2025年蘇教版必修1化學(xué)下冊(cè)月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年蘇教版必修1化學(xué)下冊(cè)月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、化學(xué)與生活、能源、環(huán)境等密切相關(guān)。下列描述錯(cuò)誤的是（）A.采用催化轉(zhuǎn)化技術(shù)，可將汽車(chē)尾氣中的一氧化碳和氮氧化物轉(zhuǎn)化為無(wú)毒氣體B.“霧霾天氣”“溫室效應(yīng)”“光化學(xué)煙霧”的形成都與氮的氧化物無(wú)關(guān)C.半導(dǎo)體行業(yè)中有一句話：“從沙灘到用戶(hù)”，計(jì)算機(jī)芯片的材料是單質(zhì)硅D.“地溝油”經(jīng)過(guò)加工處理后，可以用來(lái)制肥皂和生物柴油2、宏觀辨識(shí)與微觀探析是化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)之一、下列物質(zhì)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)對(duì)應(yīng)的反應(yīng)離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是A.向稀硫酸中滴加溶液：B.將銅單質(zhì)溶于足量濃硝酸：C.向水中通入和的混合氣體：D.將投入濃鹽酸并加熱：3、對(duì)于離子方程式書(shū)寫(xiě)的下列說(shuō)法中正確的是A.把易溶于水的物質(zhì)都改寫(xiě)成離子的形式B.把易電離的物質(zhì)都改寫(xiě)成離子的形式C.把難溶性物質(zhì)、難電離的物質(zhì)及氣體等寫(xiě)成化學(xué)式D.沒(méi)有難溶性、難電離或揮發(fā)性物質(zhì)之一生成時(shí)，就一定不能發(fā)生離子反應(yīng)4、設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A.22.4L中含氯原子數(shù)目為B.7.8g苯中含碳碳雙鍵數(shù)日為3C.1mol乙酸與足量乙醇充分反應(yīng)，所得乙酸乙酯分子數(shù)目為D.28g乙烯和丙烯的混合氣體中含共用電子對(duì)數(shù)目為65、下列實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ?/p>

。選項(xiàng)。

實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹?/p>

實(shí)驗(yàn)方案。

A

除去Al2O3中的Fe2O3

向固體中先加入過(guò)量NaOH溶液；過(guò)濾后向?yàn)V液中加入過(guò)量鹽酸。

B

驗(yàn)證Cu和濃硫酸反應(yīng)生成CuSO4

向反應(yīng)后溶液中加入水；觀察到溶液變藍(lán)色。

C

證明二氧化硫具有還原性。

將二氧化硫通入Ba(NO3)2溶液中；有白色沉淀生成。

D

驗(yàn)證：Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)

向盛有1mL0.1mol·L-1AgNO3溶液的試管中滴加10滴0.1mol·L-1NaCl溶液，有白色沉淀生成，向其中繼續(xù)滴加0.1mol·L-1KI溶液；有黃色沉淀產(chǎn)生。

A.AB.BC.CD.D6、下列關(guān)于物質(zhì)分類(lèi)的正確組合是（）

。

堿。

酸。

鹽。

堿性氧化物。

酸性氧化物。

A

純堿。

硫酸。

鋁熱劑。

氧化鈣。

干冰。

B

苛性鈉。

鹽酸。

食鹽。

氧化鈉。

一氧化碳。

C

熟石灰。

冰醋酸。

膽礬CuSO4·5H2O

三氧化硫。

二氧化硫。

D

燒堿。

HNO3

碳酸鈣。

氧化鈣。

SO3

A.AB.BC.CD.D7、下列指定反應(yīng)的離子方程式不正確的是A.Na與H2O反應(yīng)：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑B.Ba(OH)2溶液中加入稀H2SO4：Ba2++OH-+H++=BaSO4↓+H2OC.NH4HCO3溶液中加入過(guò)量NaOH溶液：++2OH-=+H2O+NH3·H2OD.Fe和少量稀HNO3的反應(yīng)：3Fe+8H++2=3Fe2++2NO↑+4H2O評(píng)卷人得分二、填空題(共9題，共18分)8、已知A；B、C、D、E、X存在如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分生成物和反應(yīng)條件略去）；若常溫下A為紅棕色氣體，B為強(qiáng)酸，X為常見(jiàn)金屬單質(zhì)。

（1）C的化學(xué)式為_(kāi)___________。

（2）A與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___________。

（3）某溫度下（>100℃）若mgX與H2O反應(yīng)放出QkJ(Q>0)的熱量。寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式___________。9、由工業(yè)明膠制成的膠囊往往含有超標(biāo)的重金屬鉻；從而對(duì)人體造成傷害。明膠是水溶性蛋白質(zhì)混合物，溶于水形成膠體。

(1)已知Fe(CrO2)2中鉻元素是+3價(jià)，則其中鐵元素是_______價(jià)。是一種酸根離子，則Fe(CrO2)2屬于_______(填“酸”“堿”“鹽”或“氧化物”)。

(2)明膠的水溶液和K2SO4溶液共同具備的性質(zhì)是_______(填字母)。

a.都不穩(wěn)定，密封放置沉淀b.兩者均有丁達(dá)爾效應(yīng)c.分散質(zhì)粒子可通過(guò)濾紙。

(3)現(xiàn)有10mL明膠的水溶液與5mLNa2SO4溶液混合裝入半透膜內(nèi)，將此半透膜袋浸入盛蒸餾水的燒杯中，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明Na2SO4能夠透過(guò)了半透膜而明膠不能透過(guò)____。10、現(xiàn)有下列八種物質(zhì)：①Cu②CaO③稀硝酸④固體⑤CO2⑥NaHSO4固體⑦氨水⑧

(1)上述物質(zhì)中可導(dǎo)電的是_________________屬于電解質(zhì)的是__________屬于非電解質(zhì)的是__________(填序號(hào))。

(2)上述物質(zhì)中有兩種物質(zhì)之間可發(fā)生離子反應(yīng)：該離子反應(yīng)對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___________。

(3)物質(zhì)⑧在水中的電離方程式為_(kāi)___________。

(4)物質(zhì)⑥在熔融狀態(tài)下的電離方程式為_(kāi)___________。11、導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)可以作為研究電解質(zhì)電離本質(zhì)及反應(yīng)機(jī)理的有效方法。

(1)在如圖所示的裝置里，若燈泡亮，廣口瓶?jī)?nèi)的物質(zhì)A可以是_____(填序號(hào))。

①干燥的氯化鈉晶體；②干燥的氫氧化鈉晶體；③蔗糖晶體；④酒精；⑤氯化鈉溶液；⑥氫氧化鈉溶液；⑦稀鹽酸；⑧硫酸銅溶液。

(2)在電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性裝置(如圖所示)中，若向某一電解質(zhì)溶液中逐滴加入另一溶液時(shí)，則燈泡由亮變暗，至熄滅后又逐漸變亮的是__________(填字母)。

A．鹽酸中逐滴加入食鹽溶液。

B．硫酸中逐滴加入氫氧化鈉溶液。

C．石灰乳中滴加稀鹽酸。

D．硫酸中逐滴加入氫氧化鋇溶液。

(3)①寫(xiě)出NaHSO4與NaHCO3兩溶液反應(yīng)的離子方程式________________。

②向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，請(qǐng)寫(xiě)出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式(下同)：____________；在以上中性溶液中，繼續(xù)滴加Ba(OH)2溶液：________。12、在蔗糖中加入濃硫酸；迅速攪拌，觀察到蔗糖逐漸變黑，體積膨脹，并產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體。

（1）生成的黑色物質(zhì)是___________(填化學(xué)式)

（2）有刺激性氣味的氣體是___________(填化學(xué)式)

（3）上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象表明濃硫酸具有。A．酸性B．吸水性C．脫水性D．強(qiáng)氧化性13、高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型綠色消毒劑，其在消毒(發(fā)生氧化還原反應(yīng))后可形成Fe(OH)3膠體；常用于處理飲用水。工業(yè)上有干法與濕法兩種制備高鐵酸鉀的方法。

(1)干法制備高鐵酸鉀時(shí)，先制備得到Na2FeO4，反應(yīng)如下：2FeSO4＋6Na2O2===2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑

①該反應(yīng)中，氧化劑是________，氧化產(chǎn)物是________。

②每生成1molNa2FeO4，轉(zhuǎn)移________mol電子。

(2)配平濕法制備高鐵酸鉀反應(yīng)的離子方程式：

______Fe(OH)3＋______ClO－＋______OH－===______FeO42－＋______Cl－＋______H2O

(3)取少量K2FeO4溶液，滴加鹽酸，有Cl2產(chǎn)生，該反應(yīng)表明氧化性：K2FeO4______(填“>”或“<”)Cl2。

(4)Fe(OH)3膠體可使水中懸浮物沉降下來(lái)；用作凈水劑。

①實(shí)驗(yàn)室用飽和氯化鐵溶液制取Fe(OH)3膠體的化學(xué)方程式是_____________________。

②下列有關(guān)膠體的說(shuō)法不正確的是________(填字母代號(hào))。

a．光束通過(guò)Fe(OH)3膠體時(shí)形成光亮的“通路”

b．往Fe(OH)3膠體中加入稀硫酸；先出現(xiàn)紅褐色沉淀，后沉淀溶解消失。

c．Fe(OH)3膠體粒子不能透過(guò)濾紙；能透過(guò)半透膜。

d．Fe(OH)3膠體發(fā)生電泳時(shí)，其膠體粒子向陰極移動(dòng)14、S2O82-具有強(qiáng)氧化性，其還原產(chǎn)物為SO42-，硫酸錳(MnSO4)和過(guò)硫酸鉀(K2S2O8)兩種鹽溶液在銀離子催化下可發(fā)生反應(yīng)，得到紫紅色溶液。請(qǐng)寫(xiě)出此反應(yīng)的化學(xué)方程式：__。15、按要求填空。

