2025年北師大新版選擇性必修1化學下冊月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年北師大新版選擇性必修1化學下冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)ΔH=＋57kJ·mol-1，在溫度為T1、T2時，平衡體系中NO2的體積分數(shù)隨壓強的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是（）

A.由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用降溫的方法B.C兩點氣體的平均相對分子質(zhì)量：AC.C兩點氣體的顏色：A深，C淺D.C兩點的反應(yīng)速率：A>C2、NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是A.標準狀況下，22.4LSO3中含有氧原子數(shù)目為3NAB.在25℃、101kPa下，1mol硫和2mol硫燃燒熱相等C.18gD2O中含有的質(zhì)子數(shù)目為10NAD.含0.5molH2SO4的稀溶液與含0.5molBa(OH)2的晶體完全中和所放出的熱量為中和熱3、如圖所示，其中甲池的總反應(yīng)式為2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O。下列說法錯誤的是。

A.丙池中Cl-向左側(cè)Pt電極移動B.甲池通入CH3OH的電極反應(yīng)為CH3OH-6e-+8OH-=+6H2OC.反應(yīng)一段時間后，向乙池中加入一定量Cu(OH)2固體能使CuSO4溶液恢復(fù)到原濃度D.甲池中消耗280mL(標準狀況下)O2，此時丙池中理論上最多產(chǎn)生1.45g固體4、利用微生物電池除去廢水中CH3COO-；同時可實現(xiàn)海水淡化。現(xiàn)以NaCl溶液模擬海水，采用惰性電極，用下圖裝置處理有機廢水。下列說法錯誤的是。

A.負極反應(yīng)為：CH3COO-+2H2O–8e-=2CO2+7H+B.隔膜1為陰離子交換膜，隔膜2為陽離子交換膜C.當電路中轉(zhuǎn)移1mol電子時，模擬海水理論上除鹽58.5gD.電池工作一段時間后，正、負極產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量之比為1：15、用0.1mol·L-1NaOH溶液滴定20mI。0.1mol·1-1H2A溶液，所得滴定曲線如圖所示(已知：①H2A=H++HA-，HA-H++A2-；②HA-的電離平衡常數(shù)Ka=10-5；③忽略混合后溶液的體積變化)。下列有關(guān)敘述不正確的是。

A.a點溶液中：c(A2-)=c(H+)-c(OH-)B.b點溶液中：3c(A2-)>c(Na+)。C.c點時，消耗的NaOH溶液的體積小于30mLD.d點溶液中；c(Na+)=2c(A2-)+2c(HA-)評卷人得分二、多選題(共5題，共10分)6、某化學實驗探究小組探究MnO2與某些鹽溶液的反應(yīng)，設(shè)計如圖裝置。左燒杯中加入50mL6mol·L-1硫酸溶液，右燒杯中加入50mL6mol·L-1的CaCl2溶液；鹽橋選擇氯化鉀瓊脂。當閉合開關(guān)K時，電流表中出現(xiàn)指針偏轉(zhuǎn)，下列說法正確的是。

A.該實驗裝置屬于電解池B.左側(cè)燒杯中的電極反應(yīng)式為：MnO2+4H++2e-=Mn2++2H2OC.C電極上發(fā)生還原反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體可使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{D.若鹽橋換成KNO3瓊脂，則C電極上產(chǎn)生的氣體的總量減少7、溫度為時，在水中加入某物質(zhì)，水的電離平衡向逆反應(yīng)方向移動，體系中的增大，且水的不變。加入的這種物質(zhì)可能是A.氯化鈉固體B.氨水C.稀硫酸D.溶液8、在常溫下，向一定濃度的二元弱酸H2C2O4溶液中逐滴加入NaOH溶液；pC與溶液pH的變化關(guān)系如圖(pC=-lgx，x表示溶液中溶質(zhì)微粒的物質(zhì)的量濃度)。

下列說法正確的是A.常溫下，H2C2O4的Ka1=10-5.3B.pH=3時，溶液中c(HC2O)＜c(C2O)=c(H2C2O4)C.pH由0.8增大到5.3的過程中，水的電離程度逐漸增大D.常溫下，隨著pH的變化，的值是一定值9、在體積相同的密閉容器中分別加入一定量的催化劑、1molC2H5OH(g)和不同量的H2O(g)，發(fā)生反應(yīng)C2H5OH(g)+3H2O(g)2CO2(g)+6H2(g)△H；測得相同時間內(nèi)不同水醇比下乙醇轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的關(guān)系如圖所示。

已知：①水醇比為2：1時；各點均已達到平衡狀態(tài)。

②不同的水醇比會影響催化劑的催化效果。

下列說法正確的是A.△H>0B.該時間段內(nèi)用乙醇濃度變化表示的平均化學反應(yīng)速率：vAEC.C.E兩點對應(yīng)的化學平衡常數(shù)相同D.C三點中C點的催化劑催化效果最低10、在時，向容積為的恒容密閉容器中充入和一定量的發(fā)生反應(yīng)：若起始時容器內(nèi)氣體壓強為達到平衡時，的分壓與起始的關(guān)系如圖所示：

A.若到達c點，則B.b點的化學平衡常數(shù)C.c點時，再加入和使二者分壓均增大減小D.容器內(nèi)的體積分數(shù)保持不變，說明達到平衡狀態(tài)評卷人得分三、填空題(共6題，共12分)11、(1)下表是一些共價鍵的鍵能。共價鍵Cl－ClN≡NH－HH－ClH－N鍵能(kJ/mol)243946436432X

①下列物質(zhì)本身具有的能量最低的是____。

A．Cl2B．N2C．H2D．HCl

②已知：N2(g)+3H2(g)?2NH3△H=－92kJ·mol－1，則X為___。

(2)由氫氣和氧氣反應(yīng)生成1mol水蒸氣，放熱241.8KJ。若1g水蒸氣轉(zhuǎn)化為液態(tài)水放熱2.44kJ，則反應(yīng)H2(g)＋O2(g)=H2O(l)△H=________kJ·mol－1，氫氣的燃燒熱為________。

