2025年岳麓版選修4化學上冊階段測試試卷

…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年岳麓版選修4化學上冊階段測試試卷477考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、25℃時，向10mL0.01mol·L－1NaCN溶液中逐滴加入0.01mol·L－1的鹽酸，其pH變化曲線如下圖甲所示。NaCN溶液中CN－；HCN濃度所占分數(shù)(δ)隨pH變化的關系如下圖乙所示[其中a點的坐標為(9.5,0.5)]。

下列溶液中的關系一定正確的是()A.圖乙中pH＝7的溶液：c(Cl－)＝c(HCN)B.常溫下，NaCN的水解平衡常數(shù)：Kh(NaCN)＝10－9.5C.圖甲中b點的溶液：c(CN－)>c(Cl－)>c(HCN)>c(OH－)>c(H＋)D.圖甲中c點的溶液：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCN)＋c(OH－)＋c(CN－)2、已知：pKa=-lgKa，25℃時，H2SO3的pKa1=1.85，pKa2=7.19。用0.1mol?L-1NaOH溶液滴定20ml0.1mol?L-1H2SO3溶液的滴定曲線如圖所示(曲線上的數(shù)字為pH)。下列說法正確的是。

A.a點所得溶液中：2c(HSO3-)+c(SO32-)=0.1mol/LB.b點所得溶液中：c(H+)+c(SO32-)=c(OH-)+c(H2SO3)C.c點所得溶液中：c(Na+)>3c(HSO3-)D.d點所得溶液中：c(Na+)>c(OH-)>c(SO32-)3、NH4Al(SO4)2在分析試劑、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛。下列有關說法正確的是（）A.NH4Al(SO4)2屬于弱電解質，其溶液導電性較弱B.NH4Al(SO4)2溶液中NH4+水解產生的NH3·H2O促進Al3+水解C.0.1mol·L-1NH4Al(SO4)2中離子濃度大小順序為c(SO42-)＞c(Al3+)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)D.常溫下，0.1mol·L-1NH4Al(SO4)2中滴加氨水至中性時，c(NH4+)=2c(SO42-)4、下列式子中，屬于水解反應的是()A.H2O＋H2OH3O＋＋OH－B.＋H2O＋OH－C.NH3＋H2ONH3·H2OD.＋OH－H2O＋5、常溫下，Ka(HCOOH)=1.77×10-4，Ka(CH3COOH)=1.75×10-5。下列說法不正確的是A.濃度均為0.1mol·L-1的HCOONa和CH3COONa溶液中離子的物質的量濃度之和：前者大于后者B.用相同濃度的NaOH溶液分別滴定等體積pH均為3的HCOOH和CH3COOH溶液至終點，消耗NaOH溶液的體積：前者小于后者C.0.2mol·L-1HCOOH與0.1mol·L-1NaOH等體積混合后的溶液中：c(HCOO-)+c(OH-)=c(HCOOH)+c(H+)D.0.2mol·L-1CH3COONa與0.1mol·L-1鹽酸等體積混合后的溶液中（pH<7）：c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(CH3COOH)>c(H+)6、常溫下，用0.10mol?L-1NH3?H2O標準溶液滴定20mL0.10mol?L-1鹽酸與未知濃度CH3COOH的混合溶液，混合溶液的相對導電能力變化曲線如圖所示，已知Kb(NH3·H2O)=Ka(CH3COOH)。下列敘述錯誤的是。

A.H+的導電能力大于等濃度的NH4+B.a點混合溶液中c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.10mol?L-1C.b點混合溶液中，c(NH4+)+c(NH3?H2O)>c(CH3COOH)D.c點混合溶液中，c(NH4+)>c(Cl-)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)7、下列選用的儀器和藥品能達到實驗目的是A.制備并收集少量氣體B.制備乙酸乙酯C.比較金屬Zn與Ag的活潑性D.蒸發(fā)溶液，制取晶體評卷人得分二、多選題(共6題，共12分)8、水煤氣變換反應為：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)。我國學者結合實驗與計算機模擬結果；研究了在金催化劑表面上水煤氣變換的反應歷程，如圖所示，其中吸附在金催化劑表面上的物種用·標注。下列說法正確的是（）

A.水煤氣變換反應的△H＞0B.步驟③的化學方程式為：CO·+OH·+H2O(g)=COOH·+H2O·C.步驟⑤只有非極性鍵H—H鍵形成D.該歷程中最大能壘(活化能)E正=2.02eV9、在密閉容器中：按CO2與H2的物質的量之比為1:3進行投料，發(fā)生反應2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g)△H<0,在5MPa下測得不同溫度下平衡體系中各種物質的體積分數(shù)(V%)如圖所示；下列說法中正確的是。

A.表示CH3CH2OH組分的曲線是IVB.圖中曲線交點a、b對應的上述反應平衡常數(shù)Ka>KbC.圖中曲線交點a對應的CO2轉化率為40%D.若甲、乙兩個密閉容器起始時的容積、溫度及投料方式均相同，甲：恒溫恒壓，乙；恒溫恒容，反應達平衡時CH3CH2OH產率：甲＜乙10、在體積為1L的恒容密閉容器中充入一定量的H2S氣體，平衡時三種組分的物質的量與溫度的關系如圖所示。下列說法正確的是（）

A.反應2H2S（g）S2（g）+2H2（g）的△H＞0B.X點和Y點的壓強之比是C.T1時，若起始時向容器中充入2molH2S，平衡時H2S的轉化率大于50%D.T2時，向Y點容器中再充入molH2S和molH2，重新達平衡前v正＜v逆11、1L的密閉容器中有0.3molA、0.1molC和一定量B三種氣體。一定條件下發(fā)生反應，各物質濃度隨時間變化如圖甲所示，t1時刻c(B)=0.1mol/L。圖乙為t2時刻后改變條件反應速率隨時間的變化情況，每次改變一種條件且條件各不相同，已知，t3時刻為加入催化劑，則下列判斷正確的是（）

A.t4時刻是增大容器的體積B.B的起始濃度為0.06mol/LC.t1、t3、t6時刻相比，A物質的量最大的是t6時刻D.該可逆反應的方程式為：3A(g)B(g)+2C(g)12、常溫下，向1LpH=10的NaOH溶液中持續(xù)通入CO2。通入的CO2的體積(V)與溶液中水電離出的OH-離子濃度(φ)的關系如圖所示。下列敘述正確的是。

