2025年北師大新版高二化學(xué)下冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年北師大新版高二化學(xué)下冊階段測試試卷712考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、已知450℃時，反應(yīng)H2(g)＋I(xiàn)2(g)2HI(g)的K＝50，由此推測在450℃時，反應(yīng)2HI(g)H2(g)＋I(xiàn)2(g)的化學(xué)平衡常數(shù)為A.50B.0.02C.100D.無法確定2、咖啡鞣酸具有較廣泛的抗菌作用，其結(jié)構(gòu)簡式如下圖所示，關(guān)于咖啡鞣酸的下列敘述正確的是A．分子式為C16H20O9B．與苯環(huán)直接相連的原子都在同一平面上C．1mol咖啡鞣酸水解時可消耗8molNaOHD．能發(fā)生取代反應(yīng)和加成反應(yīng)，但不能發(fā)生消去反應(yīng)3、設(shè)rm{N_{A}}為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述不正確的是rm{(}rm{)}A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，rm{1L}甲烷完全燃燒所生成的氣態(tài)產(chǎn)物的分子數(shù)為rm{dfrac{1}{22.4}N_{A}}B.rm{1}rm{mol}甲基rm{(-CH_{3})}所含的電子總數(shù)為rm{7N_{A}}C.rm{0.5}rm{mol}rm{1}rm{3-}丁二烯分子中含有rm{C=C}雙鍵數(shù)為rm{N_{A}}D.rm{1}rm{mol}碳正離子rm{(CH;_{3}^{+})}所含的電子總數(shù)為rm{8N_{A}}4、向rm{5.8g}某飽和一元醛中加入足量的銀氨溶液，在一定條件下充分反應(yīng)后析出rm{21.6g}銀，該醛是rm{(}rm{)}A.rm{CH_{3}CHO}B.rm{CH_{3}CH_{2}CHO}C.rm{CH_{3}COCH_{3}}D.rm{CH_{3}CH_{2}CH_{2}CHO}5、已知：H2（g）+F2（g）═2HF（g）△H=-546.6KJ/mol，下列說法正確的是（）A.氟化氫氣體分解生成氫氣和氟氣的反應(yīng)是放熱反應(yīng)B.1molH2與1molF2反應(yīng)生成2mol液態(tài)HF放出的熱量小于546.6KJC.在相同條件下，1molH2與1molF2的能量總和大于2molHF氣體的能量D.該反應(yīng)中的能量變化可用如圖來表示6、下列反應(yīng)屬于取代反應(yīng)的是rm{(}rm{)}A.苯rm{隆煤}環(huán)己烷B.乙烯rm{隆煤}乙醇C.乙酸rm{隆煤}乙酸乙酯D.乙醇rm{隆煤}乙醛7、rm{2004}年美國圣路易斯大學(xué)研制了一種新型的乙醇電池，它用磺酸類質(zhì)子溶劑，在rm{200^{circ}C}左右時供電，乙醇電池比甲醇電池效率高出rm{32}倍且更安全rm{.}電池總反應(yīng)為：rm{C_{2}H_{5}OH+3O_{2}簍T2CO_{2}+3H_{2}O}電池示意如圖，下列說法不正確的是rm{(}rm{)}A.rm{a}極為電池的負(fù)極B.電池工作時電流由rm極沿導(dǎo)線經(jīng)燈泡再到rm{a}極C.電池工作時，rm{1mol}乙醇被還原時就有rm{6mol}電子轉(zhuǎn)移D.電池正極的電極反應(yīng)為：rm{4H^{+}+O_{2}+4e^{-}隆煤2H_{2}O}8、下列敘述正確的是（）A.將稀氨水逐滴加入稀硫酸中，當(dāng)溶液的pH=7時，c（SO42-）＞c（NH4+）B.兩種醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度分別為c1和c2，pH的別為a和a+1，則c1=10c2C.常溫下，pH=11的NaOH溶液與pH=3的鹽酸溶液等體積混合，滴入石蕊溶液呈紅色D.向0.1mol?L-1的氨水中加入少量硫酸銨固體，則溶液中c（OH-）：c（NH3?H2O）減小評卷人得分二、填空題(共8題，共16分)9、過氧化氫是重要的氧化劑、還原劑，它的水溶液又稱為雙氧水，常用作消毒、殺菌、漂白等。某化學(xué)興趣小組取一定量的過氧化氫溶液，準(zhǔn)確測定了過氧化氫的含量，并探究過氧化氫的性質(zhì)。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）移取10.00mL密度為ρg·mL－1的過氧化氫溶液至250mL________(填儀器名稱)中，加水稀釋至刻度，搖勻。移取稀釋后的過氧化氫溶液25.00mL至錐形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸餾水稀釋，作被測試樣。（2）用高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定被測試樣，其反應(yīng)的離子方程式如下，請將相關(guān)物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)及化學(xué)式填寫在方框里。MnO4-＋H2O2＋H＋=Mn2＋＋O2＋（3）滴定時，將高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液注入____________(填“酸式”或“堿式”)滴定管中。如何判斷滴定到達(dá)終點：。（4）如圖表示25mL滴定管中液面的位置，如果液面處的讀數(shù)是a，則滴定管中液體的體積(填序號)________。A．是amLB．是(25－a)mLC．一定大于amLD．一定大于(25－a)mL（5）重復(fù)滴定三次，平均耗用cmol·L－1KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液VmL，則原過氧化氫溶液中過氧化氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_________________。（6）若滴定前滴定管尖嘴中有氣泡，滴定后氣泡消失，則測定結(jié)果________(填“偏高”或“偏低”或“不變”)。10、(6分)A、B、C等八種物質(zhì)有如下框圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系。已知，A是由地殼中含量最多的金屬元素形成的單質(zhì)，C、D、E是常見的由短周期元素形成的氣體單質(zhì)，氣體F與氣體G相遇產(chǎn)生大量的白煙，H是廚房中必備一種調(diào)味鹽(部分反應(yīng)物和生成物及溶劑水已略去)。請回答下列問題：（1）B的化學(xué)式為_______________。（2）F的電子式為_______________。（3）寫出反應(yīng)①的離子方程式：。（4）寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式：。11、新華網(wǎng)合肥2011年7月21日電；安徽省礦產(chǎn)資源儲量評審中心公布：安徽省地質(zhì)礦產(chǎn)勘查局在本省金寨縣沙坪溝探明一處世界級的巨型鉬礦，鉬金屬總儲量達(dá)到220萬噸以上，潛在經(jīng)濟(jì)價值超過6000億元，鉬是制備二維材料的重要金屬，英國科學(xué)家因制備二維晶體材料--石墨烯獲得2010年諾貝爾物理學(xué)獎，他們利用“膠帶+鉛筆”制得單層石墨烯（即從石墨表面剝離下來僅一個原子厚度的材料）．之后，人們又制備出一些氮化硼和二硫化鉬的二維晶體．根據(jù)材料提供的信息，回答相關(guān)問題．

（1）已知鉻的原子序數(shù)為24，鉬原子和鉻原子的電子排布相似，鉻原子比鉬原子少18個電子，寫出鉬（Mo）原子外圍電子排布式：______．

（2）鉬晶體類型是______，粒子之間作用力是______．

（3）二維晶體二硫化鉬、石墨烯都是平面結(jié)構(gòu)，石墨烯中碳原子的雜化軌道類型是______．

（4）氮化硼（BN）是一種重要的功能陶瓷材料，有多種晶體結(jié)構(gòu)，如二維結(jié)構(gòu)．第一電離能介于B、N之間的第二周期元素有______種．

（5）①在與石墨結(jié)構(gòu)相似的六方氮化硼晶體中，層內(nèi)B原子與N原子之間的化學(xué)鍵為______，層間作用力為______；六方氮化硼晶體的層內(nèi)B原子數(shù)與B-N鍵數(shù)之比為______．推知：六方氮化硼晶體的硬度______（填“大”、“小”或“無法判斷”），理由是：______．

②六方氮化硼在高溫高壓下；可以轉(zhuǎn)化為立方氮化硼，其結(jié)構(gòu)與金剛石相似，硬度與金剛。

石相當(dāng)，晶胞邊長為361.5pm，立方氮化硼的密度是______g?cm-3（只要求列算式，不必計算出數(shù)值，阿伏加德羅常數(shù)為NA）．12、白藜蘆醇rm{(}結(jié)構(gòu)如圖rm{)}具有抗癌性．

