2025年外研銜接版高一化學(xué)下冊階段測試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年外研銜接版高一化學(xué)下冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、對于①干冰②金剛石③氯化鈉三種物質(zhì)的熔沸點(diǎn)由高到低排列順序正確的是A.①②③B.③②①C.②①③D.②③①2、下列關(guān)于化學(xué)鍵的說法中不正確的是A.化學(xué)鍵是一種作用力B.化學(xué)鍵可以使離子相結(jié)合，也可以使原子相結(jié)合C.化學(xué)反應(yīng)過程中，反應(yīng)物分子內(nèi)的化學(xué)鍵斷裂，產(chǎn)物分子中的化學(xué)鍵形成D.非極性鍵不是化學(xué)鍵3、下列各組物質(zhì)，按化合物、單質(zhì)、混合物順序排列的是rm{(}rm{)}A.燒堿、液態(tài)氧、碘酒B.生石灰、白磷、熟石灰C.干冰、鐵、氯化氫D.空氣、氮?dú)?、膽礬4、幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)見下表：。元素符號XYZRT原子半徑（nm）0.1600.1110.1040.1430.066主要化合價(jià)+2+2-2,+4,+6+3-2根據(jù)表中信息，判斷以下說法正確的是A．單質(zhì)與稀硫酸反應(yīng)的速率快慢：R>Y>XB．離子半徑：T2－＞X2+C．元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的堿性：Y>R>XD．形成氫化物的沸點(diǎn)：T＞Z5、下列圖示與對應(yīng)的敘述不相符的是（）

A.圖1表示KNO3的溶解度曲線，圖中a點(diǎn)所示的溶液是80℃時(shí)KNO3的不飽和溶液B.圖2表示某放熱反應(yīng)分別在有、無催化劑的情況下反應(yīng)過程中的能量變化C.圖3表示0.1000mol?L﹣1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol?L﹣1醋酸溶液得到滴定曲線D.圖4表示向NH4Al（SO4）2溶液中逐滴滴入Ba（OH）2溶液，隨著Ba（OH）2溶液體積V的變化，沉淀總物質(zhì)的量n的變化6、關(guān)于化學(xué)鍵的下列敘述中，正確的是（）A.離子化合物可能含共價(jià)鍵B.共價(jià)化合物可能含離子鍵C.離子化合物中只含離子鍵D.共價(jià)化合物中可能含共價(jià)鍵7、rm{A}rm{B}兩元素的原子序數(shù)分別為rm{11}和rm{8}兩者化合生成離子化合物rm{Z}則下列說法中正確的是()

A.rm{A}一定形成rm{+1}價(jià)的陽離子B.rm{B}一定形成rm{-2}價(jià)單核陰離子C.rm{Z}一定能與水反應(yīng)產(chǎn)生rm{B}單質(zhì)D.rm{Z}一定是rm{A_{2}B}型化合物8、rm{A}rm{B}分別為第三、四兩周期同一主族的不同元素的原子，它們原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)rm{.壟脵}若rm{A}為Ⅱrm{A}族，其質(zhì)量數(shù)為rm{X}則rm{B}的質(zhì)子數(shù)為rm{Y}rm{壟脷}若rm{A}為Ⅳrm{A}族，其質(zhì)子數(shù)為rm{m}則rm{B}質(zhì)量數(shù)為rm{n}則rm{Y}和rm{n}的值是()A.rm{(X/2+18)}和rm{(2m+18)}和rm{(X/2+18)}B.rm{(2m+18)}rm{(X/2}和rm{+8)}C.rm{(2m+18)}rm{(X/2}和rm{+8)}D.rm{(2m+36)}rm{(X/2}和rm{+18)}rm{(2m+36)}9、下列各組離子中能大量共存的是rm{(}rm{)}A.rm{K}rm{{,!}^{+}}rm{SiO_{3}^{2-}}rm{OH}rm{{,!}^{-}}rm{Na}rm{{,!}^{+}}B.rm{Na}rm{{,!}^{+}}rm{H}rm{{,!}^{+}}rm{CO_{3}^{2-}}rm{SO_{4}^{2-}}C.rm{K}rm{{,!}^{+}}rm{H}rm{{,!}^{+}}rm{SiO_{3}^{2-}}rm{Cl}rm{{,!}^{-}}D.rm{OH}rm{{,!}^{-}}rm{Na}rm{{,!}^{+}}rm{HCO_{3}^{-}}rm{Cl}rm{{,!}^{-}}評卷人得分二、填空題(共9題，共18分)10、離子化合物AB2的陰、陽離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，1molAB2中含54mol電子，且有下列反應(yīng)：①H2＋B2C②B2＋X→Y＋AB2＋H2O③Y＋C→AB2＋Z，Z有漂白作用。根據(jù)上述條件回答下列問題：（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：AB2__________，X________，Y________，Z________。（2）用電子式表示AB2的形成過程：_____________________________________________。（3）寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式：______________________________________。11、（11分）下圖是中學(xué)教材中元素周期表的一部分，其中標(biāo)出A~Q14種元素，試回答下列問題：。Q。Q。Q。L。L。L。K。K。K。J。J。J。I。I。I。H。H。H。G。G。G（1）在上表所列出的短周期元素中①性質(zhì)最不活潑的是；②原子半徑最大的是（除稀有氣體元素）。③形成的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是；④最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是堿性最強(qiáng)的是。⑤形成的陰離子還原性最弱的是，陽離子半徑最小的是。（2）用電子式表示下列物質(zhì)的形成過程①F與D形成的化合物；②A與C形成的化合物____。（3）設(shè)P的原子序數(shù)為Z，則F的原子序數(shù)為，Q的原子序數(shù)為。C。C12、將一定質(zhì)量的銅分成兩等份，其中一份與rm{0.5L}某濃度的稀硝酸反應(yīng)，銅全部溶解，生成rm{NO}和rm{Cu(NO_{3})_{2}}在所得溶液中加入rm{1L1mol/L}的rm{NaOH}溶液，此時(shí)溶液呈中性，銅離子已完全沉淀，沉淀質(zhì)量為rm{29.4g.}請計(jì)算：rm{(1)}反應(yīng)消耗銅的質(zhì)量；

rm{(2)}此稀硝酸的物質(zhì)的量濃度；

rm{(3)}若將相同質(zhì)量的另一份銅與一定量的濃rm{HNO_{3}}反應(yīng)，銅消耗完時(shí)，共產(chǎn)生rm{6.72L(}標(biāo)況下rm{)}氣體。則求算所消耗rm{HNO_{3}}的物質(zhì)的量。13、rm{(1)}白磷、紅磷是磷的兩種同素異形體，在空氣中燃燒得到磷的氧化物，空氣不足時(shí)生成rm{P_{4}O_{6}}空氣充足時(shí)生成rm{P_{4}O_{10}}．

rm{壟脵}已知rm{298K}時(shí)白磷；紅磷完全燃燒的熱化學(xué)方程式分別為。

rm{P_{4}(}白磷，rm{s)+5O_{2}(g)簍TP_{4}O_{10}(s)triangleH_{1}=-2}rm{s)+5O_{2}(g)簍TP_{4}O_{10}(s)triangle

