2025年冀教版高一化學上冊月考試卷含答案

…………○…………內…………○…○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年冀教版高一化學上冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、下列敘述正確的是()A.rm{lmolCl_{2}}與足量的鐵充分反應，轉移的電子數(shù)為rm{2mol}B.在氧化還原反應中，非金屬單質一定是氧化劑C.某元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時，該元素一定被還原D.金屬陽離子被還原，一定得到金屬單質2、下列物質在一定條件下，可與苯發(fā)生化學反應的是（）A.水B.溴水C.濃硝酸D.酸性高錳酸鉀溶液3、已知反應A2(g)+2B2(g)2AB2(g)(正反應為放熱反應),下列說法中正確的是()。A.升高溫度,正反應速率增大,逆反應速率減小B.升高溫度有利于反應速率的增大,從而縮短達到平衡的時間C.增大壓強,正反應速率增大,逆反應速率減小D.達到平衡時,正反應速率大于逆反應速率4、能用離子方程式H＋＋OH－＝H2O表示的反應是A.稀醋酸和稀氨水反應B.稀硫酸和燒堿溶液反應C.稀鹽酸和氫氧化銅反應D.稀硫酸和氫氧化鋇溶液反應5、相同條件下列四種稀硫酸溶液，均能與鋅片反應，其中最初反應速率最快的是A.20mL0.3mol/L的硫酸溶液B.30mL0.2mol/L的硫酸溶液C.20mL0.2mol/L的硫酸溶液D.10mL0.4mol/L的硫酸溶液6、14C是一種放射性同位素，在高層大氣中由宇宙射線產(chǎn)生的中子或核爆炸產(chǎn)生的中子轟擊14N可使它轉變?yōu)?4C，14N+n→14C+H，下列說法正確的是（）A．14C和14N互為同位素B．14C和C60是同素異形體C．14CO2的摩爾質量為46D．地球上活著的生物體內，由于新陳代射作用也存在14C7、rm{2018}年rm{4}月rm{13}日，共享汽車首次登陸資陽，此次投入的rm{10}輛共享汽車全為新能源汽車，為資陽人民的綠色出行提供了便利。“綠色化學”是當今社會提出的一個新概念，在“綠色化學”工藝中，理想狀態(tài)是反應中原子全部轉化為欲制的產(chǎn)物，即原子利用率為rm{100%}以下反應或反應類型符合綠色化學新概念的是A.置換反應B.由反應rm{2SO_{2}+O_{2}?2SO_{3}}制rm{SO_{3}}C.加成反應D.苯與rm{HNO_{3}}制取硝基苯評卷人得分二、填空題(共5題，共10分)8、關注飲用水；保證人民的生活質量．回答下列兩個問題：

（1）飲用水中的NO3-對人類健康會產(chǎn)生危害，為了降低飲用水中NO3-的濃度，可以在堿性條件下用鋁粉將NO3-還原為N2，其化學方程式為：10Al+6NaNO3+4NaOH═10NaAlO2+3N2↑+2H2O．請回答下列問題：

①上述反應中的氧化劑為____．

②上述反應中若生成標況下3.36LN2，則轉移的電子數(shù)為____．

（2）洪災過后；飲用水的消毒殺菌成為抑制大規(guī)模傳染性疾病爆發(fā)的有效方法之一．漂白粉是常用的消毒劑．

①工業(yè)上制取氯氣的化學反應方程式為____．

②漂白粉溶于水后，受空氣中的CO2作用，即產(chǎn)生有漂白、殺菌作用的次氯酸，反應的離子方程式為____．9、下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分別代表某一元素。。agbehidfc表中所列元素中：屬于短周期元素的有：____；屬于主族元素的有____；e元素在元素周期表中的位置是第____周期、____族。10、學習小組探究中和反應．