A.a點溶液中：水電離出的c(H+)=1×10-10mol/LB.b點溶液中：n(Na+)=1×10-10molC.c點溶液中：c(Na+)＞c()＞c()D.d點溶液中：c(Na+)=2c()+c()13、在常溫下，將VmL0.05mol·L－1的醋酸溶液緩慢滴加到10mL0.05mol·L－1的Na2CO3溶液中，并不斷攪拌（氣體完全逸出），所得溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是A.當V=10時，c(Na+)>c(OH－)>c(HCO3－)>c(CH3COO－)>c(H+)B.當0＜V＜20時，c(H+)＋c(Na+)=c(HCO3－)＋c(CH3COO－)＋2c(CO32－)＋c(OH－)C.當V=20時，c(OH－)=c(CH3COOH)＋c(H+)D.當V=40時，c(CH3COOH)>c(Na+)>c(CH3COO－)>c(H+)>c(OH－)評卷人得分三、填空題(共7題，共14分)14、氮元素可以形成多種氫化物，如NH3、N2H4等。

（1）工業(yè)上，可用次氯酸鈉與氨反應制備N2H4（肼），副產物對環(huán)境友好，寫出反應的化學方程式________。

（2）工業(yè)上以NH3和CO2為原料合成尿素[CO(NH2)2]，反應的化學方程式為：2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(l)+H2O(g)；該反應的平衡常數(shù)和溫度關系如圖所示：

①該反應的ΔH_____0（填“>”或“<”）。

②已知原料氣中的氨碳比[]為x，CO2的平衡轉化率為a，在一定溫度和壓強下，a與x的關系如圖所示。a隨著x的增大而增大的原因是______。圖中A點處，NH3的平衡轉化率為__________。

（3）①在氨水加水稀釋的過程中，NH3·H2O的電離程度增大，的值_______。（填“增大”；“減小”或“不變”；）

②室溫下，amol/L的(NH4)2SO4溶液的pH=5，原因是_____（用離子方程式表示），該反應的平衡常數(shù)為______（用含a的數(shù)學表達式表示）。15、氮是地球上含量豐富的一種元素；氮及其化合物在工農業(yè)生產；生活中有著重要作用。

(1)在固定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：該反應的化學平衡常數(shù)表達式是K=_________。已知平衡常數(shù)K與溫度T的關系如表:。T/℃400300平衡常數(shù)KK1K2

①試判斷K1_________K2(填寫“>”“=”或“<”)。

②下列各項能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是_________(填字母)。

a．容器內N2、H2、NH3的濃度之比為1∶3∶2

b．v(N2)正=3v(H2)逆

c．容器內壓強保持不變。

d．混合氣體的密度保持不變。

③合成氨在農業(yè)和國防中有很重要的意義，在實際工業(yè)生產中，常采用下列措施，其中可以用勒夏特列原理解釋的是_________(填字母)。

a．采用較高溫度(400~500℃)b．將生成的氨液化并及時從體系中分離出來。

c．用鐵觸媒加快化學反應速率d．采用較高壓強(20~50MPa)

(2)對反應在溫度分別為T1、T2時，平衡體系中NO2的體積分數(shù)隨壓強變化曲線如圖所示，下列說法正確的是_________。

a．A、C兩點的反應速率：A>C

b．B、C兩點的氣體的平均相對分子質量：B

c．A、C兩點N2O4的轉化率：A

d．由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法16、室溫下，用0.10mol·L－1KOH溶液滴定10.00mL0.10mol·L－1H2C2O4(二元弱酸)溶液所得滴定曲線如圖(混合溶液的體積可看成混合前溶液的體積之和)。請回答下列問題：

（1）點①所示溶液中，Kw＝__________。

（2）點②所示溶液中的電荷守恒式為______________________________________。

（3）點③所示溶液中存在________種平衡。

（4）點④所示溶液中的物料守恒式為0.10mol·L－1＝___________________________。

（5）點⑤所示溶液中各離子濃度的大小順序為________________________________。

（6）上述5點所示溶液中，水的電離程度最大的是_______，最小的是________(用序號回答)。17、化學上把外加少量酸、堿，而pH基本不變的溶液，稱為緩沖溶液?，F(xiàn)有25℃時，濃度均為0.10mol/L的CH3COOH和CH3COONa的緩沖溶液，pH=4.76，已知：Ka(CH3COOH)=1.75×10-5，Kb為鹽的水解常數(shù)?；卮鹣铝袉栴}：

(1)寫出CH3COONa水解的離子方程式______。

(2)該緩沖溶液中除水分子外，所有粒子濃度由大到小的順序______。

(3)25℃時，Ka(CH3COOH)______Kb(CH3COO-)(填“＞”；“＜”或“=”)。

(4)人體血液存在H2CO3(CO2)與NaHCO3的緩沖體系，能有效除掉人體正常代謝產生的酸、堿，保持pH的穩(wěn)定，有關機理說法正確的是______(填寫選項字母)。

a.代謝產生的H+被HCO3-結合形成H2CO3

b.血液中的緩沖體系可抵抗大量酸；堿的影響。

c.代謝產生的堿被H2CO3中和轉化為HCO3-18、如圖是溶液中各離子濃度的相對大小關系示意圖：

(1)其中，是______。填微粒符號

(2)在溶液中各微粒濃度等式關系正確的是_______

a.

b.

c.19、弱酸HA的電離常數(shù)25℃時，有關弱酸的電離常數(shù)如下：。弱酸化學式HCOOH②CH3COOHC6H5OH④H2A電離常數(shù)1.810-41.810-51.310-10K1=4.310-7，K2=5.610-11⑴四種酸的酸性由強到弱的順序是________________（用序號填空）。⑵向0.1mol/LCH3COOH溶液中滴加NaOH至溶液中時，此時溶液的pH=________。⑶當H2A與NaOH溶液1：1混合溶液顯________性（選填“酸、中、堿”）。20、砷酸(H3AsO4)分步電離的平衡常數(shù)(25℃)為：K1＝5.6×10－3，K2＝1.7×10－7，K3＝4.0×10－12，第三步電離的平衡常數(shù)的表達式為K3＝________；Na3AsO4的第一步水解的離子方程式為：AsO43－＋H2OHAsO42－＋OH－，該步水解的平衡常數(shù)(25℃)為_________________。評卷人得分四、判斷題(共1題，共8分)21、向溶液中加入少量水，溶液中減小。(____)評卷人得分五、元素或物質推斷題(共1題，共4分)22、Q；W、X、Y、Z是位于不同主族的五種短周期元素；其原子序數(shù)依次增大。

