2025年外研版三年級起點選修化學(xué)下冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年外研版三年級起點選修化學(xué)下冊月考試卷259考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、分子中有3個－CH3的C7H16，其可能的結(jié)構(gòu)有A.3種B.4種C.5種D.6種2、下列化合物具有同分異構(gòu)體的是A.甲烷B.乙醇C.乙烷D.乙烯3、薰衣草醇的分子結(jié)構(gòu)如圖所示；下列有關(guān)薰衣草醇的說法不正確的是（）

A.分子式為C10H16OB.含有兩種官能團C.能使酸性高錳酸鉀溶液褪色D.能發(fā)生取代反應(yīng)、加成反應(yīng)4、下列實驗操作不能達到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖?。實驗?zāi)康膶嶒灢僮鰽比較乙酸與碳酸的酸性向盛有碳酸鈣的試管中滴入乙酸溶液B鑒別蠶絲和人造纖維將蠶絲和人造纖維分別放在酒精燈上灼燒并聞氣味C提純混有少量乙酸的乙酸乙酯向混有少量乙酸的乙酸乙酯中加入足量NaOH溶液充分振蕩、分離D將乙醇氧化成乙醛取潔凈的銅絲在酒精燈上灼燒后插入乙醇，反復(fù)幾次

A.AB.BC.CD.D5、糖類、油脂和蛋白質(zhì)均為人體的基本營養(yǎng)物質(zhì)，下列說法正確的是（）A.糖類均有甜味B.油脂能發(fā)生皂化反應(yīng)C.Na2SO4能使蛋白質(zhì)變性D.三類物質(zhì)在體內(nèi)均能水解6、某有機物的結(jié)構(gòu)如圖所示；關(guān)于該有機物下列說法正確的是。

A.分子中最多有12個原子共平面B.分子完全水解后所得有機物分子中手性碳原子數(shù)目為2個C.分子可以在NaOH醇溶液加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)D.1mol該有機物最多可與2molNaOH反應(yīng)7、測得某有機物M相對分子質(zhì)量為164，分子中C、H、O元素質(zhì)量含量分別為73.17%、7.32%、19.51%，且分子中只含有1個苯環(huán)，苯環(huán)上只有一個取代基，現(xiàn)測出M的核磁共振氫譜譜圖有5個峰，其面積之比為1：2：2：1：6，下列說法正確的是A.M的分子式為C10H10O2B.1mol的M最多能被4molH2還原C.M能使溴水褪色D.與M含有相同官能團，苯環(huán)有兩個取代基且位于對位的同分異構(gòu)體有5種8、維通橡膠是一種耐腐蝕、耐油、耐高溫、耐寒性能都特別好的氟橡膠。它的結(jié)構(gòu)簡式為合成它的單體為A.CF2=CF2和CF3CF=CF2B.CH2=CF2和CF3CF=CF2C.CH2=CF－CF=CF－CF3D.CH2=CF2－CF2=CF－CF39、用P作陰極；Q作陽極，電解M的水溶液，電解一段時間后，再加入N能使溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài)，符合題意的一組是（）

。

P

Q

M

N

A

Cu

Cu

CuSO4

CuSO4

B

Fe

石墨。

NaCl

鹽酸。

C

Pt

Pt

CuSO4

Cu(OH)2

D

Pt

Pt

NaOH

H2O

A.AB.BC.CD.D評卷人得分二、多選題(共6題，共12分)10、硼酸(H3BO3)為一元弱酸，已知H3BO3與足量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為H3BO3+OH﹣═B(OH)4﹣，H3BO3可以通過電解的方法制備。其工作原理如下圖所示(陽膜和陰膜分別只允許陽離子；陰離子通過)。下列說法錯誤的是()

A.陽極的電極反應(yīng)式為：2H2O﹣4e﹣═O2↑+4H+B.反應(yīng)一段時間以后，陰極室NaOH溶液濃度減小C.當電路中通過3mol電子時，可得到1molH3BO3D.B(OH)4﹣穿過陰膜進入產(chǎn)品室，Na+穿過陽膜進入陰極室11、(雙選)下圖所示是晶體結(jié)構(gòu)中具有代表性的最小重復(fù)單元(晶胞)的排列方式，其對應(yīng)的化學(xué)式正確的是(圖中：—X，—Y；×—Z)()

A.X2YB.X3YC.XY3ZD.XYZ12、有些化學(xué)反應(yīng)因反應(yīng)物用量不同而造成現(xiàn)象不同，下列反應(yīng)會發(fā)生“先有沉淀生成，后沉淀又消失”的是（）A.向Ca(ClO)2溶液中通入CO2至過量B.向Ba(ClO)2溶液中通入SO2至過量C.向AlCl3溶液中逐滴加入過量的氨水D.向Fe(OH)3膠體中逐滴加入過量的稀硫酸13、室溫，將10mL濃度為的兩種一元堿溶液分別加水稀釋，曲線如圖，V是溶液體積(mL)，已知：下列說法正確的是。

A.該溫度下，的數(shù)量級為B.當時，水的電離程度：C.用等濃度鹽酸分別滴定兩種堿溶液至消耗鹽酸的體積：D.等濃度的和兩種鹽溶液中離子總濃度相等14、有機物R是一種重要的化工原料；結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，下列說法錯誤的是。

