2025年蘇教新版選擇性必修3化學上冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年蘇教新版選擇性必修3化學上冊階段測試試卷14考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、下列關于苯的性質(zhì)的敘述中，不正確的是A.苯是無色、帶有特殊氣味的液體B.常溫下苯是一種不溶于水且密度小于水的液體C.苯在一定條件下能與硝酸發(fā)生取代反應D.苯不具有典型的雙鍵，故不可能發(fā)生加成反應2、下列關于有機化合物的說法中，正確的是A.有機化合物的名稱是2，3，5，5－四甲基－4－乙基己烷B.用氫氧化鈉溶液無法鑒別礦物油和植物油C.易溶于汽油、酒精、苯等有機溶劑的物質(zhì)不一定是有機化合物D.有機化合物中最多有16個原子共面3、已知A是一種烴；可用作水果催熟劑。A～F六種有機物之間的轉(zhuǎn)化關系如圖所示。下列說法不正確的是。

A.B能使酸性高錳酸鉀溶液褪色B.多次進行反應②的現(xiàn)象為黑紅交替出現(xiàn)C.④的反應類型為加成反應D.G是F的同系物，且比F的相對分子質(zhì)量大42，符合要求的同分異構體有3種4、設代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列有關說法正確的是A.1mol甲基()所含有的電子數(shù)是9B.中一定含有個羥基C.22.4L乙烷中含鍵的數(shù)目為6D.常溫下，水溶液中含有的氧原子數(shù)為5、橡膠是一類具有彈性的物質(zhì)，一般分為天然橡膠和合成橡膠兩類。丁苯橡膠是合成橡膠的一種，其結(jié)構簡式為下列說法正確的是A.它的單體是B.裝液溴、溴水的試劑瓶均可用丁苯橡膠作瓶塞C.丁苯橡膠是和通過縮聚反應制得的D.丁苯橡膠會老化評卷人得分二、多選題(共5題，共10分)6、茚地那韋被用于新型冠狀病毒肺炎的治療；其結(jié)構簡式如圖所示，下列說法正確的是。

A.茚地那韋分子中含有羥基和酮羰基B.lmol茚地那韋最多與9mol氫氣發(fā)生加成反應C.虛線框內(nèi)的所有碳、氧原子可能處于同一平面D.茚地那韋可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色，不與FeCl3溶液顯色7、為提純下列物質(zhì)(括號內(nèi)的物質(zhì)是雜質(zhì))；所選用的除雜試劑和分離方法都正確的是。

。

被提純的物質(zhì)。

除雜試劑。

分離方法。

A

乙醇(水)

CaO

蒸餾。

B

苯(環(huán)己烯)

溴水。

洗滌；分液。

C

CH4(C2H4)

酸性KMnO4溶液。

洗氣法。

D

溴苯(Br2)

NaOH溶液。

分液。

A.AB.BC.CD.D8、有機化合物P是重要的藥物合成中間體；其某種合成途徑如圖所示，下列說法中正確的是。

A.該合成途徑的反應類型為加成反應B.有機物P分子中所有碳原子處于同一平面內(nèi)C.M、N均能發(fā)生氧化和取代反應D.有機物P苯環(huán)上的一氯代物有4種9、某線型高分子化合物的結(jié)構簡式如圖所示：

下列有關說法正確的是A.該高分子化合物是由5種單體通過縮聚反應得到的B.形成該高分子化合物的幾種羧酸單體互為同系物C.形成該高分子化合物的單體中的乙二醇可被催化氧化生成草酸D.該高分子化合物有固定的熔、沸點，1mol該高分子化合物完全水解需要氫氧化鈉的物質(zhì)的量為10、下列各醇不能發(fā)生消去反應的是A.CH3OHB.C2H5OHC.CH3CH2C(CH3)2OHD.(CH3)3CCH2OH評卷人得分三、填空題(共7題，共14分)11、有A；B兩種有機物；按要求回答下列問題：

(1)取有機物A3.0g，測得完全燃燒后生成3.6gH2O和3.36LCO2(標準狀況)，已知相同條件下，該有機物的蒸氣密度是氫氣的30倍，則該有機物的分子式為___。

