高一化學(xué)魯科版課后訓(xùn)練：第一章第節(jié)元素周期律和元素周期表第課時(shí)

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專(zhuān)精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專(zhuān)精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專(zhuān)精課后訓(xùn)練1．以下關(guān)于原子序數(shù)的說(shuō)法中，正確的是（）A．原子序數(shù)與原子的核電荷數(shù)一定相等B．原子序數(shù)與離子的核外電子數(shù)一定相等C．原子序數(shù)相同的原子是同一種原子D．原子序數(shù)為16，核外電子數(shù)也為16的原子,其質(zhì)量數(shù)為322．元素性質(zhì)呈周期性變化的決定因素是（）A．元素原子相對(duì)原子質(zhì)量依次遞增B．元素原子半徑大小呈周期性變化C．元素原子核外電子排布呈周期性變化D．元素的最高正化合價(jià)呈周期性變化3．11～17號(hào)元素,隨核電荷數(shù)的遞增而逐漸變小的是（)A．電子層數(shù)B．最外層電子數(shù)C．原子半徑D．元素最高化合價(jià)4．下列關(guān)于元素周期律的說(shuō)法中，正確的是（)A．隨著元素原子序數(shù)的遞增，原子最外層電子數(shù)總是從1到8重復(fù)出現(xiàn)B．元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化C．隨著元素原子序數(shù)的遞增，元素的最高正價(jià)從＋1到＋7，最低負(fù)價(jià)從－7到－1重復(fù)出現(xiàn)D．隨著元素原子序數(shù)的遞增，元素的原子半徑從小到大呈周期性變化5．某元素原子的最外層有2個(gè)電子，關(guān)于該元素的推斷一定正確的是（)A．是金屬元素B．是化學(xué)性質(zhì)活潑的元素C．是稀有氣體元素D．無(wú)法確定6．下列各組元素性質(zhì)的遞變情況錯(cuò)誤的是()A．Li、Be、B原子最外層電子數(shù)依次增多B．P、S、Cl元素最高正價(jià)依次升高C．N、O、F原子半徑依次增大D．Na、K、Rb的電子層數(shù)逐漸增多7．已知下列元素的原子半徑：原子NSOSi半徑r/10－10m0.751.020.731.11根據(jù)以上數(shù)據(jù)判斷，磷原子的半徑可能是（）A．1.10×10－10mB．0。80×10－10mC．0.70×10－10mD．1.20×10－10m8．已知X、Y均為1～18號(hào)之間的元素，X、Y可形成化合物X2Y和X2Y2，又知Y的原子序數(shù)小于X的原子序數(shù)，則這兩種元素的原子序數(shù)之和為（)A．19B．18C．16D．99．已知1～18號(hào)元素中的離子aA2＋、bB＋、cC3－、dD－都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。請(qǐng)?zhí)羁眨?1）原子序數(shù)大小順序________________；(2)原子半徑大小順序________________；(3）離子半徑大小順序________________；（4）單質(zhì)的氧化性最強(qiáng)的是____________；（5)單質(zhì)的還原性最強(qiáng)的是____________。10．下面是原子序數(shù)和原子半徑之間的關(guān)系圖像:根據(jù)圖像，你能得到什么結(jié)論？11．在水溶液中，和S2－發(fā)生反應(yīng)的離子方程式如下：＋3S2－＋6H＋=Y－＋3S↓＋3H2O.(1)中Y元素的化合價(jià)是________；(2）Y元素原子的最外層電子數(shù)是________;（3）比較S2－和Y－的還原性________。12．按核電荷數(shù)從1～18的順序?qū)⒃嘏帕谐上聢D:從核外電子層數(shù)和最外層電子數(shù)分析：（1)核電荷數(shù)為6和14的一組原子,它們的____相同，______不相同；核電荷數(shù)為15和16的一組原子，它們的________相同，________不相同;核電荷數(shù)為10和18的一組原子，它們的最外層電子數(shù)為_(kāi)_______，它們分別是______、________元素的原子，一般情況下化學(xué)性質(zhì)________。(2)某元素的原子核外有三個(gè)電子層，最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的1/6,該元素的元素符號(hào)是______,原子結(jié)構(gòu)示意圖是________.

