備戰(zhàn)2022年高考化學(xué)仿真模擬卷01(解析版)(乙卷地區(qū)專用)

【仿真演練·二輪】備戰(zhàn)2022年高考化學(xué)模擬卷01（乙卷地區(qū)專用）一、選擇題：本題共13個小題，每小題6分。共78分，在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。7．空氣中的硫酸鹽會加劇霧霾的形成，我國科學(xué)家用下列實驗研究其成因：反應(yīng)室底部盛有不同吸收液，將SO2和NO2按一定比例混合，以N2或空氣為載氣通入反應(yīng)室，相同時間后，檢測吸收液中的含量，數(shù)據(jù)如下：反應(yīng)室載氣吸收液含量數(shù)據(jù)分析①N2蒸餾水a(chǎn)i.b≈d>a≈cii.若起始不通入NO2，則最終檢測不到②3%氨水b③空氣蒸餾水c④3%氨水d由實驗得到的下列推論不正確的是A．霧霾中硫酸鹽的形成與空氣中的O2有關(guān)B．反應(yīng)室②和反應(yīng)室④中生成的同時還生成C．農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中大量使用銨態(tài)氮肥可能會加重霧霾的形成D．控制工廠中SO2和氮氧化物向大氣的排放可有效治理霧霾【答案】A【解析】A．由已知b≈d>a≈c，若起始不通入NO2，則最終檢測不到，可知硫酸鹽的形成主要與NO2有關(guān)，故A錯誤；B．SO2和NO2反應(yīng)時，SO2為還原劑，NO2為氧化劑，用3%氨水做吸收液，SO2被氧化為硫酸，再與氨水生成硫酸銨，所以反應(yīng)室②和反應(yīng)室④中生成的同時還生成，故B正確；C．銨態(tài)氮肥易揮發(fā)產(chǎn)生氨氣，由已知的數(shù)據(jù)分析可知，在載體相同，吸收液為氨水的條件下，將SO2和NO2按一定比例混合時產(chǎn)生的濃度較大，而空氣中的硫酸鹽又會加劇霧霾的形成，所以農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中大量使用銨態(tài)氮肥可能會加重霧霾的形成，故C正確；D．因為空氣中的硫酸鹽會加劇霧霾的形成，SO2和氮氧化物在一定條件下可以產(chǎn)生，所以控制SO2和氮氧化物的排放可有效治理霧霾，故D正確；故答案為A。8．下列實驗操作正確且能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖茿．用甲裝置收集SO2氣體 B．用乙裝置除去草酸中的乙醇C．用丙裝置制取并收集干燥的氨氣 D．用丁裝置干燥Cl2【答案】A【解析】A．收集SO2氣體可以用排飽和NaHSO3溶液法，A正確；B．草酸受熱易分解，不能用加熱法除去草酸中的乙醇，B錯誤；C．氨氣密度比空氣小，不能用向上排空氣法收集，C錯誤；D．丁裝置中氯氣不能通過濃硫酸，D錯誤；故選A。9．為白色固體，難溶于水和乙醇，潮濕時易被氧化，常用作媒染劑。以印刷線路板堿性蝕刻廢液(主要成分為)為原料制備的工藝流程如下。下列說法正確的是A．配合物中共價鍵的數(shù)目為B．“沉銅”發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：C．“還原”后所得溶液中大量存在的離子有、、、D．“洗滌”時使用乙醇能防止被氧化【答案】D【解析】A．在配合物中，4個NH3含有12個σ鍵，Cu2+與4個NH3形成了4個配位鍵，共有16個σ鍵，所以1mol配合物中σ鍵的數(shù)目為16NA，A錯誤；B．“沉銅”時，與氫氧根反應(yīng)生成CuO、NH3和H2O，正確的離子方程式為：，B錯誤；

