2025年浙科版九年級化學上冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年浙科版九年級化學上冊階段測試試卷271考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、下列關(guān)于二甲醚（C2H6O）的說法錯誤的是（）A.由碳、氫、氧三種元素組成B.相對分子質(zhì)量為46C.—個二甲醚分子中含有9個原子D.碳、氫、氧三種元素的質(zhì)量比為2：6：12、以下屬于物理變化的是（）

A.加熱膽礬晶體。

B.生石灰溶于水。

C.粗鹽溶于水。

D.二氧化碳通入水中。

3、下列說法正確的是（）A.用膠頭滴管向試管內(nèi)滴加液體，膠頭滴管必須緊靠試管口B.NH4NO3固體溶于水，溶液溫度降低C.量筒的最下端刻有“0”標線D.洗潔精和汽油都能清洗油污，其原理相同4、向下表的甲物質(zhì)中逐滴加入相應(yīng)的乙溶液至過量，反應(yīng)過程中生成氣體或沉淀的質(zhì)量與加入乙的質(zhì)量關(guān)系，能用右下圖曲線表示的是（）。序號甲乙①HNO3和Mg（NO3）2的混合溶液KOH溶液②Ag-Zn合金稀H2SO4③久置空氣中的鋁片稀鹽酸④含有Na2CO3的NaOH溶液稀HNO3⑤HCl和H2SO4的混合酸Ba（NO3）2溶液A.②⑤B.①③④C.①②④D.①③⑤5、區(qū)分硬水和軟水的最佳方法是（）A.觀察是否澄清、透明．澄清、透明的軟水，不澄清、透明的為硬水B.品嘗是否有異味．無異味的為軟水，有異味的為硬水C.用肥皂水進行區(qū)分．容易起泡沫的為軟水，不易起泡的為硬水D.用加熱的方法進行區(qū)分．不生成水垢或不易生成水垢的為軟水，易生成水垢的為硬水6、右圖是a、b；c三種物質(zhì)的溶解度曲線．由圖示判斷下列說法中不正確的是（）

A.在t1℃時；a的溶解度等于c的溶解度

B.c的溶解度隨溫度的升高而減少

C.a的飽和溶液從t2℃降溫至t1℃時變?yōu)椴伙柡腿芤骸?/p>

D.當a中含有少量b時；可以用降溫結(jié)晶的方法提純a

評卷人得分二、多選題(共8題，共16分)7、20℃時；將等質(zhì)量的甲；乙固體（不含結(jié)晶水），分別加入到盛有100.0g水的燒杯中，充分攪拌后現(xiàn)象如圖1，加熱到50℃時現(xiàn)象如圖2（不考慮水分蒸發(fā)），甲、乙固體的溶解度曲線如圖3．

下列說法正確的是（）A.圖1中乙溶液一定不飽和B.圖2中兩溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定相等C.圖3中N表示甲的溶解度曲線D.圖2中兩溶液降溫至30℃一定都不會析出晶體8、苯甲醇（化學式為C7H8O）在醫(yī)療上曾做溶劑來溶解青霉素鉀鹽--減輕注射時的疼痛；但由于不斷有試驗數(shù)據(jù)顯示，苯甲醇與臂肌攣縮存在相關(guān)性，會造成患者“青蛙腿”．因此，該方法已逐漸被淘汰．下列有關(guān)苯甲醇的說法不正確的是（）

A.苯甲醇中C元素的質(zhì)量分數(shù)為77.8%

B.苯甲醇是由7個碳原子；8個氫原子和1個氧原子構(gòu)成的。

C.苯甲醇是由碳；氫、氧三種元素組成的物質(zhì)。

D.苯甲醇燃燒一定只生成二氧化碳和水。

9、某氣體只能用向上排空氣法收集，則該氣體具備下列性質(zhì)中的哪幾項（）A.不易溶于水B.易溶于水C.密度比空氣小D.密度比空氣大10、萬金油的主要成分是薄荷腦rm{(C_{10}H_{10}O)}下列關(guān)于薄荷腦的說法正確的是rm{(}rm{)}A.薄荷腦屬于氧化物B.薄荷腦的相對分子質(zhì)量是rm{146}C.薄荷腦由rm{10}個碳原子、rm{10}個氫原子和rm{1}個氧原子構(gòu)成D.薄荷腦中所含碳元素的質(zhì)量分數(shù)為rm{82.2%}11、在一個密閉容器中有X；Y、Z、Q四種物質(zhì)；一定條件下充分反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如表所示：

。XYZQ反應(yīng)前的質(zhì)量/g810121反應(yīng)后的質(zhì)量/g021待測9已知X和Q兩種物質(zhì)的相對分子質(zhì)量均為M，下列推理中正確的是（）A.反應(yīng)后物質(zhì)Z的質(zhì)量為9gB.反應(yīng)生成Y的質(zhì)量為11gC.反應(yīng)中物質(zhì)Y與Q發(fā)生改變的質(zhì)量之比為1：1D.該反應(yīng)的化學方程式中，物質(zhì)X與Q的化學計量數(shù)之比為2：312、觀察和實驗是學習科學的重要方式，下列實驗中觀察現(xiàn)象正確的是（）A.鐵銹放入稀鹽酸中溶液變黃色B.酚酞試液滴入稀硫酸中變紅色C.鹽酸和稀硫酸滴入氯化鋇溶液中都會產(chǎn)生白色沉淀D.稀硫酸加入鎂條和碳酸鈉中都會產(chǎn)生大量氣泡13、在一定溫度下，一定量氫氧化鎂的懸濁液里，有如下溶解平衡：Mg（OH）2（S）?Mg2++2OH-當向該懸濁液里加入少量MgO粉末時，下列說法不正確的是（）A.Mg2+的數(shù)目減少B.Mg2+濃度增大C.溶液的pH不變D.Mg（OH）2固體質(zhì)量不變14、將質(zhì)量各為mg的Na2O和NaCl，分別加入到ng水中，完全溶解后得到a和b兩種溶液．下列說法中正確的是（）

