2015年安徽省高考化學(xué)試卷

2015年安徽省高考化學(xué)試卷

1.（6分）碳酸亞乙烯酯是鋰離子電池低溫電解液的重要添加劑，其結(jié)構(gòu)如圖,

下列有關(guān)該物質(zhì)的說法正確的是（）

OO

A.分子式為C3H2。3

B.分子中含6個。鍵

C.分子中只有極性鍵

D.8.6g該物質(zhì)完全燃燒得到6.72LCO2

2.（6分）下列有關(guān)實驗的選項正確的是（）

A.配制0.10mol?LB.除去CO中的82C.苯萃取碘水中D.記錄滴定終點

】NaOH溶液也分出水層后的讀數(shù)為12.20mL

操作

A.AB.BC.CD.D

3.（6分）下列有關(guān)說法正確的是（）

A.在酒精燈加熱條件下，Na2c03、NaHC5固體都能發(fā)生分解

B.Fe（OH）3膠體無色、透明，能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象

C.出、S02、C02三種氣體都可用濃H2s。4干燥

D.SQ既能和NaOH溶液反應(yīng)又能和氫氟酸反應(yīng)，所以是兩性氧化物

4.（6分）下列有關(guān)NaCIO和NaCI混合溶液的敘述正確的是（）

2

A.該溶液中，H\NH4\SO4\Br可以大量共存

B.該溶液中，Ag、K’、NO3,CH3cH0可以大量共存

C.向該溶液中滴入少量FeS04溶液，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2+Q（y+2H—CI

34

+2Fe+H20

D.向該溶液中加入濃鹽酸，每產(chǎn)生ImolCb,轉(zhuǎn)移電子約為6.02X1023個

5.(6分)等物質(zhì)的量的N2(g)和5(g)在恒容密閉容器中反應(yīng)：N2(g)+O2

(g)W2N0(g),下圖曲線a表示該反應(yīng)在T℃時N2的濃度隨時間的變化，曲線

b表示該反應(yīng)在某一起始反應(yīng)條件改變時止的濃度隨時間的變化.下列敘述正

確的是()

4(c—r)2

A.「C時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K:一

C1

B.T°C時，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，混合氣體的密度減小

C.曲線b對應(yīng)的條件改變可能是加入了催化劑

D.若曲線b對應(yīng)的條件改變是溫度，可判斷該反應(yīng)的aHVO

6.(6分)某同學(xué)將光亮的鎂條放入盛有NH4cl溶液的試管中，有大量氣泡產(chǎn)生,

為探究該反應(yīng)原理，該同學(xué)做了以下實驗并觀察到相關(guān)現(xiàn)象，由此得出的結(jié)論不

合理的是()

選項實驗及現(xiàn)象結(jié)論

A將濕潤的紇色石蕊試紙放在試管口，試反應(yīng)中有NH3產(chǎn)生

紙變藍(lán)

B收集產(chǎn)生的氣體并點燃，火焰呈淡藍(lán)色反應(yīng)中有時產(chǎn)生

C收集氣體的同時測得溶液的pH為8.6弱堿性溶液中Mg

也可被氧化

D將光亮的鐵條放入pH為8.6的NaHCO3弱堿性溶液中OH

溶液中，有氣泡產(chǎn)生氧化了Mg

A.AB.BC.CD.D

7.(6分)25℃時，在10mL濃度均為0.1mol?Li的NaOH和NWHzO混合溶液

中滴加0.1mol?L】鹽酸，下列有關(guān)溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是()

A.未加鹽酸時：c(OH)>c(Na)=c(NH3*H2O)

加入鹽酸時：

B.10mLc(NH4)+c(H‘)=c(OH)

C.加入鹽酸至溶液pH=7時：c(Cl)=c(Na*)

加入鹽酸時：

D.20mLc(Cl)=c(NH4)+c(Na)

二、非選擇題

8.（14分）C、N、0、Al、Si、Cu是常見的六種元素.

（1）Si位于元素周期表第周期第族；

（2）N的基態(tài)原子核外電子排布式為;Cu的基態(tài)原子最外層有個

電子；

（3）用“〉〃或"V"填空：

原子半徑電負(fù)性熔點沸點

金剛石晶體

AlSiN0CH4SiH4

硅

（4）常溫下，將除去表面氧化膜的Al、Cu片插入濃HNO3中組成原電池（圖1）,

測得原電池的電流強度（I）隨時間（t）的變化如圖2所示，反應(yīng)過程中有紅棕

色氣體產(chǎn)生.

。?ti時，原電池的負(fù)極是AI片，此時，正極的電極反應(yīng)式是,溶液中

的印向極移動.t1時，原電池中電子流動方向發(fā)生改變，其原因

是.