(2)有機物B的分子式為C4H8O2；其紅外光譜圖如圖：

又測得其核磁共振氫譜圖中有3組峰，且峰面積比為6：1：1，試推測該有機物的結(jié)構：___。

(3)主鏈含6個碳原子，有甲基、乙基2個支鏈的烷烴有__(不考慮立體異構)(填序號)。

A.2種B.3種C.4種D.5種。

(4)維生素C的結(jié)構簡式為丁香油酚的結(jié)構簡式為

下列關于二者所含官能團的說法正確的是___(填序號)。

A.均含酯基B.均含羥基C.均含碳碳雙鍵12、丙酮與檸檬醛在一定條件下反應可以合成假紫羅蘭酮；再進一步可以合成有工業(yè)價值的α-紫羅蘭酮和β-紫羅蘭酮，轉(zhuǎn)化過程如圖所示：

(1)檸檬醛的分子式為_______；

(2)α-紫羅蘭酮分子中碳原子的雜化方式為_________；

(3)上述轉(zhuǎn)化過程中互為同分異構體的有機物有___________種；

(4)要檢驗檸檬醛中含有碳碳雙鍵，需要使用下列試劑中的______(按反應順序填寫試劑序號)。

A．稀硫酸B．氫氧化鈉溶液C．溴水D．銀氨溶液13、按要求回答下列問題。

(1)下列各組微粒：①與②和③H、D、T；④金剛石和石墨；⑤和⑥和互為同位素的是___________(填序號)，透過藍色鈷玻璃觀察K元素燃燒時的焰色為___________色。

(2)苯與濃硫酸、濃硝酸在55℃～60℃時反應的化學方程式為___________。

(3)現(xiàn)有如下三個反應：

A．

B．

C．

根據(jù)三個反應本質(zhì)，能設計成原電池的是___________(填“A”、“B”或“C”)。該原電池的負極材料為___________，若導線上轉(zhuǎn)移電子0.6mol，則電極減少的質(zhì)量是___________g。14、已知乙烯能發(fā)生以下轉(zhuǎn)化：

（1）①的原子利用率為100%，則①的反應類型為_________________。

（2）乙烯的官能團名稱為_____________，B的官能團名稱為_____________，D的官能團名稱為_____________。

（3）B和D經(jīng)過反應②可生成乙酸乙酯，則反應②的化學方程式為_____。

（4）下列物質(zhì)的反應類型與反應②相同的是_____

A．甲烷燃燒B．乙烯生成聚乙烯。

C．苯與液溴反應產(chǎn)生溴苯D．甲烷和氯氣混合并光照。

（5）下列關于乙烯和化合物B的說法不正確的是_____。（填字母）

A．乙烯分子中六個原子在同一個平面內(nèi)。

B．乙烯能使溴水溶液褪色。

C．可用過濾的方法除去乙酸乙酯中混有的乙醇

D．可用乙醇提取中藥的有效成分15、請寫出下列反應的化學方程式：

(1)氯乙烷在氫氧化鈉水溶液中加熱的反應：_______

(2)乙醇的催化氧化：_______

(3)乙醛和銀氨溶液水浴加熱：_______16、按要求回答下列問題：

(1)維生素C，又稱抗壞血酸，其分子結(jié)構為：其中含氧官能團的名稱為___。推測維生素C___溶于水(填“難”或“易”)，從結(jié)構上分析原因是__。

(2)2004年英國兩位科學家用特殊的膠帶將石墨片(如圖)不斷撕開，最后得到單層碳原子構成的薄片，這就是石墨烯，他們獲得2010年諾貝爾物理學獎。用膠帶撕開石墨層過程中破壞的作用力為___，從結(jié)構上分析石墨烯可以作為高強度材料的理由是___。

17、某芳香烴A的質(zhì)譜圖如圖所示：

(1)A的名稱為___________。

(2)A的一氯代物共有___________種。

(3)A分子中最多有___________個原子共平面。

(4)已知9.2gA在足量中充分燃燒，混合氣體依次通過足量的濃硫酸和堿石灰，分別增重___________g、___________g。

(5)A分子的核磁共振氫譜有___________組峰，峰面積之比為___________。評卷人得分四、判斷題(共4題，共40分)18、羧基和酯基中的均能與H2加成。(____)A.正確B.錯誤19、乙苯的同分異構體共有三種。(____)A.正確B.錯誤20、乙醛的官能團是—COH。(____)A.正確B.錯誤21、苯乙烯()分子的所有原子可能在同一平面上。(____)A.正確B.錯誤評卷人得分五、結(jié)構與性質(zhì)(共4題，共12分)22、科學家合成非石墨烯型碳單質(zhì)——聯(lián)苯烯的過程如下。