A.該溫度下NaCl的溶解度為（100m/n）g

B.b兩種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相同。

C.a比b溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)大。

D.b兩種溶液的質(zhì)量相等。

評卷人得分三、填空題(共6題，共12分)15、（2015秋?潛江校級期中）如圖是a、b；c三種物質(zhì)的溶解度曲線；請回答：

（1）t1℃時，a、b、c三種物質(zhì)的溶解度由大到小的排列順序是____．

（2）____℃時，a和c兩種物質(zhì)的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等，且等于____（寫出計算式即可；只寫結(jié)果不得分）．

（3）M點表示t3℃時a物質(zhì)的____（填“飽和”或“不飽和”）溶液．

（4）在t4℃時，含有a和c物質(zhì)的飽和溶液，要有a晶體析出，應(yīng)采用的方法是____．

（5）t4℃時，a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液降溫到t1℃時，所得三種溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)由小到大的排列順序為____．16、今年9月安徽省霍邱縣一位10歲男童鄭某誤將可樂瓶中的硫酸當做飲料喝下，導(dǎo)致昏迷不醒，食道等器官嚴重損害．后經(jīng)過醫(yī)生3個多小時的救治，才暫時脫離了生命危險．我們知道濃硫酸具有很強的____性，如果我們實驗時不小心將濃硫酸沾到皮膚上，應(yīng)怎樣處理？____．17、聯(lián)合國將2011年定為“國際化學年”；以彰顯化學對環(huán)境保護和經(jīng)濟發(fā)展的重要貢獻．

（1）科學家提出：“硅是未來的石油”，制備粗硅的反應(yīng)為：X+2CSi+2CO↑，則反應(yīng)中X的化學式是____．

（2）我國為風電儲存研制出大型設(shè)備--“全釩液流”儲能電池．電池在充電時，電池中的VO2+會變成VO2+，該過程中V（釩元素）的化合價分別是____．

（3）用壓縮天然氣作汽車燃料，可減少對空氣的污染．如圖是甲烷燃燒的微觀模擬圖，請回答下列問題：

在點燃的條件下，A到B的過程表示的是甲烷分子分解成碳原子和氫原子，氧分子分解成氧原子，B到C的過程表示的是____；該反應(yīng)的化學方程式為____．18、（5分）我國是鋁生產(chǎn)大國，鋁生產(chǎn)是以鋁土礦為原料，經(jīng)過純制和電解過程生產(chǎn)而成，以下是生產(chǎn)鋁的主要工藝流程及工藝介紹。純制工藝：就是先將鋁土礦（主要成分是Al2O3,含有Fe2O3、MgCO3等雜質(zhì)）分別用稀鹽酸和氫氧化鈉溶液溶解，去除雜質(zhì)和獲得偏鋁酸鈉溶液，然后向偏鋁酸鈉溶液中通入過量的CO2以便得到高純度的Al(OH)3。電解工藝：通電分解由Al(OH)3加熱分解而成的Al2O3。根據(jù)以上圖解和介紹，請回答下列相關(guān)問題：（1）生產(chǎn)流程中的操作Ⅰ、Ⅱ名稱是。（2）鋁土礦中加入過量稀鹽酸會發(fā)生多個反應(yīng)，其中的一個反應(yīng)的化學方程式是。（3）濾液甲、濾液乙分別于NaOH和CO2反應(yīng)的化學方程式是：4NaOH+AlCl3=X(偏鋁酸鈉)+3NaCl+2H2O、2X+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+Na2CO3這兩個化學方程式中X的化學式為。（4）最終制得鋁的化學方程式是。（5）為節(jié)約成本減少浪費整個生產(chǎn)流程中可進行循環(huán)使用的主要物質(zhì)是19、寫出下列元素的符號或名稱．

氫____碳____鎂____銅____磷____

O____N____K____Zn____Ag____20、實驗室有四瓶失去標簽的溶液；現(xiàn)標為A；B、C、D，分別是碳酸鈉溶液、氯化鋇溶液、硫酸鈉溶液和稀鹽酸中的一種．

[提出問題]如何區(qū)分出四種溶液？

[進行實驗]甲同學實驗如圖所示：由此甲同學認為A一定不是____

[表達與交流]甲同學向?qū)嶒灪蟮娜芤褐械渭臃犹芤?，酚酞溶液由無色變?yōu)榧t色，則甲同學的結(jié)論：A是氯化鋇溶液．乙同學不同意甲同學的結(jié)論，乙同學的理由是____．

于是乙同學另取少量A于試管中，向其中滴加一種試劑是____溶液；

觀察到的明顯現(xiàn)象是____．由此證明了甲同學的結(jié)論是錯誤的．同時確定了A．乙同學繼續(xù)實驗如圖所示：

[收集證據(jù)]觀察到C中產(chǎn)生氣泡；D中產(chǎn)生白色沉淀．

[解釋與結(jié)論]寫出D中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式____

乙同學最終通過實驗區(qū)分出了四種溶液．

[反思與評價]請指出甲同學區(qū)分上述四種溶液時，在實驗方法上的一點不足之處____．評卷人得分四、判斷題(共4題，共24分)21、引起水俁病中毒的金屬是鎘．____．22、判斷正誤（用√或×表示）：醫(yī)院里給病人輸?shù)难鯕馐羌儍舻难鯕猓甠___．（判斷對錯）23、物質(zhì)的用途與性質(zhì)密切相關(guān)；請判斷下列各說法的正誤，并在后面的空格上打“√”或“×”

