2025年外研版高三化學(xué)上冊階段測試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年外研版高三化學(xué)上冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點(diǎn)；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、將鐵棒和鋅棒用導(dǎo)線連接插入CuSO4溶液里，當(dāng)電池中有0.2mol電子通過時，負(fù)極質(zhì)量的變化是（）A.增加6.5gB.減少6.5gC.減少5.6gD.增加6.4g2、在t℃時，某Ba（OH）2的稀溶液中c（H+）=10-amol/L，c（OH-）=10-bmol/L，已知a+b=12．向該溶液中加入等體積pH=3的鹽酸（t℃）；測得混合溶液的pH為6．假沒溶液混合前后的體積變化忽略不計，則a為。

（）A.11B.9C.8D.103、下列說法正確的是（）A.煤的干餾、石油的分餾分別是化學(xué)變化、物理變化B.蠶絲、羊毛和淀粉分別屬于纖維素、蛋白質(zhì)和多糖C.丁烷有3種同分異構(gòu)體D.油脂、淀粉、葡萄糖、蛋白質(zhì)均能發(fā)生水解反應(yīng)4、下列敘述中能肯定說明A的金屬性比B金屬性強(qiáng)的是（）A.A原子失去的電子數(shù)比B原子多B.B原子最外層電子數(shù)相同，且A原子半徑比B原子半徑大C.1molA從酸中置換生成的H2比1molB從酸中置換生成的H2多D.A原子電子層數(shù)比B原子的電子層數(shù)多5、下列敘述錯誤的是（）A.濃硫酸可用于干燥NH3、H2、O2等氣體B.過氧化鈉可用于呼吸面具作為氧氣的來源C.氧化鐵常用作紅色油漆和涂料D.常溫下可用鐵制或鋁制容器盛裝濃硫酸6、下列有關(guān)試驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ǎ〢.實(shí)驗(yàn)室常用如圖裝置制取少量的乙酸乙酯B.用苯萃取溴水中的溴，分液時有機(jī)層從分液漏斗的下端放出C.除去乙醇中的乙酸：加足量生石灰，蒸餾D.在蔗糖水解后的溶液中直接加入新制氫氧化銅懸濁液，加熱，檢驗(yàn)水解產(chǎn)物中有葡萄糖7、下列離子方程式書寫不正確的是（）A.鹽酸與Na2SiO3溶液混合制取硅酸膠體：SiO+2H+═H2SiO3（膠體）B.Cl2和澄清石灰水反應(yīng)：Cl2+Ca（OH）2═Ca2++Cl-+ClO-+H2OC.三氯化鐵溶液中加入鐵粉：2Fe3++Fe═3Fe2+D.NaHCO3與鹽酸反應(yīng)：HCO+H+═CO2↑+H2O8、下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與應(yīng)用相對應(yīng)的是A.二氧化錳具有強(qiáng)氧化性，可用作H2O2分解的氧化劑B.K2FeO4具有還原性，可用于自來水的殺菌消毒C.濃硝酸在常溫下能使鋁鈍化，可用鋁槽車運(yùn)輸濃硝酸D.SO2具有漂白性，能使紫色KMnO4溶液褪色9、以下物質(zhì)的水溶液中，呈中性的是（）A.Na2SO4B.FeCl3C.NaHCO3D.CH3COOH評卷人得分二、雙選題(共8題，共16分)10、常溫下，用rm{0.1000}rm{mol/L}的鹽酸滴定rm{20.00}rm{mL}未知濃度的rm{Na_{2}CO_{3}}溶液，溶液的rm{pH}與所加鹽酸的體積關(guān)系如圖所示rm{.}下列有關(guān)敘述正確的是rm{(}rm{)}A.rm{a}點(diǎn)溶液呈堿性的原因用離子方程式表示為：rm{CO_{3}^{2-}+2H_{2}O?H_{2}CO_{3}+2OH^{-}}B.rm{c}點(diǎn)處的溶液中rm{c(Na^{+})-c(Cl^{-})=c(HCO_{3}^{-})+2c(CO_{3}^{2-})}C.滴定過程中使用甲基橙作為指示劑比酚酞更準(zhǔn)確D.rmvt9xrrz點(diǎn)處溶液中水電離出的rm{c(H^{+})}大于rm點(diǎn)處11、關(guān)于小蘇打水溶液的表述正確的是rm{(}rm{)}A.rm{c(Na^{+})=c(HCO_{3}^{-})+c(CO_{3}^{2-})+c(H_{2}CO_{3})}B.rm{c(Na^{+})+c(H^{+})=c(HCO_{3}^{-})+c(OH^{-})+c(CO_{3}^{2-})}C.rm{HCO_{3}^{-}}的電離程度大于rm{HCO_{3}^{-}}水解程度D.存在的電離有rm{NaHCO_{3}=Na^{+}+HCO_{3}^{-}}rm{HCO_{3}^{-}?CO_{3}^{2-}+H^{+}}rm{H_{2}O?H^{+}+OH^{-}}12、某消毒液的主要成分為rm{NaClO}還含有一定量的rm{NaOH}下列用來解釋事實(shí)的方程式中不合理的是rm{(}已知：飽和rm{NaClO}溶液的rm{pH}約為rm{11)(}rm{)}A.該消毒液可用rm{NaOH}溶液吸收rm{Cl_{2}}制備：rm{Cl_{2}+2OH^{-}隆煤ClO^{-}+Cl^{-}+H_{2}O}B.該消毒液的rm{pH}約為rm{12}rm{ClO^{-}+H_{2}O?HClO+OH^{-}}C.該消毒液與潔廁靈rm{(}主要成分為rm{HCl)}混用，產(chǎn)生有毒rm{Cl_{2}}rm{2H^{+}+Cl^{-}+ClO^{-}隆煤Cl_{2}隆眉+H_{2}O}D.該消毒液加白醋生成rm{HClO}可增強(qiáng)漂白作用：rm{H^{+}+ClO^{-}隆煤HClO}13、設(shè)rm{N_{A}}表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中不正確的是rm{(}rm{)}A.rm{0.5mol}rm{O_{3}}和rm{11.2L}rm{O_{2}}的體積一定相等B.rm{5.6}rm{gFe}與足量的稀鹽酸充分反應(yīng)后，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為rm{0.2N_{A}}C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，分子數(shù)為rm{N_{A}}的rm{CO}rm{C_{2}H_{4}}混合氣體體積約為rm{22.4L}質(zhì)量為rm{28g}D.rm{1L}rm{0.1mol/L}的醋酸溶液中rm{H^{+}}數(shù)目為rm{0.1}rm{N_{A}}14、化合物X是一種抗風(fēng)濕藥的合成中間體，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列有關(guān)化合物X的說法正確的是（）A.X易溶于水B.X的分子式為C18H22O3C.每個X分子中最多有8個碳原子處于同一平面D.X與溴水發(fā)生加成產(chǎn)物，每個產(chǎn)物分子中含3個手性碳原子15、X；Y、Z為短周期非金屬元素；其相關(guān)性質(zhì)如下：下列敘述正確的是（）

