福建省寧德市福鼎第十八中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析

福建省寧德市福鼎第十八中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)特征是A．分散質(zhì)粒子的直徑在1～100nm之間B．久置不分層C．能透過(guò)濾紙D．有丁達(dá)爾效應(yīng)參考答案：A略2.下圖是一種試驗(yàn)?zāi)撤N氣體化學(xué)性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)裝置，圖中B為開(kāi)關(guān)。如先打開(kāi)B，在A處通入干燥氯氣，C中紅色布條顏色無(wú)變化；當(dāng)關(guān)閉B時(shí)，C處紅色布條顏色褪去。則D瓶盛的溶液是

(

)A.濃硫酸

B.飽和食鹽水

C.濃氫氧化鈉溶液

D.氫氧化鈣懸濁液參考答案：B略3.（不定項(xiàng)）常溫下，下列各組離子在指定溶液中可能大量共存的是（）A．FeCl3溶液中：K+、Na+、SO42﹣、OH﹣B．使酚酞試液變紅的溶液中：NH4+、Na+、HCO3﹣、NO3﹣C．漂白粉溶液中：H+、Na+、I﹣、Cl﹣D．與鋁反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的溶液中：Na+、K+、CO32﹣、OH﹣參考答案：D【考點(diǎn)】離子共存問(wèn)題．【分析】A．離子之間結(jié)合生成沉淀；B．使酚酞試液變紅的溶液，顯堿性；C．離子之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)；D．與鋁反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的溶液，為非氧化性酸或強(qiáng)堿溶液．【解答】解：A．Fe3+、OH﹣結(jié)合生成沉淀，不能共存，故A不選；B．使酚酞試液變紅的溶液，顯堿性，不能大量存在NH4+、HCO3﹣，故B不選；C．H+、ClO﹣、Cl﹣發(fā)生氧化還原反應(yīng)，H+、ClO﹣、I﹣發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能共存，故C不選；D．與鋁反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的溶液，為非氧化性酸或強(qiáng)堿溶液，堿溶液中該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，故D選；故選D．4.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列判斷正確的是A.44gN2O含有的N原子數(shù)目為NAB.常溫常壓下，22.4LN2含有的分子數(shù)目為NAC.1molMg變?yōu)镸g2＋時(shí)失去的電子數(shù)目為2NAD.1L1mol·L－1K2CO3溶液中含有的K+數(shù)目為NA參考答案：C5.下列關(guān)于鋁的敘述中不正確的是A．鋁是地殼中含量最多的金屬元素B．鋁的抗腐蝕性能好，原因是鋁表面的氧化膜可以阻止鋁與空氣中的氧氣接觸C．鋁是一種活潑的金屬，在化學(xué)反應(yīng)中常作還原劑D．鋁制餐具能用于蒸煮或長(zhǎng)時(shí)間存放堿性食物，但不適宜存放酸性食物參考答案：D略6.由硫酸鉀、硫酸鋁和硫酸組成的混合溶液，c（H+）=0.1mol/L，c（Al3+）=0.4mol/L,c(SO42—)=0.8mol/L,則c(K+)為（

）A.0.15mol/L

B.0.2mol/L

C.0.3mol/L

D.0.4mol/L參考答案：D略7.在20℃，1大氣壓下，將三個(gè)分別盛氨氣，氯化氫，二氧化氮的等容積燒瓶分別倒置于盛水的水槽中，當(dāng)水進(jìn)入燒瓶中，并使氣體充分溶解后，假定燒瓶中溶液無(wú)損失，所得溶液的物質(zhì)的量濃度之比為(

)