①干冰可以做制冷劑，是因為干冰升華時會吸熱____；

②洗滌劑常用來洗滌油污，是因為洗滌劑有乳化功能____；

③由于鋁的化學性質(zhì)比鐵穩(wěn)定，所以在鐵制欄桿的表面常涂“銀粉漆”（含鋁粉），可防止鐵生銹____；

④噴灑的香水能散發(fā)出香味，是因為分子在不停的運動____．24、如果蛋白質(zhì)的攝入量長期不足，會導(dǎo)致皮膚干燥、脫屑，脫發(fā)等后果，更為嚴重的是影響孩子身體的發(fā)育．因此，人們（尤其是青少年）在日常生活中必須攝入足量的蛋白質(zhì)．____．（判斷對錯）評卷人得分五、推斷題(共3題，共9分)25、rm{A-J}為初中化學中常見物質(zhì)，其中rm{C}是最常見的溶劑，且與rm{A}組成元素相同，rm{D}固體與rm{G}固體都是黑色固體，rm{E}溶液呈藍色，rm{I}俗稱純堿。它們之間存在如圖所示的關(guān)系rm{(}“一”表示某一種物質(zhì)經(jīng)一步反應(yīng)可轉(zhuǎn)化為另一種物質(zhì)，“一”表示相連兩物質(zhì)能發(fā)生化學反應(yīng)，部分反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件己略去rm{)}請回答下列問題：

rm{(1)}若rm{J}是一種堿；則它的化學式為______；

rm{(2)D}與rm{G}的反應(yīng)屬于______rm{(}填基本反應(yīng)類型rm{)}

rm{(3)D}與另一物質(zhì)反應(yīng)生成rm{E}另一物質(zhì)的類別是______rm{(}填酸、堿、鹽或氧化物rm{)}

rm{(4)E}與rm{F}反應(yīng)的化學方程式為______。

rm{(5)}“一”兩端的物質(zhì)有的能發(fā)生化學反應(yīng)，試找出這個反應(yīng)，并寫出其生成物的化學式______。26、以下是印刷線路板的生產(chǎn)及廢液的處理過程：

請回答下列問題：

rm{(1)}寫出步驟rm{壟脷}中發(fā)生的一個反應(yīng)：________

rm{(2)}濾渣的成份有____，步驟rm{壟脹}中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式是________

rm{(3)}該流程中可以循環(huán)、回收利用的物質(zhì)是：____。27、如圖是一些常見物質(zhì)間互相轉(zhuǎn)化的關(guān)系圖rm{(}有些反應(yīng)條件已省略rm{)}已知高溫下rm{CO}能與多種金屬氧化物反應(yīng)生成相應(yīng)的金屬和rm{CO_{2}.}下列關(guān)系圖中，rm{A}rm{B}rm{X}rm{Y}均為無色氣體，rm{E}rm{F}為常見金屬。

rm{(1)}甲的化學式為______；為了安全，點燃rm{A}氣體之前要______。

rm{(2)}寫出圖中生成黑色固體甲的化學方程式______。

rm{(3)}寫出藍色溶液與rm{E}反應(yīng)的化學方程式______。

rm{(4)}氣體rm{B}還可用黑色固體與無色液體反應(yīng)得到，化學方程式______參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、D【分析】試題分析：根據(jù)二甲醚的化學式為C2H6O分析。A、C2H6O是由碳、氫、氧三種元素組成的，正確；B、—個二甲醚分子是由2個碳原子、6個氫原子和1個氧原子構(gòu)成的，則—個二甲醚分子中含有9個原子，正確；C、二甲醚的相對分子質(zhì)量=12×2+1×6+16=46，正確；D、二甲醚中C、H、O三種元素的質(zhì)量比為（12×2）：（1×6）：（16×1）≠2：6：1，錯誤。故考點：化學式的書寫及意義，相對分子質(zhì)量的概念及其計算，元素質(zhì)量比的計算【解析】【答案】D2、C【分析】

A；加熱膽礬晶體的過程中膽礬晶體分解有新物質(zhì)硫酸銅和水生成；屬于化學變化．

B；生石灰溶于水的過程中生石灰與水反應(yīng)；有新物質(zhì)氫氧化鈣生成，屬于化學變化．

C；粗鹽溶于水的過程中沒有新物質(zhì)生成；屬于物理變化．

D；二氧化碳通入水中的過程中二氧化碳與水反應(yīng)；有新物質(zhì)碳酸生成，屬于化學變化．

故選C．

【解析】【答案】化學變化是指有新物質(zhì)生成的變化；物理變化是指沒有新物質(zhì)生成的變化，化學變化和物理變化的本質(zhì)區(qū)別是否有新物質(zhì)生成；據(jù)此分析判斷．

3、B【分析】【分析】A；根據(jù)膠頭滴管的使用方法進行分析判斷；

B；根據(jù)常見物質(zhì)溶于水時的吸放熱情況進行分析；

C；根據(jù)量筒沒有零刻度進行分析判斷；

D、根據(jù)洗潔精對油污具有乳化作用，汽油能夠溶解油污進行分析判斷．【解析】【解答】解：A；用膠頭滴管向試管內(nèi)滴加液體時；膠頭滴管要垂懸在試管上方，不能伸入試管內(nèi)，否則會污染試劑，故A說法錯誤；

B、物質(zhì)溶于水時伴隨著能量的變化，NH4NO3溶于水吸收大量熱；溶液溫度降低，故B說法正確；

C；量筒沒有零刻度；故C說法錯誤；

D；洗潔精和汽油都能清洗油污；但是原理不相同，洗潔精除去油污是利用了洗潔精對油污的乳化作用，汽油除去油污是利用了汽油能夠溶解油污的原理，故D說法錯誤．

故選：B．4、B【分析】【分析】解答本題首先分析圖象的意義是隨著乙的不斷加入；反應(yīng)開始沒有氣體或沉淀生成，然后氣體或沉淀逐漸增加．

其次將四個反應(yīng)的化學反應(yīng)原理逐一分析；分析氣體或沉淀的生成與乙試劑的關(guān)系．

最后和圖象對比可解答．【解析】【解答】解：

①向HNO3和Mg（NO3）2的混合溶液滴加KOH溶液；首先是硝酸和堿反應(yīng)，沒有沉淀生成，繼續(xù)滴加KOH溶液，硝酸鎂與KOH溶液生成不溶于水氫氧化鎂沉淀，因此隨溶液的加入生成沉淀的量不斷增加，至KOH溶液完全反應(yīng)為止；與曲線所示一致，故正確；