請回答下列問題．

rm{(1)1mol}該有機物最多消耗______rm{mol}rm{NaOH}．

rm{(2)1mol}該有機物與rm{Br_{2}}反應(yīng)時，最多消耗______rm{mol}rm{Br_{2}}．13、(9分)現(xiàn)有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，選擇適當(dāng)?shù)脑噭⑵滢D(zhuǎn)化為相應(yīng)的沉淀或固體，從而實現(xiàn)Cl-、SO42-、和NO3-的相互分離。相應(yīng)的實驗過程可用下圖表示：請回答下列問題：(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：試劑X_______，沉淀A_______，沉淀B。(2)上述實驗流程中加入過量的Na2CO3的目的是(用離子方程式表示)：。(3)按此實驗方案得到的溶液3中肯定含有___________(填化學(xué)式，下同)雜質(zhì)。為了除去該雜質(zhì)，可以向溶液3中加入適量的___________，若要獲得固體NaNO3需進(jìn)行的實驗操作是________________。14、（12分）質(zhì)子核磁共振譜（PMR）是研究有機物結(jié)構(gòu)的重要方法之一。在研究的化合物分子中：所處環(huán)境完全相同的氫原子在PMR譜中出現(xiàn)同一種信號峰：如(CH3)2CHCH2CH3在PMR譜中有四種信號峰。又如CH3－CHBr＝CHX存在著如下的兩種不同空間結(jié)構(gòu)：因此CH3－CHBr＝CHX的PMR譜上會出現(xiàn)氫原子的四種不同信號峰。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）化學(xué)式為C3H6O2的物質(zhì)在PMR譜上觀察到下列兩種情況下氫原子給出的信號峰：第一種情況出現(xiàn)兩個信號峰，第二種情況出現(xiàn)三個信號峰，由此可推斷對應(yīng)于這兩種情況該有機物質(zhì)結(jié)構(gòu)式可能為：；____；（2）測定CH3CH＝CHCl時：能得到氫原子給出的信號峰6種：由此可推斷該有機物一定存在種不同的結(jié)構(gòu)：其結(jié)構(gòu)式為：。15、有濃度均為0.2mol/L的Na2CO3溶液與NaHCO3溶液；試回答下列問題：

①PH大小：Na2CO3______NaHCO3（填＞；﹦、＜）；

②微粒種類：Na2CO3______NaHCO3（填＞；﹦、＜）；

③在Na2CO3溶液中離子濃度由大到小排列順序為______．16、rm{(1)}寫出下列原子的軌道表示式：

rm{壟脵N}________________________________________rm{(2)}寫出下列物質(zhì)的電子式：rm{壟脵CO_{2;}}____________________rm{壟脷NH_{4}Cl}______________________rm{壟脹-OH}______________________rm{壟脺Ba(OH)_{2}}_______________________評卷人得分三、工業(yè)流程題(共6題，共12分)17、高鐵酸鹽是一種新型綠色凈水消毒劑，熱穩(wěn)定性差，在堿性條件下能穩(wěn)定存在，溶于水發(fā)生反應(yīng)：4FeO42-+10H2O=4Fe(OH)3+3O2↑+8OH-?；卮鹣铝袉栴}：

（1）工業(yè)上濕法制備高鐵酸鉀(K2FeO4)的工藝如圖：

①Na2FeO4中鐵元素的化合價為___，高鐵酸鈉用于殺菌消毒時的化學(xué)反應(yīng)類型為___(填“氧化還原反應(yīng)”；“復(fù)分解反應(yīng)”或“化合反應(yīng)”)。

②反應(yīng)2加入飽和KOH溶液可轉(zhuǎn)化析出K2FeO4，理由是__。

（2）化學(xué)氧化法生產(chǎn)高鐵酸鈉(Na2FeO4)是利用Fe(OH)3、過飽和的NaClO溶液和NaOH濃溶液反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___；理論上每制備0.5mol的Na2FeO4消耗NaClO的質(zhì)量為___（保留小數(shù)點后1位）。

（3）采用三室膜電解技術(shù)制備Na2FeO4的裝置如圖甲所示，陽極的電極反應(yīng)式為__。電解后，陰極室得到的A溶液中溶質(zhì)的主要成分為___(填化學(xué)式)。

（4）將一定量的K2FeO4投入一定濃度的Fe2(SO4)3溶液中，測得剩余K2FeO4濃度變化如圖乙所示，推測曲線I和曲線Ⅱ產(chǎn)生差異的原因是___。18、已知：①FeSO4、FeSO4·nH2O加熱時易被氧氣氧化；②FeSO4·nH2O→FeSO4+nH2O；③堿石灰是生石灰和氫氧化鈉的混合物，利用如圖裝置對FeSO4·nH2O中結(jié)晶水的含量進(jìn)行測定。

稱量C中的空硬質(zhì)玻璃管的質(zhì)量(82.112g)；裝入晶體后C中的硬質(zhì)玻璃管的質(zhì)量(86.282g)和D的質(zhì)量(78.368g)后；實驗步驟如下：

完成下面小題。

1．下列分析正確的是()

A．裝置B中的濃硫酸可以換成濃氫氧化鈉溶液。

B．步驟I的目的是排盡裝置中的空氣，防止FeSO4、FeSO4·nH2O被氧化。

C．裝置B和裝置D可以互換位置。

D．為加快產(chǎn)生CO2的速率；可將A中裝置中鹽酸濃度增大；石灰石磨成粉狀。

2．操作甲和操作丙分別是()

A．操作甲：關(guān)閉K1操作丙：熄滅酒精燈。

B．操作甲：熄滅酒精燈操作丙：冷卻到室溫。

C．操作甲：熄滅酒精燈操作丙：關(guān)閉K1

D.．作甲：熄滅酒精燈操作丙：烘干。

3．步驟Ⅳ稱得此時C中硬質(zhì)玻璃管的質(zhì)量為84.432g，D的質(zhì)量為80.474g，產(chǎn)品硫酸亞鐵晶體(FeSO4·nH2O)中n值是()

A．4.698B．6.734C．7.000D．7.666

4．若n值小于理論值，產(chǎn)生誤差的可能原因是()

A．加熱時間過長，F(xiàn)eSO4進(jìn)一步分解了。

B．原晶體中含有易揮發(fā)的物質(zhì)。

C．裝置D中的堿石灰失效了。

D．加熱時間過短，結(jié)晶水未完全失去19、金屬鉻在工業(yè)上有廣泛用途，主要用于不銹鋼及高溫合金的生產(chǎn)。鉻銨礬(NH4Cr(SO4)2·12H2O)法是一種以碳素鉻鐵(主要是由Cr、Fe、C形成的合金)為主要原料生產(chǎn)金屬鉻，并能獲得副產(chǎn)物鐵銨礬【(NH4Cr(SO4)2·12H2O)】的方法。有關(guān)流程如下:

已知部分陽離子以氫氧化物開始沉淀和完全沉淀的pH如下表(金屬離子濃度為0.01mol/L):。沉淀物Fe(OH)2Fe(OH)3Cr(OH)3開始沉淀的pH7.62.74.9完全沉淀的pH9.63.76.8

(1)溶解碳素鉻鐵前需將其粉碎，其目的是____________

(2)凈化和轉(zhuǎn)化階段:所得殘渣的主要成分是___________，轉(zhuǎn)化時需要添加定量的H2O2，其目的是__________。由溶液1獲得鐵銨礬晶體的操作方法為______；過濾；洗滌、干燥。

(3)將鉻銨礬晶體溶于稀硫酸，而不是直接溶于水的主要原因是_________________。

(4)陽極液通入SO2的離子反應(yīng)方程式______________。

(5)工業(yè)廢水中含有一定量的Cr3+，也含有一定量的Mg2+、Ca2+,而除去“鈣、鎂”是將其轉(zhuǎn)化為MgF2、CaF2沉淀。已知Ksp(MgF2)=7.35×10-11、Ksp(CaF2)=1.05×10-10，當(dāng)加入過量NaF使兩種沉淀共存時，溶液中c(Mg2+)/c(Ca2+)=__________。

(6)某課外活動小組將鉻銨礬(NH4CrSO4)·12H2O)經(jīng)過一系列操作獲得了Cr2(CO3)3粗品。該小組利用EDTA(乙二胺四乙酸二鈉，陰離子簡寫為H2Y2-)測定粗品中Cr2(CO3)3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，準(zhǔn)確稱取2.00g粗品試樣，溶于5.0mL稀鹽酸中，依次加入5.0mLNH3·NH4Cl緩沖溶液、0.10g紫脲酸銨混合指示劑，用0.100mol/LEDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至呈穩(wěn)定顏色，平均消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液5.00mL已知:Cr3++H2Y2-=CrY+2H+。

①滴定操作中，如果滴定前裝有EDIA標(biāo)準(zhǔn)溶液的滿定管尖嘴部分有氣泡，而滴定結(jié)束后氣泡消失，則測定結(jié)果將_____(填“偏大”；“偏小”或“不變”)。

②粗品中Cr2(CO3)3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w[Cr2(CO3)3]=____。20、過碳酸鈉(2Na2CO3·3H2O2)是由Na2CO3與H2O2復(fù)合而形成的一種固體放氧劑，同時具有Na2CO3和H2O2雙重性質(zhì)。可用于洗滌、紡織、醫(yī)藥、衛(wèi)生等領(lǐng)域。工業(yè)上常以過碳酸鈉產(chǎn)品中活性氧含量([O]%＝×100%)來衡量其優(yōu)劣；13%以上為優(yōu)等品。一種制備過碳酸鈉的工藝流程如圖：