A．1：1：1

B．5：5：4

C．1：2：3

D．1：1：2參考答案：A 8.元素性質(zhì)呈現(xiàn)周期性變化的根本原因是A．元素的相對(duì)原子質(zhì)量遞增，量變引起質(zhì)變

B．元素原子的核外電子排布呈周期性變化C．元素的原子半徑呈周期性變化

D．元素的化合價(jià)呈周期性變化參考答案：B試題分析：A．因隨原子的相對(duì)原子質(zhì)量的遞增，元素發(fā)生變化，但不能說(shuō)明周期性變化，故A錯(cuò)誤；B．因原子的核外電子排布中電子層數(shù)和最外層電子數(shù)都隨原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)周期性變化，則引起元素的性質(zhì)的周期性變化，故B正確；C．因元素的原子半徑是元素的性質(zhì)，不能解釋元素性質(zhì)的周期性變化，故C錯(cuò)誤；D．因元素的化合價(jià)屬于元素的性質(zhì)，則不能解釋元素性質(zhì)的周期性變化，故D錯(cuò)誤。故選B。9.用密度為1.19g/cm3，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為37%的濃鹽酸配制稀鹽酸：①用濃鹽酸與等體積的水混合，所得稀鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，②用濃鹽酸與等質(zhì)量的水混合，所得稀鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b%，那么a與b的關(guān)系正確的是（）A．a(chǎn)=b

B．a(chǎn)＞bC．a(chǎn)＜b

D．無(wú)法確定參考答案：B解：設(shè)濃鹽酸的體積為VL，濃度為c，①稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變，則V×1000mL×1.19g/cm3×37%=（V×1000mL×1.19g/cm3+1000V）×a%，解得a%=，②V×1.19g/cm3×37%=（V×1.19g/cm3×2）×b%，解得b%=，顯然分母大的值越小，即a＞b，故選B．10.將甲、乙兩種金屬的性質(zhì)相比較，下列不能說(shuō)明甲的金屬性比乙強(qiáng)的是

（

）

A.甲與水反應(yīng)比乙與水反應(yīng)劇烈

B.甲單質(zhì)能從乙的鹽溶液中置換出單質(zhì)乙

C.與某非金屬反應(yīng)時(shí)甲原子失電子數(shù)目比乙的多

D.甲的最高價(jià)氧化物的水化物比乙的最高價(jià)氧化物的水化物堿性強(qiáng)參考答案：C略11.都具有氧化性，其氧化性，能把溴從溴化物中置換出來(lái)，其余依次類(lèi)推。向、的混合液中，通入一定量氯氣后，將溶液蒸干并充分灼燒，得到固體剩余物質(zhì)的組成不可能是A．

B．

C．

D．

參考答案：D12.下列遞變情況中不正確的是

A.

Na、Mg、Al原子的最外層電子數(shù)依次增多B.

Si、P、S、Cl的最高正價(jià)依次升高C.

C、N、O、F原子半徑依次增大

D.

Li、Na、K、Rb金屬性依次增強(qiáng)參考答案：C13.下列各裝置中，能構(gòu)成原電池的是（

）參考答案：A構(gòu)成原電池的條件是活潑性不同的金屬或金屬和非金屬，導(dǎo)線(xiàn)相連且插入電解質(zhì)溶液中，所以A正確。B和C中電極相同，D中沒(méi)有形成完整的閉合回路。答案是A。14.汽車(chē)的啟動(dòng)電源常用鉛蓄電池，該電池放電時(shí)發(fā)生反應(yīng)：Pb＋PbO2＋2H2SO4＝2PbSO4＋2H2O。已知PbSO4難溶于水，根據(jù)此反應(yīng)，判斷下列敘述不正確的是（

）A.PbO2是電源的正極，被還原 B.電池放電時(shí)負(fù)極材料會(huì)增重C.電池放電時(shí)溶液的酸性減弱 D.負(fù)極的電極反應(yīng)式為Pb—2e－＝Pb2+參考答案：D【詳解】A.原電池正極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，PbO2是電源的正極，被還原為PbSO4，故A正確；B.Pb是負(fù)極，電池放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)是Pb—2e－+SO42-＝PbSO4，所以負(fù)極材料會(huì)增重，故B正確；C.放電時(shí)電池總反應(yīng)是Pb＋PbO2＋2H2SO4＝2PbSO4＋2H2O，消耗硫酸，所以溶液的酸性減弱，故C正確；D.Pb是負(fù)極，負(fù)極的電極反應(yīng)式為Pb—2e－+SO42-＝PbSO4，故D錯(cuò)誤；選D。【點(diǎn)睛】該題要求學(xué)生熟練掌握鉛蓄電池的工作原理，Pb為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極方程式為Pb+SO42--2e-=PbSO4，PbO2為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極方程式為PbO2+4H++SO42--2e-=2H2O+PbSO4。

15.

