2025年人民版選擇性必修2化學(xué)下冊(cè)月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線(xiàn)…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線(xiàn)※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線(xiàn)…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年人民版選擇性必修2化學(xué)下冊(cè)月考試卷28考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、有A；B、C、D、E五種短周期元素；原子序數(shù)依次增大，其中A與C、B與D分別為同族元素，A與B可形成原子數(shù)之比為1∶1的共價(jià)化合物X，B、C、D、E四種元素可以組成如圖結(jié)構(gòu)的離子化合物Y。下列說(shuō)法不正確的是。

A.原子半徑：C＞D＞EB.D與E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物均為強(qiáng)酸C.元素A與其他四種元素均可組成共價(jià)化合物D.化合物可以與發(fā)生氧化還原反應(yīng)2、科學(xué)家合成出了一種新化合物(如圖所示)；其中W；X、Y、Z為同一短周期元素，Z核外最外層電子數(shù)是X核外電子數(shù)的一半。下列敘述正確的是。

A.Y為O或S元素B.元素電負(fù)性的順序?yàn)閄>Y>ZC.元素的第一電離能順序Z>Y>X>WD.對(duì)應(yīng)簡(jiǎn)單離子的半徑順序W>X>Y>Z3、下表是部分短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)；請(qǐng)判斷以下敘述正確的是。

。元素代號(hào)。

A

B

C

D

E

原子半徑/nm

0.160

0.143

0.090

0.102

0.073

主要化合價(jià)。

+2

+3

+2

+6；-2

-2

A.A2+與D2-的核外電子數(shù)相等B.B3+是其所在周期中所有常見(jiàn)離子中半徑最小的C.氫化物的穩(wěn)定性為H2E2DD.在相同條件下，單質(zhì)與同濃度的稀鹽酸反應(yīng)的劇烈程度為B>A4、已知冰醋酸能與氯氣在碘催化下發(fā)生反應(yīng)：對(duì)實(shí)驗(yàn)過(guò)程進(jìn)行監(jiān)測(cè)，發(fā)現(xiàn)過(guò)程中出現(xiàn)了鍵，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.實(shí)驗(yàn)中鍵的產(chǎn)生，可通過(guò)紅外光譜結(jié)果證明B.鍵比鍵更易形成，且鍵能更大C.中存在鍵D.的酸性比強(qiáng)5、含巰基()的有機(jī)化合物a、b可作為重金屬元素汞的解毒劑。為b的解毒原理。下列說(shuō)法正確的是。

A.a中鍵角是180°B.b中S原子采取雜化C.c中S元素的電負(fù)性最大D.a的水溶性大于b6、某多孔儲(chǔ)氫材料結(jié)構(gòu)如圖，M、W、X、Y、Z五種短周期元素原子序數(shù)依次增大，電負(fù)性Z大于Y，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是。

A.基態(tài)原子的第一電離能Y>ZB.該物質(zhì)中有離子鍵、極性共價(jià)鍵，還存在配位鍵C.M、Y、Z形成的化合物只能抑制水的電離D.最高價(jià)含氧酸的酸性：Y>X>W7、下列說(shuō)法正確的是A.向1L，1mol/L的[Co(NH3)5Cl]Cl2溶液中加入足量AgNO3溶液有3mol沉淀產(chǎn)生B.CO2是由極性鍵構(gòu)成的極性分子C.1mol石墨晶體中含有的C-C鍵數(shù)目為1.5NAD.第三周期中第一電離能位于Al和P之間的元素有2種8、HF分子非常穩(wěn)定，原因是A.分子間作用力很強(qiáng)B.分子中含氫鍵C.HF含離子鍵D.氫氟化學(xué)鍵很強(qiáng)9、烴分子的立體結(jié)構(gòu)如圖(其中C；H原子已略去)；因其分子中碳原子排列類(lèi)似金剛石故名“金剛烷”；下列錯(cuò)誤的是（）

A.金剛烷分子式是C10H16B.金剛烷分子中有4個(gè)六元環(huán)組成C.金剛烷分子的一氯代物有4種D.金剛烷分子的一氯代物有2種評(píng)卷人得分二、填空題(共9題，共18分)10、五種元素原子的電子層結(jié)構(gòu)如下：

A．1s22s22p63s23p63d54s2；B．1s22s22p63s2；C．1s22s22p6；D．1s22s22p63s23p2；E．[Ar]4s1

請(qǐng)回答：

(1)___________(填字母，下同)元素是稀有氣體。含未成對(duì)電子數(shù)最多的元素是___________。

(2)A的元素符號(hào)是___________，其核外電子共有___________種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)。

(3)D元素原子核外電子排布圖是___________，總共有___________個(gè)能級(jí)。11、現(xiàn)有幾組物質(zhì)的熔點(diǎn)(以℃為單位)數(shù)據(jù)：。A組B組C組D組金剛石：3550Li：181HF：-83NaCl：801硅晶體：1410Na：98HCl：-115KCl：776硼晶體：2300K：64HBr：-89RbCl：718二氧化硅：1723Rb：39HI：-51CsCl：645

據(jù)此回答下列問(wèn)題：

(1)A組屬于___晶體，其熔化時(shí)克服的微粒間的作用力是____。

(2)B組晶體共同的物理性質(zhì)是____(填序號(hào))。

①有金屬光澤②導(dǎo)電性③導(dǎo)熱性④延展性。

(3)C組中HF熔點(diǎn)反常是由于___。

(4)D組晶體可能具有的性質(zhì)是___(填序號(hào))。

①硬度小②水溶液能導(dǎo)電③固體能導(dǎo)電④熔融狀態(tài)能導(dǎo)電。

(5)加碘食鹽中含有KIO3，其立體結(jié)構(gòu)如圖，邊長(zhǎng)為a=0.446nm，晶胞中K、I、O分別處于頂角、體心、面心位置。K與O間的最短距離為_(kāi)__nm，與K緊鄰的I個(gè)數(shù)為_(kāi)_。原子坐標(biāo)參數(shù)表示晶胞內(nèi)各原子的相對(duì)位置。如圖(晶胞中，原子坐標(biāo)參數(shù)A為(0，0，0)；B為()；C為(0，1，1)。則D原子的坐標(biāo)參數(shù)為_(kāi)__

