2025年人教版（2024）必修2化學下冊階段測試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年人教版（2024）必修2化學下冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、將濃度均為的氣體和放在某恒容密閉容器中，反應后生成Z，平衡時測得則Z的分子式為A.B.C.D.2、下列指定反應的方程式書寫正確的是A.Fe(OH)3溶于氫碘酸：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2OB.Ca(HCO3)2溶液中滴加少最NaOH溶液：Ca2+++OH—=CaCO3↓+H2OC.金屬Na在空氣中加熱生成淡黃色固體：4Na+O22Na2OD.用氨水吸收煙氣中少量的SO2：NH3·H2O+SO2=十3、從經(jīng)濟效益和環(huán)境保護考慮，大量制取硝酸銅最宜采用的方法是A.Cu+HNO3（濃）→Cu(NO3)2B.Cu+HNO3（?。鶦u(NO3)2C.CuCuOCu(NO3)2D.Cu+AgNO3→Cu(NO3)24、下列實驗“操作和現(xiàn)象”與“結論”都正確的是。操作和現(xiàn)象結論A攪拌Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl混合物，燒杯底部結冰反應物總能量高于生成物總能量B向Fe(NO3)2溶液中加入幾滴稀H2SO4，溶液顏色基本不變Fe(NO3)2與H2SO4不反應CSO2通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色SO2具有漂白性D將充滿NO2的試管倒立在水中，管內(nèi)液面約上升至試管容積的處；緩慢通入O2，輕輕搖動，溶液基本上充滿試管從原料的充分利用和減少污染物的排放等方面考慮，該實驗對工業(yè)生產(chǎn)硝酸有重要啟示

A.AB.BC.CD.D5、若表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.5.6g鐵與足量稀硫酸完全反應，轉移的電子數(shù)為B.17g氨氣中含有的中子數(shù)為C.1.0mol/L的HCl溶液中含有的數(shù)目為D.0.1mol和0.1mol于密閉容器中充分反應后，分子總數(shù)為6、2022年8月，南充市爆發(fā)了新型冠狀病毒肺炎疫情，在各級黨委和政府的正確領導下，全市人民積極響應號召，通過實行全民核酸檢測，室內(nèi)室外消毒殺菌，注重個人防護等措施，使疫情很快得到控制。疫情防控期間用到一種免洗手消毒凝膠，它的有效成分含有乙醇(化學式為C2H6O)。下列有關乙醇的說法不正確的是A.乙醇是一種有機物B.乙醇中碳元素的質量分數(shù)最大C.乙醇由2個碳原子、6個氫原子和1個氧原子構成D.乙醇在空氣中燃燒可能生成CO27、下列物質中，屬于糖類的是A.纖維素B.植物油C.蛋白質D.聚乙烯評卷人得分二、填空題(共9題，共18分)8、一定溫度下；在2L的密閉容器中，M；N兩種氣體的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示：

(1)反應的化學方程式為___________。

(2)反應達到化學平衡的時間是___________min，該時間內(nèi)的平均反應速率v(N)=___________。

(3)4min時，正、逆反應速率的大小關系為v正___________v逆(填“＞”“＜”或“=”)；

(4)一定溫度下，將一定量的N2和H2充入固定容積催化劑的密閉容器中進行反應：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。

①下列描述能說明該可逆反應達到化學平衡狀態(tài)的有___________(填序號)。

A．容器內(nèi)的壓強不變。

B．容器內(nèi)氣體的密度不變。

C．相同時間內(nèi)有3molH－H鍵斷裂；有6molN－H鍵形成。

D．c(N2)：c(H2)：c(NH3)=1︰3︰2

E．NH3的質量分數(shù)不再改變。

②若起始時向容器中充入10mol·L-1的N2和15mol·L-1的H2，10min時測得容器內(nèi)NH3的濃度為1.5mol·L-1，10min內(nèi)用N2表示的反應速率為___________；此時H2的轉化率為___________。

(5)能加快反應速率的措施是___________(填序號)

①升高溫度②容器容積不變，充入惰性氣體Ar③容器壓強不變，充入惰性氣體Ar④使用催化劑9、氮元素對地球上所有生命都至關重要；是所有蛋白質及DNA中具有決定性作用的元素之一，植物生長離不開氮元素。認識“氨-氮的轉化”能促進對自然界中氮循環(huán)及人類對氮循環(huán)干預的價值與危害的理解，進一步樹立人與自然和諧共生；社會可持續(xù)發(fā)展的理念。

(1)請結合元素化合價分析氮及其重要化合物的轉變是怎樣實現(xiàn)的。序號物質間轉變氮元素。

化合價變化相關化學方程式①0→+2_______②______________③______________④______________

上述轉變中屬于固氮過程的是_______(填序號)

(2)汽車尾氣中主要含有CO、NO等物質；治理方法之一是在汽車的排氣管上安裝“催化轉化器”，其中CO和NO可以轉化為兩種無毒的氣體，如圖所示。

①汽車尾氣中的NO來源不合理的是_______(填字母)

