備戰(zhàn)2022年高考化學(xué)仿真模擬卷04(解析版)(甲卷地區(qū)專(zhuān)用)

【仿真演練·二輪】備戰(zhàn)2022年高考化學(xué)模擬卷04（甲卷地區(qū)專(zhuān)用）一、選擇題：本題共13個(gè)小題，每小題6分。共78分，在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。7．2021年在四川廣漢三星堆新發(fā)現(xiàn)大量青銅器。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．銅是人類(lèi)使用最早的金屬之一B．青銅比純銅具有更高的硬度和更強(qiáng)的抗腐蝕性能C．出土的青銅器深埋于地下生銹是因?yàn)榘l(fā)生了析氫腐蝕D．青銅是銅錫鉛等的合金，常見(jiàn)的銅合金還有黃銅和白銅【答案】C【解析】A．銅的化學(xué)性質(zhì)不活潑，易于冶煉為單質(zhì)，使用較早，A正確；B．合金比純金屬具有更優(yōu)良的物理、化學(xué)和機(jī)械性能，故青銅比純銅具有更高的硬度和更強(qiáng)的抗腐蝕性能，B正確；C．銅在金屬活動(dòng)性順序表中排在氫后面，不會(huì)發(fā)生析氫腐蝕，C錯(cuò)誤；D．青銅是銅錫鉛的合金，常見(jiàn)的合金還有黃銅（銅和鋅的合金）和白銅（銅和鎳的合金），D正確；故選C。8．實(shí)驗(yàn)室制備N(xiāo)aClO2的裝置如圖，其中C裝置內(nèi)生成ClO2。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，應(yīng)打開(kāi)彈簧夾甲，保持壓強(qiáng)平衡B．F中的試劑可用濃NaOH溶液C．H2O2是制備N(xiāo)aClO2反應(yīng)的還原劑D．用98.3%硫酸代替75%硫酸，產(chǎn)生SO2的速率更快【答案】D【解析】A．打開(kāi)彈簧夾甲的目的是保持壓強(qiáng)平衡，A正確；B．濃溶液用于吸收尾氣，防止污染環(huán)境，B正確；C．在反應(yīng)中失去電子，作還原劑，C正確；D．的硫酸中很小，反應(yīng)較慢，D錯(cuò)誤。故選D。9．下列離子方程式正確的是A．向明礬溶液中逐滴滴入Ba(OH)2溶液，至沉淀質(zhì)量最大時(shí)反應(yīng)的離子方程式為：2Al3++3SO+3Ba2++6OH-=3BaSO4↓+2Al(OH)3↓B．向碳酸氫鎂溶液中加入過(guò)量的NaOH溶液：Mg2++2HCO+2OH-=MgCO3↓+CO+2H2OC．向含1molFeBr2的溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LCl2時(shí)，發(fā)生的反應(yīng)為：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-D．向NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液至恰好顯中性：H++SO+Ba2++OH-=H2O+BaSO4↓【答案】C【解析】A．向一定量的明礬溶液中逐滴加入溶液至沉淀質(zhì)量最大時(shí)，生成的沉淀為硫酸鋇沉淀，鋁離子生成的氫氧化鋁沉淀完全溶解，正確的離子方程為，A錯(cuò)誤；B．往溶液中加過(guò)量的溶液，沉淀為氫氧化鎂，故B錯(cuò)誤；C．反應(yīng)，氯氣先氧化亞鐵離子，剩余的氯氣氧化溴離子，發(fā)生的反應(yīng)為，C正確；D．向中滴入溶液至恰好顯中性：，D錯(cuò)誤。故選C。10．嗎替麥考酚酯主要用于預(yù)防同種異體的器官排斥反應(yīng)，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．有五種含氧官能團(tuán) B．可發(fā)生消去反應(yīng)C．可發(fā)生縮聚反應(yīng) D．1mol嗎替麥考酚酯最多消耗3moINaOH【答案】D【解析】A．由題干有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，其中含有的含氧官能團(tuán)有醚基、酯基和酚羥基三種，A錯(cuò)誤；B．由題干有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，分子中不含醇羥基和碳鹵鍵(或鹵素原子)，故不可發(fā)生消去反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C．