2025年岳麓版高三化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年岳麓版高三化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、向某稀HNO3和Fe(NO3)3的混合溶液中逐漸加入鐵粉，產(chǎn)生無(wú)色氣體，該氣體遇空氣變紅棕色，溶液中Fe2+濃度和加入Fe粉的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如圖所示。則稀溶液中HNO3和Fe(NO3)3的物質(zhì)的量濃度之比為A.2：1B.4：1C.1：1D.3：12、如圖示的裝置中，把X溶液逐滴滴下與Y物質(zhì)反應(yīng)，若X為濃硫酸，Y為第三周期金屬元素中常溫下與水難反應(yīng)的單質(zhì)．Z為品紅溶液．實(shí)驗(yàn)中觀察到Z褪色．則Y為（）A.NaB.MgC.AlD.Mg或Al3、復(fù)合材料的使用使導(dǎo)彈的射程有了很大提高，其主要原因在于（）A.復(fù)合材料的使用可以使導(dǎo)彈經(jīng)受超高溫的變化B.復(fù)合材料的使用可以使導(dǎo)彈的質(zhì)量減輕C.復(fù)合材料的使用可以使導(dǎo)彈承受超高溫度的壓力D.復(fù)合材料的使用可以使導(dǎo)彈承受溫度的劇烈變化4、如圖為某烯烴在催化劑作用下發(fā)生加成反應(yīng)的能量變化圖，下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是（）A.催化劑能降低該反應(yīng)的活化能B.催化劑能改變?cè)摲磻?yīng)的焓變C.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)D.由圖可知，在催化劑作用下，該反應(yīng)不是一步完成的5、有一位學(xué)生將一小塊鈉投入到盛有煤油和水的試管中（煤油和水均足夠多），可能觀察到的現(xiàn)象是（）A.鈉浮在試管中的液面上B.鈉沉入試管底部C.鈉燃燒起來(lái)D.鈉處于煤油和水的交界處，上下浮動(dòng)6、鈣和鈉相似，也能形成含O22-離子的過(guò)氧化物，下列敘述不正確的是（）A．過(guò)氧化鈣的化學(xué)式是CaO2B．1mol過(guò)氧化鈣或過(guò)氯化鈉跟足量的水反應(yīng)都生成1mol氧氣C．O22-離子的電子式為D．過(guò)氧化鈣或過(guò)氯化鈉都是強(qiáng)氧化劑7、已知反應(yīng)A+B=C+D的能量變化如圖所示；下列說(shuō)法正確的是（）

A.形成產(chǎn)物C和D的化學(xué)鍵放出的總能量高于斷開反應(yīng)物A和B的化學(xué)鍵所吸收的總能量B.該反應(yīng)只有在加熱條件下才能進(jìn)行C.反應(yīng)物的總能量高于產(chǎn)物的總能量D.該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)8、25℃的四種溶液：①pH=2的CH3COOH溶液②pH=2的HCl溶液③pH=12的氨水④pH=12的NaOH溶液，有關(guān)上述溶液的說(shuō)法，正確的是（）A.①、④溶液中水電離的c（H+）：①＞④B.將②、③溶液混合后pH=7，則消耗溶液的體積：②＜③C.將①、④溶液混合后pH=8，則c（Na+）﹣c（CH3COO﹣）=9.9×10﹣7mol?L﹣1D.分別向等體積的上述溶液中加入100mL，水，溶液的pH：③＞④＞①＞②評(píng)卷人得分二、雙選題(共5題，共10分)9、下列做法的目的與反應(yīng)速率有關(guān)的是()A.用冰箱冷藏食物B.在糖果制作過(guò)程中添加著色劑C.向食鹽中添加碘酸鉀D.在化學(xué)反應(yīng)中加入合適的催化劑10、“酸堿質(zhì)子理論”認(rèn)為凡是能夠給出質(zhì)子rm{(H^{+})}的分子或離子都是酸，凡是能夠接受質(zhì)子的分子或離子都是堿，物質(zhì)酸性rm{(}堿性rm{)}的強(qiáng)弱取決于分子或離子給出rm{(}接受rm{)}質(zhì)子能力的大小rm{.}按照“酸堿質(zhì)子理論”，下列說(shuō)法正確的是rm{(}rm{)}A.rm{2Na+2H_{2}O=2NaOH+H_{2}隆眉}是酸堿反應(yīng)B.rm{ClO^{-}+H_{2}O?HClO+OH^{-}}是酸堿反應(yīng)C.堿性強(qiáng)弱順序：rm{OH^{-}>ClO^{-}>CH_{3}COO^{-}}D.rm{HCO_{3}^{-}}既是酸又是堿，rm{NH_{3}}既不是酸又不是堿11、一定溫度下，將rm{1mol}rm{A}和rm{1mol}rm{B}氣體充入rm{2L}恒容密閉容器；發(fā)生反應(yīng)：