12、氫化鋁鋰(LiAlH4)是重要的還原劑與儲(chǔ)氫材料。其合成方法如下：①Na+Al+2H2NaAlH4，②NaAlH4+LiClLiAlH4+NaCl。回答下列問(wèn)題：

(1)上述反應(yīng)中涉及的元素的第一電離能最大的是_______(填元素名稱(chēng))。LiAlH4與水劇烈反應(yīng)產(chǎn)生一種鹽與H2，寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______；LiAlH4中H元素表現(xiàn)為-1價(jià)，解釋H表現(xiàn)出負(fù)價(jià)的理由：_______。

(2)基態(tài)鋰原子的電子排布式為_(kāi)______；基態(tài)鋰原子中有_______種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子。

(3)已知第一電離能Mg大于Al，但第二電離能Mg小于Al，解釋原因：_______。

(4)反應(yīng)①、②中電負(fù)性最大的元素與電負(fù)性最小的元素形成的化合物的電子式為_(kāi)______。13、氮(N)、磷(P)、砷(As)、銻(Sb)；鉍(Bi)、鏌(Mc)為元素周期表中原子序數(shù)依次增大的同族元素；回答下列問(wèn)題：

(1)砷有多種同位素原子，其中穩(wěn)定的核素是75As，它的中子數(shù)為_(kāi)__________，砷的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為_(kāi)__________，已知存在P(s，紅磷)、P(s，黑磷)、P(s，白磷)，它們互稱(chēng)為_(kāi)__________。

(2)熱穩(wěn)定性：NH3___________PH3(填"＞”、“＜”、“=")，PH3與鹵化氫反應(yīng)與NH3相似，產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)也相似。請(qǐng)寫(xiě)出PH3和HI反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。

(3)氮的氫化物有多種，其中常見(jiàn)的有NH3和N2H4(聯(lián)氨)，其中聯(lián)氨是二元弱堿，堿性比氨弱，在水中的電離方式與氨相似，分兩步進(jìn)行：N2H4+H2O+OH-，+H2O+OH-，請(qǐng)寫(xiě)出聯(lián)氨與硫酸反應(yīng)生成的酸式鹽的化學(xué)式：___________。

(4)SbCl3能與水反應(yīng)(發(fā)生水解)生成難溶的SbOCl，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。14、①O2②H2O2③MgCl2④硫酸⑤NaAlO2⑥NH4Cl⑦CO2⑧Al(OH)3⑨鹽酸⑩NaHCO3

(1)這些物質(zhì)中；只含有共價(jià)鍵的化合物是_______；屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是_______。

(2)寫(xiě)出②H2O2的結(jié)構(gòu)式_______。

(3)寫(xiě)出NH4Cl的電子式_______。

(4)用電子式表示CO2的形成_______。

(5)寫(xiě)出Al(OH)3的酸式電離的電離方程式_______。

(6)將足量的CO2通入NaAlO2溶液中反應(yīng)的離子方程式_______。15、N；P兩種元素位于元素周期表第ⅤA族。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)基態(tài)氮原子的電子排布式為_(kāi)______；基態(tài)氮原子的價(jià)層電子的軌道表示式為_(kāi)______。

(2)基態(tài)磷原子中，其占據(jù)的最高能層的符號(hào)是_______；基態(tài)磷原子占據(jù)的最高能級(jí)共有_______個(gè)原子軌道，其形狀是_______。

(3)電負(fù)性：N_______P(填>或<)。

(4)雷酸汞曾被用作起爆藥，雷酸汞[Hg(CNO)2]中C、N、O三種元素第一電離能從大到小的順序?yàn)開(kāi)______>_______>_______(填元素符號(hào))。

(5)比較沸點(diǎn)高低：正丁烷_(kāi)______異丁烷(填“>”、“<”)，請(qǐng)從結(jié)構(gòu)角度分析原因：_______。16、某元素X基態(tài)原子的最外層有3個(gè)未成對(duì)電子，次外層有2個(gè)電子，其價(jià)電子排布圖為_(kāi)_，其原子核外有__種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子；其最低價(jià)氫化物電子式為_(kāi)_，中心原子采用___雜化，分子立體構(gòu)型為_(kāi)_。17、下列數(shù)據(jù)是對(duì)應(yīng)物質(zhì)的熔點(diǎn)，有關(guān)的判斷錯(cuò)誤的是()。Na2ONaAlF3AlCl3Al2O3BCl3CO2SiO2920℃97.8℃1291℃190℃2073℃-107℃－57℃1723℃

A．只要含有金屬陽(yáng)離子的晶體就一定是離子晶體。

B．在共價(jià)化合物中各原子都形成8電子結(jié)構(gòu)。

C．同族元素的氧化物可形成不同類(lèi)型的晶體。

D．金屬晶體的熔點(diǎn)不一定比分子晶體的高。

19-II如圖為幾種晶體或晶胞的構(gòu)型示意圖。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）這些晶體中，粒子之間以共價(jià)鍵結(jié)合形成的晶體是____________。

（2）冰、金剛石、MgO、CaCl2、干冰5種晶體的熔點(diǎn)由高到低的順序?yàn)開(kāi)________________。

（3）NaCl晶胞與MgO晶胞相同，NaCl晶體的晶格能________(填“大于”或“小于”)MgO晶體的晶格能，原因是_______________。

（4）每個(gè)銅晶胞中實(shí)際占有________個(gè)銅原子，CaCl2晶體中Ca2＋的配位數(shù)為_(kāi)_______。

（5）冰的熔點(diǎn)遠(yuǎn)高于干冰，除因?yàn)镠2O是極性分子、CO2是非極性分子外，還有一個(gè)重要的原因是_________。18、現(xiàn)有以下8種晶體：

A.干冰B.CS2C.金剛石D.SiCE.晶體硅F.水晶G.冰H.晶體氬。

(1)屬于分子晶體，且分子的立體構(gòu)型為直線(xiàn)形的是_________(用晶體編號(hào)填空；下同)。

(2)通過(guò)非極性鍵形成的原子晶體是________；晶體內(nèi)不含化學(xué)鍵的是_________。

(3)直接由原子構(gòu)成的晶體是________。

(4)受熱熔化時(shí)，化學(xué)鍵發(fā)生變化的是_______，干冰的熔點(diǎn)比冰的熔點(diǎn)低得多，原因是_________。

(5)金剛石、SiC、晶體硅都是同主族元素組成的晶體，它們的熔點(diǎn)高低順序?yàn)開(kāi)_____>_____>______(用名稱(chēng)填空)，其原因是__________________。評(píng)卷人得分三、判斷題(共9題，共18分)19、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)____________