A.R的分子式為B.完全加成最多消耗C.R具有含醛基的同分異構(gòu)體D.R中所有碳原子可能共平面15、下列說法錯誤的是A.分子中，既存在碳碳雙鍵，又存在碳氫鍵B.分子式為的有機化合物，可能呈鏈狀，也可能呈環(huán)狀C.分子式為的有機化合物，分子內(nèi)一定存在碳碳雙鍵D.在有機化合物分子中，只要存在連接4個單鍵的碳原子，則一定存在四面體結(jié)構(gòu)片段評卷人得分三、填空題(共8題，共16分)16、已知：25℃時，CH3COOH和NH3?H2O的電離平衡常數(shù)近似相等。

(1)關(guān)于0.1mol?L-1CH3COOH溶液；回答下列問題。

①25℃時，測得0.1mol?L-1CH3COOH溶液的pH=3，則由水電離出的的濃度為_____mol?L-1。

②CH3COONa溶液顯_____(填“酸性”、“堿性”或“中性”)，用離子方程式表示其原因：_____。

(2)關(guān)于0.1mol?L-1氨水；回答下列問題。

①NH3?H2O的電離方程式為_____，NH3?H2O的電離平衡常數(shù)表達式：Kb=_____。

②25℃時，0.1mol?L-1氨水的pH=_____。

③25℃時，向10mL0.1mol?L-1氨水中加入同體積同濃度的鹽酸。下列說法正確的是_____。

a.c(Cl-)＞c(NH)＞c(OH-)＞c(H+)

b.c(Cl-)=c(NH)+c(NH3?H2O)17、常溫下，用溶液分別滴定溶液和溶液；得到2條滴定曲線，如下圖所示：

由A、C點判斷，滴定HCl溶液的曲線是_____填“圖1”或“圖2”

____

的點是_________；

點對應(yīng)離子濃度由大到小的順序為___________________________。

當NaOH溶液滴定溶液過程中，NaOH溶液消耗了mL時，則此時混合液中____c“”或“”或“”

室溫時，濃度均為的和NaOH的混合液則溶液中___________18、I.乙二酸俗名草酸，易溶于水，其水溶液具有還原性?，F(xiàn)用酸性KMnO4標準溶液滴定未知濃度草酸溶液?；卮鹣铝袉栴}：

(1)該滴定過程發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：______；

(2)若滴定終點時俯視滴定管刻度讀數(shù)，則由此測得的草酸溶液的物質(zhì)的量濃度會________(填“偏大”；“偏小”或“不變”)；

II.已知草酸為二元弱酸：H2C2O4?HC2O＋H＋Ka1

HC2O?C2O＋H＋Ka2

常溫下，向某濃度的草酸溶液中逐滴加入一定物質(zhì)的量濃度的KOH溶液，所得溶液中H2C2O4、HC2OC2O三種微粒的物質(zhì)的量分數(shù)(δ)與溶液pH的關(guān)系如圖所示；回答下列問題：

(3)如果所得溶液溶質(zhì)為KHC2O4，則該溶液顯_______(填“酸性”；“堿性”或“中性”)；

(4)如果所得溶液溶質(zhì)為K2C2O4，則該溶液中各離子濃度由大到小順序為_______；

(5)當所得溶液pH=2.7時，溶液中=_____________；

(6)常溫下，將體積相同，pH均等于10的K2C2O4和KOH溶液，分別加水稀釋m倍、n倍，稀釋后溶液的pH都變成9，則m與n的大小關(guān)系為________。19、下列有機物均含有多個官能團。

A

B

C

D

E

（1）可以看作醇類的是______（填序號；下同）；

（2）可以看作酚類的是______；

（3）可以看作羧酸類的是______；

（4）可以看作酯類的是______。20、(1)按照系統(tǒng)命名法填寫下列有機物的名稱及相關(guān)內(nèi)容：

①的名稱：___。

②2，6—二甲基—4—乙基辛烷的結(jié)構(gòu)簡式：___。

(2)茉莉花香氣成分中含有茉莉酮，其香味濃郁，被廣泛應(yīng)用于化妝品的制造中，其結(jié)構(gòu)簡式為

①一分子該有機物中的碳原子數(shù)為___，分子式為___。

②該有機物分子中含有的官能團有__(寫名稱)。

(3)有以下有機物：①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩11

(1)屬于芳香化合物的是___。

(2)屬于芳香烴的是___。

(3)屬于苯的同系物的是___。

(4)屬于脂肪烴的是___。

(5)屬于烯烴的是___。

(6)既屬于醛又屬于酚的是___。21、

(1)分子中的官能團與有機化合物的性質(zhì)密切相關(guān)。

①下列化合物中與互為同系物的是____(填字母)。

a.b.c.

②下列化合物中,常溫下能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是____(填字母)。

a.CH3CH3b.HC≡CHc.CH3COOH

③下列化合物中,能發(fā)生酯化反應(yīng)的是____(填字母)。

a.CH3CH2Clb.CH3CHOc.CH3CH2OH

(2)化合物X()是一種合成液晶材料的化工原料。

①1molX在一定條件下最多能與____molH2發(fā)生加成反應(yīng)。

②X在酸性條件下水解可生成和________(用結(jié)構(gòu)簡式表示)。

③分子中最多有____個碳原子共平面。

(3)化合物D是一種醫(yī)藥中間體,可通過下列方法合成。

ABCD

①A→B的反應(yīng)類型為____。

②D中含氧官能團有____和____(填名稱)。

③C→D的反應(yīng)中有HCl生成,則M的結(jié)構(gòu)簡式為_______。

④E是A的一種同分異構(gòu)體,E分子的核磁共振氫譜共有4個吸收峰,能發(fā)生銀鏡反應(yīng),能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。E的結(jié)構(gòu)簡式為___________(任寫一種)。22、(1)烷烴分子可看成由—CH3、—CH2—、和等結(jié)合而成的。試寫出同時滿足下列條件的烷烴的結(jié)構(gòu)簡式：___________，此烷烴可由烯烴加成得到，則該烯烴可能有___________種。