Ⅰ取20mL1mol/L的KOH溶液；滴加酚酞試液。

Ⅱ向I中溶液內逐滴加入某濃度的H2SO4溶液；至10mL時，剛好完全反應。

Ⅲ另取20mL1mol/L的KOH溶液，加入與Ⅱ中同濃度的H2SO4溶液20mL

Ⅳ蒸干Ⅲ中所得溶液；得到白色固體甲。

Ⅴ將Ⅳ中所得固體甲完全溶于水，加入0.1mol/LBa(OH)2溶液至沉淀最多。

(1)Ⅰ中實驗現(xiàn)象及結論是____________．

(2)Ⅱ中反應的離子方程式是____________，所用H2SO4溶液的物質的量濃度是____________．

(3)Ⅲ中所得溶液里各陽離子的物質的量濃度分別是____________．

(4)Ⅴ中得到最大沉淀量時反應的離子方程式是____________，所加入的Ba(OH)2溶液的體積是____________．11、在固定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，其平衡常數(shù)K與溫度T的關系如表：。T/K298398498平衡常數(shù)K4.1×106K1K2①試判斷K1____K2（填寫“＞”；“=”或“＜”）

②下列各項能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是____（填字母）

a．單位時間內，消耗1molN2的同時生成2molNH3b．v（N2）正=3v（H2）逆

c．容器內壓強保持不變d．混合氣體的密度保持不變．12、rm{A}是一種氣態(tài)烴。rm{B}和rm{D}是生活中兩種常見的有機物。以rm{A}為主要原料合成乙酸乙酯，其中成路線如下圖所示：rm{(1)A}制備rm{B}的方程式為：______________________________rm{(2)B}與鈉反應的化學放出式為：______________________________，利用rm{B}與鈉反應制備氫氣，若制得rm{1molH_{2}}需要rm{B}__________rm{mol}rm{(3)}物質rm{B}在空氣中可以被氧氣為rm{C}此過程的方程式為____________________。rm{(4)}現(xiàn)擬分離含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗產(chǎn)品，下圖是分離操作步驟流程圖，圖中圓括號表示加入適當?shù)脑噭幪柋硎具m當?shù)姆蛛x方法。rm{壟脵}寫出加入的試劑rm{(a)}是__________，rm{(b)}是__________。rm{壟脷}寫出有關的操作分離方法：rm{壟脵}是__________，rm{壟脷}是__________。評卷人得分三、判斷題(共6題，共12分)13、24g鎂原子的最外層電子數(shù)為NA（判斷對錯）14、向蛋白質溶液中滴加Na2SO4溶液產(chǎn)生沉淀屬于化學變化．（判斷對錯）15、標準狀況下，2.24L己烷含有分子的數(shù)目為0.1NA（判斷對錯）16、某有機物燃燒后生成二氧化碳和水，所以此有機物一定含有C、H、O三種元素．（判斷對錯）17、在冶金工業(yè)的煙道廢氣中，常混有大量的SO2和CO；它們都是大氣的污染物，在773K和催化劑（鋁礬土）的作用下，使二者反應可收回大量的硫磺．

請寫出該反應的化學方程式：____

請判斷該反應式寫的是否正確。18、某有機物燃燒后生成二氧化碳和水，所以此有機物一定含有C、H、O三種元素．（判斷對錯）評卷人得分四、實驗題(共3題，共18分)19、為了證明在實驗室制備rm{Cl_{2}}的過程中會有水蒸氣和rm{HCl}揮發(fā)出來；甲同學設計了如圖所示的實驗裝置，按要求回答問題：

rm{(1)}請根據(jù)甲同學的意圖，連接相應的裝置，接口順序：rm接______，接______，______接rm{a}．

rm{(2)U}形管中所盛試劑為______．

rm{(3)}裝置rm{壟脹}中rm{CCl_{4}}的作用是______．

rm{(4)}乙同學認為甲同學的實驗有缺陷，不能證明最終通入rm{AgNO_{3}}溶液中的氣體只有一種，為了確保實驗結論的可靠性，證明最終通入rm{AgNO_{3}}溶液中的氣體只有一種，乙同學提出在裝置rm{壟脹}之后再連接一個裝置rm{壟脹.}當觀察到現(xiàn)象時；確保結論正確．