(1)已知甲；乙兩物質(zhì)分別由H、C、Na、O、Cl、Fe元素中的一種或幾種組成。

①若甲物質(zhì)為堿性氧化物，則甲的化學(xué)式為_(kāi)______(寫(xiě)一種)。

②若乙物質(zhì)可作為呼吸面具中氧氣的來(lái)源，則乙的化學(xué)式為_(kāi)_______，其供氧原理是_____(用化學(xué)方程式表示)。

(2)在橫線上填入合適的符號(hào)：_____+2H+=CO2↑+H2O+Ba2+

(3)寫(xiě)出氯氣與水反應(yīng)的化學(xué)方程式，并用雙線橋法標(biāo)出電于轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：_____。

(4)酸性高錳酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性。某反應(yīng)中參加反應(yīng)的離子為MnOH+和一種未知離子，產(chǎn)物為Fe3+、Mn2+和H2O。該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)____。16、如圖是部分短周期元素的常見(jiàn)化合價(jià)與原子序數(shù)的關(guān)系：

（1）元素A在周期表中的位置為_(kāi)__。

（2）C2-、D+、G2-半徑由大到小的順序是___(填離子符號(hào))。

（3）C、G的簡(jiǎn)單氫化物中，沸點(diǎn)較低的是___(填化學(xué)式)，原因是___。兩種氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性C___G(填“>”或“<”)。

（4）C與D形成的具有強(qiáng)氧化性的化合物的電子式為_(kāi)__。評(píng)卷人得分三、判斷題(共7題，共14分)17、用容量瓶配溶液時(shí)，若加水超過(guò)刻度線，立即用滴管吸出多余液體。(_____)A.正確B.錯(cuò)誤18、在蒸餾過(guò)程中，若發(fā)現(xiàn)忘加沸石，應(yīng)立即停止加熱，然后加入沸石。(____)A.正確B.錯(cuò)誤19、通過(guò)對(duì)分子層面的操縱可研發(fā)新藥__________。A.正確B.錯(cuò)誤20、NaHCO3+H2=HCOONa+H2O的反應(yīng)中，NaHCO3被氧化。______A.正確B.錯(cuò)誤21、常采用水玻璃、偏鋁酸鈉在強(qiáng)酸溶液中反應(yīng)后結(jié)晶制得分子篩(M代表金屬離子)。(____)A.正確B.錯(cuò)誤22、氯水或硝酸銀溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中。(___________)A.正確B.錯(cuò)誤23、加熱坩堝時(shí)直接放在鐵圈或三腳架上加熱。(_____)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、工業(yè)流程題(共2題，共4分)24、氮氧化合物和二氧化硫是引起霧霾的重要物質(zhì)，工業(yè)用多種方法來(lái)治理。某種綜合處理含NH4＋廢水和工業(yè)廢氣(主要含NO、CO、CO2、SO2、N2)的流程如圖：

已知：NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O

(1)固體1的主要成分有Ca(OH)2、_______(填化學(xué)式)。

(2)用NaNO2溶液處理含NH4＋廢水反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)___。

(3)驗(yàn)證廢水中NH4＋已基本除凈的方法是________(寫(xiě)出操作；現(xiàn)象與結(jié)論)。

(4)氣體1轉(zhuǎn)化為氣體2時(shí)空氣不能過(guò)量的原因是_________。

(5)捕獲劑捕獲的氣體主要是__________(填化學(xué)式)。

(6)流程中生成的NaNO2因外觀和食鹽相似，又有咸味，容易使人誤食中毒。已知NaNO2能發(fā)生如下反應(yīng)：2NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O；I2可以使淀粉變藍(lán)。根據(jù)上述反應(yīng)，選擇生活中常見(jiàn)的物質(zhì)和有關(guān)試劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，以鑒別NaNO2和NaCl。需選用的物質(zhì)是____(填序號(hào))。

①水②淀粉碘化鉀試紙③淀粉④白酒⑤白醋。

A．①③⑤B．①②④C．①②⑤D．①②③⑤25、工業(yè)采用氯化銨焙燒菱錳礦制備高純碳酸錳。已知：菱錳礦的主要成分是MnCO3；其中含F(xiàn)e；Ca、Mg、Al等元素。焙燒后的產(chǎn)物用濃鹽酸酸浸，再對(duì)浸出液凈化除雜，得到的凈化液加入碳酸氫銨溶液生成沉淀，洗滌干燥后即可得到產(chǎn)品?；卮穑?/p>

(1)焙燒過(guò)程中產(chǎn)生兩種氣體，一種可使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅，另一種可使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)。請(qǐng)寫(xiě)出焙燒過(guò)程中主要反應(yīng)的方程式___________。

(2)對(duì)浸出液凈化除雜時(shí)，需先加入MnO2將Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式___________。檢驗(yàn)Fe3+所用試劑的名稱(chēng)是___________。

(3)凈化液加入碳酸氫銨溶液時(shí)反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________。

(4)上述生產(chǎn)過(guò)程中可循環(huán)使用的物質(zhì)是___________。

A．MnCO3B．HClC．NH4ClD．碳酸氫銨。

(5)用滴定法測(cè)定浸出液中Mn2+的含量時(shí)，需向其中加入稍過(guò)量的磷酸和硝酸，加熱會(huì)生成NO2-。加入稍過(guò)量的硫酸銨可以將其轉(zhuǎn)化成無(wú)污染的物質(zhì)而除去，該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________。評(píng)卷人得分五、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共20分)26、元素周期表的一部分；按要求完成各小題。

。

IA

IIA

IIIA

IVA

VA

VIA

VIIA

0

二。

⑥

⑦

?

三。

①

③

⑤

⑧

⑩

四。

②

④

⑨

(1)化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素____，非金屬性最強(qiáng)的元素是___，金屬性最強(qiáng)的單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__；

(2)①③⑤三種元素的最高價(jià)氧化物水化物中，堿性最強(qiáng)是____；

(3)①③⑤三種元素的原子半徑由大到小的順序?yàn)開(kāi)___；

(4)某元素的最高價(jià)氧化物的水化物既能與酸反應(yīng)生成鹽和水又能與堿反應(yīng)生成鹽和水，該元素是__。在兩種鹽中該元素的化合價(jià)為_(kāi)_，該元素的最高價(jià)氧化物和鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___，向該元素和⑧號(hào)元素組成的化合物溶液中，緩緩滴加NaOH至過(guò)量，現(xiàn)象為_(kāi)_。27、A；B、C、D、E、F為短周期主族元素；其原子序數(shù)依次增大。A、B兩元素最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)之和為零。E和A同主族；D、F是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素。

(1)寫(xiě)出C元素的元素名稱(chēng)_______，其在周期表中的位置__________________。E離子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)_________________；E2D2的電子式________________________。

(2)由A、C以原子個(gè)數(shù)比為5︰1組成的一種化合物，其中各原子均達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，該化合物中所含化學(xué)鍵類(lèi)型為_(kāi)________________________。

(3)E2D2和A2D反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_________________________________________。

(4)由C、E組成的一種離子化合物化學(xué)式為E3C，該化合物中兩種離子的半徑由大到小的順序是____________(用元素符號(hào)表示)；該化合物遇水劇烈反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________________________________。28、某白色粉末含有等物質(zhì)的量的下列離子中的幾種：S2-、Cl-、Na+、Mg2+、Al3+、Ba2+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、將該白色粉末進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，觀察到的現(xiàn)象如下：。實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象a．取少量粉末，加水、振蕩全部溶解、溶液無(wú)色透明b．向所得溶液中慢慢滴入苛性鈉并加熱無(wú)明顯現(xiàn)象c．取少量粉末，加鹽酸無(wú)明顯現(xiàn)象d．取少量粉末，加稀H2SO4和稀HNO3混合液有白色沉淀A生成，且不溶于稀HNO3

根據(jù)實(shí)驗(yàn)推斷：

(1)由實(shí)驗(yàn)a可確定粉末中不存在________離子；從b實(shí)驗(yàn)中，可推斷粉末中不可能有______離子；由實(shí)驗(yàn)c可確定粉末中不含_______離子。

(2)根據(jù)實(shí)驗(yàn)d的現(xiàn)象，可推斷粉末中一定不存在________離子。

(3)綜上所述，粉末中一定含有_______離子。29、下列各物質(zhì)是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的物質(zhì)；甲為常見(jiàn)金屬單質(zhì)，丙為黃綠色的單質(zhì)氣體，乙；丁是常見(jiàn)無(wú)色氣態(tài)非金屬單質(zhì)，其它均為化合物，C常溫下為一種液體，B、D分別為黑色粉末和黑色晶體，G為淡黃色固體，J為生活中常見(jiàn)的調(diào)味品，I為紅褐色固體，F(xiàn)為棕黃色溶液。①是實(shí)驗(yàn)室制取丁的反應(yīng)之一。各物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化如下圖所示，回答下列問(wèn)題(部分生成物未列出)：

