2025年冀教版選擇性必修1化學上冊月考試卷含答案

…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年冀教版選擇性必修1化學上冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、已知反應CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)ΔH＜0，在一定溫度和壓強下于密閉容器中，反應達到平衡。下列敘述正確的是A.升高溫度，K減小B.減小壓強，n(CO2)增加C.更換高效催化劑，α(CO)增大D.充入一定量的氮氣，n(H2)改變2、如圖所示，向A和B中都充人2molX和2molY，起始VA=0.8aL，VB=aL保持溫度不變，在有催化劑的條件下，兩容器中各自發(fā)生下列反應：X(g)+Y(g)2Z(g)+W(g)ΔH＜0達到平衡時，VA=0.9aL；則下列說法錯誤的是。

A.兩容器中達到平衡的時間A＜BB.打開K達到新平衡后，升高B容器溫度，A容器體積相比原平衡狀態(tài)時一定增大C.A容器中X的轉化率為25%，且比B容器中的X的轉化率小D.打開K一段時間達平衡時，A的體積為0.8aL(連通管中的氣體體積不計)3、某種新型熱激活電池的結構如圖所示，電極a的材料是氧化石墨烯(CP)和鉑納米粒子，電極b的材料是聚苯胺(PANI)，電解質溶液中含有Fe3+和Fe2+，加熱使電池工作時電極b發(fā)生的反應是：PANI-2e-+H2O=PANIO(氧化態(tài)聚苯胺，絕緣體)+2H+，電池冷卻時Fe2+在電極b表面與PANIO反應可使電池再生。下列說法不正確的是。

A.電池工作時電極a為正極，且發(fā)生的反應是：Fe3++e-=Fe2+B.電池工作時，若在電極b周圍滴加幾滴紫色石蕊試液，電極b周圍慢慢變紅C.電池冷卻時，若該裝置正負極間接有電流表或檢流計，指針會發(fā)生偏轉D.電池冷卻過程中發(fā)生的反應是：2Fe2++PANIO+2H+=2Fe3++PANI+H2O4、2021年我國在航天領域取得舉世矚目的成就離不開航天工作者的貢獻，神舟載人飛船、天和核心艙、飛天航天服等名詞相繼上了熱搜。下列有關說法正確的是A.空間站上所用的太陽能電池陣和鋰離子電池組，均能實現(xiàn)太陽能轉化為電能B.核心艙內氧氣來源于水的電解，此過程發(fā)生氧化還原反應C.返回艙殼體表面使用的耐高溫結構陶瓷為制品D.飛天航天服殼體使用鋁合金材料，具有質輕、熔點比純鋁高的優(yōu)點5、一種通過電化學方法，由和辛胺為原料合成甲酸和辛腈的工作原理如圖所示。下列說法正確的是。

A.電極與電源負極相連，發(fā)生氧化反應B.總反應方程式可表示為：C.左室所盛電解質溶液可能為NaOH溶液D.轉化時，有從左室移動到右室6、改變0.1mol/L的二元弱酸H2A溶液的pH。溶液中的H2A。HA-、A2-的δ(X)隨pH的變化如圖所示。已知δ(X)=下列敘述正確的是。

A.K1(H2A)的數(shù)量級是10-1B.pH=4.2時，c(HA-)=c(A2-)>c(H+)>c(OH-)C.0.1mol/L的NaHA溶液pH<2.7D.在pH由1~4.2的過程中。水的電離程度變小7、室溫下，將尿酸鈉()懸濁液靜置，取上層清液，再通入溶液中尿酸的濃度與的關系如圖所示。已知：下列說法正確的是。

A.上層清液中，B.當時，C.在的變化過程中，c(Na+)·c(Ur－)的值將逐漸減小D.當時，8、如圖為通過電解NaB(OH)4溶液制備H3BO3的工作原理如圖。下列說法正確的是。

A.a膜為陰離子交換膜，c膜為陽離子交換膜B.N室中，進口和出口NaOH溶液的濃度：a%>b%C.若每生成2molH3BO3，兩極室共生成33.6L氣體(標準狀況)D.電子從電源負極流出到達右側石墨電極，經(jīng)過電解質溶液到達左側石墨電極，沿導線流回電源正極評卷人得分二、多選題(共6題，共12分)9、在2L密閉容器中充入氣體A和B，發(fā)生反應：所得實驗數(shù)據(jù)如下表。下列說法錯誤的是。實驗編號溫度/℃起始時物質的量/平衡時物質的量/①3000.400.100.090②5000.400.100.080③5000.200.05a

