2025年人教版選修4化學(xué)下冊(cè)月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年人教版選修4化學(xué)下冊(cè)月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、下列說(shuō)法正確的是A.已知C2H6的燃燒熱為1090kJ·mol－1，則C2H6燃燒的熱化學(xué)方程式為：C2H6(g)＋3.5O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g)ΔH＝－1090kJ/molB.已知2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)ΔH＝－566kJ·mol－1，則CO的燃燒熱ΔH＝－283kJC.測(cè)定HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱時(shí)，每次實(shí)驗(yàn)均應(yīng)測(cè)量3個(gè)溫度即鹽酸起始溫度、NaOH起始溫度和反應(yīng)后終止溫度D.在稀溶液中：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H=-57.3KJ/mol，則稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1molH2O(l)時(shí)也放出57.3kJ的熱量2、工業(yè)生產(chǎn)硫酸的過(guò)程中，SO2在接觸室中被催化氧化為SO3氣體，已知該反應(yīng)為放熱反應(yīng)。現(xiàn)將2molSO2、1molO2充入一密閉容器中充分反應(yīng)后，放出熱量98.3kJ，此時(shí)測(cè)得SO2的轉(zhuǎn)化率為50%，則下列熱化學(xué)方程式正確的是A.2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH=?196.6kJ·mol?1B.2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH=?98.3kJ·mol?1C.SO2(g)+1/2O2(g)SO3(g)ΔH=+98.3kJ·mol?1D.SO2(g)+1/2O2(g)SO3(g)ΔH=?49.2kJ·mol?13、已知某酸H2B在水溶液中存在下列關(guān)系：①②關(guān)于該酸對(duì)應(yīng)的酸式鹽NaHB的溶液，下列說(shuō)法中，一定正確的是A.NaHB屬于弱電解質(zhì)B.溶液中的離子濃度c(Na+)>c(HB-)>c(H+)>c(OH-)C.c(Na+)=c(HB-)+c(B2-)+c(H2B)D.c(Na+)+c(H+)=c(HB-)+c(B2-)+c(OH-)4、25℃時(shí)，用NaOH調(diào)節(jié)0.1mol?L-1H2C2O4溶液的pH，假設(shè)不同pH下均有使用數(shù)字傳感器測(cè)得溶液中各含碳微粒的物質(zhì)的量濃度隨pH的變化曲線如圖。下列有關(guān)分析正確的是。

A.曲線b代表H2C2O4濃度隨pH的變化B.HC2O4－C2O42－+H+K=1×10-4.2C.pH從4到6時(shí)主要發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2OH－+H2C2O4=2H2O+C2O42－D.當(dāng)溶液pH=7時(shí)：5、下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是A.CaCl2溶液和NaClO溶液的混合溶液中，2c(Ca2)c(Na)c(Cl)c(ClO)c(HClO)B.NH4HS溶液中，c(NH4＋)c(S2)c(HS)c(H2S)C.物質(zhì)的量濃度相等的CH3COONa、CH3COOH溶液等體積混合：c(CH3COO?)+2c(H+)=2c(OH?)+c(CH3COOH)D.0.1mol/L的NaHA溶液，其pH=10：c(HA?)>c(OH?)>c(A2?)>c(H2A)6、相同溫度；相同濃度下的6種鹽溶液；其pH由小到大的順序如圖所示，圖中①②③代表的物質(zhì)可能分別為。

A.AlCl3Al2(SO4)3NaClOB.Al2(SO4)3AlCl3NaClOC.Al2(SO4)3AlCl3NaOHD.CH3COOHAlCl3Al2(SO4)3評(píng)卷人得分二、多選題(共8題，共16分)7、在一定溫度下；容器內(nèi)某一反應(yīng)中M；N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如圖，下列表述中正確的是。

A.反應(yīng)的化學(xué)方程式一定為B.時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡C.時(shí)，逆反應(yīng)速率一定大于正反應(yīng)速率D.平衡時(shí)，N的轉(zhuǎn)化率是8、某溫度下，三個(gè)容積均為2.0L恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)，各容器中起始物質(zhì)的量濃度與反應(yīng)溫度如下表所示：。容器溫度/℃起始物質(zhì)的量濃度/(mol·L－1)NO(g)CO(g)N2CO2N2CO2甲T10.100.1000乙T2000.100.20丙T20.100.1000