濃HNOm

圖1圖2

9.（16分）四苯基乙烯（TPE）及其衍生物具有聚集誘導(dǎo)發(fā)光特性，在光電材料

等領(lǐng)域應(yīng)用前景廣泛，以下是TPE的兩條合成路線（部分試劑和反應(yīng)條件省略）:

COOHCOBr

（1）A的名稱是;試劑Y為;

（2）B3C的反應(yīng)類型是；B中官能團(tuán)的名稱是,D中官能團(tuán)的

名稱是:

（3）E今F的化學(xué)方程式是:

（4）W是D的同分異構(gòu)體，具有下列結(jié)構(gòu)特征：①屬于秦（0O）的一

元取代物；②存在羥甲基（-CHzOH）,寫出W所有可能的結(jié)構(gòu)簡式：；

（5）下列說法正確的是.

a、B的酸性比苯酚強b、D不能發(fā)生還原反應(yīng)

c、E含有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫d、TPE既屬于芳香烽也屬于烯

煌.

10.（14分）硼氫化鈉（NaBHj在化工等領(lǐng)域具有重要的應(yīng)用價值，某研究小

組采用偏硼酸鈉（NaBCh）為主要原料制備NaBH4,其流程如圖：

已知：NaBFh常溫下能與水反應(yīng)，可溶于異丙胺（沸點：33℃）；

（1）在第①步反應(yīng)加料之前，需要將反應(yīng)器加熱至100℃以上并通入氨氣，該

操作的目的是，原料中的金屬鈉通常保存在中，實驗室取用少量

金屬鈉需要用到的實驗用品有、、玻璃片和小刀等；

（2）請配平第①步反應(yīng)的化學(xué)方程式：

NaBO2+S1O2+Na+H2-NaBH4+

Na2SiO3

(3)第②步分離采用的方法是；第③步分出NaBl并回收溶劑，采用的

方法是;

(4)NaBH4(s)與H20(I)反應(yīng)生成NaBO2(s)和H2(g).在25℃、lOlkPa

下，己知每消耗3.8gNaBH4(s)放熱21.6kJ,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是.

11.(14分)某研究小組將純凈的SO2氣體通入。lmol?L1的Ba(NO3)2溶液中,

得到了Bas。,沉淀.為探究上述溶液中何種微粒能氧化通入的S02,該小組提出

了如下假設(shè)：

假設(shè)一：溶液中的1\1。3一

假設(shè)二：溶液中溶解的02；

(1)驗證假設(shè)一

該小組設(shè)計實驗驗證了假設(shè)一，請在下表空白處填寫相關(guān)實驗現(xiàn)象.

實驗步驟實驗現(xiàn)象結(jié)論

實驗1：在盛有不含02的25inL0.1mol?L溶_____假設(shè)一成立

液的燒杯中，緩慢通入純凈的S02氣體.

1

實驗2：在盛有不含02的25mL0.1mol*LBa(NO3)_____

2溶液的燒杯中，緩慢通入純凈的S02氣體

(2)為深入研究該反應(yīng)，該小組還測得上述兩個實驗中溶液pH隨通入SO2體積

的變化曲線如圖.

實驗1中溶液pH變小的原因是;Vi時，實驗2中溶液pH小于實驗1的

原因是(用離子方程式表示).

(3)驗證假設(shè)二

請設(shè)計實驗驗證假設(shè)二，寫出實驗步驟、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論.

實驗步驟、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論(不要求寫具體操作過程)：

(4)若假設(shè)二成立，請預(yù)測：在相同條件下，分別用足量的02和KN03氧化相

同的H2s。3溶液(溶液體積變化忽略不計)，充分反應(yīng)后兩溶液的pH前者

(填〃大于〃或〃小于〃)后者，理由是

2015年安徽省高考化學(xué)試卷

參考答案與試題解析

一、選擇題：

1.（6分）碳酸亞乙烯酯是鋰離子電池低溫電解液的重要添加劑，其結(jié)構(gòu)如圖，

下列有關(guān)該物質(zhì)的說法正確的是（）

oO

\=/

A.分子式為C3H2。3

B.分子中含6個。鍵

C.分子中只有極性鍵

D.8.6g該物質(zhì)完全燃燒得到6.72LCO2

0O

【分析】A、\=J為有機物的結(jié)構(gòu)簡式，其中頂點省略的是C原子，每個C

原子均形成4對共價鍵，每個。原子形成2對共價鍵，C原子價鍵不飽和的用H

原子補充，據(jù)此判斷分子式；

B、單鍵即為。鍵，依據(jù)此結(jié)構(gòu)簡式判斷。鍵的個數(shù)；

C、相同原子之間形成非極性共價鍵，不同原子之間形成極性共價鍵，據(jù)此解答;

D、依據(jù)C的完全燃燒產(chǎn)物為二氧化碳，依據(jù)此有機物物質(zhì)的量判斷標(biāo)準(zhǔn)狀況下

生成二氧化碳的體積.

