福建省南平市政和縣鐵山中學(xué)2021-2022學(xué)年高三化學(xué)期末試卷含解析

福建省南平市政和縣鐵山中學(xué)2021-2022學(xué)年高三化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是：(

)A．c(H+)=1.0×10－13mol?L－1溶液中C6H5O－、K+、SO42－、Br－B．甲基橙呈紅色的溶液：NH4+、Ba2+、AlO2－、Cl－C．中性溶液：Mg2+、Fe3+、SO42－、Cl－D．與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣的溶液：Na+、K+、SO42－、NO3－參考答案：A略2.高溫時(shí)通過(guò)以下反應(yīng)制備金屬鋁。用鋁制作的“快速放電鋁離子二次電池”的原理如右圖所示(EMI＋為有機(jī)陽(yáng)離子)。①Al2O3(s)＋AlCl3(g)＋3C(s)===3AlCl(g)＋3CO(g)

ΔH1＝akJ·mol－1②3AlCl(g)===2Al(l)＋AlCl3(g)ΔH2＝bkJ·mol－1③Al2O3(s)＋3C(s)===2Al(l)＋3CO(g)ΔH3下列說(shuō)法正確的是()A.ΔH3<0B.Al2O3(s)＋3C(s)===2Al(l)＋3CO(g)ΔH3＝(a－b)kJ·mol－1C.該電池充電時(shí)石墨電極與電源負(fù)極相連D.該電池放電時(shí)的負(fù)極反應(yīng)方程式為Al－3e－＋7AlCl===4Al2Cl參考答案：DA.根據(jù)蓋斯定律：①+②=③，因此ΔH3=(a+b)kJ·mol－1，由于①和②不能確定是放熱還是吸熱，所以ΔH3無(wú)法確定，A錯(cuò)誤；B.根據(jù)蓋斯定律：①+②=③，因此Al2O3(s)＋3C(s)===2Al(l)＋3CO(g)ΔH3＝(a+b)kJ·mol－1，B錯(cuò)誤；C.石墨電極在原電池時(shí)作正極發(fā)生還原反應(yīng)，則充電時(shí)應(yīng)該與外接電源的正極相連發(fā)生氧化反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D.放電時(shí)鋁為負(fù)極,被氧化生成Al2Cl7－，負(fù)極反應(yīng)方程式為Al－3e－＋7AlCl4-===4Al2Cl7－，D正確；答案選D.點(diǎn)睛：放電時(shí)鋁為負(fù)極被氧化，其逆過(guò)程就是充電時(shí)為陰極被還原，石墨電極為正極發(fā)生還原反應(yīng)，其逆過(guò)程就是充電時(shí)作陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)。3.下列說(shuō)法正確的是

A．SO2的水溶液能導(dǎo)電，說(shuō)明SO2是電解質(zhì)B．Ksp小的物質(zhì)不可能轉(zhuǎn)化為Ksp大的物質(zhì)C．在水溶液中能電離出自由移動(dòng)離子的晶體不一定是離子晶體D．2NO＋2CO2CO2＋N2的△H＜0，則該反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行參考答案：C4.下列關(guān)于碳原子的成鍵特點(diǎn)及成鍵方式的理解，正確的是A．飽和碳原子不能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

C．C原子只能與C原子形成不飽和鍵C．任何有機(jī)物中H原子數(shù)目不可能為奇數(shù)

D．五個(gè)C原子之間能夠形成五個(gè)碳碳單鍵參考答案：D試題分析：A．CH4中的碳就是飽和碳原子，CH4可與氯氣在光照的條件下發(fā)生取代反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．碳原子可與氧、氮等原子形成不飽和鍵，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．氯乙烷的分子式為C2H5Cl，氫原子數(shù)目為奇數(shù)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．碳原子間可形成環(huán)狀結(jié)構(gòu)，五個(gè)碳原子若生成環(huán)狀，可有五個(gè)碳碳單鍵，D項(xiàng)正確；答案選D。5.下列離子方程式書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤的是A．H2O2和酸性氯化亞鐵溶液反應(yīng)：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2OB．碳酸氫鎂溶液中加入過(guò)量石灰水：Mg2++2HCO3－+2Ca2++4OH—=2CaCO3↓+Mg(OH)2↓+2H2OC．3

mol的Cl2

通入含2

mol

FeI2的溶液中：2Fe2+＋4I－＋3Cl2＝2Fe3+＋6Cl－＋2I2D．將SO2通入Ca(ClO)2溶液中：Ca2++2ClO－+SO2+H2O=CaSO3+2HClO參考答案：D略6.根據(jù)碘與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:

（i）

I2（g）+H2（g）2HI（g）+9．48kJ

（ii）I2（S）+H2（g）2HI（g）-26．48kJ

下列判斷正確的是

（

）

A．254gI2（g）中通入2gH2（g），反應(yīng)放熱9．48kJ

B．1mol固態(tài)碘與1mol氣態(tài)碘所含的能量相差17．00kJ

C．反應(yīng)（i）的產(chǎn)物比反應(yīng)（ii）的產(chǎn)物穩(wěn)定

D．反應(yīng)（ii）的反應(yīng)物總能量比反應(yīng)（i）的反應(yīng)物總能量低參考答案：D7.“保護(hù)環(huán)境，就是保護(hù)人類(lèi)自己?！毕铝协h(huán)境問(wèn)題與產(chǎn)生的主要原因不相符的是()①“臭氧空洞”主要是大量使用氟氯代烴等引起的 ②“光化學(xué)煙霧”主要是由NO2等引起的③“酸雨”主要是由空氣中CO2濃度增大引起的④“白色污染”主要是由聚苯乙烯塑料等引起的⑤“溫室效應(yīng)”主要是由空氣中CO2濃度增大引起的⑥“赤潮”主要是由水體中P、N等元素過(guò)量引起的A．只有①②

B．只有②③⑤C．全部

D．只有③參考答案：D略8.在甲乙兩燒杯溶液中，分別含有下列離子中的三種：Cu2+、Na+、H+、SO42－、CO32－、OH－。已知甲燒杯的溶液呈藍(lán)色，則乙燒杯的溶液中一定大量存在的離子的是（

）

A．CO32－、OH－、SO42－

B．Na+、H+、SO42－

C．Cu2+、H+、SO42－

D．Na+、OH－、CO32—參考答案：D略9.下列說(shuō)法不正確的是A．20℃時(shí)，AgCl固體在等物質(zhì)的量濃度的NaCl、MgCl2溶液中的溶度積相同B．濃度為0.2mol/L的KHCO3溶液：c(H2CO3)>c(CO32-)C．a(chǎn)mol/LHCN溶液與bmol/LNaOH溶液等體積混合后，所得溶液中c(Na+)>c(CN-)，則a一定大于bD．常溫下，在0.1mol/L的NaOH溶液中，由水電離出的c(H+)<參考答案：CA、溶度積只受溫度的影響，因此兩溶液中AgCl的Ksp相等，故A說(shuō)法正確；B、HCO3－的水解程度大于其電離程度，即c(H2CO3)>c(CO32－)，故B說(shuō)法正確；C、如果是恰好完全反應(yīng)，溶質(zhì)為NaCN，HCN屬于弱酸，CN－水解，即c(Na＋)>c(CN－)，a=b，故C說(shuō)法錯(cuò)誤；D、NaOH對(duì)水電離起到抑制作用，即水電離c(H＋)<，故D說(shuō)法正確。10.下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A、回收洗相片用的定影劑可提取鎂

B、回收不銹鋼可提取鉻、鎳、鐵等金屬C、回收一拉罐可提取鋁 D、回收精練銅的陽(yáng)極泥可提取金、銀等貴金屬參考答案：A11.相同溫度下，在甲、乙、丙、丁四個(gè)燒杯中分別盛有等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaOH不飽和溶液，分別加入Na、Na2O、Na2O2、NaOH并恢復(fù)至原溫度使恰好都形成NaOH飽和溶液，則甲、乙、丙、丁四燒杯中加入的固體質(zhì)量大小順序是

