2025年人教版高三化學(xué)上冊月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年人教版高三化學(xué)上冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點(diǎn)；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、甘油（）與甲酸、乙酸、丙酸在一定條件下發(fā)生酯化反應(yīng)，可得到的甘油三酯最多有（不考慮立體異構(gòu)）（）A.16種B.17種C.18種D.19種2、生活中可以用氯氣灌洞的方法來消滅田鼠，這是利用了氯氣的哪些性質(zhì)：①密度比空氣大②易液化③能溶于水④有毒（）A.①⑦B.③④C.①③④D.①④3、生活中碰到的某些問題常常涉及到化學(xué)知識；下列敘述正確的是（）

①人的皮膚在強(qiáng)紫外線的照射下將會失去生理活性。

②為了防止海產(chǎn)食品腐爛變質(zhì)；用甲醛溶液浸泡。

③油脂變質(zhì)會發(fā)出難聞的特殊氣味；是由油脂的物理性質(zhì)決定的。

④蜂蟻叮咬人的皮膚時將分泌物甲酸注入人體；此時可在患處涂抹小蘇打或稀氨水。

⑤四氯化碳和苯是常見的有機(jī)溶劑，日常用于清洗衣服上的油污．A.①④B.②③④C.①②④⑤D.全部4、下圖是元素周期表的一部分，下列說法正確的是()A.可在灰色區(qū)域“甲”中尋找催化劑B.離子半徑：W-﹥Y3-﹥X+C.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z﹥WD.工業(yè)上電解X和W化合物的水溶液制備X5、某氣體的質(zhì)量是9.5g，體積是5.6升(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，該氣體的摩爾質(zhì)量是()A.38B.38g?mol-1C.19D.19g?mol-16、工業(yè)上制肥皂時，為了使肥皂和甘油充分分離，常向皂化鍋中慢慢加入食鹽顆粒，將高級脂肪酸鈉從混合液中析出，這一過程叫()A.蒸餾B.過濾C.鹽析D.吸附評卷人得分二、雙選題(共5題，共10分)7、下列有關(guān)說法正確的是（）A.準(zhǔn)確稱取0.4000gNaOH固體可配成100mL0.1000mol?L-1的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液B.催化劑可以加快化學(xué)反應(yīng)速率但不能改變化學(xué)反應(yīng)的焓變C.100mLpH=3的HA和HB分別與足量的鋅反應(yīng)，HB放出的氫氣多，說明HB酸性比HA弱D.對于反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），壓縮氣體體積使壓強(qiáng)增大（其他條件不變），則SO2的轉(zhuǎn)化率增大，平衡常數(shù)K也增大8、以下說法錯誤的是()A.與同濃度的硫酸反應(yīng)時，Na2CO3比NaHCO3劇烈B.向NaAlO2溶液中加入幾滴鹽酸得到Al(OH)3C.焰色反應(yīng)是金屬單質(zhì)的特性D.工業(yè)上用電解熔融氧化鋁的方法來冶煉鋁9、下列敘述正確的是rm{(}rm{)}A.甲苯既可使溴的四氯化碳溶液褪色，也可使酸性高錳酸鉀溶液褪色B.有機(jī)物的消去產(chǎn)物只有rm{1}種C.有機(jī)物rm{A(C_{4}H_{6}O_{2})}能發(fā)生加聚反應(yīng)，可推知rm{A}的結(jié)構(gòu)一定是rm{CH_{2}=CH-COOCH_{3}}D.可用溴水鑒別已烯、四氯化碳和乙酸10、甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)中，甲、乙、丙均含有相同的某種元素，它們之間具有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：甲rm{xrightarrow{{露隆}}}乙rm{underset{{錄脳}}{overset{{露隆}}{{rightleftharpoons}}}}丙rm{.}下列有關(guān)物質(zhì)的推斷錯誤的是rm{(}rm{)}A.若甲為rm{C}則丁一定是rm{O_{2}}B.若甲為rm{SO_{2}}則丁可能是氨水C.若甲為rm{Fe}則丁可能是鹽酸D.若甲為rm{NaOH}溶液，則丁可能是rm{CO_{2}}11、對于實(shí)驗(yàn)Ⅰ～Ⅳ的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象預(yù)測正確的是（）

A.實(shí)驗(yàn)I：試管中先出現(xiàn)白色膠狀物質(zhì)，后溶解B.實(shí)驗(yàn)II：振蕩后靜置，下層溶液顏色保持不變C.實(shí)驗(yàn)III：抽去中間玻璃片，瓶內(nèi)產(chǎn)生白煙D.實(shí)驗(yàn)IV：BaCl2溶液變渾濁，品紅溶液褪色評卷人得分三、填空題(共9題，共18分)12、某化學(xué)小組采用類似制乙酸乙酯的裝置（如圖1）；以環(huán)己醇制備環(huán)己烯．

已知：

。密度（g/cm3）熔點(diǎn)（℃）沸點(diǎn)（℃）溶解性環(huán)己醇0.9625161能溶于水環(huán)己烯0.81-10383難溶于水（1）制備粗品。

將12.5mL環(huán)己醇加入試管A中；再加入1mL濃硫酸，搖勻后放入碎瓷片，緩慢加熱至反應(yīng)完全，在試管C內(nèi)得到環(huán)己烯粗品．

①A中碎瓷片的作用是____，導(dǎo)管B除了導(dǎo)氣外還具有的作用是____．

②試管C置于冰水浴中的目的是____．

（2）制備精品。

①環(huán)己烯粗品中含有環(huán)己醇和少量酸性雜質(zhì)等．加入飽和食鹽水，振蕩、靜置、分層，環(huán)己烯在____層（填“上”或“下”），分液后用____（填選項(xiàng)字母）洗滌．

a．KMnO4溶液b．稀硫酸c．Na2CO3溶液。

②再將環(huán)己烯按如圖2裝置蒸餾，冷卻水從____口進(jìn)入．蒸餾時要加入生石灰，目的是____．

③收集產(chǎn)品時，控制的溫度應(yīng)在____左右，實(shí)驗(yàn)制得的環(huán)己烯精品質(zhì)量低于理論產(chǎn)量，可能的原因是____（填選項(xiàng)字母）．

a．蒸餾時從70℃開始收集產(chǎn)品。

b．環(huán)己醇實(shí)際用量多了。

c．制備粗品時環(huán)己醇隨產(chǎn)品一起蒸出。

（3）以下區(qū)分環(huán)己烯精品和粗品的方法，合理的是____（填選項(xiàng)字母）．

a．用酸性高錳酸鉀溶液b．用金屬鈉c．用溴水d．測定沸點(diǎn)．13、氯堿工業(yè)生產(chǎn)中用氨氣檢查氯氣管道是否泄漏；氨氣遇到氯氣會產(chǎn)生白煙；

（1）反應(yīng)還生成了一種無毒的氣態(tài)單質(zhì)，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式____．

（2）在該反應(yīng)中，氧化劑是____，還原產(chǎn)物是____，當(dāng)有1.7g的氨氣參與反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為____．

（3）列式計算當(dāng)有112mL的氯氣（已折算到標(biāo)準(zhǔn)狀況）參加反應(yīng)時生成白煙的質(zhì)量為____g．14、K2FeO4是一種新型水處理劑，工業(yè)上可用FeSO4制備K2FeO4；其工藝流程如下：

請回答下列問題：

（1）實(shí)驗(yàn)室保存硫酸亞鐵溶液時，加入少量稀硫酸，其目的是____．

（2）寫出上述流程中制備高鐵酸鈉的化學(xué)方程式：____．

（3）高鐵酸鈉轉(zhuǎn)化成高鐵酸鉀的原理是____．

（4）已知常溫下，K甲[Fe（OH）3]=1.0×10-34．離子濃度≤1×10-5mol．L-1時，可認(rèn)為已完全沉淀．則上述操作中，調(diào)節(jié)pH的范圍應(yīng)為____．

（5）高鐵酸鉀凈水原理如下：首先，具有強(qiáng)氧化性的高鐵酸鉀氧化細(xì)菌，高鐵酸鉀被還原成Fe3+，然后，鐵離子水解生成氫氧化鐵膠體粒子，膠粒聚沉水中雜質(zhì)．Fe3+水解包括以下幾步反應(yīng)：

