2025年人教版PEP選修4化學下冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年人教版PEP選修4化學下冊月考試卷224考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、在密閉容器中將CO和水蒸氣的混合物加熱到800℃時，有下列平衡：CO+H2OCO2+H2，且K＝1。若用2molCO和10molH2O相互混合并加熱到800℃，則CO的轉(zhuǎn)化率為()A.16.7%B.50%C.66.7%D.83.3%2、二氧化碳與甲烷在一定條件下能制取水煤氣：CO2(g)＋CH4(g)2CO(g)＋2H2(g)，ΔH。在體積可變的密閉容器中通入2.0molCH4、2.0molCO2，在不同溫度、壓強下發(fā)生反應(yīng)，測得CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度及壓強的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是。

A.p1＜p2、ΔH<0B.在p2、1100℃條件下，c點的反應(yīng)速率：v(正)＜v(逆)C.a、b兩點的CH4轉(zhuǎn)化率相同，平衡常數(shù)相同D.在p2、1100℃條件下，向該容器中通入4.0molCH4、4.0molCO2，達到平衡后CH4的轉(zhuǎn)化率為80%3、下列圖中的實驗方案；能達到實驗?zāi)康牡氖牵ǎ?/p>

A.圖甲：進行中和熱的測定B.圖乙：比較HCl、H2CO3和H2SiO3的酸性強弱C.圖丙：驗證CuCl2對H2O2分解有催化作用D.圖丁：驗證2NO2(g)N2O4(g)△H<04、已知甲、乙、丙都為二元化合物，常溫下，甲為無色氣體，乙為淡黃色固體，丙呈液態(tài)，乙、丁、已往熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，戊是助燃劑。時，己溶液的它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，下列說法錯誤的是

A.丁的化學式為B.己在水中完全電離C.乙與甲完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子D.這六種物質(zhì)屬于電解質(zhì)的有4種5、以0.10mol/L的氫氧化鈉溶液滴定同濃度某一元酸HA的滴定曲線如圖所示()，下列表述錯誤的是（）

A.z點后存在某點，溶液中的水的電離程度和y點的相同B.a約為3.5C.z點處，c(Na+)＞c(A-)D.x點處的溶液中離子滿足：cNa＋+cH＋=c(A-)+c(OH－)6、室溫下，將0.10mol·L-1的NaOH溶液滴加到10.00mL0.10mol·L-1HX溶液中，所得滴定曲線如圖，已知HX的電離平衡常數(shù)為1.0×10-9；下列說法錯誤的是（）

A.①處pH約為5B.②處pH一定大于7C.水的電離程度：③>純水>②D.②中離子濃度大小關(guān)系：c(Na+)>c(X-)7、25℃時，Ksp[Mg(OH)2]＝10－12，Ksp(MgF2)＝10－10。下列說法正確的是A.25℃時，在Mg(OH)2的懸濁液中加入少量的NH4F固體，c(Mg2＋)減小B.25℃時，飽和Mg(OH)2溶液與飽和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2＋)大C.25℃時，向濃度均為0.1mol?L-1的NaOH和NaF的混合溶液中逐滴滴加MgCl2溶液，先生成Mg(OH)2沉淀D.25℃時，Mg(OH)2固體在20mL0.01mol?L-1氨水中的Ksp比在20mL0.01mol?L-1NH4F溶液中的Ksp小8、2019年諾貝爾化學獎頒給了對鋰離子電池研發(fā)作出卓越貢獻的三位科學家。筆記本電腦的電池常用鈷酸鋰電池，其工作原理如下圖所示，總反應(yīng)為LixC6＋Li1-xCoO2C6＋LiCoO2。下列說法不正確的是。

A.放電時，負極的電極反應(yīng)式：LixC6－xe－＝xLi＋＋C6B.放電時，電子由負極經(jīng)導(dǎo)線、用電器、導(dǎo)線到正極C.充電時，陽極的電極反應(yīng)式：LiCoO2－xe－＝xLi＋+Li1-xCoO2D.充電時，當導(dǎo)線中傳遞1mol電子，理論上將有1molLi+向B極移動9、在進行鋅銅雙液原電池實驗時，若用銅絲代替鹽橋（如圖），外電路中仍然存在較小的電流，隨著時間的推移，電流逐漸減小。下列關(guān)于該裝置說法錯誤的是()

A.左池形成了原電池，銅絲②極的電勢高于鋅極B.銅絲②附近溶液的pH將升高C.右池為電解池，銅絲③的反應(yīng)式為4OH?-4e?=O2↑+2H2OD.銅片④上有新的亮紅色固體附著評卷人得分二、填空題(共8題，共16分)10、（1）用50mL0.50mol·L-1的鹽酸與50mL0.55mol·L-1的氫氧化鈉溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應(yīng)；測定反應(yīng)過程中所放出的熱量并計算每生成1mol液態(tài)水時放出的熱量。

完成下列問題：

①燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是__________。

②用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的生成1mol液態(tài)水時放出熱量的數(shù)值會__________。

（2）現(xiàn)有反應(yīng)PCl5(g)?PCl3(g)+Cl2(g)，523K時，將10molPCl5注入容積為2L的密閉容器中；平衡時壓強為原來的1.5倍。