rm{(5)}丙同學看到甲同學設計的裝置后提出無需多加裝置，只需將原來燒杯中的rm{AgNO3}溶液換成其他溶液rm{.}你認為可將溶液換成______，如果觀察到______的現(xiàn)象，則證明制rm{Cl_{2}}時有rm{HCl}揮發(fā)出來．20、俗話說，“陳酒老醋特別香”，其原因是酒在儲存過程中生成了有香味的乙酸乙酯，在實驗室里我們也可以用如圖所示的裝置來模擬該過程。請回答下列問題：（1）在大試管中需加入濃硫酸、冰醋酸各2mL，乙醇3mL，加入試劑的正確的操作是____。（2）濃硫酸的作用是：①____；②____。（3）飽和碳酸鈉溶液的主要作用是____。（4）裝置中通蒸氣的導管只能插到飽和碳酸鈉溶液的液面處，不能插入溶液中，目的________，長導管的作用是____。（5）若要把制得的乙酸乙酯分離出來，應采用的實驗操作是________。（6）進行該實驗時，最好向試管甲中加入幾塊碎瓷片，其目的是____________。（7）試管乙中觀察到的現(xiàn)象是____________________，由此可見，乙酸乙酯的密度比水________(填“大”或“小”)，而且______。（8）生成乙酸乙酯的反應是可逆反應，反應物不能完全轉化為生成物，反應一段時間后，就達到了該反應的限度，即達到化學平衡狀態(tài)。下列描述能說明該反應已達到化學平衡狀態(tài)的是(填序號)____。①單位時間里，生成1mol乙酸乙酯，同時生成1mol水②單位時間里，生成1mol乙酸乙酯，同時生成1mol乙酸③單位時間里，消耗1mol乙醇，同時消耗1mol乙酸④正反應的速率與逆反應的速率相等⑤混合物中各物質的濃度不再變化21、實驗室欲用rm{NaOH}固體配制rm{1.0mol?L^{-1}}的rm{NaOH}溶液rm{240mL}

rm{(1)}配制溶液時，一般可以分為以下幾個步驟：rm{壟脵}稱量rm{壟脷}計算rm{壟脹}溶解rm{壟脺}倒轉搖勻rm{壟脻}轉移rm{壟脼}洗滌rm{壟脽}定容rm{壟脿}冷卻rm{.}其正確的操作順序為______rm{.}本實驗必須用到的儀器有天平；藥匙、玻璃棒、燒杯、還有______．

rm{(2)}某同學欲稱量一定量的rm{NaOH}固體，他先用托盤天平稱量燒杯的質量，天平平衡后的狀態(tài)如圖rm{.}燒杯的實際質量為______rm{g}要完成本實驗該同學應稱出______rm{g}rm{NaOH}．

rm{(3)}使用容量瓶前必須進行的一步操作是______．

rm{(4)}在配制過程中；其他操作都是正確的，下列操作會引起濃度偏高的是______．

rm{壟脵}沒有洗滌燒杯和玻璃棒。

rm{壟脷}轉移溶液時不慎有少量灑到容量瓶外面。

rm{壟脹}容量瓶不干燥；含有少量蒸餾水。

rm{壟脺}定容時俯視刻度線。

rm{壟脻}未冷卻到室溫就將溶液轉移到容量瓶并定容。

rm{壟脼}定容后塞上瓶塞反復搖勻，靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線．評卷人得分五、其他(共4題，共16分)22、（5分）現(xiàn)有前4周期中的A、B、C、D、E五種主族元素。A的最高價氧化物含A40%，A原子中質子數(shù)等于中子數(shù)；B是同周期中除稀有氣體外原子半徑最大的元素；D能形成BD型離子化合物，且B、D兩離子的電子層結構相同；C和D能形成CD3的化合物；C原子比E原子多1個電子；1.8gC與足量的稀硫酸反應，所產(chǎn)生的氫氣在標準狀況下的體積為2.24L；C原子中質子數(shù)比中子數(shù)少1；D原子比A原子多1個質子。請寫出A～E五種元素最高價氧化物對應水化物的化學式____、、、、。23、X、Y、Z、M是元素周期表中前20號元素，其原子序數(shù)依次增大，且X、Y、Z相鄰。X的核電荷數(shù)是Y的核外電子數(shù)的一半，Y與M可形成化合物M2Y。用微粒符號完成下列問題：（1）Y、Z兩種元素的最高價氧化物的水化物酸性強于。（2）M、Z、Y形成的簡單離子的半徑的大小。（3）M2X2固體中陰、陽離子個數(shù)比____________,其電子式為．該物質中含有化學鍵的類型有和．（4）將Z的單質通入YX2的水溶液中發(fā)生反應的離子方程式為。24、（5分）現(xiàn)有前4周期中的A、B、C、D、E五種主族元素。A的最高價氧化物含A40%，A原子中質子數(shù)等于中子數(shù)；B是同周期中除稀有氣體外原子半徑最大的元素；D能形成BD型離子化合物，且B、D兩離子的電子層結構相同；C和D能形成CD3的化合物；C原子比E原子多1個電子；1.8gC與足量的稀硫酸反應，所產(chǎn)生的氫氣在標準狀況下的體積為2.24L；C原子中質子數(shù)比中子數(shù)少1；D原子比A原子多1個質子。請寫出A～E五種元素最高價氧化物對應水化物的化學式____、、、、。25、X、Y、Z、M是元素周期表中前20號元素，其原子序數(shù)依次增大，且X、Y、Z相鄰。X的核電荷數(shù)是Y的核外電子數(shù)的一半，Y與M可形成化合物M2Y。用微粒符號完成下列問題：（1）Y、Z兩種元素的最高價氧化物的水化物酸性強于。（2）M、Z、Y形成的簡單離子的半徑的大小。（3）M2X2固體中陰、陽離子個數(shù)比____________,其電子式為．該物質中含有化學鍵的類型有和．（4）將Z的單質通入YX2的水溶液中發(fā)生反應的離子方程式為。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、A【分析】略【解析】rm{A}2、C【分析】解：A．苯與水不反應；不溶于水，故A錯誤；