回答下列問題：

(1)過碳酸鈉受熱易分解，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________。

(2)穩(wěn)定劑及反應(yīng)溫度等因素對產(chǎn)品質(zhì)量有很大影響。

①下列試劑中，可能用作“穩(wěn)定劑”的是________(填字母)。

a．MnO2b．KI

c．Na2SiO3d．FeCl3

②反應(yīng)溫度對產(chǎn)品產(chǎn)率(y%)及活性氧含量的影響如下圖所示。要使產(chǎn)品達(dá)到優(yōu)等品且產(chǎn)率超過90%，合適的反應(yīng)溫度范圍是______________。

③“結(jié)晶”時加入NaCl的目的是______________。

(3)“母液”中可循環(huán)利用的主要物質(zhì)是______________。

(4)產(chǎn)品中活性氧含量的測定方法：稱量0.1600g樣品，在250mL錐形瓶中用100mL0.5mol·L－1硫酸溶解完全，立即用0.02000mol·L－1高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，至溶液呈淺紅色且半分鐘內(nèi)不褪色即為終點，平行三次，消耗KMnO4溶液的平均體積為26.56mL。另外，在不加樣品的情況下按照上述過程進(jìn)行空白實驗，消耗KMnO4溶液的平均體積為2.24mL。

①過碳酸鈉與硫酸反應(yīng)，產(chǎn)物除硫酸鈉和水外，還有_____________。

②該樣品的活性氧含量為________%。21、三氯化鉻是化學(xué)合成中的常見物質(zhì),三氯化鉻易升華,在高溫下能被氧氣氧化,堿性條件下能被H2O2氧化為Cr(Ⅵ)。制三氯化鉻的流程如下:

(1)重鉻酸銨分解產(chǎn)生的三氧化二鉻(Cr2O3難溶于水)需用蒸餾水洗滌的原因是________,如何判斷其已洗滌干凈:_____

(2)已知CCl4沸點為76.8℃,為保證穩(wěn)定的CCl4氣流,適宜加熱方式是______。

(3)用如圖裝置制備CrCl3時,主要步驟包括:①將產(chǎn)物收集到蒸發(fā)皿中;②加熱反應(yīng)管至400℃,開始向三頸燒瓶中通入氮氣,使CCl4蒸氣經(jīng)氮氣載入反應(yīng)管進(jìn)行反應(yīng),繼續(xù)升溫到650℃;③三頸燒瓶中裝入150mLCCl4,并加熱CCl4,溫度控制在50～60℃之間;④反應(yīng)管出口端出現(xiàn)了CrCl3升華物時,切斷加熱管式爐的電源;⑤停止加熱CCl4,繼續(xù)通入氮氣;⑥檢查裝置氣密性。正確的順序為:⑥→③→________。

(4)已知反應(yīng)管中發(fā)生的主要反應(yīng)有:Cr2O3+3CCl42CrCl3+3COCl2,因光氣有劇毒,實驗需在通風(fēng)櫥中進(jìn)行,并用乙醇處理COCl2,生成一種含氧酸酯(C5H10O3),用乙醇處理尾氣的化學(xué)方程式為_____。

(5)樣品中三氯化鉻質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測定。

稱取樣品0.3300g,加水溶解并定容于250mL容量瓶中。移取25.00mL于碘量瓶(一種帶塞的錐形瓶)中,加熱至沸騰后加入1gNa2O2,充分加熱煮沸,適當(dāng)稀釋,然后加入過量的2mol/LH2SO4溶液至溶液呈強酸性,此時鉻以Cr2O72-存在,再加入1.1gKI,塞上塞子,搖勻,于暗處靜置5分鐘后,加入1mL指示劑,用0.0250mol/L硫代硫酸鈉溶液滴定至終點,平行測定三次,平均消耗標(biāo)準(zhǔn)硫代硫酸鈉溶液24.00mL。已知Cr2O72-+6I-+14H+2Cr3++3I2+7H2O,2Na2S2O3+I2Na2S4O6+2NaI。

①該實驗可選用的指示劑名稱為______。

②移入碘量瓶的CrCl3溶液需加熱煮沸,加入Na2O2后也要加熱煮沸,其主要原因是____。

③樣品中無水三氯化鉻的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____(結(jié)果保留一位小數(shù))。22、疊氮化鈉(NaN3)常用作汽車安全氣囊及頭孢類藥物生產(chǎn)等。水合肼還原亞硝酸甲酯(CH3ONO)制備疊氮化鈉(NaN3)的工藝流程如下：

已知：i．疊氮化鈉受熱或劇烈撞擊易分解；具有較強的還原性。

ii．相關(guān)物質(zhì)的物理性質(zhì)如下表：。相關(guān)物質(zhì)熔點℃沸點℃溶解性CH3OH-9767.1與水互溶亞硝酸甲酯(CH3ONO)-17-12溶于乙醇、乙醚水合肼(N2H4·H2O)-40118.5與水、醇互溶，不溶于乙醚和氯仿NaN3275300與水互溶，微溶于乙醇，不溶于乙醚

(1)步驟I總反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。

(2)實驗室模擬工藝流程步驟II；III的實驗裝置如圖。

①步驟II三頸燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。該反應(yīng)放熱，但在20℃左右選擇性和轉(zhuǎn)化率最高，實驗中控制溫度除使用冷水浴，還需采取的措施是___________。

②步驟II開始時的操作為___________(選填字母編號)。步驟III蒸餾時的操作順序是___________(選填字母編號)。

a．打開K1、K2b．關(guān)閉K1、K2c．打開K3d．關(guān)閉K3e．水浴加熱f．通冷凝水。

(3)步驟IV對B溶液加熱蒸發(fā)至溶液體積的三分之一，冷卻析出NaN3晶體，減壓過濾，晶體用乙醇洗滌2～3次后，再___________干燥。精制NaN3的方法是___________。

(4)實驗室用滴定法測定產(chǎn)品純度。測定過程涉及的反應(yīng)為：

2(NH4)2Ce(NO3)6＋2NaN3=4NH4NO3＋2Ce(NO3)3＋2NaNO3＋3N2↑

Ce4＋＋Fe2＋=Ce3＋＋Fe3＋

稱取2.50g產(chǎn)品配成250mL溶液，取25.00mL置于錐形瓶中，加入V1mLc1mol·L-1(NH4)2Ce(NO3)6溶液，充分反應(yīng)后稍作稀釋，向溶液中加適量硫酸，滴加2滴鄰菲噦啉指示劑，用c2mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過量的Ce4＋，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液V2mL。

①產(chǎn)品純度為___________。

②為了提高實驗的精確度，該實驗還需要___________。評卷人得分四、原理綜合題(共2題，共8分)23、化學(xué)家侯德榜創(chuàng)立了中國的制堿工藝，促進(jìn)了世界制堿技術(shù)的發(fā)展。下圖是純堿工藝的簡化流

（1）寫出CO2的電子式____________________。

（2）用離子方程式表示純堿工藝中HCO3-的生成___________________。

（3）工業(yè)生產(chǎn)時先氨化再通CO2，順序不能顛倒，原因是_______________。

（4）濾液A中最主要的兩種離子是_________。

（5）某小組設(shè)計如下實驗分離濾液A中的主要物質(zhì)。打開分液漏斗活塞，一段時間后，試管中有白色晶體生成，用化學(xué)原理解釋白色晶體產(chǎn)生的原因___________________。

（6）某純堿樣品因煅燒不充分而含少量NaHCO3，取質(zhì)量為m1的純堿樣品，充分加熱后質(zhì)量為m2，則此樣品中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______________________。24、研究鈉及其化合物有重要意義。

（1）NaOH是實驗室中最常用的試劑之一。實驗室配制0.5mol/L的氫氧化鈉溶液500mL；根據(jù)配制溶液的過程，回答問題：

①實驗中除需要托盤天平（帶砝碼）、藥匙、燒杯和玻璃棒外，還需要的其他玻璃儀器是__________。

②實驗中需用托盤天平（帶砝碼）稱量NaOH固體________g。

（2）Na2O2可作為呼吸面具和潛水艇里氧氣的來源。Na2O2作為供氧劑時可能發(fā)生的反應(yīng)有_________、___________。

（3）過氧化鈉保存不當(dāng)容易變質(zhì)生成Na2CO3。某過氧化鈉樣品已經(jīng)部分變質(zhì)，請你設(shè)計實驗，限用一種溶液和水，證明過氧化鈉已經(jīng)變質(zhì)：_________________________（說明操作；現(xiàn)象和結(jié)論）。

（4）NaNO2因外觀和食鹽相似；又有咸味，容易使人誤食中毒。

①已知NaNO2能發(fā)生如下反應(yīng)：2NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O

上述反應(yīng)中，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，每生成2.24LNO氣體，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_______mol，參加反應(yīng)的HI的物質(zhì)的量是________________mol。

