2025年北師大版選修化學(xué)上冊(cè)月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年北師大版選修化學(xué)上冊(cè)月考試卷684考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、已知兩個(gè)醛分子在NaOH溶液作用下可以發(fā)生加成反應(yīng)；生成羥基醛：

如果將甲醛、乙醛、丙醛在NaOH溶液中發(fā)生反應(yīng)，最多可以形成羥基醛的種類(lèi)是()A.3種B.4種C.5種D.6種2、下列實(shí)驗(yàn)操作或?qū)嶒?yàn)儀器的使用正確的是A.分液時(shí)，上層液體由分液漏斗下口放出B.用剩的藥品能否放回原瓶，應(yīng)視具體情況而定C.用帶磨口玻璃塞的試劑瓶盛裝Na2SiO3溶液D.滴定接近終點(diǎn)時(shí)，滴定管的尖嘴不能接觸錐形瓶?jī)?nèi)壁3、關(guān)于的說(shuō)法正確的是A.既可以催化加氫，又可以使酸性溶液褪色B.分子中所有原子均在同一平面上C.既可以與溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，也可以與反應(yīng)D.能發(fā)生取代、消去、中和、氧化等反應(yīng)4、的同分異構(gòu)體中，含有苯環(huán)且苯環(huán)上一氯代物只有一種結(jié)構(gòu)的共有(不考慮立體異構(gòu))（）A.2種B.3種C.4種D.5種5、Bhatti合成了調(diào)節(jié)中樞神經(jīng)系統(tǒng)的藥物其中間體為下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A.可發(fā)生氧化、中和反應(yīng)B.與互為同分異構(gòu)體C.碳原子上的一氯代物共有7種(不含立體異構(gòu))D.所有碳原子均處于同一平面評(píng)卷人得分二、填空題(共8題，共16分)6、（1）在一體積為10L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在850℃時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)；△H<0。CO和H2O濃度變化如圖，則0?4min的平均反應(yīng)速率v(CO)=______________mol/(L·min)

（2）t1℃(高于850℃)時(shí)，在相同容器中發(fā)生上述反應(yīng)，容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如下表。時(shí)間(min)COH2OCO2H200.2000.3000020.1380.2380.0620.0623c1c2c3c44c1c2c3c450.1160.2160.08460.0960.2660.104

請(qǐng)回答：

①表中3?4min之間反應(yīng)處于_____________狀態(tài)；c3數(shù)值_____________0.12mol/L(填大于；小于或等于)。

②反應(yīng)在4?5min間，平衡向逆方向移動(dòng)，可能的原因是_____________(單選)，表中5?6min之間數(shù)值發(fā)生變化，可能的原因是_____________(單選)。

a．增加了水蒸氣的量b．升高溫度c．使用催化劑d．增加壓強(qiáng)。

（3）如圖是一個(gè)電化學(xué)的裝置圖。

①圖中乙池是________裝置（填“電解池”或“原電池”)甲池中OH-移向____________極(填“CH3OH”或“O2”)。若丙池中為400ml1mol/L硫酸銅溶液，當(dāng)外電路有1mol電子通過(guò)時(shí)，C、D兩極共產(chǎn)生_______mol的氣體。

②寫(xiě)出B電極的電極反應(yīng)式：______________________________________________________________。7、釩性能優(yōu)良；用途廣泛，有金屬“維生素”之稱(chēng)。完成下列填空：

(1)將廢釩催化劑(主要成分V2O5)與稀硫酸、亞硫酸鉀溶液混合，充分反應(yīng)后生成VO2+等離子，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是____。

(2)向上述所得溶液中加入KClO3溶液，完善并配平反應(yīng)的離子方程式______。

____ClO+____VO2++____=____Cl-+____VO+____

(3)V2O5能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生VO2+和一種黃綠色氣體，該氣體能與Na2SO3溶液反應(yīng)被吸收，則Cl-、VO2+還原性由大到小的順序是____。

(4)在20.00mL0.1moI.L-1溶液中，加入0.195g鋅粉，恰好完全反應(yīng)，則還原產(chǎn)物可能是___。

a.VO2+b.c.V2+d.V8、用系統(tǒng)命名法命名烴：_____________________；

烴A的一氯代物具有不同沸點(diǎn)的產(chǎn)物有________種。9、下圖是三種有機(jī)物的結(jié)構(gòu)；請(qǐng)回答下列問(wèn)題。

（1）維生素C的分子式是____，該分子中碳碳雙鍵中的碳原子的雜化軌道類(lèi)型是____。

（2）寫(xiě)出葡萄糖分子中含有的官能團(tuán)的名稱(chēng)是_______。

（3）依據(jù)σ鍵、π鍵的成鍵特點(diǎn)，分析阿司匹林分子中至少有_______個(gè)原子共平面。

（4）下列說(shuō)法正確的是_______。

a.維生素C和葡萄糖均有還原性。

b.葡萄糖是人類(lèi)能量的主要來(lái)源之一。

c.阿司匹林屬于芳香烴。

（5）觀察三種物質(zhì)的分子結(jié)構(gòu)，推測(cè)常溫下三種物質(zhì)在水中溶解度由大到小的順序是_(填序號(hào))。

（6）寫(xiě)出阿司匹林與足量NaOH溶液混合加熱，反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。10、請(qǐng)按要求作答：

(1)請(qǐng)根據(jù)官能團(tuán)的不同對(duì)下列有機(jī)物進(jìn)行分類(lèi)：①②③④⑤⑥

a.酚：___________；酮：___________；醛：___________填序號(hào)

b.④的官能團(tuán)的名稱(chēng)為_(kāi)__________、⑥的官能團(tuán)的名稱(chēng)為_(kāi)__________；

(2)分子式為且屬于烯烴的有機(jī)物的同分異構(gòu)體有___________種；高聚物的單體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___________。

