集訓(xùn)5-【小題集訓(xùn)】2022年高考化學(xué)必做選擇題集訓(xùn)(新高考專用)(解析版)

化學(xué)選擇題專訓(xùn)五(考試時間：40分鐘試卷滿分：40分)一、選擇題：本題共10個小題，每小題2分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1．(2021·臨汾模擬)自古以來，化學(xué)與人類生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列有關(guān)說法錯誤的是()A．唐代詩人劉禹錫的《浪淘沙》中“美人首飾侯王印，盡是沙中浪底來”不涉及氧化還原反應(yīng)B．《天工開物》中“至于礬現(xiàn)五金色之形，硫為群石之將，皆變化于烈火”，其中礬指的是金屬硫酸鹽C．燃煤中加入CaO可以減少酸雨的形成及溫室氣體的排放D．中國華為自主研發(fā)的5G芯片巴龍5000的主要材料是硅解析：C加入氧化鈣可與煤燃燒生成的二氧化硫在氧氣中發(fā)生反應(yīng)生成硫酸鈣，能減少二氧化硫的排放，可以減少酸雨，但是不能減少二氧化碳的排放，即不能減少溫室氣體的排放，故C錯誤。2．下列有關(guān)實驗的選項正確的是（）A．配制0.10mol/LNaOH溶液B．除去CO2中的HClB．苯萃取碘水中的I2，分出水層后的操作D．除去粗鹽溶液中的不溶物【答案】D【解析】A．不能在容量瓶中溶解固體，應(yīng)在燒杯中溶解，故A錯誤；B．二者均與NaOH溶液反應(yīng)，不能除雜，應(yīng)選飽和碳酸氫鈉溶液，故B錯誤；C．苯的密度比水的密度小，則應(yīng)從分液漏斗上口倒出含碘的苯溶液，故C錯誤；D．過濾可分離不溶性固體與溶液，圖中過濾操作可分離，故D正確。3．下列描述與對應(yīng)的圖像相符合的是A.將NaHSO3粉末加入HNO3溶液中B.將H2S氣體通入氯水中C.向Ba(HCO3)2溶液中滴入NaOH溶液D.將CO2氣體通入澄清石灰水中【答案】D【解析】將亞硫酸氫鈉粉末加入HNO3溶液中，硝酸跟亞A硫酸氫鈉之間可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氮的氧化物和硫酸鹽，所以一開始就會有氣體產(chǎn)生，圖像A錯誤。將硫化氫通入氯水中，易發(fā)生反應(yīng):H2S+Cl22HCl+S↓，反應(yīng)一開始溶液的pH會降低，圖像B錯誤。向碳酸氫鋇溶液中滴入氫氧化鈉溶液，一開始就會有沉淀生成，圖像C錯誤。將CO2通入澄清石灰水中，反應(yīng)分兩個階段，先發(fā)生反應(yīng)CO2+Ca2++2OH-CaCO3↓+H2O，再發(fā)生反應(yīng)CaCO3+CO2+H2OCa2++2，對應(yīng)溶液的導(dǎo)電能力先減弱，后增強(qiáng)，圖像D正確。4．短周期主族元素W、X、Y、Z、M是W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物，常溫下，0.01mol?L﹣1M溶液的pH＝12，X、Y、Z的單質(zhì)e、f、g在通常狀態(tài)下均為氣態(tài)，并有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（反應(yīng)條件略去）。在雙原子單質(zhì)分子中，f分子含共用電子對數(shù)最多，1個乙分子含10個電子。下列說法正確的是（）A．簡單離子半徑：Z＞Y＞W(wǎng) B．X能分別與W、Y、Z組成共價化合物 C．化合物丙能抑制水電離 D．X與Y元素形成的最簡單的氣態(tài)氫化物是極性分子【答案】D【解析】短周期元素W、X、Y、Z，而M是W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物，常溫下，0.01mol?L﹣1M溶液的pH＝12，M為一元強(qiáng)堿，則M為NaOH，故W為Na．X、Y、Z的單質(zhì)e、f、g在通常狀態(tài)下均為氣態(tài)，常見有H2、N2、O2、F2、Cl2，在雙原子單質(zhì)分子中，f分子含共用電子對數(shù)最多，則f為N2，故Y為N元素。甲與乙反應(yīng)生成白煙，丙可能為NH4Cl也可能為NH4F，則甲為NH3、e為H2、X為H元素，由于1個乙分子含10個電子，可知乙為HF、g為F2、Z為F元素、丙為NH4F。