(1)物質(zhì)a中處于同一直線的碳原子個數(shù)最多為___________。

(2)物質(zhì)b中元素電負性從大到小的順序為___________。

(3)物質(zhì)b之間可采取“拉鏈”相互識別活化位點的原因可能為___________。

(4)物質(zhì)c→聯(lián)苯烯的反應類型為___________。

(5)鋰離子電池負極材料中；鋰離子嵌入數(shù)目越多，電池容量越大。石墨烯和聯(lián)苯烯嵌鋰的對比圖如下。

①圖a中___________。

②對比石墨烯嵌鋰，聯(lián)苯烯嵌鋰的能力___________(填“更大”，“更小”或“不變”)。23、青蒿素是從黃花蒿中提取的一種無色針狀晶體；雙氫青蒿素是青蒿素的重要衍生物，抗瘧疾療效優(yōu)于青蒿素，請回答下列問題：

（1）組成青蒿素的三種元素電負性由大到小排序是__________，畫出基態(tài)O原子的價電子排布圖__________。

（2）一個青蒿素分子中含有_______個手性碳原子。

（3）雙氫青蒿素的合成一般是用硼氫化鈉(NaBH4)還原青蒿素．硼氫化物的合成方法有：2LiH+B2H6=2LiBH4；4NaH+BF3═NaBH4+3NaF

①寫出BH4﹣的等電子體_________（分子；離子各寫一種）；

②B2H6分子結(jié)構如圖，2個B原子和一個H原子共用2個電子形成3中心二電子鍵，中間的2個氫原子被稱為“橋氫原子”，它們連接了2個B原子．則B2H6分子中有______種共價鍵；

③NaBH4的陰離子中一個B原子能形成4個共價鍵，而冰晶石(Na3AlF6)的陰離子中一個Al原子可以形成6個共價鍵，原因是______________；

④NaH的晶胞如圖，則NaH晶體中陽離子的配位數(shù)是_________；設晶胞中陰、陽離子為剛性球體且恰好相切，求陰、陽離子的半徑比=__________由此可知正負離子的半徑比是決定離子晶體結(jié)構的重要因素，簡稱幾何因素，除此之外影響離子晶體結(jié)構的因素還有_________、_________。24、科學家合成非石墨烯型碳單質(zhì)——聯(lián)苯烯的過程如下。

(1)物質(zhì)a中處于同一直線的碳原子個數(shù)最多為___________。

(2)物質(zhì)b中元素電負性從大到小的順序為___________。

(3)物質(zhì)b之間可采取“拉鏈”相互識別活化位點的原因可能為___________。

(4)物質(zhì)c→聯(lián)苯烯的反應類型為___________。

(5)鋰離子電池負極材料中；鋰離子嵌入數(shù)目越多，電池容量越大。石墨烯和聯(lián)苯烯嵌鋰的對比圖如下。

①圖a中___________。

②對比石墨烯嵌鋰，聯(lián)苯烯嵌鋰的能力___________(填“更大”，“更小”或“不變”)。25、青蒿素是從黃花蒿中提取的一種無色針狀晶體；雙氫青蒿素是青蒿素的重要衍生物，抗瘧疾療效優(yōu)于青蒿素，請回答下列問題：

（1）組成青蒿素的三種元素電負性由大到小排序是__________，畫出基態(tài)O原子的價電子排布圖__________。

（2）一個青蒿素分子中含有_______個手性碳原子。

（3）雙氫青蒿素的合成一般是用硼氫化鈉(NaBH4)還原青蒿素．硼氫化物的合成方法有：2LiH+B2H6=2LiBH4；4NaH+BF3═NaBH4+3NaF

①寫出BH4﹣的等電子體_________（分子；離子各寫一種）；

②B2H6分子結(jié)構如圖，2個B原子和一個H原子共用2個電子形成3中心二電子鍵，中間的2個氫原子被稱為“橋氫原子”，它們連接了2個B原子．則B2H6分子中有______種共價鍵；

③NaBH4的陰離子中一個B原子能形成4個共價鍵，而冰晶石(Na3AlF6)的陰離子中一個Al原子可以形成6個共價鍵，原因是______________；

④NaH的晶胞如圖，則NaH晶體中陽離子的配位數(shù)是_________；設晶胞中陰、陽離子為剛性球體且恰好相切，求陰、陽離子的半徑比=__________由此可知正負離子的半徑比是決定離子晶體結(jié)構的重要因素，簡稱幾何因素，除此之外影響離子晶體結(jié)構的因素還有_________、_________。評卷人得分六、工業(yè)流程題(共1題，共2分)26、以乳糖；玉米漿為原料在微生物作用下得到含青霉素(~8mg/L)的溶液；過濾掉微生物后，溶液經(jīng)下列萃取和反萃取過程(已略去所加試劑)，可得到青霉素鈉鹽(~8g/L)。流程為：濾液打入萃取釜，先調(diào)節(jié)pH=2后加入溶劑，再調(diào)節(jié)pH=7.5，加入水；反復此過程，最后加丁醇，得到產(chǎn)物純的青霉素鈉鹽。(如下流程圖)