(2)分子中中心原子若通過(guò)sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線(xiàn)形___________

(6)價(jià)層電子對(duì)互斥理論中，π鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過(guò)sp3雜化軌道成鍵時(shí)，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)___________

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過(guò)sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對(duì)由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯(cuò)誤20、第ⅠA族金屬元素的金屬性一定比同周期的第ⅡA族的強(qiáng)。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤21、CH3CH2OH在水中的溶解度大于在水中的溶解度。(___________)A.正確B.錯(cuò)誤22、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)____________

(2)分子中中心原子若通過(guò)sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線(xiàn)形___________

(6)價(jià)層電子對(duì)互斥理論中，π鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過(guò)sp3雜化軌道成鍵時(shí)，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)___________

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過(guò)sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對(duì)由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯(cuò)誤23、將丙三醇加入新制中溶液呈絳藍(lán)色，則將葡萄糖溶液加入新制中溶液也呈絳藍(lán)色。(____)A.正確B.錯(cuò)誤24、用銅作電纜、電線(xiàn)，主要是利用銅的導(dǎo)電性。(______)A.正確B.錯(cuò)誤25、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)____________

(2)分子中中心原子若通過(guò)sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線(xiàn)形___________

(6)價(jià)層電子對(duì)互斥理論中，π鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過(guò)sp3雜化軌道成鍵時(shí)，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)___________

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過(guò)sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對(duì)由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、計(jì)算題(共1題，共10分)26、根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)示意圖；計(jì)算晶胞的體積或密度。

(1)N和Cu元素形成的化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則該化合物的化學(xué)式為_(kāi)__________。該化合物的相對(duì)分子質(zhì)量為M，NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。若該晶胞的邊長(zhǎng)為apm，則該晶體的密度是___________g·pm-3。

(2)S與Cu形成化合物晶體的晶胞如圖所示。已知該晶體的密度為ag·cm-3，則該晶胞的體積為_(kāi)__________cm3(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)。

評(píng)卷人得分五、元素或物質(zhì)推斷題(共3題，共21分)27、Q、X、Y、Z、W五種元素的原子序數(shù)依次增大，Y、Z、W的核外電子數(shù)成等差數(shù)列。已知：①Q(mào)原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍；②Y、Z同主族，Y原子的價(jià)電子排布圖為

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）基態(tài)Q原子中，核外電子共占據(jù)了________個(gè)軌道，電子占據(jù)的最高能級(jí)符號(hào)為_(kāi)_______，該能級(jí)被電子填滿(mǎn)時(shí)還需要________個(gè)電子。

（2）W的元素名稱(chēng)為_(kāi)_______，其基態(tài)原子的電子排布式為_(kāi)_______。

（3）Y分別與Q、Z形成的兩種三原子分子的立體構(gòu)型分別為_(kāi)_______、________；對(duì)應(yīng)的中心原子的雜化類(lèi)型為_(kāi)_______、________。

（4）Q、X、Y三種元素的第一電離能按由大到小的順序是________（填元素符號(hào)，下同），電負(fù)性由大到小的順序?yàn)開(kāi)_______。28、W、X、Y、Z、Q是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，W是宇宙中最豐富的元素；X、Z元素原子基態(tài)時(shí)，核外電子均排布在3個(gè)能級(jí)上，且它們的價(jià)電子層上均有2個(gè)未成對(duì)電子；向含有QSO4的溶液中滴加氨水；生成藍(lán)色沉淀，繼縷滴加氨水，沉淀溶解，得深藍(lán)色溶液。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)寫(xiě)出Z原子的價(jià)電子排布圖為_(kāi)______________。

(2)W2XZ分子中的中心原子的雜化類(lèi)型_______________。

(3)Y、W形成的最簡(jiǎn)單的氣態(tài)氫化物分子的空間構(gòu)型為_(kāi)______________。

(4)繼續(xù)滴加氨水，沉淀溶解時(shí)反應(yīng)：_______________(用離子方程式表示)，向深藍(lán)色溶液中再加乙醇，會(huì)析出深藍(lán)色的[Q(NH3)4]SO4·H2O晶體，該晶體中含有的化學(xué)鍵_______________。

(5)Y的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)比同主族相鄰元素的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)高的原因是_______________。29、均為前四周期原子序數(shù)依次增大的六種元素，其中前4種為同周期相鄰元素。的基態(tài)原子能級(jí)有1個(gè)未成對(duì)電子，是周期表中族序數(shù)最大但核電荷數(shù)最小的，原子核內(nèi)有29個(gè)質(zhì)子。請(qǐng)回答(用相應(yīng)元素符號(hào)表示)：

(1)2021年3月20日三星堆考古揭曉了最新發(fā)掘的大量珍貴文物，考古學(xué)家可利用的一種核素來(lái)鑒定其年代，該核素的符號(hào)為_(kāi)__________。

(2)與同周期的所有元素中，第一電離能大于Z的有___________種。

(3)請(qǐng)寫(xiě)一個(gè)能證明非金屬性Q強(qiáng)于Z的化學(xué)反應(yīng)方程式___________。

(4)Y的一種氫化物分子中共有18個(gè)電子，其電子式是___________。

(5)離子的空間結(jié)構(gòu)是___________，中心原子的雜化方式是___________，與其互為等電子體的有___________(任寫(xiě)一種分子和一種陽(yáng)離子)。

(6)向的硫酸鹽中加入過(guò)量氨水，再加入一定乙醇，析出晶體的化學(xué)式是___________。

(7)元素位于周期表的___________區(qū)，基態(tài)的價(jià)層電子軌道表示式是___________?；衔镏信c直接結(jié)合的原子是而不是的可能原因是___________，含有的鍵數(shù)目是___________。參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、C【分析】【分析】