0O

【解答】解：A、\=J,此有機物中含有3個C、3個。和2個H,故分子式

為：C3H2。3，故A正確；

B、此分子中存在4個C-。鍵、1個C=0雙鍵，還存在2個C-H鍵，1個C=C

雙鍵，總共8個。鍵，故B錯誤；

C、此有機物中存在C=C鍵，屬于非極性共價鍵，故C錯誤；

D、8.6g該有機物的物質(zhì)的量為；崢=0.lmol,由于未指明標(biāo)準(zhǔn)狀況，故生

86g/mol

成的二氧化碳的體積不一定是6.72L,故D錯誤，

故選：Ao

【點評】本題主要考查的是有機物結(jié)構(gòu)簡式的判斷，涉及分子式書寫、化學(xué)鍵類

型判斷、有機物的燃燒等，綜合性較強，但是難度不大.

2.（6分）下列有關(guān)實驗的選項正確的是（）

A.配制0.10mol?LB.除去CO中的82C.苯萃取碘水中D.記錄滴定終點

iNaOH溶液12,分出水層后的讀數(shù)為12.20mL

操作

A.AB.BC.CD.D

【分析】A、容量瓶為配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的儀器，不能用于溶解固體，

溶解固體需在燒杯中進(jìn)行；

B、二氧化碳為酸性氣體，和強堿反應(yīng)形成鹽，CO既不溶于堿也不溶于水；

C、苯的密度小于水，萃取后的溶液應(yīng)位于分液漏斗的上層，上層溶液從上口倒

出；

D、滴定管的0刻度在上方，據(jù)此讀數(shù)即可.

【解答】解：A、溶解固體藥品應(yīng)用燒杯，不能直接在容量瓶中溶解，故A錯誤;

B、CO不與水和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，而二氧化碳可以與氫氧化鈉反應(yīng)，利用此裝

置可以除去CO中混有的二氧化碳，故B正確；

C、苯萃取碘水中的碘，在分液漏斗的上層，應(yīng)從上口倒出，故C錯誤；

D、滴定管的0刻度在上方，此圖中正確讀數(shù)應(yīng)為11.80mL,故D錯誤，

故選：Bo

【點評】本題主要考查的是實驗室中常見儀器的使用以及簡單實驗操作，還考查

了儀器的讀數(shù)等，難度不大.

3.（6分）下列有關(guān)說法正確的是（）

A.在酒精燈加熱條件下，Na2cCh、NaHC03固體都能發(fā)生分解

B.Fe（0H）3膠體無色、透明，能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象

C.出、S02、CO?三種氣體都可用濃H2s。4干燥

D.Si02既能和NaOH溶液反應(yīng)又能和氫氟酸反應(yīng)，所以是兩性氧化物

【分析】A、NaHCCh不穩(wěn)定，加熱易分解；

B、氫氧化鐵膠體為紅褐色；

C、濃硫酸具有酸性、強氧化性、吸水性和脫水性，所以濃硫酸不能干燥還原性

氣體、堿性氣體，據(jù)此分析解答；

D、二氧化硅是酸性氧化物，酸性氧化物可以與堿反應(yīng)生成鹽和水.

【解答】解：A、NaHCO3不穩(wěn)定，加熱易分解：2NaHCO3匕Na2cO3+82個+出。,

碳酸鈉受熱穩(wěn)定，加熱不分解，故A錯誤；

B、Fe（OH）3膠體為紅褐色、透明，不是無色，故B錯誤；

C、》、SO2、C02三種氣體均不與濃硫酸反應(yīng)，故能利用濃硫酸干燥，故C正確;

D、二氧化硅是酸性氧化物，酸性氧化物可以與堿反應(yīng)生成鹽和水，因此二氧化

硅能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，但和氫氟酸反應(yīng)是二氧化硅的特性，故D錯誤，故

選Co

【點評】本題考查了物質(zhì)性質(zhì)的分析應(yīng)用，熟練掌握濃硫酸、二氧化硅的性質(zhì)、

常見膠體的顏色與性質(zhì)等基礎(chǔ)知識是解題關(guān)鍵，題目難度不大.

4.（6分）下列有關(guān)NaCI。和NaCI混合溶液的敘述正確的是（）

2

A.該溶液中，H\NH4\SO4\BP可以大量共存

B.該溶液中，Ag\K\NO3,CH3CHO可以大量共存

C.向該溶液中滴入少量FeS04溶液，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2+CI0+2H-CI

3

+2Fe+H20

D.向該溶液中加入濃鹽酸，每產(chǎn)生ImolCb,轉(zhuǎn)移電子約為6.02X1023個

【分析】A、次氯酸為弱酸，次氯酸根與氫離子不能大量共存；

B、銀離子與氯離子生成AgCI白色難溶沉淀，故而不能電離共存；

C.NaCIO為強堿弱酸鹽，水解呈堿性，NaCI為中性，溶液中不存在大量的氫離

子；

D、次氯酸具有氧化性，濃鹽酸具有還原性，兩者發(fā)生歸中反應(yīng)生成氯氣，據(jù)此

解答即可.

