2025年人民版高三化學(xué)上冊(cè)月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年人民版高三化學(xué)上冊(cè)月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、X、Y都是短周期元素，X原子最外層只有一個(gè)電子，Y元素的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為6，X和Y兩元素形成的化合物為R，則下列關(guān)于R的敘述正確的是（）A.一定是離子化合物B.R一定是共價(jià)化合物C.R可能是液態(tài)物質(zhì)，也可能是固態(tài)物質(zhì)D.R可能是共價(jià)化合物，也可能是離子化合物2、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（）A.4.6g組成為C2H6O的有機(jī)物，所含C-H鍵數(shù)目一定為0.6NAB.8.7gMnO2與40mL10mol?L-1的濃鹽酸充分反應(yīng)，生成的氯氣分子數(shù)為0.1NAC.1molNa2O中含有的陰、陽離子總數(shù)是3NA而1molNa2O2中含有的陰、陽離子總數(shù)是4NAD.在反應(yīng)5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O中，每生成4molN2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為15NA3、短周期元素X、Y、Z、W、Q在周期表中的位置如圖所示。下列說法不正確的是A.元素的非金屬性Y＞Q，但其同濃度氫化物水溶液的酸性，HY＜HQB.形成簡(jiǎn)單離子的半徑從小到大的順序是Y＜Q＜WC.Z的最高價(jià)氧化物可溶于水，也能溶于強(qiáng)堿溶液D.X的氣態(tài)氫化物濃溶液可用于檢驗(yàn)管道氯氣的泄漏4、下列有關(guān)描述及對(duì)應(yīng)的離子方程式全部正確的是A.酸性高錳酸鉀可使草酸溶液褪色：2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2OB.在溶液中，F(xiàn)eI2與等物質(zhì)的量的Cl2反應(yīng)：2Fe2++2I—+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl—C.NaHCO3溶液中滴加少量澄清石灰水：2HCO3—+Ca2++2OH—=CaCO3↓+2H2O+CO32—D.0.01mol·L－1NH4Al(SO4)2溶液與0.02mol·L－1Ba(OH)2溶液等體積混合：Al3＋＋2SO＋2Ba2＋＋4OH－=2BaSO4↓＋AlO2—+2H2O5、下列說法正確的是（）A.第三周期從左到右，各元素形成的簡(jiǎn)單離子半徑逐漸減小B.共價(jià)化合物中一定含極性共價(jià)鍵，可能含非極性共價(jià)鍵C.第VIIA族元素從上到下，其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性和還原性均逐漸增強(qiáng)D.可能存在基態(tài)核外電子排布式為1s22s22p63s23p64s24p5的原子6、下列離子方程式表達(dá)正確的是（）A.用食醋除去水瓶中的水垢：CO32-+2CH3COOH=2CH3COO-+H2O+CO2↑B.用惰性電極電解熔融氯化鈉：2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+OH-C.將氯氣溶于水制備次氯酸：Cl2+H2O=H++Cl-+HClOD.Na2O2與H2O反應(yīng)制備O2：Na2O2+H2O=2Na++2OH-+O2↑7、下表中實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕虻贸稣_結(jié)論的是（）

。選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蚪Y(jié)論ASO2通入溴水中，溶液褪色檢驗(yàn)SO2的漂白性B向2mL淀粉溶液中加入稀硫酸，加熱2min，加入新制Cu（OH）2再加熱，無明顯現(xiàn)象．淀粉在酸性條件下不水解C將制得的溴苯粗產(chǎn)品與氫氧化鈉溶液充分混合后分液除去溴苯中混有的溴D以石墨為電極電解硫酸銅和硫酸亞鐵的混合液開始時(shí)，陰極碳棒上有紅色物質(zhì)析出還原性：Cu2+比Fe2+強(qiáng)A.AB.BC.CD.D評(píng)卷人得分二、雙選題(共6題，共12分)8、下列有關(guān)說法正確的是()A.含陽離子的化合物一定有陰離子B.晶格能由大到小：NaF＞NaCl＞NaBr＞NaIC.含有共價(jià)鍵的晶體一定具有高的熔、沸點(diǎn)及硬度D.空間利用率：面心立方＞六方密堆積＞體心立方9、臭氧是理想的煙氣脫硝試劑，其脫硝反應(yīng)為：rm{2NO_{2}(g)+O_{3}(g)?N_{2}O_{5}(g)+O_{2}(g)}若反應(yīng)在恒容密閉容器中進(jìn)行，下列由該反應(yīng)相關(guān)圖象作出的判斷正確的是rm{(}rm{)}

。rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}升高溫度；平衡常數(shù)。

減小rm{0隆蘆3s}內(nèi)，反應(yīng)速率為rm{v(NO_{2})=0.2mol?L^{-1}?s^{-1}}rm{t_{1}}時(shí)僅加入催化劑；平。

衡向正方向移動(dòng)達(dá)平衡時(shí)，僅改變r(jià)m{x}

則rm{x}為rm{c(O_{2})}A.rm{A}B.rm{B}C.rm{C}D.rm{D}10、下列有關(guān)說法正確的是()A.在輪船表面涂刷富鋅油漆，能有效防止船體在海水中被腐蝕B.rm{0.1mol隆隴L^{-1}}氨水加水稀釋后，溶液中rm{dfrac{cmathrm{(}NH_{4}^{{+}}mathrm{)}}{cmathrm{(}NH_{3}mathrm{{隆隴}}H_{2}Omathrm{)}}}的值減小C.用rm{pH}均為rm{2}的鹽酸和醋酸分別中和等物質(zhì)的量的rm{NaOH}消耗醋酸的體積更大D.反應(yīng)rm{NH_{3}(g)+HCl(g)=NH_{4}Cl(s)}在室溫下可自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的rm{婁隴H<0}11、關(guān)于下列各裝置圖的敘述中，正確的是（）A.

制取及觀察Fe（OH）2B.

比較兩種物質(zhì)的熱穩(wěn)定性C.

實(shí)驗(yàn)室制取NH3D.