已知青霉素結(jié)構式：

（1）在pH=2時，加乙酸戊酯的原因是_______。為什么不用便宜的乙酸乙酯_______。

（2）在pH=7.5時，加水的原因是_______。

（3）加丁醇的原因是_______。參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、D【分析】【詳解】

A．苯是無色有特殊氣味的液體；A正確；

B．苯是無色有特殊氣味的液體；苯密度比水小，不溶于水，B正確；

C．苯與濃硝酸在濃硫酸；加熱條件下；能與硝酸發(fā)生硝化反應，該反應也屬于取代反應，C正確；

D．苯中碳碳鍵是介于單鍵和雙鍵之間的獨特的鍵，故苯能發(fā)生取代反應和加成反應，如苯可與在一定條件下；發(fā)生加成反應生成環(huán)己烷，D錯誤；

故選D。2、C【分析】【分析】

【詳解】

A．烷烴命名時；選最長的碳鏈為主鏈，故其主鏈上有6個碳原子，故為己烷，從離支鏈近的一端給主鏈上的碳原子編號，在2號碳原子上有2個甲基，在4號和5號碳原子上也各有一個甲基，在3號碳原子上有一個乙基，故名稱為2，2，4，5?四甲基?3?乙基己烷，故A錯誤；

B．礦物油成分為烴；植物油成分為油脂，后者能夠在堿性條件下水解生成高級脂肪酸鈉和甘油；前者與氫氧化鈉溶液不反應，溶液分層，所以可以用氫氧化鈉溶液鑒別礦物油和植物油，故B錯誤；

C．易溶于酒精；汽油、苯等有機溶劑的物質(zhì)不一定是有機化合物；如溴單質(zhì)在這些溶劑中的溶解度也比在水中的大，故C正確；

D．苯環(huán)上的12個原子共平面；乙烯中的6個原子共平面，而甲基中最多有一個H原子能與碳碳雙鍵所在的平面共平面，故此有機物中能共有17個原子共平面，故D錯誤；

答案選C。3、C【分析】【分析】

A是一種烴；可用作水果催熟劑，則A為乙烯，乙烯與氫氣加成可得乙烷F；與水加成得到乙醇B；乙醇B催化氧化得到乙醛C；乙醛C氧化得到乙酸D；乙酸D和乙醇B發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯E，以此分析。

【詳解】

A．B為乙醇能使高錳酸鉀溶液褪色；故A正確；

B．乙醇的催化氧化時銅先與氧氣反應生成氧化銅；氧化銅與乙醇反應生成銅和乙醛，會出現(xiàn)黑紅交替現(xiàn)象，故B正確；

C．④為乙醇和乙酸發(fā)生的酯化反應；為取代反應，故C錯誤；

D．F為乙烷，G是F的同系物，且比F的相對分子質(zhì)量大42，則G的分子式為C5H12；有正戊烷；異戊烷、新戊烷三種同分異構體，故D正確。

故答案選：C。4、A【分析】【分析】

【詳解】

A．甲基的電子式為1mol甲基中含有9mol電子，含9NA個電子；故A正確；

B．分子式C2H6O為不一定是醇，也可能醚，所以46gC2H6O中不一定含有NA個-OH；故B錯誤；

C．乙烷中含有6個鍵；未告知是否為標準狀況，無法計算22.4L乙烷的物質(zhì)的量，故C錯誤；

D．常溫下，水溶液中含有1molCH3CHO，1molCH3CHO含有1mol氧原子，溶劑水分子中也含有氧原子，含有的氧原子數(shù)大于故D錯誤；

故選A。5、D【分析】【分析】

【詳解】

A．丁苯橡膠是通過1，3-丁二烯()和苯乙烯()發(fā)生加聚反應得到的，單體為故A錯誤；

B．由于鏈節(jié)中含有碳碳雙鍵；故能與溴發(fā)生加成反應，因此裝液溴；溴水的試劑瓶均不能用丁苯橡膠作瓶塞，故B錯誤；

C．丁苯橡膠是和通過加聚反應制得的；故C錯誤；

D．丁苯橡膠受氧氣；臭氧、日光特別是高能輻射的作用容易老化；故D正確；

故答案為D。二、多選題(共5題，共10分)6、BD【分析】【分析】

【詳解】

A．由結(jié)構簡式可知；茚地那韋分子中含有羥基，含有酰胺基，不含酮羰基，故A錯誤；

B．由結(jié)構簡式可知；茚地那韋分子中含有的苯環(huán)和碳碳雙鍵一定條件下能與氫氣發(fā)生加成反應，則lmol茚地那韋最多與9mol氫氣發(fā)生加成反應，故B正確；