。元素XYZ與H2反應(yīng)條件暗處反應(yīng)光照高溫、催化劑常溫下氫化物水溶液的pH小于7小于7大于7A.非金屬性X＜YB.最外層電子數(shù)Z＞YC.Z為第VA族元素D.Y、Z的氫化物反應(yīng)形成離子化合物16、兩份質(zhì)量相等的rm{Na_{2}O_{2}}和rm{NaHCO_{3}}混合物，其中一份加入足量的鹽酸充分反應(yīng)后放出rm{2.24L(}標(biāo)準(zhǔn)狀況rm{)}的氣體；將這些氣體通入另一份混合物中使其充分反應(yīng)，氣體體積變?yōu)閞m{2.016L(}標(biāo)準(zhǔn)狀況rm{).}則原混合物中rm{Na_{2}O_{2}}和rm{NaHCO_{3}}的物質(zhì)的量之比為rm{(}rm{)}A.rm{8}rm{1}B.rm{2}rm{1}C.rm{3}rm{2}D.rm{2}rm{9}17、草酸（H2C2O4）是一種二元弱酸。常溫下，向H2C2O4溶液中逐滴加入NaOH溶液，混合溶液中l(wèi)gX[X為或]與pH的變化關(guān)系如圖所示。下列說法一定正確的是（）A.Ⅰ表示lg與pH的變化關(guān)系B.pH=1.22的溶液中：2c（C2O42-）+c（HC2O4-）＞c（Na+）C.1.22＜pH＜4.19的溶液中：c（HC2O4-）＞c（C2O42-）＞c（H2C2O4）D.pH=4.19的溶液中：c（Na+）=3c（HC2O4-）評卷人得分三、填空題(共7題，共14分)18、有機(jī)物H（C9H10O）是一種有茉莉花香的無色油狀液體，純品用于配置花香香精和皂用香精，可用下圖所示的方法合成有機(jī)物H．其中A為氣態(tài)烴，芳香族化合物F只含碳、氫、氧中的兩種或三種元素．將5.4gF完全燃燒的產(chǎn)物先通過濃硫酸洗氣瓶，洗氣瓶增重3.6g，再通過堿石灰干燥管，干燥管增重15.4g，且F分子結(jié)構(gòu)中沒有甲基．

請回答下列問題：

（1）化合物F的結(jié)構(gòu)簡式為____．

（2）①④的反應(yīng)類型為：____，____．

（3）寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式____．

（4）寫出反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式____．

（5）化合物H有多種同分異構(gòu)體，請寫出與E同類且苯環(huán)上只有一個取代基的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式，并命名：____．19、分離互不相溶的兩種液體常采用____方法，制取蒸餾水常采用____方法．20、已知A是一種不溶于水的固體非金屬氧化物，根據(jù)圖中的轉(zhuǎn)化關(guān)系，回答：（1）A是，D是。（2）寫化學(xué)方程式：①，⑤。（3）寫離子方程式：②，③，④。21、某課題組以苯為主要原料；采用以下路線合成利膽藥--柳胺酚．

已知：

回答下列問題：

（1）對于柳胺酚，下列說法正確的是____．

A.1mol柳胺酚最多可以和2molNaOH反應(yīng)B．不發(fā)生硝化反應(yīng)C．可發(fā)生水解反應(yīng)D．可與溴發(fā)生取代反應(yīng)。

（2）寫出A→B反應(yīng)所需的試劑____．

（3）寫出B→C的化學(xué)方程式____

（4）寫出化合物F的結(jié)構(gòu)簡式____．

（5）寫出同時符合下列條件的F的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式____（寫出3種）．

①屬酚類化合物；且苯環(huán)上有三種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子；②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。

（6）以苯和乙烯為原料可合成聚苯乙烯，請設(shè)計合成路線（無機(jī)試劑及溶劑任選）．22、已知某工業(yè)廢水中含有大量CuSO4，少量的Ag+、Hg2+以及部分污泥；通過下述過程可從該廢水中回收硫酸銅晶體及其它物質(zhì)．

（1）步驟1的主要操作需用到的玻璃儀器除燒杯外有____．

（2）步驟2中需加入某種試劑后再將混合物分離，該試劑是（填化學(xué)式）____，固體殘渣的成分是（填化學(xué)式）____．

（3）步驟3中涉及的操作是：蒸發(fā)濃縮、____；過濾、烘干．

（4）步驟2應(yīng)該在通風(fēng)櫥中進(jìn)行，原因是____．23、（2013?綿陽模擬）硫酸銅受熱分解生成氧化銅和氣體，受熱溫度不同，該氣體成分也不同．氣體成分可能含SO2、SO3和O2中的一種、二種或三種．某化學(xué)課外活動小組通過設(shè)計一探究性實(shí)驗(yàn)，測定反應(yīng)產(chǎn)生的SO2、SO3和O2的物質(zhì)的量，并經(jīng)計算確定各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)，從而確定CuSO4分解的化學(xué)方程式．實(shí)驗(yàn)用到的儀器如圖所示：

[提出假設(shè)]

Ⅰ．所得氣體的成分可能只含____一種；

Ⅱ．所得氣體的成分可能含有____二種；

Ⅲ．所得氣體的成分可能含有SO2、SO3、O2三種．

[實(shí)驗(yàn)探究]實(shí)驗(yàn)操作過程（略）．已知實(shí)驗(yàn)結(jié)束時；硫酸銅完全分解．

（1）請你組裝探究實(shí)驗(yàn)的裝置；按從左至右的方向，各儀器接口連接順序?yàn)椤?/p>

____（填序號；儀器不重復(fù)使用）．

（2）實(shí)驗(yàn)過程中，儀器C的作用是____．

[驗(yàn)證假設(shè)；分析推理]

（3）有兩個實(shí)驗(yàn)小組進(jìn)行該實(shí)驗(yàn)；由于加熱時的溫度不同，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后測得相關(guān)數(shù)據(jù)也不同．?dāng)?shù)據(jù)如下：

。實(shí)驗(yàn)。

小組稱取CuSO4

的質(zhì)量/g儀器C增。

加的質(zhì)量/g量筒中水的體積折算標(biāo)。

準(zhǔn)狀況下氣體的體積/mL①6.42.56224②6.42.56448請通過計算，推斷出第②小組CuSO4分解的化學(xué)反應(yīng)方程式：____；若將①小組CuSO4分解時所得氣體在一定條件下反應(yīng)，恢復(fù)到反應(yīng)前的溫度和壓強(qiáng)時，測得密度是反應(yīng)前的，則最終所得氣體的平均相對分子質(zhì)量為____（保留一位小數(shù)）；指導(dǎo)老師認(rèn)為利用上述裝置測得的儀器C增重量偏小，他的理由可能是____．24、(14分)氨是重要的化工產(chǎn)品之一，研究合成氨反應(yīng)具有重要意義。(1)已知斷裂下列化學(xué)鍵需要吸收的能量分別為：寫出以N2和H2為原料合成NH3的熱化學(xué)方程式________________________。(2)某小組研究了其他條件不變時，改變某一條件對上述反應(yīng)的影響，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下圖所示：①t1時刻改變的條件為__________________。②t2時刻，恒壓充入氦氣,t3時刻達(dá)到平衡。在圖中畫出t2時刻后的速率變化圖像。(3)相同溫度下，A、B、C三個密閉容器，A、B恒容，C帶有可自由移動的活塞K，各向其中充入如圖所示反應(yīng)物，初始時控制活塞K使三者體積相等，一段時間后均達(dá)到平衡。①達(dá)到平衡時，A、C兩個容器中NH3的濃度分別為cl、c2，則c1______c2(填“>”、“<”或“=”)。②達(dá)到平衡時，若A、B兩容器中反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率分別為α(A),α(B)，則α(A)+α(B)______1(填“>”、“<”或“=”）。③達(dá)到平衡時，若容器C的體積是起始時的3/4，則平衡時容器C中H2的體積分?jǐn)?shù)為_______。(4)直接供氨式堿性燃料電池（DAFC)，以KOH溶液為電解質(zhì)溶液，其電池反應(yīng)為4NH3+3O2=2N2+6H2O，則負(fù)極的電極反應(yīng)式為__________________。評卷人得分四、判斷題(共3題，共9分)25、金屬陽離子一定只具有氧化性．____（判斷對錯）26、將NaOH和氨水溶液各稀釋一倍，兩者的OH-濃度均減少到原來的；____．27、根據(jù)分散質(zhì)粒子的直徑大小，分散系分為濁液、膠體和溶液．____．（判斷對錯說明理由）評卷人得分五、計算題(共4題，共20分)28、（1）100g食醋中含醋酸5%；求100g食醋中氫元素質(zhì)量為多少？