A．W、Y、Z的簡單離子分別為：Na+、N3﹣、F﹣，三者電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故離子半徑：N3﹣＞F﹣＞Na+，故A錯誤；B．H元素與N元素、F元素均可組成共價化合物，但H元素與Na元素組成離子化合物，故B錯誤；C．丙為NH4F，銨根離子、氟離子都水解，促進(jìn)水的電離，故C錯誤；D．X與Y元素形成的最簡單的氣態(tài)氫化物是NH3，NH3是極性分子，故D正確。5．雌黃(As2S3)在我國古代常用作書寫涂改修正膠。濃硝酸氧化雌黃可制得硫黃，并生成砷酸和一種紅棕色氣體，利用此反應(yīng)原理設(shè)計為某原電池。下列有關(guān)敘述正確的是A．砷酸的分子式為H2AsO4B．紅棕色氣體在該原電池的負(fù)極區(qū)生成并逸出C．該反應(yīng)的氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為12∶1D．該反應(yīng)中每析出4.8g硫黃，則轉(zhuǎn)移0.5mol電子【答案】D【解析】A．砷最高價為+5，砷酸的分子式為H3AsO4，故A錯誤；B．紅棕色氣體是硝酸發(fā)生還原反應(yīng)生成的NO2，原電池正極發(fā)生還原反應(yīng)，所以NO2在正極生成并逸出，故B錯誤；C．As2S3被氧化為砷酸和硫單質(zhì)，As2S3化合價共升高10，硝酸被還原為NO2，氮元素化合價降低1，氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為10∶1，故C錯誤；D．As2S3被氧化為砷酸和硫單質(zhì)，1molAs2S3失10mol電子，生成2mol砷酸和3mol硫單質(zhì)，所以生成0.15mol硫黃，轉(zhuǎn)移0.5mol電子，故D正確。6．X、Y、Z是中學(xué)化學(xué)中常見的三種物質(zhì)，下表各組物質(zhì)之間通過一步反應(yīng)不能實現(xiàn)右圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系的是XYZ箭頭上所標(biāo)數(shù)字的反應(yīng)條件A．NONO2HNO3①常溫遇氧氣B．Cl2NaClOHClO②通入CO2C．Na2O2NaOHNaCl③加入H2O2D．Al2O3NaAlO2Al(OH)3④加NaOH溶液【答案】C【解析】A.一氧化氮氧化生成二氧化氮，二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸，硝酸分解生成二氧化氮，稀硝酸與銅反應(yīng)生成一氧化氮，各物質(zhì)之間通過一步反應(yīng)可以實現(xiàn)，故A正確；B.氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)生成次氯酸鈉，次氯酸鈉與碳酸反應(yīng)生成次氯酸，次氯酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成次氯酸鈉，次氯酸與鹽酸反應(yīng)生成氯氣，各物質(zhì)之間通過一步反應(yīng)可以實現(xiàn)，故B正確；C.氯化鈉不能夠通過一步反應(yīng)得到過氧化鈉，故C錯誤；D.氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，偏鋁酸鈉與碳酸反應(yīng)生成氫氧化鋁，氫氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，氫氧化鋁分解生成氧化鋁，個物質(zhì)之間通過一步反應(yīng)可以實現(xiàn)，故D正確；本題選C。點睛：要通過氯化鈉得到過氧化鈉，首先要電解熔融的氯化鈉得到金屬鈉，金屬鈉在氧氣中燃燒可以得到過氧化鈉。7．有一瓶無色溶液，可能含有Na+、K+、Al3+、Mg2+、NH4+、Cl-、SO42一、HCO3-、MnO4-中的幾種。為確定其成分，進(jìn)行如下實驗：①取少許溶液，逐漸加入過量的Na202固體，產(chǎn)生無色無味的氣體和白色沉淀且白色沉淀逐漸增多而后又部分溶解；②另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生；③用潔凈的鉑絲蘸取原溶液在酒精燈上灼燒，觀察到黃色火焰。