2025年中圖版高一化學上冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年中圖版高一化學上冊階段測試試卷741考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、下列各組物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是（）A.BaSO4B.CH3COOHC.酒精D.O22、下列化學用語表達正確的是rm{(}rm{)}A.一氯乙烷的結構式rm{CH_{3}Cl}B.丁烷的結構簡式rm{CH_{3}(CH_{2})_{2}CH_{3}}C.四氯化碳的電子式D.苯的分子式3、下列氣體的主要成分不是甲烷的是A.天然氣B.沼氣C.水煤氣D.煤礦坑道產(chǎn)生的氣體4、某種微粒用表示，下列關于該微粒的敘述中正確的是A.所含的質(zhì)子數(shù)＝A－nB.所含中子數(shù)＝A－ZC.所含的電子數(shù)＝Z＋nD.質(zhì)量數(shù)＝Z＋A5、在下列化學反應中所指物質(zhì)的作用不同的是（）A.KClO3加熱制取O2用的MnO2B.苯和硝酸反應時的濃硫酸C.苯燃燒時所需要的氧氣D.苯和H2反應中加入的Ni6、二氧化碳通入下列溶液中，不可能產(chǎn)生沉淀的是（）A.氯化鈣溶液B.石灰水C.飽和碳酸鈉溶液D.硅酸鈉溶液7、下列各組中前者與后者的關系正確的是A.酸性：rm{H_{2}SO_{4}>HClO_{4}}B.穩(wěn)定性：rm{HCl>HF}C.原子半徑：rm{Cl>S}D.堿性：rm{Ca(OH)_{2}>Mg(OH)_{2}}8、下列各表中的數(shù)字代表的是原子序數(shù)，表中數(shù)字所表示的元素與它們在元素周期表中的位置相符的是()A.B.C.D.9、成語是中華名族燦爛文化中的瑰寶，許多成語中蘊含著豐富的化學原理，下列成語中涉及氧化還原反應的是()A.木已成舟B.蠟炬成灰C.鐵杵成針D.滴水成冰評卷人得分二、填空題(共7題，共14分)10、（共12分）已知乳酸的結構簡式為試回答：（1）乳酸分子中含有___________和___________兩種官能團（填官能團名稱）（2）乳酸跟氫氧化鈉溶液反應的化學方程式：____________________________________。（3）乳酸跟足量的金屬鈉反應的化學方程式：_____________________________。（4）乳酸跟乙醇發(fā)生酯化反應的化學方程式：____________________________，（5）兩個乳酸分子間發(fā)生酯化反應生成的環(huán)酯（C6H8O4）的結構簡式為：__________。11、在①H2O2、②NaOH、③CaF2、④Na2O2中，只含有離子鍵的是（本題填編號）____，既含有極性共價鍵又含有離子鍵的是____，既含有離子鍵又含有非極性鍵的是____，既含有非極性共價鍵又含有極性共價鍵的是____。12、(18分)A、B、C、D是四種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中，A、C及B、D分別是同主族元素；A元素的原子半徑是所有主族元素中原子半徑最小的；B、D兩元素的原子核中質(zhì)子數(shù)之和是A、C兩元素原子核中質(zhì)子數(shù)之和的2倍；四種元素所形成的單質(zhì)中A、B單質(zhì)是氣體，C、D單質(zhì)是固體。（1）寫出以下元素的名稱：B____________；C___________。（2）寫出B的原子結構示意圖若一個B原子中有8個中子，寫出B的原子符號（3）由B、C兩元素所形成的原子個數(shù)比為1：1的化合物屬于__________（填“離子”或“共價”）化合物，存在的化學鍵的種類有________（若有共價鍵需要寫出具體的共價鍵類型），寫出它與水反應的離子方程式____。（4）用電子式表示C2D的形成過程：___________。（5）實驗室常用A、B兩元素所形成的原子個數(shù)為1：1的化合物來制備一種常見氣體，寫出實驗室中用固體藥品制備該氣體的的化學方程式______________。（6）寫出均由A、B、C、D四種元素組成的兩種物質(zhì)之間發(fā)生反應的離子方程式：（7）由A、B兩元素形成的單質(zhì)在以鉑作電極稀硫酸作電解液形成的燃料電池中，正極的電極方程式為，若以氫氧化鉀為電解液則負極的電極方程式為。13、（6分）（1）將鋅片和銀片浸入稀硫酸中組成原電池，兩電極間連接一個電流計。負極的電極反應式：；正極的電極反應式：。（2）若該電池中兩電極的總質(zhì)量為60g，工作一段時間后，取出鋅片和銀片洗凈干燥后稱重，總質(zhì)量為47g，問通過導線的電子數(shù)；（表示阿氏常數(shù)）14、根據(jù)下列幾種粒子的結構示意圖；回答問題：