分離沸點(diǎn)不同且互溶的液體混合物．12、下列過程中△H小于零的是()A.氯酸鉀分解制氧氣B.氫氣在氧氣中燃燒C.碳酸鈣分解得二氧化碳D.實(shí)驗(yàn)室制備氫氣13、下列離子方程式屬于鹽的水解，且書寫正確的是()A.rm{NaHCO_{3}}溶液：rm{HCOrlap{_{3}}{^{-}}+H_{2}O?COrlap{_{3}}{^{2-}}+H_{3}O^{+}}rm{HCOrlap{_{3}}{^{-}}+H_{2}O?

COrlap{_{3}}{^{2-}}+H_{3}O^{+}}B.溶液：rm{NaHS}rm{HS^{-}}rm{+H}rm{+H}rm{{,!}_{2}}rm{O}rm{O}rm{?}rm{H}rm{H}C.rm{{,!}_{2}}rm{S+OH}rm{S+OH}rm{{,!}^{-}}rm{Na_{2}}rm{CO}rm{CO}rm{{,!}_{3}}溶液：rm{CO}rm{CO}rm{rlap{_{3}}{^{2-}}}rm{+2H}rm{+2H}rm{{,!}_{2}}rm{O}D.rm{O}rm{?}溶于rm{H}rm{H}rm{{,!}_{2}}中：rm{CO}rm{CO}rm{{,!}_{3}}rm{+2OH}rm{+2OH}rm{{,!}^{-}}rm{NH_{4}}rm{Cl}溶于rm{D}rm{Cl}rm{D}評(píng)卷人得分三、填空題(共6題，共12分)14、將反應(yīng)2Fe3++Fe═3Fe2+設(shè)計(jì)成原電池，電池負(fù)極材料為____，正極反應(yīng)為____．15、用中和滴定法測(cè)定某燒堿樣品的純度．（錐形瓶中裝待測(cè)液）

配制待測(cè)液：將2.0g含有少量雜質(zhì)（雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)）的固體燒堿樣品配制200mL溶液．

（1）滴定：盛裝0.20mol/L鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液應(yīng)該用酸式滴定管；滴定時(shí)，先向盛待測(cè)液的錐形瓶中加酚酞作為指示劑；滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是：____

（2）有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下：

。滴定序號(hào)待測(cè)液體積（ml）所消耗鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液的體積（mL）滴定前滴定后滴定前滴定后120.000.5020.55220.006.0025.95純度計(jì)算：燒堿樣品的純度為____．

（3）對(duì)幾種假定情況的討論：（填無影響；偏高、偏低）（測(cè)定的結(jié)果指燒堿樣品的純度）

①若用蒸餾水沖洗錐形瓶，則會(huì)使測(cè)定的結(jié)果____

②若滴定前用蒸餾水沖洗酸式滴定管后即裝標(biāo)準(zhǔn)鹽酸，則會(huì)使測(cè)定結(jié)果____

③滴加鹽酸時(shí)未充分振蕩，剛看到溶液變色，立刻停止滴定，則會(huì)使測(cè)定結(jié)果____．16、（2015秋?福建校級(jí)期中）現(xiàn)向含6molKI的硫酸溶液中逐滴加入KBrO3溶液，整個(gè)過程中含碘物質(zhì)的物質(zhì)的量與所加入KBrO3的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示．

已知①BrO3-+6I-+6H+═3I2+Br-+3H2O；②2BrO3-+I2═2IO3-+Br2；

請(qǐng)回答下列問題：

（1）由反應(yīng)②有同學(xué)由此得出氧化性：I2＞Br2的結(jié)論，你認(rèn)為是否正確____（填是或否），并說明理由____．

（2）b點(diǎn)時(shí)，KI反應(yīng)完全，則消耗的氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為____，還原產(chǎn)物是____．

（3）b→c過程中只有一種元素的化合價(jià)發(fā)生變化，寫出該過程的離子反應(yīng)方程式____．

（4）含6molKI的硫酸溶液所能消耗n（KBrO3）的最大值為____mol．

（5）n（KBrO3）=4時(shí)，對(duì)應(yīng)含碘物質(zhì)的化學(xué)式為____．17、（14分）化合物甲與發(fā)生酯化反應(yīng)的產(chǎn)物A是一種食用香料。11.6g甲完全燃燒可產(chǎn)生0.6mo1CO2和0.6mo1H2O。相同條件下，甲蒸氣對(duì)氧氣的相對(duì)密度為I.8125，甲分子為鏈狀結(jié)構(gòu)且不含甲基?；卮鹣铝袉栴}：（1）甲中的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿（2）甲中含有的官能團(tuán)名稱為＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿（3）有多種同分異構(gòu)體，其中屬于酯類，能使FeCl3溶液顯紫色，且苯環(huán)上的一氯代物有兩種的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿（任寫兩種）。(4)已知：A的合成路線如下：①試劑x不可選用＿＿＿＿（填序號(hào)）A.NaOH落液B.Na2C03溶液C.NaHC03溶液D、Na②乙的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為＿＿＿＿＿，反應(yīng)II的反應(yīng)類型為＿＿＿＿＿＿＿＿③反應(yīng)IV的化學(xué)方程式為＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿18、煙氣中主要污染物為SO2、NO、NO2；可用如下工藝進(jìn)行脫硫脫硝及產(chǎn)物回收．

（1）空氣預(yù)處理過程中，發(fā)生主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為____．

（2）洗氣過程中，尿素作還原劑，轉(zhuǎn)化成兩種無污染的氣體是____（填化學(xué)式）．

（3）充分曝氣氧化過程中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____．

（4）完成沉鎂過程中生成堿式碳酸鎂[MgCO3?Mg（OH）2]的離子方程式。

____Mg2++____=MgCO3?Mg（OH）2↓+____CO2↑+____H2O

（5）（NH4）2SO4粗品中含有的主要雜質(zhì)為____（填名稱）．

（6）堿式碳酸鎂經(jīng)過簡(jiǎn)單加工可循環(huán)利用，加工過程發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____．19、（2015春?山西校級(jí)月考）MnO2是堿錳電池材料中最普通的正極材料之一，在活性材料MnO2中加入CoTiO3納米粉體；可以提高其利用率，優(yōu)化堿錳電池的性能．