rm{A(g)+B(g)?2C(g)+D(s)t_{1}}時(shí)達(dá)到平衡rm{.}在rm{t_{2}}rm{t_{3}}時(shí)刻分別改變反應(yīng)的一個(gè)條件，測(cè)得容器中氣體rm{C}的濃度隨時(shí)間變化如圖所示rm{.}下列說(shuō)法正確的是rm{(}rm{)}A.若rm{t_{1}=2}則反應(yīng)在rm{0隆蘆2}rm{min}內(nèi)的平均速率為rm{v(A)=0.50}rm{mol?(L?min)^{-1}}B.若rm{t_{3}}時(shí)刻升高了溫度，則該反應(yīng)的rm{triangleH>0}C.若rm{t_{1}}時(shí)刻后向體系中加入rm{A}rm{B}rm{C}各rm{1}rm{mol}則rm{婁脭(}正rm{)>婁脭(}逆rm{)}D.溫度不變，若起始向容器中加入rm{1}rm{mol}rm{A}rm{1}rm{mol}rm{B}rm{2}rm{mol}rm{D}則達(dá)平衡時(shí)rm{A}的轉(zhuǎn)化率小于rm{50%}12、能使淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)的物質(zhì)是（）A.氯水B.碘水C.碘化鈉溶液D.溴化鈉溶液13、將rm{2mol}rm{NaHCO_{3}}和一定量的rm{Na_{2}O_{2}}固體混合，在加熱的條件下使其充分反應(yīng)，經(jīng)測(cè)定無(wú)rm{Na_{2}O_{2}}剩余，則最后所得固體的物質(zhì)的量為rm{(}rm{)}A.rm{1}rm{mol-2}rm{mol}之間B.rm{1mol-4mol}之間C.rm{2}rm{mol-4}rm{mol}之間D.大于rm{4mol}評(píng)卷人得分三、填空題(共5題，共10分)14、（2015秋?安吉縣期中）常溫下，A是雙原子分子氣態(tài)單質(zhì)，其密度為3.17g?L-1；B；C、D都是含A元素的化合物，相互之間存在圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系．

（1）A的摩爾質(zhì)量為____．

（2）實(shí)驗(yàn)室一般選擇____（填化學(xué)式）與D的濃溶液在加熱條件下制取A的氣態(tài)單質(zhì)．

（3）C→A可通過(guò)氯堿工業(yè)實(shí)現(xiàn)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為____．

（4）B光照條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式為____．15、奶油中有一種只含C；H、O的化合物A．A可用作香料；其相對(duì)分子質(zhì)量為88，分子中C、H、O原子個(gè)數(shù)比為2：4：1．

（1）A的分子式為____．

（2）寫出與A分子式相同的兩種酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：____、____．

已知：①ROH+HBr（氫溴酸）RBr+H2O

②

A中含有碳氧雙鍵；與A相關(guān)的反應(yīng)如下：

（3）寫出A→E、E→F的反應(yīng)類型：A→E____、E→F____．

（4）寫出A、C、F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：A____、C____、F____．

（5）寫出B→D反應(yīng)的化學(xué)方程式____．

（6）在空氣中長(zhǎng)時(shí)間攪拌奶油，A可轉(zhuǎn)化為相對(duì)分子質(zhì)量為86的化合物G，G的一氯代物只有一種，寫出G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式____．A→G的反應(yīng)類型為____．16、（9分）金屬鈣線是煉制優(yōu)質(zhì)鋼材的脫氧脫磷劑，某鈣線的主要成分為金屬M(fèi)和并含有3.5%（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）（1）元素在周期表中位置是____，其原子結(jié)構(gòu)示意圖____；（2）與最活躍的非金屬元素A形成化合物D，D的電子式為____；（3）配平用鈣線氧脫鱗的化學(xué)方程式：____P+____FeO+____CaO＝＝____Ca3(PO4)2+____Fe；（4）將鈣線試樣溶于稀鹽酸，加入過(guò)量溶液，生成白色絮狀沉淀并迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色M(OH)n，則檢測(cè)的方法是____（用離子方程式表達(dá)）；（5）取1.6g鈣線試樣，與水充分反映，生成224ml.H2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），在向溶液中通入適量的CO2，最多能得到CaCO3____g。17、X；Y、Z、W是四種常見(jiàn)的短周期主族元素；核電荷數(shù)依次增大．X有三種同位素，其中有兩種常用于制造氫彈．Y、Z是同周期相鄰元素，Y的最簡(jiǎn)單氫化物常用作致冷劑，Z的一種氫化物分子呈V型結(jié)構(gòu)，其沸點(diǎn)遠(yuǎn)高于同族其它穩(wěn)定的氫化物，Z的另一種氫化物M分子中兩種元素的原子個(gè)數(shù)比為1：1；W的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和與Z原子的L層電子數(shù)相等．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）X元素的名稱為____，Z在周期表中的位置____；

（2）寫出X、Y、W形成離子化合物的電子式____，Y的最簡(jiǎn)單氫化物分子呈____型；

（3）Y的最簡(jiǎn)單氫化物與最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物形成的鹽R，R是一種常見(jiàn)的化肥和炸藥，R可以促進(jìn)水的電離，水溶液顯____性（填“酸”或“堿”），溶液中各種離子濃度的大小順序是____；

（4）寫出碳與XYZ3濃溶液反應(yīng)的離子方程式：____．18、[化學(xué)--選修有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]已知：

?。≧1、R2、R3代表烴基）

ⅱ．

某種芳香族化合物A在一定條件下能發(fā)生如下轉(zhuǎn)化，某些生成物（如H2O等）已略去．

請(qǐng)回答：

（1）①F→H的反應(yīng)類型是____；氣體G的相對(duì)分子質(zhì)量是44，則E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是____；

②步驟Ⅰ的目的是____；

③A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是____；上述轉(zhuǎn)化中B→D的化學(xué)方程式是____．

（2）已知A的某種同分異構(gòu)體N具有如下性質(zhì)：

①N與FeCl3反應(yīng)；溶液呈紫色；

②N在一定條件下可發(fā)生銀鏡反應(yīng)，N與H2在苯環(huán)側(cè)鏈上按照物質(zhì)的量之比1：1作用后的生成物不能發(fā)生消去反應(yīng)；