有A；B、C、D、E五種短周期元素；原子序數(shù)依次增大，B、C、D、E四種元素可以組成如圖結(jié)構(gòu)的離子化合物Y，C形成+1價(jià)陽(yáng)離子，則C為Na；B可形成2個(gè)共價(jià)鍵，位于ⅥA族，B與D同主族，則B為O、D為S；E的原子序數(shù)大于S，則E為Cl元素；A與C同主族，A與B可形成原子數(shù)之比為1：1的共價(jià)化合物X，則A為H，X為過(guò)氧化氫，以此分析解答。

【詳解】

結(jié)合分析可知；A為H元素，B為O元素，C為Na元素，D為S元素，E為Cl元素；

A．C為Na元素；D為S元素，E為Cl元素，位于同周期，同一周期從左向右原子半徑逐漸減小，則原子半徑：C＞D＞E，故A正確；

B．D為S元素；E為Cl元素，S；Cl的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物分別為硫酸、高氯酸，硫酸和高氯酸均為強(qiáng)酸，故B正確；

C．H與Na形成的NaH為離子化合物；故C錯(cuò)誤；

D．化合物Na2O2可以與SO2發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鈉；故D正確；

答案選C。2、C【分析】【分析】

由圖可知；X可以形成4個(gè)共價(jià)鍵，最外層有4個(gè)電子；而Z只形成1個(gè)共價(jià)鍵，且Z的最外層電子數(shù)是X核外電子總數(shù)的一半，可推斷X為Si，Z為Cl，W形成+1價(jià)離子，為Na元素；由化合物中原子團(tuán)帶1個(gè)單位負(fù)電荷，可知Y元素除了形成2個(gè)共用電子對(duì)之外，還可以得到1個(gè)電子，最外層電子數(shù)為5，為P元素。綜上，元素W；X、Y、Z分別為Na、Si、P、Cl，據(jù)此分析解答。

【詳解】

A．根據(jù)以上分析；Y為P元素，故A錯(cuò)誤；

B．元素的非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，非金屬性Cl>P>Si，則電負(fù)性Cl>P>Si，即Z>Y>X；故B錯(cuò)誤；

C．同一周期元素，元素的第一電離能隨著原子序數(shù)增大而增大，但第IIA族、第VA族元素第一電離能大于其相鄰元素，則Na、Si、P、Cl第一電離能Cl>P>Si>Na，即Z>Y>X>W；故C正確；

D．電子層結(jié)構(gòu)相同核電荷數(shù)越大離子半徑越小，電子層越多離子半徑越大，Si既不容易失電子，也不容易得電子，很難形成簡(jiǎn)單離子，故離子半徑P3->Cl->Na+；故D錯(cuò)誤；

答案選C。3、B【分析】【分析】

元素的最高正價(jià)=最外層電子數(shù)；最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)絕對(duì)值的和為8，D；E兩元素最外層電子數(shù)為6，故為第ⅥA元素，而D的半徑大于E，故在周期表中E元素在上面，D在下面，E為沒(méi)有最高正價(jià)的O，D為S，B元素最最外層電子數(shù)為3，為B或Al，但是半徑比氧和硫均大，故位于氧元素和硫元素的中間，應(yīng)為Al，A的半徑比鋁大，最外層電子數(shù)為2，應(yīng)為Mg，C的半徑最小，最外層兩個(gè)電子，故為Be，以此解答。

【詳解】

A．由分析可知，A為Mg元素，D為S元素，Mg2+和S2-的核外電子數(shù)不相等；故A錯(cuò)誤；

B．B元素最最外層電子數(shù)為3，為B或Al，Al3+和B3+分別是第三周期和第四周期中離子中半徑最小的；故B正確；

C．非金屬性：O>S，則氫化物的穩(wěn)定性為H2S2O；故C錯(cuò)誤；

D．若B為Al，金屬性：Mg>Al，單質(zhì)與同濃度的稀鹽酸反應(yīng)的劇烈程度為Mg>Al；若B為B；B不與鹽酸反應(yīng)；故D錯(cuò)誤；

故選B。4、B【分析】【詳解】

A．紅外光譜可用于確定化學(xué)鍵類(lèi)型；故A正確；

B．I原子半徑大于Cl，因此鍵長(zhǎng)比鍵長(zhǎng)要長(zhǎng)；鍵長(zhǎng)越長(zhǎng)鍵能越小，故B錯(cuò)誤；

C．羧基中C原子采用雜化，羧基相連的碳原子采用雜化，兩碳原子之間形成鍵；故C正確；

D．Cl原子的電負(fù)性大于H，導(dǎo)致中O-H鍵的極性大于中O-H鍵，更易電離出氫，酸性強(qiáng)于故D正確；

故選：B。5、D【分析】【分析】

【詳解】

A．a(chǎn)中C原子是sp3雜化，鍵角大約為109.5°；故A錯(cuò)誤；

B．b中S原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2+=4，S原子采取sp3雜化；故B錯(cuò)誤；

C．周期表中同主族從下到上；同周期從左到右，元素的電負(fù)性變大，c中O元素的電負(fù)性最大，故C錯(cuò)誤；

D．a(chǎn)是鈉鹽，b是共價(jià)化合物，a的水溶性大于b；故D正確；

故選D。6、C【分析】【分析】

M；W、X、Y、Z五種短周期元素原子序數(shù)依次增大；電負(fù)性Z大于Y，Z能形成2個(gè)共價(jià)鍵，則Z為O元素；M形成1個(gè)共價(jià)鍵，其原子序數(shù)最小，則M為H元素；X形成4個(gè)共價(jià)鍵，則X為C元素；Y、W能分別形成4個(gè)共價(jià)鍵，且分別形成陽(yáng)離子、陰離子，則Y為N元素、W為B元素，以此來(lái)解答。

【詳解】

由上述分析可知；M為H元素；W為B元素、X為C元素、Y為N元素、Z為O元素，則。

A．同周期主族元素從左向右第一電離能呈增大趨勢(shì)；同主族從上到下第一電離能減小，且N的2p電子半滿(mǎn)為較穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則第一電離能：O＜N，故A正確；

B．含有陰陽(yáng)離子；該物質(zhì)中有離子鍵，碳?xì)涞戎g存在極性共價(jià)鍵，氮與氫氧和硼之間還存在配位鍵，故B正確；

C．M；Y、Z形成的化合物硝酸銨水解；促進(jìn)水的電離，故C錯(cuò)誤；

D．非金屬性越強(qiáng)；最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，非金屬性N＞C＞B，則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性硝酸＞碳酸＞硼酸，故D正確；