由題干有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，分子中含有碳碳雙鍵，故可以發(fā)生加聚反應(yīng)，由于其中不含有兩個(gè)羥基或一個(gè)羥基、一個(gè)羧基，故不可發(fā)生縮聚反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D．由題干有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，1mol嗎替麥考酚酯分子中含有1mol酚羥基，消耗1molNaOH，2mol酯基，消耗2molNaOH，故最多消耗3moINaOH，D正確；故答案為：D。11．一種由短周期主族元素組成的化合物(如圖所示)，具有良好的儲(chǔ)氫性能，其中元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，且總和為24。下列有關(guān)敘述正確的是A．該化合物中，W、X、Y之間存在離子鍵 B．Y的氧化物的水化物一定為強(qiáng)酸C．原子半徑：Y>X D．Z的單質(zhì)既能與水反應(yīng)，也可與乙醇反應(yīng)【答案】D【解析】由以上結(jié)構(gòu)和W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，且總和為24，可以推知：X為B、Y為N、W為H、Z為Na。A．由題中結(jié)構(gòu)可知，該化合物中，W、Ⅹ、Y之間存在共價(jià)鍵，A錯(cuò)誤；B．Y為N元素，N的氧化物對(duì)應(yīng)水化物中為弱酸，B錯(cuò)誤；C．X為硼，原子半徑應(yīng)為，C錯(cuò)誤；D．Z為鈉，單質(zhì)既能與水反應(yīng)，也可與乙醇反應(yīng)，D正確。故選D。12．利用CH4燃料電池電解制備Ca(H2PO4)2并得到副產(chǎn)物NaOH、H2、Cl2，裝置如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是A．a(chǎn)極的電極反應(yīng)式為CH4－8e-+4O2-=CO2+2H2OB．A膜和C膜均為陰離子交換膜C．可用鐵電極替換陰極的石墨電極D．a(chǎn)極上通入2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)甲烷，陽(yáng)極室Ca2+減少0.4mol【答案】B【解析】A．a(chǎn)極上甲烷轉(zhuǎn)化為二氧化碳，甲烷失去電子，所以a極為負(fù)極，負(fù)極上甲烷發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：CH4-8e-＋4O2－=CO2＋2H2O，A正確；B．根據(jù)題干信息：利用CH4燃料電池電解制備Ca(H2PO4)2并得到副產(chǎn)物NaOH、H2、Cl2，可知陽(yáng)極室的電極反應(yīng)式為：2Cl--2e-=Cl2↑，則陽(yáng)極室內(nèi)鈣離子向產(chǎn)品室移動(dòng)，A膜為陽(yáng)離子交換膜，陰極室的電極反應(yīng)式為：2H2O+2e-=2OH-+H2↑，則原料室內(nèi)鈉離子向陰極室移動(dòng)，C膜為陽(yáng)離子交換膜，B錯(cuò)誤；C．陰極電極不參與反應(yīng)，可用鐵替換陰極的石墨電極，C正確；D．a(chǎn)極上通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L甲烷即0.1mol甲烷，失去0.8mol電子，根據(jù)電子守恒，陽(yáng)極室鈣離子減少的物質(zhì)的量是0.4mol，D正確；答案選B。13．某溫度下，將足量的固體溶于一定量的水中達(dá)到溶解平衡，加入Na2CO3使增大過(guò)程中，溶液中c(Ba2+)和的變化曲線(xiàn)如圖所示(忽略溶液體積的變化)。下列說(shuō)法不正確的是A．當(dāng)c()大于2.5×10-4mol/L時(shí)開(kāi)始有BaCO3沉淀生成B．“MN”代表沉淀轉(zhuǎn)化過(guò)程中c(Ba2+)變化的曲線(xiàn)C．該溫度下，BaCO3比BaSO4更難溶于水D．該溫度下，反應(yīng)平衡常數(shù)K=0.04【答案】C【解析】A．由圖象可知當(dāng)c()大于2.5×10-4mol/L時(shí)，c()增大，說(shuō)明開(kāi)始有BaCO3沉淀生成，A正確；B．