2025年粵教新版必修2化學(xué)上冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年粵教新版必修2化學(xué)上冊階段測試試卷361考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、某電池以K2FeO4和Zn為電極材料，KOH溶液為電解質(zhì)溶液。下列說法不正確的是（）A.Zn為電池的負極B.正極反應(yīng)式為2FeO42-＋10H＋＋6e-=Fe2O3＋5H2OC.該電池放電過程中電解質(zhì)溶液濃度增大D.電池工作時OH－向負極遷移2、在體積、溫度恒定的密閉容器中進行的反應(yīng)，下列說法正確的是（）A.增加的濃度，平衡正向移動，平衡常數(shù)增大B.容器內(nèi)氣體平均相對分子質(zhì)量不變時達到化學(xué)平衡狀態(tài)C.增大的投入量時，逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率不變D.壓縮容器體積重新達到平衡后，的濃度不變3、陶瓷版“冰墩墩”和“雪容融”均產(chǎn)自中國陶瓷之鄉(xiāng)——福建德化縣。德化陶瓷早在宋元時期就是“海上絲綢之路”的重要出口商品。下列說法不正確的是。

A.陶瓷、玻璃和水泥均屬于傳統(tǒng)無機非金屬材料B.陶瓷版“冰墩墩”上黑色涂料的主要成分為Fe2O3C.高溫結(jié)構(gòu)陶瓷具有耐高溫、耐氧化、耐磨蝕等優(yōu)良性能D.陶瓷是以粘土及天然礦物巖為原料，經(jīng)加工燒制而成4、“嫦娥五號”采用“比能量”達到的鋰離子蓄電池儲存由高效太陽能電池產(chǎn)生的電能。太陽能電池對鋰離子蓄電池充電的整個過程中的能量轉(zhuǎn)化形式是A.太陽能→電能B.太陽能→電能→化學(xué)能C.化學(xué)能→太陽能→電能D.太陽能→化學(xué)能→電能5、如圖為銅、銀和溶液構(gòu)成的原電池的示意圖；下列說法錯誤的是。

A.銅片為負極，且銅片逐漸溶解B.銀片為正極，且銀片的質(zhì)量增加C.電子由銀片通過導(dǎo)線流向銅片D.該裝置能將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能評卷人得分二、填空題(共6題，共12分)6、寫出乙酸和乙醇反應(yīng)的化學(xué)方程式__。二者在一定條件下發(fā)生反應(yīng)的類型是__。7、鉛酸蓄電池。工作原理放電總反應(yīng)Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O負極________正極________8、原電池的工作原理（以Cu—Zn—H2SO4原電池為例）

①負極片：電極反應(yīng)式___；發(fā)生___反應(yīng)，現(xiàn)象：___。

②正極片：電極反應(yīng)式___；發(fā)生___反應(yīng)，現(xiàn)象：___。

總反應(yīng)化學(xué)方程式：___。9、乙烯是世界上產(chǎn)量最大的化學(xué)產(chǎn)品之一；世界上已將乙烯產(chǎn)量作為衡量一個國家石油化工發(fā)展水平的重要標(biāo)志之一。如圖是有關(guān)乙烯的一些變化，根據(jù)乙烯的轉(zhuǎn)化圖，完成下列問題：

(1)乙烯的電子式_______。

(2)①③的反應(yīng)類型為_______、_______。

(3)丙的結(jié)構(gòu)簡式為_______。

(4)反應(yīng)②的化學(xué)方程式為_______。

(5)反應(yīng)④為工業(yè)上乙烯制乙醇的反應(yīng)，其化學(xué)方程式為_______。10、請根據(jù)題意；選擇恰當(dāng)?shù)倪x項用字母代號或文字填空。

（1）中國的高鐵技術(shù)居于國際領(lǐng)先地位。

①高鐵座椅內(nèi)填充有聚氨酯軟質(zhì)泡沫。聚氨酯屬于___(填字母代號；下同)。

a.金屬材料b.無機非金屬材料c.有機高分子材料。

②高鐵信息傳輸系統(tǒng)中使用了光導(dǎo)纖維。光導(dǎo)纖維的主要成分是___。

a.銅b.石墨c.二氧化硅。

③高鐵軌道建設(shè)需用大量水泥。生產(chǎn)水泥的主要原料為黏土和___。

a.石灰石b.粗鹽c.純堿。

④高鐵軌道建設(shè)鋪設(shè)的鐵軌屬于___(填“金屬鐵”或“鐵合金”)。

（2）煤炭在我國能源結(jié)構(gòu)中占有重要地位；合理使用有利于社會可持續(xù)發(fā)展。

①控制燃煤產(chǎn)生的___(填化學(xué)式)排放；能夠減少硫酸型酸雨的形成。

②煤的氣化和液化是實現(xiàn)能源清潔化的重要途徑。水煤氣中CO和H2在加熱、加壓和催化劑存在條件下可以合成液體燃料(CH3OH)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。煤的干餾屬于__(填“化學(xué)變化”或“物理變化”)。