（1）寫出基態(tài)Mn原子的核外電子排布式____．

（2）CoTiO3晶體結(jié)構(gòu)模型如圖1所示．在CoTiO3晶體中1個(gè)Ti原子、1個(gè)Co原子，周圍距離最近的O原子數(shù)分別為____個(gè)、____個(gè)．

（3）二氧化鈦（TiO2）是常用的、具有較高催化活性和穩(wěn)定性的光催化劑，常用于污水處理．O2在其催化作用下，可將CN-氧化成CNO-，進(jìn)而得到N2．與CNO-互為等電子體的分子、離子化學(xué)式分別為____、____（各寫一種）．

（4）三聚氰胺是一種含氮化合物，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖2所示．三聚氰胺分子中氮原子軌道雜化類型是____，1mol三聚氰胺分子中σ鍵的數(shù)目為____．

（5）硝酸比亞硝酸酸性強(qiáng)的原因____．評(píng)卷人得分四、判斷題(共3題，共6分)20、常溫下體積和濃度都相同的鹽酸和醋酸中和氫氧化鈉能力鹽酸強(qiáng)____（判斷正誤）21、制備Fe（OH）3，既可以通過復(fù)分解反應(yīng)制備，又可以通過化合反應(yīng)制備____（判斷對(duì)和錯(cuò)）22、加過量的AgNO3溶液，產(chǎn)生大量的白色沉淀，溶液里一定含有大量的Cl-．____（判斷對(duì)錯(cuò)）正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”評(píng)卷人得分五、探究題(共4題，共20分)23、為了分離甲醇、甲酸、苯、苯酚的混合物，有人設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)過程．請(qǐng)?jiān)诶ㄌ?hào)內(nèi)填寫分離時(shí)所用操作方法，并寫出方框內(nèi)有關(guān)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．

寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式A________、C________、E________、G________．24、實(shí)驗(yàn)室有瓶混有泥沙的乙二酸樣品，小明利用這個(gè)反應(yīng)的原理來測(cè)定其含量，操作為：25、為了分離甲醇、甲酸、苯、苯酚的混合物，有人設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)過程．請(qǐng)?jiān)诶ㄌ?hào)內(nèi)填寫分離時(shí)所用操作方法，并寫出方框內(nèi)有關(guān)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．

寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式A________、C________、E________、G________．26、實(shí)驗(yàn)室有瓶混有泥沙的乙二酸樣品，小明利用這個(gè)反應(yīng)的原理來測(cè)定其含量，操作為：參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、D【分析】【分析】X、Y都是短周期元素，X原子最外層只有一個(gè)電子，所以X是第ⅠA族元素，可能是H或Li或Na元素；Y元素的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為6，該元素屬于第ⅦA元素，F(xiàn)元素沒有正價(jià)，所以Y是氯元素；X和Y兩元素形成的化合物為HCl或LiCl或NaCl，根據(jù)離子化合物和共價(jià)化合物的特點(diǎn)判斷正誤．【解析】【解答】解：X；Y都是短周期元素；X原子最外層只有一個(gè)電子，所以X是第ⅠA族元素，可能是H或Li或Na元素；Y元素的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為6，該元素屬于第ⅦA元素，F(xiàn)元素沒有正價(jià)，所以Y是氯元素；X和Y兩元素形成的化合物為HCl或LiCl或NaCl；

A．R不一定是離子化合物；如HCl，故A錯(cuò)誤；

B．R不一定是共價(jià)化合物；如LiCl和NaCl，故B錯(cuò)誤；

C．R可能是氣態(tài)物質(zhì)；如氯化氫；也可能是固態(tài)物質(zhì)，如LiCl和，不可能是液態(tài)物質(zhì)，故C錯(cuò)誤；

D．NaClR可能是共價(jià)化合物；如氯化氫；也可能是離子化合物，如LiCl和NaCl，故D正確．

故選：D．2、D【分析】【分析】A、C2H6O可能是乙醇；也可能是甲醚；

B；隨著反應(yīng)的進(jìn)行；鹽酸濃度逐漸降低，當(dāng)成為稀鹽酸時(shí)，該反應(yīng)停止；

C、Na2O2是由鈉離子和過氧根離子構(gòu)成；

D、5個(gè)銨根離子中-3價(jià)N變?yōu)?價(jià)，失去15個(gè)電子．【解析】【解答】解：A、4.6g組成為C2H6O的有機(jī)物的物質(zhì)的量為0.1mol，若為乙醇含有C-H鍵數(shù)目為0.5NA，若為甲醚所含C-H鍵數(shù)目為0.6NA；故A錯(cuò)誤；

B、隨著反應(yīng)的進(jìn)行，鹽酸濃度逐漸降低，當(dāng)成為稀鹽酸時(shí)，該反應(yīng)停止，因此生成氯氣的分子數(shù)一定小于0.1NA；故B錯(cuò)誤；

C、Na2O2是由鈉離子和過氧根離子構(gòu)成，1molNa2O和1molNa2O2中含有的陰、陽離子總數(shù)都是3NA；故C錯(cuò)誤；

D、5個(gè)銨根離子中-3價(jià)N變?yōu)?價(jià)，失去15個(gè)電子，此時(shí)生成了4個(gè)氮?dú)夥肿?，?dāng)生成4molN2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為15NA；故D正確；