(3)已知常溫下NO與O2反應(yīng)生成1molNO2的焓變?yōu)?57.07kJ，1molNO2與H2O反應(yīng)生成HNO3溶液和NO的焓變?yōu)?46KJ，寫出NO與O2及水生成HNO3溶液的熱化學方程式_________。12、二氧化氯是一種綠色消毒劑；常溫常壓下為黃綠色氣體，易溶于水。常見的化學合成方法有氧化法和電解法等。

(1)過硫酸鹽氧化法：用原料亞氯酸鈉和過硫酸鈉直接反應(yīng)，操作簡單，同時可得到副產(chǎn)品制備時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________。消毒時會產(chǎn)生少量的可利用將轉(zhuǎn)化為除去?？刂破渌麠l件相同，去除率隨溫度變化如圖所示。溫度高于時，去除率降低的可能原因是___________。

(2)電解法：如圖所示用石墨作電極，在一定條件下電解飽和食鹽水制取產(chǎn)生的電極反應(yīng)式為___________。裝置中應(yīng)使用___________(填“陰”或“陽”)離子交換膜。

(3)定量測定：為測定某二氧化氯消毒液中的濃度，進行如下實驗：量取二氧化氯消毒液于錐形瓶中，加蒸餾水稀釋至再向其中加入過量溶液，充分振蕩；用標準溶液滴定至終點，消耗標準溶液

已知：2ClO2+2KI=2KClO2+I22Na2S2O3+I2=Na4S4O6+2NaI

計算該二氧化氯消毒液中的物質(zhì)的量濃度___________。(寫出計算過程)13、Ⅰ.氫氣是重要的工業(yè)原料；煤的氣化是一種重要的制氫途徑。反應(yīng)過程如下：

①

②

(1)的結(jié)構(gòu)式為___________，C、H、O三種元素的原子半徑由小到大的順序為___________。

(2)反應(yīng)①的平衡常數(shù)表達式___________。

Ⅱ.在一定溫度下，向體積固定的密閉容器中加入足量和反應(yīng)平衡時，的轉(zhuǎn)化率為50%；CO的物質(zhì)的量為0.lmol。

(3)下列說法正確的是______

a．將炭塊粉碎；可加快反應(yīng)速率。

b．混合氣體的密度保持不變時；說明反應(yīng)體系已達到平衡。

c．平衡時的體積分數(shù)可能大于

(4)若平衡時向容器中充入惰性氣體，容器內(nèi)壓強___________(選填“增大”“減小”或“不變”)，反應(yīng)①的___________(選填“增大”“減小”或“不變”)，平衡___________(選填“正向移動”“逆向移動”或“不移動”)。

(5)達到平衡時，整個體系___________(選填“吸收”或“放出”)熱量___________kJ。14、工業(yè)上在一定條件下將丙烷脫氫制丙烯．

反應(yīng)過程中能量變化如圖1所示，下列有關(guān)敘述正確的是______．

此反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。

催化劑能改變反應(yīng)的焓變和活化能。

表示正反應(yīng)的活化能，表示逆反應(yīng)的活化能。

有催化劑能加快反應(yīng)速率；提高丙烷的轉(zhuǎn)化率。

上述反應(yīng)在恒溫恒容密閉容器中達到平衡，其平衡常數(shù)K的表達式為______若升溫，該反應(yīng)的平衡常數(shù)______填“增大”、“減小”或“不變”若向上述反應(yīng)達到平衡的容器內(nèi)再通入少量丙烷，則______填“增大”、“減小”或“不變”．

在800K條件下，向恒容密閉容器中通入丙烷和稀有氣體，丙烷脫氫反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率隨著稀有氣體與丙烷比例的變化情況如圖2所示，則隨著稀有氣體與丙烷比例的增加，丙烷轉(zhuǎn)化率逐漸增大的原因是______．

上述反應(yīng)生成物丙烯經(jīng)多步氧化生成丙酸，已知常溫下．

用離子方程式表示溶液顯堿性的原因______．

常溫下，若丙酸與氨水混合后溶液呈中性，則溶液中______．

已知：?；瘜W鍵鍵能436413348612

則丙烷脫氫反應(yīng)的熱化學方程式為______．15、工業(yè)合成氨的反應(yīng)為N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)是一個放熱的可逆反應(yīng)；反應(yīng)條件是高溫；高壓，并且需要合適的催化劑。已知形成1molH—H鍵、1molN—H鍵、1molN≡N鍵放出的能量分別為436kJ、391kJ、946kJ。則：

（1）若1mol氮氣完全反應(yīng)生成氨氣可放出的能量為___kJ。

（2）實驗室模擬工業(yè)合成氨時，在容積為2L的密閉容器內(nèi)，反應(yīng)經(jīng)過10分鐘后，生成10mol氨氣，則用氮氣表示的化學反應(yīng)速率是___mol·L-1·min-1。

（3）一定條件下，當合成氨的反應(yīng)達到化學平衡時，下列說法正確的是__。

a.正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等。

b.正反應(yīng)速率最大；逆反應(yīng)速率為0

c.氮氣的轉(zhuǎn)化率達到最大值。

d.氮氣和氫氣的濃度相等。

e.N2、H2和NH3的體積分數(shù)相等。

f.反應(yīng)達到最大程度。

（4）根據(jù)題目所給條件，判斷影響該反應(yīng)速率的因素有___、___、___。16、一定溫度下，向2.0L恒容密閉容器中充入1.0molPCl5，反應(yīng)PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)經(jīng)過一段時間后達到平衡。反應(yīng)過程中測定的部分數(shù)據(jù)見表：。t/s050150250350n(PCl3)/mol00.160.190.200.20

(1)反應(yīng)前50s的平均速率v(PCl3)=___________mol/(L·s)。

(2)保持其他條件不變，平衡后再充入1.0molPCl5，則PCl5平衡轉(zhuǎn)化率___________(填“增大”、“減小”或“不變”)，平衡常數(shù)K=___________；若升高溫度，平衡時c(PCl3)=0.11mol/L，則反應(yīng)?H___________0(填“＞”；“＜”或“=”)。