②向銀鋅合金中滴加稀硫酸；鋅與硫酸反應(yīng)放出氫氣而銀不反應(yīng)，因此隨稀硫酸的加入氫氣就不斷放出至鋅完全反應(yīng)為止；與曲線所示不一致，故不正確；

③久置空氣中的鋁片；與稀鹽酸混合時，首先稀鹽酸和表面的三氧化二鋁反應(yīng)，過一會多余的稀鹽酸才和鋁反應(yīng)生成氫氣，與曲線所示一致，故正確；

④NaOH和Na2CO3都可以與稀硝酸反應(yīng)，硝酸先于氫氧化鈉反應(yīng)，沒有氣體生成，當氫氧化鈉反應(yīng)完后，硝酸繼續(xù)與碳酸鈉反應(yīng)Na2CO3+2HNO3=2NaNO3+CO2↑+H2O；有氣體放出；與曲線所示一致，故正確；

⑤向鹽酸和稀硫酸的混合溶液中滴加Ba（NO3）2溶液，硫酸與Ba（NO3）2溶液生成不溶于水也不溶于鹽酸的硫酸鋇沉淀；因此隨溶液的加入生成沉淀的量不斷增加，至硫酸完全反應(yīng)為止；與曲線所示不一致，故不正確；

故選B5、C【分析】【分析】水分為軟水、硬水，凡不含或含有少量鈣、鎂離子的水稱為軟水，反之稱為硬水．在實驗室最常用的區(qū)別它們方法就是加入肥皂水，攪拌后泡沫多的是軟水，浮渣多的是硬水．其中硬水對人體危害較大，所以需要轉(zhuǎn)化成軟水；當硬水被加熱后，可溶性的鈣鎂離子被轉(zhuǎn)化為碳酸鈣和氫氧化鎂沉淀，使鈣鎂離子從水中沉淀下來，降低水的硬度．【解析】【解答】解：A；硬水和軟水都是透明澄清的；只能根據(jù)含有鈣、鎂離子量的多少區(qū)分；故錯誤

B；化學中的一些藥品不能用嘴來品嘗區(qū)分；故錯誤

C；在實驗室最常用的區(qū)別它們方法就是加入肥皂水；攪拌后泡末多的是軟水，浮渣多的是硬水．故正確

D；加熱的方法使硬水轉(zhuǎn)化為軟水；不能很好區(qū)分硬水和軟水；故錯誤

故選：C6、C【分析】

A、由兩物質(zhì)的溶解度曲線可知，在t1℃時；a的溶解度等于c的溶解度，故A正確；

B；由圖可知；C的溶解度隨溫度的升高而減小，故B正確；

C、由于a的溶解度隨溫度的升高而增大，因此a的飽和溶液從t2℃降溫至t1℃時就會有晶體析出；但溶液仍為飽和溶液，故C錯誤；

D、由于a的溶解度隨溫度的升高而明顯增大，而b的溶解度受溫度的影響很小，因此可以通過降溫結(jié)晶的方法來提純混有少量b的a；故D正確；

故選C．

【解析】【答案】根據(jù)固體的溶解度曲線可以：①比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度的大小；②判斷物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而確定通過降溫還是升溫的方法使飽和溶液和不飽和溶液相互轉(zhuǎn)化，確定通過降溫還是蒸發(fā)溶劑的方法達到提純物質(zhì)的目的．

二、多選題(共8題，共16分)7、BD【分析】【分析】A；圖1中乙無溶質(zhì)剩余；無法判斷是否是飽和溶液；

B；圖2中均無固體剩余；說明全部溶解，相同質(zhì)量的溶劑溶解了相同質(zhì)量的溶質(zhì)，并結(jié)合溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的計算公式完成解答；

C；圖1中20℃時；將等質(zhì)量的甲、乙兩種固體物質(zhì)（不含結(jié)晶水），分別加入到盛有100g水的燒杯中，甲有固體剩余，說明甲的溶解度小于乙，結(jié)合圖3完成解答；

D、根據(jù)圖3可知兩種物質(zhì)的溶解度都隨溫度升高而增大，因此30℃時，甲乙的溶解度都比20℃時大，且30℃時兩物質(zhì)的溶解度相等；再根據(jù)圖1中信息可以知道20℃時乙中沒有晶體析出進行解答．【解析】【解答】解：A；圖1中乙無溶質(zhì)剩余；無法判斷是否是飽和溶液，故A錯誤；

B；圖2中均無固體剩余；說明全部溶解，相同質(zhì)量的溶劑溶解了相同質(zhì)量的溶質(zhì)，結(jié)合溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的計算公式可以知道，它們形成的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)也相等，故B正確；

C；根據(jù)圖1中信息可以知道20℃時甲的溶解度小于乙的溶解度；而圖3中在20℃時，N曲線的溶解度大于M曲線的溶解度，故N表示的是乙物質(zhì)的溶解度曲線，故C錯誤；

D；根據(jù)圖3可知兩種物質(zhì)的溶解度都隨溫度升高而增大；因此30℃時，甲乙的溶解度都比20℃時大，且30℃時兩物質(zhì)的溶解度相等；再根據(jù)圖1中信息可以知道20℃時乙中沒有晶體析出，因此30℃時乙中一定也無晶體析出，因此圖2中兩溶液降溫至30℃一定都不會析出晶體，故D正確．