故選C。7、C【分析】【分析】

【詳解】

A．配合物外界完全電離，內(nèi)界不電離，所以1L，1mol/L的[Co(NH3)5Cl]Cl2溶液中加入足量AgNO3溶液有2mol沉淀產(chǎn)生；A錯(cuò)誤；

B．二氧化碳分子存在極性鍵：C=O；同時(shí)分子里電荷分布均勻，正負(fù)電荷中心重合，則二氧化碳時(shí)由極性鍵構(gòu)成的非極性分子，B錯(cuò)誤；

C．石墨中每個(gè)C與其他3個(gè)C形成3個(gè)碳碳鍵，則每個(gè)C原子平均形成的碳碳鍵數(shù)目為故1mol碳原子形成的碳碳鍵為1.5mol，含有的碳碳鍵數(shù)目為1.5NA，故1mol石墨晶體中含有的C-C鍵數(shù)目為1.5NA；C正確；

D．同周期主族元素的第一電離能呈增大的趨勢(shì)，但由于ns2處于全充滿(mǎn)，np3處于半充滿(mǎn)穩(wěn)定狀態(tài)，存在反?，F(xiàn)象，第一電離能：ⅡA>ⅢA，ⅤA>ⅥA，第三周期元素的第一電離能：Na

答案選C。8、D【分析】【詳解】

A．HF分子間作用力很弱；與分子的穩(wěn)定性無(wú)關(guān)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B．HF分子中含氫鍵；影響熔沸點(diǎn)，與分子的穩(wěn)定性無(wú)關(guān)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C．HF為共價(jià)化合物；不含離子鍵，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D．分子的穩(wěn)定性大小由其分子內(nèi)化學(xué)鍵強(qiáng)弱決定；氫氟化學(xué)鍵很強(qiáng)，所以分子非常穩(wěn)定，D項(xiàng)正確；

答案選D。9、C【分析】【分析】

由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知金剛烷中每個(gè)C原子與其它C原子形成單鍵，金剛烷的分子式為C10H16；分子中含有4個(gè)六元環(huán)，分子中有2種等效氫原子，以此解答。

【詳解】

A．由結(jié)構(gòu)可知，含4個(gè)CH，6個(gè)CH2，則分子式為C10H16；選項(xiàng)A正確；

B．由金剛烷的鍵線(xiàn)式；可知分子內(nèi)由C原子構(gòu)成的最小的環(huán)上有6個(gè)C原子，這種環(huán)有4個(gè)，選項(xiàng)B正確；

C．含4個(gè)CH，6個(gè)CH2；含2種位置的H，則一氯代物有2種，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D．含4個(gè)CH，6個(gè)CH2；含2種位置的H，則一氯代物有2種，選項(xiàng)D正確。

答案選C。

【點(diǎn)睛】

本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，側(cè)重有機(jī)物空間結(jié)構(gòu)的考查，注意碳形成4個(gè)化學(xué)鍵及空間對(duì)稱(chēng)性是解答的關(guān)鍵，題目難度中等。二、填空題(共9題，共18分)10、略

【分析】【分析】

根據(jù)電子排布式；推出A為Mn，B為Mg，C為Ne，D為Si，E為K，據(jù)此分析；

【詳解】

(1)根據(jù)上述分析；Ne為稀有氣體；根據(jù)能級(jí)所含原子軌道數(shù)以及每個(gè)軌道最多容納2個(gè)電子，A中d能級(jí)上有5個(gè)原子軌道，最多容納10個(gè)電子，因此A中未成對(duì)電子為5，B中沒(méi)有未成對(duì)電子，C中沒(méi)有未成對(duì)電子，D中p有3個(gè)原子軌道，最多容納6個(gè)電子，即未成對(duì)有2，E沒(méi)有未成對(duì)電子，綜上所述，含未成對(duì)電子數(shù)最多的元素是A；故答案為D；A；

(2)根據(jù)上述分析；A元素符號(hào)為Mn，核外有多少個(gè)電子，核外有多少種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子，即Mn元素核外電子共有25種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)；故答案為Mn；25；

(3)D元素為Si，其軌道式為含有的能級(jí)為1s、2s、2p、3s、3p，共有5個(gè)能級(jí)；故答案為5?！窘馕觥竣?C②.A③.Mn④.25⑤.⑥.511、略

【分析】【分析】

此題考查晶體類(lèi)型；晶體分四類(lèi)：分子晶體，原子晶體，離子晶體，金屬晶體。

【詳解】

(1)中晶體熔點(diǎn)都比較高；屬于原子晶體，原子晶體間作用力為共價(jià)鍵；

(2)中晶體都是金屬；為金屬晶體，金屬有共性：延展，導(dǎo)電，導(dǎo)熱和金屬光澤；

(3)為分子晶體；分子晶體熔點(diǎn)有范德華力和分子間氫鍵決定，氟化氫間有氫鍵，所以熔點(diǎn)較高；

(4)組晶體為離子晶體；離子晶體為電解質(zhì)，在水溶液或熔融狀態(tài)可以導(dǎo)電；

(5)由晶胞知，與間的最短距離為面對(duì)角線(xiàn)的一半代入即可得0.315，與K緊鄰的I個(gè)數(shù)8個(gè)（上下左右前后），D原子的坐標(biāo)參數(shù)為(1，)?！窘馕觥竣?原子②.共價(jià)鍵③.①②③④④.HF分子間能形成氫鍵，其熔化時(shí)需要消耗的能量更多⑤.②④⑥.0.315⑦.8⑧.(1，)12、略

【分析】(1)

利用同周期從左向右第一電離能是增大趨勢(shì)，同主族從上到下第一電離能逐漸減小，第一電離能最大的是Cl；LiAlH4中H顯-1價(jià)，H2O中H顯+1價(jià)，發(fā)生歸中反應(yīng)得到氫氣和一種鹽，因此反應(yīng)方程式為L(zhǎng)iAlH4+2H2O=LiAlO2+4H2↑或LiAlH4+4H2O=Li[Al(OH)4]+4H2↑；Li、Al均為金屬元素，H為非金屬元素，三種元素中H的電負(fù)性最大，Li顯+1價(jià)，Al顯+3價(jià)，整個(gè)化合價(jià)代數(shù)和為0，則H顯-1價(jià)；故答案為氯；LiAlH4+2H2O=LiAlO2+4H2↑或LiAlH4+4H2O=Li[Al(OH)4]+4H2↑；因?yàn)槿N元素中H元素的電負(fù)性最大；

