第14講-弱電解質(zhì)與電離平衡(學(xué)生版)

第第14講弱電解質(zhì)與電離平衡知識(shí)導(dǎo)航知識(shí)導(dǎo)航知識(shí)精講知識(shí)精講一、電解質(zhì)與非電解質(zhì)定義物質(zhì)類別電解質(zhì)在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锼?、堿、鹽、金屬氧化物、水非電解質(zhì)在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物大部分有機(jī)化合物、非金屬氧化物二、強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)1.實(shí)驗(yàn)探究——鹽酸和醋酸的區(qū)別取相同體積、0.1mol/L的鹽酸和醋酸，比較它們pH的大小，試驗(yàn)其導(dǎo)電能力，并分別與等量鎂條反應(yīng)。觀察、比較并記錄現(xiàn)象。酸1.0mol·L－1鹽酸1.0mol·L－1醋酸pH__________導(dǎo)電能力__________與鎂反應(yīng)現(xiàn)象反應(yīng)_______，產(chǎn)生氣體反應(yīng)_______，產(chǎn)生氣體結(jié)論鹽酸反應(yīng)快，表明鹽酸中c(H＋)較____，說明鹽酸的電離程度______醋酸的電離程度2．強(qiáng)、弱電解質(zhì)的定義、物質(zhì)類別與比較強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)定義在水溶液中能_______電離的電解質(zhì)在水溶液中只能_______電離的電解質(zhì)電離過程不可逆，無電離平衡可逆，存在電離平衡在溶液中的存在形式只有離子既有離子，又有電解質(zhì)分子物質(zhì)類別及示例①?gòu)?qiáng)酸，如HCl、H2SO4②強(qiáng)堿，如KOH、Ba(OH)2③大部分鹽，如NaCl、BaSO4①弱酸，如CH3COOH、HClO②弱堿，如NH3·H2O、Mg(OH)2③水三、電離方程式強(qiáng)電解質(zhì)強(qiáng)酸完全電離，如HCl=H++Cl-強(qiáng)堿完全電離，如Ba(OH)2=Ba2++2OH-鹽正鹽完全電離，如Na2CO3=2Na++CO強(qiáng)酸的酸式鹽完全電離，如NaHSO4=Na++H++SO弱酸的酸式鹽第一步完全電離，第二步弱酸酸根部分電離，如NaHCO3=Na++HCO3-，HCO3-?H++弱電解質(zhì)一元弱酸部分電離，如CH3COOH?CH3COO-+H+一元弱堿部分電離，如NH3·H2O?NH4+H2O部分電離，H2O?H++OH-多元弱酸分步電離，必須分步寫出，不可合并（以第一步電離為主）如H2CO3?H++HCO3-，HCO3-?H+多元弱堿分步電離，中學(xué)階段要求一步寫出。如Fe(OH)3?Fe3++3OH-四、弱電解質(zhì)的電離平衡1.含義一定條件（如溫度、濃度）下，當(dāng)弱電解質(zhì)分子電離成離子的速率與離子重新結(jié)合成弱電解質(zhì)分子的速率相等，溶液中各分子和離子的濃度都不再發(fā)生變化時(shí)，電離過程就達(dá)到了平衡狀態(tài)，如下圖所示。2.特征3．電離平衡的影響因素（1）溫度：弱電解質(zhì)的電離一般是______過程，升高溫度，電離平衡______移動(dòng)，電離程度______。（2）濃度：①稀釋電解質(zhì)溶液，電離平衡__________移動(dòng)，電離程度__________。②加入同一電解質(zhì)，電離平衡__________移動(dòng)，電離程度__________。（3）外加電解質(zhì)：①同離子效應(yīng)：加入與弱電解質(zhì)具有相同離子的電解質(zhì)，電離平衡______移動(dòng)，電離程度______。②化學(xué)反應(yīng)：加入能與弱電解質(zhì)電離出的離子發(fā)生反應(yīng)的離子時(shí)，電離平衡______移動(dòng)，電離程度______。對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練題型一：強(qiáng)、弱電解質(zhì)的判斷【例1】下列物質(zhì)中全部都是弱電解質(zhì)的是A．CH3COOH、C2H5OH、NH3?H2O B．HCl、KOH、NaHCO3C．BaCl2、H2S、CH3COOH D．CH3COOH、H2O、NH3?H2O題型二：強(qiáng)、弱電解質(zhì)的性質(zhì)與區(qū)別【例2】下列說法不正確的是①將BaSO4放入水中不能導(dǎo)電，所以BaSO4不是電解質(zhì)②氨氣溶于水得到的氨水能導(dǎo)電，所以氨水是電解質(zhì)③固態(tài)共價(jià)化合物不導(dǎo)電，熔融態(tài)的共價(jià)化合物可以導(dǎo)電④固態(tài)的離子化合物不導(dǎo)電，熔融態(tài)的離子化合物也不導(dǎo)電⑤強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)A．