故選：BD．8、BD【分析】

根據(jù)苯甲醇的化學式C7H8O可知：

A、苯甲醇中C元素的質(zhì)量分數(shù)=×100%=77.8%；說法正確．

B；一個苯甲醇分子是由7個碳原子、8個氫原子和1個氧原子構(gòu)成的；苯甲醇是宏觀的物質(zhì)，不能用幾個原子表示其構(gòu)成，故此選項說法錯誤．

C；苯甲醇是由碳、氫、氧三種元素組成的物質(zhì)；說法正確．

D；苯甲醇中含有碳氫氧元素；燃燒能生成二氧化碳和水，但在不充分燃燒時也可能生成一氧化碳甚至炭黑等物質(zhì)，故說法錯誤．

故選BD

【解析】【答案】根據(jù)苯甲醇的化學式C7H8O可推斷其元素組成；分子構(gòu)成并計算各元素的質(zhì)量比；

化學式中各元素的質(zhì)量分數(shù)=×100%；

化學式中各元素質(zhì)量之比等于各元素的原子個數(shù)乘以相對原子質(zhì)量之比；

根據(jù)質(zhì)量守恒定律可推斷物質(zhì)燃燒后的生成物．

9、BD【分析】

某氣體只能用向上排空氣法收集；說明該氣體的溶于水或與水反應(yīng)，密度大于空氣的密度．

故答案為：BD

【解析】【答案】只能用向上排空氣法收集的氣體的密度大于空氣的密度；并溶于水或與水反應(yīng)．

10、BD【分析】解：rm{A.}氧化物中只含有兩種元素；而薄荷腦中含有三種元素，所以薄荷腦不屬于氧化物，故錯誤；

B.薄荷腦的相對分子質(zhì)量為rm{12隆脕10+1隆脕10+16=146}故正確；

C.薄荷腦是由分子構(gòu)成的；而不是由原子直接構(gòu)成的，故錯誤；

D.薄荷腦中所含碳元素的質(zhì)量分數(shù)為rm{dfrac{12隆脕10}{146}隆脕100%隆脰82.2%}故正確。

故選：rm{dfrac

{12隆脕10}{146}隆脕100%隆脰82.2%}

A.根據(jù)氧化物的概念來分析；

B.根據(jù)相對分子質(zhì)量為構(gòu)成分子的各原子的相對原子質(zhì)量之和；進行分析；

C.根據(jù)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)來分析；

D.根據(jù)化合物中元素質(zhì)量分數(shù)的計算方法來分析。

本題難度不大，考查同學們結(jié)合新信息、靈活運用化學式的有關(guān)計算進行分析問題、解決問題的能力。rm{BD}【解析】rm{BD}11、BD【分析】【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，再利用反應(yīng)物質(zhì)量會減小生成物質(zhì)量會增加，催化劑質(zhì)量不變，以及反應(yīng)類型的特點解決此題．【解析】【解答】解：根據(jù)質(zhì)量守恒定律和表格中數(shù)據(jù)可知：反應(yīng)前物質(zhì)的總質(zhì)量為：8g+10g+1g+21g=40g；反應(yīng)后物質(zhì)的總質(zhì)量為：0g+21g+x+9g=40g，則x=10g；

X質(zhì)量減少8g-0g=8g，故為反應(yīng)物；Y質(zhì)量增加21g-10g=11g，故為生成物；Z質(zhì)量增加10g-1g=9g，故為生成物；Q質(zhì)量減少21g-9g=12g，故為反應(yīng)物；反應(yīng)的化學方程式可表示為：aX+bQ=cY+dZ，已知X和Q兩種的相對分子質(zhì)量均為M，則（a×M）：（b×M）=8g：12g，則a：b=2：3；所以。

A；反應(yīng)后Z的質(zhì)量為10g；故A錯誤；

B；由以上分析；反應(yīng)生成Y的質(zhì)量為11g，故B正確；

C；反應(yīng)中物質(zhì)Y于Q發(fā)生改變的質(zhì)量比為（21g-10g）：（21g-9g）=11：12；故C錯誤；

D、已知X的相對分子質(zhì)量為n，Q的相對分子質(zhì)量為2n，由以上化學方程式以及質(zhì)量減少和增加關(guān)系可得（a×M）：（b×M）=8g：12g，則a：b=2：3；故D正確．

故選：BD．12、AD【分析】【分析】根據(jù)酸的化學性質(zhì)（能與活潑金屬、金屬氧化物、堿、碳酸鹽等反應(yīng)），結(jié)合題意進行分析判斷．【解析】【解答】解：A；鐵銹放入稀鹽酸中；鐵銹的主要成分是氧化鐵，與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，溶液變黃色，故選項說法正確．

B；無色酚酞溶液遇酸性溶液不變色；遇堿性溶液變紅，稀硫酸顯酸性，酚酞試液滴入稀硫酸中不變色，故選項說法錯誤．

C；稀硫酸能與氯化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀；鹽酸不與氯化鋇溶液反應(yīng)；無明顯變化，故選項說法錯誤．

D；鎂條與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣；碳酸鈉與稀硫酸反應(yīng)生成二氧化碳氣體；稀硫酸加入鎂條和碳酸鈉中都會產(chǎn)生大量氣泡；故選項說法正確．

故選：AD．13、BD【分析】【分析】氧化鎂與水反應(yīng)的方程式為：MgO+H2O═Mg（OH）2，所以向一定量的氫氧化鎂的懸濁液里中加入少量MgO粉末，恢復(fù)原來溫度時，溶劑質(zhì)量要減少，部分Mg（OH）2會析出，沉淀后的溶液仍然是該溫度下的飽和溶液，c（Mg2+）、c（OH-）都不會改變，但溶劑減少，使Mg（OH）2的溶解量減少，所以溶液中Mg2+數(shù)目減少，Mg（OH）2固體質(zhì)量增加．【解析】【解答】解：A、因為恢復(fù)到原來溫度時，部分溶質(zhì)會析出，所以溶液中Mg2+總數(shù)要減少；故A正確；

B、因為原來是飽和溶液，恢復(fù)到原來溫度時，仍然是飽和溶液，所以溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變，溶液溶度不變，Mg2+濃度不變；故B錯誤；

C；因為原來是飽和溶液；恢復(fù)到原來溫度時，仍然是飽和溶液，所以溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變，溶液溶度不變，溶液的pH不變，故C正確；

D、加入少量MgO粉末，氧化鎂與水反應(yīng)，恢復(fù)原來溫度時，溶劑質(zhì)量要減少，部分Mg（OH）2會析出，使Mg（OH）2的溶解量減少；故D錯誤．