A.氨氣和氧氣在催化劑的作用下轉化而成。

B.氮氣和氧氣在火花塞放電時反應生成。

C.氮氣和氧氣在高溫條件下轉化而成。

②寫出“催化轉化器”轉化CO和NO的化學方程式，并指出電子轉移的方向和數(shù)目_______。

③盡管催化轉化器可以處理CO、NO，但是催化劑也容易將轉化為從而引起酸雨問題。轉化為的化學方程式為_______。

(3)取1只表面皿A，在內(nèi)側粘貼一張濕潤的紅色石蕊試紙。另取1只表面皿B，加入約半藥匙硫酸銨固體，再向硫酸銨固體中加入約小半藥匙熟石灰固體，輕輕拌勻后，用表面皿A蓋住表面皿B(如圖所示)，可以觀察到的現(xiàn)象是_______，相關反應的化學方程式為_______。

(4)有一種白色固體，加熱可以完全分解為氣體，其中一種氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，另一種氣體能使澄清石灰水變渾濁。該固體不可能是_______(填字母)。A．亞硫酸銨B．碳酸銨C．碳酸氫銨D．氯化銨(5)研究表明；氮氧化物和二氧化硫在形成霧霾時與大氣中的氨有關(如下圖所示)。下列敘述錯誤的是_______(填字母)

A．霧和霾的分散劑相同B．霧霾中含有硝酸銨和硫酸銨C．是形成無機顆粒物的催化劑D．霧霾的形成與過度施用氮肥有關10、現(xiàn)有：A．二氧化硅；B．液氨；C．醋酸。根據(jù)所學知識；請你在上述四種物質中選擇合適的物質填入下列空格中(填字母代號)。

(1)可以用來除去開水壺中水垢的是___________。

(2)光導纖維被稱為信息高速公路的骨架，其主要成分是___________。

(3)常用作制冷劑的是___________。11、瑞典ASES公司設計的曾用于驅動潛艇的液氨﹣液氧燃料電池如圖所示，該燃料電池工作時，負極的電極反應式為________；電池的總反應為________12、對于反應采用大孔弱堿性陰離子交換樹脂催化劑，在和時的轉化率隨時間變化的結果如圖所示。

(1)時反應的平衡轉化率______________%。

(2)要縮短反應達到平衡的時間，可采取的措施有________、_________。

(3)比較a、b處反應速率大小：va_______vb（填“大于”“小于”或“等于”）。13、正誤判斷。

(1)標準狀況下，22.4L空氣含有NA個單質分子_____

(2)分子數(shù)為NA的CO、C2H4混合氣體體積約為22.4L，質量約為28g_____

(3)常溫常壓下，22.4L乙烯中C-H鍵數(shù)為4NA_____

(4)乙烯和環(huán)丙烷(C3H6)組成的28g混合氣體中含有3NA個氫原子_______14、已知烴A能使溴水褪色；其產(chǎn)量可以用來衡量一個國家石油化工發(fā)展水平。A；B、C、D、E、F、G轉化關系如下（以下變化中，有些反應條件及產(chǎn)物未標明）。其中G是天然有機高分子化合物，C、F能發(fā)生銀鏡反應，E分子具有濃郁的果香味，其相對分子質量為88。

（1）寫出A分子的電子式：__；G的分子式：__。

（2）寫出分子式與B相同，但不能與金屬鈉反應的物質的結構簡式___。

（3）寫出B+D→E的化學方程式：__。

（4）工業(yè)上制備物質E的方法有多種。其中A與D以物質的量比1：1反應生成E，請判斷其反應類型為__；物質C、F__（填“是”或“不是”）同一類物質。

（5）E的同分異構體中，能與Na反應，又能與Na2CO3溶液反應的物質是__（用結構簡式書寫一種即可）

（6）物質X可由如圖裝置制備。

①若Z是一種淡黃色固體，則錐形瓶中發(fā)生反應的化學方程式是___。

②若Z是一種黑色粉末，則物質Y是__，Z的作用是__。15、（1）鉛蓄電池是最常見的二次電池，放電時的化學方程式為：Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)＝2PbSO4(s)+2H2O(l)。該蓄電池放電時，電解質溶液中SO42-移向_____________(填“正”或“負”)極；一段時間后，負極增重48g，轉移電子___________mol。

（2）如圖是甲烷燃料電池原理示意圖；回答下列問題：

①電池的負極為_____極(填“a”或“b”)。

②電池工作一段時間后電解質溶液的pH_____(填“增大”“減小”或“不變”)。16、如圖甲所示；某河流經(jīng)工業(yè)城市Y市，a處為上游；d處為下游，經(jīng)對河水檢測繪制出圖乙，請回答：

(1)該河流的污染物主要分布在_______。

A.ab段B.bc段C.cd段D.bd段。

(2)該河的三種污染源可能是①_______；②_______；③_______。

(3)對c處水樣進行檢測，發(fā)現(xiàn)其中含有Cu2+，要把Cu2+變成銅單質回收，請寫出一種可行的方法：_______。

(4)d處污染程度明顯降低，請從物理、化學、生物三方面簡單分析原因：_______。評卷人得分三、判斷題(共7題，共14分)17、化學反應中的能量變化主要是由化學鍵的變化引起的。_____A.正確B.錯誤18、油脂在酸性或堿性條件下，均可發(fā)生水解反應，且產(chǎn)物相同。(____)A.正確B.錯誤19、高分子物質可作為生產(chǎn)化學纖維的原料。(_______)A.正確B.錯誤20、壓電陶瓷能實現(xiàn)機械能與電能的相互轉化。(_____)A.正確B.錯誤21、燃燒過程中熱能轉化為化學能。(______)A.正確B.錯誤22、“長征七號”使用的燃料、材料、涂層等，都彰顯出化學科學的巨大貢獻。_______A.正確B.錯誤23、升高溫度，水的電離程度增大，酸性增強。（______________）A.正確B.錯誤評卷人得分四、元素或物質推斷題(共4題，共8分)24、已知A是化學實驗室中最常見的有機物；它易溶于水并有特殊香味；B是石油化學工業(yè)重要的基本原料，相對分子質量為28，有關物質的轉化關系如圖所示(部分反應條件；產(chǎn)物省略)。