H_{1}=-2}

rm{983.2kJ?mol^{-1}}紅磷，rm{s)+dfrac{5}{4}O_{2}(g)簍Tdfrac{1}{4}P_{4}O_{10}(s)triangleH_{2}=-738.5kJ?mol^{-1}}

則該溫度下白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學(xué)方程式為______．

rm{P(}已知白磷和rm{s)+dfrac{5}{4}O_{2}(g)簍Tdfrac

{1}{4}P_{4}O_{10}(s)triangleH_{2}=-738.5kJ?mol^{-1}}的分子結(jié)構(gòu)如圖，現(xiàn)提供以下化學(xué)鍵的鍵能rm{壟脷}rm{PCl_{3}}--rm{(kJ?mol^{-1})}rm{P}rm{P}--rm{198}rm{Cl}rm{Cl}--rm{243}rm{P}．

則反應(yīng)rm{Cl}白磷rm{331}的反應(yīng)熱rm{P_{4}(s}______．

rm{)+6Cl_{2}(g)簍T4PCl_{3}(s)}下列兩個(gè)熱化學(xué)方程式：

rm{2H_{2}(g)+O_{2}(g)簍T2H_{2}O(l)triangleH=-571.6kJ?mol^{-1}}

rm{C_{3}H_{8}(g)+5O_{2}(g)簍T3CO_{2}(g)+4H_{2}O(l)triangleH=-2220kJ?mol^{-1}}

rm{triangleH=}的燃燒熱rm{(2)}______．

rm{2H_{2}(g)+O_{2}(g)簍T2H_{2}O(l)triangle

H=-571.6kJ?mol^{-1}}和rm{C_{3}H_{8}(g)+5O_{2}(g)簍T3CO_{2}(g)+4H_{2}O(l)triangle

H=-2220kJ?mol^{-1}}組成的混合氣體完全燃燒釋放的熱量為______．rm{壟脵H_{2}}14、（7分）關(guān)注飲用水，保證人民的生活質(zhì)量?；卮鹣铝袃蓚€(gè)問題：（1）飲用水中的NO3-對人類健康會產(chǎn)生危害，為了降低飲用水中NO3-的濃度，可以在堿性條件下用鋁粉將NO3-還原為N2，其化學(xué)方程式為：10Al+6NaNO3+4NaOH=10NaAlO2+3N2↑+2H2O。請回答下列問題：①上述反應(yīng)中的氧化劑為。②上述反應(yīng)中若生成標(biāo)況下3.36LN2，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為。（2）洪災(zāi)過后，飲用水的消毒殺菌成為抑制大規(guī)模傳染性疾病爆發(fā)的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒劑。①工業(yè)上制取氯氣的化學(xué)反應(yīng)方程式為。②漂白粉溶于水后，受空氣中的CO2作用，即產(chǎn)生有漂白、殺菌作用的次氯酸，反應(yīng)的離子方程式為。15、（10分）已知有以下物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化試回答：（1）寫出B的化學(xué)式____D的化學(xué)式____E的化學(xué)式____H的化學(xué)式____。（2）寫出由F變成G的離子反應(yīng)方程式。16、有以下幾種物質(zhì)：rm{壟脵C(jī)u(OH)_{2}壟脷}乙醇rm{壟脹}銅rm{壟脺}二氧化碳rm{壟脻}冰醋酸rm{(}純醋酸晶體rm{)壟脼KNO_{3}}溶液rm{壟脽NaHCO_{3}}填空回答rm{(}填序號rm{)}

rm{(1)}以上物質(zhì)可以導(dǎo)電的是______；

rm{(2)}以上物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是______；

rm{(3)}以上物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是______；

rm{(4)}既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)______．17、回答下題；

rm{(1)}下列原子：rm{;_{6}^{14}}C、rm{;_{7}^{14}N}rm{;_{11}^{23}Na}rm{;_{1}^{3}}H、rm{;_{92}^{235}U}rm{;_{19}^{40}}K、rm{;_{92}^{238}U}中共有______種元素；______種核素，______互為同位素．

rm{(2)}陰離子的中子數(shù)為rm{N}rm{{,!}^{A}X^{n-}}共有rm{x}個(gè)電子，則rm{N=}______．

rm{(3)}書寫電子式rm{HClO}______rm{NaCl}______．18、鹽酸、硫酸和硝酸是中學(xué)階段常見的“三大酸”rm{.}現(xiàn)就“三大酸”與金屬銅反應(yīng)的情況；回答下列問題：

rm{(1)}稀鹽酸不與rm{Cu}反應(yīng)，若在稀鹽酸中加入rm{H_{2}O_{2}(}常見氧化劑，作氧化劑時(shí)還原產(chǎn)物為水rm{)}后，則可使銅順利溶解rm{.}該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：______．

rm{(2)}在一定體積的rm{18mol?l^{-1}}的濃硫酸中加入過量銅片，加熱使之反應(yīng)，被還原的硫酸為rm{0.9mol.}則濃硫酸的實(shí)際體積______rm{(}填“大于”、“等于”或“小于”rm{)100mL.}若使剩余的銅片繼續(xù)溶解，可在其中加入硝酸鹽溶液rm{(}如rm{KNO_{3}}溶液rm{)}則該反應(yīng)的離子方程式為______．

rm{(3)}根據(jù)下圖操作及現(xiàn)象推斷酸rm{X}為______rm{(}填序號rm{)}．

A、濃鹽酸rm{B}濃硫酸rm{C}濃硝酸．評卷人得分三、判斷題(共9題，共18分)19、煤的“氣化”、煤的“液化”、煤的“干餾”都是物理變化20、在冶金工業(yè)的煙道廢氣中，?；煊写罅康腟O2和CO；它們都是大氣的污染物，在773K和催化劑（鋁礬土）的作用下，使二者反應(yīng)可收回大量的硫磺．

