第24練-反應(yīng)熱(解析版)

專題09化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)第24練反應(yīng)熱1．下列對(duì)能量變化的認(rèn)識(shí)不正確的是()A．電解水時(shí)，電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能B．綠色植物進(jìn)行光合作用時(shí)，太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能C．煤燃燒時(shí)，化學(xué)能主要轉(zhuǎn)化為熱能D．白熾燈工作時(shí)，電能全部轉(zhuǎn)化為光能【答案】D【解析】白熾燈工作時(shí)，電能轉(zhuǎn)化為光能和熱能，D項(xiàng)錯(cuò)誤。2．下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)與能量變化的說法正確的是()A．燃燒屬于放熱反應(yīng)B．中和反應(yīng)是吸熱反應(yīng)C．?dāng)嗔鸦瘜W(xué)鍵放出能量D．反應(yīng)物總能量與生成物總能量可能相等【答案】A【解析】物質(zhì)燃燒時(shí)向外界釋放能量，屬于放熱反應(yīng)，A項(xiàng)正確；中和反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；化學(xué)鍵斷裂吸收能量，化學(xué)鍵形成放出能量，C項(xiàng)錯(cuò)誤；化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化一定伴隨著能量變化，反應(yīng)物總能量與生成物總能量一定不相等，D項(xiàng)錯(cuò)誤。3．將鐵粉和硫粉充分混合后加熱，待反應(yīng)一發(fā)生立即停止加熱，反應(yīng)仍可持續(xù)進(jìn)行，直至反應(yīng)完全，生成新物質(zhì)硫化亞鐵。此現(xiàn)象說明()A．該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B．該反應(yīng)是放熱反應(yīng)C．鐵粉和硫粉在常溫下容易發(fā)生反應(yīng)D．產(chǎn)物硫化亞鐵的總能量高于反應(yīng)物鐵粉和硫粉的總能量【答案】B【解析】鐵粉和硫粉充分混合后加熱，反應(yīng)一開始立即停止加熱，反應(yīng)仍可持續(xù)進(jìn)行，說明該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，即產(chǎn)物的總能量低于反應(yīng)物的總能量。4．下列說法中正確的是(中和反應(yīng)反應(yīng)熱簡稱中和熱)()A．中和熱一定是強(qiáng)酸跟強(qiáng)堿反應(yīng)放出的熱量B．1mol酸與1mol堿完全反應(yīng)放出的熱量是中和熱C．在稀溶液中，酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O(l)時(shí)所放出的熱量叫作中和熱D．測定中和熱時(shí)可用稀硫酸和稀Ba(OH)2溶液【答案】C【解析】中和熱是指稀酸與稀堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O(l)時(shí)所放出的熱量，可以是強(qiáng)酸、強(qiáng)堿，也可以是弱酸、弱堿，故A、B兩項(xiàng)錯(cuò)誤，C項(xiàng)正確；H2SO4和Ba(OH)2反應(yīng)時(shí)，除生成水外，還有BaSO4沉淀生成，所以其反應(yīng)熱不是中和熱，D項(xiàng)錯(cuò)誤。5．下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng)，又屬于吸熱反應(yīng)的是()A．鋁片與稀鹽酸反應(yīng)B．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應(yīng)C．灼熱的炭與CO2反應(yīng)D．甲烷在氧氣中的燃燒反應(yīng)【答案】C【解析】Al與鹽酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，但不是氧化還原反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；灼熱的C和CO2反應(yīng)生成CO，該反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng)，又是吸熱反應(yīng)，C項(xiàng)正確；甲烷的燃燒是放熱反應(yīng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。6．下列有關(guān)敘述正確的是()A．測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱時(shí)，需要用到天平B．若用50mL0.55mol·L-1的氫氧化鈉溶液，分別與50mL0.50mol·L-1的鹽酸和50mL0.50mol·L-1的硝酸充分反應(yīng)，兩中和反應(yīng)的反應(yīng)熱不相等C．用玻璃攪拌器是為了加快反應(yīng)速率，減小實(shí)驗(yàn)誤差D．只需做一次實(shí)驗(yàn)，再根據(jù)公式即可得出中和反應(yīng)的反應(yīng)熱【答案】C【解析】氫氧化鈉溶液稍過量，能使反應(yīng)進(jìn)行完全，由于參加反應(yīng)的n(H+)和n(OH-)相等，測得的反應(yīng)熱也相等，B項(xiàng)錯(cuò)誤；為了減小誤差，需做2~3次實(shí)驗(yàn)求平均值，D項(xiàng)錯(cuò)誤。7．已知羰基硫(COS)是硫循環(huán)的重要中間體，反應(yīng)H2(g)+COS(g)H2S(g)+CO(g)的能量變化如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是()A．ΔHB．加入催化劑，的值不變C．反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量D．