2025年外研版三年級起點必修2化學(xué)上冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年外研版三年級起點必修2化學(xué)上冊階段測試試卷485考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、對于1molN2和3molH2在1L密閉容器中，在一定溫度下建立起的平衡說法正確的是A.體系中生成了NH32molB.達(dá)到平衡后，體系中化學(xué)反應(yīng)處于靜止?fàn)顟B(tài)，不再反應(yīng)C.氮氣的濃度不再改變D.不再生成氨氣了2、某烷烴的結(jié)構(gòu)簡式為命名該烴時，它的主鏈上的碳原子數(shù)為A.5B.6C.7D.83、2022年11月30日，神舟十五號載人飛船入軌后，于11月30日5時42分，成功對接于空間站“天和”核心艙前向端口。化學(xué)作為一門傳統(tǒng)的理科，在神舟飛船的研制過程中不可缺少。下列說法錯誤的是A.火箭采用的高強度新型鈦合金構(gòu)件屬于金屬材料B.使用的熱控材料是新型保溫材料——納米氣凝膠，納米氣凝膠具有丁達(dá)爾效應(yīng)C.“天和”核心艙其腔體使用的氮化硼陶瓷屬于無機非金屬材料D.核心艙搭載的柔性太陽能電池，二氧化硅是太陽能電池板的核心材料4、中科院深圳研究院成功開發(fā)出一種新型鋁－石墨雙離子電池；可大幅度提升電動汽車的使用性能，其工作原理如圖所示。充電過程中，石墨電極發(fā)生陰離子插層反應(yīng)，而鋁電極發(fā)生鋁－鋰合金化反應(yīng)，下列敘述正確的是。

A.放電時，電解質(zhì)中的Li＋向左端電極移動B.充電時，與外加電源負(fù)極相連一端電極反應(yīng)為：AlLi-e-=Li++AlC.放電時，正極反應(yīng)式為Cn(PF6)+e-=PF6-+CnD.充電時，若轉(zhuǎn)移0.2mol電子，則鋁電極上增重5.4g5、下列說法正確的是A.化學(xué)反應(yīng)速率既有正值，又有負(fù)值B.化學(xué)反應(yīng)速率表示的是化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的程度C.對于同一化學(xué)反應(yīng)，選用不同的物質(zhì)表示化學(xué)反應(yīng)速率時，其數(shù)值一定不同D.化學(xué)反應(yīng)速率是對于所有化學(xué)反應(yīng)而言的6、下列制備反應(yīng)都是一步完成，其中屬于取代反應(yīng)的是()A.由乙烯制溴乙烷B.由苯制硝基苯C.由苯制六氯環(huán)己烷D.由乙烯制乙醇7、關(guān)于有機物a()、b()、c()的說法正確的是（）A.a、b、c的分子式均為C8H8B.a、b、c中只有a的所有原子可能處于同一平面C.a、b、c的一氯代物中，b有1種，a、c均有5種(不考慮立體異構(gòu))D.a、b、c均能與溴水發(fā)生反應(yīng)評卷人得分二、多選題(共6題，共12分)8、下列有機物中，一氯代物有2種的是A.B.C.CH3CH2CH3D.9、下列與有機物結(jié)構(gòu)、性質(zhì)相關(guān)的敘述不正確的是A.乙烯能使高錳酸鉀溶液和溴水褪色，兩者原理相同B.酚酞溶液可鑒別乙酸和乙醇C.甲烷和氯氣反應(yīng)生成一氯甲烷與苯和硝酸反應(yīng)生成硝基苯的反應(yīng)類型相同D.苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，說明苯分子中沒有碳碳雙鍵10、能增加反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù)的是()A.增大濃度B.升高溫度C.增大壓強D.使用催化劑11、化學(xué)電源在日常生活和高科技領(lǐng)域中都有廣泛應(yīng)用。下列說法正確的是A.Fe棒為負(fù)極，電極反應(yīng)為Fe-3e-=Fe3+B.能夠給用電器提供電勢差，是由于兩個電極上有得失電子能力不同的氫氣和氧氣C.鋅筒作負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)，鋅筒會變薄D.使用一段時間后硫酸鉛沉淀在電極板上，溶液酸性減弱，導(dǎo)電能力下降12、一定條件下鐵可以和CO2發(fā)生反應(yīng)：Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)。一定溫度下，向某密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的CO2氣體，反應(yīng)過程中CO2氣體和CO氣體的濃度與時間的關(guān)系如圖所示；下列說法正確的是。

A.t1min時，正、逆反應(yīng)速率的大小關(guān)系為v正=v逆B.4min內(nèi)，CO2的轉(zhuǎn)化率為71.4%C.CO的平均反應(yīng)速率v(CO)=0.125mol·L-1·s-1D.保持壓強不變，充入He使容器的體積增大能減慢其反應(yīng)速率13、芘經(jīng)氧化后可進(jìn)一步用于染料合成。芘的一種轉(zhuǎn)化路線如圖：

下列敘述正確的是（）A.芘的分子式為C16H10B.甲分子中所有碳原子一定都在同平面上C.甲在一定條件下可發(fā)生加成反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)D.1mol乙與足量NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗4molNaOH評卷人得分三、填空題(共9題，共18分)14、某實驗小組設(shè)計了下圖裝置(實驗前形管中液面左右相平)；探究化學(xué)能與熱能的轉(zhuǎn)化。

(1)若在甲試管中加入適量固體與水，可觀察到形管中的現(xiàn)象是_______，反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______。

(2)若甲試管中發(fā)生晶體與晶體的反應(yīng)，該反應(yīng)屬于_______(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)，其能量變化可用下圖中的_______(填序號)表示。

15、I．化學(xué)反應(yīng)中伴隨著能量變化；探究各種能量變化是一永恒的主題。

(1)下列變化屬于放熱反應(yīng)的是_______(填序號)。

a．生石灰溶于水b．氫氧化鈉固體溶于水c．氫氣與氯氣化合。

d．氯化銨固體與氫氧化鋇晶體混合攪拌e．過氧化鈉溶于水。

(2)下列圖像分別表示有關(guān)反應(yīng)的反應(yīng)過程與能量變化的關(guān)系。

據(jù)此判斷下列說法中正確的是_______(填序號)。

a．等質(zhì)量的石墨和金剛石完全燃燒釋放的熱量相同。

b．白磷和紅磷互為同素異形體；相同條件下白磷比紅磷穩(wěn)定。

c．1mol(g)和1mol(g)具有的總能量小于2molNO(g)具有的總能量。

II．如圖是某化學(xué)興趣小組探究不同條件下化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置。請回答下列問題：