③在通常情況下，1molN只能與含1molBr2的濃溴水發(fā)生取代反應(yīng)；

④N分子中苯環(huán)上僅有三個(gè)取代基且取代基上無(wú)支鏈．

請(qǐng)問(wèn)符合上述要求N的同分異構(gòu)體有____種．評(píng)卷人得分四、推斷題(共1題，共2分)19、化合物A為一種常見(jiàn)金屬元素與一種常見(jiàn)非金屬元素組成的化合物；陽(yáng)離子與陰離子的個(gè)數(shù)比為2：3．K為常見(jiàn)固態(tài)非金屬單質(zhì)，J為常見(jiàn)氣態(tài)單質(zhì)，其余為化合物，其中I；F在常溫下為液態(tài)，C、D為刺激性氣體，H無(wú)色無(wú)味氣體，B為白色膠狀沉淀，L為氯堿工業(yè)中的常見(jiàn)產(chǎn)品．F的濃溶液與K加熱可生成D和H．（部分生成物未標(biāo)出）

（1）H的結(jié)構(gòu)式為：____；B的化學(xué)式為：____

（2）寫出下列變化的化學(xué)方程式：A+I→B+C：____F的濃溶液與K加熱可生成D和H：____

（3）寫出下列變化的離子方程式：G的水溶液中通人過(guò)量的H：____

（4）在A～K所有物質(zhì)中屬于弱電解質(zhì)的是_____，屬于非電解質(zhì)的是____（用編號(hào)回答）．評(píng)卷人得分五、計(jì)算題(共4題，共32分)20、取一定量的CuO粉末與0.5L稀硫酸充分反應(yīng)后；將一根50g鐵棒插入上述溶液中，至鐵棒質(zhì)量不再變化時(shí)，鐵棒增重0.24g，并收集到224mL氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．

（1）求與硫酸反應(yīng)的鐵的物質(zhì)的量．

（2）求此CuO粉末的質(zhì)量．21、8gNaOH溶于____g水中，才能使每10個(gè)水分子中溶有一個(gè)鈉離子．22、根據(jù)物質(zhì)的量的相關(guān)知識(shí)；填寫下列空格：

（1）甲烷（CH4）的摩爾質(zhì)量為____，8gCH4中約含有____個(gè)分子；在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占的體積約為____L；所含氫原子數(shù)相等的甲烷和氨氣（NH3）的質(zhì)量比為____；同溫、同壓下，甲烷和氨氣密度之比為____，質(zhì)量相等的甲烷和氨氣，體積之比為____．

（2）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6L混合氣體中CO、H2的質(zhì)量比為49：4，則CO的體積為____．

（3）若30g密度為dg/mL的AlCl3的溶液中含有0.9gAl3+（不考慮Al3+與水反應(yīng)），則Cl-濃度為____

（4）實(shí)驗(yàn)室常用的濃鹽酸密度為1.17g?mL-1，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%．此濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為____．（精確到小數(shù)點(diǎn)后一位）23、CO和CO2混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為39.2L；質(zhì)量為65g；

（1）兩種氣體物質(zhì)的量之和為____mol

（2）CO2的質(zhì)量為____g

（3）CO的體積分?jǐn)?shù)為____%（保留三位有效數(shù)字）參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、B【分析】結(jié)合圖像數(shù)據(jù)，首先加入1molFe與硝酸反應(yīng)生成Fe3＋:Fe＋4H＋＋NO3－=Fe3＋＋NO↑＋2H2O，消耗4mol硝酸，同時(shí)生成1molFe3＋；再加入1molFe與Fe3＋發(fā)生反應(yīng)：2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋得到3molFe2＋。從而可知：原溶液中含F(xiàn)e3＋為1mol，H＋為4mol，選B【解析】【答案】B2、B【分析】【分析】根據(jù)實(shí)驗(yàn)可知濃硫酸與金屬Y反應(yīng)生成能夠使二氧化硫褪色的二氧化硫，第三周期金屬元素包括鈉、鎂、鋁三種，據(jù)此解答．【解析】【解答】解：第三周期金屬元素包括鈉；鎂、鋁三種；鈉與鎂與濃硫酸在常溫下反應(yīng)生成二氧化硫，但是鈉冷水即可發(fā)生反應(yīng)，鎂與冷水不反應(yīng)，與熱水能夠反應(yīng)，鋁在常溫下與濃硫酸發(fā)生鈍化，所以符合條件的金屬為鎂；

故選：B．3、B【分析】【分析】本題的要求是使導(dǎo)彈的射程有很大的提高，這一方面僅限制導(dǎo)彈的質(zhì)量，而對(duì)材料是否耐高溫沒(méi)有作具體的要求，所以無(wú)需考慮，復(fù)合材料密度小，可以減輕導(dǎo)彈的質(zhì)量，從而使導(dǎo)彈的射程有了提高．【解析】【解答】解：A．本題的要求是使導(dǎo)彈的射程有很大的提高；這一方面僅限制導(dǎo)彈的質(zhì)量，而對(duì)材料是否耐高溫沒(méi)有作具體的要求，所以無(wú)需考慮，故A錯(cuò)誤；

B．復(fù)合材料密度?。豢梢詼p輕導(dǎo)彈的質(zhì)量，從而使導(dǎo)彈的射程有了提高，故B正確；

C．對(duì)材料是否耐高溫沒(méi)有作具體的要求；所以無(wú)需考慮，故C錯(cuò)誤；

D．對(duì)材料是否耐高溫沒(méi)有作具體的要求；所以無(wú)需考慮，故D錯(cuò)誤．

故選B．4、B【分析】【分析】A；催化劑是通過(guò)降低反應(yīng)的活化能來(lái)加快化學(xué)反應(yīng)速率的；

B；根據(jù)△H=斷裂舊化學(xué)鍵吸收的能量-形成新化學(xué)鍵放出的能量；與催化劑無(wú)關(guān)；

C；根據(jù)圖示反應(yīng)物和生成物總能量大小確定是吸熱還是放熱；

D、根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是舊鍵的斷裂和新鍵的形成；【解析】【解答】解：A；催化劑是通過(guò)降低反應(yīng)的活化能來(lái)加快化學(xué)反應(yīng)速率的；故A正確；

