（滬教版）九年級化學(xué)上冊單元測試卷：第四單元 認(rèn)識化學(xué)變化（二）含答案與解析

滬教版九年級上冊第四單元測試卷（二）

化學(xué)

班級姓名學(xué)號分?jǐn)?shù)

（考試時間：60分鐘試卷滿分：100分）

注意事項：

1.本試卷分第I卷（選擇題）和第n卷（非選擇題）兩部分。答卷前，考生務(wù)必將自己的班級、

姓名、學(xué)號填寫在試卷上。

2.回答第I卷時，選出每小題答案后，將答案填在選擇題上方的答題表中。

3.回答第H卷時，將答案直接寫在試卷上。

可能用到的相對原子質(zhì)量：H：1C：12O：16Ca：40

第I卷（選擇題共45分）

一、單選題（共15題；共45分）

1.化學(xué)反應(yīng)前后一定發(fā)生變化的是（）

①原子數(shù)目②分子數(shù)目③元素種類④物質(zhì)種類⑤原子種類⑥物質(zhì)的總質(zhì)量

A.①②③B.④⑤⑥C.②④D.④

2.下列有關(guān)燃燒、滅火的分析，錯誤的是（）

A.火上澆油——增加可燃物B.釜底抽薪——移走可燃物

C.吹滅蠟燭——降低著火點D.油鍋著火用鍋蓋蓋滅——隔絕空氣

3.如圖，在密封的紙盒上挖一個直徑10cm的圓形小洞，并在洞口前方約1米的位置，放置一根點燃

的蠟燭，用雙手在紙盒兩側(cè)拍擊，蠟燭熄滅。蠟燭熄滅的主要原因是（）

等

<3￡>

A.缺乏可燃物B.缺乏。2

C.排出的氣流中CO2的含量高D.溫度降到了可燃物的著火點以下

4.下列敘述中，正確的是（）

A.可燃性的氣體或粉塵，在空氣中遇到明火，都有發(fā)生爆炸的危險

B.低碳理念就是減少有毒的空氣污染物二氧化碳的排放

C.煤爐上放一壺水就能防止一氧化碳中毒

D.地球上的水資源豐富，水體污染不會對人類用水產(chǎn)生影響

5.金屬鈉與鈉的氫化物與水反應(yīng)都生成堿和氫氣(2Na+2H2O=2NaOH+H2T；NaH+H2O=NaOH+

H2T)。將5.8g鈉和氫化鈉的混合物加入一定量的水中，充分反應(yīng)，得到lOOglO%的氫氧化鈉溶液。

則在反應(yīng)過程中生成氫氣的質(zhì)量是()

A.0.2gB.0.3gC.0.4gD.0.42g

6.飲用含甲醇的酒，可造成失明，甚至中毒死亡.如圖是甲醇燃燒的微觀示意圖(未配平)，下列有

關(guān)說法或化學(xué)方程式錯誤的是()

A.工業(yè)酒精中往往含有甲醇，禁止用工業(yè)酒精配制飲料酒

點燃

B.CH3OH+3O2CO2+4H2O

C.每個甲醇分子比每個乙醇分子少一個原子團“CH/

D.等質(zhì)量的甲醇與甲烷分別在足量氧氣中完全燃燒，甲醇消耗的氧氣比甲烷少

7.實驗室現(xiàn)有一瓶水垢樣品，其成分為氫氧化鎂和碳酸鈣。已知：氫氧化鎂受熱易分解，反應(yīng)的化

A

學(xué)方程式為：Mg(OH)2：MgO+H2O；碳酸鈣高溫下分解。某興趣小組為測定其中各成分的質(zhì)量分

數(shù)，取12.9g水垢樣品加熱，加熱過程中剩余固體的質(zhì)量隨加熱時間的變化如下圖所示。關(guān)于加熱

一段時間后剩余固體的判斷，下列說法錯誤的是()

A.圖中a點剩余固體是由一種鹽和一種堿組成

B.若剩余固體中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.0%,則剩余固體的成分為CaCO3和MgO

C.圖中ab間任一點（不包括a、b兩點）的剩余固體成分為CaCO3>MgO和Mg（OH）2

D.若向c點的剩余固體中加入足量稀鹽酸，充分反應(yīng)生成CO2的質(zhì)量為（12.0-x）g

8.甲乙丙丁四種物質(zhì)混合后，在一定的條件下充分反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)如下表所

示.說法正確的是（）

甲乙丙T

反應(yīng)前質(zhì)量分?jǐn)?shù)/%70156.258.75

反應(yīng)后質(zhì)量分?jǐn)?shù)/%357.548.758.75

A.丁一定是這個反應(yīng)的催化劑B.參加反應(yīng)的甲和乙的質(zhì)量之和一定等于生成的丙的質(zhì)量

C.甲一定是化合物，乙一定是單質(zhì)D.該反應(yīng)可能是分解反應(yīng)

9.邏輯推理是一種重要的化學(xué)思維方法，以下推理合理的是（）

A.因為離子是帶電的原子或原子團，所以帶電的粒子一定就是離子

B.因為蠟燭燃燒生成C02和H20,所以蠟燭組成里一定含有C和H

C.因為單質(zhì)中只含一種元素，所以只含一種元素的物質(zhì)一定是單質(zhì)

D.因為金屬和酸反應(yīng)能生成氣體，所以和酸反應(yīng)生成氣體的物質(zhì)一定是金屬

10.科學(xué)家發(fā)現(xiàn)，通過簡單的化學(xué)反應(yīng)，可以將樹木纖維素轉(zhuǎn)變成超級儲能裝置。下圖是該反應(yīng)的微

觀示意圖，下列說法不正確的是（）

?氫原子

氮原子

O碳原子

A.該反應(yīng)前后原子的種類、個數(shù)均保持不變B.W物質(zhì)中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75%