(3)當(dāng)電極a為Zn，電極b為Cu，電解質(zhì)溶液為溶液時，正極的電極反應(yīng)式為______。若初始時兩電極質(zhì)量相等，當(dāng)電路中有2mol通過時，兩極的質(zhì)量差為_______g。

(4)當(dāng)電極a為Al，電極b為Mg，電解質(zhì)溶液為NaOH溶液時，該電池的負(fù)極反應(yīng)式為______。當(dāng)反應(yīng)中收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下336mL氣體時，消耗負(fù)極的物質(zhì)的量為_______mol。16、如圖為原電池裝置示意圖。

(1)將鋁片和銅片用導(dǎo)線相連，一組插入濃硝酸中，一組插入燒堿溶液中，分別形成了原電池，在這兩個原電池中，作負(fù)極的分別是_____(填字母)。

A．鋁片；銅片B．銅片、鋁片。

C．鋁片；鋁片D．銅片、銅片。

寫出插入燒堿溶液中形成的原電池的負(fù)極反應(yīng)式_____；

(2)若A為Pb，B為PbO2，電解質(zhì)為H2SO4溶液，工作時的總反應(yīng)為Pb＋PbO2+2H2SO4===2PbSO4＋2H2O。寫出B電極反應(yīng)式_____，該電池在工作時，A電極的質(zhì)量將___(填“增加”“減小”或“不變”)。若該電池反應(yīng)消耗了0.1molH2SO4，則轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為_____。

(3)若A、B均為鉑片，電解質(zhì)為KOH溶液，分別從A、B兩極通入CH4和O2，該電池即為甲烷燃料電池，寫出A電極反應(yīng)式：_____；該電池在工作一段時間后，溶液的pH將_____(填“增大”“減小”或“不變”)。17、依據(jù)氧化還原反應(yīng)Zn(s)＋Cu2＋(aq)===Zn2＋(aq)＋Cu(s)設(shè)計的原電池如下圖所示。

請回答下列問題：

（1）電極X的材料是____________；電解質(zhì)溶液Y是__________________。

（2）銅電極為電池的________極，發(fā)生的電極反應(yīng)為_______________________X極上發(fā)生的電極反應(yīng)為______________。

（3）外電路中的電子是從________極流向__________極（填名稱）。

（4）鹽橋中的Cl－向________極移動，如將鹽橋撤掉，電流計的指針將________偏轉(zhuǎn)。18、化學(xué)能在一定條件下可轉(zhuǎn)化為電能。

(1)下圖所示裝置中，鋅片上的電極反應(yīng)式是_______，能證明產(chǎn)生電能的實驗現(xiàn)象是_______。

(2)下列反應(yīng)通過原電池裝置，可實現(xiàn)化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能的是_______(填序號)。

a.b.19、將一根下端繞成螺旋狀的銅絲燒至表面由紅變黑；迅速插入盛有乙醇的試管中，銅絲表面又由黑變紅，反復(fù)多次，聞到有別于乙醇?xì)馕兜奶厥鈿馕??；卮鹣铝袉栴}。

（1）乙醇分子的結(jié)構(gòu)式___，官能團(tuán)名稱為___。

（2）特殊氣味的產(chǎn)生，主要是因為反應(yīng)生成了___（寫結(jié)構(gòu)簡式）。

（3）該實驗說明乙醇具有___（填“氧化”或“還原”）性。

（4）寫出乙醇和乙酸反應(yīng)的化學(xué)方程式___，若用同位素示蹤法標(biāo)記乙醇分子為CH3CH218OH，則反應(yīng)后含18O的物質(zhì)有___種。20、綠色化學(xué)是當(dāng)今社會人們提出的新概念；它可以公開為環(huán)境友好化學(xué)。安的著眼點是使污染消滅在生產(chǎn)的源頭，從根本上消除污染。請回答下列問題：

(1)下列敘述錯誤的是：______________________

A.綠色化學(xué)和環(huán)境化學(xué)都是研究保護(hù)環(huán)境的；

B.綠色化學(xué)不是被動的治理環(huán)境；而是主動地防治環(huán)境污染；

C.綠色化學(xué)保護(hù)了環(huán)境；而且也能給企業(yè)帶來經(jīng)濟(jì)利益。

(2)硝酸工業(yè)的尾氣中主要含有NO、NO2氣體。下列關(guān)于它的危害的敘述中，正確的是：__________。

A.形成酸雨；

B.破壞臭氧層；

C.NO能刺激呼吸道；

D.NO2能跟血紅蛋白作用生成二氧化氮血紅蛋白而引起中毒；

E.NO、NO2在空氣中能形成褐色或紅色的毒性好大的煙霧。

(3)工廠里常采用NaOH溶液吸收NO、NO2，使其轉(zhuǎn)化為化工產(chǎn)品NaNO2。請寫出有關(guān)的化學(xué)方程式：___________，這一處理方法是否符合綠色化學(xué)概念：________(填“是”或“不是”)；其原子利用率為：_______________。21、科學(xué)家預(yù)言；燃料電池將是21世紀(jì)獲得電力的重要途徑，美國已計劃將甲醇燃料電池用于軍事。一種甲醇燃料電池是采用鉑或碳化鎢作為電極催化劑，在稀硫酸電解質(zhì)中直接加入純化后的甲醇，同時向一個電極通入空氣?；卮鹣铝袉栴}：

(1)這種電池放電時發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式：_________。

(2)此電池的正極發(fā)生的電極反應(yīng)：________，負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)：________。

(3)電解液中H+向___極移動，向外電路釋放電子的電極是_____。

(4)使用該燃料電池的另一個好處是________。22、在容積固定為2L的密閉容器中，充入0.180molHI，480℃時反應(yīng)：2HI(g)?H2(g)+I2(g)，體系中n(HI)隨時間變化情況如表：。t/min0246810n(HI)/mol0.1800.1640.1520.1440.1400.140