當(dāng)生成BaCO3沉淀時(shí)，促進(jìn)BaSO4的電離，溶液中c()增大，c(Ba2+)減小，則MN為c(Ba2+)變化的曲線(xiàn)的變化曲線(xiàn)，MP為c()的變化曲線(xiàn)，B正確；C．由題給圖象數(shù)據(jù)可知Ksp(BaSO4)=c(Ba2+)·c()=1×10-5×1×10-5=1.0×10-10；Ksp(BaCO3)=c(Ba2+)·c()=0.5×10-5×5.0×10-4=2.5×10-9，則T℃時(shí)Ksp(BaSO4)＜Ksp(BaCO3)，C錯(cuò)誤；D．該溫度下，反應(yīng)平衡常數(shù)K=，D正確；故合理選項(xiàng)是C。三、非選擇題：共174分。第22～32題為必考題，每個(gè)試題考生都必須作答。第33~38題為選考題，考生根據(jù)要求作答。（一）必考題：共129分。26．（14分）主要用作顏料、釉料及磁性材料，利用一種鈷礦石(主要成分為，含少量、及鋁、鎂、鈣等金屬元素的氧化物)制取的工藝流程如圖所示。部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液沉淀物完全沉淀的3.79.69.25.2回答下列問(wèn)題：（1）“溶浸”過(guò)程中，可以加快反應(yīng)速率和提高原料利用率的方法是___________(寫(xiě)出一種即可)，加入的作用是___________。（2）“氧化”過(guò)程中金屬離子與反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______________________________，由此推測(cè)還原性：(填“”或“”)。（3）濾渣2的主要成分為_(kāi)__________(寫(xiě)化學(xué)式)，檢驗(yàn)鐵元素的離子已被完全沉淀的實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象；取少量待測(cè)液于試管中，__________________。（4）已知某溫度下，。該溫度下，“沉淀除雜”時(shí)加入足量的溶液可將、沉淀除去，若所得濾液中，則濾液中為_(kāi)__________(保留2位有效數(shù)字)。（5）在空氣中充分煅燒，除得到產(chǎn)品外還產(chǎn)生了，則反應(yīng)中與的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為_(kāi)__________?！敬鸢浮浚?）適當(dāng)升溫、粉碎礦石、適當(dāng)增加稀硫酸濃度、攪拌等將、還原為、（2）（3）、滴入幾滴，振蕩，溶液不變紅（4）（5）【分析】鈷礦石中加入稀硫酸和Na2SO3，可得Co2+、Fe2+、Al3+、Mg2+、Ca2+，加入的Na2SO3主要是將Co3+、Fe3+還原為Co2+、Fe2+，后向?yàn)V液中加入NaClO3將Fe2+氧化為Fe3+，加入Na2CO3調(diào)pH，可以使Fe3+、Al3+沉淀，過(guò)濾后所得濾液主要含有Co2+、Mg2+、Ca2+，濾渣2為氫氧化鐵和氫氧化鋁，再用NaF溶液除去鈣、鎂，過(guò)濾后，向?yàn)V液中加入草酸銨溶液得到二水合草酸鈷，煅燒后制得Co2O3，據(jù)此分析解答。（1）溶浸過(guò)程中，適當(dāng)升溫、粉碎礦石、適當(dāng)增加稀硫酸的濃度等均可以加快反應(yīng)速率和提高原料利用率；Na2SO3是還原劑，主要是將Co3+、Fe3+還原為Co2+、Fe2+，故答案為：適當(dāng)升溫、粉碎礦石、適當(dāng)增加稀硫酸的濃度等；將Co3+、Fe3+還原為Co2+、Fe2+；（2）“氧化”過(guò)程中金屬離子Fe2+與反應(yīng)，其離子方程式為6Fe2+++6H+=6Fe3++Cl?+3H2O；Fe2+與反應(yīng)而Co2+不反應(yīng)，說(shuō)明還原性；故答案為：6Fe2+++6H+=6Fe3++Cl?+3H2O；>；（3）用Na2CO3調(diào)節(jié)溶液pH，使Fe3+和Al3+全部轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3和Al(OH)3沉淀，達(dá)到除去Fe3+和Al3+的目的，故濾渣2為氫氧化鐵和氫氧化鋁；檢驗(yàn)鐵元素的離子即Fe3+已被完全沉淀的實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象；取少量待測(cè)液于試管中，滴入幾滴，振蕩，溶液不變紅；故答案為：、；滴入幾滴，振蕩，溶液不變紅；（4）c(Ca2+)：c(Mg2+)=[c(Ca2+)·c2(F?)]