參考答案1.答案：A解析：B項(xiàng)錯(cuò)誤,因?yàn)閷?duì)于陽(yáng)離子而言，原子序數(shù)＞核外電子數(shù);對(duì)于陰離子而言，原子序數(shù)＜核外電子數(shù)。C項(xiàng)錯(cuò)誤，如1H和2H原子序數(shù)相同，但不屬于同一種原子.D項(xiàng)錯(cuò)誤，因?yàn)橘|(zhì)量數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù)，只知質(zhì)子數(shù)為16，不知中子數(shù)，則無(wú)法確定質(zhì)量數(shù).2。答案:C解析:元素的性質(zhì)是由結(jié)構(gòu)決定的，所以元素性質(zhì)的周期性變化的根本原因是元素原子核外電子排布的周期性變化.3。答案:C解析：11～17號(hào)元素位于周期表中第3周期，都有3個(gè)電子層，最外層電子數(shù)從1遞增到7,原子半徑依次減小，最高化合價(jià)從＋1遞增到＋7.4.答案:B解析：A錯(cuò)誤，第1周期原子最外層電子數(shù)從1遞增到2;C錯(cuò)誤，O、F無(wú)正價(jià),且隨原子序數(shù)的遞增,最低負(fù)價(jià)從－4到－1重復(fù)出現(xiàn)；D錯(cuò)誤，隨元素原子序數(shù)的遞增,元素的原子半徑從大到小呈周期性變化。5.答案:D解析：最外層電子數(shù)為2的元素有He、Be、Mg、Ca、Sr、Ba、Ra，7種元素中既有金屬元素，也有稀有氣體元素,因此無(wú)法確定是哪一種元素。6.答案:C解析：A項(xiàng)中Li、Be、B的最外層電子數(shù)分別為1、2、3，依次增多;B項(xiàng)中P、S、Cl最高正價(jià)分別為＋5、＋6、＋7,依次升高;D項(xiàng)中Na、K、Rb電子層數(shù)分別為3、4、5，逐漸增多;而C項(xiàng)中N、O、F原子半徑依次減小。7.答案：A解析：根據(jù)1~18號(hào)元素原子的半徑變化規(guī)律可知,11～17號(hào)元素，原子序數(shù)越大,半徑反而越小。P的原子半徑要大于S而小于Si的原子半徑，只有A項(xiàng)符合。8.答案：A解析：根據(jù)所學(xué)知識(shí)，符合X2Y、X2Y2形式的化合物有Na2O、Na2O2和H2O、H2O2兩組，但第二組不符合“Y的原子序數(shù)小于X的原子序數(shù)”這一題設(shè)條件，而第一組符合,故選A項(xiàng).9。（1）答案：A＞B＞D＞C(2）答案：B＞A＞C＞D（3)答案：C＞D＞B＞A（4)答案：D(5）答案：B10.答案：由圖像可知，在1～18號(hào)元素的原子中，隨著原子序數(shù)的遞增，元素的原子半徑呈周期性變化；在核外電子層數(shù)相同的情況下,隨著原子序數(shù)的遞增原子半徑逐漸減小。11.(1）答案：＋5（2)答案：7（3）答案：S2－＞Y－解析：（1)根據(jù)電荷守恒得（－n)＋(－2）×3＋1×6＝－1，n＝1,代入中求得Y的化合價(jià)為＋5價(jià)。（2)由（1)及化學(xué)方程式知，Y有＋5、－1兩種化合價(jià),但由于Y存在Y－，－1價(jià)則是Y元素的最低化合價(jià)，其最外層電子數(shù)＝8－|最低化合價(jià)｜＝8－｜－1|＝7.由于不能確定＋5價(jià)是否為Y元素的最高化合價(jià),所以不能通過(guò)＋5價(jià)確定Y元素原子的最外層電子數(shù)。(3）在該反應(yīng)中還原劑為S2－，還原產(chǎn)物為Y－，故還原性S2－＞Y－.12.(1）答案：最外層電子數(shù)電子層數(shù)電子層數(shù)最外層電子數(shù)8氖氬穩(wěn)定（2)答案:Mg解析：按核電荷數(shù)從1～18的順序排列見(jiàn)下圖（1)核電荷數(shù)為6的是碳元素，其核外電子排布為2、4，核電荷數(shù)為14的是硅元素，其核外電子排布為2、8、4,二者的最外層上的電子數(shù)相同，都是4個(gè)，但二者的電子層數(shù)不同;15號(hào)元素原子的核外電子排布為2、8、5,16號(hào)元素原子的核外電子排布為2、8、6，可見(jiàn)它們的電子層數(shù)相同，但