【解答】解：A、NaCI。和NaCI混合溶液中存在大量的次氯酸根，次氯酸為弱酸,

次氯酸根與氫離子不能大量共存，故A錯誤；

B、NaCIO和NaCI混合溶液中存在大量的氯離子，與銀離子反應(yīng)生成白色難溶沉

淀，故不能大量共存，故B錯誤；

C、NaCIO為強堿弱酸鹽，水解呈堿性，NaCI為中性，溶液中不存在大量的氫離

子，與2Fe2』CIO+2H?—C「+2Fe3'+H2。反應(yīng)矛盾,故C錯誤；

D、濃鹽酸中CI由-1價升高到0價，次氯酸中CI由+1價降低到0價，故每生

成lmol氯氣轉(zhuǎn)移電子數(shù)為lmol,故D正確，故選D。

【點評】本題主要考查的是溶液中離子的判斷，涉及離子共存、鹽類水解、氧化

還原反應(yīng)原理等，綜合性較強，容易出錯的是C選項，沒有注意原溶液的酸堿性.

5.(6分)等物質(zhì)的量的Nz(g)和O2(g)在恒容密閉容器中反應(yīng)：N2(g)+02

(g)=2N0(g),下圖曲線a表示該反應(yīng)在T°C時Nz的濃度隨時間的變化，曲線

b表示該反應(yīng)在某一起始反應(yīng)條件改變時W的濃度隨時間的變化.下列敘述正

確的是()

4(c—r)2

A.T℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=—02]

C1

B.T°C時，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，混合氣體的密度減小

C.曲線b對應(yīng)的條件改變可能是加入了催化劑

D.若曲線b對應(yīng)的條件改變是溫度，可判斷該反應(yīng)的△HVO

【分析】A、依據(jù)氮氣的濃度變化，找出三段式，計算平衡常數(shù)即可;

B、此容器為恒容密閉容器，p=衛(wèi)，據(jù)此判斷即可；

V

C、催化劑只能改變化學(xué)反應(yīng)速率，不能改變物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率；

D、由圖可知，b曲線化學(xué)反應(yīng)速率快，若是升高溫度，氮年的平衡濃度減小，

則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng).

【解答】解：A、N2(g)+02(g)-2N0(g),

起(mol/L)cocoO

轉(zhuǎn)(mol/L)co-cico-ci2(co-ci)

平(mol/L)cici2(co-Ci)

故KJ,。。,故A正確；

C1

B、反應(yīng)物和生成物均是氣體，故氣體的質(zhì)量m不變，容器為恒容容器，故V不

變，那么密度p=皿不變，故B錯誤；

C、由圖可知，b曲線氮氣的平衡濃度減小，故應(yīng)是平衡發(fā)生移動，催化劑只能

改變速率，不能改變平衡，故b曲線不可能是由于催化劑影響的，故C錯誤；

D、由圖可知，b曲線化學(xué)反應(yīng)速率快(變化幅度大)，氮氣的平衡濃度減小，升

高溫度平衡正向移動，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，即△H>0,故D錯誤，故選A。

【點評】本題主要考查的是化學(xué)平衡建立的過程，涉及平衡常數(shù)的計算、平衡移

動原理的應(yīng)用、催化劑對平衡的影響等，綜合性較強，有一定難度.

6.(6分)某同學(xué)將光亮的鎂條放入盛有NH4cl溶液的試管中，有大量氣泡產(chǎn)生,

為探究該反應(yīng)原理，該同學(xué)做了以下實驗并觀察到相關(guān)現(xiàn)象，由此得出的結(jié)論不

合理的是()

選項實驗及現(xiàn)象結(jié)論

A將濕潤的紇色石蕊試紙放在試管口，試反應(yīng)中有NH3產(chǎn)生

紙變藍(lán)

B收集產(chǎn)生的氣體并點燃，火焰呈淡藍(lán)色反應(yīng)中有出產(chǎn)生

C收集氣體的同時測得溶液的pH為8.6弱堿性溶液中Mg

也可被氧化

D將光亮的鐵條放入pH為8.6的NaHCO3弱堿性溶液中0H

溶液中，有氣泡產(chǎn)生氧化了Mg

A.AB.BC.CD.D

【分析】A.氨氣為堿性氣體，遇到濕潤的紅色石蕊變藍(lán)；

B.氫氣燃燒發(fā)出淡藍(lán)色的火焰；

C.PH為8.6時，仍然有氣體生成，說明堿性條件下，Mg可以被氧化；

D.若是氫氧根氧化了Mg,則氫氧根得電子被還原，不可能生成氣體.

【解答】解：A.氨氣為堿性氣體，遇到濕潤的紅色石蕊變藍(lán)，將濕潤的紅色石

蕊試紙放在試管口，試紙變藍(lán)，可以證明氣體中含有氨氣，故A正確；

B.收集產(chǎn)生的氣體并點燃，火焰呈淡藍(lán)色，可以證明氫氣的存在，故B正確；

C.PH為8.6時，仍然有氣體生成，說明堿性條件下，Mg可以被氧化，故C正

確；

D、若是氫氧根氧化了Mg,則氫氧根得電子被還原，不可能生成氣體，所以D

的結(jié)論不合理，故D錯誤；

故選：Do

【點評】本題考查了元素化合物知識，熟悉鎂、氯化鉉、碳酸氫鈉的性質(zhì)是解題

關(guān)鍵，注意物質(zhì)檢驗方法的積累.