請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：____

請判斷該反應(yīng)式寫的是否正確。21、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L己烷含有分子的數(shù)目為0.1NA（判斷對錯(cuò)）22、1mol甲苯中有6molC﹣H共價(jià)鍵．．（判斷對錯(cuò)）23、蒸餾時(shí)，溫度計(jì)水銀球插入混合液中，以控制蒸餾的溫度．24、24g鎂原子的最外層電子數(shù)為NA（判斷對錯(cuò)）25、摩爾是七個(gè)基本物理量之一．（判斷對錯(cuò)）26、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L己烷含有分子的數(shù)目為0.1NA（判斷對錯(cuò)）27、某有機(jī)物燃燒后生成二氧化碳和水，所以此有機(jī)物一定含有C、H、O三種元素．（判斷對錯(cuò)）評卷人得分四、解答題(共1題，共10分)28、粗鹽提純中幾次用到玻璃棒，每次使用的作用各是什么？評卷人得分五、其他(共4題，共28分)29、（5分）現(xiàn)有前4周期中的A、B、C、D、E五種主族元素。A的最高價(jià)氧化物含A40%，A原子中質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)；B是同周期中除稀有氣體外原子半徑最大的元素；D能形成BD型離子化合物，且B、D兩離子的電子層結(jié)構(gòu)相同；C和D能形成CD3的化合物；C原子比E原子多1個(gè)電子；1.8gC與足量的稀硫酸反應(yīng)，所產(chǎn)生的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.24L；C原子中質(zhì)子數(shù)比中子數(shù)少1；D原子比A原子多1個(gè)質(zhì)子。請寫出A～E五種元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式____、、、、。30、X、Y、Z、M是元素周期表中前20號元素，其原子序數(shù)依次增大，且X、Y、Z相鄰。X的核電荷數(shù)是Y的核外電子數(shù)的一半，Y與M可形成化合物M2Y。用微粒符號完成下列問題：（1）Y、Z兩種元素的最高價(jià)氧化物的水化物酸性強(qiáng)于。（2）M、Z、Y形成的簡單離子的半徑的大小。（3）M2X2固體中陰、陽離子個(gè)數(shù)比____________,其電子式為．該物質(zhì)中含有化學(xué)鍵的類型有和．（4）將Z的單質(zhì)通入YX2的水溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。31、（5分）現(xiàn)有前4周期中的A、B、C、D、E五種主族元素。A的最高價(jià)氧化物含A40%，A原子中質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)；B是同周期中除稀有氣體外原子半徑最大的元素；D能形成BD型離子化合物，且B、D兩離子的電子層結(jié)構(gòu)相同；C和D能形成CD3的化合物；C原子比E原子多1個(gè)電子；1.8gC與足量的稀硫酸反應(yīng)，所產(chǎn)生的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.24L；C原子中質(zhì)子數(shù)比中子數(shù)少1；D原子比A原子多1個(gè)質(zhì)子。請寫出A～E五種元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式____、、、、。32、X、Y、Z、M是元素周期表中前20號元素，其原子序數(shù)依次增大，且X、Y、Z相鄰。X的核電荷數(shù)是Y的核外電子數(shù)的一半，Y與M可形成化合物M2Y。用微粒符號完成下列問題：（1）Y、Z兩種元素的最高價(jià)氧化物的水化物酸性強(qiáng)于。（2）M、Z、Y形成的簡單離子的半徑的大小。（3）M2X2固體中陰、陽離子個(gè)數(shù)比____________,其電子式為．該物質(zhì)中含有化學(xué)鍵的類型有和．（4）將Z的單質(zhì)通入YX2的水溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。評卷人得分六、工業(yè)流程題(共2題，共4分)33、氯化亞銅(CuCl)是一種重要的化工產(chǎn)品，常用作催化劑、殺菌劑、媒染劑、脫色劑等，它難溶于水和乙醇，可溶于濃HCl與氨水形成的混合物，實(shí)驗(yàn)室用酸性蝕刻液(含)和堿性蝕刻液[含]來制備CuCl；實(shí)驗(yàn)過程的流程如下：

(1)步驟Ⅳ需要控制pH為1~2、80℃下進(jìn)行，合適的加熱方式是_______。

(2)步驟Ⅱ過濾得到固體，下列說法正確的是_______。A．為加快過濾速度，得到較干燥的固體，可進(jìn)行抽濾B．宜用酸溶液洗滌沉淀C．在布氏漏斗中放入濾紙后，直接用傾析法轉(zhuǎn)移溶液和沉淀，再打開水龍頭抽濾D．在抽濾裝置中洗滌晶體時(shí)，為減少晶體的損失，應(yīng)使洗滌劑快速通過濾紙(3)步驟Ⅴ為了得到較為純凈的硫酸銅晶體，根據(jù)下表中物質(zhì)的溶解度(單位為g)隨溫度的變化，寫出步驟Ⅴ得到硫酸銅晶體的操作：_______。溫度

物質(zhì)0℃20℃40℃60℃80℃100℃氯化銅75808590100108硫酸銅121830506087

(4)寫出還原過程中發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式：_______。

(5)CuCl的定量分析，稱取樣品0.25g置于預(yù)先放入玻璃珠和過量溶液的錐形瓶中，不斷搖動，待樣品全部溶解后，加入50mL水，鄰菲羅啉指示劑2滴，立即用的硫酸鈰標(biāo)準(zhǔn)液滴定至綠色出現(xiàn)為終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)液20.00mL，發(fā)生的反應(yīng)為則樣品的CuCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______。34、氟化鉀是一種重要的無機(jī)氟化工產(chǎn)品，廣泛應(yīng)用于醫(yī)藥、農(nóng)藥和金屬冶煉等領(lǐng)域。采用濕法磷酸副產(chǎn)物氟硅酸(含有少量等)制備氟化鉀的工藝流程如圖所示(已知：)：

請回答下列問題：

（1）堿解過程主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____，其中要嚴(yán)格控制KOH用量，否則易生成副產(chǎn)物_____(填化學(xué)式)溶解在濾液中。

（2）堿解反應(yīng)中溫度對氟化鉀收率的影響如圖所示。由如圖可知，實(shí)驗(yàn)選擇適宜的反應(yīng)溫度為____；最高點(diǎn)后，隨溫度升高曲線下降的原因可能是_______。

（3）Ba(OH)2加入量對含量和氟化鉀純度的影響如圖所示。當(dāng)由0.004到0.005時(shí)，氟化鉀的純度升高，這是由于__。

（4）Ba(OH)2和BaCO3是常見的除硫試劑。若使用BaCO3代替Ba(OH)2，當(dāng)沉淀轉(zhuǎn)化達(dá)到平衡時(shí)，濾液中___[已知保留小數(shù)點(diǎn)后三位]。