（2）100g某氧化鋁樣品中鋁元素質(zhì)量為10g，則氧化鋁含量為多少？29、49克H2SO4的物質(zhì)的量是多少？這些H2SO4可以中和的NaOH的物質(zhì)的量是多少？30、某研究性學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了一系列化學(xué)實(shí)驗(yàn)后，發(fā)現(xiàn)高錳酸鉀分解后的含錳元素的化合物都能和濃鹽酸反應(yīng)制得氯氣，錳化合物的還原產(chǎn)物都是MnCl2（如：K2MnO4+8HCl═MnCl2+2Cl2↑+2KCl+4H2O）．他們又進(jìn)行了以下一些有關(guān)定量的實(shí)驗(yàn)；按要求填空或計算（氣體體積都折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況）：

（1）稱取了31.6gKMnO4粉末，放在試管中加熱充分反應(yīng)后，收集到氣體的體積是____；另取31.6gKMnO4粉末和足量鹽酸反應(yīng)，收集到氣體體積是____．

（2）將31.6gKMnO4粉末加熱一段時間，收集到1.12L氣體后停止加熱，冷卻后放入足量的濃鹽酸再加熱，又收集到氣體體積是____．

（3）將amolKMnO4粉末加熱一段時間，收集到V1L氣體后停止加熱，冷卻后放入足量的濃鹽酸再加熱反應(yīng)充分后，又收集到氣體體積V2L．則V2=____（用a、V1表達(dá)）．31、現(xiàn)有稀硫酸和稀硝酸的混合溶液，已知其中稀硫酸的濃度為4mol/L，稀硝酸的濃度為2mol/L．取10mL混合酸，向其中加入過量鐵粉，反應(yīng)結(jié)束后，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下可收集到的氣體成分為____、；體積分別是____L、____L．（假設(shè)HNO3只被還原為NO）評卷人得分六、綜合題(共2題，共20分)32、（15分）現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大，D與E的氫化物分子構(gòu)型都是V型。A、B的最外層電子數(shù)之和與C的最外層電子數(shù)相等，A分別與B、C、D形成電子總數(shù)相等的分子。（1）C的元素符號是＿＿＿＿＿＿；元素F在周期表中的位置＿＿＿＿＿＿。（2）B與D一般情況下可形成兩種常見氣態(tài)化合物，假若現(xiàn)在科學(xué)家制出另一種直線型氣態(tài)化合物B2D2分子，且各原子最外層都滿足8電子結(jié)構(gòu)，則B2D2電子式為＿＿＿＿＿，其固體時的晶體類型是＿＿＿＿＿＿。（3）最近意大利羅馬大學(xué)的FuNvioCacace等人獲得了極具理論研究意義的C4氣態(tài)分子。C4分子結(jié)構(gòu)如圖所示，已知斷裂1molC—C吸收167kJ的熱量，生成1molC≡C放出942kJ熱量。試寫出由C4氣態(tài)分子變成C2氣態(tài)分子的熱化學(xué)方程式：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。（4）某鹽x(C2A6F2)的性質(zhì)與CA4F類似，是離子化合物，其水溶液因分步水解而呈弱酸性。①鹽顯酸性原因（用離子方程式表示）＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。②寫出足量金屬鎂加入鹽的溶液中產(chǎn)生H2的化學(xué)方程式＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。33、［化學(xué)—選修化學(xué)與技術(shù)］（15分）請回答有關(guān)氯堿工業(yè)的如下問題：（1）氯氣、燒堿是電解食鹽水時按照固定的比率k（質(zhì)量比）生成的產(chǎn)品。理論上k＝＿＿＿＿（要求計算表達(dá)式和結(jié)果）;（2）原料粗鹽中常含有泥沙和Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO42－等雜質(zhì)，必須精制后才能供電解使用。精制時，粗鹽溶于水過濾后，還要加入的試劑分別為①Na2CO3、②HCl（鹽酸）③BaCl2，這3種試劑添加的合理順序是＿＿＿＿＿＿＿＿（填序號）（3）氯堿工業(yè)是高耗能產(chǎn)業(yè)，一種將電解池與燃料電池相組合的新工藝可以節(jié)（電）能30％以上。在這種工藝設(shè)計中，相關(guān)物料的傳輸與轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示，其中的電極未標(biāo)出，所用的離子膜都只允許陽離子通過。①圖中X、Y分別是＿＿＿＿、＿＿＿＿（填化學(xué)式），分析比較圖示中氫氧化鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)a％與b％的大小_＿＿＿＿；②分別寫出燃料電池B中正極、負(fù)極上發(fā)生的電極反應(yīng)正極：＿＿＿＿；負(fù)極：＿＿＿＿；③這樣設(shè)計的主要節(jié)（電）能之處在于（寫出2處）＿＿＿＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿＿＿＿。參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、B【分析】【分析】將鐵棒和鋅棒用導(dǎo)線連接插入硫酸銅溶液中，形成原電池，負(fù)極上是金屬鋅失電子，正極是銅離子得電子，根據(jù)電極反應(yīng)式以及電子轉(zhuǎn)移的計算來回答．【解析】【解答】解：將銅和鋅用導(dǎo)線連接插入硫酸銅溶液中；形成原電池，負(fù)極上是金屬鋅失電子，設(shè)負(fù)極上質(zhì)量減少x．

負(fù)極上的電極反應(yīng)式為：

Zn-2e-=Zn2+；

65g2mol

x0.2mol

x==6.5g；所以負(fù)極質(zhì)量減少6.5g．

故選B．2、B【分析】【分析】在t℃時，某Ba（OH）2的稀溶液中c（H+）=10-amol/L，c（OH-）=10-bmol/L，則kw=c（H+）×c（OH-）=10-a×10-b=10-（a+b），a+b=12，則Kw=1×10-12，加入鹽酸溶液pH=6，說明溶液呈中性，則酸堿恰好完全反應(yīng)，以此解答．【解析】【解答】解：在t℃時，某Ba（OH）2的稀溶液中c（H+）=10-amol/L，c（OH-）=10-bmol/L，則kw=c（H+）×c（OH-）=10-a×10-b=10-（a+b），a+b=12，則Kw=1×10-12；加入鹽酸溶液pH=6，說明溶液呈中性，則酸堿恰好完全反應(yīng)；

鹽酸溶液中pH=3，則c（H+）=10-3mol/L，所以Ba（OH）2的稀溶液中c（OH-）=10-3mol/L；

a+b=12；

則a=12-3=9；

故選B．3、A【分析】【分析】A．石油分餾是根據(jù)混合物中各成分的沸點(diǎn)不同；控制溫度得到不同餾分，是物理變化；煤的干餾是隔絕空氣加強(qiáng)熱發(fā)生了復(fù)雜的物理化學(xué)過程；

B．蠶絲屬于蛋白質(zhì)；

C．丁烷有2種同分異構(gòu)體；

D．葡萄糖不能發(fā)生水解反應(yīng)．【解析】【解答】解：A．石油的分餾主要是物理變化而煤的干餾主要是化學(xué)變化；故A正確；

B．蠶絲屬于蛋白質(zhì)；羊毛和淀粉分別屬于蛋白質(zhì)和多糖，故B錯誤；

C．丁烷有2種同分異構(gòu)體；正丁烷和異丁烷，故C錯誤；

D．葡萄糖是單糖；不能發(fā)生水解反應(yīng)，故D錯誤．

故選A．4、B【分析】【分析】判斷金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)：元素在周期表中的位置、元素原子的失電子能力、單質(zhì)從酸（或水）中置換的H2的難易程度，最高價氧化物水化物的堿性等．【解析】【解答】解：A；金屬性強(qiáng)弱和原子失去的電子數(shù)數(shù)無關(guān)；如鋰原子失去一個電子，而Ca原子失去兩個電子，鈣的金屬性更強(qiáng)，故A錯誤；

B；A、B原子最外層電子數(shù)相同；則A、B同主族，且A原子半徑比B原子半徑大，說明A在下一周期，同主族從上到下金屬性逐漸增強(qiáng)，故A的金屬性強(qiáng)，故B正確；