回答下列問題：

(1)工業(yè)上，由石油獲得B的方法稱為___。

(2)A中含有的官能團的名稱為___；H的化學名稱為___。

(3)B到A的反應類型為___；A到E的反應類型為___。

(4)C的分子式為___；F的結構簡式為___。

(5)由A生成G的化學方程式為___。

(6)A與D反應生成E的化學方程式為___。25、A；B、C、D均為中學化學常見物質；且均含有同一種元素，它們之間有如下轉化關系，其中A是單質。

（1）若A是一種淡黃色固體，B是氣態(tài)氫化物，C、D為氣態(tài)氧化物，C是形成酸雨的主要物質。請寫出C與B反應的化學方程式___________________________。

（2）若B是氣態(tài)氫化物，C、D為氣態(tài)氧化物，且C、D是形成光化學煙霧的一個重要原因。請寫出反應③的化學方程式_________________________。實驗室中檢驗氣體B用的試劑或用品為________________。

（3）若B、D既能溶于強酸溶液，又能溶于強堿溶液，反應②③均需要強堿性溶液，反應④可以通過滴加少量稀鹽酸實現(xiàn)。據(jù)此判斷A元素在周期表中的位置是_________________。請寫出②的離子方程式_____________________________。

（4）若C是一種淡黃色固體，常用于呼吸面具中的供氧劑，D是一種強堿。則C作供氧劑時氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質的量之比為________________；焰色反應時，D的火焰呈________色。26、(Ⅰ)按要求回答下列問題：

(1)實驗室制備氨氣，下列方法中可以選用的是_______；

a．固態(tài)氯化銨加熱分解b．固體氫氧化鈉滴加濃氨水。

c．加熱濃氨水d．固態(tài)氯化銨與氫氧化鈣混合加熱。

(2)氨的水溶液叫做氨水，用離子方程式表示氨水呈堿性的原因_______；

(3)NH3常用于檢驗氯氣管道是否泄漏，寫出反應的化學方程式_______。

(Ⅱ)A；B、C、D、E為中學化學常見的單質或化合物；相互轉化關系如圖所示(部分產(chǎn)物略去)。

已知：A是能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體；C；D均為空氣的主要成分；E是一種有毒氣體?；卮鹣铝袉栴}：

(1)C的電子式為_______；

(2)寫出反應Ⅱ的化學方程式_______。

(Ⅲ)將57.6克的銅投入200毫升的硝酸溶液中恰好反應完全，產(chǎn)生標準狀況下的NO2；NO共1.4mol。

(1)寫出剛開始反應的化學方程式_______；

(2)求硝酸的濃度_______mol·L-1。27、在A～I的元素中選擇符合題意的元素；按要求回答下列問題：

。族周期。

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

1

A

2

D

E

G

3

B

C

J

F

H

I

(1)只有負價而無正價的是______(填元素名稱)；

(2)最高價氧化物的水化物酸性最強的是____(填化學式)；

(3)A分別與D、E、F、G、H形成的化合物中，最穩(wěn)定的化合物的結構式_____；

(4)在B、C、D、J、E、F、G、H中，原子半徑最大的是____(填原子符號)；

(5)畫出上述元素中金屬性最強的元素的原子結構示意圖______；

(6)C單質與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式________________________；

(7)用電子式表示E單質的形成過程_______________________；

(8)寫出冶煉B單質的化學方程式____________________；

(9)D的最簡單氫化物的燃燒熱為890.3kJ/mol，寫出D的最簡單氫化物燃燒熱的熱化學方程式_____；

(10)寫出NaHSO4熔融時電離方程式______________________。評卷人得分五、推斷題(共2題，共18分)28、F是新型降壓藥替米沙坦的中間體；可由下列路線合成：

（1）A→B的反應類型是_________，D→E的反應類型是_____；E→F的反應類型是。

__________。

（2）寫出滿足下列條件的B的所有同分異構體______（寫結構簡式）。

①含有苯環(huán)②含有酯基③能與新制Cu(OH)2反應。

（3）C中含有的官能團名稱是________。已知固體C在加熱條件下可溶于甲醇，下列C→D的有關說法正確的是_________。

a．使用過量的甲醇，是為了提高D的產(chǎn)率b.濃硫酸的吸水性可能會導致溶液變黑。

c.甲醇既是反應物，又是溶劑d.D的化學式為

（4）E的同分異構體苯丙氨酸經(jīng)聚合反應形成的高聚物是__________(寫結構簡式)。

（5）已知在一定條件下可水解為和R2-NH2，則F在強酸和長時間加熱條件下發(fā)生水解反應的化學方程式是____________________________。29、X；Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大。X、Y、Z、L是組成蛋白質的基礎元素；M是地殼中含量最高的金屬元素。

回答下列問題：

⑴L的元素符號為________；M在元素周期表中的位置為________________；五種元素的原子半徑從大到小的順序是____________________（用元素符號表示）。