7.(6分)25℃時，在10mL濃度均為0.1mol?L1的NaOH和NH3?H2。混合溶液

中滴加0.1mol?L1鹽酸，下列有關(guān)溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是()

A.未加鹽酸時：C(OH)>C(Na)=C(NH3*H2O)

B.加入10mL鹽酸時：c(NH4)+c(HD=C(OH)

C.加入鹽酸至溶液pH=7時：c(CL)=c(Na)

D.加入20mL鹽酸時：c(Cl)=c(NHj)+c(Na)

【分析】氫氧化鈉為強堿，在水溶液中完全電離，一水合氨為弱堿，在水溶液中

部分電離，相同體積與濃度的氫氧化鈉與一水合氨其中和能力是相同的，據(jù)此分

析解答即可。

【解答】解：A、NaOH和NH3?H2。混合溶液中，NaOH完全電離，NWW。部分

電離，因此c(OH)>0.1mol/L,c(Na')=0.1mol/L,c(NH3?H2O)<0.1mol/L,

故c(OH)>c(Na')>c(NH3*H2O),故A錯誤；

B,在此混合溶液中加入10mL鹽酸，存在電中性原則：c(NH；)+c(H)+c(Na')

=c(OH)+c(CL)?由于等體積等濃度混合，故c(Na)=c(C「)，即c(NHj)

+c(H)=c(OH),故B正確；

C、加入鹽酸至pH=7時，溶液呈中性，即c(H)=c(OH),那么c(NH4)+C

(Na)=c(Cl),即c(Cl)>c(Na),故C錯誤；

D、加入20mL鹽酸時，此時溶液恰好為氯化鈉與氯化鏤的混合溶液，此時溶液

呈酸性，即存在c(H)>c(OH),那么c(NH4)+c(Na)<c(Cl),故D

錯誤,故選B。

【點評】本題主要考查酸堿混合的定性判斷，題目難度中等，本題注意把握弱電

解質(zhì)的電離特點，易錯點為C,注意酸堿中和滴定的實驗原理。

二、非選擇題

8.(14分)C、N、0、Al、Si、Cu是常見的六種元素.

(1)Si位于元素周期表第三周期第IVA族;

(2)N的基態(tài)原子核外電子排布式為Is22s22P3；Cu的基態(tài)原子最外層有二

個電子；

(3)用“〉〃或"V"填空：

原子半徑電負(fù)性熔點沸點

Al>SiN<0金剛石>晶體CH4<SiH4

硅

(4)常溫下，將除去表面氧化膜的Al、Cu片插入濃HN03中組成原電池(圖1),

測得原電池的電流強度(I)隨時間(t)的變化如圖2所示，反應(yīng)過程中有紅棕

色氣體產(chǎn)生.

。?ti時，原電池的負(fù)極是AI片，此時，正極的電極反應(yīng)式是2H+NO3+e

二NCh個+或0,溶液中的H'向正極移動.匕時，原電池中電子流動方向發(fā)

生改變，其原因是AI在濃硝酸中發(fā)生鈍化，氧化膜阻止了AI的進(jìn)一步反應(yīng).

圖1圖2

【分析】（1）Si原子序數(shù)為14,有3個電子層，最外層電子數(shù)為4；

（2）N的原子序數(shù)為7,共排布3個能層；Cu為29號元素，和核外電子排布式

為：[Ar]3di04si,據(jù)此解答即可；

（3）同一周期，原子序數(shù)越小，半徑越大；元素的非金屬性越強，其電負(fù)性越

大；晶體類型相同的，原子半徑越小，熔點越高；分子組成和結(jié)構(gòu)相似的分子晶

體，相對分子質(zhì)量越大，沸點越高，據(jù)此解答即可：

（4）依據(jù)題意，0?b時，原電池的負(fù)極是AI片，且有紅棕色氣體產(chǎn)生，說明

溶液中的硝酸根在正極放電，據(jù)此解答即可；電流發(fā)生改變，即原電池的正負(fù)極

發(fā)生改變，據(jù)此分析原因即可.