①該溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K為__________

②PCl5的平衡轉(zhuǎn)化率為__________11、(1)在25℃、101kPa下，1g液態(tài)甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱22.68kJ。則表示甲醇燃燒的熱化學方程式為_______________。

(2)甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的一種原理是CH3OH和H2O反應(yīng)生成CO2和H2。下圖是該過程中能量變化示意圖。

若在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)活化能a的變化是________(填“增大”、“減小”或“不變”)，反應(yīng)熱ΔH的變化是________(填“增大”、“減小”或“不變”)。請寫出反應(yīng)進程CH3OH(g)和H2O(g)反應(yīng)的熱化學方程式_______________。12、用如圖所示裝置進行中和熱測定實驗；請回答下列問題：

（1）大小燒杯之間填滿碎泡沫塑料的作用是___；從實驗裝置上看，圖中缺少的一種玻璃儀器是___。

（2）使用補全儀器后的裝置進行實驗，取50mL0.25mol/LH2SO4溶液與50mL0.55mol/LNaOH溶液在小燒杯中進行中和反應(yīng)，若用50mL0.50mol·L-1醋酸代替H2SO4溶液進行上述實驗，測得反應(yīng)前后溫度的變化值會___。(填“偏大”、“偏小”、“不受影響”)13、常溫下0.01mol·L-1NaOH溶液的pH=__________。14、分25℃時，向10mL0.1mol·L-1NH4HSO4溶液中逐滴滴入0.1mol·L-1NaOH溶液；溶液的pH與NaOH溶液體積關(guān)系如右圖所示：

(1)用電離方程式表示P點pH＜7的原因是________。

(2)M、Q兩點中，水的電離程度較大的是________點。

(3)下列關(guān)系中，正確的是________。

a.M點c(Na+)＞c(NH4+)

b.N點c(NH4+)+c(Na+)=2c(SO42-)

c.Q點c(NH4+)+c(NH3·H2O)=c(Na+)15、25℃時，將pH=x氨水與pH=y的硫酸(且x+y=14，x＞11)等體積混合后，所得溶液中各種離子的濃度關(guān)系正確的是______。

A.c(SO42-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)

B.c(NH4+)＞c(SO42-)＞c(OH-)＞c(H+)

C.c(NH4+)+c(H+)＞c(SO42-)+c(OH-)

D.c(NH4+)＞c(SO42-)＞c(H+)＞c(OH-)16、鋼鐵是目前應(yīng)用最廣泛的金屬材料；了解鋼鐵腐蝕的原因與防護方法具有重要意義，對鋼鐵制品進行抗腐蝕處理，可適當延長其使用壽命。

利用如圖裝置；可以模擬鐵的電化學防護。

①若X為碳棒；為減緩鐵件的腐蝕，開關(guān)K應(yīng)置于________處。

②若X為鋅，開關(guān)K置于M處，該電化學防護法稱為_______。17、在密閉容器中進行反應(yīng)①Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)ΔH1=akJ·mol-1

反應(yīng)②2CO(g)+O2(g)2CO2(g)△H2=bkJ·mol-1

反應(yīng)③2Fe(s)+O2(g)2FeO(s)△H3

（1）△H3=_____________________________(用含a、b的代數(shù)式表示)。

（2）反應(yīng)①的化學平衡常數(shù)表達式K=_________________________，已知500℃時反應(yīng)①的平衡常數(shù)K=1.0，在此溫度下2L密閉容器中進行反應(yīng)①，F(xiàn)e和CO2的起始量均為2.0mol，達到平衡時CO2的轉(zhuǎn)化率為_____________________________，CO的平衡濃度為_____________________________。

（3）將上述平衡體系升溫至700℃，再次達到平衡時體系中CO的濃度是CO2濃度的兩倍，則a_____0(填“>”、“<”或“=”)。為了加快化學反應(yīng)速率且使體系中CO的物質(zhì)的量增加，其他條件不變時，可以采取的措施有_____________________________(填序號)。

A．縮小反應(yīng)器體積B．再通入CO2C．升高溫度D．使用合適的催化劑。

（4）在密閉容器中，對于反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，SO2和O2起始時分別為20mol和10mol；達平衡時，SO2的轉(zhuǎn)化率為80%。若從SO3開始進行反應(yīng)，在相同的溫度下，欲使平衡時各成分的百分含量與前者相同，則起始時SO3的物質(zhì)的量為_____________，其轉(zhuǎn)化率為____________。評卷人得分三、判斷題(共1題，共2分)18、向溶液中加入少量水，溶液中減小。(____)評卷人得分四、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共3題，共21分)19、隨著我國碳達峰、碳中和目標的確定，含碳化合物的綜合利用備受關(guān)注。CO2和H2合成甲醇是CO2資源化利用的重要方法。以CO2、H2為原料合成CH3OH涉及的反應(yīng)如下：

反應(yīng)Ⅰ：

反應(yīng)Ⅱ：

反應(yīng)Ⅲ：

回答下列問題：

(1)反應(yīng)Ⅰ的=_______已知由實驗測得反應(yīng)Ⅰ的(為速率常數(shù)，與溫度、催化劑有關(guān))。若平衡后升高溫度，則_______(填“增大”“不變”或“減小”)。