故選D．3、C【分析】試題分析：根據(jù)元素在周期表中的相對(duì)位置可知，X、Y、Z、W、Q分別是N、F、Si、S、Cl元素。A、同主族自上而下非金屬性逐級(jí)減弱，因此F元素的非金屬性強(qiáng)于氯元素的，但其同濃度氫化物水溶液的酸性，HF＜HCl，A正確；B、同主族自上而下離子半徑逐級(jí)減小，同周期自左向右陰離子半徑逐級(jí)減小，所以形成簡(jiǎn)單離子的半徑從小到大的順序是Y＜Q＜W，B正確；C、Si的最高價(jià)氧化物二氧化硅不能溶于水，但能溶于強(qiáng)堿溶液中，C不正確；D、氨氣能被氯氣氧化生成氮?dú)夂吐然@，所以會(huì)冒白煙，據(jù)此可以檢驗(yàn)管道氯氣的泄漏，D正確，答案選C?？键c(diǎn)：考查元素周期表的結(jié)構(gòu)、元素周期律的應(yīng)用【解析】【答案】C4、C【分析】草酸是弱電解質(zhì)，應(yīng)該用化學(xué)式表示，選項(xiàng)A不正確；碘離子的還原性強(qiáng)于亞鐵離子的，所以氯氣首先的碘離子，根據(jù)電子的得失守恒可知，溶液中的亞鐵離子不參與反應(yīng)，B不正確；選項(xiàng)D中生成物應(yīng)該是硫酸鋇、氫氧化鋁和一水合氨，所以正確的答案選C?！窘馕觥俊敬鸢浮緾5、B【分析】解：A．第三周期中；陰離子半徑大于陽離子半徑，具有相同排布的離子，原子序數(shù)大的離子半徑小，如第三周期中鋁離子半徑最小，故A錯(cuò)誤；

B．共價(jià)化合物中只含共價(jià)鍵；可以是極性共價(jià)鍵，如甲烷，也可以是非極性共價(jià)鍵，如雙氧水，故B正確；

C．第VIIA族元素；其非金屬性隨著原子序數(shù)增大而減弱，所以ⅦA族元素氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性從上到下依次減弱，其還原性從上到下依次增強(qiáng)，故C錯(cuò)誤；

D．能量最低原理；先排滿3d，再排4p，不可能先排4p，故D錯(cuò)誤；

故選B．

A．第三周期中；陰離子半徑大于陽離子半徑，具有相同排布的離子，原子序數(shù)大的離子半徑小；

B．共價(jià)化合物中只含共價(jià)鍵；可以是極性共價(jià)鍵，也可以是非極性共價(jià)鍵；

C．非金屬元素的非金屬性越強(qiáng)；其氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，其氣態(tài)氫化物的還原性越弱；

D．根據(jù)能量最低原理；先排滿3d，再排4p．

本題考查核外電子排布、原子結(jié)構(gòu)與元素周期律、化學(xué)鍵等，難度不大，注意對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的積累掌握．【解析】【答案】B6、C【分析】【分析】A．難溶物要寫化學(xué)式；

B．電解熔融氯化鈉生成鈉和氯氣；

C．弱電解質(zhì)；氣體、沉淀等要寫化學(xué)式；

D．轉(zhuǎn)移電子不守恒．【解析】【解答】解：A．難溶物要寫化學(xué)式，其離子方程式為：CaCO3+2CH3COOH=2CH3COO-+H2O+CO2↑+Ca2+；故A錯(cuò)誤；

B．電解熔融氯化鈉生成鈉和氯氣，其離子方程式為：2Cl-+2Na+Cl2↑+2Na；故B錯(cuò)誤；

C．弱電解質(zhì)、氣體、沉淀等要寫化學(xué)式，其離子方程式為Cl2+H2O=H++Cl-+HClO；故C正確；

D．轉(zhuǎn)移電子不守恒，其離子方程式為2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑；故D錯(cuò)誤；

故選C．7、C【分析】【分析】A．SO2與溴水發(fā)生氧化還原反應(yīng)；

B．應(yīng)在堿性條件下與新制Cu（OH）2反應(yīng)；

C．溴與NaOH反應(yīng)而被吸收；

D．Cu2+只具有氧化性．【解析】【解答】解：A．SO2與溴水發(fā)生氧化還原反應(yīng)；不是表現(xiàn)出的漂白性，故A錯(cuò)誤；

B．淀粉在酸性條件下水解生成葡萄糖，葡萄糖與與新制Cu（OH）2在堿性條件下反應(yīng)；故B錯(cuò)誤；

C．溴苯和水互不相溶；溴與NaOH反應(yīng)而被吸收，然后分液可制得溴苯，故C正確；

D．Cu2+只具有氧化性，電解的證明氧化性Cu2+比Fe2+強(qiáng)；故D錯(cuò)誤．

故選C．二、雙選題(共6題，共12分)8、A|B【分析】解：A．含有陽離子的晶體可能含有陰離子或電子；離子化合物一定由陰離子和陽離子構(gòu)成，故A正確；

B．離子半徑：F-＜Cl-＜Br-＜I-，結(jié)構(gòu)相似的離子晶體，離子半徑越小，晶格能越大，則晶格能由大到?。篘aF＞NaCl＞NaBr＞NaI；故B正確；

C．含有共價(jià)鍵的晶體可能為分子晶體或原子晶體；如為分子晶體，則不一定含有較高的熔沸點(diǎn)和硬度，故C錯(cuò)誤；

D．空間利用率：面心立方=六方密堆積；都為74%，故D錯(cuò)誤．

故選AB．【解析】【答案】AB9、rAB【分析】解：rm{A}由圖可知；反應(yīng)物總能量高于生成物總能量，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，平衡常數(shù)減小，故A正確；

B、rm{0隆蘆3s}內(nèi)，反應(yīng)速率為rm{v(NO_{2})=dfrac{1-0.4}{3}=0.2mol?L^{-1}?s^{-1}}故B正確；

C、rm{v(NO_{2})=dfrac

{1-0.4}{3}=0.2mol?L^{-1}?s^{-1}}時(shí)刻，改變條件，反應(yīng)速率加快，平衡不移動(dòng)，該反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量減小，不能是增大壓強(qiáng)，只能是使用催化劑，但催化劑不影響平衡的移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；rm{t_{1}}達(dá)平衡時(shí)，僅增大rm{D}平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，二氧化氮轉(zhuǎn)化率降低，由圖可知，二氧化氮的轉(zhuǎn)化率隨rm{c(O_{2})}增大而增大，rm{x}可以代表rm{x}濃度；壓強(qiáng)；故D錯(cuò)誤；