①W的氫化物與W最高價氧化物對應水化物反應生成化合物甲。

②X；Y、Z的最高價氧化物對應水化物之間兩兩反應均可生成鹽和水。

③常溫下，Q的最高價氣態(tài)氧化物與化合物X2O2發(fā)生反應生成鹽乙。

請回答下列各題:

(1)甲的水溶液呈酸性，用離子方程式表示其原因____________________________________________________________________________。

(2)③中反應的化學方程式為________________________________________________________________________________________________。

(3)已知:ZO3n－+M2++H+→Z－+M4++H2O(M為金屬元素，方程式未配平)由上述信息可推測Z在周期表中位置為________________________________________________________________________________________________。

(4)Y形成的難溶半導體材料CuYO2可溶于稀硝酸，同時生成NO。寫出此反應的離子方秳式_____________________________。評卷人得分六、原理綜合題(共3題，共24分)23、CO2的利用是國際社會普遍關注的問題。

（1）CO2的電子式是______。

（2）CO2在催化劑作用下可以直接轉化為乙二醇和甲醇；但若反應溫度過高，乙二醇會深度加氫生成乙醇。

獲取乙二醇的反應歷程可分為如下2步：

Ⅰ．

Ⅱ．EC加氫生成乙二醇與甲醇。

①步驟Ⅱ的熱化學方程式是______。

②研究反應溫度對EC加氫的影響（反應時間均為4小時）；實驗數(shù)據(jù)見下表：

。反應溫度/℃

EC轉化率/%

產率/%

乙二醇。

甲醇。

乙二醇。

甲醇。

160

23.8

23.2

12.9

180

62.1

60.9

31.5

200

99.9

94.7

62.3

220

99.9

92.4

46.1

由上表可知，溫度越高，EC的轉化率越高，原因是______。溫度升高到220℃時，乙二醇的產率反而降低，原因是______。

（3）用稀硫酸作電解質溶液，電解CO2可制取甲醇，裝置如下圖所示，電極a接電源的______極（填“正”或“負”），生成甲醇的電極反應式是______。

（4）CO2較穩(wěn)定、能量低。為實現(xiàn)CO2的化學利用，下列研究方向合理的是______（填序號）。

a．選擇高能量的反應物和CO2反應獲得低能量的生成物。

b．利用電能、光能或熱能活化CO2分子。

c．選擇高效的催化劑24、含硫化合物在工業(yè)上應用廣泛；硫化物是脫硫；染料行業(yè)重要的原材料。

（1）酸工業(yè)煙道氣中的SO2；CO．可用如圖所示的綜合循環(huán)吸收法脫除：

已知再生塔中每產生ImolCO2（g），放出29．9的熱量，則其熱化學方程式為______。

（2）H2S熱分解反應為：2H2S（g）2H2（g）＋S2（g）。在恒容密閉容器中，H2S的起始濃度均為cmol?L—1，控制不同溫度使之分解．相同時間后測的H2S轉化率曲線如圖1所示：其中a為平衡時轉化率、b為未平衡時轉化率分別與溫度的關系曲線。

①在975℃：t秒時反應達到平衡，則平衡前反應的平均速率v（S2）＝_____（用含c；t的代數(shù)式表示）。

②請說明隨溫度的升高，曲線b向曲線a逼近的原因：______________。

（3）725℃時，H2S的電離平衡常數(shù)K＝1．3×10-7、Ka2＝7．0×10-15。用NaOH溶液吸收H2S氣體得到pH＝10的Na2S溶液，在此過程中水的電離程度將______(填“增大”、“減小”或”不變”）；此時溶液中=_____________________

（4）加熱Na2S溶液可以生成Na2S2O3，NaOH和H2，溫度升高時還可生成Na2SO4，圖2是含3molNa2S的溶液在不同溫度下反應，生成H2物質的量與反應時間的關系。分析圖像，完全反應后生成Na2S2O3物質的量最多的是______（填”c”或”d“）點：不考慮離子的水解，則c點溶液中濃度最高的陰離子為______（寫化學式），S2O32—的物質的量為_______。25、中國政府承諾，到2020年，單位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%~50%。CO2可轉化成有機物實現(xiàn)碳循環(huán)。以CO2為碳源制取低碳有機物一直是化學領域的研究熱點，CO2加氫制取低碳醇的反應如下：

反應I：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)?H=-49.0kJ/mol

反應II：2CO2(g)+6H2(g)=CH3CH2OH(g)+3H2O(g)?H=-173.6kJ/mol

Ⅰ.(1).寫出由CH3OH(g)合成CH3CH2OH(g)的反應的熱化學方程式_______。

Ⅱ.在體積為1L的密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，一定條件下反應：CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)，測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示。

(1)從3min到9min，υ(H2)=_______mol·L-1·min-1。

(2)能說明上述反應達到平衡狀態(tài)的是_______(填編號)。

A.反應中CO2與CH3OH的物質的量濃度之比為1∶1(即圖中交叉點)

B.混合氣體的密度不隨時間的變化而變化。

C.單位時間內消耗3molH2，同時生成1molH2O

D.CO2的體積分數(shù)在混合氣體中保持不變。

(3)平衡時CO2的轉化率為_______。

(4)該反應平衡常數(shù)表達式為_______。

(5)一定溫度下，第9分鐘時υ逆(CH3OH)_______(填“大于”、“小于”或“等于”)第3分鐘時υ正(CH3OH)。

(6)寫出CH3OH燃料電池在酸性環(huán)境中的負極反應式_______。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、A【分析】【分析】