(3)的名稱(chēng)為：___________；寫(xiě)出聚合生成高分子化合物的化學(xué)方程式___________；

(4)鍵線式表示的分子式為_(kāi)__________；與其互為同分異構(gòu)體且一氯代物有兩種的烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___________；

(5)籃烷分子的結(jié)構(gòu)如圖所示。

①籃烷的分子式為：___________，其一氯代物有___________種；

②若使1mol該烴的所有氫原子全部被氯原子取代，需要___________mol氯氣。

(6)某烷烴碳架結(jié)構(gòu)如圖所示：此烷烴的一溴代物有___________種；若此烷烴為炔烴加氫制得，則此炔烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)__________，名稱(chēng)為_(kāi)__________；

(7)用核磁共振儀對(duì)分子式為的有機(jī)物進(jìn)行分析，核磁共振氫譜有三個(gè)峰，峰面積之比是1：1：6，則該化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)__________。11、(1)甘氨酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為其中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)是____________，該物質(zhì)是____________性化合物。

(2)以乙炔；HCl等有關(guān)試劑在一定條件下合成聚氯乙烯的流程如下：

①指出反應(yīng)Ⅱ的反應(yīng)類(lèi)型是____________。

②寫(xiě)出反應(yīng)I的化學(xué)方程式________________________________

(3)1mol最多能與________________molNaOH發(fā)生反應(yīng)。12、按要求完成下列填空：

(1)寫(xiě)出CH2=CHCH=CH2的鍵線式_______

(2)甲烷的空間構(gòu)型是_______(用文字描述)

(3)主鏈有4個(gè)碳原子且分子式為C5H12的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_______

(4)用系統(tǒng)命名法命名下列有機(jī)物：

①CH3CH(CH3)CH2OH_______

②CH3CH(CH3)CH(CH3)CHO_______

(5)根據(jù)名稱(chēng)寫(xiě)出下列有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

①3，4—二甲基—3—乙基己烷_(kāi)______

②4—甲基—2—乙基—1—戊烯_______

(6)寫(xiě)出下列有機(jī)反應(yīng)的化學(xué)方程式：

①甲苯與濃硝酸、濃硫酸的混合酸在100℃條件下_______

②對(duì)二甲苯與Br2/FeBr3反應(yīng)(生成一溴代物)_______

(7)0.1mol某烷烴燃燒，其燃燒產(chǎn)物全部被堿石灰吸收，堿石灰增39g，若它的核磁共振氫譜共有3個(gè)峰，則該烴可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)______。(寫(xiě)出其中一種即可)13、牛奶放置時(shí)間長(zhǎng)了會(huì)變酸，這是因?yàn)榕Ｄ讨泻械娜樘窃谖⑸锏淖饔孟路纸庾兂闪巳樗帷Ｈ樗嶙畛蹙褪菑乃崤Ｄ讨械玫讲⒂纱硕妹?。乳酸結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH(OH)COOH。

完成下列問(wèn)題：

(1)寫(xiě)出乳酸分子中官能團(tuán)的名稱(chēng)：_________。

(2)寫(xiě)出乳酸與足量金屬鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________。

(3)乳酸發(fā)生下列變化：所用的試劑是a．________，b_______(寫(xiě)化學(xué)式)；寫(xiě)出乳酸與少量碳酸鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：________。

(4)請(qǐng)寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，并注明反應(yīng)類(lèi)型。乳酸與乙醇的反應(yīng)：_______，_______。

(5)在濃硫酸作用下，兩分子乳酸相互反應(yīng)生成六元環(huán)狀結(jié)構(gòu)的物質(zhì)，寫(xiě)出此生成物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_。評(píng)卷人得分三、判斷題(共9題，共18分)14、系統(tǒng)命名法僅適用于烴，不適用于烴的衍生物。______A.正確B.錯(cuò)誤15、分子組成符合CnH2n-2通式的鏈烴，一定是炔烴。(___)A.正確B.錯(cuò)誤16、芳香烴的分子通式是CnH2n－6(n≥6)。(_____)A.正確B.錯(cuò)誤17、酚類(lèi)化合物有毒，不能用于殺菌消毒。(____)A.正確B.錯(cuò)誤18、根據(jù)苯酚的填充模型，分子中所有原子一定處于同一平面內(nèi)。(____)A.正確B.錯(cuò)誤19、用溴水即可鑒別苯酚、2，4－己二烯和甲苯。(________)A.正確B.錯(cuò)誤20、乙醛由乙基和醛基組成。(____)A.正確B.錯(cuò)誤21、乙醛催化氧化可生成乙醇。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤22、纖維素分子中含有羥基，可以通過(guò)酯化反應(yīng)得到醋酸纖維、硝酸纖維和黏膠纖維。(____)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、工業(yè)流程題(共1題，共10分)23、信息時(shí)代產(chǎn)生的大量電子垃圾對(duì)環(huán)境構(gòu)成了極大的威脅。某“變廢為寶”學(xué)生探究小組將一批廢棄的線路板簡(jiǎn)單處理后；得到含70％Cu；25％Al、4％Fe及少量Au、Pt等金屬的混合物，并設(shè)計(jì)出如下制備硫酸銅和硫酸鋁晶體的路線：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)第①步Cu與酸反應(yīng)的離子方程為_(kāi)_____；得到濾渣1的主要成分為_(kāi)_____。

(2)第②步加H2O2的作用是______，使用H2O2的優(yōu)點(diǎn)是______；調(diào)溶液pH的目的是使______生成沉淀。

(3)用第③步所得CuSO4·5H2O制備無(wú)水CuSO4的方法是______。

(4)由濾渣2制取Al2(SO4)3·18H2O；探究小組設(shè)計(jì)了三種方案：

上述三種方案中，______方案不可行，原因是______；從原子利用率角度考慮，______方案更合理。

(5)探究小組用滴定法測(cè)定CuSO4·5H2O(Mr=250)含量。取ag試樣配成100mL溶液，每次取20.00mL，消除干擾離子后，用cmolL-1EDTA(H2Y2-)標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，平均消耗EDTA溶液bmL。滴定反應(yīng)如下：Cu2++H2Y2-=CuY2-+2H+