(3)保持其他條件不變，若起始時向該容器中充入1.0molPCl3和1.0molCl2，PCl3的平衡轉(zhuǎn)化率為___________。評卷人得分四、判斷題(共4題，共16分)17、利用蓋斯定律可間接計算通過實驗難測定的反應(yīng)的反應(yīng)熱。___A.正確B.錯誤18、實驗室配制FeCl3溶液時，需將FeCl3(s)溶解在較濃鹽酸中，然后加水稀釋。(_______)A.正確B.錯誤19、碳酸鈉溶液或氫氧化鈣溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中。(___________)A.正確B.錯誤20、如果c(H＋)≠c(OH-)，則溶液一定呈一定的酸堿性。（____________）A.正確B.錯誤評卷人得分五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共3題，共12分)21、VA族元素及其化合物在生產(chǎn)；生活中用途廣泛。

(1)P4S3常用于制造火柴。試比較下列關(guān)系：原子半徑P_______S(填選項序號，下同)，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性P_______S，含氧酸的酸性P_______S。

a.大于b.小于c.等于d.無法確定。

(2)As4S4俗稱雄黃。As原子的核外電子排布式為：1s22s22p63s23p6_______(補充完整)，該原子核外有_______個未成對電子。

(3)NH4NO3受撞擊分解：2NH4NO3=2N2+O2+4H2O，其中發(fā)生還原過程元素的變化為_______；若在反應(yīng)中轉(zhuǎn)移5mol電子，則反應(yīng)產(chǎn)生的氣體在標準狀況下體積為_______。

(4)制取氮化硼(新型陶瓷材料)的反應(yīng)必須在密閉的耐高溫容器中進行：B2O3(S)+2NH3(g)2BN(s)+3H2O(g)+Q(Q＜0)。若反應(yīng)在2L的密閉容器中進行，經(jīng)5分鐘反應(yīng)爐內(nèi)固體的質(zhì)量減少60.0g，則用氨氣來表示該反應(yīng)在5分鐘內(nèi)的平均速率為_______。達到平衡后，增大反應(yīng)容器體積，在平衡移動過程中，直至達新平衡，逆反應(yīng)速率的變化狀況為_______。

(5)白磷在氯氣中燃燒可以得到PCl3和PCl5，其中氣態(tài)PCl3分子屬于極性分子，其空間構(gòu)型為_______。PCl5水解生成兩種酸，請寫出發(fā)生反應(yīng)的方程式_______。22、探究化學反應(yīng)的快慢和限度具有十分重要的意義。某同學在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實驗中；發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率。請回答下列問題：

(1)要加快上述實驗中氣體產(chǎn)生的速率，還可采取的措施有_________(任答兩種)；

(2)為了進一步研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響；該同學設(shè)計了如下一系列實驗。將表中所給的混合溶液分別加入到6個盛有過量Zn粒的反應(yīng)瓶中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時間。

。實驗。

混合溶液。

A

B

C

D

E

F

4mol/LH2SO4/mL

30

V1

V2

V3

V4

V5

飽和CuSO4溶液/mL

0

0.5

2.5

5

V6

20

H2O/mL

V7

V8

V9

V10

10

0

①請完成此實驗設(shè)計，其中：V1=______，V6=_________，V9=__________；

②該同學最后得出的結(jié)論為：當加入少量CuSO4溶液時，生成氫氣的速率會大大提高。但當加入的CuSO4溶液超過一定量時，生成氫氣的速率反而會下降。請分析氫氣生成速率下降的主要原因__________________。23、周期表前四周期的元素A；B、C、D、E原子序數(shù)依次增大。A的核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相同；B的價電子層中有3個未成對電子，C的最外層電子數(shù)為其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，D與C同族；E的最外層只有2個電子，但次外層有18個電子。回答下列問題：

(1)常溫下(BA4)DC4溶液顯______性；用離子方程式解釋原因______。

(2)B；C、D中第一電離能最大的是______(填元素符號)；基態(tài)E原子電子占據(jù)最高能級的電子云輪廓圖為______。

(3)A和其他元素形成的二元共價化合物中，有一種分子空間構(gòu)形呈三角錐形，該分子極易溶于水，卻不溶于CCl4；請解釋原因______；分子中既含有極性共價鍵；又含有非極性共價鍵的化合物是______(填化學式，寫一種)。

(4)A2C內(nèi)的C—A鍵、A2C分子間的范德華力和氫鍵，從強到弱依次是______。A3C+中A—C—A鍵角比A2C中的______(填“大”或“小”或“相等”)

(5)與E同周期的元素中，基態(tài)原子在4s軌道上只有1個電子的元素共有______種。評卷人得分六、計算題(共3題，共12分)24、一定條件下，在10L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)3A(g)+B(g)2C(s)。開始時加入4molA；6molB和2molC；在2min末測得C的物質(zhì)的量為4mol。

請回答：

(1)用A的濃度變化表示反應(yīng)的平均速率___________；

(2)在2min末，B的物質(zhì)的量濃度為___________；

(3)若改變下列一個條件；推測該反應(yīng)的速率發(fā)生的變化(填“增大”；“減小”或“不變”)

①加入合適的催化劑，化學反應(yīng)速率___________；

②充入1molC，化學反應(yīng)速率___________；

③將容器的體積變?yōu)?L，化學反應(yīng)速率___________。25、把6molA氣體和5molB氣體混合放入4L恒容密閉容器中。在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：3A(g)+B(g)2C(g)+xD(g)，經(jīng)過5min后達到化學平衡，此時生成2molC．又知在此時D的平均速率為0.15mol?L-1?min-1.(要求寫出計算過程)

求：

(1)平衡時A的物質(zhì)的量濃度____；

(2)B的轉(zhuǎn)化率____；

(3)x的值____；

(4)平衡時D的物質(zhì)的量分數(shù)____；

(5)反應(yīng)前后壓強比(分數(shù)表示)____

(6)平衡常數(shù)K____26、（1）如圖是NO2和CO反應(yīng)生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，請寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學方程式：__。