①④ B．①④⑤ C．①②③④⑤ D．①②③④題型三：弱電解質(zhì)的電離平衡【例3】（2021·江蘇徐州市·邳州宿羊山高級(jí)中學(xué)高二月考）下列有關(guān)電離平衡的敘述中正確的是A．電解質(zhì)達(dá)到電離平衡后，各種離子的濃度相等B．電離平衡時(shí)，由于分子和離子的濃度不斷發(fā)生變化，所以說電離平衡是動(dòng)態(tài)平衡C．電離平衡是相對(duì)的、暫時(shí)的，外界條件改變時(shí)，平衡就會(huì)發(fā)生移動(dòng)D．電解質(zhì)在溶液里達(dá)到電離平衡時(shí)，分子的濃度和離子的濃度相等題型四：電離方程式的書寫【例4】寫出下列物質(zhì)在水中的電離方程式：（1）硝酸：___________（2）醋酸：___________（3）一水合氨：___________（4）碳酸氫鈉：___________（5）NH4NO3：___________（6）Al2(SO4)3：___________（7）Fe(OH)3：___________（8）H2S：___________題型五：弱電解質(zhì)電離平衡的移動(dòng)【例5】25℃時(shí)10mL0.10mol/L醋酸中存在電離平衡：CH3COOHCH3COO-+H+(1)加入少量冰醋酸，醋酸電離程度___________(填“增大”、“減小”、“不變”，下同)(2)加入少量0.5mol/L鹽酸，上述平衡向___________移動(dòng)，c(H+)___________(3)加入一定量蒸餾水，上述平衡向___________移動(dòng)，n(H+)___________(4)加入少量的Na2CO3固體，醋酸電離程度___________【例6】（2021·巴楚縣第一中學(xué)高二期中）化學(xué)平衡移動(dòng)原理，同樣也適用于其他平衡，已知在氨水中存在下列平衡：，向氨水中加入固體時(shí)，平衡向____移動(dòng)，OH-的濃度_______，向濃氨水中加入少量NaOH固體，平衡向____移動(dòng)。提分特訓(xùn)提分特訓(xùn)【題1】下列各組物質(zhì)全部是強(qiáng)電解質(zhì)的是A．H2SiO3、HNO3、HClO B．Ba(OH)2、CH3COOH、C2H5OHC．H2SO4、Ba(OH)2、BaCl2 D．H2O、NH3?H2O、H3PO4【題2】下列組合正確的是選項(xiàng)強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)酸性氧化物堿性氧化物ACa(OH)2乙醇N2O5Na2OBCaSO4HClOMn2O7CaOCNaHCO3氨水SO2Al2O3DHClHFCO2Na2O2A．A B．B C．C D．D【題3】（2020·北京高二期中）下列說法中，正確的是A．強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)強(qiáng)B．冰醋酸是弱電解質(zhì)，但液態(tài)時(shí)不能導(dǎo)電C．鹽酸中加入固體NaCl，因Cl-濃度增大，所以溶液酸性減弱D．硫酸鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，硫酸鋇是弱電解質(zhì)【題4】現(xiàn)有下列物質(zhì)：①K2SO4晶體；②液態(tài)SO3；③冰醋酸；④銅；⑤小蘇打；⑥蔗糖；⑦乙醇；⑧熔融的氯化鈉；⑨NaOH溶液。其中：能導(dǎo)電的是___________(填序號(hào)，下同)；屬于電解質(zhì)的是___________；屬于非電解質(zhì)的是___________；屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是___________；屬于弱電解質(zhì)的電離方程式為___________?！绢}5】（2020·福建莆田市·莆田二中高二期中）從植物花汁中提取的一種有機(jī)物，可簡(jiǎn)化表示為HIn，在水溶液中因存在下列電離平衡，故可用作酸、堿指示劑：在上述溶液中加入適量下列物質(zhì)，最終能使指示劑顯黃色的是A．鹽酸 B．NaHCO3溶液 C．NaHSO4溶液 D．NaClO(固體)【題6】下列物質(zhì)在水中的電離方程式正確的是A．NaHCO3=Na++H++COB．HClO?H++ClO-C．CuCl2=Cu2++Cl-D．CH3COONH4?CH3COO-+NH【題7】一定條件下，冰醋酸加水稀釋過程中溶液的導(dǎo)電能力如圖所示，下列說法正確的是A．最開始導(dǎo)電能力為0，說明冰醋酸不能導(dǎo)電，是非電解質(zhì)B．a(chǎn)、b、c三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中，電離程度最大的是cC．a(chǎn)、b、c三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中，pH最大的是bD．