2025年北師大版必修2化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年北師大版必修2化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、平昌冬奧會(huì)“北京8分鐘”主創(chuàng)團(tuán)隊(duì)用石墨烯制作了-20℃能發(fā)熱4h的智能服飾;用鋁合金管材和碳纖維制作了高2.35m；重量?jī)H為10kg的熊貓木偶；向世界展現(xiàn)了新時(shí)代的中國(guó)形象。下列說(shuō)法中，不正確的是。

A.石墨烯是能導(dǎo)熱的金屬材料B.鋁合金是密度較低的金屬材料C.碳纖維是耐低溫的無(wú)機(jī)非金屬材料D.新型材料種類多、用途廣2、三甲胺N(CH3)3是重要的化工原料。我國(guó)科學(xué)家實(shí)現(xiàn)了在銅催化劑條件下將N，N－二甲基甲酰胺[(CH3)2NCHO，簡(jiǎn)稱DMF]轉(zhuǎn)化為三甲胺[N(CH3)3]。計(jì)算機(jī)模擬單個(gè)DMF分子在銅催化劑表面的反應(yīng)歷程如圖所示(*表示物質(zhì)吸附在銅催化劑上)；下列說(shuō)法正確的是。

A.該歷程中決速步驟為B.該歷程中的最大能壘(活化能)為2.16eVC.升高溫度可以加快反應(yīng)速率，并提高DMF的平衡轉(zhuǎn)化率D.若1molDMF完全轉(zhuǎn)化為三甲胺，則會(huì)釋放出1.02eV·NA的能量3、新華網(wǎng)報(bào)道，我國(guó)固體氧化物燃料電池技術(shù)研發(fā)取得新突破?？茖W(xué)家利用該科技實(shí)現(xiàn)了H2S廢氣資源回收能量，并H2S得到單質(zhì)硫的原理如圖所示。下列說(shuō)法正確的是。

A.電極a為電池正極B.電路中每流過4mol電子，正極消耗1molO2C.電極b上的電極反應(yīng)：O2+4e－+4H+=2H2OD.電極a上的電極反應(yīng)：2H2S+2O2――2e―=S2+2H2O4、已知某化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)能量曲線如圖所示；則下列敘述正確的是。

A.圖示可表示Ba(OH)2晶體與NH4Cl固體的反應(yīng)B.該化學(xué)反應(yīng)必須加熱才能進(jìn)行C.在該反應(yīng)中，反應(yīng)物斷鍵吸收的總能量小于生成物成鍵釋放的總能量D.已知金剛石轉(zhuǎn)化為石墨會(huì)放出能量，則相同條件下，等物質(zhì)的量的金剛石與石墨完全燃燒，石墨放出的熱量更多5、關(guān)于的說(shuō)法，正確的是（）A.所有原子一定處于同一平面內(nèi)B.二氯代物有三種C.與苯互為同分異構(gòu)體D.不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色6、下列試劑中，能用于鑒別甲烷和乙烯的是A.水B.稀硫酸C.氫氧化鈉溶液D.酸性高錳酸鉀溶液7、德國(guó)化學(xué)家利用N2和H2在催化劑表面合成氨氣而獲得諾貝爾獎(jiǎng)，該反應(yīng)的微觀歷程及反應(yīng)過程中的能量變化如圖一、圖二所示，其中分別表示N2、H2、NH3及催化劑。下列說(shuō)法不正確的是（）

A.①→②過程中催化劑與氣體之間形成離子鍵B.②→③過程中，需要吸收能量C.圖二說(shuō)明加入催化劑可降低反應(yīng)的活化能D.在密閉容器中加入1molN2、3molH2，充分反應(yīng)放出的熱量小于92kJ8、某興趣小組設(shè)計(jì)的簡(jiǎn)易原電池裝置如圖所示。該電池工作時(shí)；下列說(shuō)法正確的是。

A.鋅片作正極，發(fā)生還原反應(yīng)B.電子由碳棒經(jīng)導(dǎo)線流向鋅片C.每有1molZn溶解，即有2NA的電子流經(jīng)電解液D.碳棒上有氣泡產(chǎn)生評(píng)卷人得分二、填空題(共9題，共18分)9、李克強(qiáng)總理在十二屆全國(guó)人大五次會(huì)議上作政府工作報(bào)告時(shí)強(qiáng)調(diào)：堅(jiān)決打好藍(lán)天保衛(wèi)戰(zhàn)。今年二氧化硫；氮氧化物排放量要分別下降3%；重點(diǎn)地區(qū)細(xì)顆粒物(PM2.5)濃度明顯下降。其中二氧化硫、氮氧化物等的排放與工業(yè)燃燒煤、石油等化石燃料有很大的關(guān)系，所以對(duì)廢氣進(jìn)行脫硝、脫碳和脫硫處理可實(shí)現(xiàn)綠色環(huán)保、廢物利用。

Ⅰ．脫硝：催化劑存在下，H2還原NO2生成水蒸氣和另一種無(wú)毒氣體的化學(xué)方程式為_______。

Ⅱ．脫碳：一定條件下CO2會(huì)和H2反應(yīng)合成CH3OH。方程式為：CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)?，F(xiàn)向2L恒容密閉容器中加入2molCO2、6molH2，在恒溫下發(fā)生反應(yīng)。10s后反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)容器內(nèi)CH3OH的濃度為0.5mol·L-1；請(qǐng)回答以下問題：