A.該反應B.平衡時物質Ｂ的體積分數(shù)：②①C.實驗③中達到平衡時，a值小于0.040D.500℃該反應的平衡常數(shù)K的數(shù)值為0.3210、下列說法正確的是A.C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)ΔH＞0，其他條件不變時，升高溫度，正反應速率增大、逆反應速率減小，平衡正向移動B.常溫下，反應2S2O(g)=3S(s)+SO2(g)能自發(fā)進行，則其ΔH＜0C.常溫下，pH均為10的NaOH溶液與Na2CO3溶液中，水的電離程度相同D.保持溫度不變，向稀氨水中緩慢通入CO2，溶液中的值減小11、如圖是將轉化為重要化工原料的原理示意圖；下列說法不正確的是。

A.該裝置能將化學能轉化為電能B.c口通入的是發(fā)生氧化反應C.當正極消耗22.4L(標準狀況)氣體時，電路中通過的電子數(shù)目為NAD.催化劑a表面的電極反應式為：12、下列溶液中濃度關系正確的是A.小蘇打溶液中：c(Na+)+c(H+)=+c(OH-)B.常溫時，將0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀釋后，溶液的pH降低，水的電離程度增加C.0.1mo/L的NaHA溶液，其pH=4，則c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(H2A)D.物質的量濃度相等的CH3COOH溶液和CH3COONa溶液等體積混合：c(CH3COO-)+2c(OH-)=2c(H+)+c(CH3COOH)13、常溫下，由下列實驗操作和現(xiàn)象不能推出相應結論的是。實驗操作和現(xiàn)象結論A測得0.1mol·L-1NaHSO3溶液的pH約為5Ka1(H2SO3)·Ka2(H2SO3)>KwB向NaCl和NaBr的混合溶液中滴入少量稀AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀Ksp(AgBr)>Ksp(AgCl)C用pH計測定飽和NaHCO3溶液和飽和CH3COONa溶液的pH，前者pH大水解程度：CH3COO—>HCOD等體積、pH均為3的兩種非氧化性酸HA和HB，分別與足量的Zn反應，酸HA放出的氫氣多酸性：HB>HA

A.AB.BC.CD.D14、反應N2O4(g)2NO2(g)ΔH＝＋57kJ·mol-1，在溫度為T1、T2時，平衡體系中NO2的體積分數(shù)隨壓強變化曲線如圖所示。下列說法正確的是。

A.由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法B.C兩點氣體的顏色：A深，C淺C.C兩點的反應速率：C＞AD.C兩點氣體的平均相對分子質量：A＞C評卷人得分三、填空題(共8題，共16分)15、工業(yè)上制備氯化銅時，是將濃鹽酸用水蒸汽加熱至80℃左右，慢慢加入粗制氧化銅粉(含雜質氧化亞鐵)，充分攪拌，使之溶解，反應如下：CuO+2HCl=CuCl2+H2O，F(xiàn)eO+2HCl=FeCl2+H2O.

已知：pH≥9.6時，F(xiàn)e2+以Fe(OH)2的形式完全沉淀；

pH≥4.4時，Cu2+以Cu(OH)2的形式開始沉淀；pH≥6.4時，Cu2+以Cu(OH)2的形式完全沉淀；pH在3～4時，F(xiàn)e3+以Fe(OH)3的形式完全沉淀。

(1)為除去溶液中Fe2+；可采用的方法是__。

(2)工業(yè)上為除去溶液中的Fe2+；常使用NaClO，當向溶液中加入NaClO后，可能發(fā)生反應的離子方程式為__；溶液的pH變化是__。

(3)已知25℃時，Ksp[Cu(OH)2]=2×10-20。

①某CuSO4溶液里c(Cu2+)=0.02mol/L，如要生成Cu(OH)2沉淀；應調整溶液的pH，使之大于__。

②要使0.2mol?L-1CuSO4溶液中Cu2+沉淀較為完全(使Cu2+濃度降至原來的千分之一)，則應向溶液里加入NaOH溶液，使溶液的pH為__。16、化學在能源開發(fā)與利用中起著十分關鍵的作用。氫氣是一種新型的綠色能源；又是一種重要的化工原料。氫氧燃料電池能量轉化率高，具有廣闊的發(fā)展前景?，F(xiàn)用氫氧燃料電池進行如圖所示的實驗(圖中所用電極均為惰性電極，電解液均足量)：

（1）對于氫氧燃料電池，b電極的電極反應為________________________.