反應(yīng)進(jìn)行至10min后將反應(yīng)混合物的溫度降低；發(fā)現(xiàn)氣體的顏色變淺。

(1)0~4min內(nèi)H2的平均反應(yīng)速度為___________。達(dá)平衡時，HI的轉(zhuǎn)化率是___________。當(dāng)上述反應(yīng)達(dá)平衡時，降低溫度，原化學(xué)平衡向___________移動(填“正向”，“逆向”或“不”)，上述正向反應(yīng)是：___________反應(yīng)(選填：放熱；吸熱)。

(2)480℃時，反應(yīng)H2(g)+I2(g)?2HI(g)的平衡常數(shù)K的值為___________，此條件下，當(dāng)起始放入0.2molHI、0.05molH2和0.01molI2，反應(yīng)向___________(選填：正向；逆向)進(jìn)行。

(3)要增大反應(yīng)2HI(g)?H2(g)+I2(g)的平衡常數(shù)，可采取的措施是___________(選填字母)。

A．增大HI起始濃度B．向混合氣體中通入I2C．使用高效催化劑D．升高溫度評卷人得分四、判斷題(共1題，共9分)23、在原電池中，負(fù)極材料的活潑性一定比正極材料強。(_______)A.正確B.錯誤評卷人得分五、工業(yè)流程題(共3題，共15分)24、是一種重要消毒劑；俗名叫灰錳氧。

Ⅰ.某工廠以廢舊鋅錳電池為原料制備高錳酸鉀的流程如下(部分產(chǎn)物已省略)

回答下列問題：

(1)的結(jié)構(gòu)示意圖為___________。

(2)這種鋅錳電池放電時，負(fù)極的電極反應(yīng)式為___________。

(3)濾渣1“灼燒”的目的是___________；可循環(huán)利用的物質(zhì)是___________(填化學(xué)式)。

(4)“水浸”采用適當(dāng)加熱攪拌等措施，其目的是___________，熔融“燒渣”可能產(chǎn)生的大氣污染物是___________。

(5)向溶液中通入足量的離子方程式為：___________。

Ⅱ．實驗室中利用進(jìn)行如下實驗，下列說法錯誤的是___________

A．G與H均為氧化產(chǎn)物B．實驗中只作氧化劑。

C．Mn元素至少參與了3個氧化還原反應(yīng)D．G與H的物質(zhì)的量之和可能為0.25mol25、自然資源的開發(fā)利用化學(xué)服務(wù)社會的重要努力方向。

I．以鋁土礦(主要成分為A12O3，含SiO2和Fe2O3等雜質(zhì))為原料制備鋁的一種工藝流程如下：注：SiO2在“堿溶”時轉(zhuǎn)化為鋁硅酸鈉沉淀。

(1)“堿溶”時生成偏鋁酸鈉的離子方程式為：____。

(2)向“過濾I”所得濾液中加入NaHCO3溶液，溶液的pH_____(填“增大”；“不變”或“減小”)。

(3)“電解1”是電解熔融A12O3，電解過程中作陽極的石墨易消耗，原因是：____。

(4)“電解II”是電解Na2CO3溶液，原理如圖所示。陽極的電極反應(yīng)式為：_____，陰極產(chǎn)生的物質(zhì)A的化學(xué)式為______。

II．水泥熟料的主要成分為CaO、SiO2并含有一定量的鐵；鋁和鎂等金屬的氧化物。實驗室測定水泥樣品中鈣含量的過程如圖所示：

已知：Fe3+在pH較小的環(huán)境可以完全沉淀。請回答下列問題：

(5)沉淀A的主要成分是_____，其不溶于強酸但可與一種弱酸反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。

(6)沉淀B的主要成分為______(寫化學(xué)式)。26、高純硝酸鍶Sr(NO3)2可用于制造信號燈；光學(xué)玻璃等。工業(yè)級硝酸鍶含硝酸鈣；硝酸鋇等雜質(zhì)，提純流程如下:

已知:①“濾渣1”的成分為Ba(NO3)2、Sr(NO3)2②鉻酸(H2CrO4)為弱酸。

（1）“酸浸”不能采用高溫的原因是__________________，“濾液1”的主要溶質(zhì)是_____________________。

（2）相對于水洗，用濃HNO3洗滌的優(yōu)點是_____________________。

（3）“濾液2”中過量的H2CrO4被N2H4還原為Cr3+，同時放出無污染的氣體，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:_____________________________________________________。

（4）已知Cr(OH)3類似氫氧化鋁，還原后溶液的pH不能大于8的原因是(結(jié)合離子方程式說明理由)_______________________________________________________。

（5）為了測定“濾渣2”中BaCrO4的含量；進(jìn)行以下實驗:

+mg“濾渣2”溶液滴定終點時消耗VmLNa2S2O3溶液(已知:I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)

①“濾渣2”中BaCrO4(摩爾質(zhì)量為Mg/mol)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__________(用代數(shù)式表示)。

②若加入的HI溶液過量太多，測定結(jié)果會_______(“偏高”、“偏低”或“無影響”)。評卷人得分六、推斷題(共2題，共4分)27、F是新型降壓藥替米沙坦的中間體；可由下列路線合成：

（1）A→B的反應(yīng)類型是_________，D→E的反應(yīng)類型是_____；E→F的反應(yīng)類型是。

__________。

（2）寫出滿足下列條件的B的所有同分異構(gòu)體______（寫結(jié)構(gòu)簡式）。

①含有苯環(huán)②含有酯基③能與新制Cu(OH)2反應(yīng)。

（3）C中含有的官能團(tuán)名稱是________。已知固體C在加熱條件下可溶于甲醇，下列C→D的有關(guān)說法正確的是_________。

a．使用過量的甲醇，是為了提高D的產(chǎn)率b.濃硫酸的吸水性可能會導(dǎo)致溶液變黑。

c.甲醇既是反應(yīng)物，又是溶劑d.D的化學(xué)式為

（4）E的同分異構(gòu)體苯丙氨酸經(jīng)聚合反應(yīng)形成的高聚物是__________(寫結(jié)構(gòu)簡式)。

（5）已知在一定條件下可水解為和R2-NH2，則F在強酸和長時間加熱條件下發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________。28、X；Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大。X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素；M是地殼中含量最高的金屬元素。

回答下列問題：

⑴L的元素符號為________；M在元素周期表中的位置為________________；五種元素的原子半徑從大到小的順序是____________________（用元素符號表示）。

