2025年牛津譯林版選擇性必修2化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年牛津譯林版選擇性必修2化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷581考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、NF3分子中的中心原子采取sp3雜化，下列有關(guān)敘述正確的是A.NF3分子的立體構(gòu)型呈三角錐形B.NF3分子的立體構(gòu)型呈平面三角形C.NF3分子中的N－F鍵間的夾角與CH4分子中的C－H鍵間的夾角相等D.NF3分子不能與其他粒子形成配位鍵2、關(guān)于四個(gè)量子數(shù)的下列說(shuō)法中，不正確的是A.電子的自旋磁量子數(shù)是若在某一個(gè)軌道中有兩個(gè)電子，則總自旋磁量子數(shù)是0B.2p和3p能級(jí)均含3個(gè)原子軌道C.角量子數(shù)l為2時(shí)，m的取值有5個(gè)D.在沒(méi)有外磁場(chǎng)存在的多電子原子中，電子的能量決定于主量子數(shù)n和角量子數(shù)l3、下列符號(hào)表征錯(cuò)誤的是A.的水解方程式為：B.分子中σ鍵的電子云輪廓圖：C.的VSEPR模型：D.的形成過(guò)程：4、下列分子的中心原子的雜化軌道類型為sp3雜化的是A.CO2B.SO2C.BF3D.NH35、許多過(guò)渡金屬離子對(duì)多種配體有很強(qiáng)的結(jié)合力，能形成種類繁多的配合物。下列說(shuō)法不正確的是A.向配合物的溶液中加入溶液，有白色沉淀生成B.配合物中配位原子為CC.配合物的配位數(shù)為2D.配合物的配體為和6、下列物質(zhì)中，只含有離子鍵的是A.B.C.D.7、下列各組物質(zhì)性質(zhì)的比較，結(jié)論不正確的是A.分子的極性：異戊烷＞新戊烷B.沸點(diǎn)：＜C.碳碳鍵的鍵長(zhǎng)：D.在H2O中的溶解度：CH3CH2Br＜CH3CH2OH8、下列說(shuō)法符合科學(xué)性的是A.某廠生產(chǎn)的食鹽有益于人體健康，它是納米材料，易吸收、易消化B.某廠生產(chǎn)的食鹽，處于液晶狀態(tài)，是日常生活中不可缺少的物質(zhì)C.金的常規(guī)熔點(diǎn)為1064℃，但尺寸金的熔點(diǎn)僅為327℃左右，所以納米金屬于分子晶體D.液晶是一種具有晶體性質(zhì)的特殊物質(zhì)，可用于制造液晶顯示器評(píng)卷人得分二、多選題(共7題，共14分)9、文獻(xiàn)報(bào)道：Fe(CO)5催化某反應(yīng)的一種反應(yīng)機(jī)理如圖所示。下列敘述正確的是。

A.該反應(yīng)可消耗溫室氣體CO2B.OH－參與了該催化循環(huán)過(guò)程C.該催化循環(huán)中Fe的成鍵數(shù)目未發(fā)生變化D.該反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為：CO+H2OCO2+H210、某元素基態(tài)原子4s軌道上有2個(gè)電子，則該基態(tài)原子價(jià)電子排布可能是A.4s2B.3p64s2C.3d44s2D.3d14s211、常見(jiàn)的銅的硫化物有CuS和Cu2S兩種。已知：晶胞中S2-的位置如圖1所示，銅離子位于硫離子所構(gòu)成的四面體中心，它們的晶胞具有相同的側(cè)視圖如圖2所示。Cu2S的晶胞參數(shù)apm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA。

下列說(shuō)法正確的是A.S2-是面心立方最密堆積B.Cu2S晶胞中，Cu+填充了晶胞中一半四面體空隙C.CuS晶胞中，S2-配位數(shù)為8D.Cu2S晶胞的密度為12、下列實(shí)驗(yàn)內(nèi)容和解釋都正確的是。

。編號(hào)。

實(shí)驗(yàn)內(nèi)容。

解釋。

A

常溫下，測(cè)得0.1mol/LH2C2O4溶液和0.1mol/LHNO3溶液的pH分別1.3和1.0

氮元素的非金屬性強(qiáng)于碳元素。

B

向氯化鐵溶液中加入過(guò)量的KI溶液；充分反應(yīng)后，再滴入幾滴KSCN溶液，溶液顏色變紅。

KI與FeCl3的反應(yīng)為可逆反應(yīng)。

C

向10mL0.2mol/LNaOH溶液中滴入滴入2滴0.1mol/LMgCl2溶液，生成白色沉淀，再滴入2滴0.1mol/LFeCl3溶液；又生成紅褐色沉淀。

在相同條件下的Ksp：Mg(OH)2>Fe(OH)3

D

取1mL蔗糖溶液，加入3滴稀H2SO4，水浴加熱5min，冷卻后加入NaOH溶液調(diào)至堿性，再加入少量新制Cu(OH)2懸濁液；加熱，有磚紅色沉淀產(chǎn)生。

蔗糖水解產(chǎn)物中有葡萄糖。

A.AB.BC.CD.D13、利用某分子篩作催化劑，NH3可脫除廢氣中的NO和NO2；生成兩種無(wú)毒物質(zhì)，其反應(yīng)歷程如下圖所示，下列說(shuō)法正確的是。

A.X是N2B.上述歷程的總反應(yīng)為：2NH3+NO+NO22N2+3H2OC.中含有極性共價(jià)鍵D.NH3、H2O中的質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)均相同14、黑鱗是一種黑色；有金屬光澤的晶體；結(jié)構(gòu)與石墨相似，如圖所示。下列有關(guān)黑磷說(shuō)法正確的是。