反應(yīng)物的鍵能總和大于生成物的鍵能總和【答案】D【解析】A項(xiàng)，由圖可知，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)ΔH，故A正確；B項(xiàng)，加入催化劑，能降低反應(yīng)的活化能，但不能改變反應(yīng)ΔH的值，故B正確；C項(xiàng)，由圖可知，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，故C正確；D項(xiàng)，由圖可知，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，則反應(yīng)物的鍵能總和小于生成物的鍵能總和，故D錯(cuò)誤；故選D。8．下列關(guān)于熱化學(xué)方程式的說法錯(cuò)誤的是()A．化學(xué)反應(yīng)過程所吸收或放出的熱量與參加反應(yīng)的物質(zhì)的物質(zhì)的量成正比B．熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)前的化學(xué)計(jì)量數(shù)表示物質(zhì)的量，可以用整數(shù)或者簡單分?jǐn)?shù)C．熱化學(xué)方程式未注明溫度和壓強(qiáng)時(shí)，ΔH表示標(biāo)準(zhǔn)狀況下的數(shù)據(jù)D．同一化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)條件不同ΔH可能相同【答案】C【解析】A項(xiàng)，化學(xué)反應(yīng)過程所吸收或放出的熱量與參加反應(yīng)的物質(zhì)的物質(zhì)的量成正比，參加反應(yīng)的物質(zhì)的物質(zhì)的量越多，化學(xué)反應(yīng)過程所吸收和放出的熱量越多，故A不符合題意；B項(xiàng)，熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)前的化學(xué)計(jì)量數(shù)表示物質(zhì)的量，可以用整數(shù)或者簡單分?jǐn)?shù)，不能表示分子的個(gè)數(shù)，故B不符合題意；C項(xiàng)，熱化學(xué)方程式未注明溫度和壓強(qiáng)時(shí)，ΔH表示室溫常壓下的數(shù)據(jù)，故C符合題意；D項(xiàng)，ΔH只與反應(yīng)物和生成物狀態(tài)有關(guān)，與反應(yīng)過程無關(guān)，故D不符合題意；故選C。9．下列說法中正確的是()A．在化學(xué)反應(yīng)過程中，發(fā)生物質(zhì)變化的同時(shí)不一定發(fā)生能量變化B．破壞生成物全部化學(xué)鍵所需要的能量大于破壞反應(yīng)物全部化學(xué)鍵所需要的能量時(shí)，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C．生成物的總焓大于反應(yīng)物的總焓時(shí)，反應(yīng)吸熱，ΔH>0D．ΔH的大小與熱化學(xué)方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)無關(guān)【答案】C【解析】化學(xué)反應(yīng)中一定有能量變化，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)中，由ΔH＝斷開舊化學(xué)鍵吸收的能量－形成新化學(xué)鍵放出的能量，得ΔH<0，故為放熱反應(yīng)；吸熱反應(yīng)的ΔH>0，C正確；ΔH的大小與化學(xué)方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)成正比關(guān)系，D錯(cuò)誤。10．已知反應(yīng)X＋Y=M＋N為吸熱反應(yīng)，下列說法中正確的是()A．X的能量一定低于M的能量，Y的能量一定低于N的能量B．因?yàn)樵摲磻?yīng)為吸熱反應(yīng)，故一定要加熱反應(yīng)才能進(jìn)行C．破壞反應(yīng)物中的化學(xué)鍵所吸收的能量小于形成生成物中化學(xué)鍵所放出的能量D．X和Y的總能量一定低于M和N的總能量【答案】D【解析】已知X＋Y=M＋NΔH>0，說明X與Y的總能量低于M與N的總能量，A錯(cuò)誤，D正確；破壞反應(yīng)物中的化學(xué)鍵所吸收的能量大于形成生成物中化學(xué)鍵所放出的能量，C錯(cuò)誤；吸熱反應(yīng)有的不需要加熱也可反應(yīng)，如氫氧化鋇晶體與氯化銨混合攪拌即可發(fā)生反應(yīng)，B錯(cuò)誤。故選D。11．由氫氣和氧氣反應(yīng)生成1mol水蒸氣放出241．8kJ的熱量，1g水蒸氣轉(zhuǎn)化為液態(tài)水放出2．45kJ的熱量，則下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是()A.H2(g)＋eq\f(1,2)O2(g)=H2O(l)ΔH＝－285．9kJ·mol－1B.H2(g)＋eq\f(1,2)O2(g)=H2O(l)ΔH＝－241．8kJ·mol－1C.H2(g)＋eq\f(1,2)O2(g)=H2O(l)ΔH＝285．9kJ·mol－1D.H2(g)＋eq\f(1,2)O2(g)=H2O(g)ΔH＝241．8kJ·mol－1【答案】A【解析】放熱反應(yīng)ΔH＜0，C、D錯(cuò)；1mol水蒸氣轉(zhuǎn)化為相同條件下的1mol液態(tài)水時(shí)要放出44．1kJ的熱量，可求出生成液態(tài)水時(shí)ΔH為－285．9kJ·mol－1，B錯(cuò)，故選A項(xiàng)。12．已知3．0g乙烷在常溫下完全燃燒放出的熱量為155．98kJ，則下列表示乙烷標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱的熱化學(xué)方程式書寫正確的是()A.2C2H6(g)＋7O2(g)=4CO2(g)＋6H2O(l)ΔH＝－2119.6kJ·mol－1B.C2H6(g)＋eq\f(5,2)O2(g)=2CO(g)＋3H2O(l)ΔH＝－1559.8kJ·mol－1C.C2H6(g)＋eq\f(7,2)O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(g)ΔH＝－1559.8kJ·mol－1D.C2H6(g)＋eq\f(7,2)O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(l)ΔH＝－1559.8kJ·mol－1【答案】D【解析】1mol乙烷完全燃燒放出的熱量為eq\f(30,3)×155．