反應(yīng)過(guò)程中甲、丙容器中CO2的物質(zhì)的量隨間變化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A.該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，平衡常數(shù)K(T1)<K(T2)B.達(dá)到平衡時(shí)，乙容器中的壓強(qiáng)一定大于甲容器的2倍C.乙容器中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，N2的轉(zhuǎn)化率大于40%D.丙容器中反應(yīng)達(dá)到平衡后，再充入0.10molNO和0.10molCO2，此時(shí)v(正)>v(逆)9、在體積為1L的恒容密閉容器中充入一定量的H2S氣體，平衡時(shí)三種組分的物質(zhì)的量與溫度的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）

A.反應(yīng)2H2S（g）S2（g）+2H2（g）的△H＞0B.X點(diǎn)和Y點(diǎn)的壓強(qiáng)之比是C.T1時(shí)，若起始時(shí)向容器中充入2molH2S，平衡時(shí)H2S的轉(zhuǎn)化率大于50%D.T2時(shí)，向Y點(diǎn)容器中再充入molH2S和molH2，重新達(dá)平衡前v正＜v逆10、25℃時(shí),用0.1mol·L-1NaOH溶液滴定某二元弱酸H2A,H2A被滴定分?jǐn)?shù)、pH及物種分布分?jǐn)?shù)δ[δ(X)=]如圖所示:

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.用NaOH溶液滴定0.1mol·L-1NaHA溶液可用酚酞作指示劑B.0.1mol·L-1Na2A溶液中:c(Na+)-)+2c(A2-)C.0.1mol·L-1NaHA溶液中:c(Na+)>c(HA-)>c(H2A)>c(A2-)D.H2A的Ka2=1×10-711、室溫下，將1.000mol·L－1鹽酸滴入20.00mL1.000mol·L－1氨水中；溶液pH和溫度隨加入鹽酸體積變化曲線如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是。

A.a點(diǎn)由水電離出的c(H＋)=1.0×10－14mol/LB.a、b之間可能出現(xiàn)：c(NH3·H2O)＞c(NH4＋)＞c(OH－)＞c(Cl－)＞c(H+)C.c點(diǎn)：c(Cl－)=c(NH4＋)D.d點(diǎn)后，溶液溫度略下降的主要原因是NH3·H2O電離吸熱12、室溫下，一定量的醋酸與氫氧化鈉溶液發(fā)生中和反應(yīng)，當(dāng)溶液中（）A.c(CH3COO-)=c(Na+)時(shí)，該溶液一定呈中性B.c(CH3COO-)=c(Na+)時(shí)，醋酸與氫氧化鈉恰好完全中和C.c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)時(shí)，一定是醋酸過(guò)量D.c(Na+)＞c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)時(shí)，一定是氫氧化鈉過(guò)量13、25℃時(shí)，用0.10mol?L-1的氨水滴定10.00mL0.05mol?L-1的二元酸H2A的溶液，滴定過(guò)程中加入氨水的體積(V)與溶液中的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()

A.H2A的電離方程式為H2A?H++HA-B.B點(diǎn)溶液中，水電離出的氫離子濃度為1.0×10-6mol?L-1C.C點(diǎn)溶液中，c(NH4+)+c(NH3?H2O)=2c(A2-)D.25℃時(shí)，氨水的電離平衡常數(shù)為14、化學(xué)上把由濃度相對(duì)較大的弱酸(弱堿)及其相應(yīng)的鹽組成的溶液，外加少量酸、堿而pH基本不變，稱為緩沖溶液。弱酸及其鹽組成的緩沖溶液的現(xiàn)有25℃時(shí)，濃度均為0.10mol·L-1的CH3COOH和CH3COONa的緩沖溶液下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A.將該緩沖溶液加水稀釋100倍，溶液的pH基本不變B.該緩沖溶液的pH=4.76C.該緩沖溶液中離子濃度大小順序是：D.人體血液存在H2CO3(CO2)和NaHCO3的緩沖溶液，可除掉人體代謝產(chǎn)生的酸、堿，保持pH基本不變?cè)u(píng)卷人得分三、填空題(共7題，共14分)15、液化石油氣的主要成分是丙烷，丙烷燃燒的熱化學(xué)方程式為C3H8(g)＋5O2(g)=3CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝－2220.0kJ·mol－1，已知CO氣體燃燒的熱化學(xué)方程式為2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)ΔH＝－565.14kJ·mol－1，試計(jì)算相同物質(zhì)的量的C3H8和CO完全燃燒產(chǎn)生的熱量的比值________(保留小數(shù)點(diǎn)后一位)。16、研究CO2的利用對(duì)促進(jìn)低碳社會(huì)的構(gòu)建具有重要的意義。