A.黑鱗晶體中P原子雜化方式為sp2B.黑鱗晶體中層與層之間的作用力為分子間作用力C.黑鱗晶體的每一層中磷原子都在同一平面上D.P元素三種常見(jiàn)的單質(zhì)中，黑鱗的熔沸點(diǎn)最高15、蔗糖(C12H22O11)和葡萄糖(C6H12O6)的不同之處是A.組成元素B.各元素的質(zhì)量比C.相對(duì)分子質(zhì)量D.充分燃燒后的生成物評(píng)卷人得分三、填空題(共8題，共16分)16、中國(guó)煉丹家約在唐代或五代時(shí)期掌握了以爐甘石點(diǎn)化鍮石(即鍮石金)的技藝：將爐甘石(ZnCO3)、赤銅礦(主要成分Cu2O)和木炭粉混合加熱至800℃左右可制得與黃金相似的鍮石金?；卮鹣铝袉?wèn)題：

(1)鋅元素基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為_(kāi)_______________，銅元素基態(tài)原子中的未成對(duì)電子數(shù)為_(kāi)________________。

(2)硫酸鋅溶于過(guò)量氨水形成[Zn(NH3)4]SO4溶液。

①[Zn(NH3)4]SO4中，陰離子的立體構(gòu)型是__________________，[Zn(NH3)4]2+中含有的化學(xué)鍵有__________________。

②NH3分子中，中心原子的軌道雜化類型為_(kāi)_______________，NH3在H2O中的溶解度____________(填“大”或“小”)，原因是_____________________。

(3)銅的第一電離能為I1Cu=745.5kJ·mol-1，第二電離能為I2Cu=1957.9kJ·mol-1，鋅的第一電離能為I1Zn=906.4kJ·mol-1，第二電離能為I2Zn=1733.3kJ·mol-1，I2Cu>I2Zn的原因是___________________。

(4)Cu2O晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。O2-的配位數(shù)為_(kāi)______________；若Cu2O的密度為dg·cm-3，則晶胞參數(shù)a=____________nm。

17、一種銅金合金晶胞如圖所示(原子位于頂角，原子位于面上)，則該合金中原子與原子個(gè)數(shù)之比為_(kāi)____________，若該晶胞的邊長(zhǎng)為則合金的密度為_(kāi)___________(只要求列算式，不必計(jì)算出數(shù)值，阿伏加德羅常數(shù)的值為).

18、如圖為幾種晶體或晶胞的結(jié)構(gòu)示意圖。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)金剛石屬于___________晶體，其中每個(gè)碳原子與___________個(gè)碳原子距離最近且相等；碘晶體屬于___________晶體，每個(gè)碘晶胞中實(shí)際占有___________個(gè)碘分子，碘晶體熔化過(guò)程中克服的作用力為_(kāi)__________。

(2)這些晶體中，微粒之間以共價(jià)鍵結(jié)合而形成的是___________。

(3)冰、金剛石、MgO、碘單質(zhì)四種晶體的熔點(diǎn)由高到低的順序?yàn)開(kāi)_______________________。

(4)NaCl晶胞與MgO晶胞結(jié)構(gòu)相同，NaCl晶體的熔點(diǎn)___________(填“大于”或“小于”)MgO晶體的熔點(diǎn)，原因是____________________________________________。

(5)假設(shè)碘晶胞中立方體的邊長(zhǎng)為acm，阿伏加德羅常數(shù)的值為則碘晶體的密度為_(kāi)__________19、(1)以下列出的是一些原子的2p能級(jí)和3d能級(jí)上電子排布的情況。違反了泡利原理的是______(填序號(hào)；下同)，違反了洪特規(guī)則的是______。

①

②

③

④

⑤

⑥

(2)某元素的激發(fā)態(tài)(不穩(wěn)定狀態(tài))原子的電子排布式為1s22s22p63s13p33d2；則該元素基態(tài)原子的電子排布式為_(kāi)_____；其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式是______。

(3)將下列多電子原子的能級(jí)按能級(jí)能量由低到高的順序排列：______(填序號(hào))。

①1s②3d③4s④3s⑤4p⑥3p20、Ⅰ．(1)基態(tài)Cr原子外圍電子排布圖為_(kāi)__________；核外有___________種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子。

(2)CH3CH2OH與H2O可以任意比例互溶，除因?yàn)樗鼈兌际菢O性分子外，還因?yàn)開(kāi)__________。

Ⅱ．根據(jù)等電子體原理可知：

(1)納米TiO2是一種應(yīng)用廣泛的催化劑，納米TiO2催化的一個(gè)實(shí)例如圖所示?；衔锛椎姆肿又胁扇p2方式雜化的碳原子數(shù)為_(kāi)__________，化合物乙中采取sp3方式雜化的原子對(duì)應(yīng)的元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)開(kāi)__________。

(2)試預(yù)測(cè)N的空間構(gòu)型為_(kāi)__________。

(3)僅由第二周期元素組成的共價(jià)分子中互為等電子體的有___________組。

(4)氨分子中N－H鍵角比水分子的O－H鍵角大的原因是___________。21、按要求填空。

(1)下列原子或離子的電子排布式或排布圖違反構(gòu)造原理的是_______，違反洪特規(guī)則的是_______，違反泡利原理的是_______。

①Ca2+：1s22s22p63s23p6

②F-：1s22s23p6

③P：

④Cr：1s22s22p63s23p63d44s2

⑤Fe：1s22s22p63s23p63d64s2

⑥Mg2+：1s22s22p6

⑦O：

(2)Ni與CO能形成配合物Ni(CO)4，1mol該分子中σ鍵個(gè)數(shù)為_(kāi)______；

(3)硼酸(H3BO3)在水溶液中能與水反應(yīng)生成[B(OH)4]-而體現(xiàn)一元弱酸的性質(zhì)，[B(OH)4]-中B的原

子雜化類型為_(kāi)______，不考慮空間構(gòu)型，[B(OH)4]-的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為_(kāi)______；