①分子中同時存在上述4種基團；②分子中所含碳原子數(shù)最少；

③該烷烴的一氯代物同分異構(gòu)體的數(shù)目最少。

(2)碳原子數(shù)為8的單烯烴中，與HBr加成產(chǎn)物只有一種結(jié)構(gòu)，符合條件的單烯烴有_______種。

(3)已知烯烴通過臭氧氧化并經(jīng)鋅和水處理得到醛或酮。例如：

CH3CH2CHO+

上述反應(yīng)可用來推斷烴分子中碳碳雙鍵的位置。

某烴A的分子式為C6H10，經(jīng)過上述轉(zhuǎn)化生成則烴A的結(jié)構(gòu)可表示為_______________。

(4)請寫出物質(zhì)與足量的金屬鈉發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_________。23、利用化學(xué)反應(yīng)原理回答下列問題：

（1）在一定條件下，將1.00molN2（g）與3.00molH2（g）混合于一個10.0L密閉容器中，在不同溫度下達到平衡時NH3（g）的平衡濃度如圖所示．其中溫度為T1時平衡混合氣體中氨氣的體積分數(shù)為25.0%．

①該反應(yīng)的焓變△H__0．（填“＞”或“＜”）

②該反應(yīng)在T1溫度下5.00min達到平衡，這段時間內(nèi)N2的化學(xué)反應(yīng)速率為______．

③T1溫度下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K1=______．

（2）科學(xué)家采用質(zhì)子高導(dǎo)電性的SCY陶瓷（可傳遞H+）實現(xiàn)了低溫常壓下高轉(zhuǎn)化率的電化學(xué)合成氨，其實驗原理示意圖如圖所示，則陰極的電極反應(yīng)式是____________．

（3）已知某些弱電解質(zhì)在水中的電離平衡常數(shù)（25℃）如表：。弱電解質(zhì)H2CO3NH3?H2O電離平衡常數(shù)Ka1=4.30×10﹣7Ka2=5.61×10﹣11Kb=1.77×10﹣5

現(xiàn)有常溫下0.1mol?L﹣1的（NH4）2CO3溶液；

①該溶液呈__性（填“酸”、“中”、“堿”），原因是___________．

②該（NH4）2CO3溶液中各微粒濃度之間的關(guān)系式不正確的是__．

A．c（NH4+）＞c（CO32﹣）＞c（HCO3﹣）＞c（NH3?H2O）

B．c（NH4+）+c（H+）=c（HCO3﹣）+c（OH﹣）+c（CO32﹣）

C．c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）+c（H2CO3）=0.1mol/L

D．c（NH4+）+c（NH3?H2O）=2c（CO32﹣）+2c（HCO3﹣）+2c（H2CO3）

E．c（H+）+c（HCO3﹣）+c（H2CO3）=c（OH﹣）+c（NH3?H2O）評卷人得分四、原理綜合題(共2題，共16分)24、溶液中的化學(xué)反應(yīng)大多是離子反應(yīng)。根據(jù)要求回答下列問題：

(1)鹽堿地(含較多Na2CO3；NaCl)不利于植物生長；試用化學(xué)方程式(或離子方程式)說明：

鹽堿地產(chǎn)生堿性的原因：______________________________；

(2)請用離子方程式表示明礬凈水的原理：_______________________

(3)若取pH、體積均相等的NaOH溶液和氨水分別用水稀釋m倍、n倍，稀釋后pH仍相等，則m________n(填“>”“<”或“=”)。

(4)25℃時，將amol·L－1氨水與0.01mol·L－1鹽酸等體積混合，反應(yīng)平衡時溶液中c(NH4+)=c(Cl-)，則溶液顯________性(填“酸”“堿”或“中”)。

(5)如圖所示，在鐵圈和銀圈的焊接處，用一根棉線將其懸在盛水的燒杯中，使之平衡；小心向燒杯中央滴入CuSO4溶液，片刻后可觀察到的現(xiàn)象是_____________。

A.鐵圈和銀圈左右搖擺不定B.鐵圈和銀圈保持平衡狀態(tài)。

C.鐵圈向下傾斜；銀圈向上傾斜D.銀圈向下傾斜，鐵圈向上傾斜。

寫出銀圈上的電極反應(yīng)式：__________________。25、化合物A(C9H12O)是一種芳香醇；它不能被Cu催化氧化，可用于醫(yī)藥及香料的合成。A有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系。請回答下列問題。

已知:

①

②R1COCH3+R2CHOR1COCH=CHR2+H2O

（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為________。

（2）B→D與H→I的反應(yīng)類型分別為_____；______。

（3）F中的含氧官能團有_______。(寫名稱)

（4）若J為含有3個六元環(huán)的酯；則H→J反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。

（5）下列關(guān)于物質(zhì)K的說法正確的是（______）。A．K的化學(xué)式為C14H12OB．能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C．1mol的K與H2完全加成需要7mol的H2D．K分子中所有原子可能在同一平面上（6）H的同分異構(gòu)體中；符合下列要求的同分異構(gòu)體有______種。