⑵Z、X兩元素按原子數(shù)目比l∶3和2∶4構成分子A和B，A的電子式為___，B的結構式為____________。

⑶硒（Se）是人體必需的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個電子層，則Se的原子序數(shù)為_______，其最高價氧化物對應的水化物化學式為_______。該族2~5周期元素單質分別與H2反應生成lmol氣態(tài)氫化物的反應熱如下，表示生成1mol硒化氫反應熱的是__________（填字母代號）。

a．+99.7mol·L－1b．+29.7mol·L－1c．－20.6mol·L－1d．－241.8kJ·mol－1

⑷用M單質作陽極，石墨作陰極，NaHCO3溶液作電解液進行電解，生成難溶物R，R受熱分解生成化合物Q。寫出陽極生成R的電極反應式：______________；由R生成Q的化學方程式：_______________________________________________。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、B【分析】【分析】

【詳解】

恒容密閉容器中，化學計量數(shù)之比等于單位時間內(nèi)各物質的量濃度變化之比，根據(jù)反應前后原子個數(shù)守恒可知，B項符合題意。

故選B。2、B【分析】【詳解】

A．氫氧化鐵與氫碘酸反應生成碘化亞鐵、碘和水，反應的離子方程式為2Fe(OH)3+2I—+6H+=2Fe2++I2+3H2O；故A錯誤；

B．碳酸氫鈣溶液與少量氫氧化鈉溶液反應生成碳酸鈣沉淀、碳酸氫鈉和水，反應的離子方程式為Ca2+++OH—=CaCO3↓+H2O；故B正確；

C．金屬鈉在空氣中加熱生成淡黃色的過氧化鈉固體，反應的化學方程式為2Na+O2Na2O2；故C錯誤；

D．氨水與少量的二氧化硫反應生成亞硫酸銨，反應的離子方程式為2NH3·H2O+SO2=2十+H2O；故D錯誤；

故選B。3、C【分析】【詳解】

A．Cu+4HNO3（濃）＝Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，NO2是有毒氣體；污染環(huán)境，故A錯誤；

B．3Cu+8HNO3（?。?Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O；NO是有毒氣體，污染環(huán)境，故B錯誤；

C．2Cu+O22CuO，CuO+2HNO3＝Cu（NO3）2+H2O；該反應過程沒有有毒氣體生成，不污染環(huán)境，且硝酸利用率高，節(jié)約原料，故C正確；

D．硝酸銀成本較高；不經(jīng)濟，同時硝酸銀會對環(huán)境造成一定的污染，主要是重金屬污染，故D錯誤；

綜上所述，答案為C。4、D【分析】【分析】

【詳解】

A．攪拌Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl混合物；燒杯底部結冰，說明反應吸熱，即反應物總能量低于生成物總能量，A項錯誤；

B．向Fe(NO3)2溶液中加入幾滴稀H2SO4溶液；溶液變?yōu)樽攸S色，亞鐵離子在氫離子；硝酸根作用下發(fā)生氧化還原反應生成鐵離子，B項錯誤；

C．SO2通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色，體現(xiàn)出KMnO4的強氧化性以及SO2的還原性；C項錯誤；

D．根據(jù)反應：3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO，可知：將充滿NO2的試管倒立在水中，試管內(nèi)液面約上升至試管容積的處；還剩余的氣體，緩慢通入O2，輕輕搖動，溶液基本上充滿試管，是因為發(fā)生了反應：4NO＋3O2＋2H2O＝4HNO3；氮原子的利用率達到100%，該實驗對工業(yè)生產(chǎn)硝酸有重要啟示。D項正確；

答案選D。5、D【分析】【詳解】

A．鐵和稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，5.6g鐵的物質的量為0.1mol，則該反應中轉移電子數(shù)為0.2NA；A錯誤；

B．17g氨氣的物質的量為1mol，1個氨氣分子含有7個中子，故17g氨氣含有中子數(shù)為7NA；B錯誤；

C．題干未告知溶液體積；無法得知HCl的物質的量，也就無法得知H+的數(shù)目，C錯誤；

D．H2和I2反應的化學方程式為H2+I22HI，反應前后分子總數(shù)不變，故0.1molH2和0.1molI2于密閉容器中充分反應后，分子總數(shù)為0.2NA；D正確；

故選D。6、C【分析】【詳解】

A．乙醇(化學式為(C2H6O)是一種含碳元素的化合物；屬于有機物，A正確；

B．乙醇中碳；氫、氧元素的質量比為12:3:8；乙醇中碳元素的質量分數(shù)最大，B正確；

C．乙醇是由乙醇分子構成的；1個乙醇分子由2個碳原子；6個氫原子和1個氧原子構成，C錯誤；

D．乙醇中含有碳元素，由質量守恒定律可知，乙醇在空氣中燃燒可能生成CO2；D正確；

故本題選C。7、A【分析】【分析】

【詳解】

A．纖維素；屬于多糖，水解最終能夠得到葡萄糖，A符合題意；

B．植物油；屬于高級脂肪酸甘油酯，屬于酯類，B不符合題意；

C．蛋白質；由氨基酸脫水縮合得到的一類具有生物活性的高分子化合物，C不符合題意；

D．聚乙烯；由乙烯加聚得到，是高分子化合物，D不符合題意；

答案選A。二、填空題(共9題，共18分)8、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)反應進行到6min時N減少8mol-2mol=6mol，M增加5mol-2mol=3mol，因此反應的化學方程式為