①寫(xiě)出計(jì)算CuSO4·5H2O質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式ω=______；

②下列操作會(huì)導(dǎo)致CuSO4·5H2O含量的測(cè)定結(jié)果偏高的是______。

a.未干燥錐形瓶。

b.滴定終點(diǎn)時(shí)滴定管尖嘴中產(chǎn)生氣泡。

c.未除凈可與EDTA反應(yīng)的干擾離子評(píng)卷人得分五、實(shí)驗(yàn)題(共4題，共8分)24、食醋是日常飲食中的一種調(diào)味劑；國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定釀造食醋中醋酸含量不得低于0.035g/mL，用中和滴定的方法可以測(cè)定食醋中醋酸的濃度。以檢測(cè)白醋是否符合國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)。某白醋的醋酸濃度測(cè)定過(guò)程如圖所示。完成下列填空：

(1)將10mL白醋稀釋為100mL時(shí)，所需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、_______。

(2)應(yīng)選用_______作為指示劑。達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為_(kāi)______。

(3)某同學(xué)一共進(jìn)行了三次實(shí)驗(yàn)。以下是他設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄表：。實(shí)驗(yàn)次數(shù)稀釋后白醋體積(mL)消耗標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液體積(mL)120.0022.05220.0021.34320.0021.30

數(shù)據(jù)處理：消耗標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液的體積=_______。若測(cè)得稀釋后白醋中醋酸的濃度0.0594mol/L，則該白醋_______(選填“符合”或“不符合”)國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)。

(4).在進(jìn)行滴定操作時(shí)，滴定管中滴定前有氣泡，滴定后無(wú)氣泡，則測(cè)定結(jié)果_______(填“偏高”“偏低”“無(wú)影響”)。25、某同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖裝置用于制取SO2和驗(yàn)證SO2的漂白性；水溶液的酸性、還原性。

試回答下列問(wèn)題：

(1)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__。

(2)裝置A中用于添加濃硫酸的儀器名稱(chēng)為_(kāi)__，導(dǎo)管①的作用是__。

(3)在框圖內(nèi)選擇合適裝置(從B～E中選擇)依次驗(yàn)證SO2的漂白性、水溶液的酸性、還原性，上述各裝置按氣流從左到右方向連接順序?yàn)锳→__(填裝置的字母編號(hào))。

(4)裝置D中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是___。

(5)已知：1.0mol/L的Fe(NO3)3溶液的pH=1，若將SO2氣體通入裝置F，裝置F中產(chǎn)生了白色沉淀，其成分是__(填化學(xué)式)，分析F中產(chǎn)生白色沉淀的可能原因及觀察到的其他現(xiàn)象：___。

(6)實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)Na2SO3可能部分被氧化，現(xiàn)需測(cè)定Na2SO3的純度：稱(chēng)取10.00g產(chǎn)品，配成100mL溶液，移取25.00mL溶液，用0.2000mol/L酸性KMnO4溶液進(jìn)行反應(yīng)，消耗KMnO4溶液20.00mL，其中KMnO4→Mn2+。產(chǎn)品中Na2SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)__。26、硫酸亞鐵銨[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]是透明；淺藍(lán)綠色晶體；易溶于水而不溶于酒精等有機(jī)溶劑，在空氣中一般比較穩(wěn)定，不易被氧化。制備步驟如下：

步驟1．稱(chēng)取還原鐵粉0.4g，炭粉0.3g，放入50mL錐形瓶中，加入3.5mL2mol·L-1硫酸置于60℃熱水浴中加熱（如下左圖），待反應(yīng)完全，取出冷卻，再加入6mol·L-1的硫酸2mL。

步驟2．在上述反應(yīng)液中加入濃氨水0.8mL；振蕩混勻，抽濾（如上右圖）。向?yàn)V液中加入10mL無(wú)水乙醇，靜置，大量晶體析出，傾析，再次抽濾。

步驟3．取出晶體；用干凈的濾紙吸干，稱(chēng)量并分析樣品。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）步驟1中炭粉的作用是_______，加入6mol·L-1硫酸的作用是____________。

（2）向?yàn)V液中加入無(wú)水乙醇目的是_________________。

（3）產(chǎn)品中金屬陽(yáng)離子的檢驗(yàn)方法及現(xiàn)象________________。

（4）稱(chēng)取獲得的硫酸亞鐵銨[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]（摩爾質(zhì)量為392g·mol-1）1.9600g配成100mL溶液，取出20.00mL滴加稀H2SO4酸化后用0.0100mol·L-1KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，消耗KMnO4溶液為18.00mL。

下列有關(guān)滴定的操作正確的是＿（填字母編號(hào)）。

a．滴定過(guò)程中眼睛注視滴定管中液面變化。

b．滴定完成后取下滴定管握住中部防止掉落。

c．讀數(shù)過(guò)程中保持滴定管自然懸垂。

d．讀數(shù)時(shí)視線與刻度線；凹液面最低處切線相平齊。

滴定過(guò)程中反應(yīng)離子方程式為_(kāi)___________，制得硫酸亞鐵銨樣品的純度為_(kāi)_________。27、某化學(xué)小組為測(cè)定樣品有機(jī)物G的組成和結(jié)構(gòu)；設(shè)計(jì)如圖實(shí)驗(yàn)裝置：