C.反應(yīng)生成的Z、W兩物質(zhì)的分子個數(shù)比為2:3D.參加反應(yīng)的X、Y的質(zhì)量比等于生成的Z、

W的質(zhì)量比

Mu。？

11.已知：2KC1O3W=2KC1+3C）2T，如圖表示一定質(zhì)量的KCIO3和MnCh固體混合物受熱過程中，某

變量y隨時間的變化趨勢，縱坐標(biāo)表示的是（）

A.固體中氧元素的質(zhì)量B.生成O2的質(zhì)量

C.固體中Mn02的質(zhì)量D.固體中鉀元素的質(zhì)量

12.下列圖像對應(yīng)的關(guān)系正確的是（）

「哪hMnO:

A.甲表示水通電分解產(chǎn)生的氣體質(zhì)量m與反應(yīng)時間t的關(guān)系

B.乙表示兩份完全相同的雙氧水在有無MnO2的情況下，產(chǎn)生。2的質(zhì)量m與反應(yīng)時間t的關(guān)系

C.丙表示硫在密閉容器內(nèi)燃燒，容器內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量m與反應(yīng)時間t的關(guān)系

D.丁表示加熱一定質(zhì)量的氯酸鉀和二氧化鎰混合物，產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量m與時間t的關(guān)系

13.現(xiàn)取加熱一段時間的銅絲14.4g,將其粉碎后，用一氧化碳?xì)怏w充分還原固體質(zhì)量不再改變時，

稱量固體質(zhì)量為12.8g,則加熱前銅絲中被氧化的銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（）

A.22.2%B.25%C.44.4%D.50%

14.純凈物M在密閉容器中微熱就分解為NH3、EbO和CO2，根據(jù)這一實驗事實能得出的結(jié)論是

（）

A.M由四種元素組成B.M的化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定

C.M中有氨氣D.M可能是碳酸氫鈉

15.我國古代典籍中有“銀針驗毒”的記載，其反應(yīng)原理之一是4Ag+2H2S+O2=2X+2H2O?下列有關(guān)該

反應(yīng)的說法錯誤的是（）

A.X的化學(xué)式是Ag2sB.H2S中S元素為-2價

C.反應(yīng)前后元素的種類不變D.H2s是無毒的

第II卷（非選擇題共70分）

二、計算題（共2題；共13分）

16.計算題:

某固體樣品可能含有NaCl、NaHCCh、Na2cO3中的一種、二種或三種。某興趣小組取出100g固體

與足量的稀硫酸反應(yīng)，將產(chǎn)生的氣體通入足量的澄清石灰水，生成沉淀100go然后又取出等質(zhì)量的樣

品加水溶解，再加入足量的CaCL生成沉淀50g（己知:NaHCCh與CaCb不反應(yīng)）.

（1）該固體樣品成分是o

（2）求該固體樣品中Na2cCh質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？（寫出計算過程）

17.某同學(xué)把4g硫放在給定的氧氣中充分燃燒，實驗數(shù)據(jù)如下表所示。

第一次第二次第三次

02的質(zhì)量（g）346

生成SO2的質(zhì)量（g）688

回答下列問題：

（1）從以上數(shù)據(jù)說明，這三次實驗中第次恰好完全反應(yīng)；

（2）第次實驗中硫有剩余，剩余g；

（3）第三次實驗中消耗掉硫和氧氣的質(zhì)量分別為g、g；

（4）這三次實驗的化學(xué)反應(yīng)過程中，是否有不符合質(zhì)量守恒定律的？o

三、解答題（共1題；共15分）

18.取m克氯酸鉀于試管中，加熱后基本沒有氧氣產(chǎn)生,又加入0.1m克高鎰酸鉀于試管中繼續(xù)加熱,

發(fā)現(xiàn)很快有較多的氧氣產(chǎn)生，加熱至不再產(chǎn)生氧氣為止，最后稱量試管內(nèi)固體質(zhì)量為n克。

（1）求試管中產(chǎn)生氧氣的總質(zhì)量？

（2）最后試管中的固體成分是什么？

（3）高鎰酸鉀是氯酸鉀反應(yīng)的催化劑嗎？

四、實驗探究題（共4題；共27分）

19.有人提出使用“高科技的添加劑”可以使水變成汽油。小明同學(xué)在學(xué)習(xí)了“物質(zhì)構(gòu)成的奧秘”后，認(rèn)

為可以用物質(zhì)組成的觀點來駁斥這種說法。請回答問題。

（提出問題）根據(jù)水的組成和汽油的組成判斷，水是否可以變成汽油？

（1）（猜想與驗證）

確定水的組成。實驗裝置如圖所示，該裝置內(nèi)反應(yīng)的化學(xué)方程式為=實

驗一段時間后，檢驗a、b兩管內(nèi)收集的氣體，其中b管內(nèi)的氣體可使（填現(xiàn)象），說明

是。

（實驗結(jié)論）水是由氫元素和氧元素組成的。

（2）確定汽油的組成。操作如下：

實驗步驟實驗現(xiàn)象結(jié)論

①點燃汽油作燃料的燈；②將光潔干證明汽油在空氣中燃燒后的產(chǎn)

燒杯內(nèi)壁產(chǎn)生霧狀小液滴

冷的燒杯罩在油燈火焰上方。物中有水。

③將內(nèi)壁蘸有_______的燒杯罩在油證明汽油在空氣中燃燒后的產(chǎn)

—

燈火焰上方物中有二氧化碳.

（實驗結(jié)論）汽油的組成中0汽油和水的組成元素不同，水不能變成汽油。

20.近幾年我國某些城市酸雨污染較為嚴(yán)重，主要原因之一是大量燃燒含硫量高的煤而形成的.

（提出問題）通過實驗證明煤中含有碳元素和硫元素.

（查閱資料）

（1）二氧化硫能使高銹酸鉀溶液褪色（由紫色變?yōu)闊o色），該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2X,X的化學(xué)式為.