B；根據(jù)△H=斷裂舊化學(xué)鍵吸收的能量-形成新化學(xué)鍵放出的能量；與催化劑無(wú)關(guān)，所以催化劑不能改變?cè)摲磻?yīng)的焓變，故B錯(cuò)誤；

C；由圖示反應(yīng)物的總能量大于生成物總能量；所以反應(yīng)為放熱，故C正確；

D；由圖可知；在催化劑作用下，該反應(yīng)是兩步完成的，故D正確；

故選：B．5、D【分析】【分析】考慮鈉與水的反應(yīng)，結(jié)合鈉的密度、水和煤油的密度大小來(lái)分析，反應(yīng)中鈉處在沒(méi)有氧氣的環(huán)境中，不能燃燒．【解析】【解答】解：因煤油的密度比水小；所以煤油在上層，水在下層，又因鈉的密度比水小，比煤油大，因此介于兩者之間，而鈉能與水反應(yīng)產(chǎn)生氣體，在與水反應(yīng)生成氣體后被氣體帶離水層，進(jìn)入煤油層后停止反應(yīng)又下沉，如此往復(fù)，直至鈉反應(yīng)完，反應(yīng)沒(méi)有氧氣，鈉不能燃燒；

故選D．6、B【分析】【解析】【答案】B7、D【分析】【解答】A；反應(yīng)吸熱；反應(yīng)物鍵能大于生成物鍵能和，故A錯(cuò)誤；

B；有的吸熱反應(yīng)常溫下也能發(fā)生；如碳酸氫銨的分解，所以該反應(yīng)常溫下也能發(fā)生，故B錯(cuò)誤；

C；依據(jù)圖象分析；反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量，故C錯(cuò)誤；

D；依據(jù)圖象分析；反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量，所以反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故D正確；

故選D．

【分析】由圖可知，反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，有的吸熱反應(yīng)常溫下也能發(fā)生，據(jù)此分析．8、C【分析】【解答】解：A．①、②的氫離子濃度相同，③、④的氫氧根離子的濃度相同，四種溶液的離子濃度相同，相同條件下，水的離子積常數(shù)是定值，無(wú)論酸還是堿都抑制水的電離，所以這四種溶液中由水電離的c（H+）：①=②=③=④，故A錯(cuò)誤；B．氨水是弱堿只有部分電離，所以c（NH3?H2O）＞c（OH﹣），氯化氫是強(qiáng)電解質(zhì)，所以其溶液中c（HCl）=c（H+），c（NH3?H2O）＞c（HCl）；若將氨水和鹽酸混合后溶液呈中性，則消耗溶液的體積：②＞③，故B錯(cuò)誤；

C．醋酸與NaOH溶液混合后，據(jù)電荷守恒c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（CH3COO﹣），溶液pH=8，則c（OH﹣）=10﹣6mol/L，c（H+）=10﹣8mol/L，所以c（Na+）﹣c（CH3COO﹣）=9.9×10﹣7mol?L﹣1；故C正確；

D．醋酸是弱酸；加水稀釋后能促進(jìn)醋酸的電離，所以①；②稀釋后溶液的pH值7＞②＞①；氨水是弱堿，加水稀釋后能促進(jìn)氨水的電離，所以③、④、稀釋后溶液的pH值③＞④＞7，所以向等體積的四種溶液中分別加入100mL水后，溶液的pH：③＞④＞②＞①，故D錯(cuò)誤；

故選C．

【分析】A．溫度不變；水的離子積常數(shù)不變，根據(jù)溶液的PH值計(jì)算水電離的氫離子濃度；

B．pH=2的HCl溶液和pH=12的氨水中；氨水濃度大于鹽酸；

C．醋酸與NaOH溶液混合后；溶液中含有4種離子，據(jù)電荷守恒計(jì)算；

D．加水稀釋，強(qiáng)酸強(qiáng)堿溶液的pH變化最大，若酸弱堿存在電離平衡稀釋促進(jìn)電離．二、雙選題(共5題，共10分)9、A|D【分析】解：A．用冰箱冷藏食物可降低食物變質(zhì)的速率；與反應(yīng)速率有關(guān)，故A正確；

B．在糖果制作過(guò)程中添加著色劑；為改變糖果的顏色，與反應(yīng)速率無(wú)關(guān)，故B錯(cuò)誤；

C．向食鹽中添加碘酸鉀；可減少人體缺碘而導(dǎo)致的大脖子病，與反應(yīng)速率無(wú)關(guān)，故C錯(cuò)誤；

D．在化學(xué)反應(yīng)中加入合適的催化劑；可改變反應(yīng)速率，與反應(yīng)速率有關(guān)，故D正確．

故選AD．【解析】【答案】AD10、rBC【分析】A；活潑金屬與水發(fā)生的氧化還原反應(yīng)；而不是酸堿反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B、rm{C1O^{-}}接受質(zhì)子是堿，而rm{H_{2}O}給出質(zhì)子是酸，所以rm{C1O^{-}+H_{2}O?HClO+OH^{-}}是酸堿反應(yīng)；故B正確；

C；物質(zhì)堿性的強(qiáng)弱取決于分子或離子接受質(zhì)子能力的大??；氫氧根接受質(zhì)子能力強(qiáng)次氯酸根離子，次氯酸根強(qiáng)于醋酸根離子，故C正確；

D、rm{NH_{3}}可以結(jié)合質(zhì)子是堿，rm{HCO_{3}^{-}}既可以給出質(zhì)子也可以接受質(zhì)子；所以既是酸又是堿，故D錯(cuò)誤；

