高一化學(xué)魯科版課時(shí)訓(xùn)練：第一章第節(jié)元素周期表的應(yīng)用課時(shí)2

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精課時(shí)訓(xùn)練1．下列對鹵素的說法不符合遞變規(guī)律的是（）。A．F2、Cl2、Br2、I2的氧化性逐漸減弱B．HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性逐漸減弱C．F－、Cl－、Br－、I－的還原性逐漸增強(qiáng)D．鹵素單質(zhì)按F2、Cl2、Br2、I2的順序顏色變淺,密度增大2．對于核電荷數(shù)為37的元素,下列描述正確的是（）。A．某單質(zhì)在常溫下跟水反應(yīng)不如鈉劇烈B．其碳酸鹽易溶于水C．其原子半徑比鉀原子半徑小D．其氫氧化物不能使Al（OH）3溶解3．X、Y、Z是3種短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y、Z處于同一周期。X原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍。Z原子的核外電子數(shù)比Y原子少1。下列說法正確的是（)。A．元素非金屬性由弱到強(qiáng)的順序?yàn)閆＜Y＜XB．Y元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式可表示為H3YO4C．3種元素的氣態(tài)氫化物中,Z的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定D．原子半徑由大到小的順序?yàn)閆＞Y＞X4.下圖表示元素周期表前四周期的一部分，關(guān)于元素X、Y、Z、W的敘述正確的是()。①X、Y的最高價(jià)氧化物的水化物酸性為Y＜X②Y、Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性Y＜Z③W的單質(zhì)常溫下呈液態(tài),可與鐵粉反應(yīng)④W的原子序數(shù)比Z大9A．只有③B．①②C．①②③D．①②③④5．短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序數(shù)依次增大，甲和乙形成的氣態(tài)化合物的水溶液呈堿性，乙位于第ⅤA族，甲與丙同主族，丁原子最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相等，則(）.A．原子半徑：丙＞丁＞乙B．單質(zhì)的還原性：?。颈炯證．丙與氧只能生成一種氧化物D．乙、丙、丁的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)6．下列說法正確的是()。A．原子最外層電子數(shù)為2的元素一定處于周期表ⅡA族B．主族元素X、Y能形成XY2型化合物，則X與Y的原子序數(shù)之差可能為2或5C．Li與水反應(yīng)比K與水反應(yīng)劇烈D．Li＋和H－的離子半徑相等7．有X、Y、Z、W、M五種短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X＋與M2－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；離子半徑：Z2－＞W(wǎng)－;Y的單質(zhì)晶體熔點(diǎn)高、硬度大，是一種重要的半導(dǎo)體材料。下列說法中，正確的是（）.A．X、M兩種元素只能形成X2MB．Y、Z元素的氫化物的穩(wěn)定性：YH4＞H2ZC．元素Z、W的最高氧化物對應(yīng)水化物酸性：HWO4＜H2ZO4D．元素W和M的某些單質(zhì)可作為水處理中的消毒劑8．X、Y、Z、W為四種短周期主族元素，其中X、Z同族，Y、Z同周期,W與X、Y既不同族也不同周期；X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍；Y的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為6。下列說法正確的是()。A．Y元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物化學(xué)式為H2YO4B．原子半徑由小到大的順序?yàn)閃＜X＜Z＜YC．X與W可以形成W2X、W2X2兩種化合物D．Y、Z兩種元素氣態(tài)氫化物中，Z的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定9．元素周期表有多種形式，下圖是一種三角形元素周期表的一部分,圖上標(biāo)有第ⅣA族碳、第ⅠA族鉀兩種元素的位置?；卮鹣铝袉栴}：（1）以上表中所列的六種元素中，其最高價(jià)氧化物的水化物呈弱酸性的是______(填元素符號)；其氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是________(填化學(xué)式)。（2）請?jiān)趫D中將過渡元素（副族和Ⅷ族）所在的位置涂黑,并在圖中畫出金屬元素和非金屬元素的分界線.（3)A元素和B元素形成的化合物能與另一含A元素的化合物發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，該反應(yīng)既是化合反應(yīng)也是氧化還原反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________。10．下表為元素周期表的一部分,請參照元素①～⑧在表中的位置，用化學(xué)用語回答下列問題:(1）④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序是__________.(2）②、③、⑦的最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是____________。(3)由表中兩種元素的原子按1∶1組成的常見液態(tài)化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化劑為(填序號)____________________。