(1)前10s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(H2O)=_______；平衡時(shí)c(H2)=_______；平衡時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率為_______。

(2)其它條件不變的情況下，在10s時(shí)往容器中再加入一定量H2，此時(shí)該反應(yīng)正向速率將_______(填“增大”或“減小”或“不變”)。

(3)下列敘述能說(shuō)明原反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______。

a．單位時(shí)間內(nèi)消耗nmolCH3OH的同時(shí)生成nmolCO2

b．1molCO2生成的同時(shí)有3molH-H鍵斷裂。

c．CO2和H2的濃度保持不變。

d．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變。

e．CO2和H2的物質(zhì)的量之比保持不變。

Ⅲ．脫硫：燃煤的煙氣脫硫技術(shù)是當(dāng)前應(yīng)用最廣、效率最高的脫硫技術(shù)。其更多的是利用堿溶液與煙道氣相遇，煙道氣中SO2溶解在水中，形成一種稀酸溶液，然后與Ca(OH)2濁液等發(fā)生中和反應(yīng)。

(1)已知中和反應(yīng)為常見的放熱反應(yīng)，下列有關(guān)反應(yīng)放熱、吸熱的說(shuō)法正確的是_______

a．可燃物燃燒一般都需要加熱；所以都是吸熱反應(yīng)。

b．化學(xué)鍵的斷裂要吸收能量。

c．當(dāng)反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量時(shí)；據(jù)能量守恒定律可知反應(yīng)會(huì)放熱。

d．已知SO2(g)與O2(g)反應(yīng)生成SO3(g)為放熱反應(yīng)，則SO3(g)分解生成SO2(g)與O2(g)的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。

(2)請(qǐng)寫出脫硫過程發(fā)生的主要化學(xué)方程式：_______。10、鉛蓄電池是常用的化學(xué)電源，其電極材料是Pb和PbO2，電解液為稀硫酸。工作時(shí)該電池總反應(yīng)為PbO2＋Pb＋2H2SO4=2PbSO4＋2H2O；據(jù)此判斷：

①鉛蓄電池的負(fù)極材料是___________。

②工作時(shí)，電解質(zhì)溶液的酸性___________(填“增大”；“減小”或“不變”)。

③工作時(shí)，電解質(zhì)溶液中陽(yáng)離子移向___________極。11、某溫度時(shí)，在10L密閉容器中氣態(tài)物質(zhì)X和Y反應(yīng)生成氣態(tài)物質(zhì)Z，它們的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化下表中數(shù)據(jù)。t/minX/molY/molZ/mol01．002．000．0010．901．800．2030．751．500．5050．651．300．7090．551．100．90100．551．100．90140．551．100．90

(1)體系中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________；

(2)列式計(jì)算該反應(yīng)在0～3min時(shí)間內(nèi)產(chǎn)物Z的平均反應(yīng)速率：________；

(3)該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)反應(yīng)物X的轉(zhuǎn)化率α等于________；

(4)如果該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，改變實(shí)驗(yàn)條件(溫度、壓強(qiáng)、催化劑)得到Z隨時(shí)間變化的曲線1、2、3(如下圖所示)則曲線1、2、3所對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)條件改變分別是：1____________，2______________，3______________。12、被譽(yù)為改變未來(lái)世界的十大新科技之一的燃料電池具有無(wú)污染；無(wú)噪音、高效率的特點(diǎn)。如圖為氫氧燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖；電解質(zhì)溶液為KOH溶液，電極材料為疏松多孔石墨棒。當(dāng)氧氣和氫氣分別連續(xù)不斷地從正、負(fù)兩極通入燃料電池時(shí)，便可在閉合回路中不斷地產(chǎn)生電流。試回答下列問題：

（1）氫氣進(jìn)入的這極為___極；

（2）寫出氫氧燃料電池工作時(shí)的正極反應(yīng)式：___；

（3）該氫氧燃料電池每轉(zhuǎn)移0.1mol電子，消耗標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下___L氧氣；

（4）若將此燃料電池改進(jìn)為直接以甲烷和氧氣為原料進(jìn)行工作時(shí)，負(fù)極反應(yīng)式為___。13、如圖所示；將鋅；銅通過導(dǎo)線相連，置于稀硫酸中：

（1）鋅片上的現(xiàn)象是______，電極反應(yīng)為________。

（2）銅片上的現(xiàn)象是_________，電極反應(yīng)為_________。

（3）電子由________經(jīng)導(dǎo)線流向_____________。

（4）若反應(yīng)過程中有0.2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則生成的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為______。14、學(xué)反應(yīng)速率的因素有多種；請(qǐng)?jiān)跈M線上填入與下列各項(xiàng)關(guān)系最為密切的影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素(填“溫度”“濃度”“催化劑”“狀態(tài)”“物質(zhì)本身的性質(zhì)”或“固體表面積”)：