故選BD．14、CD【分析】

A；mgNaCl完全溶于ng水中；是否達到飽和不能判斷，所以，不能使用此時溶液中溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量關(guān)系計算該溫度下NaCl的溶解度．故A不正確；

B、兩固體物質(zhì)質(zhì)量相同且都可全部溶解在等質(zhì)量的水中，因此，所得的兩種溶液的質(zhì)量也是相等的；但mgNa2O與水發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鈉，反應(yīng)后氫氧化鈉的質(zhì)量大于mg，即完全溶解后所得a溶液中溶質(zhì)質(zhì)量大于b溶液中溶質(zhì)氯化鈉的質(zhì)量；因此；兩溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不相等．故B不正確；

C、根據(jù)B項分析可得，a溶液中溶質(zhì)質(zhì)量大于b溶液中溶質(zhì)質(zhì)量，而兩溶液的質(zhì)量相等；根據(jù)溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)計算公式可判斷：a溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大于b溶液．故C正確；

D、雖然Na2O可以與水反應(yīng)，但是反應(yīng)中不生成氣體、沉淀等，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，最終所得溶液質(zhì)量仍為（m+n）g，與NaCl溶于水所得b溶液質(zhì)量相等．故D正確；

故選CD．

【解析】【答案】A；溶解度；一定溫度下100g水溶解某物質(zhì)達到飽和時所溶解物質(zhì)的質(zhì)量；可以根據(jù)一定溫度下飽和溶液中溶質(zhì)、溶劑的質(zhì)量關(guān)系進行計算；

B、Na2O與水反應(yīng)生成NaOH；完全溶解后所得的溶液為氫氧化鈉溶液；NaCl完全溶于水得到溶液為氯化鈉溶液；兩溶液質(zhì)量相等，根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)計算公式，只需要對比兩溶液中溶質(zhì)質(zhì)量關(guān)系，就可以判斷兩溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是否相等；

C；判斷方法同B；

D、兩物質(zhì)Na2O和NaCl放于水中全部溶解；所得溶液的質(zhì)量為固體物質(zhì)質(zhì)量和水質(zhì)量之和．

三、填空題(共6題，共12分)15、略

【分析】【分析】（1）根據(jù)某一溫度時物質(zhì)溶解度的比較方法考慮；

（2）根據(jù)飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算考慮；

（3）根據(jù)飽和溶液的判斷方法考慮；

（4）根據(jù)固體物質(zhì)從溶液中結(jié)晶析出的方法考慮；

（5）根據(jù)物質(zhì)的溶解度隨溫度變化情況及飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)計算方法考慮．【解析】【解答】解：（1）從t1℃向上做垂線，與曲線的交點在上面的溶解度就大，所以t1℃時它們的溶解度大小順序是c＞b＞a；

（2）飽和溶液質(zhì)量分數(shù)：×100%，所以物質(zhì)的溶解度相等則溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相等，只要a和c溶解度相等，則a和c兩種物質(zhì)的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等，在t2℃溶解度相等，飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)也相等，是×100%；

（3）在曲線上邊的點和曲線上的點都是飽和狀態(tài)；在曲線下邊的點是不飽和狀態(tài)，M點在a曲線的下邊，屬于不飽和狀態(tài)；

（4）由于a的溶解度隨溫度的升高而增大；c物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小，所以降低溫度后a物質(zhì)會析出晶體，c物質(zhì)不會析出晶體．

（5）將t4℃時a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液降溫至t1℃，ab析出晶體，因為b析出固體最少，c沒有晶體析出，而t1℃時b的溶解度大于t4℃時c的溶解度大于a的溶解度，故所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)由大到小的順序為b＞c＞a；

故答案為：（1）c＞b＞a；（2）t2；×100%；（3）不飽和；（4）冷卻熱飽和溶液（或降溫結(jié)晶）；（5）b＞c＞a．16、略

【分析】【分析】根據(jù)濃硫酸具有強烈的腐蝕性，不慎將濃硫酸沾到了皮膚上的處理方法，進行分析解答即可．【解析】【解答】解：濃硫酸具有強烈的腐蝕性；不慎沾到皮膚上，應(yīng)立即用大量清水沖洗，后涂上3%～5%的碳酸氫鈉溶液．

故答案為；腐蝕，應(yīng)立即用大量清水沖洗，后涂上3%～5%的碳酸氫鈉溶液．17、略

【分析】

（1）根據(jù)反應(yīng)前后原子種類；數(shù)目不變；反應(yīng)后有一個硅原子，兩個氧原子，兩個碳原子，反應(yīng)前有兩個碳原子，所以X中分子中含有一個硅原子，兩個氧原子，故化學式為。

（2）VO2+帶兩個單位的正電荷，所以化合價為+2價，其中氧元素化合價為+2價，與釩元素的化合價之和為+2，所以釩元素的化合價為+4價，同理可求得VO2+中釩元素化合價為+5價．

（3）由微觀模型圖可以看出由B到C的過程表示（一個）碳原子和（兩個）氧原子結(jié)合成（一個）二氧化碳分子，（一個）氧原子和（兩個）氫原子結(jié)合成（一個）水分子，原子重新結(jié)合成分子的過程．化學方程式為：CH4+2O2CO2+2H2O

故答案為：（1）SiO2；（2）+4價、+5價；（3）（一個）碳原子和（兩個）氧原子結(jié)合成（一個）二氧化碳分子，（一個）氧原子和（兩個）氫原子結(jié)合成（一個）水分子（只寫原子結(jié)合成分子也可）；CH4+2O2CO2+2H2O