a．MnO2B．FeCl3c．Na2SO3D．KMnO4（4)由表中元素形成的常見物質(zhì)X、Y、Z、M、N可發(fā)生以下反應(yīng):X溶液與Y溶液反應(yīng)的離子方程式為____________________________。答案與解析1。解析：從F→I原子半徑依次增大，單質(zhì)氧化性逐漸減弱，則陰離子的還原性逐漸增強(qiáng)，氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，鹵素單質(zhì)按F2、Cl2、Br2、I2的順序顏色逐漸變深，密度也增大。答案:D2。解析：37號元素在元素周期表第五周期第ⅠA族,是Rb元素，為不常見元素。解答的關(guān)鍵是根據(jù)該元素所在族的其他元素的性質(zhì)，找出遞變規(guī)律，加以推測判斷。由于Rb與Na、K為同一主族,其性質(zhì)與Na、K相似，且原子半徑要比Na、K大，根據(jù)K與水反應(yīng)比Na與水反應(yīng)劇烈的事實(shí)，可知Rb與水反應(yīng)比K更劇烈，且RbOH的堿性比NaOH、KOH更強(qiáng)，所以能使Al(OH)3溶解.K2CO3的溶解度比Na2CO3大，都易溶于水,Rb2CO3應(yīng)比K2CO3更易溶.答案：B3。解析：根據(jù)“X原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍”，可知X元素為O,則Y為S，Z為P。據(jù)此可判斷A、D正確，C錯誤.答案：AD4。解析:由周期表結(jié)構(gòu)可知，X為N,Y為P，Z為S，W為Br。X、Y最高價(jià)氧化物水化物酸性，HNO3＞H3PO4，①正確；Y、Z同周期，Z在Y的右側(cè)，氫化物的穩(wěn)定性H2S＞PH3，②正確；W為溴，常溫下為液態(tài)，可和鐵反應(yīng)生成溴化鐵；W的原子序數(shù)比Z大19.答案：C5。解析:甲、乙形成的氣態(tài)化合物的水溶液呈堿性,乙位于第ⅤA族,可知甲為氫元素，乙為氮元素；丙的原子序數(shù)大于乙，與甲同主族且屬于短周期元素，丙為鈉元素;丁是最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)的短周期元素，其原子序數(shù)可以是1、4、13，因其原子序數(shù)大于丙,故其為鋁元素。答案:AD6.解析：原子最外層電子數(shù)為2的元素不一定處于周期表ⅡA族，如He最外層有2個(gè)電子,位于零族，A不正確；CO2分子中C和O原子序數(shù)之差為2,MgCl2中Mg和Cl的原子序數(shù)之差為5，B說法正確；根據(jù)元素周期律，K比Li的金屬性強(qiáng),K與水反應(yīng)比Li與水反應(yīng)劇烈,C不正確;Li＋和H－的核外電子排布相同，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，Li＋的半徑小于H－的，D不正確。答案:B7.解析:元素推斷先找到突破口:Y單質(zhì)熔點(diǎn)高、硬度大，是一種半導(dǎo)體材料，則Y是Si。X與Y同周期，X＋與M2－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則X為Na,Z為S，再由離子半徑：Z2－＞W(wǎng)－，則W為Cl。即X、Y、Z、W、M分別是：Na、Si、S、Cl、O.A選項(xiàng)，X、M兩種元素能形成Na2O和Na2O2兩種化合物.B選項(xiàng)，Y、Z元素形成的氫化物分別為SiH4和H2S，硫的非金屬性比硅強(qiáng)，故氫化物穩(wěn)定性：SiH4＜H2S.C選項(xiàng)，元素Z、W的最高氧化物對應(yīng)水化物分別為硫酸和高氯酸，酸性：HClO4＞H2SO4。D選項(xiàng)，W和M的單質(zhì)Cl2、O3可作水處理劑。答案：D8。解析：結(jié)合題意可知X為氧元素，所以Z為硫元素,Y的最高價(jià)為＋7價(jià)，且與硫同周期，所以Y為氯元素,W只能為氫元素,再結(jié)合選項(xiàng)判斷，A中Cl元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物化學(xué)式為HClO4,A不正確；B中原子半徑由小到大的順序?yàn)镠＜O＜Cl＜S，B不正確；C中H與O可形成H2O與H2O2兩種化合物,C正確；D中Cl元素非金屬性強(qiáng)于S元素，所以氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：HCl＞H2S，D不正確。答案：C9.解析：分析題目給出的一部分三角形元素周期表的圖示，可以看出其中含有長式周期表的前五個(gè)周期,A、B、R、M四種元素分別是O、S、N、Al，因此，表中所列的六種元素中，其最高價(jià)氧化物的水化物呈弱酸性的是其中非金屬性最弱的碳元素所對應(yīng)的碳酸，其氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是其中非金屬性最強(qiáng)的氧元素的氫化物水。圖中第四和第五周期中的過渡元素（副族和Ⅷ族)分別包含10種元素。O元素和S元素形成的化合物能與另一含O元素的化合物發(fā)生既是化合反應(yīng)也是氧化還原反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式是SO2＋H2O2=H2SO4或SO2＋Na2O2=Na2SO4.答案:（1）CH2O(2）(3)SO2＋H2O2=H2SO4或SO2＋Na2O2=Na2SO410。解析：由各元素在周期表中的位置可判斷①是H，②是C,③是N,④是O,⑤是Na，⑥是Al，⑦是Si，⑧是Cl。(1)O、Na、Al原子半徑由元素周期律可知半徑由大到小的順序是:Na＞Al＞O.（2）C、N、Si最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是:HNO3＞H2CO3＞H2SiO3。（3）由表中兩種元素的原子按1∶1組成的常見液