C、金屬性強(qiáng)弱取決于單質(zhì)從酸（或水）中置換的H2的難易程度，和置換的H2多少無關(guān)；故C錯誤；

D；金屬性強(qiáng)弱和原子的最外層電子數(shù)無關(guān)；如氫原子最外層只有一個電子，而鎂原子最外層兩個電子，鎂的金屬性更強(qiáng)，故D錯誤．

故選B．5、A【分析】【分析】A．氨氣是堿性氣體；不能用濃硫酸干燥；

B．過氧化鈉能與水和二氧化碳發(fā)生反應(yīng)；

C．氧化鐵俗稱鐵紅；是一種紅棕色的物質(zhì)；

D．常溫下，鐵或鋁在濃硫酸中發(fā)生鈍化．【解析】【解答】解：A．氨氣是堿性氣體；不能用濃硫酸干燥，故A錯誤；

B．過氧化鈉能與水和二氧化碳發(fā)生反應(yīng)生成氧氣；故B正確；

C．氧化鐵俗稱鐵紅；常用作紅色油漆和涂料，故C正確；

D．常溫下；鐵或鋁在濃硫酸中發(fā)生鈍化現(xiàn)象使表面形成一層致密穩(wěn)定的氧化膜，故鐵制品或鋁容器可以盛放濃硫酸，故D正確．

故選A．6、C【分析】【分析】A．導(dǎo)管末端深入到的液面以下；容易發(fā)生倒吸現(xiàn)象；

B．苯的密度小于水；有機(jī)層在混合液體上方，分液漏斗上層液體應(yīng)該從分液漏斗上口倒出；

C．加入生石灰后中和乙酸；乙醇沸點(diǎn)較低，然后可通過蒸餾方法分離出乙醇；

D．蔗糖水解后的溶液為酸性溶液，應(yīng)該向加入將中和，然后在檢驗(yàn)是否有葡萄糖．【解析】【解答】解：A．乙酸乙酯的制取裝置中；導(dǎo)管末端不能深入到液面以下，否則容易發(fā)生倒吸，故A錯誤；

B．有機(jī)層在分液漏斗的上層；分離時下層液體從分液漏斗下口放出，上層液體應(yīng)該從分液漏斗的上口倒出，故B錯誤；

C．乙酸與乙醇互溶；且二者沸點(diǎn)都較低，根據(jù)乙酸能夠與生石灰反應(yīng)而乙醇不反應(yīng)的性質(zhì)，可以加足量生石灰，然后蒸餾后分離出乙醇，故C正確；

D．在蔗糖水解后的溶液中應(yīng)該先加入氫氧化鈉溶液中和為堿性溶液；然后再加入新制氫氧化銅懸濁液，加熱，檢驗(yàn)水解產(chǎn)物中有葡萄糖，否則無法完成檢驗(yàn)葡萄糖存在，故D錯誤；

故選D．7、B【分析】【分析】A．反應(yīng)生成硅酸和氯化鈉；

B．澄清石灰水應(yīng)寫成離子形式；

C．反應(yīng)生成氯化亞鐵；

D．反應(yīng)生成氯化鈉、水、二氧化碳．【解析】【解答】解：A．鹽酸與Na2SiO3溶液混合制取硅酸膠體的離子反應(yīng)為SiO32-+2H+═H2SiO3（膠體）；故A正確；

B．Cl2和澄清石灰水反應(yīng)的離子反應(yīng)為Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O；故B錯誤；

C．三氯化鐵溶液中加入鐵粉的離子反應(yīng)為2Fe3++Fe═3Fe2+；故C正確；

D．NaHCO3與鹽酸反應(yīng)的離子反應(yīng)為HCO3-+H+═CO2↑+H2O；故D正確；

故選B．8、C【分析】試題分析：A．二氧化錳具有強(qiáng)氧化性，在H2O2分解反應(yīng)中的作用是催化劑，錯誤；B．K2FeO4具有強(qiáng)氧化性性，可用于自來水的殺菌消毒，錯誤；C．濃硝酸在常溫下能使鋁表面產(chǎn)生一薄層致密的氧化物保護(hù)膜，而阻止了金屬與酸的進(jìn)一步反應(yīng)，即產(chǎn)生鈍化現(xiàn)象，實(shí)驗(yàn)可用鋁槽車運(yùn)輸濃硝酸，正確；D．SO2具有漂白性，將SO2通入紫色KMnO4溶液中溶液褪色是由于其還原性，錯誤。考點(diǎn)：考查物質(zhì)的性質(zhì)與應(yīng)用的關(guān)系的知識?！窘馕觥俊敬鸢浮緾9、A【分析】解：A．Na2SO4是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽；沒有能水解的離子，溶液中氫離子和氫氧根離子濃度相等，則溶液呈中性，故A正確；

B．FeCl3是強(qiáng)酸弱堿鹽；銨根離子水解而使其溶液呈酸性，故B錯誤；

C．NaHCO3是強(qiáng)堿弱酸鹽；碳酸根離子水解而使其溶液呈堿性，故C錯誤；

D．CH3COOH為弱酸；溶液呈酸性，故D錯誤．

故選A．

鹽中弱離子在水溶液里水解；導(dǎo)致溶液中氫離子和氫氧根離子濃度大小不等，從而使溶液呈現(xiàn)酸堿性，根據(jù)“誰強(qiáng)誰顯性；誰弱誰水解、強(qiáng)強(qiáng)顯中性”來分析解答．

本題考查了鹽溶液的酸堿性判斷，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，根據(jù)鹽的類型結(jié)合“誰強(qiáng)誰顯性、誰弱誰水解、強(qiáng)強(qiáng)顯中性”來分析解答，注意中學(xué)階段不考慮弱酸弱堿鹽溶液酸堿性的判斷，難度不大，【解析】【答案】A二、雙選題(共8題，共16分)10、rBC【分析】解：rm{A.a}點(diǎn)為rm{Na_{2}CO_{3}}溶液，碳酸根離子部分水解，溶液呈堿性，碳酸根離子的水解一第一步為主，正確的離子方程式為：rm{CO_{3}^{2-}+H_{2}O?HCO_{3}^{-}+OH^{-}}故A錯誤；

B.rm{c}點(diǎn)的rm{pH=7}溶液呈中性，則rm{c(H^{+})=c(OH^{-})}根據(jù)電荷守恒rm{c(Na^{+})+c(H^{+})=c(Cl^{-})+c(HCO_{3}^{-})+2c(CO_{3}^{2-})+c(OH^{-})}可知：rm{c(Na^{+})-c(Cl^{-})=c(HCO_{3}^{-})+2c(CO_{3}^{2-})}故B正確；

C.碳酸氫鈉溶液的rm{pH}接近rm{8.2}與酚酞變色的rm{pH}接近，變色時的rm{pH}和反應(yīng)終點(diǎn)的rm{pH}不好判斷；而使用甲基橙容易判斷終點(diǎn)，且反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化碳不能全部逸出使溶液偏酸性，因此使用甲基橙的誤差小rm{(}使用甲基橙易判斷滴定終點(diǎn)，誤差小rm{)}故C正確；

D.rm點(diǎn)碳酸氫根離子水解，促進(jìn)了水的電離，而rmlp1zr7l點(diǎn)溶液呈酸性，抑制了水的電離，則rmbjx9xrl點(diǎn)處溶液中水電離出的rm{c(H^{+})}小于rm點(diǎn)處；故D錯誤；

故選BC．

A.碳酸根離子的水解分步進(jìn)行；主要以第一步為主，水解方程式寫出第一步即可；

B.rm{c}點(diǎn)溶液的rm{pH=7}根據(jù)電荷守恒分析；

C.甲基橙的變色范圍是rm{3.1-4.4}在rm點(diǎn)是溶液顏色突變的點(diǎn)，碳酸鈉和鹽酸按照rm{1}rm{2}反應(yīng)時會產(chǎn)生二氧化碳；