（1）夏天的食品易變霉，在冬天不易發(fā)生該現(xiàn)象：___________。

（2）同濃度不同體積的鹽酸中放入同樣大小的鋅塊和鎂塊，產(chǎn)生氣體有快有慢：___________。

（3）MnO2加入雙氧水中放出氣泡加快：___________。

（4）實(shí)驗(yàn)時(shí)，通常要將兩種塊狀或顆粒狀的固體藥品研細(xì)，混勻后再進(jìn)行反應(yīng)___________。

（5）人們常把固體試劑溶于水配成溶液后再進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)___________。15、某可逆反應(yīng)(X、Y、Z均為氣體)從0—2分鐘進(jìn)行過程中，在不同反應(yīng)時(shí)間各物質(zhì)的量的變化情況如圖所示。則該反應(yīng)的的反應(yīng)物是___________，生成物是___________，化學(xué)方程式為___________；反應(yīng)開始至2分鐘時(shí)，能否用Z表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率？___________(填“能”或“不能”)若能，其反應(yīng)速率為多少，若不能，則其原因?yàn)開__________；2分鐘后X、Y、Z各物質(zhì)的量不再隨時(shí)間的變化而變化，說(shuō)明在這個(gè)條件下，反應(yīng)已達(dá)到了___________狀態(tài)。

16、(1)①寫出乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_______；②寫出小蘇打的化學(xué)式_______。

(2)實(shí)驗(yàn)室用軟錳礦和濃鹽酸制氯氣，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。17、如圖甲所示；某河流經(jīng)工業(yè)城市Y市，a處為上游；d處為下游，經(jīng)對(duì)河水檢測(cè)繪制出圖乙，請(qǐng)回答：

(1)該河流的污染物主要分布在_______。

A.ab段B.bc段C.cd段D.bd段。

(2)該河的三種污染源可能是①_______；②_______；③_______。

(3)對(duì)c處水樣進(jìn)行檢測(cè)，發(fā)現(xiàn)其中含有Cu2+，要把Cu2+變成銅單質(zhì)回收，請(qǐng)寫出一種可行的方法：_______。

(4)d處污染程度明顯降低，請(qǐng)從物理、化學(xué)、生物三方面簡(jiǎn)單分析原因：_______。評(píng)卷人得分三、判斷題(共6題，共12分)18、化學(xué)能可以轉(zhuǎn)變成為熱能、電能等。_____A.正確B.錯(cuò)誤19、常溫下烷烴與酸、堿、強(qiáng)氧化劑不反應(yīng)。(___)A.正確B.錯(cuò)誤20、高分子分離膜可用于海水淡化、分離工業(yè)廢水、濃縮天然果汁等。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤21、乙烯、苯、聚乙烯均含有碳碳雙鍵。(____)A.正確B.錯(cuò)誤22、青少年年齡還小，偶爾吸食一點(diǎn)毒品危害不大，教育一下就好。(____)A.正確B.錯(cuò)誤23、C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)△H=-1367.0kJ·mol-1(燃燒熱)。_____評(píng)卷人得分四、原理綜合題(共1題，共9分)24、研究含氮化合物對(duì)能源；環(huán)保和生產(chǎn)具有重要的意義。請(qǐng)回答下列問題：

（1）在2L密閉容器內(nèi)，800℃時(shí)反應(yīng)2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)體系中，n(NO)隨時(shí)間的變化如表：。時(shí)間(s)012345n(NO)/mol0.0200.0100.0080.0070.0070.007

①如圖所示A點(diǎn)處v正___(填“>”、“<”或“＝”，下同)v逆，A點(diǎn)處v正___B點(diǎn)處v正。

②如圖所示的曲線，其中表示NO2的變化的曲線是________（填a、b、c、d等字母）。用O2表示2s內(nèi)該反應(yīng)的速率v＝________。

（2）已知化學(xué)反應(yīng)N2＋3H22NH3的能量變化如圖所示；

則，1molN和3molH生成1molNH3(g)是______能量的過程(填“吸收”或“釋放”)，由molN2(g)和molH2(g)生成1molNH3(g)過程________(填“吸收”或“釋放”)_______kJ能量（用含字母a、b、c的關(guān)系式表達(dá)）。評(píng)卷人得分五、有機(jī)推斷題(共2題，共14分)25、環(huán)丁基甲酸是有機(jī)合成中一種有用的中間體。某研究小組以丙烯醛為原料；設(shè)計(jì)了如下路線合成環(huán)丁基甲酸(部分反應(yīng)條件；產(chǎn)物巳省略)。

已知：

請(qǐng)回答下列問題：

（1）由丙烯醛生成化合物A的反應(yīng)類型為____________

（2）化合物C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是________________________

（3）下列說(shuō)法中不正確的是____________(填字母代號(hào))。

A.化合物A能與NaHCO3溶液反應(yīng)。

B.化合物B和C能形成高聚物。

C.化合物G的化學(xué)式為C6H8O4

D.1mol化合物B與足量金屬鈉反應(yīng)能牛成1mol氫氣。

（4）寫出D+E→F的化學(xué)方程式：___________________________________

（5）環(huán)丁基甲酸與苯酚反應(yīng)生成一種酯X，化合物X滿足下列條件的所同分異構(gòu)體有____________種，寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：________________________