(2)根據(jù)題圖可知反應進行到6min時各物質的物質的量不再發(fā)生變化，因此反應達到化學平衡的時間是6min，該時間內(nèi)的平均反應速率

(3)由于反應達到化學平衡的時間是6min，則4min時，正、逆反應速率的大小關系為v正＞v逆。

(4)①A．反應前后氣體計量數(shù)之和不相等；密閉容器容積固定，未平衡時隨反應進行，氣體總物質的量變化導致壓強變化，因此容器內(nèi)的壓強不變時，說明反應達到平衡，故A正確；

B．各組分都是氣體；氣體總質量始終保持不變，容器為恒容狀態(tài)，密度保持恒定，因此密度不變不能說明反應達到平衡狀態(tài)，故B錯誤；

C．H-H鍵斷裂和N-H鍵形成都說明反應向正反應方向進行；因此不能說明反應達到平衡，故C錯誤；

D．開始時通入量未知，因此已知物質的量濃度之比，不能判斷是否達到平衡，故D錯誤；E．根據(jù)化學平衡狀態(tài)的定義，NH3的質量分數(shù)不變；說明反應達到平衡，故E正確。故選AE。

②根據(jù)化學反應速率的計算公式，v(NH3)==0.15?mol?L-1?min-1，化學反應速率之比等于化學計量數(shù)之比，即v(N2)==0.075mol?L-1?min-1，消耗H2的物質的量濃度為×1.5mol?L-1=2.25mol?L-1，H2的轉化率為×100%=15%。

(5)A升高溫度反應速率加快；

B容器容積不變，充入惰性氣體Ar；反應物濃度不變，反應速率不變；

C容器壓強不變，充入惰性氣體Ar；容器容積增大，反應物濃度減小，反應速率減??；

D使用催化劑，反應速率加快?！窘馕觥竣?②.6③.0.5mol/(L·min)④.大于⑤.AE⑥.0.075mol?L-1?min-1⑦.15%⑧.①④9、略

【分析】【詳解】

（1）①N2和O2在放電條件下反應生成NO，化學方程式為

②NO與氧氣反應生成NO2，N元素化合價從+2價升高到+4價，化學方程式為2NO+O2=2NO2。

③NO2與H2O反應生成HNO3和NO，NO2中部分N化合價從+4價升高到+5價，部分從+4價降低到+2價，化學方程式為3NO2+H2O=2HNO3+NO。

④濃硝酸和Cu反應生成NO2，N元素化合價從+5價降低到+4價，化學方程式為Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O。

氮的固定是指將空氣中游離態(tài)的氮轉化為含氮化合物；故屬于固氮過程的是①。

（2）①

A．氨氣和氧氣在催化劑高溫條件下反應可生成NO；A錯誤；

B．氮氣和氧氣在放電條件下反應生成NO；B正確；

C．氮氣和氧氣在高溫條件下可反應生成NO；C正確；

故答案選A。

②從圖中可知，CO和NO在催化劑作用下反應生成CO2和N2，化學方程式為

③SO2在催化劑作用下可與O2反應生成SO3，化學方程式為

（3）氫氧化鈣與硫酸銨反應放熱生成氨氣，氨氣使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，故現(xiàn)象為濕潤的紅色石蕊試紙變藍?；瘜W方程式為Ca(OH)2+(NH4)2SO4=CaSO4+2NH3↑+2H2O。

（4）A．亞硫酸銨加熱分解為NH3、SO2和H2O，其中NH3可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，SO2可使澄清石灰水變渾濁；A正確；

B．碳酸銨加熱分解生成NH3、CO2和H2O，其中NH3可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，CO2可使澄清石灰水變渾濁；B正確；

C．碳酸氫銨加熱分解生成NH3、CO2和H2O，其中NH3可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，CO2可使澄清石灰水變渾濁；C正確；

D．氯化銨加熱分解生成NH3和HCl，其中NH3可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍；但是HCl不能使澄清石灰水變渾濁，D錯誤；

故答案選D。

（5）A．霧和霾的分散劑都是空氣；A正確；

B．根據(jù)流程圖可知；霧霾中含有硝酸銨和硫酸銨，B正確；

C．NH3自身參與了反應生成了硝酸銨和硫酸銨，故NH3不是催化劑；C錯誤；

D．無機顆粒物主要成分是銨鹽；可形成霧霾，可知霧霾的形成與過度施用氮肥有關，D正確；

故答案選C?！窘馕觥?1)+2→+42NO+O2=2NO2+4→+5，+4→+23NO2+H2O=2HNO3+NO+5→+4Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O①

(2)A

(3)濕潤的紅色石蕊試紙變藍Ca(OH)2+(NH4)2SO4=CaSO4+2NH3↑+2H2O

(4)D

(5)C10、A:B:C【分析】【分析】

【詳解】

(1)水垢的主要成分是碳酸鈣；醋酸可與之反應，故答案為：C；

(2)光導纖維的主要成分是SiO2；故答案為：A；

(3)液氨在汽化時要吸熱，常用作制冷劑，故答案為：B。11、略

【分析】【分析】

根據(jù)電池的工作原理示意圖電極2是正極；電極1是負極，負極生氧化反應，根據(jù)燃料中N元素的化合價變化判斷失電子數(shù)，進而完成電極反應式的書寫。燃料電池的總反應是燃料燃燒的化學方程式。