①能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，且能與NaHCO3溶液反應(yīng)；

②核磁共振氯譜顯示有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫；峰面積比為1:1:2:6。

（7）糠叉丙酮()是一種重要的醫(yī)藥中間體，請參考上述合成線路，設(shè)計一條由叔丁基氯(C(CH3)3Cl)和糠醛()為原料制備糠叉丙酮的合成線路(無機試劑任選)。__________參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、A【分析】【詳解】

C7H16屬于烷烴，分子中有3個-CH3；則分子中含有1條支鏈；

若支鏈為-CH3，則有CH3CH(CH3)CH2CH2CH2CH3、CH3CH2CH(CH3)CH2CH2CH3；

若支鏈為-CH2CH3，則有：(CH3CH2)3CH，支鏈不可能有3個碳原子，符合條件的同分異構(gòu)體有3種，故合理選項是A。2、B【分析】【分析】

分子式相同；結(jié)構(gòu)不同的化合物互為同分異構(gòu)體，據(jù)此判斷。

【詳解】

甲烷、乙烷和乙烯均沒有同分異構(gòu)體，乙醇和二甲醚互為同分異構(gòu)體。答案選B。3、A【分析】【詳解】

A．根據(jù)有機物成鍵特點，其分子式為C10H18O；A選項錯誤；

B．該分子中含有碳碳雙鍵和羥基兩種官能團；B選項正確；

C．分子中含有碳碳雙鍵；能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，C選項正確；

D．有碳碳雙鍵發(fā)生加成反應(yīng)；含有羥基能和羧酸發(fā)生酯化反應(yīng)(取代反應(yīng))，D選項正確；

答案選A。4、C【分析】【詳解】

A．向盛有碳酸鈣的試管中滴入乙酸溶液；會產(chǎn)生氣泡，可比較乙酸與碳酸的酸性強弱，A正確；

B．將蠶絲和人造纖維分別放在酒精燈上灼燒并聞氣味，蠶絲有燒焦羽毛的氣味，可鑒別蠶絲和人造纖維。B正確；

C．向混有少量乙酸的乙酸乙酯中加入足量NaOH溶液；乙酸乙酯；乙酸均和氫氧化鈉會發(fā)生反應(yīng)，不能達到實驗?zāi)康?，C錯誤；

D．取潔凈的銅絲在酒精燈上灼燒后插入乙醇；反復(fù)幾次，在銅絲作催化劑并加熱條件下，氧氣可把乙醇氧化為乙醛，D正確；

答案選C。5、B【分析】【分析】

【詳解】

A．糖類不一定有甜味；如淀粉；纖維素等，故A錯誤；

B．油脂在堿性條件下的水解可生成高級脂肪酸鈉；可用于制造肥皂，稱為皂化反應(yīng)，故B正確；

C．Na2SO4能使蛋白質(zhì)鹽析；蛋白質(zhì)沒有失去生命活性，重金屬鹽可使蛋白質(zhì)變性，故C錯誤；

D．人體不含纖維素酶；則纖維素在人體內(nèi)不水解，糖類中的單糖不能水解，油脂水解生成高級脂肪酸和丙三醇，蛋白質(zhì)水解生成氨基酸，故D錯誤；

答案選B。6、D【分析】【分析】

【詳解】

A．苯環(huán)為平面結(jié)構(gòu)；且三個原子可確定1個平面，與苯環(huán)直接相連的原子一定與苯環(huán)共面，則最多共面原子大于12個，故A錯誤；

B．該物質(zhì)完全水解后所得有機物為其中只有與-NH2直接相連的碳原子為手性碳原子；即手性碳原子數(shù)目為1個，故B錯誤；

C．分子中含有醇羥基；且與羥基相連的碳原子的相鄰碳原子上有氫原子，可以在濃硫酸，加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)，故C錯誤；

D．根據(jù)有機物的結(jié)構(gòu)可知；分子中含有的-CONH-與-COO-可以和NaOH反應(yīng)，則1mol該有機物最多可與2molNaOH反應(yīng)，故D正確；

故答案為D。7、D【分析】【分析】

測得某有機物M相對分子質(zhì)量為164，分子中C、H、O元素質(zhì)量含量分別為73.17%、7.32%、19.51%，則分子內(nèi)含有C原子數(shù)為：含有H原子數(shù)為：含有O原子數(shù)為：則M的分子式為C10H12O2，分子中只含有1個苯環(huán)，苯環(huán)上只有一個取代基，現(xiàn)測出M的核磁共振氫譜譜圖有5個峰，其面積之比為1：2：2：1：6，則M的結(jié)構(gòu)簡式為或或等；據(jù)此分析解答。

【詳解】

A．由以上分析可知M的分子式為C10H12O2；故A錯誤；

B．含有1個苯環(huán)，若M為或則1mol的M最多能被3molH2還原，若M為則1mol的M最多能被4molH2還原；故B錯誤；

C．若M為則M不能使溴水褪色，故C錯誤；

D．與M含有相同官能團，則含有酯基，處在對位的兩個取代基有?CH3和?OOCCH2CH3、?CH3和?CH2OOCCH3、?CH3和?CH2CH2OOCH、?CH2CH3和?OOCCH3、?CH2CH3和?CH2OOCH；共5種，故D正確；