①Fe3+（aq）+H2O（l）?Fe（OH）2+（aq）+H+（aq）K1

②Fe（OH）2+（aq）+H2O（l）?Fe（OH）2+（aq）+H+（aq）K2

③Fe（OH）2++H2O（l）?Fe（OH）3（膠體）+H+（aq）K3

K1、K2、K3的大小排序?yàn)開___．

如果廢水中酸性過強(qiáng)，不利于凈水，其原因是____．15、為測定某有機(jī)化合物A的結(jié)構(gòu)；進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)．

Ⅰ．分子式的確定。

（1）將有機(jī)物A置于氧氣流中充分燃燒，實(shí)驗(yàn)測得：生成5.4gH2O和8.8gCO2，消耗氧氣6.72L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．則該物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)式是；____；

（2）質(zhì)譜儀測定有機(jī)物A的相對分子質(zhì)量為46，則該物質(zhì)的分子式是____；

（3）預(yù)測A的可能結(jié)構(gòu)并寫出結(jié)構(gòu)簡式____．

Ⅱ．結(jié)構(gòu)式的確定。

（4）核磁共振氫譜能對有機(jī)物分子中不同位置的氫原子給出不同的峰值（信號），根據(jù)峰值（信號）可以確定分子中氫原子的種類和數(shù)目．例如：甲基氯甲基醚（Cl-CH2-O-CH3）有兩種氫原子（見圖甲）．經(jīng)測定，有機(jī)物A的核磁共振氫譜如圖乙所示，則A的結(jié)構(gòu)簡式為____．

Ⅲ．性質(zhì)實(shí)驗(yàn)。

（5）A在一定條件下脫水可生成B；B可合成用于食品包裝的塑料C，請分別寫出轉(zhuǎn)化反應(yīng)化學(xué)方程式：

A→B：____；

B→C：____．

（6）體育比賽中當(dāng)運(yùn)動員肌肉扭傷時，隊(duì)醫(yī)隨即用氯乙烷（沸點(diǎn)為12.27℃）對受傷部位進(jìn)行局部冷凍麻醉．請用B選擇合適的方法制備氯乙烷，要求原子利用率為100%，請寫出制備反應(yīng)方程式：____．16、[化學(xué)--物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]

氮元素可以形成多種分子和離子，如NH3、N2H4、N3-、NH4+、N2H62+等．

回答以下問題：

（1）某元素原子與N3-含有相同的電子數(shù)，其基態(tài)原子的價電子排布式是____．

（2）C、N、O三種元素第一電離能從大到小的順序是____．

（3）肼（N2H4）分子可視為NH3分子中的一個氫原子被一NH2（氨基）取代形成的另一種氮的氫化物．NH3分子的空間構(gòu)型是____；N2H4分子中氮原子軌道的雜化類型是____

（4）胼能與硫酸反應(yīng)生成N2H6S04．N2H6S04晶體類型與硫酸銨相同，則N2H6S04的晶體內(nèi)不存在____（填標(biāo)號）

a．離子鍵b．共價鍵c．配位鍵d．范德華力。

（5）NH3、N2H4、NH4+、N2H62+四種微粒中，能形成氫鍵的有____；不能作為配位體的有____．17、用氯氣對飲用水消毒已有百年歷史．這種消毒方法會使飲用水中的有機(jī)物發(fā)生氯代反應(yīng)，生成有機(jī)含氯化合物，對人體有害，且氯氣本身也是一種有毒氣體．世界環(huán)保聯(lián)盟即將全面禁止用氯氣對飲用水消毒，建議推廣采用廣譜性高效消毒劑二氧化氯（ClO2）．目前歐洲一些國家用NaClO3氧化濃鹽酸來制取ClO2，同時有Cl2生成；反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

____NaClO3+____HCl═____NaCl+____ClO2↑+____Cl2↑+____H2O．

（1）配平上述化學(xué)方程式．

（2）此反應(yīng)中氧化劑是：____，在反應(yīng)中鹽酸體現(xiàn)的性質(zhì)是____和____；

（3）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下有4.48L氯氣生成時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為____mol，被氧化的鹽酸的物質(zhì)的量為____mol．

（4）我國研制成功用氯氣氧化亞氯酸鈉（在氮?dú)獗Ｗo(hù)下）制得ClO2，表示這一反應(yīng)的化學(xué)方程式是2NaClO2+Cl2═2ClO2↑+2A．已知A物質(zhì)是一種鹽，它的化學(xué)式為____．這一方法的優(yōu)點(diǎn)是____．18、甲；乙、丙均是常見元素構(gòu)成的化合物．已知甲、乙、丙均不含結(jié)晶水；含化合物甲的礦物是工業(yè)上電解法冶煉某種常見金屬單質(zhì)的原料，經(jīng)檢測甲是一種高熔點(diǎn)化合物，能溶于強(qiáng)酸、強(qiáng)堿溶液；化合物乙是光導(dǎo)纖維的主要成分；化合物丙為一種呈深藍(lán)色的堿式鹽，將34.6g丙隔絕空氣加熱分解生成24g黑色固體X、無色酸性氣體Y（標(biāo)準(zhǔn)狀況下，密度為1.96g/L）和水．生成的Y折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為4.48L．固體X難溶于水，能溶于硫酸，形成藍(lán)色溶液．請回答下列問題：

（1）寫出氣體Y的電子式____，Y可形成____晶體．過量的Y與氫氧化鈉反應(yīng)后的丁溶液與甲和氫氧化鈉反應(yīng)后的戊溶液發(fā)生的離子反應(yīng)為____．

（2）化合物丙的化學(xué)式____．

（3）工業(yè)上電解化合物甲制取金屬單質(zhì)的正極反應(yīng)式為____．另外，工業(yè)上常用甲與焦炭、氯氣共熱生成化合物丁和CO，而丁僅由兩種元素組成，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目____．

（4）乙溶于氫氟酸后生成一種極強(qiáng)的二元酸和水．經(jīng)分析該酸由3種元素組成，其中氟元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為79.17%．請寫出乙溶于氫氟酸的離子方程式____．

（5）將固體X溶于適量的硫酸，往所得溶液中滴加NaOH濃溶液時，先出現(xiàn)藍(lán)色絮狀沉淀，繼續(xù)滴加NaOH濃溶液并不斷振蕩，則沉淀消失形成藍(lán)色溶液．綜合以上信息可以說明藍(lán)色絮狀沉淀物具有____性（填化學(xué)性質(zhì)）．19、鈦鐵礦是鐵和鈦的氧化物礦物，成分可表示為FeTiO3（Ti為+4價）．鈦白粉（TiO2）涂料；塑料、油墨、造紙行業(yè)具有廣泛的用途；制備流程如圖：

（1）鈦鐵礦與硫酸反應(yīng)時可表示為FeTiO3+H2SO4→TiOSO4+X+H2O．其中X的化學(xué)式為____．該反應(yīng)為____（填“氧化還原反應(yīng)”或“非氧化還原反應(yīng)”）．

（2）某鈦鐵礦中FeTiO3的含量為76%，該鈦鐵礦與硫酸反應(yīng)時Ti轉(zhuǎn)化率為92%，操作I到操作IV的過程中Ti的轉(zhuǎn)化率為96%，則1t該鈦鐵礦可生產(chǎn)鈦白粉____t（所有計算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字），能否計算綠礬的產(chǎn)量____？（若能則計算數(shù)值；否則說明理由）．

（3）操作I的名稱是____，操作II包括攪拌、結(jié)晶、____．操作II中加入鐵粉的目的是____（用離子方程式表示）．

（4）寫出操作III中TiOSO4水解的化學(xué)方程式：____．

（5）該生產(chǎn)過程中產(chǎn)生的尾氣SO2、SO3的處理方法是____．20、為了將混有Na2SO4、NaHCO3的NaCl提純，并制得純凈的NaCl溶液，某學(xué)生設(shè)計了如圖所示的實(shí)驗(yàn)方案：

（1）操作①盛放藥品可選用____．（填儀器名稱）

（2）操作②為什么不用Ba（NO3）2溶液，其理由是____．

（3）進(jìn)行操作②后，如何判斷SO42-已除盡？方法是____．

（4）操作③的目的是____；為何不先過濾后加Na2CO3溶液，其理由是____．

（5）此設(shè)計方案是否嚴(yán)密？請說明理由____．評卷人得分四、判斷題(共2題，共10分)21、在18g18O2中含有NA個氧原子．____（判斷對錯）22、Ⅰ．下列用連線方法對部分化學(xué)知識進(jìn)行歸納的內(nèi)容中，有錯誤的一組是____