(2)①下列措施一定能使CO2的平衡轉(zhuǎn)化率提高的是_______(填字母)。

A.增大壓強B.升高溫度C.增大H2與CO2的投料比D.改用更高效的催化劑。

②恒溫(200℃)恒壓條件下，將1molCO2和1molH2充入某密閉容器中，反應(yīng)達到平衡時，CO2的轉(zhuǎn)化率為a，CH3OH的物質(zhì)的量為bmol，則此溫度下反應(yīng)Ⅲ的平衡常數(shù)Kx=_______[寫出含有a、b的計算式；對于反應(yīng)為物質(zhì)的量分數(shù)。已知CH3OH的沸點為64.7℃]。其他條件不變，H2起始量增加到3mol，達平衡時平衡體系中H2的物質(zhì)的量分數(shù)為_______(結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)。

(3)反應(yīng)Ⅲ可能的反應(yīng)歷程如圖所示。

注：方框內(nèi)包含微粒種類及數(shù)目；微粒的相對總能量(括號里的數(shù)字或字母；單位：eV)。其中，TS表示過渡態(tài)、*表示吸附在催化劑上的微粒。

①反應(yīng)歷程中，生成甲醇的決速步驟的反應(yīng)方程式為_______。

②相對總能量_______eV(計算結(jié)果保留2位小數(shù))。(已知：)20、常溫下，有下列四種溶液：①HCl②NaOH③NaHSO4④CH3COOH

（1）NaHSO4溶液呈酸性，用化學用語解釋其呈酸性的原因：________________。

（2）0.1mol·L－1的溶液②，其pH＝____________。

（3）向等體積、等濃度的溶液①、④中加入大小相同的鎂條，開始時反應(yīng)速率的大小關(guān)系為①_________④（填“>”、“<”或“＝”）。

（4）等體積、等pH的溶液①和④分別與足量的②反應(yīng)，消耗②的物質(zhì)的量大小關(guān)系為①_______④（填“>”、“<”或“＝”）。21、常溫下，用酚酞作指示劑，用0.10mol·L－1NaOH溶液分別滴定20.00mL濃度均為0.10mol·L－1的CH3COOH溶液和HCN溶液所得滴定曲線如圖。

（已知：CH3COOH、HCN的電離平衡常數(shù)分別為1.75×10-5、6.4×10-10）

（1）圖__（a或b）是NaOH溶液滴定HCN溶液的pH變化的曲線；判斷的理由是__。

（2）點③所示溶液中所含離子濃度的從大到小的順序：__。

（3）點①和點②所示溶液中：c(CH3COO－)－c(CN－)__c(HCN)－c(CH3COOH)（填“>、<或=”）

（4）點②③④所示的溶液中水的電離程度由大到小的順序是：__。評卷人得分五、元素或物質(zhì)推斷題(共1題，共6分)22、Q；W、X、Y、Z是位于不同主族的五種短周期元素；其原子序數(shù)依次增大。

①W的氫化物與W最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)生成化合物甲。

②X；Y、Z的最高價氧化物對應(yīng)水化物之間兩兩反應(yīng)均可生成鹽和水。

③常溫下，Q的最高價氣態(tài)氧化物與化合物X2O2發(fā)生反應(yīng)生成鹽乙。

請回答下列各題:

(1)甲的水溶液呈酸性，用離子方程式表示其原因____________________________________________________________________________。

(2)③中反應(yīng)的化學方程式為________________________________________________________________________________________________。

(3)已知:ZO3n－+M2++H+→Z－+M4++H2O(M為金屬元素，方程式未配平)由上述信息可推測Z在周期表中位置為________________________________________________________________________________________________。

(4)Y形成的難溶半導(dǎo)體材料CuYO2可溶于稀硝酸，同時生成NO。寫出此反應(yīng)的離子方秳式_____________________________。評卷人得分六、有機推斷題(共1題，共2分)23、某溫度時，Ag2SO4在水溶液中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。請回答下列問題：

(1)A點表示Ag2SO4是_____(填“過飽和”“飽和”或“不飽和”)溶液。

(2)該溫度下Ag2SO4的溶度積常數(shù)Ksp=_____。(列式帶入數(shù)據(jù)并計算出結(jié)果)

(3)現(xiàn)將足量的Ag2SO4固體分別加入：

a．40mL0.01mol·L-1K2SO4溶液。

b．10mL蒸餾水。

c．10mL0.02mol·L-1H2SO4溶液。

則Ag2SO4的溶解程度由大到小的順序為_____(填字母)。

(4)向Ag2SO4懸濁液中加入足量Na2CrO4固體，可觀察到有磚紅色沉淀生成(Ag2CrO4為磚紅色)，寫出沉淀轉(zhuǎn)化的離子方程式：_____。參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、D【分析】【詳解】

