c(H+)+c(Na+)2、25℃時(shí)，用濃度為0.1000的NaOH溶液滴定20.00mL濃度均為0.1000的三種酸HX；HY、HZ；滴定曲線如圖所示，下列說(shuō)法正確的是。

A.在相同溫度下，同濃度的三種酸溶液的導(dǎo)電能力順序：HZB.根據(jù)滴定曲線，可得C.將上述HX、HY溶液等體積混合后，用NaOH溶液中和滴定至恰好完全反應(yīng)時(shí)，c(X?)>c(Y?)>c(OH?)>c(H+)D.HX、HY、HZ中均存在電離平衡3、下列離子方程式正確的是A.用氯氣制漂白粉：B.過(guò)量通入溶液中制備氫氧化鋁：C.溶液與過(guò)量的溶液混合：D.氫氧化鋇溶液與稀硫酸：4、羥醛縮合反應(yīng)是有機(jī)化學(xué)的一種重要反應(yīng)。一種合成目標(biāo)產(chǎn)物(如圖中⑦)的反應(yīng)機(jī)理如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是。

A.①是該反應(yīng)的催化劑B.③到④的過(guò)程中，有極性鍵的斷裂和非極性鍵的生成C.③④⑥均是該反應(yīng)的中間產(chǎn)物D.合成⑦的總反應(yīng)為5、化學(xué)在生產(chǎn)、生活中有著廣泛應(yīng)用。下列對(duì)相關(guān)應(yīng)用的解釋或說(shuō)明正確的是。選項(xiàng)應(yīng)用解釋或說(shuō)明A聚乙烯塑料用于水果包裝和封存聚乙烯能催熟水果B硫酸酸化的重鉻酸鉀()遇酒精后，顏色由橙紅變?yōu)榫G色()，可用于測(cè)司機(jī)是否酒后駕車(chē)乙醇被還原C糖類(lèi)用于人體的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)糖類(lèi)水解的最終產(chǎn)物均為葡萄糖D福爾馬林用于浸制生物標(biāo)本福爾馬林使蛋白質(zhì)變性

A.AB.BC.CD.D6、已知酸性：>H2CO3>綜合考慮反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率和原料成本等因素，將轉(zhuǎn)變?yōu)榈淖罴逊椒ㄊ茿.與稀H2SO4共熱后，加入足量NaOH溶液B.與稀H2SO4共熱后，加入足量Na2CO3溶液C.與足量的NaOH溶液共熱后，再加入適量H2SO4D.與足量的NaOH溶液共熱后，再通入足量CO27、香蘭素是重要的香料之一；它可由丁香酚經(jīng)多步反應(yīng)合成。下列關(guān)于它們的說(shuō)法正確的是。

A.均屬于烴類(lèi)B.它們含有相同的官能團(tuán)C.丁香酚的分子式為C10H14O2D.均屬于芳香族化合物8、下列指定電極的電極反應(yīng)式書(shū)寫(xiě)不正確的是()A.銅鋅原電池(稀硫酸作電解質(zhì)溶液)的負(fù)極：B.電解精煉銅的電解池陰極：C.電解溶液的電解池陽(yáng)極（惰性電極）：D.電解熔融氧化鋁的電解池陰極：9、環(huán)境污染已嚴(yán)重危害人類(lèi)的生活。下列對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是（）

。選項(xiàng)。

環(huán)境問(wèn)題。

造成環(huán)境問(wèn)題的主要物質(zhì)。

A

溫室效應(yīng)。

CO2

B

南極臭氧層空洞。

SO2

C

酸雨。

O3

D

光化學(xué)煙霧。

N2

A.AB.BC.CD.D評(píng)卷人得分二、填空題(共8題，共16分)10、完成下列反應(yīng)的離子方程式。

（1）碳酸鈣與醋酸反應(yīng)________

（2）向NaHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液至中性_____

（3）Na2O2與水反應(yīng)______

（4）氯氣通入到NaOH溶液中_____

（5）SO2通入氯水中生成硫酸和鹽酸______11、重金屬離子會(huì)污染水體。某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)如圖流程除去工業(yè)廢水(含有K+、Fe3+、Ag+)中的重金屬離子：

回答下列問(wèn)題：

(1)操作①是_______。

(2)濾渣2的化學(xué)式為_(kāi)______。

(3)檢驗(yàn)工業(yè)廢水是否含有K+的方法是_______。12、有0.1mol/L的鹽酸；硫酸、醋酸各50mL。

（1）三種酸溶液c(H+)由大到小的順序?yàn)開(kāi)__。

（2）三種溶液與0.1mol/L燒堿溶液中和，消耗溶液的體積由多到少的順序?yàn)開(kāi)__。

（3）若在三種溶液中分別加入50mL0.1mol/L氫氧化鈉溶液，反應(yīng)后溶液的pH由大到小的順序?yàn)開(kāi)__。13、指出下列哪些是碳鏈異構(gòu)___________；哪些是位置異構(gòu)_____________________；哪些是官能團(tuán)異構(gòu)_______________________________________________。

。A．CH3CH2COOHB．CH3-CH(CH3)-CH3

C．CH2=CH-CH=CH2D．CH3COOCH3

E．CH3-CH2-C≡CHF．HCOOCH2CH3

G．CH3C≡CCH3。A．CH3CH2COOHB．CH3-CH(CH3)-CH3

C．CH2=CH-CH=CH2D．CH3COOCH3

E．CH3-CH2-C≡CHF．HCOOCH2CH3

G．CH3C≡CCH3A．CH3CH2COOHH．CH3-CH2-CH2-CH3

A．CH3CH2COOHB．CH3-CH(CH3)-CH3

C．CH2=CH-CH=CH2D．CH3COOCH3

E．CH3-CH2-C≡CHF．HCOOCH2CH3

G．CH3C≡CCH314、根據(jù)有關(guān)信息完成下列各題：

（1）有機(jī)物A是人工合成的香料。其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：該化合物中含有的官能團(tuán)名稱(chēng)是____。在一定條件下，1mol有機(jī)物A消耗H2和Br2的物質(zhì)的量之比為：____。寫(xiě)出有機(jī)物A在催化劑作用下發(fā)生加聚反應(yīng)的化學(xué)方程式：____。

（2）①用系統(tǒng)命名法命名____。②用習(xí)慣命名法命名為：____。

（3）實(shí)驗(yàn)室中通常加熱無(wú)水乙醇與濃硫酸的混合物的方法制取乙烯，濃硫酸的作用是乙醇反應(yīng)的催化劑和吸水劑。在具體的化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常因加熱的溫度過(guò)低或過(guò)高導(dǎo)致副反應(yīng)發(fā)生。如圖所表示的裝置可以用于確認(rèn)乙烯氣體中是否混有副反應(yīng)生成的SO2。

可選擇的化學(xué)試劑有：A．品紅溶液B．燒堿溶液C．濃硫酸D．酸性高錳酸鉀溶液。

回答下列問(wèn)題：

(I)圖中③的試管內(nèi)盛放的化學(xué)試劑是____（填序號(hào)），其作用是____。

(II)根據(jù)④中消耗溶液的物質(zhì)的量計(jì)算反應(yīng)生成乙烯的物質(zhì)的量，發(fā)現(xiàn)其數(shù)值遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于理論生成的乙烯的物質(zhì)的量，分析可能的原因是____。15、完成下列離子方程式或化學(xué)方程式。

(1)過(guò)量的硫化鈉溶液與少量的三氯化鐵溶液反應(yīng)的離子方程式：_______

(2)次氯酸鈉與少量的二氧化碳反應(yīng)的離子方程式：_______

(3)苯甲醛與新制的氫氧化銅溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______

(4)向硫酸氫鈉溶液中水滴入少量的氫氧化鋇溶液反應(yīng)的離子方程式：_______

(5)間甲基苯酚與濃溴水反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______16、某烴的分子式CnH2n-6；0.2mol該烴在氧氣中完全燃燒，得到26.88L二氧化碳（標(biāo)準(zhǔn)狀況），得到水的質(zhì)量是10.8g。

(1)請(qǐng)通過(guò)計(jì)算確定該烴的分子式____；

(2)該烴常溫下是液體，不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，也不能使溴的四氯化碳溶液褪色，其名稱(chēng)是什么____？17、硼及其化合物的應(yīng)用廣泛。試回答下列問(wèn)題：

（1）基態(tài)原子的價(jià)電子軌道表示式為_(kāi)_________，其第一電離能比的__________（填“大”或“小”）。

（2）氨硼烷（）被認(rèn)為是最具潛力的新型儲(chǔ)氫材料之一，分子中存在配位鍵，提供孤電子對(duì)的原子是__________，寫(xiě)出一種與氨硼烷互為等電子體的有機(jī)小分子：___________________（填化學(xué)式）。

（3）常溫常壓下硼酸（）的晶體結(jié)構(gòu)為層狀；其二維平面結(jié)構(gòu)如圖所示。

①B原子的雜化方式為_(kāi)_________。從氫鍵的角度解釋硼酸在冷水中的溶解度小而加熱時(shí)溶解度增大：_________________。

②路易斯酸堿理論認(rèn)為，任何可接受電子對(duì)的分子或離子叫路易斯酸，任何可給出電子對(duì)的分子或離子叫路易斯堿。從結(jié)構(gòu)角度分析硼酸是路易斯酸：______________________________。評(píng)卷人得分三、判斷題(共6題，共12分)18、100℃時(shí)Kw=1.0×10-12mol2·L-2，0.01mol·L-1鹽酸的pH=2，0.01mol·L-1的NaOH溶液的pH=10。（______________）A.正確B.錯(cuò)誤19、所有烷烴都可以用習(xí)慣命名法命名。__________A.正確B.錯(cuò)誤20、由于醇分子中含有醇類(lèi)都易溶于水。(______)A.正確B.錯(cuò)誤21、含有醛基的糖就是還原性糖。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤22、質(zhì)譜法不能用于相對(duì)分子質(zhì)量的測(cè)定。(___________)A.正確B.錯(cuò)誤23、高分子不溶于任何溶劑，但對(duì)環(huán)境都會(huì)產(chǎn)生污染。(____)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共4題，共32分)24、多年來(lái)；儲(chǔ)氫材料；光催化劑與硼酸鹽材料的研究一直是材料領(lǐng)域的熱點(diǎn)研究方向。回答下列問(wèn)題：