A．物質(zhì)的性質(zhì)與用途：

阿司匹林易水解--用于解熱消炎鎮(zhèn)痛；不能用于防治心腦血管疾病。

明礬溶于水能形成膠體--用于對水的消毒；凈化。

B．保護(hù)環(huán)境：

控制“白色污染”--減少一次性塑料餐具的使用量。

防止水的污染--提倡使用無磷洗衣粉。

C．基本安全常識：

飲用假酒中毒--甲醇引起。

食用假鹽中毒--亞硝酸鈉引起。

D．生活中的一些做法：

除去衣服上的油污--可用汽油洗滌。

使煤燃燒更旺--可增大煤與空氣接觸面積。

Ⅱ．保護(hù)環(huán)境；合理利用資源已成為人類共同的目標(biāo)．請判斷下列說法是否正確（填“√”或“×”）．

（1）水體的富營養(yǎng)化有利于大多數(shù)水生動植物的生長．____

（2）減少機(jī)動車尾氣排放是改善大氣質(zhì)量的重要措施．____

（3）焚燒廢棄塑料會產(chǎn)生有害氣體，對大氣造成污染．____

（4）將垃圾分類并回收利用，符合可持續(xù)發(fā)展的要求．____．評卷人得分五、解答題(共1題，共10分)23、（1）有一瓶被漂白過的品紅試液，甲同學(xué)認(rèn)為是被Cl2漂白，乙同學(xué)則認(rèn)為是被SO2漂白了；請用簡單的實(shí)驗(yàn)方法判斷出到底哪位同學(xué)的猜測是真的______．

（2）25℃時，0.1mol?L-1的醋酸溶液的pH約為3，向其中加入醋酸鈉晶體，等晶體溶解后發(fā)現(xiàn)溶液的pH增大．對上述現(xiàn)象有兩種不同的解釋：甲同學(xué)認(rèn)為醋酸鈉水解呈堿性，[OH-]增大了，因而溶液的pH增大；乙同學(xué)認(rèn)為醋酸鈉溶于水電離出大量醋酸根離子，抑制了醋酸的電離，使[H+]減??；因此溶液的pH增大．

①為了驗(yàn)證上述解釋哪種正確，繼續(xù)做如下實(shí)驗(yàn)：向0.1mol?L-1的醋酸溶液中加入少量下列物質(zhì)中的______（填寫編號）；然后測定溶液的pH．

A、固體CH3COOKB、固體CH3COONH4

C、氣體NH3D、固體NaHCO3

②若甲同學(xué)的解釋正確；溶液的pH應(yīng)______；若乙同學(xué)解釋正確，溶液pH的值應(yīng)______填（“增大”；“減小”或“不變”）

評卷人得分六、探究題(共4題，共40分)24、為了分離甲醇、甲酸、苯、苯酚的混合物，有人設(shè)計了下列實(shí)驗(yàn)過程．請在括號內(nèi)填寫分離時所用操作方法，并寫出方框內(nèi)有關(guān)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式．

寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式A________、C________、E________、G________．25、實(shí)驗(yàn)室有瓶混有泥沙的乙二酸樣品，小明利用這個反應(yīng)的原理來測定其含量，操作為：26、為了分離甲醇、甲酸、苯、苯酚的混合物，有人設(shè)計了下列實(shí)驗(yàn)過程．請在括號內(nèi)填寫分離時所用操作方法，并寫出方框內(nèi)有關(guān)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式．

寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式A________、C________、E________、G________．27、實(shí)驗(yàn)室有瓶混有泥沙的乙二酸樣品，小明利用這個反應(yīng)的原理來測定其含量，操作為：參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、C【分析】【分析】若全部由單一的羧酸形成的甘油三酯；則有3種結(jié)構(gòu)；

若由兩種羧酸形成的甘油三酯；分為六種情況：2個甲酸和1個乙酸，1個甲酸和2個乙酸，2個甲酸和1個丙酸，1個甲酸和2個丙酸，2個乙酸和1個丙酸，1個乙酸和2個丙酸，每種情況有2種結(jié)構(gòu)，則有12種結(jié)構(gòu)；

若由三種羧酸形成的甘油三酯，按照連接羧酸的順序，由于甘油對稱結(jié)構(gòu)，分為3種情況：甲酸、乙酸，丙酸；甲酸、丙酸，乙酸；乙酸，甲酸、丙酸；【解析】【解答】解：若全部由單一的羧酸形成的甘油三酯；則有3種結(jié)構(gòu)；

若由兩種羧酸形成的甘油三酯；分為六種情況：2個甲酸和1個乙酸，1個甲酸和2個乙酸，2個甲酸和1個丙酸，1個甲酸和2個丙酸，2個乙酸和1個丙酸，1個乙酸和2個丙酸，每種情況有2種結(jié)構(gòu)，則有12種結(jié)構(gòu)；

若由三種羧酸形成的甘油三酯；按照連接羧酸的順序，由于甘油對稱結(jié)構(gòu)，分為3種情況：甲酸；乙酸，丙酸；甲酸、丙酸，乙酸；乙酸，甲酸、丙酸；

可得到的甘油三酯最多有18種，故選C．2、D【分析】【分析】根據(jù)氯氣的物理性質(zhì)：顏色、密度、溶解性、熔沸點(diǎn)及毒性結(jié)合信息來判斷正誤．【解析】【解答】解：氯氣可以用來消滅田鼠利用了它的毒性，使田鼠中毒死亡；將氯氣通過軟管灌入田鼠洞中，氯氣的相對分子質(zhì)量比空氣的大，所以密度比空氣的大，與空氣混合時，在混合氣體的下部，所以能夠被田鼠呼吸，從而達(dá)到滅鼠目的，故選D．3、A【分析】【分析】①蛋白質(zhì)在強(qiáng)紫外線的照射下會變性；

②甲醛有毒；對人體有害；

③油脂發(fā)生氧化反應(yīng)而產(chǎn)生異味；這是變質(zhì)的主要原理；

④小蘇打或稀氨水可以和甲酸發(fā)生反應(yīng)；

⑤四氯化碳和苯有毒．【解析】【解答】解：①人的皮膚是蛋白質(zhì)；蛋白質(zhì)在強(qiáng)紫外線的照射下會變性，故①正確；

②甲醛有毒；用甲醛溶液浸泡海產(chǎn)品保鮮會對人體有害，故②錯誤；

③油脂的不飽和成分受空氣中氧；水分或霉菌的作用發(fā)生自動氧化；生成過氧化物進(jìn)而降解為揮發(fā)性醛、酮、羧酸的復(fù)雜混合物，并產(chǎn)生難聞的氣味，即油脂是因?yàn)榘l(fā)生氧化反應(yīng)而產(chǎn)生異味，故③錯誤；

④小蘇打或稀氨水可以和甲酸發(fā)生反應(yīng)；可以用涂抹小蘇打或稀氨水來緩解蜂蟻叮咬，故④正確；

⑤四氯化碳和苯有毒；日常生活中不可用，故⑤錯誤．

故選A．4、A|B【分析】試題分析：如表，甲中的灰色區(qū)域是過渡元素，其中可以找到催化劑，如Mn、Ni等金屬元素，A正確；簡單離子的半徑比較W-﹥Y3-﹥X+，B正確；非金屬性W>Z，因此氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性，W>Z，C錯誤；X和W的化合物溶液是NaCl溶液，電解飽和食鹽水是氯堿工業(yè)，不能制備金屬鈉單質(zhì)，D錯誤；故選AB?？键c(diǎn)：本題考查的元素周期表及元素周期律應(yīng)用與元素的推斷?！窘馕觥俊敬鸢浮緼B5、B【分析】解：標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6L該氣體的物質(zhì)的量為=0.25mol；

所以該氣體的摩爾質(zhì)量為=38g/mol．

故選B．【解析】【答案】B6、C【分析】解：A．蒸餾是根據(jù)兩種液體的沸點(diǎn)不同利用蒸餾的方法將這兩種混合物分離開來；故A錯誤；

B．過濾是分離固體和液體的操作；故B錯誤；

C．鹽析法是利用某些物質(zhì)在鹽溶液中的溶解度降低而分離；則向皂化鍋中慢慢加入食鹽顆粒，將高級脂肪酸鈉從混合液中析出為鹽析，故C正確；

D．結(jié)構(gòu)為疏松多孔的物質(zhì)；具有吸附性，能夠吸附氣體；色素、水中懸浮雜質(zhì)等，故D錯誤．

故選C．【解析】【答案】C二、雙選題(共5題，共10分)7、B|C【分析】解：A．氫氧化鈉溶液容易與空氣中的二氧化碳反應(yīng)而導(dǎo)致變質(zhì)；即使稱量出0.4000g氫氧化鈉固體，最后配制的溶液中，氫氧化鈉的濃度也不是0.1000mol/L，故A錯誤；