25℃時，NaCN溶液中CN-、HCN濃度所占分數(shù)（δ）隨pH變化的關系如圖甲所示，可知CN-、HCN含量相等時，溶液呈堿性，說明HCN電離程度小于CN-水解程度，向10mL0.01mol?L-1NaCN溶液中逐滴加入0.01mol?L-1的鹽酸；其pH變化曲線如圖乙所示，當加入鹽酸5mL時，溶液組成為NaCN；HCN，溶液呈堿性，加入鹽酸10mL時，完全反應生成HCN，溶液呈酸性，以此解答該題。

【詳解】

A.圖甲中pH=7的溶液中c(H+)=c(OH?)，由溶液電荷守恒可知：c(Na+)+c(H+)=c(OH?)+c(CN?)+c(Cl?)，結合物料守恒可c(Na+)=c(HCN)+c(CN?)可知：c(Cl?)=c(HCN)；故A正確；

B.a點的坐標為(9.5，0.5)，則a點c(HCN)=c(CN?)，NaCN的水解平衡常數(shù)K(NaCN)==c(OH?)=10-4.5mol/L；故B錯誤；

C.b點反應生成等濃度的NaCN、HCN，溶液呈堿性，則HCN電離程度小于CN?水解程度，可知c(HCN)>c(CN?)；故C錯誤；

D.任何電解質溶液中都存在電荷守恒和物料守恒，根據(jù)物料守恒得c(Cl?)=c(HCN)+c(CN?)，而根據(jù)電荷守恒可知，c(Na+)+c(H+)=c(Cl?)+c(OH?)+c(CN?)，則c(Na+)+c(H+)=c(HCN)+c(OH?)+2c(CN?)；故D錯誤；

答案選A。2、C【分析】【詳解】

A.用0.1mol/LNaOH溶液滴定20ml0.1mol/LH2SO3溶液，a點溶液中溶質為H2SO3和NaHSO3，pH=1.85=pKa1，根據(jù)電離平衡常數(shù)表達式得到則c(H2SO3)=c(HSO3-)，溶液體積大于20ml，a點所得溶液中：c(H2SO3)+c(HSO3-)+c(SO32-)=2c(H2SO3)+c(SO32-)<0.1mol/L；A項錯誤；

B.b點是用0.1mol/LNaOH溶液20ml滴定20ml0.1mol/LH2SO3溶液，恰好反應生成NaHSO3，溶液顯酸性，溶液中電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(HSO3-)+c(OH-)+2c(SO32-)，根據(jù)物料守恒有c(Na+)=c(HSO3-)+c(SO32-)+c(H2SO3)，二者結合可得：c(H2SO3)+c(H+)=c(SO32-)+c(OH-)；B項錯誤；

C.c點pH=7.19=pKa2，則pKa2=可知：c(HSO3-)=c(SO32-)，再結合電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(HSO3-)+c(OH-)+2c(SO32-)可得：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+3c(HSO3-)，此時溶液呈堿性，即c(OH-)>c(H+)，則c(Na+)>3c(HSO3-)；C項正確；

D.d點pH=8.00，溶液中主要是NaSO3和少量NaHSO3，溶液中離子濃度c(Na+)>c(SO32-)>c(OH-)；D項錯誤；

答案選C。3、D【分析】【詳解】

A．NH4Al(SO4)2在溶液中完全電離出銨根離子、鋁離子和硫酸根離子，則NH4Al(SO4)2為強電解質，故A錯誤；

B．NH4+、Al3+水解溶液都呈酸性，二者會相互抑制，故B錯誤；

C．0.1mol?L-1NH4Al(SO4)2中，銨根離子和鋁離子水解溶液呈酸性，則c(H+)＞c(OH-)，由于鋁離子水解程度大于銨根離子，則c(NH4+)＞c(Al3+)，溶液中離子濃度大小為：c(SO42-)＞c(NH4+)＞c(Al3+)＞c(H+)＞c(OH-)，故C錯誤；

D．常溫下，0.1mol?L-1NH4Al(SO4)2中滴加氨水至中性時，鋁離子完成沉淀，溶質為硫酸銨和一水合氨，根據(jù)電荷守恒可知：c(H+)+c(NH4+)=2c(SO42-)+c(OH-)，溶液呈中性c(H+)=c(OH-)，所以c(NH4+)=2c(SO42-)，故D正確；

故選：D。4、B【分析】【分析】

鹽類水解本質是鹽類電離產生的弱酸根或弱堿陽離子與水電離出的H＋或OH－結合生成弱電解質的過程，用表示水解反應程度微弱，多元弱酸根只能逐個結合H＋；分步水解。

【詳解】

A、H2O＋H2OH3O＋＋OH－為水的電離；故A不符合題意；

B、二元弱酸根分兩步水解，＋H2O＋OH－；故B正確；

C、NH3＋H2ONH3·H2O為化合反應；故C不符合題意；

D、＋OH－H2O＋為鹽和堿的復分解反應；故D不符合題意。

故選B。5、C【分析】【詳解】

A．根據(jù)題目信息可知Ka(HCOOH)>Ka(CH3COOH)，即HCOOH電離程度大于CH3COOH，則HCOO-的水解程度小于CH3COO-的水解程度，所以在CH3COONa溶液中有更多的醋酸根發(fā)生水解；故A正確；

B．電離平衡常數(shù)越大，酸的酸性越強，根據(jù)題目信息可知，酸性：HCOOH＞CH3COOH，則pH相同的HCOOH、CH3COOH，酸濃度c(CH3COOH)＞c(HCOOH)，相同體積相同pH值的HCOOH和CH3COOH，n(CH3COOH)＞n(HCOOH)，分別與相同濃度的NaOH中和，消耗NaOH體積與酸的物質的量成正比，所以消耗NaOH體積：HCOOH＜CH3COOH，故B正確；

C．混合溶液中溶質為等物質的量濃度的HCOOH、HCOONa，溶液中存在電荷守恒和物料守恒，根據(jù)電荷守恒得c(HCOO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)、物料守恒得c(HCOO-)+c(HCOOH)=2c(Na+)，所以得c(HCOO-)+2c(OH-)=c(HCOOH)+2c(H+)；故C錯誤；

