2025年浙教版必修2化學(xué)上冊月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年浙教版必修2化學(xué)上冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、將濃度均為的氣體和放在某恒容密閉容器中，反應(yīng)后生成Z，平衡時(shí)測得則Z的分子式為A.B.C.D.2、化學(xué)與生產(chǎn)、生活、環(huán)保、科技密切相關(guān)，下列說法錯(cuò)誤的是A.通過石油裂化和裂解可以得到乙烯、丙烯、甲烷等重要的基本化工原料B.藥物在促進(jìn)人類健康的同時(shí)，可能對機(jī)體產(chǎn)生與用藥目的無關(guān)的有害作用C.天然氣作為化工原料，主要用于合成氨和生產(chǎn)甲醇等D.煤干餾指將煤加強(qiáng)熱使之分解的過程，工業(yè)上也叫煤的焦化3、將一定量的SO2和O2放入一定體積的密閉容器中，500℃時(shí)，在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），不能作為判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（）A.容器中氣體密度保持不變B.容器中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變C.容器中氣體的壓強(qiáng)保持不變D.單位時(shí)間內(nèi)，消耗amolO2的同時(shí)生成2amolSO24、水煤氣變換反應(yīng)是重要的化工過程，反應(yīng)方程式為：CO（g）＋H2O（g）=CO2（g）＋H2（g）ΔH。我國科學(xué)家在這一變換中利用雙功能催化劑突破了低溫下高轉(zhuǎn)化率與高反應(yīng)速率不能兼得的難題。反應(yīng)歷程如圖所示：

下列說法錯(cuò)誤的是（）A.該反應(yīng)ΔH<0B.根據(jù)歷程圖示過程Ⅰ為吸熱過程、過程Ⅲ為放熱過程C.整個(gè)歷程中兩個(gè)H2O分子都參與了反應(yīng)D.使用雙功能催化劑降低了水煤氣變換反應(yīng)的ΔH5、下列說法正確的是A.鉀是人體必需的微量元素，食鹽的主要成分是KClB.維生素C在人體內(nèi)有重要功能，維生素C不溶于水C.蔬菜、水果富含膳食纖維，適量攝入有利人體健康D.硫酸亞鐵、硫酸鋅是嬰幼兒奶粉中的營養(yǎng)強(qiáng)化劑，添加量越多越好6、下列說法正確的是（）A.太陽能光伏板直接利用太陽能發(fā)電，實(shí)現(xiàn)了能量的光電轉(zhuǎn)換B.核能、太陽能、水能、風(fēng)能、電能等都是一級能源C.氫能是理想的綠色能源，但人們只能將氫氣的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能D.石油的裂化與裂解、煤的干餾都是化學(xué)變化，而煤的氣化與液化是物理變化7、下列裝置中能構(gòu)成原電池的是A.B.C.D.評卷人得分二、填空題(共9題，共18分)8、近年來；莽草酸作為合成達(dá)菲(抗病毒和抗癌藥)的中間體而受到重視，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示：

(1)莽草酸中含氧官能團(tuán)有羥基和________(填名稱)。

(2)莽草酸的分子式為________。

(3)向莽草酸溶液中滴入2～3滴紫色石蕊試液，現(xiàn)象為________。

(4)1mol莽草酸在一定條件下和H2發(fā)生加成反應(yīng)，最多消耗________molH2。9、判斷正誤。

(1)NH3易溶于水，可用作制冷劑________

(2)氨氣使AlCl3溶液產(chǎn)生白色沉淀，反應(yīng)中氨氣被還原________

(3)氨溶于水顯弱堿性，因此可使酚酞溶液變?yōu)榧t色________

(4)氨極易溶解于水，因此氨水比較穩(wěn)定(不容易)分解________

(5)氨可被氯氣氧化生成N2，同時(shí)還可能產(chǎn)生白煙現(xiàn)象________

(6)氨水和液氨不同，氨水是混合物，液氨是純凈物________

(7)氨水中物質(zhì)的量濃度最大的粒子是NH3·H2O(水除外)________

(8)氨水顯弱堿性，是弱電解質(zhì)________

(9)氨水中含氮微粒中最多的微粒是NH________

(10)銨鹽都易溶于水，其水溶液均呈酸性________

(11)現(xiàn)有1mol·L-1的氨水，則該溶液中NH3·H2O的濃度是1mol·L-1________

(12)在1mol·L-1氨水中，NH3·H2O、NHNH3的物質(zhì)的量濃度之和為1mol·L-1________

(13)某氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，該氣體的水溶液一定顯堿性________

(14)加熱盛有NH4Cl固體的試管，試管底部固體消失，試管口有晶體凝結(jié)，說明NH4Cl固體可以升華________

(15)加熱盛有少量NH4HCO3固體的試管，并在試管口放置濕潤的紅色石蕊試紙，石蕊試紙變藍(lán)，說明NH4HCO3顯堿性________10、在能源日益匱乏；環(huán)保形勢依然嚴(yán)峻的情況下；提高煤的利用率開發(fā)新能源已成為重要課題。

(1)水煤氣不僅是重要的化工原料；也可作為燃料，具有燃燒速率快；抗爆性能好、壓縮比高等特點(diǎn)。

①工業(yè)上以碳為原料制水煤氣的化學(xué)方程式為___。

②上述制備水煤氣的反應(yīng)是___反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。

(2)直接碳固體氧化物燃料電池(DC—SOFCs)具有全固態(tài)結(jié)構(gòu)；較高的能量轉(zhuǎn)換效率等突出優(yōu)勢；有望成為一種高效、清潔的碳發(fā)電技術(shù)，其工作原理如圖所示：

①電極a是___極(填“正”或“負(fù)”)。

②電極b的電極反應(yīng)式為____。

③依據(jù)裝置原理圖推測，該條件下___放電更容易(填“CO”或“固體C”)。11、如圖所示，若C為濃硝酸，電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，B電極材料為Fe，A電極材料為Cu，則B電極的電極反應(yīng)式為____________，A電極的電極反應(yīng)式為_________；反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后溶液C的pH將________(填“升高”“降低”或“基本不變”)。

12、為了研究MnO2與雙氧水(H2O2)的反應(yīng)速率，某學(xué)生加入少許的MnO2粉末于50mL密度為1.1g/cm3的雙氧水溶液中；通過實(shí)驗(yàn)測定：在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體的體積和時(shí)間的關(guān)系如圖所示。請依圖回答下列問題：

(1)放出一半氣體所需要的時(shí)間為_____________；

(2)A、B、C、D各點(diǎn)反應(yīng)速率快慢的順序是______。

(3)在5min后，收集到的氣體體積不再增加，原因是___________

(4)過氧化氫溶液的初始物質(zhì)的量濃度為__________13、脫硝技術(shù)是處理氮氧化物的有效方法之一。在1L的恒容密閉容器中充入2molNH3、1molNO和1molNO2，發(fā)生反應(yīng)：2NH3(g)＋NO(g)＋NO2(g)2N2(g)＋3H2O(g)△H。在不同溫度下發(fā)生上述反應(yīng)，測得N2的物質(zhì)的量(mol)與時(shí)間的關(guān)系如下表：