B．苯與液溴反應在溴化鐵催化下反應生成溴苯；與溴水不反應，故B錯誤；

C．苯能與濃硝酸在濃硫酸催化下反應生成硝基苯；故C正確；

D．苯性質穩(wěn)定；與酸性高錳酸鉀不反應，故D錯誤。

故選：C。

A．苯與水不反應；

B．苯與溴水不反應；

C．苯能與濃硝酸反應生成硝基苯；

D．苯性質穩(wěn)定．

本題考查苯的性質，難度不大，注意化學反應的條件．【解析】C3、B【分析】根據(jù)外部條件對反應速率的影響可知,升高溫度,反應速率增大,不論v(正)、v(逆)都增大,故A項錯誤;速率增大后,可使可逆反應盡快達到平衡,從而縮短達到平衡的時間,所以B項正確;增大壓強,正逆反應速率都增大,C項錯;達到平衡時,正逆反應速率相等,D項錯?！窘馕觥俊敬鸢浮緽4、B【分析】稀醋酸和稀氨水均是弱電解質，氫氧化銅、D項生成的硫酸鋇均不溶于水，它們均寫化學式，所以選B?！窘馕觥俊敬鸢浮緽5、D【分析】【解析】【答案】D6、D【分析】【解析】【答案】D7、C【分析】【分析】本題考查綠色化學新概念，綠色化學的判斷，難度中等。【解答】A.由一種單質和一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物的反應叫做置換反應，置換反應的生成物有兩種，不符合綠色化學要求，故A錯誤；B.二氧化硫為有污染的氣體，不符合綠色化學要求，故B錯誤；C.加成反應生成物只有一種，符合綠色化學要求，故C正確；D.苯與rm{HNO_{3}}制取硝基苯，生成硝基苯和水，生成物不止一種，不符合綠色化學要求，故D錯誤。故選C?！窘馕觥縭m{C}二、填空題(共5題，共10分)8、略

【分析】

（1）①10Al+6NaNO3+4NaOH═10NaAlO2+3N2↑+2H2O，依據(jù)化學反應元素化合價變化可知，氮元素化合價從+5價變化為0價，元素化合價降低，NaNO3做氧化劑；

故答案為：NaNO3；

②10Al+6NaNO3+4NaOH═10NaAlO2+3N2↑+2H2O，反應中氮元素化合價從+5價變化為0價2NaNO3～N2～10e-，鋁元素化合價從0價變化為+3價，Al～NaAlO2～3e-，依據(jù)電子守恒可知生成3molN2，電子轉移30mol；生成標況下3.36LN2物質的量為0.15mol，轉移電子為1.5mol，電子數(shù)為1.5NA或9.03×1023；

