2025年人民版選擇性必修1化學(xué)下冊(cè)月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年人民版選擇性必修1化學(xué)下冊(cè)月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、四甲基氫氧化銨[(CH3)4NOH]常用作電子工業(yè)清洗劑，以四甲基氯化銨[(CH3)4NCl]為原料，采用電滲析法合成(CH3)4NOH，其工作原理如下圖所示(a、b為石墨電極；c；d、e為離子交換膜)。下列說(shuō)法不正確的是。

A.M為負(fù)極B.標(biāo)椎狀況下，制備0.75mol(CH3)4NOH，a、b兩極共產(chǎn)生16.8L氣體C.c、e均為陽(yáng)離子交換膜D.b極電極反應(yīng)式：4OH--4e-=O2↑+2H2O2、下列選項(xiàng)正確的是。

A.圖①可表示的能量變化B.圖②中表示碳的燃燒熱C.實(shí)驗(yàn)的環(huán)境溫度為20℃，將物質(zhì)的量濃度相等、體積分別為的NaOH溶液混合，測(cè)得混合液最高溫度如圖③所示(已知)D.已知穩(wěn)定性順序：B＜A＜C，某反應(yīng)由兩步反應(yīng)A→B→C構(gòu)成，反應(yīng)過(guò)程中的能量變化曲線如丁圖3、在容積固定的4L密閉容器里，進(jìn)行可逆反應(yīng)：X(氣)+2Y(氣)2Z(氣)；并達(dá)到平衡，在此過(guò)程中，以Y的濃度改變表示的反應(yīng)速率v(正)；v(逆)與時(shí)間t的關(guān)系如圖。則圖中陰影部分面積表示。

A.X的物質(zhì)的量濃度減少B.Y的物質(zhì)的量減少C.Z的物質(zhì)的量濃度增加D.X的物質(zhì)的量減少4、如圖；拴上金屬條的鐵釘插在含有酚酞的NaCl溶液中，可以看到在貼近金屬條一邊的溶液出現(xiàn)粉紅色。該金屬條可能是。

A.銅B.鐵C.鋁D.鋅5、下列說(shuō)法正確的是A.相同溫度下，相等的和三種溶液：B.的氨水溶液中通入氨氣，氨水的電離度減小，增大C.相同溫度下，相等的氨水和溶液中，相等D.相同溫度下，等物質(zhì)的量濃度、等體積的鹽酸和溶液與鋅反應(yīng)的起始速率相等。6、下列除雜試劑選用正確且除雜過(guò)程不涉及氧化還原反應(yīng)的是。

。

物質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))

除雜試劑。

A

FeCl2溶液(FeCl3)

Fe粉。

B

CO2(SO2)

飽和Na2CO3；濃硫酸。

C

MgCl2溶液(FeCl3)

MgO

D

NO(NO2)

H2O、無(wú)水CaCl2

A.AB.BC.CD.D7、已知25℃時(shí)，Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(Ag2CrO4)=2.0×10-12。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是(溶解度以mol/L表示)A.25℃時(shí)，在c(Cl-)=c()=0.001mol/L的溶液中逐滴加入AgNO3溶液，首先生成Ag2CrO4(黃色)沉淀B.25°C時(shí)，AgCl的溶解度小于Ag2CrO4的溶解度C.在AgCl中加入稀K2CrO4溶液，攪拌，轉(zhuǎn)化為黃色Ag2CrO4沉淀D.25℃時(shí)，與水中相比，AgCl在AgNO3溶液中的溶解度、Ksp均要小8、科技工作者研究開(kāi)發(fā)出一種Zn-H2O燃料電池；容量大，壽命長(zhǎng)，有望成為目前廣泛使用的鋰電池的理想替代品。其電池的工作原理如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是。