98kJ＝1559.8kJ，則其標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為1559.8kJ·mol－1，A項(xiàng)中C2H6是2mol，B項(xiàng)中C2H6未完全燃燒，C項(xiàng)中水是氣態(tài)，故A、B、C項(xiàng)均不正確。13．已知2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ·mol－1，則下列關(guān)于方程式2H2O(l)=2H2(g)＋O2(g)的ΔH的說法中正確的是()A.方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)表示分子數(shù)B.該反應(yīng)ΔH大于零C.該反應(yīng)ΔH＝－571．6kJ·mol－1D.該反應(yīng)可表示36g水分解時(shí)的熱效應(yīng)【答案】B【解析】在書寫熱化學(xué)方程式時(shí)，若反應(yīng)物和生成物對(duì)換，則ΔH的符號(hào)相反，數(shù)值不變，故B正確，C不正確；D項(xiàng)未注明水為液態(tài)。14．熱化學(xué)方程式C(s)＋H2O(g)==CO(g)＋H2(g)△H＝+131.3kJ·mol－1表示()A．碳和水反應(yīng)吸收131.3kJ能量B．1mol碳和1mol水反應(yīng)生成一氧化碳和氫氣并吸收131.3kJ熱量C．1mol固態(tài)碳和1mol水蒸氣反應(yīng)生成一氧化碳?xì)怏w和氫氣，并吸熱131.3kJD．1個(gè)固態(tài)碳原子和1分子水蒸氣反應(yīng)吸熱131.1kJ【答案】C【解析】依據(jù)反應(yīng)熱的概念，表示按照方程式系數(shù)的物質(zhì)的量反應(yīng)時(shí)吸收或放出的熱量，單位是kJ·mol－1，該方程式表示：1mol碳和1mol水蒸氣反應(yīng)生成1mol一氧化碳?xì)怏w和1mol氫氣，并吸收131．3kJ的熱量；特別要指明水的狀態(tài)。15．今有如下三個(gè)熱化學(xué)方程式：H2(g)+l/2O2(g)=H2O(g)△H=akJ/molH2(g)+l/2O2(g)=H2O(l)△H=bkJ/mol2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=ckJ/mol關(guān)于它們的下列表述正確的是()A.2b=cB.a、b和c均為正值C.a=bD.它們都是吸熱反應(yīng)【答案】A【解析】A項(xiàng)，熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)與反應(yīng)熱成正比，所以2b=c，故A正確；B項(xiàng)，燃燒反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以a、b和c均為負(fù)值，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，H2O(g)成為H2O(l)放熱，所以a>b，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，它們都是放熱反應(yīng)，故D錯(cuò)誤。16．燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量。下列熱化學(xué)方程式中ΔH代表燃燒熱的是()A．CH4(g)+O2(g)=2H2O(l)+CO(g)ΔH1B．S(s)+O2(g)=SO3(s)ΔH2C．C6H12O6(s)+6O2(g)=6CO2(g)+6H2O(l)ΔH3D．2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)ΔH4【答案】C【解析】A項(xiàng)，C的穩(wěn)定氧化物是CO2，因此該熱化學(xué)方程式不能表示燃燒熱，A不符合題意；B項(xiàng)，S燃燒產(chǎn)生的是SO2，不是SO3，因此該熱化學(xué)方程式不能表示燃燒熱，B不符合題意；C項(xiàng)，該方程式中反應(yīng)物是1mol，產(chǎn)生的物質(zhì)都是穩(wěn)定存在形態(tài)，因此能夠表示物質(zhì)C6H12O6(s)的燃燒熱，C符合題意；D項(xiàng)，反應(yīng)物的物質(zhì)的量不是1mol，因此不能表示CO的燃燒熱，D不符合題意；故選C。17．下列熱化學(xué)方程式中△H的值能表示可燃物的燃燒熱的是()A．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-484kJ·mol-1B．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=-802．3kJ·mol-1C．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-571.6kJ·mol-1D．CO(g)+O2(g)CO2(g)△H=-283kJ·mol-1【答案】D【解析】燃燒熱表示1mol可燃物完全燃燒產(chǎn)生穩(wěn)定的氧化物時(shí)放出的熱量。A項(xiàng)，可燃物H2的物質(zhì)的量不是1mol，且H2O的穩(wěn)定狀態(tài)是液態(tài)而不是氣態(tài)，因此不能表示燃燒熱，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，可燃物CH4的物質(zhì)的量是1mol，但反應(yīng)產(chǎn)生的水是氣態(tài)，不是穩(wěn)定狀態(tài)—液態(tài)，因此不能表示燃燒熱，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，可燃物是2molH2，因此該反應(yīng)不能表示燃燒熱，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，可燃物CO的物質(zhì)的量是1mol，燃燒產(chǎn)生氣態(tài)CO2是其穩(wěn)定存在形式，故該方程式能夠表示燃燒熱，D正確；故選D。1．25℃、101kPa下，碳、氫氣、甲烷和葡萄糖的燃燒熱依次是ΔH＝－393．5kJ·mol－1、ΔH＝－285．8kJ·mol－1、ΔH＝－890.31kJ·mol－1、ΔH＝－2800kJ·mol－1，則下列熱化學(xué)方程式正確的是()A．C(s)＋eq\f(1,2)O2(g)=CO(g)ΔH＝－393．5kJ·mol－1B．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)ΔH＝－571．