第19講-專題2《化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡》單元測試(基礎(chǔ)鞏固)(學(xué)生版)

《化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡》單元測試（基礎(chǔ)鞏固）學(xué)校:___________姓名：___________班級：___________考號：___________一、單選題(共45分)1．(本題3分)（2021·四川省武勝烈面中學(xué)校高二開學(xué)考試）對于反應(yīng)，反應(yīng)速率最快的是A． B．C． D．2．(本題3分)（2021·吉林白城市·白城一中高二月考）關(guān)于有效碰撞理論，下列說法不正確的是A．活化分子間所發(fā)生的部分碰撞為有效碰撞B．增大反應(yīng)物濃度能夠增大活化分子數(shù)，化學(xué)反應(yīng)速率增大C．升高溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，化學(xué)反應(yīng)速率增大D．增大壓強，活化分子數(shù)一定增加，化學(xué)反應(yīng)速率一定增大3．(本題3分)（2021·江西吉安市·高二月考）反應(yīng)4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，△H=-akJ·mol-1，在5L密閉容器投入1molNH3和1mol的O2，2分鐘后NO的物質(zhì)的量增加了0.4mol，下列說法不正確的是A．2分鐘反應(yīng)放出的熱量值等于0.1akJB．用氧氣表示0～2min的反應(yīng)速率：v(O2)=0.05mol·L-1·min-1C．2分鐘內(nèi)NH3的轉(zhuǎn)化率是40%D．2分鐘末c(H2O)=0.6mol/L4．(本題3分)（2021·全國高三專題練習(xí)）O3在水中易分解，一定條件下，O3的濃度減少一半所需的時間(t)如表所示。pHt/minT/℃3.04.05.06.02030123116958301581084815503126157據(jù)表中的遞變規(guī)律，推測O3分別在條件①40℃、pH=3.0，②10℃、pH=4.0，③30℃、pH=7.0下，分解速率依次增大的順序為A．①②③ B．③②① C．②①③ D．③①②5．(本題3分)（2021·廣東珠海市·高三）“接觸法制硫酸”的主要反應(yīng)2SO2+O22SO3在催化劑表面的反應(yīng)歷程如下：下列說法錯誤的是A．使用上述催化劑能加快正逆反應(yīng)速率B．反應(yīng)②的活化能比反應(yīng)①大C．過程中既有V-O鍵的斷裂，也有V-O鍵的形成D．該反應(yīng)的催化劑是V2O56．(本題3分)（2021·四川成都市·石室中學(xué)高二月考）理論研究表明，在101kPa和298K下，HCN(g)?HNC(g)異構(gòu)化反應(yīng)過程的能量變化如圖所示。下列說法正確的是A．HNC比HCN穩(wěn)定B．該異構(gòu)化反應(yīng)的△H=-59.3kJ/molC．反應(yīng)物的鍵能大于生成物的鍵能D．使用催化劑，可以改變反應(yīng)的反應(yīng)熱7．(本題3分)（2020·廈門市湖濱中學(xué)高二期中）已知分解1molH2O2放出熱量98kJ，在含少量I-的溶液中，H2O2分解分兩步基元反應(yīng)：H2O2+I-→H2O+IO-慢H2O2+IO-→H2O+O2+I-快；下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是A．v(H2O2)=v(H2O)=v(O2)? B．IO-是該反應(yīng)的中間產(chǎn)物C．反應(yīng)活化能為98kJ·mol-1 D．反應(yīng)速率由IO-濃度決定8．(本題3分)（2021·懷仁市第一中學(xué)校高二月考）一定溫度下的恒容密閉容器中，下列哪些物理量不再發(fā)生變化時，表明反應(yīng)A(g)+2B(g)?C(g)+D(g)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)①混合氣體的壓強②混合氣體的密度③B的物質(zhì)的量濃度④混合氣體的總物質(zhì)的量⑤混合氣體的平均相對分子質(zhì)量⑥混合氣體的總質(zhì)量A．①②③④⑤⑥ B．①③④⑤ C．①②③④⑤ D．②⑥9．(本題3分)（2021·浠水縣實驗高級中學(xué)高二月考）在密閉容器中，給一氧化碳和水蒸氣的氣體混合物加熱，在催化劑存在下發(fā)生反應(yīng)：CO(g)+H2O(g)?H2(g)+CO2(g)。在500℃時，平衡常數(shù)K=9。若反應(yīng)開始時，一氧化碳和水蒸氣的濃度都是0.2mol/L，則在此條件下CO的轉(zhuǎn)化率為A．25% B．