：[c(Mg2+)·c2(F?)]=Ksp(CaF2)：Ksp(MgF2)=34：71，所以c(Ca2+)=1.0×10?5mol·L?1×≈4.8×10?6mol·L?1；故答案為：4.8×10?6mol·L?1；（5）在空氣中充分煅燒，除得到產(chǎn)品外還產(chǎn)生了，煅燒時(shí)發(fā)生反應(yīng)：4CoC2O4·2H2O+3O22Co2O3+8CO2+8H2O，CoC2O4·2H2O與O2的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為4∶3；故答案為：4:3；27．（15分）離子交換樹(shù)脂在水處理等領(lǐng)域應(yīng)用廣泛，其中氫離子交換樹(shù)脂可用于PbCl2溶度積常數(shù)的測(cè)定，步驟如下：I．重蒸餾水的制取將蒸餾水放入上圖一儀器A中，加入沸石，通入冷凝水，加熱，錐形瓶中可得到重蒸餾水。II．將過(guò)量的固體溶于重蒸餾水中，充分?jǐn)噭?dòng)并放置約10小時(shí)后，得到PbCl2飽和溶液。將濾液過(guò)濾到一個(gè)干燥的錐形瓶中，測(cè)量該溶液溫度為t℃。III．離子交換和洗滌將氫離子交換樹(shù)脂按上圖二裝填，量取25.00mL上述溶液放入干燥的小燒杯中，分幾次將其轉(zhuǎn)移至交換柱內(nèi)，控制流速，用250mL錐形瓶盛裝流出液。待溶液流出后，用重蒸餾水洗滌燒杯及樹(shù)脂至流出液呈中性。將洗滌液一并放入錐形瓶。IV．滴定向錐形瓶?jī)?nèi)加入2~3滴酚酞，用0.050mol·L-1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。重復(fù)滴定2~3次，記錄，消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積為14.20mL。請(qǐng)回答：(1)上圖一中儀器A的名稱(chēng)是_______，冷凝水出口方向?yàn)開(kāi)______(填字母)(2)用方程式表示步驟II中的溶解平衡：_________________________。(3)①步驟III中量取25.00mL飽和溶液，選用的儀器是__________。a．25mL堿式滴定管b．50mL量筒c．25mL酸式滴定管②簡(jiǎn)述如何用簡(jiǎn)單辦法檢驗(yàn)洗滌后的流出液呈中性：______________________。(4)步驟IV中滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為：_____________________，實(shí)驗(yàn)測(cè)得t℃，Ksp(PbCl2)值為：_________(保留2位小數(shù))。(5)下列操作對(duì)測(cè)定結(jié)果的影響(填“偏大”、“偏小”或“不變”)：①步驟II中過(guò)濾時(shí)漏斗用重蒸餾水潤(rùn)濕會(huì)使測(cè)定結(jié)果__________。②實(shí)驗(yàn)中用蒸餾水代替重蒸餾水，測(cè)定結(jié)果_____________。(蒸餾水二次蒸餾可除去溶解的CO2)【答案】(1)圓底燒瓶b端進(jìn)a端出(2)PbCl2(s)Pb2+(aq)+2Cl-(aq)(3)c取一小片pH試紙于表面皿中央，滴一小滴最后一次洗滌液于試紙的中央，并迅速于標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照(4)錐形瓶中溶液顏色由無(wú)色變?yōu)榉奂t色且半分鐘內(nèi)不褪色1.1×10-6(5)不變偏大【解析】本題是以PbCl2與H+交換膜反應(yīng)交換出H+，并用標(biāo)準(zhǔn)濃度的NaOH溶液進(jìn)行滴定，來(lái)測(cè)量出溶液中的Pb2+的物質(zhì)的量濃度，從而可測(cè)量出PbCl2的Ksp，對(duì)蒸餾水進(jìn)行多次蒸餾是為了除去溶解在其中的CO2，以免對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果造成誤差，據(jù)此分析解題。