(1)物質(zhì)I的化學(xué)式為_(kāi)_______；F中陰離子是______________；

(2)反應(yīng)①的化學(xué)方程式為為_(kāi)___________；

(3)B與K的反應(yīng)是實(shí)驗(yàn)室制取丙的反應(yīng)，其離子方程式為_(kāi)___________；

(4)反應(yīng)②的化學(xué)方程式為_(kāi)____________；

(5)若E與G以物質(zhì)的量比為1:1投入足量水中，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)________；生成1mol氣體轉(zhuǎn)移電子的個(gè)數(shù)為_(kāi)_________。評(píng)卷人得分六、實(shí)驗(yàn)題(共4題，共40分)30、無(wú)水氯化鋁是有機(jī)化工常用催化劑，其外觀為白色固體，178℃時(shí)升華，極易潮解，遇水后會(huì)發(fā)熱并產(chǎn)生白霧。實(shí)驗(yàn)室用如下裝置制備少量無(wú)水氯化鋁，其反應(yīng)原理為：2Al+6HCl(g)2AlCl3+3H2

完成下列填空：

(1)寫(xiě)出B處燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________。C中盛有的試劑為_(kāi)________。

(2)實(shí)驗(yàn)開(kāi)始前先點(diǎn)燃______(填B或D)處消精燈，原因是：_____________。

(3)用粗短導(dǎo)管連接D、E的目的是______(選填序號(hào))

a．防堵塞b．防倒吸c(diǎn)．平衡氣壓d．冷凝回流。

F中盛有堿石灰，其目的是_________。

①將D中固體改為市售氯化鋁(AlCl3?6H2O)也能進(jìn)行無(wú)水氯化鋁的制備，此時(shí)通入HCl氣體的目的是____________。

②若實(shí)驗(yàn)條件控制不當(dāng)，最終得到的物質(zhì)是堿式氯化鋁化學(xué)式為Al2(OH)nCl(6-n)]，且質(zhì)量是原市售氯化鋁的40%，則可推算n的值為_(kāi)__________。

(4)有人建議將上述裝置A、B中的試劑改為濃鹽酸和二氧化錳，其余裝置和試劑均不變，也能制備無(wú)水AlCl3。事實(shí)證明這樣做比較危險(xiǎn)，請(qǐng)簡(jiǎn)述理由__________。31、病人輸液用的葡萄糖注射液是葡萄糖(化學(xué)式為C6H12O6)的水溶液；其標(biāo)簽上的部分內(nèi)容如圖所示。利用標(biāo)簽所提供的信息，回答下列問(wèn)題：

(1)該注射液中葡萄糖的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_________(該溶液密度約為1.0g/cm3)。

(2)該注射液中葡萄糖的物質(zhì)的量濃度是__________mol/L(計(jì)算結(jié)果精確到小數(shù)點(diǎn)后2位)。

(3)某同學(xué)進(jìn)行某項(xiàng)實(shí)驗(yàn)需要480mL上述葡萄糖溶液；其配制過(guò)程如下，請(qǐng)完成填空：

①該同學(xué)需稱(chēng)取________g葡萄糖在燒杯中溶解；

②配制時(shí)，正確的操作順序是(用字母表示，每個(gè)字母只能用一次)________；

A．用50mL水洗滌燒杯2～3次；洗滌液均注入容量瓶，振蕩。

B．用托盤(pán)天平準(zhǔn)確稱(chēng)取葡萄糖并加入盛有少量水(約50mL)的燒杯中；用玻璃棒慢慢攪拌，使其完全溶解。

C．將已溶解完全的葡萄糖溶液沿玻璃棒注入一定規(guī)格的容量瓶中。

D．將容量瓶蓋緊；顛倒搖勻。

E．改用膠頭滴管加水；使溶液凹液面的最底處恰好與刻度線相切。

F．繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水；至液面離容量瓶頸刻度線下1～2cm處。

③在配制過(guò)程中，下列實(shí)驗(yàn)操作使所配制的葡萄糖溶液的物質(zhì)的量濃度偏高的是________(填字母代號(hào))；

A．用托盤(pán)天平稱(chēng)取葡萄糖時(shí)“左物右碼”

B．溶解時(shí)使用的燒杯和玻璃棒未洗滌。

C．洗凈的容量瓶未經(jīng)干燥就用于配制溶液。

D．定容時(shí)俯視凹液面。

E．加水超過(guò)刻度線后；用膠頭滴管吸出多余的液體。

(4)已知溶液中某溶質(zhì)的物質(zhì)的量除以溶劑的質(zhì)量稱(chēng)為該溶質(zhì)的質(zhì)量摩爾濃度；單位為mol/kg。

①上述葡萄糖溶液的質(zhì)量摩爾濃度為_(kāi)_______(計(jì)算結(jié)果精確到小數(shù)點(diǎn)后2位)mol/kg。

②若將標(biāo)準(zhǔn)狀況下aLHCl氣體完全溶于bg水中，此時(shí)該鹽酸的質(zhì)量摩爾濃度為_(kāi)_____(只需列出計(jì)算式，無(wú)需化簡(jiǎn))mol/kg。32、氯酸鎂常用作催熟劑、除草劑等，實(shí)驗(yàn)室制備少量的流程如下：

已知：鹵塊主要成分為含有等雜質(zhì)。

(1)加入的目的是除去雜質(zhì)離子，檢驗(yàn)雜質(zhì)離子已沉淀完全的方法是______。

(2)實(shí)驗(yàn)室常利用鹵塊先制備出溶液，再加入飽和溶液發(fā)生反應(yīng)為：再進(jìn)一步制取該過(guò)程的實(shí)驗(yàn)步驟依次為：①蒸發(fā)結(jié)晶；②趁熱過(guò)濾；③______；④過(guò)濾；洗滌、干燥。

(3)產(chǎn)品中含量的測(cè)定。已知：的摩爾質(zhì)量為下圖是幾種物質(zhì)的溶解度隨溫度的變化情況。

步驟1：準(zhǔn)確稱(chēng)量產(chǎn)品配成溶液。

步驟2：取于錐形瓶中，加入稀硫酸和的溶液；微熱。

步驟3：冷卻至室溫，用溶液滴定至終點(diǎn)，此過(guò)程中反應(yīng)的離子方程式為

步驟4：將步驟2、3重復(fù)兩次，平均消耗溶液

①產(chǎn)品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_____。

②在測(cè)定過(guò)程中，使用酸式滴定管滴定，選出其正確操作并按序列出字母：檢查是否漏水→蒸餾水洗滌→標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗滴定管→______→______→______→______→到達(dá)滴定終點(diǎn)；停止滴定，記錄讀數(shù)→重復(fù)操作2~3次。

a．輕輕轉(zhuǎn)動(dòng)酸式滴定管的活塞；使滴定管尖嘴部分充滿(mǎn)溶液，無(wú)氣泡。

b．調(diào)整管中液面至“0”或“0”刻度以下；記錄讀數(shù)。

c．調(diào)整管中液面；用膠頭滴管滴加標(biāo)準(zhǔn)液恰好到“0”刻度。

d．錐形瓶放于滴定管下；邊搖邊滴定，眼睛注視錐形瓶?jī)?nèi)顏色變化。

e．裝入溶液至“0”刻度以上固定好滴定管。

f．錐形瓶放于滴定管下；邊搖邊滴定，眼睛注視滴定管內(nèi)液面變化。

g．加入指示劑。

③下列關(guān)于滴定分析，正確的是______。

A．使用堿式滴定管時(shí)捏住乳膠管中玻璃球的偏下部位；擠捏乳膠管。

B．滴定前；錐形瓶和滴定管均須用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗。

C．滴定前平視；滴定終點(diǎn)俯視，則滴定測(cè)得的體積比實(shí)際消耗的小。

D．滴定前滴定管尖嘴內(nèi)無(wú)氣泡，滴定后尖嘴內(nèi)有氣泡，則測(cè)得體積比實(shí)際消耗的小33、氯化亞銅(CuCl)廣泛應(yīng)用于化工；印染、電鍍等行業(yè)；是難溶于水的白色固體，能溶解于硝酸，在潮濕空氣中可被迅速氧化。

Ⅰ.實(shí)驗(yàn)室用CuSO4—NaCl混合液與Na2SO3溶液反應(yīng)制取CuCl。相關(guān)裝置及數(shù)據(jù)如圖。

回答以下問(wèn)題：

（1）甲圖中儀器1的名稱(chēng)是___；制備過(guò)程中Na2SO3過(guò)量會(huì)發(fā)生副反應(yīng)生成[Cu(SO3)2]3-，為提高產(chǎn)率，儀器2中所加試劑應(yīng)為_(kāi)__。

（2）乙圖是體系pH隨時(shí)間變化關(guān)系圖，寫(xiě)出制備CuCl的離子方程式___。丙圖是產(chǎn)率隨pH變化關(guān)系圖，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中往往用Na2SO3—Na2CO3混合溶液代替Na2SO3溶液，其中Na2SO3的作用是___并維持pH在___左右以保證較高產(chǎn)率。