D．混合溶液中溶質為等物質的量濃度的CH3COONa、CH3COOH、NaCl，醋酸水解平衡常數(shù)Kh=≈5.1×10-10＜Ka，所以該溶液中CH3COONa水解程度小于CH3COOH電離程度，溶液呈酸性，但是醋酸電離程度較小，所以存在c(CH3COO-)＞c(Cl-)＞c(CH3COOH)＞c(H+)；故D正確；

故答案為C。

【點睛】

明確電離平衡常數(shù)與其對應離子水解程度關系、混合溶液中溶質成分及其性質是解本題關鍵，注意電荷守恒和物料守恒的靈活運用。6、D【分析】【分析】

根據(jù)圖中信息消耗20mL0.10mol?L?1NH3?H2O時導電能力最低，則此時20mL0.10mol?L?1鹽酸恰好反應完，再加入20mL0.10mol?L?1NH3?H2O時導電能力增加到相對最大，說明在40mL時CH3COOH消耗完，則說明CH3COOH的濃度為0.10mol?L?1，再加入NH3?H2O時導電能力下降；是因此溶液體積增大，離子濃度減小。

【詳解】

A.a點是鹽酸和醋酸的混合溶液且濃度相等，b點是鹽酸剛反應完全，b點溶質是NH4Cl和CH3COOH的混合溶液，忽略醋酸電離和溶液體積加和的變化，溶液體積變?yōu)?0mL，b點NH4Cl是a點鹽酸濃度的一半，如果H+的導電能力等于等濃度的NH4+，則b點導電能力應該是a點導電能力的一半，而b點導電能力比a點導電能力一般還小，說明H+的導電能力大于等濃度的NH4+；故A正確；

B.根據(jù)分析原20mL溶液中CH3COOH的濃度為0.10mol?L?1，因此a點混合溶液中c(CH3COO－)+c(CH3COOH)=0.10mol?L?1；故B正確；

C.b點溶質為NH4Cl和CH3COOH的混合溶液，兩者濃度相等，根據(jù)物料守恒，c(NH4+)+c(NH3?H2O)=c(CH3COOH)+c(CH3COO－)，因此c(NH4+)+c(NH3?H2O)＞c(CH3COOH)；故C正確；

D.c點混合溶液溶質為NH4Cl和CH3COONH4，NH4+、CH3COO－水解，由于Kb(NH3·H2O)=Ka(CH3COOH)，因此CH3COONH4呈中性，NH4Cl顯酸性；因此混合溶液顯酸性，故D錯誤。

綜上所述，答案為D。7、B【分析】【詳解】

A.氣體與水反應生成硝酸和NO；不能用排水法收集，故A錯誤；

B.圖示裝置；試劑及收集方法均合理；可制備乙酸乙酯，故B正確；

C.該比較鋅和銀的活潑性應該將右側的稀硝酸換成硝酸銀溶液；故C錯誤；

D.由于氯化鐵會水解，蒸發(fā)溶液得到的是氫氧化鐵沉淀，無法制取晶體；故D錯誤；

故選B。二、多選題(共6題，共12分)8、BD【分析】【分析】

【詳解】

A.由示意圖可知，反應物的總能量大于生成物的總能量，該反應為放熱反應，△H＜0；故A錯誤；

B.由示意圖可知，步驟③為CO·、OH·、H2O(g)和H·反應生成COOH·、H2O·和H·，反應的化學方程式為：CO·+OH·+H2O(g)=COOH·+H2O·；故B正確；

C.由示意圖可知；步驟⑤除有非極性鍵H—H鍵形成外，還要碳氧極性鍵和氫氧極性鍵生成，故C錯誤；

D.由示意圖可知，步驟④的能壘最大，E正=1.86eV—（—0.16eV）=2.02eV；故D正確；

故選BD。9、AC【分析】【詳解】

A.該反應為放熱反應，升高溫度平衡向逆反應方向移動，則升高溫度CH3CH2OH含量減小，CO2與H2的含量升高，平衡時H2O的含量是CH3CH2OH含量的三倍；符合條件的曲線為Ⅳ，故A正確；

B.因為平衡常數(shù)僅與溫度有關，該反應為放熱反應，升高溫度平衡向逆反應移動，所以溫度越低，K越大，所以Kab；故B錯誤；

C.圖中曲線Ⅱ為CO2，曲線Ⅲ為H2O，曲線交點a為二氧化碳和水平衡時的體積分數(shù)相等，根據(jù)反應2CO2（g）+6H2（g）CH3CH2OH（g）+3H2O（g）可知，1molCO2反應消耗0.4mol，平衡時為0.6mol，生成水0.6mol，所以CO2轉化率為40%；故C正確；

D.根據(jù)反應2CO2（g）+6H2（g）CH3CH2OH（g）+3H2O（g），隨著反應進行，體積減小，甲為恒溫恒壓，乙為恒溫恒容，則甲相對于乙在減小體積，即增大壓強，平衡向正反應方向移動，所以反應達平衡時CH3CH2OH產率：甲>乙；故D錯誤；

故選AC。

【點睛】

該反應為放熱反應，升高溫度平衡向逆反應移動，平衡時CO2與H2的含量增大，CH3CH2OH與H2O的含量降低．開始CO2與H2的物質的量之比1：3進行，平衡時H2的含量是CO2的含量三倍是解答關鍵。10、AC【分析】【分析】

在體積為1L的恒容密閉容器中充入一定量的H2S氣體，可逆反應為2H2S（g）S2（g）+2H2（g）；隨著溫度升高，平衡時反應物的物質的量降低，平衡正向移動，反應吸熱。

【詳解】

A.反應2H2S（g）S2（g）+2H2（g）的△H＞0；A正確；

B.根據(jù)理想氣體方程PV=nRT（R為常數(shù)）可知；在同體積環(huán)境下，壓強之比與溫度和物質的量均有關，溫度未知，X點和Y點的壓強之比是未知，B錯誤；

C.T1時，硫化氫和氫氣的平衡時物質的量相同，即反應轉化的硫化氫和剩余的硫化氫的量相同，轉化率為50%；若起始時向容器中充入2molH2S，平衡正向移動，H2S的轉化率大于50%；C正確；