下列敘述不正確的是________。

A.a電極是負極，OH－移向負極。

B.電池總反應式為：2H2＋O22H2O

C．電解質溶液的pH保持不變。

D．氫氧燃料電池是一種不需要將還原劑和氧化劑全部儲藏在電池內的新型發(fā)電裝置。

（2）若把圖中a電極通入的氫氣換為甲烷氣體，則a電極的電極的電極反應為_______________________________________，圖中盛有硝酸銀溶液的燒杯中導線與a電極連接的電極反應方程式為_____________________________________，若圖中甲烷氣體消耗了8g,則理論上燒杯中硝酸銀溶液的質量減少了___________g。17、催化氧化二氧化硫是工業(yè)制硫酸的主要反應。

Ⅰ：K1(濃度平衡常數(shù))

為研究該反應，某同學設計了以下三種已裝固體催化劑的密閉容器裝置。

(1)在初始體積與溫度相同的條件下，甲、乙、丙中均按2molSO2、1molO2投料，達平衡時，三個容器中的轉化率從大到小的順序為________________(用“甲；乙、丙”表示)。

(2)在容器丙中，0.1MPa下，在不同溫度或不同投料方式下研究上述反應得到數(shù)據(jù)如下表。實驗序號A組B組C組反應溫度反應物投入量含硫化合物的轉化率bc反應的能量變化放出akJ吸收79.08kJ放出dkJ壓強平衡常數(shù)()

①表中：a=____________；b=____________。

②已知用平衡分壓(分壓＝總壓×物質的量分數(shù))代替平衡濃度計算，得到的平衡常數(shù)即為壓強平衡常數(shù)，則____________；____________(填“”、“”或“”)。

③451℃下，若按進行投料，則反應開始時____________(填“”、“”或“”)。

(3)將上述固體催化劑換成氣體；同樣可以起到催化作用，此催化過程如下：

Ⅱ：(濃度平衡常數(shù))

Ⅲ：(濃度平衡常數(shù))

則=____________，____________(用含有的表達式表示)。18、根據(jù)水溶液中的離子平衡回答下列問題。

(1)已知：a.常溫下，醋酸和NH3·H2O的電離常數(shù)相同。

b.

則CH3COONH4溶液呈______性(填“酸”“堿”或“中”)，NH4HCO3溶液中物質的量濃度最大的離子是______(填化學式)。

(2)25℃時，濃度均為0.10mo/L的CH3COOH和CH3COONa的混合溶液pH=4.76。

①CH3COONa水解的離子方程式是___________。

②該混合溶液中所有離子濃度由大到小的順序為___________。19、依據(jù)事實；寫出下列反應的熱化學方程式。

(1)在25℃、101kPa下，1g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱23.0kJ。則表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式為____。

(2)若適量的NO和O2完全反應，每生成23gNO2需要放出17.0kJ熱量____。20、某課外小組擬用濃硝酸與Cu為原料制作電池電解硝酸銀溶液來研究鹽橋電池與膜電解池的性能；裝置如圖所示(Q；N為惰性電極)：

回答下列問題：

(1)電極M的材料不可以是石墨，理由是_______。裝置工作時，最初M極的電極反應式為_______。

(2)電解池的_______(填字母)極有固體析出；離子交換膜為_______(填“陰”或“陽”)離子交換膜，電解池中設置離子交換膜的優(yōu)點是_______。

(3)與銅、鋅、稀硫酸原電池相比，該電池存在的缺點是_______。21、向200mL某物質的量濃度的NaOH溶液中緩慢通入一定量的CO2，充分反應，測得最后溶液的pH>7。

（1）此時溶液的溶質如果是單一成分，可能是___；如果是多種成分，可能是___。

（2）在上述所得溶液中，逐滴緩慢滴加2mol·L-1的鹽酸；所得氣體(不考慮溶解于水)的體積與所加鹽酸的體積關系如圖所示：

①加入鹽酸200mL之前，無氣體產(chǎn)生，寫出OA段發(fā)生反應的離子方程式___。

②B點時，反應所得溶液中溶質的物質的量濃度是__(溶液體積的變化忽略不計)。

（3）將標準狀況下的2.24LCO2通入150mL1mol·L-1NaOH溶液中，c(HCO3-)與c(CO32-)的關系是___。22、常溫下有濃度均為0.1mol·L-1的四種溶液：①Na2CO3②NaHCO3③HCl④NH3·H2O

(1)有人稱溶液①是油污的“清道夫”，原因是____(用離子方程式解釋)。

(2)這四種溶液中水的電離程度由大到小的順序是(用序號填寫)___。

(3)向④中加入少量氯化銨固體，此時的值__(填“增大”“減小”或“不變”)。

(4)將10mL溶液③加水稀釋至100mL，則此時溶液中由水電離出的c(H+)=__mol·L-1。

(5)在化學分析中采用K2CrO4為指示劑，以AgNO3標準溶液滴定溶液中的Cl-，利用Ag+與CrO生成磚紅色沉淀，指示到達滴定終點。當溶液中Cl-恰好完全沉淀(濃度等于1.0×10-5mol·L-1)時，溶液中c(Ag+)為__molL-1，此時溶液中c(CrO)等于__mol·L-1。(已知Ag2CrO4、AgCl的Ksp分別為2.0×10-12和2.0×10-10)。