D.rmrltdj5p點(diǎn)溶液呈酸性，抑制了水的電離，rm點(diǎn)碳酸氫根離子的水解；促進(jìn)了水的電離．

本題考查了酸堿中和滴定的應(yīng)用，題目難度中等，明確溶液酸堿性與溶液rm{pH}的關(guān)系為解答關(guān)鍵，注意掌握中和滴定側(cè)重方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Γ窘馕觥縭m{BC}11、rAD【分析】解：rm{A.}小蘇打?yàn)閞m{NaHCO_{3}}根據(jù)物料守恒可知：rm{c(Na^{+})=c(HCO_{3}^{-})+c(CO_{3}^{2-})+c(H_{2}CO_{3})}故A正確；

B.碳酸氫鈉溶液存在電荷守恒：rm{c(Na^{+})+c(H^{+})=c(HCO_{3}^{-})+2c(CO_{3}^{2-})+c(OH^{-})}故B錯誤；

C.rm{NaHCO_{3}}溶液呈堿性，說明rm{HCO_{3}^{-}}的水解程度大于rm{HCO_{3}^{-}}的電離程度；故C錯誤；

D.碳酸氫鈉溶液中溶液存在rm{NaHCO_{3}}和rm{H_{2}O}為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離：rm{NaHCO_{3}=Na^{+}+HCO_{3}^{-}}rm{HCO_{3}^{-}}存在電離平衡：rm{HCO_{3}^{-}?H^{+}+CO_{3}^{2-}}還存在rm{H_{2}O?H^{+}+OH^{-}}故D正確；

故選AD．

A.小蘇打?yàn)樘妓釟溻c；根據(jù)碳酸氫鈉溶液中的物料守恒判斷；

B.碳酸根離子帶有兩個負(fù)電荷，電荷守恒中其系數(shù)應(yīng)該為rm{2}

C.碳酸氫鈉溶液顯示堿性；說明碳酸氫根離子的電離程度小于其水解程度；

D.碳酸氫根離子的電離為可能過程；應(yīng)該用可逆號，溶液中還存在水的電離平衡．

本題考查了離子濃度大小比較，側(cè)重考查溶液中的電荷守恒、物料守恒、鹽的水解原理的應(yīng)用，題目難度中等，明確鹽的水解原理、電荷守恒、物料守恒的內(nèi)容為解答關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析、理解能力．【解析】rm{AD}12、rBD【分析】解：rm{A.}該消毒液可用rm{NaOH}溶液吸收rm{Cl_{2}}制備，反應(yīng)的離子方程式為：rm{Cl_{2}+2OH^{-}隆煤ClO^{-}+Cl^{-}+H_{2}O}該解釋合理，故A錯誤；

B.飽和rm{NaClO}溶液的rm{pH}約為rm{11}而消毒液的rm{pH}約為rm{12}因此溶液的rm{pH}主要不是由rm{ClO^{-}}的水解造成的；氫氧化鈉過量，為溶液呈堿性的主要原因，故B正確；

C.在酸性條件下與氯離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯氣，發(fā)生反應(yīng)為：rm{2H^{+}+Cl^{-}+ClO^{-}簍TCl_{2}隆眉+H_{2}O}該反應(yīng)合理，故C錯誤；

D.由于rm{HClO}酸性較弱，則rm{NaClO}可與醋酸反應(yīng)生成rm{HClO}漂白性增強(qiáng)，但醋酸是弱電解質(zhì)，應(yīng)是化學(xué)式，正確的離子方程式為：rm{CH_{3}COOH+ClO^{-}簍THClO+CH_{3}COO^{-}}該離子方程式不合理，故D正確；

故選BD；

A.氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉；次氯酸鈉和水；

B.根據(jù)飽和rm{NaClO}溶液的rm{pH}約為rm{11}分析；

C.酸性條件下氯離子與次氯酸根離子反應(yīng)生成氯氣；

D.醋酸為弱酸；離子方程式中醋酸不能拆開．

本題考查了離子方程式的判斷，為高考的高頻題，題目難度中等，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合原化學(xué)方程式等．【解析】rm{BD}13、rAD【分析】解：rm{A}只有標(biāo)況下，氣體摩爾體積rm{=22.4L/mol}才能使用，故rm{0.5molO_{3}}的體積不一定是rm{11.2L}故A錯誤；

B、鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成亞鐵離子，即rm{1molFe}失去的電子數(shù)為rm{2mol}rm{5.6gFe}為rm{0.1mol}與足量的稀鹽酸充分反應(yīng)后，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為rm{0.2N_{A}}故B正確；

C、rm{CO}rm{C_{2}H_{4}}的相對分子質(zhì)量相同，標(biāo)況下，兩者的體積為rm{22.4L}故兩者物質(zhì)的量之和為rm{1mol}故rm{m=nM=1mol隆脕28=28g}故C正確；

D、rm{1L0.1mol/L}的醋酸溶液和，醋酸的物質(zhì)的量為：rm{1L隆脕0.1mol/L=0.1mol}但是醋酸屬于弱電解質(zhì)，存在電離平衡，故rm{0.1mol}醋酸中rm{H^{+}}數(shù)目rm{<0.1N_{A}}故D錯誤，故選AD．

A、只有標(biāo)況下，氣體摩爾體積rm{=22.4L/mol}才能使用；

B；鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成亞鐵離子；

C、rm{CO}rm{C_{2}H_{4}}的相對分子質(zhì)量相同；據(jù)此解答即可；

D；醋酸屬于弱電解質(zhì)；存在電離平衡．

本題主要考查的是氣體摩爾體積的使用條件、氧化還原反應(yīng)原理、弱酸的電離等知識點(diǎn)，難度不大，屬于高頻考題．【解析】rm{AD}14、BD【分析】解：A．含有酯基；具有酯類的性質(zhì)，不溶于水，故A錯誤；

B．由結(jié)構(gòu)簡式可知X的分子式為C18H22O3；故B正確；

C．與苯環(huán)直接相連的原子在同一個平面上；結(jié)合三點(diǎn)確定一個平面可知最少有8個碳原子處于同一平面，故C錯誤；

D．X與溴水發(fā)生加成產(chǎn)物；分子中連接溴原子以及酯基的碳原子為手性碳原子，故D正確。

故選：BD。

有機(jī)物含有酯基；羰基以及碳碳雙鍵；結(jié)合酯、烯烴和酮的性質(zhì)解答該題。

本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，題目難度中等，注意體會官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系，明確烯烴、酯的性質(zhì)即可解答，試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力?！窘馕觥緽D15、C|D【分析】解：A；氟氣的非金屬性強(qiáng)氯氣；所以非金屬性X＞Y，故A錯誤；

B；氯的最外層7個電子；氮最外層5個電子，所以最外層電子數(shù)Z＜Y，故B錯誤；

C；Z是氮元素最外5個電子；是第VA族元素，故C正確；

D；氯化氫與氨氣反應(yīng)生成氯化銨是離子化合物；故D正確；

故選CD．

由表格可知X在暗處反應(yīng)與H2反應(yīng)，常溫下氫化物水溶液的pH小于7，所以X為氟氣；Y在光照條件下與H2反應(yīng)，常溫下氫化物水溶液的pH小于7，所以X為氯氣；Z在高溫、催化劑條件下與H2反應(yīng)；常溫下氫化物水溶液的pH大于7，所以Z為氮?dú)?，由此分析解答?/p>