C．由結(jié)構簡式可知；茚地那韋分子中虛線框內(nèi)含有飽和碳原子，飽和碳原子的空間構型為四面體形，則虛線框內(nèi)的所有碳；氧原子不可能處于同一平面，故C錯誤；

D．由結(jié)構簡式可知；茚地那韋分子中含有碳碳雙鍵和醇羥基能與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化反應，使酸性高錳酸鉀溶液褪色，但分子中不含有酚羥基，不能使氯化鐵溶液變色，故D正確；

故選BD。7、AD【分析】【分析】

【詳解】

A．H2O可以與CaO反應生成Ca(OH)2；而乙醇不反應，通過蒸餾將乙醇蒸出，得到較純凈的乙醇，A正確；

B．環(huán)己烯（）與Br2可以發(fā)生加成反應，生成和苯均為有機物；可以互溶，因此不能用分液的方法分離，B錯誤；

C．乙烯可以被酸性KMnO4溶液氧化為CO2；引入新雜質(zhì)，C錯誤；

D．Br2可以與NaOH反應生成NaBr、NaBrO；兩種鹽溶于水，用分液的方法將水層和有機層分開，D正確；

故選AD。8、CD【分析】【分析】

【詳解】

A．比較反應物和生成物的結(jié)構變化知；M中的I原子被N分子形成的基團取代得到P分子，該反應為取代反應，故A錯誤；

B．有機物P分子中含有多個飽和碳原子；具有甲烷的結(jié)構特征，則所有的碳原子不在同一個平面上，故B錯誤；

C．M；N分子中含有碳碳叁鍵；可以被酸性高錳酸鉀溶液氧化，且可以發(fā)生燃燒反應，故可以發(fā)生氧化反應，結(jié)構中含有苯環(huán)，苯環(huán)上的氫原子及烴基上的氫原子在一定條件下可以被取代，故C正確；

D．P分子中含有兩個苯環(huán)；上面的苯環(huán)有兩種不同化學環(huán)境的氫原子，下面的苯環(huán)由于單鍵可以旋轉(zhuǎn)，具有對稱性，也有兩種不同化學環(huán)境的氫原子，所以一氯取代物共有4種，故D正確。

故選CD。9、AC【分析】【分析】

【詳解】

A．由該高分子化合物的結(jié)構簡式可知，該高分子是由5種單體通過縮聚反應得到的；A項正確；

B．與互為同系物；對苯二甲酸和其他羧酸不互為同系物，B項錯誤；

C．乙二醇被催化氧化生成乙二醛，乙二醛被催化氧化生成乙二酸；乙二酸即為草酸，C項正確；

D．該高分子化合物為混合物，無固定的熔、沸點，1mol該高分子化合物完全水解需要氫氧化鈉的物質(zhì)的量為D項錯誤。

故選AC。10、AD【分析】【分析】

【詳解】

A．CH3OH沒有鄰位碳原子；不能發(fā)生消去反應，A符合題意；

B．C2H5OH分子中；與-OH相連的碳原子的鄰位碳原子上有氫原子，可發(fā)生消去反應生成乙烯，B不符合題意；

C．CH3CH2C(CH3)2OH分子中；與-OH相連的碳原子的鄰位碳原子上有氫原子，可發(fā)生消去反應，C不符合題意；

D．(CH3)3CCH2OH中；與-OH相連的碳原子的鄰位碳原子上沒有氫原子，不能發(fā)生消去反應，D符合題意；

故選AD。三、填空題(共7題，共14分)11、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)相同條件下，該有機物的蒸氣密度是氫氣的30倍，則該有機物的相對分子質(zhì)量為30×2=60，該有機物的物質(zhì)的量為完全燃燒后生成3.6g水和(標準狀況)，則該有機物分子中含C原子數(shù)為含H原子數(shù)為含O原子數(shù)為該有機物的分子式為

(2)由紅外光譜可知有機物B中含有C=O、C-O-C結(jié)構，結(jié)合有機物B的分子式及B的核磁共振氫譜圖可知其有6個氫原子處于相同化學環(huán)境，即分子中含有2個相同的甲基，則該有機物的結(jié)構為