(6)+6價鉻的化合物毒性較大，常用NaHSO3將廢液中的Cr2O還原成Cr3+，反應的離子方程式為___。評卷人得分四、判斷題(共3題，共18分)23、制備AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用將溶液直接蒸干的方法。(_______)A.正確B.錯誤24、已知則和反應的(_______)A.正確B.錯誤25、25℃時，0.1mol·L-1的NaOH溶液中KW=1×10-13mol2·L-2。（____________）A.正確B.錯誤評卷人得分五、元素或物質推斷題(共1題，共7分)26、現(xiàn)代社會人們對生存環(huán)境要求越來越高，地球資源卻越來越少，這就要求礦業(yè)生產(chǎn)體系化、綠色化。如圖是對高鐵硅石(主要成分SiO2，含F(xiàn)e2O3、Al2O3、Li2O雜質)進行綜合加工的流程：

已知：常溫下，Ksp[Al(OH)3]=1.0×10-32，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38。

(1)氣體A的電子式為___。由粗硅制備純硅流程中循環(huán)使用的物質除粗硅、SiHCl3、H2外，還有___。

(2)反應③的化學方程式為___。

(3)當離子濃度≤1.0×10-5mol/L時，認為該離子被除盡。則調節(jié)溶液1的pH至少為__，此時溶液2中Fe3+的濃度為___mol/L。

(4)反應⑥的離子方程式為___。

(5)反應⑤完成后到獲得金屬鋁需經(jīng)過了一系列操作，該系列操作為過濾、洗滌、干燥、___、___。(只寫相關操作名稱)

(6)操作II的最佳方法是__。

A.重結晶B.電解C.直接加熱D.萃取參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、A【分析】【分析】

【詳解】

A．正反應為放熱反應，升高溫度平衡逆向移動，則K減小；故A正確；

B．為氣體體積不變的反應，減小壓強平衡不移動，n(CO2)不變；故B錯誤；

C．催化劑不影響平衡移動，則更換高效催化劑，α(CO)不變；故C錯誤；

D．壓強不變，充入一定量的氮氣，體積變大，相當于壓強減小，平衡不移動，n(H2)不變；故D錯誤；

故選A。2、B【分析】【詳解】

根據(jù)圖象知；A保持恒壓狀態(tài)，B保持恒容狀態(tài)；

A．起始時VA=0.8aL，VB=aL，A裝置中的濃度大于B裝置中的濃度，但隨著反應的進行，最終VA=0.9aL；仍然A裝置中的濃度大于B裝置中的濃度，所以兩容器中達到平衡的時間A＜B，故A正確；

B．反應X(g)+Y(g)2Z(g)+W(g)ΔH＜0；所以升高溫度，平衡向逆反應方向移動，但升高溫度，氣體膨脹，體積增大，所以則A容器的體積可能增大，也可能減小，故B錯誤；

C．達到平衡時，VA=0.9aL，等壓、等溫條件下，氣體的體積之比等于氣體的物質的量之比，所以平衡后混合氣體的物質的量是×0.9=4.5mol；設參加反應的A的物質的量為mmol，則：

即2-m+2-m+2m+m=4.5m，計算得出m=0.5，所以X物質的轉化率=×100%=25%；B裝置是在恒容條件下；反應向正反應方向移動時，混合氣體的物質的量增大，導致容器內氣體壓強增大，增大壓強能抑制X的轉化率，故A比B容器中X的轉化率小，故C正確；

D．打開K達新平衡等效為A中到達的平衡；X的轉化率為25%，參加反應的X的總的物質的量為4mol×25%=1mol；

故平衡后容器內總的物質的量為3+3+2+1=9mol，氣體的體積之比等于氣體的物質的量之比，則總容器的體積為×9mol=1.8aL，則VA=1.8aL-aL=0.8aL；故D正確；

答案選B。3、C【分析】【分析】

根據(jù)b上發(fā)生氧化反應可知b為負極；再由題中信息及原電池原理解答；

【詳解】

A．根據(jù)b極電極反應，判斷電極a是正極，電極b是負極，電池工作時電極a上的反應是Fe3++e-=Fe2+；故A說法正確；

B．電池工作時電極b發(fā)生的反應是PANI-2e-=PANIO（氧化態(tài)聚苯胺，絕緣體）+2H+，溶液顯酸性，若在電極b周圍滴加幾滴紫色石蕊試液，電極b周圍慢慢變紅；故B說法正確；