步驟：

①搭建裝置；檢測(cè)裝置的氣密性；

②準(zhǔn)確稱(chēng)取4.3g樣品有機(jī)物G放于電爐中；

③打開(kāi)K1；關(guān)閉K2，讓A裝置反應(yīng)一段時(shí)間后，再關(guān)閉K1打開(kāi)K2；

④電爐通電；充分燃燒后產(chǎn)物只有水和二氧化碳，且被充分吸收；

⑤樣品完全燃燒后；電爐斷電，繼續(xù)讓A裝置反應(yīng)一段時(shí)間后再停止；

⑥測(cè)定裝置D質(zhì)量增加2.7g；U形管E質(zhì)量增加8.8g；

⑦拿樣品G去相關(guān)機(jī)構(gòu)做質(zhì)譜；紅外光譜和核磁共振氫譜；譜圖如下所示。

回答下列問(wèn)題：

(1)裝雙氧水的儀器的名稱(chēng)是______。裝置F中堿石灰的作用是______。

(2)有機(jī)物G的分子式為_(kāi)_____，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)______。

(3)有機(jī)物G的一些同分異構(gòu)體能與碳酸氫鈉溶液發(fā)生反應(yīng)有氣體生成，寫(xiě)出符合條件的G的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式(不考慮立體異構(gòu))______。

(4)下列說(shuō)法正確的是____。A．若刪除裝置A，改成通空氣，對(duì)分子式測(cè)定實(shí)驗(yàn)結(jié)果無(wú)影響B(tài)．裝置B和D都可以用裝有堿石灰的裝置E替代C．如果沒(méi)有CuO，可能導(dǎo)致裝置E所測(cè)物質(zhì)的質(zhì)量偏低D．如果沒(méi)有步驟⑤，導(dǎo)致測(cè)量的分子式中氧元素含量偏高參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、D【分析】【詳解】

該反應(yīng)的原理實(shí)際上是醛基的鄰位碳原子上的氫原子與醛基的加成；乙醛；丙醛中醛基的鄰位碳原子上均有氫原子，而甲醛沒(méi)有，故乙醛、丙醛分子中的鄰位碳原子上的氫原子分別與甲醛、乙醛和丙醛中的醛基加成可以生成6種羥基醛；

答案選D。

【點(diǎn)睛】

本題的解題關(guān)鍵是根據(jù)已知信息所示的反應(yīng)，分析反應(yīng)原理，再根據(jù)甲醛、乙醛、丙醛的結(jié)構(gòu)分別判斷是否能夠按照已知條件發(fā)生該原理的反應(yīng)。2、B【分析】【分析】

【詳解】

A．分液時(shí)；下層液體由分液漏斗下口放出，上層液體由分液漏斗上口倒出，故A錯(cuò)誤；

B．一般情況下；為防止用剩的藥品在空氣中變質(zhì)，放回原瓶污染瓶中藥品，不能把藥品放回原瓶，而特殊藥品如用剩的金屬Na等應(yīng)放回原瓶，故B正確；

C．硅酸鈉溶液具有粘結(jié)性；會(huì)使玻璃塞和試劑瓶粘結(jié)在一起打不開(kāi)，不能選用玻璃塞，故C錯(cuò)誤；

D．滴定接近終點(diǎn)時(shí)；滴定管的尖嘴應(yīng)接觸錐形瓶?jī)?nèi)壁，使標(biāo)準(zhǔn)液與待測(cè)液充分反應(yīng)，減小實(shí)驗(yàn)誤差，故D錯(cuò)誤；

故選B。3、A【分析】【分析】

含有官能團(tuán)：酯基；酚羥基，碳碳雙鍵。

【詳解】

A．含有碳碳雙鍵和苯環(huán)；可以催化加氫，含有酚羥基，可以被酸性高錳酸鉀溶液氧化，A正確；

B．分子中含有甲基；H和C原子不共平面，B錯(cuò)誤；

C．含有酚羥基，可以與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，不含羧基，不能與NaHCO3反應(yīng)；C錯(cuò)誤；

D．不含醇羥基或鹵素原子等可以發(fā)生消去反應(yīng)的官能團(tuán)；不能發(fā)生消去反應(yīng)，D錯(cuò)誤；

故選A4、C【分析】【詳解】

含有苯環(huán)且苯環(huán)上一氯代物只有一種結(jié)構(gòu)，說(shuō)明有機(jī)物結(jié)構(gòu)是對(duì)稱(chēng)結(jié)構(gòu)，滿足題述條件的同分異構(gòu)體有共4種。故選C。5、A【分析】【詳解】

A.該有機(jī)物可以與氧氣發(fā)生氧化反應(yīng)。其中的亞氨基可以顯示堿性；所以可以發(fā)生中和反應(yīng)，故A正確；

B.比少2個(gè)氫原子；其分子式不同，不是同分異構(gòu)體，故B錯(cuò)誤；

C.因?yàn)榇嬖趯?duì)稱(chēng)結(jié)構(gòu)；該有機(jī)物的碳原子上共有5種不同化學(xué)環(huán)境的H，碳原子上的一氯代物共有5種，故C錯(cuò)誤；

D.結(jié)構(gòu)中碳碳鍵都是單鍵；所以該有機(jī)物分子中所有碳原子不可能都在一個(gè)平面上，故D錯(cuò)誤；

故選A。二、填空題(共8題，共16分)6、略

【分析】【詳解】

(1)υ(CO)===0.03mol/(L?min)；故答案為0.03mol/(L?min)；

(2)①在高于850℃時(shí)發(fā)生反應(yīng)，化學(xué)反應(yīng)速率加快，一定在4min前達(dá)到化學(xué)平衡．另外從表中可看出反應(yīng)在3min和4min時(shí)的各物質(zhì)濃度相同，故3min-4min之間反應(yīng)應(yīng)處于平衡狀態(tài)；由于是放熱反應(yīng)，溫度升高，化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，C3數(shù)值應(yīng)小于0.12mol/L；故答案為平衡；小于；

②反應(yīng)在4min-5min間，平衡向逆方向移動(dòng)可能是升高溫度、增大生成物濃度、減少反應(yīng)物濃度等因素引起，故選b；表中5min-6min之間CO濃度減少，H2O濃度增大，CO2濃度增大，只有增加水蒸氣，使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，故選a；故答案為b；a；