【詳解】

在燃料電池的負極上燃料氨氣失電子發(fā)生氧化反應，在堿性環(huán)境下電極1發(fā)生的電極反應為:2NH3+6OH﹣﹣6e﹣═N2+6H2O；燃料電池的總反應是燃料燃燒的化學方程式為4NH3+3O2=2N2+6H2O。答案：2NH3+6OH﹣﹣6e﹣═N2+6H2O；4NH3+3O2=2N2+6H2O。【解析】2NH3+6OH﹣﹣6e﹣═N2+6H2O4NH3+3O2=2N2+6H2O12、略

【分析】【分析】

(1)先根據(jù)溫度高，速率快，反應達到平衡所需時間縮短判斷343K時SiHCl3的轉化率；

(2)根據(jù)化學反應速率的影響因素分析；

(3)在其它條件不變時；溫度高速率快。

【詳解】

(1)溫度越高；反應速率越快，達到平衡所需時間越短，反應越先達到平衡，根據(jù)圖示可知曲線a先達到平衡，說明左側曲線對應的溫度為343K，則根據(jù)曲線可知343K時反應的平衡轉化率為22%；

(2)縮短反應達到平衡的時間；實質就是提高反應速率，可采用加壓的方式或選擇更為高效的催化劑或增大反應物濃度的方法；

(3)在相同條件下，升高溫度，活化分子數(shù)目增加，活化分子百分數(shù)增加，反應速率加快。a、b兩點的SiHCl3轉化率相同，則二者濃度相同，由于溫度：a點＞b點，所以反應速率：a點＞b點。

【點睛】

本題考查了化學反應速率的比較、影響因素。要會分析圖象，清楚：化學反應速率的影響因素，學會控制變量法分析判斷；明白：溫度越高，反應速率越快，達到平衡所需時間越短?！窘馕觥竣?22②.改進催化劑③.增大反應物壓強(濃度)④.大于13、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)空氣是含有單質和化合物的混合物；故錯誤；

(2)沒有給出條件；不一定是標準狀況，無法計算，故錯誤；

(3)不是標準狀況；無法計算，故錯誤；

(4)乙烯和環(huán)丙烷(C3H6)的最簡式為CH2，28乙烯和環(huán)丙烷(C3H6)組成的28g混合氣體含2molCH2，應含4molH，故錯誤。【解析】錯誤錯誤錯誤錯誤14、略

【分析】【分析】

已知烴A能使溴水褪色；其產(chǎn)量可以用來衡量一個國家石油化工發(fā)展水平，則A為乙烯，G是天然有機高分子化合物，在酸性條件下水解得F，F(xiàn)可發(fā)生銀鏡反應，G為纖維素或淀粉，F(xiàn)為葡萄糖，E分子具有濃郁的果香味，其相對分子質量為88，則E屬于酯，B與X反應生成C，C再與X反應得D，B；D反應生成E，C能發(fā)生銀鏡反應，乙烯可以生成B，由此可推知B為乙醇，C為乙醛，D為乙酸，E為乙酸乙酯，其相對分子質量為88，X為氧氣，據(jù)此解答。

【詳解】

（1）A為乙烯，碳原子之間形成碳碳雙鍵，結構簡式是CH2=CH2，其電子式為：G為纖維素或淀粉，其分子式為(C6H10O5)n；答案為(C6H10O5)n。

（2）B為乙醇，其結構簡式為CH3CH2OH，它的同分異構體不能與金屬鈉反應的物質為醚類，其結構簡式為CH3OCH3；答案為CH3OCH3。

（3）B為乙醇，D為乙酸，二者發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯，化學方程式為CH3COOH+HOCH2CH3CH3COOCH2CH3+H2O；答案為CH3COOH+HOCH2CH3CH3COOCH2CH3+H2O。

（4）A為乙烯，D為乙酸，A與D以物質的量比1：1反應生成E，其反應的化學方程式為CH2=CH2+CH3COOHCH3COOCH2CH3；屬于加成反應，C是乙醛，屬于醛類，F(xiàn)是葡萄糖，屬于糖類，二者不是同一類物質；答案為加成，不是。

（5）E是乙酸乙酯，它的同分異構體中能與Na反應，又能與Na2CO3溶液反應的物質是羧酸，其結構簡式為：CH3CH2CH2COOH或答案為CH3CH2CH2COOH或

（6）X為氧氣，①若Z是一種淡黃色固體，則Z為Na2O2，則錐形瓶中發(fā)生反應的化學方程式是2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；答案為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑。

②若Z是一種黑色粉末，則是MnO2，則物質Y是H2O2，Z的作用是催化作用，其化學方程式為2H2O22H2O+O2↑；答案為H2O2，催化作用?！窘馕觥?C6H10O5)nCH3OCH3CH3COOH+HOCH2CH3CH3COOCH2CH3+H2O加成反應不是CH3CH2CH2COOH或2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2H2O2（雙氧水）催化作用15、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)放電時的化學方程式：Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)＝2PbSO4(s)+2H2O(l)；可寫出鉛蓄電池的電極反應，結合原電池的工作原理可解本小題；

(2)該燃料電池中，燃料在負極氧化，O2在正極還原，電極反應為：正極：2O2+8e-+4H2O=8OH-，負極：CH4+10OH-–8e-=CO32-+7H2O，總反應：CH4+2OH-+2O2=CO32-+3H2O?？稍诖嘶A上解本小題。