B．化學(xué)反應(yīng)中；催化劑只影響反應(yīng)速率，催化劑對化學(xué)平衡無影響，不會改變反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，所以不會影響化學(xué)反應(yīng)的焓變，故B正確；

C．100mLpH=3的HA和HB分別與足量的鋅反應(yīng)；HB放出的氫氣多，說明HB的物質(zhì)的量比HA的物質(zhì)的量大，而電離出的氫離子卻相同，說明了HB的酸性比HA的弱，故C正確；

D．對于反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），壓縮氣體體積使壓強(qiáng)增大（其他條件不變），則SO2的轉(zhuǎn)化率增大；由于溫度不變，所以平衡常數(shù)K不會變化，故D錯誤；

故選BC．

A．氫氧化鈉固體易潮解，氫氧化鈉溶液容易與空氣中的二氧化碳反應(yīng)，所以無法配制0.1000mol?L-1的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液；

B．催化劑對化學(xué)平衡無影響；

C．弱電解質(zhì)酸性越弱；電離程度越小，相同pH時需要的濃度越大，據(jù)此進(jìn)行判斷；

D．化學(xué)平衡常數(shù)只受溫度影響；溫度不變，化學(xué)平衡常數(shù)不變．

本題考查了配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的方法、弱電解質(zhì)酸性強(qiáng)弱判斷、化學(xué)平衡影響因素等知識，題目難度中等，注意明確影響化學(xué)平衡的因素，掌握判斷弱電解質(zhì)酸性強(qiáng)弱的方法．【解析】【答案】BC8、A|C【分析】解：A、Na2CO3、NaHCO3與同濃度的硫酸反應(yīng)時；碳酸氫鈉更劇烈，故A錯誤；

B、NaAlO2溶液可以和少量的鹽酸反應(yīng)生成氫氧化鋁和氯化鈉；故B正確；

C；用焰色反應(yīng)可以檢驗(yàn)?zāi)撤N金屬元素的存在；是金屬元素的特性，故C錯誤；

D；工業(yè)上用電解熔融氧化鋁的方法來獲得金屬鋁；故D正確．

故選AC．【解析】【答案】AC9、rBD【分析】解：rm{A.}甲苯與溴的四氯化碳溶液不反應(yīng)；而能被高錳酸鉀氧化，故A錯誤；

B.結(jié)構(gòu)對稱；只有一種消去方式，則消去產(chǎn)物只有一種，故B正確；

C.rm{A(C_{4}H_{6}O_{2})}能發(fā)生加聚反應(yīng)，則一定含碳碳雙鍵，可能為rm{CH_{3}CH=CH-COOH}等；故C錯誤；

D.溴水與已烯；四氯化碳和乙酸分別混合的現(xiàn)象為：溴水褪色且分層后有機(jī)層在下層、不反應(yīng)分層后有機(jī)色層在下層、不反應(yīng)不分層；現(xiàn)象相同，可鑒別，故D正確；

故選：rm{BD}

A.甲苯與溴的四氯化碳溶液不反應(yīng)；

B.結(jié)構(gòu)對稱；只有一種消去方式；

C.rm{A(C_{4}H_{6}O_{2})}能發(fā)生加聚反應(yīng)；則一定含碳碳雙鍵；

D.溴水與已烯；四氯化碳和乙酸分別混合的現(xiàn)象為：溴水褪色且分層后有機(jī)層在下層、不反應(yīng)分層后有機(jī)色層在下層、不反應(yīng)不分層．

本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，涉及有機(jī)物檢驗(yàn)、有機(jī)反應(yīng)等，綜合性較強(qiáng)，題目難度不大．【解析】rm{BD}10、rAC【分析】解：rm{A}甲為rm{C}丁為rm{O_{2}}也可以為水，物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系為rm{Cxrightarrow{O_{2}}COunderset{C}{overset{O_{2}}{{rightleftharpoons}}}CO_{2}}也可以為rm{Cxrightarrow{H_{2}O}COunderset{C}{overset{H_{2}O}{{rightleftharpoons}}}CO_{2}}故A錯誤；

B、若甲為rm{Cxrightarrow{O_{2}}CO

underset{C}{overset{O_{2}}{{rightleftharpoons}}}CO_{2}}則丁為氨水，物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系為：rm{SO_{2}xrightarrow{{擄鹵脣廬}}NH_{4}HSO_{3}underset{SO_{2}}{overset{{擄鹵脣廬}}{{rightleftharpoons}}}(NH_{4})_{2}SO_{3}}故B正確；

C、若甲為rm{Cxrightarrow{H_{2}O}CO

underset{C}{overset{H_{2}O}{{rightleftharpoons}}}CO_{2}}丁為鹽酸，鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，不能進(jìn)一步和鹽酸反應(yīng)，故C錯誤；

D、若甲為rm{SO_{2}}溶液，丁為rm{SO_{2}

xrightarrow{{擄鹵脣廬}}NH_{4}HSO_{3}

underset{SO_{2}}{overset{{擄鹵脣廬}}{{rightleftharpoons}}}(NH_{4})_{2}SO_{3}}物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系，rm{NaOHxrightarrow{CO_{2}}Na_{2}CO_{3}underset{NaOH}{overset{CO_{2}}{{rightleftharpoons}}}NaHCO_{3}}故D正確；

故選AC．

A、甲為rm{Fe}丁為rm{NaOH}也可以為水，物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系為rm{Cxrightarrow{O_{2}}COunderset{C}{overset{O_{2}}{{rightleftharpoons}}}CO_{2}}也可以為rm{Cxrightarrow{H_{2}O}COunderset{C}{overset{H_{2}O}{{rightleftharpoons}}}CO_{2}}

B、若甲為rm{CO_{2}}則丁為氨水，物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系為：rm{SO_{2}xrightarrow{{擄鹵脣廬}}NH_{4}HSO_{3}underset{SO_{2}}{overset{{擄鹵脣廬}}{{rightleftharpoons}}}(NH_{4})_{2}SO_{3}}

C、若甲為rm{NaOHxrightarrow{CO_{2}}Na_{2}CO_{3}

underset{NaOH}{overset{CO_{2}}{{rightleftharpoons}}}NaHCO_{3}}丁為鹽酸，鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，不能進(jìn)一步和鹽酸反應(yīng)；

D、若甲為rm{C}溶液，丁為rm{O_{2}}物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系，rm{NaOHxrightarrow{CO_{2}}Na_{2}CO_{3}underset{NaOH}{overset{CO_{2}}{{rightleftharpoons}}}NaHCO_{3}}．

本題考查了物質(zhì)性質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系和性質(zhì)的應(yīng)用，物質(zhì)的量不同產(chǎn)物不同，掌握物質(zhì)性質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度中等．rm{Cxrightarrow{O_{2}}CO

underset{C}{overset{O_{2}}{{rightleftharpoons}}}CO_{2}}【解析】rm{AC}11、C|D【分析】解：A．鋁離子和氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀；氫氧化鋁不溶于氨水，但能溶于氫氧化鈉溶液，所以實(shí)驗(yàn)I：試管中出現(xiàn)白色膠狀物質(zhì)，故A錯誤；

B．氫氧化鈉和碘反應(yīng)生成無色物質(zhì)；所以實(shí)驗(yàn)II：振蕩后靜置，下層溶液褪色，故B錯誤；

C．氨氣和氯化氫氣體相遇立即反應(yīng)生成白煙氯化銨；所以實(shí)驗(yàn)III：抽去中間玻璃片，瓶內(nèi)產(chǎn)生白煙，故C正確；

D．三氧化硫和水反應(yīng)生成硫酸；硫酸和氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀，二氧化硫和氯化鋇不反應(yīng)，二氧化硫和品紅溶液反應(yīng)生成無色物質(zhì)，所以品紅溶液褪色，故D正確；

故選CD．

A．鋁離子和氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀；氫氧化鋁不易溶于弱堿；

B．氫氧化鈉能和碘反應(yīng)；

C．氨氣和氯化氫氣體反應(yīng)生成白煙；

D．三氧化硫和水反應(yīng)生成硫酸；硫酸和鋇離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，二氧化硫和品紅溶液反應(yīng)生成無色物質(zhì)．

