2025年外研版選擇性必修1化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年外研版選擇性必修1化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷878考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、下列事實(shí)與電化學(xué)無(wú)關(guān)的是A.紅熱的鐵絲與水接觸，表面形成黑色的保護(hù)層B.鐵制自來(lái)水管不能與銅制水龍頭連接C.白鐵表面有劃損時(shí)，也能阻止鐵被腐蝕D.家用炒菜鐵鍋用水清洗放置后，出現(xiàn)紅棕色的銹漬2、鋰離子電池具有能量密度大；工作壽命長(zhǎng)的特點(diǎn)；其原理如圖所示。下列說(shuō)法正確的是。

A.充電時(shí)B極與電源正極相連B.放電時(shí)A極發(fā)生反應(yīng)C.充放電過(guò)程中，O元素化合價(jià)不變D.每生成時(shí)，轉(zhuǎn)移3、中國(guó)化學(xué)家研究出一種新型復(fù)合光催化劑()；能利用太陽(yáng)光高效分解水，原理如圖所示，下列說(shuō)法正確的是。

A.中只存在極性共價(jià)鍵B.反應(yīng)I中涉及極性鍵的斷裂和非極性鍵的形成C.與直接分解相比，反應(yīng)II在催化劑表面發(fā)生，和均發(fā)生改變D.比多了一條O-O鍵，故的穩(wěn)定性更強(qiáng)4、如圖為氯堿工業(yè)的簡(jiǎn)易裝置示意圖；其中兩電極均為惰性電極。下列說(shuō)法正確的是。

A.A室中的電極反應(yīng)為：B.若電路中通過(guò)0.2mol電子，理論上可在b處得到1.12L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)C.電解過(guò)程中由A室移向B室D.a出口的物質(zhì)為NaOH，b出口為5、下列說(shuō)法正確的是A.25℃時(shí)NH4Cl溶液的KW大于100℃時(shí)NH4Cl溶液的KWB.將濃度為0.1mol·L-1HF溶液加水不斷稀釋，c(H+)/c(HF)保持不變C.加入鋁粉能產(chǎn)生氫氣的溶液中，可能存在大量的Na＋、Ba2＋、AlO2－、NO3－D.100℃時(shí)，將pH＝2的鹽酸與pH＝12的NaOH溶液等體積混合，溶液顯中性6、下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是A.侯式聯(lián)合制堿法：Na++H2O+NH3+CO2=NaHCO3↓+B.電解氯化鎂溶液：2Cl—+2H2O2OH—+H2↑+Cl2↑C.草酸使酸性KMnO4溶液褪色：2+5+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2OD.鉛蓄電池放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)：PbO2+2e—+4H++=PbSO4+2H2O7、2020年3月29日，全球新能源汽車領(lǐng)導(dǎo)者比亞迪宣布正式推出“刀片電池”?！暗镀姵亍狈烹姇r(shí)結(jié)構(gòu)如圖，總反應(yīng)為下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是。

A.放電時(shí)通過(guò)聚合物隔膜往正極遷移B.放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)式為C.充電時(shí)，鋰離子在陽(yáng)極脫嵌；放電時(shí)，鋰離子在正極脫嵌D.充電時(shí)，裝置將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能8、以惰性電極電解AgNO3溶液，若陰極上析出Ag的質(zhì)量為8.64g，則陽(yáng)極上產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為()A.224mLB.448mLC.336mLD.112mL9、全釩電池以惰性材料作電極，在電解質(zhì)溶液中發(fā)生的原電池反應(yīng)為(黃色)(綠色)(藍(lán)色)(紫色)。下列說(shuō)法正確的是。

A.正極反應(yīng)為B.正極附近的溶液由綠色逐漸變?yōu)樽仙獵.反應(yīng)每生成時(shí)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為D.電池使用過(guò)程中溶液的pH逐漸減小評(píng)卷人得分二、填空題(共5題，共10分)10、以天然氣為原料合成尿素的生產(chǎn)中，主要反應(yīng)之一為：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)ΔH>0；請(qǐng)根據(jù)題目要求回答下列問(wèn)題:

(1)在一定條件下，將0.05molCH4和0.10molH2O(g)放入容積為2L的密閉容器中，20s時(shí)有0.01molCO生成，則H2的化學(xué)反應(yīng)速率為_(kāi)__。

(2)在其他條件不變的情況下降低溫度，則逆反應(yīng)速率___(填“增大”“減小”或“不變”，下同)；在其他條件不變的情況下增加壓強(qiáng)，則正反應(yīng)速率___。11、在一個(gè)固定體積的密閉容器中，向容器中充入2molA和1molB，發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)+B(g)2C(g)+D(g)，達(dá)到平衡時(shí)C的濃度為0.4mol·L－。維持相同的溫度和相同的容積；按下列四種配比作為起始物質(zhì)，達(dá)到新平衡時(shí)C的濃度仍是1.2mol/L。

⑴若使容器溫度升高，平衡時(shí)混合氣體的平均相對(duì)摩爾質(zhì)量減小，則正反應(yīng)為_(kāi)_______（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。