C．“堿溶”之后的固體主要成分為Cu，酸溶之后轉(zhuǎn)化為硫酸銅溶液，而后被亞硫酸鈉還原，生成氯化亞銅和硫酸鈉，故“還原”后所得溶液中大量存在的離子有：Na+、SO，C錯誤；D．CuCl容易被氧化，“洗滌”時使用乙醇能隔絕空氣，防止CuCl被氧化，D正確；答案選D。10．2021年諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎頒發(fā)給發(fā)現(xiàn)溫度和觸覺感受器的兩位科學(xué)家，其中溫度感受器的發(fā)現(xiàn)與辣椒素有關(guān)，已知辣椒素的結(jié)構(gòu)如圖所示。下列有關(guān)辣椒素的說法正確的是A．只含有3種官能團(tuán) B．所有原子一定共面C．屬于烯烴 D．能發(fā)生加成反應(yīng)【答案】D【解析】A．該物質(zhì)含有酚羥基、醚鍵、酰胺鍵、碳碳雙鍵共4種官能團(tuán)，A錯誤；B．該物質(zhì)中含有飽和碳原子，不可能所有原子共面，B錯誤；C．該物質(zhì)除含有C、H元素外還有O、N元素，不屬于烴類，C錯誤；D．該物質(zhì)含有苯環(huán)和碳碳雙鍵，可以發(fā)生加成反應(yīng)，D正確；綜上所述答案為D。11．下圖是鋰離子電池的一種電解質(zhì)電離出來的陰離子，該陰離子是由同周期元素X、Y、Z、R構(gòu)成(如圖所示)，Y是構(gòu)成物質(zhì)種類最多的元素，Z的最外層電子數(shù)等于Y的核外電子數(shù)，四種元素的最外層電子數(shù)之和為20。下列說法錯誤的是A．四種元素的原子半徑：X>Y>Z>RB．Y與Z會形成有毒的化合物C．Z的簡單氫化物沸點比R的簡單氫化物高D．化合物XR，各原子最外層均為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)【答案】D【解析】Y是構(gòu)成物質(zhì)種類最多的元素，則Y為C；Z的最外層電子數(shù)等于Y的核外電子數(shù)，X、Y、Z、R同周期，則Z為O；R形成一個共價鍵，則R為F；四種元素的最外層電子數(shù)之和為20，則X最外層電子數(shù)為20-4-6-7=3，由結(jié)構(gòu)也可以X最外層電子數(shù)為3，則X為B，即X、Y、Z、R分別為B、C、O、F，據(jù)此解答。A．同周期從左往右原子半徑減小，則原子半徑X(B)>Y(C)>Z(O)>R(F)，A正確；B．Y與Z形成的化合物即CO2、CO等，CO2無毒，B正確；C．Y、Z、R三種元素形成的簡單氫化物分別為CH4、H2O、HF，H2O常溫呈液態(tài)，另外兩種呈氣態(tài)，則水的沸點最高，C正確；D．化合物XR，為BF，各原子最外層不都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，D錯誤；答案選D。12．世界首款石墨烯鋰離子電池產(chǎn)品已發(fā)布，可在-30℃-80℃環(huán)境下工作，電池循環(huán)壽命高達(dá)3500次左右，充電效率是普通充電產(chǎn)品的24倍。它是利用鋰離子能在石墨烯表面和電極之間快速大量穿梭運動的特性制作的一種新型二次電池。其工作原理如圖所示，電池反應(yīng)式為。下列關(guān)于該電池的說法不正確的是A．充電時，移向石墨烯B．充電時，轉(zhuǎn)移電子理論上陰極材料質(zhì)量增加3.5gC．放電時，極發(fā)生的電極反應(yīng)為D．對廢舊的該電池進(jìn)行“放電處理”，讓從石墨烯中脫出有利于回收【答案】C【解析】A．根據(jù)得到放電時石墨烯為負(fù)極，則充電時，石墨烯為陰極，移向陰極(石墨烯)，故A正確；B．充電時，移向陰極(石墨烯)，電極反應(yīng)式為，轉(zhuǎn)移電子理論上陰極材料質(zhì)量增加0.5mol×7g?mol?1＝3.5g，故B正確；C．放電時，正極(極)發(fā)生的電極反應(yīng)為，故C錯誤；D．對廢舊的該電池進(jìn)行“放電處理”，讓從石墨烯中脫出有利于回收，故D正確；綜上所述，答案為C。13．某溫度下，將足量的固體溶于一定量的水中達(dá)到溶解平衡，加入Na2CO3使增大過程中，溶液中c(Ba2+)和的變化曲線如圖所示(忽略溶液體積的變化)。下列說法不正確的是A．當(dāng)c()大于2.5×10-4mol/L時開始有BaCO3沉淀生成B．“MN”代表沉淀轉(zhuǎn)化過程中c(Ba2+)變化的曲線C．