（1）將CO2與焦炭作用生成CO，CO可用于煉鐵等。已知：Fe2O3(s)＋3C(s)=2Fe(s)＋3CO(g),ΔH1＝＋489.0kJ·mol－1、C(s)＋CO2(g)="2CO(g)",ΔH2＝＋172.5kJ·mol－1。則CO還原Fe2O3的熱化學(xué)方程式為_(kāi)____________________

（2）某實(shí)驗(yàn)將CO2和H2充入一定體積的密閉容器中，在兩種不同溫度下發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH＝－49.0kJ·mol－1，測(cè)得CH3OH的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖所示；請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

①曲線Ⅰ、Ⅱ?qū)?yīng)的平衡常數(shù)大小關(guān)系為KⅠ__________KⅡ(填“大于”；“等于”或“小于”)。

②在上圖a、b、c三點(diǎn)中，H2的轉(zhuǎn)化率由低到高的順序是______________(填字母)。

③在其他條件不變的情況下，將容器體積壓縮到原來(lái)的1/2，與原平衡相比,下列有關(guān)說(shuō)法正確的是___________。

a．正反應(yīng)速率加快；逆反應(yīng)速率也加快。

b．氫氣的濃度減小。

c．重新平衡時(shí)n(H2)/n(CH3OH)增大。

d．甲醇的物質(zhì)的量增加。

e．達(dá)到新的平衡時(shí)平衡常數(shù)增大17、對(duì)可逆反應(yīng)aA(g)＋bB(g)?cC(g)＋dＤ(g)達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度滿足以下關(guān)系：=K(為一常數(shù))，K稱為化學(xué)平衡常數(shù)，其反應(yīng)的K值只與溫度有關(guān)。現(xiàn)有反應(yīng)：CO(g)＋H2O(g)?CO2(g)＋H2(g)ΔH=-QkJ·mol-1。在850℃時(shí)；K=1。

(1)若升高溫度到950℃時(shí)，達(dá)到平衡時(shí)K_______1(填“大于”“小于”或“等于”)。

(2)850℃時(shí)，若向一容積可變的密閉容器中同時(shí)充入1.0molCO，3.0molH2O，1.0molCO2和xmolH2，則：①當(dāng)x=5.0時(shí)，上述平衡向_______(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向移動(dòng)。

②若要使上述反應(yīng)開(kāi)始時(shí)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，則x應(yīng)滿足的條件是_______。

(3)在850℃時(shí)，若設(shè)x=5.0和x=6.0，其他物質(zhì)的投料不變，當(dāng)上述反應(yīng)達(dá)到平衡后，測(cè)得H2的體積分?jǐn)?shù)分別為a％、b％，則a_______b(填“大于”“小于”或“等于”)。18、運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮；硫等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義。

(1)硫酸生產(chǎn)過(guò)程中2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，平衡混合體系中SO3的百分含量和溫度的關(guān)如圖所示；根據(jù)如圖回答下列問(wèn)題：

①2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)為_(kāi)_________反應(yīng)（填“吸熱”“放熱”）。

②一定條件下，將SO2與O2以體積比為2︰1置于一體積不變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡的是________(填選項(xiàng)字母)。

a．體系的密度不發(fā)生變化。

b．SO2與SO3的體積比保持不變。

c．體系中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再變化。

d．單位時(shí)間內(nèi)轉(zhuǎn)移4mol電子，同時(shí)消耗2molSO3

e．容器內(nèi)的氣體分子總數(shù)不再變化。

③V2O5可作為2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)的催化劑，催化循環(huán)機(jī)理可能為：V2O5氧化SO2時(shí)，自身被還原為四價(jià)釩氧化物；四價(jià)釩氧化物再被氧氣氧化為V2O5。寫(xiě)也該催化循環(huán)機(jī)理的化學(xué)方程式__________，________。

(2)一定條件下，合成氨反應(yīng)為：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH<0。圖1表示在2L的密閉容器中反應(yīng)時(shí)N2的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線。圖2表示在其他條件不變的情況下；改變起始物氫氣的物質(zhì)的量對(duì)此反應(yīng)平衡的影響。

①由圖1信息，從11min起其他條件不變，壓縮容器的體積為1L，則n(N2)的變化曲線為_(kāi)_______(填“a”“b”“c”或“d”，下同)；增加氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量，則n(N2)的變化曲線為_(kāi)_______。

②由圖2信息，a、b、c三點(diǎn)所處的平衡狀態(tài)中，反應(yīng)物N2的轉(zhuǎn)化率最高的是________點(diǎn)，T2____T1(填“>”“＝”或“<”)。19、在室溫下；有下列五種溶液：