(3)①根據(jù)圖示，圖中甲池屬于燃料電池，乙池和丙池屬于電解池；甲池中通入甲醇的是負(fù)極，通入氧氣的是正極，原電池中陰離子移向負(fù)極，因此OH-移向CH3OH極。丙池中為400ml1mol/L硫酸銅溶液含有硫酸銅0.4mol，0.4mol銅離子放電轉(zhuǎn)移0.8mol電子，當(dāng)外電路有1mol電子通過(guò)時(shí)，陽(yáng)極有氫氧根離子放電生成0.25mol氧氣，陰極還有0.2mol氫離子放電生成0.1mol氫氣，兩極共產(chǎn)生0.35mol的氣體，故答案為電解池；CH3OH；0.35；

②乙池中B電極為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Ag+＋e-=Ag，故答案為Ag+＋e-=Ag。

點(diǎn)睛：本題綜合考查化學(xué)平衡常數(shù)、平衡的有關(guān)計(jì)算和判斷、原電池和電解池等問(wèn)題。將圖表信息和圖象信息相結(jié)合來(lái)分析是解答的關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)是(3)中氣體的判斷?！窘馕觥?.03平衡小于ba電解池CH3OH0.35Ag+＋e-===Ag7、略

【分析】【詳解】

(1)由題意可知，V2O5與稀硫酸、亞硫酸鉀反應(yīng)生成VOSO4、K2SO4，由元素守恒可知還生成H2O，配平后化學(xué)方程式為：

(2)向上述所得溶液中加入KClO3溶液，與發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成和Cl-，氯元素化合價(jià)由+5降低為?1，共降低6價(jià)，V元素化合價(jià)由+4升高為+5，共升高1價(jià)，化合價(jià)升降最小公倍數(shù)為6，則按得失電子數(shù)守恒、元素質(zhì)量守恒、電荷守恒，得離子方程式為：

(3)V2O5能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生VO2+和一種黃綠色氣體即氯氣，則鹽酸中氯元素化合價(jià)從-1價(jià)升高到0價(jià)，Cl-為還原劑，VO2+為還原產(chǎn)物，已知還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，則還原性：Cl->VO2+，氯氣能與Na2SO3溶液反應(yīng)被吸收，氯氣將亞硫酸根氧化生成硫酸根、自身被還原為Cl?，離子反應(yīng)方程式為：則還原性：因此Cl-、VO2+還原性由大到小的順序是

(4)在20.00mL0.1moI.L-1溶液中，加入0.195g鋅粉，恰好完全反應(yīng)，則與鋅的物質(zhì)的量之比為2:3，則V元素化合價(jià)降低3價(jià)，從+5價(jià)降低到+2價(jià)，則還原產(chǎn)物可能是V2+，答案為c?！窘馕觥縞8、略

【分析】【分析】

根據(jù)烷烴的命名原則命名：選取最長(zhǎng)碳鏈；選取距離支鏈最近的一端命名為1號(hào)碳；該有機(jī)物有幾種不同環(huán)境的H，則有幾種一氯取代物。

【詳解】

該有機(jī)物為烷烴；最長(zhǎng)碳鏈含有8個(gè)C，主鏈為辛烷，編號(hào)從距離甲基最近的一端開(kāi)始，甲基在2號(hào)C和6號(hào)C上各含有2個(gè)；1個(gè)，在4號(hào)C含有1個(gè)乙基，該有機(jī)物名稱(chēng)為：2，2，6-三甲基-4-乙基辛烷，該有機(jī)物中含有等效氫原子的數(shù)目為10，則有10種一氯取代物。

【點(diǎn)睛】

等效氫的判斷：①分子中同一甲基上連接的氫原子等效；②同一碳原子所連甲基上的氫原子等效；③處于鏡面對(duì)稱(chēng)位置上的氫原子等效?！窘馕觥?,2,6－三甲基－4－乙基辛烷109、略

【分析】【分析】

（1）

根據(jù)維生素C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式得到維生素C的分子式是C6H8O6，該分子中碳碳雙鍵中的碳原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3+0=3，則碳原子的雜化軌道類(lèi)型是sp2；故答案為：C6H8O6；sp2。

（2）

根據(jù)葡萄糖的結(jié)構(gòu)式得到分子中含有的官能團(tuán)的名稱(chēng)是羥基；醛基；故答案為：羥基、醛基。

（3）

苯環(huán)形成大π鍵；12個(gè)原子都在同一平面內(nèi)，碳碳σ鍵可以旋轉(zhuǎn)，因此阿司匹林分子中至少有12個(gè)原子共平面；故答案為：12。

（4）

a．維生素C和葡萄糖都含有羥基，因此都有還原性，故a正確；b．葡萄糖是人類(lèi)能量的主要來(lái)源之一，故b正確；c．阿司匹林含有苯環(huán)和其他元素，因此屬于芳香族化合物，故c錯(cuò)誤；綜上所述，答案為：ab。

（5）

葡萄糖含羥基數(shù)目大于維生素C含羥基數(shù)目；而阿司匹林含一個(gè)羧基，根據(jù)羥基屬于親水基團(tuán)，因此常溫下三種物質(zhì)在水中溶解度由大到小的順序是②＞①＞③；故答案為：②＞①＞③。

（6）

阿司匹林含有羧基和酚酸酯，因此兩種基團(tuán)都要與NaOH溶液反應(yīng)，因此與足量NaOH溶液混合加熱，反應(yīng)的化學(xué)方程式+3NaOH+CH3COONa+2H2O；故答案為：+3NaOH+CH3COONa+2H2O?！窘馕觥浚?）C6H8O6sp2