C．電池冷卻時Fe2+是在電極b表面與PANIO反應使電池再生；因此冷卻再生過程電極a上無電子得失，導線中沒有電子通過，故C說法錯誤；

D．電池冷卻時Fe2+是在電極b表面與PANIO反應使電池再生，反應是2Fe2++PANIO+2H+=2Fe3++PANI；故D說法正確；

答案為C。4、B【分析】【詳解】

A．太陽能電池陣是將太陽能轉化為電能；鋰離子電池組是化學能轉化成電能，故A說法錯誤；

B．電解水得到氫氣和氧氣；發(fā)生化合價的變化，此過程屬于氧化還原反應，故B說法正確；

C．高溫陶瓷屬于耐高溫的新型無機物非金屬材料，一般是如氮化硅、氧化鋁等，不是SiO2制品；故C說法錯誤；

D．鋁合金的熔點比其成分熔點低；即鋁合金的熔點比純鋁低，故D說法錯誤；

答案為B。5、C【分析】【分析】

【詳解】

A．在A電極上CO2得到電子被還原為HCOO-；所以A電極為陰極，與電源的負極連接，發(fā)生還原反應，A錯誤；

B．在A電極上發(fā)生反應：CO2+2e-+H2O=HCOO-+OH-；在B電極上發(fā)生反應：CH3(CH2)6CH2NH2+4OH--4e-=CH3(CH2)6CN+4H2O，根據(jù)同一閉合回路中電子轉移數(shù)目相等可知總反應方程式為：2CO2+2OH-+CH3(CH2)6CH2NH2=2HCOO-+CH3(CH2)6CN+2H2O；B錯誤；

C．根據(jù)選項B分析可知：左室反應消耗OH-；因此溶液為堿性溶液，可以是NaOH溶液，C正確；

D．未指出氣體所處的外界條件，因此不能計算CO2的物質的量；也就不能進行有關計算，D錯誤；

故合理選項是C。6、B【分析】【分析】

【詳解】

A．由圖可知，pH=1.2時，由可得數(shù)量級為10-2；故A錯誤；

B．pH=4.2時，為酸性，則而故B正確；

C．0.1mol/LNaHA溶液，其當pH=4.2時水解方程為：故C錯誤；

D．由pH在1-4.2過程中，酸電離產(chǎn)生的氫離子越來越少，因為酸電離的c(H+)越小；對水的電離阻礙越小，故在pH在1-4.2過程中水的電離程度增大，故D錯誤；

故選B。7、B【分析】【詳解】

A．上層清液為NaUr飽和溶液，則c(Ur-)===7.0×10-3mol/L；故A錯誤；

B．當c(HUr)=c(Ur-)時，Ka(HUr)==c(H+)=2.0×10-6mol/L＞=c(OH-)；故B正確；

C．M→N的變化過程中，溫度不變，=c(Na+)·c(Ur－)不變；故C錯誤；

D．pH=7時，溶液中c(H+)=c(OH-)，溶液中存在電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)+c(Ur-)，則c(Na+)=c(Ur-)+c(Cl-)；故D錯誤；

答案選B。8、C【分析】【分析】

由裝置圖可知，N室中石墨為陰極，電解時陰極上水得電子生成H2和OH-，則原料室中的鈉離子通過c膜進入N室，溶液中c(NaOH)增大，c膜為陽離子交換膜；M室中石墨電極為陽極，電解時陽極上水失電子生成O2和H+，H+通過a膜進入產(chǎn)品室，則a膜為陽離子交換膜，原料室中的離子通過b膜進入產(chǎn)品室，H+發(fā)生反應生成H3BO3，所以b膜為陰離子交換膜；據(jù)此分析解答。

【詳解】

A．由分析可知；a膜為陽離子交換膜，c膜為陽離子交換膜，A錯誤；

B．N室中石墨為陰極，電解時陰極上水得電子生成H2和OH-，原料室中的鈉離子通過c膜進入N室，溶液中c(NaOH)增大，所以N室a%＜b%；B錯誤；

C．理論上每生成2molH3BO3產(chǎn)品，M、N室電極反應式分別為2H2O-4e-=O2↑+4H+、2H2O+2e-=H2↑+2OH-，M室生成0.5molO2、N室生成1.0molH2；兩極室共生成氣體體積在標況下是（0.5mol+1.0mol）×22.4L/mol=33.6L，C正確；