【解析】【答案】（1）根據(jù)反應(yīng)前后原子種類；數(shù)目不變分析。

（2）根據(jù)原子團中正負化合價的代數(shù)和為原子團的化合價分析求解。

（3）根據(jù)化學反應(yīng)微觀圖分析化學反應(yīng)的實質(zhì)及化學方程式的書寫．

18、略

【分析】試題分析：（1）根據(jù)以上圖解和介紹，則生產(chǎn)流程中的操作II名稱是過濾．（2）根據(jù)鋁土礦（主要成分是Al2O3，含有Fe2O3、MgCO3等雜質(zhì)），加入過量稀鹽酸會發(fā)生多個反應(yīng)，任意書寫其中的一個反應(yīng)的化學方程式，為Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O．（3）根據(jù)“濾液甲、濾液乙分別于NaOH和CO2反應(yīng)的化學方程式是：4NaOH+AlCl3=X（偏鋁酸鈉）+3NaCl+2H2O、2X+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+Na2CO3”和化學方程式，則這兩個化學方程式中X的化學式為NaAlO2．（4）根據(jù)圖可知，最終制得鋁的化學方程式是2Al2O3通電4Al+3O2↑．（5）為節(jié)約成本減少浪費整個生產(chǎn)流程中可進行循環(huán)使用的主要物質(zhì)是NaOH、Na2CO3、Ca（OH）2考點：制取鋁的工藝流程【解析】【答案】（1）過濾；（2）Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O；（其他的也對）（3）NaAlO2;(4)2Al2O34Al+3O2↑;(4)氫氧化鈉；（碳酸鈉、氫氧化鈣）19、略

【分析】

根據(jù)元素符號的書寫要求和對元素符號的記憶；故答案為：H；C；Mg；Cu；P；氧；氮；鉀；鋅；銀．

【解析】【答案】本題考查元素的符號和名稱；元素符號的書寫原則是一大二小，即第一個字母大寫，第二個字母小寫．

20、略

【分析】

【進行實驗】由于氫氧化鋇與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀；與硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，所以加入氫氧化鋇沒有現(xiàn)象，說明一定不是碳酸鈉；硫酸鈉；【表達與交流】若A是稀鹽酸，氫氧化鋇與稀鹽酸反應(yīng)后氫氧化鋇過量，溶液顯堿性也能使酚酞溶液變紅；由于氯化鋇與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鋇白色沉淀，所以如果加入碳酸鈉，沒有現(xiàn)象，說明不能是氯化鋇；鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉、水、二氧化碳，所以現(xiàn)象是有氣泡產(chǎn)生；【解釋與結(jié)論】D中產(chǎn)生白色沉淀．說明含有鋇離子，即氯化鋇，所以反應(yīng)物是硫酸和氯化鋇，生成物是硫酸鋇和鹽酸，用觀察法配平即可；【反思與評價】甲同學在實驗開始時只取A，沒有同時取A、B、C、D進行對比實驗是不科學的方法（或甲同學用實驗后的溶液證明A，沒有另取原溶液鑒別是錯誤的方法）．

故答案為：【進行實驗】碳酸鈉溶液或硫酸鈉溶液；[表達與交流]若A是稀鹽酸；氫氧化鋇與稀鹽酸反應(yīng)后氫氧化鋇過量，也能使酚酞溶液變紅（或酚酞溶液變紅只能說明實驗后的溶液中有氫氧化鋇，不能說明A是氯化鋇溶液）；碳酸鈉溶液（或碳酸鉀溶液；或紫色石蕊溶液）；產(chǎn)生氣泡（或產(chǎn)生氣泡；或紫色石蕊溶液變?yōu)榧t色）；

[解釋與結(jié)論]H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl；[反思與評價]甲同學在實驗開始時只取A；沒有同時取A；B、C、D進行對比實驗是不科學的方法（或甲同學用實驗后的溶液證明A，沒有另取原溶液鑒別是錯誤的方法）．

【解析】【答案】由于A中加入氫氧化鋇后無明顯現(xiàn)象；所以能與氫氧化鋇產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)是不可能是A的；如果A是鹽酸加入的氫氧化鋇過量時，酚酞試液也能變紅；由于氯化鋇與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鋇白色沉淀，所以如果加入碳酸鈉，沒有現(xiàn)象，說明不能是氯化鋇；鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉；水、二氧化碳，所以現(xiàn)象是有氣泡產(chǎn)生；根據(jù)方程式的書寫注意事項，寫出方程式；甲同學在實驗開始時只取A，沒有同時取A、B、C、D進行對比實驗是不科學的方法．

四、判斷題(共4題，共24分)21、×【分析】【分析】根據(jù)常見的有害元素對人體的危害進行分析解答即可．【解析】【解答】解：水俁病是指人或其他動物食用了含有機汞污染的魚貝類；使有機汞侵入腦神經(jīng)細胞而引起的一種綜合性疾病，是世界上最典型的公害病之一，因最早發(fā)現(xiàn)于水俁灣而得名，而不是金屬鎘，故錯誤．

故答案為：×．22、×【分析】【分析】氧氣的化學性質(zhì)是具有助燃性和氧化性；氧氣的用途主要有兩個：支持燃燒和供給呼吸．結(jié)合題目給出的信息，答案會很好解決．一般來說，病人不需要純氧，而且即使吸純凈氧，時間也不能過長，否則會引起呼吸抑制，醫(yī)院里病人所吸的氧氣是含5%二氧化碳的氧氣．【解析】【解答】解：一般來說，病人不需要純氧，而且即使吸純凈氧，時間也不能過長，否則會引起呼吸抑制，醫(yī)院里病人所吸的氧氣是含5%二氧化碳的氧氣．故答案為：×23、√【分析】【分析】物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)的用途，根據(jù)常見化學物質(zhì)的性質(zhì)和用途進行分析判斷即可．【解析】【解答】解：①干冰可以做制冷劑；是因為干冰升華時會吸熱，正確；