（1）其中屬于陰離子的是____（填字母編號），化學式為____

（2）屬于金屬元素的是____（填編號），用來表示該原子的組成____．

（3）具有相似化學性質(zhì)的是____（填編號）．15、現(xiàn)有rm{壟脵}苯、rm{壟脷}甲苯、rm{壟脹}乙烯、rm{壟脺}乙醇、rm{壟脻}溴乙烷、rm{壟脼}苯酚；共六種有機物，請用它們的代號填空：

rm{(1)}能和金屬鈉反應放出氫氣的是______

rm{(2)}能和rm{NaOH}溶液反應的是______

rm{(3)}常溫下能和溴水反應的是______

rm{(4)}不溶于水，且密度比水小的液體是______．16、在rm{HCl}rm{Cl_{2}}rm{O_{2}}rm{NH_{3}}rm{NO_{2}}rm{CO_{2}}rm{H_{2}}rm{SO_{2}}等中；

rm{(1)}不能用濃硫酸干燥的氣體有______；

rm{(2)}比空氣輕的氣體有______；

rm{(3)}能用堿石灰干燥的氣體有______；

rm{(4)}能使品紅溶液褪色的氣體有______；評卷人得分三、判斷題(共8題，共16分)17、過濾時，玻璃棒與三層濾紙的一邊接觸．（判斷對錯）18、將藍色的硫酸銅晶體放入濃硫酸屬于物理變化．（判斷對錯）19、摩爾是七個基本物理量之一．（判斷對錯）20、標準狀況下，2.24L己烷含有分子的數(shù)目為0.1NA（判斷對錯）21、蛋白質(zhì)的鹽析過程是一個可逆過程，據(jù)此可以分離和提純蛋白質(zhì)．22、蒸餾時，溫度計水銀球插入混合液中，以控制蒸餾的溫度．23、在冶金工業(yè)的煙道廢氣中，常混有大量的SO2和CO；它們都是大氣的污染物，在773K和催化劑（鋁礬土）的作用下，使二者反應可收回大量的硫磺．

請寫出該反應的化學方程式：____

請判斷該反應式寫的是否正確。24、將藍色的硫酸銅晶體放入濃硫酸屬于物理變化．（判斷對錯）評卷人得分四、原理綜合題(共1題，共2分)25、(1)Ba(OH)2·8H2O固體與NH4Cl固體反應的化學方程式為_____________。

(2)拆開1molH—H鍵，1molN—H鍵，1molN≡N鍵分別需要吸收的能量為436kJ，391kJ，946kJ。理論上，每生成1molNH3___________熱量(填“吸收”或“放出”)__________kJ；事實上，反應的熱量總小于理論值，為什么？________________。

(3)一定條件下發(fā)生反應：6NO(g)+4NH3(g)5N2(g)+6H2O(g)，某次實驗中測得容器內(nèi)NO及N2的物質(zhì)的量隨時間變化如下圖甲所示，圖中b點對應的速率關系是v(正)_____v(逆);d點對應的速率關系是v(正)___________v(逆)。（填“﹥”；“﹤”或“﹦”）

(4)已知N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，若反應起始時N2、H2、NH3的濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.1mol/L，則NH3達到平衡時濃度的范圍為_______；若平衡時N2、H2、NH3的濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.1mol/L，則NH3起始時濃度的范圍為______。

(5)已知一定條件下發(fā)生：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)（正反應放熱）；在反應過程中，正反應速率的變化如圖所示，請根據(jù)速率的變化回答采取的措施（改變的條件）

t1________________________；t2________________________；

t3________________________；t4________________________。

(6)①某電池采用鋰和石墨作電極，四氯化鋁鋰(LiAlCl4)溶解在亞硫酰氯中(SOCl2)組成電解質(zhì)溶液，電池總反應為：8Li+3SOCl2=6LiCl+Li2SO3+2S，此電池中_______作正極，負極的電極反應為_________________。

②甲烷燃料電池示意圖如上圖乙，其負極反應方程式為_____________。評卷人得分五、計算題(共2題，共20分)26、N2O5是一種新型硝化劑；在一定溫度下可發(fā)生以下反應：

2N2O5（g）?4NO2（g）+O2（g）△H=+QkJ/mol

一定溫度時，向1L密閉容器中通入N2O5；部分實驗數(shù)據(jù)見如表：

。時間（s）050010001500c（N2O5）（mol?L）0.500.350.250.25試計算【（2）（3）要有計算過程】

（1）計算前500sNO2的反應速率______（不需計算過程）

（2）在一定溫度下；該反應1000s時達到平衡，試計算該溫度下平衡常數(shù)．

（3）在該溫度下，如再向該密閉裝置中通入0.25molN2O5和0.375molO2，請判斷此時平衡的移動方向，并計算達平衡后N2O5的體積分數(shù)．27、X、Y、Z為原子序數(shù)1～20號內(nèi)的元素，將4.7gX的最高價氧化物X2O溶于95.3g水中，所得溶液濃度為5.6%．Y元素原子與X元素原子的最外電子層電子數(shù)相同，12gY的氫氧化物恰好被0.75mol/L的鹽酸400mL所中和。Z、Y的原子核外電子層數(shù)相同，16gZO2氣體在標準狀況下的體積為5.6L．試求X、Y、Z元素名稱。評卷人得分六、工業(yè)流程題(共3題，共15分)28、用鋁箔制備Al2O3、AlCl3·6H2O及明礬(摩爾質(zhì)量為474g/mol)晶體；相關流程如下：

已知：AlCl3·6H2O易溶于水、乙醇及乙醚；明礬在水中的溶解度如下表。溫度/℃010203040608090溶解度/g3.003.995.908.3911.724.871.0109