該溫度下，BaCO3比BaSO4更難溶于水D．該溫度下，反應(yīng)平衡常數(shù)K=0.04【答案】C【解析】A．由圖象可知當(dāng)c()大于2.5×10-4mol/L時，c()增大，說明開始有BaCO3沉淀生成，A正確；B．當(dāng)生成BaCO3沉淀時，促進(jìn)BaSO4的電離，溶液中c()增大，c(Ba2+)減小，則MN為c(Ba2+)變化的曲線的變化曲線，MP為c()的變化曲線，B正確；C．由題給圖象數(shù)據(jù)可知Ksp(BaSO4)=c(Ba2+)·c()=1×10-5×1×10-5=1.0×10-10；Ksp(BaCO3)=c(Ba2+)·c()=0.5×10-5×5.0×10-4=2.5×10-9，則T℃時Ksp(BaSO4)＜Ksp(BaCO3)，C錯誤；D．該溫度下，反應(yīng)平衡常數(shù)K=，D正確；故合理選項是C。三、非選擇題：共174分。第22～32題為必考題，每個試題考生都必須作答。第33~38題為選考題，考生根據(jù)要求作答。（一）必考題：共129分。26．（14分）釩鉻還原渣是鈉化提釩過程的固體廢棄物，其主要成分為VO2·xH2O、Cr(OH)3及少量的SiO2。一種初步分離釩鉻還原渣中釩鉻并獲得Na2Cr2O7的工藝流程如下：已知：①“酸浸”后VO2·xH2O轉(zhuǎn)化為VO2+；②Cr(OH)3的Ksp近似為1×10-30；③有關(guān)物質(zhì)的溶解度(g/100gH2O)如下表所示：溫度/℃20406080100Na2Cr2O7183.6215.1269.2376.4415.0Na2SO419.548.845.343.742.5回答下列問題：（1）“濾渣”的主要成分是___________，“氧化”生成VO，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________。（2）若“含Cr3+凈化液”中c(Cr3+)=0.1mol/L，則“水解沉釩”調(diào)pH的范圍是2.5～___________。（3）“溶液1”中含CrO，加入H2O2后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________，該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為___________。（4）“多步操作”包括蒸發(fā)濃縮、___________、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌等步驟。（5）研究溫度對Na2S2O8與H2O2的氧化—水解沉釩率的影響，得到如圖所示結(jié)果。釩鉻還原渣酸浸液初始溫度在90℃左右，降低溫度能耗增加。由圖可知，分別采用H2O2、Na2S2O8進(jìn)行“氧化”時，應(yīng)選擇的適宜溫度是___________、___________，與Na2S2O8相比，采用H2O2氧化的主要不足之處有___________(寫出兩點)?！敬鸢浮浚?）SiO2或二氧化硅2VO2+＋S2O＋2H2O=2VO＋2SO＋4H＋（2）4.3（3）3H2O2＋2CrO＋2OH－=2CrO＋4H2O3∶2（4）趁熱過濾（5）60℃90℃沉釩率低，鉻損率高；溫度較高時H2O2易分解，需降溫導(dǎo)致能耗增加；對儲運及投料要求較高【分析】釩鉻還原渣主要成分為VO2·xH2O、Cr(OH)3及少量的SiO2，加硫酸酸浸，VO2·xH2O轉(zhuǎn)化為VO2+，Cr(OH)3轉(zhuǎn)化為Cr2(SO4)3，濾渣為SiO2，加入Na2S2O8將VO2+氧化為VO，2VO2+＋S2O＋2H2O=2VO＋2SO＋4H＋，調(diào)pH使VO轉(zhuǎn)化為V2O5·xH2O沉淀，溶液中加過量NaOH后Cr3+轉(zhuǎn)化為CrO，加入H2O2發(fā)生反應(yīng)3H2O2＋2CrO＋2OH－=2CrO＋4H2O，溶液2先調(diào)pH，后經(jīng)蒸發(fā)濃縮、趁熱過濾、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌得到Na2Cr2O7。