明確元素化合物的性質(zhì)是解本題的關(guān)鍵，注意氫氧化鋁不溶于弱堿但能溶于強(qiáng)堿，明確“煙”和“霧”的區(qū)別．【解析】【答案】CD三、填空題(共9題，共18分)12、防止暴沸冷凝進(jìn)一步冷卻，防止環(huán)己烯揮發(fā)上cg除去了殘留的水83℃cbd【分析】【分析】（1）①根據(jù)制乙烯實(shí)驗(yàn)的知識；發(fā)生裝置A中碎瓷片的作用是防止暴沸，由于生成的環(huán)己烯的沸點(diǎn)為83℃，要得到液態(tài)環(huán)己烯，導(dǎo)管B除了導(dǎo)氣外還具有冷凝作用，便于環(huán)己烯冷凝；

②冰水浴的目的是降低環(huán)己烯蒸氣的溫度；使其液化．；

（2）①環(huán)己烯不溶于氯化鈉溶液，且密度比水小，分層后環(huán)己烯在上層，由于分液后環(huán)己烯粗品中還含有少量的酸和環(huán)己醇，提純產(chǎn)物時用c（Na2CO3溶液）洗滌可除去酸；

②為了使冷凝的效果更好；冷卻水從冷凝管的下口進(jìn)入，上口出；生石灰能與水反應(yīng)生成氫氧化鈣；

③根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知；餾分環(huán)己烯的沸點(diǎn)為83℃；

a．若提前收集；產(chǎn)品中混有雜質(zhì)，實(shí)際產(chǎn)量高于理論產(chǎn)量；

b．制取的環(huán)己烯物質(zhì)的量增大；實(shí)驗(yàn)制得的環(huán)己烯精品質(zhì)量高于理論產(chǎn)量；

c．粗產(chǎn)品中混有環(huán)己醇；導(dǎo)致測定消耗的環(huán)己醇量增大，制得的環(huán)己烯精品質(zhì)量低于理論產(chǎn)量；

（3）根據(jù)混合物沒有固定的沸點(diǎn)，而純凈物有固定的沸點(diǎn)，據(jù)此可判斷產(chǎn)品的純度．【解析】【解答】解：（1）①根據(jù)制乙烯實(shí)驗(yàn)的知識；發(fā)生裝置A中碎瓷片的作用是防止暴沸，由于生成的環(huán)己烯的沸點(diǎn)為83℃，要得到液態(tài)環(huán)己烯，導(dǎo)管B除了導(dǎo)氣外還具有冷凝作用，便于環(huán)己烯冷凝；

故答案為：防止暴沸；冷凝；

②冰水浴的目的是降低環(huán)己烯蒸氣的溫度；使其液化；

故答案為：進(jìn)一步冷卻；防止環(huán)己烯揮發(fā)；

（2）①環(huán)己烯是烴類，不溶于氯化鈉溶液，且密度比水小，振蕩、靜置、分層后環(huán)己烯在上層，由于分液后環(huán)己烯粗品中還含有少量的酸和環(huán)己醇，聯(lián)想：制備乙酸乙酯提純產(chǎn)物時用c（Na2CO3溶液）洗滌可除去酸；

故答案為：上層；c；

②為了使冷凝的效果更好；冷卻水從冷凝管的下口即g口進(jìn)入；生石灰能與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，除去了殘留的水，得到純凈的環(huán)己烯；

故答案為：g；除去了殘留的水；

③根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知；餾分環(huán)己烯的沸點(diǎn)為83℃，故收集產(chǎn)品應(yīng)控制溫度在83℃左右；

a．蒸餾時從70℃開始收集產(chǎn)品；提前收集，產(chǎn)品中混有雜質(zhì)，實(shí)際產(chǎn)量高于理論產(chǎn)量，故a錯誤；

b．環(huán)己醇實(shí)際用量多了，制取的環(huán)己烯的物質(zhì)的量增大，實(shí)驗(yàn)制得的環(huán)己烯精品質(zhì)量高于理論產(chǎn)量，故b錯誤；

c．若粗產(chǎn)品中混有環(huán)己醇；導(dǎo)致測定消耗的環(huán)己醇量增大，制得的環(huán)己烯精品質(zhì)量低于理論產(chǎn)量，故c正確，故選c；

故答案為：83℃；c；

（3）粗品中含有雜質(zhì)環(huán)己醇，區(qū)別粗品與精品可加入金屬鈉，觀察是否有氣體產(chǎn)生，若無氣體，則是精品；另外根據(jù)混合物沒有固定的沸點(diǎn)，而純凈物有固定的沸點(diǎn)，通過測定環(huán)己烯粗品和環(huán)己烯精品的沸點(diǎn)，也可判斷產(chǎn)品的純度，所以合理的為bd；

故答案為：bd．13、3Cl2+8NH3═6NH4Cl+N2Cl2NH4Cl0.075NA0.535【分析】【分析】（1）氨氣遇到氯氣會產(chǎn)生白煙；反應(yīng)還生成了一種無毒的氣態(tài)單質(zhì)，這種單質(zhì)是氮?dú)猓?/p>

（2）氧化還原反應(yīng)中失電子的元素化合價升高；被氧化，所在反應(yīng)物是還原劑，對應(yīng)產(chǎn)物是氧化產(chǎn)物，得電子的元素化合價降低，所在反應(yīng)物是氧化劑，對應(yīng)產(chǎn)物是還原產(chǎn)物；

（3）根據(jù)Cl2～～～2NH4Cl進(jìn)行計算求解．【解析】【解答】解：（1）氨氣遇到氯氣會產(chǎn)生白煙，反應(yīng)還生成了一種無毒的氣態(tài)單質(zhì)，這種單質(zhì)是氮?dú)?，反?yīng)的化學(xué)方程式為：3Cl2+8NH3═6NH4Cl+N2，故答案為：3Cl2+8NH3═6NH4Cl+N2；

（2）氯氣中氯元素化合降低，是氧化劑，得到產(chǎn)物氯化銨是還原產(chǎn)物，8mol的氨氣參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為6mol，所以有1.7g的氨氣，也就是0.1mol的氨氣參與反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為，即為：0.075NA，故答案為：Cl2；NH4Cl；0.075NA；

（3）Cl2～～～2NH4Cl

22400ml107g

112mLm

所以m==0.535g；

故答案為：0.535．14、抑制亞鐵離子的水解2Fe（OH）3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O高鐵酸鈉在溶液中溶解大于高鐵酸鉀大于4.3K1＞K2＞K3溶液酸性過強(qiáng)會抑制鐵離子的水解，不能產(chǎn)生氫氧化鐵膠體【分析】【分析】根據(jù)反應(yīng)的流程可知，硫酸亞鐵被雙氧水氧化，再調(diào)節(jié)pH值可得氫氧化鐵固體，氫氧化鐵固體在堿性條件下被次氯酸鈉氧化得Na2FeO4溶液，在溶液中加入氯化鉀結(jié)晶可得K2FeO4；

（1）在保存硫酸亞鐵溶液時要防止亞鐵離子水解；

（2）氫氧化鐵與次氯酸鈉反應(yīng)生成高鐵酸鈉和氯化鈉；利用元素守恒和電子得失守恒書寫化學(xué)方程式；

（3）根據(jù)在溶液中溶解大的物質(zhì)可以生成溶解度小的物質(zhì)的原理分析；

（4）調(diào)節(jié)pH使鐵離子沉淀完全，即c（Fe3+）≤1×10-5mol．L-1，根據(jù)Ksp[Fe（OH）3]=c（Fe3+）?c3（OH-）可計算出溶液中氫氧根離子的濃度；進(jìn)而確定pH值；

（5）多元弱酸弱堿是分步電離的，所以弱堿陽離子也是分步水解的，其中一級水解程度大于二級水解，二級水解程度大于三級水解，據(jù)此判斷水解平衡常數(shù)的大小，溶液酸性過強(qiáng)會抑制鐵離子的水解．【解析】【解答】解：根據(jù)反應(yīng)的流程可知，硫酸亞鐵被雙氧水氧化，再調(diào)節(jié)pH值可得氫氧化鐵固體，氫氧化鐵固體在堿性條件下被次氯酸鈉氧化得Na2FeO4溶液，在溶液中加入氯化鉀結(jié)晶可得K2FeO4；

（1）在保存硫酸亞鐵溶液時要防止亞鐵離子水解；所以加入少量的硫酸目的是抑制亞鐵離子的水解；

故答案為：抑制亞鐵離子的水解；

（2）氫氧化鐵與次氯酸鈉反應(yīng)生成高鐵酸鈉和氯化鈉，反應(yīng)方程式為2Fe（OH）3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O；