（3）反應(yīng)完成后經(jīng)抽濾、洗滌、干燥獲得產(chǎn)品。洗滌時(shí)，用“去氧水”作洗滌劑洗滌產(chǎn)品，作用是___。

Ⅱ.工業(yè)上常用CuCl作O2、CO的吸收劑，某同學(xué)利用如圖所示裝置模擬工業(yè)上測(cè)定高爐煤氣中CO、CO2、N2和O2的含量。

。A．CuCl的鹽酸溶液。

B．Na2S2O4和KOH的混合溶液。

C．KOH溶液。

D．

已知：Na2S2O4和KOH的混合溶液可吸收氧氣。

（4）裝置A中用鹽酸而不能用硝酸，其原因是___（用化學(xué)方程式表示）。用D裝置測(cè)N2含量，讀數(shù)時(shí)應(yīng)注意___。整套實(shí)驗(yàn)裝置的連接順序應(yīng)為_(kāi)__→D。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、B【分析】【詳解】

A.采用催化轉(zhuǎn)化技術(shù)，可將汽車(chē)尾氣中的一氧化碳和氮氧化物轉(zhuǎn)化為無(wú)毒的氮?dú)夂虲O2；A正確；

B.氮的氧化物能引起酸雨；光化學(xué)煙霧、霧霾天氣；但與溫室效應(yīng)的形成無(wú)關(guān)，B錯(cuò)誤；

C.硅是良好的半導(dǎo)體材料；計(jì)算機(jī)芯片的材料是單質(zhì)硅，C正確；

D.“地溝油”成分為高級(jí)脂肪酸甘油酯；堿性條件下可以發(fā)生水解，生成的高級(jí)脂肪酸鈉是肥皂的主要成分，故地溝油經(jīng)過(guò)加工處理后，可以用來(lái)制肥皂和生物柴油，D正確；

故選B。2、D【分析】【分析】

【詳解】

A．向稀硫酸中滴加溶液：故A錯(cuò)誤；

B．將銅單質(zhì)溶于足量濃硝酸：故B錯(cuò)誤；

C．向水中通入和的混合氣體：故C錯(cuò)誤；

D．將投入濃鹽酸中并加熱：故D正確；3、C【分析】【分析】

【詳解】

A．飽和碳酸鈉溶液中通入足量的二氧化碳；生成碳酸氫鈉固體，雖然碳酸氫鈉易溶于水，但在書(shū)寫(xiě)離子方程式時(shí)，保留化學(xué)式形式，故A錯(cuò)誤；

B．飽和碳酸鈉溶液中通入足量的二氧化碳；生成碳酸氫鈉固體，雖然碳酸氫鈉易溶于水，能夠發(fā)生電離，但在書(shū)寫(xiě)離子方程式時(shí)，保留化學(xué)式形式，故B錯(cuò)誤；

C．書(shū)寫(xiě)離子方程式時(shí)；把難溶性物質(zhì)；難電離的物質(zhì)及氣體等仍保留化學(xué)式形式，故C正確；

D．沒(méi)有難溶性、難電離或揮發(fā)性物質(zhì)之一生成時(shí)，也能發(fā)生離子反應(yīng)，如Cl2+H2O+=+2Cl-+2H+；故D錯(cuò)誤；

故選C。4、D【分析】【分析】

【詳解】

A．未強(qiáng)調(diào)標(biāo)準(zhǔn)狀況下；無(wú)法計(jì)算出含有的氯原子數(shù)目，A錯(cuò)誤；

B．苯中不含碳碳雙鍵；B錯(cuò)誤；

C．乙酸與乙醇生成乙酸乙酯為可逆反應(yīng)；C錯(cuò)誤；

D．每個(gè)及中含有1對(duì)共用電子對(duì)，中含有2對(duì)共用電子對(duì)，28g乙烯中共用電子對(duì)數(shù)目為28g丙烯中共用電子對(duì)數(shù)目為則28g混合氣體中含共用電子對(duì)數(shù)目為D正確；

故答案為：D。5、C【分析】【詳解】

A.除去Al2O3中的Fe2O3；向固體中先加入過(guò)量NaOH溶液，過(guò)濾后向?yàn)V液中通入足量二氧化碳，過(guò)濾，灼燒，故A錯(cuò)誤；

B.驗(yàn)證Cu和濃硫酸反應(yīng)生成CuSO4；將反應(yīng)后的溶液加入到水中，觀察到溶液變藍(lán)色，故B錯(cuò)誤；

C.將二氧化硫通入Ba(NO3)2溶液中；有白色沉淀生成，白色沉淀為硫酸鋇，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，證明二氧化硫具有還原性，故C正確；

D.向盛有1mL0.1mol·L-1AgNO3溶液的試管中滴加10滴0.1mol·L-1NaCl溶液，有白色沉淀生成，向其中繼續(xù)滴加0.1mol·L-1KI溶液，由于有過(guò)量AgNO3，因此會(huì)有黃色沉淀產(chǎn)生，因此不能驗(yàn)證：Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)；故D錯(cuò)誤。

綜上所述；答案為C。

【點(diǎn)睛】

濃硫酸與銅反應(yīng)后，溶液中還含有濃硫酸，稀釋時(shí)要遵循濃硫酸稀釋原則。6、D【分析】【分析】

【詳解】

A.純堿是碳酸鈉的俗稱(chēng)；碳酸鈉屬于鹽，不屬于堿；鋁熱劑是混合物，不是鹽，故A錯(cuò)誤；

B.鹽酸是氯化氫的水溶液；屬于混合物，不是酸；一氧化碳是不成鹽氧化物，不是酸性氧化物，故B錯(cuò)誤；

C.三氧化硫是酸性氧化物；不是堿性氧化物，故C錯(cuò)誤；

D.燒堿是氫氧化鈉的俗稱(chēng)；氫氧化鈉屬于堿，硝酸屬于酸，碳酸鈣屬于鹽，氧化鈣屬于堿性氧化物，三氧化硫是酸性氧化物，故D正確；

故選D。7、B【分析】【分析】

【詳解】

A．該反應(yīng)符合反應(yīng)事實(shí)；遵循物質(zhì)的拆分原則；遵循電荷守恒、原子守恒、電子守恒，A正確；

B．不符合物質(zhì)反應(yīng)的微粒個(gè)數(shù)比關(guān)系，離子方程式應(yīng)該為Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O；B錯(cuò)誤；

C．OH-與都會(huì)發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生NH3·H2O、H2O，離子方程式應(yīng)該為：++2OH-=+H2O+NH3·H2O；C正確；

D．硝酸少量，F(xiàn)e與硝酸反應(yīng)產(chǎn)生Fe2+、NO、H2O，根據(jù)電子守恒、電荷守恒、原子守恒，可得該反應(yīng)的離子方程式應(yīng)該為：3Fe+8H++2=3Fe2++2NO↑+4H2O；D正確；

故合理選項(xiàng)是B。二、填空題(共9題，共18分)8、略

【分析】試題分析：常溫下A為紅棕色氣體，則A是NO2；B為強(qiáng)酸，B是硝酸，E是NO；X為常見(jiàn)金屬單質(zhì)，根據(jù)流程圖，X為變價(jià)金屬，X是鐵；C是硝酸鐵；D是硝酸亞鐵。

解析：根據(jù)以上分析，(1)C是硝酸鐵，化學(xué)式為Fe(NO3)3；

(2)NO2與水反應(yīng)生成硝酸和NO的化學(xué)方程式為3NO2+H2O=2HNO3+NO。

(3)鐵與水蒸氣反應(yīng)生成Fe3O4和H2，若mgX與H2O反應(yīng)放出QkJ(Q>0)的熱量，則3mol鐵反應(yīng)放出熱量168Q/mkJ。該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為3Fe(s)+4H2O(g)=Fe3O4(s)+4H2(g)△H=-168Q/mkJ/mol。

點(diǎn)睛：本題考查無(wú)機(jī)物的推斷，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力和抽象思維能力，A為紅棕色氣體是本題的突破口；X為常見(jiàn)金屬單質(zhì)，可知X是變價(jià)金屬鐵?！窘馕觥縁e(NO3)33NO2+H2O=2HNO3+NO3Fe(s)+4H2O(g)=Fe3O4(s)+4H2(g)△H=-168Q/mkJ/mol9、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)根據(jù)化合物中各元素化合價(jià)的代數(shù)和等于零進(jìn)行計(jì)算；設(shè)鐵元素化合價(jià)為x，則有x+(+3-2×2)×2=0，得x=+2，即該鐵元素為+2價(jià)；該物質(zhì)是由金屬陽(yáng)離子和酸根離子構(gòu)成的，由鹽的定義知，屬于鹽。故答案為：+2；鹽；

(2)a.溶液很穩(wěn)定；a錯(cuò)誤：

b.膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)而溶液沒(méi)有，b錯(cuò)誤。

c.膠體的分散質(zhì)和溶液中的溶質(zhì)都能透過(guò)濾紙；c正確；

故答案為：c；

(3)檢驗(yàn)Na2SO4可用Ba2+，故操作為取燒杯中的少量液體，向其中滴加BaCl2[或Ba(NO3)2、Ba(OH)2]溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。故答案為：取燒杯中的少量液體，向其中滴加BaCl2[或Ba(NO3)2、Ba(OH)2]溶液，有白色沉淀產(chǎn)生?！窘馕觥?2鹽c取燒杯中的少量液體，向其中滴加BaCl2[或Ba(NO3)2、Ba(OH)2]溶液，有白色沉淀產(chǎn)生10、略

【分析】【分析】

(1)