在密閉容器中將CO和水蒸氣的混合物加熱到800℃時；達到平衡狀態(tài)，可假設(shè)容器體積為1L，并設(shè)消耗一氧化碳物質(zhì)的量為x：

平衡常數(shù)K==1；

x=mol/L，則CO的轉(zhuǎn)化率

故選D。2、D【分析】【分析】

【詳解】

A．根據(jù)“定一議二”的方法，觀察圖中一條線(即等壓線)的趨勢，說明溫度升高，CH4的平衡轉(zhuǎn)化率增大，再根據(jù)平衡移動原理，說明該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，即ΔH＞0；然后再在圖中作一條垂直線(即等溫線)，再結(jié)合反應(yīng)方程式和平衡移動原理，說明壓強增大，CH4的平衡轉(zhuǎn)化率減小，得p1＜p2；選項A錯誤；

B．在p2、1100℃條件下，c點不是平衡狀態(tài)，該條件下的平衡狀態(tài)為b點，c點的反應(yīng)狀態(tài)將正向移動，使CH4的轉(zhuǎn)化率增大到b點(平衡狀態(tài))，即v(正)＞v(逆)；選項B錯誤；

C．由于a、b兩點的溫度不同，則a、b兩點的平衡常數(shù)不同，由于b點溫度高，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，溫度越高，平衡常數(shù)越大，則平衡常數(shù)大小關(guān)系為Kb＞Ka；選項C錯誤；

D．根據(jù)題意知，該容器為體積可變的容器，說明該容器為恒壓裝置，且壓強(p2)不變時，通入4.0molCH4、4.0molCO2，與原平衡的起始量成等比，說明該條件下的平衡狀態(tài)與原平衡狀態(tài)互為等效平衡，則反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率應(yīng)該相等，即達到平衡后CH4的轉(zhuǎn)化率為80%；選項D正確。

答案選D。3、D【分析】【詳解】

A．銅絲可導(dǎo)熱；應(yīng)選環(huán)形玻璃攪拌棒，且沒有用硬紙板蓋在大小燒杯杯口上面，會導(dǎo)致熱量散失，增大實驗誤差，故A錯誤；

B．鹽酸易揮發(fā)，鹽酸也能與硅酸鈉溶液反應(yīng)，則不能比較H2CO3和H2SiO3的酸性強弱；故B錯誤；

C．溫度不同；催化劑不同；應(yīng)控制溫度相同，才能探究催化劑對反應(yīng)速率的影響，故C錯誤；

D．溫度不同，溫度高時顏色深，則可驗證2NO2(g)?N2O4(g)△H＜0；故D正確；

故選D。4、C【分析】【分析】

已知甲；乙、丙都為二元化合物；常溫下，甲為無色氣體，乙為淡黃色固體，丙呈液態(tài)，乙、丁、已往熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，戊是助燃劑。由圖可知甲為二氧化碳，乙為過氧化鈉，丙為水，丁為碳酸鈉，戊為氧氣，己為氫氧化鈉，據(jù)此分析。

【詳解】

A.由上述分析可知，甲為二氧化碳，乙為過氧化鈉，丙為水，丁為碳酸鈉，戊為氧氣，己為氫氧化鈉。丁的化學式為故A正確；

B.己為NaOH；為強電解質(zhì)，在水中完全電離，故B正確；

C.與完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子故C錯誤；

D.這六種物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的有乙；丙、丁、己4種；故D正確；

故選C。5、D【分析】【詳解】

A.z點滴定分數(shù)為1；即恰好完全反應(yīng)，此時溶液中溶質(zhì)為NaA，水的電離程度最大，z點之前溶液存在HA抑制水的電離，z點之后溶液中存在NaOH抑制水的電離，所以z點后存在某點，溶液中的水的電離程度和y點的相同，A項正確；

B.HA的電離平衡常數(shù)K=設(shè)HA的量為1，y點的滴定分數(shù)為0.91，pH=7，溶液中電荷守恒得到c(Na+)=c(A-)=0.91，則c(HA)=1-0.91=0.09，平衡常數(shù)K=設(shè)0.1mol/L的HA溶液中c(H+)=amol/L，則K=解得a約為10-3.5mol/L；pH約為3.5，B項正確；

C.z點滴定分數(shù)為1，即恰好完全反應(yīng)，此時溶液中溶質(zhì)為NaA，根據(jù)電荷守恒可知cNa＋+cH＋=c(A-)+cOH－，此時溶液呈堿性，即氫氧根濃度大于氫離子濃度，所以c(Na+)＞c(A-)；C項正確；

D.x點處的溶液中溶質(zhì)為HA和NaA，且二者物質(zhì)的量相等，存在電荷守恒：cNa＋+cH＋=c(A-)+cOH－，物料守恒：2cNa＋=c(A-)+cHA；二式消掉鈉離子可得：cHA+cH＋=c(A-)+cOH－+cOH－-cH＋，此時溶液呈酸性，即c(H+)>c(OH-)，所以cHA+cH＋＜c(A-)+cOH－；D項錯誤；

答案選D。6、C【分析】【詳解】

A．在①處，設(shè)平衡時c(H+)=x，Ka==1.0×10-9，x≈1×10-5mol/L；pH約為5，A正確；

B．在②處，n(NaOH)=5×10-4mol，n(NaX)=5×10-4mol，n(HX)=5×10-4mol，此時c(HX)=c(NaX)，Kh===10-5>Ka，所以溶液中以X-的水解為主，溶液呈堿性，pH>7；B正確；