⑵若維持容器體積和溫度不變，按下列方法加入起始物質(zhì)，達(dá)到平衡時(shí)C的濃度為1.2mol/L的是_____(用序號(hào)填空)。A．4molA+2molBB．2molC+1molDC．3molC+1molD+1molBD．1.6molA+0.8molB+0.6molC

⑶某溫度下，向容器中加入3molC和0.8molD，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)C的濃度仍為1.2mol/L，則容器的容積V應(yīng)大于________L，小于________L。12、溫室氣體減排是全世界關(guān)注的熱點(diǎn)問(wèn)題。甲烷的溫室效應(yīng)要比二氧化碳高出22倍，催化重整是溫室氣體減排和利用的重要方式。催化重整中發(fā)生的主反應(yīng)為：圖片；此外，還可以發(fā)生以下反應(yīng)：

積碳反應(yīng)1

積碳反應(yīng)2

(1)積碳反應(yīng)使重整速率顯著降低，原因是___________。

(2)控制積碳反應(yīng)，需要在投料時(shí)注意適當(dāng)___________(填“增大”或“減小”)值。

(3)在一定條件下的密閉容器中，按照=1加入反應(yīng)物，發(fā)生催化重整的主反應(yīng)(忽略副反應(yīng))。圖1表示平衡時(shí)的體積分?jǐn)?shù)與溫度及壓強(qiáng)的關(guān)系，圖2表示和的速率—濃度關(guān)系曲線?；卮鹣铝袉?wèn)題：

①圖1中，p1___________p2(填“”、“”或“”，下同)。點(diǎn)時(shí)的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)__________，已知：平衡常數(shù)是用平衡分壓(平衡分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))代替平衡濃度，則點(diǎn)___________。

②降低溫度，反應(yīng)重新達(dá)到平衡時(shí)，圖2中逆相應(yīng)的平衡點(diǎn)為_(kāi)__________。(填寫(xiě)字母)

③反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)的是___________(填寫(xiě)字母序號(hào))。

A．保持不變B．C．的體積分?jǐn)?shù)保持不變D．氣體密度不隨時(shí)間改變E．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變13、一定溫度下；在2L的密閉容器中，M；N兩種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示：

(1)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________。

(2)反應(yīng)達(dá)到最大限度的時(shí)間是___________min，該時(shí)間內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(N)=___________，v(M)=___________。

(3)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，放出80kJ的熱量，當(dāng)容器中充入1molN時(shí)，反應(yīng)放出的熱量為_(kāi)__________(填序號(hào))

A．等于10kJB．小于10kJC．大于10kJD．等于20kJ

(4)判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是___________(填序號(hào))

A．該條件下；正；逆反應(yīng)速率都為零。

B．該條件下；混合氣體的密度不再發(fā)生變化。

C．該條件下；混合氣體的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化。

D．條件下；單位時(shí)間內(nèi)消耗2molN的同時(shí)，消耗1molM

(5)能加快反應(yīng)速率的措施是___________(填序號(hào))

A．升高溫度B．容器容積不變，充入惰性氣體Ar

C．容器壓強(qiáng)不變，充入惰性氣體ArD．使用催化劑14、已知部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表，根據(jù)表中數(shù)據(jù)回答下列問(wèn)題。弱酸HCOOHHCNH2CO3電離平衡常數(shù)(25°C)Ka=1.77×10-4Ka=5.0×10-10Ka1=4.4×10-7

Ka2=4.7×10-11

(1)體積相同、pH相同的三種酸溶液①HCOOH②HCN③HCl分別與同濃度的NaOH溶液完全中和，消耗NaOH溶液的體積由大到小的順序是_______(用序號(hào)表示)。

(2)25℃已知某濃度的HCOONa溶液pH=9，該溶液中由水電離出的OH-濃度為_(kāi)______。

(3)25℃時(shí)某濃度的NaHCO3溶液的pH=9，則此時(shí)溶液中c(CO)：c(HCO)=_______。

(4)25℃時(shí)，有0.1mol·L-1的四種溶液：①HCl②Na2CO3③HCOOH④NaOH。上述四種溶液中，其中水的電離程度最大的是_______(填序號(hào)，下同)，溶液的pH值由大到小的順序是_______。

(5)濃度相同的四種溶液①HCOONa②NaCN③NaHCO3④Na2CO3，其堿性由強(qiáng)到弱的順序是_______(用序號(hào)表示)。

(6)濃度均為0.1mol·L-1三種溶液①HCOONH4、②NH4CN、③NH4HCO3，這三種溶液中c(NH)從大到小的順序?yàn)開(kāi)______(用序號(hào)表示)。