D.T2時，向Y點容器中再充入molH2S和molH2；但是之前加入的物質的量未知，無法根據(jù)Qc判斷正逆方向速率大小，D錯誤；

答案為A、C。11、AD【分析】【詳解】

A.如t4~t5階段改變的條件為降低溫度，平衡會發(fā)生移動，則正逆反應速率不相等，圖中正逆反應速率相等，改變的條件應為降低壓強，所以t4時刻是增大容器的體積；故A正確；

B.反應中A的濃度變化為0.3mol/L-0.12mol/L=0.18mol/L，C的濃度變化為0.22mol/L-0.1mol/L=0.12mol/L，反應中A與C的計量數(shù)之比為0.18:0.12=3:2，根據(jù)A中分析，t4~t5階段改變的條件為減小壓強，此時平衡不移動，說明該反應前后化學計量數(shù)相等，則B為生成物，方程式應為3A(g)=B(g)+2C(g)，則B的濃度變化為△c=0.12mol/L=0.06mol/L；而B的平衡濃度為1mol/L，則B的起始濃度為1moL/L-0.06mol/L=0.04mol/L，故B錯誤；

C.t1→t6時刻，正反應速率大于逆反應速率，平衡向正向移動，則t1時刻A的物質的量最大；故C錯誤；

D.由B分析可知該可逆反應的方程式為：3A(g)=B(g)+2C(g)；故D正確；

故答案：AD。

【點睛】

由反應中A的濃度變化為0.3mol/L-0.12mol/L=0.18mol/L，C的濃度變化為0.22mol/L-0.1mol/L=0.12mol/L，反應中A與C的計量數(shù)之比為0.18:0.12=3:2，根據(jù)A中分析，t4~t5階段改變的條件為減小壓強，此時平衡不移動，說明該反應前后化學計量數(shù)相等，則B為生成物，方程式應為3A(g)=B(g)+2C(g)，結合濃度的變化以及影響平衡移動的因素解答該題。12、AD【分析】【詳解】

A．a點溶液為1LpH=10的NaOH溶液，溶液中氫離子濃度為1×10-10mol·L－1；就是水電離出的，故A正確；

B．b點溶液中的鈉離子全部來自于1LpH=10的NaOH溶液，故故B錯誤；

C．c點溶液中水電離出的氫氧根離子濃度最大，說明溶液為碳酸鈉，根據(jù)碳酸根要水解，離子在溶質中出現(xiàn)在前，不出現(xiàn)在后分析，溶液中離子濃度關系為：c(Na＋)>c(CO32-)>c(HCO3-)；故C錯誤；

D．d點溶液為碳酸氫鈉和碳酸的混合液，此時溶液呈中性，電荷守恒為c(Na＋)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)，c(OH-)=c(H+)=1×10-7mol·L－1，則：c(Na＋)=2c(CO32-)+c(HCO3-)；故D正確。

故選AD。13、BC【分析】【詳解】

A、當V=10時，得到等濃度的CH3COONa、NaHCO3混合溶液，醋酸根、碳酸氫根水解溶液呈堿性，由于醋酸的酸性比碳酸的強，HCO3－的水解程度大于CH3COO－的水解程度，水解程度是微弱的，則溶液中c(Na+)>c(CH3COO－)>c(HCO3－)>c(OH-)>c(H+)；故A錯誤；

B、溶液呈電中性，一定存在電荷守恒，則溶液中c(H+)＋c(Na+)=c(HCO3－)＋c(CH3COO－)＋2c(CO32－)＋c(OH－)；故B正確；

C、當V=20時，得到CH3COONa溶液，溶液中有電荷守恒c(H+)＋c(Na+)=c(CH3COO－)＋c(OH－)，有物料守恒c(Na+)=c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)，結合兩式得到c(OH－)=c(CH3COOH)＋c(H+)；故C正確；

D、當V=40時，得到等濃度的CH3COONa、CH3COOH混合溶液，醋酸的電離程度大于CH3COO－的水解程度，電離產生更多的c(CH3COO－)，溶液呈酸性，弱電解質電離程度不大，則溶液c(CH3COO－)>c(Na+)>c(CH3COOH)>c(H+)>c(OH－)；故D錯誤；

故選BC。

【點睛】

解答本題需要掌握兩個方面的知識;

混合后的溶液的溶質是什么，根據(jù)醋酸和Na2CO3反應量的關系得出。如C選項，醋酸和Na2CO3的物質的量之比為2∶1，恰好完全反應。所以溶質是CH3COONa溶液；

能夠靈活運用鹽類水解的三合守恒，即電荷守恒、物料守恒和質子守恒，來比較溶液當中離子濃度大小。三、填空題(共7題，共14分)14、略

【分析】【詳解】

（1）由題，NH3和NaClO反應副產物對環(huán)境無污染，可知產物為NaCl和H2O，反應方程式為：2NH3＋NaClO＝N2H4＋NaCl＋H2O；

（2）①由表中數(shù)據(jù)可知；溫度越高，平衡常數(shù)越小，說明反應為放熱反應，即ΔH＜0；

②x增大說明NH3含量增加，即增大了c(NH3)，平衡正向移動，從而提高CO2的轉化率，故a隨著x的增大而增大；由圖A點處x=3，若假設原料氣中n(CO2)=1mol，則n(NH3)=3mol，又CO2的轉化率為63%，即CO2反應了0.63mol，由題給反應方程式可知NH3反應了1.26mol，所以NH3的轉化率為：

（3）①由題：其中Kb表示NH3·H2O的電離平衡常數(shù)，Kw表示水的離子積常數(shù)，在溫度不變的情況下，數(shù)值不變，故的值不變；

②(NH4)2SO4溶液的pH=5，原因是NH4+發(fā)生水解，離子方程式為：NH4++H2ONH3·H2O+H+；amol/L的(NH4)2SO4溶液的pH=5，故c(H+)=10-5mol/L，故c(NH3·H2O)=10-5mol/L，又NH4+發(fā)生水解部分不計，故c(NH4+)=2amol/L，所以平衡常數(shù)為：【解析】2NH3＋NaClO＝N2H4＋NaCl＋H2O＜增大c(NH3)，平衡正向移動，從而提高CO2的轉化率42%不變NH4++H2ONH3·H2O+H+15、略

