（二統(tǒng)）大理州2025屆高中畢業(yè)生第二次復習統(tǒng)一檢測 化學試卷（含答案）

大理州2025屆高中畢業(yè)生第二次復習統(tǒng)一檢測化學考生注意：1.答卷前，考生務必用黑色碳素筆將自己的姓名、準考證號、考場號、座位號填寫在答題卡上，并認真核準條形碼上的準考證號、姓名、考場號、座位號及科目，在規(guī)定的位置貼好條形碼。2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量:H-1Li-7C-12O-16Ca-40Co-59第Ⅰ卷(選擇題共42分)一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分；在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.化學與生產(chǎn)生活關(guān)系密切，下列說法錯誤的是A.NaHCO?可用作食品膨松劑B.Fe?O?可用作油墨的紅色填料C.明礬[KAl(SO?),·12H?O可以消毒和凈水D.“鹵水點豆腐”一物降一物”，該過程發(fā)生了膠體的聚沉2.下列化學用語表述錯誤的是A.CO?的結(jié)構(gòu)式:O=C=OB.基態(tài)Fe2?的價層電子排布式:3d?C.HCl分子中s-pσ鍵的電子云輪廓圖：D.NaCl溶液中的水合離子：3.下列關(guān)于如圖儀器使用的說法錯誤的是A.a可用于氣體的尾氣處理B.b和d可用于制備蒸餾水C.c和e可用于海帶的灼燒D.f可用于固液混合物的分離化學試卷·第1頁(共8頁)4.工業(yè)利用鈦鐵礦(主要成分是鈦酸亞鐵)冶煉鈦的主反應7Cl2+2FeTiA.FeCl?既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物B.1L0.1mol?L?1FeCl?溶液中，陽離子數(shù)目大于0.1NAC.TiCl?易水解，水解產(chǎn)物之一為TiO??xH?OD.每生成1molTiCl?,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6NA5.在給定條件下，下列制備過程涉及的物質(zhì)轉(zhuǎn)化均可實現(xiàn)的是A.HCl制備:NaCl溶液電解→H?和Cl?點燃→HClB.工業(yè)制鎂：海水.NaOH→Mg(OH)?高溫→MgO電解→MgC.制純堿:NaCl溶液.CO?→NaHCO?—△→Na?CO?D.漂白粉制備：6.下列關(guān)于物質(zhì)反應的說法正確的是A.CuSO?溶液與過量氨水混合：CB.向AgI懸濁液中滴加Na?S溶液:2AgIC.少量的CO?通入BaCl?溶液中:Ba2?+CO?+H?O=BaCO?↓+2n.D.NaClO溶液與濃鹽酸混合:ClO?+H?=HClO7.物質(zhì)Z是一種重要的藥物中間體，其合成路線如下。下列說法錯誤的是A.X含有3種官能團B.Y分子式C?H??NO?C.Z含有手性碳D.反應的原子利用率小于100%8.Ni可活化C?T?放出CH?，其反應歷程如下圖所示：下列關(guān)于該活化歷程的說法正確的是A.該反應的決速步是：中間體2→中間體3B.只涉及極性鍵的斷裂和生成C.Ni是該反應的催化劑D.該反應的熱化學方程式為：Ni+C?H?=NiCH?+CH?△H=-6.75kJ?mol?1化學試卷·第2頁(共8頁)9.銅的配合物非常豐富，下面為一種銅的配合物，結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法正確的是A.該配合物中四種非金屬元素中第一電離能最大的是OB.配合物中sp2雜化的碳原子與sp3雜化的碳原子個數(shù)比為7：6C.基態(tài)Cu2?中，兩種自旋狀態(tài)的電子數(shù)之比為4：5D.除銅外，四種元素形成的單質(zhì)的晶體類型一定相同10.一種工業(yè)洗滌劑中間體結(jié)構(gòu)式如圖所示，其中短周期元素X、Q、Z、Y、W原子序數(shù)依次增大，X和W同主族但不相鄰，Q、Z、Y為相鄰元素，Y和Q最外層電子數(shù)之和是Z原子L層電子數(shù)的二倍，下列說法正確的是A.X?Y和X?Y?均為極性分子B.