（2）羥基；醛基。

（3）12

（4）ab

（5）②＞①＞③

（6）+3NaOH+CH3COONa+2H2O10、略

【分析】【分析】

(1)

a．酚類(lèi)物質(zhì)中；羥基直接連接在苯環(huán)上，③符合；酮含有羰基，②符合；醛含有醛基，⑤符合，故答案為：③；②；⑤；

b．由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知④的官能團(tuán)為溴原子(或碳溴鍵)；⑥的官能團(tuán)為羧基；故答案為：溴原子(或碳溴鍵)；羧基；

(2)

C4H8且屬于烯烴的有機(jī)物有：CH2=CHCH2CH3、CH3CH=CHCH3、CH2=C(CH3)2，共3種；的單體為和CH2=CH-CH=CH2，故答案為：3；和CH2=CH-CH=CH2；

(3)

為苯乙烯，含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚苯乙烯，反應(yīng)的化學(xué)方程式為n故答案為：苯乙烯；n

(4)

為2-甲基戊烷，分子式為C6H14，與其互為同分異構(gòu)體且一氯代物有兩種的烴，則分子中含有2種化學(xué)環(huán)境的H，對(duì)應(yīng)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為(CH3)2CHCH(CH3)2，故答案為：C6H14；(CH3)2CHCH(CH3)2；

(5)

①由籃烷的結(jié)構(gòu)可知，分子中含有10個(gè)C原子、12個(gè)H原子，分子式為C10H12，結(jié)構(gòu)對(duì)稱(chēng)，含有4種不同的H原子，其一氯代物有4種，故答案為：C10H12；4；

②分子中含有12個(gè)H；則若使1mol該烴的所有氫原子全部被氯原子取代，則需要12mol氯氣，故答案為：12；

(6)

碳架為的烷烴中含有6種等效氫原子，所以該烷烴含有6種一溴代物；若此烷烴為炔烴加氫制得，在該碳架上存在碳碳三鍵，只有一種方式，所以此炔烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：名稱(chēng)為3，4-二甲基-1-戊炔，故答案為：6；3；4-二甲基-1-戊炔；

(7)

用核磁共振儀對(duì)分子式為C3H8O的有機(jī)物進(jìn)行分析，核磁共振氫譜有三個(gè)峰，峰面積之比是1∶1∶6，應(yīng)為2-丙醇，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CHOHCH3，故答案為：CH3CHOHCH3。【解析】(1)③②⑤溴原子(或碳溴鍵)羧基。

(2)3和CH2=CHCH=CH2

(3)苯乙烯n

(4)C6H14(CH3)2CHCH(CH3)2

(5)C10H12412

(6)63；4—二甲基—1—戊炔。

(7)CH3CHOHCH311、略

【分析】【詳解】

（1）該物質(zhì)的含氧官能團(tuán)為羧基；該物質(zhì)含有羧基可以和堿反應(yīng)；含有氨基可以和酸反應(yīng)，所以為兩性化合物；

（2）①由氯乙烯合成聚氯乙烯屬于加聚反應(yīng)；

②反應(yīng)I為乙炔和HCl的加成反應(yīng)，方程式為CH≡CH+HClClCH=CH2；

（3）該物質(zhì)含有酚羥基和羧基能和NaOH發(fā)生反應(yīng)，所以1mol該物質(zhì)最多能和2molNaOH發(fā)生反應(yīng)?！窘馕觥眶然鶅杉泳鄯磻?yīng)CH≡CH+HClClCH=CH2；212、略

【分析】【詳解】

(1)鍵線式中省略氫原子，交點(diǎn)、端點(diǎn)、拐點(diǎn)等表示碳原子，故該有機(jī)物鍵線式為

(2)根據(jù)CH2Cl2只有1種結(jié)構(gòu)確定甲烷構(gòu)型為正四面體；

(3)戊烷中主鏈為4個(gè)碳原子的有機(jī)物為異戊烷，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH3CH(CH3)CH2CH3；

(4)①該有機(jī)物為醇，命名時(shí)給連接-OH的碳原子最小編號(hào)，具體編號(hào)如下：名稱(chēng)為：2-甲基-1-丙醇；

②該有機(jī)物為醛，命名時(shí)給-CHO最小編號(hào)，具體編號(hào)如下：名稱(chēng)為：2，3-二甲基丁醛；

(5)①根據(jù)系統(tǒng)命名法規(guī)則確定該有機(jī)物：主鏈有6個(gè)C，2號(hào)碳有1個(gè)甲基和1個(gè)乙基，4號(hào)碳有1個(gè)甲基，對(duì)應(yīng)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：

②根據(jù)系統(tǒng)命名法規(guī)則確定該有機(jī)物：主鏈有5個(gè)碳，1號(hào)碳和2號(hào)碳之間為碳碳雙鍵，2號(hào)碳有1個(gè)乙基，4號(hào)碳有1個(gè)甲基，對(duì)應(yīng)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：

(6)①甲苯與濃硝酸發(fā)生取代反應(yīng)生成三硝基甲苯，對(duì)應(yīng)方程式為：+3HNO3+3H2O；

②該條件下是取代苯環(huán)上氫原子，對(duì)應(yīng)方程式為：+Br2+HBr；

(7)設(shè)該烷烴通式為CnH2n+2，根據(jù)元素守恒得關(guān)系式：CnH2n+2~nCO2~(n+1)H2O，故0.1mol該有機(jī)物燃燒后生成CO2：0.1nmol、H2O：0.1(n+1)mol，由題意知兩者總質(zhì)量為39g，即0.1n×44+0.1(n+1)×18=39，解得n=6，故該烷烴為己烷，對(duì)應(yīng)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可能為CH3CH2CH2CH2CH2CH3或CH3C(CH3)2CH2CH3等。【解析】①.②.正四面體③.CH3CH(CH3)CH2CH3④.2-甲基-1-丙醇⑤.2，3-二甲基丁醛⑥.⑦.⑧.+3HNO3+3H2O⑨.+Br2+HBr⑩.CH3CH2CH2CH2CH2CH3或CH3C(CH3)2CH2CH313、略