【分析】【詳解】

（1）在固定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：根據(jù)平衡常數(shù)表達式可知，該反應的化學平衡常數(shù)表達式是

①根據(jù)降低溫度平衡放熱方向移動以及平衡正向移動平衡常數(shù)增大，所以K12；

②a．平衡時反應混合物中各組分的含量保持不變，但容器內N2、H2、NH3的濃度之比不一定為為1:3:2；所以不能作為平衡的標志，故a錯誤；

b．平衡時不同物質表示速率之比等于系數(shù)之比說明到達平衡，即3v(N2)正=v(H2)逆說明反應達到平衡，故b錯誤；

c．反應前后氣體體積減?。蝗魤簭姴蛔?，說明反應達到平衡，故c正確；

d．反應前后氣體的質量不變；容器的體積不變，所以密度不變，所以混合氣體的密度保持不變不能作為平衡的標志，故d錯誤；

答案選c；

③a．加熱到500℃合成氨是放熱反應；升溫會使平衡逆向移動，降低轉化率，升溫的目的是為了保證催化劑的催化活性，加快化學反應速率，不能用勒夏特列原理解釋，故a錯誤；

b．將生成的氨液化并及時從體系中分離出來，將氨及時液化分離，利于化學平衡正向移動，有利于氨的合成，故b正確；

c．用鐵作催化劑加快化學反應速率；催化劑不能使平衡移動，使用催化劑是為了加快化學反應速率，用勒夏特列原理無法解釋，故c錯誤；

d．采用較高壓強(20Mpa?50MPa)；合成氨是氣體體積減小的反應，加壓至20～50MPa，有利于化學平衡正向移動，有利于氨的合成，故d正確；

答案選bd；

(3)a．.A、C兩點都在等溫線上，壓強越大，反應速率越快，所以速率：C>A；故a錯誤；

b．B和C的體積分數(shù)相等，所以B、C兩點的氣體的平均相對分子質量相等，故b錯誤；

c．A、C兩點都在等溫線上，C點壓強更高，壓強增大，平衡向氣體體積減少的方向移動，即逆反應方向移動，N2O4的轉化率降低，所以兩點N2O4的轉化率：A>C；故c錯誤；

d．該反應為吸熱反應，升高溫度平衡向正反應方向移動，NO2的體積分數(shù)增大；所以由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法，故d正確；

答案選d?！窘馕觥?lt;cbdd16、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)水的離子積只受溫度影響；溫度不變，水的離子積不變分析；

(2)根據(jù)溶液中存在的離子寫出電荷守恒式；

(3)根據(jù)點③時兩溶液恰好完全反應生成了KHC2O4分析；

(4)根據(jù)點④所示的溶液的體積25mL計算出溶液中各組分的濃度；

(5)根據(jù)點⑤所示的溶液中，溶質只有K2C2O4分析各離子濃度的大??；

(6)根據(jù)H2C2O4的存在會抑制水的電離，而K2C2O4的存在會促進水的電離判斷。

【詳解】

(1)在任何的溶液中均存在水的離子積常數(shù)，室溫下水的離子積為：KW=1×10-14，故答案為：1×10-14；

(2)溶液中所有陽離子所帶的正電荷總數(shù)一定等于陰離子所帶的負電荷總數(shù)，即c(H+)+c(K+)=c(HC2O4-)+c(OH-)+2c(C2O42-)，故答案為：c(H+)+c(K+)=c(HC2O4-)+c(OH-)+2c(C2O42-)；

(3)點③時兩溶液恰好完全反應生成了KHC2O4，因此存在KHC2O4的電離平衡和水解平衡；還有水的電離平衡，總共存在3種平衡，故答案為：3；

(4)點④所示的溶液的體積25mL，根據(jù)物料守恒：c(HC2O4-)+c(H2C2O4)+c(C2O42-)=0.10mol/L×=0.04mol/L；c(K+)=0.10mol/L×=0.06mol/L，所以0.10mol?L-1=c(HC2O4-)+c(H2C2O4)+c(C2O42-)+c(K+)，故答案為：c(HC2O4-)+c(H2C2O4)+c(C2O42-)+c(K+)；

(5)點⑤所示的溶液中，溶質只有K2C2O4，水解后溶液顯示堿性，離子濃度大小關系為：c(K+)＞c(C2O42-)＞c(OH-)＞c(HC2O4-)＞c(H+)，故答案為：c(K+)＞c(C2O42-)＞c(OH-)＞c(HC2O4-)＞c(H+)；

(6)H2C2O4的存在會抑制水的電離，而K2C2O4的存在會促進水的電離，所以水的電離程度最大的是K2C2O4濃度最大的⑤，水的電離程度最小的是H2C2O4的濃度增大的①；故答案為：⑤；①。

【點睛】

明確混合溶液中溶質成分及其性質是解本題關鍵，注意(4)中物料守恒的靈活運用，(4)為解答易錯點?！窘馕觥浚o特殊說明每空2分）1.0×10－14c(K＋)＋c(H＋)＝c(HC2O4-)＋2c(C2O42-)＋c(OH－)（3分）3c(K＋)＋c(H2C2O4)＋c(HC2O4-)＋c(C2O42-)c(K＋)＞c(C2O42-)＞c(OH－)＞c(HC2O4-)＞c(H＋)（3分）⑤①17、略

【分析】【分析】

(1)CH3COONa水解生成醋酸和NaOH；

(2)可以根據(jù)CH3COOH和CH3COONa的緩沖溶液；pH=4.76，呈酸性，結合電荷守恒分析解答；

(3)濃度均為0.10mol/L的CH3COOH和CH3COONa的緩沖溶液，pH=4.76，說明醋酸電離程度大于醋酸鈉水解程度，也可以計算出Kb再判斷；

(4)H2CO3(CO2)與NaHCO3的緩沖體系中H2CO3(CO2)能中和人體代謝產生的少量堿，同時NaHCO3又可吸收人體代謝產生的少量H+；有效除掉人體正常代謝產生的酸或堿，保持pH的穩(wěn)定，據(jù)此分析解答。

【詳解】

(1)CH3COONa水解生成醋酸和NaOH，離子方程式為CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-，故答案為：CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-；