。

0

10min

20min

30min

40min

T1K

0

0.6

1.1

1.5

1.5

T2K

0

0.8

1.4

1.4

1.4

回答下列問題：

(1)上述反應(yīng)中___________(填字母)。A．△S>0，△H>0B．△S>0，△H<0C．△S<0，△H>0D．△S<0，△H<0(2)T1_______(填“>”“<”或“＝”)T2；理由是___________________________________________

(3)T1K下；0～20min內(nèi)v(NO)＝______________

(4)T2K下，NO2的平衡轉(zhuǎn)化率為_____________14、如圖所示；U形管的左端被水和膠塞封閉有甲烷和氯氣(體積比為1：4)的混合氣體，假定氯氣在水中不溶解。將封閉有甲烷和氯氣的混合氣體的裝置放置在有光亮的地方，讓混合氣體緩慢的反應(yīng)一段時(shí)間。

(1)下列關(guān)于甲烷結(jié)構(gòu)的說法中正確的是________。

A.甲烷的分子式是CH4；5個(gè)原子共面。

B.甲烷分子的空間構(gòu)型屬于正四面體結(jié)構(gòu)。

C.甲烷中的任意三個(gè)原子都不共面。

(2)假設(shè)甲烷與氯氣反應(yīng)充分，且只產(chǎn)生一種有機(jī)物，請寫出化學(xué)方程式________。

(3)經(jīng)過幾個(gè)小時(shí)的反應(yīng)后，U形管右端的玻璃管中水柱變化是_________。

A.升高B.降低C.不變D.無法確定。

(4)甲烷通常用來作燃料，其燃燒反應(yīng)的化學(xué)方程式是________。

(5)丁烷與甲烷同屬烷烴，其結(jié)構(gòu)有兩種，CH3CH2CH2CH3和_________。15、按要求書寫有關(guān)電極反應(yīng)式和化學(xué)方程式。

(1)氫氧燃料酸性(H2SO4溶液)電池①負(fù)極____________②正極_____________

(2)甲烷燃料堿性(KOH)電池負(fù)極反應(yīng):______________

(3)電解NaCl溶液①用鐵做電極陽極反應(yīng)式_____________

②以石墨為電極電解總反應(yīng)化學(xué)方程式________________16、理論上講,任何自發(fā)的氧化還原反應(yīng)都可以設(shè)計(jì)成原電池。請利用反應(yīng)“Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+”設(shè)計(jì)一個(gè)化學(xué)電池(正極材料用碳棒),回答下列問題:

(1)該電池的正極發(fā)生____反應(yīng)(填“氧化”或“還原”),電極反應(yīng)式為___________，電解質(zhì)溶液是____;

(2)正極上出現(xiàn)的現(xiàn)象是________________________________________

(3)若導(dǎo)線上轉(zhuǎn)移電子1mol,則負(fù)極質(zhì)量變化____克。評卷人得分三、判斷題(共8題，共16分)17、淀粉和纖維素的通式均為(C6H10O5)n，兩者互為同分異構(gòu)體。(____)A.正確B.錯(cuò)誤18、(1)硅在自然界中只以化合態(tài)的形式存在____

(2)晶體硅熔點(diǎn)高、硬度大，故可用于制作半導(dǎo)體材料____

(3)Si和SiO2都可用于制造光導(dǎo)纖維_____

(4)非金屬性：C>Si，則熱穩(wěn)定性：CH4>SiH4_____

(5)硅的化學(xué)性質(zhì)不活潑，常溫下不與任何物質(zhì)反應(yīng)_____

(6)SiO2是酸性氧化物，可溶于強(qiáng)堿(NaOH)，不溶于任何酸_____

(7)硅酸鈉的水溶液俗稱“水玻璃”，是一種建筑行業(yè)常用的黏合劑_____

(8)SiO2能與HF反應(yīng)，因此可用HF刻蝕玻璃______

(9)向Na2SiO3溶液中逐滴加入稀鹽酸制備硅酸凝膠______

(10)石英是良好的半導(dǎo)體材料，可以制成光電池，將光能直接轉(zhuǎn)化成電能_____

(11)硅是非金屬元素，它的單質(zhì)是灰黑色有金屬光澤的固體______

(12)用二氧化硅制取單質(zhì)硅的反應(yīng)中硅元素被氧化______

(13)加熱到一定溫度時(shí)，硅能與氫氣、氧氣等非金屬發(fā)生反應(yīng)_____

(14)二氧化硅是酸性氧化物，因此能與水反應(yīng)生成硅酸_____

(15)二氧化硅制成的光導(dǎo)纖維，由于導(dǎo)電能力強(qiáng)而被用于制造光纜_____

(16)工業(yè)上制取粗硅的反應(yīng)是SiO2+CSi+CO2↑_____

(17)用二氧化硅制取單質(zhì)硅時(shí)，當(dāng)生成2.24L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時(shí)，得到2.8g硅_____

(18)因?yàn)楦邷貢r(shí)二氧化硅與碳酸鈉反應(yīng)放出二氧化碳，所以硅酸酸性比碳酸強(qiáng)_____

(19)二氧化硅不能與碳酸鈉溶液反應(yīng)，但能與碳酸鈉固體在高溫時(shí)發(fā)生反應(yīng)_______

(20)2MgO·SiO2中的酸根陰離子為SiO______

(21)二氧化硅為立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，其晶體中硅原子和硅氧單鍵個(gè)數(shù)之比為1∶2______A.正確B.錯(cuò)誤19、天然橡膠是高聚物，不能使溴水退色。(___)A.正確B.錯(cuò)誤20、分別將少量鈉投入盛有水和乙醇的燒杯中，比較水和乙醇中氫的活潑性。(_____)A.正確B.錯(cuò)誤21、熱化學(xué)方程式前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)既表示分子數(shù)也表示物質(zhì)的量。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤22、CH3CH2CH2CH3在光照下與氯氣反應(yīng)，只生成1種一氯代烴。(____)A.正確B.錯(cuò)誤23、正丁烷和正戊烷互為同系物。(____)A.正確B.錯(cuò)誤24、纖維素在人體內(nèi)可水解為葡萄糖，故可用做人體的營養(yǎng)物質(zhì)。(____)A.正確B.錯(cuò)誤評卷人得分四、工業(yè)流程題(共1題，共10分)25、氟硼酸亞錫[Sn(BF4)2]用于糧食制品中防止有機(jī)酸的腐蝕。受熱或遇水易分解或水解，長期放置在空氣中易氧化。以氟硅酸(H2SiF6，二元強(qiáng)酸，易溶于水，其鈉鹽溶解度較小、硼酸[H3BO3]，一元弱酸，酸根為等為原料制備氟硼酸亞錫，同時(shí)得白炭黑(SiO2)和Na2SiF6等副產(chǎn)物的工藝流程如圖所示。