故選BC．

酸堿質(zhì)子理論：凡是能夠給出質(zhì)子rm{(H^{+})}的物質(zhì)都是酸、凡是能夠接受質(zhì)子的物質(zhì)都是堿，所以所有酸都能夠釋放出rm{H^{+}}能結(jié)合rm{H^{+}}的都是堿rm{.}為酸堿兩性物質(zhì)的是屬于酸又屬于堿；必須符合能給出質(zhì)子又能結(jié)合質(zhì)子，據(jù)此即可解答．

本題考查兩性物質(zhì)的概念，解答本題關(guān)鍵是要嚴(yán)格按照酸與堿的定義考慮，是能給出質(zhì)子rm{(H^{+})}還是能接受質(zhì)子，題目難度中等．【解析】rm{BC}11、rBC【分析】解：rm{A.}若rm{t_{1}=2min}rm{C}的濃度為rm{0.5mol/L}則rm{A}消耗rm{0.25mol/L}rm{婁脭_{(A)}簍Tdfrac{trianglec}{trianglet}=dfrac{0.25mol/L}{2min}=0.125mol/(L?min)}故A錯(cuò)誤；

B.圖象說(shuō)明rm{婁脭_{(A)}簍Tdfrac{triangle

c}{trianglet}=dfrac{0.25mol/L}{2min}=0.125mol/(L?min)}時(shí)刻rm{t_{3}}的濃度增大，平衡正向移動(dòng)，若rm{C}時(shí)刻升溫，平衡會(huì)向吸熱方向移動(dòng)，即正方向?yàn)槲鼰岱磻?yīng)，rm{t_{3}}故B正確；

C.rm{triangleH>0}時(shí)刻達(dá)平衡，此時(shí)rm{t_{1}}rm{A}rm{B}的濃度分別是rm{C}rm{0.25mol/L}rm{0.25mol/L}rm{K=dfrac{0.5隆脕0.5}{0.25隆脕0.25}=4}rm{0.5mol/L}時(shí)刻后向體系中再充入rm{K=dfrac

{0.5隆脕0.5}{0.25隆脕0.25}=4}rm{t_{1}}rm{A}各rm{B}些時(shí)rm{C}rm{1mol}rm{A}的濃度分別是rm{B}rm{C}rm{(0.25+0.5)mol/L}rm{Qc=dfrac{1隆脕1}{0.75隆脕0.75}=1.8<K}則平衡正向移動(dòng)，正反應(yīng)占優(yōu)勢(shì)，則rm{(0.25+0.5)mol/L}故C正確；

D.加入固體rm{(0.5+0.5)mol/L}平衡不移動(dòng)，達(dá)平衡時(shí)rm{Qc=dfrac

{1隆脕1}{0.75隆脕0.75}=1.8<K}的轉(zhuǎn)化率不變；故D錯(cuò)誤；

故選：rm{婁脭_{(脮媒)}>婁脭_{(脛忙)}}rm{D}．

A.算出rm{A}的濃度變化量，再根據(jù)rm{v=dfrac{trianglec}{trianglet}}計(jì)算．

B.圖象說(shuō)明rm{B}時(shí)刻rm{C}的濃度增大；平衡正向移動(dòng)，結(jié)合溫度對(duì)平衡的影響進(jìn)行分析．

C.用rm{A}與平衡常數(shù)rm{v=dfrac{trianglec}{triangle

t}}比較后判斷．

D.加入固體rm{t_{3}}平衡不移動(dòng)．

本題考查化學(xué)平衡圖象、化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算、外界條件對(duì)化學(xué)平衡的影響，利用濃度熵與平衡常數(shù)的關(guān)系來(lái)判斷平衡移動(dòng)的方向，難度中等．rm{C}【解析】rm{BC}12、A|B【分析】解：因氧化性：Cl2＞Br2＞I2，則加入氯水、溴水，可將I-氧化為I2，淀粉遇碘變藍(lán)色，另外直接加入碘水，試紙也變藍(lán)，而NaBr溶液；碘化鈉溶液與碘化鉀不反應(yīng)；不能變色．

故選AB．

能使淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)的物質(zhì)應(yīng)具有強(qiáng)氧化性，可將I-氧化為I2；或加入碘水，淀粉遇碘變藍(lán)色，以此解答該題．

本題考查鹵素單質(zhì)以及混合物的性質(zhì)，側(cè)重于氧化還原反應(yīng)的考查，注意單質(zhì)氧化性強(qiáng)弱的比較，把握可能發(fā)生的反應(yīng)，題目難度不大．【解析】【答案】AB13、rAB【分析】解：混合物加熱發(fā)生發(fā)生反應(yīng)：

rm{2NaHCO_{3}dfrac{underline{;;triangle;;}}{;}Na_{2}CO_{3}+H_{2}O+CO_{2}隆眉}

rm{2NaHCO_{3}dfrac{

underline{;;triangle

;;}}{;}Na_{2}CO_{3}+H_{2}O+CO_{2}隆眉}rm{2mol}rm{1mol}rm{1mol}

假設(shè)沒(méi)有過(guò)氧化鈉反應(yīng)時(shí)，固體的物質(zhì)的量最小，即為rm{1mol}

生成的rm{1molNa_{2}CO_{3}}和rm{1molH_{2}O}恰好與rm{1molCO_{2}}固體反應(yīng)時(shí)；所得固體的物質(zhì)的量最大，則：