6kJ·mol－1C．CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－890.31kJ·mol－1D．eq\f(1,2)C6H12O6(s)＋3O2(g)=3CO2(g)＋3H2O(l)ΔH＝－1400kJ·mol－1【答案】D【解析】根據(jù)燃燒熱的概念中生成指定產(chǎn)物的含義可知，C→CO2(g)，H→H2O(l)，D正確。2．25℃、101kPa時(shí)，1g甲醇完全燃燒生成CO2和液態(tài)H2O，同時(shí)放出22．68kJ熱量。下列表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式中正確的是()A．2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)△H=+1451.52kJ·mol-1B．CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-725.76kJ·mol-1C．2CH3OH+O2=2CO2+4H2O△H=-22.68kJ·mol-1D．CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=-725.76kJ·mol-1【答案】B【解析】已知25℃、101kPa時(shí)，1g液態(tài)甲醇(CH3OH)，其物質(zhì)的量為mol，完全燃燒生成CO2和液態(tài)水，放出22.68kJ的熱量，則1molCH3OH完全燃燒生成CO2和液態(tài)水，放出熱量為22．68kJ32=725.76kJ。A項(xiàng)，燃燒反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)焓變?yōu)樨?fù)值，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，根據(jù)上述分析可知甲醇的燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-725.76kJ·mol-1，B正確；C項(xiàng)，熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)需標(biāo)明狀態(tài)，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，題干描述“1g甲醇完全燃燒生成CO2和液態(tài)H2O，同時(shí)放出22．68kJ熱量”，則生成氣體水對(duì)應(yīng)熱化學(xué)方程式中的焓變無法計(jì)算，D錯(cuò)誤；故選B。3．根據(jù)熱化學(xué)方程式：S(s)＋O2(g)=SO2(g)ΔH＝akJ·mol－1(a＝－297．2)。分析下列說法，其中不正確的是()A.S(s)在O2(g)中燃燒的反應(yīng)是放熱反應(yīng)B.S(g)＋O2(g)=SO2(g)ΔH＝bkJ·mol－1，則a>bC.1molSO2(g)所具有的能量低于1molS(s)與1molO2(g)所具有的能量之和D.16g固體硫在空氣中充分燃燒，可吸收148．6kJ的熱量【答案】D【解析】由題中條件可知：反應(yīng)的熱效應(yīng)ΔH＝akJ·mol－1＝－297．2kJ·mol－1，可知該反應(yīng)的正向反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故D錯(cuò)誤。4．肼(N2H4)是一種高效清潔的火箭燃料。25℃、101kPa時(shí)，0.25molN2H4(g)完全燃燒生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水，放出133．5kJ熱量。下列說法正確的是()A．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為N2H4(g)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－534kJ·mol-1B．N2H4的燃燒熱534kJ·mol-1C．相同條件下，1molN2H4(g)所含能量高于1molN2(g)和2molH2O(g)所含能量之和D．該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)的發(fā)生不需要克服化學(xué)鍵【答案】A【解析】A項(xiàng)，由已知25℃、101kPa時(shí)，0.25molN2H4(g)完全燃燒生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水，放出133．5kJ熱量，則1mol肼燃燒放出的熱量為534kJ，故該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H=-534kJ.mol-1，故A正確；B項(xiàng)，燃燒熱是指生成為穩(wěn)定的氧化物所放出的熱量，但水蒸氣都不是穩(wěn)定的氧化物，N2為單質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，由N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H=-534kJ.mol-1，可知該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以1molN2H4(g)和1molO2(g)所含能量之和高于1molN2(g)和2molH2O(g)所含能量之和，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)舊鍵斷裂新鍵生成，舊化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要消耗能量，且兩個(gè)過程能量不相等，故D錯(cuò)誤；故選A。5．乙烷燃燒熱為QkJ·mol-1，則下列熱化學(xué)方程式中正確的是()A．2C2H6(g)+7O2(g)=4CO2(g)+6H2O(g)△H=-2QkJ·mol-1B．2C2H6(g)+7O2(g)=4CO2(g)+6H2O(l)△H=+2QkJ·mol-1C．C2H6(g)+7/2O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)△H=-QkJ·mol-1D．