C．在③處，溶質(zhì)為NaX，發(fā)生X-的水解反應(yīng)，在②處，以X-的水解為主，所以水的電離程度：③>②>純水；C錯誤；

D．②中，c(HX)=c(NaX)，但以X-水解為主，所以離子濃度大小關(guān)系：c(HX)>c(Na+)>c(X-)；D正確；

故選C。7、C【分析】【分析】

【詳解】

A.25℃時，因為Ksp[Mg(OH)2]sp(MgF2)，所以在Mg(OH)2的懸濁液中加入少量的NH4F固體，對Mg(OH)2的溶解度不產(chǎn)生影響，c(Mg2＋)不變；A錯誤；

B.25℃時，因為Ksp[Mg(OH)2]sp(MgF2)，所以飽和Mg(OH)2溶液與飽和MgF2溶液相比，后者的c(Mg2＋)大；B錯誤；

C.25℃時，向濃度均為0.1mol?L-1的NaOH和NaF的混合溶液中逐滴滴加MgCl2溶液，因為Ksp[Mg(OH)2]sp(MgF2)，所以先生成Mg(OH)2沉淀；C正確；

D.25℃時，Ksp[Mg(OH)2]只受溫度的影響，不受其它電解質(zhì)的影響，所以Mg(OH)2固體在20mL0.01mol?L-1氨水中的Ksp與在20mL0.01mol?L-1NH4F溶液中的Ksp相等；D錯誤。

故選C。8、D【分析】【分析】

由電池總反應(yīng)可知，放電時Co元素的化合價降低，Li1-xCoO2在正極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，Li元素的化合價升高，LixC6在負極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)；充電時為電解裝置。

【詳解】

A項、放電時，Li元素的化合價升高，LixC6在負極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為LixC6－xe－＝xLi＋＋C6；故A正確；

B項；放電時；電子由負極經(jīng)導(dǎo)線、用電器、導(dǎo)線到正極，故B正確；

C項、充電時，電池的正極與電源的正極相連做電解池的陽極，LiCoO2在陽極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為LiCoO2－xe－＝xLi＋+Li1-xCoO2；故C正確；

D項、充電時，為電解裝置，陽離子向陰極移動，則Li+通過陽離子交換膜從右向左移動；故D錯誤；

故選D。

【點睛】

充電時為電解裝置，電池的正極與電源的正極相連做電解池的陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電池的負極與電源的負極相連做電解池的陰極，發(fā)生還原反應(yīng)是解答關(guān)鍵。9、C【分析】【分析】

若用銅絲代替鹽橋，則左邊是原電池，右邊是電解池（電鍍池）；左邊原電池中，鋅做負極，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：Zn-2e-═Zn2+，銅絲②電極為正極，是氧氣在正極上得電子；銅絲③是陽極，電極反應(yīng)式為Cu-2e-═Cu2+；銅片④是陰極，溶液中銅離子得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成銅，電極反應(yīng)式為Cu2++2e-═Cu；據(jù)此解答。

【詳解】

A．用銅絲代替鹽橋，左池形成了原電池，Zn極是負極；電勢低，A正確；

B．銅絲②電極為正極,氧氣在正極上得電子生成氫氧根離子,電極反應(yīng)式為故溶液的pH將升高，故B正確；

C．右邊是電解池中的電鍍池，銅絲③是陽極，Cu為活性電極失電子，電極反應(yīng)式為Cu?2e?═Cu2+；故C錯誤；

D．銅片④電解池的陰極，溶液中銅離子得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成銅，電極反應(yīng)式為Cu2++2e?═Cu；故銅片④上有新的亮紅色固體附著，故D正確；

答案選C。二、填空題(共8題，共16分)10、略

【分析】【詳解】

(1)①中和熱測定實驗成敗的關(guān)鍵是保溫工作；大小燒杯之間填滿碎泡沫塑料的作用是減少實驗過程中的熱量損失；

②NH3?H2O是弱電解質(zhì)；電離過程為吸熱過程，所以用氨水代替稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)，反應(yīng)放出的熱量小于57.3kJ；

(2)①初始投料為10mol，容器容積為2L，設(shè)轉(zhuǎn)化的PCl5的物質(zhì)的量濃度為x；則有：

恒容容器中壓強比等于氣體物質(zhì)的量濃度之比，所以有解得x=2.5mol/L，所以平衡常數(shù)K==2.5；

②PCl5的平衡轉(zhuǎn)化率為=50%。【解析】①.減少實驗過程中的熱量損失②.偏?、?2.5④.50%11、略

【分析】【詳解】

(1)在25℃、101kPa下，1g液態(tài)甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱22.68kJ，因此1mol甲醇即32g甲醇燃燒反應(yīng)生成二氧化碳和液態(tài)水放出熱量為22.68kJ×32=725.76kJ，因此甲醇燃燒的熱化學方程式為CH3OH(1)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2O(1)ΔH＝－725.76kJ·mol－1。