（2）依據(jù)蓋斯定律可以對某些難以通過實驗直接測定的化學反應(yīng)的焓變進行推算。

已知：C(s，石墨)+O2(g)=CO2(g)△H1=-393.5kJ·mol-1

2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H2=-571.6kJ·mol-1

2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)△H3=-2599kJ·mol-1

根據(jù)蓋斯定律，計算298K時由C(s，石墨)和H2(g)生成1molC2H2(g)反應(yīng)的焓變：△H=__。參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、B【分析】【分析】

N2O4(g)═2NO2(g)ΔH=+57kJ?mol-1，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度，化學平衡正向移動，NO2的體積分數(shù)增大；增大壓強，化學平衡逆向移動，NO2的體積分數(shù)減??；結(jié)合圖象來分析解答。

【詳解】

A．升高溫度，化學平衡正向移動，NO2的體積分數(shù)增大，由圖象可知，a點NO2的體積分數(shù)大，則T1＜T2；由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法，故A錯誤；

B．由圖象可知；A；C兩點都在等溫線上，C的壓強大，增大壓強，化學平衡逆向移動，C點時氣體的物質(zhì)的量小，混合氣體的總質(zhì)量不變，則平均相對分子質(zhì)量大，即平均相對分子質(zhì)量：A＜C，故B正確；

C．由圖象可知，A、C兩點都在等溫線上，C的壓強大，與A相比C點平衡向逆反應(yīng)進行，向逆反應(yīng)進行是由于減小體積增大壓強，平衡移動的結(jié)果降低NO2濃度增大趨勢，但到達平衡仍比原平衡濃度大，平衡時NO2濃度比A的濃度高，NO2為紅棕色氣體；則A；C兩點氣體的顏色：A淺，C深，故C錯誤；

D．由圖象可知；A；C兩點都在等溫線上，C的壓強大，則A、C兩點的反應(yīng)速率：A＜C，故D錯誤；

答案選B。

【點睛】

本題考查化學平衡的圖象，明確外界條件對化學平衡的影響及圖象中縱橫坐標的含義、“定一議二”“先拐先平”原則即可解答，注意C選項為易錯點，改變壓強的本質(zhì)為體積變化。2、B【分析】【詳解】

A．標準狀況下，SO3為固體；不能用標準狀況下的氣體摩爾體積計算物質(zhì)的量，A錯誤；

B．燃燒熱是指在25℃；101kPa下1mol物質(zhì)完全燃燒放出的熱量；與參加反應(yīng)的反應(yīng)物的量無關(guān)，B正確；

C．1個D2O含有10個質(zhì)子，18gD2O的物質(zhì)的量為含有的質(zhì)子數(shù)目為9NA；C錯誤；

D．中和熱是在稀溶液中，酸堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol水時的反應(yīng)熱，含0.5molH2SO4的稀溶液與含0.5molBa(OH)2的晶體完全中和所放出的熱量不僅包含中和熱，還有生成BaSO4放出的熱量；D錯誤；

故答案為B。

【點睛】

在阿伏加德羅常數(shù)的計算中，涉及氣體摩爾體積的計算必須關(guān)注兩個因素：一是外界條件，二是在標準狀況下該物質(zhì)是否為氣體，常見的在標準狀況下為非氣體的物質(zhì)有H2O、HF、SO3、CH3CH2OH、CCl4、苯等；中和熱是稀溶液中強酸與強堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol水時的反應(yīng)熱，在判斷時應(yīng)注意是否為濃溶液、是否有弱酸或弱堿發(fā)生反應(yīng)，是否有沉淀生成。3、C【分析】【分析】

甲池的總反應(yīng)式為2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O，則甲池為燃料電池，通CH3OH的電極為負極，通O2的電極為正極；乙池；石墨為陽極，Ag為陰極；丙池，左邊Pt為陽極，右邊Pt為陰極。

【詳解】

A．丙池為電解池，左邊Pt為陽極，右邊Pt為陰極，電解質(zhì)溶液中陰離子移向陽極，則Cl-向左側(cè)Pt電極移動；A正確；

B．甲池中通入CH3OH為負極，發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為CH3OH-6e-+8OH-=+6H2O；B正確；

C．乙池中，石墨為陽極，電極反應(yīng)式為2H2O-4e-=O2↑+4H+，Ag為陰極，電極反應(yīng)式為2Cu2++4e-=2Cu，電解后生成硫酸、銅和氧氣，反應(yīng)一段時間后，向乙池中加入一定量CuO固體能使CuSO4溶液恢復(fù)到原濃度；C錯誤；

D．依據(jù)得失電子守恒，可建立甲池中O2與丙池中Mg(OH)2的關(guān)系式為：O2—2Mg(OH)2，n(O2)==0.0125mol，此時丙池中理論上最多產(chǎn)生Mg(OH)2固體0.0125mol×2×58g/mol=1.45g；D正確；

故選C。4、D【分析】【分析】

據(jù)圖可知a極上CH3COOˉ轉(zhuǎn)化為CO2和H+，C元素被氧化，所以a極為該原電池的負極，則b極為正極。

【詳解】

A．a(chǎn)極為負極，CH3COOˉ失電子被氧化成CO2和H+，結(jié)合電荷守恒可得電極反應(yīng)式為CH3COOˉ+2H2O-8eˉ=2CO2↑+7H+；故A正確；

B．為了實現(xiàn)海水的淡化，模擬海水中的氯離子需要移向負極，即a極，則隔膜1為陰離子交換膜，鈉離子需要移向正極，即b極；則隔膜2為陽離子交換膜，故B正確；

C．當電路中轉(zhuǎn)移1mol電子時，根據(jù)電荷守恒可知，海水中會有1molClˉ移向負極，同時有1molNa+移向正極；即除去1molNaCl，質(zhì)量為58.5g，故C正確；