A.石墨1是電池的正極B.電池工作時(shí)，電流方向?yàn)椋弘姌O石墨2→NaOH溶液→H2SO4溶液→電極石墨1C.電極石墨2的電極反應(yīng)為：Zn－2e?+2OH?＝ZnO+H2OD.電極石墨2增重3.2g時(shí)，電極石墨1上生成2.24L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)評(píng)卷人得分二、填空題(共6題，共12分)9、電解是海水資源綜合利用的重要手段。

(1)電解飽和食鹽水的原理如圖所示。

①電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式是_____。

②電極a接電源的_____(填“正”或“負(fù)”)極。

③離子交換膜主要允許_____(填離子符號(hào))通過(guò)。

(2)我國(guó)科學(xué)家通過(guò)電解；從海水中提取到鋰單質(zhì)，其工作原理如圖所示。

①生成鋰單質(zhì)的電極反應(yīng)式是_____。

②理論分析，陽(yáng)極電解產(chǎn)物可能有O2、Cl2。

i.生成O2的電極反應(yīng)式是_____。

ii.實(shí)驗(yàn)室模擬上述過(guò)程，氣體中未檢測(cè)到Cl2，推測(cè)可能是Cl2溶于水。寫(xiě)出Cl2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式____。

iii.取實(shí)驗(yàn)后陽(yáng)極區(qū)溶液進(jìn)行檢驗(yàn)，證實(shí)了陽(yáng)極Cl-放電。實(shí)驗(yàn)所用的試劑及現(xiàn)象是____。

可選試劑：AgNO3溶液、KI溶液、淀粉溶液、品紅溶液10、下圖是一個(gè)電化學(xué)過(guò)程的示意圖。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）圖中甲池中OH?移向_________極（填“CH3OH”或“O2”）。

（2）寫(xiě)出通入CH3OH的電極的電極反應(yīng)式：___________________

（3）A電極的名稱(chēng)是_____，乙池中反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________。

（4）當(dāng)乙池中B（Ag）極質(zhì)量增加10.8g，甲池中理論上消耗O2的體積為_(kāi)_______L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），此時(shí)丙池中某電極析出某金屬，則丙池中的某鹽溶液可能是____________

A．MgSO4B．CuSO4C．NaClD．AgNO311、某同學(xué)設(shè)計(jì)如圖所示裝置來(lái)探究原電池工作原理；供選擇的電極材料有純銅片和純鋅片。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)原電池總反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________。

(2)a電極材料為_(kāi)__________，其電極反應(yīng)式為_(kāi)__________，外電路中電流的方向?yàn)開(kāi)__________(選填“a到b”或“b到a”)。

(3)電池工作一段時(shí)間后，若a極質(zhì)量減少1.3g，量筒中收集到的氣體在標(biāo)況下的體積為_(kāi)__________L(不考慮氣體的溶解)，此時(shí)U形管溶液中的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)__________(假設(shè)溶液體積未發(fā)生變化)。

(4)如果將a、b兩電極的電極材料對(duì)調(diào)，U形管中將出現(xiàn)的現(xiàn)象是___________。12、設(shè)反應(yīng)①Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)的平衡常數(shù)為K1；反應(yīng)②Fe(s)＋H2O(g)FeO(s)＋H2(g)的平衡常數(shù)為K2。測(cè)得在不同溫度下，K1、K2值如下：。溫度/℃K1K25001.003.157001.472.269002.401.60

(1)若500℃時(shí)進(jìn)行反應(yīng)①，CO2的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)______________。

(2)900℃時(shí)進(jìn)行反應(yīng)③H2(g)＋CO2(g)H2O(g)＋CO(g)，其平衡常數(shù)K3＝______________。

(3)反應(yīng)②的焓變?chǔ)____________(填“>”、“<”或“＝”)0。

(4)700℃時(shí)反應(yīng)②達(dá)到化學(xué)平衡，要使該平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，當(dāng)其他條件不變時(shí)，可采取的措施有___________________________________。