(2)反應(yīng)體系中加入催化劑，降低了活化能，焓變不變，因此正反應(yīng)活化能a的變化是減小，反應(yīng)熱ΔH的變化是不變；根據(jù)反應(yīng)物活化能減去生成物活化能得到焓變，因此CH3OH(g)和H2O(g)反應(yīng)的熱化學方程式為CH3OH(g)+H2O(g)CO2(g)+3H2(g)ΔH=（a-b）kJ·mol-1?！窘馕觥緾H3OH(1)＋O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(1)ΔH＝－725.76kJ·mol－1減小不變CH3OH(g)+H2O(g)＝CO2(g)+3H2(g)ΔH=（a-b）kJ·mol-112、略

【分析】【分析】

(1)中和熱測定實驗成敗的關(guān)鍵是保溫工作；根據(jù)量熱計的構(gòu)造來判斷該裝置的缺少儀器；

(2)中和熱的均是強酸和強堿反應(yīng)生成1mol水時放出的熱；和所用酸以及堿的量的多少無關(guān)；根據(jù)弱電解質(zhì)的電離時吸熱過程。

【詳解】

(1)中和熱測定實驗成敗的關(guān)鍵是保溫工作；大小燒杯之間填滿碎泡沫塑料的作用是：保溫；隔熱、減少實驗過程中的熱量散失，根據(jù)量熱計的構(gòu)造可知該裝置的缺少儀器是環(huán)形玻璃攪拌器；

(2)反應(yīng)放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關(guān)，又醋酸是弱酸，電離過程吸熱，所以用50mL0.50mol?L?1醋酸代替H2SO4溶液進行上述實驗，測得反應(yīng)前后溫度的變化值會減小?！窘馕觥勘馗魺?，防止熱量散失環(huán)形玻璃攪拌棒偏小13、略

【分析】【詳解】

常溫下0.01mol·L-1NaOH溶液中，根據(jù)pH=12，故答案為：12?！窘馕觥?214、略

【分析】【分析】

【詳解】

試題分析：(1)NH4HSO4溶液中存在NH4HSO4=NH4++H++SO42-，因此P點pH＜7，故答案為NH4HSO4=NH4++H++SO42-；

(2)M點，溶質(zhì)為硫酸鈉和(NH4)2SO4的混合物，(NH4)2SO4水解；促進水的電離，Q點溶質(zhì)為一水合氨；硫酸鈉，一水合氨的電離抑制水的電離，水的電離程度較大的是M點，故答案為M；

(3)a.M點溶質(zhì)為硫酸鈉和(NH4)2SO4的混合物，銨根離子水解，c(Na+)＞c(NH4+)，正確；b.N點溶液呈中性，根據(jù)電荷守恒，c(NH4+)+c(Na+)=2c(SO42-)，正確；c.Q點溶質(zhì)為等物質(zhì)的量一水合氨、硫酸鈉，根據(jù)物料守恒，2c(NH4+)+2c(NH3·H2O)=c(Na+)，錯誤；故選ab。

考點：考查了弱電解質(zhì)的電離平衡的影響因素、溶液的酸堿性與pH的相關(guān)知識?！窘馕觥縉H4HSO4=NH4++H++SO42-或HSO4-=H++SO42-Mab15、B:C【分析】【詳解】

A.二者混合時，氨水過量，所以溶液呈堿性，則c(OH-)＞c(H+)；故A錯誤；

B.二者混合時，氨水過量，所以溶液呈堿性，則c(OH-)＞c(H+)，根據(jù)電荷守恒得c(NH4+)+c(H+)=2c(SO42-)+c(OH-)，所以2c(SO42-)＜c(NH4+)，離子濃度大小為c(NH4+)＞c(SO42-)＞c(OH-)＞c(H+)；故B正確；

C.任何溶液中都存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒得c(NH4+)+c(H+)=2c(SO42-)+c(OH-)，c(NH4+)+c(H+)＞c(SO42-)+c(OH-)；故C正確；

D.二者混合時，氨水過量，所以溶液呈堿性，則c(OH-)＞c(H+)，根據(jù)電荷守恒得c(NH4+)+c(H+)=2c(SO42-)+c(OH-)，所以2c(SO42-)＜c(NH4+)；故D錯誤；

故選：BC。

【點睛】

x+y=14，常溫下某氨水的pH=x，則氨水中c(OH-)=10x-14mol/L，某硫酸的pH=y，硫酸中c(H+)=10-ymol/L，所以氨水中c(OH-)等于硫酸中c(H+)，一水合氨是弱電解質(zhì)，硫酸是強電解質(zhì)，二者等體積混合，氨水過量，溶液呈堿性。16、略