（1）根據(jù)分析，“濾渣”的主要成分是SiO2，“氧化”生成VO，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2VO2+＋S2O＋2H2O=2VO＋2SO＋4H＋；（2）Cr(OH)3的Ksp=c(Cr3+)c3(OH-)=1×10-30，當(dāng)c(Cr3+)=0.1mol/L時，Cr3+開始沉淀，c(OH-)=≈10-9.7mol/L，c(H+)==10-4.3，pH=-lgc(H+)=4.3，故pH的范圍是2.5～4.3。（3）根據(jù)分析，溶液1加入H2O2后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為3H2O2＋2CrO＋2OH－=2CrO＋4H2O；氧化劑為H2O2，還原劑為CrO，物質(zhì)的量之比為3∶2；（4）由表格可知，Na2Cr2O7的溶解度較大，且隨溫度的升高而增大的比較明顯，而Na2SO4的溶解度比Na2Cr2O7的小得多，在40℃以后溶解度隨溫度升高而降低，因此經(jīng)蒸發(fā)濃縮、趁熱過濾、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌得到Na2Cr2O7；（5）選擇最優(yōu)的溫度，需考慮沉釩率、鉻損率以及能耗，沉釩率越高，鉻損率越低，能耗越小的溫度越合適，由于釩鉻還原渣酸浸液初始溫度在90℃左右，降低溫度能耗增加，因此為了減少降溫的耗能，需選擇更接近90℃的溫度，由圖可知，用H2O2氧化時40℃、50℃、60℃時沉釩率與鉻損率的差值較大，因此選擇較高的60℃；用Na2S2O8氧化時，70℃與90℃時沉釩率與鉻損率的差值較大，因此選擇較高的90℃；由圖可知，采用H2O2氧化時沉釩率相對較低，鉻損率相對較高，且溫度較高時H2O2易分解，不利于氧化，而且使用H2O2需要較低的溫度，降溫導(dǎo)致能耗增加，從儲運及投料的角度考慮，H2O2為液體，運輸和投料時不如固體方便，這些都是H2O2的不足之處。27．（15分）亞硫酰氯(SOCl2)又名氯化亞砜，是一種無色或淡黃色發(fā)煙液體，有強(qiáng)烈刺激性氣味，其熔點-105°C，沸點79°C，140°C以上時易分解。遇水劇烈反應(yīng)生成SO2和HCl兩種氣體，常用作脫水劑，主要用于制造?；然铮€用于醫(yī)藥、農(nóng)藥、染料等的生產(chǎn)。（1）實驗室合成SOCl2的原理之一為SO2+Cl2+SCl22SOCl2，部分裝置(夾持、加熱裝置略去)如圖所示。①實驗室用亞硫酸鈉固體與70%硫酸制備SO2，不用稀硫酸的原因為_______________。②裝置A、C除干燥氣體外，另一作用是___________；裝置D的作用為___________。③儀器b的名稱為_______；寫出裝置E中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________________。④儀器a中的試劑為_______。（2）甲同學(xué)設(shè)計實驗利用SOCl2和AlCl3·6H2O混合加熱制取無水AlCl3。①用SOCl2和AlCl3·6H2O混合加熱制取無水AlCl3時，SOCl2的作用為_______________。②實驗室常用過量NaOH溶液吸收SOCl2，寫出反應(yīng)的離子方程式：_______________________?！敬鸢浮?1)SO2易溶于水，使用70%硫酸能減少SO2的溶解損耗觀察氣體流速除去Cl2中混有的HCl氣體分液漏斗Ca(ClO)2+4HCl(濃)=CaCl2+2Cl2↑+2H2O堿石灰(2)作脫水劑，與水反應(yīng)產(chǎn)生HCl抑制AlCl3水解SOCl2+4OH-=SO+2Cl-+2H2O【解析】(1)①SO2易溶于水（1:40），使用70%硫酸能減少SO2的溶解損耗，所以實驗室用亞硫酸鈉固體與70%硫酸制備SO2而不用稀硫酸。