(3)主鏈含6個碳原子，對主鏈碳原子進行編號：有甲基；乙基2個支鏈，則乙基只能連在3號碳原子上，3號碳原子上連有乙基后，分子結(jié)構不對稱，甲基可以連在2、3、4、5號碳原子上，則共有4種結(jié)構，答案選C；

(4)由二者的結(jié)構簡式可知，維生素C分子中含有碳碳雙鍵、羥基、酯基；丁香油酚分子中含有羥基和碳碳雙鍵，答案選B、C?！窘馕觥緾3H8OCB、C12、略

【分析】【分析】

(1)

根據(jù)結(jié)構簡式確定分子式為C10H16O；

(2)

a-紫羅蘭酮分子中連接碳碳雙鍵；碳氧雙鍵的碳原子價層電子對個數(shù)都是3；其它碳原。

子價層電子對個數(shù)都是4，根據(jù)價層電子對互斥理論判斷C原子雜化類型：前者為雜化sp2、后者為雜化sp3；

(3)

上述轉(zhuǎn)化過程中；假紫羅蘭酮；a-紫羅蘭酮、β-紫羅蘭酮互為同分異構體，它們的分子式相同結(jié)構不同；

(4)

檸檬醛中含有碳碳雙鍵和醛基，碳碳雙鍵和醛基都能和溴水反應而使溴水褪色，檸檬醛中醛基能和銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應，所以要檢驗碳碳雙鍵，應該先用銀氨溶液氧化醛基，然后再加入稀硫酸酸化，最后用溴水檢驗碳碳雙鍵，則所需試劑為DAC；【解析】(1)C10H16O

(2)SP3SP2

(3)3

(4)DAC13、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)同種元素的不同種原子間互為同位素,故①12C和13C互為同位素，③H、D、T互為同位素；同種元素的不同種單質(zhì)間互為同素異形體，故②O2和O3；④金剛石和石墨均互為同素異形體；K的煙色反應為紫色；所以透過藍色鈷玻璃觀察K元素燃燒時的焰色為紫色。

(2)苯與濃硫酸、濃硝酸在55℃～60℃時反應為苯硝化反應，其化學方程式為+HO－NO2+H2O；

(3)A和B中反應前后各元素化合價不變，所以不屬于氧化還原反應，C中有元素化合價升降，所以有電子轉(zhuǎn)移，能設計成原電池，故選C；在C中Cu失去電子作負極，所以該原電池的負極材料為銅(或Cu)；C中Cu發(fā)生氧化反應作負極，根據(jù)導線上轉(zhuǎn)移電子0.6mol，則消耗0.3mol的銅，質(zhì)量為：【解析】①③紫+HO－NO2+H2OC銅(或Cu)19.214、略

【分析】【分析】

乙烯與水發(fā)生加成反應生成B為CH3CH2OH，B與D反應生成乙酸乙酯（CH3COOCH2CH3），則D為CH3COOH。

【詳解】

(1)①是乙烯和水發(fā)生加成反應生成乙醇；故答案為：加成反應；

(2)乙烯的官能團名稱為碳碳雙鍵；B是乙醇；官能團是羥基；D是乙酸，官能團是羧基；故答案為：碳碳雙鍵；羥基；羧基；

(3)B與D反應生成乙酸乙酯(CH3COOCH2CH3)，反應②的化學方程式為CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOC2H5+H2O，故答案為：CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOC2H5+H2O；

(4)反應②是乙酸和乙醇反應生成乙酸乙酯(CH3COOCH2CH3)；屬于取代反應；

A.燃燒為氧化反應；故A錯誤；

B.乙烯生成聚乙烯為加聚反應；故B錯誤；

C.苯和液溴發(fā)生取代反應生成溴苯；故C正確；

D.甲烷和氯氣混合并光照為取代反應；故D正確；

故答案為：CD；

(5)A.乙烯(CH2=CH2)為平面結(jié)構；所有原子都在同一平面內(nèi)，故A正確；

B.乙烯含有碳碳雙鍵；與溴水發(fā)生加成反應，故B正確；

C.乙酸乙酯和乙醇為互溶液體；無法過濾分離，應選取飽和碳酸鈉溶液作除雜劑，可除去乙酸乙酯中混有的乙醇，故C錯誤；

D.乙醇常用作有機溶劑；可以將有機物溶解，可用乙醇提取中藥的有效成分，再利用其沸點低來獲得中藥成分，故D正確；

故答案為：C?！窘馕觥考映煞磻继茧p鍵羥基羧基CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOC2H5+H2OCDC15、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)氯乙烷在氫氧化鈉水溶液中加熱，發(fā)生取代反應生成乙醇和NaCl，反應方程式為：CH3CH2Cl+NaOHCH3CH2OH+NaCl；

