福建省寧德市福鼎求新中學2021年高一化學上學期期末試卷含解析

福建省寧德市福鼎求新中學2021年高一化學上學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列有關阿伏加德羅常數(shù)(NA)的說法錯誤的是(

)A．32克O2所含的原子數(shù)目為2NA

B．0.5molSO2含有的原子數(shù)目為1.5NAC．0.5molSO2含有的分子數(shù)目為1.5NAD．0.5NA個氯氣分子（標況下）的體積是11.2L參考答案：C略2.下列離子方程式書寫錯誤的是：A.鋁粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH-=2AlO2-+H2↑

B.Al(OH)3溶于NaOH溶液中：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O

C.Ca(OH)2溶液中通入足量的CO2：CO2+OH—=HCO3—D.Al2O3粉末溶于NaOH溶液中：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O參考答案：A3.下列粒子的結構示意圖中，表示氟離子的是

（

）

參考答案：B略4.不能與溴水發(fā)生反應的是

①苯②乙烯③亞硫酸④NaOH溶液⑤AgNO3溶液⑥裂化汽油⑦甲烷⑧鎂粉

A．①

B．①⑦

C．①⑦⑧

D．①②⑤⑦參考答案：B略5.不屬于四種基本反應類型的氧化還原反應的是A.2KClO32KCl＋3O2↑

B.Cl2＋H2O﹦HCl＋HClOC.Fe＋CuSO4=FeSO4+Cu

D.CaO＋CO2﹦CaCO3參考答案：B2KClO32KCl＋3O2↑屬于分解反應，有元素化合價變化，屬于氧化還原反應，故A錯誤；Cl2＋H2O﹦HCl＋HClO，不屬于四種基本反應類型，氯元素化合價有變化，屬于氧化還原反應，故B正確；Fe＋CuSO4=FeSO4+Cu屬于置換反應，故C錯誤；CaO＋CO2﹦CaCO3屬于化合反應，故D錯誤。6.為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣及泥沙得NaCl晶體，可將粗鹽溶于水，然后進行下列五項操作，其中正確的操作順序是（

）①過濾

②加過量NaOH溶液③加適量鹽酸

④加過量Na2CO3溶液⑤加過量BaCl2溶液

⑥蒸發(fā)A.①④②⑥⑤③

B.④①②⑤③⑥C.②④⑤①⑥③

D.⑤②④①③⑥參考答案：D為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣及泥沙得NaCl晶體，可將粗鹽溶于水，然后加入沉淀劑將Ca2+、Mg2+、SO42﹣轉化為沉淀過濾除去，沉淀這3雜種離子的試劑分別是碳酸鈉溶液、氫氧化鈉溶液和氯化鋇溶液，這3種沉淀劑加入的順序有3種，其關鍵是把碳酸鈉溶液放在氯化鋇溶液之后使用，這樣可以保證把過量的氯化鋇除去。過濾后向濾液中加入適量鹽酸除去過量的氫氧化鈉和碳酸鈉，最后蒸發(fā)結晶得到氯化鈉。綜上所述，D正確，本題選D。7.下列各組混合物中，能用分液漏斗進行分離的是

A

水和四氯化碳

B酒精和水C

碘和四氯化碳

D汽油和煤油參考答案：A略8.A和B兩元素能形成AB2型離子化合物，則A和B原子的原子數(shù)可能是（

）A．6和8

B．11和6

C．20和8

D．20和17參考答案：D略9.反應若，則用單位時間內C的濃度變化表示的反應速率是

A．

B．

C．

D．

參考答案：B10.合成氨工業(yè)對國民經濟和社會發(fā)展具有重要的意義。對于密閉容器中的反應：N2(g)+3H2(g)

2NH3(g)，500℃，30MPa下n(NH3)和n(H2)隨時間變化的關系如下圖所示。下列敘述正確的是A.點e的正反應速率比點d的大B.點c處反應達到平衡C.點d（t1時刻）和點e（t2時刻）處n（N2）不同D.在給定條件下，t1、t2時刻NH3的含量相同參考答案：D略11.如果你家里的食用花生油不小心混入了大量的水，利用你所學的知識，最簡便的分離方法是參考答案：B略12.在無色透明的溶液中，下列各組離子能大量共存的是(

)A.K+、H+、SO42-、C1-

B.Na+、CO32－、NO3-、Ca2+C.Na+、NH4+、OH-、Cl－

D.Na+、SO42-、Cu2+、C1-參考答案：A【詳解】A.K+、H+、SO42-、C1-離子之間不能發(fā)生反應，所以本組離子能大量共存，故選A；B.有離子反應發(fā)生：Ca2++CO32－=CaCO3↓，所以Ca2+和CO32－不能大量共存，故不選B；C.有離子反應發(fā)生：NH4++OH-=NH3?H2O，所以NH4+和OH-不能大量共存，故不選C；D.含Cu2+的溶液有顏色，故不選D。所以本題答案為A。【點睛】離子之間不能結合生成水、氣體、沉淀,不能發(fā)生氧化還原反應等,則離子能大量共存。并結合離子的顏色解答。13.已知石墨在一定條件下轉化成金剛石是吸熱反應，由此可能出的正確結論是（