(4)氨氣溶于水時(shí)，大部分NH3與H2O以氫鍵(用“”表示)結(jié)合形成NH3·H2O分子。根據(jù)氨水的性質(zhì)可推知NH3·H2O的結(jié)構(gòu)式為_(kāi)______；。A．B．C．D．(5)氨水和次氯酸鹽溶液在弱堿性介質(zhì)中反應(yīng)可生成氯胺(H2NCl)，分子結(jié)構(gòu)類似于NH3，H2NCl分子電子式為_(kāi)______，H2NCl中氯的化合價(jià)為_(kāi)______。22、二茂鐵[Fe(C5H5)2]是一種有機(jī)金屬化合物，熔點(diǎn)172℃，沸點(diǎn)249℃，易升華，難溶于水易溶于有機(jī)溶劑。二茂鐵屬于______晶體；測(cè)定表明二茂鐵中所有氫原子的化學(xué)環(huán)境都相同，則二茂鐵的結(jié)構(gòu)應(yīng)為圖中的______(選填“a”或“b”)

23、(1)某質(zhì)量數(shù)為32，核內(nèi)有16個(gè)中子的原子，其電子排布式是______，該原子中有______個(gè)未成對(duì)電子，這些未成對(duì)電子具有______(填“相同”或“不同”)的自旋狀態(tài)。

(2)某元素基態(tài)原子的最外層電子排布式為它的次外層電子的電子云形狀有______種，該原子中所有電子占有______個(gè)軌道，核外共有______個(gè)電子。

(3)M能層上有______個(gè)能級(jí)，有______個(gè)軌道，作為內(nèi)層時(shí)最多可容納______個(gè)電子，作為最外層時(shí)最多可含有______個(gè)未成對(duì)電子。

(4)在元素周期表中，最外層只有1個(gè)未成對(duì)電子的主族元素位于______族；最外層有2個(gè)未成對(duì)電子的主族元素位于______族。評(píng)卷人得分四、判斷題(共4題，共36分)24、第ⅠA族金屬元素的金屬性一定比同周期的第ⅡA族的強(qiáng)。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤25、CH3CH2OH在水中的溶解度大于在水中的溶解度。(___________)A.正確B.錯(cuò)誤26、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)____________

(2)分子中中心原子若通過(guò)sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線形___________

(6)價(jià)層電子對(duì)互斥理論中，π鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過(guò)sp3雜化軌道成鍵時(shí)，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)___________

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過(guò)sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對(duì)由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯(cuò)誤27、將丙三醇加入新制中溶液呈絳藍(lán)色，則將葡萄糖溶液加入新制中溶液也呈絳藍(lán)色。(____)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共1題，共7分)28、【化學(xué)—選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】銅是重要的過(guò)渡元素；其單質(zhì)及化合物具有廣泛用途。回答下列問(wèn)題：

（1）銅元素基態(tài)原子的價(jià)電子排布式________。

（2）銅能形成多種配合物，如Cu2＋與乙二胺（H2N-CH2-CH2-NH2）可形成如圖所示配離子。

①Cu2＋與乙二胺所形成的配離子中含有的化學(xué)鍵是________。

a．配位鍵b．離子鍵c．鍵d．鍵。

②乙二胺分子中氮原子的雜化軌道類型為_(kāi)_______，C、N、H三種元素的電負(fù)性由大到小順序是________。

③乙二胺和三甲胺[N(CH3)3]均屬于胺，乙二胺的沸點(diǎn)比三甲胺高很多，原因是________。

（3）Cu2+在水溶液中以[Cu(H2O)4]2+形式存在，向含Cu2+的溶液中加入足量氨水，可生成更穩(wěn)定的[Cu(NH3)4]2+，其原因是________。

（4）Cu和S形成某種晶體的晶胞如圖所示。

①該晶體的化學(xué)式為_(kāi)_______。

②該晶胞原子坐標(biāo)參數(shù)A為(0，0，0)；B為(1，0，0)。則C原子的坐標(biāo)參數(shù)為_(kāi)_______。

③已知該晶體的密度為dg·cm－3，Cu2+和S2－的半徑分別為apm和bpm，阿伏加德羅常數(shù)值為NA。列式表示該晶體中原子的空間利用率________。評(píng)卷人得分六、元素或物質(zhì)推斷題(共2題，共6分)29、下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表某一化學(xué)元素。

(1)上述元素的單質(zhì)可能是電的良導(dǎo)體的是_______(填字母代號(hào))。

(2)下表是一些氣態(tài)原子的第一、二、三、四級(jí)電離能(kJ·mol-1)：

。

鋰。

X

Y

第一電離能。

519

502

580

第二電離能。

7296

4570

1820

第三電離能。

11799

6920

2750

第四電離能。

9550

11600

①通過(guò)上述信息和表中的數(shù)據(jù)分析為什么鋰原子失去核外第二個(gè)電子時(shí)所需的能量要遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于失去第一個(gè)電子所需的能量：______________________________________。

②表中的Y可能為以上13種元素中的_________(填元素符號(hào))元素；用元素符號(hào)表示X和j按原子個(gè)數(shù)1:1形成化合物的電子式___________________________。

(3)根據(jù)構(gòu)造原理；用電子排布式表示e的核外電子排布式_______________。

(4)以上13種元素中；________(填元素符號(hào))元素原子失去核外第一個(gè)電子需要的能量最多。

(5)a、e、f三種元素的最高價(jià)氧化物的水化物顯堿性，其堿性最強(qiáng)的為_(kāi)______(用化學(xué)符號(hào)作答)。f的氧化物具有兩性，寫(xiě)出其與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式___________________。30、下表是元素周期表的一部分；表中所列字母分別代表某一化學(xué)元素。回答問(wèn)題：