D．b極為正極，水溶液為酸性，所以氫離子得電子產(chǎn)生氫氣，電極反應(yīng)式為2H++2eˉ=H2↑；所以當轉(zhuǎn)移8mol電子時，正極產(chǎn)生4mol氣體，根據(jù)負極反應(yīng)式可知負極產(chǎn)生2mol氣體，物質(zhì)的量之比為4:2=2:1，故D錯誤；

故答案為D。5、C【分析】【分析】

【詳解】

A.a點之前：H2A+NaOH=NaHA+H2O，a點為NaHA溶液，同時存在由電荷守恒：由物料守恒：兩式做差可得：A項不符合題意；

B.a-b：b點時HA?電離的Ka=由pH=5知則B項不符合題意；

C.加入30mLNaOH溶液，與20mLH2A溶液反應(yīng)后，溶液中由于HA?存在電離平衡，因此溶液pH<7；故溶液pH=7時加入NaOH溶液大于30mL，C項符合題意；

D.恰好完全反應(yīng)后為Na2A溶液，則故D項不符合題意；

故正確選項為C

【點睛】

該類體型要重點關(guān)注所在點溶質(zhì)的成分及比例關(guān)系，以及溶液的酸堿性。二、多選題(共5題，共10分)6、BD【分析】【分析】

該實驗裝置是利用MnO2將Cl-氧化的氧化還原反應(yīng)而設(shè)計成的原電池，故左側(cè)為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：MnO2+4H++2e-=Mn2++2H2O，右側(cè)為負極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：2Cl--2e-=Cl2↑；據(jù)此分析解題。

【詳解】

A．由圖可知；該實驗裝置沒有外接電源，故不屬于電解池，屬于帶鹽橋的原電池，A錯誤；

B．由分析可知，左側(cè)燒杯為正極區(qū)，發(fā)生的電極反應(yīng)式為：MnO2+4H++2e-=Mn2++2H2O；B正確；

C．由分析可知，C電極為負極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：2Cl--2e-=Cl2↑，產(chǎn)生的氣體Cl2可使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{；C錯誤；

D．由于鹽橋中的陰離子移向負極區(qū)，故若鹽橋換成KNO3瓊脂，則負極區(qū)的Cl-的物質(zhì)的量減少；故C電極上產(chǎn)生的氣體的總量減少，D正確；

故答案為：BD。7、CD【分析】【分析】

【詳解】

A．加入氯化鈉固體，體系中的不變，不變，不符合題意；

B．加入氨水，電離出抑制水的電離，水的電離平衡逆向移動，體系中的減小，不符合題意；

C．加入稀硫酸，電離出抑制水的電離，電離平衡逆向移動，體系中的增大，不變，符合題意；

D．加入溶液，電離出H"，電離平衡逆向移動，體系中的增大，不變，符合題意；

答案選CD。8、CD【分析】【詳解】

A．曲線II為pC(H2C2O4)，曲線I為pC(HC2O)、III為pC(C2O)，當pH=0.8時，PC(H2C2O4)=PC(HC2O)，即c(H2C2O4)=c(HC2O)，則Ka1==c(H+)=10-0.8；A錯誤；

B．曲線II為PC(H2C2O4)，曲線I為pC(HC2O)、III為pC(C2O)，pH=3時，pC(H2C2O4)=pC(C2O)＞pC(HC2O)，pC越小則該微粒濃度越大，所以c(HC2O)＞c(C2O)=c(H2C2O4)；B錯誤；

C．酸抑制水電離，酸中c(H+)越大其抑制水電離程度越大，所以pH從0.8上升到5.3的過程中c(H+)減?。粍t水的電離程度增大，C正確；

D．電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變則不變；D正確；

答案選CD。

【點睛】

確判斷曲線與微粒的一一對應(yīng)關(guān)系是解本題關(guān)鍵，注意縱坐標大小與微粒濃度關(guān)系，為易錯點，pC越小則該微粒濃度越大，c(H2C2O4)越大，pC越小。9、AD【分析】【分析】

【詳解】

A．根據(jù)圖中信息可知其他條件相同時，溫度升高，乙醇轉(zhuǎn)化率上升，所以該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，△H>0；A正確；

B．A點水醇比為4：1，E點水醇比為2：1，A點乙醇濃度更大，但是E點溫度更高，從而導(dǎo)致vA和vE大小不可判斷；B錯誤；

C．C；E兩點溫度不同；對應(yīng)的化學平衡常數(shù)不相同，C錯誤；

D．A；B、C三點溫度相同；C點水醇比最大，若其他條件相同時，C點乙醇轉(zhuǎn)化率應(yīng)為最大，但是根據(jù)圖中信息可知C點乙醇轉(zhuǎn)化率最低，所以C點的催化劑催化效果最低，D正確；

答案選AD。10、AC【分析】【分析】

【詳解】

投入在恒容容器內(nèi)反應(yīng)前混合氣的則反應(yīng)后根據(jù)化學反應(yīng)列三段式得：

A．A項錯誤；

B．b點和c點溫度相同，平衡常數(shù)相同，故B項正確；

C．再加入和使二者分壓均增大則化學平衡向右移動，故的轉(zhuǎn)化率增大；C項錯誤；

D．在容器內(nèi)的體積分數(shù)保持不變；各物質(zhì)的濃度保持不變，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，D項正確；

故選：AC；三、填空題(共6題，共12分)11、略

【分析】【詳解】

(1)①由表中數(shù)據(jù)可知，破壞1molN2中的化學鍵所消耗的能量最高，則說明N2最穩(wěn)定；具有能量最低，故選B；

②由N2(g)+3H2(g)?2NH3△H=－92kJ·mol－1可知，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，說明舊鍵斷裂吸收的能量大于新鍵生成放出的能量，N-H鍵的鍵能為X，則化學鍵斷裂和形成過程中的能量變化為：X×2×3-(946+436×3)kJ·mol－1=92kJ·mol－1解得X=391kJ·mol－1；故答案為：B；391；