一種Ru絡(luò)合物與g-C3N4符合光催化劑將CO2還原為HCOOH的原理如圖。

(1)Ru絡(luò)合物中第二周期元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)開(kāi)__，Ru絡(luò)合物含有的片段和中都存在大π鍵，氮原子的雜化方式為_(kāi)__，氮原子配位能力更強(qiáng)的是___（填結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）

(2)基態(tài)碳原子的價(jià)電子排布圖為_(kāi)__，HCOOH的沸點(diǎn)比CO2高的原因是___。

(3)2019年8月13日中國(guó)科學(xué)家合成了白光材料Ba2[Sn(OH)6][B(OH)4]2，[B(OH)4]-中B的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為_(kāi)___，[Sn(OH)6]2-中，Sn與O之間的化學(xué)鍵不可能是___。

a.π鍵b.σ鍵c.配位鍵d.極性鍵。

(4)鑭鎳合金是較好的儲(chǔ)氫材料。儲(chǔ)氫后所得晶體的化學(xué)式為L(zhǎng)aNi5H6，晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，X、Y、Z表示儲(chǔ)氫后的三種微粒，則圖中Z表示的微粒為_(kāi)__(填化學(xué)式)。若原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)A為（0，0，0），則B（Y）的原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為_(kāi)__，已知LaNi5H6摩爾質(zhì)量為499g·mol-1，晶體密度為g·cm-3，設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，則晶胞參數(shù)為a=___pm（用代數(shù)式表示）。

25、Ⅰ.(1)按要求寫(xiě)出方程式：硫酸鐵和氫氧化鋇溶液反應(yīng)(離子方程式)________。

(2)高鐵酸鈉(Na2FeO4)(鐵為＋6價(jià))是一種新型的凈水劑，可以通過(guò)下述反應(yīng)制?。?Fe(OH)3＋4NaOH＋3NaClO=2Na2FeO4＋3NaCl＋5H2O

①該反應(yīng)中氧化劑是_______(用化學(xué)式表示，下同)，______元素被氧化，氧化產(chǎn)物為_(kāi)_____。

②用單線橋在方程式中標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的情況：___________。

③當(dāng)反應(yīng)中有1molNa2FeO4生成，轉(zhuǎn)移的電子有________mol。

Ⅱ.(1)在KIO3＋5KI＋3H2SO4=3I2＋3K2SO4＋3H2O中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比：_______。

(2)將高錳酸鉀逐滴加入到硫化鉀溶液中發(fā)生如下反應(yīng)，其中K2SO4和S的物質(zhì)的量之比為3∶2，完成下列化學(xué)方程式(橫線上填系數(shù)，括號(hào)內(nèi)填物質(zhì))：___KMnO4＋____K2S＋______=___K2MnO4＋___K2SO4＋___S↓＋______H2O。

(3)Cl2是一種有毒氣體，如果泄漏會(huì)造成嚴(yán)重的環(huán)境污染，化工廠可用濃氨水來(lái)檢驗(yàn)Cl2是否泄漏，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3Cl2(氣)+8NH3(氣)=6NH4Cl(固)+N2(氣)，若反應(yīng)中消耗Cl21.5mol則被氧化的NH3在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_(kāi)_________L。26、ECH(環(huán)氧氯丙烷，結(jié)構(gòu)為)是生產(chǎn)環(huán)氧樹(shù)脂的中間體；工業(yè)上可由如圖路線合成。

已知：

(1)A為丙烯，其分子中含有的官能團(tuán)是_______。

(2)已知為加成反應(yīng)，的反應(yīng)類(lèi)型是_______反應(yīng)。

(3)的反應(yīng)中；B與次氯酸加成得到的C，有兩種結(jié)構(gòu)。

①C結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是?。汉廷ⅲ篲______。

②由分子中化學(xué)鍵的極性分析：ⅰ為的主要產(chǎn)物。該分析過(guò)程是_______。

(4)對(duì)環(huán)氧氯丙烷的反應(yīng)研究表明，當(dāng)保持其他條件(反應(yīng)溫度、反應(yīng)時(shí)間等)不變時(shí)，隨起始反應(yīng)物中和物質(zhì)C的比例增大；環(huán)氧氯丙烷的產(chǎn)率如圖所示：

根據(jù)該反應(yīng)中各物質(zhì)的性質(zhì)，分析隨的值增大，環(huán)氧氯丙烷產(chǎn)率下降的原因(結(jié)合化學(xué)方程式表示)：_______。

(5)原料中的丙烯可由石油裂解得到。在裂解分離得到的餾分中，除丙烯外，雜質(zhì)氣體中含有2種分子式均為的鏈烴。

①雜質(zhì)的其中一種分子內(nèi)含有雜化的碳原子，則該分子名稱(chēng)是_______。

②雜質(zhì)的另一種分子內(nèi)，無(wú)雜化的碳原子，則該分子內(nèi)碳原子的雜化類(lèi)型是_______；已知該分子中，4個(gè)氫原子不在同一個(gè)平面內(nèi)，由分子中碳原子的雜化解釋其原因：_______。27、我國(guó)秦俑彩繪和漢代器物上用的顏料被稱(chēng)為“中國(guó)藍(lán)”、“中國(guó)紫”，近年來(lái)，人們對(duì)這些顏料的成分進(jìn)行了研究，發(fā)現(xiàn)其成分主要為BaCuSi4O10、BaCuSi2O6。

（1）“中國(guó)藍(lán)”、“中國(guó)紫”中均有Cun＋離子，n＝___________，基態(tài)時(shí)該陽(yáng)離子的價(jià)電子排布式為_(kāi)__________。

（2）“中國(guó)藍(lán)”的發(fā)色中心是以Cun＋為中心離子的配位化合物，其中提供孤對(duì)電子的是____元素。

（3）已知Cu、Zn的第二電離能分別為1957.9kJ·mol－1、1733.3kJ·mol－1，前者高于后者的原因是________________________________________。

（4）銅常用作有機(jī)反應(yīng)的催化劑。例如，2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O。乙醛分子中碳原子的雜化軌道類(lèi)型是___________；乙醛分子中σ鍵與π鍵的個(gè)數(shù)比為_(kāi)__________。

（5）銅的晶胞如圖所示。銅銀合金是優(yōu)質(zhì)的金屬材料；其晶胞與銅晶胞類(lèi)似，銀位于頂點(diǎn)，銅位于面心。

①該銅銀合金的化學(xué)式是___________________。

②已知：該銅銀晶胞參數(shù)為acm，晶體密度為ρg·cm－3。

則阿伏加德羅常數(shù)(NA)為_(kāi)______mol－1(用代數(shù)式表示；下同)。

③若Ag、Cu原子半徑分別為bcm、ccm，則該晶胞中原子空間利用率φ為_(kāi)__________。(提示：晶胞中原子空間利用率＝×100%)評(píng)卷人得分五、實(shí)驗(yàn)題(共4題，共32分)28、I．實(shí)驗(yàn)室中有一未知濃度的稀鹽酸,某學(xué)生在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行測(cè)定鹽酸濃度的實(shí)驗(yàn)。

（1）配制480mL0.1000mol·L-1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液。

①配制所需的玻璃儀器有:燒杯、量筒、玻璃棒、__________、__________等。

②稱(chēng)取__________g氫氧化鈉固體所需儀器有天平（帶砝碼；鑷子）、藥匙、小燒杯；

（2）取20.00mL待測(cè)稀鹽酸放入錐形瓶中，并滴加2~3滴酚酞作指示劑，用__________（填儀器名稱(chēng)）盛裝配制的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液進(jìn)行滴定。重復(fù)上述滴定操作2?3次，記錄數(shù)據(jù)如下：。滴定次數(shù)待測(cè)鹽酸的體積/mL標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液體積滴定前的刻度/mL滴定后的刻度/rnL滴定前的刻度/mL滴定后的刻度/rnL第一次20.000.4020.50第二次20.004.1024.00第三次20.001.0024.00

（3）①如何判斷滴定終點(diǎn)：___________。

②根據(jù)上述數(shù)據(jù),可計(jì)算出該鹽酸的濃度約為_(kāi)_________mol·L-1。

（4）在上述實(shí)驗(yàn)中,下列操作（其他操作正確）會(huì)造成測(cè)定果偏低的有__________（填序號(hào)）。

A酸式滴定管使用前；水洗后未用待測(cè)鹽酸潤(rùn)洗。

B錐形瓶水洗后未干燥。

C稱(chēng)量NaOH固體中混有Na2CO3固體。

D滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)俯視讀數(shù)。

E堿式滴定管尖嘴部分有氣泡；滴定后消失。

II．氧化還原滴定實(shí)驗(yàn)與酸堿中和滴定類(lèi)似（用已知濃度的氧化劑溶液滴定未知濃度的還原劑溶液或反之）。測(cè)血鈣的含量時(shí)；進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①可將4mL血液用蒸餾水稀釋后，向其中加入足量草酸銨（NH4）2C2O4晶體，反應(yīng)生成CaC2O4沉淀，將沉淀用稀硫酸處理得H2C2O4溶液。