2C2H6(g)+7O2(g)=4CO2(g)+6H2O(l)△H=-2QkJ·mol-1【答案】D【解析】由乙烷的燃燒熱為QkJ·mol-1，所以1mol乙烷完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱為QkJ，表示其燃燒熱的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為：C2H6(g)+7/2O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)△H=-QkJ·mol-1，則：A項(xiàng)，燃燒熱是指：在250C、101KPa時(shí)，1mol純凈物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出的熱量，水應(yīng)該為液態(tài)，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，△H為負(fù)值，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，燃燒熱是指：在250C、101KPa時(shí)，1mol純凈物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出的熱量，水應(yīng)該為液態(tài)，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，由于化學(xué)計(jì)量數(shù)增大2倍，所以反應(yīng)的焓變變?yōu)樵瓉淼?倍，△H=-2QkJ·mol-1，故D正確。故選D。6．已知：①2Na(s)+O2(g)=Na2O2(s)△H1=-akJ?mol-1②C(s，石墨)+O2(g)=CO2(g)△H2=-bkJ?mo1-1③2Na(s)+C(s，石墨)+O2(g)=Na2CO3(s)△H3=-ckJ?mo1-1④CO2(g)+Na2O2(s)=Na2CO3(s)+O2(g)△H4下列說法正確的是()A．石墨的燃燒熱△H=-bkJ?mo1-1B．C(s，石墨)+O2(g)=CO(g)△H<-bkJ?mo1-1C．反應(yīng)④中，△H4=(c-a-b)kJ?mo1-1D．若將①設(shè)計(jì)成原電池，則32gO2在正極反應(yīng)轉(zhuǎn)移4mol電子【答案】A【解析】A項(xiàng)，燃燒熱是指1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的能量，A項(xiàng)正確；B項(xiàng)，生成CO時(shí)放岀熱量減小，C(s，石墨)+O2(g)=CO(g)△H＞-bkJ?mo1-1，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，根據(jù)蓋斯定律，，△H4=(a+b-c)kJ?mo1-1，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，①反應(yīng)中，1mo1O2在正極發(fā)生還原反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mo1電子，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選A。7．如圖表示在催化劑(N)表面進(jìn)行的反應(yīng)：H2(g)+CO2(g)CO(g)+H2O(g)。已知下列反應(yīng)：①2H2(g)+O2(g)2H2O(g)ΔH1②C(s)＋1/2O2(g)O(g)ΔH2③C(s)＋O2(g)O2(g)ΔH3下列說法不正確的是()A．ΔH2＜ΔH3B．圖中的能量轉(zhuǎn)化方式為太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能C．反應(yīng)2CO(g)＋O2(g)2O2(g)ΔH=2(ΔH3-ΔH2)D．反應(yīng)的【答案】A【解析】A項(xiàng)，ΔH2是1molC完不完全燃燒的焓變，ΔH3是1molC完全燃燒的焓變，放熱焓變?yōu)樨?fù)，故ΔH2＞ΔH3，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，由圖知，太陽能提供能量實(shí)現(xiàn)CO2和H2反應(yīng)生成CO和H2O，B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，③?②再乘以2即得2CO(g)＋O2(g)2O2(g)的ΔH=2(ΔH3-ΔH2)，C項(xiàng)正確；D項(xiàng)，②?③為H2(g)+CO2(g)CO(g)+H2O(g)焓變?yōu)?，D項(xiàng)正確：故選A。8．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。已知反應(yīng)；①②其他數(shù)據(jù)如下表：化學(xué)鍵C=OO=OC－HO－HC=C鍵能/()798x413463610下列說法正確的是()A．a(chǎn)<b，且C2H4的燃燒熱為akJ·mol－1B．上表中C．H2O()=H2O(g)D．當(dāng)有4NA個(gè)C－H鍵斷裂時(shí)，該反應(yīng)放出熱量一定為akJ【答案】B【解析】A項(xiàng)，燃燒熱所生成的產(chǎn)物一定是穩(wěn)定的，水為液態(tài)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，根據(jù)反應(yīng)熱鍵能計(jì)算，，則有，B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，根據(jù)蓋斯定律，①一②得，H2O()=H2O(g)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，當(dāng)有4NA個(gè)C-H鍵斷裂時(shí)，1molC2H4反應(yīng)，若生成H2O(g)放出akJ熱量，若生成H2O()放出bkJ熱量，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選B。9．化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，通常主要表現(xiàn)為熱量的變化。下列相關(guān)表述正確的是()A．一定條件下，將0.5molH2(g)和0.5molI2(g)置于密閉容器中充分反應(yīng)生成放熱，其熱化學(xué)方程式為：I2(g