(2)1g水蒸氣轉(zhuǎn)化成液態(tài)水放熱2.444kJ，故18g水蒸氣轉(zhuǎn)化成液態(tài)水放出熱量為：2.444kJ×18=43.992kJ，該反應(yīng)的熱化學方程式為：H2(g)+O2(g)=H2O(1)△H=-(241.8kJ·mol－1+43.992kJ·mol－1)=-285.72kJ·mol－1，則氫氣的燃燒熱為285.72kJ·mol－1，故答案為：-285.72；285.72kJ·mol－1；

(3)常溫下NO和O2反應(yīng)生成1molNO2的焓變?yōu)?57.07kJ，熱化學方程式為NO(g)+O2(g)=NO2(g)△H=57.07kJ·mol－1①，1molNO2與H2O反應(yīng)生成HNO3溶液和NO的焓變?yōu)?46kJ，NO2(g)+H2O(l)=HNO3(aq)△H=-46kJ·mol－1②，根據(jù)蓋斯定律(①+②)×6得到熱化學方程式為4NO(g)+3O2(g)+2H2O(l)=4HNO3(aq)△H=-618.42kJ·mol－1，故答案為：4NO(g)+3O2(g)+2H2O(l)=4HNO3(aq)△H=-618.42kJ·mol－1?！窘馕觥緽391-285.72285.72kJ·mol－14NO(g)+3O2(g)+2H2O(l)=4HNO3(aq)△H=-618.42kJ·mol－112、略

【分析】【詳解】

（1）亞氯酸鈉(NaClO2)為氧化劑，過硫酸鈉(Na2S2O8)為還原劑被氧化為Na2SO4，根據(jù)電子守恒和電荷守恒，則制備二氧化氯(ClO2)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：FeSO4是強酸弱堿鹽，升高溫度促進了Fe2+水解，使更多的Fe2+水解生成Fe(OH)2，導(dǎo)致參與氧化還原反應(yīng)的Fe2+減少，去除率降低，故答案為：有較多的Fe2+水解；

（2）根據(jù)題意可以知道，氯離子放電生成ClO2為陽極，接電源的正極，由元素守恒可以知道，有水參加反應(yīng)，同時生成氫離子，電極反應(yīng)式為：Cl--5e-+2H2O=ClO2↑+4H+；a極為陰極，溶液中陽離子移向陰極，根據(jù)溶液中電荷守恒的規(guī)律，圖中應(yīng)使用陽離子交換膜，故答案為：陽；

（3）消耗Na2S2O3標準液的物質(zhì)的量為0.1mol/L×5.5mL×10-3L/mL=5.5×10-4mol，設(shè)ClO2的物質(zhì)的量為xmol，依據(jù)反應(yīng)原理得關(guān)系式：2ClO2～I2～2Na2S2O3，則有解得x=5.5×10-4mol，該二氧化氯消毒液中的物質(zhì)的量濃度為【解析】(1)溫度高于50℃時，有較多的Fe2+水解，F(xiàn)e2+濃度減小；去除率降低。

(2)Cl--5e-+2H2O=ClO2↑+4H+陽。

(3)0.1113、略

【分析】【詳解】

（1）分子中含有2個碳氧雙鍵，結(jié)構(gòu)式為電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同時，質(zhì)子數(shù)越多半徑越小，C、H、O三種元素的原子半徑由小到大的順序為

（2）平衡常數(shù)是反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時各生成物濃度的化學計量數(shù)次冪的乘積除以各反應(yīng)物濃度的化學計量數(shù)次冪的乘積所得的比值，反應(yīng)①的平衡常數(shù)表達式

（3）a．將炭塊粉碎；增大接觸面積，可加快反應(yīng)速率，故a正確；

b．有固體參與反應(yīng)，氣體總質(zhì)量是變量，容器條件不變，密度是變量，混合氣體的密度保持不變時，說明反應(yīng)體系已達到平衡，故b正確；

c．若水完全反應(yīng)生成一氧化碳和氫氣，則氫氣的體積分數(shù)為50%，若水完全轉(zhuǎn)化為二氧化碳和氫氣，氫氣的體積分數(shù)為所以平衡時的體積分數(shù)不可能大于故c錯誤；

選ab；

（4）若平衡時向容器中充入惰性氣體，氣體總物質(zhì)的量增多，容器內(nèi)壓強增大，反應(yīng)物、生成物濃度都不變，反應(yīng)①的不變；平衡不移動。

（5）達到平衡時，的轉(zhuǎn)化率為50%，CO的物質(zhì)的量為0.lmol，根據(jù)氧元素守恒反應(yīng)生成CO2的物質(zhì)的量為0.2mol，則反應(yīng)②消耗0.2mol反應(yīng)①消耗0.3mol反應(yīng)②放出能量41kJ/mol×0.2mol=8.2kJ，反應(yīng)①吸收能量131.4kJ/mol×0.3mol=39.42kJ，整個體系吸收熱量39.42-8.2=31.22kJ?！窘馕觥?1)

(2)

(3)ab

(4)增大不變不移動。

(5)吸收31.2214、略

【分析】【分析】

依據(jù)圖像中反應(yīng)物和生成物能量的大小比較判斷；

催化劑改變速率不改變平衡；但催化劑改變化學反應(yīng)速率是降低了反應(yīng)的活化能；

表示正反應(yīng)的活化能，表示逆反應(yīng)的活化能；

有催化劑能加快反應(yīng)速率；但不能提高丙烷的轉(zhuǎn)化率；

據(jù)方程式書寫平衡常數(shù)，用生成物濃度的化學計量數(shù)次冪的乘積除以各反應(yīng)物濃度的化學計量數(shù)次冪的乘積所得的比值，據(jù)此書寫；升高溫度向吸熱方向進行，據(jù)分析得，正反應(yīng)為吸熱方向，故向正反應(yīng)方向進行，則平衡常數(shù)增大；增加反應(yīng)物濃度平衡向正反應(yīng)方向進行，故乙烯的量增加，但丙烷增加的比例更大，則少量丙烷，則減小；

此反應(yīng)是氣體體積和增加的反應(yīng)；隨著稀有氣體比例的增加，降低了反應(yīng)體系各氣體的分壓，相當于減壓，從而促進反應(yīng)向正反應(yīng)方向進行，提高了丙烷脫氫的轉(zhuǎn)化率，據(jù)此進行分析；