①能使FeCl3溶液變紫色；

②含有丙烯醛中所有的官能團(tuán)；

③1H-NMR譜顯示分子中含有5種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。

（6）以1，3-丁二烯和化合物E為原料可制備環(huán)戊基甲酸請(qǐng)選用必要的試劑設(shè)計(jì)合成路線____________________________________________________________26、如圖為由乙烯合成乙酸乙酯的流程圖；回答下列問題：

（1）反應(yīng)①的反應(yīng)類型是________________；反應(yīng)②的反應(yīng)類型是__________。

（2）所含的官能團(tuán)是________；所含的官能團(tuán)是_______。

（3）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式：_____________________________；寫出反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式：_____________________。

（4）物質(zhì)A是的同分異構(gòu)體，A能與反應(yīng)，放出氣體，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可能是_______。評(píng)卷人得分六、實(shí)驗(yàn)題(共1題，共2分)27、有甲、乙兩位同學(xué)均想利用原電池反應(yīng)檢測(cè)金屬的活動(dòng)性順序，兩人均用鎂片和鋁片作電極，但甲同學(xué)將電極放入的溶液中，乙同學(xué)將電極放入的溶液中；如圖所示：

(1)甲中移向_______極(填“”或“”；下同)。

(2)乙中負(fù)極為_______，寫出總反應(yīng)的離子方程式_______。

(3)若甲、乙兩池中負(fù)極質(zhì)量的減少量相等，則兩池產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量之比為_______。

(4)通過該實(shí)驗(yàn)得出的下列結(jié)論正確的有_______(填字母)。A．利用原電池反應(yīng)判斷金屬活動(dòng)性順序時(shí)應(yīng)注意選擇合適的介質(zhì)B．鎂的金屬性不一定比鋁的金屬性強(qiáng)C．該實(shí)驗(yàn)說(shuō)明金屬活動(dòng)性順序表已過時(shí)，沒有實(shí)用價(jià)值了D．該實(shí)驗(yàn)說(shuō)明化學(xué)研究對(duì)象復(fù)雜、反應(yīng)受條件影響較大，因此具體問題應(yīng)具體分析(5)若將甲中鎂片換成碳棒，電解質(zhì)溶液換為溶液，則負(fù)極反應(yīng)式為_______，正極的現(xiàn)象為_______。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、A【分析】A、石墨烯不屬于金屬材料，屬于非金屬材料，故A說(shuō)法錯(cuò)誤；B、鋁的密度較小，因此鋁合金是密度較低的金屬材料，故B說(shuō)法正確；C、根據(jù)信息，用石墨烯制作了-20℃能發(fā)熱4h的智能服飾，碳纖維是由碳單質(zhì)構(gòu)成的，碳纖維是耐低溫的的無(wú)機(jī)非金屬材料，故C說(shuō)法正確；D、新型材料包括合金材料、合成材料、無(wú)機(jī)非金屬材料。復(fù)合材料等，用途廣泛，如涉及軍事、信息等領(lǐng)域，故D說(shuō)法正確。2、D【分析】【分析】

【詳解】

A．步驟的能壘(正反應(yīng)活化能）為0.22eV；正反應(yīng)活化能最高的最后一步步驟的能壘1.19eV，故最后一步是上述歷程中的決定反應(yīng)速率步驟，故A錯(cuò)誤；

B．根據(jù)選項(xiàng)B分析可知該歷程中最大能壘(活化能)E元為1.19ev；故B錯(cuò)誤；

C．升高溫度可以加快反應(yīng)速率；反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故降低DMF的平衡轉(zhuǎn)化率，故C錯(cuò)誤；

D．由反應(yīng)物和生成物的相對(duì)能量可知，反應(yīng)放熱為0eV-(-1.02eV)=1.02eV，1molDMF完全轉(zhuǎn)化為三甲胺，則會(huì)釋放出1.02eV·NA的能量；故D正確；

故選D。3、B【分析】【詳解】

A.電極a是化合價(jià)升高；發(fā)生氧化反應(yīng)，為電池負(fù)極，故A錯(cuò)誤；

B.電路中每流過4mol電子，正極消耗1molO2；故B正確；

C.電極b上的電極反應(yīng)：O2+4e－=2O2?；故C錯(cuò)誤；

D.電極a上的電極反應(yīng)：2H2S+2O2??4e?=S2+2H2O；故D錯(cuò)誤。

綜上所述，答案為B。4、C【分析】【分析】

圖示的反應(yīng)物總能量比生成物的總能量高；發(fā)生反應(yīng)放出熱量，因此該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，然后根據(jù)選項(xiàng)問題分析解答。

【詳解】

A．Ba(OH)2晶體與NH4Cl固體反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；與圖示的放熱反應(yīng)不符合，A錯(cuò)誤；

B．任何反應(yīng)都需在一定條件下進(jìn)行；反應(yīng)是否需加熱與反應(yīng)物的活化能大小有關(guān)，而與反應(yīng)類型是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)無(wú)關(guān)，B錯(cuò)誤；

C．該反應(yīng)是放熱反應(yīng)；說(shuō)明斷裂反應(yīng)物化學(xué)鍵吸收的總能量小于形成生成物化學(xué)鍵釋放的總能量，C正確；