(1)硼酸在水溶液中的電離方程式_____。硼酸水溶液中水的電離程度_____(填“大于”或“小于”或“等于”)同溫度下純水的電離程度。

(2)流程中過程③由錫石制備錫一般工業(yè)上加入焦炭，該方法治煉錫屬于哪種冶金方法_____。

A.熱分解法B.電解法C.熱還原法。

(3)寫出反應(yīng)④發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式_____。

(4)原料經(jīng)反應(yīng)①過濾后得殘留氟硅酸(H2SiF6)雜質(zhì)的氟硼酸(HBF4)溶液，寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式_____。

(5)離心分離前步驟②加NaCl的目的是_____。

(6)氟硼酸亞錫[Sn(BF4)2]的正確保存方法_____。評卷人得分五、有機(jī)推斷題(共4題，共28分)26、有機(jī)物A；B、C、D有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系?；卮鹣铝袉栴}：

(1)乙烯的電子式為_______，分子中含有的共價(jià)鍵類型有_______(填極性鍵或非極性鍵)。

(2)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式和有機(jī)反應(yīng)類型：

反應(yīng)④_______，反應(yīng)類型：________；反應(yīng)⑤________，反應(yīng)類型：________。

(3)反應(yīng)②和反應(yīng)③都可以用來制備物質(zhì)B，反應(yīng)②的條件為_________。

(4)某單烯烴通過加成反應(yīng)得到的某烷烴的相對分子質(zhì)量為86，則該烯烴的分子式為____，該烷烴存在多種同分異構(gòu)體，請寫出只能由一種烯烴加成得到的烷烴的結(jié)構(gòu)簡式：_______，并用系統(tǒng)命名法命名：_________。27、黃酮類化合物是一類重要的天然產(chǎn)物；具有廣泛的藥理活性，且毒性較低，成為研究和開發(fā)利用的重點(diǎn)?；衔颋(4-氯-2-羥基苯乙酮)是一種用于合成黃酮的藥物中間體，其合成路線如下：

(1)A的系統(tǒng)命名為_________，D的結(jié)構(gòu)簡式為___________。

(2)F中含有的官能團(tuán)名稱是__________。

(3)寫出D生成E的化學(xué)方程式：________，其反應(yīng)類型為_______。

(4)請寫出一種同時(shí)滿足①遇溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)條件的F的同分異構(gòu)體：__________(不考慮立體異構(gòu)，寫出其中一種即可)，F(xiàn)的同分異構(gòu)體中核磁共振氫譜有5組峰，峰面積之比為1∶1∶1：2∶2的結(jié)構(gòu)簡式為________(寫出其中一種即可)。

(5)請寫出以苯酚和苯甲醛為原料制備的合成路______(其他無機(jī)試劑任選)。

已知：R-CHO++H2O28、某烴A是有機(jī)化學(xué)工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來衡量一個(gè)國家的石油化工發(fā)展水平，A可發(fā)生如圖所示的一系列化學(xué)反應(yīng)，其中①②③屬于同種反應(yīng)類型。根據(jù)圖回答下列問題：

(1)物質(zhì)D有特殊香味，生活中常用于飲料、燃料、消毒，D的名稱為________。

(2)寫出②；④兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式；并注明反應(yīng)類型：

②______________________，反應(yīng)類型__________。

④______________________，反應(yīng)類型_________。

(3)除去B中混有的少量雜質(zhì)A，所用的試劑為______________。

(4)圖中由A制備C的最好途徑是通過反應(yīng)_______(填寫“②”或“①⑤”)：理由是：_______。29、已知：A是石油裂解氣的主要產(chǎn)物之一，標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L的A氣體完全燃燒生成8.8gCO2和3.6gH2O。G是一種高分子化合物。下列是有機(jī)物A~G之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系：

(1)A的名稱是___________；F的官能團(tuán)名稱是___________。

(2)寫出B→C的反應(yīng)方程式___________。

(3)E是一種具有香味的液體，其名稱為___________；B+D→E的反應(yīng)方程式為___________。

(4)上述過程中屬于取代反應(yīng)的有___________，屬于氧化反應(yīng)的有___________。

(5)30gD與92gB在一定條件下反應(yīng)生成E，如果實(shí)際產(chǎn)率為50%，則可得到的E的質(zhì)量是___________g。

(6)下列說法正確的是___________。

A．生成E時(shí)；濃硫酸用作催化劑和吸水劑。

B．可以用飽和碳酸鈉溶液鑒別B；D和E三種物質(zhì)。

C．等質(zhì)量C和E完全燃燒消耗氧氣的質(zhì)量相等。

D．E具有香味；能在堿性條件下發(fā)生皂化反應(yīng)。

E．物質(zhì)A能使溴水；酸性高錳酸鉀溶液褪色兩者原理相同。

(7)工業(yè)生產(chǎn)中，在催化劑的作用下，A與D可發(fā)生反應(yīng)生成E，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________；反應(yīng)類型是___________。評卷人得分六、原理綜合題(共2題，共6分)30、科學(xué)家預(yù)言；燃料電池將是21世紀(jì)獲得電能的重要途徑。美國已計(jì)劃將甲醇燃料電池使用于軍事項(xiàng)目。某一種甲醇燃料電池是采用鉑作為電極催化劑，在氫氧化鉀溶液中加入甲醇，同時(shí)向另一個(gè)電極通入空氣?；卮鹣铝袉栴}：

（1）電池放電時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。

（2）電池的負(fù)極反應(yīng)式為_______。

（3）電解液中的OH-向_______極運(yùn)動(填寫“正“或“負(fù)”)，向外電路釋放電子的電極為_______(填寫“正極”或“負(fù)極”)。31、“綠水青山就是金山銀山”，因此如何消除大氣污染物中的NOx、SO2等氣體成為人們關(guān)注的主要問題之一。

(1)SO2的排放主要來自于煤的燃燒，工業(yè)上常用氨水吸收法處理尾氣中的SO2。

已知吸收過程中相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：

①SO2(g)+NH3·H2O(aq)=NH4HSO3(aq)ΔH1=akJ/mol；

②NH3·H2O(aq)+NH4HSO3(aq)=(NH4)2SO3(ag)+H2O(l)ΔH2=bkJ/mol；

③2(NH4)2SO3(aq)+O2(g)=2(NH4)2SO4(aq)ΔH3=ckJ/mol。

則反應(yīng)2SO2(g)+4NH3·H2O(aq)+O2(g)=2(NH4)2SO4(aq)+2H2O(l)的ΔH=______kJ/mol。

(2)燃煤發(fā)電廠常利用反應(yīng)2CaCO3(s)+2SO2(g)+O2(g)2CaSO4(s)+2CO2(g)ΔH=?681.8kJ/mol對煤進(jìn)行脫硫處理來減少SO2的排放。對于該反應(yīng)，在溫度為TK時(shí)，借助傳感器測得反應(yīng)在不同時(shí)間點(diǎn)上各物質(zhì)的濃度如下：。時(shí)間/min