丙酸根離子在溶液中水解生成氫氧根離子；溶液顯堿性；

常溫下，若丙酸與氨水混合后溶液呈中性，則溶液呈中性，故故據(jù)此進行分析；

化學反應(yīng)中；化學鍵斷裂吸收能量，形成新化學鍵放出能量，并根據(jù)方程式計算分別吸收和放出的能量，以此計算反應(yīng)熱并判斷吸熱還是放熱．

【詳解】

解：圖像中反應(yīng)物能量低于生成物能量；故反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故a正確；

催化劑不能改變該反應(yīng)的焓變，只能改變反應(yīng)速率，故b錯誤；

表示正反應(yīng)的活化能，表示逆反應(yīng)的活化能；故c正確；

有催化劑能加快反應(yīng)速率；但不能提高丙烷的轉(zhuǎn)化率，故d錯誤；

故答案為：ac；

故K升高溫度向吸熱方向進行，據(jù)分析得，正反應(yīng)為吸熱方向，故向正反應(yīng)方向進行，則平衡常數(shù)增大；增加反應(yīng)物濃度平衡向正反應(yīng)方向進行，故乙烯的量增加，但丙烷增加的比例更大，則少量丙烷，則減小；

故答案為：增大；減小；

則隨著稀有氣體與丙烷比例的增加；丙烷轉(zhuǎn)化率逐漸增大的原因是：此反應(yīng)是氣體體積和增加的反應(yīng)，隨著稀有氣體比例的增加，降低了反應(yīng)體系各氣體的分壓，相當于減壓，從而促進反應(yīng)向正反應(yīng)方向進行，提高了丙烷脫氫的轉(zhuǎn)化率；

故答案為：此反應(yīng)是氣體體積和增加的反應(yīng)；隨著稀有氣體比例的增加，降低了反應(yīng)體系各氣體的分壓，相當于減壓，從而促進反應(yīng)向正反應(yīng)方向進行，提高了丙烷脫氫的轉(zhuǎn)化率；

丙酸根離子在溶液中水解生成氫氧根離子，溶液顯堿性，其水解離子方程式為：

故答案為：

常溫下，若丙酸與氨水混合后溶液呈中性，則溶液呈中性，故故

故答案為：

故熱化學方程式為

故答案為：．【解析】ac增大減小此反應(yīng)是氣體體積和增加的反應(yīng)，隨著稀有氣體比例的增加，降低了反應(yīng)體系各氣體的分壓，相當于減壓，從而促進反應(yīng)向正反應(yīng)方向進行，提高了丙烷脫氫的轉(zhuǎn)化率15、略

【分析】【詳解】

(1)焓變=反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能，N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)△H=(946+436×3-391×6)KJ/mol=-92KJ/mol；若1mol氮氣完全反應(yīng)生成氨氣可放出的能量為92kJ；

(2)在容積為2L的密閉容器內(nèi)，反應(yīng)經(jīng)過10分鐘后，生成10mol氨氣，則消耗5mol氮氣，用氮氣表示的化學反應(yīng)速率是0.25mol·L-1·min-1；

(3)a.根據(jù)化學平衡的特征；反應(yīng)達到化學平衡時，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，故a正確；

b.根據(jù)化學平衡的特征，反應(yīng)達到化學平衡時，正逆反應(yīng)速率相等，不等于0，故b錯誤；

c.一定條件下；達到化學平衡時，反應(yīng)達到最大限度，氮氣的轉(zhuǎn)化率達到最大值，故c正確；

d.達到化學平衡時；氮氣和氫氣的濃度不變，不一定相等，故d錯誤；

e.達到化學平衡時，N2、H2和NH3的體積分數(shù)不變；不一定相等，故e錯誤；

f.根據(jù)化學平衡的特征；反應(yīng)達到化學平衡時，反應(yīng)達到最大程度，故f正確；

選acf；

(4)溫度越高，反應(yīng)速率越快；壓強越大，反應(yīng)速率越快；加入合適的催化劑能加快反應(yīng)速率，影響該反應(yīng)速率的因素有溫度、壓強、催化劑?！窘馕觥竣?92②.0.25③.acf④.溫度⑤.壓強⑥.催化劑16、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知前50s內(nèi)?n(PCl3)=0.16mol，容器體積為2.0L，所以前50s的平均速率v(PCl3)==0.0016mol/(L·s)；

(2)反應(yīng)物只有PCl5一種氣體，所以再充入PCl5容器內(nèi)壓強增大，壓強增大會使平衡逆向移動，所以PCl5平衡轉(zhuǎn)化率減??；溫度不變平衡常數(shù)不變，再充入PCl5后達到新平衡時平衡常數(shù)與原平衡相等，根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知，平衡時n(PCl3)=0.20mol，根據(jù)反應(yīng)方程式可知n(Cl2)=0.20mol，?n(PCl5)=0.20mol，n(PCl5)=0.80mol，容器體積為2.0L，所以平衡常數(shù)K==0.025(或)mol/L；若升高溫度，平衡時c(PCl3)=0.11mol/L；說明升高溫度平衡正向移動，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，?H＞0；

(3)保持其他條件不變，若起始時向該容器中充入1.0molPCl3和1.0molCl2，則相當于充入1.0molPCl5，所以達到的平衡與原平衡為等同平衡，則平衡時n(PCl3)=0.20mol，轉(zhuǎn)化率為=80%?！窘馕觥?.0016減小0.025(或)mol/L＞80%四、判斷題(共4題，共16分)17、A【分析】【分析】

【詳解】

有些反應(yīng)的反應(yīng)熱，難以通過實驗直接測定,但是通過蓋斯定律可以間接計算該反應(yīng)的反應(yīng)熱，例如碳和氧氣生成一氧化碳的反應(yīng)。故答案是：正確。18、A【分析】【分析】

【詳解】

FeCl3溶液中存在水解平衡：FeCl3+3H2O?Fe(OH)3+3HCl，為抑制Fe3+的水解，實驗室配制FeCl3溶液時需將FeCl3(s)溶解在較濃鹽酸中，然后加水稀釋；正確。19、B【分析】【分析】