本題考查元素化合物知識，學(xué)生只要平時注意知識的積累就可以迅速解題了，比較容易．【解析】【答案】CD16、rAD【分析】解：rm{2.24L}混合氣體的物質(zhì)的量為：rm{dfrac{2.24L}{22.4L/mol}=0.1mol}

rm{dfrac

{2.24L}{22.4L/mol}=0.1mol}氣體的物質(zhì)的量為：rm{dfrac{2.016L}{22.4L/mol}=0.09mol}

rm{2.016L}氣體物質(zhì)的量減少rm{dfrac

{2.016L}{22.4L/mol}=0.09mol}

rm{2Na_{2}O_{2}+2CO_{2}=2Na_{2}CO_{3}+O_{2}}rm{trianglen}rm{2}

rm{2}rm{1}rm{n}

則rm{m}

若rm{0.1mol-0.09mol=0.01mol}完全反應(yīng)，則第一份生成rm{n=m=0.02mol}的物質(zhì)的量為rm{CO_{2}}rm{CO_{2}}的物質(zhì)的量為：rm{0.02mol}

rm{O_{2}}

rm{0.1mol-0.02mol=0.08mol}rm{2Na_{2}O_{2}+4HCl=4NaCl+2H_{2}O+O_{2}隆眉}

rm{0.16mol}

rm{0.08mol}rm{NaHCO_{3}+HCl=NaCl+H_{2}O+CO_{2}隆眉}

所以rm{0.02mol}為rm{0.02mol}rm{Na_{2}O_{2}}為rm{0.16mol}

則原混合物中rm{NaHCO_{3}}和rm{0.02mol}的物質(zhì)的量之比為rm{Na_{2}O_{2}}rm{NaHCO_{3}}rm{0.16mol}

若rm{0.02mol=8}有剩余，則rm{1}的物質(zhì)的量為：rm{CO_{2}}

rm{Na_{2}O_{2}}

rm{0.02mol}rm{2Na_{2}O_{2}+4HCl=4NaCl+2H_{2}O+O_{2}隆眉}

則第一份生成rm{0.02mol}的為rm{0.01mol}所以rm{O_{2}}的物質(zhì)的量為：rm{0.01mol}

rm{CO_{2}}

rm{0.1mol-0.01mol=0.09mol}rm{NaHCO_{3}+HCl=NaCl+H_{2}O+CO_{2}隆眉}

所以rm{0.09mol}為rm{0.09mol}rm{Na_{2}O_{2}}為rm{0.02mol}

則原混合物中rm{NaHCO_{3}}和rm{0.09mol}的物質(zhì)的量之比為rm{Na_{2}O_{2}}rm{NaHCO_{3}}rm{0.02mol}

故選AD．

第一份發(fā)生反應(yīng)為：rm{0.09mol=2}rm{9}生成氣體rm{2Na_{2}O_{2}+4HCl=4NaCl+2H_{2}O+O_{2}隆眉}為rm{NaHCO_{3}+HCl=NaCl+H_{2}O+CO_{2}隆眉}rm{2.24L}將第一份生成的氣體，通入第二份rm{O_{2}}的rm{CO_{2}}的混合粉末，發(fā)生反應(yīng)：rm{Na_{2}O_{2}}導(dǎo)致氣體體積減小，討論二氧化碳是否過量，結(jié)合方程式計算過氧化鈉；碳酸氫鈉的物質(zhì)的量，據(jù)此進(jìn)行解答．

本題考查混合物反應(yīng)的計算，題目難度中等，關(guān)鍵討論二氧化碳與過氧化鈉過量反應(yīng)，注意過氧化鈉與鹽酸的反應(yīng)情況，側(cè)重考查學(xué)生的分析理解能力及化學(xué)計算能力．rm{NaHCO_{3}}【解析】rm{AD}17、AB【分析】解：二元弱酸草酸的K1=×c（H+）＞K2=×c（H+），當(dāng)溶液的pH相同時，c（H+）相同，lgX：Ⅰ＞Ⅱ，則Ⅰ表示lg與pH的變化關(guān)系，Ⅱ表示lg與pH的變化關(guān)系。

A．根據(jù)分析可知，Ⅰ表示lg與pH的變化關(guān)系；故A正確；

B．pH=1.22時，溶液呈酸性，則c（H+）＞c（OH-），根據(jù)電荷守恒c（Na+）+c（H+）=c（HC2O4-）+2c（C2O42-）+c（OH-）可知，2c（C2O42-）+c（HC2O4-）＞c（Na+）；故B正確；

C．lgX為增函數(shù)，pH=1.22時，曲線Ⅰ中，lgX=lg=0時，c（HC2O4-）=c（H2C2O4），曲線Ⅱ中l(wèi)gX=lg=-3，103c（C2O42-）=c（HC2O4-）=c（H2C2O4）；pH=4.19時，曲線Ⅰ中，lgX=lg=3，c（HC2O4-）=103c（H2C2O4），曲線曲線Ⅱ中，lgX=lg=0，c（C2O42-）=c（HC2O4-）=103c（H2C2O4），所以1.22＜pH＜4.19的過程中，c（HC2O4-）實(shí)質(zhì)逐漸增大，c（H2C2O4）逐漸減小，c（C2O42-）逐漸增大，則不一定滿足c（C2O42-）＞c（H2C2O4）；故C錯誤；

D．pH=4.19時，曲線Ⅱ中c（C2O42-）=c（HC2O4-），溶質(zhì)為等濃度的NaHC2O4、Na2C2O4和少量的NaOH，結(jié)合物料守恒看作c（Na+）＞3c（HC2O4-）；故D錯誤；

故選：AB。

二元弱酸草酸的K1=×c（H+）＞K2=×c（H+），當(dāng)溶液的pH相同時，c（H+）相同，lgX：Ⅰ＞Ⅱ，則Ⅰ表示lg與pH的變化關(guān)系，Ⅱ表示lg與pH的變化關(guān)系。

A．根據(jù)分析可知曲線Ⅰ；曲線Ⅱ表示的表示意義；

B．pH=1.22時，溶液呈酸性，則c（H+）＞c（OH-）；結(jié)合電荷守恒分析；

C．lgX為增函數(shù)，pH=1.22時，曲線Ⅰ中，lgX=lg=0時，c（HC2O4-）=c（H2C2O4），曲線Ⅱ中l(wèi)gX=lg=-3，103c（C2O42-）=c（HC2O4-）=c（H2C2O4）；pH=4.19時，曲線Ⅰ中，lgX=lg=3，c（HC2O4-）=103c（H2C2O4），曲線曲線Ⅱ中，lgX=lg=0，c（C2O42-）=c（HC2O4-）=103c（H2C2O4），所以1.22＜pH＜4.19的過程中，c（HC2O4-）實(shí)質(zhì)逐漸增大，c（H2C2O4）逐漸減小，c（C2O42-）逐漸增大；據(jù)此大?。?/p>

D．pH=4.19時，曲線Ⅱ中c（C2O42-）=c（HC2O4-），溶質(zhì)為等濃度的NaHC2O4、Na2C2O4和少量的NaOH；結(jié)合物料守恒分析。

本題考查酸堿混合的定性判斷及溶液pH的計算，題目難度中等，明確圖象曲線變化的意義為解答關(guān)鍵，注意掌握電荷守恒、物料守恒及溶液酸堿性與溶液pH的關(guān)系，C為易錯點(diǎn)，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及綜合應(yīng)用能力?！窘馕觥緼B三、填空題(共7題，共14分)18、加成反應(yīng)氧化反應(yīng)2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O3-苯基丙酸；2-苯基丙酸，【分析】【分析】芳香族化合物F只含碳、氫、氧中的兩種或三種元素，將5.4gF完全燃燒生成3.6g水，水的物質(zhì)的量為=0.2mol，則n（H）=0.4mol，生成二氧化碳15.4g，其物質(zhì)的量為=0.35mol，n（C）=0.35mol，故n（O）==0.05mol，故F分子中n（C）：n（H）：n（O）=0.35mol：0.4mol：0.05mol=7：8：1，則F的最簡式為C7H8O，F(xiàn)與E反應(yīng)生成H，由H的分子式可知，F(xiàn)的分子式為C7H8O，F(xiàn)分子結(jié)構(gòu)中沒有甲基，則F為E為CH3COOH，H為逆推可知，D為CH3CHO，C為CH3CH2OH，B為CH3CH2Br，A為CH2=CH2，據(jù)此解答．【解析】【解答】解：芳香族化合物F只含碳、氫、氧中的兩種或三種元素，將5.4gF完全燃燒生成3.6g水，水的物質(zhì)的量為=0.2mol，則n（H）=0.4mol，生成二氧化碳15.4g，其物質(zhì)的量為=0.35mol，n（C）=0.35mol，故n（O）==0.05mol，故F分子中n（C）：n（H）：n（O）=0.35mol：0.4mol：0.05mol=7：8：1，則F的最簡式為C7H8O，F(xiàn)與E反應(yīng)生成H，由H的分子式可知，F(xiàn)的分子式為C7H8O，F(xiàn)分子結(jié)構(gòu)中沒有甲基，則F為E為CH3COOH，H為逆推可知，D為CH3CHO，C為CH3CH2OH，B為CH3CH2Br，A為CH2=CH2；