（5）濃度均為0.1mol/L的KF和HF的混合溶液中：2c(H+)-2c(OH-)____c(F-)-c(HF)(填“>”“<”或“=”)。

（6）1986年，化學(xué)家KarlChrite用KMnO4和KF、HF混合溶液反應(yīng)生成穩(wěn)定配離子該反應(yīng)氧化產(chǎn)物是一種常見的無色無味氣體單質(zhì)，則該反應(yīng)的離子方程式為_____。參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、D【分析】【解析】試題分析：干冰形成的晶體是分子晶體，金剛石形成的晶體是原子晶體，氯化鈉形成的晶體是離子晶體，所以三種物質(zhì)的熔沸點(diǎn)由高到低排列順序是②③①，答案選D?？键c(diǎn)：考查物質(zhì)熔沸點(diǎn)大小比較【解析】【答案】D2、D【分析】考查化學(xué)鍵的概念及判斷。共價(jià)鍵分為極性鍵和非極性鍵，D不正確。答案選D?！窘馕觥俊敬鸢浮緿3、A【分析】解：rm{A}燒堿是氫氧化鈉固體；為化合物，液態(tài)氧為單質(zhì)，碘酒為碘和酒的混合物，故A正確；

B；熟石灰是氫氧化鈣的固體；屬于化合物，不是混合物，故B錯(cuò)誤；

C；氯化氫屬于化合物；不是混合物，故C錯(cuò)誤；

D；空氣是多種氣體的混合物；氮?dú)馐菃钨|(zhì)、膽礬五水硫酸銅屬于化合物，故D錯(cuò)誤．

故選A．

純凈物是由一種物質(zhì)組成的物質(zhì)；混合物是由多種物質(zhì)組成的物質(zhì)；單質(zhì)是由同種元素組成的純凈物；化合物是由不同種元素組成的純凈物；根據(jù)其特點(diǎn)分析解答即可．

本題主要考查了物質(zhì)的分類方法方面的問題，解題的關(guān)鍵是抓住物質(zhì)類別的特征．【解析】rm{A}4、B|D【分析】【解析】【答案】BD5、C【分析】【解答】A、KNO3的溶解度隨著溫度的升高而升高；溶解度曲線上的點(diǎn)是飽和溶液，曲線以下的a點(diǎn)是不飽和溶液，故A正確；

B；反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量；則反應(yīng)是放熱反應(yīng)，加入催化劑會降低活化能，改變反應(yīng)的速率，但反應(yīng)熱不改變，故B正確；

C、0.1000mol?L﹣1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol?L﹣1CH3COOH溶液；消氫氧化鈉溶液體積為0時(shí)，醋酸為弱電解質(zhì)，醋酸溶液的pH大于1，圖象中醋酸的pH=1與實(shí)際不符，故C錯(cuò)誤；

D、開始滴加同時(shí)發(fā)生反應(yīng)為SO42﹣+Ba2+=BaSO4↓，Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓，當(dāng)Al3+沉淀完全時(shí)需加入0.03molOH﹣，即加入0.015molBa（OH）2，加入的Ba2+為0.015mol，SO42﹣未完全沉淀，此時(shí)溶液含有硫酸銨、硫酸鋁；（開始到a）再滴加Ba（OH）2，生成BaSO4沉淀，發(fā)生反應(yīng)為SO42﹣+Ba2+=BaSO4↓，NH4++OH﹣=NH3?H2O，所以沉淀質(zhì)量繼續(xù)增加；當(dāng)SO42﹣完全沉淀時(shí)，共需加入0.02molBa（OH）2，加入0.04molOH﹣，Al3+反應(yīng)掉0.03molOH﹣，生成Al（OH）30.01mol，剩余0.01molOH﹣恰好與NH4+完全反應(yīng)，此時(shí)溶液中NH4+完全反應(yīng)，此時(shí)溶液為氨水溶液；（a到b）繼續(xù)滴加Ba（OH）2，Al（OH）3溶解，發(fā)生反應(yīng)Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O，由方程式可知要使0.01molAl（OH）3完全溶解，需再加入0.005molBa（OH）2，此時(shí)溶液為氨水與偏鋁酸鋇溶液，（b到c）；故D正確．

故選C．

【分析】A、KNO3的溶解度隨著溫度的升高而升高；

B；催化劑可以降低反應(yīng)的活化能；從而加快化學(xué)反應(yīng)的速率；

C；醋酸為弱酸；沒有滴入氫氧化鈉溶液時(shí)，0.1000mol/L的醋酸溶液的pH大于1；

D、根據(jù)硫酸鋁銨和氫氧化鋇溶液反應(yīng)的情況來判斷．6、A【分析】【解答】解：A．離子化合物中可能含共價(jià)鍵；如NaOH，故A正確；B．共價(jià)化合物中一定不含離子鍵，含有離子鍵的化合物為離子化合物，故B錯(cuò)誤；

C．離子化合物中肯定含有離子鍵；可能含共價(jià)鍵，如NaOH，故C錯(cuò)誤；

D．只含有共價(jià)鍵的化合物屬于共價(jià)化合物；共價(jià)化合物一定含有共價(jià)鍵，故D錯(cuò)誤；

故選A．

【分析】根據(jù)離子鍵、共價(jià)鍵與離子化合物、共價(jià)化合物的關(guān)系分析，根據(jù)選項(xiàng)看能否找出例子，如果能找出例子，該題正確，否則錯(cuò)誤．7、A【分析】【分析】本題考查了原子結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì)的基礎(chǔ)知識?！窘獯稹縭m{A}和rm{B}兩種元素的原子序數(shù)分別rm{11}和rm{8}則rm{A}為rm{Na}元素，rm{B}為rm{O}元素，二者的離子化合物為rm{Na_{2}O}rm{Na_{2}O}；

A.或rm{Na_{2}O_{2}}為鈉元素，rm{Na_{2}O_{2}}只有一種正化合價(jià)，即rm{Na_{2}O_{2}}價(jià)，所以rm{A}一定形成rm{Na}價(jià)的陽離子；故A正確；

B.rm{+1}為氧元素，氧元素的常見陰離子有rm{A}和rm{+1}則rm{B}不一定形成rm{O^{2-}}價(jià)單核陰離子；故B錯(cuò)誤；

C.離子化合物rm{O_{2}^{2-}}為rm{B}或rm{-2}所以rm{C}不一定能與水反應(yīng)生成氧氣；故C錯(cuò)誤；

D.離子化合物rm{Na_{2}O}為rm{Na_{2}O_{2}}或rm{Z}所以rm{C}不一定是rm{Na_{2}O}型化合物；故D錯(cuò)誤。

故選A。

rm{Na_{2}O_{2}}【解析】rm{A}8、C【分析】【分析】本題考查元素周期表結(jié)構(gòu)、元素周期律等，難度不大，清楚處于過渡元素前后相鄰的同主族原子序數(shù)的關(guān)系是關(guān)鍵?！窘獯稹緼、rm{B}分別為同一主族第三周期、第四周期的不同元素的原子，若處于過渡元素之前，原子序數(shù)相差為上一周期容納元素種數(shù)；若處于過渡元素之后，原子序數(shù)相差為下一周期容納元素種數(shù)，并結(jié)合質(zhì)量數(shù)rm{=}質(zhì)子數(shù)rm{+}中子數(shù)進(jìn)行計(jì)算判斷。若rm{A}為Ⅱrm{A}族，rm{A}質(zhì)量數(shù)為rm{x}質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)，則rm{A}的質(zhì)子數(shù)為rm{dfrac{x}{2}}處于過渡元素之前，則rm{B}的質(zhì)子數(shù)為rm{Y=dfrac{x}{2}+8}