（2）二氧化硫和二氧化碳一樣，也能使澄清石灰水變渾濁.根據(jù)上述資料，甲、乙、丙同學(xué)分別設(shè)

計實驗方案進行探究.

（實驗探究）甲同學(xué)進行了如圖1所示A、B兩步實驗:

圖1

圖2

觀察到了A中稀高鎰酸鉀溶液褪色，B中澄清石灰水變渾濁的現(xiàn)象，于是他得出了煤燃燒生成二氧

化硫和二氧化碳，證明煤中含有碳元素和硫元素的結(jié)論.

乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的實驗方案不合理，理由是.

丙同學(xué)進行了如圖2所示實驗（部分裝置在圖中略去）：

（解釋與結(jié)論）上圖C裝置的作用是.丙同學(xué)通過的現(xiàn)

象，得出了煤中含有碳元素和硫元素的結(jié)論.

21.以下是老師引導(dǎo)學(xué)生探究“質(zhì)量守恒定律”的教學(xué)片段，請你參與探究并幫忙填寫空格。

（提出問題）化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和是否相等？

（猜想與假設(shè)）猜想I：不相等；猜想H：相等；

（實驗探究）甲、乙兩組同學(xué)用托盤天平分別稱量反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量。

甲組乙組

實驗方案稀鹽酸毛夕’

\鐵_

CuSO/

Na2co3粉末溶滿一4￡

（反應(yīng)后

略）

鐵釘表面有紅色物質(zhì)析出，溶液顏色發(fā)生改變，天平指

實驗現(xiàn)象有氣泡產(chǎn)生，天平指針向右偏轉(zhuǎn)

針沒有偏轉(zhuǎn)

結(jié)論猜想I正確猜想II正確

（1）（反思評價）究竟哪種猜想正確？通過討論，同學(xué)們發(fā)現(xiàn)甲組中有氣體溢出，導(dǎo)致指針向右偏

轉(zhuǎn)。得到啟示：在探究化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和是否相等時，凡是有氣體生成或參加的反應(yīng)

一定要在中進行O

（2）（優(yōu)化裝置）同學(xué)們對甲組左盤中的反應(yīng)裝置進行了如下三種改進，你認(rèn)為最佳裝置是

（填序號），從另外兩種裝置中任選一種指出其不足o

（3）（得出結(jié)論）同學(xué)們利用改進后的最佳裝置進行再次探究，均得出猜想二正確。進一步分析發(fā)

現(xiàn)，反應(yīng)體系中器材和未參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量在反應(yīng)前后保持不變，最終得出結(jié)論是：參加化學(xué)

反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。

（解釋應(yīng)用）解釋：化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量均不變，所以質(zhì)量守恒。

應(yīng)用：某固體物質(zhì)受熱會發(fā)生分解反應(yīng)，生成氧化銅、水和二氧化碳三種物質(zhì)，則該固體物質(zhì)一定

由種元素組成。

22.掌握科學(xué)的研究方法，探索化學(xué)世界的奧秘。

（1）實驗是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要途徑，對比法是一種常用的實驗方法。請完成下列實驗中的問題：

實驗一：探究燃燒的條件

如圖所示，為證明燃燒需要可燃物，可用玻璃棒分別蘸取蒸儲水和,置于酒精燈火焰上,

觀察現(xiàn)象。

實驗二：探究鐵銹性的條件

①試管（填字母）中的鐵釘生銹。

②通過對比試管B、C中的現(xiàn)象，可以得出鐵生銹需要與接觸。

（2）在“宏觀一微觀一符號”之間建立聯(lián)系，是學(xué)習(xí)化學(xué)特有的思維方式。一氧化碳燃燒的微觀模擬

示意圖如下所示：

Oe■點燃?0??氧原子

+r

O?eO>O碳原子

依據(jù)圖中所給信息，回答下列問題：

①寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：，其基本反應(yīng)類型是=

②從微觀角度分析

a、CO和CO2的組成元素相同，但化學(xué)性質(zhì)不同，其原因是o

b、化學(xué)反應(yīng)前后不變（寫一點）。

（3）比較與歸納是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法。由碳、氯元素組成的物質(zhì)種類繁多，烷煌就是其中一類重

要的物質(zhì)，下表列出了烷煌的一些信息。

名稱甲烷乙烷丙烷丁烷戊烷己烷...

化學(xué)式C2H6C3H8C4H10C5H12C6H14

CH4...

碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)75.0%80.0%81.8%82.8%83.3%83.7%...

1g物質(zhì)完全燃燒消耗氧氣的質(zhì)量/g4.003.733.643.593.563.53...

分析表中數(shù)據(jù)，我們可以總結(jié)出一些與烷煌相關(guān)的變化規(guī)律，寫出其中的兩條：

①隨著烷烽分子中碳原子數(shù)的增加，碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)逐漸（填"增大’或"減小”）。

②o

參考答案與解析

一、單選題（共15題；共45分）

1.化學(xué)反應(yīng)前后一定發(fā)生變化的是（）

①原子數(shù)目②分子數(shù)目③元素種類④物質(zhì)種類⑤原子種類⑥物質(zhì)的總質(zhì)量

A.①②③B.④⑤⑥C.②④D.④

【答案】D

【解析】化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是分子的劃分，原子的重新組合?；瘜W(xué)反應(yīng)前后一定不發(fā)生變化的是原子

數(shù)目，元素種類，原子種類，物質(zhì)的總質(zhì)量；一定發(fā)生變化的是物質(zhì)種類；可能發(fā)生變化的是分子

數(shù)目。

2.下列有關(guān)燃燒、滅火的分析，錯誤的是（）

A.火上澆油——增加可燃物B.釜底抽薪——移走可燃物

C.吹滅蠟燭一降低著火點D.油鍋著火用鍋蓋蓋滅——隔絕空氣

【答案】C

【解析】A、“火上澆油”的化學(xué)意思是向燃燒的物質(zhì)中增加可燃物——油，可以使燃燒更旺，A不符

合題意；

B、釜底抽薪的含義是抽去鍋底下的柴火，清除了可燃物，符合滅火的條件，能夠達到滅火的目的，

B不符合題意；

C、用嘴吹滅蠟燭的火焰，是因為降低了可燃物的溫度，使其低于蠟燭的著火點，從而達到滅火的目

的，而不是降低蠟燭的著火點，且一般情況下可燃物的著火點是固定不變的，C符合題意；

D、油鍋失火時用鍋蓋蓋滅，是通過隔絕空氣（或氧氣）來達到滅火的目的，D不符合題意.