電負性:Y<Z<QC.X、Y、Z三種元素形成的化合物均顯酸性D.W與Y形成的化合物中只含離子鍵11.下列實驗操作、現(xiàn)象和紀論均正確的是選項操作.現(xiàn)象結(jié)論0.1mol·L?1MgSO?溶液滴入NaOH溶液中，至不再有沉淀產(chǎn)生,再滴加0.1mol·L?1CuSO?溶液白色沉淀變?yōu)樗{色沉淀K.sp[Cu(OH)?]<K.p[Mg(OH)?]B將白葡萄酒滴入酸性高錳酸鉀稀溶液中溶液紫色褪去白葡萄酒中含有SO?C用pH試紙測定等濃度的NaHCO?溶液和NaClO溶液的pH前者的pH比后者的小碳酸酸性強于次氯酸D將水滴入鈉與氧氣反應所得固體產(chǎn)物中觀察到有氣泡產(chǎn)生鈉與氧氣反應生成了Na?O?化學試卷·第3頁(共8頁)

12.硒化鋅(ZnSe)是一種重要的半導體材料，其立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖甲所示，乙圖為該晶胞沿z軸方向在xy平面的投影，已知晶胞邊長為apm，下列說法正確的是A.Zn位于元素周期表的p區(qū)B.Se的核外價層電子排布式為3d1?4s24p?C.A點原子的坐標為(0，0，0)，則B點原子的坐標為1D.Zn與Se之間的最近距離為313.全固態(tài)LiPON薄膜鋰離子電池工作示意圖如下，LiPON薄膜只允許Li?通過，電池反應為LiA.放電時，a及內(nèi)正極B.導電介質(zhì)c可為Li?SO?溶液C.充電時，b極反應為LiCoO?-xe?=Li???CoO?+xLi?D.放電時，當電路通過0.5mol電子時，b極薄膜質(zhì)量減少3.5g14.常溫下將NaOH溶液滴加到H?A溶液中，溶液pH與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述錯誤的是A.曲線M表示pH與的關(guān)系C.a點溶液:cD.pH=5的溶液:c化學試卷·第4頁(共8頁)第Ⅱ卷(非選擇題共58分)二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.(15分)草酸是一種特殊的二元弱酸，廣泛存在于自然界的植物中，草酸具有不穩(wěn)定性、還原性、酸性。某學習小組開展如下探究活動。(1)按如圖所示的裝置，通過實驗檢驗草酸晶體的部分分解產(chǎn)物：查閱資料知：草酸的鈉鹽和鉀鹽易溶于水，而鈣鹽是難溶于水的白色固體；草酸晶體H?C?O??2H?O相對分子質(zhì)量為126，易溶于水，熔點為10℃，受熱至150℃時開始升華,175℃時開始分解,分解產(chǎn)物為CO?、CO、H??.①甲同學認為A裝置有錯誤，理由是給固體加熱時試管口應略向下傾斜，你是否同意他的觀點(填“是”或“否”、②乙同學認為，若沒有B裝置，則無法證明草酸晶體分解有CO?生成，理由是(用離子方程式表示>③裝置D的作用是。④能證明草酸晶體分解產(chǎn)物中有CO的現(xiàn)象是。(2)為測定其草酸晶體產(chǎn)品中(H?C?O??2H?O的質(zhì)量分數(shù)，稱取14.0g產(chǎn)品溶于水，配制成500mL容液,用濃度為0.10mol?L?1的酸性高錳酸鉀溶液滴定，每次所取待測液體積均為25.00mL，實驗結(jié)果記錄如表：(雜質(zhì)不與高錳酸鉀反應)實驗次數(shù)第一次第二次第三次消耗KMnO?溶液體積/mL20.0519.9524.36①滴定過程的離子反應方程式是：，滴定終點的判斷標志是。②通過實驗數(shù)據(jù)，計算該產(chǎn)品中(H?C?O??2H?O的質(zhì)量分數(shù)為。③下列操作會導致測定結(jié)果偏低的是。A.錐形瓶用待測液潤洗B.裝酸性高錳酸鉀溶液的滴定管沒有潤洗C.滴定前滴定管尖嘴處有氣泡，滴定結(jié)束后氣泡消失D.滴定前平視，滴定結(jié)束時俯視化學試卷·第5頁(共8頁)16.(13分)某煉鋅廢渣含有鋅、鉛、銅、鐵、鈷的+2價氧化物及鋅和銅的單質(zhì)。從該廢渣中提取鈷的一種流程如下。已知：常溫下，K??CoS(1)基態(tài)Co原子的價電子軌道表示式為。(2)“酸浸”步驟中，可提高含鈷廢渣浸出率的措施有(寫出一種)。(3)“浸出渣”的主要成分為(填化學式)。