故選：rm{O_{3}}

A；由圖可知；反應(yīng)物總能量高于生成物總能量，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)；

B、根據(jù)rm{v=dfrac{trianglec}{trianglet}}進(jìn)行計(jì)算求解；

C；使用催化劑；反應(yīng)速率加快，但平衡不移動(dòng)；

D、達(dá)平衡時(shí)，僅增大rm{AB}平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，二氧化氮轉(zhuǎn)化率降低．

本題以圖象形式，考查化學(xué)反應(yīng)中能量變化、化學(xué)反應(yīng)速率計(jì)算、化學(xué)平衡圖象及影響因素等，難度中等．rm{v=dfrac{trianglec}{triangle

t}}【解析】rm{AB}10、AD【分析】【分析】了解金屬的常見防護(hù)措施、電離度概念、酸堿中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)、反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的條件有助于本題的判斷，掌握基本概念應(yīng)用即可?！窘獯稹緼.在輪船表面涂刷富鋅油漆，鋅可以與船體形成犧牲陽極的陰極保護(hù)法，涂油漆可以避免船體與氧氣接觸發(fā)生吸氧腐蝕，二者能有效防止船體在海水中被腐蝕，A正確；B.rm{0.1mol隆隴L^{-1}}氨水加水稀釋后，溶液中rm{dfrac{c(NH_{4}^{+})}{c(N{H}_{3}隆隴{H}_{2}O)}}的值是電離度，弱電解質(zhì)溶液稀釋電離度一定增大，故B錯(cuò)誤；C.用rm{dfrac{c(NH_{4}^{+})}{c(N{H}_{3}隆隴{H}_{2}O)}

}均為rm{pH}的鹽酸和醋酸分別中和等物質(zhì)的量的rm{2}沒有說溶液的體積大小，無法判斷消耗哪種酸的體積更大，故C錯(cuò)誤；D.反應(yīng)rm{NaOH}在室溫下可自發(fā)進(jìn)行，rm{NH_{3}(g)+HCl(g)=NH_{4}Cl(s)}本題是氣體體積縮小的反應(yīng)，混亂度減小，rm{婁隴G=婁隴H-T婁隴S<0}則該反應(yīng)的rm{婁隴S<0}，故D正確，本題選AD。rm{婁隴H<0}【解析】rm{AD}11、A|B【分析】解：A；煤油比水輕；可以隔離空氣中的氧氣避免生成的氫氧化亞鐵被氧化，觀察到白色沉淀的生成，故A正確；

B；碳酸鈉受熱的溫度更高卻沒分解；導(dǎo)氣管通入澄清石灰水不變渾濁，碳酸氫鈉試管的連接的導(dǎo)氣管通入澄清石灰水變渾濁，說明受熱條件下碳酸鈉比碳酸氫鈉穩(wěn)定，故B正確；

C；加熱氯化銨受熱分解生成的氯化氫和氨氣在試管口處重新結(jié)合為氯化銨；得到不到氨氣，故C錯(cuò)誤；

D；分離沸點(diǎn)不同且互溶的液體混合物；溫度計(jì)水銀球需要在導(dǎo)氣管口處，不能插入混合液中，故D錯(cuò)誤；

故選AB．

A；煤油比水輕；可以隔離空氣中的氧氣避免生成的氫氧化亞鐵被氧化；

B；據(jù)題意碳酸鈉受熱不易分解；碳酸氫鈉受熱易分解，及裝置特點(diǎn)和二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁分析解答；

C；加熱氯化銨受熱分解生成的氯化氫和氨氣在試管口處重新結(jié)合為氯化銨；

D；依據(jù)蒸餾分離混合物的依據(jù)是物質(zhì)的沸點(diǎn)不同進(jìn)行分離的實(shí)驗(yàn)方法；溫度計(jì)測(cè)定餾出成分的沸點(diǎn)，溫度計(jì)水銀球需要在導(dǎo)氣管口處．

本題考查了物質(zhì)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證的裝置分析判斷，主要是物質(zhì)性質(zhì)的應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等．【解析】【答案】AB12、B|D【分析】解：A．氯酸鉀分解制氧氣為吸熱反應(yīng)；△H＞0，故A錯(cuò)誤；

B．氫氣在氧氣中燃燒；要放出熱量，△H＜0，故B正確；

C．碳酸鈣分解得二氧化碳；屬于吸熱反應(yīng)，△H＞0，故C錯(cuò)誤；

D．實(shí)驗(yàn)室制備氫氣用活潑金屬與酸反應(yīng)；為放熱反應(yīng)，△H＜0，故D正確．

故選BD．【解析】【答案】BD13、BD【分析】【分析】本題考查水解離子方程式的書寫，難度不大。【解答】A.rm{A}中實(shí)質(zhì)是rm{HCOrlap{_{3}}{^{-}}rightleftharpoonsCOrlap{_{3}}{^{2-}}+H^{+}}是電離方程式，故A錯(cuò)誤；B.rm{HCOrlap{_{3}}{^{-}}rightleftharpoons

COrlap{_{3}}{^{2-}}+H^{+}}中表示rm{B}結(jié)合水電離的rm{HS^{-}}形成rm{H^{+}}的過程，是rm{H_{2}S}的水解，故B正確；C.rm{HS^{-}}中rm{C}應(yīng)分步水解，故C錯(cuò)誤；D.rm{COrlap{_{3}}{^{2-}}}中rm{D}結(jié)合rm{NHrlap{_{4}}{^{+}}}電離產(chǎn)生的rm{D_{2}O}應(yīng)生成rm{OD^{-}}故D正確；故選D。rm{NH_{3}隆隴HDO}【解析】rm{BD}三、填空題(共6題，共12分)14、Fe2Fe3++2e-=2Fe2+【分析】【分析】根據(jù)方程式知，該反應(yīng)中Fe失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，則Fe作負(fù)極，不如Fe活潑的金屬或?qū)щ姷姆墙饘僮髡龢O，含有鐵離子的可溶性鐵鹽作電解質(zhì)，據(jù)此分析解答．【解析】【解答】解：根據(jù)方程式知，該反應(yīng)中Fe失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，則Fe作負(fù)極，不如Fe活潑的金屬或?qū)щ姷姆墙饘僮髡龢O，含有鐵離子的可溶性鐵鹽作電解質(zhì)，正極上鐵離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2Fe3++2e-=2Fe2+；