綜上所述，答案為D。8、B【分析】【詳解】

根據(jù)該高聚物的結(jié)構(gòu)簡式可知，它是由兩種乙烯型單體發(fā)生加聚反應(yīng)而成的，相應(yīng)的單體是CH2=CF2和CF3CF=CF2，答案選B；9、D【分析】【分析】

【詳解】

A．陰陽兩極都是銅放電，類似于電解精煉銅，則溶液濃度是不變的，加入CuSO4，CuSO4濃度增大；故A錯誤；

B．電解食鹽水，生成NaOH、H2、Cl2；加鹽酸，溶液的濃度顯然不能恢復(fù)電解前的狀態(tài)，應(yīng)通入適量的HCl氣體，故B錯誤；

C．電解CuSO4；陰極析出銅，陽極生成氧氣，應(yīng)加入CuO，故C錯誤；

D．電解NaOH溶液實際上是電解的水；加入一定量的水可恢復(fù)原濃度，故D正確；

答案選D。二、多選題(共6題，共12分)10、BC【分析】【分析】

由圖可知a極與電源正極相連為陽極，電解質(zhì)為稀硫酸，故電極反應(yīng)式為：生成的H+通過陽膜進入產(chǎn)品室，b極為陰極，發(fā)生電極反應(yīng)：為了平衡電荷Na+穿過陽膜進入陰極室，B(OH)4﹣穿過陰膜進入產(chǎn)品室；以此分析。

【詳解】

A．電解時陽極a上H2O失電子生成O2和H+，電極反應(yīng)式為2H2O﹣4e﹣═O2↑+4H+；故A正確；

B．陰極電極反應(yīng)式為4H2O+4e﹣═2H2↑+4OH﹣，Na+穿過陽膜進入陰極室；所以陰極室NaOH溶液濃度增大，故B錯誤；

C．陽極電極反應(yīng)式為2H2O﹣4e﹣═O2↑+4H+，電路中通過3mol電子時有3molH+生成，硼酸(H3BO3)為一元弱酸，生成1mol硼酸需要1molH+，所以電路中通過3mol電子時，可得到3molH3BO3；故C錯誤；

D．陽離子會經(jīng)過陽極膜進入陰極室，陰離子會經(jīng)過陰極膜進入陽極室，B(OH)4﹣穿過陰膜進入產(chǎn)品室，Na+穿過陽膜進入陰極室；故D正確。

故答案選：BC。11、BC【分析】【詳解】

A、根據(jù)晶胞與晶體的關(guān)系，A中X的數(shù)目等于1，Y的數(shù)目：8×＝1，A的化學(xué)式為XY，A錯誤；B、B中X的數(shù)目：1＋4×＝Y(jié)的數(shù)目：4×＝X∶Y＝∶＝3∶1，B的化學(xué)式為X3Y，B正確；C、C中X的數(shù)目：8×＝1，Y的數(shù)目：6×＝3，Z的數(shù)目等于1，X∶Y∶Z＝1∶3∶1，C的化學(xué)式為XY3Z，C正確；D、D中X的數(shù)目：8×＝1，Y的數(shù)目：12×＝3，Z的數(shù)目等于1，X∶Y∶Z＝1∶3∶1，D的化學(xué)式為XY3Z，D錯誤，答案選BC。12、AD【分析】【詳解】

A．向Ca(ClO)2溶液通入CO2，先產(chǎn)生CaCO3沉淀，當CO2過量時，繼續(xù)反應(yīng)生成Ca(HCO3)2；沉淀又溶解，符合條件，A正確；

B．向Ba(ClO)2溶液中通入SO2至過量；二氧化硫被次氯酸根離子氧化，生成硫酸鋇沉淀，硫酸鋇沉淀與二氧化硫氣體不反應(yīng)，沉淀不溶解，不符合條件，B錯誤；

C．向AlCl3溶液中逐滴加入過量的氨水；生成氫氧化鋁沉淀，沉淀不溶解在過量的氨水中，不符合條件，C錯誤；

D．向Fe(OH)3膠體中逐滴加入過量的稀鹽酸；膠體先和電解質(zhì)溶液產(chǎn)生聚沉現(xiàn)象，有沉淀生成；后氫氧化鐵又和鹽酸反應(yīng)生成可溶性的氯化鐵，所以沉淀又溶解，符合條件，D正確；

故答案選：AD。13、AB【分析】【詳解】

A.該溫度下，取lgV=1的點，==1×10-4.5mol/L，=1mol/L，=即數(shù)量級為A正確；

B.當時，比的pOH值大，OH－濃度小，堿對水的電離平衡起抑制作用，OH－濃度小，抑制作用小，水的電離程度大，故水的電離程度：B正確；

C.同濃度時，pOH:即堿性強，用等濃度鹽酸分別滴定兩種堿溶液至由于堿性越強對應(yīng)的鹽的水解程度越小，堿性越弱對應(yīng)的鹽的水解程度越大，它們生成鹽水解后均能使溶液顯酸性，故消耗鹽酸的體積較大；C錯誤；