(7)向氯化鋁溶液中加入偏鋁酸鈉反應(yīng)的離子方程式為：_______。評(píng)卷人得分三、判斷題(共5題，共10分)15、100℃的純水中c(H＋)=1×10-6mol·L-1，此時(shí)水呈酸性。（______________）A.正確B.錯(cuò)誤16、反應(yīng)NH3(g)＋HCl(g)=NH4Cl(s)在室溫下可自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的ΔH＜0。__________________A.正確B.錯(cuò)誤17、二氧化碳的過(guò)量排放可對(duì)海洋生物的生存環(huán)境造成很大影響(已知珊瑚礁的主要成分為)，二氧化碳溶于水造成海水酸化，海水酸化能引起濃度增大、濃度減小。(________)A.正確B.錯(cuò)誤18、在任何條件下，純水都呈中性。（______________）A.正確B.錯(cuò)誤19、實(shí)驗(yàn)室配制FeCl3溶液時(shí)，需將FeCl3(s)溶解在較濃鹽酸中，然后加水稀釋。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、工業(yè)流程題(共4題，共40分)20、金屬性質(zhì)相似，在電子工業(yè)以及金屬材料上應(yīng)用十分廣泛?，F(xiàn)以含鈷、鎳、鋁的廢渣(主要成分為少量雜質(zhì))提取鈷；鎳化合物的工藝如下：

已知：時(shí)，

(1)酸浸時(shí)得到一種氣體，其化學(xué)式為_(kāi)__________，酸浸時(shí)參與的離子反應(yīng)方程式為_(kāi)__________，能提高鈷、鎳元素浸出率的措施有___________(寫(xiě)出兩條即可)。

(2)除鋁時(shí)加入碳酸鈉產(chǎn)生沉淀的離子反應(yīng)方程式為_(kāi)__________，時(shí)，若“沉鈷”開(kāi)始時(shí)則控制___________時(shí)不會(huì)產(chǎn)生

(3)用為原料采用微波水熱法和常規(guī)水熱法均可制得使分解的高效催化劑(其中均為價(jià))。如圖是用兩種不同方法制得的在時(shí)催化分解的溶液的相對(duì)初始速率隨x變化曲線。

①中的價(jià)態(tài)為_(kāi)__________。

②由圖中信息可知：___________法制取的催化劑活性更高。

③兩種離子中催化效果更好的是___________。21、一種提取硫酸鈉的化工流程如下圖所示：

已知：

①鉻渣含有Na2S04及少量Cr2O72-、Fe3+；②Fe3+、Cr3+恰好完全沉淀（c＝1.0×10-5mol/L）時(shí)pH分別為3.6和5。

(1)濾渣A為_(kāi)______(填化學(xué)式)。

(2)根據(jù)下圖溶解度(S)-溫度(T)曲線，操作B的最佳方法為_(kāi)________(填字母序號(hào))。

a．蒸發(fā)濃縮，趁熱過(guò)濾b．蒸發(fā)濃縮；降溫結(jié)晶，過(guò)濾。

(3)酸化后Cr2O72-可被SO32-還原成Cr3+，離子方程式為_(kāi)___________；酸C為_(kāi)_____________，Cr(OH)3的溶度積常數(shù)Ksp[Cr(OH)3]=______________；

(4)根據(jù)反應(yīng)2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O設(shè)如圖所示裝置（均為惰性電極）電解Na2CrO4溶液制取Na2Cr2O7，圖中右側(cè)電極連接電源的____________極，其電極反應(yīng)式為_(kāi)___________，通過(guò)2mol電子，生成Cr2O72-的物質(zhì)的量是__________________。22、亞氯酸鈉（NaClO2）是一種高效漂白劑，工業(yè)設(shè)計(jì)生產(chǎn)NaClO2的主要流程如下：

已知：①ClO2氣體只能保持在濃度較低狀態(tài)下以防止爆炸性分解，且需現(xiàn)合成現(xiàn)用，ClO2氣體在中性和堿性溶液中不能穩(wěn)定存在。

②NaClO2飽和溶液在溫度低于38℃時(shí)析出晶體NaClO2·3H2O，溫度高于38℃時(shí)析出晶體NaClO2，溫度高于60℃時(shí)NaClO2分解生成NaClO3和NaCl。

（1）寫(xiě)出無(wú)隔膜電解槽中陽(yáng)極的電極反應(yīng)方程式：____________________________。

（2）生成ClO2的反應(yīng)中需用酸進(jìn)行酸化，你認(rèn)為最宜選用的酸為_(kāi)_____________（寫(xiě)酸的名稱）。

（3）ClO2吸收塔中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____________，H2O2的電子式為_(kāi)_____________。

（4）請(qǐng)補(bǔ)充從濾液獲得NaClO2的操作步驟：①減壓，55℃蒸發(fā)結(jié)晶；②__________________；③__________________；④__________________；得到成品。

（5）NaClO2溶液濃度含量可用碘量法測(cè)定，其原理為在稀硫酸介質(zhì)中，NaClO2能定量地將碘離子氧化成碘，以淀粉為指示劑，用0.1000mol·L?1的硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定碘而確定NaClO2。

已知：2I2+2Na2S2O32NaI+Na2S4O6。取NaClO2溶液體積V1mL加入到適量的稀硫酸和KI溶液中，反應(yīng)完畢用Na2S2O3滴定反應(yīng)后的溶液，消耗V2mLNa2S2O3溶液，則NaClO2的濃度為_(kāi)____________g·L?1（雜質(zhì)不參與反應(yīng)，NaClO2中的氯元素被還原為Cl?）。23、堿式碳酸鎂[4MgCO3·Mg(OH)2·4H2O]是重要的無(wú)機(jī)化工產(chǎn)品。一種由白云石[主要成分為CaMg(CO3)2，還含少量SiO2、Fe2O3等]為原料制備堿式碳酸鎂(國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)中CaO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)≤0.43%)的實(shí)驗(yàn)流程如下：