D．已知金剛石轉(zhuǎn)化為石墨會(huì)放出能量；說(shuō)明等質(zhì)量的金剛石含有的能量比石墨高，則在相同條件下，等物質(zhì)的量的金剛石與石墨完全燃燒產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w時(shí)，金剛石放出的熱量比石墨更多，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是C。5、C【分析】【詳解】

A；該有機(jī)物中存在飽和碳原子；因此所有原子不可能處于同一平面，故A錯(cuò)誤；

B、如果一個(gè)氯原子固定在①號(hào)碳原子上，另一個(gè)氯原子可以在②③④上，共有3種，如果另一個(gè)氯原子固定在②號(hào)碳原子上，另一個(gè)氯原子在③⑤⑥上，共有3種，綜上所述，二氯代物共有6種，故B錯(cuò)誤；

C、該有機(jī)物分子式為C6H6，苯的分子式為C6H6；兩者結(jié)構(gòu)不同，因此互為同分異構(gòu)體，故C正確；

D；該有機(jī)物中含有碳碳雙鍵；能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故D錯(cuò)誤；

答案選C。6、D【分析】甲烷和乙烯都不溶于水；甲烷不與強(qiáng)酸；強(qiáng)堿、強(qiáng)氧化劑等物質(zhì)反應(yīng)；乙烯含有官能團(tuán)碳碳雙鍵；能夠被酸性高錳酸鉀溶液氧化，高錳酸鉀溶液褪色；因此可以用酸性高錳酸鉀溶液鑒別甲烷和乙烯，D正確；正確選項(xiàng)：D。

點(diǎn)睛：區(qū)分烷烴和烯烴可以用溴水或酸性高錳酸鉀溶液。7、A【分析】【詳解】

A.①→②過程中催化劑與氣體之間是吸附；沒有形成離子鍵，故A錯(cuò)誤；

B.②→③過程中；化學(xué)鍵斷鍵需要吸收能量，故B正確；

C.圖二中通過a、b曲線說(shuō)明加入催化劑可降低反應(yīng)的活化能；故C正確；

D.在密閉容器中加入1molN2、3molH2；該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，不可能全部反應(yīng)完，因此充分反應(yīng)放出的熱量小于92kJ，故D正確。

綜上所述，答案為A。8、D【分析】【分析】

由圖可知；Zn為負(fù)極，負(fù)極上Zn失去電子，碳棒為正極，氫離子在正極上得到電子，電子由負(fù)極流向正極，原電池中化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能。

【詳解】

A．電池工作時(shí)；Zn失去電子，作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B．電子由鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向碳棒；故B錯(cuò)誤；

C．溶液導(dǎo)電是通過陰陽(yáng)離子的定向移動(dòng)進(jìn)行；溶液中沒有電子定向流動(dòng)，故C錯(cuò)誤；

D．碳棒為正極；氫離子在正極上得到電子生成氫氣，有氣泡產(chǎn)生，故D正確；

故選D。

【點(diǎn)睛】

本題考查原電池，把握原電池的工作原理、電極、電極反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意氧化還原反應(yīng)與原電池的關(guān)系，易錯(cuò)點(diǎn)C，溶液導(dǎo)電是通過陰陽(yáng)離子的定向移動(dòng)進(jìn)行，溶液中沒有電子定向流動(dòng)。二、填空題(共9題，共18分)9、略

【分析】【分析】

【詳解】

Ⅰ．脫硝：催化劑存在下，H2還原NO2生成水蒸氣和氮?dú)?，化學(xué)方程式為4H2+2NO24H2O+N2。答案為：4H2+2NO24H2O+N2；

Ⅱ．脫碳：現(xiàn)向2L恒容密閉容器中加入2molCO2、6molH2，在恒溫下發(fā)生反應(yīng)。10s后反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)容器內(nèi)CH3OH的濃度為0.5mol·L-1；則可建立如下三段式：

(1)前10s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(H2O)==0.05mol·L-1·s-1；平衡時(shí)c(H2)=1.5mol/L；平衡時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率為=50%。答案為：0.05mol·L-1·s-1；1.5mol/L；50%；

(2)其它條件不變的情況下，在10s時(shí)往容器中再加入一定量H2；此時(shí)反應(yīng)物濃度增大，該反應(yīng)正向速率將增大。答案為：增大；

(3)a．單位時(shí)間內(nèi)消耗nmolCH3OH的同時(shí)生成nmolCO2；反應(yīng)進(jìn)行的方向相同，不一定達(dá)平衡狀態(tài)；

b．1molCO2生成的同時(shí)有3molH-H鍵斷裂；反應(yīng)進(jìn)行的方向相反，且變化量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)；

c．CO2和H2的濃度保持不變；則表明正；逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)；

d．因?yàn)榉磻?yīng)前后氣體的分子數(shù)不等；所以壓強(qiáng)是一個(gè)變量，當(dāng)容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)；

e．向2L恒容密閉容器中加入2molCO2、6molH2，CO2和H2的物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比；在反應(yīng)過程中二者的比值始終保持不變，反應(yīng)不一定達(dá)平衡狀態(tài)；