D.等濃度的和兩種鹽溶液中，由于和水解程度不同；所以離子總濃度不相等，D錯誤。

答案選AB。14、AD【分析】【詳解】

A．R的分子式為A項錯誤；

B．有3mol碳碳雙鍵，完全加成最多消耗B項正確；

C．R的同分異構(gòu)體在碳骨架不變的情況下；含氧官能團可以變?yōu)?個-OH，1個-CHO，故R具有含醛基的同分異構(gòu)體，C項正確；

D．R的分子中含有連有四個原子或基團的碳原子；結(jié)構(gòu)與甲烷類似，故R的分子中所有碳原子不可能共面，D項錯誤；

答案選AD。15、AC【分析】【詳解】

A．分子式為的有機化合物比同碳數(shù)烷烴少了2個氫原子；可以是烯烴或環(huán)烷烴，則可能存在碳碳雙鍵，一定存在碳碳單鍵和碳氫鍵，A錯誤；

B．分子式為的有機化合物可以是烯烴或環(huán)烷烴；則可能是含一個碳碳雙鍵的鏈狀化合物，也可能是環(huán)狀化合物，B正確；

C．分子式為的有機化合物比同碳數(shù)烷烴少了2個氫原子；其結(jié)構(gòu)可能含碳碳雙鍵或環(huán)，也可能含碳氧雙鍵(丙醛或丙酮)，C錯誤；

D．若某碳原子以4個單鍵連接其他原子或原子團；則該碳原子成鍵方式與甲烷類似，具有四面體結(jié)構(gòu)，D正確；

故選AC。三、填空題(共8題，共16分)16、略

【分析】【詳解】

（1）①CH3COOH溶液中，由水電離出的的濃度等于溶液中OH-的濃度，則pH=3的CH3COOH溶液中，由水電離出的的濃度為mol/L=1×10-11mol/L；

②CH3COONa是強堿弱酸鹽，CH3COONa溶液中CH3COO-發(fā)生水解反應(yīng)：CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-；溶液顯堿性。

（2）①NH3?H2O是一元弱堿，電離方程式為為NH3?H2O+OH-，NH3?H2O的電離平衡常數(shù)表達式：Kb=

②因為25℃時，CH3COOH和NH3·H2O的電離常數(shù)相等，而0.1mol?L-1CH3COOH溶液的pH=3，c(H+)=1×10-3mol/L，故25℃時，0.1mol?L-1NH3?H2O溶液中c(OH-)=1×10-3mol/L，c(H+)=mol/L=1×10-11mol/L；pH=11；

③25℃時，向10mL0.1mol?L-1氨水中加入同體積同濃度的鹽酸，得到NH4Cl溶液，發(fā)生水解生成NH3·H2O和H+，溶液呈酸性，c(H+)＞c(OH-)，溶液中各離子濃度大小關(guān)系為：c(Cl-)＞c(NH)＞c(H+)＞c(OH-)；根據(jù)物料守恒：c(Cl-)=c(NH)+c(NH3?H2O)，故選b?！窘馕觥?1)1×10-11堿性CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-

(2)NH3?H2O+OH-11b17、略

【分析】【詳解】

由于鹽酸為強酸；醋酸為弱酸；故等濃度的鹽酸和醋酸的pH前者小，所以滴定HCl溶液的曲線是圖1；

根據(jù)圖1和圖2分析可知當橫坐標為a時，鹽酸、醋酸分別和氫氧化鈉溶液恰好反應(yīng)完全，故

根據(jù)電荷守恒可知圖2中的點呈中性；因此對應(yīng)的點為D點；

點的溶液為醋酸鈉溶液，由于醋酸根離子水解溶液呈堿性，因此離子濃度關(guān)系為：

當NaOH溶液滴定溶液過程中，NaOH溶液消耗了mL時，所得溶液為等濃度的醋酸和醋酸鈉的混合溶液，根據(jù)圖像可知溶液呈酸性，即醋酸的電離大于醋酸根的水解，因此小于c

溶液中存在電荷守恒以及物料守恒所以

【點睛】

本題考查酸堿中和滴定曲線分析、離子濃度大小比較、電荷守恒、質(zhì)子守恒、物料守恒的應(yīng)用等，解答這類問題應(yīng)明確圖像的含義以及三大守恒的應(yīng)用等。【解析】①.圖1②.③.④.⑤.⑥.18、略

【分析】【詳解】

I.(1)乙二酸俗名草酸，其水溶液具有還原性，用酸性KMnO4標準溶液滴定時，乙二酸被氧化生成CO2，被還原生成Mn2+，該反應(yīng)的離子方程式為：2+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O；

(2)若滴定終點時俯視滴定管刻度讀數(shù)，則讀取酸性KMnO4標準溶液的體積偏小；由此測得的草酸溶液的物質(zhì)的量濃度會偏小；

II.(3)如果所得溶液溶質(zhì)為KHC2O4，此時HC2O的物質(zhì)的量分數(shù)(δ)應(yīng)該處于最高點；據(jù)圖可知，此時溶液pH小于7，溶液顯酸性；

(4)如果所得溶液溶質(zhì)為K2C2O4，c(K+)最大，C2O發(fā)生兩步水解使溶液呈堿性，且第一步水解程度大于第二步水解程度，則c(C2O)>c(OH-)>c(HC2O)>c(H+)，該溶液中各離子濃度由大到小順序為：c(K+)>c(C2O)>c(OH-)>c(HC2O)>c(H+)；

(5)據(jù)圖可知，當溶液pH=1.2時，c(HC2O)=c(H2C2O4)，則：Ka1==10-1.2，當所得溶液pH=2.7時，溶液中c(C2O)=c(H2C2O4)，c(H+)=10-2.7mol/L，則=====103；