(1)“煅燒”時(shí)發(fā)生主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________。

(2)常溫常壓下“碳化”可使鎂元素轉(zhuǎn)化為Mg(HCO3)2；“碳化”時(shí)終點(diǎn)pH對(duì)最終產(chǎn)品中CaO含量及堿式碳酸鎂產(chǎn)率的影響如圖1和圖2所示。

①應(yīng)控制“碳化”終點(diǎn)pH約為_(kāi)__________，發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________和___________。

②圖2中，當(dāng)pH＝10.0時(shí)，鎂元素的主要存在形式是___________(寫(xiě)化學(xué)式)。

(3)“熱解”生成堿式碳酸鎂的化學(xué)方程式為_(kāi)__________。

(4)該工藝為達(dá)到清潔生產(chǎn)，可以循環(huán)利用的物質(zhì)是___________(寫(xiě)化學(xué)式)。參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、A【分析】【分析】

【詳解】

A．紅熱的鐵絲與水接觸；表面形成黑色的保護(hù)層，這是在加熱條件下，鐵與化學(xué)物質(zhì)直接接觸發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，與電化學(xué)無(wú)關(guān)，A符合；

B．鐵；銅與自來(lái)水中的電解質(zhì)溶液構(gòu)成了原電池；B不符合；

C．白鐵為鐵片上鍍鋅；表面有劃損時(shí)，鋅；鐵和表面的電解質(zhì)薄膜，構(gòu)成了原電池，鋅活潑作負(fù)極、鐵為正極被保護(hù)，故能阻止鐵被腐蝕，C不符合；

D．家用炒菜鐵鍋用水清洗放置后；碳；鐵和表面的電解質(zhì)薄膜，構(gòu)成了原電池，鐵作負(fù)極、碳為正極，發(fā)生了鐵的吸氧腐蝕，出現(xiàn)紅棕色的銹漬，D不符合；

答案選A。2、B【分析】【分析】

由圖像可知，S到T為放電，此時(shí)S中的Li+嵌出并透過(guò)隔膜移動(dòng)到A電極；S中帶負(fù)電荷的氧失去電子經(jīng)導(dǎo)線流入正極，則B為負(fù)極，A為正極。

【詳解】

A．根據(jù)分析；B極為電池的負(fù)極，充電時(shí)應(yīng)與電源負(fù)極相連，A錯(cuò)誤；

B．根據(jù)分析，A為正極，結(jié)合圖像，LiI3作氧化劑，在正極得到電子還原為I-，電極反應(yīng)式為L(zhǎng)iI3+2e?=LiI+2I?，B正確；

C．根據(jù)分析和圖像；放電時(shí)，S中帶負(fù)電荷的氧失去電子化合價(jià)升高后生成T，充電時(shí)T中氧元素得電子化合價(jià)降低生成S，C錯(cuò)誤；

D．每生成1molT時(shí)，轉(zhuǎn)移2nmole?，D錯(cuò)誤；

答案選B。3、B【分析】【詳解】

A．過(guò)氧化氫是含有極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵的共價(jià)化合物；故A錯(cuò)誤；

B．由圖可知；反應(yīng)I中涉及氫氧極性鍵的斷裂和氧氧；氫氫非極性鍵的形成，故B正確；

C．新型復(fù)合光催化劑只能降低反應(yīng)的活化能；但不能改變反應(yīng)的焓變，故C錯(cuò)誤；

D．過(guò)氧化氫受熱易分解生成水和氧氣；穩(wěn)定性弱于水，故D錯(cuò)誤；

故選B。4、C【分析】【分析】

根據(jù)圖示可知；A室為陽(yáng)極室，陽(yáng)極室內(nèi)電極上氯離子失電子生成氯氣，B室為陰極室，陰極室內(nèi)電極上水得電子生成氫氣和氫氧根離子。

【詳解】

A．A室中氯離子失電子生成氯氣，則電極反應(yīng)為2Cl--2e-=Cl2↑；A錯(cuò)誤；

B．陰極上電極反應(yīng)為2H2O+2e-=2OH-+H2↑；通過(guò)0.2mol電子，生成0.1mol氫氣即2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，B錯(cuò)誤；

C．電解過(guò)程中電解質(zhì)溶液中的陽(yáng)離子向陰極移動(dòng)；則電解過(guò)程中鈉離子由A室向B室移動(dòng)，C正確；

D．A室內(nèi)氯離子失電子生成氯氣，沒(méi)有氫氧化鈉生成，a出口的物質(zhì)為稀鹽水，b出口為H2；D錯(cuò)誤；

故答案選C。5、C【分析】【詳解】

A.溫度越高水的離子積常數(shù)越大，25℃時(shí)溶液的Kw小于100℃時(shí)溶液的Kw；故A錯(cuò)誤；

B.加水稀釋減小，溫度不變Ka不變，故該比值增大，B錯(cuò)誤；

C.加入鋁粉能產(chǎn)生氫氣的溶液可以是酸或堿溶液，堿溶液中可能存在大量的故C正確；

D.100℃時(shí)，離子積大于10-14，將pH=2的鹽酸與pH=12的溶液等體積混合；氫離子和氫氧根離子物質(zhì)的量不相同，氫氧根離子過(guò)量，溶液呈堿性，故D錯(cuò)誤；