(2)乙醇在Cu作催化劑條件下加熱，與O2發(fā)生反應產(chǎn)生乙醛和水，反應方程式為：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；

(3)乙醛含有醛基，具有強的還原性，能夠與銀氨溶液水浴加熱發(fā)生銀鏡反應，該反應的化學方程式為：CH3CHO+2Ag(NH3)2OHCH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O?！窘馕觥緾H3CH2Cl+NaOHCH3CH2OH+NaCl2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OCH3CHO+2Ag(NH3)2OHCH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O16、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)根據(jù)結(jié)構簡式上顯示；有機物含有“—OH”與“—COOR”結(jié)構，故本問第一空應填“羥基；酯基”；第二空填“易”，原因是第三空填寫內(nèi)容：“分子中有多個羥基，羥基易跟水分子形成氫鍵”；

(2)石墨晶體屬于混合型晶體，層與層之間沒有化學鍵連接，是靠范德華力維系，每一層內(nèi)碳原子之間是通過形成共價鍵構成網(wǎng)狀連接，作用力強，不易被破壞；所以本問第一空應填“范德華力”，第二空應填“石墨烯通過碳碳共價鍵形成平面網(wǎng)狀結(jié)構”?！窘馕觥苛u基、酯基易分子中有多個羥基，羥基易跟水分子形成氫鍵范德華力石墨烯通過碳碳共價鍵形成平面網(wǎng)狀結(jié)構17、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)根據(jù)A為芳香烴可知A含苯環(huán)，根據(jù)質(zhì)荷比最大值為92可知A的相對分子質(zhì)量為92，用商余法知A的分子式為C7H8；A為甲苯。故答案為：甲苯；

(2)甲苯中苯環(huán)上的一氯代物有3種；即氯原子取代與甲基相鄰；相間、相對的位置上的氫原子，甲基上還有1種，即氯原子取代甲基上的氫原子，共4種。故答案為：4；

(3)苯的所有原子共平面；甲烷分子中與碳原子共平面的氫原子最多有兩個，甲苯是由甲基取代苯的一個氫原子構成的，所以最多有13個原子共平面。故答案為：13；

(4)9.2g甲苯的物質(zhì)的量是0.1mol，完全燃燒可得和即和故答案為：7.2；30.8；

(5)甲苯分子中有4種氫，A分子的核磁共振氫譜有4組峰，峰面積之比為1：2：2：3。故答案為：4；1：2：2：3?！窘馕觥考妆?1330.841：2：2：3四、判斷題(共4題，共40分)18、B【分析】【詳解】

羧基和酯基中的羰基均不能與H2加成，醛酮中的羰基可以與氫氣加成，故錯誤。19、B【分析】【詳解】

乙苯的同分異構體中含有苯環(huán)的有鄰二甲苯、間二甲苯、對二甲苯3種，除此以外，苯環(huán)的不飽和度為4，還有不含苯環(huán)的同分異構體，故乙苯的同分異構體多于3種，錯誤。20、B【分析】【詳解】

乙醛的官能團是-CHO，該說法錯誤。21、A【分析】【詳解】

苯乙烯()分子中苯環(huán)平面與乙烯平面通過兩個碳原子連接，兩個平面共用一條線，通過旋轉(zhuǎn)，所有原子可能在同一平面上，正確。五、結(jié)構與性質(zhì)(共4題，共12分)22、略

【分析】【分析】

苯環(huán)是平面正六邊形結(jié)構，據(jù)此分析判斷處于同一直線的最多碳原子數(shù)；物質(zhì)b中含有H；C、F三種元素；元素的非金屬性越強，電負性越大，據(jù)此分析判斷；C－F共用電子對偏向F，F(xiàn)顯負電性，C－H共用電子對偏向C，H顯正電性，據(jù)此分析解答；石墨烯嵌鋰圖中以圖示菱形框為例，結(jié)合均攤法計算解答；石墨烯嵌鋰結(jié)構中只有部分六元碳環(huán)中嵌入了鋰，而聯(lián)苯烯嵌鋰中每個苯環(huán)中都嵌入了鋰，據(jù)此分析判斷。