故答案為：Fe；2Fe3++2e-=2Fe2+．15、溶液由紅色變無色，半分鐘內(nèi)無顏色變化80%無影響偏高偏低【分析】【分析】（1）滴定過程中；眼睛注視著錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化；根據(jù)溶液顏色變化且半分鐘內(nèi)不變色，可說明達(dá)到滴定終點(diǎn)；

（2）先算出兩次消耗鹽酸的平均體積；然后求出氫氧化鈉的物質(zhì)的量，再計(jì)算燒堿樣品的純度；

（3）①用蒸餾水沖洗錐形瓶對(duì)測(cè)定結(jié)果無影響；

②若滴定前用蒸餾水沖洗酸式滴定管后即裝標(biāo)準(zhǔn)鹽酸；標(biāo)準(zhǔn)液的濃度減少，體積偏大，測(cè)定結(jié)果偏大；

③滴加鹽酸速度過快，未充分振蕩，剛看到溶液變色，立刻停止滴定，則會(huì)使測(cè)定結(jié)果，鹽酸體積偏小，測(cè)定結(jié)果偏小．【解析】【解答】解：（1）滴定過程中；眼睛注視著錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化；滴定終點(diǎn)判斷，錐形瓶?jī)?nèi)溶由紅色變無色，半分鐘內(nèi)無顏色變化；

故答案為：溶液由紅色變無色；半分鐘內(nèi)無顏色變化；

（2）兩次消耗鹽酸體積分別為：20.55ml-0.50ml=20.05ml、25.95ml-6.00=19.95；消耗鹽酸的平均體積為20.00mL，n（燒堿）=n（鹽酸）=0.20mol/L×0.02L=0.004mol，m（燒堿）═nM═0.004mol×40g/mol=0.16g，燒堿的純度ω（燒堿）=×100%=80%；

故答案為：80%；

（3）①用蒸餾水沖洗錐形瓶對(duì)測(cè)定結(jié)果無影響；

②若滴定前用蒸餾水沖洗酸式滴定管后即裝標(biāo)準(zhǔn)鹽酸；標(biāo)準(zhǔn)液的濃度減少，體積偏大，測(cè)定結(jié)果偏大；

③滴加鹽酸速度過快；未充分振蕩，剛看到溶液變色，立刻停止滴定，則會(huì)使測(cè)定結(jié)果，鹽酸體積偏小，測(cè)定結(jié)果偏?。?/p>

故答案為：無影響；偏高；偏低．16、否該反應(yīng)中I2作還原劑，Br2為還原產(chǎn)物，應(yīng)得出還原性I2＞Br2結(jié)論1：6KBrBrO3-+5Br-+6H+=3Br2+3H2O7.2I2，KIO3【分析】【分析】（1）根據(jù)反應(yīng)2BrO3-+I2═2IO3-+Br2；氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性來回答；

（2）b點(diǎn)時(shí)，KI反應(yīng)完全，有圖象可知參加反應(yīng)的KI為6mol，KBrO3為1mol；結(jié)合氧化劑；還原劑得失電子數(shù)目相等判斷還原產(chǎn)物；

（3）b→c過程中，僅有一種元素發(fā)生化合價(jià)變化，應(yīng)是BrO3-與Br-之間的氧化還原反應(yīng)；

（4）根據(jù)關(guān)系式KI～I(xiàn)2～I(xiàn)O3-以及bc段反應(yīng)BrO3-～Br-；寫出反應(yīng)的總方程式進(jìn)行計(jì)算；

（5）n（KBrO3）=4時(shí)，發(fā)生的反應(yīng)依次有6H++6I-+BrO3-=Br-+3I2+3H2O，BrO3-+5Br-+6H+=3Br2+3H2O，2BrO3-+I2=2IO3-+Br2，據(jù)此計(jì)算．【解析】【解答】解：（1）根據(jù)反應(yīng)：2BrO3-+I2═2IO3-+Br2，還原劑的還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物的氧化性，所以得出還原性I2＞Br2，故答案為：否；該反應(yīng)中I2作還原劑，Br2為還原產(chǎn)物，應(yīng)得出還原性I2＞Br2結(jié)論；

（2）b點(diǎn)時(shí)，KI反應(yīng)完全，有圖象可知參加反應(yīng)的KI為6mol，KBrO3為1mol；則消耗的氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1：6；

發(fā)生反應(yīng)為6I-+BrO3-=Br-+3I2，還原產(chǎn)物是KBr；

故答案為：1：6；KBr；

（3）b→c過程中，僅有一種元素發(fā)生化合價(jià)變化，應(yīng)是BrO3-與Br-之間的氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為BrO3-+5Br-+6H+=3Br2+3H2O；

故答案為：BrO3-+5Br-+6H+=3Br2+3H2O；

（4）發(fā)生的反應(yīng)依次有6I-+6H++BrO3-=Br-+3I2+3H2O，BrO3-+5Br-+6H+=3Br2+3H2O，2BrO3-+I2=2IO3-+Br2；

總反應(yīng)為5I-+6H++6BrO3-=5IO3-+3Br2+3H2O，則含6molKI的硫酸溶液所能消耗n（KBrO3）的最大值為1.2×6mol=7.2mol；

故答案為：7.2；

（5）n（KBrO3）=4時(shí)，發(fā)生的反應(yīng)依次有6I-+BrO3-=Br-+3I2，BrO3-+5Br-+6H+=3Br2+3H2O，2BrO3-+I2=2IO3-+Br2，6molKI生成I2，需要1molKBrO3，同時(shí)生成1molKBr，發(fā)生BrO3-+5Br-+6H+=3Br2+3H2O，需要0.2molKBrO3，如I2完全被氧化生成KIO3，還應(yīng)需要6molKBrO3；