濃度/mol·L?101020304050O21.000.790.600.600.640.64CO200.420.800.800.880.88

①0～20min內(nèi)，平均反應(yīng)速率v(SO2)=_____mol/(L·min)。

②30min后，只改變某一條件，反應(yīng)重新達(dá)到平衡。根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)判斷，改變的條件可能是_____（填字母）。

A．通入一定量的O2B．加入一定量的粉狀碳酸鈣。

C．適當(dāng)縮小容器的體積D．加入高效的催化劑。

(3)NOx的排放主要來自于汽車尾氣，有人利用反應(yīng)C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)ΔH=?34.0kJ/mol；用活性炭對NO進(jìn)行吸附。

①已知在密閉容器中加入足量的C和一定量的NO氣體；保持恒壓測得NO的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖所示：

由圖可知，1050K前反應(yīng)中NO的轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而增大，其原因?yàn)開_______________________________；

②用某物質(zhì)的平衡分壓代替其物質(zhì)的量濃度也可以表示化學(xué)平衡常數(shù)（記作Kp）。在1050K、1.1×105Pa時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)Kp=_____________________[已知：氣體分壓(P分)=氣體總壓(P)×體積分?jǐn)?shù)]。

(4)氮氧化物也可以用尿素[(NH2)2CO]水溶液吸收。用尿素[(NH2)2CO]水溶液吸收體積比為1∶1的NO和NO2混合氣，可將N元素轉(zhuǎn)變?yōu)閷Νh(huán)境無害的氣體。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________________。

(5)汽車尾氣吸收還可利用反應(yīng)2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)ΔH=?746.8kJ/mol，實(shí)驗(yàn)測得，v正=k正·c2(NO)·c2(CO)，v逆=k逆·c(N2)·c2(CO2)（k正、k逆為速率常數(shù)；只與溫度有關(guān)）。

①達(dá)到平衡后，僅升高溫度，k正增大的倍數(shù)_________（填“>”“<”或“=”）k逆增大的倍數(shù)。

②若在1L的恒容密閉容器中充入1molCO和1molNO，在一定溫度下達(dá)到平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率為80%，則k正︰k逆=_____L/mol。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、B【分析】【分析】

【詳解】

恒容密閉容器中，化學(xué)計(jì)量數(shù)之比等于單位時(shí)間內(nèi)各物質(zhì)的量濃度變化之比，根據(jù)反應(yīng)前后原子個(gè)數(shù)守恒可知，B項(xiàng)符合題意。

故選B。2、D【分析】【分析】

【詳解】

A．將石油裂化和裂解可以將長鏈烴轉(zhuǎn)化為短鏈烴；得到乙烯；丙烯、甲烷等重要的基本化工原料，A正確；

B．“是藥三分毒”；藥物在促進(jìn)人類健康的同時(shí)，可能對機(jī)體產(chǎn)生與用藥目的無關(guān)的有害作用，B正確；

C．天然氣的主要成分是甲烷，天然氣作為化工原料，主要是利用甲烷和水蒸氣在一定條件下反應(yīng)產(chǎn)生氫氣和CO或CO2，再利用CO和氫氣或CO2和氫氣在一定條件下生產(chǎn)甲醇；用產(chǎn)生的氫氣和分離液態(tài)空氣得到的氮?dú)夂铣砂?，C正確；

D．煤干餾指將煤隔絕空氣加強(qiáng)熱使之分解的過程；工業(yè)上也叫煤的焦化，D錯(cuò)誤；

選D。3、A【分析】【詳解】

A.該容器體積不變；反應(yīng)前后混合氣體質(zhì)量不變；則容器中密度始終不變，則不能根據(jù)密度判斷平衡狀態(tài)，A符合；

B.反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量減??；混合氣體質(zhì)量不變，則混合氣體的平均相對分子質(zhì)量在反應(yīng)前后變化，當(dāng)容器中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，B不符合；

C.反應(yīng)前后混合氣體的物質(zhì)的量減?。凰苑磻?yīng)前后壓強(qiáng)減小，當(dāng)容器中的壓強(qiáng)保持不變時(shí)，各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，C不符合；

D.單位時(shí)間內(nèi)，消耗amolO2的同時(shí)生成2amolSO2，即滿足2V(O2)正=V(SO2)逆；反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，D不符合；

答案選A。4、D【分析】【分析】

【詳解】

A.低溫下高轉(zhuǎn)化率，說明該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，ΔH<0；A正確；

B.斷鍵吸收能量；成鍵放出能量；過程I斷鍵、過程III成鍵，所以過程Ⅰ為吸熱過程、過程Ⅲ為放熱過程，B正確；

C.根據(jù)圖知，圖示中的2個(gè)H2O分子都參與了反應(yīng)；C正確；

D.催化劑改變反應(yīng)所需活化能；不改變焓變，所以使用催化劑降低了該反應(yīng)的活化能，但不改變焓變，D錯(cuò)誤；

故答案為：D。5、C【分析】【分析】

【詳解】

A．食鹽的主要成分為氯化鈉；而非氯化鉀，故A錯(cuò)誤；

B．維生素C為水溶性維生素；能溶于水，故B錯(cuò)誤；

C．新鮮的蔬菜含豐富的膳食纖維；有益身體健康，應(yīng)適量攝入，故C正確；

D．食品添加劑超標(biāo)對人體有害；應(yīng)按標(biāo)準(zhǔn)添加，而不能過量，則嬰幼兒奶粉中硫酸亞鐵；硫酸鋅的添加量不是越多越好，故D錯(cuò)誤；

故選C。6、A【分析】【分析】

【詳解】

A.太陽能光伏板直接利用太陽能發(fā)電；實(shí)現(xiàn)了光能轉(zhuǎn)化為電能，故A正確；

B.電能是二級能源；故B錯(cuò)誤；

C.氫氣還可以構(gòu)成燃料電池；使化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故C錯(cuò)誤；

D.煤的氣化是讓煤在高溫條件下與水蒸氣反應(yīng)生成氫氣和一氧化碳；煤的液化是利用煤制取液體燃料；均為化學(xué)變化，故D錯(cuò)誤；

故選A。

【點(diǎn)睛】

直接來自自然界而未經(jīng)加工轉(zhuǎn)換的能源是一次能源，由一次性能源直接或間接轉(zhuǎn)換而來的能源是二次能源是解答關(guān)鍵。7、C【分析】【分析】

一般原電池的形成條件有：①自發(fā)的氧化還原反應(yīng)；②活潑性不同的兩電極；③有電解質(zhì)溶液；④形成閉合回路；據(jù)此分析可得結(jié)論。