②根據(jù)反應(yīng)方程式：SO2+Cl2+SCl22SOCl2，SO2和Cl2的物質(zhì)的量最好相等，所以裝置A、C除干燥氣體外，另一作用是觀察氣體流速，控制SO2和Cl2的物質(zhì)的量之比；裝置D的作用為除去氯氣中氯化氫。③根據(jù)儀器的構(gòu)造可知，儀器b的名稱為分液漏斗；裝置E中次氯酸鈣和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ca(ClO)2+4HCl(濃)=CaCl2+2Cl2↑+2H2O。④儀器a中的試劑的作用是除去未反應(yīng)的SO2和Cl2，同時可以防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入三頸燒瓶，因為亞硫酰氯遇水劇烈反應(yīng)，所以儀器a中可以裝有堿石灰。(2)①根據(jù)題給信息“SOCl2遇水劇烈反應(yīng)生成SO2和HCl兩種氣體，常用作脫水劑”，AlCl3·6H2O加熱時會發(fā)生水解，酸能抑制其水解，所以可以用SOCl2和AlCl3·6H2O混合加熱制取無水AlCl3。②SOCl2遇水反應(yīng)生成SO2和HCl，則過量NaOH溶液吸收SOCl2時，生成Na2SO3和NaCl，反應(yīng)的離子方程式為：SOCl2+4OH-=SO+2Cl-+2H2O。28．（14分）CO和NO是汽車尾氣中的主要污染物，易引起酸雨、溫室效應(yīng)和光化學(xué)煙霧等環(huán)境污染問題。隨著我國機(jī)動車保有量的飛速發(fā)展，汽車尾氣的有效處理變得迫在眉睫。其中的一種方法為2CO(g)+2NO(g)=N2(g)+2CO2(g)，請回答下列問題：（1）已知該反應(yīng)為自發(fā)反應(yīng)，則該反應(yīng)的反應(yīng)熱△H_______0(填“>”或“<”或“=”)（2）已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=akJ?mol-1C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=bkJ?mol-12C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=ckJ?mol-1則2CO(g)+2NO(g)=N2(g)+2CO2(g)△H=________kJ?mol-1(用含a、b、c的表達(dá)式表示)。（3）一定溫度下，將2molCO、4molNO充入一恒壓密閉容器。已知起始壓強(qiáng)為1MPa，到達(dá)平衡時，測得N2的物質(zhì)的量為0.5mol，則：①該溫度此反應(yīng)用平衡分壓代替平衡濃度的平衡常數(shù)Kp=___________(寫出計算表示式)②該條件下，可判斷此反應(yīng)到達(dá)平衡的標(biāo)志是___________。A．單位時間內(nèi)，斷裂2molC=O同時形成1molN≡N。B．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變。C．混合氣體的密度不再改變。D．CO與NO的轉(zhuǎn)化率比值不再改變。（4）某研究小組探究催化劑對CO、NO轉(zhuǎn)化的影響。將CO和NO以一定的流速通過兩種不同的催化劑進(jìn)行反應(yīng)，相同時間內(nèi)測量逸出氣體中N2的含量，從而確定尾氣脫氮率(即NO的轉(zhuǎn)化率)，結(jié)果如圖所示：①由圖可知：要達(dá)到最大脫氮率，該反應(yīng)應(yīng)采取的最佳實驗條件為___________。②若低于200℃，圖中曲線I脫氮率隨溫度升高變化不大的主要原因為___________。（5）已知常溫下，Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5，Ka1(H2CO3)=4.4×10-7，Ka2(H2CO3)=4.4×10-11，.