rm{Na_{2}O_{2}}

rm{2Na_{2}O_{2}+2CO_{2}簍T2Na_{2}CO_{3}+O_{2}}rm{1mol}

rm{1mol}

rm{2Na_{2}O_{2}+2H_{2}O簍T4NaOH+O_{2}隆眉}rm{1mol}

故所得固體物質(zhì)的量最大為rm{2mol}

故所得固體質(zhì)量介于rm{1mol+1mol+2mol=4mol}之間；

故選B．

混合物加熱發(fā)生發(fā)生反應(yīng)rm{2NaHCO_{3}dfrac{underline{;;triangle;;}}{;}Na_{2}CO_{3}+H_{2}O+CO_{2}隆眉}rm{1mol隆蘆4mol}rm{2NaHCO_{3}dfrac{

underline{;;triangle

;;}}{;}Na_{2}CO_{3}+H_{2}O+CO_{2}隆眉}rm{2Na_{2}O_{2}+2CO_{2}簍T2Na_{2}CO_{3}+O_{2}}分解生成rm{2Na_{2}O_{2}+2H_{2}O簍T4NaOH+O_{2}隆眉}rm{2molNaHCO_{3}}和rm{1molNa_{2}CO_{3}}采取極限法解答，生成的rm{1molH_{2}O}和rm{1molCO_{2}}恰好與rm{1molH_{2}O}固體反應(yīng)時(shí)；所得固體的物質(zhì)的量最大，假設(shè)沒(méi)有過(guò)氧化鈉反應(yīng)時(shí)，固體的物質(zhì)的量最小．

本題考查了混合物的有關(guān)計(jì)算，難度中等，題目涉及過(guò)量計(jì)算，注意利用極限法進(jìn)行計(jì)算．rm{1molCO_{2}}【解析】rm{AB}三、填空題(共5題，共10分)14、71g/molMnO22NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑2HClO2HCl+O2↑【分析】【分析】常溫下，A是雙原子分子氣態(tài)單質(zhì)，其密度為3.17g/L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），則A的摩爾質(zhì)量=3.17g/L×22.4L/mol=71g/mol，則A的相對(duì)原子質(zhì)量是35.5，則A是Cl2，根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系知C是NaCl、D是HCl，B光照生成D，則B是HClO，據(jù)此分析解答．【解析】【解答】解：常溫下，A是雙原子分子氣態(tài)單質(zhì)，其密度為3.17g/L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），則A的摩爾質(zhì)量=3.17g/L×22.4L/mol=71g/mol，則A的相對(duì)原子質(zhì)量是35.5，則A是Cl2；根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系知C是NaCl；D是HCl，B光照生成D，則B是HClO；

（1）通過(guò)以上分析知；A的摩爾質(zhì)量為71g/mol，故答案為：71g/mol；

（2）D是HCl，A是Cl2，實(shí)驗(yàn)室用MnO2和濃鹽酸制取氯氣，所以實(shí)驗(yàn)室一般選擇MnO2與D的濃溶液在加熱條件下制取A的氣態(tài)單質(zhì)，故答案為：MnO2；

（3）C是NaCl，A是Cl2，電解飽和氯化鈉制取氯氣，反應(yīng)方程式為2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；

故答案為：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；

（4）B是HClO，B光照條件下分解生成HCl和氧氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2HClO2HCl+O2↑，故答案為：2HClO2HCl+O2↑．15、C4H8O2CH3CH2COOCH3、CH3COOCH2CH3、HCOOCH2CH2CH3、HCOOCH（CH3）2（任寫兩種）取代反應(yīng)消去反應(yīng)CH3CHO2++2H2O氧化反應(yīng)【分析】【分析】A分子中C、H、O原子個(gè)數(shù)比為2：4：1，設(shè)分子式為（C2H4O）n，則（24+4+16）n=88，n=2，則A的分子式為C4H8O2，由A在鉑作催化劑條件下和氫氣反應(yīng)生成B，知B中不含或結(jié)構(gòu)，又由B能生成C知B中含有所以B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為則A為C為CH3CHO，E為F為D為結(jié)合有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)以及題給信息和題目要求可解答該題．【解析】【解答】解：A分子中C、H、O原子個(gè)數(shù)比為2：4：1，設(shè)分子式為（C2H4O）n，則（24+4+16）n=88，n=2，則A的分子式為C4H8O2，由A在鉑作催化劑條件下和氫氣反應(yīng)生成B，知B中不含或結(jié)構(gòu)，又由B能生成C知B中含有所以B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為則A為C為CH3CHO，E為F為D為

（1）由以上分析可知A的分子式為C4H8O2；

故答案為：C4H8O2；

（2）分子式為C4H8O2的酯有以下幾種：CH3CH2COOCH3、CH3COOCH2CH3、HCOOCH2CH2CH3、HCOOCH（CH3）2；

故答案為：CH3CH2COOCH3、CH3COOCH2CH3、HCOOCH2CH2CH3、HCOOCH（CH3）2（任寫兩種）；

（3）由題目所給信息①可知A→E的反應(yīng)為取代反應(yīng)；E為鹵代烴，A分子中含有羥基，又由E→F的反應(yīng)條件知E→F的反應(yīng)類型為消去反應(yīng)．

故答案為：取代反應(yīng)；消去反應(yīng)；

（4）由以上分析可知A為C為CH3CHO，F(xiàn)為

故答案為：CH3CHO；

（5）由于B中含有2個(gè)羥基，B與足量反應(yīng)的方程式為2++2H2O；

故答案為：2++2H2O；

（6）比較A與G的相對(duì)分子質(zhì)量可知，A的反應(yīng)為去氫的氧化反應(yīng)，G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