【解答】解：（1）Si原子序數(shù)為14,有3個電子層，最外層電子數(shù)為4,故Si

處于第三周期第IVA族，故答案為：三；IVA；

（2）N的原子序數(shù)為7,共排布3個能層，其核外電子排布式為：is22322P3,cu

元素為29號元素，原子核外有29個電子，所以核外電子排布式為：

1522s22P63523P63d104sL故其最外層電子數(shù)為1,故答案為：Is22s22P3;1;

（3）同一周期，原子序數(shù)越小，半徑越大，由于原子序數(shù)AKSi,故半徑Al＞

Si；元素的非金屬性越強，其電負(fù)性越大，由于非金屬性0＞N,故電負(fù)性NVO；

晶體類型相同的，原子半徑越小，熔點越高，由于C的原子半徑小于Si的原子

半徑，故熔點：金剛石＞晶體硅；分子組成和結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，相對分子質(zhì)

量越大，沸點越高，由于SiH&相對分子質(zhì)量大于CH4,故沸點CH4〈SiH4,故答

案為：＞；＜；＞；＜；

（4）。?ti時，原電池的負(fù)極是AI片，溶液中產(chǎn)生紅棕色勺體是二氧化氮，故

正極反應(yīng)方程式為：2H+NO3+e=NO2個+H2。，此時溶液中的氫離子移向正極，

一段時間后，由于AI與濃硝酸發(fā)生鈍化，導(dǎo)致原電池中AI作正極，Cu作負(fù)極，

故答案為：2H'+e+NO3=NO2T+H2O；正；Al在濃硝酸中發(fā)生鈍化，氧化膜阻止

了Al的進(jìn)一步反應(yīng).

【點評】木題主要考查的元素位構(gòu)性的關(guān)系、原電池工作原理，涉及電負(fù)性大小

比較、原子半徑大小比較等，難度不大，注意整理.

9.（16分）四苯基乙烯（TPE）及其衍生物具有聚集誘導(dǎo)發(fā)光特性，在光電材料

等領(lǐng)域應(yīng)用前景廣泛，以下是TPE的兩條合成路線（部分試劑和反應(yīng)條件省略）:

COOHCOBr

（1）A的名稱是甲苯；試劑Y為酸性高甲酸鉀溶液；

（2）BfC的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)；B中官能團(tuán)的名稱是艘基，D中官

能團(tuán)的名稱是默基

（3）E3F的化學(xué)方程式是

（4）W是D的同分異構(gòu)體，具有下列結(jié)構(gòu)特征：①屬于秦（00)的一

元取代物；②存在羥甲基（-CHzOH）,寫出W所有可能的結(jié)構(gòu)簡式:

CECCHjOH

800-C=CCH：OH

（5）下列說法正確的是.ad.

a、B的酸性比苯酚強b、D不能發(fā)生還原反應(yīng)

c、E含有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫d、TPE既屬于芳香姓也屬于烯

煌.

【分析】（1）由A的分子式與B的結(jié)構(gòu)可知，應(yīng)是甲苯被酸性高鎰酸鉀溶液氧

化生成苯甲酸；

（2）對比B、C的結(jié)構(gòu)簡式可知，B發(fā)生取代反應(yīng)生成C；由B、D結(jié)構(gòu)可知，

含有的官能團(tuán)分別為竣基、翔基；

（3）E的分子式為Ci3HnBr,F的分子式為Ci3Hl2。，對比E的結(jié)構(gòu)與F的分子式

可知，E中Br原子被-0H取代生成F；

（4）D的分子式為CBHIOO,不飽和度為9,W是D的同分異構(gòu)體屬于蔡

（00）的一元取代物，存在羥甲基（-CH20H）,蔡環(huán)不飽和度為7,則

側(cè)鏈存在碳碳三鍵，故側(cè)鏈為-C三CCHzOH,蔡有2種化學(xué)環(huán)境不同的H原子，

據(jù)此書寫；

（5）a.竣基酸性大于酚羥基；

b.D含有苯環(huán)與瓶基，能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)；

c.E中含有4種化學(xué)環(huán)境不同的H原子；

d.TPE只有含有C、H2種元素，屬于煌，含有苯環(huán)，屬于芳香煌，含有碳碳雙

鍵，屬于烯烽.

【解答】解：（1）由A的分子式與B的結(jié)構(gòu)可知，應(yīng)是甲苯被酸性高鋸酸鉀溶

液氧化生成苯甲酸，

故答案為：甲苯；酸性高鐳酸鉀溶液；

（2）對比B、C的結(jié)構(gòu)簡式可知，B發(fā)生取代反應(yīng)生成C;由B、D結(jié)構(gòu)可知，

含有的官能團(tuán)分別為竣基、翔基，

故答案為：取代反應(yīng)；竣基；黑基；

（3）對比E的結(jié)構(gòu)與F的分子式可知，E中Br原子被-0H取代生成F,反應(yīng)方

BrOH

C^O+NaoH錚

故答案為:

（4）D的分子式為CI3HIOO,不飽和度為9,W是D的同分異構(gòu)體屬于禁

(00）的一元取代物，存在羥甲基（-CH20H）,蔡環(huán)不飽和度為7,則

側(cè)鏈存在碳碳三鍵，故側(cè)鏈為-C三CCHzOH,蔡有2種化學(xué)環(huán)境不同的H原子,

C三CCHQH

C=CCH：OH

符合條件的W有:00

C三CCHQH

C=CCH：OH

故答案為:00

（5）a.竣基酸性大于酚羥基，故a正確；

b.D含有苯環(huán)與線基，能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，屬于還原反應(yīng)，故b錯誤；

c.E中含有4種化學(xué)環(huán)境不同的H原子，故c錯誤；

d.TPE只有含有C、H2種元素，屬于燃，含有苯環(huán)，屬于芳香燒，含有碳碳雙

鍵，屬于烯短，故d正確，

故選：ad.