(1)由圖示可知，上圖一中儀器A的名稱(chēng)是圓底燒瓶，為增強(qiáng)冷凝效果采用逆向通入冷凝水，故冷凝水出口方向?yàn)閎端進(jìn)a端出，故答案為：圓底燒瓶；b端進(jìn)a端出；(2)步驟II即配制PbCl2飽和溶液，故步驟II中的溶解平衡方程式為：PbCl2(s)Pb2+(aq)+2Cl-(aq),故答案為：PbCl2(s)Pb2+(aq)+2Cl-(aq)；(3)①由于PbCl2溶液因水解呈酸性且具有腐蝕橡膠的性質(zhì)，故步驟III中量取25.00mL飽和溶液，選用的儀器是25mL酸性滴定管，故答案為：c；②取一小片pH試紙于表面皿中央，滴一小滴最后一次洗滌液于試紙的中央，并迅速于標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照，直至pH=7即可，故答案為：取一小片pH試紙于表面皿中央，滴一小滴最后一次洗滌液于試紙的中央，并迅速于標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照；(4)步驟IV是用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH溶液滴定酸，故滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為：錐形瓶中溶液顏色由無(wú)色變?yōu)榉奂t色且半分鐘內(nèi)不褪色，實(shí)驗(yàn)測(cè)得t℃，Pb2++HRPbR2+2H+(HR表示H+交換膜)，故有c(Pb2+)=c(H+)===1.42×10-2mol/L，則c(Cl-)=2c(Pb2+)，故Ksp(PbCl2)=c(Pb2+)c2(Cl-)=4c3(Pb2+)=4×(1.42×10-2mol/L)3≈1.1×10-6,故答案為：錐形瓶中溶液顏色由無(wú)色變?yōu)榉奂t色且半分鐘內(nèi)不褪色；1.1×10-6；(5)①步驟II中過(guò)濾時(shí)漏斗用重蒸餾水潤(rùn)濕，并不改變?nèi)芤褐械腍+的物質(zhì)的量，故不會(huì)使測(cè)定結(jié)果發(fā)生改變，故答案為：不變；②由于蒸餾水中溶解的CO2也將消耗NaOH，故實(shí)驗(yàn)中用蒸餾水代替重蒸餾水，測(cè)定結(jié)果偏大，故答案為：偏大。28．（14分）隨著科技的進(jìn)步、合理利用資源、保護(hù)環(huán)境成為當(dāng)今社會(huì)關(guān)注的焦點(diǎn)。甲胺鉛碘(CH3NH3PbI3)用作新敏化太陽(yáng)能電池的敏化劑，可由CH3NH2、PbI2及HI為原料合成?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)制取甲胺的反應(yīng)為CH3OH(g)+NH3(g)CH3NH2(g)+H2O(g)?H1①NH3的電子式為_(kāi)__________。②已知該反應(yīng)中相關(guān)化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下共價(jià)鍵C-OH-ON-HC-N鍵能/kJ·mol-1351463393293則該反應(yīng)的△H1=___________kJ?mol-1(2)上述反應(yīng)中所需的甲醇可以利用甲烷為原料在催化劑作用下直接氧化來(lái)合成。煤炭中加氫氣可發(fā)生反應(yīng)：C(s)+2H2(g)CH4(g)?H2。在密閉容器中投入碳和H2，控制條件使其發(fā)生該反應(yīng)，測(cè)得碳的平衡轉(zhuǎn)化率隨壓強(qiáng)及溫度的變化關(guān)系如圖所示。

①該反應(yīng)的?H2________0(填“>”、“<”或“=”)，判斯理由是___________。②在4MIPa、1100K時(shí)，圖中X點(diǎn)v正(H2)________v逆(H2)(填“>”、“<”或“=”)。該條件下，將1.5molC和3molH2通入密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，平衡時(shí)測(cè)得碳的轉(zhuǎn)化率為80%，CH4的體積分?jǐn)?shù)為_(kāi)_________。若維持容器體積不變，向其中再加入0.5molC和1molH2，再次達(dá)到平衡后平衡常數(shù)K___________(填“增大、“減小“或“不變”。)③工業(yè)生產(chǎn)中如用下下列四個(gè)條件進(jìn)行上述反應(yīng)，最合適的反應(yīng)條件是___________(填字母序號(hào))。A．5MPa800K B．6MPa1000KC．8MPa1000K D．