（1）由上述分析可知，化合物F的結(jié)構(gòu)簡式為：故答案為：

（2）反應(yīng)①是乙烯與HBr發(fā)生加成反應(yīng)生成CH3CH2Br，反應(yīng)④是CH3CHO發(fā)生氧化反應(yīng)生成CH3COOH；故答案為：加成反應(yīng)；氧化反應(yīng)；

（3）反應(yīng)③的化學(xué)方程式為：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，故答案為：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；

（4）反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為：

故答案為：

（5）化合物H（）有多種同分異構(gòu)體，與E同類且苯環(huán)上只有一個取代基的同分異構(gòu)體有：名稱為：3-苯基丙酸；

名稱為：2-苯基丙酸；

故答案為：3-苯基丙酸；2-苯基丙酸．19、分液蒸餾【分析】【分析】分離互溶且沸點(diǎn)不同的液體采用蒸餾的方法，分離互不相溶的液體混合物采用分液的方法．【解析】【解答】解：分離互不相溶的液體混合物采用分液的方法，分離互溶且沸點(diǎn)不同的液體采用蒸餾的方法，如碘水和苯混合物就采用分液的方法分離，制取蒸餾水時常采用蒸餾的方法，故答案為：分液；蒸餾．20、略

【分析】試題分析：由“A是一種不溶于水的固體非金屬氧化物”可推知A為SiO2，再結(jié)合SiO2的相關(guān)性質(zhì)：SiO2跟Na2CO3在高溫下反應(yīng)生成Na2SiO3和CO2，二者在水中會反應(yīng)生成H2SiO3沉淀，H2SiO3受熱分解生成SiO2和H2O，說明A為SiO2是正確的。由SiO2→B→H2SiO3，可知B為Na2SiO3?？键c(diǎn)：含硅礦物與信息材料【解析】【答案】（1）SiO2H2SiO3（2）①Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑⑤H2SiO3====H2O+SiO2（3）②CO2+H2O+Si====C+H2SiO3↓③SiO2+2OH-====Si+H2O④Si+2H+====H2SiO3↓21、CD濃硝酸和濃硫酸（其中三種）【分析】【分析】苯和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成A，A為F中不飽和度==5，根據(jù)柳胺酚結(jié)構(gòu)簡式知，F(xiàn)中含有苯環(huán)和碳氧雙鍵，所以F為

E為D和鐵、HCl反應(yīng)生成E，結(jié)合題給信息知，D結(jié)構(gòu)簡式為

A反應(yīng)生成B；B和NaOH水溶液發(fā)生取代反應(yīng)生成C，根據(jù)D結(jié)構(gòu)簡式知，A和濃硝酸發(fā)生取代反應(yīng)生成B，B為。

C為C和HCl反應(yīng)生成D，據(jù)此分析解答．【解析】【解答】解：苯和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成A，A為F中不飽和度==5，根據(jù)柳胺酚結(jié)構(gòu)簡式知，F(xiàn)中含有苯環(huán)和碳氧雙鍵，所以F為

E為D和鐵、HCl反應(yīng)生成E，結(jié)合題給信息知，D結(jié)構(gòu)簡式為

A反應(yīng)生成B，B和NaOH水溶液發(fā)生取代反應(yīng)生成C，根據(jù)D結(jié)構(gòu)簡式知，A和濃硝酸發(fā)生取代反應(yīng)生成B，B為C為C和HCl反應(yīng)生成D；

（1）A．柳胺酚中酚羥基；肽鍵水解生成的羧基能和NaOH反應(yīng)；所以1mol柳胺酚最多可以和3molNaOH反應(yīng)，故錯誤；

B．柳胺酚中含有苯環(huán)；可以發(fā)生硝化反應(yīng)，故錯誤；

C．含有肽鍵；所以可發(fā)生水解反應(yīng)，故正確；

D．含有酚羥基；溴和苯環(huán)上酚羥基鄰對位氫原子發(fā)生取代反應(yīng)，故正確；

故選CD；

（2）A→B引入硝基；必有硝酸參與反應(yīng)，還需濃硫酸做催化劑，故反應(yīng)所需的試劑為：濃硝酸和濃硫酸，故答案為：濃硝酸和濃硫酸；

（3）B→C的化學(xué)方程式為

故答案為：

（4）由上述分析可知，化合物F的結(jié)構(gòu)簡式為：故答案為：

（5）F（）的同分異構(gòu)體同時符合下列條件：屬酚類化合物，且苯環(huán)上有三種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子；能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，含有醛基或甲酸形成的酯基，符合條件的3種同分異構(gòu)體為：（其中三種）．等，故答案為：（其中三種）；

（6）在催化劑作用下，苯和乙烯發(fā)生加成反應(yīng)生成苯乙烷，在光照條件下，苯乙烷發(fā)生取代反應(yīng)生成在加熱條件下，和氫氧化鈉的醇溶液發(fā)生消去反應(yīng)生成苯乙烯；在催化劑條件下，苯乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚苯乙烯，所以其合成路線為：

故答案為：．22、漏斗、玻璃棒CuAg、Cu冷卻結(jié)晶Hg有揮發(fā)性，且有毒【分析】【分析】（1）根據(jù)框圖可知；步驟1應(yīng)為過濾，過濾時需要的玻璃儀器是：燒杯；漏斗、玻璃棒；

（2）經(jīng)過濾后的溶液中含有Cu2+、Ag+、Hg2+；根據(jù)題意結(jié)合金屬活動順序表知步驟2中加入的試劑應(yīng)該是金屬銅，銅將汞和銀從溶液中置換出來，汞是液態(tài)，故固體殘渣是金屬銀和過量的銅；

（3）從硫酸銅的溶液中得到CuSO4?5H2O；要經(jīng)蒸發(fā)濃縮；冷卻結(jié)晶、過濾、烘干幾個過程；

（4）因?yàn)镠g有揮發(fā)性，且有毒，故步驟2應(yīng)該在通風(fēng)櫥中進(jìn)行；【解析】【解答】解：（1）根據(jù)框圖可知；步驟1應(yīng)為過濾，過濾時需要的玻璃儀器是：燒杯；漏斗、玻璃棒，故答案為：漏斗、玻璃棒；

（2）經(jīng)過濾后的溶液中含有Cu2+、Ag+、Hg2+；根據(jù)題意結(jié)合金屬活動順序表知步驟2中加入的試劑應(yīng)該是金屬銅，銅將汞和銀從溶液中置換出來，汞是液態(tài)，故固體殘渣是金屬銀和過量的銅；故答案為：Cu；Ag；Cu；

（3）從硫酸銅的溶液中得到CuSO4?5H2O；要經(jīng)蒸發(fā)濃縮；冷卻結(jié)晶、過濾、烘干幾個過程，故答案為：冷卻結(jié)晶；

（4）因?yàn)镠g有揮發(fā)性，且有毒，故步驟2應(yīng)該在通風(fēng)櫥中進(jìn)行，故答案為：Hg有揮發(fā)性，且有毒．23、SO3SO2、O2①⑨⑩⑥⑤③④⑧⑦②吸收二氧化硫和氧氣2CuSO42CuO+2SO2↑+O2↑64.0C裝置前的裝置內(nèi)殘余了部分SO2氣體．【分析】【分析】[提出假設(shè)]根據(jù)硫酸銅分解可能發(fā)生兩種情況2CuSO42CuO+2SO2↑+O2↑或CuSO4CuO+SO3↑或者兩個反應(yīng)同時發(fā)生來判斷；