【點評】本題考查有機物的合成,注意根據(jù)有機物的結(jié)構(gòu)與分子式進(jìn)行分析解答,

是對有機化學(xué)基礎(chǔ)的綜合考杳，難度不大.

10.（14分）硼氫化鈉（NaB%）在化工等領(lǐng)域具有重要的應(yīng)用價值，某研究小

組采用偏硼酸鈉（NaBO2）為主要原料制備NaBH4,其流程如圖：

已知：NaBH4常溫下能與水反應(yīng)，可溶于異丙胺（沸點：33℃）；

（1）在第①步反應(yīng)加料之前，需要將反應(yīng)器加熱至100℃以上并通入氧氣，該

操作的目的是除去反應(yīng)器中的水蒸氣和空氣，原料中的金屬鈉通常保存在

煤油中,實驗空取用少量金屬鈉需要用到的實驗用品有3^,濾紙，

玻璃片和小刀等；

(2)請配平第①步反應(yīng)的化學(xué)方程式：

1NaBCh+2SiCh+4Na+2H2-1NaBH4+2NazSiCh

(3)第②步分離采用的方法是過濾；第③步分出NaBH4并回收溶劑，采用

的方法是蒸鐳；

與反應(yīng)生成和在、

(4)NaBH4(s)H20(I)NaBO2(s)H2(g).25℃lOlkPa

下，已知每消耗3.8gNaB&(s)放熱21.6kJ,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是NaB&

(s)+2出0(I):NaBCh(s)+4氏(g)△H：-216.0kJ/mol.

【分析】、和在一定條件下反應(yīng)生成、

NaBChSiO2>NaH2NaBH,Na2SiO3,NaBH4

常溫下能與水反應(yīng),且氫氣和氧氣混合加熱易產(chǎn)生爆炸現(xiàn)象,為防止水解、

NaBH4

防止產(chǎn)生安全事故，需要將裝置中的空氣和水蒸氣排出；NaBFU可溶于異丙胺，

根據(jù)③知，②中加入的溶劑是異丙胺，溶解于異丙胺、不溶于異

NaBH4Na2SiO3

丙胺，難溶性固體和溶液采用過濾方法分離，通過過量得到濾液和濾渣，濾渣成

分是異丙胺沸點：將濾液采用蒸儲的方法分離，得到異丙胺和

Na2SiO3;33℃,

固體NaBH4,

(1)為防止安全事故發(fā)生和防止NaB出水解，在第①步反應(yīng)加料之前，需要將

反應(yīng)器加熱至100℃以上并通入氧氣，從而排出空氣和水蒸氣；

原料中的金屬鈉通常保存在煤油中，需要用到的實驗用品有鑲子、濾紙、玻璃片

和小刀等；

(2)該反應(yīng)中H元素化合價由0價變?yōu)?1價、Na元素化合價由0價變?yōu)?1

價，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒、原子守恒配平方程式；

(3)分離難溶性固體和溶液采用過濾方法；熔沸點相差較大的可以采用蒸偏方

法；

3,8g在、下，每消耗

(4)n(NaBH4)==0.1mol,25℃lOlkPaO.lmolNaBFU

38g/mol

(s)放熱21.6kJ,則消耗lmolNaBH4(s)放熱216.0kJ,據(jù)此書寫熱化學(xué)方程式.

【解答】解：、和出在一定條件下反應(yīng)生成、

NaBO2>SiChNaNaBFUNa2SiO3,

常溫下能與水反應(yīng)，且氫氣和氧氣混合加熱易產(chǎn)生爆炸現(xiàn)象，為防止

NaBMNaBH4

水解、防止產(chǎn)生安全事故，需要將裝置中的空氣和水蒸氣排出；NaBH4可溶于異

丙胺，根據(jù)③知，②中加入的溶劑是異丙胺，NaBH4溶解與異丙胺，NazSiCh不

溶于異丙胺，難溶性固體和溶液采用過濾方法分離，通過過量得到濾液和濾渣，

濾渣成分是Na2SiO3;異丙胺沸點：33℃,將濾液采用蒸儲的方法分離，得到異

丙胺和固體NaBH4，

(1)NaBH4常溫下能與水反應(yīng)，且氫氣和氧氣混合加熱易產(chǎn)生爆炸現(xiàn)象，為防

止NaB口水解、防止產(chǎn)生安全事故，需要將裝置中的空氣和水蒸氣排出；

鈉極易和空氣中氧氣、和水反應(yīng)，鈉的密度大于煤油，為隔絕空氣和水，原料中

的金屬鈉通常保存在煤油中；

實驗室取用少量金屬鈉時，需要鍛子夾取鈉、用濾紙吸煤油，所以實驗室取用少

量金屬鈉需要用到的實驗用品有鑲子、濾紙、玻璃片和小刀等，

故答案為：除去反應(yīng)器中的水蒸氣和空氣；煤油；鏡子、濾紙；

(2)該反應(yīng)中H元素化合價由0價變?yōu)?1價、Na元素化合價由0價變?yōu)?1

價，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為4,

根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒、原子守恒配平方程式為NaBO2+2SiO2+4Na+2H2=