【詳解】

A.裝置中兩個(gè)電極沒有用導(dǎo)線連接；沒有形成閉合回路，故A不能構(gòu)成原電池；

B.裝置中兩個(gè)電極均為鋅電極；活潑性相同，故B不能構(gòu)成原電池；

C.符合原電池的構(gòu)成條件；故C能形成原電池；

D.酒精為非電解質(zhì)；不導(dǎo)電，沒有形成閉合回路，故D不能構(gòu)成原電池；

答案選C。二、填空題(共9題，共18分)8、略

【分析】【分析】

莽草酸含有羥基；羧基、碳碳雙鍵；具有酸性，能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)。

【詳解】

(1)莽草酸含有羥基；羧基、碳碳雙鍵；因此含氧官能團(tuán)有羥基和羧基；故答案為：羧基。

(2)莽草酸的分子式為C7H10O5，故答案為：C7H10O5。

(3)向莽草酸溶液中滴入2～3滴紫色石蕊試液；由于含有羧基，顯酸性，現(xiàn)象為溶液顏色變紅，故答案為：溶液顏色變紅。

(4)1mol莽草酸在一定條件下和H2發(fā)生加成反應(yīng)，只有碳碳雙鍵和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，因此最多消耗1molH2，故答案為：1?！窘馕觥竣?羧基②.C7H10O5③.溶液顏色變紅④.19、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)NH3易液化；可用作制冷劑，錯(cuò)誤；

(2)氨氣使AlCl3溶液產(chǎn)生白色沉淀；非氧化還原反應(yīng)，錯(cuò)誤；

(3)氨溶于水顯弱堿性；因此可使酚酞溶液變?yōu)榧t色，正確；

(4)氨的N-H鍵鍵能大；因此氨水比較穩(wěn)定(不容易)分解，錯(cuò)誤；

(5)氨可被氯氣氧化生成N2；同時(shí)還可能產(chǎn)生氯化銨白煙現(xiàn)象，正確；

(6)氨水和液氨不同；氨水是混合物，液氨是純凈物，正確；

(7)氨水中物質(zhì)的量濃度最大的粒子是NH3·H2O(水除外)；正確；

(8)氨水是混合物；不是弱電解質(zhì)，錯(cuò)誤；

(9)氨水中含氮微粒中最多的微粒是NH3·H2O；錯(cuò)誤；

(10)銨鹽都易溶于水；其水溶液均不是都顯酸性，如醋酸銨顯中性，錯(cuò)誤；

(11)現(xiàn)有1mol·L-1的氨水，則該溶液中NH3·H2O部分電離，濃度小于1mol·L-1；錯(cuò)誤；

(12)在1mol·L-1氨水中，根據(jù)原子守恒，NH3·H2O、NHNH3的物質(zhì)的量濃度之和為1mol·L-1；正確；

(13)某氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)；該氣體的水溶液一定顯堿性，正確；

(14)加熱盛有NH4Cl固體的試管，試管底部固體消失，試管口有晶體凝結(jié)，說明NH4Cl固體可以受熱分解；遇冷化合，錯(cuò)誤；

(15)加熱盛有少量NH4HCO3固體的試管，并在試管口放置濕潤的紅色石蕊試紙，石蕊試紙變藍(lán)，是因?yàn)镹H4HCO3受熱分解產(chǎn)生了氨氣，錯(cuò)誤；【解析】錯(cuò)誤錯(cuò)誤正確錯(cuò)誤正確正確正確錯(cuò)誤錯(cuò)誤錯(cuò)誤錯(cuò)誤正確正確錯(cuò)誤錯(cuò)誤10、略

【分析】(1)

①工業(yè)上以碳為原料制水煤氣，碳和水在高溫條件下反應(yīng)生成一氧化碳和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為C+H2O(g)CO+H2；

②上述制備水煤氣的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；

(2)

①電極a氧氣得電子生成氧離子；發(fā)生還原反應(yīng)，a極是正極。

②電極b是CO失電子生成二氧化碳，b的電極反應(yīng)式為CO+O2--2e-=CO2；

③依據(jù)裝置原理圖可知，該條件下CO放電更容易；【解析】(1)C+H2O(g)CO+H2吸熱。

(2)正CO+O2--2e-=CO2CO11、略

【分析】【詳解】

若C為濃硝酸，常溫下鐵遇濃硝酸鈍化，不能繼續(xù)反應(yīng)，若此時(shí)電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，B電極材料為正極，A電極材料Cu為負(fù)極，負(fù)極電極反應(yīng)為Cu-2e-=Cu2+，正極反應(yīng)為反應(yīng)一段時(shí)間后，溶液中氫離子濃度降低，溶液pH會升高；

故答案為：Cu-2e-=Cu2+；升高。

【點(diǎn)睛】

Fe-濃硝酸-Cu原電池中，因鐵與濃硝酸反應(yīng)會生成致密氧化膜，阻止反應(yīng)的進(jìn)一步反應(yīng)，故該原電池中，F(xiàn)e先作負(fù)極，反應(yīng)一小段時(shí)間后，Cu作負(fù)極，若外電路中有電流表，可觀察到電流表指針偏轉(zhuǎn)后會發(fā)生轉(zhuǎn)向，即電流會反向?！窘馕觥緾u-2e-=Cu2+升高12、略

【分析】【分析】

反應(yīng)方程式為：2H2O22H2O+O2↑；該反應(yīng)為不可逆反應(yīng)，在5min后，收集到的氣體體積不再增加，說明過氧化氫完全分解，根據(jù)圖象可知，生成的氧氣的體積為60mL，根據(jù)方程式計(jì)算過氧化氫濃度。

【詳解】

(1)由圖象可知；放出30mL氧氣時(shí)，所需要的時(shí)間為1min，故答案為：1min。

(2)反應(yīng)物濃度大小決定反應(yīng)速率大??；隨著反應(yīng)的進(jìn)行，雙氧水的濃度逐漸減小，反應(yīng)速率也隨著減小，故答案為：D＞C＞B＞A。

(3)該反應(yīng)為不可逆反應(yīng)；在5min后，收集到的氣體體積不再增加，說明過氧化氫完全分解，故答案為：此時(shí)雙氧水已完全分解。

(4)根據(jù)反應(yīng)方程式：2H2O22H2O+O2↑，生成氧氣的體積為60mL，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氧氣的物質(zhì)的量為：則雙氧水溶液的體積V=50mL×1.1g/cm3=55mL，

故答案為：0.097mol?L-1?！窘馕觥竣?1min②.D>C>B>A③.此時(shí)雙氧水已完全分解④.0.097mol?L-113、略

【分析】【詳解】

（1）由表中數(shù)據(jù)可知，T2K時(shí)先達(dá)到平衡，反應(yīng)速率大，則T2>T1，且升高溫度，氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量減少，則平衡逆向移動，正反應(yīng)放熱，即△H＜0，由方程式可知，該反應(yīng)正反應(yīng)是氣體的物質(zhì)的量增多的反應(yīng)，故正反應(yīng)為熵增過程，即△S>0；

答案選B；

(2)T12，理由是其他條件相同時(shí)，T2K下，生成N2的速率較快（或其他條件相同時(shí)，T2K下；反應(yīng)達(dá)到平衡所用的時(shí)間更短）；