D．電子不能通過溶液；D錯誤；

故答案為：C。二、多選題(共6題，共12分)9、CD【分析】【詳解】

A．由①②可知，溫度升高時，平衡時n(C)下降，說明溫度升高，平衡逆向移動，所以該反應的ΔH<0；A正確；

B．溫度升高；平衡逆向移動，物質B的體積分數(shù)增大，B正確；

C．對比②和③可知，③相當于在②基礎上減壓，根據(jù)方程式可知，減壓正向移動，則達到平衡后a>0.040；C錯誤；

D．由實驗②的數(shù)據(jù)建立三段式有：；則平衡常數(shù)。

D錯誤；

故選CD。10、BD【分析】【詳解】

A．溫度升高；正逆反應速率都增大，A錯誤；

B．反應2S2O(g)=3S(s)+SO2(g)為熵減反應，即ΔS<0，自發(fā)反應的ΔG<0，要使ΔG=ΔH-TΔS<0；則必有ΔH＜0，B正確；

C．NaOH為強堿，強堿抑制水的電離，Na2CO3為可以水解的鹽，能促進水的電離，故Na2CO3溶液中水的電離程度大于NaOH溶液中水的電離程度；C錯誤；

D．在稀氨水中通入CO2，NH3?H2O+OH-，CO2與OH-反應，平衡正向移動，c()增大，溫度不變時，電離平衡常數(shù)Kb=是定值，故減小；D正確；

故選BD。11、BC【分析】【分析】

根據(jù)原理圖中電子的移動方向可知，催化劑a電極為負極，故c口通入的是SO2，d口通入的是O2；據(jù)此分析解題。

【詳解】

A．該裝置為原電池；能將化學能轉化為電能，A正確；

B．電子流出的一極為負極，所以c口通入的是發(fā)生氧化反應，B錯誤；

C．當正極消耗22.4L（標準狀況）氧氣時，電路中通過的電子數(shù)目為C錯誤；

D．由分析可知，催化劑a作負極，發(fā)生氧化反應，故表面的電極反應式為：D正確；

故答案為：BC。12、CD【分析】【分析】

【詳解】

A．小蘇打溶液中存在電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=+c(OH-)；故A錯誤；

B．常溫時，將0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀釋后；氫離子濃度降低，溶液的pH升高，水的電離程度增加，故B錯誤；

C．0.1mo/L的NaHA溶液，其pH=4，說明HA-的電離大于水解，c(A2-)>c(H2A)，水也會電離出氫離子c(H+)>c(A2-)，則c(HA-)>c(H+)＞c(A2-)>c(H2A)；故C正確；

D．物質的量濃度相等的CH3COOH溶液和CH3COONa溶液等體積混合，溶液存在電荷守恒：c(CH3COO-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+)，還存在物料守恒：c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+)，二者結合可得：c(CH3COO-)+2c(OH-)=2c(H+)+c(CH3COOH)；故D正確；

故選CD。13、BC【分析】【詳解】

A．0.1mol/L亞硫酸氫鈉溶液的pH約為5說明亞硫酸氫根離子在溶液中的電離程度大于水解程度，亞硫酸氫根離子的電離常數(shù)大于水解常數(shù)，則亞硫酸氫根離子的水解常數(shù)Kh=＜Ka2(H2SO3)，所以Ka1(H2SO3)·Ka2(H2SO3)＞Kw；故A不符題意；

B．由于不能確定混合溶液中氯離子和溴離子的濃度大?。粍t向混合溶液中滴入少量稀硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀不能比較氯化銀和溴化銀溶度積的大小，故B符合題意；

C．碳酸氫鈉和醋酸鈉的溶解度不同；飽和碳酸氫鈉溶液和飽和醋酸鈉溶液的濃度不同，則不能通過比較兩種飽和溶液的pH大小判斷醋酸根和碳酸氫根離子的水解程度大小，故C符合題意；

D．pH相等的兩種酸溶液；酸性越弱的酸溶液的濃度越大，等體積；pH均為3的兩種非氧化性酸HA和HB，分別與足量的鋅反應，酸HA放出的氫氣多說明HA溶液的濃度大于HB溶液，HA的酸性弱于HB，故D不符題意；

故選BC。14、AC【分析】【詳解】

A.升高溫度，化學平衡正向移動，NO2的體積分數(shù)增大，由圖象可知，A點NO2的體積分數(shù)大，則T1<T2；由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法，故選項A正確；

B.由圖象可知，A、C兩點都在等溫線上，C的壓強比A的大，增大壓強，體積減少，濃度變大，體積濃度變化比平衡移動變化的要大，NO2為紅棕色氣體；所以A.；兩點氣體的顏色：A淺，C深，故選項B錯誤。

C.由圖象可知，A.、兩點都在等溫線上，C的壓強大，則反應速率：CA；故選項C正確。

D.由圖象可知，A、兩點都在等溫線上，C的壓強大，增大壓強，化學平衡逆向移動，C點時氣體的物質的量小，混合氣體的總質量不變，所以平均相對分子質量：A

故答案為AC三、填空題(共8題，共16分)15、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)根據(jù)題意可知Fe3+完全沉淀時Cu2+不沉淀，所以可以將Fe2+氧化為Fe3+；再調節(jié)溶液pH為3~4的范圍，除去Fe元素；

(2)該工藝中利用濃鹽酸浸取粗制氧化銅粉制取氯化銅，為防止Cu2+沉淀，溶液應保持酸性環(huán)境，加入NaClO后，酸性環(huán)境中ClO-將Fe2+氧化為Fe3+，自身被還原成Cl-，離子方程式為2Fe2++ClO-+2H+=2Fe3++Cl-+H2O；該反應過程中消耗氫離子，所以pH增大；