b→c的過程中，c(H+)在增加【題8】某濃度的氨水中存在下列平衡：NH3?H2O+OH-，若想增大的濃度，而不增加OH-的濃度，應(yīng)采取的措施是①適當(dāng)升高溫度②加入NH4Cl固體③通入NH3④通入少量氯化氫氣體A．①② B．②④ C．③④ D．②③【題9】25℃時(shí)，50mL0.10mol·L-1醋酸中存在下述平衡：CH3COOHCH3COO-＋H＋，若分別作如下改變，對(duì)上述平衡有何影響？(1)加入少量純醋酸，電離平衡將___________(填“向左移動(dòng)”“向右移動(dòng)”或“不移動(dòng)”)，溶液中c(H＋)將___________(填“增大”“減小”或“不變”)。(2)加入一定量蒸餾水，電離平衡將___________(填“向左移動(dòng)”“向右移動(dòng)”或“不移動(dòng)”)，溶液中c(H＋)將___________(填“增大”“減小”或“不變”)。(3)加入少量0.10mol·L-1鹽酸，電離平衡將___________(填“向左移動(dòng)”“向右移動(dòng)”或“不移動(dòng)”)，溶液中c(H＋)將___________(填“增大”“減小”或“不變”)。(4)加入20mL0.10mol·L-1NaCl溶液，平衡將___________(填“向左移動(dòng)”“向右移動(dòng)”或“不移動(dòng)”)，溶液中c(H＋)將___________(填“增大”“減小”或“不變”)。提分作業(yè)提分作業(yè)【練1】2021·長(zhǎng)春市第二十九中學(xué)高二期中）下列各組關(guān)于強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)的歸類，完全正確的是選項(xiàng)ABCD強(qiáng)電解質(zhì)FeNaCl弱電解質(zhì)CO2非電解質(zhì)(蔗糖)A．A B．B C．C D．D【練2】（2021·四川省大竹中學(xué)高二期中）下列說法正確的是A．強(qiáng)酸和強(qiáng)堿一定是強(qiáng)電解質(zhì)，不論其水溶液濃度大小，都能完全電離B．強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)C．強(qiáng)電解質(zhì)不一定都是離子化合物D．多元酸、多元堿的導(dǎo)電性一定比一元酸、一元堿的導(dǎo)電性強(qiáng)【練3】區(qū)分強(qiáng)弱電解質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)是A．在水中的溶解度 B．溶液的導(dǎo)電能力C．電離是否完全 D．化學(xué)鍵的類型【練4】（2021·沂源縣第二中學(xué)高二期中）在醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，要使電離平衡左移且c(H+)減小，應(yīng)采取的措施是A．加入NaOH(s) B．加入鹽酸 C．加蒸餾水 D．降低溫度【練5】（2020·全國(guó)高二課時(shí)練習(xí)）在含有酚酞的氨水中加入少量晶體，則溶液顏色A．變?yōu)闊o色 B．變深 C．變淺 D．不變【練6】在0.1mol?L-1CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOH?CH3COO-+H+對(duì)于該平衡，下列敘述正確的是A．加入水時(shí)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)B．加入少量NaOH固體，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)C．加入少量0.1mol?L-1HCl溶液，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，溶液中c(H+)減小D．加入少量CH3COONa固體，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)【練7】（2020·全國(guó)高二課時(shí)練習(xí)）下列說法正確的是A．電解質(zhì)在溶液中存在電離平衡狀態(tài)B．電離平衡狀態(tài)時(shí)v結(jié)合＝v電離＝0C．弱電解質(zhì)溶液中，既存在離子也存在分子D．電解質(zhì)的電離是可逆過程【練8】下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是_______，屬于非電解質(zhì)的是_______，屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是_______，屬于弱電解質(zhì)的是_______。①氨氣；②氨水；③鹽酸；④氫氧化鉀；⑤冰醋酸；⑥氯化鈉；⑦醋酸銨；⑧二氧化碳；⑨氯化鈉溶液?！揪?】（2020·全國(guó)高二課時(shí)練習(xí)）從鮮花中可提取出一種簡(jiǎn)寫為的有機(jī)物，在其水溶液中因存在電離平衡：，故可用作酸堿指示劑。在下列各物質(zhì)的溶液(濃度均為)中加入該指示劑