(6)K2C2O4溶液中存在C2O的水解平衡，加水稀釋時，溶液中c(OH-)的減小程度小于KOH溶液中c(OH-)的減小程度，常溫下，將體積相同、pH均等于10的K2C2O4和KOH溶液，分別加水稀釋m倍、n倍，假設(shè)m=n=10，此時KOH溶液的pH等于9，而K2C2O4溶液的pH大于9，稀釋后溶液的pH都變成9，則m應(yīng)大于n?！窘馕觥?+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O偏小酸性c(K+)>c(C2O)>c(OH-)>c(HC2O)>c(H+)103m>n19、略

【分析】【分析】

醇的官能團是羥基；而且羥基不能直接連在苯環(huán)上。酚的官能團也是羥基，羥基要直接連在苯環(huán)上。羧酸的官能團是羧基。酯的官能團是酯基。

【詳解】

的官能團有酚羥基、醛基和醚鍵，既可以看做醛類，也可看做酚類，還可以看做醚類；的官能團有醇羥基、酚羥基和羧基，既可看做醇類，也可看做酚類，還可看做羧酸類；的官能團有羧基和酚羥基，既可看做羧酸類，也可看做酚類；的官能團有羧基和醇羥基，既可看做羧酸類，也可看做醇類；的官能團有碳碳雙鍵和酯基，屬于酯類。所以可以看做醇類是BD，可以看做酚類的是ABC，可以看做羧酸類的是BCD，可以看做酯類的是E?！窘馕觥竣?BD②.ABC③.BCD④.E20、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)按照系統(tǒng)命名法填寫下列有機物的名稱及相關(guān)內(nèi)容：

①根據(jù)烷烴的系統(tǒng)命名法可知；該烷烴的名稱為：3，4-二甲基辛烷，故答案為：3，4-二甲基辛烷；

②根據(jù)烷烴的系統(tǒng)命名規(guī)律可知，2，6—二甲基—4—乙基辛烷的結(jié)構(gòu)簡式為：故答案為：

(2)由茉莉花香的結(jié)構(gòu)簡式為可知①一分子該有機物中的碳原子數(shù)為11，分子式為C11H16O，②該有機物分子中含有的官能團有碳碳雙鍵和酮羰基，故答案為：11；C11H16O；碳碳雙鍵和酮羰基；

(3)

(1)只要分子中含有苯環(huán)的化合物均屬于芳香化合物；故屬于芳香族化合物的有：①②⑤⑥⑦⑨11，故答案為：①②⑤⑥⑦⑨11；

(2)烴是指僅含碳氫兩種元素的化合物；故屬于芳香烴的有：②⑤⑦⑨，故答案為：②⑤⑦⑨；

(3)苯的同系統(tǒng)是指只含有一個苯環(huán)且取代基均為飽和烴基的化合物；故屬于苯的同系物的有：⑦⑨，故答案為：⑦⑨；

(4)脂肪烴是指不含環(huán)狀的鏈烴；故屬于脂肪烴的有⑩，故答案為：⑩；

(5)烯烴是指分子中含有碳碳雙鍵的烴；故屬于烯烴的有②④⑩，故答案為：②④⑩；

(6)既屬于醛又屬于酚的化合物即既含有醛基又含有酚羥基的化合物，故有11，故答案為：11?！窘馕觥?，4-二甲基辛烷11C11H16O碳碳雙鍵和酮羰基①②⑤⑥⑦⑨11②⑤⑦⑦⑨⑩②④⑩1121、略

【分析】【詳解】

(1)①為苯酚，屬于酚，a.屬于醇，雖然比苯酚多一個CH２，但不互為同系物，故不選；b.屬于醚，雖然比苯酚多一個CH２，但不互為同系物，故不選；c.屬于酚，比苯酚多一個CH２，互為同系物，故選；答案選c；②a.CH3CH3性質(zhì)較穩(wěn)定，和酸性高錳酸鉀溶液不反應(yīng)，則乙烷不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故不選；b.HC≡CH含有碳碳三鍵，所以能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，則乙炔能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故選；c.CH3COOH性質(zhì)較穩(wěn)定且沒有還原性，則乙酸不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故不選；答案選b；③能發(fā)生酯化反應(yīng)的有醇和羧酸，a.CH3CH2Cl為鹵代烴，不能發(fā)生酯化反應(yīng)，故不選；b.CH3CHO為醛，不能發(fā)生酯化反應(yīng)，故不選；c.CH3CH2OH為醇，能發(fā)生酯化反應(yīng)，故選；答案選c；(2)①化合物X()中含有一個苯環(huán)和一個羰基，1molX在一定條件下最多能與4molH2發(fā)生加成反應(yīng)；②X在酸性條件下水解可生成和2-甲基丙酸，結(jié)構(gòu)簡式為③根據(jù)苯分子中12個原子共面及甲醛分子中4個原子共面可知，分子中最多有8個碳原子共平面；(3)①A→B是與SOCl2反應(yīng)生成SO2、和HCl，反應(yīng)類型為取代反應(yīng)；②中含氧官能團有酯基和醚鍵；③結(jié)合的結(jié)構(gòu)簡式，由C→D的反應(yīng)中有HCl生成,則應(yīng)該是發(fā)生取代反應(yīng)，M的結(jié)構(gòu)簡式為④E是的一種同分異構(gòu)體,E分子的核磁共振氫譜共有4個吸收峰，則分子高度對稱,能發(fā)生銀鏡反應(yīng)則含有醛基,能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)則含有酚羥基。故符合條件的E的結(jié)構(gòu)簡式為或【解析】①.c②.b③.c④.4⑤.⑥.8⑦.取代反應(yīng)⑧.酯基⑨.醚鍵⑩.?.或22、略