50% C．75% D．80%10．(本題3分)（2021·全國高二課時練習(xí)）已知反應(yīng)2NH3N2+3H2，在某溫度下的平衡常數(shù)為0.25，在此條件下，氨的合成反應(yīng)N2+3H22NH3的平衡常數(shù)為A．4 B．2 C．1 D．0.511．(本題3分)（2021·全國高二課時練習(xí)）下列關(guān)于化學(xué)平衡常數(shù)的說法中錯誤的是A．某特定反應(yīng)的平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)B．催化劑不能改變平衡常數(shù)的大小C．平衡常數(shù)發(fā)生改變，化學(xué)平衡必發(fā)生改變D．化學(xué)平衡移動時，平衡常數(shù)必改變12．(本題3分)（2021·全國高二課時練習(xí)）T℃時，氣體物質(zhì)A、B、C發(fā)生反應(yīng)。反應(yīng)過程中A、B、C濃度變化如圖(Ⅰ)所示，若保持其他條件不變，溫度分別為T1和T2時，B的體積分?jǐn)?shù)與時間的關(guān)系如圖(Ⅱ)所示，則下列結(jié)論正確的是A．反應(yīng)方程式為：2A+B3CB．T1＞T2，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C．T1＜T2，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)D．保持容器總壓強不變，通入稀有氣體，平衡向逆反應(yīng)方向移動13．(本題3分)（2021·南昌大學(xué)附屬中學(xué)高二月考）已知，在密閉容器中進(jìn)行，K(300℃)>K(350℃)，某溫度下，A的平衡轉(zhuǎn)化率(a)與體系總壓強(P)的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A．容器內(nèi)氣體的平均相對分子質(zhì)量不變，說明反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)B．該反應(yīng)正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)C．反應(yīng)溫度升高，A的轉(zhuǎn)化率增大D．平衡狀態(tài)由a變到b時，化學(xué)平衡常數(shù)K(a)小于K(b)14．(本題3分)（2021·南昌大學(xué)附屬中學(xué)高二月考）一定條件下鐵可以和發(fā)生反應(yīng)：。一定溫度下，向某密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的氣體，反應(yīng)過程中氣體和氣體的濃度與時間的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是A．時，正、逆反應(yīng)速率的大小關(guān)系為B．的平均反應(yīng)速率C．內(nèi)，的轉(zhuǎn)化率為71.4%D．保持體積不變，充入能減慢其反應(yīng)速率15．(本題3分)（2021·重慶市暨華中學(xué)校高二月考）反應(yīng)mA(s)+nB(g)?pC(g)+qD(g)，反應(yīng)過程中，當(dāng)其他條件不變時，C的百分含量(C%)與溫度(T)和壓強(p)的關(guān)系如圖所示，下列敘述正確的是A．達(dá)到平衡后，加入催化劑，C%增大B．達(dá)到平衡后，若升溫，平衡向左移動C．化學(xué)方程式中n＜p+qD．達(dá)到平衡后，增加A的量有利于平衡向右移動二、填空題(共22分)16．(本題8分)（2021·江蘇鹽城市·華東師范大學(xué)鹽城實驗中學(xué)）在容積為2L的密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：A(g)＋2B(g)3C(g)＋nD(g)，開始時A為4mol，B為6mol；5min時測得C為3mol，用D表示的化學(xué)反應(yīng)速率v(D)為0.2mol·L-1·min-1。試回答下列問題：（1）5min時B的物質(zhì)的量濃度為___________。（2）5min內(nèi)用A表示的化學(xué)反應(yīng)速率v(A)為___________。（3）化學(xué)方程式中n為___________。（4）此反應(yīng)在四種不同情況下的反應(yīng)速率如下：①v(A)=5mol·L-1·min-1②v(B)=0.5mol·L-1·s-1③v(C)=4.5mol·L-1·min-1④v(D)=0.8mol·L-1·s-1其中反應(yīng)速率最快的是___________(填序號)。17．(本題14分)（2021·青海西寧·高一期末）研究化學(xué)反應(yīng)的能量變化和速率變化是研究化學(xué)反應(yīng)的重要角度。