故答案為：1.5NA或9.03×1023；

（2）①工業(yè)上利用電解飽和食鹽水的反應生成氯氣，飽和食鹽水通電條件下，陽極氯離子放電生成氯氣，陰極氫離子放電得到電子生成氫氣，溶液中生成氫氧化鈉，反應的化學方程式為：2NaCl+2H2OCl2↑+H2↑+2NaOH

故答案為：2NaCl+2H2OCl2↑+H2↑+2NaOH；

②漂白粉溶于水后，受空氣中的CO2作用，即產(chǎn)生有漂白、殺菌作用的次氯酸，反應的離子方程式為：Ca2++2ClO-+CO2+H2O═CaCO3↓+2HClO；

故答案為：Ca2++2ClO-+CO2+H2O═CaCO3↓+2HClO；

【解析】【答案】（1）①依據(jù)化學方程式元素化合價變化分析；元素化合價降低的做氧化劑；

②依據(jù)化學方程式中元素化合價變化確定電子轉移；結合定量關系計算；

（2）①工業(yè)上利用電解飽和食鹽水的反應生成氯氣；

②漂白粉和二氧化碳；水反應生成碳酸鈣沉淀和次氯酸；

9、略

【分析】【解析】試題分析：短周期元素指的是處于周期表中前三周期的元素，故屬于短周期元素的有abeghi；周期表中第1,2，13-17縱列的元素都主族元素，故有abcefgh。e元素在元素周期表中的位置是第____周期、ⅢA族?？键c：元素周期表【解析】【答案】abeghi；abcefgh；三周期、ⅢA族。10、略

【分析】解：(1)取20mL1mol/L的KOH溶液；滴加酚酞試液，由于氫氧化鉀溶液顯示堿性，溶液會顯示紅色；

故答案為：現(xiàn)象是溶液變紅；結論為：溶液為堿性；

(2)氫氧化鉀與硫酸反應生成氯酸鉀和水，離子方程式為：H++OH-=H2O；氫氧化鉀的物質的量為：1mol/L×0.02L=0.02mol，硫酸的物質的量濃度為：=1mol/L；

故答案為：H++OH-=H2O；1mol/L；

(3)氫氧化鉀的物質的量是：1mol/L×0.02L=0.02mol，硫酸中氫離子的物質的量為：1mol/L×2×0.02L=0.04mol，顯然硫酸過量，反應后溶液中的溶質是硫酸氫鉀，溶液中的陽離子為鉀離子和氫離子，混合后溶液的體積為0.04L，所以c(K+)==0.5mol/L；c(H+)==0.5mol/L；

故答案為：c(K+)=0.5mol/L、c(H+)=0.5mol/L；

(4)硫酸氫鉀的物質的量為0.02mol，硫酸氫鉀與氫氧化鋇反應，鋇離子與硫酸根離子1：1時，得到沉淀最大量，反應的離子方程式為：H++SO42-+OH-+Ba2+=BaSO4↓+H2O；加入氫氧化鋇的體積為：=0.2L=200mL；

故答案為：H++SO42-+OH-+Ba2+=BaSO4↓+H2O；200mL．【解析】現(xiàn)象是溶液變紅，結論為：溶液為堿性;H++OH-=H2O;1mol/L;c(K+)=0.5mol/L、c(H+)=0.5mol/L;H++SO42-+OH-+Ba2+=BaSO4↓+H2O;200mL11、＞c【分析】【解答】①因該反應是放熱反應，反應隨著溫度的升高，平衡逆向移動，故K1＞K2；

故答案為：＞；

②a．單位時間內，消耗1molN2的同時生成2molNH3；都體現(xiàn)正反應方向，未體現(xiàn)正與逆的關系，故a錯誤；

b．不同物質的正、逆反應速率之比等于其計量數(shù)之比是平衡狀態(tài)，故b錯誤；

c．容器內壓強不變；則氣體的物質的量不變，該反應達平衡狀態(tài)，故c正確；

d．如果是在密閉容器中反應；質量不變，體積不變，密度始終不變，故d錯誤；

故選：c．

【分析】①正反應為放熱反應；升高溫度，平衡向逆反應方向移動，平衡常數(shù)減?。?/p>

②可逆反應到達平衡時，同一物質的正、逆反應速率相等，各組分的濃度、含量不變，由此衍生的其它一些物理量不變，注意判斷平衡狀態(tài)的物理量應隨反應進行而變化，該物理量由變化到不變化，說明反應到達平衡．12、rm{(1)CH_{2}=CH_{2}+H_{2}O}rm{CH_{3}CH_{2}OH}

rm{(2)2CH_{3}CH_{2}OH+2Na隆煤2CH_{3}CH_{2}ONa+H_{2}隆眉}rm{2}

rm{(3)2CH_{3}CH_{2}OH+O_{2}overset{Cu}{overrightarrow{triangle}}2CH_{3}CHO+2H_{2}O}

rm{(3)