3.如圖，在密封的紙盒上挖一個直徑10cm的圓形小洞，并在洞口前方約1米的位置，放置一根點燃

的蠟燭，用雙手在紙盒兩側(cè)拍擊，蠟燭熄滅。蠟燭熄滅的主要原因是（）

%瘍

A.缺乏可燃物B.缺乏02

C.排出的氣流中CO2的含量高D.溫度降到了可燃物的著火點以下

【答案】D

【解析】A、蠟燭就是可燃物，故說法錯誤；B、空氣中有充足的氧氣，故說法錯誤C、紙盒中的氣

體也是空氣，二氧化碳的含量與紙盒外的一樣，故說法錯誤；D、從紙盒小洞中噴出的氣流帶走熱

量，使蠟燭的溫度降到著火點一下，所以蠟燭熄滅，故說法正確。故選D

4.下列敘述中，正確的是（）

A.可燃性的氣體或粉塵，在空氣中遇到明火，都有發(fā)生爆炸的危險

B.低碳理念就是減少有毒的空氣污染物二氧化碳的排放

C.煤爐上放一壺水就能防止一氧化碳中毒

D.地球上的水資源豐富，水體污染不會對人類用水產(chǎn)生影響

【答案】A

【解析】A、可燃性的氣體或粉塵，在空氣中遇到明火，都有發(fā)生爆炸的危險，A符合題意；

B、二氧化碳是溫室氣體，但不是空氣污染物，所以減少二氧化碳的排放只能是減少溫室氣體，B不

符合題意；

C、一氧化碳不能溶于水，所以煤爐上放一壺水不能防止一氧化碳中毒，C不符合題意；

D、地球上可供利用淡水資源有限，水體污染會對人類用水產(chǎn)生嚴(yán)重影響，D不符合題意。

5.金屬鈉與鈉的氫化物與水反應(yīng)都生成堿和氫氣（2Na+2H2O=2NaOH+H2f；NaH+H2O=NaOH+

叢?。?。將5.8g鈉和氫化鈉的混合物加入一定量的水中，充分反應(yīng)，得到100gl0%的氫氧化鈉溶液。

則在反應(yīng)過程中生成氫氣的質(zhì)量是（）

A.0.2gB.0.3gC.0.4gD.0.42g

【答案】B

【解析】由上述反應(yīng)的關(guān)系式3NaOH?2H2,因為到100gl0%的氫氧化鈉溶液。故生成H2的質(zhì)

量為0.3g。B符合題意題意。

6.飲用含甲醇的酒，可造成失明，甚至中毒死亡.如圖是甲醇燃燒的微觀示意圖（未配平），下列有

關(guān)說法或化學(xué)方程式錯誤的是（）

A.工業(yè)酒精中往往含有甲醇，禁止用工業(yè)酒精配制飲料酒

點燃

B.CH3OH+3O2CO2+4H2O

C.每個甲醇分子比每個乙醇分子少一個原子團“CH2”

D.等質(zhì)量的甲醇與甲烷分別在足量氧氣中完全燃燒，甲醇消耗的氧氣比甲烷少

【答案】C

【解析】A、工業(yè)酒精中往往含有甲醇，甲醇有毒，禁止用工業(yè)酒精配制飲料酒，故A正確；

點燃

B、甲醇燃燒的方程式是：CH3OH+3O2CO2+4H2O,故B正確；

C、由甲醇、乙醇的化學(xué)式：CH3OH>C2H50H可知，每個甲醇分子比每個乙醇分子少一個碳原子和

兩個氫原子，不是少一個原子團“CH2”，故C錯誤；

點燃

=

D、甲醇燃燒的方程式是：CH3OH+3O2^CO2+4H2O,甲醇與氧氣的質(zhì)量為32：96,甲烷燃燒的

點燃

方程式是：CH4+2O2CO2+2H2O,甲烷與氧氣的質(zhì)量為16：64,所以，等質(zhì)量的甲醇與甲烷分

別在足量氧氣中完全燃燒，甲醇消耗的氧氣比甲烷少，故D正確.

7.實驗室現(xiàn)有一瓶水垢樣品，其成分為氫氧化鎂和碳酸鈣。已知：氫氧化鎂受熱易分解，反應(yīng)的化

A

學(xué)方程式為：Mg（OH）2：MgO+H2O；碳酸鈣高溫下分解。某興趣小組為測定其中各成分的質(zhì)量分

數(shù)，取12.9g水垢樣品加熱，加熱過程中剩余固體的質(zhì)量隨加熱時間的變化如下圖所示。關(guān)于加熱

一段時間后剩余固體的判斷，下列說法錯誤的是（）

A.圖中a點剩余固體是由一種鹽和一種堿組成

B.若剩余固體中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.0%,則剩余固體的成分為CaCO3和MgO

C.圖中ab間任一點(不包括a、b兩點)的剩余固體成分為CaCO3>MgO和Mg(OH)2

D.若向c點的剩余固體中加入足量稀鹽酸，充分反應(yīng)生成CO2的質(zhì)量為(12.0-x)g

【答案】B

【解析】A、圖中a點剩余固體是氫氧化鎂和碳酸鈣，是由一種鹽和一種堿組成，故A說法不符合

題意；

B、由圖象可知，生成水的質(zhì)量為：12.9g-12.0g=0.9g設(shè)氫氧化鎂的質(zhì)量為m

Mg(OH)2￡MgO+H2O

5818

m0.9g

58_m

18-0^g，

解得：m=2.9g則碳酸鈣的質(zhì)量為12.9g-2.9g=10g設(shè)碳酸鈣完全分解生成的二氧化碳的質(zhì)量為n

CaCC>3孽CaO+CO2T

10044

10gn

100_10g

解得：n=4.4gx=12.0g-4.4g=7.6g若碳酸鈣完全分解，則剩余固體中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：