②洗滌劑常用來洗滌油污；是因為洗滌劑有乳化功能，正確；

③由于鋁的化學性質(zhì)比鐵穩(wěn)定；所以在鐵制欄桿的表面常涂“銀粉漆”（含鋁粉），可防止鐵生銹正確；

④噴灑的香水能散發(fā)出香味；是因為分子在不停的運動正確；

故答案為：√；√；√；√．24、×【分析】【分析】人體新陳代謝過程中，需要的營養(yǎng)素有糖類、油脂、蛋白質(zhì)、維生素、水和無機鹽．【解析】【解答】解：蛋白質(zhì)是構(gòu)成人體細胞的基礎(chǔ)物質(zhì)；同時也是調(diào)節(jié)人體新陳代謝的重要物質(zhì)，沒有蛋白質(zhì)就沒有生命，因此人們（尤其是青少年）在日常生活中應(yīng)該適量地攝取的蛋白質(zhì)，以保證人體生命活動的需要，該敘述是不正確的．

故填：×．五、推斷題(共3題，共9分)25、略

【分析】解：根據(jù)“rm{C}是最常見的溶劑，且與rm{A}組成元素相同”，則推測rm{C}是水，rm{A}為雙氧水；根據(jù)“rm{D}固體與rm{G}固體都是黑色固體”，則推測rm{D}固體與rm{G}固體可能都是碳、氧化銅；根據(jù)“rm{E}溶液呈藍色”，則推測rm{E}溶液中含有銅離子；根據(jù)“rm{I}俗稱純堿”，則推測rm{I}為碳酸鈉；rm{G}為碳，rm{H}為二氧化碳，rm{E}為硫酸銅溶液，rm{F}為氫氧化鈣，rm{J}為氫氧化鈉；代入檢驗。

rm{(1)}若rm{J}是一種堿，則它的化學式為rm{NaOH}

rm{(2)}根據(jù)分析，rm{D}與rm{G}的反應(yīng)；即氧化銅與碳高溫條件下生成二氧化碳和銅，為置換反應(yīng)；

rm{(3)}根據(jù)分析，rm{D}與另一物質(zhì)反應(yīng)生成rm{E}即氧化銅與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅溶液，另一物質(zhì)的類別是稀硫酸；

rm{(4)}根據(jù)分析，rm{E}與rm{F}反應(yīng)，即硫酸銅溶液與氫氧化鈣反應(yīng)，故反應(yīng)的化學方程式為rm{Ca(OH)_{2}+CuSO_{4}簍TCu(OH)_{2}隆媒+CaSO_{4}}

rm{(5)}“一”兩端的物質(zhì)有的能發(fā)生化學反應(yīng)，試找出這個反應(yīng)，如rm{D}與rm{G}的反應(yīng)，即氧化銅與碳高溫條件下生成二氧化碳和銅，其生成物的化學式為：rm{Cu}rm{CO_{2}}

故答案為：

rm{(1)NaOH}rm{(2)}置換反應(yīng)；rm{(3)}酸；rm{(4)Ca(OH)_{2}+CuSO_{4}簍TCu(OH)_{2}隆媒+CaSO_{4}.(5)Cu}rm{CO_{2}}

根據(jù)“rm{C}是最常見的溶劑，且與rm{A}組成元素相同”，則推測rm{C}是水，rm{A}為雙氧水；根據(jù)“rm{D}固體與rm{G}固體都是黑色固體”，則推測rm{D}固體與rm{G}固體可能都是碳、氧化銅；根據(jù)“rm{E}溶液呈藍色”，則推測rm{E}溶液中含有銅離子；根據(jù)“rm{I}俗稱純堿”，則推測rm{I}為碳酸鈉；rm{G}為碳，rm{H}為二氧化碳，rm{E}為硫酸銅溶液，rm{F}為氫氧化鈣，rm{J}為氫氧化鈉；代入檢驗。

本題為框圖式物質(zhì)推斷題，完成此題，關(guān)鍵是根據(jù)題干敘述，找準解題突破口，直接得出有關(guān)物質(zhì)的化學式，然后根據(jù)框圖，結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)，推斷得出其他物質(zhì)的化學式?！窘馕觥縭m{NaOH}置換反應(yīng)；酸；rm{Ca(OH)_{2}+CuSO_{4}簍TCu(OH)_{2}隆媒+CaSO_{4}}rm{Cu}rm{CO_{2}}26、（1）Fe+CuCl2=Cu+FeCl2（2）Fe、CuFe+2HCl=FeCl2+H2↑（3）FeCl2【分析】【分析】根據(jù)金屬活動性順序可知，鐵的活動性強于氫，氫的活動性強于銅分析；根據(jù)反應(yīng)原理書寫化學方程式分析；根據(jù)過濾操作原理以及注意事項分析解答即可?！窘獯稹坑捎阼F的活動性強于氫，氫的活動性強于銅，鐵能與氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，所以向廢液中加入過量鐵粉反應(yīng)后得到濾渣，則該濾渣中有鐵和銅，再加入稀鹽酸過濾得到濾液和銅，濾液為氯化亞鐵，在一定條件下轉(zhuǎn)化為氯化鐵溶液，氯化鐵通過鍍銅電路板轉(zhuǎn)化為氯化鐵、氯化亞鐵、氯化鐵，代入檢驗符合題意，則rm{(1)}步驟rm{壟脷}反應(yīng)即鐵和氯化銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和銅，其反應(yīng)化學方程式為rm{Fe+CuCl}rm{2}rm{2}rm{=Cu+FeCl}故答案：rm{{,!}_{2}}故答案：rm{{,!}_{2}}rm{Fe+CuCl}rm{2}rm{2}根據(jù)上述分析可知，濾渣的成份有鐵和銅，步驟rm{=Cu+FeCl}反應(yīng)即鐵和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，其反應(yīng)的化學方程式為rm{{,!}_{2}}rm{{,!}_{2}}rm{(2)}rm{壟脹}rm{Fe+2HCl=FeCl}故答案：rm{2}rm{2}rm{+H}rm{2}rm{2}rm{隆眉}rm{Fe}rm{Cu}根據(jù)上述分析可知，氯化亞鐵可以循環(huán)、回收利用，故答案：rm{Fe+2HCl=FeCl}rm{2}rm{2}【解析】rm{(1)Fe+CuCl_{2}=Cu+FeCl_{2}}rm{(2)Fe}rm{Cu}rm{Fe+2HCl=FeCl_{2}+H_{2