①0.1mol/LNH4Cl

②0.1mol/LCH3COONH4

③0.1mol/LNH4HSO4

④0.1mol/LNH3·H2O和0.1mol/LNH4Cl混合液。

⑤0.1mol/LNH3·H2O

請(qǐng)根據(jù)要求填寫(xiě)下列空白：

（1）溶液①呈_____性(填“酸”“堿”或“中”)，其原因是____________(用離子方程式表示)。

（2）溶液①②③⑤中c(NH4+)的關(guān)系由大到小排列是______。（用①②③⑤表示）

（3）室溫下，測(cè)得溶液②的pH＝7，則CH3COO－與NH4+濃度的大小關(guān)系是c(CH3COO－)________c(NH4+)(填“＞”“＜”或“＝”)。

（4）已知室溫下NH3·H2O的電離常數(shù)為1.8×10－5，通過(guò)計(jì)算可推知溶液④呈____性(填“酸”“堿”或“中”)，溶液中離子濃度由小到大為_(kāi)___________（用離子符號(hào)表示），該溫度下1mol·L－1的NH4Cl溶液中c(H＋)＝_____mol·L－1。(已知≈2.36)，20、電解質(zhì)溶液中存在多種平衡.請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）已知：。化學(xué)式HClO電離常數(shù)（25℃）

物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的下列溶液：a.b.HClO，比較二者的大小：a______b（填“>”、“<”或“=”）.

（2）常溫下，將0.1mol/L的溶液加水稀釋，在稀釋過(guò)程中，下列表達(dá)式的數(shù)值變大的_________（填字母）.

A.B.C.

（3）25℃時(shí)；體積均為10mL，pH均為2的醋酸溶液與一元酸HX溶液分別加水稀釋至1000mL，稀釋過(guò)程中pH的變化如圖所示.

①25℃時(shí)，醋酸的電離常數(shù)_________HX的電離常數(shù).（填“>”、“<”或“=”）

②稀釋100倍后，醋酸溶液中由水電離出的_________HX溶液中由水電離出的（填“>”、“<”或“=”）

（4）已知：二元酸的電離方程式是：若溶液的則溶液中是__________

A.小于B.大于C.等于D.等于21、向等物質(zhì)的量濃度的Na2S、NaOH混合溶液中滴加稀鹽酸至過(guò)量。其中主要含硫各物種（H2S、HS—、S2—）的分布分?jǐn)?shù)（平衡時(shí)某物種的濃度占各物種濃度之和的分?jǐn)?shù)）與滴加鹽酸體積的關(guān)系如下圖所示（忽略滴加過(guò)程H2S氣體的逸出）。

(1)含硫物種B表示__________（填離子符號(hào)）。

(2)在滴加鹽酸過(guò)程中，溶液中c(Na+)與含硫各物種濃度的大小關(guān)系為_(kāi)____________(填選字母)。

a．c(Na+)=c(H2S)+c(HS—)+2c(S2—)

b．2c(Na+)=c(H2S)+c(HS—)+c(S2—)

c．c(Na+)=3[c(H2S)+c(HS—)+c(S2—)]評(píng)卷人得分四、判斷題(共1題，共9分)22、向溶液中加入少量水，溶液中減小。(____)評(píng)卷人得分五、元素或物質(zhì)推斷題(共1題，共4分)23、Q；W、X、Y、Z是位于不同主族的五種短周期元素；其原子序數(shù)依次增大。

①W的氫化物與W最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)生成化合物甲。

②X；Y、Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物之間兩兩反應(yīng)均可生成鹽和水。

③常溫下，Q的最高價(jià)氣態(tài)氧化物與化合物X2O2發(fā)生反應(yīng)生成鹽乙。

請(qǐng)回答下列各題:

(1)甲的水溶液呈酸性，用離子方程式表示其原因____________________________________________________________________________。

(2)③中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________________________________________________________________________________。

(3)已知:ZO3n－+M2++H+→Z－+M4++H2O(M為金屬元素，方程式未配平)由上述信息可推測(cè)Z在周期表中位置為_(kāi)_______________________________________________________________________________________________。

(4)Y形成的難溶半導(dǎo)體材料CuYO2可溶于稀硝酸，同時(shí)生成NO。寫(xiě)出此反應(yīng)的離子方秳式_____________________________。評(píng)卷人得分六、計(jì)算題(共3題，共18分)24、紅磷P(s