(1)步驟II中發(fā)生的離子方程式___________；

(2)選出步驟Ⅳ過程中合理的操作并排序___________。

a．迅速降至室溫b．用玻璃棒摩擦器壁c．配制90℃的明礬飽和溶液。

d．自然冷卻至室溫e．選規(guī)則明礬小晶體并懸掛在溶液中央。

f．配制高于室溫10~20℃的明礬飽和溶液。

(3)下列關于固液分離操作或描述正確的是___________。

A．步驟II通過量CO2后進行固液分離時為加快過濾速度可采用抽濾B．如圖中抽濾裝置有2處錯誤C．抽濾完畢時，應先關閉水龍頭，再斷開吸濾瓶和安全瓶之間的導管，以防止倒吸D．步驟Ⅴ，抽濾時，需用玻璃纖維替代濾紙(4)由溶液A制備AlCl3·6H2O的裝置如圖所示：

①通入HCl的作用有___________。

②步驟Ⅴ洗滌時，請使用合適的洗滌劑并描述具體的洗滌操作___________。

(5)用電子天平稱取3.000g的明礬粗產(chǎn)品，用水溶解后取相同體積的兩份溶液。第一份用BaCl2溶液滴定法測得n(SO)為0.006300mol；第二份用EDTA滴定法測得n(Al3+)為0.002900mol。則該試樣中明礬的純度為___________。29、以白云石（主要成分為CaCO3和MgCO3）為原料制備氧化鎂和輕質(zhì)碳酸鈣的一種工藝流程如下：

已知：Ksp[Mg(OH)2]=5×10?12

（1）白云石高溫煅燒所得固體產(chǎn)物的主要成分為_______（填化學式）。

（2）NH4NO3溶液呈酸性的原因為_______（用離子方程式表示）。

（3）“浸取”后，c(Mg2+)應小于5×10?6mol·L?1，則需控制溶液pH______。

（4）“碳化”反應的化學方程式為_______。

（5）煅燒所得固體的活性與其中CaO含量及固體疏松程度有關。其他條件相同時，將不同溫度下的煅燒所得固體樣品加入酸化的酚酞溶液中，引起溶液變色所需時間不同，由此可知煅燒所得固體的活性差異。溶液變色的時間與各樣品煅燒溫度的關系如圖所示。當溫度高于950℃時，煅燒所得固體易板結，活性降低；當溫度低于950℃時，活性降低的原因為_______。將不同溫度下的煅燒所得固體樣品加入水中，也可測量其活性，則此時需測量的數(shù)據(jù)為相同時間后_______與樣品煅燒溫度之間的關系。

30、鈷鉬系催化劑主要用于石油煉制等工藝，從廢鈷鉬催化劑（主要含有MoS2、CoS和Al2O3）中回收鈷和鉬的工藝流程如圖：

已知：浸取液中的金屬離子主要為MoOCo2+、Al3+。

（1）鉬酸銨[(NH4)2MoO4]中Mo的化合價為___，MoS2在空氣中高溫焙燒產(chǎn)生兩種氧化物：SO2和___（填化學式）。

（2）酸浸時，生成MoO的離子方程式為___。

（3）若選擇兩種不同萃取劑按一定比例（協(xié)萃比）協(xié)同萃取MoO和Co2+，萃取情況如圖所示，當協(xié)萃比=___更有利于MoO的萃取。

（4）向有機相1中滴加氨水，發(fā)生反應的離子方程式為___。

（5）Co2+萃取的反應原理為Co2++2HRCoR2+2H+，向有機相2中加入H2SO4能進行反萃取的原因是___（結合平衡移動原理解釋）。

（6）水相2中的主要溶質(zhì)除了H2SO4，還有___（填化學式）。

（7）Co3O4可用作電極，若選用KOH電解質(zhì)溶液，通電時可轉化為CoOOH，則陽極電極反應式為___。參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、C【分析】解：A．硫酸鋇為化合物；其在熔融狀態(tài)下能導電，則屬于電解質(zhì)，故A錯誤；

B．醋酸是弱酸；屬于弱電解質(zhì)，故B錯誤；

C．酒精不能導電；屬于非電解質(zhì)，故C正確；

D．氧氣是單質(zhì)；既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故D錯誤；

故選C．

在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導電的化合物是電解質(zhì)；在水溶液里或熔融狀態(tài)下都不導電的化合物是非電解質(zhì)．

本題考查了電解質(zhì)的判斷，難度不大，注意電解質(zhì)和非電解質(zhì)都必須是化合物，單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)．【解析】【答案】C2、B【分析】解：rm{A}rm{CH_{3}Cl}是一氯甲烷的結構簡式；故A錯誤；

B、rm{CH_{3}(CH_{2})_{2}CH_{3}}是丁烷的結構簡式；故B正確；

C；沒有寫氯原子的孤電子對；故C錯誤；

D、苯的分子式為rm{C_{6}H_{6}}故D錯誤；

故選B．

根據(jù)結構式；結構簡式、電子式、分子式的書寫規(guī)則判斷．

本題考查的是結構式、結構簡式、電子式、分子式的書寫，側重考查學生的辨別能力．【解析】rm{B}3、C【分析】【分析】本題主要考查了氣體的主要成分，平時要注意知識的積累?！窘獯稹刻烊粴?、沼氣、坑道產(chǎn)生的氣體的主要成分為甲烷，而水煤氣的主要成分為rm{CO}和氫氣，以此來解答。A.天然氣的主要成分是甲烷；故A錯誤；