(2)

鋰元素位于第二周期ⅠA族，原子序數(shù)為3，則鋰原子的電子排布式為1s22s1；核外有3個(gè)電子，即有3中運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子；故答案為1s22s1；3；

(3)

基態(tài)Mg原子核外電子電子排布式為1s22s22p63s2，最高能級(jí)3s能級(jí)處于穩(wěn)定的全滿(mǎn)狀態(tài)，能量低，穩(wěn)定，基態(tài)Al原子核外電子電子排布式為1s22s22p63s23p1，最高能級(jí)3p為不穩(wěn)定狀態(tài)，因此第一電離能Mg大于Al，Mg+的電子排布式為1s22s22p63s1，最高能級(jí)3s處于不穩(wěn)定狀態(tài)，而Al+的電子排布式為1s22s22p63s2，最高能級(jí)3s處于穩(wěn)定的全滿(mǎn)狀態(tài)，能量低，穩(wěn)定，故第二電離能Mg小于Al；故答案為基態(tài)Mg最高能級(jí)處于穩(wěn)定的全滿(mǎn)狀態(tài)，基態(tài)Al最高能級(jí)為不穩(wěn)定狀態(tài)，因此第一電離能Mg大于Al，Mg+最高能級(jí)處于不穩(wěn)定狀態(tài)，而Al+最高能級(jí)處于穩(wěn)定的全滿(mǎn)狀態(tài)；故第二電離能Mg小于Al；

(4)

反應(yīng)①、②中電負(fù)性最大的是Cl，電負(fù)性最小的是Na，形成的化合物是NaCl，屬于離子化合物，其電子式為故答案為【解析】(1)氯LiAlH4+2H2O=LiAlO2+4H2↑或LiAlH4+4H2O=Li[Al(OH)4]+4H2↑因?yàn)槿N元素中H元素的電負(fù)性最大。

(2)1s22s13

(3)基態(tài)Mg最高能級(jí)處于穩(wěn)定的全滿(mǎn)狀態(tài)，基態(tài)Al最高能級(jí)為不穩(wěn)定狀態(tài)，因此第一電離能Mg大于Al，Mg+最高能級(jí)處于不穩(wěn)定狀態(tài)，而Al+最高能級(jí)處于穩(wěn)定的全滿(mǎn)狀態(tài)；故第二電離能Mg小于Al

(4)13、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)砷有多種同位素原子，其中穩(wěn)定的核素是75As，中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)=75-33=42；磷(P)、砷(As)同一主族，砷的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為H3AsO4；P(s；紅磷)；P(s，黑磷)、P(s，白磷)都是P元素的不同單質(zhì)，它們之間互為同素異形體；

故答案為：42；H3AsO4；同素異形體。

(2)非金屬性：N>P，則簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性：NH3>PH3，由于PH3和鹵化氫反應(yīng)與NH3相似，產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)也相似，則PH3和HI反應(yīng)生成PH4I，該反應(yīng)方程式為：PH3+HI=PHI；

故答案為：＞；PH3+HI=PH4I。

(3)聯(lián)氨為二元弱堿，在水中的電離方式與氨相似，N2H4+H2O+OH-，+H2O+OH-，則聯(lián)氨與硫酸反應(yīng)生成的酸式鹽的化學(xué)式：為N2H6(HSO4)2；

故答案為：N2H6(HSO4)2。

(4)SbCl3能發(fā)生較強(qiáng)烈的水解，生成難溶的SbOCl，根據(jù)元素守恒知，還會(huì)生成HCl，該反應(yīng)方程式為：SbCl3+H2O=SbOCl+2HCl；

故答案為：SbCl3+H2O=SbOCl+2HCl?！窘馕觥?2H3AsO4同素異形體＞PH3+HI=PH4IN2H6(HSO4)2SbCl3+H2O=SbOCl+2HCl14、略

【分析】【分析】

【詳解】

①O2為只含有非極性共價(jià)鍵的單質(zhì)；既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；

②H2O2為含有極性和非極性共價(jià)鍵的共價(jià)化合物；是一種極弱的酸，是弱電解質(zhì)；

③MgCl2只含有離子鍵；是離子化合物，其水溶液能導(dǎo)電，在溶液中完全電離，是強(qiáng)電解質(zhì)；

④硫酸是只含有共價(jià)鍵的共價(jià)化合物；其水溶液能導(dǎo)電，在溶液中完全電離，是強(qiáng)電解質(zhì)；

⑤NaAlO2是離子化合物；其水溶液能導(dǎo)電，在溶液中完全電離，是強(qiáng)電解質(zhì)；

⑥NH4Cl既含有共價(jià)鍵又含有離子鍵的離子化合物；其水溶液能導(dǎo)電，在溶液中完全電離，是強(qiáng)電解質(zhì)；

⑦CO2是只含有共價(jià)鍵的共價(jià)化合物；屬于非電解質(zhì)；

⑧Al(OH)3是離子化合物；屬于弱堿，是弱電解質(zhì)；

⑨鹽酸是氯化氫的水溶液；屬于混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；

⑩NaHCO3是既含有共價(jià)鍵又含有離子鍵的離子化合物；其水溶液能導(dǎo)電，在溶液中完全電離，是強(qiáng)電解質(zhì)；

(1)根據(jù)上述分析；這些物質(zhì)中，只含有共價(jià)鍵的化合物是②④⑦；屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是③④⑤⑥⑩；

(2)根據(jù)分析，②H2O2為含有極性和非極性共價(jià)鍵的共價(jià)化合物；其結(jié)構(gòu)式H-O-O-H；

(3)NH4Cl是銨根離子和氯離子構(gòu)成的離子化合物，其電子式為

(4)二氧化碳為共價(jià)化合物，電子式表示CO2的形成

(5)Al(OH)3是兩性氫氧化物，既可以發(fā)生酸式電離，也可以發(fā)生堿式電離，其酸式電離的電離方程式Al(OH)3+H2O[Al(OH)4]-+H+或Al(OH)3H2O+AlO+H+；