(3)①Cu2+開始沉淀時c(OH-)==1×10-9mol/L，則c(H+)=1×10-5mol/L；pH=5；

②使Cu2+濃度降至原來的千分之一，即c(Cu2+)=2×10-4mol/L，此時c(OH-)==1×10-8mol/L，則c(H+)=1×10-6mol/L，pH=6?！窘馕觥繉e2+氧化為Fe3+，再調節(jié)溶液pH為3~4的范圍2Fe2++ClO-+2H+=2Fe3++Cl-+H2O增大5616、略

【分析】【分析】

電解池中；與電源正極相連的電極是陽極，陽極上失去電子發(fā)生氧化反應，與電源負極相連的電極是陰極，陰極上氧化劑得到電子發(fā)生還原反應；原電池中，還原劑在負極失去電子發(fā)生氧化反應，電子從負極流出，電子沿著導線流向正極，正極上氧化劑得到電子發(fā)生還原反應，電化學反應時，電極上電子數(shù)守恒，據(jù)此分析回答；

【詳解】

(1)對于氫氧燃料電池，b電極通入氧氣，氧氣得電子被還原，故b電極反應為

A.a電極通入氫氣，發(fā)生氧化反應，a電極是負極，OH－移向負極，A正確；B.電池總反應式為：2H2＋O2=2H2O；不是在點燃的條件下反應，故B錯誤；C.電池工作時，KOH物質的量不變，但是水不斷生成，故電解質KOH溶液的濃度逐漸下降，pH逐漸減小，C錯誤；D.氫氧燃料電池可分別在兩極上通入氫氣和氧氣，是一種不需要將還原劑和氧化劑全部儲藏在電池內的新型發(fā)電裝置，D正確；綜上，敘述不正確的是BC；

(2)若把圖中a電極通入的氫氣換為甲烷氣體，則a電極上甲烷被氧化，在KOH溶液中有碳酸根離子生成，電極反應為a為負極，電解裝置中，與負極相連的是陰極，陰極上銀離子得電子發(fā)生還原反應，電極反應方程式為若圖中甲烷氣體消耗了8g，則甲烷的物質的量為0.5mol，轉移電子0.5mol×8=4mol，電池工作時，每個電極流入或流出的電子數(shù)相等，則由知，每有4mol電子轉移，硝酸銀溶液中就析出4molAg、放出1molO2，則理論上燒杯中硝酸銀溶液的質量減少了【解析】BC46417、略

【分析】【詳解】

(1)正向為氣體體積減小的放熱反應，因此升高溫度會使平衡逆向移動，增大壓強將使平衡正向移動，乙裝置為絕熱恒容裝置，反應過程中溫度會升高，相較于甲而言，因此平衡時SO2的轉化率小于甲，而丙裝置為恒溫恒壓裝置，反應過程中氣體的物質的量將減小，活塞將左移，相較于甲裝置壓強將增大，因此平衡時SO2的轉化率大于甲，故三個容器中的轉化率從大到小的順序為丙＞甲＞乙；

(2)①A組達到平衡時含硫化合物的轉化率為60%，則反應消耗SO2的物質的量為4mol×60%=2.4mol，由可知，每消耗2molSO2時放出197.7kJ能量，則A組達到平衡時放出197.7kJ×=237.24kJ能量，故a=237.24；B組達到平衡時吸收79.08kJ能量，由熱化學方程式可知，每消耗2molSO3時，吸收197.7kJ能量，則平衡時含硫化合物的轉化率為×100%=40%；故答案為237.24；40%；

②容器丙為恒壓裝置，A組達到平衡時，n(SO2)=4mol-4mol×60%=1.6mol，n(O2)=2mol-2mol×60%=0.8mol，n(SO3)=2.4mol，則平衡時總壓為0.1MPa，各物質分壓為p(SO3)=×0.1MPa=0.05MPa，p(SO2)=×0.1MPa=MPa，p(O2)=×0.1MPa=MPa，則KP1===135MPa-1；升高溫度，平衡將逆向移動，平衡常數(shù)將減小，因此KP1>KP1；

③451℃下，若按進行投料，氣體總物質的量為0.4mol+0.4mol+0.4mol=1.2mol，則p(SO3)=p(SO2)=p(O2)=×0.1MPa=MPa，QP===30MPa-1<KP1，故反應將正向進行，則>

(3)將Ⅱ×2+III可得I，根據(jù)蓋斯定律可知，×2+(-114.1kJ/mol)=-197.7kJ/mol，則=-41.8kJ/mol；方程式系數(shù)乘以相關數(shù)值后，平衡常數(shù)相關冪也會乘以相同數(shù)值，方程式相減所得新方程的平衡常數(shù)為原方程的平衡常數(shù)相除而得，方程III=方程I-方程II×2，因此K3=【解析】丙＞甲＞乙237.2440%135MPa-1＞＞-41.8kJ/mol18、略