(2)0.10mol/L的CH3COOH和CH3COONa的緩沖溶液，pH=4.76，呈酸性，即c(H+)＞c(OH-)，以醋酸的電離為主，電荷守恒為c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(CH3COO-)，所以溶液中離子濃度由大到小的順序是c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)，故答案為：c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)；

(3)濃度均為0.10mol/L的CH3COOH和CH3COONa的緩沖溶液呈酸性，說明CH3COOH的電離程度大于CH3COONa的水解程度，即Ka(CH3COOH)＞Kb(CH3COO-)，實際上Kb===×10-9；故答案為：＞；

(4)a．人體血液中存在H2CO3?H++HCO3-平衡，人體代謝產生的H+與HCO3-結合形成H2CO3，隨血液帶到肺部分解生成二氧化碳和水，故a正確；b．血液中的緩沖體系可抵抗少量酸或堿的影響，不能抵抗大量酸或堿的影響，否則緩沖溶液失去作用、出現(xiàn)酸或堿中毒，故b錯誤；c．代謝產生的堿性物質進入血液時，立即被H2CO3中和成HCO3-，經(jīng)過腎臟調節(jié)排除體外，同時H+又可由H2CO3電離補充，維持血液pH的穩(wěn)定，故c正確；故答案為：ac?！窘馕觥竣?CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-②.c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)③.＞④.ac18、略

【分析】【分析】

⑴先寫出離子濃度大小；再得出結論。

⑵根據(jù)和三大守恒分析。

【詳解】

⑴亞硫酸鈉雖然能水解，但程度不大，所以主要離子為鈉離子和亞硫酸根離子，由于還能少量水解，溶液中水電離出氫氧根離子和氫離子，故氫氧根離子濃度略大于由于溶液呈堿性，所以是最小的，所以離子濃度大小關系為：故是故答案為：

⑵亞硫酸鈉為強電解質，完全電離，亞硫酸根離子為多元弱酸根離子，部分發(fā)生水解生成亞硫酸氫根離子和氫氧根離子，亞硫酸氫根離子繼續(xù)水解生成硫離子和氫氧根離子，溶液中還存在水的電離，

a.根據(jù)物料守恒可知，故a錯誤；

b.根據(jù)電荷守恒可知，故b正確；

c.根據(jù)質子守恒可知，故c錯誤。

故答案為：b?！窘馕觥縝19、略

【分析】【分析】

根據(jù)弱酸的電離常數(shù)大小比較酸性強弱；根據(jù)電離常數(shù)計算pH，根據(jù)平衡常數(shù)及水解原理判斷溶液酸堿性。

【詳解】

（1）根據(jù)電離平衡常數(shù)大小分析，電離常數(shù)越大，其酸性越強，酸性由強到弱的順序為：故答案為：①>②>④>③；

（2）根據(jù)醋酸的電離常數(shù)，結合得pH=5，故答案為：5；

（3）當與溶液1：1混合時，溶質為根據(jù)的電離常數(shù)可知，的水解程度大于電離程度，所以溶液顯堿性，故答案為：堿?！窘馕觥竣?gt;②>④>③5堿20、略

【分析】【分析】

H3AsO4的第三步電離方程式為HAsO42－?AsO43－＋H+，據(jù)此寫出第三步電離平衡常數(shù)的表達式；依據(jù)水解常數(shù)與電離常數(shù)及Kw的關系計算水解常數(shù)。

【詳解】

砷酸(H3AsO4)的第三步電離方程式為HAsO42－?AsO43－＋H+，則其第三步電離平衡常數(shù)的表達式為Na3AsO4的第一步水解的離子方程式為：AsO43－＋H2OHAsO42－＋OH－，則該步水解的平衡常數(shù)(25℃)為故答案為：2.5×10－3?！窘馕觥?.5×10－3四、判斷題(共1題，共8分)21、×【分析】【詳解】

向溶液中加入少量水，減小，堿性減弱即減小，則增大，則溶液中增大，故錯；【解析】錯五、元素或物質推斷題(共1題，共4分)22、略

【分析】【分析】

根據(jù)題干可知Q；W、X、Y、Z分別為C、N、O、Na、Cl五種元素。

(1)甲為硝酸銨，其水溶液呈酸性，主要是銨根水解顯酸性，其離子方程式表示其原因NH4++H2ONH3·H2O+H+。

(2)③中反應為二氧化碳和過氧化鈉反應生成碳酸鈉和氧氣，其化學方程式為2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2。

(3)根據(jù)方程式ZO3n－→Z－；由上述信息可推測Z為Cl，在周期表中位置為第三周期第ⅦA族。

(4)Y形成的難溶半導體材料CuYO2可溶于稀硝酸，同時生成NO。此反應的離子方程式為16H＋＋3CuAlO2＋NO3－＝3Cu2＋+3Al3＋＋NO+8H2O。

【詳解】

(1)甲為硝酸銨，其水溶液呈酸性，主要是銨根水解顯酸性，其離子方程式表示其原因NH4++H2ONH3·H2O+H+，故答案為：NH4++H2ONH3·H2O+H+。

(2)③中反應為二氧化碳和過氧化鈉反應生成碳酸鈉和氧氣，其化學方程式為2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2，故答案為：2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2。

(3)根據(jù)方程式ZO3n－→Z－；由上述信息可推測Z為Cl，在周期表中位置為第三周期第ⅦA族，故答案為：第三周期第ⅦA族。

(4)Y形成的難溶半導體材料CuYO2可溶于稀硝酸，同時生成NO。此反應的離子方程式為16H＋＋3CuAlO2＋NO3－＝3Cu2＋+3Al3＋＋NO+8H2O，故答案為：16H＋＋3CuAlO2＋NO3－＝3Cu2＋+3Al3＋＋NO+8H2O?！窘馕觥縉H4++H2ONH3·H2O+H+2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2第三周期第ⅦA族16H＋＋3CuAlO2＋NO3－＝3Cu2＋+3Al3＋＋NO+8H2O六、原理綜合題(共3題，共24分)23、略

【分析】（1）①CO2為共價化合物，碳氧之間形成2條共價鍵，CO2的電子式是正確答