故選bcd。答案為：bcd；

Ⅲ．(1)a．可燃物燃燒；雖然是放熱反應(yīng)，但一般都需要加熱來(lái)引發(fā)反應(yīng)，a不正確；

b．?dāng)嗔鸦瘜W(xué)鍵時(shí)，需要提供能量，所以要吸收能量，b正確；

c．當(dāng)反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量時(shí)；則需要不斷地提供能量才能讓反應(yīng)發(fā)生，反應(yīng)會(huì)吸熱，c不正確；

d．若正反應(yīng)放熱，則逆反應(yīng)需要吸熱，現(xiàn)SO2(g)與O2(g)反應(yīng)生成SO3(g)為放熱反應(yīng)，則SO3(g)分解生成SO2(g)與O2(g)的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；d正確；

答案為：bd。故選：bd；

(2)脫硫過程，首先發(fā)生SO2與水的反應(yīng)，然后發(fā)生亞硫酸與氫氧化鈣的中和反應(yīng)，發(fā)生的主要化學(xué)方程式：SO2+H2OH2SO3，H2SO3+Ca(OH)2=CaSO3+H2O。答案為：SO2+H2OH2SO3，H2SO3+Ca(OH)2=CaSO3+H2O。

【點(diǎn)睛】

因?yàn)榕c氫氧化鈣的濁液反應(yīng)，所以生成CaSO3時(shí)，不寫沉淀符號(hào)。【解析】4H2+2NO24H2O+N20.05mol·L-1·s-11.5mol/L50%增大bcdbdSO2+H2OH2SO3，H2SO3+Ca(OH)2=CaSO3+H2O10、略

【分析】【分析】

從電池總反應(yīng)PbO2＋Pb＋2H2SO4=2PbSO4＋2H2O可以看出，PbO2中的Pb元素得電子，作蓄電池的負(fù)極，Pb失電子；作蓄電池的正極。

【詳解】

①由分析可知，Pb失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，作負(fù)極，則鉛蓄電池的負(fù)極材料是Pb。答案為：Pb；

②從總反應(yīng)式PbO2＋Pb＋2H2SO4=2PbSO4＋2H2O看，該蓄電池工作時(shí)，需要消耗H2SO4；使電解質(zhì)溶液的酸性減小。答案為：減小；

③蓄電池屬于原電池，工作時(shí)，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，則電解質(zhì)溶液中陽(yáng)離子移向正極。答案為：正。【解析】Pb減小正11、略

【分析】【詳解】

(1)在0～1min時(shí)，XY分別減少了0.1mol和0.2mol，而Z增加了0.2mol，所以根據(jù)反應(yīng)速率之比是相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知，方程式為X+2Y2Z；

(2)在0～3min內(nèi)，Z增加了0.5mol，所以Z的反應(yīng)速率是

(3)平衡時(shí)X的物質(zhì)的量是0.55mol，則消耗X是0.45mol，所以X的轉(zhuǎn)化率是

(4)根據(jù)圖像可知，曲線1中平衡時(shí)Z是0.6mol，和表中的數(shù)據(jù)相比，Z的物質(zhì)的量減少。由于正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以曲線1的條件是升高溫度；曲線2中平衡時(shí)Z的物質(zhì)的量仍然是0.9mol，但達(dá)到平衡的時(shí)間少，因此改變的條件是使用了合適的催化劑；曲線3中平衡時(shí)Z的物質(zhì)的量增加，且達(dá)到平衡的時(shí)間少，由于正反應(yīng)是體積減小的，因此改變的條件是增大壓強(qiáng)。【解析】X+2Y2Z0．017mol/(L．min)45%升高溫度使用合適催化劑增大壓強(qiáng)12、略

【分析】【詳解】

(1)H元素化合價(jià)升高；失電子，在負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，即氫氣進(jìn)入負(fù)極，故答案為：負(fù)；

(2)氧氣在正極得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，正極反應(yīng)式為：2H2O+O2+4e-═4OH-，故答案為：2H2O+O2+4e-═4OH-；

(3)由2H2O+O2+4e-═4OH-可知，每轉(zhuǎn)移4mol電子，消耗標(biāo)況下22.4L氧氣，那么，轉(zhuǎn)移0.1mol電子，消耗標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下氧氣的體積==0.56L；故答案為：0.56；

(4)甲烷在負(fù)極失電子，電解質(zhì)是堿，生成碳酸根，負(fù)極反應(yīng)式為：CH4+10OH-﹣8e-═CO32-+7H2O，故答案為：CH4+10OH-﹣8e-═CO32-+7H2O。

【點(diǎn)睛】

燃料電池中，燃料通入負(fù)極，在負(fù)極失電子，氧氣通入正極，在正極得電子。【解析】負(fù)2H2O+O2+4e-═4OH-0.56CH4+10OH-﹣8e-═CO32-+7H2O13、略

【分析】【分析】

將鋅；銅通過導(dǎo)線相連；置于稀硫酸中，形成了Cu-Zn原電池，Zn作負(fù)極，Cu作正極。

【詳解】

（1）Zn作負(fù)極，失電子，化合價(jià)升高，被氧化，電極反應(yīng)式為：Zn－2e－=Zn2＋，現(xiàn)象為鋅片逐漸溶解，故答案為：鋅片逐漸溶解；Zn－2e－=Zn2＋；

（2）Cu作正極，H+在正極得電子，化合價(jià)降低，被還原，電極反應(yīng)式為：2H＋＋2e－=H2↑，現(xiàn)象為：銅片上有氣泡產(chǎn)生，故答案為：銅片上有氣泡產(chǎn)生；2H＋＋2e－=H2↑；