）A．石墨比金剛石更穩(wěn)定

B．金剛石比石墨更穩(wěn)定C．石墨轉化成金剛石是物理變化

D．石墨和金剛石的結構相同參考答案：A略14.已知X、Y、Z三種主族元素在元素周期表中的位置如圖所示。設X的原子序數(shù)為a，則下列說法不正確的是(

)A.Y的原子序數(shù)可能為a－17 B.Z的原子序數(shù)可能為a＋31C.X、Y、Z可能為短周期元素 D.Y與Z的原子序數(shù)之和可能為2a參考答案：CX、Y、Z都是主族元素，第一周期只有H、He兩種元素，H為IA族元素、He為0族元素，根據(jù)X、Y、Z在周期表中的位置，X、Y、Z處于過渡元素之后，Y至少為第2周期，則X至少為第3周期，Z至少為第4周期，Z不可能為短周期元素，C項錯誤；進一步討論如下：X所處周期數(shù)Y的原子序數(shù)Z的原子序數(shù)Y與Z原子序數(shù)之和3a-7a+172a+104a-17a+172a5a-17a+312a+146a-31a+312a

根據(jù)上述分析，A項，Y的原子序數(shù)可能為a-7、a-17、a-31，A項正確；B項，Z的原子序數(shù)可能為a+17、a+31，B項正確；D項，Y與Z的原子序數(shù)之和可能為2a+10、2a、2a+14，D項正確；答案選C。15.下列各選項中的物質在反應時，有白煙生成的是A、氫氣在氯氣中燃燒

B、鐵絲在氯氣中燃燒C、鈉在氯氣中燃燒

D、銅絲在氯氣中燃燒參考答案：C二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（22分）草木灰中富含鉀鹽，主要成分是碳酸鉀，還含有少量氯化鉀、硫酸鉀?，F(xiàn)從草木灰中提取鉀鹽，并用實驗檢驗其中的CO32—、SO42—和Cl—。（1）從草木灰中提取鉀鹽的實驗操作順序如下：①稱取樣品，②溶解，③

，④

，⑤冷卻結晶。（2）將制得的少量晶體放入試管，加入蒸餾水溶解并把溶液分成三份，分裝在3支試管里。①在第一支試管里加入稀鹽酸，可觀察有

生成，證明溶液中有

離子。②在第二支試管里加入足量稀鹽酸后，再加入

，可觀察到有

生成，證明溶液中有

離子；寫出相關的化學方程式

；判斷所加入稀鹽酸已經足量的方法是_____________

_________

_。③在第三支試管里加適量的硝酸銀，觀察到有沉淀產生，由此證明溶液中一定含Cl—、。你認為該結論是否嚴密？為什么？

。參考答案：（22分）（1）②過濾，取濾液；(2分)③蒸發(fā)濾液（2分）（2）有氣泡產生；（2分）CO32-（2分）②氯化鋇溶液；（2分）白色沉淀；（2分）SO42-（2分）2HCl+K2CO3=2KCl+H2O+CO2↑（2分）K2SO4+BaCl2=2KCl+BaSO4↓；（2分）繼續(xù)滴入稀鹽酸，溶液中不再產生氣體（2分）③不嚴密；碳酸根、硫酸根也會與銀離子作用產生沉淀。（2分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（1）寫出硫酸氫鉀在水溶液中的電離方程式：__________________________________（2）①寫出鈉與水反應的離子方程式：___________________________________________②寫出氫氧化鈉與氯氣反應的離子方程式：____________________________________參考答案：(1)KHSO4=K++H++SO42-

(2)2Na+2H2O=2Na++2OH－+H2↑

Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O解析：（1）.硫酸氫鉀屬于強電解質，硫酸氫根離子在水中也可以完全電離，所以硫酸氫鉀在水溶液中的電離方程式是：KHSO4=K＋＋H＋＋SO42－；（2）.鈉的化學性質活潑，可以與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，該反應的離子方程式是：2Na+2H2O=2Na++2OH－+H2↑；（3）.氫氧化鈉與氯氣反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，該反應的離子方程式是：Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O。【名師點睛】明確發(fā)生的反應并熟悉離子反應方程式的書寫方法是解答本題的關鍵。離子方程式是指用實際參加反應的離子符號表示離子反應的式子。離子方程式的書寫步驟一般為：①“寫”：寫出有關反應的化學方程式；②“拆”：可溶性的強電解質用離子符號表示，其它難溶的物質、氣體、水等仍用化學式表示；③“刪”：刪去方程式兩邊不參加反應的離子；④“查”：檢查式子兩邊的各種原子的個數(shù)及電荷數(shù)是否相等。18.（7分）氮可以形成多種離子，如N3-、N3－、NH2－、NH4+、N2H5+、N2H62+等，已知N2H5+與N2H62+是由中性分子X結合H+形成的，有類似于NH4+的性質。⑴1個N3－離子含有

個電子；⑵形成N2H5+離子的中性分子X的分子式是

；X在氧氣中可以燃燒，寫出燃燒反應的化學方程式

；⑶寫出N2H62+離子在強堿溶液中反應的離子方程式

。參考答案：（1）

22

2分（2）

N2H4

1分

N2H4+O2==N2+2H2O

2分

（3）

N2H62++2OH-=N2H4+2H2O

2分19.(10分)工業(yè)合成氨的反應：是一個放熱反應。已知該反應生成2molNH3時，放出92kJ的熱量.

⑴相同條件下，1molN2和3molH2所具有的能量

（“大于”、“小于”、“等于”）2molNH3具有的能量；

⑵如果將1molN2和3molH2混合，使其充分反應，放出的熱量

（“大于”、“小于”、“等于”）上述數(shù)值，其原因是