(3)T1K下，0～20min內(nèi)v(NO)＝v(N2)=×=2.7510-2mol/(L·min)；

(4)T2K下，平衡時(shí)，N2的物質(zhì)的量為1.4mol，則NO2消耗×1.4mol=0.7mol，平衡轉(zhuǎn)化率為=70%?！窘馕觥緽<其他條件相同時(shí)，T2K下，生成N2的速率較快（或其他條件相同時(shí)，T2K下，反應(yīng)達(dá)到平衡所用的時(shí)間更短）2.7510-2mol/(L·min)70%14、略

【分析】【詳解】

(1)A.甲烷的分子式是CH4；甲烷為正四面體結(jié)構(gòu)，5個(gè)原子不可能共面，故A錯(cuò)誤；

B.甲烷分子的空間構(gòu)型屬于正四面體結(jié)構(gòu)；四個(gè)氫原子位于正四面體的頂點(diǎn)，碳原子位于正四面體中心，故B正確；

C.甲烷中的任意三個(gè)原子都在同一個(gè)共面上；故C錯(cuò)誤；

答案選B；

(2)甲烷中的氫原子可以被氯原子取代，甲烷與氯氣反應(yīng)充分，且只產(chǎn)生一種有機(jī)物即四氯化碳，化學(xué)方程式為CH4+4Cl2CCl4+4HCl；

(3)經(jīng)過幾個(gè)小時(shí)的反應(yīng)后；消耗氯氣，反應(yīng)中氣體的物質(zhì)的量減少，所以壓強(qiáng)減小，且生成的HCl能夠溶解于水，U形管右端的玻璃管中水柱降低；故答案為：B；

(4)甲烷通常用來作燃料，其完全燃燒生成二氧化碳和水，化學(xué)方程式為CH4+2O2CO2+2H2O；

(5)丁烷有兩種同分異構(gòu)體，CH3CH2CH2CH3和【解析】①.B②.CH4+4Cl2CCl4+4HCl③.B④.CH4+2O2CO2+2H2O⑤.15、略

【分析】【分析】

（1）氫氧燃料酸性(H2SO4溶液)電池總反應(yīng)為：氫氣為負(fù)極，氧氣為正極；

（2）甲烷燃料堿性(KOH)電池總反應(yīng)為：甲烷為負(fù)極；

（3）①電解NaCl溶液用鐵做電極，陽極鐵失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)；②以石墨為電極電解NaCl溶液，陽極Cl-發(fā)生氧化反應(yīng)生成氯氣，陰極H+發(fā)生還原反應(yīng)生成H2；以此寫出電解總反應(yīng)化學(xué)方程式。

【詳解】

（1）氫氧燃料酸性(H2SO4溶液)電池總反應(yīng)為：氫氣為負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)：氧氣為正極發(fā)生還原反應(yīng)：

故答案為：

（2）甲烷燃料堿性(KOH)電池總反應(yīng)為：甲烷為負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)：

故答案為：

（3）①電解NaCl溶液用鐵做電極，陽極鐵失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)：②以石墨為電極電解NaCl溶液，總反應(yīng)方程式為：

故答案為：【解析】16、略

【分析】【分析】

【詳解】

根據(jù)總反應(yīng)式Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+，銅發(fā)生氧化反應(yīng)，所以銅為負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)式為Cu-2e-=Cu2+；正極是Ag+發(fā)生還原反應(yīng)生成銀；硝酸銀作電解質(zhì)。

(1)根據(jù)以上分析可知：電池的正極發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Ag++e-=Ag，電解質(zhì)溶液是AgNO3溶液；

(2)正極反應(yīng)為Ag++e-=Ag；正極上出現(xiàn)的現(xiàn)象是碳棒上出現(xiàn)銀白色物質(zhì)生成；

(3)負(fù)極反應(yīng)式為Cu-2e-=Cu2+，導(dǎo)線上轉(zhuǎn)移電子1mol，消耗銅0.5mol，則負(fù)極質(zhì)量減少32克?！窘馕觥窟€原Ag++e-=AgAgNO3溶液碳棒上出現(xiàn)銀白色物質(zhì)32三、判斷題(共8題，共16分)17、B【分析】【詳解】

淀粉和纖維素n值不同，不互為同分異構(gòu)體。18、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)硅在自然界中只以化合態(tài)的形式存在；正確；

(2)硅的導(dǎo)電性介于導(dǎo)體和絕緣體之間；故可用于制作半導(dǎo)體材料，錯(cuò)誤；

(3)Si不可用于制造光導(dǎo)纖維；錯(cuò)誤；

(4)非金屬性：C>Si，則熱穩(wěn)定性：CH4>SiH4；正確；

(5)硅的化學(xué)性質(zhì)不活潑；常溫下可與HF反應(yīng)，錯(cuò)誤；

(6)SiO2是酸性氧化物；可溶于強(qiáng)堿(NaOH)，溶于HF，錯(cuò)誤；

(7)硅酸鈉的水溶液俗稱“水玻璃”；是一種建筑行業(yè)常用的黏合劑，正確；

(8)SiO2能與HF反應(yīng)；因此可用HF刻蝕玻璃，正確；

(9)硅酸為弱酸，故向Na2SiO3溶液中逐滴加入稀鹽酸制備硅酸凝膠；正確；

(10)硅是良好的半導(dǎo)體材料；可以制成光電池，將光能直接轉(zhuǎn)化成電能，錯(cuò)誤；

(11)硅是非金屬元素；它的單質(zhì)是灰黑色有金屬光澤的固體，正確；

(12)用二氧化硅制取單質(zhì)硅的反應(yīng)中硅元素被還原；錯(cuò)誤；

(13)加熱到一定溫度時(shí)；硅能與氫氣；氧氣等非金屬發(fā)生反應(yīng)，正確；

(14)二氧化硅是酸性氧化物；但是不能與水反應(yīng)生成硅酸，錯(cuò)誤；

(15)二氧化硅制成的光導(dǎo)纖維；由于其良好的光學(xué)特性而被用于制造光纜，錯(cuò)誤；

(16)工業(yè)上制取粗硅的反應(yīng)是SiO2+2CSi+2CO↑；錯(cuò)誤；

(17)用二氧化硅制取單質(zhì)硅時(shí)，反應(yīng)是SiO2+2CSi+2CO↑；當(dāng)生成2.24L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時(shí)，得到1.4g硅，錯(cuò)誤；

(18)硅酸酸性比碳酸弱；錯(cuò)誤；

(19)二氧化硅不能與碳酸鈉溶液反應(yīng)；但能與碳酸鈉固體在高溫時(shí)發(fā)生反應(yīng)，正確；

(20)2MgO·SiO2中的酸根陰離子為SiO錯(cuò)誤；

(21)二氧化硅為立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，其晶體中硅原子和硅氧單鍵個(gè)數(shù)之比為1∶4，錯(cuò)誤。19、B【分析】【分析】