②將①得到的H2C2O4溶液，再用酸性KMnO4溶液滴定，氧化產(chǎn)物為CO2，還原產(chǎn)物為Mn2+。

③終點(diǎn)時(shí)用去20mLl.0×l0-4mol/L的KMnO4溶液。

（1）寫(xiě)出H2C2O4溶液與酸性KMnO4溶液反應(yīng)的離子方程式__________________。

（2）計(jì)算：血液中含鈣離子的濃度為_(kāi)_____mol/L。29、九天攬?jiān)绿綇V寒，嫦娥攜寶返神舟，我國(guó)探月工程取得重大成果。高氯酸銨()是運(yùn)載火箭推進(jìn)劑的重要成分，其在一定條件下分解產(chǎn)生(g)和三種單質(zhì)氣體。

(1)某研究小組在實(shí)驗(yàn)室設(shè)計(jì)如下裝置檢驗(yàn)高氯酸銨分解的產(chǎn)物。該小組連接好裝置后；檢查裝置的氣密性，裝入試劑，通干燥的惰性氣體排盡裝置內(nèi)的空氣，將導(dǎo)管末端移入盛滿水的試管，通入氣體產(chǎn)物。(已知：焦性沒(méi)食子酸溶液可吸收氧氣)

①裝置A用于檢驗(yàn)分解產(chǎn)物中的(g)，則A中盛放的試劑為_(kāi)______。

②品紅溶液的作用是_______，E裝置硬質(zhì)玻璃管中的現(xiàn)象是_______。

③G裝置試管中收集到的氣體是_______。

(2)研究小組通過(guò)甲醛(HCHO)法測(cè)定某樣品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。已知：的相對(duì)分子質(zhì)量為117.5；與甲醛反應(yīng)的離子方程式為：

實(shí)驗(yàn)步驟：準(zhǔn)確稱(chēng)取3.1250g樣品溶于水配制成250mL溶液，量取25.00mL樣品溶液于錐形瓶中，加入過(guò)量中性甲醛溶液(甲醛與NaOH不反應(yīng))，搖勻、靜置5min后，加入1~2滴酚酞試液用0.1000NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)；記錄數(shù)據(jù)。重復(fù)此操作2次，平均消耗NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液25.00mL。

①標(biāo)準(zhǔn)溶液應(yīng)盛放在下圖裝置_______中(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)，達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是_______。

②該樣品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)______。30、欲測(cè)定某NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度，可用0.1000mol·L－1的HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定待測(cè)堿(用甲基橙作指示劑)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）滴定時(shí)；盛裝待測(cè)NaOH溶液的儀器名稱(chēng)為_(kāi)_______。

（2）滴定至終點(diǎn)的顏色變化為_(kāi)___________。

（3）若甲學(xué)生在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中做了三組平行實(shí)驗(yàn)；數(shù)據(jù)記錄如下，則此時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為_(kāi)_________。計(jì)算出待測(cè)NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_____。(保留四位有效數(shù)字)

。實(shí)驗(yàn)。

序號(hào)。

待測(cè)NaOH溶液的體積/mL

0.1000mol·L－1HCl溶液的體積/mL

滴定前刻度。

滴定后刻度。

滴定前刻度。

滴定后刻度。

1

25.00

0.00

26.29

2

25.00

1.00

31.00

3

25.00

1.00

27.31

31、在Al2O3催化劑和加熱的條件下，丁烷發(fā)生完全裂解：C4H10→C2H6+C2H4，C4H10→CH4+C3H6；某實(shí)驗(yàn)小組通過(guò)如圖實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行定性；定量測(cè)定丁烷裂解產(chǎn)物及其含量。

(1)C和F玻璃儀器的名稱(chēng)是________。

(2)參考裝置圖，連接好各儀器，________，加入各試劑，排除裝置中的空氣，加熱D和G裝置，B裝置所起的作用是________。

(3)E裝置中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是________；寫(xiě)出G裝置中的反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。(寫(xiě)出一個(gè)即可)

(4)E和F裝置的總質(zhì)量比反應(yīng)前增加了0.7g，G裝置的質(zhì)量減少了1.76g，則丁烷的裂解產(chǎn)物中，甲烷的摩爾分?jǐn)?shù)是x=_____%

(提示1：x=×100%；提示2：假定流經(jīng)D；G裝置中的氣體能完全反應(yīng))

(5)對(duì)E裝置中的混合物再按以下流程實(shí)驗(yàn):

①Na2SO3溶液的作用是(用離子方程式表示)____，分離操作I、Ⅱ名稱(chēng)分別是____和______。

②有機(jī)物B的一種同系物E的分子式為C6H12Br2，其中有三個(gè)甲基的同分異構(gòu)體有____種。評(píng)卷人得分六、工業(yè)流程題(共4題，共12分)32、某酸性廢液含有H+、Fe3+、Ni2+、NO3—、F-和Cr2O72-等。下圖是該廢液的綜合利用工藝流程：（假設(shè)：F—與金屬離子的絡(luò)合反應(yīng)不影響其它反應(yīng)和計(jì)算）

已知：金屬離子開(kāi)始沉淀和沉淀完全時(shí)的pH：。Fe3+Ni2+Cr3+開(kāi)始沉淀1.56.74.0沉淀完全3.49.56.9

Ni2+與足量氨水的反應(yīng)為：Ni2+＋6NH3[Ni(NH3)6]2+（[Ni(NH3)6]2+為難電離的絡(luò)合離子）

（1）濾渣1的主要成分為：____________。

（2）試劑X可以是足量氨水，還可以是：____________。（填序號(hào)）

A．Ni(OH)2B．Cr2O3C．Fe2O3D．NaOH

（3）若試劑X是足量氨水，“沉鎳”的離子方程式為：____________。

（4）經(jīng)檢測(cè)，最后的殘液中c(Ca2+)＝1.0×10─5mol?L-1，則殘液中F－濃度____________（填“符合”或“不符合”）排放標(biāo)準(zhǔn)[已知Ksp(CaF2)=4×10-11，國(guó)家排放標(biāo)準(zhǔn)要求氟離子濃度小于10mg?L─1]。

（5）鎳(Ni)及其化合物廣泛應(yīng)用于生產(chǎn)電池；電鍍和催化劑等領(lǐng)域。

①某蓄電池反應(yīng)為NiO2＋Fe＋2H2OFe(OH)2＋Ni(OH)2,放電時(shí)若外電路中轉(zhuǎn)移0.6mol電子則正極增重____g。

②圖為雙膜三室電解法處理含鎳廢水回收金屬鎳的原理示意圖，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為_(kāi)___；電解過(guò)程中，需要控制溶液pH值為4左右，原因是_______。

33、銅轉(zhuǎn)爐煙灰含金屬元素(主要為)的硫酸鹽和氧化物以及其有價(jià)金屬回收工藝流程如下。已知：時(shí)，回答下列問(wèn)題：

(1)“浸出液①”中所含有的金屬陽(yáng)離子有___________和“浸出”中，當(dāng)硫酸濃度大于時(shí)，金屬離子浸出率反而下降，原因是___________。

(2)“除雜”中，加入調(diào)至5.2后，用溶液氧化后，所得濾渣主要成分為該氧化過(guò)程的離子方程式為_(kāi)__________。

(3)的溶解度隨溫度變化曲線如圖所示?！皾饪s結(jié)晶”的具體操作步驟為：

①在時(shí)蒸發(fā)至溶液出現(xiàn)晶膜；停止加熱；

②降溫至___________蒸發(fā)至溶液出現(xiàn)晶膜；停止加熱；

③冷卻至室溫，過(guò)濾、洗滌、干燥。其中，步驟①的目的為_(kāi)__________。

(4)“轉(zhuǎn)化”后，濾餅的主要成分是和___________。該工藝中，可循環(huán)利用的物質(zhì)有___________。

(5)測(cè)定煙灰中的取硝酸浸出液于錐形瓶中，調(diào)為5，加入指示劑后用的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)(離子方程式為)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液則的濃度為_(kāi)__________34、V2O5是硫酸生產(chǎn)中的催化劑，某種含釩工業(yè)下腳料主要成分是V2O3，其中含鋁、硅、銅、錳等氧化物及油脂等雜質(zhì)，一種以該下腳料為原料提取V2O5的工藝流程如下：

已知：i.V2O5+2H+=2VO+H2O；VO+H2O?VO+2H+。

ii.常溫時(shí)，有關(guān)氫氧化物的溶度積常數(shù)如下表：。

氫氧化物

Mn(OH)2

Cu(OH)2

Al(OH)3

Ksp

4.00×10-14

2.20×10-20

1.90×10-33

回答下列問(wèn)題：

(1)“焙燒”可以除去油脂，還有一個(gè)作用是_______。

(2)將焙燒冷卻后的固體殘留物進(jìn)行“粉碎”，其目的是_______。

(3)“濾渣1”的主要成分是_______(寫(xiě)化學(xué)式)，“調(diào)pH=7”，析出沉淀后，濾液中c(Cu2＋)：c(Al3＋)=_______。

(4)“沉錳”反應(yīng)的離子方程式是_______。

(5)“濃縮結(jié)晶”時(shí)，需要加入過(guò)量(NH4)2SO4，其原因是_______。

(6)利用制得的V2O5可通過(guò)電解的方法制備金屬釩；電解裝置如圖：

石墨電極Y接直流電源_______(填“正極”或“負(fù)極”)，陰極反應(yīng)式是_______。35、鉻是一種銀白色金屬，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，在化合物中常見(jiàn)價(jià)態(tài)為+2、+3和+6價(jià)等。工業(yè)上以鉻鐵礦(主要成分為FeO·Cr2O3，含有Al2O3、SiO2等雜質(zhì))為主要原料生產(chǎn)金屬鉻和重鉻酸鈉Na2Cr2O7·2H2O(已知Na2Cr2O7是一種強(qiáng)氧化劑)；其主要工藝流程如圖所示：