②實驗室要鑒別NaNO2和NaCl兩種固體，可選用的試劑是_________（填序號）。

A.HI溶液B.NaOH溶液C．酸化KI溶液和淀粉溶液D.Ba（NO3）2溶液評卷人得分五、有機推斷題(共4題，共28分)25、某烴A是有機化學(xué)工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，A還是一種植物生長調(diào)節(jié)劑，A可發(fā)生如圖所示的一系列化學(xué)反應(yīng)，其中①②③屬于同種反應(yīng)類型．

根據(jù)圖示回答下列問題：

(1)寫出A、B、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____；

(2)寫出②；④兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式：

②_________________________________；

④__________________________________．26、某烴A是有機化學(xué)工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，A還是一種植物生長調(diào)節(jié)劑，A可發(fā)生如圖所示的一系列化學(xué)反應(yīng)，其中①②③屬于同種反應(yīng)類型．

根據(jù)圖示回答下列問題：

(1)寫出A、B、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____；

(2)寫出②；④兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式：

②_________________________________；

④__________________________________．27、某研究小組按下列路線合成神經(jīng)系統(tǒng)藥物抗癇靈：

已知：①

②R1CHO+R2CH2CHO

請回答：

(1)下列說法正確的是___________。

A．化合物B能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。

B．化合物C能發(fā)生氧化反應(yīng)。

C．具有弱堿性。

D．抗癇靈的分子式是C15H15NO3

(2)寫出化合物E的結(jié)構(gòu)簡式___________。

(3)寫出由化合物G→抗癇靈的化學(xué)方程式___________。

(4)設(shè)計以化合物C為原料經(jīng)過三步制備化合物D的合成路線(用流程圖表示，無機試劑任選)___________。

(5)化合物H是比哌啶多一個碳的同系物，寫出化合物H同時符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式___________。

IR譜和1H－NMR譜檢測表明：

①分子中含有一個五元環(huán)；

②分子中含有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。28、香料甲和G都在生活中有很多用途；其合成路線如下：

已知：①R1—CHO+R2—CH2—CHO(R1、R2代表烴基或氫原子)

②D與A互為同系物；在相同條件下；D蒸氣相對于氫氣的密度為39。

請回答下列問題：

（1）G中含氧官能團(tuán)的名稱是_______________，寫出一種能鑒別A和D的試劑：________________。

（2）②的反應(yīng)類型是____________，B和F的結(jié)構(gòu)簡式分別為______________、___________________。

（3）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式_________________________________________________。

（4）C有多種同分異構(gòu)體，其中屬于芳香族化合物的還有_______種。

（5）G的同分異構(gòu)體是一種重要的藥物中間體，其合成路線與G相似，請以為原料設(shè)計它的合成路線(其他所需原料自選)，寫出其反應(yīng)流程圖：_____________________________________________________________________。評卷人得分六、綜合題(共2題，共12分)29、在下列物質(zhì)中是同系物的有________；互為同分異構(gòu)體的有________；互為同素異形體的有________；互為同位素的有________；互為同一物質(zhì)的有________；（1）液氯（2）氯氣（3）白磷（4）紅磷（5）氕（6）氚（7）（8）（9）CH2=CH﹣CH3（10）（11）2，2﹣二甲基丁烷．30、在下列物質(zhì)中是同系物的有________；互為同分異構(gòu)體的有________；互為同素異形體的有________；互為同位素的有________；互為同一物質(zhì)的有________；（1）液氯（2）氯氣（3）白磷（4）紅磷（5）氕（6）氚（7）（8）（9）CH2=CH﹣CH3（10）（11）2，2﹣二甲基丁烷．參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、B【分析】試題分析：化學(xué)平衡常數(shù)是在一定條件下，當(dāng)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，生成物濃度的冪之積和反應(yīng)物濃度的冪之積的比值。所以同一個可逆反應(yīng)中逆反應(yīng)的平衡常數(shù)是正方應(yīng)平衡常數(shù)的倒數(shù)，因此反應(yīng)H2(g)＋I(xiàn)2(g)2HI(g)的K＝50，由此推測在450℃時，反應(yīng)2HI(g)H2(g)＋I(xiàn)2(g)的化學(xué)平衡常數(shù)為K＝＝0.02，答案選B?？键c：考查平衡常數(shù)的計算【解析】【答案】B2、B【分析】【解析】【答案】B3、B【分析】解：rm{A}標(biāo)況下，rm{1L}甲烷的物質(zhì)的量是rm{dfrac{1}{22.4}mol}完全燃燒生成氣體二氧化碳rm{dfrac{1}{22.4}mol}氣態(tài)產(chǎn)物的分子數(shù)為rm{dfrac{1}{22.4}N_{A}}故A錯誤；

B、由于甲基沒有得失電子，rm{1mol}甲基中含有rm{9mol}電子，所含的電子總數(shù)為rm{9N_{A}}故B正確；

C、由于rm{1mol1}rm{3-}丁二烯分子中含有rm{2mol}碳碳雙鍵，rm{0.5mol}分子中含有rm{1mol}碳碳雙鍵，含有rm{C=C}雙鍵數(shù)為rm{N_{A}}故C錯誤；

D、由于碳正離子中含有rm{8}個電子，rm{1mol}碳正離子rm{(CH;_{3}^{+})}含有rm{8mol}電子，所含的電子總數(shù)為rm{8N_{A}}故D錯誤；

故選B．

A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，rm{1L}甲烷的物質(zhì)的量是rm{dfrac{1}{22.4}mol}完全燃燒生成二氧化碳rm{dfrac{1}{22.4}mol}

B、甲基沒有得失電子，rm{1mol}甲基中含有rm{9mol}電子；

C、rm{1mol1}rm{3-}丁二烯分子中含有rm{2mol}碳碳雙鍵，rm{0.5mol}分子中含有rm{1mol}碳碳雙鍵；

D、碳正離子中含有rm{8}個電子，rm{1mol}碳正離子rm{(CH;_{3}^{+})}含有rm{8mol}電子．

本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)，注意甲基沒有得失電子，碳正離子有電子的轉(zhuǎn)移，本題難度不大．【解析】rm{B}4、B【分析】解：rm{21.6g}銀的物質(zhì)的量為：rm{n(Ag)=dfrac{21.6g}{108g/mol}=0.2mol}

結(jié)合選項可知該醛一定不是甲醛，在銀氨反應(yīng)中飽和一元醛醛rm{n(Ag)=dfrac

{21.6g}{108g/mol}=0.2mol}醛rm{n(}rm{)}銀rm{n(}rm{)=1}則rm{2}該醛的物質(zhì)的量為：rm{0.2mol隆脕dfrac{1}{2}=0.1mol}該醛的摩爾質(zhì)量為：rm{M=dfrac{5.8g}{0.1mol}=58g/mol}

則該飽和一元醛的相對分子質(zhì)量rm{5.8g}飽和一元醛的通式為rm{0.2mol隆脕dfrac

{1}{2}=0.1mol}

則：rm{M=dfrac

{5.8g}{0.1mol}=58g/mol}

解得：rm{58}

所以該醛為丙醛，結(jié)構(gòu)簡式為：rm{C_{n}H_{2n}O}

故選C．

根據(jù)選項可知該醛不是甲醛，然后結(jié)合銀氨反應(yīng)中飽和一元醛rm{14n+16=58}醛rm{n=3}rm{CH_{3}CH_{2}CHO}銀rm{n(}rm{)}計算出醛的物質(zhì)的量，然后根據(jù)rm{n(}計算出該醛的摩爾質(zhì)量；從而可知該醛的相對分子質(zhì)量，最后結(jié)合飽和一元醛的通式計算即可．

本題考查了化學(xué)方程式的計算，題目難度中等，明確銀鏡反應(yīng)原理為解答關(guān)鍵，注意掌握常見有機物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)計算能力．rm{)=1}【解析】rm{B}5、C【分析】解：A．由H2（g）+F2（g）═2HF（g）△H=-546.6KJ/mol可知該反應(yīng)為放熱反應(yīng)；其逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故A錯誤；

B．由氣態(tài)HF轉(zhuǎn)化成液態(tài)HF要放出熱量，則1molH2與1molF2反應(yīng)生成2mol液態(tài)HF放出的熱量大于546.6KJ；故B錯誤；

C．H2（g）+F2（g）═2HF（g）△H=-546.6KJ/mol，為放熱反應(yīng)，則1molH2與1molF2的能量總和大于2molHF氣體的能量；故C正確；

D．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)；生成物的總能量低于反應(yīng)物的總能量，與圖象不符，故D錯誤；

故選：C。

A．互為逆反應(yīng)時；焓變的數(shù)值相同；符號相反；

B．生成物中氣態(tài)與液態(tài)能量高；

C．H2（g）+F2（g）═2HF（g）△H=-546.6KJ/mol；為放熱反應(yīng)；

D．由圖可知；反應(yīng)物總能量小于生成物總能量，為吸熱反應(yīng)圖中可表示吸熱反應(yīng)。

本題考查反應(yīng)熱與焓變，為高頻考點，把握反應(yīng)中能量變化、焓變的判斷、圖象的分析為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意選項A為解答的易錯點，題目難度不大?！窘馕觥緾6、C【分析】解：rm{A.}苯rm{隆煤}環(huán)己烷中rm{H}原子增多；為加成反應(yīng)，故A不選；