B.沼氣的主要成分是甲烷；故B錯誤；

C.水煤氣主要成分是一氧化碳和氫氣；故C正確；

D.坑道產(chǎn)生的氣體的主要成分是甲烷；故D錯誤。

故選C。

【解析】rm{C}4、B【分析】【解析】【答案】B5、C【分析】【解析】【答案】C6、A【分析】【解答】A項，因為鹽酸的酸性比H2CO3的酸性強，所以不可能產(chǎn)生沉淀；B項會生成CaCO3沉淀；C項因為NaHCO3溶解度更小，會生成NaHCO3沉淀；D項會生成H2SiO3沉淀?！痉治觥扛鶕?jù)二氧化碳和硅酸鹽的性質(zhì)進行回答。7、D【分析】【分析】本題考查了元素周期表中同主族、同周期存在的性質(zhì)遞變規(guī)律的應用，注意非金屬性、金屬性、微粒半徑的比較來解答?！窘獯稹緼.同周期最高價含氧酸的酸性從左到右依次增強，酸性應為rm{H_{2}SO_{4}<HClO_{4}}故A錯誤；

B.同主族從上到下氫化物的穩(wěn)定性減弱，穩(wěn)定性應為rm{HF>HCl}故B錯誤；

C.同一周期，從左到右，原子半徑逐漸減小，則原子半徑：rm{Cl<S}；故C錯誤；

D.同主族從上到下金屬最高價氫氧化物的堿性增強，則rm{Cl<S}正確；故D正確。

故選D。rm{Ca(OH)_{2}>Mg(OH)_{2}}【解析】rm{D}8、D【分析】略【解析】rm{D}9、B【分析】【分析】?本題考查成語與氧化還原反應的關系，明確成語的意義及變化即可解答，難度不大?！窘獯稹緼.木已成舟只是物質(zhì)形狀的變化；沒有新的物質(zhì)生成，則沒有涉及化學變化，故A不符合題意；

B.蠟炬成灰有新的物質(zhì)生成，屬于化學變化，且碳、氧元素的化合價發(fā)生變化，則屬于氧化還原反應，故B符合題意；C.鐵杵成針只是物質(zhì)形狀的變化；沒有新的物質(zhì)生成，則沒有涉及化學變化，故C不符合題意；

D.滴水成冰只是物質(zhì)形狀的變化；沒有新的物質(zhì)生成，則沒有涉及化學變化，故D不符合題意。

故選B。

【解析】rm{B}二、填空題(共7題，共14分)10、略

【分析】（1）根據(jù)乳酸碘結構簡式可知，分子中含有羥基和羧基兩種官能團。（2）含有羧基能和氫氧化鈉反應，方程式為CH3CHOHCOOH＋NaOH→CH3CHOHCOONa＋H2O。（3）羥基和羧基都能和金屬鈉反應，所以方程式為CH3CHOHCOOH＋2Na→CH3CHONaCOONa＋H2↑（4）含有羧基，也能發(fā)生酯化反應，方程式為CH3CH(OH)COOH+CH3CH2OHCH3CH(OH)COOCH2CH3+H2O。（5）由于分子中含有羥基和羧基，所以能發(fā)生酯化反應生成環(huán)酯，其結構簡式為【解析】【答案】（1）羥基（1分）羧基（1分）（2）CH3CHOHCOOH＋NaOH→CH3CHOHCOONa＋H2O（2分）（3）CH3CHOHCOOH＋2Na→CH3CHONaCOONa＋H2↑（2分）（4）CH3CH(OH)COOH+CH3CH2OHCH3CH(OH)COOCH2CH3+H2O（2分）（5）11、略

【分析】考查化學鍵的判斷。一般活潑的金屬和活潑的非金屬容易形成離子鍵，非金屬元素的原子間形成共價鍵，所以①中含有極性鍵和非極性鍵，②中含有離子鍵和極性鍵，③中含有離子鍵，④中離子鍵和非極性鍵?！窘馕觥俊敬鸢浮竣?，②，④，①12、略

【分析】【解析】【答案】13、略

【分析】【解析】【答案】14、BO2﹣DAC【分析】【解答】（1）B中電子數(shù)大于質(zhì)子數(shù)，為帶2個負電荷的陰離子，質(zhì)子數(shù)為8，為氧離子，化學式為O2﹣，故答案為：B；O2﹣；

（2）金屬元素最外層電子數(shù)不超過4個，由所給示意圖可以判斷D為金屬元素Na，Na的相對原子質(zhì)量為23，那么該元素組成為：故答案為：D；

（3）元素的化學性質(zhì)是由最外層電子數(shù)決定的；A和C的最外層電子數(shù)均為6，具有相似的化學性質(zhì)，故答案為：AC．

【分析】根據(jù)所給的示意圖結合質(zhì)子與電子的關系，可以確定是原子還是離子，陽離子質(zhì)子數(shù)大于電子數(shù)，陰離子質(zhì)子數(shù)小于電子數(shù)，據(jù)此解答即可．15、④⑥；⑤⑥；③⑥；①②【分析】解：rm{(1)}能和金屬鈉反應放出氫氣的是rm{壟脺壟脼}故答案為：rm{壟脺壟脼}