【分析】【分析】

乳酸中含有羥基和羧基兩種官能團(tuán)；根據(jù)官能團(tuán)的性質(zhì)解答。

【詳解】

(1)乳酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為分子中含有的官能團(tuán)為羧基和羥基，答案：羥基；羧基；

(2)金屬鈉與羥基、羧基都能發(fā)生反應(yīng)生成氫氣，化學(xué)方程式為答案：

(3)由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，在乳酸中第一次加入的物質(zhì)只與羧基反應(yīng)，不能與羥基反應(yīng)，則加入的物質(zhì)a可以是NaOH、或反應(yīng)生成第二次加入的物質(zhì)b與醇羥基發(fā)生反應(yīng)，則加入的物質(zhì)b是金屬Na；羧酸的酸性比碳酸強(qiáng)，所以碳酸鈉能與羧酸反應(yīng)，碳酸鈉不與醇反應(yīng)，所以乳酸與少量碳酸鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為答案：或NaOH或Na；

(4)乳酸分子中含有羧基，可以與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成酯和水，脫水方式是乳酸脫羥基，乙醇脫氫，該反應(yīng)也屬于取代反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為答案：酯化反應(yīng)(或取代反應(yīng))；

(5)因?yàn)槿樗嶂泻辛u基和羧基兩種官能團(tuán)，兩分子乳酸可以發(fā)生分子間的酯化反應(yīng)生成具有六元環(huán)狀結(jié)構(gòu)的物質(zhì)，生成物為答案：

【點(diǎn)睛】

多官能團(tuán)有機(jī)物具有各個(gè)官能團(tuán)的性質(zhì)，根據(jù)不同官能團(tuán)的性質(zhì)進(jìn)行分析判斷?！窘馕觥苛u基、羧基或NaOH或Na酯化反應(yīng)(或取代反應(yīng))三、判斷題(共9題，共18分)14、B【分析】【詳解】

系統(tǒng)命名法可用來(lái)區(qū)分各個(gè)化合物，適用于烴，也適用于烴的衍生物，故故錯(cuò)誤。15、B【分析】【詳解】

分子組成符合CnH2n-2通式的鏈烴，可能是炔烴或二烯烴，故上述說(shuō)法錯(cuò)誤。16、B【分析】【詳解】

苯的同系物的通式是CnH2n-6(n≥6的正整數(shù))，芳香烴是含一個(gè)或多個(gè)苯環(huán)的碳?xì)浠衔?，它沒(méi)有固定的分子通式，故錯(cuò)誤。17、B【分析】【詳解】

酚類(lèi)化合物有毒，能用于殺菌消毒，判斷錯(cuò)誤。18、B【分析】【詳解】

苯酚結(jié)構(gòu)中含有一個(gè)苯環(huán)，羥基與苯環(huán)直接通過(guò)碳碳單鍵相連，碳碳單鍵可以旋轉(zhuǎn)，苯酚中所有原子不一定處于同一平面內(nèi)，故答案為：錯(cuò)誤。19、A【分析】【詳解】

苯酚能和溴水反應(yīng)生成白色沉淀三溴苯酚；2，4－己二烯能和溴水發(fā)生加成反應(yīng)而使之褪色；甲苯能萃取溴水中的溴，出現(xiàn)分層、上層呈橙紅色，故正確。20、B【分析】【詳解】

乙醛由甲基和醛基組成，該說(shuō)法錯(cuò)誤。21、B【分析】【詳解】

乙醇催化氧化可生成乙醛，乙醛催化氧化可生成乙酸，乙醛得到乙醇是被還原，錯(cuò)誤。22、B【分析】【詳解】

纖維素分子中含有羥基；可以與醋酸；硝酸發(fā)生酯化反應(yīng)制備醋酸纖維、硝酸纖維；而黏膠纖維是經(jīng)化學(xué)處理后的纖維素：長(zhǎng)纖維稱(chēng)為人造絲，短纖維稱(chēng)為人造棉；

故錯(cuò)誤。四、工業(yè)流程題(共1題，共10分)23、略

【分析】【詳解】

（1）稀硫酸和銅不反應(yīng)，所以硝酸才能溶解銅，方程式為Cu+4H++2NO3-Cu2++2NO2↑+2H2O或3Cu+8H++2NO3-3Cu2++2NO↑+4H2O；由于濃硝酸也不能溶解金和Pt；所以濾渣1的主要成分為Au和Pt。

（2）由于濾液中I中含有亞鐵離子；必須除去，而雙氧水能氧化亞鐵離子生成鐵離子，然后沉淀生成氫氧化鐵而除去；雙氧水的還原產(chǎn)物是水，不引入雜質(zhì)，對(duì)環(huán)境無(wú)污染；可知pH的目的是除去溶液中的鐵離子和鋁離子，以得到純凈的硫酸銅晶體。

（3）膽礬通過(guò)加熱脫水即生成硫酸銅。

（4）由于濾渣Ⅱ中含有氫氧化鐵，所以甲方案中會(huì)產(chǎn)生硫酸鐵，即最終所得產(chǎn)品中含有較多Fe2(SO4)3雜質(zhì)；所以甲方案是不正確的；丙方案中有硫酸鈉生成，所以原子利用率不如乙方案。

（5）根據(jù)方程式可知，20ml溶液中銅離子的物質(zhì)的量是0.001bcmol，所以CuSO4·5H2O質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式w＝錐形瓶不需要干燥，a不影響；滴定終點(diǎn)時(shí)滴定管尖嘴中產(chǎn)生氣泡，說(shuō)明消耗的標(biāo)準(zhǔn)液體積偏小，則測(cè)定結(jié)果偏低；未除凈可與EDTA反應(yīng)的干擾離子，則消耗的標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大，測(cè)定結(jié)果偏高，答案選c?！窘馕觥緾u+2NO+4H+Cu2++2NO2↑+2H2O；3Cu+2NO+8H+3Cu2++2NO↑+4H2OAu、Pt將Fe2+氧化為Fe3+不引入雜質(zhì)，對(duì)環(huán)境無(wú)污染Fe3+、Al3+加熱脫水甲所得產(chǎn)品中含有較多的Fe2(SO4)3雜質(zhì)乙c五、實(shí)驗(yàn)題(共4題，共8分)24、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)將10mL白醋稀釋為100mL時(shí)；所需要的玻璃儀器有燒杯；玻璃棒、膠頭滴管、100mL容量瓶；