【詳解】

(1)苯環(huán)是平面正六邊形結(jié)構，物質(zhì)a()中處于同一直線的碳原子個數(shù)最多為6個()；故答案為：6；

(2)物質(zhì)b中含有H；C、F三種元素；元素的非金屬性越強，電負性越大，電負性從大到小的順序為F＞C＞H，故答案為：F＞C＞H；

(3)C－F共用電子對偏向F，F(xiàn)顯負電性，C－H共用電子對偏向C，H顯正電性，F(xiàn)與H二者靠靜電作用識別，因此物質(zhì)b之間可采取“拉鏈”相互識別活化位點；故答案為：C－F共用電子對偏向F，F(xiàn)顯負電性，C－H共用電子對偏向C，H顯正電性，F(xiàn)與H二者靠靜電作用識別；

(4)根據(jù)圖示；物質(zhì)c→聯(lián)苯烯過程中消去了HF，反應類型為消去反應，故答案為：消去反應；

(5)①石墨烯嵌鋰圖中以圖示菱形框為例，含有3個Li原子，含有碳原子數(shù)為8×+2×+2×+13=18個，因此化學式LiCx中x=6；故答案為：6；

②根據(jù)圖示，石墨烯嵌鋰結(jié)構中只有部分六元碳環(huán)中嵌入了鋰，而聯(lián)苯烯嵌鋰中每個苯環(huán)中都嵌入了鋰，鋰離子嵌入數(shù)目越多，電池容量越大，因此聯(lián)苯烯嵌鋰的能力更大，故答案為：更大?！窘馕觥?F＞C＞HC－F共用電子對偏向F，F(xiàn)顯負電性，C－H共用電子對偏向C，H顯正電性，F(xiàn)與H二者靠靜電作用識別消去反應6更大23、略

【分析】【分析】

非金屬性越強的元素；其電負性越大；根據(jù)原子核外電子排布的3大規(guī)律分析其電子排布圖；手性碳原子上連著4個不同的原子或原子團；等電子體之間原子個數(shù)和價電子數(shù)目均相同；配合物中的配位數(shù)與中心原子的半徑和雜化類型共同決定；根據(jù)晶胞結(jié)構；配位數(shù)、離子半徑的相對大小畫出示意圖計算陰、陽離子的半徑比。

【詳解】

（1）組成青蒿素的三種元素是C、H、O，其電負性由大到小排序是O>C>H，基態(tài)O原子的價電子排布圖

（2）一個青蒿素分子中含有7個手性碳原子，如圖所示：

（3）①根據(jù)等電子原理，可以找到BH4﹣的等電子體，如CH4、NH4+；

②B2H6分子結(jié)構如圖，2個B原子和一個H原子共用2個電子形成3中心2電子鍵，中間的2個氫原子被稱為“橋氫原子”，它們連接了2個B原子．則B2H6分子中有B—H鍵和3中心2電子鍵等2種共價鍵；

③NaBH4的陰離子中一個B原子能形成4個共價鍵，而冰晶石(Na3AlF6)的陰離子中一個Al原子可以形成6個共價鍵；原因是：B原子的半徑較?。粌r電子層上沒有d軌道，Al原子半徑較大、價電子層上有d軌道；

④由NaH的晶胞結(jié)構示意圖可知，其晶胞結(jié)構與氯化鈉的晶胞相似，則NaH晶體中陽離子的配位數(shù)是6；設晶胞中陰、陽離子為剛性球體且恰好相切，Na+半徑大于H-半徑，兩種離子在晶胞中的位置如圖所示：Na+半徑的半徑為對角線的對角線長為則Na+半徑的半徑為H-半徑為陰、陽離子的半徑比0.414。由此可知正負離子的半徑比是決定離子晶體結(jié)構的重要因素，簡稱幾何因素，除此之外影響離子晶體結(jié)構的因素還有電荷因素（離子所帶電荷不同其配位數(shù)不同）和鍵性因素（離子鍵的純粹程度）?！窘馕觥竣?O>C>H②.③.7④.CH4、NH4+⑤.2⑥.B原子價電子層上沒有d軌道，Al原子價電子層上有d軌道⑦.6⑧.0.414⑨.電荷因素⑩.鍵性因素24、略

【分析】【分析】

苯環(huán)是平面正六邊形結(jié)構，據(jù)此分析判斷處于同一直線的最多碳原子數(shù)；物質(zhì)b中含有H；C、F三種元素；元素的非金屬性越強，電負性越大，據(jù)此分析判斷；C－F共用電子對偏向F，F(xiàn)顯負電性，C－H共用電子對偏向C，H顯正電性，據(jù)此分析解答；石墨烯嵌鋰圖中以圖示菱形框為例，結(jié)合均攤法計算解答；石墨烯嵌鋰結(jié)構中只有部分六元碳環(huán)中嵌入了鋰，而聯(lián)苯烯嵌鋰中每個苯環(huán)中都嵌入了鋰，據(jù)此分析判斷。