下列推斷正確的是（）A．肯定有Na+、Al3+、Mg2+、Cl- B．肯定有Na+、Al3+、Mg2+、SO42一C．肯定沒有K+、HCO3-、MnO4- D．肯定沒有K+、NH4+、Cl-【答案】B【解析】該溶液是無色溶液，則一定不會含有高錳酸跟離子：①取部分溶液，加入過量Na2O2固體，過氧化鈉先是和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，產(chǎn)生無色無味的氣體是氧氣，一定不是氨氣，說明不含銨根離子；白色沉淀逐漸增多后又部分溶解，則沉淀的成分是氫氧化鎂和氫氧化鋁，則證明其中一定含有鎂離子和鋁離子，一定不含有銨根離子、碳酸氫根離子（和鋁離子不共存）；②取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，和硫酸根離子反應(yīng)生成白色不溶于硝酸的白色沉淀是硫酸鋇沉淀，證明一定含有硫酸根離子；③用潔凈的鉑絲蘸取原溶液在酒精燈火焰上灼燒，觀察到黃色火焰，說明是鈉元素的性質(zhì)，原溶液中含有鈉離子；綜上所述：原溶液中一定不含：NH4+、HCO3-、MnO4-；一定含有：Na+、Al3+、Mg2+、SO42一；不能確定的是K+、Cl-；故選B。8．(2021·黃岡模擬)已知反應(yīng)NO2(g)＋CO(g)NO(g)＋CO2(g)由以下兩種基元反應(yīng)構(gòu)成2NO2(g)NO3(g)＋NO(g)(第1步)、NO3(g)＋CO(g)NO2(g)＋CO2(g)(第2步)，其能量與反應(yīng)歷程如圖所示。下列說法正確的是()A．該反應(yīng)的ΔH＞0B．升高溫度兩步反應(yīng)中反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率均增大C．選擇優(yōu)良的催化劑可降低兩步反應(yīng)的活化能D．該反應(yīng)的速率由第2步反應(yīng)決定解析：C由圖可知，反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，則該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，ΔH＜0，故A錯誤；由圖可知，第1步反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡正向移動，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率增大，第2步反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率減小，故B錯誤；選擇優(yōu)良的催化劑可降低第1步和第2步的活化能，故C正確；第1步反應(yīng)的活化能大，反應(yīng)速率慢，整個反應(yīng)由第1步?jīng)Q定，故D錯誤。9．已知CuSO4CuO+SO2↑+SO3↑+O2↑。某班化學(xué)學(xué)習(xí)小組稱取10.0gCuSO4粉末，用如圖所示裝置進(jìn)行加熱至質(zhì)量不再變化為止。甲、乙、丙、丁四個裝置的質(zhì)量變化數(shù)據(jù)如表所示。裝置甲(耐高溫試管+CuSO4)乙丙丁反應(yīng)前42.0g75.0g260.0g140.0g反應(yīng)后37.0g79.5g260.0g140.0g下列有關(guān)判斷正確的是A．裝置丁的作用只是吸收S的氧化物尾氣B．生成的氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為350mLC．生成的CuO為6.0gD．甲中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為6CuSO46CuO+4SO3↑+2SO2↑+O2↑【答案】B【解析】裝置丁中的NaOH溶液既吸收尾氣，又防止大氣中的酸性氣體逆向進(jìn)入裝置乙，對實驗結(jié)果造成影響，A項錯誤；干燥管乙中吸收的是SO2、SO3，其質(zhì)量之和為4.5g，O2質(zhì)量為42.0g?37.0g?4.5g=0.5g，即標(biāo)準(zhǔn)狀況下的O2體積為350mL，B項正確；CuO的質(zhì)量為10.0g?4.5g?0.5g=5.0g，C項錯誤；由上述數(shù)據(jù)可推知反應(yīng)物與部分生成物的物質(zhì)的量之比的關(guān)系，即n(CuSO4)∶n(CuO)∶n(O2)=QUOTE10.0g160g/mol∶QUOTE5.0g80g/mol∶QUOTE0.5g32g/mol=4∶4∶1，D項錯誤。