查閱資料得知：常溫下，NaBiO3不溶于水有強(qiáng)氧化性，在堿性條件下能將Cr3+轉(zhuǎn)化為回答下列問(wèn)題：

(1)工業(yè)上常采用熱還原法制備金屬鉻，寫(xiě)出以Cr2O3為原料，利用鋁熱反應(yīng)制取金屬鉻的化學(xué)方程式：____________。

(2)酸化濾液D時(shí)，不選用鹽酸的原因是____________。

(3)固體E的主要成分是Na2SO4，根據(jù)工藝流程圖分析操作a為_(kāi)_____、_____；洗滌、干燥。

(4)已知含+6價(jià)鉻的污水會(huì)污染環(huán)境，電鍍廠產(chǎn)生的鍍銅廢水中往往含有一定量的

①Cr(OH)3的化學(xué)性質(zhì)與Al(OH)3相似。在上述生產(chǎn)過(guò)程中加入NaOH溶液時(shí)要控制溶液的pH不能過(guò)高，是因?yàn)開(kāi)_______(用離子方程式表示)。

②下列溶液中可以最佳代替上述流程中Na2S2O3溶液的是_______(填字母)。

A.FeSO4溶液B.濃H2SO4C.酸性KMnO4溶液D.Na2SO3溶液。

③上述流程中，每消耗0.1molNa2S2O3轉(zhuǎn)移0.8mole-，則加入Na2S2O3溶液時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_________________。參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、C【分析】【分析】

用NaOH溶液滴定H3AsO3時(shí)，各種微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨pH的變化如圖所示，曲線①為H3AsO3，曲線②為H2AsO曲線③為HAsO曲線④為AsO

【詳解】

A．根據(jù)前面分析得到②代表H2AsO亞砷酸的根據(jù)解得則0.1mol?L?1亞砷酸c(H+)約為10?5.15mol?L?1；故A正確；

B．等濃度的H3AsO3與NaOH等體積混合，溶質(zhì)為NaH2AsO3，則根據(jù)b點(diǎn)得到因此水解大于電離，溶液中促進(jìn)了水的電離，故B正確；

C．以酚酞為指示劑，將NaOH溶液逐滴加入到H3AsO3溶液中，當(dāng)溶液由無(wú)色變?yōu)闇\紅色時(shí)停止滴加，根據(jù)圖中信息得到溶液為NaH2AsO3，因此該過(guò)程中主要反應(yīng)的離子方程式為H3AsO3+OH－=H2AsO+H2O；故C錯(cuò)誤；

D．根據(jù)電荷守恒，b點(diǎn)得到c(H2AsO)+2c(HAsO)+3c(AsO)+c(OH－)=c(H+)+c(Na+)；故D正確。

綜上所述，答案為C。2、D【分析】【分析】

由圖像可知，當(dāng)氫氧化鈉體積為0時(shí)，即0.1000的三種酸HX、HY、HZ還沒(méi)有開(kāi)始滴定時(shí)，pH分別為4、3、2，說(shuō)明三種酸都是弱酸；當(dāng)氫氧化鈉的體積為10mL時(shí)，溶液中存在等物質(zhì)的量的NaA、HA，且c(HA)≈c(A?)；當(dāng)氫氧化鈉為20mL時(shí)；滴定完全，溶質(zhì)中的溶質(zhì)為NaA，以此解答。

【詳解】

A.氫氧化鈉體積為0時(shí)，0.1000mol?L?1的三種酸HX、HY、HZ的pH分別為4、3、2，故酸性大小為HX

B.研究HY的曲線，當(dāng)NaOH溶液滴到10mL時(shí)，pH=5，溶質(zhì)等物質(zhì)的量的NaA、HA，則溶液中c(HY)≈c(Y?)，HA的電離平衡常數(shù)Ka(HY)═≈c(H+)=10?PH，故B錯(cuò)誤；

C.HX恰好完全反應(yīng)時(shí)，HY也完全反應(yīng)，所得溶液為NaX和NaY混合液，酸性HX?)?)，所以溶液中離子濃度大小關(guān)系為：c(Y?)>c(X?)>c(OH?)>c(H+)；故C錯(cuò)誤；

D.氫氧化鈉體積為0時(shí)，0.1000mol?L?1的三種酸HX；HY、HZ的pH分別為4、3、2；故三種酸都是弱酸，均存在電離平衡存在電離平衡，故D正確；

故選D。

【點(diǎn)睛】

本題考查了溶液酸堿性與溶液pH的計(jì)算、酸堿混合的定性判斷、溶液中離子濃度大小比較，注意掌握酸堿滴定圖像的分析方法，關(guān)注三個(gè)點(diǎn)：起點(diǎn)、中點(diǎn)和終點(diǎn)。起點(diǎn)判斷強(qiáng)弱，中點(diǎn)可用于電離常數(shù)的計(jì)算。3、C【分析】【詳解】

A.氯氣與石灰乳反應(yīng)制漂白粉，石灰乳不能拆，正確的離子方程式為：故A錯(cuò)誤；

B.過(guò)量通入溶液中制備氫氧化鋁，還生成碳酸氫鈉，正確的離子方程式為：故B錯(cuò)誤；

C.溶液與過(guò)量的溶液混合，假設(shè)為1mol，則消耗1molOH-；生成1mol水和1mol碳酸根，1mol碳酸根再結(jié)合1mol鋇離子生成1mol碳酸鋇，離子方程式正確，故C正確；

D.氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)，正確的離子方程式為：故D錯(cuò)誤；

故選C。4、D【分析】【詳解】

A．①是第一個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)物；也是最后一個(gè)反應(yīng)的生成物，所以是該反應(yīng)的催化劑，故A正確；

B．③到④的過(guò)程中；有C—N極性鍵的斷裂和C—C非極性鍵的生成，故B正確；

C．由圖可知；③④⑥均是先生成后消耗，都是該反應(yīng)的中間產(chǎn)物，故C正確；

D．合成⑦的總反應(yīng)為故D錯(cuò)誤；

故答案為：D5、D【分析】【分析】

【詳解】

A．聚乙烯塑料用于水果包裝和封存；由于聚乙烯穩(wěn)定；無(wú)毒，故A錯(cuò)誤；

B．硫酸酸化的重鉻酸鉀()遇酒精后，顏色由橙紅變?yōu)榫G色()，可用于測(cè)司機(jī)是否酒后駕車(chē)，中鉻由+6價(jià)降為+3價(jià)；顯氧化性，乙醇被氧化，故B錯(cuò)誤；

C．糖類(lèi)用于人體的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)；是由于糖類(lèi)在人體內(nèi)氧化后釋放出能量，供人使用，故C錯(cuò)誤；

D．福爾馬林用于浸制生物標(biāo)本；福爾馬林使蛋白質(zhì)變性，防止標(biāo)本被腐蝕，故D正確；

故選D。6、D【分析】【詳解】

A．在酸性條件下水解生成加入NaOH后生成得不到故A錯(cuò)誤；

B和D相比較最后都能生成考慮原料成本，D較為合適，故B錯(cuò)誤，D正確；

C．與足量的NaOH溶液共熱后，水解生成再加入適量H2SO4，生成得不到所需物質(zhì)，故C錯(cuò)誤，故選D。7、D【分析】【詳解】

A．和均含有C；H、O三種元素；它們都屬于烴的含氧衍生物，A不正確；

B．和都含有羥基和醚鍵；但前者還含有碳碳雙鍵，后者還含有醛基，所以它們含有的官能團(tuán)不完全相同，B不正確；

C．丁香酚的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為分子式為C10H12O2；C不正確；

D．和分子中均含有苯環(huán)；二者都屬于芳香族化合物，D正確；

故選D。8、B【分析】【分析】

【詳解】

A．銅鋅原電池（稀硫酸作電解溶液），鋅為負(fù)極，失電子，電極反應(yīng)式為：Zn-2e-=Zn2+；A書(shū)寫(xiě)正確；

B．電解精煉銅的電解池，純銅作陰極，陰極電極反應(yīng)式為：Cu2++2e-=Cu；B書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤；

C．電解CuCl2溶液的電解池，惰性電極作陽(yáng)極，電極反應(yīng)式為：2Cl--2e-=Cl2↑,C書(shū)寫(xiě)正確；

D．電解熔融氧化鋁的電解池，陰極Al3+得電子，反應(yīng)式為：Al3++3e-=Al；D書(shū)寫(xiě)正確；

答案選B。9、A【分析】【詳解】

A.造成溫室效應(yīng)的主要物質(zhì)是二氧化碳；A正確；

B.氟利昂等物質(zhì)能催化臭氧分解生成氧氣；二氧化硫主要造成酸雨，B錯(cuò)誤；

C.造成酸雨的主要物質(zhì)是二氧化硫；與臭氧無(wú)關(guān)，C錯(cuò)誤；

D.二氧化氮是造成光化學(xué)煙霧的主要因素；D錯(cuò)誤；

答案選A。二、填空題(共8題，共16分)10、略

【分析】【分析】

將容易電離的易溶的物質(zhì)拆成離子形式；注意沉淀或氣體或水或弱電解質(zhì)不能拆成離子形式。

【詳解】

(1)碳酸鈣不溶于水，不能拆成離子形式，醋酸是弱酸，不能拆成離子形式，故離子方程式為：CaCO3＋2CH3COOH=Ca2＋＋2CH3COO－＋H2O＋CO2↑；