10MPa1100K(3)已知常溫下PbI2飽和溶液(顯黃色)中c(Pb2+)=1.0×10-3mol?L-1，Pb(NO3)2溶液與KI溶液混合可形成PbI2沉淀，Pb(NO3)2溶液中各離子濃度由大到小順序?yàn)開(kāi)_________________________?，F(xiàn)將濃度為8×10-3mol?L-1的Pb(NO3)2溶液與一定濃度的KI溶液等體積混合，則生成沉淀所需KI溶液的最小濃度為_(kāi)__________?！敬鸢浮?1)-12(2)>溫度越高碳的平衡轉(zhuǎn)化率越大，平衡正向移動(dòng)，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)>60%不變B(3)c(NO)>c(Pb2+)>c(H+)>c(OH-)2.0×10-3mol?L-1【解析】(1)①NH3的電子式為，故答案為：；②反應(yīng)熱△H1=反應(yīng)物鍵能-生成物鍵能=351kJ·mol-1+463kJ·mol-1+3393kJ·mol-1-293kJ·mol-1-2393kJ·mol-1-2463kJ·mol-1=-12kJ·mol-1，故答案為：-12；(2)①由圖觀(guān)察，溫度越高碳的平衡轉(zhuǎn)化率越大，平衡正向移動(dòng)，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，?H2>0，故答案為：>；溫度越高碳的平衡轉(zhuǎn)化率越大，平衡正向移動(dòng)，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；②在4MIPa、1100K時(shí)，碳的轉(zhuǎn)化率為80%左右，而X點(diǎn)碳的轉(zhuǎn)化率只有25%左右，遠(yuǎn)小于平衡時(shí)的80%，是非平衡狀態(tài)，所以反應(yīng)將正向進(jìn)行達(dá)到平衡狀態(tài)，即同一物質(zhì)的正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，即v正(H2)>v逆(H2)，反應(yīng)的三段式為：所以CH4的體積分?jǐn)?shù)為=60%，由于體系溫度不變，所以再次達(dá)到平衡后，平衡常數(shù)K不變，故答案為：>；60%；不變；③根據(jù)圖像可知，5MPa、800K時(shí)碳的平衡轉(zhuǎn)化率低，6MPa、1000K和10MPa、1000K時(shí)碳的平衡轉(zhuǎn)化率不到80%，溫度在1100K時(shí)碳的平衡轉(zhuǎn)化率達(dá)到80%，而壓強(qiáng)在5MPa或6MPa或10MPa、1100K時(shí)碳的平衡轉(zhuǎn)化率相差不大，但壓強(qiáng)增大對(duì)設(shè)備要求高，能量需求大，所以選擇B項(xiàng)，故答案為：B；(3)Pb(NO3)2溶液中Pb2+發(fā)生水解生成氫氧化鉛和氫離子而使溶液呈酸性，溶液中各離子濃度由大到小順序?yàn)閏(NO)>c(Pb2+)>c(H+)>c(OH-)；已知常溫下PbI2飽和溶液(顯黃色)中c(Pb2+)=1.0×10-3mol?L-1，c(I-)=2.0×10-3mol?L-1，Ksp=1.0×10-3×(2.0×10-3)2=4×10-9，設(shè)KI溶液濃度為xmol/L，則等體積混合瞬間c(Pb2+)=4.0×10-3mol?L-1，c(I-)=mol?L-1，混合后生成沉淀，則Qc≥Ksp，即4.0×10-3×≥4×10-9，解得x≥2.0×10-3mol?L-1，故答案為：c(NO)>c(Pb2+)>c(H+)>c(OH-)；2.0×10-3mol?L-1。（二）選考題：共45分。請(qǐng)考生從2道物理題、2道化學(xué)題、2道生物題中每科任選一題作答。如果多做，則每學(xué)科按所做的第一題計(jì)分。35．[化學(xué)—選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]（15分）秦始皇帝陵博物院首次在兵馬俑的彩繪中發(fā)現(xiàn)了古人人工合成的“中國(guó)藍(lán)”“中國(guó)紫”顏料。人們對(duì)這些顏料的研究發(fā)現(xiàn)，其成分主要是鋇和銅的硅酸鹽(BaCuSixOy)?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）基態(tài)銅原子的價(jià)電子排布式為_(kāi)__________。