(4)在“銅渣”中檢測不到Co2?,“除銅液”中(Co2?濃度為(0.18mol?L?1,則此時溶液的cH?>________ol?L?1?！疽阎叵?，飽和H?S(5)在“氧化”步驟中若Na?S?O?過量會將Co2?氧化為(Co3?,寫出該反應的離子方程式。(6)Co的一種氧化物的晶胞如圖所示，該晶體中Co2?的配位數(shù)是；已知(Co2?的半度為g?cm?317.(15分)氫能是一種極具發(fā)展?jié)摿Φ木G色能源，我國提出2060年達“碳中和”目標。(1)通過反應CO?+H??HCOOH將CO?轉(zhuǎn)化為高附加值產(chǎn)品HCOOH，回答下列問題：體系中涉及兩個反應：I.主反應：CO?Ⅱ.副反應：CO?測定不同溫度下反應Ⅰ的平衡常數(shù)(K>0)如下表所示：T/K373473573673平衡常數(shù)37.5K24.3K8.4KK①△H?0(填“>”“<”或“=”)。②nCO?:nH?=1:1充入恒容密閉容器中反應，下列有利于提高A.升高反應溫度B.及時移出HCOOHC.使用HCOOH選擇性高的催化劑D.充入氮氣化學試卷·第6頁(共8頁)③nCO?:nH?=1:1充入恒容恒溫密閉容器中反應，起始壓強為p?kPa,，平衡時壓強為pkPa,CO與HCOOH的濃度相等,(CO?的轉(zhuǎn)化率(a=.(用含p?和pp?的代數(shù)式表示)，用各物質(zhì)的平衡分壓表示反應Ⅰ的平衡常數(shù)計算式K?=kPa?1((2)硼氫化鈉(NaBH?水解制氫：常溫下，NaBH?水解過程緩慢，需加入催化劑提高其產(chǎn)氫速率。NaBH?在某催化劑表面制氫的微觀過程如圖所示。①根據(jù)上圖寫出NaBH?水解制氫的離子方程式。②其他條件相同時，測得平均每克催化劑使用量下，NaBH?濃度對制氫速率的影響如下圖所示。【已知：濃度較大時，NaBOH?易以分析IaPH?質(zhì)量分數(shù)超過10%后制氫速率下降的可能原因。(3)一定條件下，利用題圖所示裝置實現(xiàn)?的電化學儲氫(忽略其它有機物的反應)。①寫出由苯()生成環(huán)己烷(?)的電極反應式：(有機物用結(jié)構(gòu)簡式表示)。②該裝置的電流效率η=%(保留1位小數(shù))?；瘜W試卷·第7頁(共8頁)18.(15分)某研究小組按下列路線合成抗炎鎮(zhèn)痛藥“消炎痛”(部分反應條件已簡化)(1)B中含氧官能團的名稱為。(218.(15分)某研究小組按下列路線合成抗炎鎮(zhèn)痛藥“消炎痛”(部分反應條件已簡化)(1)B中含氧官能團的名稱為。(2)F→G的反應類型為。(3)D→E的化學方程式為,(4)Ⅰ的結(jié)構(gòu)簡式為。(5)寫出同時滿足下列條件的C的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式。①能與FeCl發(fā)生顯色反應，酸性條件水解得到的芳香族化合物能與NaHCO反應；②分子中含有4種不同化學環(huán)境的氫原子。(6)補充完整以下合成路線流程圖：寫出第①、③處有機物的結(jié)構(gòu)簡式和②處所需試劑及反應條件②①③化學試卷·第8頁(共8頁)大理州2025屆高中畢業(yè)生第二次復習統(tǒng)一檢測化學參考答案及評分標準一、選擇題(本大題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。)題號1234567答案CDBDABC題號891011121314答案ABAADCC15.(15分)(除注明的1分外,每空2分)(1)①否(1分)②H?C?O?+Ca2?+2OH?=CaC?O?↓+2H?O(↓符號沒有不扣分，未配平給1分)③除去氣體中的CO?④F中黑色固體變紅，G中澄清石灰水變渾濁(寫對其中一項給1分)2circle12MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO②90%(寫成0.9也給?③D16.共13分(除注明的1分外，每空2分)(1)(2)升溫、粉碎礦物、攪拌等(1分)(其他合理答案也給1分)(3)PbSO?、Cu(寫對一個給1分,寫名稱不給分)(4)35S2O82-(6)630017.(15分)(除注明的1分外,每空2分)(1)①<(1分