(1)有人認(rèn)為在元素周期表中，有一種元素也可以放在第ⅦA族，你認(rèn)為該元素為_(kāi)__(填元素符號(hào))。

(2)實(shí)驗(yàn)室制ca3的化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)______________。

(3)g的氧化物與e的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)____________。

(4)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證b、c非金屬性的強(qiáng)弱_________________。

(5)i在周期表中的位置為_(kāi)__。i對(duì)應(yīng)的單質(zhì)與h對(duì)應(yīng)的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)________。

(6)e2d2的電子式為_(kāi)_____；用電子式表示fCl2的形成過(guò)程________________。

(7)寫(xiě)出工業(yè)冶煉元素g的單質(zhì)的化學(xué)方程式___________________。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、A【分析】【分析】

【詳解】

A．NF3分子中N原子的價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=3+1/2×（5-3×1）=4，且含有一個(gè)孤電子對(duì)，可形成配位鍵，中心原子采用sp3雜化；所以該分子是三角錐形結(jié)構(gòu)，A正確；

B．由A選項(xiàng)分析NF3分子是三角錐形結(jié)構(gòu)；B錯(cuò)誤；

C．NF3為極性分子，而CH4分子為正四面體，所以NF3分子的N-F鍵夾角與CH4分子中的C-H鍵的夾角不相等；C錯(cuò)誤；

D．．NF3分子含有一個(gè)孤電子對(duì)；可形成配位鍵，D錯(cuò)誤；

故選：A。2、A【分析】【詳解】

A．電子的自旋磁量子數(shù)ms，用來(lái)描述一個(gè)電子的自旋狀態(tài)，只有+和-兩種取值；兩個(gè)電子的自旋量子數(shù)不能相加，即自旋磁量子數(shù)只用于描述電子自旋狀態(tài)，不能相加，故A錯(cuò)誤；

B．原子軌道數(shù)目只和角量子數(shù)l有關(guān)；只要是p能級(jí)，就含3個(gè)原子軌道，故B正確；

C．角量子數(shù)l為2時(shí)；m可取值0；+1、-1、+2、-2這5個(gè)值，故C正確；

D．在沒(méi)有外磁場(chǎng)存在的多電子原子中；主量子數(shù)n和角量子數(shù)l共同決定電子的能量，故D正確；

本題答案A。3、A【分析】【詳解】

A．水解生成碳酸，水解方程式為：故A錯(cuò)誤；

B．分子中σ鍵是s?sσ鍵，電子云輪廓圖呈中心對(duì)稱即故B正確；

C．的中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為其VSEPR模型為四面體形即故C正確；

D．為離子化合物，形成過(guò)程表示為：故D正確。

綜上所述，答案為A。4、D【分析】【分析】

【詳解】

A．CO2中心C原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為為sp雜化，故A不符合題意；

B．SO2中心S原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為為sp2雜化；故B不符合題意；

C．BF3中心B原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為為sp2雜化；故C不符合題意；

D．NH3中心N原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為為sp3雜化；故D符合題意；

綜上所述答案為D。5、D【分析】【分析】

【詳解】

A．在溶液中能夠電離出向配合物的溶液中加入溶液；有硫酸鋇白色沉淀生成，故A正確；

B．配合物中的配體為CN-；電子云偏向于碳原子，致使碳原子更易提供孤對(duì)電子，配位原子為C，故B正確；

C．配合物[Ag(NH3)2]OH的配體為NH3；配位數(shù)為2，故C正確；

D．配合物[Cu(NH3)4]SO4?H2O的配體只有NH3；故D錯(cuò)誤；

故選D。6、A【分析】【分析】

【詳解】

A．中只有離子鍵；故A符合題意；

B．中含有離子鍵和共價(jià)鍵；故B不符合題意；

C．中含有離子鍵和共價(jià)鍵；故C不符合題意；

D．中含有離子鍵和共價(jià)鍵；故D不符合題意；

故選A。7、B【分析】【詳解】

A．異戊烷中正負(fù)電荷中心不重合；屬于極性分子，新戊烷結(jié)構(gòu)對(duì)稱，正負(fù)電荷中心重合，屬于非極性分子，故分子的極性：異戊烷＞新戊烷，故A正確；

B．分子晶體的熔沸點(diǎn)與分子間作用力強(qiáng)弱有關(guān)，分子間作用力越強(qiáng)，熔沸點(diǎn)越高，只能形成分子間氫鍵，只能形成分子內(nèi)氫鍵，分子內(nèi)氫鍵的分子間作用力較小，則沸點(diǎn)：＜故B錯(cuò)誤；