若rm{A}為Ⅳrm{A}族，rm{A}質(zhì)子數(shù)為rm{m}處于過渡元素之后，則rm{B}的質(zhì)子數(shù)為rm{Y=m+18}rm{B}的質(zhì)量數(shù)rm{n=2Y=2m+36}故C正確。

故選C。

【解析】rm{C}9、A【分析】解：rm{A.K^{+}}rm{SiO_{3}^{2-}}rm{OH^{-}}rm{Na^{+}}之間不反應(yīng)；在溶液中能夠大量共存，故A正確；

B.rm{H^{+}}rm{CO_{3}^{2-}}之間發(fā)生反應(yīng)；在溶液中不能大量共存，故B錯(cuò)誤；

C.rm{H^{+}}rm{SiO_{3}^{2-}}之間反應(yīng)生成弱酸硅酸；在溶液中不能大量共存，故C錯(cuò)誤；

D.rm{OH^{-}}rm{HCO_{3}^{-}}之間發(fā)生反應(yīng)生成碳酸根離子和水；在溶液中不能大量共存，故D錯(cuò)誤；

故選A．

A.四種離子之間不發(fā)生反應(yīng)；能夠共存；

B.氫離子與碳酸根離子反應(yīng)；

C.氫離子與硅酸根離子反應(yīng)生成硅酸；

D.碳酸氫根離子與氫氧根離子反應(yīng)．

本題考查離子共存的正誤判斷，題目難度中等，注意掌握離子反應(yīng)發(fā)生條件，明確離子不能大量共存的一般情況，如：能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子之間rm{(}如rm{Fe^{3+}}和rm{SCN^{-})}等；試題側(cè)重對學(xué)生基礎(chǔ)知識的訓(xùn)練和檢驗(yàn)，有利于提高學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識解決實(shí)際問題的能力．【解析】rm{A}二、填空題(共9題，共18分)10、略

【分析】由題目信息可知：在離子化合物中A2＋、B－核外電子數(shù)均為18個(gè)，則元素A、B分別是Ca和Cl。再由化學(xué)反應(yīng)“H2＋Cl2―→C”推出C為HCl；因?yàn)榉磻?yīng)②：Cl2＋X―→Y＋CaCl2＋H2O，可推知X中含有元素Ca、H、O。則X可能是Ca（OH）2，則反應(yīng)②為：2Cl2＋2Ca（OH）2=CaCl2＋Ca（ClO）2＋2H2O。最后反應(yīng)③為：Ca（ClO）2＋2HCl=CaCl2＋2HClO?！窘馕觥俊敬鸢浮浚?）CaCl2Ca（OH）2Ca（ClO）2HClO（2）（3）2Cl2＋2Ca（OH）2=CaCl2＋Ca（ClO）2＋2H2O11、略

【分析】【解析】【答案】（1）①②③HF；④HClO4，⑤F－，Al3+（3）Z－44，Z+2612、rm{(1)}根據(jù)銅原子守恒：rm{n(Cu)=n[Cu(OH{)}_{2}]=dfrac{;29.4g;}{98g/mol};=0.3mol}所以rm{n(Cu)=n[Cu(OH{)}_{2}]=

dfrac{;29.4g;}{98g/mol};=0.3mol}答：反應(yīng)消耗銅的質(zhì)量為rm{m(Cu)=0.3mol隆脕64g/mol=19.2g}

rm{(2)n(HN{O}_{3})=n(NaN{O}_{3})+n(NO)=n(NaOH)+;dfrac{2}{3};n(Cu)=1L隆脕1mol/L+dfrac{2}{3}隆脕0.3mol=1.2mol}所以rm{c=;dfrac{n}{V};=dfrac{;1.2mol;}{0.5L};=2.4mol/L}答：稀硝酸的物質(zhì)的量濃度為rm{19.2g}rm{(2)n(HN{O}_{3})=n(NaN{O}_{3})+n(NO)=n(NaOH)+;

dfrac{2}{3};n(Cu)=1L隆脕1mol/L+dfrac{2}{3}隆脕0.3mol=1.2mol

}根據(jù)氮原子和銅原子守恒可知，消耗rm{c=;dfrac{n}{V};=

dfrac{;1.2mol;}{0.5L};=2.4mol/L}rm{2.4mol/L}的物質(zhì)的量為rm{0.3mol隆脕2+dfrac{6.72L}{22.4L/mol}=0.9mol}答：消耗rm{(3)}rm{HNO}的物質(zhì)的量rm{3}rm{3}【分析】【分析】本題考查銅與硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)的計(jì)算，題目難度較大，明確反應(yīng)過程、充分利用守恒計(jì)算是解題的關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析、理解能力及化學(xué)計(jì)算能力。

【解答】rm{(1)}根據(jù)銅原子守恒：rm{n(Cu)=n[Cu(OH{)}_{2}]=

dfrac{;29.4g;}{98g/mol};=0.3mol}根據(jù)銅原子守恒：rm{n(Cu)=n[Cu(OH{)}_{2}]=dfrac{;29.4g;}{98g/mol};=0.3mol}，所以rm{(1)}rm{n(Cu)=n[Cu(OH{)}_{2}]=

dfrac{;29.4g;}{98g/mol};=0.3mol}

rm{(2)n(HN{O}_{3})=n(NaN{O}_{3})+n(NO)=n(NaOH)+;dfrac{2}{3};n(Cu)=1L隆脕1mol/L+dfrac{2}{3}隆脕0.3mol=1.2mol}，所以rm{c=;dfrac{n}{V};=dfrac{;1.2mol;}{0.5L};=2.4mol/L}rm{m(Cu)=0.3mol隆脕64g/mol=19.2g}答：反應(yīng)消耗銅的質(zhì)量為rm{19.2g}根據(jù)氮原子和銅原子守恒可知，消耗rm{19.2g}rm{(2)n(HN{O}_{3})=n(NaN{O}_{3})+n(NO)=n(NaOH)+;