B.乙烯rm{隆煤}乙醇為加成反應(yīng)；故B不選；

C.乙酸rm{隆煤}乙酸乙酯為取代反應(yīng)；故C選；

D.乙醇rm{隆煤}乙醛為氧化反應(yīng)；故D不選；

故選C．

A.苯環(huán)可發(fā)生加成反應(yīng)；

B.乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇；

C.乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯；

D.乙醇發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成乙醛．

本題考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點，把握官能團(tuán)與性質(zhì)、有機反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意有機反應(yīng)類型的判斷，題目難度不大．【解析】rm{C}7、C【分析】解：rm{A.}原電池工作時，陽離子向正極移動，則rm{a}為負(fù)極；故A正確；

B.電池工作時，電流由正極經(jīng)外電路流向負(fù)極，在該電池中由rm極流向rm{a}極；故B正確；

C.已知電極反應(yīng)式為rm{C_{2}H_{5}OH+3H_{2}O-12e^{-}=2CO_{2}+12H^{+}}則rm{1mol}乙醇被氧化失去rm{12mol}電子；故C錯誤；

D.正極氧氣得到電子被還原，電極反應(yīng)式為rm{4H^{+}+O_{2}+4e^{-}=2H_{2}O}故D正確；

故選C．

由質(zhì)子的定向移動方向可知rm{a}為負(fù)極，rm為正極，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，乙醇被氧化生成rm{CO_{2}}和，電極反應(yīng)式為rm{C_{2}H_{5}OH+3H_{2}O-12e^{-}=2CO_{2}+12H^{+}}正極氧氣得到電子被還原，電極反應(yīng)式為rm{4H^{+}+O_{2}+4e^{-}=2H_{2}O}結(jié)合電極反應(yīng)解答該題．

本題考查原電池知識，題目難度中等，本題注意把握根據(jù)電池總反應(yīng)書寫電極方程式的方法．【解析】rm{C}8、D【分析】解：A．混合溶液呈中性，則c（OH-）＞c（H+），根據(jù)電荷守恒得2c（SO42-）=c（NH4+），所以c（SO42-）＜c（NH4+）；故A錯誤；

B．對于pH分別為a和a+1強酸，則其物質(zhì)的量濃度滿足則c1=10c2，而醋酸為弱電解質(zhì)，濃度越大，醋酸的電離程度越小，所以兩種醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度分別為c1和c2，pH的別為a和a+1，則c1＞10c2；故B錯誤；

C．常溫下；pH=11的NaOH溶液濃度與pH=3的鹽酸溶液濃度相等，等體積混合，二者恰好反應(yīng)生成強酸強堿鹽氯化鈉，溶液呈中性，滴入紫色石蕊試液溶液不變色，故C錯誤；

D．向0.1mol?L-1的氨水中加入少量硫酸銨固體，氨水中銨離子濃度增大，一水合氨的電離程度減小，溶液中氫氧根離子濃度減小，氨水濃度增大，則溶液中c（OH-）/c（NH3?H2O）減??；故D正確；

故選：D。

A．混合溶液呈中性，則c（OH-）＞c（H+）；根據(jù)電荷守恒判斷；

B．若是強酸，pH分別為a和a+1，則強酸的濃度滿足c1=10c2；醋酸為弱電解質(zhì)，溶液中部分電離，其濃度越大，電離程度越小，所以c1＞10c2；

C．常溫下；pH=11的NaOH溶液濃度與pH=3的鹽酸溶液濃度相等，等體積混合，二者恰好反應(yīng)生成強酸強堿鹽氯化鈉，溶液呈中性；

D．硫酸銨電離出銨根離子而抑制一水合氨電離；導(dǎo)致溶液堿性變小．

本題考查離子濃度大小比較、弱電解質(zhì)的電離等知識點，為高頻考點，明確溶液中溶質(zhì)及弱電解質(zhì)電離影響因素是解本題關(guān)鍵，注意：弱酸溶液濃度越大其電離程度越小，題目難度不大．【解析】D二、填空題(共8題，共16分)9、略

【分析】試題分析：（1）本題是考查溶液配制操作，配制溶液的玻璃儀器為容量瓶。（2）本題考查氧化還原反應(yīng)滴定和氧化還原方程式的配平。此處高錳酸鉀做氧化劑，化合價降低，H2O2作還原劑，被氧化，化合價升高，生成氧氣和水。針對氧化還原反應(yīng)的配平問題，要牢牢掌握缺項配平技巧，即先用化合價升降找出得失電子數(shù)，再按得失電子守恒把化合價發(fā)生變化的物質(zhì)配平，最后再配平其他物質(zhì)。所以該方程式配平后是：2MnO4-＋5H2O2＋6H＋=2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O（3）高錳酸鉀是強氧化劑，會腐蝕橡膠管，所以不能用堿式滴定管盛裝。用紫紅色的高錳酸鉀滴定無色的待測液，則到達(dá)滴定終點時候是高錳酸鉀恰好過量半滴的時候，此時溶液顏色由無色變成淺的紫色，且半分鐘內(nèi)不褪色。（4）本題考查滴定管的讀數(shù)。量程為25ml的滴定管，在量程一下還有一段沒有量程的液體，所以總體積要大于25ml，所以當(dāng)液面在a處時，剩余液體的體積要大于25-a，故選D。（5）ω=m/m總×100%=(2.5×c×V×M×10)/ρV=17cV/2ρ%（6）滴定前尖嘴有氣泡，則氣泡有一定體積，會導(dǎo)致所讀標(biāo)準(zhǔn)液的體積比實際的要大，據(jù)C測=C標(biāo)V標(biāo)/V測知，會導(dǎo)致所測結(jié)果偏高?？键c：本題考查的是氧化還原滴定知識?！窘馕觥俊敬鸢浮浚?）容量瓶（2）2、5、6、2、5、8H2O（3）酸式最后一滴高錳酸鉀溶液滴入，溶液恰好由無色變成淺紫色，且30秒內(nèi)不褪色（4）D（5）17cV/2ρ%（6）偏高10、略

【分析】試題分析：A是由地殼中含量最多的金屬元素形成的單質(zhì)，則A是Al，C、D、E是常見的由短周期元素形成的氣體單質(zhì)，氣體F與氣體G相遇產(chǎn)生大量的白煙，則B是NaOH，C是氮氣，D是氫氣，E是Cl2，F(xiàn)是NH3，G是HCl，H是廚房中必備一種調(diào)味鹽，是NaCl，（1）B的化學(xué)式為NaOH，（2）F的電子式為（3）反應(yīng)①的離子方程式為2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2—＋3H2↑（4）反應(yīng)②的化學(xué)方程式為NH4Cl＋NaOH=NaCl＋NH3↑＋H2O考點：考查無機物的推斷?！窘馕觥俊敬鸢浮浚?）NaOH（2）（3）2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO－2＋3H2↑（4）NH4Cl＋NaOH=NaCl＋NH3↑＋H2O11、略

【分析】解：（1）原子序數(shù)為24，基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1，鉬原子和鉻原子的電子排布相似，鉻原子比鉬原子少18個電子，則核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p64d55s1；4鉬（Mo）原子外圍電子排布式：4d55s1；

故答案為：4d55s1；

（2）鉬晶體類型是金屬晶體；粒子之間作用力是金屬鍵；

故答案為：金屬晶體；金屬鍵；

（3）石墨烯中碳原子形成3個σ鍵，無孤電子對，sp2雜化；

故答案為：sp2雜化；

（4）同一周期元素；元素的第一電離能隨著原子序數(shù)呈增大趨勢，但第IIA族；第VA族元素第一電離能大于其相鄰元素，Li、Be、B、C、N、O、F、Ne元素處于第二周期，第一電離能由大到小的順序是：Ne＞F＞N＞O＞C＞Be＞B＞Li，第一電離能介于B、N之間的第二周期元素有3種；

故答案為：3；

（5）①在與石墨結(jié)構(gòu)相似的六方氮化硼晶體中；層內(nèi)B原子與N原子之間的化學(xué)鍵為共價鍵，層間作用力為范德華力；六方相氮化硼晶體層內(nèi)一個硼原子與相鄰氮原子形成3個共價單鍵，六方氮化硼晶體的層內(nèi)B原子數(shù)與B-N鍵數(shù)之比為1：3；該物質(zhì)的層狀結(jié)構(gòu)中不存在自由移動的電子，所以不導(dǎo)電；

故答案為：3：1；六方氮化硼晶體屬于混合型晶體；由于層與層之間范德華力很弱，其硬度小。

故答案為：共價鍵；范德華力；1：3；??；由于層與層之間范德華力很弱；其硬度?。?/p>

②金剛石晶胞是立方體，其中8個頂點有8個碳原子，6個面各有6個碳原子，立方體內(nèi)部還有4個碳原子，如圖所示：所以金剛石的一個晶胞中含有的碳原子數(shù)=8×+6×+4=8，因此立方氮化硼晶胞中應(yīng)該含有4個N和4個B原子．一個晶胞中的質(zhì)量為×4，一個立方氮化硼晶胞的體積是（361.5pm）3，根據(jù)ρ==g?m-3；