(2)用氫氧化鈉溶液滴定醋酸溶液；恰好中和時(shí)生成醋酸鈉，水解使溶液顯堿性，則應(yīng)選用酚酞作為指示劑。達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為滴入最后一滴NaOH標(biāo)準(zhǔn)液，溶液由無(wú)色變?yōu)榧t色，且30秒內(nèi)不褪色；

(3)第一次實(shí)驗(yàn)消耗氫氧化鈉溶液體積偏大，舍去，則消耗標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液的體積==21.32mL，若測(cè)得稀釋后白醋中醋酸的濃度0.0594mol/L，轉(zhuǎn)化為國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)，濃度應(yīng)為：=0.03564g/mL>0.035g/mL；則該白醋符合國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)；

(4)在進(jìn)行滴定操作時(shí)，滴定管中滴定前有氣泡，滴定后無(wú)氣泡，消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏大，由得，測(cè)定結(jié)果偏高?！窘馕觥竣?膠頭滴管、100mL容量瓶②.酚酞③.滴入最后一滴NaOH標(biāo)準(zhǔn)液，溶液由無(wú)色變?yōu)榧t色，且30秒內(nèi)不褪色④.21.32mL⑤.符合⑥.偏高25、略

【分析】【分析】

裝置A中，Na2SO3和濃硫酸反應(yīng)生成SO2、Na2SO4、H2O，依次驗(yàn)證SO2的漂白性、SO2水溶液的酸性、SO2的還原性。因二氧化硫具有漂白性，則C中的品紅溶液褪色，二氧化硫與水反應(yīng)生成亞硫酸，E中石蕊溶液變紅，D中二氧化硫與酸性KMnO4發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸和MnSO4，KMnO4溶液褪色；說(shuō)明二氧化硫具有還原性，使用B中氫氧化鈉溶液吸收多余的二氧化硫。利用其性質(zhì)及氣流方向連接裝置，各裝置按氣流從左到右方向連接順序?yàn)锳→C→E→D→B。

【詳解】

(1)裝置A中，Na2SO3和濃硫酸反應(yīng)生成SO2、Na2SO4、H2O，化學(xué)方程式為：Na2SO3+H2SO4(濃)=Na2SO4+H2O+SO2↑；

(2)裝置A中用于添加濃硫酸的儀器是分液漏斗；導(dǎo)管①的作用是平衡氣壓；使分液漏斗內(nèi)液體順利流下；

(3)依次驗(yàn)證SO2的漂白性、SO2水溶液的酸性、SO2的還原性。因二氧化硫具有漂白性，則C中的品紅溶液褪色，二氧化硫與水反應(yīng)生成亞硫酸，E中石蕊溶液變紅，D中二氧化硫與酸性KMnO4發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸和MnSO4，KMnO4溶液褪色；說(shuō)明二氧化硫具有還原性，使用B中氫氧化鈉溶液吸收多余的二氧化硫。利用其性質(zhì)及氣流方向連接裝置，各裝置按氣流從左到右方向連接順序?yàn)锳→C→E→D→B；

(4)二氧化硫與KMnO4發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸和MnSO4，離子方程式為：

(5)二氧化硫具有還原性，酸性條件下，能被硝酸根離子或鐵離子氧化成硫酸根離子，硫酸根離子和鋇離子反應(yīng)生成BaSO4白色沉淀；產(chǎn)生此現(xiàn)象的可能原因及現(xiàn)象：①若二氧化硫和鐵離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸根離子和亞鐵離子，硫酸根離子和鋇離子反應(yīng)生成白色沉淀，溶液由黃色變?yōu)闇\綠色，所以除產(chǎn)生白色沉淀外，還應(yīng)觀察到的現(xiàn)象是溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色；②若酸性條件下，硝酸根離子和二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸根離子和NO氣體，硫酸根離子和鋇離子反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀，其他現(xiàn)象為溶液中有氣泡產(chǎn)生；

(6)亞硫酸鈉與酸性高錳酸鉀反應(yīng)的化學(xué)方程式為則產(chǎn)品中Na2SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為【解析】Na2SO3+H2SO4(濃)=Na2SO4+H2O+SO2↑分液漏斗平衡氣壓C→E→D→BBaSO4SO2與Fe3+反應(yīng)生成溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色(或在酸性條件下SO2與反應(yīng)生成溶液中有氣泡產(chǎn)生)26、略

【分析】【分析】

（1）炭粉和鐵可以形成原電池加快反應(yīng)速率，加入6mol·L-1硫酸的作用是抑制Fe2+的水解。

（2）硫酸亞鐵銨易溶于水而不溶于酒精等有機(jī)溶劑；故加入無(wú)水乙醇降低硫酸亞鐵銨的溶解度，有利于結(jié)晶析出。

（3）產(chǎn)品中金屬陽(yáng)離子是Fe2+，用酸性高錳酸鉀溶液或鐵氰化鉀溶液或先加KSCN再加氯水等方法都可以檢驗(yàn)Fe2+。

（4）根據(jù)酸堿中和滴定的實(shí)驗(yàn)操作判斷本實(shí)驗(yàn)的滴定操作的正確與否；Fe2+有還原性，MnO4-有氧化性；根據(jù)氧化還原反應(yīng)的基本概念和規(guī)律完成反應(yīng)方程式；根據(jù)方程式計(jì)算硫酸亞鐵銨樣品的純度。

【詳解】

（1）鐵粉與硫