(2)硫酸氫鈉和氫氧化鋇反應(yīng)到中性，是指氫離子和氫氧根離子完全反應(yīng)，即反應(yīng)后生成硫酸鈉，反應(yīng)的離子方程式為：2H＋＋SO42－＋Ba2＋＋2OH－=BaSO4↓＋2H2O；

(3)過(guò)氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，氫氧化鈉屬于強(qiáng)堿，能拆成離子形式，故離子方程式為：2Na2O2＋2H2O=4Na＋＋4OH－＋O2↑；

(4)氯氣和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和次氯酸鈉和水，離子方程式為：Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O；

(5)二氧化硫和氯氣反應(yīng)生成硫酸和鹽酸，根據(jù)硫酸和鹽酸能拆成離子形式書(shū)寫(xiě)離子方程式為;SO2＋Cl2＋H2O=4H＋＋SO42－＋2Cl－?！窘馕觥緾aCO3＋2CH3COOH=Ca2＋＋2CH3COO－＋H2O＋CO2↑2H＋＋SO42－＋Ba2＋＋2OH－=BaSO4↓＋2H2O2Na2O2＋2H2O=4Na＋＋4OH－＋O2↑Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2OSO2＋Cl2＋H2O=4H＋＋SO42－＋2Cl－11、略

【分析】【分析】

工業(yè)廢水(含有K+、Fe3+、Ag+)加入NaCl溶液，生成AgCl沉淀，操作①是過(guò)濾，得濾渣1是AgCl；濾液1中含有K+、Fe3+、Na+、過(guò)量的Cl-，加入NaOH溶液，操作②過(guò)濾得濾渣2是Fe(OH)3，濾液2中含有K+、Na+、OH-、Cl-。

【詳解】

(1)分離溶液和氯化銀固體；操作①是過(guò)濾。故答案為：過(guò)濾；

(2)鐵離子在堿性條件下生成氫氧化鐵沉淀，濾渣2的化學(xué)式為Fe(OH)3。故答案為：Fe(OH)3；

(3)檢驗(yàn)工業(yè)廢水是否含有K+的方法是做焰色試驗(yàn)，用潔凈的鉑絲蘸取待測(cè)液，在酒精燈火焰上灼燒，透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察，火焰顏色呈紫色，則含有鉀離子，反之則沒(méi)有。故答案為：焰色試驗(yàn)，用潔凈的鉑絲蘸取待測(cè)液，在酒精燈火焰上灼燒，透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察，火焰顏色呈紫色，則含有鉀離子，反之則沒(méi)有?！窘馕觥竣?過(guò)濾②.Fe(OH)3③.焰色試驗(yàn)，用潔凈的鉑絲蘸取待測(cè)液，在酒精燈火焰上灼燒，透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察，火焰顏色呈紫色，則含有鉀離子，反之則沒(méi)有12、略

【分析】【分析】

(1)醋酸是一元弱酸，在水溶液里部分電離，HCl是一元強(qiáng)酸、硫酸是二元強(qiáng)酸，在水溶液里完全電離，據(jù)此判斷c(H＋)大??；

(2)消耗NaOH的物質(zhì)的量與酸中氫離子的物質(zhì)的量相等；

(3)等體積等濃度的硫酸；醋酸和鹽酸分別與等濃度等體積的NaOH溶液混合；硫酸有一半?yún)⒓臃磻?yīng)、醋酸和鹽酸與NaOH恰好完全反應(yīng)，但醋酸生成強(qiáng)堿弱酸鹽、鹽酸生成強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽。

【詳解】

(1)醋酸是一元弱酸，在水溶液里部分電離，HCl是一元強(qiáng)酸、硫酸是二元強(qiáng)酸，在水溶液里完全電離，醋酸中c(H＋)＜0.1mol/L、HCl中c(H＋)＝0.1mol/L、硫酸中c(H＋)＝0.2mol/L，所以c(H＋)大小順序是硫酸＞鹽酸＞醋酸；故答案為：硫酸＞鹽酸＞醋酸；

(2)體積和濃度相等的硫酸；醋酸和鹽酸；其物質(zhì)的量相等，硫酸是二元酸、醋酸和鹽酸是一元酸，所以消耗等濃度NaOH的體積大小順序是硫酸＞醋酸＝鹽酸，故答案為：硫酸＞醋酸＝鹽酸；

(3)等體積等濃度的硫酸；醋酸和鹽酸分別與等濃度等體積的NaOH溶液混合；硫酸有一半?yún)⒓臃磻?yīng)，所以硫酸有剩余，溶液呈酸性，醋酸和鹽酸與NaOH都恰好完全反應(yīng)，醋酸生成強(qiáng)堿弱酸鹽，所以其溶液呈堿性，鹽酸生成強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽其溶液呈中性，則溶液pH大小順序是醋酸＞鹽酸＞硫酸，故答案為：醋酸＞鹽酸＞硫酸。

【點(diǎn)睛】

本題需要明確弱電解質(zhì)電離特點(diǎn)、物質(zhì)的性質(zhì)再結(jié)合物質(zhì)之間的反應(yīng)分析解答，注意(2)題與酸的物質(zhì)的量和元數(shù)有關(guān)，與電解質(zhì)強(qiáng)弱無(wú)關(guān)，為易錯(cuò)點(diǎn)?！窘馕觥竣?硫酸＞鹽酸＞醋酸②.硫酸＞醋酸＝鹽酸③.醋酸＞鹽酸＞硫酸13、略

【分析】【分析】

同分異構(gòu)現(xiàn)象分為碳鏈異構(gòu)；官能團(tuán)異構(gòu)、位置異構(gòu)。碳鏈異構(gòu)指碳骨架不同；但是官能團(tuán)相同；官能團(tuán)異構(gòu)指官能團(tuán)不同；位置異構(gòu)指碳骨架相同，官能團(tuán)的位置不同。

【詳解】

A；D、F互為同分異構(gòu)體；其中A與D、A與F為官能團(tuán)異構(gòu)，D與F為位置異構(gòu)；

B和H為碳鏈異構(gòu)；

C；E、G互為同分異構(gòu)體；其中C與E、C與G為官能團(tuán)異構(gòu)，E與G為位置異構(gòu)；

故碳鏈異構(gòu)有B與H；位置異構(gòu)有D與F、E與G；官能團(tuán)異構(gòu)有：A與D、A與F、C與E、C與G?！窘馕觥緽與HE與G、D與FA與D、A與F、C與E、C與G14、略

【分析】【詳解】

（1）由其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知分子中含有的官能團(tuán)為羥基和碳碳雙鍵，分子中的苯基和碳碳雙鍵能與H2發(fā)生加成反應(yīng)，1mol有機(jī)物A消耗H2為4mol；分子中酚羥基鄰對(duì)位氫原子可與溴發(fā)生取代反應(yīng)，碳碳雙鍵能與溴發(fā)生加成反應(yīng)，1mol有機(jī)物A消耗Br2為3mol；因分子中含有碳碳雙鍵，能發(fā)生加聚反應(yīng)，方程式為：故答案為羥基和碳碳雙鍵、4：3、

（2）分子中含有雙鍵，其系統(tǒng)名稱(chēng)為：2，5，6，7—四甲基—3—辛烯；分子中甲基與酚羥基處于相間的位置；名稱(chēng)為：間甲苯酚；

（3）(I)如圖裝置中盛裝的試劑分別為：①品紅溶液②燒堿溶液③品紅溶液④酸性高錳酸鉀溶液；

裝置①的目的是檢驗(yàn)二氧化硫；裝置②的目的吸收二氧化硫；裝置③的目的是判斷二氧化硫是否除盡；裝置④的目的是檢驗(yàn)乙烯氣體。故答案為A、檢驗(yàn)SO2是否除盡；(II)數(shù)值遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于理論生成的乙烯的物質(zhì)的量；說(shuō)明生成的乙烯的量偏小，可能是發(fā)生了副反應(yīng)或氣流過(guò)快，故答案為原因一：反應(yīng)溫度過(guò)低，生成了乙醚。原因二：氣流速率過(guò)快，未被完全吸收。

【點(diǎn)睛】

乙烯和二氧化硫的性質(zhì)的相同點(diǎn)是都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，不同點(diǎn)是二氧化硫能使品紅溶液褪色而乙烯不能；二氧化硫能溶于燒堿溶液而乙烯不能．所以應(yīng)該先確定二氧化硫的存在后確定乙烯的存在。二氧化硫使品紅溶液褪色的靈敏度很高，品紅溶液對(duì)二氧化硫的吸收量很小，所以在確定了二氧化硫的存在以后，還要除去二氧化硫并檢驗(yàn)二氧化硫是否除盡?！窘馕觥竣?羥基和碳碳雙鍵②.4：3③.④.2，5，6，7—四甲基—3—辛烯⑤.間甲苯酚⑥.A⑦.檢驗(yàn)SO2是否除盡⑧.原因一：反應(yīng)溫度過(guò)低，生成了乙醚。原因二：氣流速率過(guò)快，未被完全吸收15、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)過(guò)量的硫化鈉溶液與少量的三氯化鐵溶液反應(yīng)生成硫化亞鐵、硫和氯化鈉，離子方程式：

(2)次氯酸的電離能力介于碳酸的一級(jí)電離和二級(jí)電離之間，則次氯酸鈉與少量的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉和次氯酸，離子方程式：

(3)苯甲醛與新制的氫氧化銅溶液反應(yīng)，得到苯甲酸鈉、氧化亞銅和水，化學(xué)方程式：+2Cu(OH)2+NaOH+

(4)向硫酸氫鈉溶液中水滴入少量的氫氧化鋇溶液反應(yīng)，生成硫酸鋇、硫酸鈉和水，離子方程式：

(5)間甲基苯酚與濃溴水發(fā)生取代反應(yīng)，化學(xué)方程式：+3Br2+3HBr?！窘馕觥?2Cu(OH)2+NaOH++3Br2+3HBr16、略