（3）營養(yǎng)均衡有利于身體健康。

①人體內(nèi)提供能量的主要營養(yǎng)物質(zhì)為___；糖類和蛋白質(zhì)。

②維生素是人體需要的營養(yǎng)物質(zhì)。如圖為某品牌維生素C泡騰片說明書的部分內(nèi)容。該泡騰片中添加的著色劑是___。

③泡騰片溶于水時產(chǎn)生“沸騰”效果，是由于添加的酒石酸和___(填物質(zhì)名稱)反應(yīng)釋放出了氣體。11、I、反應(yīng)Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑的能量變化趨勢；

如圖所示：

(1)該反應(yīng)為_______反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。

(2)若要使該反應(yīng)的反應(yīng)速率加快，下列措施可行的是_______(填字母)。

A.改鐵片為鐵粉B.改稀硫酸為98%的濃硫酸C.升高溫度。

(3)若將上述反應(yīng)設(shè)計成原電池，銅為原電池某一極材料，則銅為_______極(填“正”或“負”)；銅電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為_______。

II；某溫度時；在5L的容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。請通過計算回答下列問題：

(4)反應(yīng)開始至2min，Y的平均反應(yīng)速率_______。

(5)分析有關(guān)數(shù)據(jù)，寫出X、Y、Z的反應(yīng)方程式_______。評卷人得分三、判斷題(共6題，共12分)12、化學(xué)能可以轉(zhuǎn)變成為熱能、電能等。_____A.正確B.錯誤13、聚乙烯可包裝食品，而聚氯乙烯塑料不可用于包裝食品。(___)A.正確B.錯誤14、加熱盛有NH4Cl固體的試管，試管底部固體消失，試管口有晶體凝結(jié)，說明NH4Cl固體可以升華。(_______)A.正確B.錯誤15、天然氣是一種清潔、不可再生的化石燃料。(____)A.正確B.錯誤16、正丁烷和正戊烷互為同系物。(____)A.正確B.錯誤17、纖維素在人體內(nèi)可水解為葡萄糖，故可用做人體的營養(yǎng)物質(zhì)。(____)A.正確B.錯誤評卷人得分四、計算題(共2題，共14分)18、在一個容積為500mL的密閉容器中，充入5molH2和2molCO。在一定條件下，發(fā)生如下反應(yīng)2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)，經(jīng)過5min后達到平衡狀態(tài)。若此時測得CH3OH蒸氣的濃度為2mol/L，求：以H2的濃度變化表示該反應(yīng)的速率_______。19、向體積為2的容器中加入1N2和6molH2進行可逆反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，2后測得N2的物質(zhì)的量為0.6mol；則：

(1)2內(nèi)，H2的物質(zhì)的量減少了_______mol，NH3的物質(zhì)量增加了______mol。

(2)若用N2的濃度變化來表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率為__________mol/(L·min)。

(3)若用NH3的濃度變化來表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率為_________mol/(L·min)。參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、B【分析】【分析】

以K2FeO4和Zn為電極材料，KOH溶液為電解質(zhì)溶液的電池中，Zn為負極，發(fā)生反應(yīng)：Zn－2e－＋2OH－=Zn(OH)2，K2FeO4為正極，發(fā)生反應(yīng)：FeO42-＋4H2O＋3e－=Fe(OH)3＋5OH－，放電過程中有OH－生成，則電解質(zhì)溶液的濃度增大，OH－向負極遷移；

【詳解】

A、以K2FeO4和Zn為電極材料；KOH溶液為電解質(zhì)溶液的電池中，Zn為負極，故A正確；

B、Zn為負極，發(fā)生反應(yīng)：Zn－2e－＋2OH－=Zn(OH)2，K2FeO4為正極，發(fā)生反應(yīng)：FeO42-＋4H2O＋3e－=Fe(OH)3＋5OH－；故B錯誤；

C、放電過程中有OH－生成；則電解質(zhì)溶液的濃度增大，故C正確；

D、電池工作時OH－向負極遷移；故D正確；

故選B。2、B【分析】【詳解】

A.平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度恒定則平衡常數(shù)不變；故A錯誤；

B.反應(yīng)是有固體生成且氣體物質(zhì)的量不變的反應(yīng)；當(dāng)容器內(nèi)氣體平均相對分子質(zhì)量不變時，說明氣體的總質(zhì)量不變，可以說明反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)，故B正確；