【詳解】

(1)原電池工作時，陰離子移向負極，所以SO42-移向負極；負極電極反應為：Pb+SO42-–2e-=PbSO4，增重的48g為SO42-的質量，則轉移電子：

答案為：負極；1；

(2)①燃料電池中；燃料在負極反應，所以，電池的負極為a。

答案為：a；

②根據(jù)總反應，電池工作時消耗OH-；所以一段時間后電解質溶液的pH減小。

答案為：減小。

【點睛】

原電池中，轉移的電子數(shù)=正極得電子總數(shù)=負極失電子總數(shù)?！窘馕觥控?a減小16、略

【分析】【分析】

生活污水；工業(yè)廢水是水體的兩個主要污染源；河流經(jīng)市區(qū)受到污染，到下游時經(jīng)過沉降、生物降解、物質之間的反應會使污染程度下降。

【詳解】

(1)根據(jù)圖甲、乙可知，該河流的污染物主要分布在bc段；答案為B；

(2)生活污水；工業(yè)廢水是水體的兩個主要污染源；則該河的三種污染源可能是①生活污水，②工業(yè)廢水，③生活垃圾及工業(yè)廢渣；

(3)可利用加入還原劑使Cu2+變成銅單質；如加入過量的鐵粉，過濾后加鹽酸，清洗干燥得銅；

(4)通過物理沉降，物質之間相互反應，生物降解的方法，使d處污染程度明顯降低?！窘馕觥緽工業(yè)廢水生活污水生活垃圾及工業(yè)廢渣加過量鐵粉，過濾后加鹽酸，清洗干燥得銅物理沉降，物質之間相互反應，生物降解三、判斷題(共7題，共14分)17、A【分析】【分析】

【詳解】

舊鍵斷裂需要吸收能量，新鍵形成需要放出能量，化學反應中的能量變化主要是由化學鍵的變化引起的，該說法正確。18、B【分析】【詳解】

油脂在酸性條件下水解產(chǎn)物為甘油和高級脂肪酸，在堿性條件下水解產(chǎn)物為甘油和高級脂肪酸鈉，水解產(chǎn)物不同。19、A【分析】【詳解】

化學纖維用天然的或人工合成的高分子物質為原料、經(jīng)過化學或物理方法加工制得，則高分子物質可作為生產(chǎn)化學纖維的原料，故答案為正確；20、A【分析】【詳解】

對壓電陶瓷擠壓或拉伸時，它的兩端就會形成一定的電壓，并且壓電陶瓷還能把電能轉換成超聲振動，所以壓電陶瓷能夠實現(xiàn)機械能和電能的互相轉化，故正確。21、B【分析】【詳解】

H2燃燒過程中化學能轉化為熱能，題目說法錯誤，故答案為錯誤。22、A【分析】【詳解】

“長征七號”使用的燃料、材料、涂層等，更加輕質化、環(huán)保無污染等，都彰顯出化學科學的巨大貢獻，故正確。23、B【分析】【分析】

【詳解】

水是弱電解質，存在電離平衡。升高溫度，促進水的電離，水的電離程度增大，水電離產(chǎn)生的c(H+)、c(OH-)增大，但水電離產(chǎn)生的c(H+)=c(OH-)，故水仍然為中性，認為升高溫度酸性增強的說法是錯誤的。四、元素或物質推斷題(共4題，共8分)24、略

【分析】【分析】

B是石油化學工業(yè)重要的基本原料；相對分子質量為28，B是乙烯；乙烯發(fā)生加聚反應生成高聚物F，F(xiàn)是聚乙烯；乙烯和氯化氫發(fā)生加成反應生成H，H是氯乙烷；乙烯和水反應生成A，A是化學實驗室中最常見的有機物，它易溶于水并有特殊香味，A是乙醇，乙醇和鈉發(fā)生反應生成乙醇鈉和氫氣，G是乙醇鈉；乙醇發(fā)生催化氧化生成C，C是乙醛，乙醛氧化為D，D是乙酸；乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應生成E，E是乙酸乙酯；

(1)

B是乙烯；工業(yè)上，通過石油的裂化；裂解獲得乙烯；

(2)

A是乙醇，乙醇中含有的官能團的名稱為羥基；乙烯和氯化氫發(fā)生加成反應生成CH3CH2Cl；H的化學名稱為氯乙烷；

(3)

B到A是乙烯和水發(fā)生加成反應生成乙醇；反應類型為加成反應；A到E是乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯，反應類型為酯化反應；

(4)

乙醇發(fā)生催化氧化生成C，C是乙醛，分子式為C2H4O；乙烯發(fā)生加聚反應生成高聚物F，F(xiàn)是聚乙烯，結構簡式為

(5)

A生成G是鈉與乙醇反應生成乙醇鈉和氫氣，化學方程式為2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑；

(6)

乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯，反應的化學方程式為CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O?！窘馕觥?1)裂化；裂解。

(2)羥基氯乙烷。

(3)加成反應酯化反應(取代反應)

(4)C2H4O

(5)2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑

(6)CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O25、略

【分析】【分析】

【詳解】

試題分析：（1）根據(jù)題給轉化關系和信息推斷A是一種淡黃色固體，A為S，C是形成酸雨的主要物質，C為SO2，B為H2S，D為SO3。SO2和H2S反應生成硫和水，化學方程式為2H2S＋SO2=3S＋2H2O。

（2）根據(jù)題給轉化關系和信息推斷A為N2，B為NH3，C為NO，D為NO2。氨氣催化氧化生成一氧化氮和水，化學方程式為4NH3＋5O24NO＋6H2O。氨氣溶于水呈堿性；實驗室中檢驗氨氣用的試劑或用品為濕潤的紅色石蕊試紙。