A．縮小容器容積B．加入更多的水蒸氣。

C．升高溫度至900℃D．使用合適的催化劑。

(5)下列圖像符合反應(yīng)①的是________________________。

13、氫能是發(fā)展中的新能源，它的利用包括氫的制備、儲(chǔ)存和應(yīng)用三個(gè)環(huán)節(jié)?；どa(chǎn)的副產(chǎn)氫也是氫氣的來(lái)源。電解法制取有廣泛用途的Na2FeO4，同時(shí)獲得氫氣：Fe+2H2O+2OH―=FeO42―+3H2↑，工作原理如圖1所示。裝置通電后，鐵電極附近生成紫紅色FeO42―，鎳電極有氣泡產(chǎn)生。若氫氧化鈉溶液濃度過(guò)高，鐵電極區(qū)會(huì)產(chǎn)生紅褐色物質(zhì)。已知：Na2FeO4只在強(qiáng)堿性條件下穩(wěn)定，易被H2還原?；卮鹣铝袉?wèn)題：

(1)鐵作________極，電極反應(yīng)式為_(kāi)__________________________________________________。

(2)每制得1molNa2FeO4，理論上可以產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況____________L氣體。

(3)電解一段時(shí)間后，c（OH―）降低的區(qū)域在_______________________（填“陰極室”或“陽(yáng)極室”）。

(4)電解過(guò)程中，須將陰極產(chǎn)生的氣體及時(shí)排出，其原因?yàn)開(kāi)____________________。

(5)c（Na2FeO4）隨初始c（NaOH）的變化如圖2，分析M點(diǎn)c（Na2FeO4）低于最高值的原因_______________________。14、某同學(xué)設(shè)計(jì)一個(gè)電池(如下圖所示)；探究氯堿工業(yè)原理和粗銅的精煉原理，其中乙裝置中X為陽(yáng)離子交換膜。

(1)通入氫氣的電極為_(kāi)_______（填正極或負(fù)極），該電極反應(yīng)式為_(kāi)______。

(2)石墨電極為_(kāi)_______（填陽(yáng)極或陰極），乙中總反應(yīng)離子方程式為_(kāi)_______。

(3)如果粗銅中含有鋅、銀等雜質(zhì)，丙裝置中反應(yīng)一段時(shí)間，硫酸銅溶液濃度將_________（填“增大”“減小”或“不變”）。

(4)若甲中消耗0.01molO2，丙中精銅增重_________g。評(píng)卷人得分三、判斷題(共5題，共10分)15、泡沫滅火器中的試劑是Al2(SO4)3溶液與Na2CO3溶液。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤16、除去NaCl溶液中少量的Na2S：加入AgCl后再過(guò)濾。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤17、化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)途徑無(wú)關(guān)。___A.正確B.錯(cuò)誤18、25℃時(shí)，0.01mol·L-1的鹽酸中，c(OH-)=1.0×10-12mol·L-1。（____________）A.正確B.錯(cuò)誤19、用pH計(jì)測(cè)得某溶液的pH為7.45。（____________）A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、計(jì)算題(共2題，共4分)20、某溫度下，在2L密閉容器中充入4molA氣體和3molB氣體，發(fā)生下列反應(yīng)：2A(g)+B(g)C(g)+xD(g)；5s達(dá)到平衡。達(dá)到平衡時(shí)，生成了1molC，測(cè)定D的濃度為2mol/L。

(1)求x=____。

(2)求這段時(shí)間A的平均反應(yīng)速率為_(kāi)____mol·L-1·s-1。

(3)平衡時(shí)B的濃度為_(kāi)_____mol·L-1。

(4)A的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)________。(轉(zhuǎn)化率a=)

(5)5s達(dá)到平衡，容器內(nèi)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量比起始時(shí)______填“大”、“小”或“相等”，下同混合氣體密度比起始時(shí)______。21、在一固定容積的密閉容器中，某化學(xué)反應(yīng)：2A（g）B（g）+D（g）在四種不同條件下進(jìn)行，B、D起始濃度為零，反應(yīng)物A的濃度（mol/L）隨反應(yīng)時(shí)間（min）的變化情況如下表：。實(shí)驗(yàn)。