C．碳碳單鍵的鍵能小于碳碳雙鍵的鍵能，鍵能越大，鍵長(zhǎng)越短，則鍵長(zhǎng)：故C正確；

D．CH3CH2OH與水分子間能形成氫鍵，CH3CH2Br與水分子間不能形成氫鍵，則在H2O中的溶解度：CH3CH2Br＜CH3CH2OH；故D正確；

答案選B。8、D【分析】【詳解】

A．食鹽易溶于水，易被吸收，不是納米材料，故A錯(cuò)誤；

B．食鹽通常處于晶體狀態(tài)，而不是處于液晶狀態(tài)，故B錯(cuò)誤；

C．納米材料不同于一般的晶體、非晶體，故C錯(cuò)誤。

D．液晶是一種具有晶體性質(zhì)的特殊物質(zhì)，可用于制造液晶顯示器，故D正確；

故選D。二、多選題(共7題，共14分)9、BD【分析】【分析】

題干中明確指出，鐵配合物Fe(CO)5為催化劑。機(jī)理圖中，凡是出現(xiàn)在歷程中進(jìn)去的箭頭表示反應(yīng)物，出來(lái)的箭頭表示生成物，既有進(jìn)去又有出來(lái)的箭頭表示為催化劑或反應(yīng)條件，其余可以看成為中間產(chǎn)物。由題干中提供的反應(yīng)機(jī)理圖可知，鐵配合物Fe(CO)5在整個(gè)反應(yīng)歷程中成鍵數(shù)目、配體種類等均發(fā)生了變化，并且也可以觀察出，反應(yīng)過(guò)程中所需的反應(yīng)物是CO和H2O，最終產(chǎn)物是CO2和H2，同時(shí)參與反應(yīng)的還有OH-，故OH-也可以看成是另一個(gè)催化劑或反應(yīng)條件。

【詳解】

A．由分析可知，該反應(yīng)不是消耗溫室氣體CO2，而是生成了溫室氣體CO2；A錯(cuò)誤；

B．由分析可知，OH-有進(jìn)入的箭頭也有出去的箭頭，說(shuō)明OH-參與了該催化循環(huán)；B正確；

C．由分析可知，鐵配合物Fe(CO)5在整個(gè)反應(yīng)歷程中成鍵數(shù)目；配體種類等均發(fā)生了變化；C錯(cuò)誤；

D．由分析可知，反應(yīng)物是CO和H2O，最終產(chǎn)物是CO2和H2，F(xiàn)e(CO)5為催化劑，OH-可以看成是另一個(gè)催化劑或反應(yīng)條件，故總反應(yīng)為CO+H2OCO2+H2；D正確；

故選BD。10、AD【分析】【分析】

【詳解】

A．某元素基態(tài)原子4s軌道上有2個(gè)電子，則該基態(tài)原子價(jià)電子排布可能是4s2，如20號(hào)元素Ca，其電子排布式為1s22s22p63s23p64s2，該基態(tài)原子價(jià)電子排布為4s2；故A正確；

B．3p64s2的核電荷數(shù)為20，3p64s2不是價(jià)電子排布式，價(jià)電子排布應(yīng)是4s2；故B錯(cuò)誤；

C．依據(jù)洪特規(guī)則，3d44s2應(yīng)為4d54s1；半充滿狀態(tài)能量低穩(wěn)定，故C錯(cuò)誤；

D．已知元素基態(tài)原子4s軌道上有2個(gè)電子，根據(jù)構(gòu)造原理，3d軌道上可填充電子，當(dāng)3d軌道上填充一個(gè)電子，即該基態(tài)原子的核電荷數(shù)為21，價(jià)電子排布為3d14s2；故D正確；

答案為AD。11、AD【分析】【分析】

【詳解】

A．據(jù)圖可知S2-位于立方體的頂點(diǎn)和面心；為面心立方最密堆積，A正確；

B．晶胞中S2-的個(gè)數(shù)為=4，化學(xué)式為Cu2S，則Cu+的個(gè)數(shù)為8；所以占據(jù)了8個(gè)四面體空隙，即全部的四面體空隙，B錯(cuò)誤；

C．CuS晶胞中Cu2+位于四面體空隙中，所以Cu2+的配位數(shù)為4，化學(xué)式為CuS，所以S2-配位數(shù)也為4；C錯(cuò)誤；

D．Cu2S晶胞的質(zhì)量為g=g，晶胞的體積為a3pm3=a3×10-30cm3，所以密度為=D正確；

綜上所述答案為AD。12、BD【分析】【分析】

【詳解】

A．元素非金屬性的強(qiáng)弱可以通過(guò)比較最高價(jià)氧化物的水化物的酸性強(qiáng)弱來(lái)判斷，H2C2O4不是碳的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物；故A錯(cuò)誤；

B．向氯化鐵溶液中加入過(guò)量的KI溶液，充分反應(yīng)后，再滴入幾滴KSCN溶液，溶液顏色變紅，說(shuō)明在KI過(guò)量的情況下，仍有Fe3+存在，說(shuō)明KI與FeCl3的反應(yīng)為可逆反應(yīng)；故B正確；

C．向10mL0.2mol/LNaOH溶液中滴入2滴0.1mol/LMgCl2溶液，此時(shí)NaOH是過(guò)量的，再滴入2滴0.1mol/LFeCl3溶液，又生成紅褐色沉淀，不能說(shuō)明Fe(OH)3是由Mg(OH)2轉(zhuǎn)化而來(lái)的，故不能由此比較Mg(OH)2和Fe(OH)3的Ksp；故C錯(cuò)誤；

D．取1mL蔗糖溶液，加入3滴稀H2SO4，水浴加熱5min，使蔗糖水解，冷卻后加入NaOH溶液中和硫酸至堿性，再加入少量新制Cu(OH)2懸濁液；加熱，有磚紅色沉淀產(chǎn)生，可以說(shuō)明蔗糖水解產(chǎn)物中有葡萄糖，故D正確；

故選BD。13、BC【分析】【分析】

圖示反應(yīng)可以發(fā)生NH3+H+=2+NO2=[(NH4)2(NO2)]2+，生成X的反應(yīng)為[(NH4)2(NO2)]2++NO=[(NH4)(HNO2)]++X+H+，[(NH4)(HNO2)]+=N2+2H2O+H+；由此分析。

【詳解】

A．生成X的反應(yīng)為[(NH4)2(NO2)]2++NO=[(NH4)(HNO2)]++X+H+，由原子個(gè)數(shù)守恒可知，X是N2和H2O；故A不符合題意；