則n（KBrO3）=4時(shí)，對(duì)應(yīng)含碘物質(zhì)的化學(xué)式為I2，KIO3；

故答案為：I2，KIO3．17、略

【分析】【解析】試題分析：（1）相同條件下，甲蒸氣對(duì)氧氣的相對(duì)密度為I.8125，則甲的相對(duì)分子質(zhì)量是1.8125×32＝58。所以11.6g甲的物質(zhì)的量就是0.2mol，由于燃燒生成0.6mo1CO2和0.6mo1H2O，所以甲分子中含有3個(gè)碳原子、6個(gè)氫原子。則含有的氧原子個(gè)數(shù)是因此甲的分子式是C3H6O。甲分子為鏈狀結(jié)構(gòu)且不含甲基，又因?yàn)樘继茧p鍵和羥基相連是不穩(wěn)定的，所以甲的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH2=CHCH2OH。（2）根據(jù)甲的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，甲中含有的官能團(tuán)名稱為碳碳雙鍵和羥基。（3）能使FeCl3溶液顯紫色，說明含有酚羥基。又因?yàn)楸江h(huán)上的一氯代物有兩種的同分異構(gòu)體，所以苯環(huán)上含有2個(gè)取代基，且是對(duì)位的。由于屬于酯類，因此可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是（4）①酚羥基和碳酸氫鈉不反應(yīng)，其余選項(xiàng)都是可以反應(yīng)的，答案選C。②根據(jù)苯酚鈉和丙反應(yīng)生成物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，丙的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是ClCH2COOH，所以乙是醋酸，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH3COOH。在催化劑的作用下，乙酸和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成氯乙酸。③反應(yīng)Ⅳ是酯化反應(yīng)，因此反應(yīng)的化學(xué)方程式是考點(diǎn)：考查有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、官能團(tuán)、有機(jī)反應(yīng)類型、同分異構(gòu)體的判斷以及方程式的書寫【解析】【答案】（14分）（1）CH2=CHCH2OH（2）碳碳雙鍵和羥基（3）（4）①C②CH3COOH；取代反應(yīng)③18、2NO+O2=2NO2CO2、N22MgSO3+O2=2MgSO424HCO3-31硝酸銨MgCO3?Mg（OH）22MgO+CO2↑+H2O【分析】【分析】根據(jù)題中工業(yè)流程可知，煙氣中主要污染物為SO2、NO、NO2，在空氣中預(yù)處理時(shí)，主要將NO氧化成NO2，再用含尿素的氧化鎂懸濁液還原生成氮?dú)夂投趸?，同時(shí)溶液中有硫酸鎂、亞硫酸鎂、硝酸鎂等物質(zhì)生成，在充分曝氣氧化中，亞硫酸鎂被氧化成硫酸鎂，再加入碳酸氫銨溶液生成堿式碳酸鎂沉淀，過濾后將濾液濃縮結(jié)晶可得硫酸銨晶體，據(jù)此答題；【解析】【解答】解：根據(jù)題中工業(yè)流程可知，煙氣中主要污染物為SO2、NO、NO2，在空氣中預(yù)處理時(shí)，主要將NO氧化成NO2；再用含尿素的氧化鎂懸濁液還原生成氮?dú)夂投趸?，同時(shí)溶液中有硫酸鎂；亞硫酸鎂、硝酸鎂等物質(zhì)生成，在充分曝氣氧化中，亞硫酸鎂被氧化成硫酸鎂，再加入碳酸氫銨溶液生成堿式碳酸鎂沉淀，過濾后將濾液濃縮結(jié)晶可得硫酸銨晶體；

（1）在空氣中預(yù)處理時(shí)，主要將NO氧化成NO2，發(fā)生主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NO+O2=2NO2；

故答案為：2NO+O2=2NO2；

（2）根據(jù)上面的分析可知，洗氣過程中，生成兩種無污染的氣體是CO2、N2；

故答案為：CO2、N2；

（3）在充分曝氣氧化中，亞硫酸鎂被氧化成硫酸鎂，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2MgSO3+O2=2MgSO4；

故答案為：2MgSO3+O2=2MgSO4；

（4）鎂離子和碳酸氫根離子發(fā)生雙水解，生成堿式碳酸鎂，根據(jù)電荷守恒和元素守恒可知其離子反應(yīng)方程式為2Mg2++4HCO3-=MgCO3?Mg（OH）2↓+3CO2↑+H2O；

故答案為：2、4HCO3-；3、1；

（5）根據(jù)氮元素守恒可知，）（NH4）2SO4粗品中含有的主要雜質(zhì)為硝酸銨；

故答案為：硝酸銨；

（6）堿式碳酸鎂經(jīng)過加熱生成氧化鎂和二氧化碳及水，氧化鎂可循環(huán)利用，反應(yīng)的方程式為MgCO3?Mg（OH）22MgO+CO2↑+H2O；

故答案為：MgCO3?Mg（OH）22MgO+CO2↑+H2O．19、1s22s22p63s23p63d54s2612CO2（或N2O、CS2、BeCl2等）N3-sp2、sp315NA硝酸中N呈+5價(jià)，N-O-H中O的電子更向N偏移，導(dǎo)致其越易電離出氫離子，硝酸完全電離，亞硝酸部分電離【分析】【分析】（1）根據(jù)構(gòu)造原理寫出其核外電子排布式；

（2）根據(jù)圖片判斷，1個(gè)Ti原子周圍距離最近的O原子數(shù)目為6，1個(gè)Co原子周圍距離最近的O原子數(shù)目=3×；

（3）等電子體中原子個(gè)數(shù)相等價(jià)電子數(shù)相等；

（4）根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論確定其雜化方式；根據(jù)三聚氰胺和σ鍵的關(guān)系式計(jì)算；

（5）硝酸與亞硝酸相比，存在一個(gè)N對(duì)O的配位鍵，因?yàn)檫@個(gè)配位鍵，使得N顯更強(qiáng)的正電性，對(duì)羥基中H-O鍵的電子云的拉力更大，即極性更大，H更容易以質(zhì)子的形式離去．【解析】【解答】解：（1）Mn是25號(hào)元素，其原子核外有25個(gè)電子，所以其核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d54s2；