序號(hào)01020304050601900℃1.00.800.670.570.500.500.502900℃1.00.60C2C2C2C2C23900℃C30.770.650.550.450.400.404920℃1.00.900.770.670.600.600.60

根據(jù)上述數(shù)據(jù)；完成下列填空：

（1）在實(shí)驗(yàn)1，反應(yīng)在20至30分鐘時(shí)間內(nèi)平均速度為_(kāi)_______mol/（L·min）。

（2）在實(shí)驗(yàn)2，反應(yīng)經(jīng)20分鐘就達(dá)到了平衡。則A的平衡濃度C2=________mol/L，你判斷的依據(jù)是____________；對(duì)比實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)2，實(shí)驗(yàn)2中隱含的反應(yīng)條件是________。

（3）比較實(shí)驗(yàn)4和實(shí)驗(yàn)1，可推測(cè)該反應(yīng)的△H________零。（填>、=、<）原因是：____________________________。評(píng)卷人得分五、實(shí)驗(yàn)題(共2題，共16分)22、硫代硫酸鈉俗稱(chēng)“海波”，又名“大蘇打”，溶液具有弱堿性和較強(qiáng)的還原性，是棉織物漂白后的脫氯劑，定量分析中的還原劑。硫代硫酸鈉（Na2S2O3）可由亞硫酸鈉和硫粉通過(guò)化合反應(yīng)制得；裝置如圖a所示。

已知：Na2S2O3在酸性溶液中不能穩(wěn)定存在，有關(guān)物質(zhì)的溶解度曲線如圖b所示；

（1）Na2S2O3·5H2O的制備：

步驟1：如圖連接好裝置后，檢查A、C裝置氣密性的操作是____________________。

步驟2：加入藥品，打開(kāi)K1、關(guān)閉K2，加熱。裝置B、D中的藥品可選用下列物質(zhì)中的_________。（填編號(hào)）

A．NaOH溶液B．濃H2SO4C．酸性KMnO4溶液D．飽和NaHCO3溶液。

步驟3：C中混合液被氣流攪動(dòng)，反應(yīng)一段時(shí)間后，硫粉的量逐漸減少。當(dāng)C中溶液的pH在7—10時(shí)，打開(kāi)K2、關(guān)閉K1并停止加熱；C中溶液要控制pH的原因是____________。

步驟4：過(guò)濾C中的混合液，將濾液經(jīng)過(guò)加熱濃縮，趁熱過(guò)濾，再將濾液__________、過(guò)濾、________；烘干；得到產(chǎn)品。

（2）Na2S2O3性質(zhì)的檢驗(yàn)：

向足量的新制氯水中滴加少量Na2S2O3溶液，氯水顏色變淺，檢驗(yàn)反應(yīng)后溶液中含有硫酸根，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________________________。

（3）常用Na2S2O3溶液測(cè)定廢水中Ba2+濃度，步驟如下：取廢水25.00mL，控制適當(dāng)?shù)乃岫燃尤胱懔縆2Cr2O7溶液，得BaCrO4沉淀；過(guò)濾、洗滌后，用適量稀鹽酸溶解．此時(shí)CrO42-全部轉(zhuǎn)化為Cr2O72-；再加過(guò)量KI溶液，充分反應(yīng)后，加入淀粉溶液作指示劑，用0.010mol·L-1的Na2S2O3溶液進(jìn)行滴定，反應(yīng)完全時(shí)，消耗Na2S2O3溶液18.00mL。部分反應(yīng)的離子方程式為：Cr2O72-+6I-+14H+=3I2+2Cr3++3I2+7H2OI2+2S2O32-=S4O62-+2I-，則該廢水中Ba2+的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)______________。23、某燒堿樣品中含有少量不與酸反應(yīng)的可溶性雜質(zhì)；為了測(cè)定其純度，進(jìn)行以下滴定操作：