(1)化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因是舊的化學(xué)鍵斷裂會___________(填“放出”或“吸收”)能量；新的化學(xué)鍵形成會___________(填“放出”或“吸收”)能量。(2)工業(yè)上高爐煉鐵，其反應(yīng)為：，屬于放熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量___________(填“＞”、“=”或“＜”)生成物的總能量。(3)興趣小組的同學(xué)們把空氣中久置的50g鋁片投入盛有硫酸溶液的燒杯中，該鋁片與硫酸產(chǎn)生氫氣的速率與反應(yīng)時間的關(guān)系可用如圖曲線來表示?；卮鹣铝袉栴}：①曲線由0-a段不產(chǎn)生氫氣的原因是___________，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為___________。②曲線b→c段，產(chǎn)生氫氣的速率增加較快的主要原因是___________。③曲線由c以后，產(chǎn)生氫氣的速率逐漸下降的主要原因是___________。三、原理綜合題(共33分)18．(本題15分)（2021·福建省武平縣第一中學(xué)高二月考）以下是關(guān)于合成氨的有關(guān)問題，請回答：（1）若在一容積為2L的密閉容器中加入0.2mol的N2和0.6mol的H2在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)?H<0，若在5分鐘時反應(yīng)達(dá)到平衡，此時測得NH3的物質(zhì)的量為0.2mol。則平衡時c(N2)=___。平衡時H2的轉(zhuǎn)化率為___%。（2）平衡后，若提高H2的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施有___。A．加了催化劑 B．增大容器體積C．降低反應(yīng)體系的溫度 D．加入一定量N2（3）若在0.5L的密閉容器中，一定量的氮氣和氫氣進(jìn)行如下反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)?H<0，其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如表所示：請完成下列問題：T/℃200300400KK1K20.5①寫出化學(xué)平衡常數(shù)K的表達(dá)式___。②試比較K1、K2的大小，K1___K2(填“>”、“<”或“=”)；③400℃時，反應(yīng)2NH3(g)N2(g)+3H2(g)的化學(xué)平衡常數(shù)為___。當(dāng)測得NH3、N2和H2物質(zhì)的量分別為3mol、2mol和1mol時，則該反應(yīng)的v(N2)正___v(N2)逆(填“>”、“<”或“=”)。19．(本題18分)（2020·江西省靖安中學(xué)）目前工業(yè)上可利用CO或CO2來生產(chǎn)燃料甲醇，某研究小組對下列有關(guān)甲醇制取的三條化學(xué)反應(yīng)原理進(jìn)行探究。已知在不同溫度下的化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)(K1、K2、K3)如表所示：請回答下列問題：化學(xué)反應(yīng)焓變平衡常數(shù)溫度/℃500700800①2H2(g)+CO(g)?CH3OH(g)?H1K12.50.340.15②H2(g)+CO2(g)?CO(g)+H2O(g)?H2K21.01.702.52③3H2(g)+CO2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)?H3K3（1）反應(yīng)②是_______(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。（2）根據(jù)反應(yīng)①與②可推導(dǎo)出K1、K2與K3之間的關(guān)系，則K3=_______(用K1、K2表示)，?H3=_______(用?H1、?H2表示)；根據(jù)反應(yīng)③判斷?S_______0(填“>”、“<”或“=”)，在_______(填“較高”或“較低”)溫度下有利于該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行。（3）要使反應(yīng)③在一定條件下建立的平衡正向移動，可采取的措施有_______(填寫字母序號)。A．縮小反應(yīng)容器的容積B．?dāng)U大反應(yīng)容器的容積C．升高溫度D．降低溫度E.使用合適的催化劑F.從平衡體系中及時分離出CH3OH（4）500℃時，測得反應(yīng)③在某時刻，CO2(