故答案選C。

【點(diǎn)睛】

100℃時(shí)，若則pH＝12的NaOH溶液中，但是pH=2的鹽酸中兩者濃度不相等。6、A【分析】【分析】

【詳解】

A．侯式聯(lián)合制堿法的反應(yīng)原理為氯化鈉飽和溶液與二氧化碳、氨氣反應(yīng)生成碳酸氫鈉沉淀和氯化銨，反應(yīng)的離子方程式為Na++H2O+NH3+CO2=NaHCO3↓+故A正確；

B．電解氯化鎂溶液時(shí)，反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀、氫氣和氯氣，電解的離子方程式為Mg2++2Cl—+2H2OMg(OH)2↓+H2↑+Cl2↑；故B錯(cuò)誤；

C．草酸使酸性高錳酸鉀溶液褪色的反應(yīng)為草酸與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)生成硫酸鉀、硫酸錳、二氧化碳和水，反應(yīng)的離子方程式為2+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O；故C錯(cuò)誤；

D．鉛蓄電池放電時(shí)，鉛為電池的負(fù)極，鉛失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成硫酸鉛，電極反應(yīng)式為Pb—2e—+=PbSO4；故D錯(cuò)誤；

故選A。7、C【分析】【分析】

【詳解】

A．陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，則放電時(shí)通過(guò)聚合物隔膜往正極遷移；A項(xiàng)正確；

B．放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)氧化反應(yīng)，由總反應(yīng)可知，負(fù)極反應(yīng)式為B項(xiàng)正確；

C．脫嵌是鋰從電極材料中出來(lái)的過(guò)程；放電時(shí)，負(fù)極材料產(chǎn)生鋰離子，則鋰離子在負(fù)極脫嵌，則充電時(shí)，鋰離子在陽(yáng)極脫嵌，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D．充電時(shí)；該裝置將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，D項(xiàng)正確；

答案選C。8、B【分析】【詳解】

以惰性電極電解AgNO3溶液；生成銀；硝酸和氧氣，若陰極上析出Ag的質(zhì)量為8.64g，即0.08molAg，按得失電子數(shù)守恒，則在陽(yáng)極上產(chǎn)生氧氣0.02mol，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積448mL，B正確；

答案選B。9、A【分析】【分析】

由原電池反應(yīng)(黃色)(綠色)(藍(lán)色)(紫色)可知，所在電極為正極，所在電極為負(fù)極；結(jié)合原電池相關(guān)知識(shí)解答。

【詳解】

A．結(jié)合分析可知放電過(guò)程中，正極發(fā)生還原反應(yīng)，極反應(yīng)為A正確；

B．正極附近的溶液由（黃色）變化為（藍(lán)色）；B錯(cuò)誤；

C．結(jié)合正極反應(yīng)式可知，每生成1molH2O時(shí)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1mol；C錯(cuò)誤；

D．由原電池反應(yīng)可知；電池使用過(guò)程中消耗氫離子，溶液的pH增大，D錯(cuò)誤。

答案選A。二、填空題(共5題，共10分)10、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)由題意可知20s時(shí)有0.01molCO生成，所以v(CO)=2.5×10-4mol·(L·s)-1，因?yàn)椴煌镔|(zhì)化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，所以v(H2)=3v(CO)=7.5×10-4mol·(L·s)-1；

(2)可逆反應(yīng)由兩個(gè)反應(yīng)組成(正反應(yīng)、逆反應(yīng))，影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素對(duì)這兩個(gè)反應(yīng)都適用。因此，其他條件不變時(shí)，降低溫度使正、逆反應(yīng)速率都減?。辉龃髩簭?qiáng)使正、逆反應(yīng)速率都增大(反應(yīng)中有氣體參加)，故依次填“減小”、“增大”?！窘馕觥竣?7.5×10-4mol·(L·s)-1②.減小③.增大11、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)質(zhì)量、摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的量的關(guān)系結(jié)合方程式判斷平衡的移動(dòng),從而判斷該反應(yīng)中的能量變化；

(2)維持容器體積和溫度不變,達(dá)到平衡時(shí)C的濃度仍為1.2mol/L,為等效平衡,且為完全等效平衡,按化學(xué)計(jì)量數(shù)轉(zhuǎn)化到左邊滿足2molA；2molB。

(3)采用極限法求出的物質(zhì)的量,根據(jù)濃度,物質(zhì)的量求出容器的體積。

【詳解】

(1)根據(jù)質(zhì)量守恒定律及反應(yīng)方程式知,該反應(yīng)反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變,氣體的質(zhì)量變小,所以平均摩爾質(zhì)量減小,溫度升高,平衡時(shí)混合氣體的平均相對(duì)摩爾質(zhì)量減小,說(shuō)明平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),所以正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；