(6)將足量的CO2通入NaAlO2溶液中反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和碳酸氫鈉，離子方程式為AlO+CO2+H2O=HCO+Al(OH)3↓?！窘馕觥竣冖堍撷邰堍茛蔻釮-O-O-HAl(OH)3+H2O[Al(OH)4]-+H+或Al(OH)3H2O+AlO+H+AlO+CO2+H2O=HCO+Al(OH)3↓15、略

【分析】【詳解】

（1）氮為7號(hào)元素，基態(tài)氮原子的電子排布式為1s22s22p3；基態(tài)氮原子的價(jià)層電子的軌道表示式為

（2）基態(tài)P的價(jià)電子排布式為3s23p3；其占據(jù)的最高能層的符號(hào)是3p；基態(tài)磷原子占據(jù)的最高能級(jí)共有3個(gè)原子軌道，其形狀是啞鈴形；

（3）同主族由上而下；金屬性增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱，元素電負(fù)性減弱，所以電負(fù)性：N＞P；

（4）同一周期隨著原子序數(shù)變大；第一電離能變大，N的2p軌道為半充滿(mǎn)穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能大于同周期相鄰元素，C；N、O三種元素第一電離能從大到小的順序?yàn)镹＞O＞C；

（5）異丁烷有支鏈，分子之間的距離較大，分子間作用力較弱，所以沸點(diǎn)：正丁烷＞異丁烷?！窘馕觥?1)1s22s22p3

(2)3p3啞鈴形。

(3)＞

(4)NOC

(5)＞異丁烷有支鏈，分子之間的距離較大，分子間作用力較弱所以沸點(diǎn)較低16、略

【分析】【分析】

X基態(tài)原子的最外層有3個(gè)未成對(duì)電子，次外層有2個(gè)電子，則其電子排布式為1s22s22p3；其為氮元素。

【詳解】

由上面分析可知，X元素為氮元素，電子排布式為1s22s22p3，則其價(jià)電子排布圖為其原子核外有7個(gè)電子，則有7種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子；其最低價(jià)氫化物為NH3，電子式為中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，則采用sp3雜化，由于受孤對(duì)電子的排斥作用，其結(jié)構(gòu)不對(duì)稱(chēng)，分子立體構(gòu)型為三角錐形。答案為：7；sp3；三角錐形。【解析】①.②.7③.④.sp3⑤.三角錐形17、略

【分析】【詳解】

I：A．只要含有金屬陽(yáng)離子的晶體不一定是離子晶體?？赡転榻饘倬w；故A錯(cuò)誤；

B．在共價(jià)化合物中各原子不一定都形成8電子結(jié)構(gòu)；水分子中氫原子滿(mǎn)足2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故B錯(cuò)誤；

C．同族元素的氧化物可形成不同類(lèi)型的晶體；二氧化碳屬于分子晶體，二氧化硅屬于原子晶體，故C正確；

D．金屬晶體的熔點(diǎn)不一定比分子晶體的高；金屬汞常溫下為液態(tài)，硫常溫下為固體，故D正確；

故選AB；

II：(1)分析各種物質(zhì)的晶胞發(fā)現(xiàn)；冰是以分子間作用力和氫鍵形成的分子晶體，金剛石是以共價(jià)鍵結(jié)合的晶體；銅是以金屬鍵結(jié)合的金屬晶體；氧化鎂；氯化銅是以離子鍵形成的離子晶體，固體二氧化碳是以分子間作用力形成的分子晶體；故粒子之間以共價(jià)鍵結(jié)合形成的晶體是金剛石；

(2)一般來(lái)講，熔點(diǎn)：原子晶體>離子晶體>分子晶體，由于氧離子半徑小于氯離子半徑，鎂離子半徑小于鈣離子半徑，且氧離子帶電荷比氯離子多，所以離子鍵：氧化鎂大于氯化鈣，氧化鎂熔點(diǎn)高；冰分子間存在氫鍵，熔點(diǎn)大于干冰；所以熔點(diǎn)高低順序?yàn)椋航饎偸?gt;氧化鎂>氯化鈣>冰>干冰；

(3)氧化鎂和氯化鈉均屬于離子晶體；由于鎂離子和氧離子所帶電荷數(shù)大于鈉離子和氯離子；并且氧離子半徑小于氯離子半徑，鎂離子半徑小于鈣離子半徑，氧化鎂中離子鍵作用力大，所以MgO的晶格能大于NaCl晶體的晶格能；

(4)分析銅晶胞的特點(diǎn)頂點(diǎn)的Cu原子為8×=1，位于面上的Cu為6×=3，所以實(shí)際占有4個(gè)銅原子；根據(jù)CaCl2晶胞分析，每個(gè)Ca2＋周?chē)?個(gè)氯離子；所以其配位數(shù)為8；

(5)冰的熔點(diǎn)遠(yuǎn)高于干冰，除因?yàn)镠2O是極性分子、CO2是非極性分子外，還有一個(gè)重要的原因是冰的晶態(tài)時(shí)存在氫鍵，而干冰沒(méi)有?！窘馕觥竣?AB②.金剛石晶體③.金剛石>氧化鎂>氯化鈣>冰>干冰④.小于⑤.因?yàn)殁}離子和氧離子電荷數(shù)大于鈉離子和氯離子，并且離子半徑氧的也小些⑥.4⑦.8⑧.冰的晶態(tài)時(shí)存在氫鍵，而干冰沒(méi)有18、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)分子晶體中粒子間的作用力為分子間作用力，屬于分子晶體是A、B、G、H，其中CO2、CS2為直線(xiàn)形分子，H2O為V形分子，Ar屬于單原子分子；故答案為：AB；

(2)常見(jiàn)的原子晶體有：一些非金屬單質(zhì)；如金剛石；硼、硅、鍺等；一些非金屬化合物，如二氧化硅、碳化硅、氮化硼等，非極性鍵形成的原子晶體應(yīng)為單質(zhì)，有金剛石和晶體硅，題述物質(zhì)中只有晶體氬中不含有化學(xué)鍵，故答案為：CE；H；