故答案為：2Fe（OH）3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O；

（3）高鐵酸鈉在溶液中溶解大于高鐵酸鉀；所以鐵酸鈉在溶液中可以轉(zhuǎn)化成高鐵酸鉀；

故答案為：高鐵酸鈉在溶液中溶解大于高鐵酸鉀；

（4）調(diào)節(jié)pH使鐵離子沉淀完全，即c（Fe3+）≤1×10-5mol．L-1，根據(jù)Ksp[Fe（OH）3]=c（Fe3+）?c3（OH-）可知溶液中c（OH-）==1×，c（H+）=1×；所以pH≈4.3，所以要使鐵離子完全沉淀，溶液的pH值大于4.3；

故答案為：大于4.3；

（5）多元弱酸弱堿是分步電離的，所以弱堿陽離子也是分步水解的，其中一級水解程度大于二級水解，二級水解程度大于三級水解，所以K1＞K2＞K3；溶液酸性過強(qiáng)會抑制鐵離子的水解，不能產(chǎn)生氫氧化鐵膠體，所以不利于凈水；

故答案為：K1＞K2＞K3；溶液酸性過強(qiáng)會抑制鐵離子的水解，不能產(chǎn)生氫氧化鐵膠體．15、C2H6OC2H6OCH3CH2OH或CH3OCH3CH3CH2OHCH3CH2OHCH2=CH2↑+H2OnCH2=CH2nCH2=CH2+HClCH3CH2Cl【分析】【分析】I．（1）濃硫酸增重為水的質(zhì)量；堿石灰增重為二氧化碳的質(zhì)量，以此可確定有機(jī)物中C；H原子個數(shù)比值，結(jié)合消耗氧氣的體積可確定有機(jī)物中各原子個數(shù)比值；

（2）根據(jù)有機(jī)物原子個數(shù)比值可確定最簡式；結(jié)合相對分子質(zhì)量可確定有機(jī)物分子式；

（3）根據(jù)有機(jī)物分子式結(jié)合價鍵理論可確定有機(jī)物的可能結(jié)構(gòu)；

II．（4）有機(jī)物A分子中有三種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子；應(yīng)為乙醇，二甲醚只有一種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子；

III．（5）乙醇在一定條件下脫水可生成B，B為CH2=CH2；B可合成包裝塑料C，C為聚乙烯；

（6）原子利用率為100%，可用乙烯與HCl加成方法制備氯乙烯．【解析】【解答】解：I．（1）由題意可知n（H2O）==0.3mol，n（CO2）==0.2mol，n（O2）==0.3mol；

根據(jù)氧原子守恒可知有機(jī)物中含有n（O）=0.3mol+0.2mol×2-0.3mol×2=0.1mol；

則有機(jī)物中N（C）：N（H）：N（O）=0.2mol：0.6mol：0.1mol=2：6：1，則實(shí)驗(yàn)式為C2H6O；

故答案為：C2H6O；

（2）該物質(zhì)中各元素的原子個數(shù)比為N（C）：N（H）：N（O）=2：6：1，則最簡式為C2H6O，其相對分子質(zhì)量為46，則有機(jī)物的分子式為C2H6O；

故答案為：C2H6O；

（3）有機(jī)物的分子式為C2H6O，分子中可能存在C.C-H、C-O、O-H等化學(xué)鍵，可能的結(jié)構(gòu)簡式有CH3CH2OH或CH3OCH3；

故答案為：CH3CH2OH或CH3OCH3．

Ⅱ．（4）有機(jī)物A分子中有三種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，應(yīng)為乙醇，即CH3CH2OH；二甲醚只有一種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子；

故答案為：CH3CH2OH；

Ⅲ．（5）乙醇在一定條件下脫水可生成B，B為CH2=CH2，B可合成包裝塑料C，C為聚乙烯，反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O、nCH2=CH2

故答案為：CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O；nCH2=CH2

（6）原子利用率為100%，可用乙烯與HCl加成方法制備，反應(yīng)的方程式為nCH2=CH2+HClCH3CH2Cl；

故答案為：nCH2=CH2+HClCH3CH2Cl．16、3d24s2N＞O＞C三角錐形sp3雜化dNH3、N2H4NH4+、N2H62+【分析】【分析】（1）某元素原子與N3-含有相同的電子數(shù)；則該元素的電子數(shù)為22，先寫出基態(tài)原子的電子排布式，然后寫出價電子排布式；

（2）同一周期元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而呈增大的趨勢；但第IIA族和第VA族元素的第一電離能大于相鄰元素；

（3）根據(jù)分子中δ鍵數(shù)目與孤電子對數(shù)目判斷；

（4）根據(jù)硫酸銨晶體中存在的化學(xué)鍵判斷；

（5）氫鍵的形成原因是孤電子對與原子核之間的引力，這就要求另一個條件為原子核要小，所以一般為O，N，F(xiàn)原子，像NH3有一對孤電子對，N2H4有兩對孤電子對．所以NH3，N2H4等能形成氫鍵，而NH4+，N2H62+中孤電子對都與H+離子共用，從而也就沒有了孤電子對；沒有孤電子對不能形成配位體．【解析】【解答】解：（1）某元素原子的電子數(shù)為22，該元素基態(tài)原子的電子排布式為：1s22s22p63s23p63d24s2，價電子排布式為：3d24s2，故答案為：3d24s2；

（2）C；N、O屬于同一周期元素且原子序數(shù)依次減??；同一周期元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而增大，但第ⅤA族的大于第ⅥA族的，所以其第一電離能大小順序是N＞O＞C；

故答案為：N＞O＞C；

（3）NH3分子中N原子形成3個δ鍵，且有1個孤電子對，則為三角錐形，由于N2H4分子中N原子所形成共價鍵的數(shù)目與NH3相同，故其原子軌道的雜化類型與NH3中的N原子一樣，也是sp3雜化；

故答案為：三角錐形；sp3雜化；

（4）N2H6SO4和（NH4）2SO4都是離子晶體，N2H62+和SO42-之間存在離子鍵，N2H62+中N和H之間形成6個共價鍵（其中2個配位鍵），N和N之間形成共價鍵，SO42-中S和O之間形成共價鍵；不含范德華力；

故選：d；

（5）氫鍵的形成原因是孤電子對與原子核之間的引力，這就要求另一個條件為原子核要小，所以一般為O，N，F(xiàn)原子，像NH3有一對孤電子對，N2H4有兩對孤電子對．所以NH3，N2H4等能形成氫鍵，而NH4+，N2H62+中孤電子對都與H+離子共用，從而也就沒有了孤電子對；不能作為配位體的有NH4+，N2H62+；

故答案為：NH3，N2H4；NH4+，N2H62+．17、242212NaClO3還原性酸性0.40.4NaCl不產(chǎn)生有毒的氯氣，減小對環(huán)境的污染【分析】【分析】（1）根據(jù)氧化還原反應(yīng)中；化合價升高數(shù)值=化合價降低值=轉(zhuǎn)移電子數(shù)，據(jù)電子守恒來配平方程式；

（2）在氧化還原反應(yīng)中；得電子化合價降低的反應(yīng)物是氧化劑，失電子化合價升高的反應(yīng)物是還原劑，還原劑對應(yīng)的產(chǎn)物是氧化產(chǎn)物；

（3）根據(jù)氯氣和轉(zhuǎn)移電子之間的關(guān)系式計算；

（4）根據(jù)原子守恒確定產(chǎn)物，結(jié)合反應(yīng)產(chǎn)物來分析優(yōu)點(diǎn)．【解析】【解答】解：（1）氧化還原反應(yīng)中；Cl化合價優(yōu)+5；+4、0、-1價，根據(jù)化合價不交叉的規(guī)律，+5價降為+4價，-1價升高為0價，化合價升高了2價，降低了1價，所以氯酸鉀前面是系數(shù)2，二氧化氯前邊系數(shù)是2，氯氣系數(shù)是1，根據(jù)Cl元素守恒，鹽酸系數(shù)是4，水前邊系數(shù)是2；

故答案為：2；4；2；2；1；2；

（2）該反應(yīng)中；氯酸鈉中氯元素的化合價由+5價變?yōu)?4價，氯化氫中氯元素的化合價由-1價變?yōu)?價，所以氯酸鈉是氧化劑，鹽酸是還原劑，鹽酸中氯元素部分化合價不變，生成氯化鈉，顯示酸性，部分失電子作還原劑；