（3）電子由負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線流向正極；所以，電子由鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片，故答案為：鋅片；銅片；

（4）由2H＋＋2e－=H2↑可知，每轉(zhuǎn)移2mol電子，生成1mol氫氣，所以，轉(zhuǎn)移0.2mol電子，生成0.1mol氫氣，即2.24L，故答案為：2.24L?！窘馕觥夸\片逐漸溶解Zn－2e－=Zn2＋銅片上有氣泡產(chǎn)生2H＋＋2e－=H2↑鋅片銅片2.24L14、略

【分析】【分析】

（1）

夏天溫度高反應(yīng)速率大食品易變霉；在冬天溫度低反應(yīng)速率小不易發(fā)生該現(xiàn)象，說(shuō)明溫度能影響反應(yīng)速率。則答案為：溫度。

（2）

同濃度不同體積的鹽酸中放入同樣大小的鋅塊和鎂塊；產(chǎn)生氣體有快有慢，金屬活潑性強(qiáng)的與鹽酸反應(yīng)劇烈，說(shuō)明反應(yīng)物的性質(zhì)決定了反應(yīng)速率的大小。則答案為：物質(zhì)本身的性質(zhì)。

（3）

MnO2加入雙氧水中放出氣泡加快；說(shuō)明催化劑能加快反應(yīng)速率，則答案為：催化劑。

（4）

實(shí)驗(yàn)時(shí)；通常要將兩種塊狀或顆粒狀的固體藥品研細(xì)，混勻后再進(jìn)行反應(yīng)以加快反應(yīng)速率，說(shuō)明反應(yīng)物接觸面積越大，則反應(yīng)速率越快，則答案為：固體表面積。

（5）

人們常把固體試劑溶于水配成溶液后再進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)，因?yàn)槿芤褐械姆磻?yīng)快，說(shuō)明化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)物的狀態(tài)有關(guān)；則答案為：狀態(tài)。【解析】（1）溫度。

（2）物質(zhì)本身的性質(zhì)。

（3）催化劑。

（4）固體表面積。

（5）狀態(tài)15、略

【分析】【詳解】

該可逆反應(yīng)從0-2分鐘進(jìn)行過程中；在不同反應(yīng)時(shí)間各物質(zhì)的量的變化情況如圖所示，則該反應(yīng)的反應(yīng)物是Y；Z，生成物為X，圖象中物質(zhì)的量的變化之比，等于化學(xué)方程式計(jì)量數(shù)之比，計(jì)算得到反應(yīng)物和生成物變化量之比n（Y）:n（Z）:n（X）=（5mol-3mol）:（2mol-1mol）:（4mol-2mol）=2:1:2，反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Y+Z?2X；反應(yīng)進(jìn)行2min后各物質(zhì)的量不變，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，正逆反應(yīng)速率相同；反應(yīng)開始至2分鐘時(shí)，可以求出X的變化量，但是題目中沒有給定密閉容器的體積，無(wú)法求出X物質(zhì)的變化的濃度，就不能計(jì)算出X的反應(yīng)速率；

故答案為：Y、Z；2Y+Z?2X；不能；無(wú)體積，無(wú)法求出濃度變化值；平衡?！窘馕觥縔和ZX2Y+Z2X不能不知道Z的物質(zhì)的量濃度平衡16、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)①乙烯分子中含有一個(gè)碳碳雙鍵，所以結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH2=CH2；

②小蘇打是碳酸氫鈉，化學(xué)式為NaHCO3。

(2)軟錳礦中二氧化錳和濃鹽酸在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)生成氯化錳、氯氣和水，根據(jù)得失電子守恒和質(zhì)量守恒可得出反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O?！窘馕觥緾H2=CH2NaHCO3MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O17、略

【分析】【分析】

生活污水；工業(yè)廢水是水體的兩個(gè)主要污染源；河流經(jīng)市區(qū)受到污染，到下游時(shí)經(jīng)過沉降、生物降解、物質(zhì)之間的反應(yīng)會(huì)使污染程度下降。

【詳解】

(1)根據(jù)圖甲、乙可知，該河流的污染物主要分布在bc段；答案為B；

(2)生活污水；工業(yè)廢水是水體的兩個(gè)主要污染源；則該河的三種污染源可能是①生活污水，②工業(yè)廢水，③生活垃圾及工業(yè)廢渣；

(3)可利用加入還原劑使Cu2+變成銅單質(zhì)；如加入過量的鐵粉，過濾后加鹽酸，清洗干燥得銅；

(4)通過物理沉降，物質(zhì)之間相互反應(yīng)，生物降解的方法，使d處污染程度明顯降低?！窘馕觥緽工業(yè)廢水生活污水生活垃圾及工業(yè)廢渣加過量鐵粉，過濾后加鹽酸，清洗干燥得銅物理沉降，物質(zhì)之間相互反應(yīng)，生物降解三、判斷題(共6題，共12分)18、A【分析】【分析】