C.C是固體，增大的投入量不改變反應(yīng)速率；故C錯誤；

D.反應(yīng)是氣體物質(zhì)的量不變的反應(yīng)；壓縮容器體積平衡不移動，A的物質(zhì)的量不變，但體積減小，則A的濃度變大，故D錯誤；

正確答案是B。

【點睛】

本題考查了外界條件對反應(yīng)速率和平衡的影響、平衡的判斷，注重高考?？键c的考查。3、B【分析】【詳解】

A．水泥；玻璃和水泥均屬于傳統(tǒng)無機非金屬材料；A正確；

B．Fe2O3是紅色物質(zhì)；而陶瓷版“冰墩墩”上黑色涂料，不是氧化鐵，B錯誤；

C．高溫結(jié)構(gòu)陶瓷具有耐高溫；耐氧化、耐磨蝕等優(yōu)良性能；屬于新型無機非金屬材料，C正確；

D．陶瓷是以黏土及天然礦物巖為原料；經(jīng)加工燒制發(fā)生復(fù)雜的化學(xué)反應(yīng)而成的，D正確；

故答案為：B。4、B【分析】【分析】

根據(jù)題目信息判斷能量轉(zhuǎn)換；充電過程中是電能轉(zhuǎn)換為化學(xué)能。

【詳解】

太陽能電池將太陽能轉(zhuǎn)化為電能，給蓄電池充電時，電能再轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，故選答案為B。5、C【分析】【分析】

【詳解】

A．該原電池中；銅是負極，負極上銅失電子變成銅離子進入溶液，導(dǎo)致銅逐漸溶解，A正確；

B．該原電池中銀為正極；正極上銀離子得電子生成銀單質(zhì)附著在銀電極上，銀片的質(zhì)量增加，B正確；

C．銅是負極；銀是正極，電子從銅片通過導(dǎo)線流向銀片，C錯誤；

D．該裝置是原電池；將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，D正確；

答案選C。二、填空題(共6題，共12分)6、略

【分析】【詳解】

乙酸和乙醇在濃硫酸加熱條件下反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，其化學(xué)方程式CH3COOH＋C2H5OHCH3COOC2H5＋H2O。乙酸中羧基上的—OH被乙醇的—OC2H5取代，因此反應(yīng)的類型是取代反應(yīng)；故答案為：CH3COOH＋C2H5OHCH3COOC2H5＋H2O；取代反應(yīng)。【解析】CH3COOH＋C2H5OHCH3COOC2H5＋H2O取代反應(yīng)7、略

【分析】【詳解】

負極失電子，化合價升高，鉛作負極，失電子生成鉛離子，鉛離子結(jié)合硫酸根離子生成硫酸鉛，因此負極反應(yīng)式為：Pb+SO-2e-=PbSO4；正極得電子，化合價降低，二氧化鉛作正極，得電子生成鉛離子，鉛離子結(jié)合硫酸根離子生成硫酸鉛，正極反應(yīng)式為：PbO2+4H++SO+2e-=PbSO4+2H2O?！窘馕觥縋b+SO-2e-=PbSO4PbO2+4H++SO+2e-=PbSO4+2H2O8、略

【分析】【分析】

Cu—Zn—H2SO4原電池中總反應(yīng)式為：Zn+2H+=Zn2++H2Zn極失電子作負極，Cu極H+得電子作正極；以此解答。

【詳解】

①Zn極失電子作負極，電極方程式為：Zn-2e-=Zn2+；發(fā)生氧化反應(yīng)，現(xiàn)象是：鋅片溶解；

②Cu極H+得電子，Cu作正極，電極方程式為：2H++2e-=H2發(fā)生還原反應(yīng)，現(xiàn)象是：有氣泡產(chǎn)生；

總反應(yīng)化學(xué)方程式為：Zn+2H+=Zn2++H2【解析】Zn-2e-=Zn2+氧化鋅片溶解2H++2e-=H2還原有氣泡產(chǎn)生Zn+2H+=Zn2++H29、略

【分析】【分析】

乙烯分子中含有碳碳雙鍵，能HCl、Br2、H2O發(fā)生加成反應(yīng)，乙烯還可以和氧氣發(fā)生燃燒反應(yīng)，則甲為氯乙烷，乙為CO2；丙為1，2-二溴乙烷，丁為乙醇，以此解答。

【詳解】

（1）乙烯的電子式為：

（2）反應(yīng)①是乙烯在催化劑作用下和HCl發(fā)生加成反應(yīng)生成氯乙烷；反應(yīng)③是乙烯和Br2發(fā)生加成反應(yīng)生成1；2-二溴乙烷。