故答案為：NaClO3；還原性；酸性；

（3）根據(jù)氯氣和轉(zhuǎn)移電子之間的關(guān)系式得；反應(yīng)中生成1mol氯氣轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是2mol，被氧化的鹽酸是2mol，有4.48L即0.2mol氯氣生成時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4mol，被氧化的鹽酸的物質(zhì)的量為0.4mol；

故答案為：0.4；0.4；

（4）化學(xué)方程式是2NaClO2+Cl2═2ClO2↑+2A中；根據(jù)原子守恒，A的化學(xué)式為NaCl，該反應(yīng)中不產(chǎn)生有毒的氯氣，可以減小對環(huán)境的污染；

故答案為：NaCl；不產(chǎn)生有毒的氯氣，減小對環(huán)境的污染．18、分子HCO3-+AlO2-+H2O=Al（OH）3↓+CO32-2CuCO3?Cu（OH）22O2-+4e-=O2↑SiO2+6HF=2H++SiF62-+2H2O兩【分析】【分析】含化合物甲的礦物是工業(yè)上電解法冶煉某種常見金屬單質(zhì)的原料，經(jīng)檢測甲是一種高熔點(diǎn)化合物，能溶于強(qiáng)酸、強(qiáng)堿溶液，結(jié)合物質(zhì)含有的元素，甲為Al2O3；化合物乙是光導(dǎo)纖維的主要成分，乙為SiO2；化合物丙為一種呈深藍(lán)色的堿式鹽，丙含有Cu元素，將34.6g丙隔絕空氣加熱分解生成24g黑色固體X、無色酸性氣體Y（標(biāo)準(zhǔn)狀況下，密度為1.96g/L）和水，Y的摩爾質(zhì)量為1.96g/L×22.4L/mol=44g/mol，考慮Y為CO2，固體X難溶于水，能溶于硫酸，形成藍(lán)色溶液，為硫酸銅溶液，故X為CuO，即丙為堿式碳酸銅，生成的CO2折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為4.48L，物質(zhì)的量為=0.2mol，根據(jù)碳元素守恒可知CuCO3為0.2mol，24gCuO的物質(zhì)的量為=0.3mol，根據(jù)銅元素守恒Cu（OH）2為0.3mol-0.2mol=0.1mol，故堿式碳酸銅中n（CuCO3）：n[Cu（OH）2]=0.2mol：0.1mol=2：1，故該堿式碳酸銅化學(xué)式為2CuCO3?Cu（OH）2，據(jù)此解答．【解析】【解答】解：含化合物甲的礦物是工業(yè)上電解法冶煉某種常見金屬單質(zhì)的原料，經(jīng)檢測甲是一種高熔點(diǎn)化合物，能溶于強(qiáng)酸、強(qiáng)堿溶液，結(jié)合物質(zhì)含有的元素，甲為Al2O3；化合物乙是光導(dǎo)纖維的主要成分，乙為SiO2；化合物丙為一種呈深藍(lán)色的堿式鹽，丙含有Cu元素，將34.6g丙隔絕空氣加熱分解生成24g黑色固體X、無色酸性氣體Y（標(biāo)準(zhǔn)狀況下，密度為1.96g/L）和水，Y的摩爾質(zhì)量為1.96g/L×22.4L/mol=44g/mol，考慮Y為CO2，固體X難溶于水，能溶于硫酸，形成藍(lán)色溶液，為硫酸銅溶液，故X為CuO，即丙為堿式碳酸銅，生成的CO2折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為4.48L，物質(zhì)的量為=0.2mol，根據(jù)碳元素守恒可知CuCO3為0.2mol，24gCuO的物質(zhì)的量為=0.3mol，根據(jù)銅元素守恒Cu（OH）2為0.3mol-0.2mol=0.1mol，故堿式碳酸銅中n（CuCO3）：n[Cu（OH）2]=0.2mol：0.1mol=2：1，故該堿式碳酸銅化學(xué)式為2CuCO3?Cu（OH）2．

（1）氣體Y為CO2，電子式為可以形成分子晶體，過量的Y與氫氧化鈉反應(yīng)后的丁溶液為碳酸氫鈉溶液，甲和氫氧化鈉反應(yīng)后的戊溶液為偏鋁酸鈉溶液，二者發(fā)生的離子反應(yīng)為：HCO3-+AlO2-+H2O=Al（OH）3↓+CO32-；

故答案為：分子晶體；HCO3-+AlO2-+H2O=Al（OH）3↓+CO32-；

（2）化合物丙的化學(xué)式2CuCO3?Cu（OH）2；

故答案為：2CuCO3?Cu（OH）2；

（3）工業(yè)上電解熔融氧化鋁冶煉Al，正極發(fā)生還原反應(yīng)，正極反應(yīng)式為2O2-+4e-=O2↑．工業(yè)上常用Al2O3與焦炭、氯氣共熱生成化合物丁和CO，而丁僅由兩種元素組成，由元素守恒可知丁為AlCl3，反應(yīng)方程式為Al2O3+3C+3Cl23CO+2AlCl3，C元素化合價由0價升高為+2，失去電子數(shù)為6，氯元素化合價由0價降低為-1價，獲得電子數(shù)目為6，標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為：

故答案為：2O2-+4e-=O2↑；

（4）SiO2溶于氫氟酸后生成一種極強(qiáng)的二元酸和水，該酸由3種元素組成，其中氟元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為79.17%，分子中H原子數(shù)目為2，令該酸的化學(xué)式為：H2SixFy，根據(jù)化合價代數(shù)和為0可知2+4x-y=0，由氟元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)有=79.17%，聯(lián)立解得x=1，y=6，故該酸為H2SiF6，故SiO2溶于氫氟酸的離子反應(yīng)方程式為：SiO2+6HF=2H++SiF62-+2H2O；

故答案為：SiO2+6HF=2H++SiF62-+2H2O；

（5）將固體CuO溶于適量的硫酸，往所得溶液中滴加NaOH濃溶液時，先出現(xiàn)藍(lán)色絮狀沉淀，為Cu（OH）2，繼續(xù)滴加NaOH濃溶液并不斷振蕩，則沉淀消失形成藍(lán)色溶液，說明Cu（OH）2具有酸性，由于氫氧化銅屬于堿，可以說明Cu（OH）2具有兩性；

故答案為：兩性．19、FeSO4氧化還原反應(yīng)0.35在制備鈦白粉的過程中沒有給出鈦鐵礦與硫酸的反應(yīng)，在操作Ⅰ和操作Ⅱ中Fe的轉(zhuǎn)化率也是未知的，故不能計算綠礬的產(chǎn)量過濾過濾Fe+2Fe3+═3Fe2+TiOSO4+2H2O═TiO（OH）2↓+H2SO4用堿液吸收【分析】【分析】（1）根據(jù)原子守恒可以得而X的化學(xué)式；存在元素的化合價改變的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)；

（2）則根據(jù)元素守恒得：FeTiO3～TiO2，根據(jù)FeTiO3的質(zhì)量1t×76%×92%×96%；來計算二氧化鈦的質(zhì)量；在制備鈦白粉的過程中沒有給出鈦鐵礦與硫酸的反應(yīng)，在操作Ⅰ和操作Ⅱ中Fe的轉(zhuǎn)化率也是未知的，故不能計算綠礬的產(chǎn)量；

（3）從溶液中得到了沒有與酸反應(yīng)的顆粒狀物質(zhì)故所需的操作為過濾；從溶液中得到晶體的操作為結(jié)晶后過濾；鐵粉與可能生成的+3價的鐵反應(yīng)生成+2價的鐵；

（4）根據(jù)水解原理：TiOSO4水解時SO42-結(jié)合水電離的H+，TiO2+結(jié)合水電離的OH-來書寫方程式；

（5）因SO2、SO3是酸性氧化物，可以和堿液之間反應(yīng)，據(jù)此回答．【解析】【解答】解：鈦鐵礦與硫酸反應(yīng)：FeTiO3+H2SO4→TiOSO4+FeSO4+H2O，然后過濾出未被酸溶解的物質(zhì)，將所得到的濾液中加入鐵粉可以得到了綠礬，將濾液控制在一定的條件，讓TiOSO4水解：TiOSO4+2H2O═TiO（OH）2↓+H2SO4，將過濾出的沉淀進(jìn)行煅燒，可以得到鈦白粉（TiO2）．