故答案為：氧化反應(yīng)．16、略

【分析】最活潑的非金屬是F，即A的化學(xué)式為CaCl2，含有離子鍵，屬于離子化合物。由方程式可知P的化合價(jià)升高5個(gè)單位，鐵的化合價(jià)降低2個(gè)單位，根據(jù)得失電子守恒可以配平。白色絮狀沉淀并迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色M(OH)n，說(shuō)明是鐵離子，可用KSCN檢驗(yàn)。1.6g鈣線試樣含有氧化鈣生成224ml.H2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），因此金屬鈣的物質(zhì)的量是即最后溶液含有0.011mol鈣離子，所以最終的碳酸鈣沉淀是0.011mo×100g/mol＝1.1g?！窘馕觥俊敬鸢浮浚?）第四周期第ⅡA族，（2）（3）2P+5FeO+3CaOCa3(PO4)2＋5Fe（4）Fe3++3SCN－==Fe(SCN)3（5）1.1（各2分）17、氫第二周期ⅥA族三角錐酸c（NO3-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）C+4HNO3（濃）CO2↑+4NO2↑+2H2O【分析】【分析】X；Y、Z、W是四種常見(jiàn)的短周期主族元素；核電荷數(shù)依次增大，X有三種同位素，其中有兩種常用于制造氫彈，則X為H元素；

Y、Z是同周期相鄰元素，Y的最簡(jiǎn)單氫化物常用作致冷劑為氨氣，則Y為N元素，Z的一種氫化物分子呈V型結(jié)構(gòu)，其沸點(diǎn)遠(yuǎn)高于同族其它穩(wěn)定的氫化物則Z為O元素；Z的另一種氫化物M分子中兩種元素的原子個(gè)數(shù)比為1：1，M為H2O2；

W的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和與Z原子的L層電子數(shù)相等6；則W為Cl元素；

（1）X元素的名稱為氫；主族元素原子核外電子層數(shù)與其周期數(shù)相等；最外層電子數(shù)與其族序數(shù)相等，據(jù)此判斷Z在周期表中的位置；

（2）H；N、Cl形成離子化合物為氯化銨；氯化銨中銨根離子和氯離子之間存在離子鍵、銨根離子中N-H原子之間存在共價(jià)鍵；

Y的最簡(jiǎn)單氫化物為氨氣；氮原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)是4且含有一個(gè)孤電子對(duì)，根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論確定氨氣分子構(gòu)型；

（3）Y的最簡(jiǎn)單氫化物氨氣與最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物硝酸形成的鹽R；為硝酸銨，硝酸銨是強(qiáng)酸弱堿鹽，銨根離子水解導(dǎo)致溶液呈酸性，但水解程度較?。?/p>

（4）C與HNO3濃溶液在加熱條件下反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化氮和水．【解析】【解答】解：X；Y、Z、W是四種常見(jiàn)的短周期主族元素；核電荷數(shù)依次增大，X有三種同位素，其中有兩種常用于制造氫彈，則X為H元素；

Y、Z是同周期相鄰元素，Y的最簡(jiǎn)單氫化物常用作致冷劑為氨氣，則Y為N元素，Z的一種氫化物分子呈V型結(jié)構(gòu)，其沸點(diǎn)遠(yuǎn)高于同族其它穩(wěn)定的氫化物則Z為O元素；Z的另一種氫化物M分子中兩種元素的原子個(gè)數(shù)比為1：1，M為H2O2；

W的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和與Z原子的L層電子數(shù)相等6；則W為Cl元素；

（1）X元素的名稱為氫；主族元素原子核外電子層數(shù)與其周期數(shù)相等；最外層電子數(shù)與其族序數(shù)相等，Z為O元素，O原子核外有2個(gè)電子層、最外層電子數(shù)是6，所以O(shè)元素位于第二周期第VIA族；

故答案為：氫；第二周期ⅥA族；

（2）H、N、Cl形成離子化合物為氯化銨，氯化銨中銨根離子和氯離子之間存在離子鍵、銨根離子中N-H原子之間存在共價(jià)鍵，其電子式為

Y的最簡(jiǎn)單氫化物為氨氣；氮原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)是4且含有一個(gè)孤電子對(duì)，根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論知氨氣分子構(gòu)型為三角錐形；

故答案為：三角錐形；

（3）Y的最簡(jiǎn)單氫化物氨氣與最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物硝酸形成的鹽R，為硝酸銨，硝酸銨是強(qiáng)酸弱堿鹽，銨根離子水解導(dǎo)致溶液呈酸性，c（H+）＞c（OH-），但水解程度較小，硝酸根離子不水解，所以溶液中離子濃度大小順序是c（NO3-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）；

故答案為：酸；c（NO3-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）；

（4）C與HNO3濃溶液在加熱條件下反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化氮和水，反應(yīng)方程式為C+4HNO3（濃）CO2↑+4NO2↑+2H2O；

故答案為：C+4HNO3（濃）CO2↑+4NO2↑+2H2O．18、縮聚反應(yīng)HCOOH保護(hù)酚羥基3【分析】【分析】由聚合物可知，F(xiàn)為由信息ii可知，D為B為氧化生成D，則B含有醛基，為E能與氫氧化銅反應(yīng)生成G，氣體G的相對(duì)分子質(zhì)量是44，應(yīng)為CO2，則說(shuō)明E中含有-CHO、含有-COOH，則E為HCOOH，C為HCHO，結(jié)合i信息可知A應(yīng)為以此解答該題．【解析】【解答】解：由聚合物可知，F(xiàn)為由信息ii可知，D為B為氧化生成D，則B含有醛基，為E能與氫氧化銅反應(yīng)生成G，氣體G的相對(duì)分子質(zhì)量是44，應(yīng)為CO2，則說(shuō)明E中含有-CHO、含有-COOH，則E為HCOOH，C為HCHO，結(jié)合i信息可知A應(yīng)為

（1）①F為含有-OH和-COOH，可發(fā)生縮聚反應(yīng)生成聚合物，E能與氫氧化銅反應(yīng)生成G，氣體G的相對(duì)分子質(zhì)量是44，應(yīng)為CO2；應(yīng)為HCOOH；