B．由反應(yīng)歷程可知，在催化劑作用下，NH3與廢氣中的NO和NO2反應(yīng)生成無(wú)毒的N2和H2O，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH3+NO+NO22N2+3H2O；故B符合題意；

C．銨根離子的電子式為離子中含有極性共價(jià)鍵和配位鍵，故C符合題意；

D．NH3、H2O中的質(zhì)子數(shù)分別為10、11、10；NH3、H2O中的電子數(shù)為：10、10、10，則NH3、H2O的質(zhì)子數(shù)；電子數(shù)不可能均相同；故D不符合題意；

答案選BC。14、BD【分析】【分析】

【詳解】

由黑鱗的結(jié)構(gòu)圖可知，黑鱗的中磷原子排列成立體結(jié)構(gòu)，則磷原子雜化方式為sp3雜化，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；因?yàn)楹诹拙w與石墨類似的層狀結(jié)構(gòu)，所以黑磷晶體中層與層之間的作用力是分子間作用力，B選項(xiàng)正確；石墨晶體中碳原子為sp2雜化，則每一層中的碳原子均在同一平面上，而黑磷晶體中磷原子為sp3雜化，則每一層中的磷原子不可能在同一平面上，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；黑磷晶體與石墨類似的層狀結(jié)構(gòu)，則黑鱗最可能是混合型晶體（具有共價(jià)晶體和分子晶體的性質(zhì)），而白磷、紅磷都是分子晶體，所以黑磷的熔沸點(diǎn)最高，D選項(xiàng)正確。15、BC【分析】【詳解】

A.均由C；H和O元素組成；故組成元素相同，A不選；

B.C；H和O原子數(shù)目之比根據(jù)分子式判斷；各元素的質(zhì)量比不相同，B選；

C.分子式不同；故相對(duì)分子質(zhì)量不同，C選；

D.充分燃燒后的生成物均為水和二氧化碳；D不選；

答案選BC。三、填空題(共8題，共16分)16、略

【分析】【詳解】

分析：（1）Zn原子核外有30個(gè)電子；根據(jù)構(gòu)造原理寫(xiě)出基態(tài)Zn的核外電子排布式，進(jìn)而寫(xiě)出價(jià)電子排布式。Cu基態(tài)原子中未成對(duì)電子數(shù)為1個(gè)。

（2）①根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論確定SO42-的立體構(gòu)型。Zn2+與NH3分子間為配位鍵，NH3分子內(nèi)含極性共價(jià)鍵。

②NH3分子中N為sp3雜化。NH3分子和H2O分子都是極性分子，NH3分子和H2O分子間形成氫鍵，NH3在H2O中的溶解度大。

（3）從電子排布式的穩(wěn)定性上分析。

（4）用“均攤法”確定晶胞中微粒的個(gè)數(shù)，由1mol晶體的質(zhì)量和密度計(jì)算1mol晶體的體積，由1mol晶體的體積和晶胞中微粒的個(gè)數(shù)、NA計(jì)算晶胞的體積；進(jìn)而計(jì)算晶胞參數(shù)。

詳解：（1）Zn原子核外有30個(gè)電子，根據(jù)構(gòu)造原理，基態(tài)Zn原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s2，基態(tài)Zn原子的價(jià)電子排布式為3d104s2。Cu原子核外有29個(gè)電子，基態(tài)Cu原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1；4s上有1個(gè)未成對(duì)電子，即基態(tài)Cu原子有1個(gè)未成對(duì)電子。

（2）①SO42-中中心原子S上的孤電子對(duì)數(shù)=（6+2-42）=0，成鍵電子對(duì)數(shù)為4，價(jià)層電子對(duì)數(shù)為0+4=4，VSEPR模型為正四面體型，S上沒(méi)有孤電子對(duì)，SO42-的立體構(gòu)型為正四面體。[Zn（NH3）4]2+中Zn2+與NH3分子間為配位鍵，NH3分子內(nèi)含極性共價(jià)鍵。

②NH3分子中中心原子N的價(jià)層電子對(duì)數(shù)=（5-31）+3=4，N原子采取sp3雜化。NH3分子和H2O分子都是極性分子，根據(jù)“相似相溶”；NH3分子和H2O分子間形成氫鍵，所以NH3在H2O中的溶解度大。

（3）基態(tài)Cu原子的價(jià)電子排布式為3d104s1，基態(tài)Zn原子的價(jià)電子排布式為3d104s2，Cu的第二電離能失去的是全充滿的3d10電子，Zn的第二電離能失去的是4s1電子，所以I2CuI2Zn。

（4）由晶胞可以看出O2-的配位數(shù)為4。用“均攤法”，1個(gè)晶胞中含O2-：8+1=2個(gè)，Cu+：4個(gè)，1molCu2O的質(zhì)量為144g，1mol晶體的體積為144gdg/cm3=cm3，1個(gè)晶胞的體積為cm3NA2=cm3，晶胞參數(shù)a=cm=107nm?！窘馕觥竣?3d104s2②.1③.正四面體④.配位鍵和極性共價(jià)鍵⑤.sp3⑥.大⑦.NH3分子和H2O分子均為極性分子，且NH3分子和H2O分子之間能形成氫鍵⑧.銅失去的是全充滿的3d10電子，而鋅失去的是4s1電子⑨.4⑩.×10717、略