“中國(guó)藍(lán)”的發(fā)色中心是以Cu2+為中心的配位化合物，形成該配位鍵，Cu2+提供___________，若“中國(guó)藍(lán)”的化學(xué)組成中x∶y=2∶5，則其化學(xué)式為_(kāi)__________。（2）“中國(guó)藍(lán)”“中國(guó)紫”中存在SiO四面體結(jié)構(gòu)，其中Si原子采取的雜化類(lèi)型為_(kāi)__________。與SiO不同，CO的立體構(gòu)型為_(kāi)__________。（3）Si和C同主族，但SiO2與CO2的熔沸點(diǎn)差異很大，這是因?yàn)镾iO2是___________晶體，而CO2是___________晶體。（4）BaO的熔沸點(diǎn)___________MgO(填“＞”“＜”“=”)，原因是___________。（5）立方CuO晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。其中Cu2+的配位數(shù)為_(kāi)__________。NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，晶胞參數(shù)為apm，則其晶體密度為_(kāi)__________g?cm-3(用代數(shù)式表示)?！敬鸢浮浚?）3d104s1空軌道BaCuSi4O10（2）sp3平面三角形（3）原子分子（4）＜MgO和BaO都是離子晶體，Mg2+和Ba2+所帶電荷相同，半徑前者更小，MgO晶格能更大，熔沸點(diǎn)更高（5）6×1030【解析】Cu為29號(hào)元素，根據(jù)核外電子排布的規(guī)律分析解答；根據(jù)價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=σ鍵個(gè)數(shù)+(a-xb)計(jì)算判斷；根據(jù)晶格能的變化規(guī)律分析解答；根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)和均攤法計(jì)算。（1）Cu為29號(hào)元素，基態(tài)Cu原子的價(jià)電子排布式為3d104s1；“中國(guó)藍(lán)”的發(fā)色中心是以Cu2+為中心的配位化合物，形成該配位鍵，Cu2+提供空軌道；若“中國(guó)藍(lán)”(BaCuSixOy)的氧化物形式可表示為BaO?CuO?xSiO2，化學(xué)組成中x∶y=2∶5，則x∶(1+1+2x)=2∶5，解得：x=4，則y=10，其化學(xué)式為BaCuSi4O10，故答案為：3d104s1；空軌道；BaCuSi4O10；（2）SiO四面體結(jié)構(gòu)中Si原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)=4+(4+4-4×2)=4，Si原子采用sp3雜化；CO中C的價(jià)層電子對(duì)數(shù)=3+(4+2-3×2)=3，C采用sp2雜化，CO的立體構(gòu)型為平面三角形，故答案為：sp3；平面三角形；（3）SiO2屬于以共價(jià)鍵結(jié)合形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體為共價(jià)晶體，CO2屬于以分子間作用力結(jié)合形成的晶體為分子晶體，分子晶體的熔點(diǎn)小于原子晶體的熔點(diǎn)，則熔點(diǎn)CO2＜SiO2，故答案為：原子；分子；（4）MgO和BaO都是離子晶體，Mg2+和Ba2+所帶電荷相同，但Mg2+半徑小于Ba2+半徑，MgO晶格能更大，熔沸點(diǎn)更高，故答案為：＜；MgO和BaO都是離子晶體，Mg2+和Ba2+所帶電荷相同，半徑前者更小，MgO晶格能更大，熔沸點(diǎn)更高；（5）距離Cu2+最近的O2-個(gè)數(shù)為6，所以其配位數(shù)是6；該晶胞中Cu2+個(gè)數(shù)=8×+6×=4，O2-個(gè)數(shù)=12×+1=4、晶胞的質(zhì)量=g=g，晶胞的體積為(a×10-10)3cm3，則晶體的密度為=×1030g/cm3，故答案為：6；×1030。36．[化學(xué)—選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]（15分）以烯烴A為基本原料可合成酯類(lèi)高分子M及羧酸類(lèi)高分予化合物G，合成路線(xiàn)圖如下(部分條件和產(chǎn)物省略)，已知A的核磁共振