【分析】【分析】

根據(jù)CO2的體積和水的質(zhì)量；可分別計(jì)算0.2mol該烴中含有的C；H原子的物質(zhì)的量，進(jìn)而可計(jì)算出分子式，根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)確定有機(jī)物的名稱(chēng)。

【詳解】

n(C)=n(CO2)==1.2mol，n(H2O)==0.6mol，n(H)=0.6mol×2=1.2mol，則0.2mol烴中含有1.2molC原子，1.2molH原子，所以有機(jī)物的分子式為C6H6；

又因該烴不能使溴的四氯化碳溶液和酸性高錳酸鉀溶液褪色；則該烴為苯；

故答案為C6H6；苯；

【點(diǎn)睛】

這道題主要考查了學(xué)生對(duì)有機(jī)物的分子式確定的計(jì)算的掌握，注意把握常見(jiàn)有機(jī)物的性質(zhì)和可能的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，這是一道難度中等的題目。【解析】①.C6H6②.苯17、略

【分析】【詳解】

（1）原子的核外電子排布式分別為原子的軌道處于全滿狀態(tài)，所以的第一電離能比的小，原子的價(jià)電子軌道表示式為故答案為：小。

（2）形成配位鍵，必須有一方提供空軌道，另一方提供孤對(duì)電子，在氨硼烷中，原子可提供一對(duì)孤電子，原子有一個(gè)空軌道，與互為等電子體，故答案為：

（3）①由圖可知，硼酸中每個(gè)原子與原子形成3個(gè)鍵，即原子有3個(gè)成鍵軌道，且沒(méi)有孤電子對(duì)，故為雜化，溶質(zhì)分子間形成的氫鍵不利于溶質(zhì)的溶解，加熱時(shí)，硼酸的溶解度增大，可分析出，升溫時(shí)硼酸分子中的部分氫鍵被破壞，故答案為：雜化硼酸分子間通過(guò)氫鍵締合；加熱時(shí)，部分氫鍵被破壞。

②硼酸分子中，原子有一個(gè)空的軌道，可以接受電子對(duì)，根據(jù)路易斯酸堿理論可知，硼酸為路易斯酸，故答案為：硼酸分子中B原子有一個(gè)空軌道。

【點(diǎn)睛】

同周期，從左到右，第一電離能增大，但在短周期，第ⅡA族與第ⅢA族中：Be>B、Mg>Al，第ⅤA族與第ⅥA族中：N>O、P>S?！窘馕觥啃‰s化硼酸分子間通過(guò)氫鍵締合，加熱時(shí)，部分氫鍵被破壞硼酸分子中B原子有一個(gè)空軌道三、判斷題(共6題，共12分)18、A【分析】【分析】

【詳解】

在0.01mol·L-1的NaOH溶液中c(OH-)=0.01mol/L，由于100℃時(shí)Kw=1.0×10-12mol2·L-2，所以在該溫度下NaOH溶液中c(H+)=所以該溶液的pH=10，故在100℃時(shí)0.01mol·L-1的NaOH溶液的pH=10的說(shuō)法是正確的。19、B【分析】【詳解】

習(xí)慣命名法又稱(chēng)為普通命名法，僅適用于結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)單的烷烴，故錯(cuò)誤20、B【分析】【詳解】

低級(jí)醇易溶于水，隨碳原子數(shù)增多，醇在水中的溶解能力減弱，故答案為：錯(cuò)誤。21、A【分析】【詳解】

還原性糖和非還原性糖的區(qū)別在于分子結(jié)構(gòu)中是否含有醛基，含有醛基的糖能與銀氨溶液或新制氫氧化銅懸濁液發(fā)生氧化反應(yīng)，屬于還原性糖，故正確。22、B【分析】【分析】

【詳解】

質(zhì)譜法用于相對(duì)分子質(zhì)量的測(cè)定，質(zhì)譜中荷質(zhì)比的最大值就是所測(cè)分子的相對(duì)分子質(zhì)量，故錯(cuò)誤。23、B【分析】【詳解】

高分子按結(jié)構(gòu)可分為線型高分子和網(wǎng)狀高分子，線型高分子可溶于有機(jī)溶劑。有些高分子在自然條件下能發(fā)生降解，不會(huì)對(duì)環(huán)境造成污染，故錯(cuò)誤。四、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共4題，共32分)24、略

【分析】【分析】

根據(jù)元素第一電離能的變化趨勢(shì)比較元素的第一電離能的大小關(guān)系，根據(jù)雜化軌道理論和大π鍵的成鍵特點(diǎn)判斷氮原子的軌道雜化方式，根據(jù)配位鍵的成鍵條件判斷和中誰(shuí)的氮原子配位能力更強(qiáng)。根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論分析中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)；根據(jù)Sn與O的成鍵特點(diǎn)判斷其所形成的化學(xué)鍵類(lèi)型。根據(jù)均攤法確定晶胞中各種微粒的個(gè)數(shù)，再結(jié)合晶體的化學(xué)式確定微粒Z的類(lèi)型，根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)及其粒子的空間分布特點(diǎn)判斷其坐標(biāo)參數(shù)，根據(jù)晶胞的密度和質(zhì)量計(jì)算晶胞的邊長(zhǎng)。

【詳解】

(1)同周期從左向右元素的第一電離能總體呈增大趨勢(shì)，但是第ⅤA族元素比同周期的第ⅥA族元素的第一電離能大，故N、O、C的第一電離能依次減?。缓椭卸即嬖诖螃墟I，氮原子均采用sp2雜化，的大π鍵為π66，N原子有一對(duì)孤電子對(duì)，的大π鍵為π56，N原子無(wú)孤電子對(duì)，因此氮原子配位能力更強(qiáng)的是故答案為：N＞O＞C；sp2；

(2)碳原子為6號(hào)元素，根據(jù)構(gòu)造原理可寫(xiě)出基態(tài)碳原子的電子排布式為1s22s22p2，故基態(tài)碳原子的價(jià)電子排布圖為HCOOH和CO2都為分子晶體，但是HCOOH分子間可形成氫鍵，故HCOOH的沸點(diǎn)比CO2高；

(3)[B(OH)4]－中硼原子連接四個(gè)羥基，其價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4；[Sn(OH)6]2-的中心離子Sn4+與OH-之間形成配位鍵；配位鍵是一種特殊的共價(jià)鍵，則Sn與O之間形成的化學(xué)鍵屬于σ鍵或極性鍵，不可能是π鍵，故答案為：4；a；

(4)根據(jù)均攤法可知，晶胞中，微粒X的個(gè)數(shù)為微粒Y的個(gè)數(shù)為微粒Z的個(gè)數(shù)為根據(jù)儲(chǔ)氫后所得晶體的化學(xué)式LaNi5H6，可知微粒Z為H2；根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)圖可知，B(Y)的原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為(0)；晶胞邊長(zhǎng)故答案為：H2；(0)；×1010。

【點(diǎn)睛】

第(4)問(wèn)在計(jì)算晶胞邊長(zhǎng)時(shí)單位的換算是學(xué)生們的易錯(cuò)點(diǎn)，1cm=1010pm，另外經(jīng)常用到的還有納米與厘米的換算，1cm=10-7nm?！窘馕觥縉＞O＞Csp2HCOOH和CO2都為分子晶體，HCOOH分子間形成氫鍵4aH2(0)×101025、略

【分析】【詳解】

Ⅰ.(1)硫酸鐵和氫氧化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氫氧化鐵沉淀，反應(yīng)的離子方程式是：3Ba2＋＋3SO+2Fe3++6OH-=3BaSO4↓+2Fe(OH)3↓；

(2)①在2Fe(OH)3＋4NaOH＋3NaClO=2Na2FeO4＋3NaCl＋5H2O反應(yīng)中；次氯酸鈉中氯元素的化合價(jià)降低被還原作氧化劑，氫氧化鐵中鐵元素的化合價(jià)升高被氧化，對(duì)應(yīng)的高鐵酸鈉是氧化產(chǎn)物；

②Fe元素化合價(jià)由+3價(jià)升高為+6價(jià)，總共升高3價(jià)，NaClO→NaCl，Cl元素的化合價(jià)由+1價(jià)降低為?1價(jià)，總降低2價(jià)，化合價(jià)升降最小公倍數(shù)為6，用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的情況如下：

③當(dāng)反應(yīng)中有2molNaFeO4生成，轉(zhuǎn)移的電子有6mol；當(dāng)反應(yīng)中有l(wèi)molNaFeO4生成；轉(zhuǎn)移的電子有3mol；

Ⅱ.(1)在KIO3＋5KI＋3H2SO4=3I2＋3K2SO4＋3H2O中；碘化鉀中碘元素的化合價(jià)升高對(duì)應(yīng)的碘單質(zhì)是氧化產(chǎn)物，碘酸鉀中碘元素的化合價(jià)降低被還原對(duì)應(yīng)的的碘單質(zhì)是還原產(chǎn)物，依據(jù)電子守恒可得氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比5：1；

(2)該反應(yīng)中，高錳酸鉀是氧化劑，一個(gè)高錳酸鉀化學(xué)式得5個(gè)電子，硫化鉀是還原劑，K2SO4和S的物質(zhì)的量之比為3：2，所以硫化鉀生成硫酸鉀和硫單質(zhì)失去的電子數(shù)是28個(gè)電子，所以得失電子的最小公倍數(shù)是140，所以高錳酸鉀的計(jì)量數(shù)是28，硫化鉀的計(jì)量數(shù)是5，其它元素根據(jù)原子個(gè)數(shù)相等配平，所以方程式為：28KMnO4+5K2S+24KOH=28K2MnO4+3K2SO4+2S↓+12H2O；