【詳解】

根據(jù)能量守恒定律，化學(xué)能可以轉(zhuǎn)變成為熱能（氫氣燃燒）、電能（原電池）等，該說(shuō)法正確。19、A【分析】【詳解】

烷烴中碳碳以單鍵連接，碳的其它鍵都與H相連，結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，所以常溫下烷烴與酸、堿、強(qiáng)氧化劑不反應(yīng)，故上述說(shuō)法正確。20、A【分析】【詳解】

高分子分離膜是一種新型高分子材料，可用于海水淡化、分離工業(yè)廢水、濃縮天然果汁等。故正確。21、B【分析】【詳解】

苯分子中不存在碳碳雙鍵，其碳碳鍵為介于碳碳單鍵和碳碳雙鍵之間特殊的鍵，乙烯加聚時(shí)碳碳雙鍵轉(zhuǎn)化為單鍵，故聚乙烯中不含碳碳雙鍵，題干說(shuō)法錯(cuò)誤。22、B【分析】略23、×【分析】【分析】

【詳解】

燃燒熱的定義為1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物所放出的熱量，H應(yīng)生成液態(tài)水，故錯(cuò)誤?！窘馕觥垮e(cuò)四、原理綜合題(共1題，共9分)24、略

【分析】【詳解】

試題分析：（1）①A點(diǎn)時(shí)反應(yīng)物減小，反應(yīng)正向進(jìn)行；②NO2是生成物，達(dá)到平衡時(shí)，NO2的物質(zhì)的量為0.013mol；根據(jù)氧氣濃度變化量除以時(shí)間計(jì)算用O2表示2s內(nèi)該反應(yīng)的速率；（2）根據(jù)圖像可知，1molN和3molH的總能量大于1molNH3(g)的能量；由molN2(g)和molH2(g)的總能量大于1molNH3(g)的總能量；根據(jù)圖像計(jì)算焓變。

解析：（1）①A點(diǎn)時(shí)反應(yīng)物減小，反應(yīng)正向進(jìn)行，所以A點(diǎn)處v正>v逆；A點(diǎn)處NO的濃度大于B，所以A點(diǎn)v正>B點(diǎn)處v正；②NO2是生成物，達(dá)到平衡時(shí)，NO2的物質(zhì)的量為0.013mol，濃度為0.0065mol·L－1，表示NO2的變化的曲線是b；2s內(nèi)NO的濃度變化為0.012mol·L－1，氧氣的濃度變化為0.006mol·L－1÷2，,用O2表示2s內(nèi)該反應(yīng)的速率0.006mol·L－1÷2÷2s=15×10－3mol·L－1·s－1；（2）根據(jù)圖像可知，1molN和3molH的總能量大于1molNH3(g)的能量，所以1molN和3molH生成1molNH3(g)是釋放能量的過程；由molN2(g)和molH2(g)的總能量大于1molNH3(g)的總能量，由molN2(g)和molH2(g)生成1molNH3(g)過程釋放能量；根據(jù)圖像，放出的能量為b－akJ。

點(diǎn)睛：反應(yīng)物總能量大于生成物總能量為放熱反應(yīng)。反應(yīng)物總能量小于生成物總能量為吸熱反應(yīng)。【解析】>>b15×10－3mol·L－1·s－1釋放釋放b－a五、有機(jī)推斷題(共2題，共14分)25、略

【分析】【詳解】

根據(jù)流程圖，丙烯醛（CH2=CHCHO）與水反應(yīng)生成A，A的化學(xué)式為C3H6O2，則發(fā)生了加成反應(yīng)，A氧化生成C，C與乙醇在酸性條件下發(fā)生酯化反應(yīng)生成E，根據(jù)E的化學(xué)式，說(shuō)明C為二元羧酸，則C為HCOOCCH2COOH，A為HOCH2CH2CHO，E為CH3CH2OOCCH2COOCH2CH3；A與氫氣發(fā)生還原反應(yīng)生成B，B與HBr反應(yīng)生成二溴代烴，則B為二元醇即HOCH2CH2CH2OH，D為BrCH2CH2CH2Br，根據(jù)已知信息，D和E反應(yīng)生成F，F(xiàn)為F在堿性條件下水解后酸化生成G，G為根據(jù)已知信息G受熱脫去一個(gè)羧基生成環(huán)丁基甲酸。（1）丙烯醛與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成化合物A（HOCH2CH2CHO），反應(yīng)類型為加成反應(yīng)；（2）化合物C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是HCOOCCH2COOH；（3）A.化合物A為HOCH2CH2CHO，不能與NaHCO3溶液反應(yīng)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B.化合物B為HOCH2CH2CH2OH，化合物C為HCOOCCH2COOH，能發(fā)生縮聚反應(yīng)形成高聚物，選項(xiàng)B正確；C.化合物G為化學(xué)式為C6H8O4，選項(xiàng)C正確；D.化合物B為HOCH2CH2CH2OH，1mol化合物B與足量金屬鈉反應(yīng)能牛成1mol氫氣，選項(xiàng)D正確。答案選A；（4）D+E→F的化學(xué)方程式為：（5）環(huán)丁基甲酸與苯酚反應(yīng)生成一種酯X，化合物X滿足條件：①能使FeCl3溶液變紫色，說(shuō)明含有酚羥基；②含有丙烯醛中所有的官能團(tuán)，即含有碳碳雙鍵和醛基；③1H-NMR譜顯