⑵Z、X兩元素按原子數(shù)目比l∶3和2∶4構(gòu)成分子A和B，A的電子式為___，B的結(jié)構(gòu)式為____________。

⑶硒（Se）是人體必需的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個電子層，則Se的原子序數(shù)為_______，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物化學(xué)式為_______。該族2~5周期元素單質(zhì)分別與H2反應(yīng)生成lmol氣態(tài)氫化物的反應(yīng)熱如下，表示生成1mol硒化氫反應(yīng)熱的是__________（填字母代號）。

a．+99.7mol·L－1b．+29.7mol·L－1c．－20.6mol·L－1d．－241.8kJ·mol－1

⑷用M單質(zhì)作陽極，石墨作陰極，NaHCO3溶液作電解液進(jìn)行電解，生成難溶物R，R受熱分解生成化合物Q。寫出陽極生成R的電極反應(yīng)式：______________；由R生成Q的化學(xué)方程式：_______________________________________________。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、C【分析】【詳解】

A．N2和H2反應(yīng)生成氨氣是可逆反應(yīng)，則1molN2和3molH2不可能生成2molNH3；故A錯誤；

B．可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后；體系中化學(xué)反應(yīng)處于動態(tài)狀態(tài)，只是正逆反應(yīng)速率相等，但不等于0，故B錯誤；

C．隨著反應(yīng)的進(jìn)行；起始時的氮氣濃度是不斷減小的，當(dāng)?shù)獨鉂舛炔辉俜瓷兓?，即反?yīng)達(dá)到了限度，則反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)，故C正確；

D．反應(yīng)達(dá)到平衡時；只是正逆反應(yīng)速率相等，有氨氣生也有氨氣分解，故D錯誤；

本題答案C。2、B【分析】【詳解】

烷烴命名時；選最長碳鏈為主鏈，本題中最長碳鏈含有的碳原子數(shù)為6，故B正確。

故選B。

【點睛】

選取主鏈原則，選最長碳鏈為主鏈，遇等長碳鏈時，支鏈最多為主鏈。3、D【分析】【詳解】

A．鈦合金屬于金屬材料；選項A正確；

B．納米氣凝膠是膠體；具有丁達(dá)爾效應(yīng)，選項B正確；

C．“天和”核心艙其腔體使用的氮化硼陶瓷基復(fù)合材料屬于無機非金屬材料；選項C正確；

D．太陽能電池板主要材料是硅；選項D錯誤；

答案選D。4、C【分析】【分析】

【詳解】

A．由圖中電子流動方向川知，放電時左邊為負(fù)極右邊為正極，原電池中陽離子向正極移動，所以電解質(zhì)中的Li+向右端移動；故A錯誤；

B．充電時陰極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，所以電極反應(yīng)式為：Li++Al+e-=AlLi；故B錯誤；

C．放電時，正極Cn(PF6)發(fā)生還原反應(yīng)，據(jù)圖可知生成PF6-，所以電極反應(yīng)式為：Cn(PF6)+e-=PF6-+Cn；故C正確；

D．鋰比鋁活潑，充電時，鋁電極的電極反應(yīng)式為：Li++Al+e-=AlLi；所以若轉(zhuǎn)移0.2mol電子，增重為0.2×7=1.4g，而不是5.4g，故D錯誤；

故答案為C。

【點睛】

原電池中電子經(jīng)導(dǎo)線由負(fù)極流向正極，電流方向與電子流向相反；電解質(zhì)溶液中陽離子流向正極，陰離子流向負(fù)極。5、D【分析】【分析】

【詳解】

A．化學(xué)反應(yīng)速率均為正值；沒有負(fù)值，A項錯誤；

B．化學(xué)反應(yīng)速率表示的是化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢；B項錯誤；

C．對于同一化學(xué)反應(yīng)；選用不同的物質(zhì)表示化學(xué)反應(yīng)速率時，若化學(xué)計量數(shù)和速率的單位均相同，則化學(xué)反應(yīng)速率的數(shù)值相同，C項錯誤；

D．化學(xué)反應(yīng)速率是對于所有化學(xué)反應(yīng)而言的；D項正確。

故選D。6、B【分析】分析：有機物中的原子或原子團(tuán)被其它原子或原子團(tuán)所代替的反應(yīng)是取代反應(yīng)；據(jù)此解答。

詳解：A.由乙烯制溴乙烷是乙烯與溴化氫的加成反應(yīng)；A錯誤；

B.由苯制硝基苯是苯與濃硝酸的硝化反應(yīng)；屬于取代反應(yīng)，B正確；

C.由苯制六氯環(huán)己烷是苯與氯氣的加成反應(yīng)；C錯誤；

D.由乙烯制乙醇是乙烯與水的加成反應(yīng)；D錯誤。

答案選B。7、B【分析】【詳解】

A．a(chǎn)、b分子中均含8個C、8個H，c中含8個C、10個H，則c的分子式為C8H10；故A錯誤；

B．a(chǎn)中苯環(huán)、碳碳雙鍵為平面結(jié)構(gòu)，b；c中含多個四面體結(jié)構(gòu)的C；則只有a的所有原子可能會處于同一平面，故B正確；

C．a(chǎn)含5種H，b含1種H，c含7種H，一氯代物依次為：a有5種、b有1種；c有7種；故C錯誤；

D．a(chǎn)、c含碳碳雙鍵，與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，b不能與溴水發(fā)生反應(yīng)；故D錯誤；

答案為B。

【點睛】

本題中b（）只有1種氫，一氯代物只有一種，二氯代物有三種，分別為棱、面對角線、體對角線三種位置。二、多選題(共6題，共12分)8、BC【分析】【分析】

分析題意；一氯代物有2種結(jié)構(gòu)說明原有機物結(jié)構(gòu)中有2種等效氫原子，據(jù)此判斷。

【詳解】

A．分子中有3種等效氫原子；一氯代物有3種，故A不符題意；

B．為對稱結(jié)構(gòu)；其分子中有2種等效氫原子，一氯代物有2種，故B符合題意；

C．CH3CH2CH3為對稱結(jié)構(gòu)；其分子中有2種等效氫原子，一氯代物有2種，故C符合題意；

D．分子中只有1種等效氫原子；一氯代物有1種，故D不符題意；

故選BC。9、AB【分析】【分析】

【詳解】

A．乙烯和溴水發(fā)生加成反應(yīng)使其褪色；乙烯被酸性高錳酸鉀氧化使其褪色，原理不同，A錯誤；

B．乙酸和乙醇遇酚酞后均沒有明顯的顏色變化；B錯誤；

C．甲烷和氯氣反應(yīng)生成一氯甲烷為取代反應(yīng)；苯和硝酸反應(yīng)生成硝基苯的反應(yīng)為取代反應(yīng)，二者反應(yīng)類型相同，C正確；