故答案為：1s22s22p63s23p63d54s2；

（2）根據(jù)圖片知，1個(gè)Ti原子周圍距離最近的O原子數(shù)目為6，1個(gè)Co原子周圍距離最近的O原子數(shù)目=3×=12；

故答案為：6；12；

（3）CNO-中含有3個(gè)原子，16個(gè)價(jià)電子，所以其得電子體為：CO2（或N2O、CS2、BeCl2等）和N3-；

故答案為：CO2（或N2O、CS2、BeCl2等）；N3-；

（4）三聚氰胺分子中，氨基上的N原子含有3個(gè)σ鍵和一個(gè)孤電子對(duì)，所以采取sp3雜化，環(huán)上的N原子含有2個(gè)σ鍵和一個(gè)孤電子對(duì)，所以采取sp2雜化，一個(gè)三聚氰胺分子中含有15個(gè)σ鍵，所以1mol三聚氰胺分子中σ鍵的數(shù)目為15NA；

故答案為：sp2、sp3；15NA；

（5）亞硝酸中N+3價(jià)；硝酸中N呈+5價(jià)，N-O-H中O的電子更向N偏移，導(dǎo)致其越易電離出氫離子，則酸性較大，硝酸完全電離，亞硝酸部分電離；

故答案為：硝酸中N呈+5價(jià)，N-O-H中O的電子更向N偏移，導(dǎo)致其越易電離出氫離子，硝酸完全電離，亞硝酸部分電離．四、判斷題(共3題，共6分)20、×【分析】【分析】等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸溶液，溶質(zhì)物質(zhì)的量相同，與氫氧化鈉中和需要?dú)溲趸c物質(zhì)的量相同．【解析】【解答】解：等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸溶液，溶質(zhì)物質(zhì)的量相同，與氫氧化鈉反應(yīng)，分別發(fā)生HCl+NaOH=NaCl+H2O，CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O；

即中和等體積；等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸溶液；所需氫氧化鈉相同．

故答案為：×．21、√【分析】【分析】鐵鹽與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鐵紅褐色沉淀，氫氧化亞鐵能與空氣的氧氣和水化合生成氫氧化鐵．【解析】【解答】解：氯化鐵與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鐵，此反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)，氫氧化亞鐵與氧氣和水反應(yīng)生成氫氧化鐵，此反應(yīng)屬于化合反應(yīng)，故正確，答案為：√．22、×【分析】【分析】碳酸根離子等也能與AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀．【解析】【解答】解：與AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀的不只Cl-，還有碳酸根離子等．所以檢驗(yàn)Cl-時(shí)；通常先加稀硝酸酸化，以排除碳酸根離子的干擾．

故答案為：×．五、探究題(共4題，共20分)23、|CH3OH||HCOOH【分析】【解答】解：甲醇易溶于水，與氫氧化鈉不反應(yīng)，甲酸、苯酚與氫氧化鈉反應(yīng)生成溶于水的鈉鹽，苯（）不溶于水，加入氫氧化鈉，溶液中含有甲醇、苯酚鈉和甲酸鈉，分液后得到苯，將溶液蒸餾可得到甲醇（CH3OH），因苯酚的酸性比碳酸弱，在蒸餾后的溶液中通入二氧化碳，可得到苯酚（），分液可分離，在分液后的溶液中加入稀硫酸，蒸餾可得到甲酸（HCOOH），故答案為：a．分液；b．蒸餾；c．分液；d．蒸餾；CH3OH；HCOOH．

【分析】苯不溶于水，加入氫氧化鈉，溶液中含有甲醇、苯酚鈉和甲酸鈉，分液后得到苯，將溶液蒸餾可得到甲醇，因苯酚的酸性比碳酸弱，在蒸餾后的溶液中通入二氧化碳，可得到苯酚，分液可分離，在分液后的溶液中加入稀硫酸，蒸餾可得到甲酸，以此解答該題．24、酸式|反應(yīng)中生成的錳離子具有催化作用，所以隨后褪色會(huì)加快|滴入最后一滴高錳酸鉀溶液，錐形瓶?jī)?nèi)的顏色由無色變成紫紅色，且半分鐘不變化|20.00|90.00%|ACD【分析】【解答】解：(1)②KMnO4溶液具有強(qiáng)氧化性，應(yīng)用酸式滴定管盛裝；高錳酸根離子被還原生成的錳離子有催化作用而導(dǎo)致反應(yīng)速率加快，所以剛滴下少量KMnO4溶液時(shí)；溶液迅速變成紫紅色；滴定終點(diǎn)時(shí)，當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏胃咤i酸鉀溶液，錐形瓶?jī)?nèi)的顏色由無色變成紫紅色，且半分鐘不變化，證明達(dá)到終點(diǎn)；

故答案為：酸式；反應(yīng)中生成的錳離子具有催化作用；所以隨后褪色會(huì)加快；滴入最后一滴高錳酸鉀溶液，錐形瓶?jī)?nèi)的顏色由無色變成紫紅色，且半分鐘不變化；

(2)③第3組KMnO4溶液的體積與第1、2組相差比較大，舍去第3組，應(yīng)按第1、2組的平均值為消耗KMnO4溶液的體積，故消耗KMnO4溶液的體積為mL=20mL

設(shè)樣品的純度為x。5H2C2O4+2MnO4﹣+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O450g2mol5.0g×x×g（0.1000×0.020）mol解得：x==90.00%；

故答案為：20.00；90.00%；

(3)④A．未用標(biāo)準(zhǔn)濃度的酸性KMnO4溶液潤(rùn)洗滴定管，標(biāo)準(zhǔn)液的濃度偏小，造成V（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，根據(jù)c（待測(cè)）=分析；c（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，故A正確；

B．滴定前錐形瓶有少量水，待測(cè)液的物質(zhì)的量不變，對(duì)V（標(biāo)準(zhǔn)）無影響，根據(jù)c（待測(cè)）=分析；c（標(biāo)準(zhǔn)）不變，故B錯(cuò)誤；