此溫度下某氨水的濃度為2mol/L，則溶液中c(OH-)=___________mol/L，將脫氮反應(yīng)后生成CO2通入氨水中使溶液恰好呈中性，則此時=___________(保留小數(shù)點后4位數(shù)字)。（6）電解NO制備NH4NO3，其工作原理如圖所示，為使電解產(chǎn)物全部轉(zhuǎn)化為NH4NO3，需要補充物質(zhì)A，A是___________，理由是___________________________________?！敬鸢浮?1)<(2)2b-a-c(3)(或具體計算式)BC(4)催化劑II，450℃溫度較低時，催化劑I的活性偏低(5)6×10-31.0009(6)NH3根據(jù)總反應(yīng)8NO+7H2O=3NH4NO3+2HNO3(條件為電解)，電解產(chǎn)生HNO3多，應(yīng)補充NH3【解析】(1)反應(yīng)2NO(g)+2CO(g)?2CO2(g)+N2(g)能夠自發(fā)進(jìn)行，反應(yīng)△S<0，若滿足△H-T△S<0，必須△H<0；(2)已知：①N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=akJ?mol-1；②C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=bkJ?mol-1；③2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=ckJ?mol-1；根據(jù)蓋斯定律，得到目標(biāo)方程式的計算式為2×②-①-③，代入a、b、c計算得△H=2b-a-c；(3)①一定溫度下，將2molCO、4molNO充入一恒壓密閉容器。已知起始壓強(qiáng)為1MPa，到達(dá)平衡時，測得N2的物質(zhì)的量為0.5mol，則可列出三段式：，則；②A．單位時間內(nèi)，斷裂2molC=O同時形成1molN≡N，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率不相等，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡，故A錯誤；B．該反應(yīng)是氣體分子數(shù)不相等的反應(yīng)，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變，可以說明達(dá)到平衡，故B正確；C．容器是恒壓容器，反應(yīng)是氣體分子數(shù)不相等的反應(yīng)，混合氣體的密度不再改變可以說明達(dá)到平衡，故C正確；D．CO與NO的轉(zhuǎn)化量相等，設(shè)任一時刻轉(zhuǎn)化量為amol，則CO與NO的轉(zhuǎn)化率比值為，為定值，則CO與NO的轉(zhuǎn)化率比值不再改變，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡，故D錯誤；故答案為BC；(4)①由圖象可知，在催化劑II，450℃條件下達(dá)到最大脫氮率；②溫度較低時，催化劑的活性偏低，反應(yīng)速率慢，所以脫氮率隨溫度升高變化不大；(5)NH3?H2O的Kb=1.8×10-5，若氨水的濃度為2.0mol?L-1，由，可知，將CO2通入該氨水中，當(dāng)溶液呈中性時溶液中c(OH-)=c(H+)=10-7mol/L，電荷守恒得到：c(NH)=c(HCO)+2c(CO)，，H2CO3的Ka2=4.4×10-11，結(jié)合計算，，；(6)根據(jù)電解NO制備NH4NO3的工作原理示意圖知：陰極反應(yīng)式為3NO+15e-+18H+=3NH+3H2O，陽極反應(yīng)式為5NO-15e-+10H2O=5NO+20H+，總反應(yīng)式為8NO+7H2O=3NH4NO3+2HNO3，為了使電解產(chǎn)生的HNO3全部轉(zhuǎn)化為NH4NO3，應(yīng)補充NH3。（二）選考題：共45分。