2CH_{3}CH_{2}OH+O_{2}overset{Cu}{overrightarrow{triangle}}

2CH_{3}CHO+2H_{2}O}飽和碳酸鈉溶液rm{(4)壟脵}

rm{H_{2}SO_{4}}分液蒸餾rm{壟脷}【分析】【分析】本題考查有機物之間的轉化和分離，難度不大?！窘獯稹縭m{A}是一種氣態(tài)烴，rm{B}和rm{D}是生活中兩種常見的有機物，以rm{A}為主要原料合成乙酸乙酯，有合成路線圖可知rm{A}是乙烯，rm{B}是乙醇，rm{C}是乙醛，rm{D}是乙酸。rm{(1)}乙烯和水的加成可以生成乙醇，化學方程式為：rm{CH_{2}=CH_{2}+H_{2}O}rm{CH_{3}CH_{2}OH}故答案為：rm{CH_{2}=CH_{2}+H_{2}O}rm{CH_{3}CH_{2}OH}rm{(2)}乙醇和金屬鈉反應為：rm{2CH_{3}CH_{2}OH+2Na隆煤2CH_{3}CH_{2}ONa+H_{2}隆眉}有方程式可以看出制得rm{1mol}的rm{H_{2}}需要rm{2mol}的乙醇，故答案為：rm{2CH_{3}CH_{2}OH+2Na隆煤2CH_{3}CH_{2}ONa+H_{2}隆眉}rm{2}rm{(3)}乙醇生成乙醛的反應方程式為：rm{2CH_{3}CH_{2}OH+O_{2}overset{Cu}{overrightarrow{triangle}}2CH_{3}CHO+2H_{2}O}故答案為：rm{2CH_{3}CH_{2}OH+O_{2}overset{Cu}{overrightarrow{triangle}}2CH_{3}CHO+2H_{2}O}rm{2CH_{3}CH_{2}OH+O_{2}overset{Cu}{overrightarrow{triangle

}}2CH_{3}CHO+2H_{2}O}乙酸乙酯是不溶于水的物質，乙醇和乙酸均是易溶于水的，乙酸和乙醇的碳酸鈉水溶液是互溶的，分離粗產(chǎn)品乙酸乙酯、乙酸和乙醇的混合物，加入飽和碳酸鈉溶液，實現(xiàn)酯與乙酸和乙醇的分離，分離油層和水層采用分液的方法即可rm{2CH_{3}CH_{2}OH+O_{2}overset{Cu}{overrightarrow{triangle

}}2CH_{3}CHO+2H_{2}O}對水層中的乙酸鈉和乙醇進一步分離時應采取蒸餾操作分離出乙醇rm{(4)}然后水層中的乙酸鈉，根據(jù)強酸制弱酸，要用硫酸反應得到乙酸，再蒸餾得到乙酸，故答案為：rm{.}飽和rm{.}溶液；rm{壟脵}；rm{Na_{2}CO_{3}}分液；蒸餾。rm{H_{2}SO_{4}}【解析】rm{(1)CH_{2}=CH_{2}+H_{2}O}rm{CH_{3}CH_{2}OH}rm{(2)2CH_{3}CH_{2}OH+2Na隆煤2CH_{3}CH_{2}ONa+H_{2}隆眉}rm{2}rm{(3)2CH_{3}CH_{2}OH+O_{2}overset{Cu}{overrightarrow{triangle}}2CH_{3}CHO+2H_{2}O}rm{(3)

2CH_{3}CH_{2}OH+O_{2}overset{Cu}{overrightarrow{triangle}}

2CH_{3}CHO+2H_{2}O}飽和碳酸鈉溶液rm{(4)壟脵}rm{H_{2}SO_{4}}分液蒸餾rm{壟脷}三、判斷題(共6題，共12分)13、B【分析】【解答】n===1mol，結合鎂原子最外層電子數(shù)為2計算，最外層電子數(shù)為2NA；故錯誤；