因此；本題正確答案是:吸熱；

(2)根據(jù)等效平衡,把各物質(zhì)都換算成方程式左邊的物質(zhì),與初始加入的2molA和1molB相等即可；

A.4molA+2molB與初始2molA和1molB不同,不屬于等效平衡,故A錯(cuò)誤；

B.2molC+1molD換算成A；B,A、B濃度分別為2mol、1mol；與初始投料相同，平衡等效，所以B選項(xiàng)是正確的；

C.3molC+1molD+1molB換算成A；B,A、B濃度分別為2mol、2mol；與初始濃度不同,故C錯(cuò)誤；

D.1.6molA+0.8molB+0.6molC換算成A；B；沒(méi)有D,C不能反應(yīng),與初始A、B的物質(zhì)的量不相同,故D錯(cuò)誤；

綜上所述；本題正確選項(xiàng)B。

⑶若C未轉(zhuǎn)化時(shí),C的物質(zhì)的量為3mol,此時(shí)體積最大,所以容器的體積V=n/c=3/1.2=2.5L；若D完全反應(yīng)時(shí),平衡時(shí)C的物質(zhì)的量最小,此時(shí)體積最小,根據(jù)方程式計(jì)算反應(yīng)的C的物質(zhì)的量:2A(g)+B(g)2C(g)+D(g)，n(A)=2.4mol，n(B)=0.8mol，所以C的物質(zhì)的量最小為3-2.4=0.6mol，容器的體積為V=n/c=0.6/1.2=0.5L；所以容器的容積V應(yīng)大于0.5L，小于2.5L；

綜上所述，本題正確答案：0.5，2.5?！窘馕觥浚?）吸熱（2）B(3)0.52.512、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)積碳反應(yīng)使催化劑失活；從而使重整速率顯著降低，故答案為：積碳反應(yīng)使催化劑失活；

(2)積碳反應(yīng)主要是CH4和CO轉(zhuǎn)化為C，要控制積碳反應(yīng)，需要減少CH4的比例，注意適當(dāng)增大的值；故答案為：增大；

(3)①是氣體體積增大的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)平衡逆向移動(dòng)，的體積分?jǐn)?shù)增大，則p12；n點(diǎn)時(shí)甲烷的體積分?jǐn)?shù)為列出“三段式”

則解得a=的轉(zhuǎn)化率為=p(CH4)==P3，p(CO2)==P3，p(CO)==P3，p(H2)==P3，===故答案為：

②由于反應(yīng)剛開(kāi)始時(shí)只加入了反應(yīng)物，結(jié)合平衡建立的過(guò)程可知，曲線乙為曲線甲為

該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，降低溫度，平衡逆向向移動(dòng)，達(dá)到平衡后，甲烷的濃度減小，CO的濃度增大，正逆反應(yīng)都減小，圖2中逆相應(yīng)的平衡點(diǎn)為D；故答案為：D；

③A．中，一氧化碳和氫氣都是生成物，反應(yīng)過(guò)程中恒為1，當(dāng)保持不變時(shí)；不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡，故A不選；

B．按照=1加入反應(yīng)物，發(fā)生催化重整的主反應(yīng)，反應(yīng)過(guò)程中恒為1，當(dāng)時(shí)不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡，故B不選；

C．的體積分?jǐn)?shù)保持不變說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等；反應(yīng)達(dá)到平衡，故C選；

D．反應(yīng)過(guò)程中氣體總體積和總質(zhì)量都不變；密度一直不變，當(dāng)氣體密度不隨時(shí)間改變，不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡，故D不選；

E．是氣體體積增大的反應(yīng)；反應(yīng)過(guò)程中氣體總質(zhì)量不比，總物質(zhì)的量增大，平均相對(duì)分子質(zhì)量減小，當(dāng)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡，故D選；

故答案為：CF?！窘馕觥竣?積碳反應(yīng)使催化劑失活②.增大③.④.⑤.⑥.⑦.CF13、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)反應(yīng)進(jìn)行到6min時(shí),N減少8mol-2mol=6mol，M增加5mol-2mol=3mol，因此反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NM，故答案為：2NM；

(2)根據(jù)題圖可知反應(yīng)進(jìn)行到6min時(shí)物質(zhì)的物質(zhì)的量不再發(fā)生變化，因此反應(yīng)達(dá)到最大限度的時(shí)間是6min，該時(shí)間內(nèi)的平均反應(yīng)速率故答案為：6；0.5mol/(L·min)；0.25mol/(L·min)；

(3)充入8molN；反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，放出80kJ的熱量，充入1molN與充入8mol時(shí)相比，若轉(zhuǎn)化率相同，則放出10kJ的熱量，但該反應(yīng)是在密閉容器中，充入1mol與充入8mol相比，壓強(qiáng)減小，平衡逆向移動(dòng)，所以反應(yīng)放出的熱量小于10kJ，故答案為：B；

(4)A．達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)正；逆反應(yīng)速率相等；但不能為零，A錯(cuò)誤；

B．密度是混合氣體的質(zhì)量和容器容積的比值；在反應(yīng)過(guò)程中質(zhì)量和容積始終是不變的，因此該條件下，混合氣體的密度不再發(fā)生變化不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，B錯(cuò)誤；

C．正反應(yīng)體積減?。粍t該條件下，混合氣體的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，C正確；