D．苯的結(jié)構(gòu)中沒有碳碳雙鍵；相鄰碳原子之間的鍵完全相同，苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，D正確；

答案為：AB。10、BD【分析】【分析】

【詳解】

A.增大濃度增大單位體積內(nèi)活化分子數(shù)；不能增加反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù)，選項A錯誤；

B.升高溫度能增加反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù)；選項B正確；

C.增大壓強增大單位體積內(nèi)氣體的活化分子數(shù)；不能增加反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù)，選項C錯誤；

D.使用催化劑能降低活化能；能增加反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù)，選項D正確；

答案選BD。

【點睛】

改變溫度可以改變活化分子百分?jǐn)?shù)，改變濃度可以改變單位體積活化分子數(shù)，改變壓強可以改變氣體單位體積活化分子數(shù)。11、BD【分析】【分析】

【詳解】

A．Fe棒為負(fù)極，發(fā)生的電極反應(yīng)為Fe-2e-=Fe2+；故A錯誤；

B．氧氣和氫氣得失電子能力不同；能夠發(fā)生自發(fā)的氧化還原反應(yīng)，形成原電池，給用電器提供電勢差，故B正確；

C．鋅錳干電池；鋅筒作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)被消耗，所以鋅筒會變薄，故C錯誤；

D．鉛蓄電池，放電時的總反應(yīng)為Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O；所以使用一段時間后，電解質(zhì)溶液的酸性減弱，離子濃度減小，導(dǎo)電能力下降，故D正確；

故答案為BD。12、BD【分析】【分析】

【詳解】

A．反應(yīng)速率為平均速率，故t1min時的速率不能計算；故A錯誤；

B．4min內(nèi)，CO2的轉(zhuǎn)化率為×100%=71.4%；故B正確；

C．CO的平均反應(yīng)速率v(CO)==0.125mol·L-1·min-1；故C錯誤；

D．保持壓強不變；充入He使容器的體積增大，則濃度減小，故速率減慢，故D正確；

故選BD。13、AC【分析】【詳解】

A.根據(jù)結(jié)構(gòu)，可以判斷芘的分子式為C16H10；A選項正確；

B．甲分子的兩個苯環(huán)相連的單鍵可以旋轉(zhuǎn)；因此不一定都在同一平面上，B選項錯誤；

C．甲分子中含有苯環(huán)和醛基；苯環(huán)可以發(fā)生加成反應(yīng)，醛基可發(fā)生銀鏡反應(yīng)，C選項正確；

D．乙分子能與NaOH發(fā)生反應(yīng)的官能團(tuán)為羧基；且1mol羧基只與1molNaOH反應(yīng)，1mol乙分子中含有2mol羧基，則最多消耗2molNaOH，D選項錯誤；

答案選AC。三、填空題(共9題，共18分)14、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)在甲試管中加入適量固體與水，固體與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，試管內(nèi)溫度升高，使乙錐形瓶內(nèi)壓強增大，形管中紅墨水左側(cè)液面下降，右側(cè)液面上升，故答案為：右側(cè)液面高于左側(cè)液面，

(2)晶體與晶體的反應(yīng)，屬于吸熱反應(yīng)，下圖A反應(yīng)物總能量高于生成物總能量，屬于放熱反應(yīng)；B圖反應(yīng)物總能量低于生成物總能量，屬于吸熱反應(yīng)；晶體與晶體的反應(yīng)，屬于吸熱反應(yīng)，應(yīng)該選擇B圖，故答案為：吸熱、B【解析】右側(cè)液面高于左側(cè)液面吸熱B15、略

【分析】【詳解】

（1）a．生石灰溶于水，反應(yīng)生成氫氧化鈣，是放熱反應(yīng)，故a符合題意；b．氫氧化鈉固體溶于水是放熱過程，故b不符合題意；c．氫氣與氯氣化合反應(yīng)生成氯化氫；是放熱反應(yīng)，故c符合題意；d．氯化銨固體與氫氧化鋇晶體混合攪拌是吸熱反應(yīng)，故d不符合題意；e．過氧化鈉溶于水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，是放熱反應(yīng)，故e符合題意；綜上所述，答案為：ace。

（2）a．等質(zhì)量的石墨和金剛石完全燃燒，金剛石燃燒釋放的熱量大于石墨燃燒釋放的熱量，故a錯誤；b．白磷和紅磷互為同素異形體，根據(jù)能量越低越穩(wěn)定，則相同條件下紅磷比白磷穩(wěn)定，故b錯誤；c．1mol(g)和1mol(g)的總鍵能大于2molNO(g)的總鍵能，因此1mol(g)和1mol(g)具有的總能量小于2molNO(g)具有的總能量；故c正確；綜上所述，答案為：c。

（3）當(dāng)電極a為Zn，電極b為Cu，電解質(zhì)溶液為溶液時，鋅失去電子，作負(fù)極，Cu為正極，則正極的電極反應(yīng)式為Cu2+＋2e－＝Cu。若初始時兩電極質(zhì)量相等，當(dāng)電路中有2mol通過時，則負(fù)極有1mol鋅溶解，正極得到1mol銅單質(zhì)，則兩極的質(zhì)量差為1mol×65g?mol?1＋1mol×64g?mol?1＝12.9g；故答案為：Cu2+＋2e－＝Cu；12.9。

（4）當(dāng)電極a為Al，電極b為Mg，電解質(zhì)溶液為NaOH溶液時，Mg與NaOH溶液不反應(yīng)，Al與NaOH溶液反應(yīng)，因此Al為負(fù)極，其電極反應(yīng)式為Al?3e－＋4OH－＝AlO＋2H2O。當(dāng)反應(yīng)中收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下336mL氣體(物質(zhì)的量為0.015mol)時，根據(jù)關(guān)系式2Al～3H2，則消耗負(fù)極的物質(zhì)的量為0.01mol；故答案為：Al?3e－＋4OH－＝AlO＋2H2O；0.01?！窘馕觥?1)ace