下列各組物質(zhì)中，互為同分異構(gòu)體的是A．白磷和紅磷

B．23Na和22NaC．葡萄糖和蔗糖

D．CH3CH(CH3)CH3和CH3CH2CH2CH3參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.

(4)要將乙酸乙酯從C中混和物中分離出來(lái)的方法是

，必須用到的玻璃儀器是

；(5)試管A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（7分）將氣體A、B置于容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+B(g)

2C(g)＋2D（g），反應(yīng)進(jìn)行到10s末，測(cè)得A的物質(zhì)的量為1.8mol，B的物質(zhì)的量為0.6mol，C的物質(zhì)的量為0.8mol，則：（1）用生成物C的濃度增加來(lái)表示該反應(yīng)的速率為：

；（2）反應(yīng)前A、B的物質(zhì)的量濃度分別是：

、

。（3）10s末，生成物D的濃度為

。參考答案：（7分）（1）0.04mol/L·s（2分）

（2）1.5mol/L（1分），0.5mol/L（1分）（3）0.4mol/L（3分）略18.已知：下列各種物質(zhì)都由1~18號(hào)元素組成，它們之間的關(guān)系如下圖所示。

常溫下，A、F為金屬單質(zhì)，J是常見(jiàn)無(wú)色液體，F(xiàn)既能與L溶液反應(yīng)，又能與N溶液反應(yīng)。C、H、M為氣體單質(zhì)，其中H呈黃綠色，A、B、I、K、L、R的焰色反應(yīng)均呈黃色。R的水溶液中滴加鹽酸時(shí)，剛開(kāi)始有白色沉淀，后來(lái)沉淀又逐漸溶解。請(qǐng)回答：（1）請(qǐng)寫(xiě)出A與C反應(yīng)生成B的化學(xué)方程式

（2）P不穩(wěn)定光照易分解成N和C，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

（3）請(qǐng)寫(xiě)出上述電解反應(yīng)的離子方程式

（4）R與足量鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為

（5）寫(xiě)出G在MnO2作催化劑條件下分解的化學(xué)方程式

參考答案：（1）2Na+O2=Na2O2通電

（2）2HClO=2HCl+O2↑（3）2H2O+2Cl?

=

2OH?+H2↑+Cl2↑MnO2

（4）NaAlO2+4HCl=AlCl3+NaCl+2H2O（5）2H2O2

=

2H2O+O2↑略19.(7分)不同元素的氣態(tài)原子失去最外層的1個(gè)電子所需要的能量(設(shè)其為E)如下圖所示。試根據(jù)元素在周期表中的位置，分析圖中曲線(xiàn)的變化特點(diǎn)，并回答下列問(wèn)題。

原子序數(shù)1至19號(hào)元素氣態(tài)原子失去最外層的1個(gè)電子所需能量(1)同主族內(nèi)不同元素的E值變化的特點(diǎn)是：______________。各主族中E值的這種變化特點(diǎn)體現(xiàn)了元素性質(zhì)的______________變化規(guī)律。(2)同周期內(nèi)，隨原子序數(shù)增大，E值增大。但個(gè)別元素的E值出現(xiàn)反?，F(xiàn)象。試預(yù)測(cè)下列關(guān)系式中正確的是______________。(填寫(xiě)編號(hào)，多選倒扣分)①E(砷)＞E(硒)

②E(砷)＜E(硒)③E(溴)＞E(硒)

④E(溴