【分析】【詳解】

(1)根據(jù)醋酸和一水合氨的電離平衡常數(shù)相同；則醋酸根離子和銨根離子水解程度相同，溶液中氫離子濃度和氫氧根離子濃度相同，所以醋酸銨溶液呈中性，根據(jù)反應方程式知醋酸的酸性大于碳酸，醋酸銨呈中性，則碳酸氫銨呈堿性；碳酸氫銨溶液呈堿性，則氫氧根離子濃度大于氫離子濃度，碳酸氫根離子水解程度大于銨根離子，所以銨根離子濃度最大；

(2)①CH3COONa是強堿弱酸鹽，溶液中醋酸根離子水解，水解的離子方程式是CH3COO－＋H2O?CH3COOH＋OH－；

②濃度均為0.10mo/L的CH3COOH和CH3COONa的混合溶液，則c(CH3COO－)＞c(Na+)；溶液的pH=4.76，則溶液顯酸性，則c(H+)＞c(OH－)，因此該混合溶液中所有離子濃度由大到小的順序為c(CH3COO－)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH－)?！窘馕觥恐蠧H3COO－＋H2O?CH3COOH＋OH－c(CH3COO－)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH－)19、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)由25℃、101kPa下1g甲醇燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時放熱23.0kJ可知，1mol甲醇燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放出熱量為=736.0kJ，則表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式為CH3OH（l）+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=—736.0kJ/mol，故答案為：CH3OH（l）+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=—736kJ/mol；

(2)由適量的一氧化氮和氧氣完全反應生成23g二氧化氮放出17.0kJ熱量可知，生成2mol二氧化氮放出的熱量為=68kJ/mol，則一氧化氮與氧氣反應的熱化學方程式為2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)△H=—68kJ/mol，故答案為：2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)△H=—68kJ/mol。【解析】CH3OH（l）+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=—736.0kJ/mol2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)△H=—68kJ/mol20、略

【分析】（1）

濃硝酸能與石墨反應，所以電極M不可以是石墨。裝置工作時，濃硝酸發(fā)生還原反應，最初M極的電極反應式是

（2）

固體是Ag，在電解池的陰極生成，即N極。電解池工作時，左室中的通過陰離子交換膜移到右室，N極析出的Ag不與溶液接觸；防止了二者的反應；

（3）

原電池的正極會產(chǎn)生污染性氣體或NO?！窘馕觥?1)濃硝酸能與石墨反應等合理即可

(2)N陰防止電解析出的Ag與溶液反應等合理即可。

(3)原電池產(chǎn)生污染性氣體或NO21、略

【分析】【詳解】

（1）CO2與NaOH反應可生成Na2CO3或NaHCO3，二者溶液都呈堿性，則如果是單一成分，可能是Na2CO3或NaHCO3，如果是多種成分，若1<<2，溶質是NaHCO3、Na2CO3，若>2，溶質是Na2CO3、NaOH，故答案為：Na2CO3或NaHCO3；NaOH和Na2CO3或Na2CO3和NaHCO3；

（2）①加入鹽酸200mL時開始生成氣體，當加入鹽酸300mL時不再產(chǎn)生氣體，A→B段發(fā)生NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑，而O?A段消耗的鹽酸為A→B的二倍，應為NaOH和Na2CO3的混合物，都可與鹽酸反應，反應的離子方程式分別為：OH?+H+═H2O、CO32?+H+═HCO3?，故答案為：OH?+H+═H2O、CO32?+H+═HCO3?；

②B點時，反應所得溶液中溶質為NaCl，由鹽酸的物質的量可知為0.3L×2mol/L=0.6mol，則的物質的量濃度是=1.2mol/L；故答案為：1.2mol/L；

（3）標準狀況下，2.24LCO2的物質的量為：150mL1mol/LNaOH溶液中含0.15molNaOH，二者發(fā)生反應2CO2+3NaOH=Na2CO3+NaHCO3+H2O，生成等濃度的Na2CO3、NaHCO3，HCO3?、CO32?部分水解，由于CO32?水解程度大于HCO3?，則c(HCO3?)>c(CO32?)，故答案為：則c(HCO3?)>c(CO32?)。

【點睛】

本題易錯點在于（3），通過計算分析溶液中溶質組成，但不能忽略溶液中存在的水解反應，根據(jù)水解程度比較離子濃度?！窘馕觥竣?Na2CO3或NaHCO3②.NaOH和Na2CO3或Na2CO3和NaHCO3③.OH?+H+═H2O、CO32?+H+═H