(1)能導(dǎo)電的物質(zhì)可以是溶液；也可以是金屬；熔融狀態(tài)下的鹽，以及石墨上述物質(zhì)中銅、稀硝酸、氨水可以導(dǎo)電；電解質(zhì)必須滿(mǎn)足：純凈物、化合物、自身能電離，以上物質(zhì)屬于電解質(zhì)的有氧化鈣、氫氧化鋇、硫酸氫鈉、硫酸鋁；屬于非電解質(zhì)的是二氧化碳，故填①③⑦；②④⑥⑧；⑤；

(2)

(2)此離子方程式代表強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的稀溶液，上述物質(zhì)中稀硝酸和氫氧化鋇的反應(yīng)的離子方程式可以寫(xiě)成故填

(3)

(3)硫酸鋁的電離方程式為：故填

(4)

(4)熔融狀態(tài)下，破壞的離子鍵，硫酸氫鈉在熔融狀態(tài)下的電離方程式為故填【解析】(1)①③⑦②④⑥⑧⑤

(2)Ba(OH)2+2HNO3=Ba(NO3)2+2H2O

(3)Al2(SO4)3=2Al3++3SO

(4)NaHSO4=Na++HSO11、略

【分析】【分析】

(1)物質(zhì)中若存在自由移動(dòng)的離子；就可以導(dǎo)電，據(jù)此分析；

(2)離子濃度越大；導(dǎo)電能力越強(qiáng)，離子濃度越小，導(dǎo)電能力越弱；

(3)①NaHSO4與NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生硫酸鈉；水、二氧化碳；

②向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，反應(yīng)產(chǎn)生硫酸鈉、硫酸鋇、水；在以上中性溶液中，繼續(xù)滴加Ba(OH)2溶液，硫酸鈉與Ba(OH)2反應(yīng)產(chǎn)生硫酸鋇；氫氧化鈉。

【詳解】

(1)在如圖所示的裝置里燈泡亮；說(shuō)明能夠?qū)щ姡谘b置A中含有自由移動(dòng)的離子。在①干燥的氯化鈉晶體；②干燥的氫氧化鈉晶體中，含有的物質(zhì)都是電解質(zhì)，但沒(méi)有發(fā)生電離作用，因而不能導(dǎo)電；在③蔗糖晶體、④酒精中兩種物質(zhì)都是非電解質(zhì)，不能產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子，不能導(dǎo)電；在⑤氯化鈉溶液、⑥氫氧化鈉溶液、⑦稀鹽酸、⑧硫酸銅溶液中四種物質(zhì)都是電解質(zhì)溶液，電解質(zhì)發(fā)生電離作用，產(chǎn)生了自由移動(dòng)的離子，因此可以導(dǎo)電；而故合理選項(xiàng)是⑤⑥⑦⑧；

(2)在該導(dǎo)電裝置中；若向某一電解質(zhì)溶液中逐滴加入另一溶液時(shí)，燈泡由亮變暗，至熄滅后又逐漸變亮，說(shuō)明兩種物質(zhì)反應(yīng)，使離子濃度逐漸減小，當(dāng)恰好反應(yīng)時(shí)離子濃度幾乎為0，后又逐漸增大。

A．鹽酸中逐滴加入食鹽溶液；物質(zhì)不反應(yīng)，自由移動(dòng)的離子濃度逐漸增大，溶液導(dǎo)電能力逐漸增強(qiáng)，不會(huì)出現(xiàn)題干中的現(xiàn)象；A不符合題意；

B．硫酸中逐滴加入氫氧化鈉溶液二者反應(yīng)產(chǎn)生Na2SO4和水；自由移動(dòng)的離子濃度幾乎不變，不會(huì)出現(xiàn)題干現(xiàn)象；B不符合題意；

C．石灰乳中滴加稀鹽酸；自由移動(dòng)的離子濃度逐漸增大，溶液導(dǎo)電能力逐漸增強(qiáng)，不會(huì)出現(xiàn)題干現(xiàn)象；C不符合題意；

D．硫酸中逐滴加入氫氧化鋇溶液；二者發(fā)生反應(yīng)，自由移動(dòng)的離子濃度逐漸減小，當(dāng)二者恰好反應(yīng)時(shí)，離子濃度幾乎為0，后當(dāng)加入氫氧化鋇溶液過(guò)量時(shí)，氫氧化鋇電離產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子，離子濃度又逐漸增大，因此能夠看到燈泡由亮變暗，至熄滅后又逐漸變亮現(xiàn)象，D符合題意；

故合理選項(xiàng)是D；

(3)①NaHSO4與NaHCO3兩溶液反應(yīng)，產(chǎn)生Na2SO4、H2O、CO2，反應(yīng)的離子方程式為：H++=H2O+CO2↑；

②向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，二者反應(yīng)產(chǎn)生Na2SO4、BaSO4、H2O，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：2H+++Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O；

在以上中性溶液中，繼續(xù)滴加Ba(OH)2溶液，Na2SO4與Ba(OH)2反應(yīng)，產(chǎn)生BaSO4、NaOH，反應(yīng)的離子方程式為：+Ba2+=BaSO4↓?！窘馕觥竣茛蔻撷郉H++=H2O+CO2↑2H+++Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O+Ba2+=BaSO4↓12、略

【分析】【分析】

濃硫酸具有脫水性；可使蔗糖炭化，C與濃硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成二氧化硫刺激性氣體，據(jù)此解答。

(1)

生成的黑色物質(zhì)是濃硫酸將蔗糖脫水生成的C；答案為C。

(2)

生成的具有刺激性氣味的氣體是二氧化硫，是因?yàn)闈饬蛩峋哂袕?qiáng)氧化性，C與濃H2SO4發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成SO2，其化學(xué)方程式為2H2SO4(濃)+CCO2↑+2SO2↑+2H2O；答案為SO2。

(3)

蔗糖逐漸變黑表現(xiàn)了濃硫酸的脫水性，放出有刺激性氣味的氣體說(shuō)明濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，CD符合題意；答案為CD?！窘馕觥浚?）C

（2）SO2

（3）CD13、略

【分析】【分析】

(1)①分析反應(yīng)2FeSO4+6Na2O2═2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑中元素化合價(jià)變化可以解答；

②反應(yīng)2FeSO4+6Na2O2═2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑中元素化合價(jià)變化較多；由降低O元素計(jì)算方便；

(2)濕法制備高鐵酸鉀（K2FeO4）；結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)可知，氫氧化鐵被氧化；

(3)由氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性可得答案；

(4)①實(shí)驗(yàn)室用飽和氯化鐵溶液制取Fe(OH)3膠體的化學(xué)方程式是：FeCl3＋3H2OFe(OH)3(膠體)＋3HCl；

②根據(jù)膠體的性質(zhì)解答。

【詳解】

(1)①2FeSO4+6Na2O2═2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑中Fe元素的化合價(jià)升高，O元素的化合價(jià)既升高又降低，則氧化劑為Na2O2，還原劑為FeSO4和Na2O2；

②2FeSO4+6Na2O2═2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑中Fe元素的化合價(jià)升高，O元素的化合價(jià)既升高又降低，由降低O元素可知每生成1molNa2FeO4轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1mol×5×（2-1）=5mol；

(2)濕法制備高鐵酸鉀（K2FeO4），結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)可知，氫氧化鐵被氧化，該離子反應(yīng)為2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-═2FeO42-+3Cl-+5H2O；

(3)取少量K2FeO4溶液，滴加鹽酸，有Cl2產(chǎn)生，方程式為：2K2FeO4+16HCl=4KCl+2FeCl3+8H2O+3Cl2↑，該反應(yīng)中K2FeO4中Fe元素化合價(jià)降低是氧化劑，HCl中Cl元素化合價(jià)升高是還原劑生成氧化產(chǎn)物Cl2，由氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性可知，氧化性：K2FeO4>Cl2；

(4)①實(shí)驗(yàn)室用飽和氯化鐵溶液制取Fe(OH)3膠體的化學(xué)方程式是：FeCl3＋3H2OFe(OH)3(膠體)＋3HCl；

②a.膠體能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)；故a正確；

b.向膠體中加入電解質(zhì)溶液發(fā)生聚沉，氫氧化鐵與過(guò)量的稀硫酸發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而溶解，故b正確；

c.膠體粒子的大小在1-100nm之間；可以透過(guò)濾紙但不能透過(guò)半透膜，故c錯(cuò)誤；

d.氫氧化鐵膠體具有吸附性，吸附陽(yáng)離子，則膠體粒子帶電，在電場(chǎng)作用下氫氧化鐵膠粒會(huì)移向陰極，陰極附近顏色變深，會(huì)產(chǎn)生電泳現(xiàn)象，故d正確；說(shuō)法不正確的是c。【解析】①.Na2O2②.Na2FeO4和O2③.5④.2⑤.3⑥.4⑦.2⑧.3⑨.5⑩.>?.FeCl3＋3H2OFe(OH)3(膠體)＋3HCl?.c14、略

【分析】【分析】

依據(jù)題意可知反應(yīng)物為硫酸錳（MnSO4）和過(guò)硫酸鉀（K2S2O8）兩種鹽溶液；生成物為高錳酸鉀；硫酸鉀和硫酸，利用質(zhì)量守恒定律和電子守恒來(lái)寫(xiě)出并配平上述反應(yīng)的化學(xué)方程式。