（3）根據(jù)題給轉化關系和信息推斷B、D既能溶于強酸溶液，又能溶于強堿溶液，反應②③均需要強堿性溶液，反應④可以通過滴加少量稀鹽酸實現(xiàn)，則A為Al，B為Al2O3，D為Al（OH）3，則A位于元素周期表中第三周期第ⅢA族，鋁與強堿溶液反應生成四羥基合鋁酸根和氫氣，離子方程式為2Al＋2OH－＋6H2O=2[Al(OH)4]－＋3H2↑。

（4）根據(jù)題給轉化關系和信息推斷C是一種淡黃色固體，常用于吸吸面具中的供氧劑，D是一種強堿，則C為Na2O2，D為NaOH，根據(jù)反應：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑、2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；則C作供氧劑時氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質的量之比為1:2；焰色反應時，NaOH的火焰呈黃色。

考點：考查元素化合物知識、無機推斷【解析】①.2H2S＋SO2=3S＋2H2O②.4NH3＋5O24NO＋6H2O③.濕潤的紅色石蕊試紙④.第3周期第ⅢA族⑤.2Al＋2OH－＋6H2O=2[Al(OH)4]－＋3H2↑⑥.1:2⑦.黃26、略

【分析】【分析】

根據(jù)實驗室制備氨氣和氨水中存在平衡NH3+H2O?NH3?H2O?+OH-，結合平衡移動的影響因素分析解答；氯氣和氨氣在集氣瓶中混合生成氯化銨；A是能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，則A是NH3，C、D均為空氣的主要成分，且A和D能反應，則D是O2，C是N2；反應I為氨的催化氧化，則B是NO，E是一種有毒氣體，NO和有毒氣體反應生成氮氣，說明E具有還原性，為CO，據(jù)此分析解答；Cu和濃硝酸反應生成硝酸銅；二氧化氮和水，和稀硝酸反應生成硝酸銅、NO和水，結合N原子守恒計算硝酸的物質的量和濃度。

【詳解】

(Ⅰ)(1)a．氯化銨受熱分解成氨氣和氯化氫，但氨氣和氯化氫冷卻后又化合成氯化銨，不能用來制氨氣，故a不選；b．NH3+H2O?NH3?H2O?+OH-，氫氧化鈉溶于水放熱，同時電離出氫氧根離子，依據(jù)平衡移動理論可知，放熱、堿性環(huán)境下有利于氨氣的逸出，可以制取氨氣，故b選；c．氨水中存在平衡NH3+H2O?NH3?H2O?+OH-，加熱濃氨水，氨氣的溶解度降低，從溶液中逸出，平衡向逆反應方向移動，可以制取氨氣，故c選；d．熟石灰和氯化銨混合后加熱可以制取氨氣，故d選；故答案為：bcd；

(2)氨水中含有一水合氨，一水合氨部分電離生成銨根離子與氫氧根離子，電離方程式；NH3?H2O?+OH-，所以氨水顯堿性，故答案為：NH3?H2O?+OH-；

(3)氯氣和氨氣混合，會出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁凝結，凝結的固體是氯化銨，反應的化學方程式為3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl，可以用于檢驗氯氣管道是否泄漏，故答案為：3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl；

(Ⅱ)A是能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，則A是NH3，C、D均為空氣的主要成分，且A和D能反應，則D是O2，C是N2；反應I為氨的催化氧化，則B是NO，E是一種有毒氣體，NO和有毒氣體反應生成氮氣，說明E具有還原性，E為CO。

(1)C為N2，氮氣的電子式為故答案為：

(2)在催化劑條件下，一氧化氮和一氧化碳反應生成氮氣和二氧化碳，反應的化學方程式為2NO+2CON2+2CO2，故答案為：2NO+2CON2+2CO2；

(Ⅲ)(1)Cu和濃硝酸反應生成硝酸銅、二氧化氮和水，和稀硝酸反應生成硝酸銅、NO和水，開始時硝酸濃度較大，所以生成二氧化氮，則開始時反應方程式為Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，故答案為：Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O；

(2)n(Cu)==0.9mol，Cu和硝酸恰好完全反應生成NO2、NO，生成物還有Cu(NO3)2，根據(jù)N原子守恒得n(HNO3)=2n[Cu(NO3)2]+n(NOx)=2×0.9mol+1.4mol=3.2mol，c(HNO3)==16mol/L，故答案為：16?！窘馕觥縝cdNH3·H2O+OH-8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N22NO+2CON2+2CO2Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O1627、略

【分析】【分析】

根據(jù)各元素在元素周期表的位置可知A~J分別為H、Na、Al、C、N、P、F、Cl、Ar；Si。

【詳解】

(1)氟元素為非金屬性最強的元素；只有正價沒有負價；

(2)非金屬性越強最高價氧化物的水化物的酸性越強，元素周期表中越靠右上角的主族元素，非金屬性越強，但F沒有最高正價，所以最高價氧化物的水化物酸性最強的是Cl元素，相應的酸為HClO4；

(3)A為H元素；非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定，D；F、F、G、H中非金屬性最強的是G，對應氟元素，氫化物的結構式為H—F；

(4)同周期主族元素自左至右原子半徑依次減?。煌髯遄陨隙略影霃揭来卧龃螅訬a元素的原子半徑最大；

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