)+H2(g)2HI(g)△H=-2akJ?mol-1B．在101時(shí)，2H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出熱量，表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式表示為：C．S(g)+O2(g)=SO2(g)ΔH1S(g)+O2(g)=SO2(g)ΔH2ΔH1＞ΔH2D．H和NaOH反應(yīng)的中和熱，則0.5molH2SO4和足量Ba(OH)2反應(yīng)的【答案】B【解析】A項(xiàng)，一定條件下，將0.5molH2(g)和0.5molI2(g)置于密閉容器中充分反應(yīng)生成HI放熱于akJ，則I2和H2反應(yīng)生成1molHI(g)時(shí)放熱大于akJ，放熱焓變?yōu)樨?fù)，則其熱化學(xué)方程式I2(g

)+H2(g)2HI(g)△H＜-2akJ?mol-1，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，燃燒熱是指在一定壓強(qiáng)下，1

mol的可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物的時(shí)候所放出的熱量；在101時(shí)，2完全燃燒生成液態(tài)水，放出于285.8akJ熱量，表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式表示為：，B正確；C項(xiàng)，硫蒸氣的能量比等質(zhì)量的固態(tài)硫能量高、則等量的硫蒸汽燃燒生成二氧化硫氣體比固態(tài)硫燃燒放出的熱量多，焓變?yōu)樨?fù)值時(shí)，放出熱量越多，焓變?cè)叫。瑒tS(g)+O2(g)=SO2(g)ΔH1S(g)+O2(g)=SO2(g)ΔH2ΔH1＜ΔH2，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，H和NaOH反應(yīng)的中和熱ΔH=-57.3kJ?mol-1，硫酸和足量Ba(OH)2反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，由于生成沉淀，也要放熱，則0.5molH2SO4和足量Ba(OH)2反應(yīng)放出的熱量大于鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)1mol液態(tài)H2O時(shí)放出的熱量、即大于57.3kJ，則0.5molH2SO4和足量Ba(OH)2反應(yīng)的ΔH＜-57.3kJ?mol-1，故D錯(cuò)誤；故選B。10．下列說法或表示方法中正確的是()A．甲烷的燃燒熱為890.3kJ·mol-1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-890.3kJ·mol-1B．500℃、30MPa下，將0.5molN2(g)和1.5molH2(g)置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3(g)放熱19.3kJ，其熱化學(xué)方程式為N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-38.6kJ·mol-1C．等質(zhì)量的硫蒸氣和硫磺(s)分別完全燃燒，前者放出的熱量多D．已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)△H=-57.4kJ·mol-1，則20.0gNaOH固體與稀鹽酸完全中和，放出28.7kJ的熱量【答案】C【解析】A項(xiàng)，甲烷燃燒熱是1mol甲烷燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放出的能量，甲烷的燃燒熱為890.3kJ·mol-1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-890.3kJ·mol-1，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，500℃、30MPa下，氮?dú)夂蜌錃夂铣砂睔獾姆磻?yīng)可逆，將0.5molN2(g)和1.5molH2(g)置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3(g)的物質(zhì)的量小于1mol，放熱19.3kJ，則生成2mol氨氣放出的能量大于38.6kJ，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，等質(zhì)量的硫蒸氣和硫磺(s)，前者能量大于后者，分別完全燃燒，前者放出的熱量多，故C正確；D項(xiàng)，已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)△H=-57.4kJ·mol-1，氫氧化鈉固體溶于水放熱，則20.0gNaOH固體與稀鹽酸完全中和，放出的熱量大于28.7kJ，故D錯(cuò)誤；故選C。1．(2021?廣東選擇性考試)“天問一號(hào)”著陸火星，“嫦娥五號(hào)”采回月壤。騰飛中國離不開化學(xué)，長征系列運(yùn)載火箭使用的燃料有液氫和煤油等化學(xué)品。下列有關(guān)說法正確的是A．煤油是可再生能源B．H2燃燒過程中熱能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能C．火星隕石中的20Ne質(zhì)量數(shù)為20D．月壤中的3He與地球上的3H互為同位素【答案】C【解析】A項(xiàng)，煤油來源于石油，屬于不可再生能源，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，氫氣的燃燒過程放出熱量，將化學(xué)能變?yōu)闊崮埽蔅錯(cuò)誤；C項(xiàng)，元素符號(hào)左上角數(shù)字為質(zhì)量數(shù)，所以火星隕石中的20Ne質(zhì)量數(shù)為20，故C正確；D項(xiàng)，同位素須為同種元素，3He和3H的質(zhì)子數(shù)不同，不可能為同位素關(guān)系，故D錯(cuò)誤；故選C。2．(2022?湖南選擇性考試)反應(yīng)物(S)轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物(P或P·Z)的能量與反應(yīng)進(jìn)程的關(guān)系如下圖所示：下列有關(guān)四種不同反應(yīng)進(jìn)程的說法正確的是()A．