A．丁>丙>乙>甲

B．丁>甲>乙>丙

C．甲=丁>乙=丙

D．丁<丙<乙<甲參考答案：A12.下列說(shuō)法正確的是

A、對(duì)于可逆反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，增大氮?dú)鉂舛瓤稍黾踊罨肿影俜謹(jǐn)?shù)，從而使反應(yīng)速率增大B、“可燃冰”的燃燒、從海水中提取鎂、銅的電解精煉、石油分餾全都是化學(xué)變化的過(guò)程C、蛋白質(zhì)的二級(jí)結(jié)構(gòu)主要依靠肽鏈中-NH-上的氫原子與羰基上的氧原子形成氫鍵而實(shí)現(xiàn)的D、原子結(jié)構(gòu)模型的演變歷史可表示為：參考答案：C略13.短周期主族元素A、B、C、D，原子序數(shù)依次增大。A、C原子序數(shù)相差8，A、B、C三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為15，B原子最外層電子數(shù)等于A原子最外層電子數(shù)的一半。下列敘述正確的是A．原子半徑：A＜D＜C＜BB．B、C、D分別與A形成的化合物一定含有相同的化學(xué)鍵C．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：D＜CD．常溫下，單質(zhì)B能大量溶于濃硝酸中參考答案：A略14.一種酸性燃料電池酒精檢測(cè)儀如圖，具有自動(dòng)吹氣流量偵測(cè)與控制的功能，適合現(xiàn)場(chǎng)酒精檢測(cè)。下列說(shuō)法不正確的是A.電流由b電極經(jīng)外電路流向a電極B.b電極發(fā)生還原反應(yīng)C.H+從左側(cè)遷移到右側(cè)D.該電池的負(fù)極反應(yīng)式為：2CH3CH2OH+O2-4e-＝2CH3COOH+4H+參考答案：D【詳解】A.a極發(fā)生氧化反應(yīng)，作負(fù)極，所以電流由b電極經(jīng)外電路流向a電極，故A正確；B.b電極氧氣參加反應(yīng)，氧元素化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)，故B正確；C.左側(cè)為負(fù)極，失電子生成H+，所以H+從左側(cè)遷移到右側(cè)，故C正確；D.該電池的負(fù)極上乙醇失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，由裝置圖可知酒精在負(fù)極被氧氣氧化發(fā)生氧化反應(yīng)生成醋酸，CH3CH2OH-4e-+H2O=4H++CH3COOH，故D錯(cuò)誤，故選D。15.下列措施不能達(dá)到節(jié)能減排目的的是A．利用太陽(yáng)能制氫燃料

B．用家用汽車(chē)代替公交車(chē)C．利用潮汐能發(fā)電

D．用節(jié)能燈代替白熾燈參考答案：B解析：用家用汽車(chē)代替公交車(chē)只能降低交通工具的使用效率，增大化石燃料的用量，從而增大能量的消耗，不能達(dá)到節(jié)能減排目的，故選B項(xiàng)。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（10分）制備無(wú)水乙醇的實(shí)驗(yàn)原理：由于乙醇95.6％、水4.4％組成一種混合物，常壓下，它有一定的沸點(diǎn)(78.17℃)，這個(gè)沸點(diǎn)低于水的(100℃)也低于純乙醇的沸點(diǎn)(78.3℃)，所以只靠簡(jiǎn)單蒸餾酒精，所得乙醇純度最高只能達(dá)到95.6％尚含有4.4％的水．如果要得到含量較高的乙醇，在實(shí)驗(yàn)室中常用的簡(jiǎn)便方法是加人生石灰回流(回流是在一個(gè)可以加熱的反應(yīng)容器中，把液體加熱使受熱轉(zhuǎn)化生成的蒸氣通過(guò)冷凝器冷凝又回流到原容器的操作．見(jiàn)圖甲),回流之后再蒸餾，可得99.5％的乙醇，通常稱(chēng)為無(wú)水乙醇．如果要得到純度更高的絕對(duì)乙醇(含乙醇99.95％)，則還要用金屬鈉進(jìn)行處理，借以除去最后微量的水份。實(shí)驗(yàn)步驟:：取干燥的250mL圓底燒瓶一只，加入95％乙醇100mL和小塊生石灰30g，振搖后用橡皮塞塞緊，放置過(guò)夜。在燒瓶口裝上回流冷凝管，管口接一支氯化鈣干燥管(裝置見(jiàn)圖甲)，在水浴上加熱回流1至2小時(shí)，稍冷，取下冷凝管，改裝成蒸餾裝置(如圖乙)，再放在熱水浴中蒸餾，把最初蒸出的5mL餾出液另外回收，然后用烘干的吸濾瓶作為接受器，其側(cè)管接一支氯化鈣干燥管，使其與大氣相通，蒸至無(wú)液滴出來(lái)為止，量取所得乙醇的體積，計(jì)算回收率。請(qǐng)回答；