【詳解】

氫氧化鈣溶液顯堿性，碳酸鈉溶液由于水解顯堿性；玻璃的成分中含有二氧化硅，能夠與堿反應(yīng)生成硅酸鈉，硅酸鈉具有粘性，容易使磨口瓶塞和瓶頸粘在一起，不易打開，所以應(yīng)該選擇橡皮塞或軟木塞，故此判據(jù)錯誤。20、A【分析】【分析】

【詳解】

溶液的酸堿性取決于溶液中c(H＋)、c(OH-)的相對大小，如果c(H＋)＜c(OH-)，溶液呈堿性，如果c(H＋)=c(OH-)，溶液呈中性，如果c(H＋)＞c(OH-)，溶液呈酸性，如果c(H＋)≠c(OH-)，則溶液一定呈一定的酸堿性，故答案為：正確。五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共3題，共12分)21、略

【分析】【分析】

達到平衡后，增大反應(yīng)容器體積，壓強減小反應(yīng)速率減小，平衡正向進行；PCl5與足量的水能完全水解生成兩種酸，則生成H3PO4與HCl；

【詳解】

(1)同周期從左向右原子半徑減小，則原子半徑P>S，同周期從左向右非金屬性增大，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性P

(2)As位于周期表中第4周期第ⅤA族，則基態(tài)As原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p3，

4p能級半滿，含有3個單電子，故答案為：3d104s24p3；3；

(3)化合價有升降反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，化合價降低的物質(zhì)發(fā)生還原反應(yīng)，對反應(yīng)2NH4NO3→2N2，硝酸根中N被還原，N元素的變化為共轉(zhuǎn)移10e-，即2molNH4NO3分解生成1molO2、2molN2，轉(zhuǎn)移10mol電子生成3mol氣體，則轉(zhuǎn)移5mol電子生成氣體的物質(zhì)的量n（混合氣體）為1.5mol，標準狀況下的體積故答案為：33.6L；

(4)若反應(yīng)在5L的密閉容器中進行，經(jīng)2分鐘反應(yīng)爐內(nèi)固體的質(zhì)量減少60.0g，結(jié)合化學方程式B2O3(S)+2NH3(g)2BN(s)+3H2O(g)計算，解得n=6mol，用氨氣來表示該反應(yīng)在2分鐘內(nèi)的平均速率達到平衡后，增大反應(yīng)容器體積，壓強減小，反應(yīng)速率減小，平衡正向進行，在平衡移動過程中，逆反應(yīng)速率的變化狀況為先減小后增大，

故答案為：0.6mol/（L?min）；先減小后增大；最后保持不變，但比原來速率?。?/p>

(5)對于氣態(tài)的PCl3，根據(jù)VSEPR理論，VP=BP+LP=所以其空間構(gòu)型為三角錐形，PCl5與足量的水能完全水解生成兩種酸，則生成H3PO4與HCl，反應(yīng)方程式為：PCl5+4H2O=H3PO4+5HCl，

故答案為：三角錐形；PCl5+4H2O=H3PO4+5HCl?！窘馕觥縜bd3d104s24p3333.6L0.6mol/(L?min)先減小，再增大，最后保持不變，但比原來速率小三角錐形PCl5+4H2O=H3PO4+5HCl22、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)升高反應(yīng)溫度；適當增加硫酸的濃度，增加鋅粒的表面積等都可以加快稀硫酸與鋅制氫氣的速率；

(2)①鋅過量，為了使產(chǎn)生的氫氣體積相同，則每組硫酸的量需要保持相同，且該實驗探究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響，則六組反應(yīng)的溶液總體積也應(yīng)該相同；A組中硫酸為30mL，那么其它組硫酸量也都為30mL，而硫酸銅溶液和水的總量應(yīng)相同，F(xiàn)組中硫酸銅20mL，水為0，總量為20mL，所以V6=10mL，V9=17.5mL，V1=30mL；

②因為鋅會先與硫酸銅反應(yīng)，直至硫酸銅反應(yīng)完才與硫酸反應(yīng)生成氫氣，硫酸銅量較多時，反應(yīng)時間較長，生成的單質(zhì)銅會沉積在Zn的表面降低了Zn與溶液接觸的面積，氫氣生成速率下降。【解析】升高反應(yīng)溫度，適當增加硫酸的濃度，增加鋅粒的表面積V1=30V6=10V9=17.5當加入一定量的CuSO4后，生成的單質(zhì)銅會沉積在Zn的表面降低了Zn與溶液接觸的面積23、略

【分析】【分析】

周期表前四周期的元素A、B、C、D、E原子序數(shù)依次增大。A的核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相同，則A是H元素；B的價電子層中有3個未成對電子，則B核外電子排布是1s22s22p3；所以B是N元素；C的最外層電子數(shù)為其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，C的核外電子排布是2；6，所以C是O元素；D與C同族，則D是S元素；E的最外層只有2個電子，但次外層有18個電子，則E是Zn元素，然后根據(jù)元素周期律及物質(zhì)性質(zhì)分析解答。

【詳解】

根據(jù)上述分析可知：A是H；B是N，C是O，D是S，E是Zn元素。

(1)化合物(BA4)DC4是(NH4)2SO4，該物質(zhì)是強酸弱堿鹽，在溶液中發(fā)生水解反應(yīng)消耗水電離產(chǎn)生的OH-，使水的電離平衡正向移動，最終達到平衡時，溶液中c(H+)＞c(OH-)，所以溶液顯酸性，水解反應(yīng)的離子方程式為：

(2)一般情況下原子核外電子層數(shù)越少；元素的第一電離能越大；同一周期元素的第一電離能隨原子序數(shù)的增大而增大，但當元素處于第IIA；第VA時，原子核外電子排布處于軌道的全滿、半滿的穩(wěn)定狀態(tài)，其第一電離能大于相鄰元素；所以N、O、S三種元素的第一電離能由大到小的順序是：N＞O＞S，因此第一電離