rm{(2)}能和rm{NaOH}溶液反應的是rm{壟脻壟脼}分別發(fā)生水解、中和反應，故答案為：rm{壟脻壟脼}

rm{(3)}常溫下能和溴水反應的是rm{壟脹壟脼}分別發(fā)生加成、取代反應，故答案為：rm{壟脹壟脼}

rm{(4)}不溶于水，且密度比水小的液體是rm{壟脵壟脷}故答案為：rm{壟脵壟脷}．

rm{(1)}含rm{-OH}rm{-COOH}的有機物與rm{Na}反應生成氫氣；

rm{(2)}含rm{-COOH}rm{-COOC-}酚rm{-OH}rm{-X}的有機物與rm{NaOH}反應；

rm{(3)}含碳碳雙鍵、三鍵的有機物與溴水發(fā)生加成反應，含酚rm{-OH}與溴水發(fā)生取代反應；

rm{(4)}不溶于水；且密度比水小的液體有苯；甲苯、乙酸乙酯等．

本題考查有機物的結構與性質(zhì)，為高頻考點，把握官能團與性質(zhì)的關系、有機反應為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意有機物的性質(zhì)及有機反應，題目難度不大．【解析】rm{壟脺壟脼}rm{壟脻壟脼}rm{壟脹壟脼}rm{壟脵壟脷}16、rm{(1)}rm{(1)}rm{NH}rm{NH}rm{3}rm{3}；rm{(2)}rm{(2)}rm{NH}rm{NH}rm{3}rm{3}、rm{H}rm{H}rm{2}rm{2}；rm{(3)}rm{(3)}rm{NH}rm{NH}rm{3}rm{3}、rm{O}【分析】rm{攏脹}分析rm{攏脻}本題考查常見氣體rm{HCl}rm{Cl}rm{2}、rm{2}rm{O}、rm{2}rm{2}、rm{NH}rm{3}、rm{3}rm{NO}、rm{2}rm{2}、rm{CO}rm{2}的性質(zhì)。要掌握常見氣體的密度比較方法、凈化和特殊的化學性質(zhì)，本題難度中等。rm{2}解答rm{H}rm{2}濃硫酸具有吸水性，脫水性和強氧化性，而rm{2}rm{SO}是堿性氣體，能被硫酸吸收，所以不能用濃硫酸干燥。故答案為：rm{2}rm{2}；rm{攏脹}氣體的密度之比等于摩爾質(zhì)量之比，空氣摩爾質(zhì)量數(shù)值約為rm{攏脻}比其小的有rm{(1)}rm{NH}rm{3}rm{3}rm{NH}rm{3}故答案為：rm{3}rm{(2)}rm{29}rm{NH}rm{3}；rm{3}酸性氣體能與堿反應，堿性氣體或中性氣體能用堿石灰干燥，故答案為、rm{H}rm{2}rm{2}，rm{NH}rm{3}rm{3}；、氯氣和二氧化硫都有漂白性，能使品紅褪色，故答案為：rm{H}rm{2}rm{2}rm{(3)}rm{NH}。rm{3}【解析】rm{(1)}rm{(1)}rm{NH}rm{NH}rm{3}rm{3}；rm{(2)}rm{(2)}rm{NH}rm{NH}rm{3}rm{3}、rm{H}rm{H}rm{2}rm{2}；rm{(3)}rm{(3)}rm{NH}rm{NH}rm{3}rm{3}、rm{O}三、判斷題(共8題，共16分)17、A【分析】【解答】過濾是把不溶于液體的固體物質(zhì)跟液體分離開來的一種混合物分離的方法；過濾時，玻璃棒與三層濾紙的一邊接觸，避免萬一玻璃棒把濕的濾紙戳破，液體就會順著漏斗與濾紙間的夾縫流下，導致過濾失敗，所以題干說法正確；

故答案為：正確．

【分析】根據(jù)過濾的注意事項‘一貼二低三靠’；取用液體藥品的方法進行分析解答．

一貼：過濾時；為了保證過濾速度快，而且避免液體順著漏斗與濾紙間的夾縫流下，濾紙應緊貼漏斗內(nèi)壁，且中間不要留有氣泡．

二低：如果濾紙邊緣高于漏斗邊緣；過濾器內(nèi)的液體極有可能溢出；如果漏斗內(nèi)液面高于濾紙邊緣，液體也會順著漏斗與濾紙間的夾縫流下，這樣都會導致過濾失?。?/p>

三靠：傾倒液體的燒杯口要緊靠玻璃棒，是為了使液體順著玻璃棒緩緩流下，避免了液體飛濺；玻璃棒下端如果緊靠一層濾紙?zhí)?，萬一玻璃棒把濕的濾紙戳破，液體就會順著漏斗與濾紙間的夾縫流下，導致過濾失敗，而靠在三層濾紙?zhí)巹t能避免這一后果；漏斗下端管口的尖嘴要緊靠承接濾液的燒杯內(nèi)壁，可以使濾液順著燒杯內(nèi)壁流下，避免了濾液從燒杯中濺出．18、B【分析】【解答】藍色硫酸銅晶體放入濃硫酸生成硫酸銅和水；屬于化學變化，故答案為：×．

【分析】化學變化是指有新物質(zhì)生成的變化，物理變化是指沒有新物質(zhì)生成的變化，據(jù)此解題．19、B【分析】【解答】摩爾是物質(zhì)的量的單位；是國際單位制中七個基本單位之一；

故答案為：×．

【分析】摩爾是物質(zhì)的量的單位．20、B【分析】【解答】標準狀態(tài)下氣體摩爾體積為22.4L/mol；標準狀況己烷不是氣體，物質(zhì)的量不是0.1mol，故上述錯誤；