故答案為：縮聚反應(yīng)；HCOOH；

②A中含有酚羥基，易被氧化，與CH3I取代反應(yīng)可起到保護(hù)官能團(tuán)的作用；故答案為：保護(hù)酚羥基；

③由分析可知，A為B為D為B中含有-CHO，可被氧化為-COOH，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

故答案為：

（2）A為已知同分異構(gòu)體信息：

①N與FeCl3反應(yīng)；溶液呈紫色，說(shuō)明含有酚羥基；

②N在一定條件下可發(fā)生銀鏡反應(yīng)；說(shuō)明含有-CHO；

③在通常情況下，1molN只能與含1molBr2的濃溴水發(fā)生取代反應(yīng)；說(shuō)明-OH只有1個(gè)臨位或?qū)ξ簧嫌蠬；

④N分子中苯環(huán)上僅有三個(gè)取代基且取代基上無(wú)支鏈．

則符合要求的結(jié)構(gòu)有：等3種同分異構(gòu)體；

故答案為：3．四、推斷題(共1題，共2分)19、O=C=OAl（OH）3Al2S3+6H2O=2Al（OH）3+3H2S↑C+2H2SO4（濃）CO2↑+2SO2↑+2H2OAlO2-+CO2+H2O=Al（OH）3↓+HCO3-B、C、ID、E、H【分析】【分析】F的濃溶液與常見(jiàn)固態(tài)非金屬單質(zhì)K加熱可生成刺激性氣體D和無(wú)色無(wú)味氣體H．中學(xué)里符合該反應(yīng)的只有碳跟濃硫酸或與濃硝酸反應(yīng)，即K為碳，C與J連續(xù)反應(yīng)得到E，E與液體I反應(yīng)得到F，可推知J為O2，I為H2O，離子化合物A在水中發(fā)生水解反應(yīng)得到B與C，B為白色膠狀沉淀，L為氯堿工業(yè)中的常見(jiàn)產(chǎn)品，二者反應(yīng)得到G，可推知B為Al（OH）3，L為NaOH、G為NaAlO2，則F為濃硫酸符合圖中的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化，C為H2S，D為SO2，E為SO3，H為CO2，A為一種Al與S組成的化合物，根據(jù)陽(yáng)離子與陰離子的個(gè)數(shù)比為2：3，即可得知A為Al2S3，據(jù)此解答．【解析】【解答】解：F的濃溶液與常見(jiàn)固態(tài)非金屬單質(zhì)K加熱可生成刺激性氣體D和無(wú)色無(wú)味氣體H．中學(xué)里符合該反應(yīng)的只有碳跟濃硫酸或與濃硝酸反應(yīng)，即K為碳，C與J連續(xù)反應(yīng)得到E，E與液體I反應(yīng)得到F，可推知J為O2，I為H2O，離子化合物A在水中發(fā)生水解反應(yīng)得到B與C，B為白色膠狀沉淀，L為氯堿工業(yè)中的常見(jiàn)產(chǎn)品，二者反應(yīng)得到G，可推知B為Al（OH）3，L為NaOH、G為NaAlO2，則F為濃硫酸符合圖中的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化，C為H2S，D為SO2，E為SO3，H為CO2，A為一種Al與S組成的化合物，根據(jù)陽(yáng)離子與陰離子的個(gè)數(shù)比為2：3，即可得知A為Al2S3；

（1）H為CO2，結(jié)構(gòu)式為：O=C=O；B的化學(xué)式為：Al（OH）3，故答案為：O=C=O；Al（OH）3；

（2）A+I→B+C的化學(xué)方程式為：Al2S3+6H2O=2Al（OH）3+3H2S↑；

F的濃溶液與K加熱可生成D和H，反應(yīng)化學(xué)方程式為：C+2H2SO4（濃）CO2↑+2SO2↑+2H2O；

故答案為：Al2S3+6H2O=2Al（OH）3+3H2S↑；C+2H2SO4（濃）CO2↑+2SO2↑+2H2O；

（3）偏鋁酸鈉的水溶液中通入過(guò)量的二氧化碳，反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀與碳酸氫鈉，該反應(yīng)的離子方程式為：AlO2-+CO2+H2O=Al（OH）3↓+HCO3-；

故答案為：AlO2-+CO2+H2O=Al（OH）3↓+HCO3-；

（4）Al2S3、Al（OH）3、H2S、硫酸、H2O、NaOH、NaAlO2屬于電解質(zhì)，其中Al（OH）3、H2S、H2O屬于弱電解質(zhì)，SO2、SO3、CO2屬于非電解質(zhì)；

故答案為：B、C、I；D、E、H；五、計(jì)算題(共4題，共32分)20、略

【分析】【分析】由信息可知，加入鐵反應(yīng)還生成氫氣，則一定量的CuO粉末與0.5L稀硫酸充分反應(yīng)，發(fā)生CuO+H2SO4═CuSO4+H2O，且硫酸剩余，然后加Fe，發(fā)生Fe+CuSO4═FeSO4+Cu、Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑，然后結(jié)合氣體的體積及質(zhì)量差計(jì)算．【解析】【解答】解：（1）氧化銅能與硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水；生成的硫酸銅能與鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，生成的銅附著在鐵的表面，鐵能與硫酸反應(yīng)生成氫氣，設(shè)生成0.02g氫氣需要鐵的質(zhì)量為x則有。

Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑

562

x0.02g

=；

x=0.56g，其物質(zhì)的量為=0.01mol；

答：與硫酸反應(yīng)的鐵的物質(zhì)的量為0.01mol；

（2）與硫酸銅反應(yīng)的鐵的質(zhì)量為50g-0.56g