故答案為：．

（1）原子序數(shù)為24，基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1，鉬原子和鉻原子的電子排布相似，鉻原子比鉬原子少18個電子，則核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p64d55s1；

（2）鉬為金屬晶體；金屬晶體間存在金屬鍵；

（3）根據(jù)價層電子對互斥理論確定其雜化方式；

（4）同一周期元素；元素的第一電離能隨著原子序數(shù)增大而增大，但第IIA族；第VA族元素第一電離能大于其相鄰元素來解答；

（5）①在與石墨結(jié)構(gòu)相似的六方氮化硼晶體中；層內(nèi)B原子與N原子之間的化學(xué)鍵為共價鍵，層間作用力為范德華力；六方相氮化硼晶體層內(nèi)一個硼原子與相鄰氮原子形成3個共價單鍵；六方氮化硼晶體重由于層與層之間范德華力很弱，其硬度??；

②金剛石晶胞是立方體，其中8個頂點有8個碳原子，6個面各有6個碳原子，立方體內(nèi)部還有4個碳原子，如圖所示：所以金剛石的一個晶胞中含有的碳原子數(shù)=8×+6×+4=8，因此立方氮化硼晶胞中應(yīng)該含有4個N和4個B原子．一個晶胞中的質(zhì)量為一個立方氮化硼晶胞的體積是（361.5pm）3，根據(jù)ρ=計算密度．

本題考查較為全面，涉及到核外電子排布、分子空間構(gòu)型、雜化類型的判斷以及有關(guān)晶體的計算，但解題具有較強的方法性和規(guī)律性，學(xué)習(xí)中注意總結(jié)如何書寫電子排布式，有關(guān)晶體計算等方法．【解析】4d55s1；金屬晶體；金屬鍵；sp2雜化；3；共價鍵；范德華力；1：3；??；由于層與層之間范德華力很弱，其硬度??；12、略

【分析】解：rm{(1)}白藜蘆醇分子中的酚羥基能與rm{NaOH}溶液反應(yīng)，白藜蘆醇分子中含有rm{3}個酚羥基，所以rm{1mol}該有機物最多消耗rm{3molNaOH}

故答案為：rm{3}

rm{(2)}白藜蘆醇分子中共含有rm{3}個酚羥基，rm{1mol}該化合物可與rm{5mol}溴發(fā)生取代反應(yīng)；白藜蘆醇還含有rm{1}個碳碳雙鍵，則rm{1mol}該化合物可與rm{1mol}溴發(fā)生加成反應(yīng)，所以rm{1mol}白藜蘆醇最多消耗rm{6mol}溴；

故答案為：rm{6}．

rm{(1)}白藜蘆醇分子中的酚羥基能與rm{NaOH}溶液反應(yīng)；

rm{(2)}有機物中含有酚羥基；可與溴發(fā)生取代反應(yīng)，含有碳碳雙鍵，可與溴發(fā)生加成反應(yīng)．

本題考查有機物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，題目難度不大，明確有機物分子中含有官能團(tuán)類型為解答關(guān)鍵，注意掌握常見有機物組成、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．【解析】rm{3}rm{6}13、略

【分析】考查物質(zhì)的分離與提純。（1）由于操作②中加入的是硝酸銀溶液，這說明X應(yīng)該是鋇鹽，即X是氯化鋇或硝酸鋇，則沉淀A是硫酸鋇。而沉淀B則是氯化銀。（2）由于溶液中鋇離子和銀離子都是過量的，所以碳酸鈉的目的是除去過量的鋇離子和銀離子，反應(yīng)放熱離子方程式分別是Ba2++CO32－＝BaCO3↓、2Ag++CO32－＝Ag2CO3↓。（3）由于加入的碳酸鈉也是過量的，所以溶液3中一定含有碳酸鈉。為除去碳酸鈉，可以加入適量的硝酸。而要得到硝酸鈉固體，需要的實驗操作是蒸發(fā)?！窘馕觥俊敬鸢浮?9分)(1)BaCl2[或Ba(NO3)2]BaSO4AgCl(各1分)(2)Ba2++CO32－＝BaCO3↓2Ag++CO32－＝Ag2CO3↓(答兩個3分，答一個1分)(3)Na2CO3HNO3蒸發(fā)(各1分)14、略

【分析】考查有機物中氫原子種類的判斷。首先同一個碳原子上的氫原子是相同的，其次同一個碳原子所連接的所有甲基上的氫原子是相同的，再就是具有對稱性結(jié)構(gòu)的（類似于平面鏡成像中物體和像的關(guān)系）。（1）根據(jù)化學(xué)式可判斷，有機物屬于羧酸或酯類。第一種情況出現(xiàn)兩個信號峰，因此應(yīng)該是乙酸甲酯，結(jié)構(gòu)簡式為CH3COOCH3。第二種情況出現(xiàn)三個信號峰，則是丙酸合伙甲酸乙酯，結(jié)構(gòu)簡式分別是CH3CH2COOH、HCOOCH2CH3。（2）根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式可知分子中的氫原子有3種，但得到氫原子給出的信號峰卻是6種，這說明該有機物存在順反異構(gòu)，結(jié)構(gòu)式分別是和【解析】【答案】（1）CH3COOCH3，CH3CH2COOH或HCOOCH2CH3（2）二，和（每空3分）15、略

【分析】解：①CO32-對應(yīng)的酸為HCO3-，而HCO3-對應(yīng)的酸為H2CO3，由于酸性H2CO3＞HCO3-，而酸越弱，鹽越水解，故Na2CO3的水解程度大于NaHCO3的水解程度，即Na2CO3溶液的堿性強于NaHCO3的堿性，則PH大?。篘a2CO3＞NaHCO3；故答案為：＞；

②CO32-的水解分兩步進(jìn)行：CO32-+H2O?HCO3-+OH-，HCO3-+H2O?H2CO3+OH-，故Na2CO3溶液中存在Na+、CO32-、HCO3-、H2CO3、OH-、H+、H2O，而HCO3-既能水解又能電離：HCO3-+H2O?H2CO3+OH-，HCO3-?H++CO32-，故故NaHCO3溶液中存在Na+、CO32-、HCO3-、H2CO3、OH-、H+、H2O；所以兩種溶液中微粒種類相同；

故答案為：=；

③Na2CO3為強堿弱酸鹽，水解呈堿性，在溶液中存在CO32-+H2O?HCO3-+OH-，HCO3-+H2O?H2CO3+OH-，因CO32-水解水解顯堿性，且第一步水解大于第一步電離，則離子濃度關(guān)系為：c（Na+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（H+），故答案為：c（Na+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（H+）．

①酸（堿）越弱；則對應(yīng)的鹽的水解程度越大；

②CO32-的水解分兩步，而HCO3-既能水解又能電離；據(jù)此分析離子種類；

③Na2CO3為強堿弱酸鹽，水解呈堿性，在溶液中存在CO32-+H2O?HCO3-+OH-，HCO3-+H2O?H2CO3+OH-；且以第一步為主，據(jù)此分析離子濃度大小關(guān)系．

本題考查了離子濃度的大小比較以及鹽溶液水解程度大小判斷，為高頻考點，注意“越弱越水解”是解答的關(guān)鍵，題目難度中等．【解析】＞；=；c（Na+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（H+）16、（1）

（2）①

②

③

④【分析】【分析】本題考查原子核外電子排布以及電子式的書寫，難度不大?！窘獯稹縭m{(1)N}原子核外有rm{7}個電子，其軌道表示式為故答案為：rm{(2)壟脵CO_{2}}中存在兩對碳氧共用電子對，二氧化碳的電子式為：，故答案為：rm{壟脷NH_{4}Cl}中氯離子和銨根離子之間通過離子鍵形成化合物，其中銨根中含有共價鍵，電子式為，故答案為：；rm{{,!}}rm{壟脹-OH}的電子式為故答案為：rm{壟脺Ba(OH)_{2}}是離子化合物，由由rm{Ba^{2+}}離子和rm{OH}rm{OH}rm{{,!}^{-}}離子構(gòu)成，rm{Ba}rm{(OH)}rm{(OH)}rm{{,!}_{2}}的電子式為，故答案為：【解析】rm{(1)}rm{(2)壟脵}rm{壟脷}rm{壟脹}rm{壟脺}三、工業(yè)流程題(共6題，共12分)17、略

【分析】【分析】

(1)反應(yīng)1中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O，向分離出的Na2FeO4中加入飽和KOH溶液反應(yīng)生成粗K2FeO4；

(2)Fe(OH)3、過飽和的NaClO溶液和NaOH濃溶液反應(yīng)生成Na2FeO4，同時生成還原產(chǎn)物NaCl，結(jié)合守恒法寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式；根據(jù)電子守恒計算制備0.5molNa2FeO4消耗NaClO的質(zhì)量；