進(jìn)程Ⅰ是放熱反應(yīng) B．平衡時(shí)P的產(chǎn)率：Ⅱ>ⅠC．生成P的速率：Ⅲ>Ⅱ D．進(jìn)程Ⅳ中，Z沒有催化作用【答案】AD【解析】A項(xiàng)，由圖中信息可知，進(jìn)程Ⅰ中S的總能量大于產(chǎn)物P的總能量，因此進(jìn)程I是放熱反應(yīng)，A說法正確；B項(xiàng)，進(jìn)程Ⅱ中使用了催化劑X，但是催化劑不能改變平衡產(chǎn)率，因此在兩個(gè)進(jìn)程中平衡時(shí)P的產(chǎn)率相同，B說法不正確；C項(xiàng)，進(jìn)程Ⅲ中由S?Y轉(zhuǎn)化為P?Y的活化能高于進(jìn)程Ⅱ中由S?X轉(zhuǎn)化為P?X的活化能，由于這兩步反應(yīng)分別是兩個(gè)進(jìn)程的決速步驟，因此生成P的速率為Ⅲ<Ⅱ，Ｃ說法不正確；D項(xiàng)，由圖中信息可知，進(jìn)程Ⅳ中S吸附到Z表面生成S?Z，然后S?Z轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物P?Z，由于P?Z沒有轉(zhuǎn)化為P＋Z，因此，Z沒有表現(xiàn)出催化作用，D說法正確；故選AD。3．(2021?浙江1月選考)在298.15K、100kPa條件下，N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)ΔH=-92.4kJ·mol-1，N2(g)、H2(g)和NH3(g)的比熱容分別為29.1、28.9和35.6J·K-1·mol-1。一定壓強(qiáng)下，1mol反應(yīng)中，反應(yīng)物[N2(g)+3H2(g)]、生成物[2NH3(g)]的能量隨溫度T的變化示意圖合理的是()A． B．C． D．【答案】B【解析】該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，根據(jù)題目中給出的反應(yīng)物與生成物的比熱容可知，升高溫度反應(yīng)物能量升高較快，反應(yīng)結(jié)束后反應(yīng)放出的熱量也會(huì)增大，比較4個(gè)圖像B符合題意，故選B。4．(2020?浙江1月選考)在一定溫度下，某反應(yīng)達(dá)到了化學(xué)平衡，其反應(yīng)過程對(duì)應(yīng)的能量變化如圖。下列說法正確的是()A．Ea為逆反應(yīng)活化能，E為正反應(yīng)活化能B．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，ΔH＝Ea’－EaC．所有活化分子的平均能量高于或等于所有分子的平均能量D．溫度升高，逆反應(yīng)速率加快幅度大于正反應(yīng)加快幅度，使平衡逆移【答案】D【解析】A項(xiàng)，由圖可知，Ea為正反應(yīng)活化能，E為逆反應(yīng)活化能，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，由圖可知，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)熱ΔH＝—(Ea’－Ea)，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，在相同溫度下，分子的能量并不完全相同，有些分子的能量高于分子的平均能量，稱為活化分子，則所有活化分子的平均能量高于所有分子的平均能量，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，逆反應(yīng)速率加快幅度大于正反應(yīng)加快幅度，使平衡向吸熱的逆反應(yīng)方向移動(dòng)，故D正確；故選D。5．(2020?天津卷)理論研究表明，在101kPa和298K下，HCN(g)HNC(g)異構(gòu)化反應(yīng)過程的能量變化如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是()A．HCN比HNC穩(wěn)定B．該異構(gòu)化反應(yīng)的ΔH=+59.3kJ·mol-1C．正反應(yīng)的活化能大于逆反應(yīng)的活化能D．使用催化劑，可以改變反應(yīng)的反應(yīng)熱【答案】D【解析】A項(xiàng)，根據(jù)圖中信息得到HCN能量比HNC能量低，再根據(jù)能量越低越穩(wěn)定，因此HCN比HNC穩(wěn)定，故A正確；B項(xiàng)，根據(jù)焓變等于生成物總能量減去反應(yīng)物總能量，因此該異構(gòu)化反應(yīng)的ΔH=+59.3kJ·mol-1-0=+59.3kJ·mol-1，故B正確；C項(xiàng)，根據(jù)圖中信息得出該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，因此正反應(yīng)的活化能大于逆反應(yīng)的活化能，故C正確；D項(xiàng)，使用催化劑，不能改變反應(yīng)的反應(yīng)熱，只改變反應(yīng)路徑，反應(yīng)熱只與反應(yīng)物和生成物的總能量有關(guān)，故D錯(cuò)誤。故選D。6．(2020?北京卷)依據(jù)圖示關(guān)系，下列說法不正確的是()A．石墨燃燒是放熱反應(yīng)B．1molC(石墨)和1molCO分別在足量O2中燃燒，全部轉(zhuǎn)化為CO2，前者放熱多C．C(石墨)+CO2(g)=2CO(g)ΔH=ΔH1-ΔH2D．化學(xué)反應(yīng)的ΔH，只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，與反應(yīng)途徑無關(guān)【答案】C【詳解】A．所有的燃燒都是放熱反應(yīng)，根據(jù)圖示，C(石墨)+O2(g)=CO2(g)ΔH1=-393.5kJ/mol，ΔH1＜0，則石墨燃燒是放熱反應(yīng)，故A正確；B．根據(jù)圖示，C(石墨)+O2(g)=CO2(g)ΔH1=-393.5kJ/mol，CO(g)+O2(g)=CO2(g)ΔH2=-283.0kJ/mol，根據(jù)反應(yīng)可知都是放熱反應(yīng)，1molC(石墨)和1molCO分別在足量O2中燃燒，全部轉(zhuǎn)化為CO2，1molC(石墨)放熱多，故B正確；C．根據(jù)B項(xiàng)分析，①C(石墨)+O2(g)=CO2(g)ΔH1=-393.5kJ/mol，②CO(g)+O2(g)=CO2(g)ΔH2=-283.0kJ/mol，根據(jù)蓋斯定律①-②ｘ2可得：C(石墨)+CO2(g)=2CO(g)ΔH=ΔH1-2ΔH2，故C錯(cuò)誤；D．