A．配制燒堿溶液。

B．用移液管（或堿式滴定管）量取燒堿溶液于錐形瓶中并加幾滴甲基橙指示劑。

C．用托盤(pán)天平準(zhǔn)確稱(chēng)取燒堿樣品在燒杯中加蒸餾水溶解。

D．將物質(zhì)的量濃度為的標(biāo)準(zhǔn)溶液裝入酸式滴定管中，調(diào)整液面，記下開(kāi)始刻度

E．在錐形瓶下墊一張白紙，滴定到終點(diǎn)，記錄終點(diǎn)刻度

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）正確的操作步驟是_________________→_________________→_________________→D→__________________（填字母）。

（2）滴定管讀數(shù)時(shí)應(yīng)注意_____________________________________（至少答兩點(diǎn)）。

（3）操作中錐形瓶下墊一張白紙的作用是___________________________。

（4）操作D中液面應(yīng)調(diào)整到_____________________________________；尖嘴部分應(yīng)______________。

（5）滴定到終點(diǎn)時(shí)錐形瓶?jī)?nèi)溶液的pH為_(kāi)______________________；終點(diǎn)時(shí)的顏色變化是__________。

（6）若酸式滴定管沒(méi)用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗，會(huì)使測(cè)定結(jié)果______________（填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”；其他操作均正確）。

（7）該燒堿樣品的純度計(jì)算式是______________________________________________。評(píng)卷人得分六、工業(yè)流程題(共3題，共12分)24、“垃圾是放錯(cuò)了位置的資源”；應(yīng)該分類(lèi)回收。某化學(xué)興趣小組擬采用如下處理方法回收廢電池中的資源。

(1)堿性鋅錳干電池的電解質(zhì)為KOH，總反應(yīng)為Zn+2MnO2+2H2O═2MnOOH+Zn(OH)2，其正極的電極反應(yīng)式為_(kāi)________。

(2)銅帽溶解時(shí)加入H2O2的目的是___________________（用化學(xué)方程式表示）。銅帽溶解完全后，可采用________方法除去溶液中過(guò)量的H2O2。

(3)填充物中可以回收得到氯化銨，寫(xiě)出氯化銨溶液中各離子濃度的大小順序______。

(4)銅器在潮濕環(huán)境中發(fā)生的電化學(xué)腐蝕如圖所示：

環(huán)境中的Cl﹣擴(kuò)散到孔口，并與正極反應(yīng)產(chǎn)物和負(fù)極產(chǎn)物作用生成多孔粉狀銹Cu2(OH)3Cl，其若生成4.29gCu2(OH)3Cl，則理論上消耗氧氣體積為_(kāi)_____L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。25、銅及其化合物有廣泛的應(yīng)用。氯化亞銅（CuCl）微溶于水，不溶于酒精，在潮濕空氣中易水解氧化。某課外小組以某工業(yè)廢渣（主要成分為硅、銅、碳等）為原料制備CuCl的流程示意圖如圖所示。

（1）“濾渣”的主要成分為_(kāi)_____（填化學(xué)式）。

（2）“還原”過(guò)程中Cu2+還原為CuCl,請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式:_________。

（3）還原過(guò)程中加入的Na2SO3過(guò)量，目的是除去氧氣防止CuCl被氧化，原理是______（用化學(xué)方程式表示）。

（4）CuCl在潮濕的環(huán)境中容易被氧化生成Cu2(OH)3Cl，反應(yīng)化學(xué)方程式是__________。

（5）CuCl粗品中含有Cu2+加入銅粉和鹽酸，Cu2+轉(zhuǎn)化為CuCl，反應(yīng)的離子方程式是__________，操作Ⅲ中包括對(duì)濾餅的醇洗，醇洗的目的是_________。

（6）CuCl在含有Cl-的溶液中存在平衡：CuCl+2Cl-