(3)直接由原子構(gòu)成的晶體為原子晶體和由稀有氣體組成的分子晶體；故答案為：CDEFH；

(4)受熱熔化時(shí)；分子晶體只是破壞分子間作用力，而不會(huì)破壞分子內(nèi)的化學(xué)鍵；原子晶體要破壞其中的共價(jià)鍵。干冰和冰均為分子晶體，但是冰中水分子間存在氫鍵，使熔點(diǎn)升高；故答案為：CDEF；干冰和冰均為分子晶體，但是冰中水分子間存在氫鍵，使熔點(diǎn)升高；

(5)金剛石、SiC和晶體硅都是原子晶體，原子晶體的熔點(diǎn)取決于共價(jià)鍵的鍵能。由于原子半徑：Si>C，故鍵長(zhǎng)：Si—Si>Si—C>C—C，所以鍵能的大小順序?yàn)镃—C>Si—C>Si—Si，所以三種晶體的熔點(diǎn)：金剛石>碳化硅>晶體硅，故答案為：金剛石；碳化硅；晶體硅；原子晶體的熔點(diǎn)取決于共價(jià)鍵的鍵能，由于原子半徑：Si>C，故鍵長(zhǎng)：Si—Si>Si—C>C—C，所以鍵能的大小順序?yàn)镃—C>Si—C>Si—Si，所以三種晶體的熔點(diǎn)：金剛石>碳化硅>晶體硅?！窘馕觥竣?AB②.CE③.H④.CDEFH⑤.CDEF⑥.干冰和冰均為分子晶體，但是冰中水分子間存在氫鍵，使熔點(diǎn)升高⑦.金剛石⑧.碳化硅⑨.晶體硅⑩.原子晶體的熔點(diǎn)取決于共價(jià)鍵的鍵能，由于原子半徑：Si>C，故鍵長(zhǎng)：Si—Si>Si—C>C—C，所以鍵能的大小順序?yàn)镃—C>Si—C>Si—Si，所以三種晶體的熔點(diǎn)：金剛石>碳化硅>晶體硅三、判斷題(共9題，共18分)19、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)；正確；

(2)分子中中心原子若通過(guò)sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線(xiàn)形，錯(cuò)誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯(cuò)誤；

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構(gòu)型一定為直線(xiàn)形，錯(cuò)誤；

(6)價(jià)層電子對(duì)互斥理論中；π鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp3雜化的結(jié)果且沒(méi)有孤電子對(duì)；錯(cuò)誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道；錯(cuò)誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型為平面三角形或平面三角形；錯(cuò)誤；

(11)分子中中心原子通過(guò)sp3雜化軌道成鍵時(shí)；該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線(xiàn)形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)；正確；

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過(guò)sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果不矛盾；錯(cuò)誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對(duì)由一個(gè)原子提供，另一個(gè)原子提供空軌道，錯(cuò)誤。20、A【分析】【詳解】

同周期從左到右；金屬性減弱，非金屬性變強(qiáng)；同主族由上而下，金屬性增強(qiáng)，非金屬性變?nèi)酰还实冖馎族金屬元素的金屬性一定比同周期的第ⅡA族的強(qiáng)。

故正確；21、A【分析】【分析】

【詳解】

乙醇中的羥基與水分子的羥基相近，因而乙醇能和水互溶；而苯甲醇中的烴基較大，其中的羥基和水分子的羥基的相似因素小得多，因而苯甲醇在水中的溶解度明顯減小，故正確。22、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)；正確；

(2)分子中中心原子若通過(guò)sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線(xiàn)形，錯(cuò)誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯(cuò)誤；

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構(gòu)型一定為直線(xiàn)形，錯(cuò)誤；

(6)價(jià)層電子對(duì)互斥理論中；π鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp3雜化的結(jié)果且沒(méi)有孤電子對(duì)；錯(cuò)誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道；錯(cuò)誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型為平面三角形或平面三角形；錯(cuò)誤；

(11)分子中中心原子通過(guò)sp3雜化軌道成鍵時(shí)；該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線(xiàn)形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)；正確；

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過(guò)sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果不矛盾；錯(cuò)誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對(duì)由一個(gè)原子提供，另一個(gè)原子提供空軌道，錯(cuò)誤。23、A【分析】【詳解】

葡萄糖是多羥基醛，與新制氫氧化銅反應(yīng)生成銅原子和四個(gè)羥基絡(luò)合產(chǎn)生的物質(zhì)，該物質(zhì)的顏色是絳藍(lán)色，類(lèi)似于丙三醇與新制的反應(yīng)，故答案為：正確。24、A【分析】【詳解】

因?yàn)殂~具有良好的導(dǎo)電性，所以銅可以用于制作電纜、電線(xiàn)，正確。25、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)；正確；

(2)分子中中心原子若通過(guò)sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線(xiàn)形，錯(cuò)誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯(cuò)誤；

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構(gòu)型一定為直線(xiàn)形，錯(cuò)誤；

(6)價(jià)層電子對(duì)互斥理論中；π鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp3雜化的結(jié)果且沒(méi)有孤電子對(duì)；錯(cuò)誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道；錯(cuò)誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型為平面三角形或平面三角形；錯(cuò)誤；

(11)分子中中心原子通過(guò)sp3雜化軌道成鍵時(shí)；該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線(xiàn)形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)；正確；

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過(guò)sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果不矛盾；錯(cuò)誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對(duì)由一個(gè)原子提供，另一個(gè)原子提供空軌道，錯(cuò)誤。四、計(jì)算題(共1題，共10分)26、略

【分析】【詳解】

(1)該晶胞中N原子個(gè)數(shù)=8×=1，Cu原子個(gè)數(shù)=12×=3，所以其化學(xué)式為Cu3N，晶胞的邊長(zhǎng)為apm，其體積為a3pm3，密度==g·pm-3

(2)該晶胞含Cu：8×＋6×=4，S原子個(gè)數(shù)為4，因此化學(xué)式為CuS，晶胞體積V===cm3?！窘馕觥竣?Cu3N②.③.五、元素或物質(zhì)推斷題(共3題，共21分)27、略

【分析】【分析】

Q、X、Y、Z、W五種元素的原子序數(shù)依次增大，Q原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，則Q是碳（C）；Y原子的價(jià)電子排布圖為則Y是氧（O）；又Y、Z同族，則Z是硫（S）；X是氮（N），Y、Z、W的核外電子數(shù)成等差數(shù)列，則W是24號(hào)元素鉻（Cr）。

【詳解】

（1）基態(tài)C原子的核外電子排布式為1s2s22p2；2p