（1）根據(jù)氣體的制備和收集按照發(fā)生裝置→氣體吸收裝置→排水→測量裝置來組裝實(shí)驗(yàn)儀器；

（2）SO2氣體能與堿性物質(zhì)反應(yīng)生成亞硫酸鹽；亞硫酸鹽能被氧氣氧化；

（3）測定反應(yīng)產(chǎn)生的SO2、SO3和O2的物質(zhì)的量，并經(jīng)計算確定各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)，從而確定CuSO4分解的化學(xué)方程式；然后氣體在一定條件下反應(yīng)：2SO2+O2?2SO3；恢復(fù)到反應(yīng)前的溫度和壓強(qiáng)時，密度之比等與物質(zhì)的量的反比求出各自的物質(zhì)的量，最后求出氣體的平均摩爾質(zhì)量；

根據(jù)氣體未完全反應(yīng)，還有剩余．【解析】【解答】解：[提出假設(shè)]根據(jù)硫酸銅分解可能發(fā)生兩種情況2CuSO42CuO+2SO2↑+O2↑或CuSO4CuO+SO3↑或者兩個反應(yīng)同時發(fā)生來判斷；

故答案為：Ⅰ．SO3Ⅱ．SO2、O2

（1）氣體的制備和收集按照發(fā)生裝置→除雜裝置→干燥氣體→氣體吸收裝置→排水→測量裝置來安裝實(shí)驗(yàn)儀器；按從左至右的方向，先制備氣體，通過亞硫酸氫鈉吸收三氧化硫，再通過濃硫酸干燥二氧化硫氣體和氧氣，通過堿石灰吸收二氧化硫稱量計算，最后利用排水量氣法測定氧氣的體積，各儀器接口連接順序?yàn)椋孩佗幄猗蔻茛邰堍啖撷冢?/p>

故答案為：①⑨⑩⑥⑤③④⑧⑦②；

（2）SO2氣體能與堿性物質(zhì)反應(yīng)生成亞硫酸鹽；亞硫酸鹽能被氧氣氧化；

故答案為：吸收二氧化硫和氧氣；

（3）①設(shè)6.4g硫酸銅分解生成xmolSO3，ymolSO2；則有。

80x+64y=2.56

x+y==0.04

解之得x=0，y=0.04mol，又n（O2）==0.02mol；所以二者的物質(zhì)的量之比為2：1；

方程式：2CuSO42CuO+2SO2↑+O2↑；

故答案為：2CuSO42CuO+2SO2↑+O2↑；

②設(shè)6.4g硫酸銅分解生成xmolSO3，ymolSO2；則有。

80x+64y=2.56

x+y==0.04

解之得：x=0，y=0.04mol，又n（O2）==0.01mol；

2SO2+O2?SO3

起始（mol）0.040.010

反應(yīng)（mol）2aa2a

平衡（mol）0.04-2a0.01-a2a

則有：=，解得a=0.005，所得氣體的平均摩爾質(zhì)量為==64.0；故答案為：64.0．

根據(jù)氣體未完全反應(yīng)；還有剩余；

故答案為：C裝置前的裝置內(nèi)殘余了部分SO2氣體．24、略

【分析】【解析】試題分析：(1)根據(jù)鍵能關(guān)系計算：△H＝反應(yīng)物的鍵能－生成物的鍵能=946＋436×3－390.8×6=－90.8kJ·mol－1；N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H＝－90.8kJ·mol－1(2)①t1時刻正逆反應(yīng)速率都增大，向逆向移動，則是升高溫度；②恒壓充入氦氣，相當(dāng)于減壓，正逆速率都減小，向逆向移動，如下圖(3)①A恒容，壓強(qiáng)減小，C恒壓，所以C中壓強(qiáng)大于A，c12。②A中相當(dāng)于氨氣是2mol，B容器中是A中的2倍，壓強(qiáng)增大，則反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率小于A。即1－α(A)>α(B)，則α(A)+α(B)<1；③若容器C的體積是起始時的3/4，則平衡時物質(zhì)的量是起始時的3/4，N2(g)+3H2(g)2NH3(g)起始（mol）130轉(zhuǎn)化（mol）x3x2x平衡（mol）1-x3-3x2x（4-2x）/4=3/4；x=0.5；則H2的體積分?jǐn)?shù)為1.5÷3=50%(4)電池總反應(yīng)為4NH3+3O2=2N2+6H2O，知道正極反應(yīng)為：O2+4e-+2H2O=4OH—，由總反應(yīng)減去正極反應(yīng)，則負(fù)極的電極反應(yīng)式為2NH3—6e—+6OH—＝N2+6H2O?？键c(diǎn)：考查熱化學(xué)反應(yīng)方程式書寫、化學(xué)平衡、燃料電池的書寫等?！窘馕觥俊敬鸢浮?1)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H＝－90.8kJ·mol－1（2分）(2)①升高溫度（2分）②（2分）(3)①<（2分）②＜（2分）③50%（2分）(4)2NH3—6e—+6OH—＝N2+6H2O（2分）四、判斷題(共3題，共9分)25、×【分析】【分析】金屬陽離子不一定只有氧化性，可能具有還原性，考慮變價金屬陽離子即可．【解析】【解答】解：一般常見金屬陽離子只具有氧化性，但是亞鐵離子、亞銅離子等據(jù)既具有氧化性又具有還原性，故金屬陽離子一定只具有氧化性的說法錯誤，故答案為：×．26、×【分析】【分析】氫氧化鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，一水合氨是弱電解質(zhì)，加水稀釋弱電解質(zhì)溶液，促進(jìn)弱電解質(zhì)電離，據(jù)此分析解答．【解析】【解答】解：氫氧化鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，在水中完全電離，加水稀釋一倍，氫氧根離子濃度變?yōu)樵瓉淼囊话?，一水合氨是弱電解質(zhì)，在水溶液里存在電離平衡，加水稀釋促進(jìn)其電離，當(dāng)稀釋一倍后，氫氧根離子濃度大于原來的一半，該說法錯誤，故答案為：×．27、√【分析】【分析】分散系的分類依據(jù)是分散質(zhì)微粒直徑大小，據(jù)此分析．【解析】【解答】解：分散系按照分散質(zhì)粒子直徑大小分為：溶液；膠體、和濁液；分散質(zhì)粒度大于1nm的為濁液，介于1nm-100nm為膠體，小于1nm的為溶液；

故答案為：√．五、計算題(共4題，共20分)28、略

【分析】【分析】（1）根據(jù)m（溶質(zhì)）=m（溶液）×ω（溶質(zhì)）計算醋酸的質(zhì)量；進(jìn)而計算水的質(zhì)量，再結(jié)合醋酸中H元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計算醋酸含有氫元素質(zhì)量，結(jié)合水中H元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計算水中含有氫元素質(zhì)量，據(jù)此計算；

（2）根據(jù)氧化鋁中Al元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)計算氧化鋁的質(zhì)量，進(jìn)而計算氧化鋁的含量．【解析】【解答】解：（1）醋酸的質(zhì)量=100g×5%=5g，醋酸含有氫元素質(zhì)量=5g×；

水的質(zhì)量=100g-5g=95g，水中含有氫元素質(zhì)量=95g×；

100g食醋中氫元素質(zhì)量=5g×+95g×=10.89g

答：100g食醋中氫元素質(zhì)量約是10.89g．

（2）氧化鋁的質(zhì)量=10g÷=g，故氧化鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%=16.3%；

答：氧化鋁含量為16.3%．29、略

【分析】【分析】根據(jù)n（H2SO4）=結(jié)合反