(2)c

(3)Cu2+＋2e－＝Cu129

(4)Al?3e－＋4OH－＝AlO＋2H2O0.0116、略

【分析】【詳解】

(1)雖然鋁比銅活潑，但是由于常溫下鋁在濃硝酸中發(fā)生鈍化，所以將鋁片和銅片用導(dǎo)線相連，插入濃硝酸中總反應(yīng)為銅與濃硝酸的反應(yīng)，所以Cu為負(fù)極，Al為正極；插入燒堿溶液中，總反應(yīng)為Al與NaOH溶液的反應(yīng)，所以Al作負(fù)極、Cu為正極，所以選B；Al失去電子在堿性溶液中以AlO2-存在，故電極反應(yīng)為Al-3e-+4OH-=+2H2O；

(2)根據(jù)總反應(yīng)可知PbO2被還原為正極，電極反應(yīng)為PbO2＋＋4H＋＋2e－===PbSO4＋2H2O；該電池在工作時，A電極上生成PbSO4，質(zhì)量將增加；由電池總反應(yīng)可知消耗2mol酸轉(zhuǎn)移2mol電子，則若該電池反應(yīng)消耗了0.1molH2SO4，則轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.1NA；

(3)A極通入甲烷，所以為負(fù)極，電解質(zhì)溶液顯堿性，所以電極反應(yīng)為CH4＋10OH-－8e-==＋7H2O；電池的總反應(yīng)為CH4+2O2+2OH-=＋3H2O；消耗氫氧根產(chǎn)生水，所以溶液的pH減小。

【點睛】

第1小題為易錯點，要注意雖然鋁比銅活潑，但是由于常溫下鋁在濃硝酸中發(fā)生鈍化，所以銅為負(fù)極?！窘馕觥緽Al－3e－＋4OH－===＋2H2OPbO2＋＋4H＋＋2e－===PbSO4＋2H2O增加0.1NACH4＋10OH-－8e-==＋7H2O減小17、略

【分析】【分析】

原電池中存在一個自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，Zn的化合價升高，作負(fù)極，即圖中X為鋅，銅作正極，其電極反應(yīng)式為Cu2＋＋2e－=Cu，X電極為負(fù)極，失電子，其電極反應(yīng)式為Zn－2e－=Zn2＋。

【詳解】

(1)由Zn(s)＋Cu2＋(aq)=Zn2＋(aq)＋Cu(s)反應(yīng)可知；鋅的化合價升高，被氧化，作負(fù)極，銅為正極，則電解質(zhì)溶液為氯化銅或硫酸銅；

(2)銅為正極，是溶液中的銅離子得到電子，電極反應(yīng)為：Cu2＋＋2e－=Cu，鋅為負(fù)極，失去電子生成鋅離子，電極反應(yīng)為Zn—2e－=Zn2＋；

(3)原電池工作時；電子從負(fù)極經(jīng)過導(dǎo)線流向正極，所以從Zn流向Cu；

(4)原電池工作時，陰離子向負(fù)極移動，即向Zn極移動，若將鹽橋撤掉，則不能形成閉合回路，電流計的指針不能偏轉(zhuǎn)?！窘馕觥縕nCuSO4溶液或CuCl2溶液正極Cu2++2e-=CuZn-2e-=Zn2+鋅銅鋅不18、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)此裝置為原電池，硫酸溶液為電解質(zhì)溶液，鋅比銅活潑，鋅做負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式：Zn-2e-=Zn2+；銅做正極；氫離子在此極得電子生成氫氣；因此能證明產(chǎn)生電能的實驗現(xiàn)象是：電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，銅片上有氣泡產(chǎn)生；

(2)自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)才能夠設(shè)計成原電池，氫氣在氧氣中燃燒屬于自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，能夠設(shè)計成原電池，而氫氧化鈉與鹽酸發(fā)生中和反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng)，不能設(shè)計成原電池，故選a。【解析】Zn-2e-=Zn2+電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，銅片上有氣泡產(chǎn)生a19、略

【分析】【分析】

根據(jù)發(fā)生的反應(yīng)2Cu+O22CuO、CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O及酯化反應(yīng)的原理分析。

【詳解】

(1)乙醇分子的結(jié)構(gòu)式為所含官能團(tuán)名稱為羥基；

(2)乙醇催化氧化生成的乙醛有特殊氣味，乙醛的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CHO；

(3)在CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O中乙醇發(fā)生脫氫氧化；作還原劑，說明乙醇具有還原性；

(4)乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；酯化反應(yīng)原理為酸脫羥基、醇脫氫，酯化反應(yīng)為可逆反應(yīng)，乙醇和乙酸均不可能完全轉(zhuǎn)化為乙酸乙酯，則用同位素示蹤法標(biāo)記乙醇分子為CH3CH218OH，反應(yīng)后的混合液中，含有18O的有CH3CO18OCH2CH3和CH3CH218OH，即反應(yīng)后含18O的物質(zhì)有2種。

【點睛】

考查乙醇的催化氧化和酯化反應(yīng)的性質(zhì)探究，明確常見的有機反應(yīng)原理是解答本題的關(guān)鍵，特別注意酯化反應(yīng)原理為酸脫羥基、醇脫氫，且酯化反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不可能達(dá)到100%?！窘馕觥苛u基CH3CHO還原CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O2種20、略

【分析】【詳解】

(1)A．綠色化學(xué)的核心是把有害；有毒物質(zhì)轉(zhuǎn)化為無污染的物質(zhì)；而綜合治理其污染是環(huán)境化學(xué)，故A錯誤；

B．綠色化學(xué)的核心是利用化學(xué)原理從源頭消除污染；是主動地防治環(huán)境污染，故B正確；

C．綠色化學(xué)的核心是利用化學(xué)原理從源頭消除污染；既保護(hù)了環(huán)境，又減小治理污染所增加的成本，提高了經(jīng)濟(jì)利益，故C正確；

故答案為A。

(3)A．正常雨水的pH約為5.6，酸雨的pH＜5.6，一氧化氮在空氣中可氧化為二氧化氮，二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸，硝酸工業(yè)的尾氣中主要含有NO、NO2氣體等物質(zhì)是形成硝酸型酸雨的主要物質(zhì)；故A正確；