故答案為：錯．

【分析】依據(jù)n=計算物質的量，結合鎂原子最外層電子數(shù)為2計算．14、B【分析】【解答】蛋白質溶液中加入Na2SO4溶液；蛋白質析出，再加水會溶解，鹽析是可逆的，沒有新物質生成是物理變化，故答案為：×．

【分析】化學變化的實質是在原子核不變的情況下，有新物質生成，分析各選項是否符合化學變化的概念，即有新物質生成，就是化學變化．15、B【分析】【解答】標準狀態(tài)下氣體摩爾體積為22.4L/mol；標準狀況己烷不是氣體，物質的量不是0.1mol，故上述錯誤；

故答案為：錯．

【分析】氣體摩爾體積的概念和應用條件分析判斷，標準狀態(tài)下氣體摩爾體積為22.4L/mol16、B【分析】【解答】解：某有機物完全燃燒后生成二氧化碳和水；說明該有機物中肯定含有碳；氫2種元素，可能含有氧元素，故答案為：×．

【分析】根據(jù)質量守恒可知，某有機物完全燃燒后生成二氧化碳和水，說明該有機物中肯定含有碳、氫2種元素，可能含有氧元素17、A【分析】【解答】依據(jù)題意可知：一氧化碳與二氧化硫在催化劑條件下反應生成二氧化碳和硫，方程式：SO2+2CO═2CO2+S．

故答案為：對．

【分析】依據(jù)題意可知：一氧化碳與二氧化硫在催化劑條件下反應生成二氧化碳和硫，結合原子個數(shù)守恒書寫方程式．18、B【分析】【解答】解：某有機物完全燃燒后生成二氧化碳和水；說明該有機物中肯定含有碳；氫2種元素，可能含有氧元素，故答案為：×．

【分析】根據(jù)質量守恒可知，某有機物完全燃燒后生成二氧化碳和水，說明該有機物中肯定含有碳、氫2種元素，可能含有氧元素四、實驗題(共3題，共18分)19、e；f接d；c；無水CuSO4；吸收Cl2；紫色石蕊試液；紫色石蕊試液變紅而不退色【分析】解：rm{(1)}分析裝置可知裝置rm{壟脷}是制備氯氣的發(fā)生裝置，裝置rm{壟脺}中的硫酸銅檢驗是否有水生成，通過裝置rm{壟脹}的四氯化碳吸收氯氣，剩余氣通過硝酸銀溶液吸收rm{HCl}生成白色沉淀說明氣體中含有氯化氫氣體，連接相應的裝置，接口順序：rm{befdca}

故答案為：rm{efdc}

rm{(2)}無水硫酸銅與水反應生成藍色五水合硫酸銅晶體；可用來檢驗水；

故答案為：無水rm{CuSO_{4}}

rm{(3)}氯氣易溶于四氯化碳溶液；可用來吸收氯氣；

故答案為：吸收rm{Cl_{2}}

rm{(4)壟脵}裝置用來檢驗rm{HCl}氣體，為了確保實驗結論的可靠性，應排除氯氣的干擾，在rm{壟脹}吸收氯氣之后要檢驗氯氣是否完全除去，在裝置rm{壟脹}之后再連接一個裝置rm{壟脹}當觀察到現(xiàn)象第一個裝置rm{壟脹}中rm{CCl_{4}}顯淺黃綠色，第二個裝置rm{壟脹}中rm{CCl_{4}}無顏色變化時；能確保結論正確；

故答案為：第一個裝置rm{壟脹}中rm{CCl4}顯淺黃綠色，第二個裝置rm{壟脹}中rm{CCl_{4}}無顏色變化；

rm{(5)}將原來燒杯中的rm{AgNO_{3}}溶液換成石蕊試液，氣體通過紫色石蕊試液變紅而不退色，證明制rm{Cl_{2}}時有rm{HCl}揮發(fā)出來；