NaBH4+2Na2SiO3,

故答案為：1;2；4；2；1；2；

(3)分離難溶性固體和溶液采用過濾方法，②中加入的溶劑是異丙胺，NaBH4

溶解與異丙胺、NazSiO3不溶于異丙胺，所以第②步分離采用的方法是過濾；熔

沸點相差較大的可以采用蒸儲方法，異丙胺沸點：33℃,將淀液采用蒸儲的方法

分離，得到異丙胺和固體NaBbk,

故答案為：過濾；蒸儲；

(4)NaBH，s)與H2。。)反應(yīng)生成NaB02(s)和H2(g),n(NaBH4)3^~^=0.1mol,

38g/inol

在25℃、lOlkPa下，每消耗0.1molNaBH4(s)放熱21.6kJ,則消耗lmolNaBH4

(s)放熱216.0kJ,則熱化學(xué)方程式為NaBH4(s)+2H2O(I)=NaBO2(s)+4H2

(g)AH=-216.0kJ/mol,

故答案為：NaBH4(s)+2H2O(I)=NaBO2(s)+4H2(g)AH=-216.0kJ/mol.

【點評】本題考查物質(zhì)制備實驗方案設(shè)計，為高頻考點，側(cè)重考查學(xué)生分析推斷

及知識綜合應(yīng)用能力，涉及物質(zhì)分離提純、熱化學(xué)反應(yīng)方程式的書寫、氧化還原

反應(yīng)、實驗基本操作等知識點，綜合性較強且較基礎(chǔ)，難點是分析流程圖中發(fā)生

的反應(yīng)、基木操作等，題目難度中等.

11.（14分）某研究小組將純凈的S02氣體通入0.1mol?L】的Ba（NO3）2溶液中,

得到了BaS04沉淀.為探究上述溶液中何種微粒能氧化通入的S02,該小組提出

了如下假設(shè)：

假設(shè)一：溶液中的NO3

假設(shè)二：溶液中溶解的。2；

（1）驗證假設(shè)一

該小組設(shè)計實驗驗證了假設(shè)一，請在下表空白處填寫相關(guān)實驗現(xiàn)象.

實驗步驟實驗現(xiàn)象結(jié)論

實驗1：在盛有不含。2的25mL0.1mol?L溶無現(xiàn)象假設(shè)一成立

液的燒杯中，緩慢通入純凈的S02氣體.

x生成白色

實驗2：在盛有不含02的25mL0.1mol?LBa（N03）

2溶液的燒杯中，緩慢通入純凈的S02氣體沉淀

（2）為深入研究該反應(yīng)，該小組還測得上述兩個實驗中溶液pH隨通入S02體積

的變化曲線如圖.

實驗1中溶液pH變小的原因是SCh溶于水后生成H2s。3;Vi時，實驗2中溶

液pH小于實驗1的原因是（用離子方程式表示）3so2+2H2O+2NO3-

=2N0+4H+3SO42.

（3）驗證假設(shè)一

請設(shè)計實驗驗證假設(shè)二，寫出實驗步驟、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論.

實驗步驟、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論（不要求寫具體操作過程）：

（4）若假設(shè)二成立，請預(yù)測：在相同條件下，分別用足量的02和KN03氧化相

同的H2s03溶液（溶液體積變化忽略不計），充分反應(yīng)后兩溶液的pH前者小于

（填“大于〃或“小于〃）后者，理由是反應(yīng)的離子方程式表明，足量的02和N03

分別氧化相同的H2SO3,生成的H'的物質(zhì)的量前者大于后者.

PH

卜實驗］

V1V（SO2）

【分析】（1）根據(jù)強酸制取弱酸的原理，亞硫酸是弱酸不能制備鹽酸，故實驗1

2

無現(xiàn)象；二氧化硫溶于水后生成H2s。3,亞硫酸電離出氫離子：H2SO3-2H1+SO3

一，H、NO3-結(jié)合生成具有強氧化性的HN5,硝酸將亞硫酸根離子氧化成硫酸根

離子，硫酸根離子與鋼離子反應(yīng)生成硫酸鋼；

（2）試驗1中，二氧化硫溶于水后生成H2SO3,亞硫酸電離出氫離子，所以溶

液的pH減??；試驗2中反應(yīng)生成強電解質(zhì)硫酸，則實驗2