故答案為：錯．

【分析】氣體摩爾體積的概念和應用條件分析判斷，標準狀態(tài)下氣體摩爾體積為22.4L/mol21、A【分析】【解答】向雞蛋清中加入飽和硫酸鈉溶液；可以觀察到的現(xiàn)象為析出沉淀，說明飽和硫酸鈉溶液可使蛋白質(zhì)的溶解性變小，此過程叫做蛋白質(zhì)的“鹽析”為物理變化；再向試管里加入足量的蒸餾水，觀察到的現(xiàn)象是變澄清，鹽析是可逆過程，可以采用多次鹽析的方法分離；提純蛋白質(zhì)．

故答案為：對．

【分析】向雞蛋清中加入飽和硫酸銨溶液，可以觀察到的現(xiàn)象為析出沉淀，說明飽和硫酸銨溶液可使蛋白質(zhì)的溶解性變小，此過程叫做蛋白質(zhì)的“鹽析”為物理變化．22、B【分析】【解答】蒸餾是用來分離沸點不同的液體混合物；溫度計測量的是蒸汽的溫度，故應放在支管口；

故答案為：×．

【分析】根據(jù)溫度計在該裝置中的位置與作用；23、A【分析】【解答】依據(jù)題意可知：一氧化碳與二氧化硫在催化劑條件下反應生成二氧化碳和硫，方程式：SO2+2CO═2CO2+S．

故答案為：對．

【分析】依據(jù)題意可知：一氧化碳與二氧化硫在催化劑條件下反應生成二氧化碳和硫，結合原子個數(shù)守恒書寫方程式．24、B【分析】【解答】藍色硫酸銅晶體放入濃硫酸生成硫酸銅和水；屬于化學變化，故答案為：×．

【分析】化學變化是指有新物質(zhì)生成的變化，物理變化是指沒有新物質(zhì)生成的變化，據(jù)此解題．四、原理綜合題(共1題，共2分)25、略

【分析】【分析】

（1）Ba(OH)2·8H2O固體與NH4Cl固體不斷攪拌反應生成氯化鋇；氨氣和水；

（2）合成氨反應中；斷裂化學鍵吸收能量，形成化學鍵放出能量，由吸收能量和放出能量的大小判斷反應放出熱量還是吸收熱量；合成氨反應為可逆反應，反應不能完全反應；

（3）由圖可知，a點和b點時；反應未達到平衡，c點和d點時，反應達到平衡；

（4）由可逆反應可以從正反應方向開始達到平衡，也可以從逆反應方向開始達到平衡確定NH3起始和平衡時濃度的范圍；確定平衡時濃度的范圍時注意可逆反應反應不能完全反應；

（5）該反應是一個氣體體積減小的放熱反應；依據(jù)題給圖示確定正反應速率的變化和移動方向，判斷條件的變化；

(6)①由電池總反應方程式可知；鋰元素化合價升高，硫元素化合價降低，則鋰電極為原電池負極，石墨電極為正極；

②由甲烷燃料電池示意圖可知；通入氧氣的一極為正極，通入甲烷的一極為負極。

【詳解】

（1）Ba(OH)2·8H2O固體與NH4Cl固體不斷攪拌反應生成氯化鋇、氨氣和水，反應的化學方程式為Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl=BaCl2+10H2O+2NH3↑，故答案為：Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl=BaCl2+10H2O+2NH3↑；

（2）在反應N2+3H22NH3中，斷裂3molH-H鍵和1molN三N鍵共吸收的能量為3×436kJ+943kJ=2251kJ，生成2molNH3，共形成6molN-H鍵，放出的能量為6×391kJ=2346kJ，吸收的能量少，放出的能量多，則該反應為放熱反應，放出的熱量為2346kJ-2251kJ=95kJ，則生成1molNH3放出熱量為46kJ；由于合成氨反應為可逆反應；反應不能完全反應，所以反應的熱量總小于理論值，故答案為：放出；46；該反應是可逆反應，充分反應的最終結果是達到最大限度(即化學平衡狀態(tài))，因此放出的熱量總是小于理論計算值；

（3）由圖可知，a點和b點時；反應未達到平衡，為平衡的形成過程，對應的速率關系是v(正)＞v(逆)，c點和d點時，反應達到平衡，對應的速率關系是v(正)=v(逆)，故答案為：＞；=；

（4）反應起始時N2、H2、NH3的濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.1mol/L，若反應正向進行，反應最大限度時，N2、H2、NH3的濃度分別為（0.1—0.1）mol/L=0mol/L、（0.3—0.3）mol/L=0mol/L、（0.1+0.2）mol/L=0.3mol/L，若反應逆向進行，反應最大限度時，N2、H2、NH3的濃度分別為（0.1+0.05）mol/L=0.15mol/L、（0.3+0.15）mol/L=0.45mol/L、（0.1—0.1）mol/L=0mol/L，由于該反應為可逆反應，則NH3達到平衡時濃度的范圍為0＜c(NH3)＜0.3mol/L；平衡時N2、H2、NH3的濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.1mol/L，若反應正向進行，起始時，N2、H2、NH3的濃度分別為（0.1+0.05）mol/L=0.15mol/L、（0.3+0.15）mol/L=0.45mol/L、（0.1—0.1）mol/L=0mol/L，若反應逆向進行，起始時，N2、H2、NH3的濃度分別為（0.1—0.1）mol/L=0mol/L、（0.3—0.3）mol/L=0mol/L、（0.1+0.2）mol/L=0.3mol/L，則NH3起始時濃度的范圍為0≤c(NH3)≤0.3mol/L，故答案為：0＜c(NH3)＜0.3mol/L；0≤c(NH3)≤0.3mol/L；