40

也歲吧X100%-52.6%>36.0%,說明了碳酸鈣沒有完全分解，則剩余固體的成分為CaCCh、

7.6g

MgO、CaO,故B說法符合題意；

C、圖中ab間任一點(不包括a、b兩點)，說明了氫氧化鎂沒有完全分解，剩余固體成分為CaCCh、

MgO和Mg(OH)2，故C說法不符合題意；

D、由質(zhì)量守恒定律可知，若向c點的剩余固體中加入足量稀鹽酸,充分反應(yīng)生成CO2的質(zhì)量為(12.0-x)

g,故D說法不符合題意。

8.甲乙丙丁四種物質(zhì)混合后，在一定的條件下充分反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)如下表所

示.說法正確的是()

甲乙丙丁

反應(yīng)前質(zhì)量分?jǐn)?shù)/%70156.258.75

反應(yīng)后質(zhì)量分?jǐn)?shù)/%357.548.758.75

A.丁一定是這個反應(yīng)的催化劑B.參加反應(yīng)的甲和乙的質(zhì)量之和一定等于生成的丙的質(zhì)量

C.甲一定是化合物，乙一定是單質(zhì)D.該反應(yīng)可能是分解反應(yīng)

【答案】B

【解析】A、丁在反應(yīng)前后質(zhì)量沒有變化，可能為該反應(yīng)的催化劑，也有可能是雜質(zhì)，沒有參加反

應(yīng)，故A錯誤；

B、甲反應(yīng)后質(zhì)量減少70-35=35g,為反應(yīng)物，乙質(zhì)量減少15-7.5-7.5g,為反應(yīng)物，丙質(zhì)量增加

48.75-6.25=42.5g,故B正確；

C、由B分析可知，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：甲+乙=丙，丙一定是化合物，甲和乙都有可能是單質(zhì)，

也有可能是化合物，故錯誤；

D、由B分析可知，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：甲+乙=丙，故為化合反應(yīng)，故錯誤.

9.邏輯推理是一種重要的化學(xué)思維方法，以下推理合理的是()

A.因為離子是帶電的原子或原子團，所以帶電的粒子一定就是離子

B.因為蠟燭燃燒生成C02和H20,所以蠟燭組成里一定含有C和H

C.因為單質(zhì)中只含一種元素，所以只含一種元素的物質(zhì)一定是單質(zhì)

D.因為金屬和酸反應(yīng)能生成氣體，所以和酸反應(yīng)生成氣體的物質(zhì)一定是金屬

【答案】B

【解析】A、離子是帶電的原子或原子團，帶電的粒子不一定就是離子，例如電子也帶電，故不符

合題意；

B、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后元素的種類不變。蠟燭燃燒生成CO2和HzO,反應(yīng)后有碳、氫、

氧三種元素，反應(yīng)前也應(yīng)有三種元素，又因為反應(yīng)物質(zhì)中有氧氣，故只能判斷蠟燭中一定有碳、氫

元素，可能有氧元素。故B符合題意；

C、單質(zhì)中只含一種元素，但只含一種元素的物質(zhì)可能是混合物，比如氧氣和臭氧的混合物中，只含

有氧元素。選項不符合題意；

D、金屬和酸反應(yīng)能生成氣體，但和酸反應(yīng)生成氣體的物質(zhì)不一定是金屬，比如碳酸鈣、碳酸鈉等

物質(zhì)與酸反應(yīng)生成二氧化碳。選項不符合題意。

10.科學(xué)家發(fā)現(xiàn)，通過簡單的化學(xué)反應(yīng)，可以將樹木纖維素轉(zhuǎn)變成超級儲能裝置。下圖是該反應(yīng)的微

觀示意圖，下列說法不正確的是()

A.該反應(yīng)前后原子的種類、個數(shù)均保持不變B.W物質(zhì)中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75%

C.反應(yīng)生成的Z、W兩物質(zhì)的分子個數(shù)比為2:3D.參加反應(yīng)的X、Y的質(zhì)量比等于生成的Z、

W的質(zhì)量比

【答案】D

【解析】【解答】由反應(yīng)的微觀示意圖和質(zhì)量受守恒律可知，該反應(yīng)是碳和氨氣在一定條件下反應(yīng)生

催化劑

成了氮氣和甲烷，反應(yīng)的方程式是：3C+4NH3=2N2+3CH4；A.由微粒的變化可知，化學(xué)反應(yīng)

△

前后原子的種類、個數(shù)、質(zhì)量均保持不變，A不符合題意；

B.由圖示可知，丙為甲烷，碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：-^―xlOO%=75%,B不符合題意；

12+1X4

一催化劑

C.由根據(jù)質(zhì)量守恒定律，結(jié)合反應(yīng)的方程式：3C+4NH3=2N2+3CH4可知反應(yīng)生成的Z、W兩

△

物質(zhì)的分子個數(shù)比為2：3,C不符合題意；

催化劑

D.由3c+4NHa=2N2+3CH4可知反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量為36:68:56:48,很明顯參加反應(yīng)的X、