D．該條件下；單位時(shí)間內(nèi)消耗2molN，表示正反應(yīng)速率，生成1molM，表示逆反應(yīng)速率；單位時(shí)間內(nèi)消耗2molN的同時(shí)，消耗1molM表示正逆反應(yīng)速率相等，能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，D正確；

故答案為：CD。

(5)A．升高溫度反應(yīng)速率加快；A符合題意；

B．容器容積不變，充入惰性氣體Ar；反應(yīng)物濃度不變，反應(yīng)速率不變，B不合題意；

C．容器壓強(qiáng)不變，充入惰性氣體Ar；容器容積增大，反應(yīng)物濃度減小，反應(yīng)速率減小，C不合題意；

D．使用催化劑；反應(yīng)速率加快，D符合題意；

故答案為：AD?！窘馕觥?NM6min0.5mol/(L·min)0.25mol/(L·min)BCDAD14、略

【分析】【詳解】

（1）體積相同、pH相同的三種酸溶液①HCOOH②HCN③HCl，溶質(zhì)物質(zhì)的量為n(HCN)>n(HCOOH)>n(HCl)，所以與同濃度的NaOH溶液完全中和，消耗NaOH溶液的體積與酸的物質(zhì)的量成正比，則消耗NaOH體積由大到小的排列順序是②>①>③；

（2）HCOONa為強(qiáng)堿弱酸鹽；pH=9的HCOONa溶液中，HCOO-水解，溶液顯堿性，溶液中OH-全部是水電離出的，由水電離出的OH-濃度為c(OH-)=1×10-14/1×10-9mol/L=1×10-5mol/L；

（3）H2CO3的電離常數(shù)K2=則c(CO)：c(HCO)=K2：c(H+)=

（4）HCl、HCOOH和NaOH抑制水的電離，Na2CO3是弱酸強(qiáng)堿鹽，促進(jìn)水的電離，則四種溶液中水的電離程度最大的是②；堿性溶液pH>7，酸性溶液pH<7，則Na2CO3與NaOH的pH>7，HCl與CH3COOH的pH<7，但Na2CO3水解微弱、CH3COOH電離微弱；酸性越強(qiáng)，pH越小，堿性越強(qiáng)，pH越大，所以這四種溶液的pH值由大到小的順序是④②③①；

（5）由題中表格電離平衡常數(shù)可知，電離平衡常數(shù)越大，酸性越強(qiáng)，即Ka(HCOOH)>Ka(H2CO3)>Ka(HCN)>Ka(HCO)，所以酸性HCOOH>H2CO3>HCN>HCO酸性越弱，其酸根離子水解程度越大，所以同濃度HCOONa、NaCN、NaHCO3、Na2CO3這4種溶液堿性由強(qiáng)到弱的順序是④Na2CO3>②NaCN>③NaHCO3>①HCOONa；

（6）因酸性HCOOH>H2CO3>HCN，故水解程度CN->HCO>HCOO-，等濃度的CN-、HCOHCOO-對(duì)NH的水解促進(jìn)作用越強(qiáng)，使NH濃度越小，所以這三種溶液中c(NH)從大到小的順序?yàn)棰貶COONH4>③NH4HCO3>②NH4CN。

（7）向氯化鋁溶液中加入偏鋁酸鈉，會(huì)發(fā)生相互促進(jìn)的雙水解反應(yīng)，其反應(yīng)的離子方程式為：Al3++3AlO+6H2O=4Al(OH)3↓。【解析】(1)②>①>③

(2)1.0×10-5mol/L

(3)47：1000

(4)②④②③①

(5)④>②>③>①

(6)①>③>②

(7)Al3++3AlO+6H2O=4Al(OH)3↓三、判斷題(共5題，共10分)15、B【分析】【分析】

【詳解】

水的電離過(guò)程為吸熱過(guò)程，升高溫度，促進(jìn)水的電離，氫離子和氫氧根離子濃度均增大，且增大幅度相同；因此100℃時(shí)，純水中c(OH-)=c(H＋)=1×10-6mol·L-1，溶液仍為中性，故此判據(jù)錯(cuò)誤。16、A【分析】【詳解】

反應(yīng)NH3(g)＋HCl(g)=NH4Cl(s)在室溫下可自發(fā)進(jìn)行，其ΔS＜0，則ΔH＜0，正確。17、A【分析】【詳解】

二氧化碳為酸性氧化物能與水反應(yīng)生成碳酸，導(dǎo)致海水酸性增強(qiáng)，碳酸電離出和引起海水中濃度增大，與碳酸反應(yīng)生成導(dǎo)致濃度減小，故答案為：正確；18、A【分析】【分析】

【詳解】

在任何條件下，純水電離產(chǎn)生的c(H+)=c(OH-)，因此純水都呈中性，故該說(shuō)法是正確的。19、A【分析】【分析】

【詳解】

FeCl3溶液中存在水解平衡：FeCl3+3H2O?Fe(OH)3+3HCl，為抑制Fe3+的水解，實(shí)驗(yàn)室配制FeCl3溶液時(shí)需將FeCl3(s)溶解在較濃鹽酸中，然后加水稀釋；正確。四、工業(yè)流程題(共4題，共40分)20、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)根據(jù)最終變成可知酸沒(méi)時(shí)與硫酸反應(yīng)得到了根據(jù)流程最終得到的是價(jià)的鈷，酸浸時(shí)將還原，故離子反應(yīng)方程式為適當(dāng)升高酸浸溫度；加快酸浸速率，能提高鈷；鎳元素的浸出率；攪拌能增大廢渣與硫酸溶液的接觸，加快酸浸速率，能提高鈷、鎳元素的浸出率；增大酸的濃度，能提高鈷、鎳元素的浸出率。