（5）該反應是一個氣體體積減小的放熱反應，由圖可知，t1時，正反應速率增大，平衡向正反應方向移動，則改變條件可能為增大壓強或增大反應物濃度；t2時，正反應速率增大，平衡不移動，則改變條件可能為使用了合適的催化劑；t3時，正反應速率減小，平衡向逆反應方向移動，則改變條件可能為減壓或減小反應物濃度（分離移除SO2或O2）；t4時，正反應速率不變，平衡向正反應方向移動，則改變條件可能為減小生成物濃度，故答案為：加壓或增大反應物濃度（充入SO2或O2）加入催化劑；減壓或減小反應物濃度（分離移除SO2或O2）；減小生成物濃度（分離移除SO3）；

(6)①由電池總反應方程式可知，鋰元素化合價升高，硫元素化合價降低，則鋰電極為原電池負極，失去電子發(fā)生氧化反應生成鋰離子，電極反應式為Li—eˉ＝Li+，石墨電極為正極，SOCl2在正極得到電子發(fā)生還原反應，故答案為：石墨；Li—eˉ＝Li+；

②由甲烷燃料電池示意圖可知，通入氧氣的一極為正極，氧氣在正極得到電子發(fā)生還原反應，通入甲烷的一極為負極，堿性條件下，甲烷在負極失去電子發(fā)生氧化反應生成碳酸根，電極反應式為CH4+10OHˉ—8eˉ＝CO32ˉ+7H2O，故答案為：CH4+10OHˉ—8eˉ＝CO32ˉ+7H2O。

【點睛】

從鍵能上分析，斷鍵放出的熱量減去成鍵吸收的熱量就是反應總的放出的熱量是解答關鍵。【解析】Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl=BaCl2+10H2O+2NH3↑放出46該反應是可逆反應，充分反應的最終結果是達到最大限度(即化學平衡狀態(tài))，因此放出的熱量總是小于理論計算值>=0＜c(NH3)＜0.3mol/L0≤c(NH3)≤0.3mol/Lt1：加壓或增大反應物濃度（充入SO2或O2）t2：加入催化劑t3：減壓或減小反應物濃度（分離移除SO2或O2）t4：減小生成物濃度（分離移除SO3）石墨Li—eˉ＝Li+CH4+10OHˉ—8eˉ＝CO32ˉ+7H2O五、計算題(共2題，共20分)26、略

【分析】解：（1）前500sc（N2O5）=0.35mol?L，濃度變化=0.5mol/L-0.35mol/L=0.15mol/L，表示的反應速率v（N2O5）===0.0003mol/（L?s），反應速率之比等于化學方程式計量數(shù)之比計算NO2的反應速率，v（NO2）=2v（N2O5）=0.0006mol/（L?s）；

故答案為：0.0006mol/（L?s）；

（2）在一定溫度下，該反應1000s時達到平衡，c（N2O5）=0.25mol?L；結合化學平衡三行計算列式計算平衡濃度；

2N2O5（g）?4NO2（g）+O2（g）

起始量（mol/L）0.500

變化量（mol/L）0.250.50.125

平衡量（mol/L）0.250.50.125

平衡常數(shù)K===0.125；

答：該溫度下平衡常數(shù)為0.125；

（3）計算此時濃度商Qc==0.125=K，說明平衡不動，此時N2O5的體積分數(shù)可以利用原平衡狀態(tài)計算=×100%=28.57%；

答；平衡不動，此時N2O5的體積分數(shù)28.57%．

（1）前500sc（N2O5）=0.35mol?L，濃度變化=0.5mol/L-0.35mol/L=0.15mol/L，表示的反應速率v（N2O5）=反應速率之比等于化學方程式計量數(shù)之比計算NO2的反應速率；

（2）在一定溫度下，該反應1000s時達到平衡，c（N2O5）=0.25mol?L，結合化學平衡三行計算列式計算平衡濃度，平衡常數(shù)K=

（3）計算此時濃度商Qc和平衡常數(shù)K比較大小判斷反應進行方向．

本題考查了化學反應速率、化學平衡常數(shù)計算、平衡影響因素的分析應用、化學反應進行方向的判斷等知識點，注意知識的熟練掌握，題目難度不大．【解析】0.0006mol/（L?s）27、解：X、Y、Z為原子序數(shù)1～20號內(nèi)的元素，元素X的最高價氧化物X2O，X處于IA族，溶于水生成XOH，4.7gX2O溶于95.3g水中，得到溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為5.6%的溶液，則XOH的質(zhì)量=（4.7g+95.3g）×5.6%=5.6g，設X的相對原子質(zhì)量為a，則根據(jù)X原子守恒：2×=解得：a=39，則X為K元素，名稱為鉀；

元素Y與X同主族，則Y也處于IA族，其氫氧化物為YOH，與鹽酸發(fā)生中和反應，設Y的相對原子質(zhì)量b，則=0.75mol/L×0.4L，解得：b=23；則Y為Na元素，名稱為鈉；

標況下ZO2的物質(zhì)的量為：=0.25mol，ZO2的摩爾質(zhì)量為：=64g/mol；則Z的相對分子質(zhì)量為：64-32=32，則Z為S元素，名稱為硫；