【詳解】

K2S2O8＋MnSO4＋H2O→K2SO4＋KMnO4＋H2SO4反應(yīng)中MnSO4的錳元素由+2價(jià)升高到KMnO4中的+7價(jià)，化合價(jià)升高5，K2S2O8的中+7的硫降為硫酸根中+6價(jià)的硫，化合價(jià)降1，依據(jù)氧化還原反應(yīng)中化合價(jià)升高和降低數(shù)目相等結(jié)合原子個(gè)數(shù)守恒，配平方程式中氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的化學(xué)計(jì)量數(shù)，然后根據(jù)元素守恒配平相應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)。其反應(yīng)方程式為：5K2S2O8＋2MnSO4＋8H2O4K2SO4＋2KMnO4＋8H2SO4

故答案為：5K2S2O8＋2MnSO4＋8H2O4K2SO4＋2KMnO4＋8H2SO4；

【點(diǎn)睛】

配平化學(xué)方程式可以用化合價(jià)升降法。【解析】5K2S2O8＋2MnSO4＋8H2O4K2SO4＋2KMnO4＋8H2SO415、略

【分析】【分析】

已知甲、乙兩物質(zhì)分別由H、C、Na、O、Cl、Fe元素中的一種或幾種組成。堿性氧化物是指和酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，可能為Na2O或Fe2O3；過(guò)氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，可用于呼吸面具中作為氧氣來(lái)源；離子方程式生成物中含鋇離子，說(shuō)明反應(yīng)物中鋇離子是難溶物，生成二氧化碳?xì)怏w證明為碳酸鹽；化合價(jià)升高元素所在的反應(yīng)物是還原劑，化合價(jià)降低元素所在的反應(yīng)物是氧化劑；依據(jù)化合價(jià)的變化，判斷電子的轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目，用雙線橋標(biāo)注電子轉(zhuǎn)移方向和總數(shù)；MnO4－→Mn2＋為還原反應(yīng)；Mn元素的化合價(jià)降低，則Fe元素的化合價(jià)升高。

【詳解】

(1)①H、C、Na、O、Cl、Fe元素組成的堿性氧化物為：Na2O或Fe2O3，若甲物質(zhì)為堿性氧化物，則甲的化學(xué)式為Na2O或Fe2O3(寫(xiě)一種)。故答案為：Na2O或Fe2O3；

②Na2O2與二氧化碳發(fā)生反應(yīng)：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2，該反應(yīng)中二氧化碳轉(zhuǎn)化成氧氣，則過(guò)氧化鈉可用于呼吸面具中作為氧氣來(lái)源，故答案為：Na2O2；2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2；

(2)離子方程式生成物中含鋇離子，說(shuō)明反應(yīng)物中鋇離子是難溶物，生成二氧化碳?xì)怏w證明為碳酸鹽為BaCO3，BaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ba2+，故答案為：BaCO3；

(3)氯氣與水反應(yīng)生成氯化氫和次氯酸，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cl2+2H2O=HCl+HClO，氯元素化合價(jià)0價(jià)變化為-1價(jià)和+1價(jià)，電子轉(zhuǎn)移總數(shù)為e－，并用雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：故答案為：

(4)酸性高錳酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性。MnO4－→Mn2＋為還原反應(yīng)，Mn元素的化合價(jià)降低，則Fe元素的化合價(jià)升高，可知Fe2＋→Fe3＋為氧化反應(yīng)，所以一種未知離子為Fe2＋，反應(yīng)的離子方程式為：MnO4－+5Fe2＋+8H＋═Mn2＋+5Fe3＋+4H2O；故答案為：MnO4－+5Fe2＋+8H＋═Mn2＋+5Fe3＋+4H2O。

【點(diǎn)睛】

本題考查較為綜合，涉及物質(zhì)推斷、氧化還原反應(yīng)、離子方程式書(shū)寫(xiě)等知識(shí)，明確常見(jiàn)元素及其化合物性質(zhì)為解答關(guān)鍵，注意從化合價(jià)的角度分析氧化還原反應(yīng)，難點(diǎn)(3)用雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，Cl2+2H2O=HCl+HClO，氯元素化合價(jià)0價(jià)變化為-1價(jià)和+1價(jià)，電子轉(zhuǎn)移總數(shù)為e－?！窘馕觥縉a2O或Fe2O3Na2O22Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2BaCO3MnO4－+5Fe2＋+8H＋═Mn2＋+5Fe3＋+4H2O16、略

【分析】【分析】

由圖中化合價(jià)可知；A；F的化合價(jià)都為+4、-4價(jià)，二者同主族，且F的原子序數(shù)較大，故A為碳元素、故F為Si元素；C的化合價(jià)為-2價(jià)，沒(méi)有正化合價(jià)，故C為O元素；D的化合價(jià)為+1價(jià)，處于ⅠA族，原子序數(shù)大于O元素，故D為Na元素；E為+3價(jià)，為Al元素；G的最高正價(jià)為+6價(jià)、最低價(jià)為-2，應(yīng)為S元素；B的有+5、-3價(jià)，處于ⅤA族，原子序數(shù)介于C、O之間，則B為N元素。

【詳解】

(1)A為碳元素；原子有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為4，處于周期表中第二周期ⅣA族，故答案為：第二周期ⅣA族；

(2)電子層結(jié)構(gòu)相同核電荷數(shù)越大離子半徑越小，電子層越多離子半徑越大，故離子半徑S2－＞O2－＞Na＋，故答案為：S2－＞O2－＞Na＋；

(3)C、G的氫化物(H2O、H2S)中沸點(diǎn)較低的是H2S，因?yàn)樗肿娱g形成氫鍵，沸點(diǎn)較高；非金屬性：O＞S，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2O＞H2S，故答案為：H2S；水分子間存在氫鍵；>；

(4)C與D形成的具有強(qiáng)氧化性的化合物為Na2O2，其電子式為：Na＋Na＋，故答案為：Na＋Na＋?！窘馕觥康诙芷冖鬉族S2->O2->Na+H2S水分子間存在氫鍵>Na＋Na＋三、判斷題(共7題，共14分)17、B【分析】【詳解】

用容量瓶配溶液時(shí)，若加水超過(guò)刻度線，立即用滴管吸出多余液體會(huì)造成濃度偏低，故錯(cuò)誤。18、A【分析】【詳解】

在蒸餾過(guò)程中，若發(fā)現(xiàn)忘加沸石，應(yīng)立即停止加熱，然后加入沸石，不能直接加入沸石。19、A【分析】【詳解】

通過(guò)對(duì)分子層面的操縱可研發(fā)新藥，說(shuō)法正確；20、B【分析】【詳解】

NaHCO3+H2=HCOONa+H2O的反應(yīng)中，H化合價(jià)升高被氧化，故錯(cuò)誤；21、B【分析】【詳解】

偏鋁酸根離子在強(qiáng)酸性溶液中易轉(zhuǎn)化為鋁離子，所以不可以利用偏鋁酸鈉在強(qiáng)酸性溶液中制備分子篩，故錯(cuò)誤。22、A【分析】【分析】

【詳解】

氯水或硝酸銀溶液易分解，存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中，故正確。23、B【分析】【分析】

【詳解】

灼燒坩堝應(yīng)放在泥三角上然后再放在三腳架上，故錯(cuò)誤。四、工業(yè)流程題(共2題，共4分)24、略

【分析】【分析】

工業(yè)廢氣中CO2、SO2可被石灰乳吸收，固體Ⅰ為CaCO3、CaSO3及過(guò)量Ca(OH)2，氣體Ⅰ是不能被過(guò)量石灰水吸收的N2、NO、CO；氣體Ⅰ與適量的空氣作用反應(yīng)產(chǎn)生NO2，再用NaOH溶液處理得到NaNO2，空氣不能過(guò)量，否則得到NaNO3，由①2NO+O2=2NO2，②NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O，將①+②×2得到4NO+O2+4NaOH=4NaNO2+4H2O，為確保反應(yīng)只生成NaNO2，理論上應(yīng)控制NO和O2物質(zhì)的量之比4：1，氣體3含有CO、N2，NaNO2與含有NH4+的溶液反應(yīng)生成無(wú)污染的N2，捕獲劑所捕獲的氣體主要是CO。根據(jù)淀粉溶液于I2變?yōu)樗{(lán)色檢驗(yàn)NaNO2的存在。

【詳解】

(1)工業(yè)廢氣中CO2、SO2是酸性氧化物可與堿Ca(OH)2發(fā)生反應(yīng)，因而可被石灰乳吸收反應(yīng)產(chǎn)生相應(yīng)的鹽，所以固體Ⅰ為CaCO3、CaSO3及過(guò)量Ca(OH)2；

(2)用NaNO2具有氧化性，NH4+具有還原性，二者在溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生N2和H2O，所以用NaNO2溶液處理含NH4＋廢水反應(yīng)的離子方程式為：NH4++NO2-=N2↑+2H2O；

(3)NH4+能夠與強(qiáng)堿共熱產(chǎn)生堿性氣體——氨氣，因此驗(yàn)證廢水中NH4+已基本除凈的方法是：取少量處理后廢水于試管中，加入濃NaOH溶液并加熱，將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在試管口，若無(wú)明顯現(xiàn)象，則可證明NH4＋已基本除凈；