(2)除鋁時(shí)加入碳酸鈉會(huì)和發(fā)生雙水解，產(chǎn)生沉淀的離子反應(yīng)根據(jù)時(shí)可求出飽和溶液則故時(shí)不會(huì)產(chǎn)生

(3)①根據(jù)均為價(jià)，則中的價(jià)態(tài)為

②由圖中信息可知：微波水熱法制取的催化劑活性更高。

③根據(jù)橫坐標(biāo)x越大，催化初始速率越高，兩種離子中催化效果更好的是【解析】適當(dāng)升高酸浸溫度、增大酸的濃度、攪排7.3微波水熱21、略

【分析】【分析】

【詳解】

（1）因?yàn)檎{(diào)節(jié)pH到3.6，此時(shí)Fe3＋以氫氧化鐵形式完全沉淀，因此濾渣A為Fe(OH)3；

（2）流程的目的是提取Na2SO4，根據(jù)溶解度－溫度曲線，Na2SO4的溶解度隨著溫度升高而降低，因此采用蒸發(fā)濃縮，趁熱過(guò)濾，得到Na2SO4；即最佳方法是選項(xiàng)a；

（3）Cr2O72－中Cr的化合價(jià)由＋6價(jià)→＋3價(jià)，化合價(jià)共降低3×2=6價(jià)，SO32－中S的價(jià)態(tài)由＋4價(jià)→＋6價(jià)，化合價(jià)升高2價(jià)，最小公倍數(shù)為6，因此離子反應(yīng)方程式為3SO32－＋Cr2O72－＋8H＋=2Cr3＋＋3SO42－＋4H2O；因?yàn)镃r2O72－具有強(qiáng)氧化性，能鹽酸氧化成氯氣，以及硝酸具有揮發(fā)性，因此酸化Cr2O72－所用的酸是H2SO4；Cr3＋完全轉(zhuǎn)化成沉淀，pH=5，即溶液中c(OH－)=10－9mol·L－1，Ksp[Cr(OH)3]=c(Cr3＋)×c3(OH－)=10－5×(10－9)3=10－32；

（4）Cr的化合價(jià)沒(méi)有發(fā)生變化，根據(jù)所示的電解裝置圖，左側(cè)加入稀氫氧化鈉溶液，出來(lái)的是濃氫氧化鈉溶液，此電極上產(chǎn)生OH－，得到H2，即此極為陰極，右側(cè)為陽(yáng)極，接電源的正極，其電極反應(yīng)式為4OH－－4e－=O2↑＋2H2O；2H2O－4e－=O2↑＋4H＋，通過(guò)2mol電子，產(chǎn)生2molH＋，即生成Cr2O72－的物質(zhì)的量為1mol。

【點(diǎn)睛】

本題易錯(cuò)點(diǎn)是氧化還原反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)，根據(jù)題干Cr2O72－作氧化劑，SO32－作還原劑，離子反應(yīng)式為Cr2O72－＋SO32－→Cr3＋＋SO42－，Cr2O72－中Cr的化合價(jià)由＋6價(jià)→＋3價(jià)，化合價(jià)共降低3×2=6價(jià)，SO32－中S的價(jià)態(tài)由＋4價(jià)→＋6價(jià)，化合價(jià)升高2價(jià)，最小公倍數(shù)為6，有Cr2O72－＋3SO32－→2Cr3＋＋3SO42－，環(huán)境是酸性環(huán)境，為了使前后所帶電荷數(shù)守恒以及原子守恒，離子反應(yīng)方程式有：3SO32－＋Cr2O72－＋8H＋=2Cr3＋＋3SO42－＋4H2O?！窘馕觥竣?Fe(OH)3②.a③.3SO32-＋Cr2O72-＋8H+=2Cr3+＋3SO42-＋4H2O④.H2SO4⑤.1.0×10-32⑥.正⑦.4OH－-4e－=O2↑＋2H2O⑧.1mol22、略

【分析】【詳解】

（1）在無(wú)隔膜電解槽中持續(xù)電解飽和NaCl溶液一段時(shí)間后，生成H2和NaClO3，由于Cl?放電能力大于OH?，在陽(yáng)極是陰離子Cl?放電，電極反應(yīng)方程式是Cl??6e?+6OH?+3H2O。

（2）由于ClO2有氧化性，所以不能用具有還原性的酸酸化，如鹽酸、草酸等，ClO2有還原性；所以不能用氧化性酸酸化，如硝酸；濃硫酸等，應(yīng)該選用稀硫酸。

（3）由流程圖可知，在ClO2吸收塔中加入了NaOH、ClO2、H2O2，生成了NaClO2，由氧化還原