△

Y的質(zhì)量比不等于生成的Z、W的質(zhì)量比，D符合題意；

MnO2

11.已知：2KC1O3△2KC1+3CM，如圖表示一定質(zhì)量的KCICh和MnCh固體混合物受熱過程中,

某變量y隨時間的變化趨勢，縱坐標(biāo)表示的是（）

A.固體中氧元素的質(zhì)量B.生成。2的質(zhì)量

C.固體中MnO2的質(zhì)量D.固體中鉀元素的質(zhì)量

【答案】A

【解析】A.反應(yīng)后生成氧氣跑掉，故固體中氧元素的質(zhì)量從開反應(yīng)就不斷減少，反應(yīng)停止后不變,

由于二氧化鎰中也有氧元素，故最后不能為0,故符合該圖象正確；

B.生成氧氣的質(zhì)量不斷增加，不符合該圖象；

C.二氧化鎬在反應(yīng)中為催化劑，反應(yīng)前后質(zhì)量不變，不符合該圖象；

D.反應(yīng)前后固體中鉀元素的質(zhì)量不變，不符合該圖象；

12.下列圖像對應(yīng)的關(guān)系正確的是（）

A.甲表示水通電分解產(chǎn)生的氣體質(zhì)量m與反應(yīng)時間t的關(guān)系

B.乙表示兩份完全相同的雙氧水在有無MnO2的情況下，產(chǎn)生O2的質(zhì)量m與反應(yīng)時間t的關(guān)系

C.丙表示硫在密閉容器內(nèi)燃燒，容器內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量m與反應(yīng)時間t的關(guān)系

D.丁表示加熱一定質(zhì)量的氯酸鉀和二氧化錦混合物，產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量m與時間t的關(guān)系

【答案】D

【解析】A.電解水時產(chǎn)生氫氣和氧氣體積比為2：1,不是質(zhì)量比，A不符合題意；

B.雙氧水分解制氧氣，有無催化劑不影響生成氧氣的質(zhì)量，只影響速率，B不符合題意；

C.密閉容器中的化學(xué)反應(yīng)前后，物質(zhì)質(zhì)量不變，C不符合題意；

D.加熱氯酸鉀要有預(yù)熱過程，到達一定溫度后開始分解產(chǎn)生氧氣，所以要加熱一段時間后氧氣質(zhì)量

開始增加，直到反應(yīng)結(jié)束保持不變，D符合題意；

13.現(xiàn)取加熱一段時間的銅絲14.4g,將其粉碎后，用一氧化碳?xì)怏w充分還原固體質(zhì)量不再改變時，

稱量固體質(zhì)量為12.8g,則加熱前銅絲中被氧化的銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（）

A.22.2%B,25%C.44.4%D.50%

【答案】D

【解析】減少的質(zhì)量為氧化銅中氧元素的質(zhì)量，則氧化銅中氧元素的質(zhì)量=14.4g-12.8g=1.6g；氧化

銅中氧元素和銅元素的質(zhì)量比為16:64=1:4,所以銅元素的質(zhì)量為1.64=6.4,則被氧化的銅的質(zhì)量分

數(shù)=-X100%=50%。

12.8g

14.純凈物M在密閉容器中微熱就分解為NH3、HzO和CO?,根據(jù)這一實驗事實能得出的結(jié)論是

A.M由四種元素組成B.M的化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定

C.M中有氨氣D.M可能是碳酸氫鈉

【答案】A

【解析】A、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的個數(shù)和種類不變，物質(zhì)X在隔絕

空氣的條件下稍加熱就分解為NH3,H2O,CO2,說明X是由C、N、H、0四種元素組成的；

B、根據(jù)題意“微熱就能分解”，說明X不穩(wěn)定；

C、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)的過程，就是參加反應(yīng)的各物質(zhì)（反應(yīng)物）的原子，重新組合而生

成其他物質(zhì)的過程，生成物中有氨氣，不能證明原物質(zhì)中就有氨氣，且原物質(zhì)是純凈物，故一定不

能含有氨氣；

D、物質(zhì)X是由C、N、H、O四種元素組成的純凈物，故X不是碳酸氫鈉.

15.我國古代典籍中有“銀針驗毒”的記載，其反應(yīng)原理之一是4Ag+2H2S+O2=2X+2H2O0下列有關(guān)該

反應(yīng)的說法錯誤的是（）

A.X的化學(xué)式是Ag2sB.H2S中S元素為-2價

C.反應(yīng)前后元素的種類不變D.H2s是無毒的

【答案】D

【解析】A、由質(zhì)量守恒定律：反應(yīng)前后，原子種類、數(shù)目均不變，由反應(yīng)的化學(xué)方程式

4Ag+2H2S+O2=2X+2H2O,反應(yīng)前銀、氫、硫、氧原子個數(shù)分別為4、4、2、2,反應(yīng)后的生成物中

銀、氫、硫、氧原子個數(shù)分別為0、4、0、2；根據(jù)反應(yīng)前后原子種類、數(shù)目不變，則2X分子中含

有4個銀原子和2個原子，則每個X分子由2個銀原子和1個硫原子構(gòu)成，則物質(zhì)X的化學(xué)式為

Ag2S,故A說法符合題意；

B、H2S中H顯+1價，故S元素為-2價，故B說法符合題意；

C、由質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前后元素的種類不變，故C說法符合題意；

D、在反應(yīng)4Ag+2H2S+O2=2Ag2S+2H2O中，能用銀檢驗的有毒物質(zhì)就是H2S,故D說法不符合題意。

第n卷（非選擇題共70分）

二、計算題（共2題；共13分）

16.計算題：

某固體樣品可能含有NaCl、NaHCO3>Na2cO3中的一種、二種或三種。某興趣小組取出100g固體

與足量的稀硫酸反應(yīng)，將產(chǎn)生的氣體通入足量的澄清石灰水，生成沉淀100go然后又取出等質(zhì)量的樣

品加水溶解，再加入足量的CaCb生成沉淀50g（己知:NaHCCh與CaCk不反應(yīng)）.