【分析】【分析】

①若X為碳棒；由于Fe比較活潑，為減緩鐵的腐蝕，應(yīng)使Fe連接電源的負極，作電解池的陰極被保護；

②若X為鋅；開關(guān)K置于M處，構(gòu)成原電池，Zn為負極被腐蝕，F(xiàn)e為正極被保護。

【詳解】

①若X為碳棒；由于Fe比較活潑，為減緩鐵的腐蝕，應(yīng)使Fe作電解池的陰極，即連接電源的負極，故K連接N處；

故答案為：N；

②若X為鋅；開關(guān)K置于M處，構(gòu)成原電池，Zn為負極被腐蝕，F(xiàn)e為正極被保護，該防護法稱為犧牲陽極的陰極保護法；

故答案為：犧牲陽極的陰極保護法?！窘馕觥縉犧牲陽極的陰極保護法17、略

【分析】【詳解】

（1）由蓋斯定律2×①+②得到，2Fe(s)+O2(g)2FeO(s)△H3=(2a+b)kJ·mol-1

（2）反應(yīng)①的化學平衡常數(shù)表達式K=c(CO)/c(CO2)，設(shè)轉(zhuǎn)化的CO2的物質(zhì)的量為xmol，則平衡時CO的物質(zhì)的量為xmol，CO2的物質(zhì)的量為（2-x）mol，K=c(CO)/c(CO2)==1.0，x=1mol，CO2的轉(zhuǎn)化率=×%=50%，c(CO)==0.5mol/L；

（3）將上述平衡體系升溫至700℃，再次達到平衡時體系中CO的濃度是C02濃度的兩倍；對于反應(yīng)①，說明升高溫度平衡向正反應(yīng)移動，升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)進行，故a＞0；

A．該反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變；縮小反應(yīng)器體積，壓強增大，平衡不移動，A不符合；

B．通入CO2；濃度增大，速率加快，平衡向正反應(yīng)移動，CO的物質(zhì)的量增大，B符合；

C．該反應(yīng)正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；升高溫度，速率加快，平衡向正反應(yīng)移動，CO的物質(zhì)的量增大，C符合；

D．使用合適的催化劑；加快反應(yīng)速率，平衡不移動，D不符合。

（4）在相同的溫度下，欲使平衡時各成分的百分含量與前者相同，說明兩平衡是等效平衡，按化學計量轉(zhuǎn)化到一邊，對應(yīng)成分的物質(zhì)的量相同，根據(jù)方程式可知，20molSO2和10molO2完全轉(zhuǎn)化，可得SO3的物質(zhì)的量為20mol，故從SO3開始反應(yīng)，達到相同平衡狀態(tài)，需要SO3物質(zhì)的量為20mol；SO2的轉(zhuǎn)化率為80%，其轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量為20mol×80%=16mol，所以從SO3開始反應(yīng)，達到相同平衡狀態(tài)，SO3物質(zhì)的量為16mol，轉(zhuǎn)化的SO3物質(zhì)的量為（20-16）mol=4mol，其SO3轉(zhuǎn)化率為=20%?！窘馕觥竣?(2a+b)kJ·mol-1②.K=c(CO)/c(CO2)③.50%④.0.5mol/L⑤.>⑥.BC⑦.20mol⑧.20%三、判斷題(共1題，共2分)18、×【分析】【詳解】

向溶液中加入少量水，減小，堿性減弱即減小，則增大，則溶液中增大，故錯；【解析】錯四、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共3題，共21分)19、略

【分析】【詳解】

（1）根據(jù)蓋斯定律，由Ⅲ-Ⅱ可得

反應(yīng)Ⅰ屬于吸熱反應(yīng)，反應(yīng)Ⅰ達平衡時升溫，平衡正向移動，K增大，則減?。?/p>

（2）①A．Ⅲ為氣體分子總數(shù)減小的反應(yīng)，加壓能使平衡正向移動，從而提高的平衡轉(zhuǎn)化率；A正確；

B．反應(yīng)Ⅰ為吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡正向移動，反應(yīng)Ⅲ為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動，的平衡轉(zhuǎn)化率不一定升高；B錯誤；

C．增大與的投料比有利于提高的平衡轉(zhuǎn)化率；C正確；

D．催劑不能改變平衡轉(zhuǎn)化率；D錯誤；

故選AC；

②200℃時是氣態(tài)，1mol和1molH2充入密閉容器中，平衡時的轉(zhuǎn)化率為a，則消耗剩余的物質(zhì)的量為根據(jù)碳原子守恒，生成CO的物質(zhì)的量為消耗剩余生成此時平衡體系中含有和則反應(yīng)Ⅲ的其他條件不變，H2起始量增加到3mol，達平衡時則平衡時

的物質(zhì)的量分別為0.5mol、1.9mol、0.5mol、0.2mol、0.3mol，平衡體系中H2的物質(zhì)的量分數(shù)為1.9/3.4=0.56；

（3）①決速步驟指反應(yīng)歷程中反應(yīng)速率最慢的反應(yīng)。反應(yīng)速率快慢由反應(yīng)的活化能決定，活化能越大，反應(yīng)速率越慢。仔細觀察并估算表中數(shù)據(jù)，找到活化能(過渡態(tài)與起始態(tài)能量差)最大的反應(yīng)步驟為

②反應(yīng)Ⅲ的指的是和的總能量與和的總能量之差為49kJ，而反應(yīng)歷程圖中的E表示的是1個分子和1個分子的相對總能量與1個分子和3個分子的相對總能量之差(單位為eV)，且將起點的相對總能量設(shè)定為0，所以作如下?lián)Q算即可方便求得相對總能量【解析】(1)+41.0減小。