(3)電解時，陽極發(fā)生氧化反應(yīng)生成FeO42-；陰極生成氫氣和氫氧化鈉；

(4)由圖可知，F(xiàn)e2(SO4)3濃度越大，K2FeO4濃度越小；與鐵離子的水解有關(guān)。

【詳解】

(1)①Na2FeO4中鈉元素的化合價為+1價；氧元素的化合價為-2價，根據(jù)化合物中元素的正負(fù)化合價代數(shù)和為0，則鐵元素的化合價為0-(-2)×4-(+1)×2=+6價；高鐵酸鈉中鐵元素為+6價，具有強氧化性，能殺菌消毒，故高鐵酸鈉用于殺菌消毒時的化學(xué)反應(yīng)類型為發(fā)生氧化還原反應(yīng)；

②反應(yīng)2加入飽和KOH溶液可轉(zhuǎn)化析出K2FeO4，即加入飽和KOH溶液發(fā)生的反應(yīng)為Na2FeO4+2KOH=K2FeO4↓+2NaOH；說明該溫度下高鐵酸鉀的溶解度小于高鐵酸鈉的溶解度；

(2)Fe(OH)3、過飽和的NaClO溶液和NaOH濃溶液反應(yīng)生成Na2FeO4，反應(yīng)中Fe元素的化合價從+3價升高為+6價，Cl元素的化合價從+1價降為-1價，根據(jù)得失電子守恒、原子守恒，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O；設(shè)制備0.5mol的Na2FeO4消耗NaClO的質(zhì)量為mg，則由電子守恒可知：0.5mol×3=[(+1)-(-1)]；解得：m≈55.9；

(3)根據(jù)裝置圖，F(xiàn)e為陽極，電解時，陽極發(fā)生氧化反應(yīng)生成FeO42-，電極方程式為Fe-6e-+8OH-=FeO42-+4H2O；陰極電極反應(yīng)式為2H2O+2e-=H2↑+2OH-；陰極生成氫氣和氫氧化鈉，則陰極室得到的A溶液中溶質(zhì)的主要成分為NaOH；

(4)由圖可知，F(xiàn)e2(SO4)3濃度越大，K2FeO4濃度越小，根據(jù)“高鐵酸鹽在堿性條件下能穩(wěn)定存在，溶于水發(fā)生反應(yīng)：4FeO42-+10H2O=4Fe(OH)3+3O2↑+8OH-”，則產(chǎn)生曲線Ⅰ和曲線Ⅱ差異的原因是Fe2(SO4)3溶液水解顯酸性，促進(jìn)K2FeO4與水反應(yīng)從而降低K2FeO4濃度?！窘馕觥竣?+6②.氧化還原反應(yīng)③.該溫度下Na2FeO4的溶解度大于K2FeO4④.2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O⑤.55.9g⑥.Fe+8OH--6e-=FeO42-+4H2O⑦.NaOH⑧.Fe2(SO4)3溶液水解顯酸性，促進(jìn)K2FeO4與水反應(yīng)，從而降低K2FeO4的濃度18、略

【分析】【詳解】

1．A．裝置B中的濃硫酸不能換成濃氫氧化鈉溶液；因為氫氧化鈉溶液會吸收二氧化碳?xì)怏w，達(dá)不到排盡裝置中空氣的目的，故A錯誤；

B．步驟Ⅰ的目的是導(dǎo)入二氧化碳?xì)怏w，排盡裝置中的空氣，防止FeSO4、FeSO4?nH2O被氧化；故B正確；

C．裝置B和裝置D不能互換位置；因為堿石灰也會吸收二氧化碳?xì)怏w，故C錯誤；

D．將A裝置中鹽酸濃度增大；石灰石磨成粉末；會使產(chǎn)生二氧化碳的速率過大，粉末狀的石灰石會很快反應(yīng)完，同時還會帶入HCl氣體，故D錯誤；

答案選B；

2．先熄滅酒精燈，通二氧化碳直至C裝置冷卻至室溫，然后關(guān)閉K1；操作甲：熄滅酒精燈，操作丙：關(guān)閉K1；故選C；

3．硫酸亞鐵晶體的質(zhì)量=86.282g-82.112g=4.17g；失水后的硫酸亞鐵無水鹽的質(zhì)量=84.432g-82.112g=2.32g，失去的結(jié)晶水的質(zhì)量=4.17g-2.32g=1.85g，解得n≈6.734，故選B；

4．A．加熱時間過長，F(xiàn)eSO4進(jìn)一步分解；會使m(無水鹽)偏大，則n偏大，故A錯誤；

B．將原晶體中易揮發(fā)物質(zhì)的質(zhì)量計入減少的結(jié)晶水中；則n偏大，故B錯誤；

C．裝置D中的堿石灰失效了；不會影響n值，故C錯誤；

D．加熱時間過短；結(jié)晶水未完全失去，n值會小于理論值，故D正確；

答案選D?！窘馕觥竣?B②.C③.B④.D19、略

【分析】【詳解】

(1)溶解碳素鉻鐵前需將其粉碎，增大接觸面積，提高反應(yīng)速率；(2)碳與雙氧水、硫酸銨及硫酸均不反應(yīng)，故凈化和轉(zhuǎn)化階段:所得殘渣的主要成分是碳(或C)，轉(zhuǎn)化時需要添加定量的H2O2，其目的是使Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+。由溶液1獲得鐵銨礬晶體的操作方法為蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾、洗滌、干燥；(3)將鉻銨礬晶體溶于稀硫酸，而不是直接溶于水的主要原因是抑制離子的水解；(4)陽極液通入SO2，二氧化硫與Cr2O72-反應(yīng)生成SO42-、Cr3+，反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為3SO2+Cr2O72-+2H+=3SO42-+2Cr3++H2O；(5)c(Mg2+)/c(Ca2+)=c(Mg2+)c2(F-)/c(Ca2+)c2(F-)=Ksp(MgF2)/Ksp(CaF2)=(6)①滴定操作中，如果滴定前裝有EDIA標(biāo)準(zhǔn)溶液的滿定管尖嘴部分有氣泡，而滴定結(jié)束后氣泡消失，消耗的標(biāo)準(zhǔn)溶液計數(shù)偏大，則測定結(jié)果將偏大；②粗品中Cr2(CO3)3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w[Cr2(CO3)3]=【解析】①.增大接觸面積，提高反應(yīng)速率②.碳(或C)③.使Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+④.蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶⑤.抑制離子的水解⑥.3SO2+Cr2O72-+2H+=3SO42-+2Cr3++H2O⑦.0.7⑧.偏大⑨.3.55%20、略

【分析】【詳解】

(1)過碳酸鈉(2Na2CO3?3H2O2)是由Na2CO3-與H2O2復(fù)合而形成的一種固體放氧劑，受熱分解生成碳酸鈉、氧氣、水，反應(yīng)為：2(2Na2CO3?3H2O2)4Na2CO3+3O2↑+6H2O；

(2)①過碳酸鈉(2Na2CO3?3H2O2)是由Na2CO3-與H2O2復(fù)合而形成的一種固體放氧劑，具有碳酸鈉和過氧化氫的性質(zhì)，過氧化氫易分解，MnO2、FeCl3為其催化劑，所以不能選，過氧化氫與碘離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)：2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O，所以也不能選，過碳酸鈉與硅酸鈉不反應(yīng)，可能用作“穩(wěn)定劑”，故C選項符合，故答案為c；

②根據(jù)圖象分析，溫度為286.8～288.5K，產(chǎn)品達(dá)到優(yōu)等品且產(chǎn)率超過90%，超過288.5K后，活性氧百分含量和產(chǎn)率均降低，所以最佳反應(yīng)溫度范圍為286.8～288.5K；

③結(jié)晶過程中加入氯化鈉、攪拌，增加鈉離子濃度，能降低過碳酸鈉的溶解度，有利于過碳酸鈉析出；

(3)結(jié)晶過程中加入氯化鈉促進(jìn)過碳酸鈉析出，“母液”中主要為氯化鈉溶液，NaCl溶液又是結(jié)晶過程中促進(jìn)過碳酸鈉析出的原料，故循環(huán)利用的物質(zhì)是NaCl；

(4)①過碳酸鈉(2Na2CO3?3H2O2)是由Na2CO3-與H2O2復(fù)合而形成的一種固體放氧劑，過碳酸鈉與硫酸反應(yīng)，為碳酸鈉、過氧化氫和硫酸反應(yīng)，所以產(chǎn)物為硫酸鈉、過氧化氫、二氧化碳、水；

②稱量0.1600g樣品，在250mL錐形瓶中用100mL0.5mol?L-1硫酸溶解完全，立即用0.02000mol?L-1高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，反應(yīng)中MnO4-是氧化劑，H2O2是還原劑，氧化產(chǎn)物是O2；依據(jù)元素化合價變化，錳元素化合價從+7價變化為+2價，過氧化氫中的氧元素化合價從-1價變化為0價，根據(jù)電子守恒配平寫出離子方程式為：2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2三次滴定平均消耗KMnO4溶液26.56mL，依據(jù)反應(yīng)2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2；