dfrac{2}{3};n(Cu)=1L隆脕1mol/L+dfrac{2}{3}隆脕0.3mol=1.2mol

}的物質(zhì)的量為rm{0.3mol隆脕2+dfrac{6.72L}{22.4L/mol}=0.9mol}

rm{(2)n(HN{O}_{3})=n(NaN{O}_{3})+n(NO)=n(NaOH)+;

dfrac{2}{3};n(Cu)=1L隆脕1mol/L+dfrac{2}{3}隆脕0.3mol=1.2mol

}消耗rm{c=;dfrac{n}{V};=

dfrac{;1.2mol;}{0.5L};=2.4mol/L}答：稀硝酸的物質(zhì)的量濃度為rm{2.4mol/L}的物質(zhì)的量rm{2.4mol/L}rm{(3)}根據(jù)氮原子和銅原子守恒可知，消耗rm{HNO}

rm{(3)}【解析】rm{(1)}根據(jù)銅原子守恒：rm{n(Cu)=n[Cu(OH{)}_{2}]=dfrac{;29.4g;}{98g/mol};=0.3mol}所以rm{n(Cu)=n[Cu(OH{)}_{2}]=

dfrac{;29.4g;}{98g/mol};=0.3mol}答：反應(yīng)消耗銅的質(zhì)量為rm{m(Cu)=0.3mol隆脕64g/mol=19.2g}

rm{(2)n(HN{O}_{3})=n(NaN{O}_{3})+n(NO)=n(NaOH)+;dfrac{2}{3};n(Cu)=1L隆脕1mol/L+dfrac{2}{3}隆脕0.3mol=1.2mol}所以rm{c=;dfrac{n}{V};=dfrac{;1.2mol;}{0.5L};=2.4mol/L}答：稀硝酸的物質(zhì)的量濃度為rm{19.2g}rm{(2)n(HN{O}_{3})=n(NaN{O}_{3})+n(NO)=n(NaOH)+;

dfrac{2}{3};n(Cu)=1L隆脕1mol/L+dfrac{2}{3}隆脕0.3mol=1.2mol

}根據(jù)氮原子和銅原子守恒可知，消耗rm{c=;dfrac{n}{V};=

dfrac{;1.2mol;}{0.5L};=2.4mol/L}rm{2.4mol/L}的物質(zhì)的量為rm{0.3mol隆脕2+dfrac{6.72L}{22.4L/mol}=0.9mol}答：消耗rm{(3)}rm{HNO}的物質(zhì)的量rm{3}rm{3}13、略

【分析】解：rm{(1)P_{4}(s}白磷rm{)+5O_{2}(g)=P_{4}O_{10}(s)triangleH_{1}=-2983.2kJ/mol(I)}

rm{)+5O_{2}(g)=P_{4}O_{10}(s)triangle

H_{1}=-2983.2kJ/mol(I)}紅磷rm{)+dfrac{5}{4}O_{2}(g)=dfrac{1}{4}P_{4}O_{10}(s)triangleH_{2}=-738.5kJ/mol(}Ⅱrm{P(s}

由蓋斯定律可知rm{)+dfrac{5}{4}O_{2}(g)=dfrac

{1}{4}P_{4}O_{10}(s)triangleH_{2}=-738.5kJ/mol(}Ⅱrm{)}可得：rm{(I)-(}白磷rm{)隆脕4}紅磷rm{P_{4}(s}則rm{triangleH=(-2983.2kJ/mol)-(-738.5kJ)隆脕4=-29.2kJ/mol}

即熱化學(xué)方程式為：rm{)=4P(s}白磷rm{)}紅磷rm{triangle

H=(-2983.2kJ/mol)-(-738.5kJ)隆脕4=-29.2kJ/mol}

故答案為：rm{P_{4}(s}白磷rm{)=4P(s}紅磷rm{)triangleH=-29.2kJ/mol}

rm{P_{4}(s}已知白磷和rm{)=4P(s}的分子結(jié)構(gòu)如圖所示，由提供以下化學(xué)鍵的鍵能rm{)triangleH=-29.2kJ/mol}rm{壟脷}rm{PCl_{3}}rm{(kJ?mol^{-1})}rm{P-P}rm{198}rm{Cl-Cl}則反應(yīng)rm{243}白磷，rm{P-Cl}的反應(yīng)熱rm{triangleH=198kJ/mol隆脕6+6隆脕243kJ/mol-4隆脕3隆脕331kJ/mol=-1326kJ/mol}

故答案為：rm{331.}

rm{P_{4}(}燃燒熱是rm{s)+6Cl_{2}(g)簍T4PCl_{3}(s)}可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出的熱量，由rm{2H_{2}(g)+O_{2}(g)簍T2H_{2}O(l)triangleH=-571.6kJ/mol}則rm{triangle

H=198kJ/mol隆脕6+6隆脕243kJ/mol-4隆脕3隆脕331kJ/mol=-1326kJ/mol}氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出的熱量為rm{-1326kJ/mol}則氫氣的燃燒熱為rm{(2)壟脵}

故答案為：rm{1mol}

rm{2H_{2}(g)+O_{2}(g)簍T2H_{2}O(l)triangle

H=-571.6kJ/mol}由氫氣的燃燒熱為rm{1mol}丙烷燃燒熱rm{285.8kJ}可知rm{triangleH=-285.8kJ/mol}氫氣和rm{-285.8kJ/mol}丙烷的混合氣完全燃燒時(shí)放熱為rm{壟脷}

故答案為：rm{triangleH=-285.8kJ/mol}．

rm{triangleH=-2220kJ/mol}白磷rm{)+5O_{2}(g)=P_{4}O_{10}(s)triangleH_{1}=-2983.2kJ/mol(I)}

rm{1mol}紅磷rm{)+dfrac{5}{4}O_{2}(g)=dfrac{1}{4}P_{4}O_{10}(s)triangleH_{2}=-738.5kJ/mol(}Ⅱrm{0.5mol}

由蓋斯定律可知rm{285.8kJ/mol隆脕1mol+2220kJ/mol隆脕0.5mol=1395.8kJ}Ⅱrm{1395.8kJ}可得：rm{(1)壟脵P_{4}(s}白磷rm{)+5O_{2}(g)=P_{4}O_{10}(s)triangle