【詳解】

天然橡膠的主要成分為聚異戊二烯，聚異戊二烯分子中含碳碳雙鍵，能和溴發(fā)生加成反應(yīng)而使溴水褪色，錯(cuò)誤。20、A【分析】【分析】

【詳解】

甲基使羥基的活性降低，鈉與水反應(yīng)比與乙醇反應(yīng)劇烈，則分別將少量鈉投入盛有水和乙醇的燒杯中，可比較水和乙醇中氫的活潑性，故正確。21、B【分析】【詳解】

熱化學(xué)方程式前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)只表示物質(zhì)的量，不表示分子數(shù)，所以可以用分?jǐn)?shù)表示，故錯(cuò)誤。22、B【分析】【分析】

【詳解】

丁烷分子中含有兩種氫原子，故與氯氣取代時(shí)，可生成兩種一氯代烴，即CH2ClCH2CH2CH3和CH3CHClCH2CH3，題干說法錯(cuò)誤。23、A【分析】【分析】

【詳解】

結(jié)構(gòu)相似、分子組成相差若干個(gè)"CH2"原子團(tuán)的有機(jī)化合物屬于同系物，正丁烷和正戊烷結(jié)構(gòu)相似，相差一個(gè)CH2原子團(tuán)，互為同系物，故正確。24、B【分析】【分析】

【詳解】

人體內(nèi)沒有可水解纖維素的酶，故纖維素不能作為人體的營養(yǎng)物質(zhì)。纖維素在人體內(nèi)可以促進(jìn)胃腸蠕動，可助消化。故錯(cuò)誤。四、工業(yè)流程題(共1題，共10分)25、略

【分析】【分析】

以氟硅酸(H2SiF4)、硼酸[H3BO4]等為原料制備氟硼酸鉀，由流程可知，H2SiF4、H3BO4中加水浸取，生成HBF4和SiO2，過濾除去SiO2，濾液中加氯化鈉，生成Na2SiF4沉淀，進(jìn)一步除去溶液中含有少量H2SiF4，過濾濾得HBF4溶液，濾液中加氯化鉀生成KBF4沉淀，經(jīng)過濾、洗滌、干燥后得固體KBF4；以此解答。

【詳解】

（1）H3BO4為一元弱酸，酸根為所以硼酸的電離方程式為由硼酸的電離方程式可知；硼酸的電離促進(jìn)了水的電離，硼酸水溶液中水的電離程度大；

（2）加入焦炭做還原劑；故冶煉錫屬于熱還原法；

（3）反應(yīng)④主要是錫和HBF4反應(yīng)生成Sn(BF4)2和氫氣，方程式為：Sn+2HBF4＝Sn(BF4)2+H2↑；

（4）浸取時(shí)生成HBF4的化學(xué)方程式為2H2SiF6+3H3BO4＝3HBF4+2SiO2↓+5H2O；

（5）加氯化鈉，生成Na2SiF6沉淀，進(jìn)一步除去溶液中含有少量H2SiF6生成難溶的Na2SiF6，便于分離，故答案為：使雜質(zhì)H2SiF6生成難溶的Na2SiF6；便于分離；

（6）氟硼酸亞錫[Sn(BF4)2]受熱或遇水易分解或水解，長期放置在空氣中易氧化，所以應(yīng)該在低溫，干燥，密封條件下保存，故答案為：低溫，密封?！窘馕觥看笥贑Sn+2HBF4＝Sn(BF4)2+H2↑2H2SiF6+3H3BO4＝3HBF4+2SiO2↓+5H2O使雜質(zhì)H2SiF6生成難溶的Na2SiF6，便于分離低溫，密封五、有機(jī)推斷題(共4題，共28分)26、略

【分析】【分析】

乙烯含有碳碳雙鍵，能和水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇，即C是乙醇。乙烯和氫氣方式加成反應(yīng)，生成乙烷，則A是乙烷。乙烷和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成鹵代烴。由于乙烯和氯氣也發(fā)生加成反應(yīng)生成1，2-二氯乙烷，所以B是1，2-二氯乙烷，其結(jié)構(gòu)簡式是CH2ClCH2Cl。乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚乙烯；則D是聚乙烯，據(jù)此分析解答。

【詳解】

(1)乙烯的電子式為由同種元素構(gòu)成的共價(jià)鍵為非極性鍵，由不同種元素構(gòu)成的共價(jià)鍵為極性鍵，則乙烯分子中含有的共價(jià)鍵類型有極性鍵；非極性鍵；

(2)根據(jù)分析，反應(yīng)④為nCH2=CH2反應(yīng)類型：加聚反應(yīng)；反應(yīng)⑤CH2=CH2+H2OCH3CH2OH；反應(yīng)類型：加成反應(yīng)；

(3)A是乙烷；反應(yīng)②為乙烷和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成鹵代烴，反應(yīng)條件為光照；

(4)某烷烴的相對分子質(zhì)量為86，則該烷烴分子中碳原子個(gè)數(shù)是＝6，所以該烯烴的分子式是C6H12。只能由由一種烯烴加成得該烷烴，則該烷烴的結(jié)構(gòu)簡式是(CH3)3CCH2CH3，其名稱是2，2-二甲基丁烷?！窘馕觥繕O性鍵、非極性鍵nCH2=CH2加聚反應(yīng)CH2=CH2+H2OCH3CH2OH加成反應(yīng)光照C6H12(CH3)3CCH2CH32，2-二甲基丁烷27、略

【分析】【分析】

(1)A的系統(tǒng)命名為3-氨基苯酚，C的結(jié)構(gòu)簡式為E的結(jié)構(gòu)簡式為對比C、E的結(jié)構(gòu)簡式及D轉(zhuǎn)化成E的反應(yīng)條件可知，D在稀鹽酸、加熱條件下酰胺鍵發(fā)生水解，則D的結(jié)構(gòu)簡式為

(2)根據(jù)F的結(jié)構(gòu)簡式推知其含有的官能團(tuán)；

(3)D在稀鹽酸；加熱條件下酰胺鍵發(fā)生水解反應(yīng)（或取代反應(yīng)）生成E；據(jù)此寫出化學(xué)方程式；

(4)①遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，說明含有酚羥基；②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明含有醛基；當(dāng)苯環(huán)上的取代基為-Cl、-CH3、-CHO、-OH、-Cl、-CH2CHO、-OH、-CH2Cl；-CHO、-OH或-CHClCHO、-OH；任寫一種；據(jù)以上分析中找出峰面積比為1:1:1:2:2的該有機(jī)物；

(5)從題干B到D的合成路線可知在CH3I，K2CO3作用下生成在CH3COCl，AlCl3作用下生成然后與苯甲醛發(fā)生羥醛縮合反應(yīng)生成進(jìn)而發(fā)生自身加成反應(yīng)閉環(huán)形成目標(biāo)產(chǎn)物