(2)AC0.56

(3)或-0.5120、略

【分析】【分析】

（1）NaHSO4溶液呈酸性，其原因是NaHSO4完全電離生成H+。

（2）0.1mol·L－1的溶液②，c(OH－)=0.1mol·L－1，c(H+)=10-13mol·L－1，pH＝-lgc(H+)。

（3）向等體積、等濃度的溶液①、④中加入大小相同的鎂條，HCl完全電離，而CH3COOH部分電離，溶液中的c(H+)為鹽酸大于醋酸；由此可得出開始時反應(yīng)速率的大小關(guān)系。

（4）等體積；等pH的溶液①和④中；醋酸的濃度遠大于鹽酸，分別與足量的②反應(yīng)時，鹽酸和醋酸都發(fā)生完全電離，由此可得出二者消耗②的物質(zhì)的量大小關(guān)系。

【詳解】

（1）NaHSO4溶液呈酸性，其原因是NaHSO4完全電離生成H+，其電離方程式為NaHSO4＝Na＋＋H＋＋SO42－。答案為：NaHSO4＝Na＋＋H＋＋SO42－；

（2）0.1mol·L－1的溶液②，c(OH－)=0.1mol·L－1，c(H+)=10-13mol·L－1，pH＝-lgc(H+)=13。答案為：13；

（3）向等體積、等濃度的溶液①、④中加入大小相同的鎂條，HCl完全電離，而CH3COOH部分電離，溶液中的c(H+)為鹽酸大于醋酸，由此可得出開始時反應(yīng)速率的大小關(guān)系為①>④。答案為：>；

（4）等體積、等pH的溶液①和④中，醋酸的濃度遠大于鹽酸，醋酸的物質(zhì)的量遠大于鹽酸，與足量的②反應(yīng)時，鹽酸和醋酸都發(fā)生完全電離，由此可得出消耗②的物質(zhì)的量大小關(guān)系為①<④。答案為：<。

【點睛】

等體積、等pH的強酸和弱酸溶液，雖然二者的c(H+)相同，但由于弱酸只發(fā)生部分電離，所以弱酸的物質(zhì)的量濃度遠比強酸大。與堿反應(yīng)時，弱酸不斷發(fā)生電離，只要堿足量，最終弱酸完全電離，所以弱酸消耗堿的物質(zhì)的量比強酸要大得多。解題時，我們一定要注意，與金屬或堿反應(yīng)時，只要金屬或堿足量，不管是強酸還是弱酸，最終都發(fā)生完全電離，若只考慮電離的部分，則會得出錯誤的結(jié)論?！窘馕觥縉aHSO4＝Na＋＋H＋＋SO42－13><21、略

【分析】【分析】

（1）電離平衡常數(shù)越小酸性越弱；同濃度pH值越大；

（2）b為醋酸；先判斷點③所示溶液中的溶質(zhì)成分，根據(jù)溶液中的電荷守恒分析；

（3）先判斷溶質(zhì)成分；根據(jù)各溶液中的物料守恒分析；

（4）酸的電離抑制水的電離；鹽的水解促進水的電離；

【詳解】

（1）根據(jù)題目所給信息可知電離平衡常數(shù)Ka(CH3COOH)>Ka(HCN)，所以同濃度的CH3COOH和HCN，HCN的酸性更強，pH值更大，所以a為HCN，b為CH3COOH；故答案為：a；HCN的電離平衡常數(shù)小，同濃度，其電離出的氫離子濃度小，pH值大；

（2）曲線b代表醋酸，根據(jù)加入氫氧化鈉的量可知點③所示溶液中溶質(zhì)為CH3COOH和CH3COONa，根據(jù)電荷守恒可知：c(CH3COO－)+c(OH－)=c(Na+)+c(H+)，此時溶液呈中性，所以c(OH－)=c(H+)，所以c(CH3COO－)=c(Na+)，故答案為：c(CH3COO－)=c(Na+)>c(OH－)=c(H+)；

（3）點②所示溶液中溶質(zhì)為CH3COOH和CH3COONa，且物質(zhì)的量之比為1:1，根據(jù)物料守恒可知c(CH3COOH)+c(CH3COO－)=2c(Na+)，同理可知點①所示溶液中：c(HCN)+c(CN－)=2c(Na+)，兩溶液加入氫氧化鈉的量相同，所以鈉離子濃度相同所以c(CH3COOH)+c(CH3COO－)=c(HCN)+c(CN－)，所以c(CH3COO－)－c(CN－)=c(HCN)－c(CH3COOH)；

（4）點②所示溶液中溶質(zhì)為CH3COOH和CH3COONa，且物質(zhì)的量之比為1:1，醋酸的電離程度大于水解程度，此時水的電離受到抑制，點③所示溶液中溶質(zhì)為CH3COOH和CH3COONa，此時溶液呈中性，溶液中c(OH-)=10-7mol/L，且全部由水電離，酸的電離和鹽的水解相互抵消，水的電離既不受到抑制也不受到促進，點④所示溶液中溶質(zhì)為CH3COONa；只有鹽的水解促進水的電離，所以水的電離程度從大到小排序為④③②；

【點睛】

明確混合溶液中溶質(zhì)成分及其性質(zhì)、溶液酸堿性是解本題