故答案為：28；5；24KOH；28；3；2；12；

(3)被氧化的氨氣生成氮?dú)?根據(jù)方程式可知生成氨氣的物質(zhì)的量為1.5mol×13=0.5mol；根據(jù)氮原子守恒可知被氧化的氨氣的物質(zhì)的量為0.5mol×2=1mol，故被氧化氨氣的體積為1mol×22.4L/mol=22.4L；

故答案為：22.4?！窘馕觥?Ba2＋＋3SO+2Fe3++6OH-=3BaSO4↓+2Fe(OH)3↓NaClOFeNa2FeO435:128524KOH28321222.426、略

【分析】【分析】

A為丙烯，則A為CH2=CH-CH3，B中只有一個(gè)Cl原子，則A→B為氯氣的取代反應(yīng)，B為CH2=CH-CH2Cl，B→C由原子數(shù)目可知為加成反應(yīng)，C為OH-CH2-CH2Cl-CH2Cl或Cl-CH2-CHOH-CH2Cl；C再發(fā)生已知信息得到環(huán)化物；

【詳解】

(1)A為丙烯CH2=CH-CH3；含有的官能團(tuán)是碳碳雙鍵；

(2)B中只有一個(gè)Cl原子；則A→B為氯氣的取代反應(yīng)，反應(yīng)類(lèi)型是取代反應(yīng)；

(3)①由分析可知，C的另一個(gè)結(jié)構(gòu)是

②為的主要產(chǎn)物的原因是B為Cl的電負(fù)性較大，使雙鍵電子云向中心碳原子偏移；中：因此連在端基碳原子上；

(4)C中含Cl原子，加入NaOH溶液會(huì)發(fā)生鹵代烴的水解反應(yīng)，造成環(huán)氧氯丙烷的產(chǎn)率減小，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

(5)的不飽和度為2；

①含有雜化的碳原子，說(shuō)明含有4條鍵，結(jié)構(gòu)為或-C≡，由于只有3個(gè)C原子，則該分子應(yīng)為CH≡C-CH3；名稱(chēng)是丙炔；

②無(wú)雜化的碳原子，則該分子應(yīng)為CH2=C=CH2，碳原子的雜化類(lèi)型是sp、sp2；該分子中，4個(gè)氫原子不在同一個(gè)平面內(nèi)，原因是中心碳原子是sp雜化，有2個(gè)相互垂直的未雜化p軌道，可分別與兩端sp2雜化的碳原子的1個(gè)未雜化p軌道“肩并肩”形成鍵?！窘馕觥刻继茧p鍵取代B為Cl的電負(fù)性較大，使雙鍵電子云向中心碳原子偏移；中：因此連在端基碳原子上丙炔sp、sp2中心碳原子是sp雜化，有2個(gè)相互垂直的未雜化p軌道，可分別與兩端sp2雜化的碳原子的1個(gè)未雜化p軌道“肩并肩”形成鍵27、略

【分析】【詳解】

中Cu元素化合價(jià)為價(jià)，則“中國(guó)藍(lán)”、“中國(guó)紫”中均具有Cu2+，則Cu為29號(hào)元素，基態(tài)時(shí)該陽(yáng)離子的價(jià)電子為其3d能級(jí)上的9個(gè)電子，所以其價(jià)電子排布式為故答案為：2；

“中國(guó)藍(lán)”的發(fā)色中心是以為中心離子的配位化合物，該配合物中銅離子提供空軌道、O原子提供孤電子對(duì)，所以提供孤電子對(duì)的是O元素，故答案為：氧或

因?yàn)镃u失去1個(gè)電子后，會(huì)變成穩(wěn)定的全滿結(jié)構(gòu)，所以Cu較難失去第二個(gè)電子，而鋅失去兩個(gè)電子后會(huì)變成穩(wěn)定的全滿結(jié)構(gòu)，所以Cu的第二電離能比Zn大，故答案為：Cu失去一個(gè)電子后的價(jià)層電子排布式為3d10，達(dá)到全充滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；Zn失去一個(gè)電子后的價(jià)層電子排布式為3d104s1，Zn+4s1上的電子比Cu+3d10上的電子易失去；

乙醛中甲基上的C形成4條鍵，無(wú)孤電子對(duì)，因此采取雜化類(lèi)型，醛基中的C形成3條鍵和1條鍵，無(wú)孤電子對(duì)，采取雜化類(lèi)型，乙醛分子中碳原子的雜化軌道類(lèi)型是單鍵是鍵，雙鍵中一個(gè)是鍵，一個(gè)是鍵，所以乙醛分子中鍵與鍵的個(gè)數(shù)比為故答案為：6:1；

銀位于頂點(diǎn)，則每個(gè)晶胞中含有銀為銅位于面心，每個(gè)晶胞中含有銅為所以該銅銀合金的化學(xué)式是或故答案為：或

該銅銀晶胞參數(shù)為晶體密度為則體積為質(zhì)量則故答案為：

若Ag、Cu原子半徑分別為則原子總體積==晶胞體積故答案為：【解析】23d9O或氧Cu失去一個(gè)電子后的價(jià)層電子排布式為3d10，達(dá)到全充滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；Zn失去一個(gè)電子后的價(jià)層電子排布式為3d104s1，Zn+4s1上的電子比Cu+3d10上的電子易失去sp2、sp36:1AgCu3或Cu3Ag五、實(shí)驗(yàn)題(共4題，共32分)28、略

【分析】【詳解】

I．(1)①實(shí)驗(yàn)室沒(méi)有480mL的容量瓶，配制時(shí)需要選用500mL的容量瓶，配制500mL0.1000mol·L-1的NaOH溶液的操作步驟有：計(jì)算；稱(chēng)量、溶解、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作；一般用托盤(pán)天平稱(chēng)量，用藥匙取用藥品，在燒杯中溶解（可用量筒量取水加入燒杯），并用玻璃棒攪拌，加速溶解，冷卻后轉(zhuǎn)移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌燒杯、玻璃棒2-3次，并將洗滌液移入容量瓶中，加水至液面距離刻度線1～2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加，最后定容顛倒搖勻，應(yīng)選用的玻璃儀器主要有：天平、量筒、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管；

故答案為：500mL容量瓶；膠頭滴管；

②配制500mL0.1000mol·L-1的NaOH溶液，溶質(zhì)的物質(zhì)的量為：0.1000mol·L-1×0.5L=0.05mol；溶質(zhì)的質(zhì)量為：0.05mol×40g/mol=2.0g；

故答案為：2.0；

(2)盛裝配制的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液用堿式滴定管；

(3)①由于指示劑酚酞在酸溶液中；所以開(kāi)始溶液為無(wú)色，當(dāng)?shù)渭幼詈笠坏蜰aOH溶液時(shí)溶液恰好由無(wú)色變成淺紅色，且半分鐘不褪色即為滴定終點(diǎn)；

②第三次數(shù)據(jù)誤太大，舍去，V(NaOH)==20.00mL，因?yàn)閏酸·V酸=c堿·V堿。所以c酸==0.1000(mol/L)；

(4)A．使用前，水洗后若未用待測(cè)鹽酸潤(rùn)洗，則標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度偏小，相同體積時(shí)含有的酸的物質(zhì)的量偏少。消耗的堿溶液體積偏小，c酸偏低；選項(xiàng)A符合；

B．錐形瓶水洗后未干燥；由于酸的物質(zhì)的量沒(méi)變化，所以對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果無(wú)影響，選項(xiàng)B不符合；

C．稱(chēng)量NaOH固體時(shí)，混有Na2CO3固體，等質(zhì)量的Na2CO3消耗的鹽酸的量較大；則使用該堿溶液測(cè)定鹽酸時(shí)消耗的體積就偏大。所以測(cè)定的酸的濃度就偏高，選項(xiàng)C不符合；

D．滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)俯視,則溶液的體積偏??；所測(cè)定的酸溶液濃度就偏小，選項(xiàng)D符合；

E．堿式滴定管尖嘴部分有氣泡；滴定后消失，則溶液的體積偏大，以此為標(biāo)準(zhǔn)測(cè)定的溶液的濃度就偏大，選項(xiàng)E不符合；

答案選AD；

II．(1)高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性，把草酸中的C從+3價(jià)氧化成+4價(jià)的二氧化碳，Mn元素從+7價(jià)變化到+2價(jià)的錳離子，由于草酸分子中有2個(gè)C原子，所以高錳酸鉀與草酸的反應(yīng)比例為5：2，故H2C2O4溶液與酸性KMnO4溶液反應(yīng)的離子方程式為5H2C2O4＋2MnO+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O；

(2)由題意知可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：5H2C2O4＋2MnO+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O、Ca2++C2O42-=CaC2O4↓、CaC2O4+2H+=Ca2++H2C2O4。

設(shè)血液中含Ca2+的物質(zhì)的量濃度為c；則。

c×0.004L=5.0×10-6mol，血液中Ca2+的濃度c=1.25×10-3mol/L?！窘馕觥竣?500mL容量瓶②.膠頭滴管③.2.0④.堿式滴定管⑤.當(dāng)?shù)渭幼詈笠坏蜰aOH溶液時(shí)溶液恰好由無(wú)色變成淺紅色，且半分鐘不褪色即為滴定終點(diǎn)⑥.0.1000⑦.AD⑧.5H2C2O4＋2MnO+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O⑨.1.25×10-329、略