（3）1，2-二溴乙烷的結(jié)構(gòu)簡式為BrCH2CH2Br。

（4）乙烯還可以和氧氣發(fā)生燃燒反應(yīng)，方程式為：CH2=CH2+3O22CO2+2H2O。

（5）乙醇和水發(fā)生加成反應(yīng)得到乙醇，方程式為：CH2=CH2+H2OCH3CH2OH?！窘馕觥?1)

(2)加成反應(yīng)加成反應(yīng)。

(3)BrCH2CH2Br

(4)CH2=CH2+3O22CO2+2H2O

(5)CH2=CH2+H2OCH3CH2OH10、略

【分析】【詳解】

(1)①聚氨酯屬于有機高分子材料；所以選c；

②光導(dǎo)纖維的主要成分是二氧化硅；所以選c；

③生產(chǎn)水泥的主要原料為黏土和石灰石；所以選a；

④高鐵軌道建設(shè)鋪設(shè)的鐵軌屬于鐵合金；

(2)①控制燃煤產(chǎn)生的SO2排放；能夠減少硫酸型酸雨的形成；

②反應(yīng)物為CO和H2，產(chǎn)物為CH3OH，根據(jù)元素守恒可得方程式為CO+2H2CH3OH；煤的干餾過程中有新物質(zhì)生成；屬于化學(xué)變化；

(3)①人體內(nèi)提供能量的主要營養(yǎng)物質(zhì)為糖類；油脂、蛋白質(zhì)；

②根據(jù)題目所給的藥品的主要成分可知著色劑為喹啉黃；

③泡騰片溶于水時產(chǎn)生“沸騰”效果；是由于添加的酒石酸和碳酸氫鈉反應(yīng)放出了二氧化碳。

【點睛】

煤的氣化、液化以及干餾均屬于化學(xué)變化；石油的分餾屬于物理變化，石油的裂化、裂解屬于化學(xué)變化?！窘馕觥縞ca鐵合金SO2CO+2H2CH3OH化學(xué)變化油脂喹啉黃碳酸氫鈉11、略

【分析】【分析】

【詳解】

I.(1)從圖象可知，反應(yīng)物總能量高于生成物總能量，所以該反應(yīng)為放熱反應(yīng)；

(2)A.改鐵片為鐵粉，增大了接觸面積，反應(yīng)速率增大，故A正確；B.常溫下鐵在濃硫酸中鈍化不能繼續(xù)發(fā)生反應(yīng)，故B錯誤；C.升高溫度，反應(yīng)速率增大，故C正確；故答案為AC；

(3)銅、鐵、稀硫酸構(gòu)成的原電池中，鐵易失電子發(fā)生氧化反應(yīng)而作負極，負極上電極反應(yīng)式為Fe-2e-=Fe2+；銅作正極，正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑；

II.(1)反應(yīng)開始至2min時，Y的物質(zhì)的量減少了1.0mol-0.7mol=0.3mol，所以反應(yīng)速率是=0.03mol/(L?min)；

(2)根據(jù)圖象可知X、Y的物質(zhì)的量減小，Z的物質(zhì)的量增加，則X和Y是反應(yīng)物，Z是生成物，且分別是0.1mol、0.3mol、0.2mol，由于變化量之比是相應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)之比，所以其系數(shù)之比為0.1mol：0.3mol：0.2mol=1：3：2，所以其方程式為X(g)＋3Y(g)?2Z(g)?！窘馕觥糠艧酇、C正2H＋＋2e-=H2↑0.03mol/(L·min)X(g)＋3Y(g)?2Z(g)三、判斷題(共6題，共12分)12、A【分析】【分析】

【詳解】

根據(jù)能量守恒定律，化學(xué)能可以轉(zhuǎn)變成為熱能（氫氣燃燒）、電能（原電池）等，該說法正確。13、A【分析】【詳解】

聚氯乙烯有毒，不能用于包裝食品，正確。14、B【分析】【詳解】

加熱盛有NH4Cl固體的試管，試管底部固體消失，試管口有晶體凝結(jié)，說明NH4Cl固體可以受熱分解，遇冷化合，錯誤。15、A【分析】【詳解】

天然氣的主要成分為甲烷，燃燒產(chǎn)物只有CO2、H2O，對環(huán)境無污染，屬于清潔燃料，且屬于不可再生的化石燃料，選項說法正確。16、A【分析】【分析】

【詳解】

結(jié)構(gòu)相似、分子組成相差若干個"CH2"原子團的有機化合物屬于同系物，正丁烷和正戊烷結(jié)構(gòu)相似，相差一個CH2原子團，互為同系物，故正確。17、B【分析】【分析】

【詳解】

人體內(nèi)沒有可水解纖維素的酶，故纖維素不能作為人體的營養(yǎng)物質(zhì)。纖