B．氮氧化物NO和O3及O發(fā)生如下反應(yīng)：O3+NO=NO2+O2O+NO2=NO+O2；一氧化氮(NO)可破壞臭氧層，故B正確；

C．NO是無色無味的有毒；它能與血液中的血紅蛋白結(jié)合，從而導(dǎo)致體內(nèi)組織器官嚴(yán)重缺氧而死亡，故C錯誤；

D．NO2有刺激性氣味的有毒氣體；與血液中的血紅蛋白結(jié)合的是NO，不是二氧化氮，故D錯誤；

E．NO、NO2屬于有毒氣體，NO2是紅棕色氣體，NO、NO2在空氣中可形成褐色或黃色的毒性很大的煙霧；故E正確；

故答案為A；B、E；

(3)利用NaOH溶液吸收NO、NO2，生成NaNO2，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+2H2O，減小了對環(huán)境的污染，符合綠色化學(xué)概念，其原子利用率為==88.5%?！窘馕觥緼ABENO+NO2+2NaOH=2NaNO2+2H2O是88.5%21、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)燃料電池的電池反應(yīng)為燃料的氧化反應(yīng)，在酸性條件下生成的CO2不與H2SO4反應(yīng)，故電池總反應(yīng)式為2CH3OH＋3O2=2CO2＋4H2O；

(2)電池的正極O2得電子，由于是酸性環(huán)境，所以會生成H2O，電極反應(yīng)式為3O2+12H++12e-=6H2O；用電池總反應(yīng)式減去正極反應(yīng)式即可得出負(fù)極的電極反應(yīng)式為2CH3OH+2H2O-12e-=2CO2+12H+；

(3)原電池中陽離子移向正極，即H＋移向正極；在正極生成水；原電池中負(fù)極失電子；

(4)產(chǎn)物是CO2和H2O，不會對環(huán)境造成污染?！窘馕觥?CH3OH+3O2=2CO2+4H2O3O2+12H++12e-=6H2O2CH3OH+2H2O-12e-=2CO2+12H+正負(fù)極對環(huán)境無污染22、略

【分析】【詳解】

(1)根據(jù)表格數(shù)據(jù)，0~4minHI變化的物質(zhì)的量為0.180mol-0.152mol=0.028mol，則生成H2的物質(zhì)的量的為×0.028mol=0.014mol，因此0~4min內(nèi)H2的平均反應(yīng)速率為達(dá)到平衡時，HI的物質(zhì)的量為0.140mol，則HI的轉(zhuǎn)化率為達(dá)到平衡時；反應(yīng)混合物的溫度降低，發(fā)現(xiàn)氣體的顏色變淺，說明平衡向著逆向移動，則該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；

(2)由表格數(shù)據(jù)可知，480℃達(dá)到平衡時，HI的物質(zhì)的量為0.140mol，則H2的物質(zhì)的量為0.02mol，I2的物質(zhì)的量為0.02mol，因此反應(yīng)H2(g)+I2(g)?2HI(g)平衡常數(shù)K=此條件下，當(dāng)起始放入0.2molHI、0.05molH2和0.01molI2，則反應(yīng)向逆向進(jìn)行；

(3)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，因此增大HI的起始濃度、向混合氣體中通入I2、使用高效催化劑不影響平衡常數(shù)的大小，根據(jù)(1)可知，該反應(yīng)的正反應(yīng)方向為吸熱反應(yīng)，溫度升高，平衡正向進(jìn)行，平衡常數(shù)增大，故答案選D?！窘馕觥竣?1.75×10-3mol·L-1·min-1②.22%③.逆向④.吸熱⑤.49⑥.逆向⑦.D四、判斷題(共1題，共9分)23、B【分析】【詳解】

在原電池中，負(fù)極材料與電解質(zhì)溶液發(fā)生反應(yīng)失去電子，正極材料不參與反應(yīng)，但負(fù)極材料的活潑性不一定比正極材料強，例如：以鎂棒和鋁棒作為電極材料，以氫氧化鈉溶液作為電解質(zhì)溶液構(gòu)成的原電池，是活潑性較弱的鋁作負(fù)極；錯誤。五、工業(yè)流程題(共3題，共15分)24、略

【分析】【分析】

Ⅰ.由題給流程可知；廢舊鋅錳電池拆分粉碎后得到含有氯化鋅；二氧化錳、氯化銨和碳粉的固體混合物，向混合物中加入水水浸，過濾得到含有氯化鋅、氯化銨的濾液1和含有二氧化錳、碳粉的濾渣1；濾渣1經(jīng)灼燒將碳轉(zhuǎn)化為碳的氧化物除去得到二氧化錳燒渣，向燒渣中加入氯酸鉀、氫氧化鉀熔融反應(yīng)后，水浸得到錳酸鉀溶液，向錳酸鉀溶液中通入過量的二氧化碳反應(yīng)生成高錳酸鉀、二氧化錳和碳酸氫鉀，過濾得到含有高錳酸鉀、碳酸氫鉀的濾液和二氧化錳濾渣；

Ⅱ．由題給轉(zhuǎn)化關(guān)系可知；高錳酸鉀受熱分解生成錳酸鉀；二氧化錳和氧氣，則G為氧氣；向錳酸鉀和二氧化錳固體中加入濃鹽酸，濃鹽酸與錳酸鉀、二氧化錳共熱反應(yīng)生成氯化鎂、氯化鉀和氯氣，則H為氯氣。

【詳解】

(1)鉀離子的核電荷數(shù)為19，核外有3個電子層，最外層電子數(shù)為8，離子的結(jié)構(gòu)示意圖為故答案為：

(2)這種鋅錳電池放電時，鋅為電池的負(fù)極，鋅失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成鋅離子，電極反應(yīng)式為故答案為：

(3)由分析可知，濾渣1“灼燒”的目的是將碳轉(zhuǎn)化為碳的氧化物除去得到二氧化錳燒渣；錳酸鉀溶液與過量的二氧化碳反應(yīng)生成高錳酸鉀、二氧化錳和碳酸氫鉀，反應(yīng)生成的二氧化錳與燒渣成分相同，可以循環(huán)使用，故答案為：除去濾渣1中的碳粉；