10．如圖所示是一系列含硫化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分反應(yīng)產(chǎn)物已略去)，下列說法正確的是A.反應(yīng)①說明SO2具有漂白性，反應(yīng)②說明SO2具有酸性B.若反應(yīng)②中生成物n(Na2SO3)∶n(NaHSO3)=1∶1，則反應(yīng)物n(SO2)∶n(NaOH)=1∶2C.反應(yīng)③④⑤均屬于氧化還原反應(yīng)D.工業(yè)上可利用反應(yīng)②和反應(yīng)④回收SO2【答案】D【解析】反應(yīng)①中溶液先變藍(lán)后褪色的原因是KIO3被還原先得到I2，最終得到I-，體現(xiàn)了SO2的還原性，反應(yīng)②是酸性氧化物和堿的反應(yīng)，體現(xiàn)了SO2的酸性，A項錯誤；根據(jù)元素守恒，當(dāng)n(Na2SO3)∶n(NaHSO3)=1∶1時，n(SO2)∶n(NaOH)=2∶3，B項錯誤；反應(yīng)④是非氧化還原反應(yīng)，C項錯誤；反應(yīng)②吸收了二氧化硫，反應(yīng)④放出了SO2，可以通過反應(yīng)②④回收二氧化硫，D項正確。二、選擇題：本題共5小題，每題4分，共20分。每小題有一個或兩個選項符合題意，全選對得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分。11．硼氫化鈉（NaBH4）為白色粉末，熔點400℃，容易吸水潮解，可溶于異丙胺（熔點：﹣101℃，沸點：33℃），在干燥空氣中穩(wěn)定，吸濕而分解，是無機(jī)合成和有機(jī)合成中常用的選擇性還原劑。某研究小組采用偏硼酸鈉（NaBO2）為主要原料制備NaBH4，其流程如圖：下列說法不正確的是（）A．NaBH4中H元素顯+1價 B．操作③所進(jìn)行的分離操作是蒸餾 C．反應(yīng)①為NaBO2+SiO2+4Na+2H2═NaBH4+2Na2SiO3 D．實驗室中取用少量鈉需要用到的實驗用品有鑷子、濾紙、玻璃片和小刀【答案】A【解析】A．NaBH4中Na為+1價、B為+3價，則H為﹣1價，故A錯誤；B．異丙胺沸點為33℃，常溫下為液體，操作③采用蒸餾的方法分離，得到異丙胺和固體NaBH4，故B正確；C．反應(yīng)①中發(fā)生的反應(yīng)為NaBO2+2SiO2+4Na+2H2═NaBH4+2Na2SiO3，反應(yīng)中氫氣中氧化劑，鈉是還原劑，故C正確；D．鈉質(zhì)軟，易切割，取用少量鈉需要用到的實驗用品有鑷子、濾紙、玻璃片和小刀，故D正確。12．加熱蒸干氯化鎂溶液時因水解不完全會得到一種灰白色沉淀一一堿式氯化鎂，化學(xué)式可表示為Mgx（OH）yClz?nH2O．設(shè)計如圖裝置驗證其化學(xué)式。下列有關(guān)實驗說法不正確的是（）A．堿式氯化鎂受熱分解可以產(chǎn)生氧化鎂，氯氣和水 B．結(jié)束反應(yīng)時，先停止加熱，通一段時間N2后再關(guān)閉活塞K C．①②中依次盛裝氫氧化鈉溶液、濃硫酸 D．只需稱取原樣品質(zhì)量、反應(yīng)結(jié)束后硬質(zhì)玻璃管中剩余固體質(zhì)量以及裝置①增重的質(zhì)量即可推出其化學(xué)式【答案】AC【解析】A．堿式氯化鎂的分解是非氧化還原反應(yīng)，產(chǎn)物為MgO、HCl、H2O，故A錯誤；B．反應(yīng)后繼續(xù)通入N2，使產(chǎn)生的氣體充分吸收，提高實驗的準(zhǔn)確性，故B正確；C．①中盛裝濃硫酸先吸收水分，②中為氫氧化鈉溶液吸收HCl，故C錯誤；D．通過稱量反應(yīng)結(jié)束后硬質(zhì)玻璃管中剩余固體質(zhì)量可知生成MgO，稱量裝置①增重的質(zhì)量可知H2O的質(zhì)量，原樣品總質(zhì)量減去MgO和H2O的質(zhì)量即為HCl質(zhì)量，故可以求算堿式氯化鎂的分子式。