故答案為：紫色石蕊試液；紫色石蕊試液變紅而不退色．

rm{(1)}分析裝置可知裝置rm{壟脷}是制備氯氣的發(fā)生裝置，生成氣體通過裝置rm{壟脺}中的硫酸銅檢驗是否有水生成，通過裝置rm{壟脹}的四氯化碳吸收氯氣，剩余氣通過硝酸銀溶液吸收rm{HCl}生成白色沉淀說明氣體中含有氯化氫氣體；

rm{(2)}實驗室常用無水硫酸銅檢驗水的存在；

rm{(3)}氯氣易溶于四氯化碳溶液；

rm{(4)G}裝置用來檢驗rm{HCl}氣體；為了確保實驗結論的可靠性，應排除氯氣的干擾；

rm{(5)}氣體通過紫色石蕊試液變紅而不退色，證明制rm{Cl_{2}}時有rm{HCl}揮發(fā)出來．

本題考查氯氣的制取原理、實驗裝置評價與理解、氯氣的性質、氯離子檢驗等，要清楚實驗的目的與原理，實驗室制備氯氣的實驗分析、物質性質的實驗驗證方法設計、反應現(xiàn)象理解是解題關鍵，題目難度中等．【解析】rm{e}rm{f}接rm1616161rm{c}無水rm{CuSO_{4}}吸收rm{Cl_{2}}紫色石蕊試液；紫色石蕊試液變紅而不退色20、略

【分析】【解析】試題分析：（1）制取乙酸乙酯加入試劑時應考慮濃硫酸的稀釋問題，不能先在試管中加入濃硫酸，一般是先加入乙醇，再加入濃硫酸或冰醋酸；（2）濃硫酸的作用是做為催化劑和吸水劑；（3）飽和碳酸鈉溶液的主要作用是中和揮發(fā)出來的乙酸，使之轉化為乙酸鈉溶于水中，便于聞乙酸乙酯的香味；溶解揮發(fā)出來的乙醇；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分層析出；（4）不插入液體中是為了防止由于受熱不均勻引起倒吸，長導管的作用是將反應生成的乙酸乙酯蒸氣冷凝，提高收集的產(chǎn)率；（5）分離乙酸乙酯時先將盛有混合物的試管充分振蕩，使乙酸、乙醇溶解，靜置分層后取上層得乙酸乙酯，該操作是分液；（6）碎瓷片可以作為氣化中心，可以防止大試管中液體暴沸而沖出導管；（7）乙中生成了乙酸乙酯，乙酸乙酯不溶于飽和碳酸鈉溶液，并且具有水果香味，有機物不溶于水，一般是呈現(xiàn)油狀，所以乙中觀察到的現(xiàn)象是上層產(chǎn)生油狀液體，并聞到水果香味，并且可以得出乙酸乙酯的密度比水，且易揮發(fā)；（8）CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOC2H5＋H2O，故對于反應的任何時候，都是單位時間里，生成1mol乙酸乙酯，同時生成1mol水，故①錯誤，同理③也是錯誤的，當該反應達到平衡時單位時間里，生成1mol乙酸乙酯，同時生成1mol乙酸，正反應的速率與逆反應的速率相等，即該混合物中各物質的濃度不再變化，所以答案為②④⑤。考點：乙酸乙酯的合成實驗、化學平衡、實驗操作【解析】【答案】（1）先在試管中加入一定量的乙醇，然后邊振蕩試管邊慢慢加入濃硫酸和冰醋酸。（2）催化劑，吸水劑。（3）中和揮發(fā)出來的乙酸，使之轉化為乙酸鈉溶于水中，便于聞乙酸乙酯的香味；溶解揮發(fā)出來的乙醇；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分層析出。（4）由于受熱不均勻引起倒吸。將反應生成的乙酸乙酯蒸氣冷凝。（5）分液。（6）防止大試管中液體暴沸而沖出導管。（7）上層產(chǎn)生油狀液體，并聞到水果香味。小，易揮發(fā)。（8）②④⑤21、略

【分析】解：rm{(1)}配制一定物質的量濃度溶液一般步驟：計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶、貼標簽，所以正確的順序為：rm{壟脷壟脵壟脹壟脿壟脻壟脼壟脽壟脺}用到的儀器依次為：托盤天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、容量瓶和膠頭滴管，要配制rm{1.0mol?L^{-1}}的rm{NaOH}溶液rm{240mL}應選擇rm{250mL}容量瓶，所以還缺少的