(4)采用適當(dāng)加熱、攪拌等措施，可提高水浸速率；熔融“燒渣”時氯酸鉀可能被二氧化錳還原為有毒的氯氣，污染環(huán)境，故答案為：提高水浸速率；

Ⅱ．A．由分析可知；高錳酸鉀固體受熱分解時，氧元素的化合價升高被氧化，氧氣為反應(yīng)的氧化產(chǎn)物；濃鹽酸與錳酸鉀；二氧化錳共熱反應(yīng)時，氯元素的化合價升高被氧化，氯氣為反應(yīng)的氧化產(chǎn)物，故正確；

B．由分析可知；高錳酸鉀固體受熱分解時，氧元素的化合價升高被氧化得到氧氣；錳元素的化合價降低被還原，反應(yīng)中高錳酸鉀即做氧化劑又做還原劑，故錯誤；

C．由分析可知；高錳酸鉀固體受熱分解；二氧化錳與濃鹽酸共熱反應(yīng)和錳酸鉀與濃鹽酸共熱反應(yīng)都屬于氧化還原反應(yīng)，則實驗中錳元素至少參與了3個氧化還原反應(yīng)，故正確；

D．0.1mol高錳酸鉀固體受熱分解生成0.05mol錳酸鉀、0.05mol二氧化錳、0.05mol氧氣，0.05mol錳酸鉀與濃鹽酸共熱反應(yīng)生成氯氣的物質(zhì)的量為0.05mol×=0.1mol、0.05mol二氧化錳與濃鹽酸共熱反應(yīng)生成氯氣的物質(zhì)的量為0.05mol×=0.05mol；則氧氣和氯氣的物質(zhì)的量之和為0.05mol+1mol+0.05mol=2mol，故錯誤；

故選BD。【解析】除去濾渣1中的碳粉提高水浸速率BD25、略

【分析】【分析】

I．鋁土礦(主要成分為A12O3，含SiO2和Fe2O3等雜質(zhì))在堿溶過程中，Al2O3轉(zhuǎn)變?yōu)镹aAlO2和鋁硅酸鈉沉淀，SiO2轉(zhuǎn)變?yōu)殇X硅酸鈉沉淀，F(xiàn)e2O3不和NaOH溶液反應(yīng)；經(jīng)過過濾I，可以將鋁硅酸鈉沉淀和Fe2O3及其他不溶性物質(zhì)除去，得到的NaAlO2溶液；向NaAlO2溶液中加入NaHCO3溶液，NaAlO2和NaHCO3發(fā)生反應(yīng)生成Al(OH)3沉淀和Na2CO3；Al(OH)3沉淀經(jīng)過灼燒得到了Al2O3，再電解Al2O3可得Al和O2；根據(jù)題干信息可知，電解II是電解Na2CO3溶液，并得到NaOH溶液和NaHCO3溶液，其中所得的NaOH溶液可以用于堿溶過程，所得的NaHCO3溶液可以加入到過濾I之后所得的NaAlO2溶液中；

II．水泥樣品（主要成分為CaO、SiO2并含有一定量的鐵、鋁和鎂等金屬的氧化物）經(jīng)過氯化銨、鹽酸、硝酸處理后，得到含Ca2+、Al3+、Fe3+、Mg2+的溶液，而SiO2不溶解，通過過濾除掉；過濾后，向所得濾液加入氨水，調(diào)節(jié)pH為4~5，并加熱，由于Fe3+在pH較小的環(huán)境可以完全沉淀，所以經(jīng)過該步驟主要得到Fe(OH)3沉淀；再次過濾后，濾液主要含有Ca2+，向濾液中加入草酸銨溶液，得到草酸鈣，并用硫酸溶解后，用KMnO4法測定；以得到水泥樣品中鈣含量。

(1)

“堿溶”時，NaOH和Al2O3反應(yīng)生成NaAlO2，該反應(yīng)的離子方程式為Al2O3+2OH-=2+H2O。

(2)

過濾I所得濾液主要為NaAlO2溶液，向其中加入NaHCO3溶液，會反應(yīng)并生成Al(OH)3沉淀和Na2CO3；由于酸性：H2CO3＞Al(OH)3，故水解程度：NaAlO2＞Na2CO3，則向NaAlO2溶液中加入NaHCO3溶液后；溶液pH減小。

(3)

電解Al2O3時，石墨作陽極，且O2在陽極上產(chǎn)生，故作陽極的易損耗的原因時石墨與被氧化生成的O2反應(yīng)；生成碳的氧化物。

(4)

如圖所示，電解Na2CO3溶液過程中，陽極上的產(chǎn)物有NaHCO3和O2，則陽極的電極反應(yīng)式為-4e-+2H2O=O2↑++3H+；陰極上，H+優(yōu)先于Na+放電，所以陰極產(chǎn)生的物質(zhì)A為H2。

(5)

水泥樣品（主要成分為CaO、SiO2并含有一定量的鐵、鋁和鎂等金屬的氧化物）經(jīng)過氯化銨、鹽酸、硝酸處理后，金屬氧化物溶解并生成相應(yīng)的金屬離子，SiO2不溶解，則沉淀A的主要成分是SiO2，它可以和弱酸HF反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為SiO2+HF=SiF4↑+2H2O。

(6)

第一次過濾后，向所得濾液加入氨水，調(diào)節(jié)pH為4~5，并加熱，由于Fe3+在pH較小的環(huán)境可以完全沉淀，所以經(jīng)過該步驟主要得到Fe(OH)3沉淀，故沉淀B的主要成分是Fe(OH)3?！窘馕觥?1)Al2O3+2OH-=2AlO+H2O

(2)減小。

(3)石墨與被氧化生成的O2反應(yīng)；生成碳的氧化物。

(4)CO-4e-+2H2O=O2↑+HCO+3H+H2

(5)SiO2SiO2+HF=SiF4↑+2H2O

(6)Fe(OH)326、略

【分析】【詳解】

（1）“酸浸”不能采用高溫的原因是避免HNO3揮發(fā)和分解，減少環(huán)境污染，工業(yè)級硝酸鍶含硝酸鈣、硝酸鋇等雜質(zhì)，利用濃硝酸酸浸后得到濾渣為Ba(NO3)2、Sr(NO3)2，則“濾液1”的主要溶質(zhì)是Ca(NO3)2；（2