(4)若氧氣過(guò)量，NO會(huì)被完全氧化產(chǎn)生NO2，只發(fā)生反應(yīng)2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O，使制取得到的物質(zhì)中含有NaNO3雜質(zhì)；根據(jù)方程式NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O可知：只有當(dāng)氣體中NO、NO2物質(zhì)的量之比為1：1時(shí)才可以被NaOH溶液完全轉(zhuǎn)化成NaNO2；所以通入的空氣不能過(guò)量；

(5)氣體3含有CO、N2，NaNO2與含有NH4+的溶液反應(yīng)生成無(wú)污染氣體，生成的該氣體應(yīng)為N2；捕獲劑所捕獲的氣體主要是CO；

(6)根據(jù)反應(yīng)方程式2NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O可知：NaNO2具有氧化性，會(huì)將KI氧化產(chǎn)生I2，I2可以使淀粉變藍(lán)，反應(yīng)在酸性溶液中進(jìn)行，反應(yīng)在溶液中進(jìn)行，需要水、酸，還需要KI、淀粉，所以鑒別NaNO2和NaCl需要的試劑序號(hào)為①②⑤；故合理選項(xiàng)是C。

【點(diǎn)睛】

本題考查化學(xué)工藝流程，需要學(xué)生掌握相應(yīng)物質(zhì)的性質(zhì)，同時(shí)具有一定的接受信息和利用信息的能力，具備扎實(shí)的基礎(chǔ)與靈活運(yùn)用的能力。是對(duì)學(xué)生綜合能力的考查?！窘馕觥竣?CaCO3、CaSO3②.NH4++NO2-=N2↑+2H2O③.取少量處理后廢水于試管中，加入NaOH溶液加熱，將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在試管口，若無(wú)明顯現(xiàn)象則可證明NH4＋已基本除凈④.氣體1轉(zhuǎn)化為氣體2時(shí)，只有當(dāng)其中NO：NO2物質(zhì)的量之比為1：1時(shí)，才可以被NaOH溶液完全轉(zhuǎn)化成NaNO2，若空氣過(guò)量，則與NaOH反應(yīng)生成NaNO3和NaNO2的混合溶液，因此空氣不能過(guò)量⑤.CO⑥.C25、略

【分析】【分析】

(1)一種可使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅；說(shuō)明是酸性氣體，另一種可使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，說(shuō)明是堿性氣體，據(jù)此書(shū)寫(xiě)。

(2)根據(jù)電子得失守恒書(shū)寫(xiě)，一般用KSCN檢驗(yàn)Fe3+。

(3)錳離子與碳酸氫銨溶液反應(yīng)生成碳酸錳沉淀；另外還有二氧化碳和水生成，據(jù)此書(shū)寫(xiě)。

(4)根據(jù)反應(yīng)中有氯化銨生成分析判斷。

(5)亞硝酸根離子與銨根離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氮?dú)夂退?；?jù)此書(shū)寫(xiě)。

【詳解】

(1)焙燒過(guò)程中產(chǎn)生兩種氣體，一種可使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅，根據(jù)原子守恒可知應(yīng)該是二氧化碳，另一種可使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，是氨氣，則根據(jù)原子守恒可知焙燒過(guò)程中主要反應(yīng)的方程式為MnCO3+2NH4ClMnCl2+2NH3↑+CO2↑+H2O。

(2)對(duì)浸出液凈化除雜時(shí)，需先加入MnO2將Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+，反應(yīng)中鐵元素失去1個(gè)電子，Mn元素化合價(jià)從+4價(jià)降低到+2價(jià)，得到2個(gè)電子，因此根據(jù)電子得失守恒、原子守恒以及電荷守恒可知該反應(yīng)的離子方程式為MnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++2H2O；檢驗(yàn)Fe3+所用試劑的名稱(chēng)是硫氰化鉀。

(3)錳離子與碳酸氫銨溶液反應(yīng)生成碳酸錳沉淀，另外還有二氧化碳和水生成，因此凈化液加入碳酸氫銨溶液時(shí)反應(yīng)的離子方程式為Mn2++2HCO3-=MnCO3↓+CO2↑+H2O。

(4)根據(jù)(3)中分析可知生成碳酸錳的同時(shí)還有氯化銨生成，則上述生產(chǎn)過(guò)程中可循環(huán)使用的物質(zhì)是NH4Cl；答案選C。

(5)用滴定法測(cè)定浸出液中Mn2+的含量時(shí)，需向其中加入稍過(guò)量的磷酸和硝酸，加熱會(huì)生成NO2-，加入稍過(guò)量的硫酸銨可以將其轉(zhuǎn)化成無(wú)污染的物質(zhì)而除去，根據(jù)原子守恒可知應(yīng)該是氮?dú)?，則該反應(yīng)的離子方程式為NO2-+NH4+=N2↑+2H2O?！窘馕觥竣?MnCO3+2NH4ClMnCl2+2NH3↑+CO2↑+H2O②.MnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++2H2O③.硫氰化鉀④.Mn2++2HCO3-=MnCO3↓+CO2↑+H2O⑤.C⑥.NO2-+NH4+=N2↑+2H2O五、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共20分)26、略

【分析】【分析】

根據(jù)元素在周期表中的相對(duì)位置可知①～?分別是Na、K、Mg、Ca、Al、C、O、Cl、Br、Ar；F；結(jié)合元素周期律分析解答。

【詳解】

(1)稀有氣體的最外層電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素Ar，同周期自左向右非金屬性逐漸增強(qiáng)，同主族從上到下非金屬性逐漸減弱，則非金屬性最強(qiáng)的元素是F，金屬性最強(qiáng)的元素是K，其單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式為2K+2H2O＝2K++2OH-+O2↑；

(2)同周期自左向右金屬性逐漸減弱；金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物水化物的堿性越強(qiáng)，則①③⑤三種元素的最高價(jià)氧化物水化物中，堿性最強(qiáng)是NaOH；

(3)同周期自左向右原子半徑逐漸減?。粍t①③⑤三種元素的原子半徑由大到小的順序?yàn)镹a＞Mg＞Al；

(4)某元素的最高價(jià)氧化物的水化物既能與酸反應(yīng)生成鹽和水又能與堿反應(yīng)生成鹽和水，該氧化物是兩性氫氧化物氫氧化鋁，其元素是Al。在兩種鹽中該元素的化合價(jià)為+3價(jià)，該元素的最高價(jià)氧化物和鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為Al2O3+6HCl＝2AlCl3+3H2O，向該元素和⑧號(hào)元素組成的化合物氯化鋁溶液中，緩緩滴加NaOH至過(guò)量，首先生成氫氧化鋁沉淀，然后又溶解，則現(xiàn)象為先有白色沉淀生成，后白色沉淀溶解?！窘馕觥緼rK2K+2H2O＝2K++2OH-+O2↑NaOHNa＞Mg＞AlAl+3Al2O3+6HCl＝2AlCl3+3H2O先有白色沉淀生成，后白色沉淀溶解27、略

【分析】【分析】

根據(jù)題干信息分析各元素的種類(lèi)；根據(jù)核外電子排布情況判斷元素在周期表中的位置；根據(jù)元素性質(zhì)及物質(zhì)的組成，書(shū)寫(xiě)離子結(jié)構(gòu)示意圖及相關(guān)物質(zhì)的電子式，判斷化合價(jià)類(lèi)型及書(shū)寫(xiě)相關(guān)反應(yīng)方程式。

【詳解】

A；B、C、D、E、F為短周期主族元素；其原子序數(shù)依次增大。A、B兩元素最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)之和為零，則A為H，B為C；E和A同主族，則E為Na；D、F是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素，則D為O，F(xiàn)為Al，C為N；

(1)C元素位于C和O之間，所以C的元素名稱(chēng)為氮；其在周期表中的位置為第2周期第VA族；E為Na，則離子結(jié)構(gòu)示意圖為E2D2是過(guò)氧化鈉，電子式為

故答案為氮；第2周期第VA族；

(2)根據(jù)題干信息知，A、C組成的化合物為銨根離子(NH4+)和氫負(fù)離子(H-)組成的離子化合物氫化銨；所以該化合物中所含化學(xué)鍵類(lèi)型為離子鍵；共價(jià)鍵；

故答案為離子鍵；共價(jià)鍵；

(3)根據(jù)上述分析，過(guò)氧化鈉和水反應(yīng)的離子方程式為2Na2O2+2H2O=4Na++4OH–+O2↑；

故答案為2Na2O2+2H2O=4Na++4OH–+O2↑；

(4)C為氮，E為鈉，形成的簡(jiǎn)單離子核外電子排布相同，核電荷越大，離子半徑越小，所以?xún)煞N離子的半徑由大到小的順序是N3–>Na+；該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na3N+3H2O=3NaOH+NH3↑；

故答案為N3–>Na+；Na3N+3H2O=3NaOH+NH3↑?！窘馕觥康?周期第VA族離子鍵、共價(jià)鍵2Na2O2+2H2O=4Na++4OH–+O2↑N3–>Na+Na3N+3H2O=3NaOH+NH3↑28、略

【分析】【分析】

根據(jù)a溶液無(wú)色透明，說(shuō)明不含F(xiàn)e3+、Fe2+、Cu2+有色離子；根據(jù)b滴入氫氧化鈉并加熱，現(xiàn)象是：無(wú)明顯現(xiàn)象，說(shuō)明不含Al3+、根據(jù)c取少量粉末加鹽酸，無(wú)明顯現(xiàn)象，說(shuō)明溶液中不含有S2-、根據(jù)d加稀硫酸和稀硝酸混合液，現(xiàn)象：有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成，說(shuō)明生成硫酸鋇，一定含有Ba2+；由此分析解答。