【分析】【分析】

先利用無(wú)水硫酸銅檢驗(yàn)水蒸氣；然后用品紅溶液檢驗(yàn)氯氣，氫氧化鈉溶液吸收氯氣，濃硫酸進(jìn)行干燥，E中為銅，用于檢驗(yàn)氧氣的存在，焦性沒(méi)食子酸溶液用于吸收氧氣；

【詳解】

(1)①裝置A中盛放的試劑為無(wú)水硫酸銅；為了檢驗(yàn)水蒸氣；

②氯氣能漂白品紅溶液；則品紅溶液的作用是：檢驗(yàn)氯氣；E中為銅，用于檢驗(yàn)氧氣的存在，反應(yīng)產(chǎn)生黑色的CuO，則E裝置硬質(zhì)玻璃管中的現(xiàn)象是；固體粉末由紅色逐漸變黑；

③焦性沒(méi)食子酸溶液用于吸收氧氣，只有N2沒(méi)被反應(yīng)吸收，則G裝置試管中收集到的氣體是：N2；

(2)①NaOH標(biāo)準(zhǔn)液應(yīng)盛放在堿式滴定管中，即盛放在II中；因?yàn)槭褂梅犹髦甘緞?，?dāng)加入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液，錐形瓶?jī)?nèi)溶液由無(wú)色變成粉紅色，且30s內(nèi)不褪去，達(dá)到滴定終點(diǎn)；根據(jù)所給反應(yīng)得出關(guān)系式NaOH～NH4ClO4，該產(chǎn)品中NH4ClO4的的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為【解析】無(wú)水硫酸銅檢驗(yàn)氯氣固體粉末由紅色逐漸變黑N2II當(dāng)加入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液，錐形瓶?jī)?nèi)溶液由無(wú)色變成粉紅色，且30s內(nèi)不褪去94%30、略

【分析】【分析】

酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)中：根據(jù)n（HCl）=n（NaOH）規(guī)律可知：c（酸）×V(酸)=c（堿）×V(堿)；結(jié)合題給的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)（注意數(shù)據(jù)的有效性），可以求出c（NaOH）；堿式滴定管用來(lái)量取待測(cè)液氫氧化鈉溶液，用鹽酸滴定氫氧化鈉溶液時(shí)，可以用甲基橙做指示劑，根據(jù)顏色的變化，確定反應(yīng)的滴定終點(diǎn)。

【詳解】

（1）用堿式滴定管取待測(cè)的NaOH溶液于錐形瓶中；故答案為：錐形瓶；

（2）待測(cè)液是氫氧化鈉；錐形瓶中盛有的氫氧化鈉溶液中滴入甲基橙，溶液的顏色是黃色，隨著溶液的pH減小，當(dāng)?shù)蔚饺芤旱膒H小于4.4時(shí)，溶液顏色由黃色變成橙色，且半分鐘不褪色，滴到結(jié)束，故答案為：最后一滴使溶液顏色由黃色變?yōu)槌壬?，?0秒不改變；

（3）根據(jù)數(shù)據(jù)的有效性，舍去第2組數(shù)據(jù)，則1、3組平均消耗V（鹽酸）=根據(jù)n（HCl）=n（NaOH）可知，0.0263L×0.1000mol/L=0.025L×c（NaOH）；則c（NaOH）=0.1052mol/L；

故答案為：26.30；0.1052mol/L?！窘馕觥垮F形瓶最后一滴使溶液顏色由黃色變?yōu)槌壬?，?0秒不改變26.300.105231、略

【分析】【分析】

首先將丁烷蒸氣通過(guò)盛有水的集氣瓶，根據(jù)集氣瓶中產(chǎn)生氣泡的速率控制丁烷蒸氣的氣流速度；然后經(jīng)堿石灰干燥通入裝置D中，在Al2O3催化劑和加熱的條件下，丁烷發(fā)生裂解生成乙烯、丙烯、甲烷和乙烷，E中溴水用于吸收烯烴，且根據(jù)溴水是否褪色可以判斷是否發(fā)生裂解反應(yīng)，F(xiàn)干燥烷烴，G中CuO能將烴氧化成CO2和H2O。

E裝置中主要有BrCH2CH2Br、CH3CHBrCH2Br以及未反應(yīng)的溴水；加入亞硫酸鈉將溴單質(zhì)還原，分液得到的有機(jī)相為BrCH2CH2Br和CH3CHBrCH2Br的混合物，蒸餾分離二者，有機(jī)物A可以水解得到HOCH2CH2OH，所以A為BrCH2CH2Br，則B為CH3CHBrCH2Br，B在NaOH水溶液中水解得到C，C為CH3CHOHCH2OH，羥基可以被催化氧化，結(jié)合D的分子式可知D為CH3COCOOH；由此分析解答。

【詳解】

(1)根據(jù)C和F的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)可知其為球形干燥管；

(2)該反應(yīng)中有氣體參與反應(yīng)；有氣體生成；所以連接好各儀器后要檢驗(yàn)裝置的氣密性；B裝置中盛有水，可以通過(guò)觀察B中產(chǎn)生的氣泡快慢來(lái)控制氣體的流速；

(3)丁烷裂解產(chǎn)生乙烯、丙烯，烯烴可以和溴水發(fā)生加成反應(yīng)從而使溴水的顏色變淺，相關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式為CH2=CH2+Br2?BrCH2CH2Br，CH3CH=CH2+Br2?CH3CHBrCH2Br；從F中出來(lái)的氣體含有甲烷和乙烷，G裝置中發(fā)生甲烷或乙烷和氧化銅反應(yīng)生成銅、二氧化碳和水的反應(yīng)，化學(xué)反應(yīng)方程式為CH4+4CuOCO2+2H2O+4Cu或C2H6+7CuO2CO2+3H2O+7Cu；

(4)丁烷的裂解中生成的乙烯和乙烷的物質(zhì)的量相等，生成的甲烷和丙烯的物質(zhì)的量相等，E、F吸收的是烯烴；G中氧化銅和烷烴反應(yīng)生成Cu、CO2和H2O，所以G減少的質(zhì)量是氧化銅中的氧元素質(zhì)量；設(shè)x為甲烷的物質(zhì)的量，y為乙烷的物質(zhì)的量，則丙烯和乙烯的物質(zhì)的量分別是x、y，則：42x+28y=0.7；甲烷、乙烷與氧化銅反應(yīng)需要的氧原子的物質(zhì)的量為：(2x+2x)+(4y+3y)=解得：x=0.01mol，y=0.01mol，所以甲烷的摩爾分?jǐn)?shù)為=25%；

(5)①亞硫酸鈉溶液的作用是除去溴單質(zhì)，反應(yīng)的離子方程式為Br2++H2O=2Br-+2H++根據(jù)分析可知分離操作I名稱(chēng)為分液；分離操作Ⅱ?yàn)檎麴s；

②B為CH3CHBrCH2Br，B的一種同系物E的分子式為C6H12Br2，己烷有：CH3CH2CH2CH2CH2CH3、CH3CH(CH3)CH2CH2CH3、CH3CH2CH(CH3)CH2CH3、CH3C(CH3)2CH2CH3；CH3CH(CH3)CH(CH3)CH3，含有三個(gè)甲基，二溴代物分別為：CH3CH(CH3)CBr2CH2CH3、CH3CH(CH3)CH2CBr2CH3、CH3CBr(CH3)CH2CHBrCH3、CH3CBr(CH3)CHBrCH2CH3、CH3CH(CH3)CHBrCHBrCH3、CH3CBr2CH(CH3)CH2CH3、CH3CHBrCBr(CH3)CH2CH3、CH3CHBrC(CH3)CHBrCH3、CH3C(CH3)2CBr2CH3、CH3C(CH3)2CHCHBr2、CH3C(CH3)2CHBrCH2Br、CHBr2CH(CH3)CH(CH3)CH3、CHBrCBr(CH3)CH(CH3)CH3、CHBrCH(CH3)CBr(CH3)CH3、CH3CBr(CH3)CBr(CH3)CH3共15種同分異構(gòu)體。

【點(diǎn)睛】

難點(diǎn)是計(jì)算甲烷的摩爾分?jǐn)?shù)，明確質(zhì)量增加的量和質(zhì)量減少的量分別是什么物質(zhì)是解本題的關(guān)鍵?！窘馕觥壳蛐胃稍锕軝z查裝置的氣密性觀察、控制丁烷的流速溴水褪色CH4+4CuOCO2+2H2O+4Cu或C2H6+7CuO2CO2+3H2O+7Cu25%Br2++H2O=2Br-+2H++分液蒸餾15六、工業(yè)流程題(共4題，共12分)32、略

【分析】【分析】

某酸性廢液含有和等，在溶液中加入廢氧化鐵調(diào)節(jié)溶液PH=3.5，使鐵離子全部沉淀，過(guò)濾得到濾渣1，濾液中加入與發(fā)生反應(yīng)生成鉻離子，加堿沉淀鉻離子形成氫氧化鉻沉淀，過(guò)濾后的濾液中加入沉淀鎳，過(guò)濾得到濾液中加入石灰漿沉淀得到濾渣3含有：和氫氧化鉻沉淀加酸生成鉻離子，高錳酸鉀將鉻離子氧化為重鉻酸根，結(jié)晶得到重鉻酸鉀晶體。

【詳解】

（1）調(diào)節(jié)溶液PH=3.5，使鐵離子全部沉淀，濾渣1為故答案為：

（2）據(jù)金屬離子開(kāi)始沉淀和沉淀完全時(shí)的pH分析，又不引入新雜質(zhì)可知還可以是故答案為：A；

（3）若試劑X是足量氨水，與足量氨水的反應(yīng)為：加入會(huì)生成更難溶的“沉鎳”的離子方程式為：故答案為：

（4）依據(jù)溶度積常數(shù)計(jì)算F-離子濃度，殘液中則