答：X、Y、Z元素名稱分別為鉀、鈉、硫?！痉治觥?/p>

X、Y、Z為原子序數(shù)1～20號內(nèi)的元素，X的最高價氧化物X2O，X處于IA族，溶于水生成XOH，由X原子守恒可知2n（X2O）=n（XOH），進而計算X相對原子質(zhì)量；Y與X位于同一族，則Y也處于IA族，其氫氧化物為YOH，與鹽酸發(fā)生中和反應，結合n（YOH）=n（HCl）計算Y相對分子質(zhì)量；根據(jù)n=ZO2的物質(zhì)的量，再根據(jù)M=計算ZO2的摩爾質(zhì)量；進而確定Z的相對分子質(zhì)量，最后結合相對分子質(zhì)量確定元素符號及名稱。

本題考查元素推斷，題目難度不大，明確原子結構與元素性質(zhì)為解答關鍵，注意掌握常見元素化合物性質(zhì)，試題培養(yǎng)了學生的分析能力、理解能力及綜合應用能力?！窘馕觥拷猓篨、Y、Z為原子序數(shù)1～20號內(nèi)的元素，元素X的最高價氧化物X2O，X處于IA族，溶于水生成XOH，4.7gX2O溶于95.3g水中，得到溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為5.6%的溶液，則XOH的質(zhì)量=（4.7g+95.3g）×5.6%=5.6g，設X的相對原子質(zhì)量為a，則根據(jù)X原子守恒：2×=解得：a=39，則X為K元素，名稱為鉀；

元素Y與X同主族，則Y也處于IA族，其氫氧化物為YOH，與鹽酸發(fā)生中和反應，設Y的相對原子質(zhì)量b，則=0.75mol/L×0.4L，解得：b=23；則Y為Na元素，名稱為鈉；

標況下ZO2的物質(zhì)的量為：=0.25mol，ZO2的摩爾質(zhì)量為：=64g/mol；則Z的相對分子質(zhì)量為：64-32=32，則Z為S元素，名稱為硫；

答：X、Y、Z元素名稱分別為鉀、鈉、硫。六、工業(yè)流程題(共3題，共15分)28、略

【分析】【分析】

根據(jù)流程：用NaOH溶液溶解鋁箔，發(fā)生反應：2A1+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，向含有NaAlO2的溶液通入過量的CO2氣體，發(fā)生反應：+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+得到Al(OH)3的膠狀固體，將一部分膠狀固體洗滌得到Al(OH)3，灼燒Al(OH)3得到氧化鋁，用硫酸溶解Al(OH)3加入K2SO4溶液，配制高于室溫10~20℃的明礬飽和溶液，選規(guī)則明礬小晶體并懸掛在溶液中央，自然冷卻至室溫，得到明礬大晶體，另一部分膠狀固體用鹽酸溶解，得到AlCl3溶液，將HCl氣體通入AlCl3溶液，抑制AlCl3水解和促進AlCl3·6H2O結晶，冷水浴，用玻璃纖維抽濾，用濃鹽酸洗滌晶體，濾紙吸干干燥得AlCl3·6H2O晶體；據(jù)此分析解析；

(1)

NaAlO2的溶液含有氫氧化鈉，通入過量的CO2氣體，二氧化碳與氫氧化鈉反應生成碳酸氫鈉，二氧化碳與NaAlO2反應生成氫氧化鋁和碳酸氫鈉，發(fā)生反應：OH-+CO2=+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+

(2)

明礬的溶解度隨溫度的升高而增大；步驟IV中在培養(yǎng)規(guī)則明礬大晶體過程中，需要配制高于室溫10~20℃的明礬飽和溶液，選規(guī)則明礬小晶體并懸掛在溶液中央，隨著自然冷卻至室溫，明礬飽和溶液變?yōu)檫^飽和溶液，導致明礬析出，明礬晶體會附著在規(guī)則明礬小晶體上，形成規(guī)則明礬大晶體，故正確操作為：fed；

(3)

A．步驟II通過量CO2后進行固液得到膠狀物；抽濾時不宜過濾膠狀沉淀，否則易在濾紙上形成一層密實的沉淀，A錯誤；

B．抽濾裝置有1處錯誤；漏斗頸口斜面沒有對著吸濾瓶的支管口，B錯誤；

C．抽濾完畢后；應先拆下連接抽氣泵和吸濾瓶的橡皮管，再關水龍頭以防倒吸，C錯誤；

D．由于溶液中含有H+；具有強酸性，在抽濾時會腐蝕濾紙，導致濾紙破損，所以改用玻璃纖維替代濾紙，D正確；

故選D。

(4)

Al3+會發(fā)生水解反應：Al3++3H2O=Al(OH)3+3H+，通入HCl可以抑制A13+的水解，增大了溶液中Cl-的濃度，有利于AlCl3·6H2O結晶；洗滌晶體時；先關小水龍頭，向漏斗中加入濃鹽酸，緩慢淋洗，以便充分洗去雜質(zhì)，重復2-3次；

(5)

明礬中n(A13+)：n()=1：2，實驗測得n(A13+)：n()=0.002900mol：0.006300mol=29：63，明礬中可能含有硫酸鉀雜質(zhì)，所以求明礬的純度應該用量不足的鋁離子，根據(jù)關系式Al3+~kAl(SO4)2·12H2O得出n(kAl(SO4)2·12H2O)=0.002900mol，則該試樣中銨明礬的純度為：=45.82%；【解析】(1)AlO+CO2+2H2O=Al(OH)3↓