H_{1}=-2983.2kJ/mol(I)}紅磷rm{P(s}

rm{)+dfrac{5}{4}O_{2}(g)=dfrac

{1}{4}P_{4}O_{10}(s)triangleH_{2}=-738.5kJ/mol(}焓變等于反應(yīng)物轉(zhuǎn)化鍵能之和減去生成物中鍵能之和；

rm{)}燃燒熱是rm{(I)-(}可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出的熱量；且物質(zhì)的量與熱量成正比；

rm{)隆脕4}由rm{P_{4}(s}和rm{)=4P(s}的燃燒熱；結(jié)合物質(zhì)的量與熱量成正比計(jì)算．

本題考查反應(yīng)熱與焓變，為高頻考點(diǎn)，把握蓋斯定律應(yīng)用、焓變與鍵能的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意蓋斯定律及燃燒熱的判斷，題目難度不大．rm{)}【解析】rm{P_{4}(s}白磷rm{)=4P(s}紅磷rm{)triangleH=-29.2kJ/mol}rm{-1326kJ/mol}rm{-285.8kJ/mol}rm{1395.8kJ}14、略

【分析】試題分析：（1）①反應(yīng)中硝酸鈉中的氮元素化合價(jià)由+5降低到0，所以硝酸鈉做氧化劑。②反應(yīng)中每生成3摩爾氮?dú)猓?7.2升轉(zhuǎn)移電子為30摩爾，所以當(dāng)生成3.36升氮?dú)鈺r(shí)，轉(zhuǎn)移電子為1.5摩爾，即1.5NA或9.03×1023。（2）①工業(yè)制取氯氣是用電解飽和食鹽水的方法，反應(yīng)為：2NaCl+2H2O=Cl2↑+H2↑+2NaOH。②漂白粉溶于水后與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣和次氯酸，反應(yīng)為：Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HclO?？键c(diǎn)：氧化還原反應(yīng)，氯氣的工業(yè)制取，漂白粉的應(yīng)用?！窘馕觥俊敬鸢浮浚?）①NaNO3（1分）②1.5NA或9.03×1023（2分）（2）①2NaCl+2H2O=Cl2↑+H2↑+2NaOH（2分）②Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO15、略

【分析】【解析】【答案】16、略

【分析】解：rm{(1)}能導(dǎo)電的物質(zhì)--必須具有能自由移動的帶電的微粒，rm{Cu}中存在能自由移動的帶負(fù)電的電子能導(dǎo)電，rm{KNO_{3}}溶液中有能自由移動的正負(fù)離子；也能導(dǎo)電；

故答案為：rm{壟脹壟脼}

rm{(2)}電解質(zhì)是在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?，：rm{壟脵C(jī)u(OH)_{2}}rm{壟脻}冰醋酸rm{(}純醋酸晶體rm{)}rm{壟脽NaHCO_{3}}符合，故答案為：rm{壟脵壟脻壟脽}

rm{(3)}非電解質(zhì)是在水溶液中或熔融狀態(tài)下都不能能夠?qū)щ姷幕衔?，rm{壟脷}乙醇，rm{壟脺}二氧化碳不能電離屬于非電解質(zhì)，故答案為：rm{壟脷壟脺}

rm{(4)}既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)的為：rm{壟脹}銅，rm{壟脼KNO_{3}}溶液，故答案為：rm{壟脹壟脼}．

水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锓Q為電解質(zhì)，酸、堿、鹽都是電解質(zhì)；在上述兩種情況下都不能導(dǎo)電的化合物稱為非電解質(zhì)，蔗糖、乙醇等都是非電解質(zhì)rm{.}大多數(shù)的有機(jī)物都是非電解質(zhì)；單質(zhì)，混合物不管在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ娕c否，都不是電解質(zhì)或非電解質(zhì)rm{.}能導(dǎo)電的物質(zhì)--必須具有能自由移動的帶電的微粒；金屬能導(dǎo)電--是由于金屬中存在能自由移動的帶負(fù)電的電子，單質(zhì)；混合物等既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)．

本題要注意電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是針對化合物而言的，單質(zhì)、混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，題目難度不大．【解析】rm{壟脹壟脼}rm{壟脵壟脻壟脽}rm{壟脷壟脺}rm{壟脹壟脼}17、略

【分析】解：rm{(1)}元素的種類由質(zhì)子數(shù)決定，質(zhì)子數(shù)不同，元素的種類就不同，以上共有rm{6}種元素；

具有一定數(shù)目質(zhì)子和一定數(shù)目中子的一種原子就是一種核素，因此共有rm{7}種核素；

質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，rm{{,!}^{235}_{92}U}和rm{{,!}^{238}_{92}U}都是鈾元素的不同核素；互為同位素．

故答案為：rm{6}rm{7}rm{{,!}^{235}_{92}U}和rm{{,!}^{238}_{92}U}

rm{(2)}在陰離子中：質(zhì)子數(shù)rm{=}核外電子數(shù)rm{-}所帶電荷數(shù)，即核電荷數(shù)rm{=}質(zhì)子數(shù)rm{=x-n}又根據(jù)質(zhì)量數(shù)rm{=}質(zhì)子數(shù)rm{+}中子數(shù)，即中子數(shù)rm{=}質(zhì)量數(shù)rm{-}質(zhì)子數(shù)rm{=A-(x-n)}．

故答案為：rm{A-x+n}．

rm{(3)HClO}中rm{O}原子分別與rm{H}rm{Cl}原子形成共用電子對，電子式為

rm{NaCl}為離子化合物，鈉離子直接用離子符號表示，氯離子需要標(biāo)出最外層rm{8}個(gè)電子，并用其“rm{[]}”括起來；右上角表明電荷，電子式為。

故答案為：

rm{(1)}元素就是具有相同的核電荷數(shù)rm{(}即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)rm{)}的一類原子的總稱；

核素是指具有一定數(shù)目質(zhì)子和一定數(shù)目中子的一種原子；

具有相同質(zhì)子數(shù)；不同中子數(shù)同一元素的不同核素互為同位素．

rm{(2)}陰離子中：質(zhì)子數(shù)rm{=}核外電子數(shù)rm{-}所帶電荷數(shù)，又根據(jù)質(zhì)量數(shù)rm{=}質(zhì)子數(shù)rm{+}中子數(shù)可以計(jì)算中子數(shù)．

rm{(3)}要求掌握常見物質(zhì)電子式的書寫方法；見解析．

本題考查了元素、同位素概念和原子結(jié)構(gòu)、電子式的書寫方法，題目難度不大．【解析】rm{6}rm{7}rm{{,!}^{235}_{92}U}和rm{{,!}^{238}_{92}U}rm{A-x+n.}18、略

【分析】解：rm{(1)}雙氧水具有氧化性，在酸性環(huán)境下能將金屬銅氧化，方程式為：rm{Cu+H_{2}O_{2}+2HCl=CuCl_{2}+2H_{2}O}用電解原理實(shí)現(xiàn)銅和鹽酸的反應(yīng)，根據(jù)電解原理陽極必須是金屬銅，電解質(zhì)必須是稀鹽酸；