【分析】【分析】

(1)如果某烷烴分子中同時存在這4種基團，最少-CH2-、和各含有一個；剩下的為甲基，根據(jù)烷烴通式確定碳原子個數(shù)并確定結(jié)構(gòu)簡式，然后根據(jù)一氯代物同分異構(gòu)體的數(shù)目最少分析解答；

(2)碳原子數(shù)為8的單烯烴中，與HBr加成產(chǎn)物只有一種結(jié)構(gòu)；說明該物質(zhì)具有對稱結(jié)構(gòu)，據(jù)此分析判斷可能的結(jié)構(gòu)；

(3)某烴A的分子式為C6H10，A中不飽和度==2，則A含有兩個碳碳雙鍵或一個碳碳三鍵或存在環(huán)狀結(jié)構(gòu)且含有一個碳碳雙鍵，根據(jù)A通過臭氧氧化并經(jīng)鋅和水處理得到結(jié)合信息分析書寫A的結(jié)構(gòu)簡式；

(4)羥基；羧基可與鈉反應(yīng)生成氫氣；據(jù)此書寫反應(yīng)的方程式。

【詳解】

(1)如果某烷烴分子中同時存在這4種基團，最少-CH2-、和各含有一個，剩下的為甲基，設(shè)甲基的個數(shù)是x，由烷烴的通式知2(x+3)+2=2+1+3x，x=5，所以最少應(yīng)含有的碳原子數(shù)是8，該烷烴的結(jié)構(gòu)簡式有3種，分別為：其一氯代物的種類分別為：5種、5種、4種，一氯代物同分異構(gòu)體的數(shù)目最少的為可由烯烴加成得到，碳碳雙鍵可以有2種位置()，即該烯烴可能有2種，故答案為2；

(2)碳原子數(shù)為8的單烯烴中，與HBr加成產(chǎn)物只有一種結(jié)構(gòu)，說明該物質(zhì)具有對稱結(jié)構(gòu)，可能的碳架結(jié)構(gòu)有共3種；故答案為3；

(3)某烴A的分子式為C6H10，A的不飽和度==2，則A含有兩個碳碳雙鍵或一個碳碳三鍵或存在環(huán)狀結(jié)構(gòu)且含有一個碳碳雙鍵，A通過臭氧氧化并經(jīng)鋅和水處理得到說明A中含有一個環(huán)且含有一個碳碳雙鍵，將兩個醛基轉(zhuǎn)化為碳碳雙鍵即是A結(jié)構(gòu)簡式，則A為故答案為

(4)中含有羥基、羧基和碳碳雙鍵，其中羥基和羧基可與鈉反應(yīng)生成氫氣，反應(yīng)的方程式為+4Na→+2H2↑，故答案為+4Na→+2H2↑?！窘馕觥?3+4Na→+2H2↑23、略

【分析】【詳解】

（1）①根據(jù)圖像可知升高溫度氨氣濃度降低；這說明升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向進行，因此該反應(yīng)的焓變△H＜0；②根據(jù)方程式可知。

N2+3H22NH3

起始濃度（mol/L）0.10.30

轉(zhuǎn)化濃度（mol/L）x3x2x

平衡濃度（mol/L）0.1-x0.3-3x2x

則

解得x＝0.04

所以這段時間內(nèi)N2的化學(xué)反應(yīng)速率為0.04mol/L÷5min＝8.00×10﹣3mol/（L?min）；

③T1溫度下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K1＝

（2）電解池中陰極發(fā)生得到電子的還原反應(yīng)，則陰極是氮氣得到電子結(jié)合氫離子轉(zhuǎn)化為氨氣，電極反應(yīng)式是N2+6H++6e﹣=2NH3；

（3）①一水合氨的電離常數(shù)大于碳酸氫根離子的電離常數(shù)，因此銨根的水解程度小于碳酸根的水解程度，所以該溶液呈堿性；②A．銨根的水解程度小于碳酸根的水解程度，該溶液呈堿性，則c（NH4+）＞c（CO32﹣）＞c（HCO3﹣）＞c（NH3?H2O），A正確；B．根據(jù)電荷守恒可知c（NH4+）+c（H+）=c（HCO3﹣）+c（OH﹣）+2c（CO32﹣），B錯誤；C．根據(jù)物料守恒可知c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）+c（H2CO3）=0.1mol/L，C正確；D．根據(jù)物料守恒可知c（NH4+）+c（NH3?H2O）=2c（CO32﹣）+2c（HCO3﹣）+2c（H2CO3），D正確；E．根據(jù)電荷守恒和物料守恒可知c（H+）+c（HCO3﹣）+2c（H2CO3）=c（OH﹣）+c（NH3?H2O），E錯誤，答案選BE?！窘馕觥浚?.00×10﹣3mol/（L?min）18.3N2+6H++6e﹣=2NH3堿由于NH3?H2O的電離平衡常數(shù)大于HCO3﹣的電離平衡常數(shù)，因此CO32﹣水解程度大于NH4+水解程度，溶液呈堿性BE四、原理綜合題(共2題，共16分)24、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)鹽的水解規(guī)律分析；

(2)明礬是強酸弱堿鹽；在溶液中鋁離子水解產(chǎn)生的氫氧化鋁膠體可以起凈水作用