故D正確。13．(2021·貴陽模擬)某鋰銅二次電池工作原理如圖所示。在該電池中，水系電解液和非水系電解液被鋰離子固體電解質(zhì)陶瓷片(LISICON)隔開。下列有關(guān)說法錯誤的是()A．放電時，N極電極反應(yīng)式為Cu2＋＋2e－===CuB．Li＋可以通過陶瓷片，水分子不能C．充電時，接線柱B應(yīng)與電源的負(fù)極相連D．充電時，M電極發(fā)生還原反應(yīng)解析：C放電時，N極是原電池的正極，電極反應(yīng)式為Cu2＋＋2e－===Cu，故A正確；非水系電解液和水系電解液被鋰離子固體電解質(zhì)陶瓷片(LISICON)隔開，則陶瓷片允許Li＋通過，不允許水分子通過，故B正確；放電時，N極是原電池的正極，充電時，接線柱B應(yīng)與電源的正極相連，故C錯誤；充電時，M極是陰極，因此M電極發(fā)生還原反應(yīng)，故D正確。14．我國學(xué)者研究出一種用于催化DMO和氫氣反應(yīng)獲得EG的納米反應(yīng)器，如圖是反應(yīng)的微觀過程示意圖。下列說法中正確的是（）A．Cu納米顆粒是一種膠體 B．DMO的名稱是二乙酸甲酯 C．該催化反應(yīng)的有機(jī)產(chǎn)物只有EG D．催化過程中斷裂的化學(xué)鍵有H﹣H、C﹣O、C＝O【答案】D【解析】A．膠體是混合物，題目中銅納米顆粒是單質(zhì)，故A錯誤；B．DMO的名稱應(yīng)為二乙酸二甲酯，故B錯誤；C．該催化反應(yīng)的有機(jī)產(chǎn)物除了有EG之外還有CH3OH，反應(yīng)為CH3COO﹣COOCH3+4H2→CH3OH+HOCH2CH2OH，故C錯誤；D．由圖及反應(yīng)可知催化過程中斷裂的化學(xué)鍵有H﹣H、C﹣O、C＝O，故D正確.15．(2021·福州一模)工業(yè)生產(chǎn)中產(chǎn)生的SO2廢氣常用NaOH吸收。25℃時，用0.1mol·L－1NaOH溶液滴定20mL0.1mol·L－1H2SO3溶液的滴定曲線如圖。下列說法錯誤的是()A．若a點時c(H2SO3)＝c(HSOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3)))，則Ka1(H2SO3)＝10－1.85B．滴定時，可用甲基橙做為點b的終點判斷指示劑C.若c點時c(HSOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3)))＝c(SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3)))，則c(Na＋)＜3c(HSOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3)))D．若10－0.7＝0.2，則根據(jù)d點可以計算出Ka2(H2SO3)的數(shù)量級為10－7CD解析：a點pH＝1.85，若a點時c(H2SO3)＝c(HSOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3)))，則Ka1(H2SO3)＝eq\f(c（H＋）·c（HSOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))）,c（H2SO3）)＝c(H＋)＝10－1.85，故A正確；b點pH＝4.52，甲基橙的變色范圍是3.1～4.4，則滴定時可用甲基橙做為點b的終點判斷指示劑，故B正確；若c點時c(HSOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3)))＝c(SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3)))，根據(jù)電荷守恒可知：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HSOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3)))＋2c(SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3)))＋c(OH－)＝3c(HSOeq\o\al(