2MnO4-～～～～～5H2O2；

25

(0.2526-0.0224)L×0.02mol/L0.01216mol

過碳酸鈉產(chǎn)品中活性氧含量([O]%=×100%==12.16%。

點睛：明確實驗?zāi)康募胺磻?yīng)原理為解答關(guān)鍵，制備過碳酸鈉的工藝流程：2Na2CO3+2H2O2=2Na2CO3?3H2O2；雙氧水穩(wěn)定性差，易分解；因此向反應(yīng)前的H2O2中加入穩(wěn)定劑的作用是防止雙氧水分解，因過碳酸鈉易溶解于水，可利用鹽析原理，結(jié)晶過程中加入氯化鈉、攪拌，能降低過碳酸鈉的溶解度，有利于過碳酸鈉析出，從溶液中過濾出固體后，需要洗滌沉淀，然后干燥得到產(chǎn)品?！窘馕觥竣?2(2Na2CO3·3H2O2)4Na2CO3＋3O2↑＋6H2O②.c③.286.8～288.5K④.提高產(chǎn)量；增加鈉離子濃度，促進(jìn)過碳酸鈉析出⑤.NaCl⑥.CO2⑦.12.16%21、略

【分析】【分析】

重鉻酸銨分解不完全，還可能含有其它可溶性雜質(zhì)；因為(NH4)2Cr2O7顯桔紅色，所以可以提供顏色來判斷；因為CCl4沸點為76.8°C，溫度比較低，因此保證穩(wěn)定的CCl4氣流，可以通過水浴加熱來控制其流量；由(4)可知反應(yīng)制備原理為Cr2O3+3CCl4→2CrCl3+3COCl2，四氯化碳在管式爐中反應(yīng)管與Cr2O3反應(yīng)，反應(yīng)管出口端出現(xiàn)了CrCl3升華物時，切斷加熱管式爐的電源，停止加熱CCl4，繼續(xù)通入氮氣，將產(chǎn)物收集到蒸發(fā)皿；由分子式可知，COCl2中的2個Cl原子被2個-OC2H5代替，故乙醇與COCl2發(fā)生取代反應(yīng)，-OC2H5取代氯原子生成C2H5OCOC2H5與HCl；利用Na2S2O3滴定生成I2，I2遇淀粉顯藍(lán)色，可以用淀粉作指示劑；溶液中有溶解的氧氣，氧氣可以氧化I-，若不除去其中溶解的氧氣使生成的I2的量增大，產(chǎn)生偏高的誤差；由Cr元素守恒及方程式可得關(guān)系式2Cr3+~Cr2O72-~3I2~6Na2S2O3；根據(jù)關(guān)系式計算。據(jù)此分析。

【詳解】

(1)重鉻酸銨分解不完全,還可能含有其他可溶性雜質(zhì)，用蒸餾水洗滌除去其中的可溶性雜質(zhì)或除去固體表面的重鉻酸銨溶液；因為(NH4)2Cr2O7屬于銨鹽；可以通過檢驗銨根離子的方法檢驗是否洗凈：取最后一次洗滌液于試管中，向其中加入適量氫氧化鈉濃溶液,加熱，取一片紅色石蕊試紙潤濕，粘在玻璃棒上，接近試管口，觀察試紙是否變藍(lán)，若不變藍(lán)，則說明已洗滌干凈；

(2)因為CCl4沸點為76.8℃，溫度比較低，因此為保證穩(wěn)定的CCl4氣流；可以通過水浴加熱來控制，并用溫度計指示溫度；

(3)反應(yīng)制備原理為Cr2O3+3CCl4→2CrCl3+3COCl2，四氯化碳在反應(yīng)管中與Cr2O3反應(yīng)，反應(yīng)管出口端出現(xiàn)了CrCl3升華物時，切斷加熱管式爐的電源，停止加熱CCl4；繼續(xù)通入氮氣，將產(chǎn)物收集到蒸發(fā)皿，操作順序為：⑥→③→②→④→⑤→①；

(4)由該含氧酸酯的分子式可知COCl2中的2個Cl原子被2個—OC2H5代替，故乙醇與COCl2發(fā)生取代反應(yīng)，—OC2H5取代氯原子生成C2H5OCOC2H5與HCl，方程式為COCl2+2C2H5OH→C2H5OCOOC2H5+2HCl；

(5)①利用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定生成的I2，I2遇淀粉顯藍(lán)色，可以用淀粉溶液作指示劑；②溶液中有溶解的氧氣，氧氣可以氧化I-，若不除去其中溶解的氧氣會使生成的I2的量增大，產(chǎn)生誤差；③設(shè)25.00mL溶液中含有n(Cr3+)，由Cr元素守恒及方程式可得關(guān)系式：2Cr3+～Cr2O72-～3I2～6Na2S2O3，根據(jù)關(guān)系式計算：

故n(Cr3+)=所以250mL溶液中n'(Cr3+)=根據(jù)Cr元素守恒可知n(CrCl3)=n'(Cr3+)=0.002mol，所以樣品中m(CrCl3)=0.002mol×158.5g/mol=0.317g，故樣品中三氯化鉻的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

【點睛】

本題為物質(zhì)的制備，考查常見實驗流程，離子檢驗，難度較大的是計算，此處應(yīng)運用原子守恒思路求出樣品中的三氯化鉻的質(zhì)量，正確找出關(guān)系式是答題的關(guān)鍵；易錯點是實驗操作流程?！窘馕觥砍テ渲械目扇苄噪s質(zhì)(或除去固體表面的重鉻酸銨溶液)取最后一次洗滌液于試管中,向其中加入適量氫氧化鈉濃溶液,加熱,取一片紅色石蕊試紙潤濕,粘在玻璃棒上,接近試管口,觀察試紙是否變藍(lán),若不變藍(lán),則說明已洗滌干凈(合理即可)水浴加熱(并用溫度計指示溫度)②→④→⑤→①COCl2+2C2H5OHC2H5OCOOC2H5+2HCl淀粉溶液除去其中溶解的氧氣,防止O2將I-氧化,產(chǎn)生誤差96.1%22、略

【分析】【分析】

根據(jù)流程：NaNO2與甲醇、70%稀硫酸反應(yīng)得到CH3ONO，加入NaOH水合肼溶液反應(yīng)：CH3ONO+N2H4?H2O+NaOH═CH3OH+NaN3+3H2O，得到的A溶液為NaN3，混有水合肼、NaOH、CH3OH，蒸餾A將甲醇分離，得到B溶液，將其結(jié)晶、抽濾、洗滌、干燥得到產(chǎn)品。計算n[(NH4)2Ce(NO3)6]，n[(NH4)2Fe(SO4)2]，結(jié)合滴定過程，疊氮化鈉和六硝酸鈰銨反應(yīng)，剩余的六硝酸鈰銨，向溶液中加適量硫酸，用c2mol?L-1(NH4)2Fe(SO4)2(硫酸亞鐵銨)標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液滴定過量的Ce4+；結(jié)合化學(xué)方程式定量關(guān)系計算；為了提高實驗的精確度，氧化還原反應(yīng)滴定實驗一般要用平行實驗，求平均值。

【詳解】

(1)步驟I總反應(yīng)亞硝酸鈉和甲醇在酸性條件下生成CH3ONO和硫酸鈉，化學(xué)方程式為2NaNO2＋2CH3OH＋H2SO4=Na2SO4＋2CH3ONO↑＋2H2O。故答案為：2NaNO2＋2CH3OH＋H2SO4=Na2SO4＋2CH3ONO↑＋2H2O；

(2)①步驟II三頸燒瓶中發(fā)生反應(yīng)CH3ONO加入NaOH水合肼溶液生成NaN3和CH3OH，化學(xué)方程式為CH3ONO＋N2H4·H2O＋NaOH=NaN3＋CH3OH＋3H2O。該反應(yīng)放熱，但在20℃左右選擇性和轉(zhuǎn)化率最高，實驗中控制溫度除使用冷水浴，還需采取的措施是緩慢通入CH3ONO氣體，降低反應(yīng)速率，防止溫度升高過快。故答案為：CH3ONO＋N2H4·H2O＋NaOH=NaN3＋CH3OH＋3H2O；緩慢通入CH3ONO氣體；

②步驟Ⅱ中制備疊氮化鈉的操作是在三頸瓶中進(jìn)行，制備疊氮化鈉的操作是打開K1、K2，關(guān)閉K3；步驟Ⅲ中溶液A進(jìn)行蒸餾的合理操作順序是：關(guān)閉K1、K2→打開K3→水浴加熱、通冷凝水或打開K3→關(guān)閉K1、K2→水浴加熱、通冷凝水，故步驟II開始時的操作為ad(da)(選填字母編號)。步驟III蒸餾時的操作順序是cbfe(bcfe)(選填字母編號)。故答案為：ad(da)；cbfe(bcfe)；

(3)步驟IV對B溶液加熱蒸發(fā)至溶液體積的三分之一，冷卻析出NaN3晶體，減壓過濾，晶體用乙醇洗滌2～3次后，