（1）為什么回收或蒸餾時(shí)都要裝上氯化鈣干燥管?____________________________

（2）為了防止回流系統(tǒng)外部濕氣侵入，有人用塞子把冷凝管上端塞緊，這樣做為什么不行?___________________________________________

（3）無(wú)水氯化鈣常用作吸水劑，如用無(wú)水氯化鈣代替氧化鈣投入酒精中，放置過(guò)夜，然后不經(jīng)過(guò)濾，進(jìn)行本實(shí)驗(yàn)制取乙醇是否可行，為什么?__________________________

（4）一般用干燥劑干燥有機(jī)物時(shí)，在蒸餾前應(yīng)先過(guò)濾，但用氯化鈣制備無(wú)水乙醇時(shí)，為什么可不過(guò)濾，留在瓶中一起蒸餾?__________________________________

（5）為什么最初蒸出的5mL餾出液另外收集，它的純度是否已達(dá)99.5％?________________________________________________參考答案：(1)本實(shí)驗(yàn)要求無(wú)水操作，要求嚴(yán)密防止大氣中的濕氣進(jìn)入本體系。(2)不可行。如果塞緊，回流系統(tǒng)就成了封閉系統(tǒng)。封閉系統(tǒng)受熱后，將會(huì)發(fā)生過(guò)熱、沖料、爆炸、著火(酒精可燃)等意外事故。(3)氯化鈣可以用作吸水劑，但它受熱后又可使結(jié)合的水再釋出，達(dá)不到干燥的目的，又氯化鈣也可以吸附乙醇。(4)氧化鈣跟水發(fā)生反應(yīng)生成的氫氧化鈣是不揮發(fā)的，受熱也不分解，所以不影響蒸餾純乙醇。(5)冷凝管內(nèi)管管壁等儀器的表面，，尚附有濕氣，因此最初的幾毫升蒸餾液可能含有的水份相對(duì)多一些，純度達(dá)不到99.5％，所以另外收集，以免影響所收集乙醇的純度略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（18分）某芳香烴A是一種重要的有機(jī)化工原料，以它為初始原料經(jīng)過(guò)如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物、合成路線、反應(yīng)條件略去）可以合成鄰氨基苯甲酸、扁桃酸等物質(zhì)。其中D能與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)，H是一種功能高分子。（1）寫(xiě)出扁桃酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

；寫(xiě)出G官能團(tuán)的名稱(chēng)

。（2）反應(yīng)②的反應(yīng)類(lèi)型為：

；發(fā)生反應(yīng)④的條件為加入

。反應(yīng)步驟③與④不能對(duì)換，其理由是

。（3）寫(xiě)出D與銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：

。（4）寫(xiě)出反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式：

。（5）寫(xiě)出符合下列條件G的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

，

；(任寫(xiě)兩種)①含有苯環(huán)，且苯環(huán)上的一氯取代產(chǎn)物只有二種；②苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基，且N原子直接與苯環(huán)相連；③結(jié)構(gòu)中不含醇羥基和酚羥基；（6）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)合理的方案以乙烯為主要有機(jī)原料合成。

提示：①合成過(guò)程中無(wú)機(jī)試劑任選；②合成路線流程圖示例如下：參考答案：18.（15分）鈦有強(qiáng)度高和質(zhì)地輕的優(yōu)點(diǎn)，廣泛應(yīng)用于飛機(jī)制造業(yè)等。工業(yè)上利用鈦鐵礦，其主要成分為鈦酸亞鐵（FeTiO3）制備鈦金屬，工業(yè)流程如下：已知：Ti與TiO2化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，不溶于稀硫酸、稀鹽酸等。（1）請(qǐng)寫(xiě)出FeTiO3與稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式：

。（2）請(qǐng)寫(xiě)出“熔融氧化”的化學(xué)方程式：

。（3）電解氯化鎂的陰極反應(yīng)式為：

，可循環(huán)利用的物質(zhì)為：

（填化學(xué)式）。（4）熱還原法中能否改用鈉代替鎂作還原劑：

（填“能”或“不能”）；原因?yàn)椋?/p>

。（5）用此方法制備得到的Ti金屬?；煊蠱gCl2和Mg，除雜試劑是

（填化學(xué)式）。參考