根據(jù)蓋斯定律可知，化學(xué)反應(yīng)的焓變只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，與反應(yīng)途徑無關(guān)，故D正確；故選C。7．甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是：①CH3OH(g)+H2O(g)→CO2(g)+3H2(g)ΔH＝+49.0kJ·mol－1②CH3OH(g)+1/2O2(g)→CO2(g)+2H2(g)ΔH＝-192.9kJ·mol－125℃，101kPa時(shí)，下列說法正確的是()A．上述圖示的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B．圖中的能量變化如圖所示，則Q=E3-E1C．H2燃燒能放出大量的熱，故CH3OH轉(zhuǎn)變成H2的過程必須吸收熱量D．根據(jù)①②推知：在25℃，101kPa時(shí)，1molCH3OH(g)完全燃燒生成CO2和H2O(g)放出的熱量應(yīng)676.7kJ【答案】D【解析】A項(xiàng)，從圖上可知，反應(yīng)物能量比生成物能量高，反應(yīng)放熱，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，由圖知，△H=生成物總能量-反應(yīng)物總能量=E1-E2，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，反應(yīng)②為放熱反應(yīng)，因此CH3OH轉(zhuǎn)變成H2的過程不一定需要吸收熱量，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，根據(jù)蓋斯定律，將②×3-①×2可得：CH3OH(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-192.9kJ/mol×3-49kJ/mol×2=-676.7kJ/mol，即完全燃燒生成CO2和H2O(g)放出的熱量應(yīng)676.7kJ，故D正確；故選D。8．根據(jù)以下熱化學(xué)方程式，ΔH1和ΔH2的大小比較錯(cuò)誤的是()A．Br2(g)+H2(g)=2HBr(g)ΔH1，Br2(l)+H2(g)=2HBr(g)ΔH2，則有ΔH1<ΔH2B．2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(l)ΔH1，2H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(l)ΔH2，則有ΔH1>ΔH2C．4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s)ΔH1，4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s)ΔH2，則有ΔH1<ΔH2D．C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH1，C(s)+O2(g)=CO(g)ΔH2，則有ΔH1<ΔH2【答案】B【解析】A項(xiàng)，依據(jù)蓋斯定律分析，液態(tài)溴變化為氣態(tài)溴需要吸收熱量，反應(yīng)是放熱反應(yīng)，焓變是負(fù)值，所以△H1＜△H2，A正確；B項(xiàng)，S燃燒生成二氧化硫放熱，反應(yīng)是放熱反應(yīng)，焓變是負(fù)值，所以△H1＜△H2，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，鋁活潑性大于鐵，能量高于鐵，反應(yīng)是放熱反應(yīng)，焓變是負(fù)值，△H1＜△H2，C正確；D項(xiàng)，碳完全燃燒放出的熱量大于不完全燃燒生成CO放出的熱量，反應(yīng)是放熱反應(yīng)，焓變是負(fù)值，所以△H1＜△H2，D正確；故選B。9．煤的液化可以合成甲醇。下列有關(guān)說法正確的是()①“氣化”：C(s)+2H2O(g)=CO2(g)+2H2(g)

ΔH1=+90.1kJ·mol-1；②催化液化Ⅰ：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)ΔH2=-49.0kJ?mol-1；③催化液化Ⅱ：CO2(g)+2H2(g)=CH3OH(g)+O2(g)ΔH3=akJ?mol-1；A．催化液化Ⅰ中使用催化劑，反應(yīng)的活化能Ea、ΔH2都減小B．反應(yīng)C(s)+H2O(g)+H2(g)=CH3OH(g)ΔH=41.1kJ?mol-1C．ΔH2>ΔH3D．KOH為電解質(zhì)溶液的甲醇燃料電池中負(fù)極的電極反應(yīng)為：CH3OH-6e-+6OH-=CO2+5H2O【答案】B【解析】A項(xiàng)，使用催化劑，降低活化能，但對(duì)ΔH無影響，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，根據(jù)蓋斯定律①+②得，C(s)+H2O(g)+H2(g)=CH3OH(g)ΔH=+41.1kJ?mol-1，B正確；C項(xiàng)，根據(jù)蓋斯定律，②-③可得熱化學(xué)方程式為：H2(g)＋O2(g)=H2O(g)ΔH=ΔH2-ΔH3=(-49.0-a)kJ·mol—1，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，即ΔH<0，則有ΔH2-ΔH3<0，即ΔH2<ΔH3，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，甲醇燃料電池中負(fù)極上甲醇被氧化，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，所以被氧化為碳酸根而不是二氧化碳，D錯(cuò)誤；故選B。10．我國某科研團(tuán)隊(duì)通過計(jì)算機(jī)模擬技術(shù)提出在12—磷鎢酸(固體強(qiáng)酸)催化作用下甲醇?xì)庀嗝撍铣啥酌训姆磻?yīng)機(jī)理：CH3OH+H+→IM1(中間體1)→TS1(過渡態(tài)1)→IM3(中間體3)→CH3++H2O，CH3++CH3OH→IM2(中間體2)→TS2(過渡態(tài)2)→IM4(中間體4)→CH3OCH3+H+。反應(yīng)過