【分析】【詳解】

該晶胞中，原子位于頂角，原子位于面上，原子個(gè)數(shù)為原子個(gè)數(shù)為所以該合金中原子與原子個(gè)數(shù)之比為1：3；

晶胞體積該合金的化學(xué)式可寫(xiě)成AuCu3，一個(gè)晶胞中含有1個(gè)AuCu3，則晶胞質(zhì)量m=則該合金密度【解析】1:318、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)金剛石晶體中原子間以共價(jià)鍵結(jié)合形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，則金剛石晶體屬于共價(jià)晶體，其中每個(gè)碳原子與4個(gè)碳原子距離最近且相等；碘晶體熔沸點(diǎn)低，屬于分子晶體，每個(gè)碘晶胞中實(shí)際占有的碘分子個(gè)數(shù)是＝4；碘晶體是分子晶體，熔化過(guò)程中克服的作用力為分子間作用力。

(2)冰晶體和碘晶體是分子晶體；銅形成的是金屬晶體，氧化鎂和氯化鈣形成的是離子晶體，金剛石形成的共價(jià)晶體，因此這些晶體中，微粒之間以共價(jià)鍵結(jié)合而形成的是金剛石晶體。

(3)熔點(diǎn)的一般規(guī)律：共價(jià)晶體＞離子晶體＞分子晶體；冰和碘屬于分子晶體，熔點(diǎn)：碘＞冰，MgO屬于離子晶體，金剛石是共價(jià)晶體，則冰；金剛石、MgO、碘單質(zhì)四種晶體的熔點(diǎn)由高到低的順序?yàn)椋航饎偸綧gO＞碘單質(zhì)＞冰；

(4)由于MgO晶體中離子所帶的電荷數(shù)大于NaCl晶體中離子所帶的電荷數(shù)，且晶格能前者大于后者，所以NaCl晶體的熔點(diǎn)小于MgO晶體的熔點(diǎn)。

(5)碘晶胞中實(shí)際占有的碘分子個(gè)數(shù)是＝4，碘晶胞中立方體的邊長(zhǎng)為acm，阿伏加德羅常數(shù)的值為則碘晶體的密度為【解析】①.共價(jià)②.4③.分子④.4⑤.分子間作用力⑥.金剛石晶體⑦.金剛石碘單質(zhì)＞冰⑧.小于⑨.MgO晶體中離子所帶的電荷數(shù)大于NaCl晶體中離子所帶的電荷數(shù)，且⑩.19、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)按泡利不相容原理：同—軌道中不應(yīng)有運(yùn)動(dòng)狀態(tài)完全相同的兩個(gè)電子存在；即不能存在自旋平行的電子，③違反了泡利原理；洪特規(guī)則是指在同一個(gè)電子亞層中排布的電子，總是盡先占據(jù)不同的軌道，且自旋方向相同；②中未成對(duì)電子的自旋狀態(tài)應(yīng)相同，不能相反；④原子核外電子應(yīng)盡可能占據(jù)不同的軌道，而且自旋方向相同，這樣排布能量最低，在④中5個(gè)電子應(yīng)分占5個(gè)軌道；⑥中未成對(duì)電子的自旋狀態(tài)應(yīng)相同，所以②④⑥違反了洪特規(guī)則；

(2)根據(jù)構(gòu)造原理可知：3s能級(jí)的能量小于3p能級(jí)的能量，3p能級(jí)的能量小于3d能級(jí)的能量，電子排布式為1s22s22p63s13p33d2的激發(fā)態(tài)原子，其基態(tài)原子的電子排布式應(yīng)為1s22s22p63s23p4，該原子的核外電子數(shù)為16，原子核外電子數(shù)等于原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，則其質(zhì)子數(shù)也為16，故該元素為S元素，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式是H2SO4；

(3)原子核外電子排布遵循能量最低原理，根據(jù)構(gòu)造原理可知原子核外電子填充的先后順序是1s-2s-2p-3s-3p-3d-4s，故按照能級(jí)由低到高的順序?yàn)棰佗堍蔻邰冖??！窘馕觥竣邰冖堍?s22s22p63s23p4H2SO4①④⑥③②⑤20、略

【分析】【分析】

【詳解】

Ⅰ．(1)Cr為24號(hào)元素，價(jià)電子排布式為3d54s1，排布圖為Cr原子核外有24個(gè)電子；每個(gè)電子的空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)各不相同；

(2)CH3CH2OH含有羥基；可以和水分子間形成氫鍵，增大溶解度；

Ⅱ．(1)苯環(huán)上的碳原子以及形成雙鍵的碳原子均為sp2雜化，所以有7個(gè)；化合物乙中羥基中的O原子、氨基中的N原子以及非苯環(huán)上的C原子均為sp3雜化；非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，所以電負(fù)性O(shè)＞N＞C；

(2)N與CO2所含原子總數(shù)相同，價(jià)電子總數(shù)相同，互為等電子體，根據(jù)CO2的空間構(gòu)型可知N應(yīng)為直線形；

(3)僅由第二周期元素組成的共價(jià)分子中互為等電子體的有CO和N2、CO2和N2O；共2組；

(4)H2O分子中有2對(duì)孤電子對(duì)，而NH3分子中有1對(duì)孤電子對(duì)，孤電子對(duì)對(duì)成鍵電子對(duì)有較強(qiáng)的排斥作用，導(dǎo)致水分子的O－H鍵角較小?！窘馕觥竣?②.24③.H2O與CH3CH2OH分子間能形成氫鍵④.7⑤.O＞N＞C⑥.直線形⑦.2⑧.H2O分子中有2對(duì)孤電子對(duì)，而NH3分子中有1對(duì)孤電子對(duì)21、略

【分析】（1）

基態(tài)原子核外電子排布要遵循能量最低原理、洪特規(guī)則和泡利不相容原理，①⑤⑥正確；②違反了能量最低原理，電子應(yīng)排在2p上而不是3p，正確的為：1s22s22p6；③違反了洪特規(guī)則，3p軌道的軌道表示式為：④違反了洪特規(guī)則，電子排布為半充滿或全充滿時(shí)，體系能量較低，正確的為：1s22s22p63s23p63d54s1；⑦違反了泡利不相容原理，2軌道的軌道表示式為：綜上分析，違反構(gòu)造原理的是②，違反洪特規(guī)則的是③④，違反泡利原理的是⑦。