請考生從2道物理題、2道化學(xué)題、2道生物題中每科任選一題作答。如果多做，則每學(xué)科按所做的第一題計分。35．[化學(xué)—選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]（15分）鈦(Ti)被稱為“未來世界的金屬”，廣泛應(yīng)用于國防、航空航天、生物材料等領(lǐng)域。請回答下列問題：（1）基態(tài)Ti2+的價電子排布圖___________。與鈦同周期的過渡元素中，基態(tài)原子未成對電子數(shù)最多的元素為___________(寫元素名稱)。（2）與鈦同周期的第ⅡA族和ⅢA族兩種元素中第一電離能較小的是___________(寫元素符號)，原因是___________。（3）四乙醇鈦Ti(OCH2CH3)4能增加橡膠在金屬表面的黏附性，該物質(zhì)可溶于有機(jī)溶劑，常溫下為淡黃色透明液體，其固體的晶體類型為___________；該物質(zhì)中非金屬元素的電負(fù)性從大到小的順序___________。（4）鈦的氯化物TiCl4分子中4個氯原子不在同一平面上，則TiCl4的空間構(gòu)型為___________。（5）鈣鈦礦CaTiO3有兩種構(gòu)型(A型和B型)。①其中A型的晶胞如圖所示，晶胞邊長為anm，CaTiO3的相對式量為M，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，其晶體密度的計算表達(dá)式為___________g．cm-3。②如果將晶胞原點移到Ca2+上，就是CaTiO3的B型結(jié)構(gòu)。請在虛線框內(nèi)圖示畫出B型晶胞的結(jié)構(gòu)圖。(注意請用黑色簽字筆作圖)___________【答案】（1）鉻（2）GaCa核外電子排布為全滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，較難失電子（3）分子晶體O＞C＞H（4）正四面體（5）【解析】（1）Ti為22號元素，其價電子排布式為：3d24s2，則Ti2+價電子排布式為3d2，對應(yīng)排布圖為：；與Ti同周期未成對電子數(shù)最多的元素為Cr元素，其價電子排布式為3d54s1，含有6個未成對電子，故此處填：鉻；（2）由于ⅡA族元素對應(yīng)原子電子排布為全滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其第一電離能比同周期ⅢA元素要大，故此處填Ga；原因為：Ca核外電子排布為全滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，較難失電子；（3）該物質(zhì)常溫下呈液態(tài)，說明其熔點較低，且可溶于有機(jī)溶劑，推測為分子晶體，故此處填：分子晶體；所含H、C、O三種非金屬元素電負(fù)性強(qiáng)弱為：O＞C＞H；（4）TiCl4分子中4個氯原子不在同一平面上，根據(jù)價層電子對互斥理論知，其空間構(gòu)型為正四面體；（5）①該晶胞中含有Ca2+：1個，Ti4+：個，O2-：個，即1個晶胞中含有1個CaTiO3，則其質(zhì)量m=g，邊長=anm，即a×10-7cm，則晶胞的體積V=(a×10-7)3cm3，則其密度=；②若將晶胞原點移到Ca2+上，即Ca2+位于晶胞頂點上，則Ti4+在晶胞的體心，O2-位于晶胞的面心，對應(yīng)結(jié)構(gòu)如圖所示：。36．[化學(xué)—選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]（15分）以烴為原料合成某藥物中間體K，其流程如下：已知：①RCH2COOH(R表示烴基，X表示鹵素原子)②B、C均能與新制氫氧化銅懸濁液共熱產(chǎn)生磚紅色沉淀。請回答下列問題：（1）G的名稱是___________；C的結(jié)構(gòu)簡式為___________。（2）K所含官能團(tuán)名稱是___________；F＋