（1）該固體樣品成分是o

（2）求該固體樣品中Na2cCh質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？（寫出計算過程）

【答案】（1）NaCl.NaHCO3.Na2CO3

（2）解：固體樣品中Na2cCh質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：—xl00%=53%

100g

【解析】碳酸鹽、碳酸氫鹽能與酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w。取100g樣品加水溶解，再加入足量的

CaCl2溶液，生成沉淀50g,而NCLHCO3與CaCl2不反應(yīng)，所以樣品中含有Na2C03,取出100g

固體與足量的稀硫酸反應(yīng)，將產(chǎn)生的氣體通入足量的澄清石灰水，生成沉淀100g,可知樣品中含有

NaHC03設(shè)樣品Na2c。3的質(zhì)量為x

Na2cO3+CaCl2=CaCO3；+2NaCl

106100

x50g

106￡解得x=53g

100

Na2cO3+2HC1=2NaCl+H2O+CChf,NaHCO3+HC1=NaCl+H2O+CO23co2+Ca(OH)2=

CaCO3；+H2O

所以100g-50g=50g沉淀是NaHCO3發(fā)生有關(guān)反應(yīng)生成的，設(shè)樣品中NaHCO3的質(zhì)量是y。

NaHCO3一一CaCO3

84100

y100g-50g=50g

蕓=蠢,解得y=42g

53g+42g=95g<100g,所以樣品是由碳酸鈉、碳酸氫鈉、氯化鈉組成的。

17.某同學(xué)把4g硫放在給定的氧氣中充分燃燒，實驗數(shù)據(jù)如下表所示。

第一次第二次第三次

。2的質(zhì)量（g）346

生成SO2的質(zhì)量（g）688

回答下列問題：

（1）從以上數(shù)據(jù)說明，這三次實驗中第次恰好完全反應(yīng)；

（2）第次實驗中硫有剩余，剩余g；

（3）第三次實驗中消耗掉硫和氧氣的質(zhì)量分別為g、g；

（4）這三次實驗的化學(xué)反應(yīng)過程中，是否有不符合質(zhì)量守恒定律的？o

【答案】（1）二

（2）—；1

（3）0；0

（4）沒有

【解析】（1）第二次恰好完全反應(yīng)；（2）第一次實驗中硫有剩余，有1g的硫剩余；（3）第三次實驗

中耗掉的硫和氧氣的質(zhì)量都是0g;（4）沒有。

三、解答題（共1題；共15分）

18.取m克氯酸鉀于試管中，加熱后基本沒有氧氣產(chǎn)生,又加入0.1m克高鎰酸鉀于試管中繼續(xù)加熱，

發(fā)現(xiàn)很快有較多的氧氣產(chǎn)生，加熱至不再產(chǎn)生氧氣為止，最后稱量試管內(nèi)固體質(zhì)量為n克。

（1）求試管中產(chǎn)生氧氣的總質(zhì)量？

（2）最后試管中的固體成分是什么？

（3）高銃酸鉀是氯酸鉀反應(yīng)的催化劑嗎？

【答案】（1）產(chǎn)生氧氣的總質(zhì)量應(yīng)等于反應(yīng)前固體的總質(zhì)量減去反應(yīng)后固體的總質(zhì)量=Llm克-n

克

（2）解:加熱氯酸鉀生成氯化鉀和氧氣，剩余固體是加熱高錦酸鉀生成錦酸鉀、二氧化錦和氧氣，

則其完全分解后試管內(nèi)剩余固體物質(zhì)是銃酸鉀、二氧化鎰

（3）二氧化鎰在氯酸鉀分解中作催化劑

【解析】故答案為：（1）產(chǎn)生氧氣的總質(zhì)量應(yīng)等于反應(yīng)前固體的總質(zhì)量減去反應(yīng)后固體的總質(zhì)量

=l.lm克-n克（2）解:加熱氯酸鉀生成氯化鉀和氧氣，剩余固體是加熱高銃酸鉀生成鋅酸鉀、二氧

化鎬和氧氣，則其完全分解后試管內(nèi)剩余固體物質(zhì)是鎰酸鉀、二氧化鎰（3）二氧化鎰在氯酸鉀分解

中作催化劑

四、實驗探究題（共4題；共27分）

19.有人提出使用“高科技的添加劑”可以使水變成汽油。小明同學(xué)在學(xué)習(xí)了“物質(zhì)構(gòu)成的奧秘”后，認(rèn)

為可以用物質(zhì)組成的觀點來駁斥這種說法。請回答問題。

（提出問題）根據(jù)水的組成和汽油的組成判斷，水是否可以變成汽油？

（1）（猜想與驗證）

確定水的組成。實驗裝置如圖所示，該裝置內(nèi)反應(yīng)的化學(xué)方程式為o實

驗一段時間后，檢驗a、b兩管內(nèi)收集的氣體，其中b管內(nèi)的氣體可使（填現(xiàn)象），說明

是。

（實驗結(jié)論）水是由氫元素和氧元素組成的。

（2）確定汽油的組成。操作如下：

實驗步驟實驗現(xiàn)象結(jié)論

①點燃汽油作燃料的燈；②將光潔干證明汽油在空氣中燃燒后的產(chǎn)

燒杯內(nèi)壁產(chǎn)生霧狀小液滴

冷的燒杯罩在油燈火焰上方。物中有水。

③將內(nèi)壁蘸有_______的燒杯罩在油證明汽油在空氣中燃燒后的產(chǎn)

—

燈火焰上方物中有二氧化碳.