故答案為：rm{Cu+H_{2}O_{2}+2HCl=CuCl_{2}+2H_{2}O}

rm{(2)}銅只能和濃硫酸反應(yīng)和稀硫酸不反應(yīng)，rm{Cu+2H_{2}SO_{4}(}濃rm{)dfrac{underline{;;triangle;;}}{;}CuSO_{4}+SO_{2}隆眉+H_{2}O}隨著銅和濃硫酸的反應(yīng)的進(jìn)行，酸的濃度越來越小，不再產(chǎn)生二氧化硫，所以當(dāng)被還原的硫酸是rm{)dfrac{underline{;;triangle

;;}}{;}CuSO_{4}+SO_{2}隆眉+H_{2}O}則rm{0.9mol}的濃硫酸的實(shí)際體積要大于rm{10mol?L^{-1}}

反應(yīng)后溶液中有rm{180mL}再加入硝酸鹽引入rm{H^{+}}相當(dāng)于存在了硝酸，硝酸能將氧化銅，反應(yīng)實(shí)質(zhì)為：rm{NO_{3}^{-}}

故答案為：大于；rm{3Cu+8H^{+}+2NO_{3}^{-}=3Cu^{2+}+2NO隆眉+4H_{2}O}

rm{3Cu+8H^{+}+2NO_{3}^{-}=3Cu^{2+}+2NO隆眉+4H_{2}O}濃硫酸、濃硝酸具有強(qiáng)的氧化性，常溫下能使金屬鐵發(fā)生鈍化；而稀硫酸能與鐵發(fā)生反應(yīng)生成硫酸根離子，硫酸根離子與鋇離子反應(yīng)生成白色硫酸鋇沉淀，所以根據(jù)現(xiàn)象，可推斷酸rm{(3)}為濃硫酸；

故選：rm{X}．

rm{B}雙氧水具有氧化性；在酸性環(huán)境下能將金屬銅氧化；

rm{(1)}只有濃硫酸才能與銅發(fā)生反應(yīng)；隨著反應(yīng)的進(jìn)行硫酸的濃度逐漸降低，變?yōu)橄×蛩?，不再與銅反應(yīng)；硝酸根離子在酸性環(huán)境下，具有強(qiáng)的氧化性，能夠氧化銅；

rm{(2)}根據(jù)濃硫酸；濃硝酸具有強(qiáng)的氧化性；常溫下能使金屬鐵發(fā)生鈍化；而稀硫酸能與鐵發(fā)生反應(yīng)生成硫酸根離子，硫酸根離子與鋇離子反應(yīng)生成白色硫酸鋇沉淀．

本題考查了元素化合物的性質(zhì)，明確濃硫酸的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意銅與濃硫酸反應(yīng)的條件，題目難度不大．rm{(3)}【解析】rm{Cu+H_{2}O_{2}+2HCl=2H_{2}O+CuCl_{2}}大于；rm{3Cu+8H^{+}+2NO_{3}^{-}=3Cu^{2+}+2NO隆眉+4H_{2}O}rm{B}三、判斷題(共9題，共18分)19、B【分析】【解答】煤的氣化是在高溫條件下煤與水蒸氣反應(yīng)生成CO和H2；是化學(xué)變化；

煤液化；是把固體炭通過化學(xué)加工過程，使其轉(zhuǎn)化成為液體燃料；化工原料和產(chǎn)品的先進(jìn)潔凈煤技術(shù)，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化；

煤的干餾是將煤隔絕空氣加強(qiáng)熱；煤發(fā)生復(fù)雜的反應(yīng)獲得煤焦油；焦?fàn)t煤氣等的過程，是化學(xué)變化．故煤的“氣化”、煤的“液化”、煤的“干餾”都是化學(xué)變化，故此說法錯(cuò)誤．故答案為：錯(cuò)誤．

【分析】沒有新物質(zhì)生成的變化是物理變化，有新物質(zhì)生成的變化是化學(xué)變化；20、A【分析】【解答】依據(jù)題意可知：一氧化碳與二氧化硫在催化劑條件下反應(yīng)生成二氧化碳和硫，方程式：SO2+2CO═2CO2+S．

故答案為：對．

【分析】依據(jù)題意可知：一氧化碳與二氧化硫在催化劑條件下反應(yīng)生成二氧化碳和硫，結(jié)合原子個(gè)數(shù)守恒書寫方程式．21、B【分析】【解答】標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下氣體摩爾體積為22.4L/mol；標(biāo)準(zhǔn)狀況己烷不是氣體，物質(zhì)的量不是0.1mol，故上述錯(cuò)誤；

故答案為：錯(cuò)．

【分析】氣體摩爾體積的概念和應(yīng)用條件分析判斷，標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下氣體摩爾體積為22.4L/mol22、B【分析】【解答】1mol甲苯中含有8molC﹣H共價(jià)鍵；故答案為：錯(cuò)。

【分析】根據(jù)甲苯的結(jié)構(gòu)簡式來確定化學(xué)鍵，確定存在C﹣H共價(jià)鍵的數(shù)目23、B【分析】【解答】蒸餾是用來分離沸點(diǎn)不同的液體混合物；溫度計(jì)測量的是蒸汽的溫度，故應(yīng)放在支管口；

故答案為：×．

【分析】根據(jù)溫度計(jì)在該裝置中的位置與作用；24、B【分析】【解答】n===1mol，結(jié)合鎂原子最外層電子數(shù)為2計(jì)算，最外層電子數(shù)為2NA；故錯(cuò)誤；

故答案為：錯(cuò)．

【分析】依據(jù)n=計(jì)算物質(zhì)的量，結(jié)合鎂原子最外層電子數(shù)為2計(jì)算．25、B【分析】【解答】摩爾是物質(zhì)的量的單位；是國際單位制中七個(gè)基本單位之一；

故答案為：×．

【分析】摩爾是物質(zhì)的量的單位．26、B【分析】【解答】標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下氣體摩爾體積為22.4L/mol；標(biāo)準(zhǔn)狀況己烷不是氣體，物質(zhì)的量不是0.1mol，故上述錯(cuò)誤；

故答案為：錯(cuò)．

【分析】氣體摩爾體積的概念和應(yīng)用條件分析判斷，標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下氣體摩爾體積為22.4L/mol27、B【分析】【解答】解：某有機(jī)物完全燃燒后生成二氧化碳和水；說明該有機(jī)物中肯定含有碳；氫2種元素，可能含有氧元素，故答案為：×．

【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒可知，某有機(jī)物完全燃燒后生成二氧化碳和水，說明該有機(jī)物中肯定含有碳、氫2種元素，可能含有氧元素四、解答題(共1題，共10分)28、解：在“粗鹽提純”的實(shí)驗(yàn)中；操作步驟為溶解﹣過濾