（2）

Ni與CO之間存在配位鍵為σ鍵，CO分子中存在碳氧三鍵，故1mol該分子中含σ鍵4mol+4mol=8mol，個(gè)數(shù)為8NA。

（3）

[B(OH)4]-中B的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4+=4，采取sp3雜化，無(wú)孤對(duì)電子，空間構(gòu)型為四面體形，不考慮空間構(gòu)型，[B(OH)4]-的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為

（4）

從氫鍵的成鍵原理上講；A；B兩項(xiàng)都成立，C、D兩項(xiàng)都錯(cuò)誤，但H-O鍵的極性比H-N鍵的極性大，H-O鍵上氫原子的正電性更大，更易與氮原子形成氫鍵，所以氫鍵主要存在于水分子中的氫和氨氣中的氮之間，答案選B。

（5）

H2NCl的分子結(jié)構(gòu)類似于NH3，分子中N與H、Cl以共用電子對(duì)成鍵，其電子式為：Cl比N的吸電子能力強(qiáng)，共用電子對(duì)偏向Cl，因此Cl的化合價(jià)為-1價(jià)?！窘馕觥?1)②③④⑦

(2)8NA

(3)sp3

(4)B

(5)-1價(jià)22、略

【分析】【分析】

【詳解】

二茂鐵的熔沸點(diǎn)較低，屬于分子晶體。因?yàn)槠渌蠬原子化學(xué)環(huán)境相同，則不含有碳碳雙鍵，而是一個(gè)類似苯環(huán)的大π鍵，故答案選b。【解析】分子b23、略

【分析】【詳解】

(1)根據(jù)題給信息判斷該元素為S，電子排布式是1s22s22p63s23p4；原子中有2個(gè)未成對(duì)電子，且自旋狀態(tài)相同；

(2)由最外層電子排布式知該元素為Si，其次外層為L(zhǎng)能層，包括2s、2p兩個(gè)能級(jí)，電子云形狀有2種。該原子的電子排布式為故該原子中所有電子占有8個(gè)軌道，核外共14個(gè)電子；

(3)M能層有3s；3p、3d三個(gè)能級(jí)；軌道數(shù)為1+3+5=9，作為內(nèi)層時(shí)最多容納18個(gè)電子，作為最外層時(shí)，3p能級(jí)的3個(gè)原子軌道上各有1個(gè)未成對(duì)電子時(shí)該原子含有的未成對(duì)電子最多；

(4)最外層只有1個(gè)未成對(duì)電子的主族元素其外圍電子構(gòu)型為ns1、ns2np1、ns2np5，則可分別位于ⅠA、ⅢA、ⅦA族，最外層有2個(gè)未成對(duì)電子的主族元素其外圍電子構(gòu)型為ns2np2、ns2np4，位于ⅣA、ⅥA族。【解析】2相同281439183ⅠA、ⅢA、ⅦAⅣA、ⅥA四、判斷題(共4題，共36分)24、A【分析】【詳解】

同周期從左到右；金屬性減弱，非金屬性變強(qiáng)；同主族由上而下，金屬性增強(qiáng)，非金屬性變?nèi)酰还实冖馎族金屬元素的金屬性一定比同周期的第ⅡA族的強(qiáng)。

故正確；25、A【分析】【分析】

【詳解】

乙醇中的羥基與水分子的羥基相近，因而乙醇能和水互溶；而苯甲醇中的烴基較大，其中的羥基和水分子的羥基的相似因素小得多，因而苯甲醇在水中的溶解度明顯減小，故正確。26、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)；正確；

(2)分子中中心原子若通過(guò)sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，錯(cuò)誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯(cuò)誤；

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構(gòu)型一定為直線形，錯(cuò)誤；

(6)價(jià)層電子對(duì)互斥理論中；π鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp3雜化的結(jié)果且沒(méi)有孤電子對(duì)；錯(cuò)誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道；錯(cuò)誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型為平面三角形或平面三角形；錯(cuò)誤；

(11)分子中中心原子通過(guò)sp3雜化軌道成鍵時(shí)；該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)；正確；

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過(guò)sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果不矛盾；錯(cuò)誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對(duì)由一個(gè)原子提供，另一個(gè)原子提供空軌道，錯(cuò)誤。27、A【分析】【詳解】

葡萄糖是多羥基醛，與新制氫氧化銅反應(yīng)生成銅原子和四個(gè)羥基絡(luò)合產(chǎn)生的物質(zhì)，該物質(zhì)的顏色是絳藍(lán)色，類似于丙三醇與新制的反應(yīng)，故答案為：正確。五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共1題，共7分)28、略

【分析】【詳解】

（1）銅是29號(hào)元素，基態(tài)銅原子的價(jià)電子排布式為3d104s1；（4）①Cu2+與乙二胺形成的配離子為配離子之間存在配位鍵，氮?dú)?，碳?xì)渲g存在極性鍵，碳碳之間存在非極性鍵，乙二胺分子中N均與H配位，共價(jià)鍵均為單鍵，即鍵，不存在鍵，答案選ac；②乙二胺分子中氮原子形成4個(gè)δ鍵，價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，氮原子為sp3雜化；C、N、H三種元素，吸引電子能力越強(qiáng)的元素其電負(fù)性越大，吸引電子能力大小順序是N＞C＞H，所以其電負(fù)性大小順序是N＞C＞H；③乙二胺和三甲胺[N(CH3)3]均屬于胺，乙二胺的沸點(diǎn)比三甲胺高很多，原因是