（實驗結(jié)論）汽油的組成中。汽油和水的組成元素不同，水不能變成汽油。

通電

【答案】（1）2H2。-2H2T+O2T；帶火星的木條復(fù)燃；氧氣

（2）澄清的石灰水；澄清的石灰水變渾濁；一定含有碳元素、氫元素，可能含有氧元素

【解析】（1）確定水的組成。該裝置內(nèi)反應(yīng)是水在通電條件下生成氫氣和氧氣，化學(xué)方程式為2H2。

通電

2H2f+O2b氫氣可燃，氧氣助燃；實驗一段時間后，檢驗a、b兩管內(nèi)收集的氣體，其中b管

內(nèi)的氣體可使帶火星的木條復(fù)燃，說明是氧氣；（2）確定汽油的組成。實驗步驟③將內(nèi)壁蘸有澄清

石灰水的燒杯罩在油燈火焰上方，澄清石灰水變渾濁，證明汽油在空氣中燃燒后的產(chǎn)物中有二氧化

碳.；實驗結(jié)論：據(jù)質(zhì)量守恒定律可知反應(yīng)前后元素種類不變，汽油燃燒生成二氧化碳，說明汽油的

組成中含有碳元素。汽油在空氣中燃燒后的產(chǎn)物中有水，說明汽油中含有氫元素，汽油和水的組成

元素不同，水不能變成汽油。

20.近幾年我國某些城市酸雨污染較為嚴(yán)重，主要原因之一是大量燃燒含硫量高的煤而形成的.

（提出問題）通過實驗證明煤中含有碳元素和硫元素.

（查閱資料）

（1）二氧化硫能使高銃酸鉀溶液褪色（由紫色變?yōu)闊o色），該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2X,X的化學(xué)式為.

（2）二氧化硫和二氧化碳一樣，也能使澄清石灰水變渾濁.根據(jù)上述資料，甲、乙、丙同學(xué)分別設(shè)

計實驗方案進行探究.

（實驗探究）甲同學(xué)進行了如圖1所示A、B兩步實驗：

圖2

觀察到了A中稀高銃酸鉀溶液褪色，B中澄清石灰水變渾濁的現(xiàn)象，于是他得出了煤燃燒生成二氧

化硫和二氧化碳，證明煤中含有碳元素和硫元素的結(jié)論.

乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的實驗方案不合理，理由是.

丙同學(xué)進行了如圖2所示實驗（部分裝置在圖中略去）：

（解釋與結(jié)論）上圖C裝置的作用是.丙同學(xué)通過的現(xiàn)

象，得出了煤中含有碳元素和硫元素的結(jié)論.

【答案】⑴H2s04

（2）二氧化硫也會使澄清石灰水變渾濁，無法證明煤中含有碳元素；除去過多的二氧化硫或排除二

氧化硫的干擾；B中的溶液褪色，C中的溶液不褪色，D中澄清的石灰水變渾濁

【解析】（1）5SO2+2KMnO4+2H2O=K2so4+2MnSC）4+2X,反應(yīng)前含有5個硫原子，2個鉀原子，2

個鎰原子，4個氫原子，20個氧原子，反應(yīng)后已有2個鉀原子，2個專孟原子，3個硫原子，12個氧

原子，故2X中含有4個氫原子，2個硫原子和8個氧原子，故X中含有2個氫原子、1個硫原子和

4個氧原子，故X為H2so4；［實驗探究］據(jù)資料知，A試驗中的稀高銹酸鉀溶液褪色，說明煤中含硫

元素.B試驗中的澄清石灰水變渾濁，說明煤中可能含有碳元素也可能含有硫元素.故不合理.故

答案為：因為二氧化硫也會使澄清石灰水變渾濁，無法證明煤中含有碳元素［解釋與結(jié)論］濃高銃酸鉀

溶液可與二氧化硫反應(yīng)除去二氧化硫，故C裝置的作用是：除去過多的二氧化硫或排除二氧化硫的

干擾B中的溶液褪色，說明煤燃燒生成了二氧化硫，C中的溶液不褪色說明二氧化硫與B中的高錦

酸鉀完全反應(yīng)，D中澄清的石灰水變渾濁，說明煤燃燒生成了二氧化碳，故可得出煤中含有碳元素

和硫元素的結(jié)論

21.以下是老師引導(dǎo)學(xué)生探究“質(zhì)量守恒定律”的教學(xué)片段，請你參與探究并幫忙填寫空格。

（提出問題）化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和是否相等？

（猜想與假設(shè)）猜想I：不相等；猜想H：相等；

（實驗探究）甲、乙兩組同學(xué)用托盤天平分別稱量反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量。

甲組乙組

實驗方案稀鹽酸4妗,

Na2comT

（反應(yīng)后

略）

鐵釘表面有紅色物質(zhì)析出，溶液顏色發(fā)生改變，天平指

實驗現(xiàn)象有氣泡產(chǎn)生，天平指針向右偏轉(zhuǎn)

針沒有偏轉(zhuǎn)

結(jié)論猜想I正確猜想II正確

（1）（反思評價）究竟哪種猜想正確？通過討論，同學(xué)們發(fā)現(xiàn)甲組中有氣體溢出，導(dǎo)致指針向右偏

轉(zhuǎn)。得到啟示：在探究化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和是否相等時，凡是有氣體生成或參加的反應(yīng)

一定要在______________________中進行。

（2）（優(yōu)化裝置）同學(xué)們對甲組左盤中的反應(yīng)裝置進行了如下三種改進，你認(rèn)為最佳裝置是

（填序號），從另外兩種裝置中任選一種指出其不足o

亳一細(xì)線X

巴\L_Na2CO3稀鹽酸理卜/F「稀鹽酸

/、火粉末

N%\a,CC

稀鹽酸溶滿弋咽■-）粉末..僦一窗1末

ABC

（3）（得出結(jié)論）同學(xué)們利用改進后的最佳裝置進行再次探究，均得出猜想二正確。進一步分析發(fā)

現(xiàn)，反應(yīng)體系中器材和未參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量在反應(yīng)前后保持不變，最終得出結(jié)論是：參加化學(xué)

反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。

（解釋應(yīng)用）解釋：化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量均不變，所以質(zhì)量守恒。

應(yīng)用：某固體物質(zhì)受熱會發(fā)生分解反應(yīng)，生成氧化銅、水和二氧化碳三種物質(zhì)，則該固體物質(zhì)一定

由種元素組成。

【答案】（1）密閉容器（或密閉空間）

（2）B；A裝置中產(chǎn)生C02氣體使氣球膨脹，脹大的氣球受到空氣浮力影響使測量不準(zhǔn)；C