【詳解】

根據(jù)a溶液無(wú)色透明，說(shuō)明不含F(xiàn)e3+、Fe2+、Cu2+有色離子；根據(jù)b滴入氫氧化鈉并加熱，現(xiàn)象是：無(wú)明顯現(xiàn)象，說(shuō)明不含Mg2+、Al3+；根據(jù)c取少量粉末加鹽酸，無(wú)明顯現(xiàn)象，說(shuō)明溶液中不含有S2-、根據(jù)d加稀硫酸和稀硝酸混合液，現(xiàn)象：有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成，說(shuō)明生成硫酸鋇，一定含有Ba2+；

(1)從a實(shí)驗(yàn)中可推斷粉末中一定沒(méi)有Fe3+、Fe2+、Cu2+有色離子，故答案為：Fe3+、Fe2+、Cu2+；

(2)Al3++3OH-═Al（OH）3↓，+OH-NH3↑+H2O，Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓,根據(jù)b滴入氫氧化鈉并加熱，現(xiàn)象是：無(wú)明顯現(xiàn)象，說(shuō)明不含Mg2+、Al3+，故答案為：Mg2+、Al3+；

(3)2H++=CO2↑+H2O，2H++S2-=H2S↑，根據(jù)c取少量粉末加鹽酸，無(wú)明顯現(xiàn)象，說(shuō)明溶液中不含有S2-、故答案為：S2-、

(4)+Ba2+═BaSO4↓，根據(jù)d加稀硫酸和稀硝酸混合液，現(xiàn)象：有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成，說(shuō)明生成硫酸鋇，一定含有Ba2+，由于鈉鹽均易溶于水，故粉末中一定無(wú)Na+，故答案為：Na+；

(5)綜上所述，粉末中一定含有離子Ba2+、Cl-、故答案為：Ba2+、Cl-、【解析】Fe2+、Fe3+、Cu2+Mg2+、Al3+S2-、Na+Ba2+、Cl-、29、略

【分析】【分析】

丙為黃綠色單質(zhì)氣體，所以丙為Cl2，B與K的反應(yīng)是實(shí)驗(yàn)室制取丙的反應(yīng)，且B為黑色粉末，則B為MnO2，K為HCl；①是實(shí)驗(yàn)室制取丁的反應(yīng)之一，則該反應(yīng)為雙氧水在二氧化錳的催化作用下制取氧氣的反應(yīng)，所以C為H2O，丁為氧氣；G為淡黃色固體，且可以生成氧氣，則G應(yīng)為Na2O2，則J為生活中常見(jiàn)的調(diào)味品，應(yīng)為NaCl，I為紅褐色固體應(yīng)為Fe(OH)3；F為棕黃色溶液，應(yīng)含F(xiàn)e3+，E與氯氣反應(yīng)可生成F，則F為FeCl3，E為FeCl2；氯化鐵可以與單質(zhì)鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，所以甲為鐵單質(zhì)，F(xiàn)e可以在高溫條件下與水反應(yīng)生成氫氣和四氧化三鐵，所以乙為氫氣，D為Fe3O4。

【詳解】

(1)根據(jù)分析可知物質(zhì)I為Fe(OH)3；F中陰離子為Cl-；

(2)反應(yīng)①為雙氧水在二氧化錳的催化作用下制取氧氣，方程式為2H2O22H2O+O2；

(3)實(shí)驗(yàn)室利用濃鹽酸和二氧化錳共熱制取氯氣，方程式為：MnO2+4H++2Cl－Mn2++Cl2↑+2H2O；

(4)反應(yīng)②為Fe在高溫條件下與水蒸氣反應(yīng)生成氫氣和四氧化三鐵的反應(yīng)，方程式為：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2；

(5)E為FeCl2，G為Na2O2，過(guò)氧化鈉有強(qiáng)氧化性可氧化亞鐵離子為鐵離子，被還原時(shí)-1價(jià)的氧被還原成-2價(jià)，二者1：1反應(yīng)，說(shuō)明氧化產(chǎn)物不止有Fe3+，再聯(lián)系過(guò)氧化鈉可以與水反應(yīng)生成氧氣，可知產(chǎn)物中應(yīng)還有氧氣，Na2O2自身發(fā)生氧化還原反應(yīng)，所以E與G以物質(zhì)的量比為1:1投入足量水中，反應(yīng)方程式為4FeCl2+4Na2O2+6H2O=4Fe(OH)3↓+8NaCl+O2↑。

【點(diǎn)睛】

解決此類(lèi)題目要根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)、特征作為突破口進(jìn)行推斷，例如本題中“丙為黃綠色單質(zhì)氣體”，則丙為Cl2，“F為棕黃色溶液”，則其溶液中應(yīng)含有Fe3+，學(xué)生平時(shí)的學(xué)習(xí)中要注意多積累一些有特殊性質(zhì)的物質(zhì)。【解析】①.Fe(OH)3②.Cl-③.2H2O22H2O+O2④.MnO2+4H++2Cl－Mn2++Cl2↑+2H2O⑤.3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2⑥.4FeCl2+4Na2O2+6H2O=4Fe(OH)3↓+8NaCl+O2↑⑦.6NA六、實(shí)驗(yàn)題(共4題，共40分)30、略

【分析】【分析】

該實(shí)驗(yàn)的原理是先通過(guò)發(fā)生裝置制備HCl氣體，燒瓶中是用濃硫酸與氯化鈉制取氯化氫氣體；然后通過(guò)濃硫酸干燥氣體，與鋁反應(yīng)的氯化氫須要干燥，干燥的HCl再與Al反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)時(shí)，應(yīng)先點(diǎn)燃B處酒精燈，使HCl氣體充滿(mǎn)裝置，再加熱D處，防止Al與空氣中的O2反應(yīng)最后收集制得的AlCl3，F(xiàn)中的堿石灰，可吸收多余的HCl氣體，防止污染空氣，還可以吸收空氣中的水蒸氣，防止水蒸氣進(jìn)入E瓶，使AlCl3水解；由此分析。

【詳解】

(1)實(shí)驗(yàn)室一般用濃硫酸和NaCl制備HCl氣體，B出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：或與鋁反應(yīng)的氯化氫須要干燥，C中盛有的試劑為濃硫酸；

(2)實(shí)驗(yàn)時(shí)，應(yīng)先點(diǎn)燃B處酒精燈，使HCl氣體充滿(mǎn)裝置，排出裝置中的空氣，再加熱D處，防止Al與空氣中的O2反應(yīng)；

(3)AlCl3升華后，易冷凝，若用細(xì)導(dǎo)管容易被堵塞，用粗短導(dǎo)管連接D、E的目的是防堵塞，F(xiàn)中的堿石灰，可吸收多余的HCl氣體，防止污染空氣，還可以吸收空氣中的水蒸氣，防止水蒸氣進(jìn)入E瓶，使AlCl3水解；

①若用AlCl3?6H2O制備無(wú)水AlCl3，通入HCl是為了防止AlCl3水解；

②所得堿式氯化鋁是原市售氯化鋁質(zhì)量的40%，則可知AlCl3?6H2O轉(zhuǎn)化為Al2(OH)nCl(6-n)后，相對(duì)原子質(zhì)量是原來(lái)的40%，即=40%；代入各原子的相對(duì)原子質(zhì)量，可得n=4；

(4)用上述裝置A、B中的試劑改為濃鹽酸和二氧化錳，其余裝置和試劑均不變，制得的氯氣中含有氯化氫，氯化氫與鋁產(chǎn)生氫氣，在加熱的條件下氫氣與氯氣能發(fā)生爆炸，所以這樣做比較危險(xiǎn)?！窘馕觥炕驖饬蛩酈排出裝置中的空氣a防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入E中抑制Al3+的水解4制得的Cl2中混有HCl，與Al反應(yīng)產(chǎn)生H2，H2與Cl2混合加熱時(shí)會(huì)發(fā)生爆炸31、略

【分析】【分析】

一定物質(zhì)量濃度溶液的配置實(shí)驗(yàn)中步驟為：量取、稀釋、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作，用量筒量?。ㄓ玫侥z頭滴管）濃鹽酸，在燒杯中稀釋?zhuān)⒂貌ＡО魯嚢?，冷卻后轉(zhuǎn)移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌，并將洗滌液移入容量瓶，當(dāng)加水至液面距離刻度線1～2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加，最后定容顛倒搖勻，以此確定操作順序和實(shí)驗(yàn)儀器；有關(guān)誤差分析通過(guò)c=判斷；題目中給出的新概念——質(zhì)量摩爾濃度，根據(jù)定義公式即可算出。

【詳解】

(1)由標(biāo)簽所提供的信息可知該注射液中葡萄糖的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%；故答案為：5%；

(2)溶質(zhì)的質(zhì)量為25g，n==0.139mol，則c==0.28mol/L；故答案為：0.28mol/L；

(3)①要配置480mL物質(zhì)的量濃度為0.28mol/L的葡萄糖溶液；需要選用500mL的容量瓶，由標(biāo)簽可知，500mL該溶液中含有溶質(zhì)葡萄糖25g，故該同學(xué)需稱(chēng)取25.0g葡萄糖在燒杯中溶解；

②配制溶