【詳解】

(1)A的系統(tǒng)命名為3-氨基苯酚，C的結(jié)構(gòu)簡式為E的結(jié)構(gòu)簡式為對比C、E的結(jié)構(gòu)簡式及D轉(zhuǎn)化成E的反應(yīng)條件可知，D在稀鹽酸、加熱條件下酰胺鍵發(fā)生水解，則D的結(jié)構(gòu)簡式為

(2)F的結(jié)構(gòu)簡式為則F中含有的官能團(tuán)名稱是氯原子；羥基、羰基。

(3)D在稀鹽酸；加熱條件下酰胺鍵發(fā)生水解生成E；化學(xué)方程式為。

反應(yīng)類型為取代反應(yīng)。

(4)①遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，說明含有酚羥基；②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明含有醛基；當(dāng)苯環(huán)上的取代基為-Cl、-CH3、-CHO、-OH、-Cl、-CH2CHO、-OH、-CH2Cl、-CHO、-OH或-CHClCHO、-OH，任寫一種；其中峰面積比為1:1:1:2:2的為

故答案是：

(5)從題干B到D的合成路線可知在CH3I，K2CO3作用下生成在CH3COCl，AlCl3作用下生成然后與苯甲醛發(fā)生羥醛縮合反應(yīng)生成進(jìn)而發(fā)生自身加成反應(yīng)閉環(huán)形成目標(biāo)產(chǎn)物

故答案是：

【點(diǎn)睛】

有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。反應(yīng)類型的判斷，化學(xué)方程式、同分異構(gòu)體及合成路線流程圖的書寫是高考的?？键c(diǎn)。在有機(jī)合成和推斷題中一般會已知部分物質(zhì)，這些已知物質(zhì)往往是推到過程的關(guān)鍵點(diǎn)。推導(dǎo)時(shí)，可以由原料結(jié)合反應(yīng)條件正向推導(dǎo)產(chǎn)物，也可從最終產(chǎn)物結(jié)合反應(yīng)條件逆向推導(dǎo)原料，還可以從中間產(chǎn)物出發(fā)向兩側(cè)推導(dǎo)，推導(dǎo)過程中要注意結(jié)合新信息進(jìn)行分析、聯(lián)想、對照、遷移應(yīng)用?！窘馕觥?-氨基苯酚氯原子、羥基、羰基+H2O+HCl+CH3COOH取代反應(yīng)

(任寫一種)28、略

【分析】【分析】

某烴A是有機(jī)化學(xué)工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來衡量一個(gè)國家的石油化工發(fā)展水平，則A是乙烯；在催化劑條件下，A反應(yīng)生成高分子化合物E，則E是聚乙烯，乙烯和氯化氫發(fā)生加成反應(yīng)生成C，C為氯乙烷；乙烯和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成B，B為乙烷，B和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成C(氯乙烷)，反應(yīng)①②③屬于同種反應(yīng)類型，則A和水發(fā)生加成反應(yīng)生成D，D為乙醇，據(jù)此分析解答。

【詳解】

(1)物質(zhì)D有特殊香味；生活中常用于飲料；燃料、消毒，結(jié)合上述分析，D為乙醇，故答案為乙醇；

(2)反應(yīng)②為一定條件下，乙烯和氯化氫發(fā)生加成反應(yīng)生成氯乙烷，反應(yīng)方程式為CH2=CH2+HClCH3CH2Cl，該反應(yīng)屬于加成反應(yīng)；反應(yīng)④為加熱、催化劑條件下，乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚乙烯，反應(yīng)方程式為該反應(yīng)屬于加聚反應(yīng)，故答案為CH2=CH2+HClCH3CH2Cl；加成反應(yīng)；加聚反應(yīng)；

(3)除去乙烷中混有的少量乙烯；可以將混合氣體通入溴水中洗氣，故答案為溴水；

(4)乙烷為飽和烴，與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)，得到的產(chǎn)物除了氯乙烷外，還有：1，1-二氯乙烷，1，2-二氯乙烷，1，1，2-三氯乙烷，1，1，2，2-四氯乙烷，1，1，1，2-四氯乙烷，1，1，1，2，2-五氯乙烷，六氯乙烷和氯化氫，產(chǎn)物不唯一；乙烯與HCl在催化作用下可發(fā)生加成反應(yīng)，方程式為CH2=CH2+HClCH3CH2Cl，產(chǎn)物只有一種，因此制備氯乙烷的最好途徑是反應(yīng)②，故答案為②；乙烷與氯氣在光照條件下發(fā)生反應(yīng)得到的產(chǎn)物有：一氯乙烷、二氯乙烷、三氯乙烷等多種取代產(chǎn)物，產(chǎn)物不唯一，而乙烯和氯化氫能發(fā)生加成反應(yīng)得到氯乙烷，產(chǎn)物只有一種?！窘馕觥竣?乙醇②.CH2=CH2+HClCH3CH2Cl③.加成反應(yīng)④.⑤.加聚反應(yīng)⑥.溴水⑦.②⑧.乙烷與氯氣在光照條件下發(fā)生反應(yīng)得到的產(chǎn)物有：一氯乙烷、二氯乙烷、三氯乙烷等多種取代產(chǎn)物，產(chǎn)物不唯一，而乙烯和氯化氫能發(fā)生加成反應(yīng)得到氯乙烷，產(chǎn)物只有一種29、略

【分析】【分析】

標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L（物質(zhì)的量為0.1mol）的A氣體完全燃燒生成8.8gCO2和3.6gH2O，n(CO2)=n(H2O)=即每1molA中含有2molC和4molH，且A為石油裂解產(chǎn)生，A為CH2=CH2。A與水或HCl反應(yīng)分別得到B、F，這兩反應(yīng)均為烯烴的加成反應(yīng)，則B和F分別為CH3CH2OH、CH3CH2Cl。B與KMnO4溶液發(fā)生氧化產(chǎn)生CH3COOH。B經(jīng)O2、Cu催化氧化得到醛CH3CHO。B、D經(jīng)濃硫酸發(fā)生酯化反應(yīng)得到酯，即E為CH3COOCH2CH3。G為高分子化合物聚乙烯。

【詳解】

（1）經(jīng)上述分析A為CH2=CH2，名稱為乙烯。F為CH3CH2Cl；其官能團(tuán)為-Cl氯原子。答案為乙烯；氯原子；

（2）B→C催化氧化為CH3CHO，反應(yīng)為答案為

（3）E經(jīng)乙醇和乙酸發(fā)生反應(yīng)得到香味的油狀物，E為乙酸乙酯，反應(yīng)為答案為乙酸乙酯；

（4）經(jīng)上分析取代反應(yīng)有⑥；氧化反應(yīng)有③⑤。答案為⑥；③⑤；

（5）30gD物質(zhì)的量為0.5mol，92gB物質(zhì)的量為2mol，該反應(yīng)中乙醇過量按照乙酸計(jì)算。理論產(chǎn)生0.5mol乙酸乙酯，理論質(zhì)量為=0.5mol×（46+60-18）g/mo