（1）根據(jù)原子守恒可以得而X的化學(xué)式為FeSO4，在FeTiO3中Ti為+4價故Fe為+2價；反應(yīng)后鐵元素的化合價沒有發(fā)生改變，鈦元素化合價也沒有發(fā)生改變，其他元素的化合價都沒發(fā)生改變，故此反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng)．

故答案為：FeSO4；氧化還原反應(yīng)；

（2）設(shè)得到二氧化鈦的質(zhì)量是m；則根據(jù)元素守恒得：

FeTiO3～TiO2

15280

1t×76%×92%×96%m

m=0.35t；在制備鈦白粉的過程中沒有給出鈦鐵礦與硫酸的反應(yīng)，在操作Ⅰ和操作Ⅱ中Fe的轉(zhuǎn)化率也是未知的，故不能計算綠礬的產(chǎn)量；

故答案為：0.35；在制備鈦白粉的過程中沒有給出鈦鐵礦與硫酸的反應(yīng)；在操作Ⅰ和操作Ⅱ中Fe的轉(zhuǎn)化率也是未知的，故不能計算綠礬的產(chǎn)量；

（3）在操作I從溶液中得到了沒有與酸反應(yīng)的顆粒狀物質(zhì)故所需的操作為過濾；在操作II加入鐵粉后得到了綠礬；故應(yīng)是從溶液中得到晶體的操作為結(jié)晶后過濾；在操作II加入鐵粉的目的是為了防止在制備過程中鈦鐵礦+2價的鐵生成+3價的鐵使制備的綠礬中含有雜質(zhì)，故應(yīng)加入鐵粉與可能生成的+3價的鐵反應(yīng)生成+2價的鐵；

故答案為：過濾；過濾；Fe+2Fe3+═3Fe2+；

（4）TiOSO4水解時SO42-結(jié)合水電離的H+，TiO2+結(jié)合水電離的OH-，故反應(yīng)為：TiOSO4+2H2O═TiO（OH）2↓+H2SO4；

故答案為：TiOSO4+2H2O═TiO（OH）2↓+H2SO4；

（5）因SO2、SO3是酸性氧化物，故應(yīng)用堿液進(jìn)行吸收，故答案為：用堿液吸收．20、坩堝使用Ba（NO3）2溶液，會引入除不去的雜質(zhì)離子NO3-取上層清液于試管中，加入幾滴BaCl2，若無沉淀生成，則證明SO42-已除盡除去過量的Ba2+若先過濾后加Na2CO3溶液，則生成的沉淀BaCO3無法除去加熱不能除去過量的Na2CO3，應(yīng)在④后加入少量的鹽酸除去Na2CO3，再加熱煮沸除去過量的鹽酸【分析】【分析】（1）灼燒固體使用的是坩堝；

（2）除雜時不能引入新的雜質(zhì)離子；

（3）檢驗(yàn)一種離子是否除盡可以采用反滴法；

（4）操作③加入Na2CO3可以除去過量的Ba2+；先過濾后加Na2CO3溶液，則生成的BaCO3無法除去；

（5）此設(shè)計方案仍有過量的CO32-未除去．【解析】【解答】解：（1）灼燒固體使用的是坩堝；故答案為：坩堝；

（2）除雜時不能引入新的不能除去的雜質(zhì)離子，而使用Ba（NO3）2溶液，會引入除不去的NO3-，故不能使用Ba（NO3）2溶液，故答案為：使用Ba（NO3）2溶液，會引入除不去的雜質(zhì)離子NO3-；

（3）檢驗(yàn)SO42-是否除盡可以采用反滴法：取上層清液于試管中，加入幾滴BaCl2，若無沉淀生成，則證明SO42-已除盡，故答案為：取上層清液于試管中，加入幾滴BaCl2，若無沉淀生成，則證明SO42-已除盡；

（4）操作③加入Na2CO3可以除去過量的Ba2+；先過濾后加Na2CO3溶液，則生成的BaCO3無法除去，故答案為：除去過量的Ba2+；若先過濾后加Na2CO3溶液，則生成的沉淀BaCO3無法除去；

（5）此設(shè)計方案在加入Na2CO3后沒加鹽酸溶液即過濾并蒸發(fā)結(jié)晶，會導(dǎo)致有過量的CO32-未除去，故答案為：加熱不能除去過量的Na2CO3，應(yīng)在④后加入少量的鹽酸除去Na2CO3，再加熱煮沸除去過量的鹽酸．四、判斷題(共2題，共10分)21、√【分析】【分析】18O2的相對分子質(zhì)量為36，結(jié)合n==計算．【解析】【解答】解：18O2的相對分子質(zhì)量為36，n（18O2）==0.5mol，則含有1mol18O原子，個數(shù)為NA，故答案為：√．22、×【分析】【分析】Ⅰ．A．阿司匹林能用于防治心腦血管疾?。幻鞯\不能消毒；

B．使用一次性塑料餐具可引起白色污染；

C．甲醇有毒；

D．增大煤與空氣接觸面積可提高煤燃燒效率．

Ⅱ．（1）水體富營養(yǎng)化會導(dǎo)致植物的瘋長；破壞生態(tài)平衡；

（2）機(jī)動車尾氣排放是倒是環(huán)境污染的主要原因；

（3）焚燒塑料產(chǎn)生的氣體會導(dǎo)致空氣污染；

（4）垃圾分類并回收利用可以減少污染，節(jié)約能源．【解析】【解答】解：Ⅰ．A．阿司匹林能用于防治心腦血管疾?。幻鞯\不能消毒，故A錯誤；

B．使用一次性塑料餐具可引起白色污染；含磷洗衣粉可引起水體富營養(yǎng)化，故B正確；

C．甲醇和亞硝酸鈉有毒；故C正確；

D．油污易溶于汽油；增大煤與空氣接觸面積可提高煤燃燒效率，故D正確．

故選A；

Ⅱ．（1）水體富營養(yǎng)化會導(dǎo)致植物的瘋長；會破壞環(huán)境生態(tài)平衡，故答案為：×；

（2）機(jī)動車尾氣二氧化硫；二氧化氮、一氧化氮等氣體的排放會引起環(huán)境污染；減少機(jī)動車尾氣排放可以改善大氣質(zhì)量，故答案為：√；

（3）焚燒塑料產(chǎn)生有毒氣體氣體會導(dǎo)致空氣污染；有的塑料可以回收利用，故答案為：√；

（4）垃圾分類并回收利用可以減少污染，節(jié)約能源，符合可持續(xù)發(fā)展的要求，故答案為：√．五、解答題(共1題，共10分)23、略

【分析】

（1）氯氣和二氧化硫的漂白原理不同；前者不可逆，后者可逆，如加熱漂白過的試液，如仍變紅色，則乙同學(xué)對，否則，甲同學(xué)對；

故答案為：加熱漂白過的試液；如仍變紅色，則乙同學(xué)對，否則，甲同學(xué)對；

（2）①CH3COONH4溶液呈中性，加入CH3COONH4；而其它三種溶液都呈堿性，不能判斷甲乙兩同學(xué)的解釋是否正確；

故答案為：B；

②CH3COONH4溶液呈中性，加入CH3COONH4，如pH不變，說明是由于水解的原因，如pH變大，是由于醋酸根離子抑制了醋酸的電離，使[H+]減小；

故答案為：不變；增大．

【解析】【答案】（1）氯氣和二氧化硫的漂白原理不同；前者不可逆，后者可逆；

（2）CH3COONH4溶液呈中性，加入CH3COONH4；如pH變化，則乙正確．

六、探究題(共4題，共40分)24、|CH3OH||HCOOH【分析】【解答】解：甲醇易溶于水，與氫氧化鈉不反應(yīng)，甲酸、苯酚與氫氧化鈉反應(yīng)生成溶于水的鈉鹽，苯（）不溶于水，加入氫氧化鈉，溶液中含有甲醇、苯酚鈉和甲酸鈉，分液后得到苯，將溶液蒸餾可得到甲醇（CH3OH），因苯酚的酸性比碳酸弱，在蒸餾后的溶液中通入二氧化碳，可得到苯酚（），分液可分離，在分液后的溶液中加入稀硫酸，蒸餾可得到甲酸（HCOOH），故答案為：a．分液；b．蒸餾；c．分液；d．蒸餾；CH3OH；HCOOH．

【分析】苯不溶于水，加入氫氧化鈉，溶液中含有甲醇、苯酚鈉和甲酸鈉，分液后得到苯，將溶液蒸餾可得到甲醇，因苯酚的酸性比